辽宁省六校协作体2019_2020学年高二化学下学期期初考试试题含解析

辽宁省六校协作体2019-2020学年高二化学下学期期初考试试题（含
解析）
可能用到的相对原子质量为：Cu—64、N—14
一、选择题（本题共20道小题，1—10每小题2分，11—20每小题3分，共50分）
1.关于下列物质的用途的说法错误的是
A. 酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒
B. 乙二醇可用于配制汽车防冻液
C. 部分卤代烃可用作灭火剂
D. 甲醛的水溶液(福尔马林)可用于防腐
【答案】A
【解析】
【详解】A. 苯酚有毒，但是苯酚广泛应用于医药领域，医学上使用1%～5%的苯酚水溶液进行器械消毒排泄物处理，苯酚还可以用于皮肤的杀菌（香皂用品中往往含有苯酚钠），A错误；
B. 向水中加入乙二醇之后，水的凝固点降低了，从而起到防冻的作用，B正确；
C. 部分卤代烃不可燃烧，比如CCl4，该物质是四氯化碳灭火器的主要物质，C正确；
D. 35%-40%的甲醛水溶液叫福尔马林，医学和科研部门常用于标本的仿防腐保存，D正确；故合理选项为A。

2.有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是
A. 分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式
B. 分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式
C. 分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式
D. 确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯
【答案】B
【解析】
【详解】从天然资源提取的有机物，首先得到是含有有机物的粗品，需经过分离、提纯才能得到纯品，再进行鉴定和研究未知有机物的结构与性质，一般先利用元素定量分析确定实验式，再测定相对分子质量确定分子式，因为有机物存在同分异构现象，所以最后利用波谱分析确定结构式，故对其进行研究一般采取的研究步骤是：分离提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，故选B。

3.下列有机物的结构简式和名称相符的是
A. 3—甲基—2—乙基戊烷
B. 2，3—二甲基—3—丁烯
C. 4，4—二甲基—2—戊炔
D. 1—甲基—5—乙基苯
【答案】C
【解析】
【分析】
根据有机物的系统命名法分析。

【详解】A.主链的选择错误，应该选择最长的碳链为主链，主链是6个碳，正确的名称为3,4-二甲基己烷，A项错误；
B.主链编号起点错误，应该从离双键最近的一端开始编号，正确的名称为2,3-二甲基-1-丁烯，B项错误；
C.符合系统命名法原则，结构简式和名称相符，C项正确；
D.不符合侧链位次之和最小的原则，正确的名称为1-甲基-2-乙基苯，D项错误；答案选C。

4.下列说法中正确的是（）
A. 冰融化时，分子中H—O键发生断裂
B. 共价晶体中，共价键越强，熔点越高
C. 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高
D. 分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定
【答案】B
【解析】
【详解】A. 冰是分子晶体，融化时克服分子间作用力，发生物理变化，分子内的H-O键不断裂，A选项错误；
B. 共价晶体熔融时破坏共价键，所以共价键越强，熔点越高，B选项正确；
C. 分子晶体融化时克服分子间作用力，与共价键键能无关，C选项错误；
D. 分子间作用力影响物质的物理性质，与物质的稳定性无关，D选项错误；
答案选B。

【点睛】熟悉物质的结构，才能正确判断物质发生变化时破坏何种作用力。

5.下列变化需克服相同类型作用力的是（）
A. 碘和干冰的升华
B. 二氧化硅和C60的熔化
C. 氯化氢和氯化铵的溶解
D. 溴和汞的气化
【答案】A
【解析】
【详解】A．碘和干冰均为分子晶体，升华均为物理变化，破坏分子间作用力，故A正确；B．二氧化硅为原子晶体，熔化破坏共价键，C60为分子晶体，熔化破坏分子间作用力，故B错误；
C．氯化氢为分子晶体，HCl溶于水发生电离，破坏共价键，氯化铵为离子晶体，溶于水发生电离破坏离子键，故C错误；
D．溴为分子晶体，气化破坏分子间作用力，汞为金属单质，气化时破坏金属键，故D错误；故答案为A。

6.下列物质的熔点均按由高到低的次序排列，其原因是由于共价键的键能由大到小排列的是( )
A. 铝、钠、干冰
B. 金刚石、碳化硅、晶体硅
C. 碘化氢、溴化氢、氯化氢
D. 二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳【答案】B
【解析】
【详解】只有原子晶体熔化破坏共价键，熔点高低由共价键键能大小决定。

A. 铝、钠熔化破坏金属键、干冰熔化破坏分子间作用力，故A错误；
B. 金刚石、碳化硅、晶体硅均为原子晶体，成键原子半径越大，键长越长，键能越小，熔点越低，所以熔点按由高到低的次序排列，故B正确；
C. 碘化氢、溴化氢、氯化氢均分子晶体，熔化破坏分子间作用力，故C错误；
D. 二氧化硅熔化破坏共价键；二氧化碳、一氧化碳熔化破坏分子间作用力，故D错误；【点睛】晶体熔化时，原子晶体破坏共价键，离子晶体破坏离子键，金属晶体破坏金属键，分子晶体破坏分子间作用力。

7.下列说法正确的是
A. 3p2表示3p能级有两个轨道
B. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
C. 每个周期中最后一种元素的第一电离能最大
D. 短周期中，电负性（稀有气体未计）最大的元素是Na
【答案】C
【解析】
【详解】A.3p2表示3p轨道上有两个电子，故A错误；
B.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐升高，故B错误；
C.同周期中从左向右，元素的非金属性增强，第一电离能增强，且同周期中稀有气体元素的第一电离能最大，故C正确；
D.在元素周期表中，同周期中从左向右，元素的非金属性增强，电负性增强；同主族元素从上向下，元素的非金属性减弱，电负性减弱；在元素周期表中，电负性最大的元素是F，故D 错误；
综上所述，本题正确答案为C。

【点睛】判断依据：同周期中从左向右，元素的非金属性增强，第一电离能增强，同周期中稀有气体元素的第一电离能最大；在元素周期表中，同周期中从左向右，元素的非金属性增强，电负性增强，同主族元素从上向下，元素的非金属性减弱，电负性减弱。

8.下列叙述中正确的是
A. NH3、CO、CO2都是极性分子
B. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C. HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强
D. CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
【答案】B
【解析】
【详解】A、CO2是直线型结构，属于非极性分子，A不正确。

B、CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子，B正确。

C、非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，非金属性是F＞Cl＞Br＞I，所以HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次减弱，C不正确。

D、水分子是V形结构，D不正确。

答案选B。

9.下列说法正确的是( )
①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键
②共价化合物含共价键，也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤双原子分子组成的物质中一定存在非极性共价键
⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物
A. ②③④
B. ②④⑥
C. ①③⑥
D. ①③⑤【答案】C
【解析】
【分析】
①离子化合物一定含离子键，可能含共价键；
②共价化合物只含共价键；
③含金属元素的化合物可能为共价化合物；
④由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物；
⑤双原子分子组成的物质中不一定存在非极性共价键，要看双原子是否相同。

⑥熔融状态能导电的化合物，其构成微粒为离子．
【详解】①离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如NaOH中含极性共价键，过氧化钠中含非极性共价键，故正确；
②共价化合物只含共价键，故错误；
③含金属元素的化合物可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，而NaCl为离子化合物，故正确；
④由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐为离子化合物，故错误；
⑤双原子分子组成的物质中不一定存在非极性共价键，要看成键的原子是否相同，如HCl中就不存在非极性共价键，故错误。

⑥熔融状态能导电的化合物，其构成微粒为离子，则作用力为离子键，化合物是离子化合物，故正确；
故选C。

【点睛】本题考查化学键，解题关键：把握化学键的形成及判断的一般规律，注意学习时结合实例。

10.在实验室中，下列除杂的方法正确的是（）
A. 溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出碘
B. 乙烷中混有乙烯，通H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
C. 硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液
D. 乙烯中混有CO2和SO2，将其通入溴水中洗气
【答案】C
【解析】
【详解】A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，生成碘，碘溶于汽油，汽油与溴苯互溶，则不能萃取分离，应选NaOH、分液，故A错误；
B．氢气的量不好控制，乙烷中易引入新杂质氢气，不能除杂，应选溴水、洗气，故B错误；C．NaOH溶液可以中和剩余的硝酸和硫酸，生成盐溶液，硝基苯不溶于水，用分液的方法可分离，故C正确；
D．乙烯和溴水发生加成反应，原物质被除去，应选氢氧化钠溶液除去，故D错误；
故答案为C。

【点睛】除杂时不能引入新的杂质，更不能影响被提纯的物质。

11.下列说法正确的是（）
A. CH2＝CH-CH3可形成顺反异构
B. 含醛基的物质能发生银镜反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 乙烯使溴水、酸性KMnO4溶液褪色但反应类型不同
D. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠
【答案】C
【解析】
【详解】A．CH2＝CH-CH3中不饱和碳原子含有2个相同的氢原子，不能形成顺反异构，A错误；B．含醛基的物质能发生银镜反应，也能使酸性KMnO4溶液褪色，B错误；
C．乙烯含有碳碳双键，使溴水、酸性KMnO4溶液褪色但反应类型不同，分别是加成反应和氧化反应，C正确；
D．苯酚的酸性强于碳酸氢钠，苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，D错误；故答案选C。

12.下列实验描述错误的是（）
A. 实验室用无水乙醇加热至170 ℃，可制得乙烯
B. 只用新制氢氧化铜悬浊液(可以加热)可将乙醇、乙醛、乙酸三种液体区别出来
C. 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸
D. 将溴乙烷与NaOH溶液共热几分钟后冷却，滴入AgNO3溶液，观察沉淀颜色，不能用来检验溴乙烷中溴元素的存在
【答案】A
【解析】
【详解】A、乙醇制取乙烯需要浓硫酸作催化剂，没有浓硫酸作催化剂不能制取乙烯，A错误；
B、乙酸、乙醛和乙醇三种液体分别与氢氧化铜悬浊液混合，现象分别为蓝色溶液、砖红色沉淀、无现象，现象不同，可鉴别，B正确；
C、乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应，可用于除杂，C正确；
D、将溴乙烷与NaOH溶液共热几分钟后冷却，加入硝酸酸化，滴入AgNO3溶液，观察沉淀颜色，可用来检验溴乙烷中溴元素的存在，D正确。

答案选A。

13.由CH3CH2CH2Br制备CH3CH（OH）CH2OH，依次（从左至右）发生的反应类型和反应条件都正确的是（）
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】C
【解析】
【详解】由CH3CH2CH2Br制取CH3CH(OH)CH2OH，可用逆推法判断：CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CH2CH2Br，则CH3CH2CH2Br应首先发生消去反应生成CH3CH=CH2，需要的条件是NaOH的醇溶液、加热；CH3CH=CH2发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br，
常温下即可发生反应；CH3CHBrCH2Br发生水解反应可生成1，2-丙二醇，需要条件是氢氧化钠的水溶液、加热，故选：C。

14.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表
下列说法不正确的是
A. 由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键
B. X、Z、R
的最高价氧化物对应水化物可彼此反应C. 离子半径：r(M2+)<r(R3－) D. Z和Y形成的化合物为离子化合物【答案】D 【解析】【分析】根据主族元素最高正价=最外层电子数，最低负价的绝对值=8-最外层电子数，还有原子半径
的周期性变化规律，可以判断出X： Na，Y：Cl，Z：Al，M：Mg，R：N，Q：O。

【详解】A.由元素X（Na）和Q（O）组成的化合物是Na2O或者Na2O2，Na2O2中含有共价键，选项A不符合题意；
B.X、Z、R的最高价氧化物对应水化物分别是NaOH、Al（OH）3、HNO3，由于氢氧化铝为两性氢氧化物，既可以与强碱反应，也可以与强酸反应，选项B不符合题意；
C.Mg2+和N3-核外电子排布相同，核电荷数越大吸电子能力越强，半径越小，选项C不符合题意；
D.Z和Y形成的化合物AlCl3为共价化合物，选项D符合题意；
答案选D。

【点睛】本题利用原子半径的周期性变化规律以及元素化合价的周期性变化规律来解题，综合考察了非金属性以及金属性的强弱判断，易错点D选项。

15.某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是
A. 在一定条件下，能发生取代、氧化和加聚反应
B. 该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上
C. 1 mol该物质最多可与5 mol H2发生加成反应
D. 1 mol该物质完全氧化最多可消耗13 mol氧气
【答案】C
【解析】
A．含-COOH可发生取代反应，含碳碳双键可发生氧化、加聚反应，A正确；B．苯环及双键为平面结构，与苯环直接相连的C原子共面，则最多可以有11个碳原子在同一平面上，B正确；C．苯环及双键可与氢气发生加成反应，则1 mol该物质最多可与4 mol H2发生加成反应，C 错误；D．分子中含11个C、12个H、2个O，1 mol该物质完全氧化最多可消耗1mol×（11+12/4-2/2）=13 mol氧气，D正确；答案选C。

点睛：该题的难点选项B，注意这类题切入点是平面型结构。

有平面型结构的分子在中学主要有乙烯、1，3-丁二烯、苯三种，其中乙烯平面有6个原子共平面，1，3-丁二烯型有10个原子共平面，苯平面有12个原子共平面。

这些分子结构中的氢原子位置即使被其他原子替代，替代的原子仍共平面。

16.有两种有机物Q（）与P（），下列有关它们的说法中正
确的是（）
A. 二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰且峰面积之比为3∶1
B. 二者在NaOH醇溶液中均可发生消去反应
C. 一定条件下，二者在NaOH溶液中均可发生取代反应
D. Q的一氯代物只有1种、P的一溴代物有2种
【答案】C
【解析】
【详解】A.Q中两个甲基上有6个等效氢原子，苯环上有2个等效氢原子，峰面积之比应为3∶1，但是P中两个甲基上有6个等效氢原子，亚甲基上有4个等效氢原子，峰面积之比应为3∶2，
A项错误；
B.苯环上的卤素原子无法发生消去反应，P中与卤素原子相连的碳原子的邻位碳原子上缺少氢原子，无法发生消去反应，B项错误；
C.在适当条件下，卤素原子均可被-OH取代，C项正确；
D.Q中苯环上的氢原子、甲基上的氢原子均可被氯原子取代，故可得到2种一氯代物，P中有两种不同空间位置的氢原子，故P的一溴代物有2种，D项错误；
本题答案选C。

17.某品牌化妆品的主要成分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如图所示反应合成。

下列对X、Y、Z的叙述，正确的是（）
A. X、Y和Z均能和NaOH溶液反应
B. X和Z均能和Na2CO3溶液反应，但不能和NaHCO3溶液反应
C. 相同物质的量的X和Z，与足量浓溴水发生反应，消耗Br2的物质的量相同
D. Y分子中所有原子不可能共平面
【答案】B
【解析】
【详解】A．Y不含酚羟基、酯基、卤原子，不能和NaOH溶液反应，故A错误；
B．X和Z均含有酚羟基，酚羟基酸性强于碳酸氢根，能和碳酸钠反应，但酚羟基的酸性弱与碳酸，所以不能和碳酸氢钠发生反应，故B正确；
C．X的酚羟基的邻对位有3个空位可以和3molBr2发生取代，Z中酚羟基邻对位有2个空位，可以和2molBr2发生取代，故C错误；
D．Y中苯环形成一个平面，碳碳双键形成一个平面，两个平面以单键相连，单键可以旋转，所以Y中所有原子可能共面，故D错误；
故答案为B。

18.下列描述中正确的是
A. CS2为空间构型为 V 形的极性分子
B. 双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键
C. 氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子
D. HCN、SiF4和 SO32- 的中心原子均为 sp3杂化
【答案】B
【解析】
【详解】A．CS2与CO2分子构型相同，二氧化碳的分子结构为O=C=O，为直线形的非极性分子，则CS2的结构为S=C=S，为直线形的非极性分子，故A错误；
B．双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键，如H2中只存在σ键，N2中存在σ键和π键，故B正确；
C．氢原子的电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，而不表示具体的电子运动轨迹，故C错误；
D．HCN中C原子的价层电子对数=2+1
2
(4-1×3-1×1)=2，采用sp杂化；SiF4中Si的价层电
子对数=4+1
2
(4-1×4)=4，SO32-中S的价层电子对数=3+
1
2
(6+2-2×3)=4，所以中心原子均为
sp3杂化，故D错误；
故选B。

19.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（）
A. 在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体
B. 该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4
C. 在CO2 晶体中，一个CO2分子周围有4个CO2分子紧邻
D. 在碘晶体中，碘分子的排列有两种不同的方向
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化钠晶体中，距Na+最近的Cl-是6个，钠离子的配位数是6，6个氯离子形成正八面体结构，故A正确；
B．该模型是分子模型，据图可知一个分子中含有4个E原子和4个F原子，则该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4，故B正确；
C．根据CO2晶胞结构图可知，以顶点上CO2分子为例，距离其最近的CO2分子分布在经过
这个顶点的各个面的面心上，一个顶点被8个晶胞共用，所以这样的面共有
1
38
2
⨯⨯=12个，
所以一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻，故C错误；
D．根据晶胞结构图可知，碘为分子晶体，晶胞中占据顶点和面心，碘分子在顶点和面心有2种不同的方向，故D正确；
故答案为C。

【点睛】选项B为易错点，注意题干信息，该物质为分子晶体，分子模型中计算各原子的个数时不用均摊法。

20.下列各组物质同分异构体(不含立体异构)不正确的是（）
A. 分子式为C5H10的烯烃共有6种
B. 分子式为C5H10O2的酯共有9种
C. 分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有4种
D. 分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有8种
【答案】A
【解析】
【详解】A．分子式为C5H10的烯烃，不含立体异构有CH2=CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH2-CH3、CH2=C(CH3)CH2CH3、CH3C(CH3)=CHCH3、CH3CH(CH3)CH=CH2，共5种，故A错误；
B．若为甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种，形成的酯有四个：HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3；若为乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种，形成的酯有2个：
CH3COOCH2CH2CH3、CH3COOCH(CH3)2；若为丙酸和乙醇酯化，丙酸有1种，形成的酯有1个：
CH3CH2COOCH2CH3；若为丁酸和甲醇酯化，丁酸有2中，形成的酯有2个：CH3CH2CH2COOCH3、(CH3)2CHCOOCH3，共有9种，故B正确；
C．分子式为C5H10O2且与NaHCO3能产生气体，则该有机物中含有-COOH，所以为饱和一元羧酸，烷基为-C4H9，-C4H9异构体有：-CH2CH2CH2CH3，-CH(CH3)CH2CH3，-CH2CH(CH3)CH3，-C(CH3)3，故符合条件的有机物的异构体数目为4，故C正确；
D．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气，说明含有羟基，有1-戊醇、2-戊醇、3-戊醇、2-甲基-1-丁醇、2-甲基-2-丁醇、3-甲基-2-丁醇、3-甲基-1-丁醇、2，2-二甲基-1-丙醇，所以有8种同分异构体，故D正确；
故答案为A。

【点睛】常见的烷基个数：甲基有1种，乙基有1种，丙基有2种，丁基有4种，戊基有8
种。

第II卷（非选择题）
二、填空题（本题共5道小题，共50分）
21.干冰、石墨、C60、氟化钙和金刚石的结构模型如下（石墨仅表示其中的一层结构）：
回答下列问题：
(1)干冰晶胞中，每个CO2分子周围有________个与之紧邻且等距的CO2分子。

(2)由金刚石晶胞可知，每个金刚石晶胞占有________个碳原子。

(3)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是________。

(4)在CaF2晶体中，Ca2＋的配位数是________，F-的配位数是________。

(5)固态时，C60属于________ （填“共价”或“分子”）晶体。

【答案】 (1). 12 (2). 8 (3). 2 (4). 8 (5). 4 (6). 分子
【解析】
【详解】(1)根据CO2晶胞结构图可知，以顶点上的CO2分子为例，距离其最近的CO2分子分布在经过这个顶点的各个面的面心上，一个顶点被8个晶胞共用，所以这样的面共有1
38
2
⨯⨯=12个，所以一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；
(2)根据均摊法，每个金刚石晶胞中碳原子的个数为
11
8+6+4
82
⨯⨯=8；
(3)每个正六边形上有6个碳原子，每个碳原子被3个六元环共用，则每个六元环占有的碳原
子个数为
1
6
3
⨯=2；
(4)在CaF2晶胞中每个Ca2+连接4个氟离子，但在下面一个晶胞中又连接4个氟离子，所以其配位数为8，在CaF2晶胞中每个F-连接4个钙离子，所以其配位数为4；
(5)C60中构成微粒是分子，所以属于分子晶体。

22.N、Cu及其相关化合物用途非常广泛。

回答下列问题：
（1）基态铜原子的价电子排布式为__________________。

（2）铜与钾处于同周期且最外层电子数相同，铜的熔沸点及硬度均比钾大，其原因是
___________________________。

（3）NH 3分子的立体构型为_________，中心原子的杂化类型是_________。

（4）N 、S 、P 是组成蛋白质的常见元素。

三种元素中第一电离能最大的是_________，电负性最小的是_________。

(填元素符号)
（5）已知：Cu 2O 熔点为1235℃，CuCl 熔点为426℃，则可判定Cu 2O 为_________ (填“离子晶体”或“分子晶体”，下同)，CuCl 为_________。

(6)氮与铜形成的一种化合物的晶胞结构如图所示。

与每个Cu 原子紧邻的Cu 原子有_________个，阿伏加德罗常数的数值为N A ，该晶体的密度为_________ (列出计算式)g·cm －3。

【答案】 (1). 3d 104s 1 (2). 铜原子半径较小且价电子数较多，金属键更强 (3). 三角锥形 (4). sp 3 (5). N (6). P (7). 离子晶体 (8). 分子晶体 (9). 8 (10). 73A 206(0.3810)N -⨯⋅ 【解析】
【分析】
（1）铜是29号元素，基态铜原子的价电子排布式为3d 104s 1。

（2）铜原子半径较小且价电子数较多，金属键更强。

（3）NH 3中孤对电子数为1，N 原子的杂化类型是sp 3。

（4）N 原子2p 轨道处于半充满状态，能量低，故第一电离能最大，同周期随着原子序数增大电负性增大，同主族自上而下电负性减小。

（5）根据熔点大小可判断。

（6）根据均摊法计算。

【详解】（1）铜是29号元素，基态铜原子的价电子排布式为3d 104s 1，故答案为3d 104s 1 。

（2）铜与钾处于同周期且最外层电子数相同，铜的熔沸点及硬度均比钾大，其原因是：铜原子半径较小且价电子数较多，金属键更强，故答案为铜原子半径较小且价电子数较多，金属
（3）NH3中孤对电子数为1，N原子的杂化类型是sp3，分子的立体构型为三角锥形，故答案为三角锥形；sp3。

（4）N原子2p轨道处于半充满状态，能量低，故第一电离能最大，同周期随着原子序数增大电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故P元素的电负性最小，故答案为N；P。

（5）根据熔点大小可判断，Cu2O为离子晶体，CuCl为分子晶体，故答案为离子晶体；分子晶体。

（6）由图可知，Cu原子都在棱上，与每个Cu原子紧邻的Cu原子有8个，在立方晶胞中，顶
点粒子占1 8
，棱上粒子占
1
4
，因此一个晶胞中，Cu的数目为3，N的数目为1，该晶体的化学式为Cu3N，Cu3N的摩尔质量为206g/mol，1nm=10-9m=10-7cm，密度=质量/体积
=
()
()3
7
206/
0.3810
A
N g
cm
-
⨯
=()37
A
206
0.3810N
-
⨯⋅
，故答案为8；()37
A
206
0.3810N
-
⨯⋅。

【点睛】确定晶胞中原(离)子数目及晶体化学式：
①处于顶点的微粒，同时为8个晶胞所共享，每个微粒有1/8属于该晶胞；
②处于棱上的微粒，同时为4个晶胞所共享，每个微粒有1/4属于该晶胞；
③处于面上的微粒，同时为2个晶胞所共享，每个微粒有1/2属于该晶胞；
④处于晶胞内部的微粒，完全属于该晶胞。

23.A、B、C、D、E、F、G均为常见的有机物，它们之间有如下转化关系。

已知：①A是一种植物生长调节剂，有催熟作用；②醛基在氧气中易被氧化成羧基。

回答下列问题：
(1)A和B中官能团名称分别是_______和_______。

(2)在F的众多同系物中：含6个碳原子的同系物其同分异构体有_______种
(3)反应⑥和⑦均可得到G，要制备得到较纯净的G，应该选用反应_________。

(4)反应①﹣⑦属取代反应的有_______；反应④中，浓硫酸的作用是___________________。

银氨溶液与C反应的化学方程式为______________________________________。

【答案】 (1). 碳碳双键 (2). 羟基(3). 5 (4). ⑦ (5). ④⑥ (6). 催化剂、吸水剂 (7). CH3CHO+2Ag(NH3)2OHΔ
−−→CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3
【分析】
A是一种植物生长调节剂，有催熟作用，则A为CH2=CH2；乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成C为CH3CHO，乙醛进一步发生氧化反应生成D为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，乙烯与HCl发生加成反应生成G为CH3CH2Cl，乙烯可生成F，F可以在光照条件下与氯气发生取代，则F应为C2H6，以此解答该题。

【详解】(1)A为CH2=CH2，含有官能团为：碳碳双键，B为CH3CH2OH，含有官能团为：羟基；
(2)F为C2H6，含6个碳原子的同系物分子式为C6H14，有、、
、、，共5种；
(3)⑥为氯气与乙烷的取代反应，产物会有多种氯代烃，⑦为加成反应，产物较纯净；
(4)由转化关系可知①⑤⑦为加成反应，②③为氧化反应，④⑥为取代反应，反应④中，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂；C为乙醛，乙醛能被银氨溶液氧化，方程式为
−−→CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3。

CH3CHO+2Ag(NH3)2OHΔ
24.请结合下列有机物回答相关问题，
(1)应用系统命名法对有机物A进行命名：___________，标注“*”的碳原子连接起来构成的图形为________（填“菱形”、“正方形”或“正四面体形”）。

E是A的同系物，且比A少一个碳原子，则E的一氯代物有______种。

(2)相同质量的上述四种有机物完全燃烧时耗氧量最小的是_____________（填名称）。

(3)有机物B能实现如下转化：
各步转化的反应方程式为①___________________________；
②___________________________。

(4)D在一定条件下生成高分子化合物的反应化学方程式为________________________。

【答案】 (1). 2,2—二甲基丙烷 (2). 正四面体形 (3). 4 (4). 苯乙烯。