【精品推荐】苏教版高中化学必修一高一上学期期末试题化学 (2)
苏教版高中化学必修一高一上学期期末试卷(含答案解析)
一、单选题（本大题共 20 小题，共 40 分）
1. 设 NA 为阿伏加德罗常数值．下列有关叙丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA B. 1molN 2与 4molH 2反应生成的 NH3 分子数为 2NA C. 1molFe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA D. 标准状况下， 2.24LCCl 4含有的共价键数为 0.4N A
均既能和稀硫酸又能和氢氧化钠溶液反应
C. Fe(OH) 3 、 FeCl2、 FeCl3、NO 均2可通过化合反应得到 D. AlCl 3 、 Fe3 O4、 NaOH
都可通过置换反应一步得到也可通过化合反应一步得到
11. 下列叙述正确的是 ( )
A. 浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸长期暴露在空气中，质量都会减小、浓度都会降低 B. 氯水和活性炭都可使红墨水褪色，其原理相同
可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是
()
A. HClO > Cl2 > Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ B. Cl2 > HClO > Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ C. Cl2 > Fe 3+ > HClO > Cu2+ > Fe2+ D. HClO > Cl2 > Cu2+ > Fe3+ > Fe2+ ．
()
A. 1mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为 4NA
B. 1mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为 8NA
C. 1 L 0.1 mol ?L-1
的乙酸溶液中含
H+ 的数量为
苏教版高中化学必修一第一学期期末考试高一化学试卷 (2)
高中化学学习材料（精心收集**整理制作）淮安市高中教学协作体2013—2014学年度第一学期期末考试2014.1高一化学试卷考试时间：60分钟总分： 100分命题人：刘凤琴可能用到的相对原子质量：H-1 0-16 N-14 C1-35.5 Na-23 S-32 Ca-40 Mg-24 Fe-56 Br-80一、选择题（本题共23小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共69分）１．科学家目前正在求证一种仅由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”。
下列关于该微粒的说法正确的是（）A．呈电中性B．带四个单位负电荷C．带四个单位正电荷D．质量数为22．关于钠原子和钠离子，下列叙述的正确是（）A．它们的化学性质相似B．它们电子层数相同C．钠原子半径比钠离子半径小D．钠原子、钠离子均为同一元素3．下列过程发生不是物理变化的是A．花香四溢B．海水晒盐C．粮食酿酒D．冰雪消融4．下列气体排入大气，不会造成空气污染的是（）A. N2B. S02C. C12D. NO5．下列物质属于纯净物的是A．玻璃B．蒸馏水C．漂白粉D．空气6．化学与生活密切相关。
下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A．苏打—NaHCO3B．胆矾—CuSO4C．纯碱—Na2CO3D．生石灰—Ca(OH)27．在含有大量K+、OH－、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是A．NH4+B．Al3+C．Ca2+D．SO42-8．下列电离方程式中，正确的是（）A．H2SO4＝H2＋＋SO42－B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－C．NaNO3＝Na＋＋NO3－D．HClO＝H＋＋Cl－＋O2－9．质量相同的下列气体中，相同条件下体积最大的是（）A．CH4 B．N2 C．CO2 D．SO210．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是（）A．和铜反应中都表现出强氧化性和酸性B 分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低C．都可以储存于铝制槽罐中D．都是常用的干燥剂11．“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。
江苏省高一上学期化学期末考试试卷(II)卷
江苏省高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一下·临川期中) 下列物质中，不属于合金的是（）A . 硬铝B . 黄铜C . 钢铁D . 金箔2. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列属于非电解质的是（）A . Cl2B . HClC . CaCO3D . NH33. （2分） (2018高一上·九台期中) 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。
下列各组中，正确的组合是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高一上·安平期末) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）A .B .C .D .5. （2分）(2016·淮安模拟) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A . NaCl（aq） NaHCO3（s） Na2CO3（s）B . CuCl2 Cu（OH）2 CuC . Al NaAlO2（aq） NaAlO2（s）D . MgO（s） Mg（NO3）2（aq） Mg（s）6. （2分） (2018高一上·应县期中) 实验室配制1mol·L－1硫酸500mL，下列不需用的仪器是（）A . 500 mL容量瓶B . 托盘天平C . 胶头滴管D . 烧杯7. （2分） (2018高一上·宜昌期末) 下列关于分散系的叙述不正确的是（）A . 分散系的分类：B . 用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分C . 把FeCl3饱和溶液滴入到氢氧化钠溶液中，以制取Fe(OH)3胶体D . 如图显示的是树林的晨曦，该现象与丁达尔效应有关8. （2分） (2018高一上·成都期末) 2017年我国首艘使用了钛合金材料的国产航母下水。
【精品推荐】苏教版高中化学必修一高一(上)期末化学试卷(普通
高中化学学习材料（精心收集**整理制作）2015-2016学年福建省莆田六中高一（上）期末化学试卷（普通班）一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．东京电力公司准备用海上钢铁“人工浮岛”储存福岛核电站内放射性较低的污水．则海上钢铁“人工浮岛”应贴的警示图标是( )A．B． C． D．2．下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应3．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色溶液，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服．则其有效成份可能是( ) A．Cl2B．SO2C．NaClO D．KMnO44．关于氧化还原反应，下列说法正确的是( )①氧化剂发生氧化反应；②氧化剂具有氧化性；③氧化反应的本质是化合价升降；④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；⑤氧化还原反应的任一反应物不是氧化剂就是还原剂．A．②④B．②③④ C．①②④ D．①②④⑤5．下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A．铝热法冶炼难熔金属B．工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH36．下列选项中，与氯气用途无关的是( )A．消毒杀菌 B．制漂白粉C．制盐酸D．从海水中提取食盐7．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是( )A．2F2+2H2O=4HF+O2B．C+H2O CO+H2C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．Cl2+H2O=HCl+HClO8．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝在下列使用场合中，必须加以控制的是( )A．制造炊具 B．制防锈油漆C．制铝箔D．制电线9．下列物质中属于电解质的是( )A．二氧化碳 B．银C．硫酸钡D．烧碱溶液10．如图所示的实验中，投入铝片后( )A．①中产生气泡，②中不产生气泡B．①和②中都不产生气泡C．①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2D．①和②中都产生气泡，且都是H211．下列物质中能与烧碱溶液发生氧化还原反应的是( )A．CuSO4B．CO2C．NH4Cl D．Al12．水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣B．Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣D．Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣13．检验某溶液中是否含有Cl﹣，正确的操作是( )A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成B．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C．取样，先加稀H2SO4酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D．取样，加入少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失14．下列各电离方程式中，错误的是( )A．NaOH=Na++O2﹣+H+B．Na2SO4=2Na++SO42﹣C．HNO3=H++NO3﹣D．MgCl2=Mg2++2Cl﹣15．宇航员翟志刚成功完成的中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家．宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具．下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧剂的是( )A．KMnO4B．H2O2C．KClO3D．Na2O216．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是( )A．2NaW+Z2═2NaZ+W2B．2NaX+Z2═2NaZ+X2C．2NaW+Y2═2NaY+W2D．2NaZ+X2═2NaX+Z217．向0.1mol•L﹣1NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子是下列的( ) A．Na+和CO32﹣B．Na+和HCO3﹣C．HCO3﹣和CO32﹣D．Na+和OH﹣18．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是( ) A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．盐酸 D．氨水19．下列离子方程式书写不正确的是( )A．往氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+B．氯气通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣C．往澄清石灰水中通入过量CO2：CO2+OH﹣=HCO3﹣D．铁粉和浓盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑20．只用胶头滴管和试管通过两试剂的互滴，能区别的下列溶液( )A．NaAlO2和Al2（SO4）3 B．NaHCO3和Ca（OH）2C．AlCl3和氨水D．HCl和Na2CO3二、选择题（只有一个选项符合题意，每小题3分，共15分）21．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl溶液中水电离出大量的离子D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子22．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：①Fe3+→Fe2+；②NO3﹣→NO；③MnO4﹣→Mn2+．如果获得等物质的量的I2，则消耗Fe3+、NO3﹣、MnO4﹣的物质的量，按从少到多的顺序排列的是( )A．①②③ B．③②① C．②③① D．③①②23．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：124．离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质是( )（1）HCl；（2）H2SO4；（3）HNO3；（4）NaHSO4；（5）CH3COOH．A．（1）（3） B．（1）（4）（5） C．（2）（4）（5） D．（1）（5）25．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )①金属钠投入到FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2．A．①②③④⑤B．只有①④C．只有②③D．只有③④⑤三、填空题（共4题，45分）26．为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：（1）观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中肯定含有的粒子是（用化学符号表示，下同）（2）取少量氯水于试管中，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中含有的粒子是（3）在氯水中的试管中加有色布条褪色，说明氯水中含有．27．请按要求，回答下列问题：（1）漂白粉有效成分的化学式为，其能消毒杀菌的原因是（用化学方程式表示）（2）小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为．（3）某块光卤石（KCl•MgCl2•6H2O）中含5.325g Cl﹣，则该光卤石的物质的量为mol．28．（13分）某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验．装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸．（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式是．（2）装置Ⅱ的作用是．（3）实验过程中，装置IV中的实验现象为；发生反应的化学方程式为．（4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象．为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置Ⅱ与Ⅲ之间添加如图中的装置（填序号），该装置的作用是．（5）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式．29．工业中以铝土矿（主要成分为Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2）为原料冶炼铝过程如图所示．试回答下列问题：（1）实验室里过滤用到的玻璃仪器有烧杯、、．（2）不溶物A是（填化学式，下同），不溶物B是．（3）写出操作Ⅰ中所发生反应的离子方程式，写出生成不溶物C的离子方程式（4）氧化铝的熔点高达2054℃，工业上为降低能耗，在铝的电解冶炼时，采取的措施是．30．把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol•L﹣1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图所示，回答下列问题，要求写出计算过程．①盐酸的物质的量浓度mol•L﹣1．②合金中镁的质量g．2015-2016学年福建省莆田六中高一（上）期末化学试卷（普通班）一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．东京电力公司准备用海上钢铁“人工浮岛”储存福岛核电站内放射性较低的污水．则海上钢铁“人工浮岛”应贴的警示图标是( )A．B． C． D．【分析】通过各标志表示的意义考虑本题，下列图标属于放射性物品标志的即为答案．【解答】解：A．为剧毒品标志，故A错误；B．为放射性标志，故B正确；C．为腐蚀品标志，故C错误；D．为自燃物品标志，故D错误．故选B．【点评】本题考查危险品标志，难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．2．下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【分析】利用氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，或利用在化学反应中只要有元素化合价的变化，则该反应中一定发生电子的转移．【解答】解：A、化合反应中不一定有元素化合价的变化，如二氧化碳与水化合生成碳酸，则没有电子的转移，故A错误；B、分解反应中不一定有元素化合价的变化，如碳酸氢铵分解，则没有电子的转移，故B错误；C、置换反应中肯定有单质参加反应，有单质生成，则一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，故C正确；D、复分解反应中是物质相互交换成分，如盐酸与氢氧化钠中和反应，则一定没有化合价的变化，即一定没有电子转移，故D错误；故选：C．【点评】本题考查基本反应类型和氧化还原反应的关系，明确化学反应中化合价的变化是解答的关键，并注意有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应．3．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色溶液，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服．则其有效成份可能是( ) A．Cl2B．SO2C．NaClO D．KMnO4【分析】“84”消毒液为无色液体呈碱性，具有漂白性和强氧化性，据此结合选项解答．【解答】解：A．氯气溶于水为黄绿色溶液，故A不选；B．二氧化硫的水溶液呈酸性，与题中呈碱性不符，故B不选；C．NaClO的水溶液为无色液体，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，具有漂白性，可漂白浅色衣服，故C选；D．高锰酸钾溶液呈紫色，故D不选；故选：C．【点评】本题考查NaClO的性质，题目难度不大，注意把握NaClO的性质与用途．4．关于氧化还原反应，下列说法正确的是( )①氧化剂发生氧化反应；②氧化剂具有氧化性；③氧化反应的本质是化合价升降；④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；⑤氧化还原反应的任一反应物不是氧化剂就是还原剂．A．②④B．②③④ C．①②④ D．①②④⑤【分析】有电子转移的电子化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化，在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化．【解答】解：①氧化剂得电子发生还原反应，故错误；②氧化剂具有氧化性，在反应中被还原，故正确；③氧化还原反应的本质是电子的转移，故错误；④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据，本质是电子的转移，故正确；⑤氧化还原反应中有的物质可能既不是氧化剂又不是还原剂，故错误；故选A．【点评】本题考查了氧化还原反应，明确氧化还原反应的本质和特征的区别，难度不大．5．下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A．铝热法冶炼难熔金属B．工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3【分析】不涉及氧化还原反应，说明该反应中没有电子转移，其特征是没有元素化合价升降，据此分析解答．【解答】解：A．铝热法冶炼难熔金属还属于置换反应，有电子转移，属于氧化还原反应，故A 不选；B．电解熔融状态Al2O3制备Al，Al元素化合价由+3价变为0价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故B不选；C．过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气，O元素化合价由﹣1价变为0价，所以属于氧化还原反应，故C不选；D．该反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故D选；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化即可解答，注意其特征与本质区别，题目难度不大．6．下列选项中，与氯气用途无关的是( )A．消毒杀菌 B．制漂白粉C．制盐酸D．从海水中提取食盐【分析】根据氯气的用途：用于消毒﹣﹣溶于水生成的HClO具有强氧化性；制盐酸﹣﹣与H2反应生成HCl；制漂白粉﹣﹣与Ca（OH）2反应；制多种农药；制氯仿等有机溶剂；制塑料等．【解答】解：因氯气的用途有：用于消毒﹣﹣溶于水生成的HClO具有强氧化性；制盐酸﹣﹣与H2反应生成HCl；制漂白粉﹣﹣与Ca（OH）2反应；制多种农药；制氯仿等有机溶剂；制塑料等．利用海水蒸发得到食盐，与氯气的性质无关，故选：D．【点评】本题主要考查了氯气的用途，物质的性质决定了物质的用途，熟练掌握物质的性质是解题的关键．7．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是( )A．2F2+2H2O=4HF+O2B．C+H2O CO+H2C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．Cl2+H2O=HCl+HClO【分析】H2O中H元素的化合价为+1价，O元素的化合价为﹣2价，如水既不是氧化剂也不是还原剂，则H和O的化合价不变化．【解答】解：A．反应中O的化合价升高，水为还原剂，故A错误；B．反应中，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故B错误；C．反应中，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故C错误；D．反应中，水中H和O元素的化合价不变，所以水既不作氧化剂又不作还原剂，故D正确；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应及氧化还原反应中水的作用，明确元素的化合价变化是解答的关键，难度不大．8．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝在下列使用场合中，必须加以控制的是( )A．制造炊具 B．制防锈油漆C．制铝箔D．制电线【分析】铝在人体内积累可使人慢性中毒，铝进入人体的主要途径是通过消化系统，既然铝是食品污染源之一，凡与人的食用物品及口腔接触的物品都必须控制铝的使用，据此分析解答．【解答】解：A．用铝制作炊具时，会使铝进入人体，需要加以控制，故A正确；B．用铝制防锈油漆，正常情况下铝与人的消化系统不直接接触，铝不会因使用电缆进入人体，与人体健康无关，无需控制，故B错误；C．制铝箔，铝与人的消化系统不直接接触，铝不会因使用铝箔进入人体，与人体健康无关，无需控制，故C错误；D．铝作电线电缆与人的消化系统不直接接触，铝不会因使用电缆进入人体，无需控制，故D错误；故选A．【点评】本题考查铝的性质与人体健康，掌握铝可能进入人体的途径（如铝可以通过饮食、药物等途径进入人体从而危害人体健康）是解题的关键，题目难度不大．9．下列物质中属于电解质的是( )A．二氧化碳 B．银C．硫酸钡D．烧碱溶液【分析】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，据此进行判断．【解答】解：A．二氧化碳的水溶液中导电离子不是二氧化碳自身电离的，所以二氧化碳不是电解质，故A错误；B．银为单质，所以银既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C．硫酸钡在熔融状态下能够导电的化合物，硫酸钡为电解质，故C正确；D．烧碱溶液为混合物，所以烧碱溶液不是电解质，故D错误；故选C．【点评】本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概念及判断方法，明确单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质．10．如图所示的实验中，投入铝片后( )A．①中产生气泡，②中不产生气泡B．①和②中都不产生气泡C．①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2D．①和②中都产生气泡，且都是H2【分析】Al既能与盐酸反应生成氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，反应分别为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑．【解答】解：A、因②中发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑，则②中产生气泡，故A错误；B、因①中发生2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，②中发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑，则①和②中都产生气泡，故B错误；C、因①中发生2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，②中发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑，则都有气泡，且生成的都是H2，故C错误；D、因①中发生2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，②中发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑，则都有气泡，且生成的都是H2，故D正确；故选D．【点评】本题考查Al的化学性质，明确Al与酸、碱的化学反应是解答本题的关键，难度不大，注重对基础知识的考查．11．下列物质中能与烧碱溶液发生氧化还原反应的是( )A．CuSO4B．CO2C．NH4Cl D．Al【分析】选项中只有Al与NaOH溶液发生氧化还原反应生成偏铝酸钠和氢气，以此来解答．【解答】解：A、B、C中的物质均与NaOH发生复分解反应，只有D中Al元素的化合价升高、水中H元素的化合价升高，D中发生氧化还原反应，故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大．12．水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣B．Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣D．Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能相互促进水解等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．Ba2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．SO32﹣、H+结合生成水和气体，不能大量共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、水解反应的离子共存考查，题目难度不大．13．检验某溶液中是否含有Cl﹣，正确的操作是( )A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成B．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C．取样，先加稀H2SO4酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D．取样，加入少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失【分析】因为AgCl不溶于水，不溶于稀硝酸，因此在检验Cl﹣时，要加入硝酸银溶液，但是CO32﹣等离子也能与硝酸银生成沉淀，但能溶于稀硝酸，因此，在加入硝酸银之前，一定要加入稀硝酸来除去CO32﹣等离子，所以检验某溶液中是否含有Cl﹣的操作方法是：在试液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl﹣，据此进行解答．【解答】解：A．碳酸根离子也能够与银离子反应生成白色沉淀，所以滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，溶液中不一定含有氯离子，故A错误；B．加入盐酸酸化，溶液中引进了氯离子，无法证明原溶液中是否存在氯离子，故B错误；C．硫酸根离子能够与银离子反应生成沉淀，干扰了氯离子的检验，故C错误；D．检验氯离子时，先加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，然后加入硝酸，若白色沉淀不消失，则溶液中含有氯离子，否则不含氯离子，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子的检验，题目难度不大，检验离子过程中要排除其它离子的干扰，所加试剂不能含有要检验的离子，明确硫酸根离子、氯离子、铁离子、亚铁离子等离子的检验方法及步骤、现象等．14．下列各电离方程式中，错误的是( )A．NaOH=Na++O2﹣+H+B．Na2SO4=2Na++SO42﹣C．HNO3=H++NO3﹣D．MgCl2=Mg2++2Cl﹣【分析】先判断电解质的强弱，强电解质用“═”，电离方程式应遵循质量守恒定律和电荷守恒，并注意原子团不可拆分来解答．【解答】解：A、NaOH为强电解质，电离方程式为NaOH=Na++OH﹣，故A错误；B、Na2SO4为强电解质，电离方程式为Na2SO4=2Na++SO42﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故B正确；C、HNO3为强电解质，电离方程式为HNO3=H++NO3﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故C正确；D、MgCl2为强电解质，电离方程式为MgCl2=Mg2++2Cl﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故D 正确；故选A．【点评】本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱、物质中的原子团及电离方程式的书写方法即可解答，难度不大．15．宇航员翟志刚成功完成的中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家．宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具．下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧剂的是( )A．KMnO4B．H2O2C．KClO3D．Na2O2【分析】根据物质与人类呼吸产生的二氧化碳反应能否生成氧气及物质为固体时容易携带等优点来分析．【解答】解：A、KMnO4加热才能分解生成氧气，不适合在太空中使用，故A不选；B、过氧化氢能分解生成氧气，一般需要催化剂来加快反应速率，且过氧化氢为液体，不方便携带，故B不选；C、氯酸钾能分解生成氧气，但需要加热、需要催化剂，不适合在太空中使用，故C不选；D、因过氧化钠为固体，携带方便，且能与人呼吸产生的二氧化碳反应生成氧气，不需要催化剂、不需要加热，则最适宜用于呼吸面具中供氧剂，故D选；故选D．【点评】本题考查物质的性质，明确物质在什么条件下能反应生成氧气是解答本题的关键，并注意利用物质的状态来解答．16．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是( )A．2NaW+Z2═2NaZ+W2B．2NaX+Z2═2NaZ+X2C．2NaW+Y2═2NaY+W2D．2NaZ+X2═2NaX+Z2【分析】X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力是W2＞Z2＞X2＞Y2，同一化学反应中氧化能力强的物质能置换氧化能力弱的物质，方程式中单质的氧化性符合已知条件的就可以发生，否则不能发生，据此分析解答．【解答】解：A．该反应中，氧化性Z2＞W2，与已知不符合，所以不能发生，故A不选．B．该反应中，氧化性Z2＞X2，与已知符合，所以能发生，故B选．C．该反应中氧化性Y2＞W2，与已知不符合，所以不能发生，故C不选．D．该反应中氧化性X2＞Z2，与已知不符合，所以不能发生，故D不选．故选：B．【点评】本题考查了氧化性、还原性强弱的比较，明确氧化性强弱的比较方法即可解答，难度不大．17．向0.1mol•L﹣1NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子是下列的( ) A．Na+和CO32﹣B．Na+和HCO3﹣C．HCO3﹣和CO32﹣D．Na+和OH﹣【分析】先写出反应方程式，根据方程式中的生成物判断存在的主要离子．【解答】解：氢氧化钠和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠NaOH+CO2=NaHCO3，碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，在水溶液里电离出自由移动的钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根能水解也能电离，但都比较微弱，所以溶液中存在的主要离子是钠离子和碳酸氢根离子，故选B．【点评】知道氢氧化钠和过量的二氧化碳反应产物及碳酸氢钠的电离方程式是解本题的关键；碳酸氢根离子既能电离又能水解，但都比较微弱，其水解程度大于电离程度，所以碳酸氢钠水溶液呈碱性．18．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是( ) A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．盐酸 D．氨水【分析】根据题意，Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．【解答】解：Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．A、NaOH溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故A错误；B、Ba（OH）2溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故B错误；C、盐酸是酸，与Al3+不反应，故C错误；D、氨水是弱碱，加入过量的氨水能把铝离子完全沉淀，故D正确；故选D．【点评】本题考查铝的重要化合物的性质，难度不大，注意题目要求意在考查氢氧化铝的两性这一特性．19．下列离子方程式书写不正确的是( )A．往氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+B．氯气通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣C．往澄清石灰水中通入过量CO2：CO2+OH﹣=HCO3﹣D．铁粉和浓盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑【分析】A．二者反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；B．次氯酸为弱酸，保留化学式；C．二氧化碳过量反应生成碳酸氢钙；D．二者反应生成氯化亚铁和氢气．【解答】解：A．往氯化铝溶液中滴加过量氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A正确；B．氯气通入水中，离子方程式：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故B错误；C．往澄清石灰水中通入过量CO2，离子方程式：CO2+OH﹣=HCO3﹣，故C正确；D．铁粉和浓盐酸反应，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D正确；故选：B．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．20．只用胶头滴管和试管通过两试剂的互滴，能区别的下列溶液( )A．NaAlO2和Al2（SO4）3 B．NaHCO3和Ca（OH）2C．AlCl3和氨水D．HCl和Na2CO3。
苏教版高中化学必修一第一学期期末模拟(2)
第一学期期末模拟(2)高一化学可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 S：32 Cu：64第I卷（总计54分）一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每个小题3分，合计30分）1．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。
下列环境问题与所对应的物质不相关的是（）A．温室效应——CO2B．光化学污染——NO2C．酸雨——SO2D．臭氧层破坏——CO2．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2B．CH4C．CO2D．SO23．根据硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2D．H2SO44．下列气体中，可用固体氢氧化钠干燥的是（）A．Cl2B．O2 C．SO2D．NO25．关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是（）A．通常情况下，它们的单质均为气体B．它们在自然界中都存在游离态形式C．它们都有对应的含氧酸D．每种元素都只有一种氧化物6．下列试剂能用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是（）A．Na2SiO3溶液B．KMnO4溶液C．氢氟酸D．NaOH溶液7．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，过滤，此时滤液中存在的离子可能有（）A．AlO2—B．Cu2+ C．Al3+D．Mg2+8．检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是（）A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸9．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A．K+、Na+、HCO3—、OH—B．Fe2+、NO3—、Cl—、Na+C．Al3+、Mg2+、NO3—、OH—D．H+、K+、Cl—、SiO32—10．关于钠的描述正确的是（）①钠在自然界既有游离态又有化合态存在②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火③钠的密度比煤油大④Na－K合金做原子反应堆的导热剂⑤钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜⑥钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2A．①③④⑤⑥B．③④⑥C．③④D．全部二、选择题（每个小题只有一个正确选项，每个小题3分，合计24分）11．下列说法正确的是（）A ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO 3B ．可以用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2C ．SO 2能使酸性KMnO 4水溶液褪色，是因为SO 2有漂白性D ．SO 2通入到紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色12．下列离子方程式书写正确的是 （ ）A ．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe 2++Cl 2=Fe 3++2Cl －B ．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl 2+2OH －=Cl －+ClO －+H 2OC ．铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH －=AlO 2－+H 2↑D ．金属铝溶于盐酸中：Al+2H +=Al 3++H 2↑13．下列物质在空气中久置会发生变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是 （ ）A ．NaOH 溶液B ．漂白粉C ．氯水D ．碘化钾14．通过量CO 2于下列溶液中，出现浑浊的是 （ ）A ．Ba(NO 3)2溶液B ．澄清石灰水C ．Na 2SiO 3溶液D ．饱和NaHCO 3溶液15．为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是 （ ）A ．观察加热时是否放出气体B ．观察滴加盐酸时能否放出气体C ．溶于水中，再滴加石灰水，观察有无沉淀产生D ．溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生16．已知：① 向KMnO 4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl 2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。
江苏省高一上学期化学期末考试试卷(二)
江苏省高一上学期化学期末考试试卷（二）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一上·南昌期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . Cl2与水反应:Cl2+ H2O = 2H++ Cl-+ClO-B . AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+C . 三氯化铁溶液中加入金属钠：3Na+ Fe3+=3Na+ + FeD . NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ CO32-2. （2分） (2018高二上·台州月考) 下列说法错误的是（）A . 二氧化氮会导致酸雨和光化学烟雾，危害较大B . 铝的氧化物熔点高，常用于制造耐火材料C . 人体中极少量的NO会促进血管扩张，可防止血管栓塞D . Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，因此明矾常用于自来水消毒剂3. （2分） (2018高三上·辽源期中) 向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2 ，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是：（）A . 白色沉淀是FeSO3B . 白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物C . 白色沉淀是BaSO4D . FeCl3已全部被SO2氧化成FeCl24. （2分） (2018高一上·辽阳期末) 能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是①SCN－②Fe ③Fe2＋④Cu ⑤Zn ⑥OH－（）A . ①②③B . ②④⑤C . ①③⑥D . ①②⑤5. （2分） (2016高一上·新疆期末) 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 无色溶液中：K+、Na+、MnO 、SOB . 在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO 、Cl﹣C . 加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO 、SO 、NHD . 含大量Fe2+溶液中：K+、Cl﹣、NO 、Na+6. （2分）(2019·静安模拟) 金属铝不能用来（）A . 存储酸性溶液B . 冶炼难熔金属C . 制电线电缆D . 制航天材料7. （2分）(2018·天津) 以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）A . 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B . 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C . 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D . 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作8. （2分） (2017高一上·临海期中) 标准状况下，体积相同的下列四组物质，分子数相同的一组是（）A . Cl2、COB . CO、CCl4C . CO、CD . H2O、CO29. （2分） (2018高二上·蚌埠开学考) 下列对化学知识概括合理的是（）A . 酸性氧化物都是非金属氧化物B . 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C . 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应D . 熔融状态能导电的物质一定是离子化合物10. （2分） (2018高三上·张家口期末) 示踪原子法是研究化学反应的重要方法之一，下列化学方程式正确的是（）A . 2Na2O2+2H218O= 4NaOH+18O2 ↑B . 2KMnO4+5H218O +3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+ 518O2↑+8H2OC . CH3C18OOH + CH3OH CH3CO18OCH3+H2OD . 6H37Cl+ NaClO3==NaCl+37Cl2+3H2O11. （2分） (2017高一上·茂名期中) 根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2 ，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（）A . Fe3+＞Cl2＞I2B . Cl2＞I2＞Fe3+C . I2＞Cl2＞Fe3+D . Cl2＞Fe3+＞I212. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 下列说法正确的是（）A . 反应CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应B . 可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀C . Na2O2与水反应产生1molO2 ，理论上转移的电子数目约为4×6.02×1023D . 保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2 ，溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O )的值增大13. （2分）为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+ ，下列物质中最好选用（）A . H2O2溶液B . KMnO4溶液C . Cl2水D . HNO3溶液14. （2分）在反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，发生还原反应和发生氧化反应的物质质量之比为（）A . 3∶1B . 1∶3C . 1∶2D . 2∶115. （2分） (2017高二上·涡阳期末) 下列说法不正确的是（）A . Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32﹣）之比大于2：1B . 蒸发氯化铝溶液要不断通入氯化氢气体方可得到氯化铝晶体C . 1 L 0.3 mol/L醋酸溶液中H+个数与3 L 0.1 mol/L醋酸溶液中H+个数之比为1：1D . 浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是CH3COONa、NaHCO3、Na2CO316. （2分）有两种气态不饱和烃的混合物1体积，完全燃烧后可得3.8体积CO2和3.6体积水蒸气（气体体积均在相同条件下测定），则这两种烃是（）A . C2H4、C4H6B . C2H2、C4H8C . C3H4、C4H8D . C3H4、C3H6二、综合题 (共2题；共13分)17. （5分） (2017高一上·天津期末) 根据问题填空：（1）把对应物质的字母代码填入括号内．A．水玻璃B．明矾C．浓硫酸D．过氧化钠E．新制氯水F．小苏打G．二硫化碳H．次氯酸钙①能使石蕊试液先变红后褪色________②能做木材防火剂________③能做处理胃酸过多的一种药剂________④能作为处理试管内壁沾有硫磺的一种试剂________（2）绿色化学要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线．现以铜为原料制取硫酸铜，以下图为例设计符合绿色化学思想的反应路线．Al AlCl3 Al（OH）3________．18. （8分）铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．（1）二氧化铈（CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，写出该反应的化学方程式________，CeO2在该反应中作________剂．（2）自然界中Cr主要以+3价和+6价存在，+6价的Cr能引起细胞的突变．现用亚硫酸钠溶液与0.1mol K2Cr2O7反应，将其+6价的Cr完全还原为+3价的铬，则消耗1mol/L亚硫酸钠溶液的体积为________ L．（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是________．（4）NiSO4•xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质（已知溶解度FeS＞CuS）．请写出除去Cu2+的离子方程式________．②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH．加H2O2的目的是________，调pH的目的是________．③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是________．三、实验题 (共2题；共14分)19. （7分） (2018高一上·北京期中) 某小组同学为探究物质的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。
苏教版高中化学必修一高一上学期期末试题化学 (2)
高中化学学习材料 （精心收集**整理制作）杭州学军中学2011学年第一学期期末考试高一化学试卷本卷可能会采用的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cu-64 S-16 Si-28 Ca-40 一、选择题(每小题只有一个正确答案，1~10每小题2分，11~20每小题3分，共50分) 1．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
现有部分药品按某种规律摆放 在实验桌上。
如下图“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl 2溶液后，应把它放回的 位置是：2．下列有关化学用语和表述正确的是：A ．元素铯的两种核素137Cs 比133Cs 多4个质子B ．S 2－的结构示意图： C ．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53ID ．氯元素在自然界有35Cl 和37Cl 两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中，75.77%表示35Cl 的质量分数，35. 453表示氯元素的相对原子质量3．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na 2SO 4溶液，正确的方法是：① 将14.2 g Na 2SO 4 溶于100 mL 水中② 将32.2 g Na 2SO 4·10H 2O 溶于少量水中，再用水稀释至100 mL ③ 将20 mL 5.0 mol/L Na 2SO 4溶液用水稀释至100 mL A ．①② B ．②③ C ．①③ D ．①②③4．某非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素：A ．在自然界中只以化合态的形式存在B ．单质常用作半导体材料和光导纤维C ．最高价氧化物不与酸反应D ．常温下与氯气反应 5．下列叙述正确的是：A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的氨气和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若密度相等，则质量一定相等6．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热燃烧，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是：①两块钠失去电子一样多②第一块钠失去电子多③第二块钠失去电子多④两块钠的产物质量一样大⑤第一块钠的产物质量大⑥第二块钠的产物质量大A．①④B．①⑤C．③⑥D．②⑤7．下列叙述正确的是：A．液氯无酸性、氯水有酸性B．海水提镁的主要步骤为：（下图）C．硅酸钠固体俗称水玻璃D．Na2O2能与水反应，可以做干燥剂8．如图所示，2个X分子反应生成1个Y分子和3个Z分子，下列判断不正确的是:A．根据质量守恒定律可推知，1个Z分子中含有2个同种元素的原子B．该反应属于分解反应C．该反应属于氧化还原反应D．X、Y、Z三种物质均属于非电解质9．有人设想将不溶的碳酸盐材料通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸盐材料(即碳酸盐材料粒子直径是纳米级)，这将使建筑材料的性能发生巨大变化，下列关于纳米碳酸盐材料．．．．．．．的推测正确的是：A．纳米碳酸盐材料是与胶体相似的分散系B．纳米碳酸盐材料分散到水中会产生丁达尔效应C．纳米碳酸盐材料的化学性质已与原来的碳酸盐材料完全不同D．纳米碳酸盐材料的粒子不能透过滤纸10．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。
江苏省高一上学期期末化学试卷(II)卷
江苏省高一上学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共36分)1. （2分） (2018高二上·惠州期末) 清晨的树林，可以观测到一束的阳光透过树叶，射入林间，这是种现象源自胶体的（）A . 丁达尔效应B . 聚沉C . 电泳D . 折射2. （2分） (2016高一上·郑州期中) 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A . 氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B . 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C . 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H+D . 新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有Cl23. （2分） (2016高一下·平安期中) 下列物质与其用途不完全符合的有（）①干冰﹣人工降雨；②Na2CO3﹣制玻璃；③Fe2O3﹣红色油漆或涂料；④Al2O3﹣耐火材料；⑤NaClO﹣净水剂⑥NaHCO3﹣制食品发泡剂；⑦KAl（SO4）2﹣消毒、净水．A . ⑤⑦B . ②④⑥⑧C . ③④D . ①③⑤⑦4. （2分） (2018高二上·林州期中) 可用于鉴别以下两种化合物的一组试剂是（）A . 苯B . 溴的四氯化碳溶液C . 氯化铁溶液D . 氢氧化钠溶液5. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能实现相应实验目的的是（）选项实验目的仪器A从食盐水中获得NaCl晶体坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角B除去氢氧化铝胶体中的泥沙漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒C用0.1000 mol·L－1盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯D用MnO2和浓盐酸反应制取干燥、纯净的Cl2圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2015高一上·襄城期末) 下列关于物质用途的说法中，不正确的是（）A . 硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等B . 氧化铝熔点高可用作耐火材料C . 晶体硅可用于制造光导纤维D . 氯水和臭氧可用于自来水消毒7. （2分） (2016高一上·邯郸期中) 下列叙述正确的是（）A . 1 mol H2SO4 的质量为98 g•mol﹣1B . H2SO4的摩尔质量为98 gC . 9.8 g H2SO4含有NA个H2SO4分子D . 6.02×1023个H2SO4分子的质量为98 g8. （2分） (2016高一上·秦安期中) 2mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A . 分子数相等B . 原子数相等C . 体积相等D . 质量相等9. （2分） (2016高一上·重庆期中) 某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、H2O、HNO3和Fe2（SO4）3 ．其中HNO3为反应物，则该反应中的还原剂为（）A . NOB . BFeSO4C . Fe（NO3）3D . Fe2（SO4）310. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 下列物质在空气中久置会发生变质，且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（）A . 氢氧化钠固体B . 氯化钠固体C . 金属钠D . 生石灰11. （2分） (2016高三上·长沙期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+NH3↑+2H2OB . 向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣=2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓C . 向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣D . 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2O12. （3分）某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液（保持湿润），挂在铁架台上．另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）．过一会，发现纸蝴蝶变为红色．如表的组合中，能够实现上述变化的是（）A B C D纸蝴蝶上的喷洒液酚酞酚酞石蕊石蕊小烧杯中的溶液浓氨水浓NaOH浓盐酸浓硫酸A . AB . BC . CD . D13. （2分）钠铝合金（常温液态）可作核反应堆的载热介质，下列说法错误的是（）A . 该合金的熔点低于金属钠的熔点B . 若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n（Na）≥n（Al）C . 若将钠铝合金投入FeCl3溶液有Fe（OH）3沉淀生成D . 等质量的钠铝合金中铝含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少14. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中C（Mg2＋）为0.2mol·L －1 ， C（Cl－）为1.3mol·L-1。
苏教版高中化学必修一高一化学第一学期期末检测答案
推荐下载高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）常州市2007—2008学年第一学期期末质量调研高一化学参考答案一、二、选择题三、17．（12分）（1）BDE （每个1分，每少1个和每多1个均扣1分、3分） （2）过滤、蒸馏（每空1分、2分）（3）将碘离子（I -）氧化为碘单质（I 2）（2分）（4）苯不溶于水，碘单质在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度。
（2分）（5）取少量水溶液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，如溶液变蓝，则说明有，反之则无。
（取样1分、滴加淀粉1分、现象结论1分，共3分） 四、18．（12分）（1）4（1分）， 3（1分）（2）FeS+2HCl=FeCl 2+H 2S ↑，SO 2+2NaOH = Na 2SO 3+H 2O ，Cu+2H 2SO 4（浓）CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ；（每空2分，共6分，合理答案都给分）（3）复分解反应（1分） 氧化还原反应 （1分） （4）MgCO 3 + SO 2MgSO 3 + CO 2 （1分） , 2MgSO 3 + O 2 = 2MgSO 4 （1分）19．（10分）（1）HCO 3 + H + ==CO 2 ↑+H 2O (2分)(2) 将药片碾碎，溶解在过量稀盐酸中，过滤，取滤液，逐滴加入氢氧化钠溶液，先出现白色沉淀，后沉淀溶解，则说明其主要成分为氢氧化铝。
（4分, 合理答案均给分）(3)2 Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3++2Cl -(2分,合理答案均给分)；KSCN (1分)；溶液变为血红色 （1分）20．（10分）（每空2分）（1）C ： H 2SO 4 ；J ： HNO 3 （2）反应②：1 2 3 4 5 6 7 8 D B C A B C D C 9 10 11 12 13 14 15 16 BCDBADDC反应⑦：2Al + Fe2O3Al2O3+ 2Fe（3）2Al + 2OH- + 2H2O ===2AlO2- + 3H2↑五、21．（8分）（1）11.7t （2分）（2）2.24×106L （3分）（3）14 mol/L （3分）推荐下载。
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现有部分药品按某种规律摆放 在实验桌上。
如下图“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl 2溶液后，应把它放回的 位置是：2．下列有关化学用语和表述正确的是：A ．元素铯的两种核素137Cs 比133Cs 多4个质子B ．S 2－的结构示意图： C ．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53ID ．氯元素在自然界有35Cl 和37Cl 两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中，75.77%表示35Cl 的质量分数，35. 453表示氯元素的相对原子质量3．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na 2SO 4溶液，正确的方法是：① 将14.2 g Na 2SO 4 溶于100 mL 水中② 将32.2 g Na 2SO 4·10H 2O 溶于少量水中，再用水稀释至100 mL ③ 将20 mL 5.0 mol/L Na 2SO 4溶液用水稀释至100 mL A ．①② B ．②③ C ．①③ D ．①②③4．某非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素：A ．在自然界中只以化合态的形式存在B ．单质常用作半导体材料和光导纤维C ．最高价氧化物不与酸反应D ．常温下与氯气反应 5．下列叙述正确的是：A ．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的氨气和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若密度相等，则质量一定相等6．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热燃烧，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是：①两块钠失去电子一样多②第一块钠失去电子多③第二块钠失去电子多④两块钠的产物质量一样大⑤第一块钠的产物质量大⑥第二块钠的产物质量大A．①④B．①⑤C．③⑥D．②⑤7．下列叙述正确的是：A．液氯无酸性、氯水有酸性B．海水提镁的主要步骤为：（下图）C．硅酸钠固体俗称水玻璃D．Na2O2能与水反应，可以做干燥剂8．如图所示，2个X分子反应生成1个Y分子和3个Z分子，下列判断不正确的是:A．根据质量守恒定律可推知，1个Z分子中含有2个同种元素的原子B．该反应属于分解反应C．该反应属于氧化还原反应D．X、Y、Z三种物质均属于非电解质9．有人设想将不溶的碳酸盐材料通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸盐材料(即碳酸盐材料粒子直径是纳米级)，这将使建筑材料的性能发生巨大变化，下列关于纳米碳酸盐材料．．．．．．．的推测正确的是：A．纳米碳酸盐材料是与胶体相似的分散系B．纳米碳酸盐材料分散到水中会产生丁达尔效应C．纳米碳酸盐材料的化学性质已与原来的碳酸盐材料完全不同D．纳米碳酸盐材料的粒子不能透过滤纸10．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。
若用右图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。
每个虚线框表示一个单元，其中错误．．的是：A．只有①和②处B．只有②处C．只有②和③处D．只有②、③、④处11．工业炼铁，用到的原料有：铁矿石、焦炭、空气、石灰石，下列对原料在冶炼过程中的作用叙述不正确的是：A．焦炭是铁矿石炼铁时的还原剂B．空气在与焦炭的反应中，为炼铁提供能量C．石灰石是助矿石中杂质形成炉渣D．固体原料需粉碎，增大与气体的接触面12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：A ．在水溶液中： H ＋、I ―、NO 3―、SiO 32－ B ．饱和氯水中： Cl －、NO 3－、Na ＋、SO 32－C ．将足量CO 2通入时：H ＋、NH 4＋、Al 3＋、SO 42－D ．碱性溶液中：NO 3－、I －、Na ＋、Al 3＋13．下列化学反应所对应的离子方程式正确的是：A ．金属铝和过量的氢氧化钠溶液反应： 2OH －+Al=AlO 2－+H 2↑B ． AlCl 3溶液中加过量的氨水：Al 3+ + 3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓ + 3NH 4+C ． 明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2：Al 3+ + SO 42—+ Ba 2+ + 4OH —＝ BaSO 4↓＋ AlO 2—＋ H 2OD ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2－＋CO 2＋3H 2O ＝2Al(OH)3↓＋CO 32－14．下列叙述正确的是A ．过量的Fe 粉与氯气和氯水反应所得氯化物相同B ．Na 、Mg 、Al 分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C ． 铁粉中混有铝粉既可用过量的NaOH 溶液，也可以用过量FeCl 3充分反应过滤除去D ．常温下，铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理过，可耐腐蚀 15．关于NaHCO 3与Na 2CO 3说法正确的是：① NaHCO 3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火② NaHCO 3粉末中混有Na 2CO 3，可配置成溶液通入过量的CO 2，再低温结晶得到提纯 ③ Ca(HCO 3)2、Ba(HCO 3)2、Mg(HCO 3)2的溶解度都比其正盐的溶解度大，因此，NaHCO 3的溶解度也应该比Na 2CO 3的大 ④Na 2CO 3固体中混有NaHCO 3，高温灼烧即可⑤区别NaHCO 3与Na 2CO 3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl 2溶液均可用⑥在滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中，加入BaCl 2溶液后，Na 2CO 3溶液中的红色褪去， 说明BaCl 2溶液具有酸性。
A ．①③B ． ③⑥C ．②④D ． ②⑤16．某含Cr 2O 72－的含铬废水用硫亚铁铵［(NH 4)2 SO 4·FeSO 4·6H 2O ］处理，反应中铁元素和铬元素(+3价)完全转化为沉淀。
该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe y Cr x O 3 。
不考虑处理过 程中的实际损耗，下列叙述错误的是：A ．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)molB ．处理废水中Cr 2O 72－的物质的量为nx 2 mol C ．反应中发生转移的电子数为3nx mol D ．在FeO·Fe y Cr x O 3中3x=y 17．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是：A ．某无色溶液滴加氯水和CCl 4，振荡、静置分层后，下层溶液显紫色，则原溶液中有I －B ．取少量溶液X ，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN 溶液，溶液变红， 说明X 溶液中一定含有Fe 2＋C ．向某溶液中滴加BaCl 2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO 3，若沉淀不溶解， 则说明原溶液中一定含SO 42—D ．某无色溶液用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液含有Na +无K + 18．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH 4＋、Ba 2＋、Mg 2＋、H ＋、OH －、Cl －、HCO 3－、SO 42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c(H＋) >0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
下列结论不正确．．．的是：A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO42－C．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋19．某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。
已知NO2和O2的分子个数比为4:1，则在分解过程中该金属的化合价将：A．无法确定B．升高C．不变D．降低20．在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO4- +16H+ + 5Na2O2 ==== 2Mn2+ +5O2↑ + 8H2O + 10Na+ 下列判断正确的是:A．高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B．反应的氧化产物只有氧气C．当反应产生标准状况下2.24 L O2时，反应转移的电子为0.1molD．向高锰酸钾溶液滴加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液二、简答题（本题包括2小题，共20分）：21．（10分）镁的化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：(1) 单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的_________，还生成少量的_____（填化学式）；(2) 物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为：A．3.2g B．4.0g C．4.2g D．4.6g(3)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
Mg2Cu是一种储氢合金。
350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077）Mg2Cu与H2反应的化学方程式为。
（4）点燃不纯的氢气可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。
下图的装置能起到此作用的是___________。
22．（10分）已知：下列各种物质都由1~18号元素组成，它们之间的关系如下图所示。
常温下，A、F为金属单质，J是液体，F既能与L溶液反应，又能与N溶液反应。
C、H、M为气体单质，其中H呈黄绿色，A、B、I、K、L、R的焰色反应均呈黄色。
R的水溶液中滴加盐酸时，刚开始有白色沉淀，后来沉淀又逐渐溶解。
已知G是H2O2，H2O2在碱性条件下分解速率会加快。
请回答：（1）B为淡黄色固体，请写出B与J反应的离子方程式（2）P不稳定易分解成N和C，该反应的化学方程式为（3）请写出上述电解反应的化学方程式（4）R与足量盐酸反应的离子方程式为（5）F是常用于野外焊接无缝铁轨的原料，请写出焊接铁轨所发生的化学反应方程式：三、实验题（本题包括2小题，共25分）23．（10分）“套管实验”具有装置简洁便利等有优点，结合图示回答有关问题（1）欲利用图1比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，并检验分解产物。
最好应在大试管底部加入（填化学式），石灰水变浑浊的烧杯是(填：甲、乙) 。
请写出试管中反应的化学反应方程式：（2）使用图2中大小不一的试管，用铝粉和氢氧化钠溶液制取氢气，并收集一试管氢气，将铝粉和氢氧化钠溶液放入试管内(填：大、小)组成发生装置，请写出该反应的离子方程式为：为了使得所收集的氢气能较纯净地充满所收集氢气的试管，应如何操作，写出大致的步骤：。