华东师范大学无机化学末A卷(2013级)

华东师范大学期末试卷（A）

2013—2014 学年第一学期

课程名称：__无机化学_

学生姓名：___________________ 学号：___________________

专业：___________________ 年级/班级：__________________

注：请将所有的答题过程和答案全部写在答题纸上。

一.选择题（14分，每小题2分）

1．对于合成氨放热反应来说，（）能增大其平衡常数K。

A．加入催化剂，B．升高温度，C．降低温度，D．从体系中移走氨。

2．胶粒组成中，无（）。

A．胶核，B．吸附层，C．反离子，D．扩散层。

3．（）不属于稀溶液的通性。

A．溶液的稀释，B．溶液具有渗透压，C．溶液的沸点升高，D．溶液的蒸气压降低。

4．下列说法错误的是（）。

A．绝对温度0 K是不可能达到的，B．所有ΔS> 0的过程都为自发过程，C．热只能从高温物体自发地传向低温物体，D．并不是所有的放热过程都是自发的。

5．下列说法正确的是（）。

A．通过环境对系统的做功，可以使原来的非自发过程得以实现，

B．通过控制催化剂的加入量，可以控制化学平衡的平衡点，

C．理想气体是一种十分理想化的气体，只存在于标准状态下，

D．胶体溶液的稳定性在于它是一种均相系统。

6．下列溶液中，（）不是缓冲溶液。

A．过量HAc + NaOH ，B．过量NaAc + HCl ，

C．过量HCl + NH3·H2O ，D．过量NH3·H2O + HCl。

7．下列各种量子数组合正确的是（）。

A．n=3，l=3，m=－3，B．n=3，l=2，m=－2，

C．n=3，l=1，m= 2，D．n=3，l=0，m=－1。

二．填充题（26分，每空格1分）

1

3.

三．配平题（4分）

KMnO4 + H2O2 +H2SO4=MnSO4 + O2

（注：生成物中所缺少的未发生氧化还原的物质需自行添加）

四．解答题（18分）

1．系统命名下列各配合物：（4分）

①[CoCl2(H2O)4]Cl ②Li[AlH4] （注：②式中为H－）

2．何谓沉淀的转化？请举一例说明沉淀的转化。（4分）（注：曾做过实验）

3．A、B两种元素的电势图分别为：

－0.43 －0.15 +1.25 －0.34

A3+————A+————A，B3+————B+————B

而H+～H2电极的标准电极电势φ0为0V，MnO4-～Mn2+电极的标准电极电势φ0为1.51V。试问：

①离子A+、B+分别能否发生歧化反应？（2分）

②单质A、B分别与1 mol·L-1HCl反应各得到什么产物？（2分）

（注：含有元素H和Cl的产物可不写）

③单质A、B分别与1 mol·L-1KMnO4酸性溶液反应各得到什么产物？（2分）

（注：含有元素K、Mn和O的产物可不写）

4．下表列出的是一些氢化物的沸点数据，请解释：

①为什么总体趋势是同族中氢化物的沸点从上而下递增？（2分）

②而NH3，H2O和HF的沸点在同族中反常高？（2分）

五．计算题（共38分） 1． 已知NH 3水的K b =1.8×10-5，

(1) 试计算40mL 0.10 mol·L -1的NH 4Cl 水溶液的pH 值。（3分） (2) 试计算20mL 0.10 mol·L -1的NaOH 溶液的pH 值。（1分） (3) 将上述两溶液充分混合，计算该混合液的pH 值。（3分）

2. 已知：7]

)([10,0

/1062.1,

1056.1,

799.023⨯=⨯==+

+-NH

Ag AgCl sp Ag Ag K V βϕ

求分别为多少？

和0/]

)([0/23Ag

NH

Ag Ag AgCl +

ϕϕ（8分）

3. 已知FeS 的K SP =3.7×10-19，Ag 2S 的K SP =1.6×10-49，

在c(Fe 2+)=1.0×10-3 mol·L -1和c(Ag +)=1.0×10-6mol·L -1的混合溶液中逐滴加入Na 2S 溶液并不停地搅拌，试问：

(1)通过计算来确定何种离子先沉淀；（4分）

(2)当第二种离子刚开始沉淀时，第一种先沉淀的离子的平衡浓度为多少？（4分）

4． 已知φ0 (Fe 3+/Fe 2+)= +0.771V ， φ0 (Cu 2+/Cu)= +0.337V 。现将过量铜粉置于0.10mol·L -1

Fe 3+溶液中，求反应达平衡时，溶液中Fe 3+浓度为多少？（7分）

5000物 质 Δf H 0m （KJ·mol -1） Δf G 0m （KJ·mol -1）

S 0m （J·K -1·mol -1）

NH 4Cl （s ）

-315 -203 94.6 NH 3（g ）

-46.11 -16.5 192.3 HCl （g ）

-92.5 -95.4 186.6

通过计算说明：

(1)在标准状态下，298K 时NH 4Cl （s ）= NH 3（g ）＋HCl （g ）的标准平衡常数K 0为多少？（4分） (2)在标准状态下，NH 4Cl （s ）= NH 3（g ）＋HCl （g ）能自发进行的最低温度为多少？（4分）

（完）