硝酸的化学性质
硝酸盐的性质
【引自百度百科】一．硝酸的物理性质1．纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体。
硝酸溶液为无色液体；浓HNO3中因溶有HNO3分解产生的NO2而呈黄色。
2．硝酸沸点低（83℃）、易挥发，在空气中遇水蒸气而产生白雾。
3．69％以上的硝酸为浓硝酸，98％的硝酸称为‘发烟”硝酸。
二．硝酸的化学性质1．强酸性：HNO3=H++NO3-；硝酸是一元强酸，具有酸的通性。
2．不稳定性：4HNO3=加热=4NO2↑+O2↑+2H2O注意：①浓度越大，越易分解；②硝酸应保存在玻璃塞（HNO3腐蚀橡胶）棕色细口瓶中，放于阴凉处。
3．强氧化性：①与金属反应：除Pt、Au外的金属均能与HNO3反应。
Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（实验室制NO2）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（实验室制NO）注意：a．常温下，浓HNO3使Fe 、Al等金属钝化；b．金属与硝酸反应不产生H2。
②与非金属反应：能氧化C、S、P等非金属。
C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+ H2OS+6HNO3 （浓）H2SO4+6NO2↑+2H2O③与H2S、 HBr、 HI 、SO2、 Na2SO3等物质反应。
3 H2S +2 HNO3(稀)＝3 S↓+2NO +4 H2O3 Na2S +8 HNO3(稀)＝6 NaNO3 +2 NO↑ +3 S↓ +4 H2O3 Na2SO3 +2 HNO3(稀)＝3 Na2SO4 +2 NO↑ + H2O说明：a．氧化性：浓硝酸＞稀硝酸；b．一般情况下：浓HNO3 NO2（还原产物）稀HNO3 NO（还原产物）c．王水：浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3混合而成。
王水有很强的氧化性，能溶解Pt、Au等金属。
初中化学硝酸-概述说明以及解释
初中化学硝酸-概述说明以及解释1.引言【1.1 概述】概述部分为读者介绍本文的基本背景和要点，是引导读者进入文章主题的重要部分。
在介绍概述时，可以从以下几个方面入手：首先，引入硝酸的概念，简要介绍硝酸的定义和化学性质。
硝酸是一种常见且重要的无机化合物，化学式为HNO3。
它通常呈无色液体，具有强烈的腐蚀性和氧化性。
硝酸是一种有毒物质，需要在实验室和工业生产中小心处理和使用。
其次，简单说明本文将重点讨论硝酸的制备方法。
硝酸的制备过程多种多样，我们将介绍其中常见的几种方法，并对它们的原理进行解析。
通过了解硝酸的制备方法，可以更好地理解并运用化学实验中的相关技术。
然后，对硝酸的用途和影响进行简要介绍。
硝酸在生活和工业中有广泛的应用，如用于肥料生产、火药制造、金属表面处理等等。
然而，硝酸的过度使用和排放也会对环境和人类健康造成一定程度的影响，这需要我们对硝酸的使用和管理进行深入思考。
最后，概述部分还可以对本文的结构和目的进行简要说明。
本文将包含引言、正文和结论三个部分。
正文部分将详细介绍硝酸的定义和性质、制备方法以及用途和影响等内容。
结论部分将对文章进行总结，并探讨初中化学学习硝酸的意义和未来发展方向。
通过以上内容的概述，读者可以初步了解硝酸的基本情况和本文的主要内容，为后续的阅读和理解打下基础。
1.2 文章结构本篇文章将按照以下结构进行叙述：首先，在第一部分引言中，我们将对硝酸的概述进行介绍。
我们将探讨硝酸的基本定义和相关性质，以帮助读者对硝酸有一个基本的了解。
接着，我们将介绍文章的整体结构和分布，以让读者清晰地了解本文的组织方式。
最后，我们将明确本文的目的，明确我们撰写本文的初衷。
接下来，我们将进入正文部分。
在第二部分中，我们将详细介绍硝酸的制备方法。
我们将探讨不同的制备方法，并详细说明每种方法的步骤和条件。
我们还将介绍制备硝酸时需要注意的安全事项，确保读者在进行实验时的安全。
随后，我们将讨论硝酸的用途和影响。
硝酸化学性质
硝酸化学性质
硝酸是多种形态存在的离子性无机化合物，它是一种黄褐色（碳
酸盐）或黑色（氰酸盐）的无色液体，有很强的腐蚀性，且可以易燃。
在取消效应微失稳时，硝酸会变成一个“弱酸”。
硝酸是一种常见的
腐蚀性物质，几乎所有金属都能与它发生反应。
最常见的硝酸是硝酸钾，它由氮（N）和氧（O）组成，结构为：
N-O-O-O-N-K。
在室温下，硝酸钾是一种非常稳定的物质，有时产生稍
微有点带碱性的气味。
它以水熔，微溶于乙醇和乙醚，而且溶液呈弱
酸性，与很多金属都能发生反应。
当硝酸热化时，温度越高，分裂产物（氧气、氮气）的比例也越高。
硝酸可以与铵，钠或钾发生酸碱反应。
与碱性物质反应时，硝酸
会分解成氮气、氧气以及相关的离子。
在外界加热或光照下，硝酸也
会产生稳定的氧化物。
除了氧化剂的性质外，硝酸具有很多种独特的用途，包括工业、
农业、气候控制、武器等。
例如，在制造某些香料和调味品中，硝酸
可以用作抑制剂；在燃料处理中，它可以作为脱硫剂；在空气控制中，它可以用作去除NOX的有效剂量；还可以作为弹药和武器的主要组成
成分。
硝酸在其结构、性质、化学性质等方面表现出来，属于典型的无
机化合物，在各个层面都具备独特的价值。
因此，其在工业、科学研
究以及军事等领域不断受到关注，值得大家继续重视和研究。
硝酸的性质
练习1:取四张蓝色石蕊试纸放在表面皿上，
然后按顺序滴加浓HNO3、浓H2SO4、稀HNO3、 新制氯水，四张蓝色石蕊试纸最后呈现的颜色 是（ ） A （A）白、黑、红、白 （B）红、黑、红、白 （C）白、黑、白、白 （D）白、红、白、红
练习2：为除去镀在铝表面的铜镀层， 可选用的试剂是（ ） （A） B 稀硝酸 （B）浓硝酸 （C）浓 硫酸 （D）浓盐酸
4 HNO3==2H2O+4NO2 ↑ +O2 ↑
棕色瓶，贮放在黑暗 且温度较低的地方 光照
.
思考：已知4NO2 +O2 +2H2O＝ 4HNO3 ,请
问与 上述反应是否是可逆反应？
不是
反应条件不同
如何除去久置浓硝酸中的黄色？
加水或通氧气
2、硝酸具有酸的通性:
HNO3 H++NO3
硝酸是一元强酸
思 考：
Δ
☺ 试样不能用稀溶液，否则产生的气体为 无色的NO，难于观察。
王水
浓硝酸 浓盐酸
1
：
3
浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1 ∶3） 叫做王水。 金和铂不溶于硝酸，但可溶于王水（氧化 性比硝酸更强）。
五. 用途
•
用浓硝酸和浓盐酸按体积比1:3的 比例可配成王水,可以溶解金、铂等难 溶于其它酸的金属。 • 重要的化工原料。 • 制炸药、染料、塑料、氮肥等。 • 化学实验室的重要试剂。
练习3：铜粉放入稀硫酸中，加热后 无明显现象，但加入某盐一段时间后，发 现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，则该盐可 能是（ A、C ） （A）FeCl3 （B）Na2CO3 （C）KNO3 （D）FeSO4
2Fe3++ Cu=2Fe2++ Cu2+ - + 8H+ = 3Cu2++2NO↑+ 4H2O 3Cu + 2NO3
硝酸
二、硝酸的制备
1、实验室制备： NaNO3+H2SO4(浓) 微热 NaHSO4+HNO3↑
思考5、利用了浓硫酸的什么性质？能否强热？ 能否用带有橡皮塞的发生装置？ 2、工业制备： ——氨催化氧化 4NH3 + 5O2
Pt-Rh
催化剂
4NO + 6H2O
2NO + O2 →2NO2
3NO2+H2O→2HNO3+NO
二、硝酸的化学性质
(1)金属反应3、强氧化性 Nhomakorabea—HNO3中的 N 显示
①不活泼金属反应 ——除金、铂外的所有金属 Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 + NO2 ↑+H2O
5
Cu + HNO3→ Cu(NO3)2 + NO ↑+H2O ↑
Ag + HNO3（浓）→ AgNO3 + NO2 ↑+H2O
硫酸与硝酸的对比
性质 氧化性
酸
浓硫酸 稀硫酸 浓硝酸
挥发性 稳定性
跟铜反应 跟铁，铝反应 条件 还原产物
稀硝酸
本子作业：配平下列反应的化学方程式，并指出
HNO3所显示的化学性质
1、Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 + NO2 ↑+H2O （ 2、Cu + HNO3→ Cu(NO3)2 + NO ↑+H2O ↑（ ） 3、Ag + HNO3（浓）→ AgNO3 + NO2 ↑+H2O （ 4、Ag + HNO3→ AgNO3 + NO↑+H2O （ ） 5、C + HNO3（浓） 6、S + HNO3（浓） CO2↑+ NO2↑+ H2O ( H2SO4+ NO2↑+ H2O ( ) ) ） ）
高中化学硝酸的性质
（1）与金属反应
现象： 溶液变蓝。 结论：
Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
铜片溶解,常温下反应剧烈； 有红棕色的气体产生；
稀硝酸与铜反应
反应缓慢，铜片溶解；
有无色的气体产生，气体接 触空气时立即变成红棕色；
溶液由无色变为蓝色。
实验探究2
现象：
结论：
3Cu＋8HNO3()＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
4NH3+5O2 = 4NO+6H2O
催化剂
(2) 一氧化氮进一步被氧气氧化成二氧化氮；
(3) 用水吸收二氧化氮生成硝酸。
催化剂
NH3空气
空气NH3
热交换器
转化器
吸收塔
工业制备硝酸的流程
NO、O2、N2等
NO2、O2、N2等
HNO3
H2O
四、硝酸的工业制法
(1) 氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮；
工业上制备硝酸的过程如下，试写出各步反应的化学方程式 ：
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
3Cu＋8H+ ＋ 2NO3 - ＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
浓硝酸与铁、铝反应
Fe＋HNO3(浓) 常温时生成致密的氧化膜（钝化）
Al＋HNO3(浓) 常温时生成致密的氧化膜（钝化）
钝化使金属的化学活动性大大降低，耐腐蚀性大大增强。因此在常温下可以用铝槽车装运浓硝酸和浓硫酸。
应用：
C + HNO3（浓）= CO2↑+ NO2↑+ H2O
王水
浓HNO3和浓HCl（体积比1:3）混合物，能使一些不溶于硝酸的金属如Au、Pt等溶解。
硝酸理化性质
硝酸性质
硝酸物理性质：纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体，正常情况下为无色透明液体，有窒息性刺激气味。
浓硝酸含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾，是硝酸蒸汽与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴。
能与水混溶。
能与水形成共沸混合物。
硝酸化学性质：具有不稳定性、强酸性、还能发生酯化反应。
硝酸化学性质
1.不稳定性
浓硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅黄色。
但稀硝酸相对稳定。
2.强酸性
一般情况下认为硝酸在水溶液中能够完全电离，产生大量氢离子。
硝酸作为氮元素的最高价（+5）水化物，具有很强的酸性。
3.酯化反应
硝酸能与乙醇、松节油、碳和其他有机物猛烈反应。
与醇发生酯化反应生成对应的硝酸酯，在机理上，硝酸参与的酯化反应过去被认为生成了碳正离子中间体，许多文献将机理描述为费歇尔酯化反应（Fischer esterification），即“酸脱羟基醇脱氢”与羧酸的酯化机理相同。
硝酸的性质
硝酸的性质硝酸是一种无机化合物，化学式为HNO3。
它是一种强酸，具有强烈的氧化性，是重要的化工原料和试剂。
硝酸分为浓硝酸和稀硝酸两种，下面将对它们的性质进行详细描述。
1. 浓硝酸的性质浓硝酸是纯硝酸水溶液，其浓度一般在60%至70%之间。
以下是浓硝酸的主要性质。
（1）强酸性：浓硝酸是强酸，能够与碱反应，产生盐和水。
（2）氧化性：浓硝酸是一种强氧化剂，可以导致可燃物燃烧和其他物质的氧化反应。
它可以氧化许多有机物和无机物，包括铜、铁、锌、镁等金属。
（3）腐蚀性：浓硝酸能够和许多物质反应，包括有机化合物、金属和其他无机物。
当它与有机物接触时，通常会发生剧烈反应，产生剧烈的热量和毒气。
（4）易溶于水：浓硝酸可与水混合形成混合物。
根据浓度的不同，浓硝酸在水中的溶解度也会有所不同。
（5）轻度腐蚀性：浓硝酸能够轻微腐蚀玻璃，并产生一些氧化物。
2. 稀硝酸的性质稀硝酸通常指硝酸水溶液浓度低于5%的溶液。
以下是稀硝酸的主要性质。
（1）弱酸性：稀硝酸的酸性较浓硝酸弱，但仍然具有一定的酸性。
（2）氧化性：稀硝酸中含有少量的NO2，是一种轻微氧化剂。
（3）反应惰性：由于浓度较低，稀硝酸不会像浓硝酸一样与有机物发生剧烈反应。
但它仍然具有一定的腐蚀性，可以在一定程度上侵蚀金属和其他无机物。
（4）轻度腐蚀性：稀硝酸能够轻微腐蚀玻璃，并产生一些氧化物。
总结硝酸是一种重要的无机化合物，具有强烈的氧化性和腐蚀性。
它可分为浓硝酸和稀硝酸两种，浓硝酸具有更强的性质，能够更容易地与其他物质发生剧烈反应，而稀硝酸则较为稳定。
了解硝酸的性质对于安全使用它在化学实验和化学工业中具有重要意义。
硝酸的知识点总结
硝酸的知识点总结1. 硝酸的性质硝酸是一种具有强酸性的化合物，它在水中瞬间离解产生氢离子和硝酸根离子。
硝酸的酸性强于许多其他普通酸，它在浓度较高的情况下能够腐蚀金属和灼伤皮肤。
此外，硝酸也具有强烈的氧化性，能够氧化许多有机物和氢气，因此在实验室中常用来进行氧化反应。
2. 硝酸的制备硝酸可以通过多种方法进行制备，其中最常见的是通过硫酸与硝酸铵的反应来制备。
该反应如下所示：NH4NO3 + H2SO4 -> NH4HSO4 + HNO3制备硝酸时，硝酸铵与浓硫酸反应生成硫酸铵和硝酸。
除了这种方法外，硝酸的制备还可以采用其他化合物的氧化反应或者通过电解硝酸盐溶液来实现。
3. 硝酸的用途硝酸有着广泛的应用领域，包括工业生产、实验室实验和其他领域。
在工业生产中，硝酸用于生产硝酸铵、硝基化合物、有机合成和金属表面处理等。
在实验室中，硝酸常用于氧化反应、制备其他化合物和清洗玻璃器皿等。
此外，硝酸也用作一种杀菌剂、消毒剂和氧化剂，在一些特定的领域也有一定的应用。
4. 硝酸的安全注意事项由于硝酸具有强烈的腐蚀性和氧化性，因此在使用时需要注意安全。
首先，硝酸不宜与可燃物和还原剂混合使用，以免发生爆炸或火灾。
其次，硝酸应远离皮肤和眼睛，使用时应佩戴防护眼镜和手套。
另外，硝酸在储存和使用时需要注意避免与有机物和其他化学品混合，避免产生有害气体或剧烈反应。
综上所述，硝酸是一种具有重要意义的化合物，它具有强酸性和氧化性，广泛应用于工业生产和实验室实验中。
使用硝酸时需要严格遵守安全操作规程，以免发生事故。
希望本文对硝酸的相关知识有所帮助。
硝 酸
硝酸[重要知识点]硝酸的物理性质，硝酸的酸性、不稳定性、强氧化性。
[重点讲解]一、硝酸的性质1．硝酸的物理性质：无色，具有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水。
69%以上为浓硝酸。
98%以上的称之为发烟硝酸。
2．硝酸的化学性质（1）酸的通性：一元强酸，具有酸的通性。
稀硝酸使石蕊试液变红色，浓硝酸使石蕊试液先变红（H＋作用），后褪色（强氧化作用，即漂白作用）。
用此实验可以证明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。
（2）强氧化性：硝酸的氧化性源于其氮元素为+5价，由于硝酸的结构不是很稳定，所以易表现出氧化性。
①与金属单质反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO3－(稀)=3Cu2++2NO↑+4H2O注意：a.浓HNO3被还原为NO2，稀HNO3被还原为NO（极稀HNO3被还原为N2O或NH3）。
b.硝酸越浓，其氧化性越强。
硝酸氧化性强弱并不是根据硝酸的被还原产物的化合价改变的大小来决定，而是得电子难易程度来决定。
c.由于硝酸的强氧化性，故还原剂一般被氧化成最高价态。
d.除Pt、Au外，硝酸几乎可以和所有常见金属反应，但无H2放出。
e.常温下A l、Fe等在浓硝酸中钝化，即表面生成致密的氧化物薄膜阻止反应进一步进行。
因此浓HNO3可用铝槽车贮运。
f.王水（浓HNO3与浓盐酸按体积比1∶3配制），可溶解Au、Pt等极不活泼金属。
g.常温浓硝酸可使铝、铁钝化，但加热能使它们剧烈的发生化学反应。
Al+6HNO3(浓)Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O②与非金属单质反应：浓硝酸可以将S、C、P等非金属单质氧化到最高价态。
C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O③与还原性化合物反应：若在化合物中存在有还原性较强的微粒时，HNO3可以将其氧化。
例如：Fe2+→Fe3+SO32-→SO42-I－→I2等。
硝酸的性质
硝酸的性质如何鉴别NO2与溴蒸气？1.硝酸的物理性质色味态：；挥发性: ；水溶性：。
发烟硝酸：2.硝酸的化学性质(1)具有酸的通性，但考虑其酸性时需首先考虑到其强氧化性。
（2）不稳定性：浓硝酸显黄色，是因为，说明浓硝酸具有性，(3)强氧化性①与金属的反应a.除Pt、Au外，大部分金属均能与HNO3反应。
b.Cu与浓、稀HNO3发生反应的化学方程式分别为：,。
c.Fe、Al遇冷的浓HNO3或浓H2SO4能发生，故可以用铁、铝容器贮存冷的浓HNO3、浓H2SO4。
化学方程式为②与非金属反应与浓HNO3反应时，非金属单质一般被氧化为最高价氧化物或最高价含氧酸，如碳与浓HNO3反应的化学方程式为: 。
③与某些还原性化合物或离子的反应，例如：H2S、SO2、HBr、HI、FeCl2等。
④王水由与按体积比1∶3混合所得，具有更强的氧化性，能使Au、Pt溶解。
讨论.思考并回答下列问题：（1）酸的挥发性和不稳定性有何区别？（2）酸性和氧化性有何统一和区别？（3）在浓、稀硝酸中分别滴加紫色石蕊试液各有什么现象发生？（4）“浓HNO3与Cu反应产生NO2，稀HNO3与Cu反应产生NO，则稀HNO3氧化性更强。
”这种说法对吗？为什么？【拓展探究1】将容积为50 mL的量筒内充满二氧化氮和氧气的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5 mL。
则原混合气体中NO2和O2体积比可能是或。
解析NO或NO2与O2混合气体与水的反应计算关系式可由下列化学方程式推导出来。
2NO+O2=2NO2 ①3NO2+H2O=2HNO3+NO ②由②×2+①得4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ③由①×③+②×②4NO+3O2+2H2O=4HNO3 ④③、④两式就是平时计算经常用到的关系式。
设剩余的5 mL为O2，则参加反应③的NO2和O2的总体积为:50 mL-5 mL=45 mL则原混合气体里,NO2的体积为:45 mL×4/5=36 mLO2的体积为：50 mL-36 mL=14 mL即NO2与O2的体积比为：36∶14=18∶7。
硝酸的化学性质
硝酸是一种无色或淡黄色液体，化学式为HNO3。
它是一种酸性物质，具有很强的酸性和氧化性。
它具有以下性质：
硝酸的沸点为83℃，密度为1.51g/cm3，易挥发。
它很容易与水反应生成硝酸盐和氢氧化物，即HNO3 + H2O → HNO3 + H2O2
硝酸能与金属、非金属、碱金属和过氧化物等物质反应生成相应的硝酸盐。
硝酸具有很强的氧化性，能氧化铜、铝、银等金属，并能氧化碳酸钙等非金属物质。
硝酸还具有腐蚀性，能腐蚀金属和非金属物质。
硝酸是一种危险物质，接触皮肤和眼睛会导致严重灼伤，吸入会导致呼吸道灼伤。
硝酸还会刺激呼吸系统，可能导致哮喘、气急败坏等症状。
长期接触或吸入大量硝酸还可能导致慢性呼吸道疾病。
所以使用硝酸时需要谨慎,并采取适当的安全措施来预防危险事件的发生.。
硝酸的性质
(3)待反应停止后，再加入少量 25%的稀硫酸， 这时铜片上又有气泡产生，原因是_____________。 (4)若将 12.8 g 铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消 耗完时，共产生气体 5.6 L(标准状况)，则所消耗硝 酸的物质的量是 NO2 的体积为 根据氢离子等信息 L。 。 的体积为 NO L，
(3)待反应停止后，再加入少量 25%的稀硫酸， 这时铜片上又有气泡产生，原因是_____________。 (4)若将 12.8 g 铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消 耗完时，共产生气体 5.6 L(标准状况)，则所消耗硝 酸的物质的量是 NO2 的体积为 L。 。 的体积为 NO L，
考点精讲
根据金属的量
答案 (2)3Cu＋8H＋＋2NO－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 3
例题
在浓硝酸中放入铜片：
考点精讲
(1)开始反应的离子方程式为______________， 实验现象为____________________________。 (2)若铜有剩余，则反应将要结束时的离子方程 式为____________________________________。
(2)不稳定性：
光照或加热时能分解: 4HNO3====4NO2↑＋O2↑＋2H2O
硝酸的保存： 保存在棕色试剂瓶且放置冷暗处
(3)强氧化性
①与金属的反应 Cu与浓、稀HNO3
基础盘点
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
规律 a. 浓、稀硝酸都有较强的氧化性，除Pt、Au 外，大部分金属均能与HNO3反应 b. Fe、Al遇冷的浓HNO3或浓H2SO4能发生钝化， 故可以用铁、铝容器贮存冷的浓HNO3、浓H2SO4。 c. 浓硝酸氧化性要强于稀硝酸
高一化学硝酸的性质
思考题
足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会 发生什么反应? 一开始是铜与浓硝酸反应:
Cu+4HNO3(浓) 3Cu+8HNO3(稀) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
随着反应进行, 硝酸由浓变稀,则发生:
反应停止后,如果在溶液中再加入 足量盐酸,会出现什么情况? 溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续 氧化铜,当然此时NO3- /H+的溶度较稀.
思考题
1、工业上拟用Cu与适量的硝酸来制 备Cu(NO3)2 ,下面是三位同学提出的 三个方案:
甲: 铜 浓硝酸 Cu(NO3)2 乙: 铜 丙: 铜
稀硝酸
Cu(NO3)2
硝酸
空气 △ CuO
Cu(NO3)2
请问:那一种方案最好?为什么?
化学必修①复习完成
；培训课程 培训班 招生培训网； ；学校机构 /corporation.html 学校机构；
Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O
结论：硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金 属（金、铂 除外）氧化而生成硝酸盐。
注 意
⑴ 硝酸与金属反应不放出氢气 ⑵常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化
⑶ 氧化性：浓硝酸>稀硝酸 ⑷ 一般情况下：浓硝酸被还原为NO2 稀硝酸被还原为NO ⑸浓硝酸使石蕊试液变红，加热褪色
启迪思考：硫与浓硝酸反应为什么不
生成二氧化硫或亚硫酸？ 硝酸能把二氧化硫或亚硫酸继续氧化。
知
识
硝酸的性质03438
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O 5. 与某些盐起反应
2HNO3 +CaCO3=Ca(NO3)2+CO2 ↑ +H2O
（2）不稳定性:
密封于 棕色瓶中,并放在
阴暗处！
△
4HNO3 或光照 O2↑ +2H2O + 4NO2↑
硝酸应如何保存？ 久置浓硝酸为什么呈黄色？
B.浓硝酸
C.浓硫酸
D.稀硝酸
5.下列关于硝酸正确的是( B )
A.稀硝酸能与Fe发生反应,浓硝酸不能
B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂
C.稀硝酸是弱酸,浓硝酸是强酸
D. 稀硝酸与Cu反应,生成NO2,而浓硝酸 与Cu反应只生成NO,稀硝酸得电子
更多,故稀硝酸氧化性大于浓硝酸
（3）强氧化性:
①硝酸能与许多非金属反应:
C＋4HNO3（浓）
1CO2 ↑ ＋4NO2↑＋2H2O
②硝酸能与许多还原性化合物反应:
如:SO2、Na2SO3、KI、FeCl2等。
3、用 途：
氮肥
硝化纤维塑料
炸药
染料
硝酸盐
4、工业制取硝酸：
NH3 O2 NO O2 NO2 H2O HNO3
课堂练习
3.紫色 石蕊试液变红
酸的通性
久置的浓硝酸呈 黄色
热的浓硝酸使红 热的碳燃烧
不稳定性 强氧化性
△
4HNO3光照
2H2O + 4NO2↑ + O2↑
△
C+4HNO3 2H2O+4NO2↑
(浓)
+CO2↑
初中化学备课教案：硝酸的性质及用途
初中化学备课教案：硝酸的性质及用途硝酸的性质及用途一、学科背景在初中化学教学中，硝酸是一个非常重要的化学物质。
它具有广泛的用途，在许多领域都有着重要的应用。
因此，了解硝酸的性质及其用途是非常必要的。
二、教学目标1.了解硝酸的性质及其化学反应过程。
2.理解硝酸在生产和农业上的应用。
3.学会根据实验现象确定硝酸的存在。
三、教学内容和步骤1.硝酸的化学性质硝酸是无色透明的液体，有着强烈的腐蚀性，具有相当大的挥发性。
硝酸遇到金属时会产生激烈的反应，并引起爆炸。
因此，在存储和使用硝酸时，需要特别小心。
下面介绍一些常见的硝酸反应：（1）硝酸和铜的反应：硝酸和铜发生化学反应，产生一种绿色的溶液，叫做亚硝酸铜。
（2）硝酸和氢气的反应：硝酸和氢气反应会生成氮气和水。
（3）硝酸和钠的反应：硝酸和钠反应会产生钠硝酸和氢气。
2.硝酸在生产和农业上的应用硝酸是一个非常有用的化学品。
它在生产和农业领域中都有广泛的应用，以下是一些例子：（1）硝酸在生产业中被用于生产钾肥、肥料和炸药。
（2）硝酸可以被用来制造染料、合成材料、石油处理剂和涂料。
（3）硝酸在农业领域中被用作植物营养元素、除草剂和杀虫剂。
3.硝酸存在的检测硝酸的存在可以通过以下几种方式进行检测：（1）硝酸在酸性条件下会产生气体，这种气体可以被测量。
（2）硝酸可以通过硫酸、硝酸钡和萘酚等试剂进行检测。
（3）硝酸还可以通过硝基甲苯、硝酸铵和草铥红等试剂进行检测。
四、教学方法为了使学生更好地理解硝酸的性质及其应用，我们可以采用以下教学方法：1.实验法：通过实验让学生直观地感受硝酸和不同物质的反应。
2.讲解法：通过讲解，让学生了解硝酸在生产和农业领域的应用。
3.演示法：通过演示，让学生更好地理解硝酸存在的检测方法。
五、教学反思硝酸的学习需要结合实验，一方面可以让学生更直观地感受硝酸的性质和化学反应，另一方面也能够增加他们的实验操作能力。
同时，我们还可以关注硝酸在日常生活中的应用，从而使学生认识到化学学科对人们日常生活的影响。
硝酸
硝酸硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸。
硝酸易溶于水，常温下其溶液无色透明。
其不同浓度水溶液性质有别，市售浓硝酸为恒沸混合物，质量分数为69.2%（约16mol/L），质量分数足够大（市售浓度为95%以上）的，称为发烟硝酸。
硝酸易见光分解，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，也可保存在磨砂外层塑料瓶中（不太建议），严禁与还原剂接触。
硝酸在工业上主要以氨氧化法生产，用以制造化肥、炸药、硝酸盐等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。
化学式是HNO3，硝酸与盐酸的体积1:3混合可以制成具有强腐蚀性的王水。
硝酸的酸酐是五氧化二氮（N2O5）。
分子量63水溶性浓度最高为98%以上密度质量分数为69.2%，1.42g·cm-3外观无色液体安全性描述吸入硝酸烟雾可引起急性中毒危险性描述与硝酸蒸气接触有很大危险性1发现历史编辑世界史贾比尔·伊本·哈扬[1]公元八世纪，阿拉伯炼金术士贾比尔·伊本·哈扬（Jabir ibn Hayyan）在干馏硝石的时候发现并制得了硝酸，这是人类关于硝酸最早的记录。
同时，他也是硫酸和王水的发现者。
[2] 1905年，挪威出现了电弧法生产硝酸的工厂，这是历史上最早的硝酸工业化尝试。
1908年，德国建成了以铂网为催化剂的日产能力3吨的硝酸厂1913年，合成氨问世，氨氧化法生产硝酸开始进入工业化阶段，至今依然是世界上生产硝酸的主要方法。
中国史1935年，在中国化学家侯德榜的领导下，中国建成了第一座兼产合成氨、硝酸、硫酸和硫酸铵的联合企业-永利宁厂。
[3]1937年2月，永利宁厂第一次生产出优质的硝酸，但开工不到半年就遇上日本发动侵华战争。
由于硝酸与国防工业密切相关，日方多次威逼永利宁厂合作，均遭侯德榜拒绝，因此工厂遭日机轰炸而停产。
1945年8月日本投降后，硝酸生产逐渐恢复，但仍然处于十分落后的状态，在1949年，我国的硝酸生产企业只有两家：永利宁厂和大连化学厂，年产量仅4200吨。
硝酸的化学性质
①硝酸是强酸，具有酸类通性：CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OAg2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑，NH3+HNO3=NH4NO3②不稳定性：浓度很大的硝酸在常温下见光易分解，受热分解更快见光或受热4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑硝酸越浓越易分解、分解出的NO2，又溶于硝酸，使浓硝酸常呈棕黄色③强氧化性：不论浓硝酸、稀硝酸都有强氧化性，是强氧化剂，能跟大多数金属（Au、铂等除外）和许多非金属发生氧化还原反应。
浓硝酸一般还原成NO2，稀硝酸一般还原成NO，还可跟许多有还原性的化合物发生氧化还原反应Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC+4HNO3（浓）=2H2O+CO2↑+4NO2↑S+6HNO3（浓）=H2SO4+6NO2↑+2H2O3H2S+2HNO3（稀）=4H2O+2NO↑+3S↓3K2S+8HNO3（稀）=6KNO3+3S↓+2NO↑+4H2O3Fe(OH)2+10HNO3（稀）=3Fe(N O3)3+NO↑+8H2O（硝酸呈酸性又显氧化性）④硝化反应：和苯和甲苯等在浓硫酸作用下，发生硝化反应⑤硝酸酯化反应：浓硝酸和浓硫酸混合酸可跟甘油等发生酯化反应（三硝酸甘油酯）注：1.金属不论是否比氢活动与硝酸（不论浓稀）反应时，均不能生成氢气，因硝酸有强氧化性。
一般规律是：金属+ 浓硝酸= 硝酸盐+NO2+水；金属+ 稀硝酸=硝酸盐+NO+水2.铝、铁等金属在常温下浓硝酸（或浓硫酸）中发生钝化现象。
因为金属表面被氧化生成一层致密的氧化物薄膜，阻碍了铁、铝进一步跟酸反应。
因此可用铁、铝制容器盛浓H2SO4或浓HNO3。
3.浓硝酸氧化性比稀硝酸强，硝酸越浓氧化性越强。
4.浓硝酸和浓盐酸混合物（物质的量比1:3）叫做王水。
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①硝酸是强酸，具有酸类通性：
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑，
NH3+HNO3=NH4NO3
②不稳定性：浓度很大的硝酸在常温下见光易分解，受热分解更快见光或受热
4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑
硝酸越浓越易分解、分解出的NO2，又溶于硝酸，使浓硝酸常呈棕黄色
③强氧化性：不论浓硝酸、稀硝酸都有强氧化性，是强氧化剂，能跟大多数金属（Au、铂等除外）和许多非金属发生氧化还原反应。
浓硝酸一般还原成NO2，稀硝酸一般还原成NO，还可跟许多有还原性的化合物发生氧化还原反应
Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C+4HNO3（浓）=2H2O+CO2↑+4NO2↑
S+6HNO3（浓）=H2SO4+6NO2↑+2H2O
3H2S+2HNO3（稀）=4H2O+2NO↑+3S↓
3K2S+8HNO3（稀）=6KNO3+3S↓+2NO↑+4H2O
3Fe(OH)2+10HNO3（稀）=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
（硝酸呈酸性又显氧化性）
④硝化反应：和苯和甲苯等在浓硫酸作用下，发生硝化反应
⑤硝酸酯化反应：浓硝酸和浓硫酸混合酸可跟甘油等发生酯化反应
（三硝酸甘油酯）
注：
1.金属不论是否比氢活动与硝酸（不论浓稀）反应时，均不能生成氢气，因硝酸有强氧化性。
一般规律是：金属+ 浓硝酸= 硝酸盐+NO2+水；金属+ 稀硝酸=硝酸盐+NO+水
2.铝、铁等金属在常温下浓硝酸（或浓硫酸）中发生钝化现象。
因为金属表面被氧化生成一层致密的氧化物薄膜，阻碍了铁、铝进一步跟酸反应。
因此可用铁、铝制容器盛浓H2SO4或浓HNO3。
3.浓硝酸氧化性比稀硝酸强，硝酸越浓氧化性越强。
4.浓硝酸和浓盐酸混合物（物质的量比1:3）叫做王水。
它的氧化性更强，可溶解金、铂等金属，如：
Au+4HCl+HNO3=HAuCl4+NO↑+2H2O。