硝酸的化学性质

①硝酸是强酸，具有酸类通性：

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑，

NH3+HNO3=NH4NO3

②不稳定性：浓度很大的硝酸在常温下见光易分解，受热分解更快见光或受热

4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑

硝酸越浓越易分解、分解出的NO2，又溶于硝酸，使浓硝酸常呈棕黄色

③强氧化性：不论浓硝酸、稀硝酸都有强氧化性，是强氧化剂，能跟大多数金属（Au、铂等除外）和许多非金属发生氧化还原反应。浓硝酸一般还原成NO2，稀硝酸一般还原成NO，还可跟许多有还原性的化合物发生氧化还原反应

Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

C+4HNO3（浓）=2H2O+CO2↑+4NO2↑

S+6HNO3（浓）=H2SO4+6NO2↑+2H2O

3H2S+2HNO3（稀）=4H2O+2NO↑+3S↓

3K2S+8HNO3（稀）=6KNO3+3S↓+2NO↑+4H2O

3Fe(OH)2+10HNO3（稀）=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

（硝酸呈酸性又显氧化性）

④硝化反应：和苯和甲苯等在浓硫酸作用下，发生硝化反应

⑤硝酸酯化反应：浓硝酸和浓硫酸混合酸可跟甘油等发生酯化反应

（三硝酸甘油酯）

注：

1.金属不论是否比氢活动与硝酸（不论浓稀）反应时，均不能生成氢气，因硝酸有强氧化性。一般规律是：金属+ 浓硝酸= 硝酸盐+NO2+水；金属+ 稀硝酸=硝酸盐+NO+水

2.铝、铁等金属在常温下浓硝酸（或浓硫酸）中发生钝化现象。因为金属表面被氧化生成一层致密的氧化物薄膜，阻碍了铁、铝进一步跟酸反应。因此可用铁、铝制容器盛浓H2SO4或浓HNO3。

3.浓硝酸氧化性比稀硝酸强，硝酸越浓氧化性越强。

4.浓硝酸和浓盐酸混合物（物质的量比1:3）叫做王水。它的氧化性更强，可溶解金、铂等金属，如：

Au+4HCl+HNO3=HAuCl4+NO↑+2H2O