高中重要化学方程式(精编)

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高中最全化学方程式(高中化学地必背方程式)

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高中化学方程式〔最全〕一、非金属单质〔F 2, Cl 2,O 2,S,N 2,P,C,Si , H 〕1、氧化性:F 2+H 2===2HF ( 阴暗处爆炸 )F 2+Xe (过量)==XeF 22F 2 (过量 )(XeF 4 是强氧化剂,能将Mn 2+氧化为 MnO4–+Xe==XeF 4)nF 2+2M===2MFn(M 表示大局部金属) 2F 2+2H 2O===4HF+O 2 (水是复原剂 )2F 2+2NaOH===2NaF+OF 2+H 2O F 2+2NaCl===2NaF+Cl 2 F 2+2NaBr===2NaF+Br 2 F 2+2NaI===2NaF+I 2 7F 2(过量)+I 2===2IF 7F 2+Cl 2(等体积)===2ClF (ClF 属于类卤素: ClF+H 2O==HF+HClO ) 3F 2(过量)+Cl 2===2ClF 3 (ClF 3+3H 2O==3HF+HClO 3 )Cl 2 +H 2 2HCl ( 将 H 2在 Cl 2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl 2+2P 2PCl 3Cl 2 +PCl 3 PCl 5Cl 2+2Na2NaCl3Cl 2+2Fe2FeCl 3Cl 2 +CuCuCl 2Cl 2 +2FeCl 2===2FeCl 3(在水溶液中: Cl 2+2Fe 2+===2Fe 3++3Cl )Cl 2 +2NaBr===2NaCl+Br 2Cl 2+2Br =2Cl +Br 2 Cl 2 +2KI===2KCl+I 2Cl 2+2I =2Cl +I 23Cl 2(过量)+2KI+3H 2O===6HCl+KIO 3–+––3Cl 2+I +3H 2O=6H +6Cl +IO 35Cl 2+I 2 +6H 2O===2HIO 3+10HCl––+5Cl 2+I 2+6H 2 O=10Cl +IO 3 +12H2222––+S ↓Cl+Na S===2NaCl+S ↓Cl +S=2ClCl 2 +H 2S===2HCl+S ↓–(水溶液中:Cl 2+H 2S=2H ++2Cl +S ↓Cl 2 +SO 2+2H 2O===H 2SO 4+2HClCl 2+SO 2+2H 2O=4H +2––+SO 4+2Cl+–Cl 2 +H 2O 2===2HCl+O 2 Cl 2+H 2O 2=2H +O 2+Cl 2O 2+3FeFe 3O 4 O 2+K===KO 2S+H 2 H 2S2S+CCS 2S+Zn ZnSS+Fe FeS (既能由单质制取,又能由离子制取 ) S+2CuCu 2 S (只能由单质制取,不能由离子制取)3S+2AlAl 2S 3 (只能由单质制取,不能由离子制取)催化剂N +3H 高温高压2NH 3N +3Mg Mg N N +3Ca Ca NN 2+3Ba Ba 3N 2 N 2+6Na 2Na 3N N 2+6K2K 3NN 2+6Rb 2Rb 3N N 2+2Al2AlNP 4+6H 24PH 3P+3NaNa 3P2P+3ZnZn 3P 2H 2+2Li 2LiH 2、复原性S+O 2SO 2S+H 2SO 4(浓)3SO 2↑+2H 2OS+6HNO 3(浓)H 2SO 4+6NO 2↑ +2H 2OS+4H ++6==6NO 2↑ +2H 22-4O+ SO 3S+4HNO 3(稀)3SO 2+4NO ↑ +2H 2O 3S+4H ++4 NO 33SO 2+4NO ↑ +2H 2ON 2+O 22NO4P+5O 2P 4O 10( 常写成 P 2O 5)2P+3X 22PX 3〔X 表示 F 2, Cl 2, Br 2〕PX 3+X 2PX 5P 4+20HNO 3(浓 ) 4H 3PO 4+20NO 2↑+4H 2OC+2F 2CF 4C+2Cl 2CCl 4C+O 2(足量) CO 22C+O 2(少量) 2COC+CO 2 2CO C+H 2OCO+H 2(生成水煤气 )2C+SiO 2Si+2CO( 制得粗硅 )Si( 粗 )+2Cl 2 SiCl 4 (SiCl 4+2H 2===Si( 纯 )+4HCl) Si( 粉 )+O 2SiO 2Si+CSiC( 金刚砂 )Si+2NaOH+H 2O==Na 2SiO 3+2H 2↑ (Si+2OH+H 2O= SiO 32 +2H 2↑)3、歧化反响Cl 2 +H 2O==HCl+HClO 〔加碱或光照促进歧化: (Cl 2+H 2O–〕H ++Cl +HClO Cl 2 +2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O– – –(Cl 2+2OH =Cl +ClO +H 2O)Cl 2 +2Ca(OH) 2==CaCl 2+Ca(ClO) 2+2H 2O –––(Cl 2+2OH =Cl +ClO +H 2O)3Cl 2+6KOH (浓) 5KCl+KClO 3+3H 2O–––(3Cl 2+6OH 5Cl +ClO 3 +3H 2O) 3S+6NaOH2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O(3S+6OH –2S 2– +SO 3 2– +3H 2O)4P+3KOH (浓)+3H 2O==PH 3↑ +3KH 2PO 2––(4P+3OH +3H 2O==PH 3↑ +3H 2 PO 2 ) 11P+15CuSO 4+24H 2O==5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4 3C+CaOCaC 2+CO ↑3C+SiO 2SiC+2CO ↑二.金属单质 〔 Na,Mg,Al,Fe,Cu 〕的复原性2Na+H 2 2NaH4Na+O 2==2Na 2 O 2Na 2O+O 22Na 2O 22Na+O 2Na 2O 22Na+S==Na 2S 〔爆炸〕2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑2Na+2H 2O=2Na++2OH ―+H 2↑2Na+2NH 3==2NaNH 2+H 2↑―+H 2↑2Na+2NH 3=2Na + +2NH 24Na+TiCl 4 4NaCl+Ti Mg+Cl 2MgCl 2Mg+Br 2 MgBr 22Mg+O 22MgOMg+SMgS2Cu+SCu 2S (Cu 2S 只能由单质制备 )Mg+2H 2O Mg(OH) 2+H 2↑2Mg+TiCl 4 Ti+2MgCl 2 Mg+2RbCl MgCl 2+2Rb2Mg+CO 22MgO+C2Mg+SiO 22MgO+SiMg+H 2S==MgS+H 2Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 2↑ ( Mg+2H +=Mg 2++H 2↑ )2Al+3Cl 22AlCl 34Al+3O 2===2Al 2O 3 (常温生成致密氧化膜而钝化,在氧气中燃烧 )4Al(Hg)+3O 2+2xH 2O===2(Al 2 O 3.xH 2O)+4Hg 〔铝汞齐〕4Al+3MnO 2 2Al 2O 3+3Mn2Al+Cr 2O 3 Al 2O 3+2Cr ( 铝热反响 )2Al+Fe 2O 3Al 2O 3+2Fe2Al+3FeOAl 2O 3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑2Al+6H + =2Al 3+ +3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4===Al 2 (SO 4)3 +3H 2↑ 2Al+6H + =2Al 3++3H 2↑2Al+6H 2SO 4(浓 )===Al 2(SO 4)3 +3SO 2+6H 2O(Al,Fe 在冷 ,浓的 H 2SO 4,HNO 3中钝化 )Al+4HNO33 3 +NO ↑ +2H 2OAl+4H + +NO 3 – 3+ +NO ↑ +2H 2 O( 稀)===Al(NO)=Al2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑2Al+2OH––+2H 2O=2AlO 2 +3H 2↑2Fe+3Br 2===2FeBr 3 3Fe+2O 2 Fe 3O 42Fe+O 22FeO (炼钢过程 )Fe+I 2 FeI 2Fe+SFeS (FeS 既能由单质制备,又能由离子制备)3Fe+4H 2O(g)Fe 3 O 4+4H 2↑Fe+2H +=Fe 2+Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑ +H 2↑ Fe+CuCl 2 ===FeCl 2+CuFe+Cu 2+=Fe 2++Cu ↓Fe+SnCl 4===FeCl 2+SnCl 2( 铁 在 酸 性 环 境 下 , 不 能 把 四 氯 化 锡 完 全 还 原 为 单 质 锡Fe+SnCl 2==FeCl 2+Sn ↓Fe+Sn 2+=Fe 2++Sn ↓三.非金属氢化物 (HF,HCl,H 2O,H 2S,NH 3) 金属氢化物 (NaH)1、复原性 :4HCl( 浓 )+MnO 2MnCl 2+Cl 2↑ +2H 2O–+MnO 2Mn 2++Cl 2↑ +2H 2 O 4H ++2Cl 4HCl( 浓 )+PbO 2 PbCl 2+Cl 2↑ +2H 2 O –+PbO 2Pb 2++Cl 2↑ +2H 2O 4H ++2Cl 4HCl(g)+O 2 2Cl 2+2H 2O 16HCl+2KMnO 4===2KCl+2MnCl2+5Cl 2 ↑+8H 2O-–2++5Cl 2↑ +8H 2 O16 H ++10Cl +2MnO 4 =2Mn 6HCl+KClO 3==KCl+3Cl 2↑ +3H 2O6H ++5Cl –+ClO 3– =3Cl 2↑ +3H 2O14HCl+K 2Cr 2O 7===2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑ +7H 2O14H ++6Cl – +Cr 2O 72– =2Cr 3++5Cl 2↑ +7H 2O2H 2O+2F 2===4HF+O 22HCl+F 2=2HF+Cl 2 (F 2气与 HCl 、 HBr 、HI 、 H 2S 、 NH 3气体不能共存 ) 2HBr+Cl 2=2HCl+Br 2 (Cl 2气与 HBr 、 HI 、 H 2 S 、 NH 3气体不能共存 )2H 2S+3O 2(足量)2SO 2+2H 2O 2H 2S+O 2(少量) 2S ↓ +2H 2O2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2OH 2S+H 2SO 4(浓)===S ↓ +SO 2↑+2H 2O3H 2S+2HNO 3(稀)===3S ↓+2NO ↑+4H 2O–3H 2S+2H + +2NO 3 =3S ↓ +2NO ↑ +4H 2O5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4===2MnSO 4+K 2SO 4+5S ↓+8H 2O–5H 2S+2MnO 4 +6H +=2Mn 2++5S ↓ +8H 2O 3H 2S+K 2Cr 2O 7+4H 2SO 4===Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+3S ↓+7H 2O3H 2S+Cr 2O 7 2– +8H +===2Cr 3++3S ↓ +7H 2OH 2S+4Na 2O 2+2H 2O===Na 2SO 4+6NaOHH 2S+4Na 2 O 2+2H 2O=8Na ++ SO 24 + OH2NH 3+3CuO3Cu+N 2+3H 2O2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4ClNH 3+NaNO 2+HCl==NaCl+N 2↑ +2H 2O–+H +=N 2↑ +2H 2ONH 3+NO 24NH 3+3O 2(纯氧)2N 2+6H 2 O4NH 3+5O 2催化剂4NO+6H 2O△4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O (用氨去除 NO) NaH+H 2O===NaOH+H 2↑(生氢剂 )+–+H 2↑NaH+H 2O=Na +OH4NaH+TiCl 4 Ti+4NaCl+2H 2↑CaH 2+2H 2O=Ca(OH) 2↓ +2H 2↑2、酸性 :4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O 〔可测定矿样或钢样中 SiO 2的含量,玻璃雕刻〕4HF+Si===SiF 4+2H 2↑2HF+CaCl 2===CaF 2+2HClH 2 S+Fe===FeS ↓ +H 2↑ H 2S+CuCl 2===CuS ↓ +2HCl ( 弱酸制强酸的典型反响 )H 2S+Cu 2+=CuS ↓ +2H +H 2S+2AgNO 3===Ag 2S↓+2HNO 3H2S+2Ag+ =Ag 2S↓ +2H +H 2S+HgCl 2===HgS ↓ +2HClH2S+Hg 2+=HgS ↓ +2H +H 2S+Pb(NO 3)2===PbS↓ +2HNO 3 (铅试纸检验空气中H 2S)H2S+Pb 2+=PbS↓ +2H +H 2S+2Ag===Ag 2S+H 2↑ ( 银器在空气中变黑的原因)2NH 3(液) +2Na==2NaNH 2+H 2↑(NaNH 2+H 2O===NaOH+NH 3↑ )3、 NH 3的碱性:NH 3+HX===NH 4X (X : F、 Cl 、Br 、 I 、 S)++NH 3+HNO 3 ===NH 4NO3NH 3+H =NH 42NH 3+H 2SO4===(NH 4)2 SO4NH 3+H +=NH 4+NH 3+NaCl+H 2O+CO 2===NaHCO 3+NH 4Cl〔侯德榜制碱:用于工业制备小苏打,苏打〕NH 3+H 2S==NH 4HS NH 3+H 2S=NH 4-++HS4、不稳定性:2HF H 2+F22HCl H 2+Cl 22H2O2H2+O2催化剂2H 2O2===2H 2O+O2H 2S H 2+S2NH 3N 2+3H 22HI H2+I2四.非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO 2、N 2O4、N 2O5、CO、CO2、SiO 2、P2O3、 P2O5、 Cl 2O、Cl 2O3、 Cl 2O5、 Cl2 O7、 ClO 2)1、低价态的复原性:(SO2、 CO、 NO)2SO2+O2+2H 2O===2H 2SO4〔这是 SO2在大气中缓慢发生的环境化学反响〕催化剂2SO2+O2加热 2SO3SO2+NO 2===SO 3+NOSO2+Cl 2+2H 2O===H 2SO4+2HCl Cl 2+SO2+2H 2O=4H +2––+SO4+2ClSO2+Br 2+2H 2O===H 2SO4+2HBr Br 2+SO2+2H 2O=4H +2––+SO 4+2BrSO2+I 2+2H 2O===H 2SO4+2HI I 2+SO2 +2H 2O=4H + 2 ––+SO4+2I2NO+O 2===2NO 2NO+NO 2+2NaOH===2NaNO 2〔用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO 和 NO2〕––NO+NO 2+2OH=2NO 22CO+O 22CO2CO+CuO Cu+CO 2催化剂3CO+Fe 2O32Fe+3CO 2CO+H 2O加热 CO 2+H 22、氧化性:SO2+2H 2S===3S+2H 2OSO3+2KI K 2SO3 +I 2NO 2+2KI+H 2O===NO+I 2+2KOH 〔不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2〕4NO 2+H 2S===4NO+SO 3+H 2O2NO 2+Cu4CuO+N 2N2 O+Zn ZnO+N 2CO2+2Mg2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾 )SiO 2+2H 2Si+2H 2O SiO 2+2Mg2MgO+Si3、与水的作用 :SO2+H 2O===H 2SO3SO3+H 2O===H 2SO4SO3+H 2O=2H + 2 –+SO43NO 2+H 2O===2HNO 3+NO (NO 2不是硝酸的酸酐 )N 2O5+H2O===2HNO 3–N2 O5+H 2 O=2H ++2NO 3P2O5+H2O(冷水 )===2HPO 3P2O5+3H 2O(热水 )===2H 3PO4(P2O5 极易吸水 ,可作气体枯燥剂 ) P2O5+3H 2SO4(浓 )===2H 3PO4+3SO3CO2+H 2O===H 2CO3Cl 2 O+H 2O==2HClOCl 2 O7+H 2O==2HClO 4–Cl 2O7+H 2O=2H ++2ClO 44、与碱性物质的作用:SO2+2NH 3+H 2O===(NH 4) 2SO3SO2+(NH 4)2SO3+H2O===2NH 4HSO32NH 4HSO3+H2SO4===(NH 4)2SO4+2H 2O+2SO 2↑ (硫酸工业尾气处理 )SO2+Ca(OH) 2 ===CaSO 3↓ +H 2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和 CO2.可用品红鉴别 ) SO3+MgO===MgSO 4SO3+Ca(OH) 2 ===CaSO 4↓ +H 2OCO2+NH 3+H 2O===NH 4HCO 3CO2+2NH 3(过量)+H 2O===(NH 4)2CO3(NH 4)2CO3(NH 2)2CO+2H 2OCO2+2NH 3(NH 2)2CO+H 2O (工业制取尿素 )CO2+2NaOH(过量 )-2–==Na 2CO3+H 2O2OH +CO 2=CO3+H 2OCO2(过量)+NaOH==NaHCO3-–23OH +CO =HCOCO2+Ca(OH) 2(过量)==CaCO 3+H 2O Ca 2++2 OH+CO 2=CaCO 3↓ +H 2O2CO2(过量)+Ca(OH) 2==Ca(HCO 3)2―–OH +CO 2 =HCO 3CO2+CaCO 3+H 2O==Ca(HCO 3)2–CO 2+CaCO 3+H 2O=Ca 2++2HCO 3CO2(缺乏 )+2NaAlO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3 CO 2+3H 2O+AlO 2– =Al(OH) 3↓ +CO 32–CO2(足)+NaAlO 2+2H 2O===Al(OH) 3↓ +NaHCO 3CO 2+2H 2O+AlO 2– =Al(OH) 3↓ +HCO 3–CO2+C6H 5ONa+H 2O===C 6H5OH↓ +NaHCO 3―–CO 2+C6H 5O +H 2O=C 6H 5OH ↓ +HCO 3SiO 2+CaO CaSiO 3 (炼钢造渣 )SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO 2+Na 2CO3Na2SiO 3+CO 2 (制取玻璃 ) SiO 2+CaCO 3CaSiO3+CO2(制取玻璃 ) 2NO 2+2NaOH==NaNO 2+NaNO 3 +H2O2NO 2+2OH ―–―+H 2O =NO 3+NO 2NO+NO 2+2NaOH==2NaNO 2+H 2O (制取硝酸工业尾气吸收)―–NO+NO 2+2OH=2NO 3 +H 2O五.金属氧化物1、低价态的复原性:6FeO+O 2===2Fe3O4FeO+4HNO 3===Fe(NO 3 )3+NO 2+2H 2O―FeO+4H ++NO 3 =Fe3++NO 2↑ +2H 2O2、氧化性 :Na 2O2+2Na2Na2O〔此反响用于制备 Na2O〕MgO ,Al 2O3几乎没有氧化性,很难被复原为Mg , Al. 一般通过电解制Mg 和 Al. Fe2O3+3H 22Fe+3H2O(制复原铁粉)Fe3O4+4H 23Fe+4H2O CuO+H 2Cu+H 2O2Fe3O4 +16HI ==6FeI2+8H 2O+2I 22Fe3O4+16H ++4I― =6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe3FeO(炼钢过程中参加废钢作氧化剂 )FeO+C Fe+CO ( 高温炼钢调节C含量)2FeO+Si2Fe+SiO2 (高温炼钢调节 Si 含量 )3、与水的作用:Na 2O+H 2O==2NaOHNa2O+H 2O=2Na ++2OH –2Na2O2 +2H 2O===4NaOH+O 2↑2Na2O 2+2H 2O=4Na + +4OH –+O 2↑( 此反响分两步:Na 2O2+2H 2O===2NaOH+H 2O2;2H 2O2===2H 2O+O 2H 2O2的制备可利用类似的反响 :BaO 2+H 2SO4(稀)===BaSO 4+H 2O2)MgO+H 2O===Mg(OH) 2 (缓慢反响 )4、与酸性物质的作用:Na 2O+SO 3==Na 2SO4Na2O+CO 2==Na 2CO3MgO+SO 3===MgSO 4Na 2O+2HCl==2NaCl+H2O++Na2O+2H =2Na +H 2O2Na2O2 +2CO2==2Na 2CO3+O2↑Na 2O2+H 2SO4(冷,稀)===Na 2SO4+H 2O2MgO+H 2SO4===MgSO 4+H 2OMgO+2H + =Mg 2++H 2 OAl 2O3+3H 2SO4===Al 2 (SO4)3 +3H 2O+3+Al 2O 3+6H =2Al +3H 2OAl 2O 3+2NaOH===2NaAlO 2+H 2O(Al 2O 3两性氧化物 )――Al 2O 3+2OH =2AlO 2 +H 2OFeO+2HCl===FeCl 2+H 2OFeO+2H +=Fe 2+ +H 2OFe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2 OFe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2OFe 3O 4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O+3+2+Fe 3O 4+8H =2Fe +Fe +4H 2O1、氧化性 :4HClO 3+3H 2S===3H 2 SO 4+4HCl–+2––ClO 3 +3H 2S=6H +SO 4 +ClHClO 3+HI===HIO 3 +HCl––––ClO 3 +I =IO 3 +Cl3HClO+HI===HIO 3+3HCl-–+–3HClO+I =IO 3 +3H +ClHClO+H 2 SO 3===H 2SO 4 +HClHClO+H 2SO 3=3H + +SO 42–+Cl –HClO+H 2 O 2===HCl+H 2O+O 2↑HClO+H 2O 2=H + +Cl – +H 2O+O 2↑( 氧化性 :HClO>HClO 2>HClO 3 >HClO 4,但浓 ,热的 HClO 4氧化性很强 )2H 2SO 4(浓)+C CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O 2H 2SO 4(浓) +S 3SO 2↑ +2H 2OH 2SO 4+Fe(Al) 室温下钝化 6H 2SO 4(浓)+2Fe Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑ +6H 2O2H 2SO 4(浓) +CuCuSO 4+SO 2↑+2H 2OH 2SO 4(浓)+2HBr===SO 2↑ +Br 2+2H 2O (不能用浓硫酸与 NaBr 制取 HBr) H 2SO 4(浓)+2HI===SO 2↑ +I 2+2H 2O (不能用浓硫酸与NaI 制取 HI)H 2SO 4(稀)+Fe===FeSO 4+H 2↑2H ++Fe=Fe 2++H 2↑H SO +2H2S===3S ↓ +3H O2324HNO 3 (浓 )+C CO 2↑ +4NO 2↑ +2H 2O 6HNO 3 (浓 )+S H 2SO 4+6NO 2↑ +2H 2O 5HNO 3 (浓 )+PH 3PO 4+5NO 2↑ +H 2O5HNO 3 (稀 )+3P+2H 2O3H 3PO 4+5NO ↑5H ++5NO 3 -+3P+2H 2O3H 3PO 4+5NO ↑6HNO 3 (浓足 )+Fe===Fe(NO 3)3+3NO 2↑+3H 2O4HNO(浓 )+Fe (足 )===Fe(NO 3)2+NO 2↑+2H 3+2+3 2O(先得Fe ,在Fe 过量时再生成Fe 的盐 )4HNO 3(稀足)+Fe===Fe(NO 3)3+NO ↑ +2H 2O4H ++NO 3-+Fe=Fe 3++NO ↑ +2H 2O30HNO 3+8Fe===8Fe(NO 3)3+3N 2O ↑ +15H 2O30 H ++6NO 3–+8Fe=8Fe 3++3N 2O ↑ +15H 2O36HNO 3+10Fe===10Fe(NO 3)3 +3N 2↑ +18H 2O+–3+36H +6NO 3 +10Fe=8Fe +3N 2↑ +18H 2O30HNO 3+8Fe===8Fe(NO 3)3+3NH 4NO 3+9H 2O–3++3NH 4+ +9H 2O30 H ++3NO 3 +8Fe=8Fe 4Zn+10HNO 3(稀 )==4Zn(NO 3) 2+N 2O ↑+5H 2O 4Zn+10H +–=4Zn 2++N 2O ↑ +5H 2O+2NO 3 4Zn+10HNO 3(稀 )==4Zn(NO 3) 2+NH 4NO 3+3H 2O4Zn+10H +–2+ ++NO 3 =4Zn +NH4 +5H 2O2、复原性 :H 2SO 3+X 2+H 2O===H 2SO 4 +2HX (X 表示 Cl 2,Br 2,I 2)H 2SO 3 +X 2+H 2 O=4H ++SO 4–2-+X2H 2SO 3+O 2==2H 2SO 42H 2SO 3+O 2=4H + +SO 42-H 2SO 3+H 2O 2===H 2SO 4+H 2OH 2SO 3 +H 2O 2=2H +2–+SO 4 +H 2O5H 2SO 3+2KMnO 4===2MnSO 4+K 2SO 4+2H 2SO 4+3H 2O5H 2SO 3+2MnO 4–=2Mn 2+ +4H + +3SO 42– +3H 2OH 2SO 3+2FeCl 3+H 2O===H 2SO 4+2FeCl 2+2HCl3++2+2–H 2SO 3 +2Fe +H 2O=4H +2Fe +SO 43、酸性 : H 2SO 4(浓)+CaF 2 CaSO 4+2HF ↑ H 2SO 4(浓)+NaCl NaHSO 4+HCl ↑H 2SO 4(浓)+2NaCl Na 2SO 4+2HCl ↑ H 2SO 4( 浓 )+NaNO 3NaHSO 4+HNO 3↑3H 2SO 4+Ca (PO )3CaSO +2HPO(浓)34 24342H 2SO 4(浓) +Ca 3 (PO 4)2 2CaSO 4+Ca(H 2PO 4) 23HNO 3 +Ag 3PO 4==H 3PO 4+3AgNO 33H ++Ag 3PO 4 =H 3PO 4+3Ag +(不挥发性酸制取挥发性酸) (不挥发性酸制取挥发性酸 ) (不挥发性酸制取挥发性酸 ) (不挥发性酸制取挥发性酸 )(强酸制弱酸酸 )(工业制磷肥 )2HNO 3 +CaCO 3==Ca(NO 3)2+H 2O+CO 2↑2H ++CaCO 3=Ca 2+ +H 2O+CO 2↑〔用 HNO 3和浓 H 2SO 4不能制备H 2S , HI ,HBr , SO 2等复原性气体〕4H 3PO 4+Ca 3(PO 4)2 3Ca(H 2PO 4)2 〔重钙〕H 3PO 4(浓)+NaBr NaH 2PO 4+HBr ↑ (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸 )H 3PO 4〔浓〕 +NaI NaH 2PO 4+HI ↑4、不稳定性:2HClO4HNO 3H 2SO 3 H 2CO 3H 4SiO 4H 2S 2O 32HCl+O 2↑( 保存在棕色瓶中 )4NO 2↑ +O 2↑ +2H 2O ( 保存在棕色瓶中 )H 2O+SO 2↑ (在加热或酸性条件下分解 ) H 2O+CO 2↑ ( 在加热或酸性条件下分解 ) H 2SiO 3 +H 2OH 2SiO 3SiO 2↓ +H 2OH 2O+S ↓ +SO 2↑ (在加热或酸性条件下分解 )1、低价态的复原性:4Fe(OH) 2+O 2+2H 2O===4Fe(OH) 3 2、与酸性物质的作用:2NaOH+SO 2(少量)==Na 2SO 3+H 2OOH – +SO 2=SO 32– +H 2ONaOH+SO 2(足)==NaHSO 3-–OH +SO 2(足)=HSO 32NaOH+SiO 2==Na 2SiO 3+H 2 OOH - +SiO 2=SiO 32–+H 2O2NaOH+Al 2O 3==2NaAlO 2+H 2O-–2OH +Al 2O 3=2AlO 2 +H 2O2KOH+Cl 2==KCl+KClO+H 2O–––Cl 2+2OH =Cl +ClO +H 2ONaOH+HCl==NaCl+H 2O+H +OH =H 2ONaOH+H 2S (足)==NaHS+H 2O––OH +H 2S=HS +H 2O2NaOH+H 2S (少量)==Na 2S+2H 2O2OH – +H 2S=S 2–+2H 2 O3NaOH+AlCl 3==Al(OH) 3↓ +3NaCl3OH – +Al 3+ =Al(OH) 3↓NaOH+Al(OH) 3==NaAlO 2+2H 2O〔 AlCl 3和 Al(OH) 3哪个酸性强?〕––OH +Al(OH) 3 =AlO 2 +2H 2 OCa(OH) 2+2NH 4Cl 2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O (实验室制 NH 3)NaOH+NH 4Cl NaCl+NH 3↑+H 2OMg(OH) 2+2NH 4Cl==MgCl 2+2NH 3· H 2O (Al(OH) 3+NH 4Cl 不溶解 )Ba(OH) 2+H 2SO 4==BaSO 4↓ +2H 2O+–2+2–2H +2OH +Ba +SO 4 =BaSO 4↓2H 2O3、不稳定性 :Mg(OH) 2MgO+H 2O2Al(OH) 3 Al 2O 3+3H 2 O2Fe(OH) 3 Fe 2O 3+3H 2O Cu(OH) 2CuO+H 2O2AgOH==Ag 2O+H 2O八.盐1、氧化性: (在水溶液中 )2FeCl 3+Fe==3FeCl 22Fe 3++Fe=3Fe 2+2FeCl 3+Cu===2FeCl 2 +CuCl 2 (用于雕刻铜线路版 ) 2Fe3++Cu=2Fe 2+2++Cu2FeCl 3+Zn (少量 )2Fe 3+ +Zn=2Fe 2+ +Zn2+===2FeCl 2+ZnCl 2FeCl 3+Ag===FeCl 2+AgCl ↓2Fe 3++Cl -+2Ag=2Fe 2++2AgCl ↓Fe 2(SO 4)3+2Ag===FeSO 4+Ag 2SO 4↓ (较难反响 ) Fe(NO 3)3+Ag 不反响2FeCl 3+H 2S===2FeCl 2+2HCl+S ↓2Fe 3++H 2S=2Fe 2++2H + +S ↓2FeCl 3+2KI===2FeCl2+2KCl+I 2-2Fe 3++2I =2Fe 2++I 2FeCl 2+Mg===Fe+MgCl 2Fe 2++Mg=Fe+Mg 2+NaNO 2+NH 4Cl==NaCl+N 2↑ +2H 2O (实验室制氮气)NH 4 -++NO 2 =N 2↑ +2H 2O2、复原性:2FeCl 2+3Cl 2===2FeCl 3 ( 在水溶液中不需加热 )-2Fe 2++3Cl 2=2Fe 3++6Cl3Na 2S+8HNO 3(稀 )===6NaNO 3+2NO ↑+3S+4H 2O2-+ -3S +8H +2NO 3 =2NO ↑ +3S+4H 2O 3Na 2SO 3+2HNO 3 (稀)===3Na 2SO 4+2NO ↑+H 2O3SO 32- +2H ++2NO 3 - =3SO 4 2- +2NO ↑ +H 2O2Na 2SO 3+O 2===2Na 2SO 4 (Na 2SO 3在空气中易变质 ) Na 2SO 3+S Na 2S 2O 32--Na 2S+Cl 2==2NaCl+S ↓ (在水溶液中 ) S +Cl 2=2Cl +S ↓ 3、与碱性物质的作用:Ca(OH) 2+CuSO 4==Cu(OH) 2↓+CaSO 4↓ ( 波尔多液 ) MgCl 2+2NH 3· H 2O===Mg(OH) 2↓ +2NH 4ClMg 2++2NH 3· H 2O=Mg(OH) 2↓ +2NH 4+AlCl 3+3NH 3· H 2O===Al(OH) 3↓+3NH 4ClAl 3++3NH 3· H 2O=Al(OH) 2↓ +3NH 4+FeCl 3+3NH 3· H 2O===Fe(OH) 3↓+3NH 4ClFe 3++3NH 3· H 2O=Fe(OH) 3↓ +3NH 4+CuSO 4+2NH 3· H 2O (缺乏) ==Cu(OH) 2↓ +(NH 4) 2SO 4Cu 2++2NH 3· H 2O=Cu(OH) 2↓ +2NH 4+Cu(OH) 2+4NH 3· H 2O=Cu(NH 3) 4(OH) 2+4H 2OCu(OH) 2+4NH 3· H 2O=[Cu(NH 3)4]2+-铜氨溶液+2OH +4H 2OCuSO 4+4NH 3· H 2O (足)==Cu(NH 3 )4SO 4+4H 2O总方程式 Cu 2++4NH 3· H 2O=[Cu(NH 3)4] 2++4H 2O铜氨溶液3 +NH 3·H 2O==AgOH ↓ +NH 4 NO 32AgOH=Ag (灰黑色 )2 OAgNO2O+H-银氨溶液Ag 2O+4NH 3· H 2O=2[Ag(NH 3) 2]++2OH +3H 2OAgNO 3 +2NH 3·H 2O==Ag(NH 3) 2NO 3+2H 2OAg ++2NH 3· H 2O=[Ag(NH 3)2]+ +2H 2O总方程式ZnSO 4+2NH 3· H 2O (缺乏)==Zn(OH) 2↓+(NH 4)2SO 4Zn 2++2NH 3· H 2 O=Zn(OH) 2↓ +2NH 4+Zn(OH) 2+4NH 3· H 2O=Zn(NH 3)4(OH) 2+4H 2OZnSO 4+4NH 3· H 2O (足)==Zn(NH 3)4SO 4+4H 2OZn 2++4NH 3· H 2 O=[Zn(NH 3)4]2++4H 2O总方程式4、与酸性物质的作用:强酸制弱酸,或不挥发性酸制挥发性酸Na 3PO 4+2HCl===Na 2HPO 4+2NaCl 3-+2H +-PO 4 =H 2PO 4Na 2HPO 4+HCl===NaH 2 PO 4+NaCl2- + -HPO 4 +H =H 2PO 4NaH 2PO 4+HCl===H 3PO 4+NaCl-H 2PO 4 +H +=H 3PO 4Na 2CO 3+HCl===NaHCO 3+NaCl2-+-2↑CO 3 +H =HCO 332HCO-+ ↑ +H2ONaHCO +HCl===NaCl+H O+CO3+H =CO 23Na 2CO 3+2AlCl 3+3H 2O==2Al(OH) 3↓ +3CO 2↑ +6NaCl ( 物质之间的双水解反响)3CO 32- +2Al 3++3H 2O=2Al(OH) 3↓ +3CO 2↑3Na 2CO 3+2FeCl 3+3H 2O===2Fe(OH) 3↓ +3CO 2+6NaCl(物质之间的双水解反响)3CO 32- +2Fe 3++3H 2O=2Fe(OH) 3↓ +3CO 2↑3NaHCO 3+AlCl 3===Al(OH) 3↓ +3CO 2↑(物质之间的双水解反响 )-3+3HCO 3 +Al =2Al(OH) 3↓ +3CO 2↑3NaHCO 3+FeCl 3===Fe(OH) 3↓ +3CO 2↑(物质之间的双水解反响)-3+=2Fe(OH) 3↓+3CO 2↑3HCO 3 +Fe3Na 2S+Al 2(SO 4)3+6H 2O===2Al(OH) 3↓ +3H 2 S ↑(物质之间的双水解反响)3S 2- +2Al 3++3H 2O=2Al(OH) 3 ↓+3H 2S ↑3NaAlO 2+AlCl 3+6H 2O==4Al(OH) 3↓+3NaCl(物质之间的双水解反响 )-3AlO 2 +Al 3++6H 2O=4Al(OH) 3↓ 3NaAlO 2+FeCl 3 +6H 2O==3Al(OH) 3↓ +Fe(OH) 3↓ +3NaCl-3AlO 2 +Fe 3++6H 2O=3Al(OH) 3↓+Fe(OH) 3↓NaAlO 2+NH 4Cl+2H 2O==Al(OH) 3↓+NH 3· H 2O+NaCl-+↓+NH 3· H 2OAlO 2 +NH 4 +2H 2O=Al(OH) 3 Na 2CO 3+H 2 O+CO 2===2NaHCO 3CO 3 --2+H 2O+CO 2=2HCO 3 Na 2CO 3+H 2 O+2SO 2==2NaHSO 3+CO 2↑(1:2)CO 3 --2+H 2O+2SO 2=2HSO 3 +CO 2↑2Na 2CO 3(足)+H 2O+SO 2==Na 2SO 3+2NaHCO 3 (CO 2中的 SO 2不能用 Na 2CO 3洗气 )2CO 2-2--(2:1)3 +H 2 O+SO 2=SO 3 +2HCO 3 Na 2CO 3+SO 2==Na 2SO 3+CO 2(1:1) CO 3 2- +SO 2=SO 3 2- +CO 2NaHCO 3+SO 2===NaHSO 3+CO 2 (CO 2中的 SO 2可能用 NaHCO 3洗气 )--2HCO 3 +SO 2=2HSO 3 +CO 2 2NaHCO 3+SO 2==Na 2SO 3+2CO 2+H 2O--2HCO 3 +SO 2=SO 3 2+2CO 2+H 2ONa 2SiO 3+2HCl===H 2SiO 3↓ +NaCl 或 Na 2SiO 3+2HCl+H 2O===H 4SiO 4↓ +2NaClSiO 3 2- +2H +=H 2SiO 3↓或 SiO 32- +2H + +H 2O=H 4SiO 4↓Na 2SiO 3+CO 2+2H 2O===H 2SiO 3↓+Na 2CO 3SiO 3 2- +CO 2+2H 2O=H 4SiO 4↓ +CO 32-5、盐与盐复分解反响Na 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2NaCl( 沉淀不溶于盐酸、硝酸 )2-2+=BaSO 4↓SO 3 +BaNa 2SO 3+BaCl 2==BaSO 3↓+2NaCl ( 沉淀溶于盐酸 ,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失 )2-2+=BaSO 3↓SO 3 +BaNa 2CO 3+BaCl 2==BaCO 3↓ +2NaCl( 沉淀溶于盐酸、沉淀消失 )CO 3 2- +Ba 2+=BaCO 3↓Na 2CO 3+CaCl 2==CaCO 3↓ +2NaCl(NaHCO 3不反响 )CO 32- +Ca 2+=CaCO 3↓Ag +-AgNO 3 +NaCl==AgCl ↓ +NaNO 3+Cl =AgCl ↓AgNO 3 +NaBr==AgBr ↓ +NaNO 3+ -Ag +Br =AgBr ↓AgNO 3 +KI==AgCl ↓ +KNO 3-Ag ++I =AgI ↓3AgNO 3+Na 3PO 4==Ag 3PO 4↓ +3NaNO 3 3Ag + +PO 4 3- =Ag 3PO 4↓CuSO 4+Na 2S==CuS ↓ +Na 2SO 4 Cu 2++S 2-=CuS ↓FeCl 3+3KSCN==Fe(SCN) 3+3KCl-(血红色,用于 Fe 3+的特性检验 )Fe 3++3SCN =Fe(SCN)6、不稳定性 :Na 2S 2O 3+H 2SO 4===Na 2SO 4+S ↓ +SO 2↑ +H 2OS 2O 3 2-+2H +=S ↓ +SO 2↑ +H 2ONH 4ClNH 3↑ +HCl ↑NH 4I NH 3↑ +HI ↑2HI H 2+I 2NH 4I NH 3↑ +H 2↑ +I 2↑NH 4HCO 3 NH 3↑ +H 2 O+CO 2↑2KNO 3 2KNO 2+O 2↑2Cu(NO 3)3 2CuO+4NO 2↑ +O 2↑2AgNO 32Ag+2NO 2↑ +O 2↑( 保存在棕色瓶中 ) 5NH 4NO 3 4N 2↑ +2HNO 3+9H 2O10NH 4NO 3 8N 2↑ +4NO 2↑+O 2↑ +20H 2O ↑ (硝酸铵爆炸反响 )2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2KClO 32KCl+3O 2↑2NaHCO 3 Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑Ca(HCO 3)2 CaCO 3+H 2O+CO 2↑CaCO 3CaO+CO 2↑ MgCO 3MgO+CO 2↑九、电离方程式1、酸的电离 (H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 、H 3PO 4、HF 、H 2SO 3、CH 3COOH 、H 2CO3、 H 2S 、 HNO 2、 C 6H 5OH 、 HCN 、 HClO)+ 2-2O==2H + 2-H 2SO 4==2H +SO 4 或: H 2SO 4+2H 3O +SO 4HNO 3==H +-- (以下雷同 )+NO 3 或: HNO 3+H 2O==H 3O ++NO 3HCl==H ++Cl HBr==H + +Br HI==H ++IH 3PO 4H ++H 2PO 4 H 2PO 4H + +HPO 42HPO 42H ++PO 43HFH ++FH 2SO 3+HSO 3+2H +HSO 3H +SO 3CH 3COOHH + +CH 3COOH 2CO 3+3+2HCO 3H C OCO 3H 2S H ++ HSHSH ++ S 2HNO 2 H ++NO 2C 6H 5OHH ++C 6 H 5O - (苯酚不是酸,显酸性 )HCN +H +CNHClOH ++ClO2++OHH OH2H 2O+H 3O +OH2、碱的电离 (NaOH 、 KOH 、 Ba(OH) 2、 Mg(OH) 2、 Al(OH)3、 NH 3· H 2O)NaOH==Na ++OHKOH==K ++OH Ba(OH) 2==Ba2++2OHMg(OH) 2Mg 2++2OHAl(OH) 3Al 3+ +3OH酸式电离:Al(OH)3H++ AlO 2 +H 2ONH 3· H 2O NH 4 +2OHCa(OH) 2==Ca 2++2OH(澄清石灰水 )Ca(OH) 2Ca2++2OH(石灰悬浊液 )3、盐的电离 (NaCl 、Na2SO4、NaHSO 4、Na2SO3、NaHSO 3、MgSO4、CaSO4、Al 2(SO4)3、CuSO4、 AlCl 3、 AgNO 3、 CH 3COONa 、 NH 4NO 3、 FeCl3、 Na2CO3、 NaHCO 3、 Na2S、NaHS 、 NaH 2PO4、 Na2HPO 4、 Na3PO4、 KI 、 NaBr 、 NaClO 、AgCl 、CaCO3)NaCl==Na + +Cl+2Na 2SO4==2Na + SO4++2NaHSO 4==H +Na + SO 4+2Na 2SO3==2Na + SO4+-(错误书写:++2-NaHSO 3==Na +HSO 3NaHSO 3==Na +H +SO4)MgSO 4 ==Mg 2++ SO42Al 2(SO4)3 ==2Al 3++3 SO 24CuSO4==Cu 2++ SO243+AlCl 3==Al+3ClAgNO 3 ==Ag + +NO 3CH 3COONa==CH 3COO+Na +NH 4NO 3==NH 4++NO 3-FeCl 3==Fe3++3Cl+Na 2CO3==2Na + CO32NaHCO 3==Na ++ HCO3(错误书写: NaHCO 3==Na ++H ++ CO 32 )Na 2S==2Na ++ S2NaHS==Na ++HS(错误书写: NaHS==Na ++H+ S2 )NaH 2PO4==Na+ +H2PO 4Na 2HPO4==2Na ++HPO 42(错误书写: Na 2HPO4 ==2Na ++H ++PO 43 )Na 3PO4==3Na ++PO 43KI==K ++I ―NaBr==Na ++Br――NaClO==Na+ +ClOAgCl Ag ++ Cl(难溶、微溶物质在水中发生微弱电离) CaCO3Ca2++CO 32(错误书写: CaCO3==Ca2++CO 32 )CaSO 4 Ca 2++SO 42 (错误书写: CaSO 4==Ca 2++SO 42 )3、熔融电离NaClNa ++ ClMgCl 2 Mg 2++2 ClNa 2O2Na ++O 2― Al 2O 32Al 3++3O 2―十、水解反响1、单水解 --- 可逆水解NH 4Cl+H 2O NH 3· H 2O+HCl NH 4 ++H 2O H ++NH 3· H 2OFeCl 3+3H 2O Fe(OH) 3+3HCl 3+Fe(OH) 3+3H +Fe +3H 2O AlCl 3+3H 2O Al(OH) 3+3HClAl 3++3H 2OAl(OH) 3+3H +CuSO 4+2H 2 O Cu(OH) 2+H 2SO 4 (金属活动顺序表中Mg 2+以后的阳离子均水解 ) NaHCO 3+H 2OH 2CO 3+NaOH (NaHSO 4不水解, NaHSO 3电离大于水解 )Na 2CO 3+H 2 O NaHCO 3+NaOH CO 3 -- –2+H 2O HCO 3 +OHNaHCO 3+H 2OH 2CO 3+NaOH( 第一步远远大于第二步,二步不能叠加)Na 2SO 3+H 2O NaHSO 3+NaOHSO 3 2- +H 2OHSO 3 -+OH –NaHSO 3+H 2OH 2SO 3 +NaOH( 第一步远远大于第二步,二步不能叠加)--HSO 3 +H 2OH 2SO 3+OHNa 2S+H 2O NaHS+NaOH2-HS -+OH –S +H 2ONaHS+H 2OH 2 S+NaOH( 第一步远远大于第二步,二步不能叠加)--HS +H 2OH 2S+OHNa 3PO 4+H 2O Na 2HPO 4+NaOHPO 43-+H 2O HPO 4 2-+OH–Na 2HPO 4+H 2O NaH 2PO 4+NaOH2-+H 2O-–HPO 4H 2PO 4 +OH NaH 2PO 4+H 2O H 3PO 4+NaOH-H 3PO 4+OH –H 2PO 4+H 2OCH 3COONa+H 2O CH 3COOH+NaOH-–CH 3COO +H 2OCH 3COOH+OHC 6H 5ONa+H 2O C 6H 5OH+NaOH-–C 6H 5O +H 2OC 6H 5OH+OH2、双水解CH 3COONH 4+H 2O CH 3COOH+NH 3· H 2ONH 4F+H 2 OHF+NH 3· H 2O23 23↓+H 2S ↑ ( 隔绝空气,密封保存)AlS +6H O==Al(OH)Mg 3N 2+6H 2 O==Mg(OH) 2↓ +NH 3↑( 隔绝空气,密封保存 )Na 3P+3H 2O==3NaOH+PH 3↑( 隔绝空气,密封保存)Zn 3P 2+6H 2O==Zn(OH) 2↓+PH 3↑( Zn 3P 2一种老鼠药, PH 3剧毒神经毒剂 )CaC 2+2H 2O==Ca(OH) 3↓ +C 2H 2↑ ( 隔绝空气,密封保存 )C 2H 5ONa+H 2O==C 2H 5OH+NaOH 十一、电解及电极方程式1、电解质溶液在惰性电极条件下,或阴极是较活泼金属电极,阳极是惰性电极条件下的电解2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑ +Cl 2↑(- )2H 2O+2e- ==H 2↑ +2OH - 或 2H ++2e -==H 2↑(+)2Cl - - 2e- ==Cl 2↑2Cl -+2H 2O2OH -+H 2↑ +Cl 2↑CuCl 2Cu+Cl 2↑(- )Cu 2++2e- ==Cu ↓(+)2Cl -- 2e- ==Cl 2↑-Cu↓ +Cl 2↑Cu2++2Cl2CuSO 4+2H 2O2Cu↓ +O2↑ +2H 2SO4 (- )2Cu2+ + 4e- ==2Cu ↓(+)2H 2O -4e- ==O 2↑ +4H+--或: 4OH- 4e- ==O 2↑ +2H2O 4H 2O4H ++4OH2Cu2++2H 2O2Cu↓ +O 2↑ +4H+2H 2O2H 2↑+O 2↑(- ) 4H ++4e- ==2H 2↑(+)4OH -- 4e- ==O 2↑ +2H2O中性电解 4H 2O-4H ++4OH2H 2O H2↑ +O2↑酸性水解:(- ) 4H ++4e-==2H 2↑(+)2H 2O-4e-==O 2↑+4H+-4OH - 4e- ==O 2↑ +2H2O2H 2O H2↑ +O2↑碱性水解:-+-(- ) 4H 2O+4e - ==2H 2↑ +4OH 或: 4H +4e ==2H 2↑(+)4OH - - 4e- ==O 2↑ +2H 2O2H 2O H2↑ +O2↑2、电镀:镀件作阴极,被镀金属作阳极,被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜: CuSO4电镀液-镀件 (- ) Cu2++2e ==Cu↓-2+纯铜 (+) Cu– 2e ==Cu镀锌: ZnSO4电镀液镀件 (- ) Zn2+-+2e ==Zn ↓纯锌 (+) Zn– 2e- ==Zn2+镀银: AgNO 3电镀液-镀件 (- ) Ag++e ==Ag ↓纯银 (+) Ag– e- ==Ag +镀镍: NiSO 4电镀液-↓镀件 (- ) Ni 2++2e ==Ni纯镍 (+) Ni –2e - ==Ni 2+3、熔融状态下的电解:2NaCl (熔融)2Na+Cl 2↑+(- )2Na +2e- ==2Na--(+)2Cl - 4e ==Cl 2↑-2Na+Cl 2↑2Na ++2Cl (熔融)2Al 2O 3(熔融)4Al+2O 2↑–(- )4Al 3++12e ==4Al(+)6O2-- 12e- ==3O 2↑4Al 3+ +6O 2-4Al+3O 2↑NaHF 2(熔融)H 2↑ +F 2↑–==H 2↑(- )2H ++2e(+)2F -- 2e- ==F 2↑2HFH 2↑ +F 2↑十二、原电池反响 X — Y( 电解质溶液 ) 或 X// 电解质溶液 //Y(1) 不可逆电池苏打电池: Zn —Cu(H 2SO 4)Zn 极 (- ) Zn – 2e - ==Zn 2+ (氧化反响 )-(复原反响 )Cu 极 (+) 2H ++2e ==H 2↑ 离子方程式 Zn+2H + ==H 2↑ +Zn 2+化学方程式Zn+H 2SO 4 =ZnSO 4+H 2↑铁碳电池: Fe — C(H 2CO 3)-(氧化反响 )Fe 极 (- ) Fe – 2e ==Fe2+-(复原反响 )C 极 (+) 2H ++2e ==H 2↑ 离子方程式Fe+2H + ==H 2↑ +Fe 2+ (析氢腐蚀 )铁碳电池: Fe — C(H 2O 、 O 2 )(氧化反响 )Fe 极 (- ) 2Fe – 4e ==2Fe 2+--(复原反响 )C 极 (+) O 2+2H 2O+4e ==4 OH 化学方程式2Fe+O 2+2H 2O==2Fe(OH) 2 (吸氧腐蚀 ) 4Fe(OH) 2+O 2+2H 2O==4Fe(OH) 32Fe(OH) 3==Fe 2O 3·nH 2O+(3-n)H 2O (铁锈的生成过程 )铝镍电池: Al — Ni(NaCl 溶液、 O 2)-(氧化反响 ) Al 极 (- ) 4Al – 12e ==4Al3+Ni 极 (+)3O 2+6H -(复原反响 )2O+12e ==12 OH化学方程式 4Al +3O 2+6H 2O==4Al(OH) 3 ( 海洋灯标电池 )干电池: Zn — MnO 2(NH 4 Cl 糊状物 ) NH 4Cl+H 2O==NH 3· H 2O+HClZn 极 (- ) Zn – 2e - ==Zn 2+(氧化反响 )+-Cu 极 (+) 2MnO 2+2H +2e ==Mn 2O3+H 2O (复原反响 )化学方程式Zn+2NH 4Cl+2MnO 2=ZnCl 2+Mn 2O3+2NH 3↑(2) 可逆电池铅蓄电池: Pb—PbO2(浓硫酸 )放电==PbSO4+2H +Pb 极(- ) Pb+H 2SO4–2e-( 氧化反响 )-( 复原反响 ) PbO2极 (+)PbO2+H 2SO4+2H ++2e ==PbSO4+2H 2O 化学方程式Pb+PbO2+2H 2SO4==2PbSO4+2H 2OPb—PbO2(浓硫酸 )充电Pb 极(- ) PbSO4+2H +– 2e- == Pb+H 2SO4+( 复原反响 )-( 氧化反响 ) PbO2极 (+)PbSO4+2H 2O+2e ==PbO2 +H2SO4+2H化学方程式2PbSO4+2H 2 O==Pb+PbO 2+2H 2SO4锂电池: Li — LiMnO 2 (固体介质 )-(氧化反响 )(- ) Li –e ==Li +-(复原反响 )(+) MnO 2+Li ++e ==LiMnO 2+H 2O化学方程式Li+MnO 2==LiMnO 2银锌电池: Zn—Ag 2O(NaOH)Zn 极 (- ) Zn+2OH –– 2e- ==ZnO+H 2O(氧化反响 )-(复原反响 )Cu 极 (+) Ag 2O+H 2O+2e ==2Ag+2 OH化学方程式Zn+Ag 2O ==ZnO+2Ag(3) 高能燃料电池:H 2— O2(NaOH)-(氧化反响 )Pt 极 (- ) 2H 2+4 OH – 4e ==4H 2O-(复原反响 )Pt 极 (+) O2 +2H 2O+4e ==4 OH化学方程式2H 2+O 2==2H 2OCH 4—O2(NaOH)-(氧化反响 )Pt 极 (- ) CH 4+10 OH – 8e == CO 32 +7H 2O-(复原反响 )Pt 极 (+) 2O2 +4H 2O+8e ==8 OH化学方程式CH4+2O 2+2NaOH==Na 2CO3+3H 2O十三、热化学方程式C(s)+1/2O 2(g)==CO(g) ;△ H=- 393.5kJ/molC(s)+O 2(g)==CO 2(g) ;△ H=- 110.5kJ/molCO(g)+1/2O 2(g)==CO 2(g);△ H= -283.0kJ/molH 2(g)+1/2O 2(g)==H 2O(g) ;△ H= - 241.8kJ/molH 2(g)+1/2O 2(g)==H 2O(l) ;△ H= - 285.8kJ/mol2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g) ;△ H= - 483.6kJ/mol2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(l) ;△ H= -571.6kJ/molCH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(l) ;△ H=- 890.3kJ/mol C 8H 18(l)+12.5O 2(g)==8CO 2(g)+9H 2O(l) ;△ H= - 5518kJ/mol C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)==6CO 2(g)+6H 2O(l) ;△ H= - 2800kJ/mol N 2H 4(g)+O 2 (g)==N 2(g)+2H 2O(g) ;△ H= - 534kJ/mol S(s)+O 2(g)==SO 2(g) ;△ H= -297kJ/molFeS 2(s)+11/4O 2(g)==1/2Fe 2O 3(s)+2SO 2 (g);△ H=-853kJ/mol SO 2(s)+1/2O 2(g)==SO 3(g);△ H= -98.3kJ/mol SO 3(g)+H 2O(l)==H 2SO 4(l) ;△ H=- 130.8kJ/mol H 2(g)+Cl2(g)==2HCl(g) ;△ H=- 184.6kJ/molC(s)+H 2O(g)==H 2(g)+CO 2(g);△ H=+131.5kJ/mol 3H 2(g)+N 2(g)==2NH 3(g);△ H= - 92.2kJ/mol 2O 2(g)+N 2(g)==2NO 2(g);△ H=+68kJ/molO 2(g)+N 2(g)==2NO(g) ;△ H= - kJ/mol O 2(g)+2NO(g)==2NO 2(g);△ H= - kJ/mol 2NO 2(g)==N 2O 4(g);△ H=- kJ/molCu(s)+1/2O 2(g)==CuO(s) ;△ H= - 157kJ/mol CaCO 3(s)+==CaO(s)+CO 2(g);△ H=+1777kJ/mol C (石墨) + O 2(g) === CO 2(g);△ H =-1- 393.51kJ mol ·-1C (金刚石) + O 2(g) === CO 2(g);△ H = - 395.41kJ mol ·C (石墨) ===C (金刚石);△H = +1.9kJ - 1mol ·NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l);△H=-57.3kJ/molKOH(aq)+HNO 3(aq)=NaNO 3(aq)+H 2O(l) ;△ H= -57.3kJ/mol NaOH(aq)+1/2H 2SO 4(aq)=1/2Na 2SO 4(aq)+H 2O(l) ;△ H=- 57.3kJ/mol。

高中化学方程式大全 高考化学必背重点公式

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高中化学方程式大全高考化学必背重点公式高中化学必背公式总结1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH====NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH====Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)====Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO237.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O442.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S346.硫与汞的反应S+Hg==== HgS47.硫与氧气的反应S+O2==== SO248.硫与氢气的反应S+H2==== H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O高中化学怎么学1、准确记忆基本的概念、理论和规律教材中所有重要的概念和定义,不仅要完整准确地记住,而且要以其内涵和外延来深刻理解和把握,不能根据自己的兴趣随意更改。

高中化学必背方程式大全

高中化学必背方程式大全

高中化学必背方程式大全高中化学中的方程式是学生必须掌握的基本内容之一,以下是一份化学方程式的大全,希望对你有所帮助。

1.物质转化反应方程式化学方程式描述了物质之间的转化过程。

以下是常见的物质转化反应方程式。

(1)金属和非金属的反应氧化反应:2Mg + O2 → 2MgO2Na + Cl2 → 2NaCl3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2(2)酸和碱的反应酸碱中和反应:HCl + NaOH → NaCl + H2OH2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O(3)氧化还原反应单质氧化反应:2Mg + O2 → 2MgO2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag(4)不同酸的反应强酸和弱酸中和反应:HCl + CH3COOH → CH3COOH + HClHCl + HF → HClF22HClO4 + 3H2SO3 → Cl2 + H2SO4 + 4H2O (5)氧化还原反应还原反应:2KClO3 → 2KCl + 3O22Na + Cl2 → 2NaCl2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ → 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O 2.气体反应方程式气体反应方程式描述了与气体有关的反应过程。

(1)气体生成反应CO2 + 2H2 → CH4 + H2O2H2 + O2 → 2H2OC6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2(2)气体燃烧反应CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2OC3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2OC4H10 + 6.5O2 → 4CO2 + 5H2O(3)酸和碱气体反应NH3 + HCl → NH4ClHI + NaOH → NaI + H2OH2S + 2KOH → K2S + 2H2O(4)气体的溶解反应CO2 + H2O → H2CO3SO2 + H2O → H2SO3NO2 + H2O → HNO33.酸碱中和反应方程式酸碱中和反应是化学中的一种重要反应类型,以下是一些常见的酸碱中和反应方程式。

高中必背化学78个化学方程式

高中必背化学78个化学方程式

高中必背化学78个化学方程式以下是一些高中化学中常见的方程式,共计78个:1. 锌与盐酸反应:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H22. 铜与硝酸反应:Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O + NO23. 铁与硫酸反应:Fe + H2SO4 → FeSO4 + H24. 铝与氢氧化钠反应:2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H25. 氢氧化钠与盐酸反应:NaOH + HCl → NaCl + H2O6. 氢氧化钠与硫酸反应:2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O7. 高锰酸钾分解:2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O28. 碳酸氢钠分解:2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O9. 氢氧化钾与硫酸反应:2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O10. 硫酸与氢氧化钙反应:H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O11. 氯气与氢气反应:Cl2 + H2 → 2HCl12. 溴水与钠碘化钠反应:Br2 + 2NaI → 2NaBr + I213. 氢气与氧气反应:2H2 + O2 → 2H2O14. 氨气与氯气反应:NH3 + Cl2 → N2 + HCl15. 硫酸与钠碳酸反应:H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O16. 乙烯与氧气燃烧:C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O17. 碳酸氢铵分解:NH4HCO3 → NH3 + H2O + CO218. 水解乙酸乙酯:CH3COOC2H5 + H2O → CH3COOH + C2H5OH19. 氢氧化钙与二氧化碳反应:Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O20. 水解亚硫酸钠:Na2S2O3 + H2O → 2NaOH + SO221. 氢氧化铝与硫酸反应:Al(OH)3 +H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O22. 硫酸与氢氧化钠反应:H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O23. 氯化钠与硝酸银反应:AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO324. 水解氯化铁:FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3 + 3HCl25. 氯气与钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O26. 水解硫酸亚铁:FeSO4 + H2O → Fe(OH)2 + H2SO427. 氯化钠与硫酸反应:NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl28. 碳酸钙分解:CaCO3 → CaO + CO229. 水解氯化钙:CaCl2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2HCl30. 硝酸与氢氧化钙反应:2HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2H2O31. 氧化铁与硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O32. 氢氧化铜与硫酸反应:Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O33. 硫化氢与氯气反应:H2S + Cl2 → 2HCl + S34. 水解硝酸铵:NH4NO3 + H2O → NH4OH + HNO335. 氢氧化钠与硝酸反应:NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O36. 硫酸与氢氧化铵反应:H2SO4 + 2NH4OH → (NH4)2SO4 + 2H2O37. 硝酸与氯化铵反应:NH4Cl + HNO3 → NH4NO3 + HCl38. 二氧化硫与氧气反应:2SO2 + O2 → 2SO339. 氧化亚氮与氧气反应:2NO + O2 → 2NO240. 二氧化氮与水反应:NO2 + H2O → HNO3 + HNO241. 碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O42. 硫酸与碳酸钠反应:H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O43. 碳酸钙与盐酸反应:CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O44. 亚硫酸氢钠与氯气反应:NaHSO3 + Cl2 → NaCl + HCl + SO245. 碳酸铵分解:(NH4)2CO3 → 2NH3 + CO2 + H2O46. 碳酸氢铵与氢氧化钠反应:NH4HCO3 + NaOH → NaHCO3 + NH3 + H2O47. 氯气与氢氯酸反应:Cl2 + HCl → HClO + HCl48. 氢氧化铁与氯气反应:2Fe(OH)3 + 3Cl2 → 2FeCl3 + 3H2O49. 氢氧化铜与硝酸银反应:2AgNO3 + 2Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 + 2AgOH50. 硫酸与氯化铁反应:FeCl3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3HCl51. 硫化铁与盐酸反应:FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S52. 氧化亚铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O53. 二氧化硫与氢氧化钠反应:SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O54. 硫酸与氢氧化铜反应:Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O55. 氢氧化铝与硝酸反应:Al(OH)3 + 3HNO3 → Al(NO3)3 + 3H2O56. 硝酸与氧化铁反应:6HNO3 + 2Fe2O3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O57. 氧化亚铜与硫酸反应:2Cu2O + 2H2SO4 → 2CuSO4 + 2H2O58. 硫化氢与氢氧化铝反应:2Al(OH)3 + 3H2S → Al2(SO4)3 + 6H2O59. 碳酸钠与硫酸铜反应:CuSO4 + Na2CO3 → CuCO3 + Na2SO460. 碳酸铵与盐酸反应:(NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + CO2 + H2O61. 亚硫酸与碳酸氢铵反应:NH4HCO3 + H2SO3 → (NH4)2SO3 + CO2 + H2O62. 碳酸氢钠与硫酸亚铁反应:NaHCO3 + FeSO3 → Na2SO3 + FeCO3 + H2O63. 硫酸与氧化锌反应:ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O64. 氧化铜与盐酸反应:CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O65. 碳酸铵与硫酸亚铜反应:CuSO3 + (NH4)2CO3 → CuCO3 + (NH4)2SO366. 硫酸铜与氧化铜反应:CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O67. 硝酸铜与氧化亚铁反应:3FeO + 8HNO3 → 3Fe(NO3)2 + 2H2O68. 亚硫酸钠与氧化锌反应:ZnO + Na2SO3 → Na2Zn(SO3)269. 碳酸铵与氧化铝反应:Al2O3 + (NH4)2CO3 → Al2(CO3)3 + 3NH3 + H2O70. 氧化铜与氯气反应:CuO + 2Cl2 → CuCl2 + Cl2O71. 硫酸亚铁与氢氧化铜反应:2Cu(OH)2 + FeSO3 → Cu2SO3 + Fe(OH)372. 硫酸亚铜与碳酸氢钠反应:2NaHCO3 + Cu2SO3 → Na2SO3 + CuCO3 + H2O + CO273. 硫酸铜与亚硫酸氢钠反应:CuSO4 + NaHSO3 → CuSO3 + Na2SO4 + H2O74. 碳酸铵与氯化亚铜反应:(NH4)2CO3 + CuCl → CuCO3 + 2NH4Cl75. 亚硫酸钠与硫酸亚铜反应:CuSO3 + Na2SO3 → Na2SO4 + CuCO376. 碳酸铵与氧化亚铁反应:3FeO + 2(NH4)2CO3 → Fe3O4 + 3CO2 + 4NH3 + H2O77. 硝酸亚铁与氧化铝反应:2Al2O3 + 6Fe(NO3)2 + 3H2O → 4Fe2O3 + 12HNO3 + 2Al(NO3)378. 碳酸钠与硫酸亚铜反应:Na2CO3 + CuSO3 → Na2SO3 + CuCO3。

高中化学方程式大全(完整版)

高中化学方程式大全(完整版)

高中化学重要的化学方程式总结1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃(光照)5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+)()( 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++)(10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 412、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+(浓) 13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光14、↑+→+HCl NaHS O S O H NaCl 442(浓) 15、↑+−→−+∆HCl S O Na NaCl NaHS O 42416、↑+−→−+∆HCl 2S O Na S O H NaCl 24242(浓)(14、15结合) 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 221、O H Cu H CuO 22+−→−+∆22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆)((极稀)24、4243324S O H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuS O 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+(浓)26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆)((极稀)27、O H 31S O K S O Fe 9S O Cr S O H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++)()( 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 229、HF 2F H 22→+30、HBr 2Br H 22→+31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+33、22I KCl 2Cl KI 2+→+34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+(气)(气)(固)点燃 43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+(气)(气)(气) 44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+(液)(气)(气) 45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆(气)(气)(气)(固)46、S Cu S Cu 22−→−+∆47、FeS S Fe −→−+∆ 48、S H H S 22−→−+∆49、2CS C S −−→−+高温50、22S O O S −−→−+点燃51、O H 3S O K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆ 52、↓+−→−∆S H S H 2253、2222S O 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足)54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足)55、↓+−−→−+S 3O H 2S O S H 2222点燃56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224S O H CuS S H CuS O +↓→+59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+(60、61结合) 63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeS O FeS S O H 2442(稀) 65、3222S O H O H S O ⇔+66、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 67、4223S O H O H S O →+68、↑++→+22424232S O O H S O Na S O H S O Na69、O H S O Na NaOH 2S O 2322+→+70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaSO OH Ca 2S O 2322+↓→+)( 72、23232HS O Ca O H CaS O S O )(→++73、O H 2S 3S H 2S O 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++ 77、↑+−−→−+23222S O 8O Fe 2O 11FeS 4高温78、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 79、4232S O H S O O H →+80、O H 2S O 2CO S O H 2C 22242+↑+↑−→−+∆(浓) 81、O H 2S O 3S O H 2S 2242+↑−→−+∆(浓) 82、O H 2S O PO H S O H P 224342+↑+−→−+∆(浓) 83、O H 2S O S S O H S H 22422++−→−+∆(浓) 84、O H 2S O CuS O S O H 2Cu 22442+↑+−→−+∆(浓) 85、HCl 2BaS O S O H BaCl 4422+↓→+86、NaCl 2BaS O S O Na BaCl 4422+↓→+87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO 89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO )( 90、↑++→+2223232CO O H S Na S O H CO Na 91、42232S O H 2O S O H 2→+92、42232S O Na 2O S O Na 2→+93、423CaS O 2O CaS O 2→+94、O H 6SO 3S O Fe S O H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆)((浓) 95、O H S O Na S O Br S O H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆(浓) 96、↑+−→−+∆HCl 2S O Na S O H NaCl 24242(浓) 97、O H 11C 12O H C 2SO H 11221142+−−−→−浓 98、O Na 2O Na 422→+99、222O Na O Na 2→+100、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃101、S Na S Na 22−−→−+研磨102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H S O Na OH Cu CuS O O H 2Na 2)( 104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2106、3222CO Na CO O Na →+107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na 110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+ 111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+ 112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆ 114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+(少量))(115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+(足量))( 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+ 117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+ 118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+)( 119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+)( 120、O H S O NaCl HCl NaHS O 223+↑+→+ 121、O Li 2O Li 422−−→−+点燃122、22KO O K −−→−+点燃123、MX 2X M 22→+(M 表示氧族元素,X 代表卤族元素) 124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2126、232N Mg N Mg 3−−→−+点燃127、322NH 2H N 催化剂高温高压−−−→←+ 128、NO 2O N 22−−→−+放电129、22NO 2O NO 2→+130、422O N NO 2⇔131、NO HNO 2O H NO 3322+→+132、322HNO 4O H 2O 3NO 4→++133、3222HNO 4O H 2O NO 4→++134、Cl NH HCl NH 43→+135、3433NO NH HNO NH →+136、O H 6NO 4O 5NH 4223+−−→−+∆催化剂137、O H N O NH 2223+−−→−+点燃(纯)138、O H 2CaCl NH 2OH Ca Cl NH 22324++↑−→−+∆)( 139、↑+↑−→−∆HCl NH Cl NH 34(固)140、Cl NH HCl NH 43→+141、↑++↑−→−∆22334CO O H NH HCO NH142、O H 2S O Na NH 2NaOH 2S O NH 2423424++↑−→−+∆)( 143、O H 2O NO 4HNO 42223++↑−−→−光或热 144、O H 2NO 2NO Cu HNO 4Cu 22233+↑+→+)((浓) 145、O H 4NO 2NO Cu 3HNO 8Cu 32233+↑+→+)((稀) 145、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 146、↑+−→−+∆34423HNO NaHS O S O H NaNO (浓) 147、kJ 907O H 6NO 4O 5(NH 42RhPt 23++−−→−+-(气)(气)(气)气)高温高压 148、kJ 113NO 2O NO 222+→+(气)(气)(气) 149、kJ 136NO HNO 2O H NO 3322++→+(气)(液)(液)(气) 150、O H NaNO 2NaOH 2NO NO 222+→++ 151、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃152、52PCl 2Cl 5P 2−−→−+点燃153、3252HPO O H O P −−→−+冷水154、43252PO H 2O H 3O P −−→−+热水155、↓+−→−+∆44342243CaS O 3PO H 2S O H 3PO Ca (浓))( 156、↓+−→−+∆424242243CaS O 2PO H Ca S O H 2PO Ca )((浓))( 157、24243243PO H Ca 3PO H 4PO Ca )((浓))(→+ 158、22SiO O Si −→−+∆159、↑+→++2322H 2S iO Na O H NaOH 2S i161、32CaS iO CaO S iO −−→−+高温162、O H S iO Na NaOH 2S iO 2322+→+163、O H 2SiF HF 4SiO 242+→+164、NaCl 2S iO H O H HCl 2S iO Na 44232+↓→++ 165、O H S iO H S iO H 23244+−−−→−干燥空气166、32322232CO Na S iO H O H CO S iO Na +↓→++ 167、↑+−−→−+232232CO S iO Na S iO CO Na 高温 168、↑+−−→−+2323CO CaS iO S iO CaCO 高温 169、MgO 2O Mg 22−−→−+点燃170、322O Al 2O 3Al 4−→−+∆171、↑+→++222H 3NaAlO 2O H 2NaOH 2Al 2 172、22MgCl Cl Mg −−→−+点燃173、32AlCl 2Cl 3Al 2−−→−+点燃174、232N Mg N Mg 3−−→−+点燃175、32S Al S 3Al 2−−→−+点燃176、Cu MgSO CuSO Mg 44+→+177、Hg 3NO Al 2NO Hg 3Al 23323+→+)()( 178、↑+−−→−+222H OH Mg O H 2Mg )(沸水 179、↑+−−→−+∆232H 3OH Al 2O H 6Al 2)(沸水180、C MgO 2CO Mg 22+−−→−+点燃181、Fe 2O Al O Fe Al 23232+−−→−+高温182、V 6O Al 5O V 3Al 103252+−−→−+高温184、Cr 2O Al O Cr Al 23232+−−→−+高温185、↑+−−→−23CO MgO MgCO 煅烧186、O H MgO OH Mg 22+−→−∆)( 187、22OH Mg O H MgO )(缓慢−−→−+188、32MgS iO S iO MgO −−→−+高温189、↓+→+2222OH Mg CaCl OH Ca MgCl )()( 190、↑+−−→−22Cl Mg MgCl 熔融电解 191、↑+−−→−232O 3Al 4O Al 电解冰晶石192、O H 3AlCl 2HCl 6O Al 2332+→+193、O H 3S O Al S O H 3O Al 23424232+→+)( 194、O H NaAlO 2NaOH 2O Al 2232+→+195、424323342S O NH 3OH Al 2O H NH 6S O Al )()()(+↓→⋅+ 196、O H 3O Al OH Al 22323+−→−∆)( 197、O H 3AlCl HCl 3OH Al 233+→+)(198、O H 6S O Al S O H 3OH Al 22342423+→+)()( 199、O H 2NaAlO NaOH OH Al 223+→+)( 200、23223HCO Ca O H CO CaCO )(→++201、O H CO CaCO HCO Ca 22323+↑+↓−→−∆)( 202、O H CO MgCO HCO Mg 22323+↑+↓−→−∆)( 203、O H 2CaCO 2OH Ca HCO Ca 23223+↓→+)()( 204、O H 2OH Mg CaCO 2OH Ca 2HCO Mg 223223+↓+↓→+)()()( 205、4224CaSO OH Mg OH Ca MgS O +↓→+)()(206、423324S O Na CaCO CO Na CaS O +↓→+ 207、432O Fe O 2Fe 3−−→−+点燃208、FeS S Fe −→−+∆209、32FeCl 2Cl 3Fe 2−→−+∆ 210、2432H 4O Fe O H 4Fe 3+−−→−+高温(气) 211、↑+→+22H FeCl HCl 2Fe 212、Cu SO Fe SO Cu Fe 2424+→+)()( 213、O H FeCl HCl 2FeO 22+→+ 214、O H 3FeCl 2HCl 6O Fe 2332+→+ 215、4224SO Na OH Fe NaOH 2FeSO +→+)( 216、NaCl 3OH Fe NaOH 3FeCl 33+↓→+)( 217、3222OH Fe 4O H 2O OH Fe 4)()(→++ 218、O H FeO OH Fe 22+−→−∆)( 219、O H 3O Fe OH Fe 22323+−→−∆)( 220、O H 2FeCl HCl 2OH Fe 222+→+)( 221、O H 3FeCl HCl 3OH Fe 233+→+)( 222、O H Fe H FeO 22+→+ 223、O H 3Fe 2H 3O Fe 2232+→+ 224、O H 4Fe 3H 4O Fe 2243+→+ 225、O H 2NO NO Fe HNO 4Fe 2333+↑+→+)((稀) 226、232CO 3Fe 2CO 3O Fe +−−→−+高温 227、↑+−−→−23CO CaO CaCO 高温 228、FeO 2O Fe 22−−→−+高温229、2S iO Fe 2FeO 2S i +−−→−+高温 230、MnO Fe FeO Mn +−−→−+高温231、CO Fe FeO C +−−→−+高温 232、32O Al Fe 3FeO 3Al 2+−−→−+高温233、243PO Ca Fe 5CaO 3FeO 5P 2)(高温+−−→−++234、↑+−−→−+∆432CaO3CH CO Na NaOH COONa CH 235、O H 2CO O 2CH 2224+−−→−+点燃236、HCl Cl CH Cl CH 324+−→−+光 237、HCl Cl CH Cl Cl CH 2223+−→−+光 238、HCl CHCl Cl Cl CH 3222+−→−+光 239、HCl CCl Cl CHCl 423+−→−+光240、24H 2C CH +−−→−高温241、O H CH CH OH CH CH 222C17023+↑=−−→−--。

高中化学方程式大全

高中化学方程式大全

高中化学方程式大全一、氧化还原反应方程式1.金属与非金属的氧化反应例如:2Na+Cl₂→2NaCl2Mg+O₂→2MgO2.金属与酸的反应例如:Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂3.金属与水的反应例如:2Na+2H₂O→2NaOH+H₂4.非金属与氧气的反应例如:C+O₂→CO₂5.过氧化氢分解例如:2H₂O₂→2H₂O+O₂6.还原剂与氧化剂的反应例如:Cl₂+2KBr→2KCl+Br₂二、酸碱中和反应方程式1.强酸与强碱的中和反应例如:HCl+NaOH→NaCl+H₂O2.强酸与弱碱的中和反应例如:HCl+NH₄OH→NH₄Cl+H₂O3.弱酸与弱碱的中和反应例如:CH₃COOH+NH₄OH→CH₃COONH₄+H₂O三、水解反应方程式1.盐的水解例如:NaCl+H₂O→NaOH+HCl2.酸酐的水解例如:(CH₃CO)₂O+H₂O→2CH₃COOH3.酯的水解例如:CH₃COOCH₃+H₂O→CH₃COOH+CH₃OH四、氧气化反应方程式1.元素与氧气的直接反应例如:S+O₂→SO₂C+O₂→CO₂2.含氢的有机物燃烧反应例如:CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O五、重组反应方程式1.单质重组反应例如:2Na+Cl₂→2NaClN₂+3H₂→2NH₃2.高低价金属的重组反应例如:Cu+2AgNO₃→Cu(NO₃)₂+2Ag3.过氧化物分解例如:2H₂O₂→2H₂O+O₂六、酸反应方程式1.均一催化酸解例如:2H₂O₂→2H₂O+O₂2.酸与金属氧化物反应例如:2HCl+Mg(OH)₂→MgCl₂+2H₂O七、氧化反应方程式1.金属与氧反应生成金属氧化物例如:2Na+O₂→2Na₂O2.非金属与氧反应生成非金属氧化物例如:C+O₂→CO₂八、盐酸与金属氧化物反应方程式例如:2HCl+CuO→CuCl₂+H₂O九、铜与含氧化剂的反应方程式例如:2Cu+O₂→2CuO。

高考必背化学方程式大全

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中学化学方程式大全一、非金属单质F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si1、氧化性F2+H2=2HF冷暗处爆炸F2+Xe过量=XeF2产物为白色2F2过量+Xe=XeF4产物为白色nF2+2M=2MFn表示大部分金属2F2+2H2O=4HF+O2F2+2NaX=2NaX+Cl2熔融,不能是溶液Cl2+H2=2HCl光照或点燃3Cl2+2P 点燃2PCl3Cl2+PCl3△PCl5Cl2+2Na 点燃2NaCl3Cl2+2Fe 点燃2FeCl3Cl2+2FeCl2=2FeCl3Cl2+Cu 点燃CuCl22Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2NaI=2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl Cl2+Na2S=2NaCl+S↓Cl2+H2S=2HCl+S↓Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+H2O2=2HCl+O22O2+3Fe 点燃Fe3O4O2+K △2S+H2△2S2S+C △CS2S+Fe △FeSS+2Cu △Cu2S3S+2Al △2S3S+Zn △ZnSN2+3H2催化剂高温高压2NH3N2+3Mg △Mg3N2N2+6Na=2Na3N P4+6H2△32、还原性S+O2点燃SO2S+6HNO3浓=H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4HNO3稀=3SO2↑+4NO↑+2H2ON2+O2=2NO放电4P+5O2点燃P4O10常写成P2O52P+3X2=2PX3X表示F2、Cl2、Br2PX3+X2=PX5P4+20HNO3浓==H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2=CF4C+2Cl2=CCl42C+O2少量点燃2COC+O2足量点燃CO2C+CO2△2COC+H2O高温CO+H2生成水煤气2C+SiO2△制得粗硅Si粗+2Cl2△4SiCl4+2H2△纯+4HClSi粉+O2△SiO2Si+C△金刚砂Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑3、歧化Cl2+H2O=HCl+HClO加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O2Cl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H2O3Cl2+6KOH热、浓=5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH△2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH浓+3H2O=PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO电炉CaC2+CO↑3C+SiO2电炉SiC+2CO↑二、金属单质Na、Mg、Al、Fe1、还原性2Na+H2=2NaH4Na+O2=2Na2O2Na2O+O2△2O22Na+O2=Na2O22Na+S=Na2S爆炸2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2NH3=2NaNH2+H24Na+TiCl4熔融=4NaCl+TiMg+Cl2=MgCl2Mg+Br2=MgBr22Mg+O2点燃2MgOMg+S=MgSMg+2H2O=MgOH2+H2↑2Mg+TiCl4熔融=Ti+2MgCl2Mg+2RbCl熔融=MgCl2+2Rb2Mg+CO2点燃2MgO+C2Mg+SiO2点燃2MgO+SiMg+H2S=MgS+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+3Cl2△2AlCl34Al+3O2点燃2Al2O3钝化4AlHg+3O2+2xH2O=2+4Hg4Al+3MnO2高温2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3高温Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe2Al+3FeO△Al2O3+3Fe2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2↑2Al+6H2SO4浓△Al2SO43+3SO2↑+6H2OAl、Fe、C在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化Al+4HNO3稀=AlNO33+NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Fe+3Br2=2FeBr3Fe+I2△2Fe+S△FeS3Fe+4H2Og高温Fe3O4+4H2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+SnCl4=FeCl2+SnCl2铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2=FeCl2+Sn三、非金属氢化物HF、HCl、H2O、H2S、NH31、还原性4HCl浓+MnO2△MnCl2+Cl2+2H2O4HClg+O2△2+2H2O16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2=4HF+O22H2S+3O2足量=2SO2+2H2O2H2S+O2少量=2S+2H2O2H2S+SO2=3S+2H2OH2S+H2SO4浓=S↓+SO2+2H2O3H2S+2HNO3稀=3S↓+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2SO43+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO △2+3H2O2NH3+3Cl2=N2+6HCl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl4NH3+3O2纯氧点燃2N2+6H2O4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O4NH3+6NO 催化剂△5N2+6HO用氨清除NONaH+H2O=NaOH+H24NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O=CaOH2+2H2↑2、酸性4HF+SiO2=SiF4+2H2O 此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量2HF+CaCl2=CaF2↓+2HClH2S+Fe=FeS+H2↑H2S+CuCl2=CuS↓+2HClH2S+2AgNO3=Ag2S↓+2HNO3H2S+HgCl2=HgS↓+2HClH2S+PbNO32=PbS↓+2HNO3H2S+FeCl2=不反应2NH3+2Na=2NaNH2+H2NaNH2+H2O=NaOH+NH33、碱性NH3+HCl=NH4Cl白烟NH3+HNO3=NH4NO3白烟2NH3+H2SO4=NH42SO4NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl侯氏制碱法此反应用于工业制备小苏打、苏打4、不稳定性2HI△H2+I22H2O电解2H2↑+O2↑2H2O2=2H2O+O2↑H2S△2+S四、非金属氧化物1、低价态的还原性2SO2+O2△2SO32SO2+O2+2H2O=2H2SO4这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HISO2+NO2=SO3+NO2NO+O2=2NO2NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO22CO+O2点燃2CO2CO+CuO△Cu+CO23CO+Fe2O3△2Fe+3CO2CO+H2O催化剂△CO2+H22、氧化性SO2+2H2S=3S+2H2OSO3+2KI=K2SO3+I2NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO24NO2+H2S=4NO+SO3+H2O2Mg+CO2点燃2MgO+CCO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾SiO2+2H2△2OSiO2+2Mg△2MgO+Si3、与水的作用SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO43NO2+H2O=2HNO3+NON2O5+H2O=2HNO3P2O5+H2O冷=2HPO3P2O5+3H2O热=2H3PO4P2O5极易吸水、可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4浓=2H3PO4+3SO3CO2+H2O=H2CO34、与碱性物质的作用SO2+2NH3+H2O=NH42SO3SO2+NH42SO3+H2O=2NH4HSO3这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理2NH4HSO3+H2SO4=NH42SO4+2H2O+2SO2↑生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气SO2+CaOH2=CaSO3↓+H2O不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别SO3+MgO=MgSO4SO3+CaOH2=CaSO4+H2OCO2+2NaOH过量=Na2CO3+H2OCO2过量+NaOH=NaHCO3CO2+CaOH2过量=CaCO3↓+H2O2CO2过量+CaOH2=CaHCO32CO2+2NaAlO2+3H2O=2AlOH3↓+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO 高温CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 常温下强碱缓慢腐蚀玻璃SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑五、金属氧化物1、低价态的还原性6FeO+O2△2Fe3O4FeO+4HNO3=FeNO33+NO2↑+2H2O2、氧化性Na2O2+2Na=2Na2O此反应用于制备Na2OMgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al.一般通过电解熔融态的MgCl2和Al2O3制Mg和Al.Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O制还原铁粉Fe3O4+4H2△2O3、与水的作用Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑此反应分两步Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;2H2O2=2H2O+O2↑.H2O2的制备可利用类似的反应BaO2+H2SO4稀=BaSO4+H2O2MgO+H2O=MgOH2缓慢反应4、与酸性物质的作用Na2O+SO3=Na2SO4Na2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4冷、稀=Na2SO4+H2O2MgO+SO3=MgSO4MgO+H2SO4=MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2SO43+3H2OAl2O3是两性氧化物Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OFeO+2HCl=FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl浓△FeCl2+2FeCl3+4H2O六、含氧酸1、氧化性4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HClHClO3+HI=HIO3+HCl3HClO+HI=HIO3+3HClHClO+H2SO3=H2SO4+HClHClO+H2O2=HCl+H2O+O2↑氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4、但浓、热的HClO4氧化性很强2H2SO4浓+C△CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4浓+S=3SO2↑+2H2OH2SO4浓、HNO3浓+FeAl室温或冷的条件下钝化6H2SO4浓+2Fe==Fe2SO43+3SO2↑+6H2O2H2SO4浓+Cu△CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4浓+2HBr△2+Br2+2H2OH2SO4浓+2HI△SO2+I2+2H2OH2SO4稀+Fe=FeSO4+H2↑2H2SO3+2H2S=3S↓+2H2O4HNO3浓+C△CO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3浓+S=H2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3浓+P=H3PO4+5NO2↑+H2O6HNO3+Fe=FeNO33+3NO2↑+3H2O4HNO3+Fe=FeNO33+NO↑+2H2O30HNO3+8Fe=8FeNO33+3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe=10FeNO33+3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe=8FeNO33+3NH4NO3+9H2O2、还原性H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HXX表示Cl2、Br2、I22H2SO3+O2=2H2SO4H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl3、酸性H2SO4浓+CaF2=CaSO4+2HF↑H2SO4浓+NaCl△NaHSO4+HCl↑H2SO4浓+2NaCl Na2SO4+2HClH2SO4浓+NaNO3△NaHSO4+HNO3↑微热3H2SO4浓+Ca3PO42=3CaSO4+2H3PO42H2SO4浓+Ca3PO42=2CaSO4+CaH2PO423HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3=CaNO32+H2O+CO2↑用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、SO2等还原性气体4H3PO4+Ca3PO42=3CaH2PO42重钙H3PO4浓+NaBr=NaH2PO4+HBrH3PO4浓+NaI=NaH2PO4+HI4、不稳定性2HClO=2HCl+O2↑见光或受热分解4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O见光或受热分解H2SO3=H2O+SO2H2CO3=H2O+CO2H4SiO4=H2SiO3+H2O七、碱1、低价态的还原性4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH32、与酸性物质的作用2NaOH+SO2少量=Na2SO3+H2ONaOH+SO2足量=NaHSO32NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O强热2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+H2S足量=NaHS+H2O2NaOH+H2S少量=Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3=A l O H3↓+3NaCl NaOH+AlOH3=NaAlO2+2H2ONaOH+NH4Cl △NaCl+NH3↑+H2OMgOH2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2O AlOH3+NH4Cl不溶解3、不稳定性MgOH2△2O2AlOH3△Al2O3+3H2O2FeOH3△Fe2O3+3H2OCuOH2△2O八、盐1、氧化性2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2用于雕刻铜线路版2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2Fe2SO43+2Ag=FeSO4+Ag2SO4较难反应FeNO33+Ag不反应2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg=Fe+MgCl22、还原性2FeCl2+Cl2=2FeCl33Na2S+8HNO3稀=6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3稀=3Na2SO4+2NO↑+H2O 2Na2SO3+O2=2Na2SO43、与碱性物质的作用MgCl2+2NH3·H2O=MgOH2↓+NH4ClAlCl3+3NH3·H2O=AlOH3↓+3NH4Cl FeCl3+3NH3·H2O=FeOH3↓+3NH4Cl4、与酸性物质的作用Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl=H3PO4+NaClNa2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2AlOH3↓+3CO2↑+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2FeOH3↓+3CO2↑+6NaCl3NaHCO3+AlCl3=AlOH3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3=FeOH3↓+3CO2↑3Na2S+Al2SO43+6H2O=2AlOH3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4AlOH3↓5、不稳定性Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O NH4Cl=NH3+HClNH4HCO3=NH3+H2O+CO22KNO3=2KNO2+O22CuNO32△2CuO+4NO2↑+O2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3△2KCl+3O2↑2NaHCO3△2CO3+H2O+CO2↑CaHCO32△CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3高温CaO+CO2↑MgCO3高温MgO+CO2↑九、其他方程式AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2OAl4C3+12H2O=4AlOH3↓+3CH4↑3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+ 2K2CO3 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO32AgCl=2Ag+Cl2↑见光或受热2Br2+3Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑Br2+NaHCO3==NaBr+HBrO+CO2↑2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl CaH2PO42+2CaOH2=Ca3PO42↓+4H2O4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2SOCl2+H2O=2HCl+SO2↑HIO+HCl=ICl+H2OHIO+NaOH=NaIO+H2ONH2Cl+H2O=NH3+HClOCu2OH2CO3+4CH3COOH =2CH3COO2Cu+CO2↑+ 3H2OCH3COO2Cu+Fe=Cu+CH3COO2Fe6NO+4NH3催化剂△5N2+6H2O3BrF3+5H2O =9HF+HBrO3+O2↑+ Br2As2O3+6Zn+12HCl==2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO32NaHSO3△Na2SO3+SO2↑+H2O P2O5+2NaOH=2NaPO3+H2OP2O5+6NaOH=2Na3PO3+3H2O 3Na2S+As2S5=2Na3AsS4Na2S+SnS2=Na2SnS3SCN2+2NaOH=NaSCN+NaSCNO+H2OHCl+KOH=KCl+H2O2HI+PbO=PbI2+H2O3Fe2++NO3―+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O2S2―+SO32―+6H+=3S↓+3H2OSiO32―+2NH4+=H2SiO3↓+2NH33H2O2+2C rO2―+2OH―=2CrO42―+4H2OAl3++2SO42―+2Ba2++4OH―=2BaSO4↓+AlO2―+2H2OFe2O3+6H++2I―=2Fe2++I2+3H2OAl3++3HCO3―=AlOH3↓+3CO2↑2H++AgNH32+=Ag++2NH4+HS―+OH―=S2―+H2OAsO43―+2I―+2H+=AsO33―+I2+H2OCr2O72―+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O2I―+Cl2=2Cl―+I2I2+SO2+2H2O=SO42―+2I―+4H+SO42―+Ba2+=BaSO4↓2I―+2ClO―+4H+=I2+Cl2↑+2H2OI2+SO32―+H2O =SO42―+2H++2I―2Fe2++4Br―+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl―2MnO4―+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑3S2―+16BrO3―+24OH―=15SO42―+16Br―+12H2O3Ca2++6H2PO4―+12OH―=Ca3PO42↓+12H2O+4PO43―4H++NO3―+3Fe2+=3Fe3++NO↑+2H2OFe3++SCN―=FeSCN2+2Na+2H2O =2Na++2OH―+H2↑Fe2++2OH―=FeOH2↓4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3S2O32―+2H+=S↓+SO2+H2OKAlSO42==K++Al3++2SO42―NaHSO4=Na++HSO4―NH4HS=NH4++HS―对KCl溶液,阳极:2Cl-2e=Cl2↑阴极:2H+2e=H2↑对CuSO4溶液,阳极:4OH-4e=2H2O+O2↑阴极:2Cu2++4e=2Cu负极:2H2–4e=4H+正极:O2+2H2O+4e=4OH―负极:2Zn–4e=2Zn2+正极O2+2H2O+4e=4OH―4OH―+4H+=H2O负极:Zn–2e=Zn2+正极:Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH―2NaCl+2H 2O电解2NaOH+H2↑+Cl2↑2NO+O2=2NO22H2O22H2O+O2↑有机化学反应方程式:1、甲烷的主要化学性质1氧化反应CH4g+2O2g−−→−点燃CO2g+2H2Ol2取代反应2、乙烯的乙烯的主要化学性质1氧化反应:C2H4+3O2−−→−点燃2CO2+2H2O2加成反应乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应;CH2=CH2+H2CH3CH3CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl一氯乙烷CH2=CH2+H2O CH3CH 2OH乙醇3聚合反应:3、苯的主要化学性质(1)氧化反应2C6H6+15O2−−→−点燃12CO2+6H2O(①+Br2−→−3+HBr②苯与硝酸用HONO2表示发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯;+HONO2浓硫酸△+H2O(3)加成反应用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应,生成环己烷;+3H2−−→−催化剂4、乙醇的重要化学性质(1)乙醇与金属钠的反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑(2)乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧:CH3CH2OH+3O2−−→−点燃2CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2−−→−AgCu或2CH3CHO+2H2O乙醛③乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OH−−−−−−−−→−或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnOCH3COOH5、乙酸的重要化学性质(1)乙酸的酸性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢主要成分是CaCO3:2CH3COOH+CaCO3CH3COO2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体:2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强;(2)乙酸的酯化反应①反应原理乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体;6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O67、油脂的重要化学性质——水解反应(1)油脂在酸性条件下的水解BrNO2油脂+H2O−→−酸甘油+高级脂肪酸(2)油脂在碱性条件下的水解又叫皂化反应油脂+H2O−→−碱甘油+高级脂肪酸蛋白质+H2O−−→−酶等各种氨基酸1苯与溴单质反应见前2、3.高中化学中各种颜色所包含的物质1.红色:铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴深棕红、红磷暗红、苯酚被空气氧化、Fe2O3、FeSCN2+血红2.橙色:、溴水及溴的有机溶液视浓度,黄—橙3.黄色1淡黄色:硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、2黄色:碘化银、黄铁矿FeS2、磷酸银Ag3PO4工业盐酸含Fe3+、久置的浓硝酸含NO23棕黄:FeCl3溶液、碘水黄棕→褐色4.棕色:固体FeCl3、CuCl2铜与氯气生成棕色烟、NO2气红棕、溴蒸气红棕5.褐色:碘酒、氢氧化铁红褐色、刚制得的溴苯溶有Br26.绿色:氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体浅绿、氯气或氯水黄绿色、氟气淡黄绿色7.蓝色:胆矾、氢氧化铜沉淀淡蓝、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液8.紫色:高锰酸钾溶液紫红、碘紫黑、碘的四氯化碳溶液紫红、碘蒸气高中化学之最1、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F3、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl5、其氢化物沸点最高的非金属元素是O6、其单质是最轻的金属元素是Li7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br8、熔点最小的金属是Hg9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N10、导电性最强的金属是Ag11、相对原子质量最小的原子是H12、人体中含量最多的元素是O13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe14、组成化合物种类最多的元素是C15、天然存在最硬的物质是金刚石16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是K17、地壳中含量最多的金属元素是Al18、地壳中含量最多的非金属元素是O19、空气中含量最多的物质是氮气20、最简单的有机物是甲烷21、相同条件下密度最小的气体是氢气22、相对分子质量最小的氧化物是水COONa。

高中化学必背的化学方程式

高中化学必背的化学方程式

高中化学必背的60个化学方程式1.电解食盐水2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑(阴极产物为H2、NaOH,阳极产物为Cl2)2.实验室制氯气MnO2+4HCL(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O (HCL体现还原性和酸性)3.钠与氯气反应2Na+Cl2==2NaCl (黄色火焰白烟)4.铁在氯气中燃烧2Fe+3Cl2==2FeCl3(棕黄色烟)5.铜在氯气中燃烧Cu+Cl2==CuCl2(棕黄色烟)6.氯气与水的反应Cl2+H2O==HCL+HCLO,Cl2+H2O==H++Cl-+HCLO7.次氯酸分解2HCLO==2HCLO+O2↑8.氯气和氢氧化钠溶液反应Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O,Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O9.制漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O10.漂白粉失效Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3+2HCLO, 2HCLO==2HCL+O2↑11.氯气和溴化钠溶液反应2NaBr+Cl2==2NaCl+Br212.氯气使淀粉碘化钾试纸变蓝2Kl+Cl2==2KCl+I213.溴与碘化钾溶液的反应Br2+2Kl==I2+2KBl14.钠露置在空气中与氧气反应4Na+O2==2Na2O (银白色→变暗)15.钠在空气中燃烧2Na+O2==Na2O2(黄色火焰,淡黄色液体)16.氧化钠与水反应Na2O+H2O==2NaOH17.氧化钠与盐酸反应Na2O+2HCl==2NaCl+2H2O,Na2O+2H+==2Na++H2O18.过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑,2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑19.过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O220.电解氯化钠继续金属钠2NaCl(熔融)==2Na+Cl221.那还原四氯化钛TiCl4(熔融)+4Na===Ti+4NaCl22.碳酸钠与氢氧化钙溶液反应Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH23.碳酸钠与氯化钙溶液反应Na2CO3 +CaCl2= =CaCO3↓+2NaC124.碳酸钠与盐酸反应Na2CO3 +2HCl==2NaCl +CO2↑+H2O(Na2CO3 + HCl = =NaHCO3+ NaCl,NaHCO3+HCI==NaCl+CO2↑+H20)25.碳酸氢钠与盐酸反应NaHCO3+ HCl= =NaCl+CO2↑+H2O ,HCO3- +H+= =CO2↑ +H2O26.碳酸钠与碳酸氢钠的转化Na2Co3+CO2 +H20==2NaHCO3, 2NaHCO3= =Na2CO3+CO2↑+H2O27.镁在氮气中燃烧3Mg + N2==Mg3N228.镁在二氧化碳中燃烧2Mg+CO2==2MgO+C29.高温灼烧氢氧化铝2Al(OH)3==Al203+3H2030.工业上电解熔融的氢氧化铝2Al2O3(熔融)=4AI +302↑31.氧化铝与强碱反应。

高中化学方程式大全(最最完整版)

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优质解答1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液:Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液:2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应:2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合:HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合:HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应:Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠:2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠:Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2:Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2:OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应:HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合:Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应:CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2¬:CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中:CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应:H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水:H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水:2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸:MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性:2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀:H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液:2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应:2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1:1NaAl合金置于水中:Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液:Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液:Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液:2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液:Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液:Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸:AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸:AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液:AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中:Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应:Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应:FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应:S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水:S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液:2Fe3++S2–=S↓+2F e2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液:2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液:2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应:Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液: Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应: 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸: Zn+2H+=Z n2++H2↑63、锌与醋酸: Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液:Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液: 2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸: Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸: Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液: Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体:Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气: 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气: 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气: 2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水: 2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水: I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水: 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水: H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁: H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水: H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中: Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中: Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水: SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水: SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中: SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO):Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO):3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应: 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应: Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液: 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2: SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO¬2 : SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2: 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+95、浓硝酸中通入SO2: SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热:NH4++OH- NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2: Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2: CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢:H2S+Cu2+=CuS↓+2H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液:S2-+Cu2+=CuS↓101、电解饱和食盐水: 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液:2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+103、电解氯化铜溶液: Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠: 2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝: 4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热: MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中:3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳:ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸: ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸钾与浓盐酸: ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸:2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O113、NO2溶于水: 3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亚硫酸钠溶液: SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化钠的第一步水 S2-+H2O HSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水 CO32-+H2O HCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应: Ba2++SO42-=BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液: 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应:Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应: CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应:CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O122、苯酚溶于氢氧化钠溶液: C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应: 6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+ 124、苯酚钠溶于醋酸溶液: C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2:C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚:C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反应:CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-128、甲酸钠跟盐酸反应: HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应:HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液:5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水:5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液:5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2:5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液:CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液:(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH 137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水:Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量:Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 140、葡萄糖发生银镜反应:CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓142、硫酸铜溶液中加入少量氨水:Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+143、硫酸铜溶液中加入过量氨水:Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 144、硫酸锌溶液中加入少量氨水:Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+145、硫酸锌溶液中加入过量氨水:Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O第一章 卤素第一节 氯气1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃 4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃(光照)5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+)()(9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++)(10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+(浓) 13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442(浓) 15、↑+−→−+∆HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242(浓)(14、15结合) 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2第三节 氧化还原反应21、O H Cu H CuO 22+−→−+∆22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆)((极稀)24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+(浓) 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆)((极稀) 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++)()(28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2第四节 卤族元素29、HF 2F H 22→+30、HBr 2Br H 22→+31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+33、22I KCl 2Cl KI 2+→+34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg第二节 气体摩尔体积40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+第三节 物质的量浓度41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+第四节 反应热42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+(气)(气)(固)点燃43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+(气)(气)(气) 44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+(液)(气)(气) 45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆(气)(气)(气)(固) 第三章 硫 硫酸第一节 硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆47、FeS S Fe −→−+∆ 48、S H H S 22−→−+∆49、2CS C S −−→−+高温 50、22SO O S −−→−+点燃 51、O H 3SO K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆第二节 硫的氢化物和氧化物 52、↓+−→−∆S H S H 22 53、2222SO 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足)54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足) 55、↓+−−→−+S 3O H 2SO S H 2222点燃 56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224SO H CuS S H CuSO +↓→+59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+(60、61结合) 63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeSO FeS SO H 2442(稀) 65、3222SO H O H SO ⇔+66、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 67、4223SO H O H SO →+68、↑++→+22424232SO O H SO Na SO H SO Na 69、O H SO Na NaOH 2SO 2322+→+70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaSO OH Ca 2SO 2322+↓→+)(72、23232HSO Ca O H CaSO SO )(→++73、O H 2S 3S H 2SO 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++第三节 硫酸的工业制法77、↑+−−→−+23222SO 8O Fe 2O 11FeS 4高温78、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 79、4232SO H SO O H →+第四节 硫酸 硫酸盐80、O H 2SO 2CO SO H 2C 22242+↑+↑−→−+∆(浓) 81、O H 2SO 3SO H 2S 2242+↑−→−+∆(浓)82、O H 2SO PO H SO H P 224342+↑+−→−+∆(浓) 83、O H 2SO S SO H S H 22422++−→−+∆(浓) 84、O H 2SO CuSO SO H 2Cu 22442+↑+−→−+∆(浓) 85、HCl 2BaSO SO H BaCl 4422+↓→+ 86、NaCl 2BaSO SO Na BaCl 4422+↓→+ 87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+ 88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO 89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO )(90、↑++→+2223232CO O H S Na SO H CO Na 91、42232SO H 2O SO H 2→+92、42232SO Na 2O SO Na 2→+93、423CaSO 2O CaSO 2→+94、O H 6SO 3SO Fe SO H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆)((浓) 95、O H SO Na SO Br SO H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆(浓) 96、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242(浓) 97、O H 11C 12O H C 2SOH 11221142+−−−→−浓 第四章 碱金属第一节 钠98、O Na 2O Na 422→+99、222O Na O Na 2→+100、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃 101、S Na S Na 22−−→−+研磨 102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuSO O H 2Na 2)(第二节 钠的氧化物104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2 106、3222CO Na CO O Na →+107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+ 108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+ 109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na 110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+ 111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆ 114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+(少量))( 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+(足量))( 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+ 117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+ 118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+)( 119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+)(120、O H SO NaCl HCl NaHSO 223+↑+→+第三节 碱金属元素121、O Li 2O Li 422−−→−+点燃 122、22KO O K −−→−+点燃 123、MX 2X M 22→+(M 表示氧族元素,X 代表卤族元素)124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2第五章 物质结构 元素周期律本章内容、性质特殊,所有化学反应方程式均融在其他章节中。

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完整版)高中化学方程式大全(最最完整版) 高中化学方程式总结第一章:卤素第一节:氯气1、2Na + Cl2 → 2NaCl2、Cu + Cl2 → CuCl23、2Fe + 3Cl2 → 2FeCl34、H2 + Cl2 → 2HCl5、2P + 3Cl2 → 2PCl36、PCl3 + Cl2 → PCl57、Cl2 + H2O → HCl + HClO8、2Ca(OH)2 + 2Cl2 → Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O9、Ca(ClO)2 + CO2 + H2O → CaCO3 ↓ + 2HClO10、2NaOH + Cl2 → NaClO + NaCl + H2O (光照)11、4HCl + MnO2 → MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑12、2KMnO4 + 16HCl (浓) → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 ↑ + 8H2O13、2HClO → 2HCl + O2第二节:氯化氢14、NaHSO4 + HCl ↑ → NaCl + H2SO415、NaCl + H2SO4 (浓) → Na2SO4 + HCl ↑14、15结合)16、2NaCl + H2SO4 (浓)17、HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO318、NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO319、KCl + AgNO3 → AgCl ↓ + KNO320、2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2 ↑第三节:氧化还原反应21、CuO + H2 → Cu + H2O22、C + 4HNO3 → CO2 ↑ + 4NO2 ↑ + 2H2O23、4Zn(NO3)2 → 4Zn + 10NO2 ↑ + NH4NO3 + 3H2O24、11P + 15CuSO4 + 24H2O → 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO425、KClO3 + 6HCl (浓) → 3Cl2 ↑ + KCl + 3H2O26、4Mg(NO3)2 → 4Mg + 10NO2 ↑ + N2H4(NO3)222HBr S(固)27、化学方程式:K2Cr2O76Fe3O431H2SO4Cr(2SO439Fe(2SO43K2SO431H2O。

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高中化学方程式大全必背化学方程式 一说到化学方程式有很多同学都是懵懵的,最近很多同学希望小编帮忙整理下高中的化学方程式,下面就是小编整理的喽! 高中化学方程式一二氧化硫与氢氧化钙反应1: SO2+Ca(OH) 2=CaSO3↓+H2OSO2和CO2.可用品红鉴别)CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O 二氧化硫与氢氧化钙反应2: Ca(OH)2 + 2SO2(过量)= Ca(HSO3)2硫酸钙与二氧化硫在水中反应: CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2浓硫酸与铁(铝)反应: H2SO4(浓)+Fe(Al) 室温下钝化实验室制备NH3: Ca(OH) 2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O氢氧化钠与二氧化硫反应1: 2NaOH+SO2(少量) =Na2SO3+H2O 实验室SO2尾气的吸收氢氧化钠与二氧化硫反应2: NaOH+SO2(足量)=NaHSO3硫与铁反应: Fe + S = FeS硫与铜反应: 2Cu + S = Cu2S硫与汞反应: Hg + S = HgS硫与银反应: 2Ag + S = Ag2S硫与氢气反应: H2 + S = H2S硫化氢与二氧化硫反应: SO2 + 2 H2S = 3 S↓+ 2 H2O硫化氢与浓硫酸反应: H2S + H2SO4(浓)= S↓ + SO2↑ + 2 H2O不能用浓H2SO4干燥H2S 气体氯化钠与浓硫酸反应: NaCl(固)+ H2SO4(浓)= NaHSO4 + HCl↑高沸点酸制低沸点酸亚硫酸钠与浓硫酸反应: Na2SO3(固)+ H2SO4(浓)= Na2SO4 + H2O + SO2↑实验室制取SO2高中化学方程式二二氧化碳与氢氧化钙反应1: CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O二氧化碳与氢氧化钙反应2: 2CO2(过量) +Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2原硅酸分解: H4SiO4 = H2SiO3 + H2O硅酸加热分解: H2SiO3 △ SiO2 + H2O推荐阅读: 高中必背化学方程式有哪些 高三备考经验:化学一轮复习计划 高考冲刺:化学中易混淆的词总结 高考冲刺:必背化学实验现象。

高中化学方程式总结(重要)

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高中化学方程式总结第一部分无机方程式1、钠与空气常温下反应:4Na+O2==2Na2O2、钠再空气中加热(过氧化钠为黄色固体):2Na+O2==Na2O2(加热或点燃)3、钠与水反应(现象浮、游、熔、响、红):2Na+2H2O==2NaOH+H2↑4、铁与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2(加热)5、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑6、氧化钠与水反应:Na2O+H2O==2NaOH7、氧化钠与二氧化碳反应:Na2O+CO2==Na2CO38、过氧化钠与水反应(反应放出大量的热):2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应(防毒面具与潜水艇制氧气):2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O210、碳酸钠(俗称:苏打、纯碱)与盐酸反应(注意“互滴”时的现象)少量盐酸:Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3CO32- + H+==HCO3-NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ HCO3- + H+==H2O+CO2↑过量盐酸:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+==H2O+CO2↑11、碳酸氢钠(俗称:小苏打)与盐酸反应:NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+==H2O+CO2↑12、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3CO32-+H2O+CO2==2HCO3-13、碳酸钠加热分解:2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑(加热)14、碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠:NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O HCO3-+OH-==CO32-+H2O15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+==2Al3++3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O17、实验室制取氢氧化铝(用可溶性铝盐和氨水反应):Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3++ 3NH3·H2O ==Al(OH)3↓+3NH4+18、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O19、加热氢氧化铝分解:2Al(OH)3==Al2O3+3H2O(加热)20、偏铝酸钠溶液与盐酸反应:NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓21、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳:二氧化碳少量:2NaAlO2+CO2+3H2O==Na2CO3+2Al(OH)3↓2AlO2-+CO2+3H2O==CO32-+2Al(OH)3↓二氧化碳过量:NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-22、氧化亚铁与盐酸反应:FeO+2HCl==FeCl2+H2O FeO+2H+==Fe2++H2O23、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O24、四氧化三铁与盐酸反应:Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O25、硫酸亚铁与氢氧化钠反应:FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4 Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓26、实验室制取氢氧化铁(红褐色):FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClFe3++3OH-==Fe(OH)3↓27、氢氧化亚铁被氧化(现象:灰白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色)4Fe(OH)2+O2+2H2O==Fe(OH)328、Fe3+的检验(生成血红色物质切记不是沉淀):Fe3++3SCN-==Fe(SCN)329、铁离子与铜反应(常用于腐蚀印刷电路板):2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+30、铁离子与锌反应:锌少量:2FeCl3+Zn==2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+锌过量:2FeCl3+3Zn==2Fe+3ZnCl22Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+31、氯化铁溶液里加铁粉:2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe==3Fe2+32、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O(加热)33、用氢氟酸雕刻玻璃:SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O34、二氧化硅与氢氧化钠反应(因此保存氢氧化钠溶液应用橡胶塞)SiO2+2NaOH==Na2SiO3+2H2O35、制取硅酸(硅酸钠水溶液成为水玻璃)Na2SiO3+2HCl==H2SiO3(↓)+2NaCl(沉淀符号可加可不加,以学校为准)SiO32-+2H+==H2SiO3(↓)36、水玻璃中通入二氧化碳(可以验证碳酸酸性比硅酸强)Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3(↓)SiO32-+H2O+CO2==CO32-+H2SiO3(↓)注意:若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐37、实验室制取氯气:MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O(加热)38、磷与氯气反应:氯气少量:2P+3Cl2==2PCl3 氯气足量:2P+5Cl2==2PCl5(PCl3为液态,PCl5为固态)39、氯气与水反应:Cl2+H2O==HClO+HCl(可逆号)40、氯气光照分解:2HClO==2HCl+O2↑(光照)41、氯气通入氢氧化钠溶液中(生成物为84消毒液主要成分)Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O Cl2+2OH-==ClO-+Cl--+H2O42、将氯气通入石灰乳中制漂白粉(漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙,有效成分是次氯酸钙)Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O43、漂白粉工作原理:Ca(ClO)2+2HCl==2HClO+CaCl2 ClO-+H+==HClO44、漂白粉再空气中变质(可证明碳酸酸性强于次氯酸)Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO Ca2++2ClO-+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO 注意:若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐45、高锰酸钾与浓盐酸反应:2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O46、卤素之间的置换反应:Cl2+2Br-==Br2+2Cl- Cl2+2I-==I2+2Cl- Br2+2I-==I2+2Br-47、硫与氧气点燃:S+O2==SO2(点燃)48、二氧化硫溶于水:SO2+H2O==H2SO3(可逆号)49、用氢氧化钠吸收二氧化硫:SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O SO2+2OH-==SO32-+H2O50、向亚硫酸钠溶液中继续通入二氧化硫:Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3SO32-+SO2+H2O==2HSO3-51、二氧化硫与氧化钙反应:SO2+CaO==CaSO3(高温)52、氯水中通入二氧化硫,漂白性消失:Cl2+2H2O+SO2==H2SO4+2HClCl2+2H2O+SO2==4H++SO42-+2Cl-52、实验室制取二氧化硫:Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O53、工业制硫酸:2SO2+O2==2SO3(可逆号)(催化剂、加热)SO3+H2O==H2SO454、三氧化硫与氧化钙反应:SO3+CaO==CaSO455、用熟石灰吸收三氧化硫:SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H2O56、向硫化氢的水溶液(俗称氢硫酸)中通入二氧化硫:2H2S+SO2==3S↓+2H2O57、硫化氢与氧气反应:氧气少量:2H2S+O2==2S↓+2H2O(点燃)氧气足量:2H2S+3O2==2H2O+2SO2(点燃)58、硫于氢氧化钠反应:3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S+6OH-==2S2-+SO32-+3H2O59、二氧化硫和过氧化钠反应:O2+Na2O2==Na2SO460、大气固氮(NO是无色无味气体,有毒):N2+O2==2NO(高温或放电)61、一氧化氮被氧化(NO2是红棕色有刺激性气味有毒气体):2NO+O2==2NO262、二氧化氮溶于水:3NO2+H2O==2HNO3+NO63、一氧化氮与氧气4:3溶于水:4NO+3O2+2H2O==4HNO364、二氧化氮与氧气4:1溶于水:4NO2+O2+2H2O==4HNO365、工业制氨气:N2+3H2==2NH3(可逆号)(高温高压催化剂)66、氨气溶于水:NH3+H2O==NH3·H2O(可逆号)67、氨气和氯化氢反应(产生白烟):NH3+HCl==NH4Cl68、碳酸氢铵(俗称碳铵)加热分解:NH4HCO3==NH3↑+H2O↑+CO2↑(加热)69、硝酸铵与氢氧化钠混合加热:NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑(加热)70、实验室制取氨气:2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑(加热)71、氨的催化氧化:4NH3+5O2==4NO+6H2O(催化剂、加热)72、浓硫酸和铜反应:Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O(加热)73、铁与浓硫酸加热:2Fe+6H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(加热)74、碳与浓硫酸反应:C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2H2O+SO2↑(加热)75、硫于浓硫酸反应:S+2H2SO4(浓)==3SO2↑+2H2O(加热)76、硫化氢与浓硫酸反应:H2S+H2SO4(浓)==2H2O+SO2+S↓(加热)77、铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2O78、铜与稀硝酸反应:3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O79、浓硝酸与碳反应:C+4HNO3==CO2↑+4NO2↑+2H2O(加热)80、硝酸见光分解:4HNO3==4NO2↑+O2↑+2H2O(光照或加热)81、实验室制取氯化氢:NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl↑(加热)82、制取水煤气:C+H2O(g)==CO+H2(高温)83、铝热反应:Fe2O3+2Al==Al2O3+2Fe(高温)84、向氯化亚铁中滴入氯水:2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2Fe2++Cl2==Fe3+第二部分电化学方程式1、铜锌原电池(硫酸做电解液)负极:Zn-2e-==Zn2+ 正极:2H++2e-==H2↑总反应:Zn+2H+==Zn2++H2↑2、铅蓄电池(放电)负极:Pb+SO42--2e-==PbSO4 正极:PbO+4H++SO42-+2e-==PbSO4+2H2O总反应:PbO2+Pb+2H2SO4==2PbSO4+2H2O3、铅蓄电池(充电)阴极:PbSO4+2e-==Pb+SO42- 阳极:PbSO4+2H2O-2e-==PbO+4H++SO42-总反应:2PbSO4+2H2O==PbO2+Pb+2H2SO44、氢氧燃料电池(酸性电解质溶液)负极:H2-2e-==2H+ 正极:O2+4e-+4H+==2H2O 总反应:2H2+O2==2H2O5、氢氧燃料电池(碱性电解质溶液)负极:H2-2e-+2OH-==2H2O 正极:O2+4e-+2H2O==4OH- 总反应:2H2+O2==2H2O 6、甲醇燃料电池(碱性电解质溶液)负极:CH3OH -6e-+8OH- = CO32-+ 6H2O 正极:3O2+12e- + 6H2O=12OH-总反应式:2CH3OH + 3O2 +4KOH==2K2CO3 + 6H2O7、甲醇燃料电池(酸性电解质溶液)负极:2CH3OH-12e-+2H2O = 12H++ 2CO2 正极:3O2+12e-+12H+ = 6H2O总反应:2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O8、电解氯化铜溶液阴极:Cu2++2e-==Cu 阳极:2Cl--2e-==Cl2↑总反应:CuCl2== Cu+Cl2↑(电解)9、电解氯化钠溶液(氯碱工业、工业制氯气)阴极:2H++2e-==H2↑阳极:2Cl--2e-==Cl2↑总反应:2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑(电解)10、电解硫酸铜溶液阴极:Cu2++2e-==Cu 阳极:4OH--4e-==O2↑+2H2O总反应:2CuSO4+2H2O==2Cu+O2↑+2H2SO4(电解)11、电解氢氧化钠溶液阴极:2H++2e-==H2↑阳极:4OH--4e-==O2↑+2H2O总反应:2H2O==2H2↑+O2↑(电解)12、向铜上镀银(镀件做阴极,镀层金属做阳极,镀层金属盐溶液做电解质溶液)阴极:Ag++e-==Ag 阳极:Ag-e-==Ag+13、精炼铜反应(粗铜做阳极,精铜做阴极)阴极:Cu2++2e-==Cu 阳极:Cu-2e-==Cu2+14、析氢腐蚀负极:Fe-2e-==Fe2+ 正极:2H++2e-==H2↑总反应:Fe+2H+==Fe2++H2↑15、吸氧腐蚀负极:2Fe-4e-==2Fe2+ 正极:2H2O+O2+4e-==4OH-总反应:2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3第三部分有机方程式(必修部分)1. 甲烷与氯气:CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl2. 乙烯实验室制法(浓硫酸作催化剂,脱水剂)CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 ↑3. 乙烯通入溴水中CH2=CH2 + Br2CH2BrCH2Br4.乙烯和HBr 的反应 CH 2=CH 2 + HBr 催化剂CH 3CH 2Br5. 乙烯水化制乙醇 CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH6. 制取聚乙烯、聚丙烯n CH 2=CH 2 催化剂n CH 3–CH=CH 2催化剂CH 3 7. 乙炔的制取 CaC 2 + 2H 2O Ca(OH)2 + ↑8. 由乙炔制聚氯乙烯+ HCl H 2C=CHCl n H 2C=CHCl催化剂9. 苯与液溴反应(需溴化铁作催化剂)+ Br 2 +HBr 10. 苯的硝化反应+ HNO 3 + H 2O11. 苯与氢气加成生成环己烷+ 3H 2 催化剂△12. 甲苯发生硝化反应+3HONO 2 浓硫酸 △ + 3H 2O13. 溴乙烷水解 CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr14. 溴乙烷消去反应 CH 3CH 2Br +NaOH CH 2=CH 2 + NaBr + H 2O15. 乙醇与钠反应 2CH 3CH 2OH + 2Na2CH 3CH 2ONa + H 2↑ 16. 乙醇催化氧化 2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2OCH 2-CH 2 n Br FeBr 3浓H 2SO 4 55-60℃ —NO 2 CH 3H 2O Cu △催化剂 △ HC ≡CH HC ≡CH CH -CH 2 n Cl CH -CH 2 n醇 △CH 3NO 2NO 2O 2N17.乙醇脱水(分子间、分子内)CH 3CH 2OH H 2O + CH 2=CH 2 ↑2CH 3CH 2OH H 2O + CH 3CH 2O CH 2 CH 318. 苯酚与氢氧化钠溶液反应+ NaOH+ H 2O19. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳+ CO 2 + H 2O + NaHCO 320. 苯酚的定性检验定量测定方法:+ 3Br 2 ↓ + 3HBr21. 丙醛制1-丙醇 CH 3CH 2CHO + H 2 催化剂△ CH 3CH 2CH 2OH22. 乙醛制乙酸 2CH 3CHO + O 2 催化剂△ 2CH 3COOH23. 银镜反应:CH 3CHO + 2Ag(NH 3)2OHH 2O + 2Ag↓+ 3NH 3 + CH 3COONH 4 甲醛的银镜反应 HCHO + 4Ag(NH 3)2OH 2H 2O + 4Ag↓+6NH 3 +(NH 4)2CO 324. 醛与新制氢氧化铜悬浊液: CH 3CHO + 2Cu(OH)2Cu 2O ↓+ 2H 2O + CH 3COOH 25. 酯化反应:CH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOC 2H 5 + H 2O26. 酯水解:27. 蔗糖水解: C 12H 22O 11(蔗糖)+H 2O→C 6H 12O 6(葡萄糖)+C 6H 12O 6(果糖)(稀硫酸、加热)28. 麦芽糖水解:C 12H 22O 11(麦芽糖)+H 2O→2C 6H 12O 6(葡萄糖)(稀硫酸、加热)29. 淀粉水解:(C 6H 10O 5)n (淀粉)+nH 2O→nC 6H 12O 6(葡萄糖)(稀硫酸、加热)第四部分 电离水解方程式1、醋酸的电离: CH 3COOH==CH 3COO -+H +(可逆号)2、碳酸的电离: H 2CO 3==H ++HCO 3-(可逆号) HCO 3-== H ++CO 32-(可逆号)3、氢氧化铁的电离:Fe(OH)3==Fe 3++3OH -(可逆号)4、碳酸根水解:CO 32-+H 2O==HCO 3-+OH - HCO 3-+H 2O==H 2CO 3+H 2O5、铁离子的水解: Fe 3++3H 2O==Fe(OH)3+3H + 浓硫酸△ —OH —ONa —ONa —OH 浓H 2SO 4 140℃OHOH Br Br Br6、碳酸根与铁离子双水解:3CO32-+2Fe3++3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2↑7、碳酸氢根与铁离子双水解:3HCO3-+Fe3+==Fe(OH)3↓+3CO2↑8、偏铝酸根与铝离子双水解:Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓9、水的电离:H2O==H++OH-(可逆号)第五部分物质关系转化图。

高中化学方程式大全 必背化学方程式

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高中化学方程式大全必背化学方程式高中化学方程式一二氧化硫与氢氧化钙反应1: SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO2和CO2.可用品红鉴别)CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O二氧化硫与氢氧化钙反应2: Ca(OH)2 + 2SO2(过量)=Ca(HSO3)2硫酸钙与二氧化硫在水中反应: CaSO3 + SO2 + H2O =Ca(HSO3)2浓硫酸与铁(铝)反应: H2SO4(浓)+Fe(Al) 室温下钝化实验室制备NH3: Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O氢氧化钠与二氧化硫反应1: 2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O 实验室SO2尾气的吸收氢氧化钠与二氧化硫反应2: NaOH+SO2(足量)=NaHSO3硫与铁反应: Fe + S = FeS硫与铜反应: 2Cu + S = Cu2S硫与汞反应: Hg + S = HgS硫与银反应: 2Ag + S = Ag2S硫与氢气反应: H2 + S = H2S硫化氢与二氧化硫反应: SO2 + 2 H2S = 3 S↓+ 2 H2O硫化氢与浓硫酸反应: H2S + H2SO4(浓)= S↓ + SO2↑ + 2 H2O不能用浓H2SO4干燥H2S气体氯化钠与浓硫酸反应: NaCl(固)+ H2SO4(浓)= NaHSO4 +HCl↑ 高沸点酸制低沸点酸亚硫酸钠与浓硫酸反应: Na2SO3(固)+ H2SO4(浓)= Na2SO4 + H2O + SO2↑ 实验室制取SO2高中化学方程式二二氧化碳与氢氧化钙反应1: CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O二氧化碳与氢氧化钙反应2: 2CO2(过量)+Ca(OH)2 =Ca(HCO3)2原硅酸分解: H4SiO4 = H2SiO3 + H2O硅酸加热分解: H2SiO3 △ SiO2 + H2O点击查看:高中化学知识点总结及方程式大全氮气与镁反应: N2 + 3Mg 高温 Mg3N2氮气与氢气反应: N2 + 3H2 高温,高压,催化剂 2NH3(可逆反应)氮气与氧气在放电下反应:N2 + O2 放电 2NO一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO2二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO二氧化氮与氧气在水中反应: 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3一氧化氮与氧气在水中反应:4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3氨气与硫酸反应: 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4钠与氧气反应1: 4Na + O2 = 2Na2O 金属钠放在空气中表面变暗钠与氧气反应2: 2Na + O2 △ Na2O2氧化钠与氧气反应: 2Na2O+O2 △ 2Na2O2氧化钠与水反应: Na2O + H2O = 2NaOH高中化学方程式三钠于氯气反应: 2Na + Cl2 点燃 2NaCl 火焰为黄色,产生大量白烟钠与硫反应: 2Na + S = Na2S (研磨爆炸)过氧化钠与水反应: 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑过氧化钠与二氧化碳反应: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑ (Na2O2为CO2的吸收剂和供氧剂)过氧化钠与盐酸反应:2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H20 +O2↑氧化钠与二氧化碳反应: Na2O+CO2=Na2CO3钠与水反应: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 钠浮在水面上;钠融化成小球;产生的气体可以燃烧;反应后溶液使酚酞变红色(注:钠与盐溶液反应,钠先与水反应再与盐溶液反应)碳酸钠与稀盐酸反应1: Na2CO3 + 2HCl(过量)= 2NaCl +H2O +CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应2: Na2CO3(过量)+ HCl = NaHCO3 + NaClNaHCO3 Na2CO3之间能相互转化NaHCO3 →Na2CO3 ①固体加热;②溶液加NaOH 溶液Na2CO3 →NaHCO3 ①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液;②水和二氧化碳碳酸氢钠分解: 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解.)碳酸氢钙分解: Ca(HCO3)2 △ CaCO3+H2O+CO2↑二氧化碳与碳酸钠的水溶液反应: Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3氢氧化钠与二氧化碳反应1: 2NaOH(过量) + CO2 = Na2CO3 + H2O氢氧化钠与二氧化碳反应2: NaOH + CO2(过量)= NaHCO3碳酸氢钠与氢氧化钠反应: NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O碳酸氢钠与氢氧化钙反应1: 2NaHCO3 + Ca(OH)2(少量)= CaCO3↓ + Na2CO3+ 2H2O碳酸氢钠与氢氧化钙反应2: NaHCO3 + Ca(OH)2(过量)= CaCO3↓ + NaOH +H2O化学方程式能帮助同学们认识到化学反应的实质,化学反应中宏观与微观,定性与定量的关系。

高中化学方程式大全高考必备精编版

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高中化学方程式大全高考必备精编版MQS system office room 【MQS16H-TTMS2A-MQSS8Q8-MQSH16898】目录一、高一化学方程式总结(1)硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl(2)碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(3)碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(4)木炭还原氧化铜:2CuO+C(高温)2Cu+CO2↑(5)氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(6)氧化物的反应a)氧化铁与盐酸反应:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Ob)氧化钙与水反应:CaO+H2O=Ca(OH)2c)氧化铝与盐酸反应:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2Od)氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2Oe)氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl(7)Na的化学反应方程式a)钠在空气中燃烧:4Na+O2=2Na2Ob)钠与氧气反应:2Na+O2△Na2O2过氧化钠c)过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑d)过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2e)钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(8)Fe及化合物的化学反应方程式a)铁与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g)=高温=F3O4+4H2↑b)铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cuc)氧化铁与盐酸反应:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Od)氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCle)硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4f)氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3g)氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑h)三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3+Fe=3FeCl2i)氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2+Cl2=2FeCl3(9)Al及其化合物的化学反应方程式a)铝与氢氧化钠溶液反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑b)实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4c)氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2Od)氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2Oe)氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3△Al2O3+3H2Of)二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2+4HF=SiF4+2H2Og)硅单质与氢氟酸反应:Si+4HF=SiF4+2H2↑h)二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2+CaO高温CaSiO3i)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2Oj)往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓k)硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓(10)Cl及其化合物的反应方程式a)氯气与金属铁反应:2Fe+3Cl2点燃2FeCl3b)氯气与金属铜反应:Cu+Cl2点燃CuCl2c)氯气与金属钠反应:2Na+Cl2点燃2NaCld)氯气与水反应:Cl2+H2O=HCl+HClOe)次氯酸光照分解:2HClO光照2HCl+O2↑f)氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2Og)氯气与消石灰反应:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2Oh)盐酸与硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3i)漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO(11)N及其化合物的反应方程式a)氮气与氧气在放电下反应:N2+O2放电2NOb)一氧化氮与氧气反应:2NO+O2=2NO2c)二氧化氮与水反应:3NO2+H2O=2HNO3+NOd)二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2+O2催化剂2SO3e)三氧化硫与水反应:SO3+H2O=H2SO4(12)氨及其反应方程式a)氨水受热分解:NH3·H2O△NH3↑+H2Ob)氨气与氯化氢反应:NH3+HCl=NH4Clc)氯化铵受热分解:NH4Cl△NH3↑+HCl↑d)碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑e)硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2Of)氨气的实验室制取:2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑g)氯气与氢气反应:Cl2+H2点燃2HClh)硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O(13)S及其化合物的化学反应方程式a)SO2+CaO=CaSO3b)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2Oc)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O d)SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4e)SO2+2H2S=3S+2H2Of)二氧化硫与水反应:SO2+H2O≈H2SO3g)浓硫酸与铜反应:Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑h)浓硫酸与木炭反应:C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2Oi)硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O(14)N及其化合物的反应方程式a)NO、NO2的回收:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2Ob) 浓硝酸与铜反应:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑ c) 稀硝酸与铜反应:3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑ (15)硅Si 的反应方程式冶炼纯硅a) Si+2F2=SiF4b)Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2↑ b) 硅单质的实验室制法:粗硅的制取:SiO2+2C 高温电炉Si+2CO (石英沙)(焦碳)(粗硅)c) 粗硅转变为纯硅:Si (粗)+2Cl2△SiCl4SiCl4+2H2高温==Si (纯)+4HCl二、 氯的化学方程式:1)Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl 2)2HCl=H2+Cl2 3)2NH3+3Cl2=N2+6HCl 4)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 5)Si(粗)+2Cl2=SiCl4 6)C +2Cl2=CCl4 7)C l2+H2=2HCl 8)3Cl2+2P=2PCl3 9)C l2+PCl3=PCl5 10)Cl2+2Na=2NaCl 11)3Cl2+2Fe=2FeCl3 12)C l2+2FeCl2=2FeCl3 13)C l2+Cu=CuCl2 14)2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 15)C l2+2NaI=2NaCl+I216)Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl17)l2+Na2S=2NaCl+S18) l2+H2S=2HCl+S19) l2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl20) l2+H2O2=2HCl+O221) KClO3与浓HCl 发生如下反应:KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O,该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是:D ::::1 1个Cl 由-1到-1,未变。

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1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧:2Na + O2△Na2O2
钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应:CaO + H2O = Ca(OH) 2
14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH) 3↓+ 3Na Cl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH) 2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH) 2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH) 3
20、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH) 3△Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝:Al2 (SO4) 3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH) 3↓ + 3(NH3) 2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解:2Al(OH) 3△Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF44 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2+ H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3
33、氯气与金属铜反应:Cu + Cl2点燃CuCl2
34、氯气与金属钠反应:2Na + Cl2点燃2NaCl
35、氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解:2HClO 光照2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应:2Cl2+ 2Ca(OH) 2= CaCl2 + Ca(ClO) 2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO) 2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水反应:SO2+ H2O ≈ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应:N2 + O2放电2NO
43、一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2 + O2催化剂2SO3
46、三氧化硫与水反应:SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO4 (浓) △CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO4 (浓) △CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3 (浓) = Cu(NO3) 2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO3 (稀) △3Cu(NO3) 2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分解:NH3·H2O △NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分解:NH4Cl △NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3△NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH △NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制取:2NH4Cl + Ca(OH) 2△CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应:Cl2 + H2点燃2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4 + 2NaOH △2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收:NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
67、硅单质的实验室制法:粗硅的制取:SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO
(石英沙)(焦碳)(粗硅)
粗硅转变为纯硅:Si(粗)+ 2Cl2△SiCl4
SiCl4 + 2H2高温Si(纯)+ 4HCl。

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