高一上学期化学期中考试试卷第27套真题

高一上学期化学期中考试试卷
一、选择题
1. 下说法错误的是（）
A . 二氧化碳是温室气体，但不是大气污染物
B . 农村常用明矾净水，是利用了胶体的性质
C . 食品添加剂对人体无害，可大量食用
D . 氯化钠是常用的防腐剂
2. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）
A .
B .
C .
D .
3. 下列物质所属类别正确的是（）
氧化物
酸
碱
盐
A
CuO
HCl
NH3•H2O
Na2SO4
B
CO2
CH3COOH
火碱
Cu（OH）2
C
H2O
HBr
纯碱
BaSO3
D
MnO2
HClO
生石灰
CaCO3
A . A
B . B
C . C
D . D
4. 下列物质中属于非电解质的是（）
A . NaOH
B . O2
C . Na2CO3
D . 乙醇
5. 下列关于（强、弱）电解质和非电解质的叙述中，错误的是（）
A . 酸、碱、盐都是电解质
B . 蔗糖、酒精是非电解质
C . 盐酸是强电解质
D . NH3的水溶液能导电，但NH3不是电解质
6. 下列叙述与胶体的性质无关的是（）
A . 同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象
B . 当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线
C . 向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通
直流电一段时间后，一极附近颜色变深D . 向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀
7. 比较1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量：①质量②分子总数③原子总数，其中相同的是（）
A . ①③
B . ①②
C . ①②③
D . ②③
8. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）
A . 氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH﹣+H+═H2O
B . 澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C . 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag
D . 碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
9. 下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（）
A . H+、Na+、NO3﹣、Cu2+
B . Ba2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣
C . H+、K+、OH﹣、NO3﹣
D . NO3﹣、SO42﹣、K+、Mg2+
10. NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 23gNa变为Na+时失去的电子数为NA
B . 18g水所含的电子数为NA
C . 8g He所含的分子数为NA
D . 16g O2与16g O3所含的原子数均是NA
11. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是（）
A . 定容摇匀后发现液面低于刻线，但没有补加
B . 定容时观察液面俯视
C . 有少量NaOH溶液残留在烧杯中
D . 容量瓶中原来有少量蒸馏水
12. 今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和
0.1mol/L Al2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子的物质的量之比是（）
A . 1：1：1
B . 3：2：2
C . 3：2：3
D . 1：1：3
13. 现有100mLNaCl和Na2SO4的混合溶液．经测定含有0.1mol SO42﹣，Na+的物质的量浓度为5mol/L．则Cl﹣的物质的量浓度为（）
A . 2mol/L
B . 3mol/L
C . 4mol/L
D . 5mol/L
14. 已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为（）
A .
B .
C .
D .
二、填空题
15.
（1）分离植物油和水的混合物的方法是（填操作名称）________
（2）实验室常用加热KClO3和MnO2的混合物的方法制备氧气，写出其化学方程式：________反应结束后，若要回收催化剂MnO2，需经历的步骤是：溶解→________→________→干燥
（3）溶液和胶体的本质区别是________．
16. 用98%的浓硫酸（其密度为1.84 g/cm3）配制100mL 1.0mol•L﹣1的稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶
E．10mL量筒F．50mL烧杯G．100mL容量瓶
（1）该浓硫酸的物质的量浓度为________mol/L；需量取浓硫酸的体积为________mL．
（2）实验时选用的仪器有（填序号A﹣G）________，要完成上述实验，除了上述仪器外，还必需________．
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号①﹣④）________
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④浓硫酸稀释后，未冷却就转移至容量瓶中，并立即完成定容．
17. 完成下列表格内容
实验操作
现象
离子方程式
向澄清石灰水中通入少量CO2气体
________
________
向硫酸溶液中投入少量Mg粉
________
________
向醋酸溶液中滴加NaOH溶液
无明显现象
________
18. 用下列物质填空
A．冰水混合物B．盐酸C．稀硫酸D．HCl E．Ba（OH）2
F．纯碱G．Fe（OH）3胶体H．CuSO4 ．5H2O I．C2H5OH J．NH3 ．H2O （1）混合物有________；强电解质有________；非电解质有________
（2）写出F在水中的电离方程式：________
（3）写出C、E反应应的离子方程式：________
（4）向G中逐滴加入C的现象是________．
19. 现有标准状况下的CH4气体4.48L．该气体的物质的量为________mol；该气体的质量为________g；该气体拥有的H原子数为________；与该气体含有相同H原子
数的NH3的物质的量为________mol．
三、计算题
20. 现有100mL1.0mol/L的Na2SO4溶液，计算：
（1）所含Na2SO4的物质的量为多少摩尔？
（2）所含Na2SO4的质量为多少克？
（3）若取出上述Na2SO4溶液10mL，加水稀释至100mL后．求：稀释后的溶液中含Na2SO4的物质的量为多少摩尔？
（4）稀释后的溶液中Na+的物质的量浓度为多少？。