2024届黑龙江省大庆铁人中学高中毕业班第二次诊断性检侧(化学试题文)试题含解析

2024届黑龙江省大庆铁人中学高中毕业班第二次诊断性检侧（化学试题文）试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下图所示的实验，能达到实验目的的是（）
A．验证化学能转化为电能
B．证明温度对平衡移动的影响
C．验证铁发生析氢腐蚀
D．验证AgCl溶解度大于Ag2S
2、在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是
A．B．C．D．
3、零族元素难以形成化合物的本质原因是
A．它们都是惰性元素B．它们的化学性质不活泼
C．它们都以单原子分子形式存在D．它们的原子的电子层结构均为稳定结构
4、下图为某有机物的结构，下列说法错误的是（）
A．该物质的名称为甲基丙烷
B．该模型为球棍模型
C．该分子中所有碳原子均共面
D．一定条件下，可与氯气发生取代反应
5、下列实验设计能够成功的是
A．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质
B．检验亚硫酸钠试样是否变质
C．证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强
D．检验某溶液中是否含有Fe2+
6、下列指定反应的离子方程式正确的是
A．钠与水反应：Na+2H2O Na++2OH–+H2↑
HSO
B．用氨水吸收过量的二氧化硫：OH−+SO2
3
C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH–CaCO3↓+H2O
D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH–+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O
7、某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是（）
A．3p64s1B．4s1C．3d54s1D．3d104s1
8、人体血液存在H2CO3/HCO3—、HPO42-/H2PO4—等缓冲对。

常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lg x［x
表示23—3
c()
c O (H C HCO )或2-4—2
4
c()
c(HPO H PO )］与pH 的关系如图所示。

已知碳酸pK al ═6.4、磷酸pK a2═7.2 （pK a ═ -lgKa ）。

则下列说法不
正确的是
A ．曲线Ⅱ表示lg 2-4—2
4
c()
c(HPO H PO )与pH 的变化关系
B ．a~b 的过程中，水的电离程度逐渐增大
C ．当c(H 2CO 3) ═c (HCO 3—)时，c(HPO 42—)=c(H 2PO 4—)
D ．当pH 增大时，
—2-34—24c()c()
c(HCO HPO H PO )
逐渐增大
9、下列我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（ ） A ．黑火药爆炸
B ．用铁矿石炼铁
C ．湿法炼铜
D ．转轮排字
10、高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为2MnO ，含少量Fe 、Al 、Mg 等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的X ，调节浸出液的pH 为3.5~5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是（ ）已知室温下：
，
，。

）
A ．试剂X 可以是23MnO 、MnO 、MnCO 等物质
B ．除杂过程中调节浸出液的pH 为3.5~5.5可完全除去Fe 、Al 、Mg 等杂质
C ．浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂
D ．为提高沉淀3MnCO 步骤的速率可以持续升高温度
11、X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素，X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X 与Z 可形成XZ 2分子；Y 与M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L −1；W 的质子数是X 、Y 、Z 、M 四
种元素质子数之和的1
2。

下列说法正确的是
A．简单离子半径：W+>Y3->X2->M+
B．化合物W2Z2的阴阳离子个数之比为1:1，水溶液显碱性
C．1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2mol电子
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中可能只含有共价键
12、可用碱石灰干燥的气体是
A．H2S B．Cl2C．NH3D．SO2
13、如图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。

该物质不具有的性质是（）
A．能与氢氧化钠反应B．能与稀硫酸反应C．能发生酯化反应D．能使紫色石蕊试液变红
14、无水MgBr2可用作催化剂。

某兴趣小组同学采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，设计装置如图所示。

已知：Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。

下列说法正确的是（）
A．冷凝管中冷水进、出口方向错误
B．实验中可以用干燥的空气代替干燥的N2
C．为防止反应过于剧烈，不能用装置C代替装置B
D．装有无水CaCl2固体A的作用是吸收挥发的溴蒸气，防止污染环境
15、下列离子方程式中正确的是（）
A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应SO42-+Ba2+=BaSO4↓
B．铜片加入稀硝酸中：Cu +2NO3- +4H+==Cu2++2NO2↑+2H2O
C．FeBr2溶液中加入过量的氯水2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+4Cl-+2Fe3+
D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
16、下列说法正确的是()
A．Na2CO3分子中既存在离子键，也存在共价键
B．硅晶体受热融化时，除了破坏硅原子间的共价键外，还需破坏分子间作用力
C．H2O不易分解是因为H2O分子间存在较大的分子间作用力
D．液态AlCl3不能导电，说明AlCl3晶体中不存在离子
17、根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释均正确的是（）
实验操作预测实验现象实验结论或解释A
向FeI2溶液中滴入足量溴水，加入CCl4，振荡，
静置
下层溶液显紫红色氧化性:Fe3+>I2
B
向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制
Cu(OH)2悬浊液并加热
有砖红色沉淀生成葡萄糖具有还原性
C
常温下，将浓盐酸、二氧化锰放入烧瓶中，用淀粉
碘化钾试液检验试液不变蓝
常温下，浓盐酸、二氧化锰没
有发生化学反应
D 向盛有NH4Al(SO4)2溶液的试管中，滴加少量
NaOH溶液产生使湿润的红色石蕊试
纸变蓝的气体
NH4++OH- = NH3↑+H2O
A．A B．B C．C D．D
18、COCl2的分解反应为: COCl2(g)＝Cl2(g)+CO(g) △H＝+108 kJ•mol-1。

某科研小组研究反应体系达到平衡后改变外界条件，各物质的浓度在不同条件下的变化状况，结果如图所示。

下列有关判断不正确的是
A．第4min 时，改变的反应条件是升高温度
B．第6min 时，V 正(COCl2)＞V 逆(COCl2)
C．第8min 时的平衡常数K＝2.34
D．第10min 到14min 未标出COCl2的浓度变化曲线
19、化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如图所示，下列关于酚酞的说法错误的是（）
A．酚酞的分子式为C20H14O4
B．酚酞具有弱酸性，且属于芳香族化合物
C．1mol酚酞最多与2molNaOH发生反应
D．酚酞在碱性条件下能够发生水解反应，呈现红色
20、下列有关化工生产原理正确的是
A．工业制取烧碱：Na2O+H2O=2NaOH
B．工业合成盐酸：H2+Cl22HCl
C．工业制取乙烯：C2H5OH CH2=CH2↑＋H2O
D．工业制漂粉精：2Ca(OH)2+2Cl2 =Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
21、化学与人类生活密切相关。

下列说法正确的是
A．矿物油和植物油都可以通过石油分馏来获取
B．硫酸亚铁可作补血剂组成成分
C．蛋白质的水解产物都是α-氨基酸
D．造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化
22、单质铁不同于铝的性质是
A．遇冷的浓硫酸钝化B．能与氢氧化钠反应
C．能与盐酸反应D．能在氧气中燃烧
二、非选择题(共84分)
23、（14分）前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B 原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。

回答下列问题：
(1)元素A、B、C中，电负性最大的是____(填元素符号，下同)，元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为________。

(2)与同族其它元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是________；BA3分子中键角________109°28′(填“＞”“＜”或“＝”)，原因是________。

(3)BC3－离子中B原子轨道的杂化类型为____________，BC3－离子的立体构型为________________。

(4)基态E原子的电子排布式为________；C、E形成的化合物EC5(其中E的化合价为＋6)中σ键与π键数目之比为________；
(5)化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。

若DB的晶胞参数为a pm，则晶体的密度为_____g·cm－3(用N A表示阿伏加德罗常数)。

24、（12分）合成药物中间体L的路线如图(部分反应条件或试剂略去)：
已知：I.最简单的Diels-Alder反应是
II.
III.+R4OH
请回答下列问题：
（1）下列说法中正确的是____。

A.B→C的反应条件可以是“NaOH/H2O，△”
B.C→D的目的是实现基团保护，防止被KMnO4(H+)氧化
C.欲检验化合物E中的溴元素，可向其中滴加HNO3酸化的AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成
D.合成药物中间体L的分子式是C14H20O4
（2）写出化合物J的结构简式____。

（3）写出K→L的化学方程式____。

（4）设计由L制备M的合成路线(用流程图表示，试剂任选)____。

（5）写出化合物K同时符合下列条件的同分异构体的结构简式____。

①1H-NMR谱检测表明：分子中共有5种化学环境不同的氢原子；
②能发生水解反应；
③遇FeCl3溶液发生显色反应。

25、（12分）氨气和氯气是重要的工业原料，某兴趣小组设计了相关实验探究它们的某些性质。

实验一：认识喷泉实验的原理，并测定电离平衡常数K(NH3·H2O)。

(1)使图中装置Ⅱ产生喷泉的实验操作是_____________________________________。

(2)喷泉实验结束后，发现三颈烧瓶中未充满水(假如装置的气密性良好)，原因是______。

用___________(填仪器名称)量取25.00 mL喷泉实验后的氨水至锥形瓶中，用0.0500 mol·L－1的盐酸测定氨水的浓度，滴定曲线如图所示。

下列关于该滴定实验的说法中正确的是__________(填字母)。

A．应选择甲基橙作为指示剂
B．当pH＝7.0时，氨水与盐酸恰好中和
C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测定结果偏低
D．当pH＝11.0时，K(NH3·H2O)约为2.2×10－5
实验二：拟用如下装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。

(3)A中所发生反应的化学方程式为__________________________________。

(4)上图中的装置连接顺序为①_________②_________③_________(用大写字母表示)。

若按照正确顺序连接实验装置后，则整套实验装置存在的主要缺点是________。

(5)写出F装置中的反应的一种工业用途：___________________________________。

(6)反应完成后，F装置中底部有固体物质生成。

请利用该固体物质设计一个实验方案证明NH3·H2O为弱碱(其余实验
用品自选)：___________________________________。

26、（10分）草酸合铜(Ⅱ)酸钾[K a Cu b(C2O4)c·xH2O]是一种重要的化工原料。

（1）二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到。

从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

在蒸发浓缩的初始阶段还采用了蒸馏操作，其目的是_____________________。

（2）某同学为测定草酸合铜(Ⅱ)酸钾的组成，进行如下实验：
步骤Ⅰ测定Cu2+：准确称取0.7080 g样品，用20.00 mL NH4Cl−NH3·H2O缓冲溶液溶解，加入指示剂，用0.1000 mol·L−1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至终点（离子方程式为Cu2++H2Y2−CuY2−+2H+），消耗EDTA标准溶液20.00 mL；步骤Ⅱ测定C2O42-：准确称取0.7080 g样品，用6.00 mL浓氨水溶解，加入30.00 mL 4.0 mol·L−1的硫酸，稀释至100 mL，水浴加热至70~80℃，趁热用0.1000 mol·L−1 KMnO4标准液滴定至终点，消耗KMnO4溶液16.00 mL。

①已知酸性条件下MnO4-被还原为Mn2+，步骤Ⅱ发生反应的离子方程式为___________。

②步骤Ⅱ滴定终点的现象是______________________。

③通过计算确定草酸合铜(Ⅱ)酸钾的化学式（写出计算过程）。

____________
27、（12分）过氧乙酸(CH3COOOH)是一种高效消毒剂，性质不稳定遇热易分解，可利用高浓度的双氧水和冰醋酸反应制得，某实验小组利用该原理在实验室中合成少量过氧乙酸。

装置如图所示。

回答下列问题：
已知：①常压下过氧化氢和水的沸点分别是158℃和100℃。

②过氧化氢易分解，温度升高会加速分解。

③双氧水和冰醋酸反应放出大量的热。

(1)双氧水的提浓：蛇形冷凝管连接恒温水槽，维持冷凝管中的水温为60℃，c口接抽气泵，使装置中的压强低于常压，将滴液漏斗中低浓度的双氧水(质量分数为30%)滴入蛇形冷凝管中。

①蛇形冷凝管的进水口为___________。

②向蛇形冷凝管中通入60℃水的主要目的是________。

③高浓度的过氧化氢最终主要收集在______________(填圆底烧瓶A/圆底烧瓶B)。

(2)过氧乙酸的制备：向100mL的三颈烧瓶中加入25mL冰醋酸，滴加提浓的双氧水12mL，之后加入浓硫酸1mL，维持反应温度为40℃，磁力搅拌4h后，室温静置12h。

①向冰醋酸中滴加提浓的双氧水要有冷却措施，其主要原因是__________。

②磁力搅拌4h的目的是____________。

(3)取V1mL制得的过氧乙酸溶液稀释为100mL，取出5.0mL，滴加酸性高锰酸钾溶液至溶液恰好为浅红色(除残留
H2O2)，然后加入足量的KI溶液和几滴指示剂，最后用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2mL(已知：过氧乙酸能将KI氧化为I2；2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI)。

①滴定时所选指示剂为_____________，滴定终点时的现象为___________。

②过氧乙酸与碘化钾溶液反应的离子方程式为_________。

③制得过氧乙酸的浓度为________mol/L。

28、（14分）为了缓解温室效应，科学家提出了多种回收和利用CO2的方案。

方案I:利用FeO吸收CO2获得H2
ⅰ.6FeO(s) +CO2(g)=--2Fe3O4(s) +C(s) △H1=-76.0kJ/mol
ⅱ.C(s) +2H2O(g)=CO2(g) +2H2(g) △H2= +113.4kJ/mol
（1）3FeO(s) +H2O(g)=Fe3O4(s) +H2(g) △H3=________。

（2）在反应i中,每放出38.0kJ热量，有_______g FeO 被氧化。

方案II :利用CO2制备CH4
300℃时，向2L恒容密闭容器中充入2molCO2 和8 mol H2，发生反
应：CO2(g) +4H2(g)CH4(g) +2H2O(g) △H4，混合气体中CH4的浓度与反应时间的关系如图所示。

（3）①从反应开始到恰好达到平衡时，H2的平均反应速率v(H2) =_________。

②300℃时，反应的平衡常数K=____________。

③保持温度不变，向平衡后的容器中再充入2 molCO2和8 molH2，重新达到平衡时CH4的浓度_________(填字母)。

A．等于0.8mol/L B．等于1.6 mol/L C．0.8 mol/L <c(CH4) <1.6 mol/L D．大于1.6 mol/L
（4）300℃时，如果该容器中有1.6 molCO2、2.0molH2、5.6molCH4、4.0molH2O(g)，则v正____v逆(填“>”“<”或“=”)。

（5）已知:200℃时，该反应的平衡常数K=64.8L2·mol-2。

则△H4______0(填“>”“<”或“=”)。

方案Ⅲ:用碱溶液吸收CO2
利用100mL3mol/LNaOH溶液吸收4.48LCO2(标准状况)，得到吸收液。

（6）该吸收液中离子浓度的大小排序为______________。

将该吸收液蒸干、灼烧至恒重，所得固体的成分是__________(填化学式)。

29、（10分） “低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。

为减小和消除CO 2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO 2创新利用的研究。

（1）已知：①CO （g ）+H 2O （g ）H 2（g ）+CO 2（g ） ΔH=-41 kJ·mol -1
②C （s ）+2H 2（g ）CH 4（g ） ΔH=-73kJ·mol -1
③2CO （g ）
C （s ）+CO 2（g ） ΔH=-171 kJ·mol -1
写出CO 2与H 2反应生成CH 4 和H 2O （g ）的热化学方程式： __________________。

（2）目前工业上有一种方法是用CO 2来生产燃料甲醇。

为探究该反应原理，在容积为2L 的密闭容器中，充入1 molCO 2和3.25 mol H 2在一定条件下发生反应，测得CO 2、CH 3OH （g ）和H 2O （g ）的物质的量（n ）随时间的变化如图所示：
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v （H 2）=_____________。

②下列措施一定不能使CO 2的转化率增大的是_____________（选填编号）。

A ．在原容器中再充入1molCO 2 B ．在原容器中再充入1molH 2 C ．在原容器中再充入1mol 氦气 D ．使用更有效的催化剂 E.缩小容器的容积 F.将水蒸气从体系中分离
（3）煤化工通常研究不同条件下CO 转化率以解决实际问题。

已知在催化剂存在条件下反应：CO （g ）+H 2O （g ）H 2
（g ）+CO 2（g ）中CO 的平衡转化率随
2p(H O)
p(CO)
及温度变化关系如图所示：
①上述反应的逆反应方向是_____________反应（填“吸热”或“放热”）；
②对于气相反应，用某组分（B ）的平衡分压（p B ）代替平衡浓度（c B ）也可以表示平衡常数（记作K p ），则该反应的
K p 的表达式为______________，提高2p(H O)p(CO)
，则K p _____________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

使用铁镁催化剂
的实际工业流程中，一般采用400 ℃左右、
2p(H O)
p(CO)
=3～5，采用此条件的原因可能是___________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项） 1、B 【解题分析】
A ．由图可知，没有形成闭合回路，不能形成原电池，不能验证化学能转化为电能，故A 不能达到实验目的；
B ．在圆底烧瓶中存在化学平衡：2NO 2⇌N 2O 4，二氧化氮为红棕色气体，利用颜色的深浅，可说明温度对二氧化氮与四氧化二氮的化学平衡的影响，故B 能达到实验目的；
C ．食盐水为中性，铁发生吸氧腐蚀，不会发生析氢腐蚀，故C 不能达到实验目的；
D ．加入NaCl 溶液后，溶液中Ag +还有剩余，再滴入Na 2S 溶液后，会生成黑色沉淀，不存在沉淀的转化，因此无法判断AgCl 与Ag 2S 的溶解度大小关系，故D 不能达到实验目的； 故答案为B 。

2、D
【解题分析】
分析：在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，根据乙酸乙酯的性质、产品中含有的杂质，结合选项解答。

详解：A、反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A正确；
B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用饱和碳酸钠溶液吸收，注意导管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正确；
C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可实现分离，C正确；
D、乙酸乙酯是不溶于水的有机物，不能通过蒸发实现分离，D错误。

答案选D。

点睛：掌握乙酸乙酯的制备原理是解答的关键，难点是装置的作用分析，注意从乙酸乙酯的性质（包括物理性质和化学性质）特点的角度去解答和判断。

3、D
【解题分析】
零族元素难以形成化合物的本质原因是最外层都已达到稳定结构，不容易和其它原子化合，故选D。

4、C
【解题分析】
A．有机物为CH3CH（CH3）CH3，为2-甲基丙烷，选项A正确；
B．由图可知该模型为球棍模型，选项B正确；
C．为烷烃，每个碳原子都与其它原子形成四面体结构，所有的碳原子不可能共平面，选项C错误；
D．烷烃在光照条件下可发生取代反应，选项D正确。

答案选C。

【题目点拨】
本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与迁移能力的考查，由结构简式可知有机物为CH3CH（CH3）CH3，为2-甲基丙烷，结合烷烃的结构和性质解答该题。

5、D
【解题分析】
A选项，除去粗盐中含有的硫酸钙杂质，先加氯化钡，在加碳酸钠，碳酸钠不仅除掉钙离子，还要除掉开始多加的钡离子，故A错误；
B选项，检验亚硫酸钠试样是否变质，先加足量盐酸，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则试样已变质，故B错误；C选项，证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强，应向碘化钠溶液中加30%过氧化氢和稀盐酸溶液，再加淀粉，变蓝，则氧化性：H2O2 > I2，故C错误；
D选项，检验某溶液中是否含有Fe2+，先加KSCN溶液，无现象，再加氯水，溶液变红色，溶液中含有亚铁离子，故D正确；
综上所述，答案为D。

6、D
【解题分析】
A．离子方程式中电荷不守恒，A项错误；
B．一水合氨为弱电解质，离子反应中不能拆写成离子，B项错误；
C．NH4HCO3溶液中加入足量的澄清石灰水，出现白色沉淀CaCO3的同时生成一水合氨和水，C项错误；
D．离子方程式符合客观事实，且拆分正确，原子和电荷都守恒，D项正确；
答案选D。

【题目点拨】
离子方程式书写正误判断方法：
（1）一查：检查离子反应方程式是否符合客观事实；
（2）二查：“==”“”“↓”“↑”是否使用恰当；
（3）三查：拆分是否正确。

只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写；
（4）四查：是否漏写离子反应；
（5）五查：反应物的“量”——过量、少量、足量等；
（6）六查：是否符合三个守恒：质量守恒、电荷守恒以及得失电子守恒。

7、A
【解题分析】
基态原子4s轨道上有1个电子，在s区域价电子排布式为4s1，在d区域价电子排布式为3d54s1，在ds区域价电子排布式为3d104s1，在p区域不存在4s轨道上有1个电子，故A符合题意。

综上所述，答案为A。

8、D
【解题分析】
由电离平衡H2CO3HCO3-+H+、H2PO4-HPO42-+H+可知，随pH增大，溶液中c(OH-)增大，使电离平衡向右移动，H2CO3 /HCO3-减小，HPO42-/H2PO4-增大，所以曲线I表示lg[H2CO3 /HCO3-)]与pH的变化关系，曲线II表示lg[c(HPO42-)/c(H2PO4-)]与pH的变化关系，以此分析解答。

【题目详解】
A. 根据以上分析，曲线I表示lg[H2CO3 /HCO3-)]与pH的变化关系，故A错误；
B. 曲线I表示lg[H2CO3 /HCO3-)]与pH的变化关系，a→b的过程中，c(HCO3-)逐渐增大，对水的电离促进作用增大，
所以水的电离程度逐渐增大，故B 错误； C. 根据H 2CO 3
HCO 3-+H +
，K al
=
(
)()()
323c HCO C H c H CO -
+
；H 2
PO 4-
HPO 42-+H +
，K a2=
(
)()()
242
4
c HP c H O c H PO -
+
-
；由题给信息可知，K a1≠K a2，则当c(H 2CO 3) =c(HCO 3— )时c(HPO 42-)≠c(H 2PO 4-)，故C 错误； D. 根据K al =
(
)()()
323c HCO C H c H CO -
+
；K
a2=
(
)()()
242
4
c HP c H O c H PO -
+
-
，可得c(HCO 3- )
c(H 2PO 4-
)/c(HPO 42-
)=1
2
a a K K c(H 2CO 3)，
当pH 增大时，c(H 2CO 3)逐渐减小，所以c(HCO 3- )c(H 2PO 4-)/c(HPO 42-)逐渐减小，故D 正确。

故答案选D 。

【题目点拨】
本题考查电解质溶液，涉及电离平衡移动、电离平衡常数及水的电离等知识，正确分析图象是解题的关键，注意电离常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变，注意平衡常数的表达式及巧妙使用。

9、D 【解题分析】
A ．火药使用涉及反应为2KNO 3+S+3C=K 2S+N 2↑+3CO 2↑，发生化学反应，A 错误；
B ．铁的冶炼涉及3CO+Fe 2O 3
2Fe+3CO 2，发生化学反应，B 错误；
C ．湿法炼铜利用的是铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，属于化学反应，C 错误；
D ．转轮排字为印刷操作，没有涉及化学反应，D 正确。

答案选D 。

10、C 【解题分析】
湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO 2，含少量Fe 、Al 、Mg 等杂质元素）制备高纯碳酸锰，加入浓硫酸和植物粉浸出过滤得到滤液除去杂质，加入碳酸氢铵形成沉淀通过一系列操作得到高纯碳酸锰。

【题目详解】
A ．试剂X 可以是MnO 、MnCO 3等物质，目的是调节溶液pH ，利于生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，且不引入新杂质，但不用二氧化锰，避免引入杂质，故A 错误；
B ．Mg(OH)2完全沉淀时，()22
5
2
11
sp 2Mg OH (Mg )(OH )110(OH ) 1.810
K c c c +
-
--
-=⎡⎤⎣⎦⋅=⨯⨯=⨯，则
13(OH ) 1.81mol 0L c ---=⋅，则pH 为3.5～5.5时不能除去Mg 杂质，故B 错误；
C ．加入植物粉是一种还原剂，使Mn 元素化合价由+4价降低为+2价，故C 正确；
D ．持续升高温度，可使碳酸锰分解，故D 错误。

综上所述，答案为C 。

11、D
【解题分析】
根据题目可以判断，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L−1，则YM的相对分子质量为17形成的化合物为NH3，M为H元素，Y为N元素；X与Z可形成XZ2分子且X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，
故X为C元素，Z为O元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1
2
，W为Na元素。

【题目详解】
A．简单离子半径从大到小为Y3->X2->M+> W+，A错误；
B．W2Z2为Na2O2，其阴阳离子个数之比为2:1，B错误；
C．NaH与水发生反应，方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，转移1mol电子，C错误；
D．四种元素形成的化合物可能为NH4HCO3，含有离子键，D正确；
故选D。

12、C
【解题分析】
碱石灰具有吸水性，可以用作干燥剂，所干燥的物质不能与干燥剂发生反应，碱石灰不能干燥二氧化硫、氯气、硫化氢等溶于水显酸性的气体，据此即可解答。

【题目详解】
碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，所以碱石灰是碱性物质，不能干燥酸性物质，
A. H2S属于酸性气体，能与氢氧化钠和氧化钙反应，所以不能用碱石灰干燥，A项错误；
B. Cl2可以和碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，B项错误；
C. NH3是碱性气体，不和碱石灰反应，能用碱石灰干燥，C项正确；
D. SO2属于酸性气体，能与碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥，D项错误；
答案选C。

【题目点拨】
常见的干燥剂可分为酸性干燥剂、碱性干燥剂和中性干燥剂，其中酸性干燥剂为浓H2SO4，它具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。

例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂；碱性干燥剂为碱石灰（固体氢氧化钠和碱石灰）：不能用以干燥酸性物质，常用来干燥氢气、氧气、氨气和甲烷等气体。

13、B
【解题分析】
该物质的结构简式为CH3COOH，为乙酸。

A．乙酸具有酸性，能够与NaOH溶液反应，不选A；
B．乙酸不与稀硫酸反应，选B；
C．乙酸能够与醇发生酯化反应，不选C；
D．乙酸具有酸性，能够使紫色石蕊试液变红，不选D。

答案选B。

14、C
【解题分析】
A. 冷凝管下口进水，上口出水，方向正确，故A错误；
B. 空气中含氧气会和镁发生反应生成氧化镁会阻碍镁与溴单质的反应，故B错误；
C. 将装置B改为C装置，当干燥的氮气通入，会使气压变大，将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热存在安全隐患，不能更换，故C正确；
D. 仪器A为干燥管，用于吸收空气中的水分，故D错误；
正确答案是C。

15、D
【解题分析】
A. 硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应中，除去发生SO42-与Ba2+的反应外，还发生Mg2+与OH-的反应，A错误；
B. 铜片加入稀硝酸中，生成NO气体等，B错误；
C. FeBr2溶液中加入过量的氯水，FeBr2完全反应，所以参加反应的Fe2+与Br-应满足1：2的定量关系，C错误；
D. NaHCO3和Ba(OH)2物质的量相等，离子方程式为HCO3-、Ba2+、OH-等摩反应，生成BaCO3和H2O，OH-过量，D正确。

故选D。

16、D
【解题分析】
A. Na2CO3是离子化合物，没有分子，A项错误；
B. 硅晶体是原子晶体，不存在分子间作用力，B项错误；
C. H2O不易分解是因为水分子中氢氧键键能大，C项错误；
D. 晶体加热熔化后所得液态物质不能导电，说明在液态时不存在自由移动的离子，即原晶体中不存在离子，则液态AlCl3不能导电，说明AlCl3晶体中不存在离子，D项正确；
答案选D。

17、C
【解题分析】
A.由于Br2具有强的氧化性，所以向FeI2溶液中滴入足量溴水，Fe2+、I-都被氧化，Fe2+被氧化为Fe3+，I-被氧化为I2
单质，由于I2容易溶于CCl4，而CCl4与水互不相容，密度比水大，因此加入CCl4，振荡，静置，会看到液体分层，下层为I2的CCl4溶液层但不能证明氧化性:Fe3+>I2，A错误；
B.向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中要先加入NaOH溶液，使溶液显碱性，然后再滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，会看到产生砖红色沉淀，证明淀粉水解产生的葡萄糖具有还原性，B错误；
C.浓盐酸、二氧化锰在室温下不能反应产生氯气，因此用淀粉碘化钾试液检验，不能使试纸变为蓝色，C正确；
D.向盛有NH4Al(SO4)2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液，首先发生反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，D错误；
故合理选项是C。

18、C
【解题分析】
A选项，第4min时，改变的反应条件是升高温度，平衡正向移动，COCl2浓度减小，故A正确；
B选项，第6min时，平衡正向移动，因此V正(COCl2)＞V逆(COCl2)，故B正确；
C选项，第8min 时的平衡常数
0.110.085
K==0.234
0.04
，故C错误；
D选项，第10min移走了一氧化碳，平衡正向移动，氯气，一氧化碳浓度增加，COCl2浓度减小，因此COCl2浓度变化曲线没有画出，故D正确。

综上所述，答案为C。

19、C
【解题分析】
A．根据其结构简式可知，酚酞的分子式为C20H14O4，故A不符合题意；
B．酚酞中含有酚羟基，具有弱酸性，该有机物中含有苯环，因此属于芳香族化合物，故B不符合题意；
C．1mol该有机物中含有2mol酚羟基，1mol酯基(该酯基为醇羟基与羧基形成)，因此1mol酚酞最多与3molNaOH发生反应，故C符合题意；
D．酚酞中含有酯基，在碱性条件下能够发生水解反应，生成物呈现红色，故D不符合题意；
故答案为：C。

【题目点拨】
酯类物质与NaOH溶液反应相关量的计算：有机物中能够与NaOH反应的有酚羟基、羧基、酯基等，其中酯基与NaOH 反应的比例关系需注意，若该酯基为酚羟基与羧基生成的酯基，则1mol该酯基能够消耗2molNaOH。

20、D
【解题分析】
A.工业上用电解饱和食盐水的方法来制取烧碱，化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，A错误；
B.工业利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，HCl溶于水得到盐酸，而不是光照，B错误；。