南昌市2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷C卷

南昌市2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共20分)
1. （1分） (2018高一上·上饶期中) 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标志中的（）
A .
B .
C .
D .
2. （1分）(2017高一上·衡水期末) 已知氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应的化学方程式为：NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2↑+3H2O，则氧化产物和还原产物的质量比为（）
A . 6：1
B . 5：1
C . 3：1
D . 2：1
3. （1分） (2019高三上·安徽期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是（）
A . 氢氧化铁胶体、淀粉溶液均具有丁达尔效应
B . 化学是一门具有创造性的科学，化学变化的特征是制造新的分子和原子
C . 煤的气化、煤的液化、石油的裂化和重整均属于化学变化
D . “榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中“柳絮”的主要成分是纤维素
4. （1分） (2015高一上·德州月考) 除去下列物质中含有的少量杂质（括号中的物质）的方法，错误的是（）
A . NH4Cl溶液（I2）用CCl4萃取
B . NO（NH3）通过水洗涤
C . NaCl（NH4Cl）加热固体混合物
D . N2（NO2）通过水洗涤
5. （1分）湿润的KI淀粉试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能有（）
①Cl2②NO2③H2S④SO2⑤HCl⑥溴蒸气
A . ①③④
B . ①②⑤
C . ①②⑥
D . ②④⑤
6. （1分） (2016高一上·黑龙江期中) 图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学表中归纳的内容与如图对应正确的是（）
选项x y z
A胶体混合物淀粉溶液
B化合物酸性氧化物一氧化氮
C纯净物化合物液溴
D强电解质强酸硫酸
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （1分）下列说法中正确的是（）
①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠
②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生
③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂
④铁丝在氯气中燃烧生成红棕色的FeCl3 ．
A . ①②
B . ②③
C . ③④
D . ①④
8. （1分） (2017高一上·台州期中) 下列属于氧化还原反应的是（）
A . CO2+H2O=H2CO3
B . H2CO3=CO2↑+H2O
C . 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
D . C+O2 CO2
9. （1分） (2018高一上·芮城期中) 为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤错误的操作顺序是（）
A . ③②①⑤④
B . ②①③⑤④
C . ③①②⑤④
D . ②③①⑤④
10. （1分） (2019高一上·天津月考) 下列反应中，CO2作氧化剂的是（）
A . Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2O
B . CO2＋
C 2CO
C . 2Fe2O3＋3C 4Fe＋3CO2↑
D . C＋2H2O 2H2＋CO2
11. （1分） (2018高一上·铜仁期中) 下列电离方程式中，错误的是（）
A . Na2CO3═2Na++CO32﹣
B . H2SO4═2H++SO42﹣
C . NaHCO3═Na++H++CO32﹣
D . HClO H++ ClO﹣
12. （1分）两份质量相同的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（）
A . 分子个数比为17：16
B . 原子个数比为17：16
C . 氢原子个数比为17：12
D . 氢原子质量比为 17：12
13. （1分） (2018高一上·北京期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）
A . 碳的摩尔质量就是其相对原子质量
B . 28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NA
C . 标准状况下，11.2LCO2与足量过氧化钠完全反应转移的电子数为NA
D . 1mol/L稀硫酸溶液中氢离子数为2NA
14. （1分） (2018高三上·浙江月考) 某无色溶液中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Ca2＋、Cu2＋、SO42-、SO32-、Cl－、Br－、CO32-中的若干种，离子浓度都为0.1 mol·L－1。

往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。

某同学另取少量原溶液，设计并完成如右实验：
则下列关于原溶液的判断正确的是（）
A . 若步骤中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响
B . 无法确定原溶液中是否存在Cl－
C . 肯定存在的离子是SO32-、Br－，是否存在Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定
D . 肯定不存在的离子是Ca2＋、Cu2＋、SO42-、CO32- ，是否含NH4+另需实验验证
15. （1分） (2018高一上·广安期末) 下列有关溶质的质量分数和物质的量浓度的计算结果错误的是（）
A . 密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%。

该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数等于12.5%
B . 有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已如其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为
0.7mol/L,则此溶液中K+的物质的量浓度为0.2mol/L
C . 将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓变为 mol/L
D . 将标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3 ，则此溶液的物质的量浓度为 mol/L
16. （1分） (2016高三上·黑龙江开学考) 下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是（）
A . 熔融烧碱时，不能使用氧化铝坩埚：Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O
B . 刻制印刷电路时用FeCl3溶液作为“腐蚀液”：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
C . 打磨后的镁条置于沸水中，滴加酚酞溶液变红色：Mg+2H2O（g） Mg（OH）2+H2↑
D . 向KI溶液中滴加硫酸酸化的双氧水，溶液呈棕黄色：2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
17. （1分） (2018高一下·历城开学考) 氯气是一种重要的工业原料。

工业上利用反应3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是（）
A . 若管道漏气遇氨就会产生白烟
B . 该反应利用了Cl2的强氧化性
C . 该反应属于复分解反应
D . 生成1 mol N2有6 mol电子转移
18. （1分）与50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣物质的量浓度相等的是（）
A . 50mL 1mol•L﹣1 FeCl3溶液
B . 25mL 2mol•L﹣1 CaCl2溶液
C . 50mL 2mol•L﹣1 KCl溶液
19. （1分） (2016高一上·天门期中) 已知常温下在溶液里可发生如下两个离子反应：
Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+
Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+
由此可以确定Fe3+、Ce4+、Sn4+三种离子的氧化性由强到弱的顺序（）
A . Sn4+、Fe3+、Ce4+
B . Ce4+、Fe3+、Sn4+
C . Sn4+、Ce4+、Fe3+
D . Fe3+、Sn4+、Ce4+
20. （1分） (2018高一下·六安开学考) 锌与很稀的硝酸反应生成的硝酸锌、硝酸铵和水，当生成1摩尔硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）
A . 0.25mol
B . 0.5mol
C . 1mol
D . 2mol
二、填空题 (共4题；共17分)
21. （3分）三鹿奶粉事件震惊全国,导致了中国奶制品行业危机,其起因是掺假者为了提高奶制品中蛋白质含量而加入了化工原料三聚氰胺(C3N6H6),严重损害了人们的身体健康.测定牛奶中蛋白质含量常用盖达尔法:蛋白质
硫酸铵氨,如图所示为某一牛奶的营养成分表,现取30mL牛奶用盖达尔法分解蛋白质,把氮全部转化为氨,用50mL0.5mol/L的H2SO4吸收,剩余的酸用1mol/LNaOH溶液中和,需38mL.
（1）计算30mL牛奶中共含有多少克氮？
（2）试判断此牛奶中蛋白质含量是否合格(已知牛奶密度为1.3g·mL－1,蛋白质中含氮的质量分数为16%).
22. （4分）将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（1）
利用上述原理所得碳酸氢钠晶体中，可能含有的杂质离子有Cl﹣和NH4+，实验室鉴定Cl﹣所选用的试剂是________ 、________ ，鉴定另一种杂质离子的方法是________
（2）
碳酸氢钠晶体受热分解可得到纯碱，其化学反应方程式为________
23. （4分） (2017高一上·茂名期中) 用Na2CO3•10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL．配制时涉及到如下操作：
①轻轻振荡容量瓶（振荡时不能将溶液溢出刻度线外），使溶液充分混合
②用天平称量纯净的Na2CO3•10H2O晶体……g
③待烧杯中的溶液冷却后沿玻璃棒小心地注入……（填容量瓶规格）容量瓶中
④将容量瓶用瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀
⑤将配制好的溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中，贴好标签备用
⑥将称量好的固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水使固体完全溶解
⑦改用……加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切
⑧用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，将每次洗涤后的溶液也都注入容量瓶中
⑨向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度处1cm～2cm处
（1）请完成操作中的空余部分，②________，③________，⑦________．
（2）在下列选项中选择正确的操作顺序．
A . ②⑥③④①⑦⑧⑨⑤
B . ②⑥③⑧①⑨⑦④⑤
C . ②③①④⑥⑦⑧⑨⑤
D . ②③①⑥⑦⑧⑨④⑤
（3）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：
①Na2CO3•10H2O晶体准确称量后，失去了部分结晶水再溶解
②容量瓶未干燥用来配制溶液
③转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
⑤定容时俯视刻度线
⑥溶解固体后，未等溶液冷却至室温立即转移到容量瓶定容其中引起所配溶液浓度偏高的有________（填序号，下同），偏低的有________，无影响的有________．
（4）容量瓶所不具备的功能有．（多项选择）
A . 配制某浓度的稀硫酸
B . 测量溶液的体积
C . 用来溶解固体溶质
D . 长期贮存溶液．
24. （6分） (2018高三上·平遥月考) 亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，可用ClO2为原料制取。

某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。

已知：饱和NaClO2溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2 ，高于60 ℃时 NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

Ba(ClO2)2可溶于水。

利用图所示装置进行实验。

（1）装置①的作用是________，装置③的作用是________。

（2）装置②中制备ClO2的化学方程式为________；装置④中反应生成NaClO2的化学方程式为________。

（3）从装置④反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55 ℃蒸发结晶；②趁热过滤；
③________；④低于60 ℃干燥，得到成品。

如果撤去④中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是________。

（4）设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是取少量晶体溶于蒸馏水，________。

（5）为了测定NaClO2粗品的纯度，取10.0 g上述初产品溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应)，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20 mol·L-1的Na2S2O3标准液滴定，重复2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，计算得NaClO2粗品的纯度为________。

(提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。

参考答案一、选择题 (共20题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共4题；共17分) 21-1、
21-2、
22-1、
22-2、
23-1、
23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、。