2024届江苏省南通市安海中学化学高一第二学期期末综合测试试题含解析

2024届江苏省南通市安海中学化学高一第二学期期末综合测试试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列离子检验的方法正确的是
A．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32-
B．某溶液溶液变为血红色，说明原溶液中有Fe2+
C．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42-
D．某溶液产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+
2、以下列物质中，含有共价键的离子化合物是
A．MgCl2B．NaOH C．Na2O D．H2S
3、鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是（）
A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸
4、下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是( )
A．H2O B．CaCl2C．NaOH D．Na2O2
5、人体所需的十多种微量元素中，有一种被称为“生命元素”的X元素，对于延长人类寿命起着重要的作用。

已知X 元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物的分子式为XO3，则X元素的名称为
A．铁B．硫C．硒D．硅
6、下列物质中，只含有共价键的是（）
A．BaCl2B．NaOH C．H2SO4D．(NH4)2SO4
7、下列说法中正确的是
A．植物油、裂化汽油都可作溴水的萃取剂
B．1体积某气态烃与HCl充分加成消耗1体积HCl，加成后的物质最多还能和5体积氯气发生取代反应，由此推断原气态烃是乙烯
C．乙醇与钠、氢氧化钠溶液均可发生反应
D．等质量的乙烯和乙醇在氧气中充分燃烧后耗氧量相同
8、在常温常压下，等质量的下列烃分别在氧气中完全燃烧时，消耗氧气最多的是
A．CH4B．C2H6C．C2H4D．C4H10
9、如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。

则下列有关说法正确的是( )
A．湿润淀粉－KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
B．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2
D．品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性
10、下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确
．．．的是
A B C D
汽油天然气浓硫酸氢氧化钠
A．A B．B C．C D．D
11、下列关于有机物的叙述正确的是( )
A．乙烯、聚乙烯均能使溴水褪色
B．和互为同分异构体
C．苯在催化剂作用下能与浓硝酸发生取代反应
D．等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，乙烯消耗的O2多
12、下列10 句话，其中表述正确的个数是
①C4H9Cl有4种同分异构体②甲烷和氯气光照条件下可制得纯净的一氯甲烷③糖、蛋白质、油脂在一定条件下都能水解④乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应⑤除去甲烷中含有的乙烯气体，可将混合气体通入装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中，再干燥⑥用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率
⑦100mL2mol/L 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变⑧在氧气中完全燃烧后生成物只有CO2和H2O的有机物一定是烃⑨CH2Cl2没有同分异构体的事实证明了甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构
⑩ⅦA 族元素的阴离子还原性越强，其氢化物的熔沸点越高
A．5 个B．4个C．3 个D．2 个
13、如图为铜锌原电池示意图。

当电池工作时，下列关于该电池的说法正确的是
A．铜棒的质量逐渐减小B．电流由铜电极经过电解质溶液到锌电极
C．SO42－在溶液中向锌极移动D．H+在锌表面被还原，产生气泡
14、利用海水制取淡水的传统方法是
A．蒸发B．过滤C．分液D．蒸馏
15、下列说法不正确的是（）
A．以乙烯为主要原料可制取乙酸乙酯
B．用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物油
C．某烷烃的二氯代物有3 种,则该烃的分子中碳原子个数可能是4
D．乙烯、乙醇、葡萄糖都能与酸性的KMnO4或K2Cr2O7溶液反应
16、科学家在-100 ℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。

下列说法正确的是
A．X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
B．X是一种常温下能稳定存在的液态烃
C．X和乙烷类似，都容易发生取代反应
D．充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多
二、非选择题（本题包括5小题）
17、已知乙烯能发生以下转化：
（1）乙烯的结构简式为__________,B的结构简式____________，D的官能团名称_______。

（2）②的反应类型_________________。

（3）写出①的化学方程式_____________________________________________。

（4）写出②的化学方程式_____________________________________________。

18、甲、乙、丙、丁分别是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一种；
①甲、乙能使溴的四氯化碳溶液褪色。

乙与等物质的量的H2反应生成甲，甲与等物质的量的H2反应生成丙。

②丙既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色。

③丁能使溴水褪色的原因与甲能使溴水褪色的原因不同，丁也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但丁在一定条件下可与溴发生取代反应。

相同条件下，丁蒸气的密度是乙密度的3倍。

据以上叙述完成下列问题：
（1）写出甲的结构简式__________、乙的结构式____________、丙分子中含有的化学键类型是__________；
（2）写出丁与液溴在催化剂作用下发生取代反应的方程式_________________；
（3）写出甲使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式_______________________。

19、亚硝酸钠是重要的防腐剂，某化学兴趣小组以铜和稀硝酸为起始原料，设计如下装置利用NO与Na2O2反应制备NaNO2。

(夹持装置已略）
（1）A中反应的化学方程式为_____。

（2）B装置的作用是_____，装置D的作用是_____。

（3）为防止生成其他杂质，B、C装置间还应接入装有_____（填试剂名称）的_____（填仪器名称）。

（4）测定C装置中NaNO2的质量分数的过程如下：准确称取装置C中反应后的固体0.600 g于锥形瓶中，先加水溶解，再向其中滴加0.1000 mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反应时，消耗酸性KMnO4溶液24.00 mL。

计算装置C 中所得固体中NaNO2的质量分数___________（请写出计算过程）。

已知测定过程中发生反应的方程式为MnO4－＋NO2－＋H＋—Mn2+＋NO3－＋H2O（未配平）
20、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______(填“相等、不相等”)，所求中和热______(填“相等、不相等”)，简述理由_______。

（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

21、某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下：
已知石油裂解已成为生产H的主要方法，E的溶液能发生银镜反应，G是具有香味的液体，试回答下列问题。

(1)F中所含官能团的名称是__________________。

(2)G的结构简式为_____________________________。

(3) 写出D→E的化学方程式，并注明反应类型：______________________________。

(4) F→G的反应装置如图所示：
a．图中倒置球形干燥管的作用_____________________________；
b．试管Ⅱ中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是：____________________；
c．若138 g D和90 g F反应能生成80 g G，则该反应的产率为___________。

（已知：）（5）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。

实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。

实验结束后充分振荡小试管Ⅱ，再测有机物层的厚度，实验记录如下：
实验D与实验C相对照可证明___________________________________________________。

分析实验A、C的数据，可以推测出浓硫酸的__________提高了乙酸乙酯的产率。

(6) 生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。

下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）________。

①单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol水
②单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol乙酸
③单位时间里，消耗1 mol乙醇，同时消耗1 mol乙酸
④混合物中各物质的浓度不再变化
(7) 写出B的一种同分异构体（与B同类）的结构简式：________________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解题分析】A、无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫,则向某溶液中加稀盐酸生成无色气体,说明原溶液中可能有CO32-、H CO3-或H SO3-等。

错误；B、溶液变为血红色，是因为有Fe3+，Fe3+可能是原溶液中有的，也可能是Fe2+被氧化成Fe3+，则原溶液中可能Fe2+、Fe3+。

错误；C、白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡，说明原溶液中有SO42-或Ag+等，错误；D、产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则向某溶液中加NaOH溶液微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明原溶液中有NH4+。

正确；故选D。

2、B
【解题分析】
A．MgCl2中只有镁离子与氯离子形成的离子键，选项A错误；
B．NaOH中钠离子与氢氧根离子以离子键结合，O、H之间以极性共价键结合，则NaOH为含有极性共价键的离子化合物，选项B正确；
C．Na2O中钠离子与氧离子以离子键结合，只存在离子键，选项C错误；
D．H2S中只存在共价键，且为共价化合物，选项D错误。

答案选B。

3、D
【解题分析】
浓硝酸能和蛋白质发生显色反应而呈黄色，据此可以鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，答案选D。

【题目点拨】
浓硝酸并不能使所有的蛋白质都发生显色反应，只有是含有苯环的蛋白质才能和浓硝酸发生显色反应。

4、C
【解题分析】
分析：一般来说，活泼金属与活泼非金属元素之间形成的化学键为离子键，相同非金属原子之间形成的共价键为非极性共价键，不同原子之间形成的为极性共价键，以此解答该题。

详解：A．水分子含有极性键O-H，不含有离子键，选项错误；B．CaCl2只含有离子键，不含共价键，选项B错误；C．NaOH为离子化合物，含有离子键和极性共价键，选项C正确；D．过氧化钠为离子化合物，含有离子键，且含有O-O非极性键，选项D错误。

答案选C。

点睛：本题考查化学键的考查，为高频考点，注意把握化学键类型的判断角度以及相关物质的性质，把握极性键和非
极性键的区别，难度不大，注意相关基础知识的积累。

5、C
【解题分析】分析：由X的最高价氧化物的分子式确定X的最高价为+6价，X原子的最外层有6个电子，X原子有四个电子层，X为硒元素。

详解：X的最高价氧化物的分子式为XO3，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，X的最高正化合价为+6价，元素的最高正化合价=该元素原子的最外层电子，X原子的最外层有6个电子，X原子有四个电子层，根据原子核外电子排布规律，X原子的K、L、M、N层分别排有2、8、18、6个电子，X原子核外有2+8+18+6=34个电子，X为硒元素，答案选C。

6、C
【解题分析】
A. BaCl2中只含有离子键，与题意不符，A错误；
B. NaOH既含有离子键，又含有共价键，与题意不符，B错误；
C. H2SO4中只含共价键，符合题意，C正确；
D. (NH4)2SO4既含有离子键，又含有共价键，与题意不符，D错误；
答案为C。

7、B
【解题分析】分析：A．植物油、裂化汽油与溴水均反应；
B．根据加成反应与取代反应原理分析；
C．乙醇含-OH，与Na反应生成氢气；
D.1mol乙烯和1mol乙醇在氧气中充分燃烧均消耗3mol氧气，等质量时二者的物质的量不同。

详解：A．植物油、裂化汽油中均含有碳碳双键，都与溴水反应，不能作溴水的萃取剂，A错误；
B．与HCl以1：1加成，含一个碳碳双键，且加成后的物质最多还能和5体积氯气发生取代反应，则加成产物含5个H，因此原气态烃是乙烯，B正确；
C．乙醇含-OH，与Na反应生成氢气，与NaOH不反应，C错误；
D.1mol乙烯和1mol乙醇在氧气中充分燃烧均消耗3mol氧气，等质量时二者的物质的量不同，则消耗的氧气不同，D 错误；
答案选B。

点睛：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应的判断，题目难度不大。

选项D是易错点，注意搞清楚是质量还是物质的量相等。

8、A
【解题分析】
C x H y +(x+4y )O 2 xCO 2+y 2H 2O 可知，相同质量烃燃烧耗氧量规律为：氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多，即y x
越大，耗氧量越大，据此分析解答。

【题目详解】 氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多，即等质量的C x H y 中
y x 越大，耗氧量越大。

A ．甲烷CH 4，H 原子与C 原子个数比为4∶1；
B ．乙烷
C 2H 6，H 原子与C 原子个数比为6∶2=3∶1；
C ．乙烯C 2H 4，H 原子与C 原子个数比为4∶2=2∶1；
D ．丁烷C 4H 10，H 原子与C 原子个数比为5∶2；
所以H 原子与C 原子个数比关系为：CH 4＞C 2H 6＞C 2H 4＞C 4H 10，所以相同质量的各烃中甲烷的燃烧耗氧量最大，故选A 。

9、A
【解题分析】
亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫，结合二氧化硫的性质分析解答。

【题目详解】
A . 湿润淀粉－KI 试纸未变蓝说明二氧化硫不能把碘化钾氧化为单质碘，因此SO 2的氧化性弱于I 2，A 正确；
B . 二氧化硫溶于水得到亚硫酸，溶液显酸性，但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，因此蓝色石蕊试纸变红后不褪色，B 错误；
C . 二氧化硫是酸性氧化物，一般用碱液吸收，NaCl 溶液不能用于除去实验中多余的SO 2，C 错误；
D . 二氧化硫具有漂白性，能使品红试纸褪色，二氧化硫具有还原性，能使沾有酸性KMnO 4溶液的滤纸褪色，D 错误； 答案选A 。

10、D
【解题分析】
根据汽油、天然气、浓硫酸、氢氧化钠组成和性质，选择危险化学品标志。

【题目详解】
A 项：汽油是C 5~11的烃类混合物，属于易燃液体，A 项正确；
B 项：天然气主要成分是甲烷，属于易燃气体，B 项正确；
C 项：浓硫酸具有脱水性和强氧化性，属于腐蚀品，C 项正确；
D 项：氢氧化钠是常用的强碱，一般不具有氧化性，D 项错误。

本题选D 。

11、C
【解题分析】分析：A.聚乙烯是高聚物，不含碳碳双键;B.甲烷的二取代物不存在同分异构体;C.在一定条件下,苯可发生取代反应;D.烃的含氢量越大,等质量时耗氧量越多。

详解：A.聚乙烯不含碳碳双键,与溴水不反应,故A错误;B.和为同一种物质,故B错误;C.在一定条件下,苯可发生取代反应,在催化剂作用下苯能与浓硝酸发生取代反应,所以C选项是正确的;D.烃的含氢量越大,等质量时耗氧量越多,则等质量的甲烷和乙烯完全燃烧,甲烷消耗的O2多,故D错误.所以C选项是正确的。

12、C
【解题分析】
①正确，丁基有4种异构；
②错误，甲烷和氯气在光照条件下生成多种取代物，无法制得纯净的一氯甲烷；
③错误，比如单糖无法水解；
④正确，乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应；
⑤错误，酸性高锰酸钾的确能将乙烯除去，但同时又生成了二氧化碳；
⑥错误，浓硫酸和铁片在常温下会发生钝化；
⑦错误，氯化钠溶液中的水分稀释了盐酸，反应速率将变慢；
⑧错误，无法确定该有机物是否含有氧元素；
⑨正确，二氯甲烷只有一种结构说明甲烷不是平面结构；
⑩错误，要考虑到HF存在分子间氢键，使得HF熔、沸点较高；
表述正确的有3个，所以答案选择C项。

13、C
【解题分析】
形成铜锌原电池，总反应式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，锌发生氧化反应做负极材料，铜附近的H+发生还原反应，铜做正极材料。

【题目详解】
A.据分析，铜棒的质量不变，A项错误；
B. 电流由铜电极导线到锌电极，电子电流不经过内电路，B项错误；
C. 阴离子向负极移动，SO42－在溶液中向锌极移动，C项正确；
D. H+在铜表面被还原，产生气泡，而锌电极会溶解，D项错误；
答案选C。

14、D
【解题分析】利用海水制取淡水的传统方法是蒸馏，答案选D。

15、B
【解题分析】分析：A. 先用乙烯和水发生加成反应制备乙醇，然后用乙醇氧化后生成乙酸，乙醇乙酸发生酯化反应制得乙酸乙酯；B.矿物油是以烃类为主要成分，不溶于氢氧化钠，也不与氢氧化钠溶液反应，所以矿物油中加入NaOH 溶液出现分层现象，而植物油属于酯类，在氢氧化钠溶液作用下水解生成可溶性高级脂肪酸钠和甘油，所以植物油中加入NaOH溶液，一段时间后溶液不分层，因此可以用氢氧化钠溶液鉴别矿物油和植物油；C.乙烷和新戊烷的二氯代物有2种，丙烷的二氯代物有4种，正丁烷的二氯代物有6种，异丁烷的二氯代物有3种；D.由于酸性的KMnO4或K2Cr2O7溶液都具有强氧化性，而乙烯、乙醇、葡萄糖都具有还原性的官能团，即C=C、-OH、-CHO，所以都能反应；
详解：A.用乙烯为原料制备乙酸乙酯时，先用乙烯和水发生加成反应制备乙醇，然后用乙醇氧化后生成乙酸，乙醇乙酸发生酯化反应制得乙酸乙酯，故A正确；
B.矿物油是以烃类为主要成分，不溶于氢氧化钠，也不与氢氧化钠溶液反应，所以矿物油中加入NaOH溶液出现分层现象，而植物油属于酯类，在氢氧化钠溶液作用下水解生成可溶性高级脂肪酸钠和甘油，所以植物油中加入NaOH溶液，一段时间后溶液不分层，因此可以用氢氧化钠溶液鉴别矿物油和植物油，故B错误；
C.乙烷和新戊烷的二氯代物有2种，丙烷的二氯代物有4种，正丁烷的二氯代物有6种，异丁烷的二氯代物有3种，故C正确；
D.由于酸性的KMnO4或K2Cr2O7溶液都具有强氧化性，而乙烯、乙醇、葡萄糖都具有还原性的官能团，即C=C、-OH、-CHO，所以都能反应，故D正确；
故本题选B。

点睛：注意异丁烷的二氯代物有3种，但二氯代物有3种的烷烃不是只有异丁烷，如(CH3)3C-C(CH3)3的二氯代物也是三种，所以该烃分子中碳原子数可能是4。

16、A
【解题分析】
根据碳四价的原则，该化合物的分子式是C5H4，在四个顶点上的碳原子之间存在碳碳双键。

A．X由于含有碳碳双键，因此既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，A项正确；
B．X分子中含不饱和的碳碳双键，在-100 ℃的低温下合成一种该烃，因此烃X是一种常温下不能稳定存在的液态烃，B项错误；
C．X容易发生加成反应，而乙烷容易发生取代反应，因此二者的性质不相似，C项错误；
D．充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气是m
6
64
⨯而甲烷消耗的氧气是
m
2
16
⨯,因此消耗的氧气甲烷较多，D项错
误；
本题答案选A。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、CH2=CH2CH3CH2OH（或C2H5OH）羧基酯化反应（取代反应）2CH3CH2OH +O2
2CH3CHO + 2H2O CH3CH2OH + CH3COOH CH3CH2OOCCH3 + H2O
【解题分析】
乙烯和水加成得到乙醇。

乙醇在铜的作用下和氧气发生催化氧化得到乙醛。

乙醇可以和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯。

酯化反应也称为取代反应。

【题目详解】
（1）乙烯的结构简式为CH2=CH2，B是乙醇，其结构简式为CH3CH2OH（或C2H5OH），D为乙酸，乙酸的官能团为羧基。

故答案为CH2=CH2，CH3CH2OH（或C2H5OH），羧基；
（2）②是酯化反应，也称为取代反应；
（3）反应①是乙醇的催化氧化，反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
（4）反应②是乙酸和乙醇的酯化反应，反应方程式为：CH3CH2OH+CH3COOH CH3CH2OOCCH3+H2O。

18、CH2=CH2共价键CH2===CH2＋Br2―→CH2Br－CH2Br
【解题分析】
甲、乙、丙、丁分别是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一种；①甲、乙能使溴的四氯化碳溶液褪色．乙与等物质的量的H2反应生成甲，甲与等物质的量的H2反应生成丙，则乙为乙炔，甲为乙烯，丙为乙烷；②丙中不含双键、三键，为饱和烃，既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色；③丁能使溴水褪色的原因与甲能使溴水褪色的原因不同，丁也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但丁在一定条件下可与溴发生取代反应．相同条件下，丁蒸气的密度是乙密度的3倍，丁为苯。

(1)由上述分析可知，甲的结构简式为CH2=CH2；乙的结构式为H-C≡C-H，丙为乙烷，含C-C、C-H共价键，故答案为CH2=CH2；H-C≡C-H；共价键；
(2)丁与液溴在催化剂作用下发生取代反应的方程式为，故答案为
；
(3)甲使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为CH2═CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br，故答案为CH2═CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br。

点睛：本题考查有机物的推断，为高频考点，把握烯烃、炔烃的加成反应推断物质为解答的关键，注意利用信息及有
机物的结构与性质来推断物质。

19、3Cu ＋8HNO 3＝3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O 除去NO 中可能混有的NO 2 除去未反应掉的NO ，防止污染空
气 浓硫酸（碱石灰） 洗气瓶（干燥管）
n(KMnO 4)＝24.00 mL×0.1000 mol·L －1×10－3 L·mL －1＝2.4×10－3 mol ，根据得失电子守恒或关系式n(KMnO 4) ×
5＝n(NO 2－)×2 ，n(NO 2－)＝0.006 mol ，NaNO 2的质量分数为0.006×69÷0. 600×100%＝69.00%
【解题分析】
⑴A 中反应的反应主要是稀硝酸与铜反应，其化学方程式为3Cu ＋8HNO 3＝3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O ，故答案为3Cu ＋8HNO 3＝3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O ；
⑵A 中主要产生NO 气体，由于里面含有空气，会生成二氧化氮，因此B 主要是将A 中的二氧化氮变为NO ，所以B 装置的作用是除去NO 中可能混有的NO 2，装置C 中NO 和过氧化钠反应，但NO 未反应完，会污染空气，因此D 主要是除掉未反应完的NO ，所以D 的作用是除去未反应掉的NO ，防止污染空气，故答案为除去NO 中可能混有的NO 2；除去未反应掉的NO ，防止污染空气；
⑶由于在通入水的过程中有水蒸气带出，水会与过氧化钠反应，为防止生成其他杂质，B 、C 装置间还应接入装有省油浓硫酸的洗气瓶或者是装有碱石灰的干燥管，故答案为浓硫酸（碱石灰）；洗气瓶（干燥管）；
⑷消耗酸性KMnO 4溶液24.00 mL ，0.1000 mol·L －1，因此物质的量为-1-3
aq n =0.1mol 0.024=2.410mol cV L L =⋅⨯⨯（）
配平方程式得到： -32mol 5mol =2.410mol x
⨯ x = 6×10－3 mol
因此NaNO 2的质量分数为-3-1
610mol 69g mol =100%=69.00%0.6
ω⨯⨯⋅⨯， 故答案
消耗酸性KMnO 4溶液24.00 mL ，0.1000 mol·L －1，因此物质的量为-1-3
aq n =0.1mol 0.024=2.410mol cV L L =⋅⨯⨯（）
配平方程式得到：
-32mol 5mol =2.410mol x
⨯ x = 6×10－3 mol
因此NaNO 2的质量分数为-3-1
610mol 69g mol =100%=69.00%0.6
ω⨯⨯⋅⨯。

20、环形玻璃搅拌棒 减少实验过程中的热量损失 偏小 不相等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH 2O 所放出的热量，与酸碱的用量无关 偏小
【解题分析】
（1）由于在实验过程中，需要搅拌，所以还缺少环形玻璃棒。

（2）由于该实验要尽可能的减少热量的损失，所以烧杯间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减少实验过程中热量的损失的。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，则会导致热量的损失，所以所得中和热数值偏低。

（4）如果改变酸或碱的用量，则反应中生成的水的物质的量是变化的，因此反应中放出的热量是变化的。

但由于中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol 水时所放出的热量，与酸碱的用量无关，因此所求中和热数值是不变的。

（5）由于氨水是弱碱，在溶液中存在电离平衡，而电离是吸热的，所以测得的中和热数值会偏小。

21、羧基 CH 3COOC 2H 5或CH 3COOCH 2CH 3 2CH 3CH 2OH + O 22CH 3CHO +2H 2O 氧化反应 防倒吸 溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度 60.6% c （H 2SO 4）越大，酯化反应进行的程度越大 吸水性 ②④ CH 2OH(CHOH)3COCH 2OH
【解题分析】
分析：甘蔗渣处理之后得到纤维素，纤维素水解的最终产物为葡萄糖，所以A 是纤维素，B 是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反应生成乙醇，则D 是乙醇，D 发生催化氧化生成E 为CH 3CHO ，E 进一步发生氧化反应生成F 为CH 3COOH ，F 与D 发生酯化反应生成G 为CH 3COOCH 2CH 3，葡萄糖在人体内最终氧化得到二氧化碳与水。

H 与水反应达到乙醇，则H 为CH 2=CH 2。

详解：（1）F 为CH 3COOH ，含有的官能团为羧基；
（2）G 是由乙醇和乙酸发生酯化反应得到的乙酸乙酯，乙酸乙酯的结构简式为CH 3COOC 2H 5或CH 3COOCH 2CH 3；
（3）D 是乙醇，乙醇催化氧化得到E （CH 3CHO ），此反应为氧化反应，反应方程式为2CH 3CH 2OH + O 2
2CH 3CHO
+2H 2O ；
（4）a.制取乙酸乙酯时，蒸汽中往往含有乙醇和乙酸，但是二者易溶于水而产生倒吸，所以图中倒置球形干燥管的作用；b.饱和碳酸钠溶液的作用主要有3个①使混入乙酸乙酯中的乙酸与Na 2CO 3反应而除去；②使混入的乙醇溶解；③
使乙酸乙酯的溶解度减小，减少其损耗及有利于它的分层和提纯；c.138g乙醇的物质的量是138g÷46g/mol=3mol，90g 乙酸的物质的量是90g÷60g/mol=1.5mol，由于乙醇过量所以反应产生的乙酸乙酯应该按照乙酸来计算，理论上应该产生乙酸乙酯的质量是1.5mol×88g/mol=132g。

实际反应能生成80gE，则该反应的产率(80g÷132g)×100%=60.6%；（5）实验D与实验C除硫酸浓度不同外，其他条件均相同，因此实验D与实验C相对照可证明c（H2SO4）越大，酯化反应进行的程度越大；对照实验A和C可以知道：试管Ⅰ中试剂实验A中使用1ml,18mol/L 浓硫酸,生成的乙酸乙酯比C中生成的乙酸乙酯大很多，说明浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。

（6）反应达到平衡状态标志是正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变等；①任何情况下，每生成1 mol
乙酸乙酯，都同时生成1 mol水，不能判定反应达到平衡。

错误；②单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol乙酸，表明正逆反应速率相等，因此能判定反应达到平衡。

正确；③在任何情况下，消耗1 mol乙醇，同时消耗1 mol乙酸，不能判定反应达到平衡。

错误；混合物中各物质的浓度不再变化，可以判定反应达到平衡。

正确；故选②④。

（7）B为葡萄糖，结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO。

①与葡萄糖互为同分异构体②与B具有相同官能团，满足条件的同分异构体有：CH2OH(CHOH)3COCH2OH。

点睛：（1）~（3）本题考查简单有机推断，突破口为B经过酒化酶生成D，因此D为乙醇，因而可知其他物质；（4）本题主要考查乙酸乙酯制备实验。

球形干燥管容积较大，利于乙酸乙酯充分与空气进行热交换，起到冷凝的作用，也可起到防止倒吸的作用。

（5）对比试验关键是要采用控制变量，即控制一个变量，其它条件不变。