物理化学期末复习题
《物理化学》复习题
《物理化学》期末复习第一章热力学第一定律及其应用第二章热力学第二定律第三章多组分系统热力学第四章相平衡第五章化学平衡第六章电化学第七章表面现象第八章胶体分散系统第一章热力学第一定律及其应用（一）有关状态函数的概念第一章中提到的状态函数有：第二章中提到的状态函数有：1、若物系为1 mol 的物质，则下列各组哪一组所包含的量皆属状态函数？（）A、U、Q p、C p、CB、Q V、H、C V、SC、△U、△H、Q p、Q VD、U、H、C p、G2、若物系为1 mol 的物质，则下列各组哪一组所包含的量皆属状态函数？（）A、U、Q p、C p、CB、Q V、H、C V、CC、U、H、C p、C VD、△U、△H、Q p、Q V3、下列各量中，（）是为零。
A、Δf Hθm（C，金刚石，298.15K，pθ）B、Δf Hθm（H2O，l，298.15K，pθ）C、Δf Hθm（N2，g，298.15K，pθ）D、Δf Hθm（N2，g，350K，pθ）4、下列各量中，（）是为零。
A、Δf Hθm（C，石墨，298.15K，pθ）B、Δf Hθm（H2O，l，298.15K，pθ）C、Δf Hθm（I2，g，298.15K，pθ）D、Δf Hθm（N2，g，273.15K，pθ）5、热力学第一定律△U=Q+W的形式表达式时,其条件是( )A.任意系统工程B.隔离系统C.封闭系统D.敞开系统6..下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（）。
A、CO2(g) + CaO(s) → CaCO3 (s)B、21H2(g) + 21I2(g) → HI(g)C、H2(g) + Cl2(g) →2HCl(g)D、H2(g) + 21O2(g) →H2O(g)7.、下列反应中，反应的Δr Hθm等于生成物的Δf Hθm的是（）。
A、N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)B、Ag(s) + 21Cl2 (g) AgCl(s)C、21H2(g) + 21Br2 (g) →HBr(g)D、NH3(g) + 21Cl2(g) →NH4Cl (s)8、对状态函数的描述，（）是不确切的？A、它是状态的单值函数，状态一定它就是具有唯一确定的值。
物理化学习题4套含答案（大学期末复习资料）
习题一一、选择题：（本题共5小题，每小题3分，共15分）1、作为熵增原理,下述表述中,错误的是( )A. 孤立体系的熵值永远增加B. 在绝热条件下,趋向平衡的过程中封闭体系的熵值增加C. 孤立体系的熵值永不减少D. 可用体系的熵的增加或不变来判断过程是否可逆2、溶液内任一组分的偏摩尔体积( )A. 不可能是负B. 总是正值C. 可能是正值，也可能是负值D. 必然和纯组分的摩尔体积相等3、在T 时，一纯液体的蒸气压为8000 Pa，当0.2 mol 的非挥发性溶质溶于0.8 mol的该液体中时，溶液的蒸气压为4000 Pa，若蒸气是理想的，则在该溶液中溶剂的活度系数是( )A. 2.27B. 0.625C. 1.80D. 0.2304、同一温度下，微小晶粒的饱和蒸汽压和大块颗粒的饱和蒸汽压哪个大? ( )A. 微小晶粒的大B. 大块颗粒的大C. 一样大D. 无法比较5、在10 cm3，1mol·dm-3的KOH溶液中加入10cm3水，其摩尔电导率将（）A. 增加B. 减小C. 不变D. 不能确定二、填空题：（本题共6小题，每空1分，共15分）1、状态函数的特征是，功、热、体积、焓和熵中不是状态函数的有。
2、化学反应的等温方程式为，化学达平衡时等温方程式为，判断化学反应的方向用参数，等温等压条件下若使反应逆向进行，则应满足条件。
3、形成负偏差的溶液，异种分子间的引力同类分子间的引力，使分子逸出液面的倾向，实际蒸气压依拉乌尔定律计算值，且△mi x H0，△mi x V0。
4、NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,自由度f＝。
5、液滴越小，饱和蒸气压越__________；而液体中的气泡越小，气泡内液体的饱和蒸气压越__________ 。
6、当一反应物的初始浓度为 0.04 mol ·dm -3时，反应的半衰期为 360 s ，初始浓度为0.024 mol ·dm -3时，半衰期为 600 s ，此反应级数n ＝ 。
物理化学期末考试题及答案pdf
物理化学期末考试题及答案pdf一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质的摩尔质量与水（H2O）的摩尔质量相同？A. 氢气（H2）B. 二氧化碳（CO2）C. 氨气（NH3）D. 甲烷（CH4）答案：D2. 根据理想气体定律，当温度和压力保持不变时，气体体积与摩尔数的关系是：A. 成正比B. 成反比C. 无关D. 不确定答案：A3. 以下哪种类型的晶体在熔化时不吸收热量？A. 离子晶体B. 分子晶体C. 金属晶体D. 共价晶体答案：D4. 根据吉布斯自由能变化公式，当ΔG < 0时，反应是否自发进行？A. 是B. 否C. 不确定D. 只在特定条件下自发答案：A5. 以下哪种物质在标准状态下不是气体？A. 氧气（O2）B. 氮气（N2）C. 氦气（He）D. 水（H2O）答案：D6. 以下哪种物质的溶解度随温度升高而降低？A. 氯化钠（NaCl）B. 糖（蔗糖）C. 氢氧化钙（Ca(OH)2）D. 硝酸钾（KNO3）答案：C7. 以下哪种类型的电池是可充电电池？A. 干电池B. 铅酸电池C. 锂电池D. 碱性电池答案：B8. 以下哪种物质的pH值小于7？A. 纯水B. 柠檬水C. 牛奶D. 肥皂水答案：B9. 以下哪种物质的导电性最好？A. 玻璃B. 橡胶C. 铜D. 陶瓷答案：C10. 以下哪种物质的比热容最大？A. 水B. 空气C. 铁D. 铝答案：A二、填空题（每题2分，共20分）11. 阿伏伽德罗常数的近似值是 ________ mol^-1。
答案：6.022 x 10^2312. 物质的量浓度（M）的单位是 ________。
答案：mol/L13. 标准大气压（1 atm）的值是 ________ Pa。
答案：1.01325 x 10^514. 理想气体定律的公式是 ________。
答案：PV = nRT15. 热力学第一定律的公式是 ________。
答案：ΔU = Q - W16. 电化学电池的电动势（E）公式是 ________。
《物理化学》复习题及答案
《物理化学》复习题一．填空和选择题：1、内能是系统的状态函数，若某一系统从一始态出发经一循环过程又回到始态，则系统(Q+W)的变化是：2）(Q+W)>0；（3）(Q+W)<0；（4）不能确定2、焓是系统的状态函数，H=U+PV，若系统发生状态变化时，ΔH=ΔU+Δ(PV),式中Δ(PV)的意思是：（1）P ΔV（3）PΔV- VΔP；4、100℃，101 325 Pa的液态H2O的化学势为μl，100℃，101 325 Pa的气态H2O的化学势为μg ，二者的关系是：: （1）μl＞μg；（2）μl＜μg5、系统经历一个绝热可逆过程，其熵变ΔS：（1）＞0；（2）＜0 ；（4）不能确定6、系统经过某过程后，其焓变ΔH=Qp，则该过程是：（1）理想气体任意过程；（3）理想气体等压过程；（4）真实气体等压过程。
7、下列说法正确的是：（1）放热反应均是自发反应；（2）ΔS为正值的反应均是自发反应；（3）摩尔数增加的反应，ΔS8、下述表达不正确的是：（1）能斯特方程适用于可逆电池；（2）能斯特方程不适用于同样计划存在的电池；（3）9、Qv=ΔU，Qp=ΔH的的适用条件条件是封闭体系、非体积功为零、恒容（恒压）。
10、隔离系统中进行的可逆过程ΔS =0 ；进行不可逆过程的ΔS >0 。
11、化学反应是沿着化学势降低的方向进行。
10、在298K和100kPa下，反应3C(s)+O2(g)+3H2(g) →CH3COOCH3(l) 的等压热效应Q p与等容热效应Q v之差为（Q p=Q v + nRT ）A、9911 J·mol-1B、-9911 J·mol-1 C、14866 J·mol-1D、7433 J·mol-112. 把玻璃毛细管插入水中，凹面的液体所受的压力P与平面液体所受的压力P0相比：（1）P= P0）P> P0（4）不确定13、系统经过某过程后，其焓变ΔH=Qp，则该过程是：A、理想气体任意过程；C、理想气体等压过程；D、真实气体等压过程。
物理化学期末试卷(带答案)
《物理化学》2019-2020学年第一学期期末复习题一、判断题1．封闭系统和环境间没有温度差就无热传递。
（√）2. 隔离系统的热力学能是守恒的。
（√）3. 在隔离系统中发生某化学反应，使系统的温度明显升高，则该系统的△U > 0（×）4．298.15K时，氢气的标准摩尔燃烧焓与H2O（l）的标准摩尔生成焓量值上相等。
( √ )5．若一个过程是可逆过程，则该过程的每一步都是可逆过程。
（√ ）6. 绝热过程Q ＝0，由于Q ＝ΔH，所以ΔH ＝0。
（×）7. 在一体积恒定的绝热箱中置一绝热隔板，将其分为左右两部分。
在两侧分别放入T、p皆不相同的同种气体。
现将隔板抽去并达到平衡，若以箱内全部气体为系统，则此混合过程的Q、W、△U都为零。
（√）8．反应N2(g)＋O2(g) = 2NO (g) 的热效应为Δr H m，这就是N2(g)的燃烧热，也是NO (g) 生成热的2 倍。
(×) 9．隔离系统的熵是守恒的。
（×）10．理想气体绝热过程功的计算式为W = n C v，m (T2-T1)，此式无论绝热过程是否可逆均适用。
（√ ）11．凡是△S > 0的过程都是不可逆过程。
（×）12. △f HΘm（C，金刚石，298.15K）= 0（×）13．体系由平衡态A变到平衡态B，不可逆过程的熵变一定大于可逆过程的熵变。
( ×)。
14．熵增加原理就是隔离体系的熵永远增加。
( ×)15．298K时，稳定态单质的标准摩尔熵为零。
（×）16. 偏摩尔量就是化学势。
（×）17．只有广度量才有偏摩尔量，强度量是不存在偏摩尔量的。
（√）18. 向溶剂中加入少量溶质一定会导致该溶剂沸点上升。
(×)19. 在一定温度下，p*B>p*A，由纯液态物质A和B形成理想液态混合物，当气—液两相达到平衡时，气相组成y B总是大于液相组成x B。
物理化学期末试题及参考答案
一、填空题（每小题2分，共20分）1、热力学第零定律是指：。
2、熵与热力学概率之间的函数关系式是。
3、补全热力学函数关系式：C P= (S/T)P4、一定量的单原子理想气体定压下从T1变化到T2的熵变与定容下从T1变化到T2的熵变之比为：5、化学势的表示式中，是偏摩尔量。
6、稀溶液的依数性包括、、和。
7、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)，在298K时测得分解压为，则该温度下该反应的K pΘ= ；K p= 。
8、1atm压力下水和乙醇系统的最低恒沸混合物含乙醇质量分数为，现将含乙醇50%的乙醇水溶液进行分馏，最终得到的物质为。
9、水在时沸点为373K，汽化热为 kJ/mol（设汽化热不随温度变化）；毕节学院的大气压约为 kPa，则在毕节学院水的沸点为 K。
10、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)已达平衡；保持总压不变，往系统中充入一定量的惰性气体，平衡移动方向为。
得分评卷人二、选择题（每小题2分，共30分）1、下列属于化学热力学范畴的是（）（A）物质结构与性能的关系（B）化学反应速率（C）化学变化的方向和限度（D）反应机理2、下列关于热力学方法叙述正确的是（）（A）热力学研究所得的结论不适用于分子的个体行为（B）热力学可以解决某条件下怎样把一个变化的可能性变为现实性的问题（C）经典热力学详细讨论了物质的微观结构（D）经典热力学常需计算一个变化所需要的时间3、下列函数中为强度性质的是：（）(A) S (B) (G/p)T (C) (U/V)T (D) C V4、一定量的纯理想气体，下列哪组量确定后，其他状态函数方有定值。
（）（A）T （B）V （C）T、U （D）T、p5、对一化学反应，若知其△C p,m= ∑νB C p, m, B > 0，则该反应的（）（A）△H随温度升高而增大（B）△H随温度升高而减少（C）△H大于零（D）△H小于零6、某气体的压缩因子Z> 1，表示该气体（）（A）易于压缩（B）不易压缩（C）易于液化（D）不易液化7、下列说法错误的是（）（A）热容的大小与系统所含物质的量有关（B）对于气体来说，其C p, m恒大于C V, m（C）对于任意系统，因为体积随温度升高可能减小，所以其C p,可能小于C V（D）对于体积不变的刚性容器中的系统，因为定容，所以有C V而没有C p值8、某可逆热机的高温热源为T2，低温热源为T1(1)若选用水蒸气为工作物质，其热机效率为ηW(2)若选用汽油为工作物质，其热机效率为ηO则下列关系正确的是：（）(A)ηW >ηO (B)ηW<ηO(C)ηW＝ηO (D)无法比较9、已知某温度下，∆f H mΘ(CO2)=－ kJ/mol，∆c H mΘ(CO)=－ kJ/mol，则∆f H mΘ(CO)为（）（A）－ kJ/mol （B） kJ/mol（C）－ kJ/mol （D）－ kJ/mol10、过饱和溶液中的溶质的化学势与纯溶质的化学势相比较，前者（）(A) 大 (B) 小(C)与后者相等 (D)无法比较11、两支烧杯各有1kg水，向A杯中加入蔗糖，向B杯中加入 NaCl，两支烧杯在相同条件下按同样的速度降温，则（）（A）A杯先结冰（B）B杯先结冰（C）两杯同时结冰（D）都不会结冰12、I2(s)与I2(g)平衡共存，系统自由度为（）(A) 0 (B) 1(C) 2 (D) 313、化学反应等温式∆r G m=∆r G mΘ+RT lnQ，当选取不同标准态时（）（A）∆r G m和Q的值都改变（B）∆r G m和Q的值都改变（C）∆r G m的值改变，Q不变 (D) ∆r G m不变，Q的值改变14、反应C(s)+O2(g)=CO2(g)，2 CO(g) +O2(g)= 2CO2(g)，C(s)+ 1/2 O2(g)=CO(g)的平衡常数分别为K1Θ、K2Θ、K3Θ，这三个平衡常数之间的关系是（）(A) K3Θ=K1ΘK2Θ (B) K3Θ= K1Θ/K2Θ(C) K3Θ= K1Θ/ (D) K3Θ=15、等温等压下，A和B组成的均相系统中，当改变浓度时A的偏摩尔体积增加，则B的偏摩尔体积将（）(A) 增加 (B) 减小(C) 不变 (D) 随A和B的比例不同而不同三、解答题（计算过程必须有公式、代入数据后的式子、计算结果以及必要的文字说明；回答问题须简要说明理由。
物理化学——期末考试复习资料(中南大学)
《物理化学》课程复习资料一、单项选择题：1。
对隔离体系而言,以下说法正确的是[ A.体系的热力学能守恒，焓不一定守恒］2.经下列过程后，体系热力学能变化不为零（ΔU≠0)的是 [ D。
纯液体的真空蒸发过程］3。
下列关于理想溶液的混合热力学性质正确的是 [ C。
Δmix S > 0，Δmix G 〈 0 ]4.理想气体恒压膨胀，其熵值如何变化？[ B.增加］5.在下列热力学函数中，可以用于判断过程自动与否的是［ C。
ΔG T, ]6.若反应2H2(g） + O2（g） ==== 2H2O（g) 的热效应为△r H m,则[ B.Δf H m[H2O(g)］= 0.5Δr H m］7.已知反应H2（g） + 0.5O2（g) == H2O (g)在298K、pΘ下的反应焓变为，下列说法中不正确的是［ B.H2（g）的标准摩尔燃烧焓 ]8。
某化学反应在298K时的标准Gibbs自由能变化为负值，则该温度时反应的标准平衡常数KΘ值将［B.K Θ〉1］9。
合成氨反应 N2(g)+ 3H2（g）== 2NH3（g）达平衡后加入惰性气体，保持体系温度和总压不变（气体为理想气体），则有 [ C.平衡左移，K pΘ不变］10.在一定的温度T和压力p下，反应3O2（g）⇌ 2O3(g）的以组元分压表示的平衡常数K p与以组元物质的量分数表示的平衡常数K y之比为 [ D。
p-1 ]11。
在373K、 pΘ下，水的化学势为μl,水蒸气的化学势为μg，则 [ A。
μl = μg］12.在α、β两相中均含有物质A和B，A和B在α相中的化学势分别为μA（α）和μB（α)，A和B在β相中的化学势分别为μA（β)和μB(β），当两相达到平衡时应有 [ B.μB(α) = μB(β）］13.FeCl3和H2O能形成FeCl3·2H2O、FeCl3·6H2O、2FeCl3·5H2O和2FeCl3·7H2O四种水合物，该体系的组元数和在恒压下最多可能平衡共存的相数为［ B.C = 2，Φ= 4 ]14。
物理化学期末复习题及答案
物理化学期末复习题及答案物理化学是一门结合了物理学原理和化学现象的学科，它涉及到能量转换、物质结构、化学反应动力学等多个方面。
期末复习时，重点应该放在理解基本概念、掌握计算方法和熟悉实验操作。
以下是一些物理化学的期末复习题及答案，供同学们参考。
# 物理化学期末复习题一、选择题1. 热力学第一定律的数学表达式是什么？A. ΔU = Q - WB. ΔH = Q + WC. ΔS = Q/TD. ΔG = ΔH - TΔS答案：A2. 在理想气体状态方程 PV = nRT 中，下列哪个变量是温度的函数？A. PB. VC. nD. R答案：A二、填空题1. 根据吉布斯自由能的定义，当ΔG < 0 时，反应是_________的。
答案：自发2. 阿伏伽德罗常数的值大约是_________。
答案：6.022 x 10^23 mol^-1三、简答题1. 简述什么是熵，以及熵增加原理的意义是什么？答案：熵是热力学系统无序度的量度，通常用符号 S 表示。
熵增加原理指的是在一个孤立系统中，自发过程会导致系统熵的增加，直至达到平衡状态。
熵增加原理是热力学第二定律的一种表述，它反映了自然界趋向于更加无序状态的普遍趋势。
2. 什么是化学平衡常数？它与哪些因素有关？答案：化学平衡常数（K）是一个在特定条件下，反应物和生成物浓度比值的常数，它表征了化学反应达到平衡时各物质的相对浓度。
化学平衡常数与温度有关，通常不随压力或浓度的变化而变化。
四、计算题1. 已知某理想气体在等压过程中，温度从 300 K 升高到 600 K，求气体体积的变化量。
答案：设初始体积为 V1，最终体积为 V2。
根据盖-吕萨克定律（等压变化），有 V1/T1 = V2/T2。
代入数据得 V2 = (T2/T1) * V1 = (600 K / 300 K) * V1 = 2 * V1。
因此，体积变化量ΔV = V2 - V1 = V1。
2. 某化学反应的ΔH = -20 kJ/mol，ΔS = 0.05 kJ/(mol·K)，求在 298 K 时的ΔG。
物理化学期末考试练习题附答案
物理化学期末考试练习题一、填空（4小题，共8分）1．25℃时H 2O(l)及H 2O(g)的标准摩尔生成焓分别为－286 kJ·mol -1及－242 kJ·mol -1。
则水在25℃时的摩尔气化焓∆vap H m = 。
2．某化学反应在800 K 时加入催化剂后，其反应速率系(常)数增至500倍，如果指前因子(参量)不因加入催化剂而改变，则其活化能减少 。
3．弱电解质的解离度α与其摩尔电导率及无限稀释摩尔电导率之间的关系式为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
4．温度一定时，无限稀释电解质水溶液的摩尔电导率与其正、负离子电迁移率之间的关系为：Λ=++++∞---∞γνγνz F z F则无限稀释水溶液任一离子的摩尔电导率与电迁移率之间的关系为：Λ,+ = ，Λ, -=⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
二、单项选择（6小题，共12分）1．范德华方程中的压力修正项对V m 的关系为：（ ）。
A 、正比于V m 2 ；B 、正比于V m ；C 、正比于1/V m 2 ；D 、正比于1/V m 。
2．1 mol 单原子理想气体，由始态p 1 = 200 kPa ，T 1 = 273 K 沿着p V = 常数的途径可逆变化到终态压力为400 kPa ，则H 为：（ ）。
A 、 17.02 kJ ； B 、 －10.21 kJ ； C 、 － 17.02 kJ ； D 、 10.21 kJ 。
3．液态水在100℃及101.325 kPa 下汽化成水蒸气，则该过程的（ ）。
A 、∆H = 0；B 、∆S = 0；C 、∆A = 0；D 、∆G = 04．形成理想液态混合物过程的混合性质是：（ ）。
A 、mix ∆V=0 ，mix ∆H =0 ， mix ∆S ＞0 ， mix ∆G ＜0；B 、mix ∆V ＞0 ，mix ∆H ＜0， mix ∆S =0 ， mix ∆G =0；C 、mix ∆V ＞0 ，mix ∆H ＞0 ， mix ∆S ＜0 ， mix ∆G ＞0；D 、mix ∆V ＜0 ，mix ∆H ＜0 ， mix ∆S =0 ， mix ∆G =0。
期末复习题库
期末复习题库物理化学复习习题⼀、选择题1、热⼒学第⼀定律ΔU=Q+W 只适⽤于（）。
(A) 单纯状态变化(B) 相变化(C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化2、法拉弟于1834年根据⼤量实验事实总结出了著名的法拉弟电解定律。
它说明的问题是(A) 通过电解池的电流与电势之间的关系(B) 通过电解池的电流与超电势之间的关系(C) 通过电解池的电量与发⽣电极反应的物质的量之间的关系(D) 电解时电极上析出物质的量与电极⾯积的关系3、盖斯定律包含了两个重要问题, 即（）。
(A) 热⼒学第⼀定律和热⼒学第三定律(B) 热⼒学第⼀定律及热的基本性质(C) 热⼒学第三定律及热的基本性质(D) 热⼒学第⼀定律及状态函数的基本特征4、凡是在孤⽴体系中进⾏的变化，其?U 和?H 的值⼀定是：（）。
（A）ΔU >0, ΔH >0 （B）ΔU ＝0, ΔH＝0（C）ΔU <0, ΔH <0 （D）ΔU ＝0，ΔH ⼤于、⼩于或等于零不能确定。
5、在体系温度恒定的变化过程中，体系与环境之间：（）。
（A）⼀定产⽣热交换（B）⼀定不产⽣热交换（C）不⼀定产⽣热交换（D）温度恒定与热交换⽆关6、在⼀定温度下，发⽣变化的孤⽴体系，其总熵（）。
（A）不变(B) 可能增⼤或减⼩(C) 总是减⼩(D)总是增⼤7、氮⽓进⾏绝热可逆膨胀（）。
（A）ΔＵ＝０(B) ΔＳ＝０(C) ΔA＝０(D) ΔＧ＝０8、下述过程，体系的ΔＧ何者为零？（）。
(A) 理想⽓体的等温膨胀(B) 孤⽴体系的任意过程(C) 在100℃,101325Pa下1mol⽔蒸发成⽔汽(D) 绝热可逆过程9、理想⽓体在⾃由膨胀过程中, 其值都不为零的⼀组热⼒学函数变化是（）。
(A) ΔU、ΔH、ΔS、ΔV (B)ΔS、ΔA、ΔV、ΔG(C) ΔT、ΔG、ΔS、ΔV (D)ΔU、ΔA、ΔH、ΔV10、⼀卡诺热机在两个不同温度之间的热源之间运转, 当⼯作物质为⽓体时, 热机效率为42%, 若改⽤液体⼯作物质, 则其效率应当（）。
物理化学习题和答案
物理化学习题和答案物理化学期末复习⼀、单项选择题1. 涉及焓的下列说法中正确的是( )(A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不⼀定⼤于内能变化2. 下列三种胶体分散系统中，热⼒不稳定的系统是：( )A.⼤分⼦溶胶B.胶体电解质C.溶胶3. 热⼒学第⼀定律ΔU=Q+W 只适⽤于( )(A) 单纯状态变化 (B) 相变化(C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化4. 第⼀类永动机不能制造成功的原因是( )(A) 能量不能创造也不能消灭(B) 实际过程中功的损失⽆法避免(C) 能量传递的形式只有热和功(D) 热不能全部转换成功5. 如图，在绝热盛⽔容器中，浸⼊电阻丝，通电⼀段时间，通电后⽔及电阻丝的温度均略有升⾼，今以电阻丝为体系有（）(A) W =0，Q <0，U <0(B). W＞0，Q <0，U >0(C) W <0，Q <0，U >0(D). W <0，Q =0，U >06. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是（）(A) 化学平衡态就是化学反应的限度(B) 化学平衡时系统的热⼒学性质不随时间变化(C) 化学平衡时各物质的化学势相等(D) 任何化学反应都有化学平衡态7. 封闭系统内的状态变化：（）A 如果系统的?S sys>0，则该变化过程⾃发B 变化过程只要对环境放热，则该变化过程⾃发C 仅从系统的?S sys，变化过程是否⾃发⽆法判断8. 固态的NH4HS放⼊⼀抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独⽴组分数、相数及⾃由度分别是（）A. 1，1，1，2B. 1，1，3，0C. 3，1，2，1D. 3，2，2，29. 在定压下，NaCl晶体，蔗糖晶体，与它们的饱和混合⽔溶液平衡共存时，独⽴组分数Cf'：（）和条件⾃由度f'=1 B C=3，f'=2A C=3，f'=2 D C=4，f'=3C C=4，10. 正常沸点时，液体蒸发为⽓体的过程中（）(A) ΔS=0 (B) ΔG=0(C) ΔH=0 (D) ΔU=011. 如图，将CuSO4⽔溶液置于绝热箱中，插⼊两个铜电极，以蓄电池为电源进⾏电解，可以看作封闭体系的是（）。
物理化学期末试题及答案
物理化学期末试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质的摩尔质量不是以克/摩尔为单位？A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢气D. 氮气答案：C2. 在理想气体状态方程中，PV=nRT中，P代表的是：A. 压力B. 体积C. 温度D. 摩尔数答案：A3. 根据热力学第一定律，下列哪项描述是正确的？A. 能量守恒B. 能量可以被创造或消失C. 能量可以被转化为质量D. 能量可以在不同形式间转换答案：D4. 以下哪个选项是正确的？A. 温度是热力学系统的宏观量B. 温度是热力学系统的微观量C. 温度是热力学系统的微观量和宏观量D. 温度不是热力学系统的量答案：A5. 根据热力学第二定律，下列哪项描述是错误的？A. 热量不能自发地从低温物体传递到高温物体B. 所有自然过程都会导致熵增加C. 熵是状态函数D. 熵是过程函数答案：D6. 在电化学中，哪个术语用于描述电子的流动？A. 电流B. 电压C. 电阻D. 电势答案：A7. 什么是电解质？A. 一种不导电的物质B. 一种在溶液中不产生离子的物质C. 一种在溶液中产生离子的物质D. 一种在熔融状态下产生离子的物质答案：C8. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状态下的体积是多少？A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL答案：A9. 什么是布朗运动？A. 原子的无规则运动B. 分子的无规则运动C. 电子的无规则运动D. 离子的无规则运动答案：B10. 在理想气体的范德瓦尔斯方程中，b代表什么？A. 气体分子的体积B. 气体分子间的相互作用力C. 气体分子的动能D. 气体分子的势能答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 摩尔质量的单位是______。
答案：克/摩尔2. 理想气体状态方程的公式是______。
答案：PV=nRT3. 热力学第一定律表明能量______。
答案：守恒4. 温度的单位是______。
物理化学复习题(带答案)
第一章热力学第一定律（概念辨析）4．热力学第一定律的数学表达式△U=Q+W适用于（B ）（A）开放系统（B）封闭系统（C）孤立系统（D）上述三种5．热力学第一定律的数学表达式△U=Q+W中W代表（C）（A）膨胀功（B）有用功（C）各种形式功之和（D）机械功6．热力学第一定律的数学表达式△U=Q+W适用于什么途径（C）（A）同一过程的任何途径（B）同一过程的可逆途径（C）不同过程的任何途径（D）同一过程的不可逆途径10. 公式H=U+pV中，p表示什么含义（ A ）（A）系统总压（B）系统中各组分分压（C）1.01×102kPa（D）外压11.对于封闭的热力学系统，下述答案中哪一个正确（ A）（A）H＞U（B）H = U（C）H＜U（D）H和U之间的大小无法确定12. 下述答案中，哪一个是公式H=U+pV的使用条件（ B ）（A）气体系统（B）封闭系统（C）开放系统（D）只做膨胀功的系统13. 理想气体进行绝热自由膨胀后，下述哪一个不正确（都正确）（A）Q=0 （B）W=0 （C）△U=0（D）△H=0 （注：△S≠0）14. 非理想气体进行绝热自由膨胀后，下述哪一个不正确（ D ）（A）Q=0 （B）W=0 （C）△U=0（D）△H=015.下述说法中，那一种正确？（ D）（A）理想气体的焦耳-汤姆森系数不一定为零（B）非理想气体的焦耳-汤姆森系数一定不为零（C）使非理想气体的焦耳-汤姆森系数为零的p-T值只有一组（D）理想气体不能用作电冰箱的工作介质16.某理想气体进行等温自由膨胀，其热力学能的变化△U应（ C ）（A）△U＞0（B）△U＜0 （C）△U=0（D）不一定17.某理想气体进行等温自由膨胀，其焓变△H应（ C ）（A）△H＞0（B）△H＜0 （C）△H=0（D）不一定18.某理想气体进行绝热自由膨胀，其热力学能的变化△U应（ C ）（A）△U＞0（B）△U＜0 （C）△U=0（D）不一定19.某理想气体进行绝热自由膨胀，其焓变△H应（ C ）（A）△H＞0（B）△H＜0 （C）△H=0（D）不一定20. 某理想气体进行绝热恒外压膨胀，其热力学能的变化△U 应 （ B ） （A ）△U ＞0（B ）△U ＜0 （C ）△U=0（D ）不一定21. 某理想气体进行绝热恒外压膨胀，其焓变△H 应 （ B ） （A ）△H ＞0（B ）△H ＜0 （C ）△H=0（D ）不一定 22. 某理想气体的40.1,,==mv m p C C γ，则该气体为何种气体 （ B ）（A ）单原子分子气体 （B ）双原子分子气体 （C ）三原子分子气体 （D ）四原子分子气体24. 下面的说法中，不符合热力学第一定律的是（B ） （A ） 在孤立体系中发生的任何过程中体系的内能不变 （B ） 在任何等温过程中体系的内能不变 （C ） 在任一循环过程中，W=-Q（D ） 在理想气体自由膨胀过程中，Q=ΔU=025．关于热力学可逆过程，下列表述正确的是 （A ） A 可逆过程中体系做最大功B 可逆过程发生后，体系和环境不一定同时复原C 可逆过程中不一定无其他功D 一般化学反应都是热力学可逆过程判断正误28. 不可逆变化是指经过此变化后，体系不能复原的变化。
(完整版)物理化学期末考试习题及答案
期末练习题1. 当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时,若采用不同的标准浓度,则下列说法中正确的是： ( )(A) 溶质的标准态化学势相同 (B) 溶质的化学势相同(C) 溶质的活度系数相同(D) 溶质的活度相同2. 在298K 时，设液体A 和B 能形成理想的液态混合物，它们的蒸气形成理想的气态混合物。
已知纯A 和纯B 的饱和蒸汽压分别为，，如液相kPa p A 50=*kPa p B 60=*中，则平衡的气相中B 的摩尔分数的值为（ ）40.0=A x B y （A ）0.25 (B) 0.40 (C) 0.50(D) 0.643. 在一定温度和压力下,设纯的A(l)的化学势为，其标准态化学势为。
*μθμ如在A 中加入另一液相B(l),形成理想的液态混合物，这时A(l)的化学势为，标准态化学势为，则两种化学势之间的关系为A μθμA （ ）（A ）=，=（B ）＞，＜*μA μθμθμA *μA μθμθμA （C ）= ＞（D ）＞，＝*μA μθμθμA *μA μθμθμA4. 在298K 时，已知①H 2(g)和②O 2(g)在水中的Henry 系数分别为Pa, Pa. 在相同的温度和压力下，两者在水91,1012.7⨯=x k 92,1044.4⨯=x k 中的饱和溶解的量用摩尔分数表示分别为x 1和x 2，两者的关系为 （）（A ）x 1＞x 2(B) 无法比较 (C) x 1=x 2 （D ）x 1＜x 25. 在恒温抽空的玻璃罩中，封入两杯液面相同的糖水（A ）和纯水（B ）。
经历若干时间后，两杯液面的高度将是： （ ）（A ）A 杯高于B 杯 （B ）A 杯等于B 杯 （C ）A 杯低于B 杯（D ）视温度而定6. 物质B 固体在298K 、101.325kPa 下升华，这意味着 （ ）（A ）固体比液体密度大些（B ）三相点压力大于101.325kPa （C ）固体比液体密度小些（D ）三相点压力小于101.325kPa7. 水在三相点附近，其汽化热和熔化热分别为44.82和5.9941kJ mol -⋅，1kJ mol -⋅则在三相点附近，冰的升华热约为 （）（A ）33.83（B ）50.81（C ）-38.83（D ）-50.811kJ mol -⋅1kJ mol -⋅1kJ mol -⋅1kJ mol -⋅8. 对于二组分气—液系统，哪一个可以用蒸馏或精馏的方法将两个组分分离（ ）(A) 对Raoult 定律产生最大正偏差的双液系 (B) 接近于理想的液体混合物(C) 对Raoult 定律产生最大负偏差的双液系 (D)部分互溶的双液系9．合成了一个新化合物B(s)的质量为1.5克，溶于1.0kg 纯水中形成非电介质溶液，测得出现冰的温度比纯水凝固点下降了0.015K, 已知水的凝固点降低常数 k f =1.86K·mol -1·kg, 则该化合物的摩尔质量M B 约为 （ ） (A) 100g·mol -1 (B) 150g·mol -1(C) 186g·mol -1 (D)200g·mol -110. 某系统存在C （s ），H 2O(g)，CO(g)，CO 2(g)，和H 2(g)五种物质，相互建立了下述三个平衡：22()()()()H O g C s H g CO g −−→++←−−222()()()()CO g H g H O g CO g −−→++←−−2()()2()CO g C s CO g −−→+←−−则该系统的独立分数C 为： （ ）（A ）3（B ）2（C ）1（D ）411. 当Clausius-Clapeyron 方程应用于凝聚相转变为蒸汽时，则： （）（A ）p 必随T 之升高而降低（B ）p 必不随T 而变（C ）p 必随T 之升高而变大（D ）p 随T 之升高可变大或减小12. 对恒沸混合物的描述，下列叙述哪一种是不正确的？ （）(A)与化合物一样，具有确定的组成(B)不具有确定的组成(C)平衡时，气相和液相的组成相同(D)其沸点随外压的改变而改变13. 下述说法,何者正确? ( ) (A) 水的生成热即是氧气的燃烧热 (B) 水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热 (C) 水的生成热即是氢气的燃烧热 (D) 水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热14. 在通常温度下，NH 4HCO 3(s) 可发生下列分解反应：NH 4HCO 3(s) ＝ NH 3(g) + CO 2(g) + H 2O(g)设在两个容积相等的密闭容器A 和B 中，分别加入纯 NH 4HCO 3(s) 1kg及 20 kg ，均保持在298 K 达到平衡后，下列哪种说法是正确的？ ( )(A) 两容器中压力相等(B) A 内压力大于 B 内压力(C) B 内压力大于 A 内压力(D) 须经实际测定方能判别哪个容器中压力大15. 理想气体反应平衡常数 K x 与 K c 的关系是∶( )(A) K x = K c (RT) (B) K x = K c pνBB∑νBB∑ (C) K x = K c (RT/p (D) K x = k c (V/n B )BB)ν-∑νB B∑νBB∑16. 根据某一反应的值，下列何者不能确定？（r m G Θ∆）（A ）标准状态下自发反应的方向（B ）在所对应的温度下的平衡位置r m G Θ∆（C ）在标准状态下系统所能做的最大非膨胀功（D ）提高温度与反应速率的变化趋势17. 理想气体CO(g)+2H 2 = CH 3OH(g)的与温度T 的关系m G Θ∆ = -21330+52.92T ，若要使反应的平衡常数>1,则应控制的反应温度：m G Θ∆K Θ（）（A ）必须低于409.3 （B ）必须高于409.3K C ︒（C ）必须低于409.3K（D ）必须等于409.3K18. PCl 5的分解反应是，在473K 达到平衡时，532()()()PCl g PCl g Cl g =+PCl 5（g ）有48.5%分解，在573K 达到平衡时，有97%分解，则此反应为：（ ）（A ）放热反应 （B ）吸热反应（C ）既不放热也不吸热 （D ）这两个温度下的平衡常数相等19. 溶质B 的活度可作如下两种选择：(1)(2)B B B 1lim x a x →=B 'B 0B lim x a x =→若溶液上方的蒸气看作理想气体,在同一温度T 时则两种活度的比值a B /a'B = ______, 两种活度系数的比值γ/γ'=_________。
物理化学期末考试试题库 (附答案与解析)
第一章热力学第一定律选择题1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（）(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。
因焓是状态函数。
2．涉及焓的下列说法中正确的是（）(A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。
因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。
3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（）(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。
按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。
4．下面的说法符合热力学第一定律的是（）(A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化(B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关(C)封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关(D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关答案：C。
因绝热时ΔU＝Q＋W＝W。
（A）中无热交换、无体积功故ΔU＝Q＋W＝0。
（B）在无功过程中ΔU＝Q，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。
（D）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU亦是不同的。
这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。
5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是(A)节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化答案：B6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的:（A）Q >0, H＝0, p < 0 （B）Q＝0, H <0, p >0 （C）Q＝0, H ＝0, p <0 （D）Q <0, H ＝0, p <0答案：C。
物理化学期末复习题
物理化学期末复习题一、就是非题1.体系从状态I变化到状态Ⅱ，若ΔT＝0,则Q=0,无热量交换。
2.当一定量理想气体得热力学能与温度确定后，体系得所有状态函数也随之确定。
3.组成不变得封闭体系在等温、等压条件下,自发变化总就是朝着吉布斯自由能减少得方向进行。
4.若体系经历一无限小得变化过程,则此过程一定就是可逆过程.5.偏摩尔量就是强度性质，它不仅与体系得温度、压力有关,还与体系中各组分得物质得量有关。
6.一切熵增加得过程都就是不可逆过程，而熵减少得过程不可能发生.7.理想气体在焦耳实验中得Q=0,由于dS=δＱ/T,所以ｄS＝0。
8.不可能将热从低温热源传到高温热源，而不引起其她变化.9.溶液得化学势就是溶液中各组分化学势之与。
10.由拉乌尔定律可知，稀溶液中溶剂蒸气压得下降值与溶质得摩尔分数呈正比。
11.有固定沸点得液体，可能就是纯净物或混合物。
12.凡就是吉布斯自由能增加得过程一定不能发生,而吉布斯自由能减少得过程一定就是不可逆过程。
13.表面自由能与表面张力虽然符号相同,但具有不同得物理意义.14.弯曲液面得附加压力方向总就是指向曲面得切线方向.15.一切可逆过程，体系总就是对环境做最大功,而环境总就是对体系做最小功。
16.热力学能得绝对值无法测定，只能测定其变化值,其变化值仅与始态与终态有关。
17.在一切等容过程中，体系得热力学能得变化值都等于等容热。
18.自发过程得共同特征就是热力学不可逆性，它得逆过程不可能自动发生。
19.加入非挥发性溶质将导致稀溶液得沸点降低、凝固点升高与产生渗透压等一系列依数性质。
20.水在正常相变点下得相变过程就是可逆过程，所以熵变为0。
21.凡就是温度升高得过程,体系一定吸热;而恒温过程，体系不吸热也不放热。
22.一切可逆过程中,体系总就是对环境做功最大,而环境总就是对体系做功最小（同A卷疑问)。
23.一定量理想气体得热力学能就是温度得函数,因而对于恒温过程，体系得ΔU为０.24.若体系经历一无限小得变化过程并能恢复原状，则此过程一定就是可逆过程。
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一、就是非题1.体系从状态I变化到状态Ⅱ,若ΔT=0,则Q=0,无热量交换。
2.当一定量理想气体的热力学能与温度确定后,体系的所有状态函数也随之确定。
3.组成不变的封闭体系在等温、等压条件下,自发变化总就是朝着吉布斯自由能减少的方向进行。
4.若体系经历一无限小的变化过程,则此过程一定就是可逆过程。
5.偏摩尔量就是强度性质,它不仅与体系的温度、压力有关,还与体系中各组分的物质的量有关。
6.一切熵增加的过程都就是不可逆过程,而熵减少的过程不可能发生。
7.理想气体在焦耳实验中的Q=0,由于dS=δQ/T,所以dS=0。
8.不可能将热从低温热源传到高温热源,而不引起其她变化。
9.溶液的化学势就是溶液中各组分化学势之与。
10.由拉乌尔定律可知,稀溶液中溶剂蒸气压的下降值与溶质的摩尔分数呈正比。
11.有固定沸点的液体,可能就是纯净物或混合物。
12.凡就是吉布斯自由能增加的过程一定不能发生,而吉布斯自由能减少的过程一定就是不可逆过程。
13.表面自由能与表面张力虽然符号相同,但具有不同的物理意义。
14.弯曲液面的附加压力方向总就是指向曲面的切线方向。
15.一切可逆过程,体系总就是对环境做最大功,而环境总就是对体系做最小功。
16.热力学能的绝对值无法测定,只能测定其变化值,其变化值仅与始态与终态有关。
17.在一切等容过程中,体系的热力学能的变化值都等于等容热。
18.自发过程的共同特征就是热力学不可逆性,它的逆过程不可能自动发生。
19.加入非挥发性溶质将导致稀溶液的沸点降低、凝固点升高与产生渗透压等一系列依数性质。
20.水在正常相变点下的相变过程就是可逆过程,所以熵变为0。
21.凡就是温度升高的过程,体系一定吸热;而恒温过程,体系不吸热也不放热。
22.一切可逆过程中,体系总就是对环境做功最大,而环境总就是对体系做功最小(同A卷疑问)。
23.一定量理想气体的热力学能就是温度的函数,因而对于恒温过程,体系的ΔU为0。
24.若体系经历一无限小的变化过程并能恢复原状,则此过程一定就是可逆过程。
25.焓就是状态函数,就是体系的广度性质,其绝对值无法直接测定。
26.在等压过程中,体系的焓变等于等压热。
27.由于dS≥δQ/T,因此绝热体系不可能发生熵减小的过程。
28.组成不变的封闭体系在等温、等压条件下,自发变化总就是朝着吉布斯自由能减少的方向进行。
29.等温等压下,化学反应总就是自发地朝着化学势降低的方向进行,直至达到两侧化学势相等的平衡态为止。
30.理想稀溶液中溶剂A服从拉乌尔定律,则溶质B必服从亨利定律。
31.在压力一定时,凡就是纯净的化合物,必定有一固定的沸点。
32.空调、冰箱可以将热从低温热源吸出并放给高温热源,这与热力学第二定律相违背。
33.因为Q V=ΔU,Q p=ΔH,所以Q p、Q V就是状态函数。
34.加入非挥发性溶质会使溶剂的蒸汽压降低,从而导致溶液的沸点升高、凝固点降低等一系列依数性。
35.液体在毛细管内上升或下降取决于(取决于,还就是与其相关？与重力加速度、密度也有关系？)该液体表面张力的大小。
36.水在正常相变点下的相变过程就是可逆过程,所以0S∆=。
37.热容就是温度的函数,但通常在温度变化不大时可近似认为就是常数。
38.一切自发的不可逆过程都就是从有序到无序的变化过程,也就就是熵增加的过程。
39.对于二组分液态混合物,总就是可以通过精馏方法得到两个纯组分。
40.理想气体在绝热可逆膨胀过程中无热量交换,因而Q=0,ΔT=0。
41.由热力学第一定律可得:理想气体在恒温膨胀时所做的功在数值上等于体系吸收的热量。
42.热力学第一定律就是能量守恒定律在热力学过程中的应用,它仅适用于不作非体积功的封闭体系。
43.理想气体在焦耳实验中的Q=0,由于dS=δQ/T,所以dS=0。
44.组成一定的封闭体系在等温、等压、且不作非体积功的条件下,自发变化总就是朝着吉布斯自由能减少的方向进行。
45.若体系经历一无限小的变化过程,则此过程一定就是可逆过程。
46.液体在毛细管内上升或下降的高度与该液体表面张力的有关。
47.弯曲液面的饱与蒸气压总就是大于同温度下平液面的蒸气压。
48.当电流通过电解质溶液时,若正、负离子的迁移速率之比为2:3,则正离子的迁移数就是0、449.当一定量理想气体的温度、热力学能与焓都具有确定值时,体系有确定的状态。
50.恒温膨胀过程必定就是可逆过程。
51.自发过程一定就是不可逆的,不可逆过程一定就是自发过程。
52.相图中表示体系总状态的点称为物系点。
53.T-x相图中,液相线以上部分为液相,气相线以下部分为气相。
54.相律只适用于相平衡系统,未达到相平衡的系统不适用。
55.系统确定后,其组分数就是确定的,物种数可以随意改变。
56.对凹液面而言,表面张力导致的附加压力方向指向液体内部。
57.液体中增加无机盐后会导致液体表面张力升高。
二、选择题1.以下物理量不属于状态函数的就是:A、热与功B、热力学能C、吉布斯自由能D、熵2.对于理想气体的热力学能,有下列四种理解:(1) 状态一定,热力学能则一定。
(2) 对应于某一状态的热力学能可直接测定。
(3) 对应于某一状态,热力学能只能有一个数值(4) 状态改变时,热力学能一定跟着改变。
3. 上述都正确的就是:A 、 (1), (2)B 、 (3), (4)C 、 (2), (4)D 、 (1), (3)4. 将1mol 373K 、标准压力下的水分别经历:(1) 等温、等压可逆蒸发;(2) 真空蒸发,变成373K 、标准压力下的水蒸气(可视为理想气体)。
这两种过程的功与热的关系为:A 、 W 1<W 2, Q 1>Q 2B 、 W 1<W 2, Q 1<Q 2C 、 W 1＝W 2, Q 1＝Q 2D 、W 1>W 2, Q 1<Q 25. 101、325kPa 下,水蒸气凝结为同温度的水,在该过程中,正负号无法确定的变量就是:( )A 、 ΔGB 、 ΔSC 、 ΔHD 、 ΔV6. 在一个密闭绝热的房间里放置一台冰箱,将冰箱门打开,并接通电源使冰箱工作。
过一段时间之后,室内的平均气温将如何变化？A 、 升高B 、 降低C 、 不变D 、 无法判定7. 下列性质不符合理想液态混合物通性的就是:A 、 ∆mix V ＝0B 、 ∆mix S >0C 、 ∆mix G <0D 、 ∆mix G >08. 封闭体系,一定量的理想气体向真空绝热膨胀后,它的温度将如何变化？A 、 升高B 、 降低C 、 不变D 、 不一定9. 公式△H =Q p 适用于下列哪个过程:A 、 理想气体绝热等外压膨胀B 、 H 2O(l)在273、15K, 101,325kPa 下发生可逆相变C 、D 、 理想气体等温可逆膨胀10. 下列偏微分中能称为偏摩尔量的就是:A 、B 、C 、D 、 11. 从A 态到B 态经绝热不可逆过程的 :A 、 大于零B 、 小于零C 、 等于零D 、 无法确定12. 在400K 时,液体A 的饱与蒸汽压为4×104 Pa,液体B 的饱与蒸汽压为6×104 Pa,两者组成理想液态混合物。
在达到平衡的溶液中,A 的摩尔分数为0、6,则气相中B 的摩尔分数y B 等于:A 、 0、6B 、 0、5C 、 0、4D 、 0、313. 在大气压力下,FeCl 3与水可以形成4种水合物:FeCl 3⋅2H 2O, FeCl 3⋅5H 2O, FeCl 3⋅6H 2O, FeCl 3⋅7H 2O,则该平衡体系的组分数C 与能够平衡共存的最大相数P 分别为:A 、 C = 2,P = 3B 、C = 3,P = 4 C 、 C = 2,P = 3D 、 C = 3,P = 514. 在α、β两相中含A 、B 两种物质,当达平衡时,正确的就是:A 、 ααμμB A = B 、 βαμμA A = C 、 βαμμB A = D 、 以上都不对¶V ¶n B æèçöø÷T ,p ,n Z z n p S B n H ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂z n V p B n G ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂z n H T B n U ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂体S ∆15. 对于最低恒沸物或最高恒沸物的描述,下列叙述正确的就是:A 、 就是纯净物B 、 气相组成总就是大于液相组成C 、 不可以通过精馏的方法得到D 、 外压一定,具有固定的恒沸点16. 液体在毛细管中上升(或下降)的高度与下列因素无关的就是:A 、 温度B 、 液体密度C 、 重力加速度D 、 大气压力17. 热力学第一定律写成D U =d Q -p e dV (p e 代表外压)它适用于:A 、 封闭体系的任一过程B 、 理想气体的可逆过程C 、 封闭体系只做体积功过程D 、 封闭体系的定压过程18. 对于理想气体的热力学能,有下列四种理解:(1) 状态一定,热力学能则一定。
(2) 对应于某一状态的热力学能可直接测定。
(3) 对应于某一状态,热力学能只能有一个数值(4) 状态改变时,热力学能一定跟着改变。
19. 上述都正确的就是:A 、 (1), (2)B 、 (3), (4)C 、 (2), (4)D 、 (1), (3)20. 下列等式中正确的就是:A 、D f H m q (H 2O ,l )=D c H m q (O 2,g ) B 、 D f H m q (H 2O ,g )=D c H m q (O 2,g ) C 、 D f H m q (H 2O ,l )=D c H m q (H 2,g ) D 、 D f H m q (H 2O ,g )=D c H m q (H 2,g )21. 绝热过程中,系统的ΔS>0,表示过程:A 、 自发的B 、 非自发的C 、 可逆的D 、 可能自发也可能非自发22.水在某毛细管内上升高度为h,若将此管垂直地向水深处插下,露在水面以上的高度为h/2,则:A 、水会不断冒出B 、 水不流出,管内液面凸起C 、 水不流出,管内凹液面的曲率半径增大为原先的2倍D 、 水不流出,管内凹液面的曲率半径减小为原先的一半23. 下列各式中哪个就是化学势:A 、B 、C 、D 、 24. 某理想气体的,则该气体为:A 、 单原子分子B 、 双原子分子C 、 三原子分子D 、 四原子分子25. 对化学反应进度ξ,下列表述正确的就是A 、 ξ值与反应式的写法无关B 、 ξ值就是体系的状态函数,其值不小于零C 、 对指定的反应,ξ值反应的计量系数有关D 、 对指定的反应,随反应的进行ξ值不变26. 表面张力与哪个因素无关:z n p T B n H ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂z n p T B n G ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂z n p T B n U ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂z n p T B n F ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂A、温度B、压力C、分子间相互作用D、湿度27.将玻璃毛细管插入水中,凹液面下液体所受的压力(p r)与平面液体所受的压力p0的关系:A、p r=p0B、p r<p0C、p r>p0D、不能确定28.三组分体系的最大自由度及平衡共存的最大相数为:A、3,3B、3,4C、4,4D、4,529.在50℃时,液体A的饱与蒸汽压就是液体B的饱与蒸汽压的3倍,A与B两液体形成理想液态混合物。