安徽省2021年高考理综-化学二模考试试卷(II)卷

安徽省2021年高考理综-化学二模考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2016高一上·福州期中) 下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）
A . 实验室中铁和稀盐酸反应制取H2
B . 实验室中用大理石和盐酸反应制取CO2
C . 实验室中用氯酸钾加热分解制取 O2
D . 实验室中用H2O2与MnO2混合制取O2
2. （2分）(2017·新课标Ⅲ卷) 下列说法正确的是（）
A . 植物油氢化过程中发生了加成反应
B . 淀粉和纤维素互为同分异构体
C . 环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别
D . 水可以用来分离溴苯和苯的混合物
3. （2分） (2018高一下·天津期中) 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。

当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B 跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中错误的是（）
A . 当X是强酸时，A,B,C,D,E,F中均含同一种元素，F可能是H2SO4
B . 当X是强碱时，A,B,C,D,E,F中均含同一种元素，F是HNO3
C . B和Cl2的反应是氧化还原反应
D . 当X是强酸时，C在常温下是气态单质
4. （2分）下列粒子半径大小比较，正确的是（）
A . Na+＜Mg2+＜Al3+＜K+
B . S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+
C . Cl＞S＞F＞O
D . S2﹣＞O2﹣＞Cl﹣＞Br﹣
5. （2分）(2016·宝应模拟) 肼（N2H4）分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达113℃，燃烧热为642 kJ·mol－1 ，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。

已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是（）
A . 肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子
B . 肼沸点高达113℃，可推测肼分子间能形成氢键
C . 肼燃烧的热化学方程式为：N2H4（g）+ O2（g） = N2（g） +2H2O（g）；△H = －642 kJ·mol－1
D . 肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2 +2H2O+4e－=4OH－
6. （2分）(2015·博白模拟) 关于图中各装置的叙述不正确的是（）
A . 装置①是中和滴定法测定硫酸的物质的量浓度
B . 装置②中手捂烧瓶（橡胶管已被弹簧夹夹紧），发现导管中有液柱上升并保持稳定，则说明装置不漏气
C . 装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
D . 装置④可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯（假定每个装置中吸收完全）
7. （2分）25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol•L﹣1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c （CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（）
A . pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B . W点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）
C . pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）＞0.1mol•L﹣1
D . 向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05mol HCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c （OH﹣）
二、实验题 (共1题；共8分)
8. （8分） (2018高三上·平遥月考) 亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，可用ClO2为原料制取。

某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。

已知：饱和NaClO2溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2 ，高于60 ℃时 NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

Ba(ClO2)2可溶于水。

利用图所示装置进行实验。

（1）装置①的作用是________，装置③的作用是________。

（2）装置②中制备ClO2的化学方程式为________；装置④中反应生成NaClO2的化学方程式为________。

（3）从装置④反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55 ℃蒸发结晶；②趁热过滤；
③________；④低于60 ℃干燥，得到成品。

如果撤去④中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是________。

（4）设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是取少量晶体溶于蒸馏水，________。

（5）为了测定NaClO2粗品的纯度，取10.0 g上述初产品溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应)，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20 mol·L-1的Na2S2O3标准液滴定，重复2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，计算得NaClO2粗品的纯度为________。

(提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。

三、综合题 (共3题；共23分)
9. （9分） (2019高三上·哈尔滨期末) （黑龙江省哈尔滨市第六中学2019届高三上学期期末考试）镁在工业、医疗等领域均有重要用途。

某化学兴趣小组利用硼砂工厂的固体废弃物(主要含有MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3等)，设计了如下回收镁的工艺流程：
（1）酸浸前，将固体废弃物研磨的目的是________。

为达到目的，还可以采取的措施是________(任写一条)。

（2）酸浸时，生成滤渣1的离子方程式为________。

（3）第一次调节pH的目的是________。

当加入氨水使Al3+开始沉淀时，溶液中c(Fe3+)/c(Al3+)为________。

已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。

（4）设计简单方案分离滤渣2中的成分，简述实验过程：________。

（5）滤液3中可回收利用的物质主要是________(写化学式)，其阳离子的电子式为________。

（6）写出工业上从滤渣3中获得镁锭的所有反应的化学方程式：________。

10. （9分） (2019高二上·永德期末) 锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。

回答下列问题：
（1） Zn原子核外电子排布式为________。

（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。

第一电离能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。

原因是________。

（3） ZnF2具有较高的熔点(872 ℃)，其化学键类型是________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是________。

（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。

ZnCO3中，阴离子空间构型为________，C原子的杂化形式为________。

（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为________。

六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为________g·cm－3(列出计算式)。

11. （5分） (2019高二下·舒兰月考) 有甲、乙两种物质：
（1）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
其中反应I的反应类型是________，反应II的条件是________，反应III的化学方程式为________（不需注明反应条件）。

（2）下列物质不能与乙反应的是________（选填序号）。

a.金属钠
b.溴水
c.碳酸钠溶液
d.乙酸
（3）乙有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的同分异构体结构简式________。

a.苯环上的一氯代物有两种
b.遇FeCl3溶液显示紫色
四、填空题 (共1题；共9分)
12. （9分）铝（熔点660℃）是一种应用广泛的金属，工业上用A12O3（熔点2045℃）和冰晶石（Na3AlF6 ，六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得．回答下列问题：
（1）
冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰，铝与V2O5在高温下反应的化学方程式为________
（2）
将打磨过的铝片在酒精灯火焰上加热，可观察到铝熔化而不滴落，原因是________ ；铝是活泼金属，但打磨过的铝片投入沸水中不易观察到有气泡产生．若将铝片用饱和Hg（NO3）2溶液浸泡数分钟，取出后迅速洗净，可制得俗称“铝汞齐”的铝汞合金．铝汞齐露置在空气中，表面会快速生长出蓬松的白毛（A12O3）口若将新制的铝汞齐放入水中，可迅速反应产生气泡，该反应的化学方程式为________ ；铝汞齐的化学性质变得“活泼”的原因可能是________
（3）
将0.1molL﹣1AlCl3溶液和10%NH4F溶液等体积混合，充分反应后滴加氨水，无沉淀析出．则AlC13与NH4F 反应的化学方程式为________ ；该实验所用试管及盛装NH4F溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是________ （4）
饮用水中的NO3一对人类健康会产生危害．为了降低饮用水中NO3﹣的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3﹣还原为N2，该反应的离子方程式为________ ，此方法的缺点是处理后的水中生成了AlO2﹣，仍然可能对人类健康产生危害，还需要对该饮用水进行一系列后续处理．
已知25℃时，Ksp[Al（OH）3]=1.3×10﹣33
Al（OH）3⇌AlO+H﹣+H2O K=1.0×10﹣13
25℃时，若欲使上述处理后的水中AlO2﹣浓度降到1.0×l0﹣6mol•L﹣1，则应调节至pH=________ ，此时水中c（Al3+）= ________
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共8分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
三、综合题 (共3题；共23分)
9-1、
9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、
四、填空题 (共1题；共9分)
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、。