安徽省滁州市高一上学期化学期中考试试卷(I)卷(精编)

安徽省滁州市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2018高三上·北京期中) 已知下列实验事实：
① 固体既能溶于溶液得到溶液，又能溶于硫酸得到溶液；
②向溶液中滴加溶液，再酸化，可得溶液；
③将溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。

下列判断错误的是（）
A . 化合物中元素为+3价
B . 实验①证明是两性氧化物
C . 实验②证明既有氧化性又有还原性
D . 实验③证明氧化性：
2. （2分） (2017高二上·贵阳开学考) 下列说法中正确的是（）
①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2
②常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸
③盐酸既有氧化性又有还原性
④Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备
⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性
A . ②③
B . ①②③
C . ①②③④
D . ①②③⑤
3. （2分）下列物质的用途错误的是（）
A . 铝制容器可以贮运稀硫酸
B . 水玻璃可用作木材防火剂
C . 过氧化钠可用作潜艇供氧剂
D . Fe2O3可用作红色涂料
4. （2分） (2018高一上·白城期中) 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、CO32－、Cl－、OH－、NO3－。

向该溶液中加入铝粉，只放出H2 ，则溶液中能大量存在的离子最多有（）
A . 3种
B . 4种
C . 5种
D . 6种
5. （2分） (2015高一上·金华月考) 以下有关物质的量浓度的叙述正确的是（）
A . 等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1：2：3
B . 150 mL 1 mol•L﹣1的氯化钾溶液中的c（Cl﹣）与50 mL 1 mol•L﹣1的氯化铝溶液中的c（Cl﹣）相等
C . 20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g•cm﹣3 ，物质的量浓度为4.0 mol•L﹣1 ，则此溶液中KCl的质量分数为×100%
D . 20℃时，100 g水可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%
6. （2分） (2020高一下·长春月考) 关于1 mol H2O的下列说法中，错误的是(NA表示阿伏加德罗常数的值):（）
A . 质量为18 g
B . 含氧原子数为NA
C . 含电子数为10NA
D . 标准状况下的体积为22.4 L
7. （2分） (2018高一上·南通期中) 200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42—的物质的量浓度是（）
A . 5mol/L
B . 7.5 mol/L
C . 10 mol/L
D . 2.5 mol/L
8. （2分） (2018高一上·白城月考) 向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl的物质的量的关系如下图（忽略CO2的溶解和HCl的挥发）。

则下列分析都正确的组合是（）
①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3
②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3 ，且二者的物质的量之比为1:1
③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3 ，且二者的物质的量之比为1:1
④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3
A . ①②
B . ①③
C . ②④
D . ②③
9. （2分） (2019高二上·巴州期末) 下列说法正确的是（）
A . 煤等化石燃料是可再生能源，提高物质的燃烧效率对于节约能源十分重要
B . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C . 强电解质溶液的导电能力一定强
D . 化合物不是电解质就是非电解质
10. （2分） (2019高一上·疏勒期末) 要证明某溶液中不含Fe3+ ，而可能含有Fe2+ ，进行如下实验操作时最佳顺序为（）
①加入足量的氯水②加入足量酸性KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液
A . ①③
B . ③②
C . ③①
D . ①②③
11. （2分） (2018高一上·苏州期末) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是
A . 明矾在水中形成的胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化
B . 是良好的半导体材料，常用于制造计算机的芯片
C . 、熔点高，可用于制作耐火材料
D . 与反应放出，可用于潜艇、登山等特殊场合的供养剂
12. （2分） (2018高一上·北京期中) 下列各组物质，在水溶液中不能发生下列离子反应的是：HCO3-+H+=CO2↑+H2O（）
A . NaHCO3+CH3COOH
B . KHSO4+NaHCO3
C . Mg（HCO3）2+H2SO4
D . NaHCO3+HNO3
13. （2分）纳米材料是指颗粒的三维线度中的任一维在1nm～100nm范围的材料．纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响，远远超过电子技术．下列关于纳米技术的叙述不正确的是（）
A . 将纳米材料分散到液体分散剂中可制得液溶胶
B . 用纳米级金属颗粒粉剂作为催化剂可加快化学反应速率
C . 将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”比铜片更易失电子
D . 银器能抑菌、杀菌，将纳米银粒子植入内衣织物中，有奇异的抑菌、杀菌效果
14. （2分） (2016高二上·山东开学考) 下列说法正确的是（）
A . I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强
B . P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强
C . Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
D . SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4
15. （2分） (2019高二上·罗湖月考) 在一密封的容器中，将一定量的NH3加热使其发生分解反应：2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)，当达到平衡时，测得50%的NH3分解，此时容器内的压强是原来的（）
A . 1.125倍
B . 1.25倍
C . 1.375倍
D . 1.50倍
16. （2分） (2018高二下·吉林期末) 常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到200mLc （OH-）=0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1mol/L的盐酸，测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积V关系如图所示，则下列说法正确的是（）
A . 原合金质量为0.92g
B . 图中V2为60nL
C . 整个加入盐酸过程中Na+的浓度保持不变
D . Q点m1为1.56g
17. （2分）(2018·青浦模拟) 油画变黑，可用一定浓度的H2O2溶液擦洗修复，发生的反应为4H2O2+PbS→PbSO4+4H2O下列说法正确的是（）
A . H2O 是氧化产物
B . H2O2 中负一价的氧元素被还原
C . PbS 是氧化剂
D . H2O2在该反应中体现还原性
18. （2分）(2016·黄浦模拟) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
①NaAlO2（aq） AlCl3 Al
②NH3 NO HNO3
③NaCl（饱和） NaHCO3 Na2CO3
④FeS2 SO3 H2SO4 ．
A . ②③
B . ①④
C . ②④
D . ③④
二、填空题 (共6题；共51分)
19. （8分）对于数千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的．下图为一“链状连环”图案，图案上由左到右分别写了Cl2、NO2、Na2O2、Na2CO3、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号．
请回答下列问题：
（1）请将分类依据代号填入相应的括号内．
①两种物质都不属于电解质________②两种物质都属于钠的化合物________
③两种物质都属于氧化物________④两种物质都属于盐类________
（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol•L﹣1的上图中一种化合物的饱和溶液，可制得一种红褐色的胶体．
①该反应的离子方程式为________．
②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？________．
③向该胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：
a．先出现红褐色沉淀，原因是________．
b．随后红褐色沉淀溶解，此反应的离子方程式为________．
20. （7分） (2019高三上·浠水月考) 某强酸性溶液 X：可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，转化关系如图所示。

反应过程中有一种气体在空气中会变为红棕色。

回答下列问题：
（1）由题给信息可知，溶液X中确定不存在的阴离子有________。

（2）气体A是________(填化学式)，产生气体A的离子方程式为________。

（3）步骤④中发生反应的离子方程式为________。

（4）根据题给信息和图中转化关系，可以确定溶液X中肯定存在的离子有________，可能存在的离子有________。

检验可能存在的离子是否存在的方法是________。

21. （9分）(2018·红桥模拟) I. “铝热反应”的化学方程式为2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe。

某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。

查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
物质Al Al2O3Fe Fe2O3
熔点/℃660 2 054 1 535 1 462
沸点/℃ 2 467 2 980 2 750——
（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。

这种推测有一定的道理，理由是________。

（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。

该实验所用试剂是________，当观察到________时，说明熔融物中含有金属铝。

（3）实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的____（填字母）。

A . 浓硫酸
B . 稀硫酸
C . 稀硝酸
D . 氢氧化钠溶液
（4） II. 已知固体Na2SO3受热易分解。

实验流程和结果如下：
气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518 g·L－1 ，请回答：
气体Y分子的电子式________，白色沉淀的化学式________。

（5）该流程中Na2SO3受热分解的化学方程式________。

（6）另取固体X试样和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生，写出产生淡黄色沉淀的离子方程式________ (不考虑空气的影响)。

22. （9分） (2017高二上·巢湖开学考) 化学是以实验为基础的．利用已学知识对下列实验进行分析并填空：
Ⅰ．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置完成同主族元素C、Si非金属性强弱比较的实验研究；
乙同学设计了如图2装置实验来验证卤族元素性质的递变规律（夹持装置已略去）．A、B、C三个胶头滴管分别是氯酸钾溶液、NaBr溶液、淀粉KI溶液．已知常温下浓盐酸与氯酸钾溶液能反应生成氯气．
（1）甲同学设计实验所涉及的离子方程为：________、________．
（2）乙同学具体操作如下：
①先挤压胶头滴管A，使少量溶液滴入烧瓶内；
②挤压胶头滴管B，使稍过量溶液滴入烧瓶内，充分反应．写出该操作中主要离子方程式为________．
③再挤压胶头滴管C，使少量溶液滴入烧瓶内，可观察到________；
（3）根据甲乙同学的实验可得到的结论是：________
（4） II．
实
验
目
的
________
实
验
实
验
结论
结论：________
FeCl3在实验中的作用为：________
反
应
方
程
式
________
23. （8分） (2015高二上·南充期末) 回答下问题：
（1）下列说法不正确的是（填字母序号）．
A . 铝的氧化物属于碱性氧化物
B . 光纤制品的基本原料为SiO2
C . 用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化
D . 液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质
E . 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
F . 化学变化前后原子的种类、数目不变，分子数目也不变
（2）出土的青铜器大多受到魂晶腐蚀，某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和
Pb原子的数目之比为________采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀．如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为________
（3） KNO3中NO3﹣的空间构型为________，写出与NO3﹣互为等电子体的另一种阴离子的化学式：________ （4）已知配合物CrCl3•6H2O中心原子Cr3+配位数为6，向含0.1molCrCl3•6H2O的溶液中滴加2mol/LAgNO3溶液，反应完全后共消耗AgNO3溶液50mL，则该配离子的化学式为________
24. （10分） (2016高一上·秦安期中) 2.3g钠跟水反应后，得到100mL溶液，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
试计算：
（1）生成的气体在标况下的体积是多少？
（2）反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？
参考答案一、选择题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、填空题 (共6题；共51分)
19-1、
19-2、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、21-5、21-6、22-1、22-2、22-3、
22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、
24-1、
24-2、。