初中化学实验归纳
初中化学80个实验现象详细总结!中考复习必备!(转给孩子)
11．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管壁上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，并使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
211. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气泡产生。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14．点燃燃烧的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15．向含有氯离子的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17．带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
321．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
化学28个实验必考知识点初中
化学28个实验必考知识点初中一、实验室制取氧气。
1. 实验原理。
- 加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4 + MnO_2+O_2↑。
- 加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气：2KClO_3{MnO_2}{{===}{}}2KCl +3O_2↑。
- 过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气：2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O+O_2↑。
2. 实验装置。
- 加热固体制取气体（如高锰酸钾、氯酸钾制氧气）：- 发生装置：需要用到酒精灯、试管、铁架台、带导管的单孔塞等。
试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂；用高锰酸钾制取时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。
- 固液不加热制取气体（过氧化氢制氧气）：- 发生装置：用到锥形瓶（或大试管）、长颈漏斗（或分液漏斗）、带导管的双孔塞等。
长颈漏斗下端要伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
3. 收集方法。
- 排水法：因为氧气不易溶于水。
收集到的气体较纯净。
- 向上排空气法：因为氧气密度比空气大。
收集到的气体较干燥。
4. 验满方法。
- 向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。
5. 检验方法。
- 将带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，证明是氧气。
二、实验室制取二氧化碳。
1. 实验原理。
- CaCO_3 + 2HCl===CaCl_2+H_2O + CO_2↑。
2. 实验装置。
- 发生装置：为固液不加热型，用到锥形瓶（或大试管）、长颈漏斗（或分液漏斗）、带导管的双孔塞等。
- 收集装置：向上排空气法，因为二氧化碳密度比空气大且能溶于水。
3. 检验方法。
- 将气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳，化学方程式为Ca(OH)_2+CO_2===CaCO_3↓+H_2O。
4. 验满方法。
- 将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
三、氢气的制取。
初中化学15个重点实验
初中化学15个重点实验
1. 硫酸铜蓝化反应：将硫酸铜溶液滴加到酸性的淀粉溶液中，
形成深蓝色的颜色。
2. 硫酸铜和铁粉反应：将铁粉加入硫酸铜溶液中，会观察到铁粉逐渐
变成红棕色，并且溶液中的硫酸铜逐渐变为淡蓝色。
3. 催化剂的作用：将铜粉加入加热的硫酸和过氧化氢混合物中，观察
到化学反应速度增加。
4. 酸碱中性反应：将酸性溶液滴加入碱性溶液中，使用pH试纸测试
溶液的酸碱程度。
5. 金属和非金属元素反应：在盛有氧气的烧杯中点燃一段镁带，观
察到镁燃烧出亮白的火焰并且释放出明亮的光芒。
6. 滴定反应：使用酸碱指示剂测定酸碱溶液的浓度。
7. 电化学反应：在塑料盆中放置两个电极，分别将它们连接到电源的
正负极上，观察到电解液中产生气泡和闪光现象。
8. 光化学反应：在紫外线灯下照射含有铁离子的溶液，观察到溶液的
颜色发生变化。
9. 溶解反应：将石蜡放入溶剂中加热，观察到石蜡逐渐溶解。
10. 表面张力实验：将水滴挤出，并使用水滴下降的速度来测定表面
张力大小。
11. 蒸发实验：将盛有液体的烧杯放在电热板上加热，观察到液体逐
渐蒸发了。
12. 化学滴定：使用一种盐酸溶液溶解碳酸钙，加入苯酚酚红指示剂，并滴加乙酸纳溶液直到溶液颜色变化。
13. 煤气收集和简单气体制备：将石灰水加入集气瓶中收集煤气，并
观察到石灰水颜色发生变化。
14. 金属置换反应：将锌颗粒加入铜硝酸溶液中，观察到锌颗粒逐渐
溶解而铜金属沉淀。
15. 铅蓝反应：在加热的盛有硝酸铅的试管中滴加稀硝酸和浓氨水混合溶液，观察到出现暗蓝色沉淀。
中考化学实验必备知识点归纳总结
中考化学实验必备知识点归纳总结1. 一般原则（1）实验室制取气体时，先装配仪器，再检查装置气密性，检查无误后装药品（2）给物质加热时，先预热，再对准有药品的部位加热（3）点燃可燃性气体时，先验纯再点燃（4）称量时先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码（5）稀释浓硫酸时，先将水倒入烧杯中，再将浓硫酸缓缓倒入水中（6）进行化学反应时，一般先装固体药品，再加液体药品（7）气体净化时，先除杂，再干燥（8）在实验桌上，易燃、易爆、强氧化性药品要分开放置，特别是要远离火源（9）实验完毕后的废液和废弃物要倒入指定容器，不得随意丢弃或放入原瓶2. 各类仪器的使用注意事项（1）试管：反应液体的体积不得超过试管容积的二分之一，加热时不超过三分之一，加热前要先将试管外壁擦干，用试管夹从下方套入试管从上至下三分之一的位置（2）烧杯：反应液体的体积不超过烧杯容积的三分之二，加热时下方垫石棉网（3）烧瓶、锥形瓶：使用规则基本同烧杯（4）滴瓶：滴管专用，用后不得冲洗，不得混用（5）细口瓶、广口瓶：不得直接加热，细口瓶盛放碱液要用橡胶塞，因为碱可以和玻璃中的二氧化硅反应（6）量筒：不可加热，不可以作为实验容器，不可以量取热的溶液或液体，这样会使得刻度受热膨胀而不准确（7）漏斗：过滤时漏斗颈尖端应该紧贴承接滤液的容器内壁（8）蒸发皿：能耐高温，但不宜骤冷（9）冷凝管：冷凝水从下口进、上口出，另外，易见光分解的物质要装在棕色瓶中贮存3. 实验室制取气体（1）判断气体发生装置的依据：反应物状态和反应条件（2）判断气体收集装置的依据：气体的密度、溶解性和是否能与空气中的物质发生反应（3）长颈漏斗+锥形瓶的装置气密性检查：用弹簧夹夹住另一端的导管口，向长颈漏斗中注水，若液面不下落，而是在漏斗中形成一段水柱，说明气密性良好（4）排水集气法：收集不溶于水的气体，优点是较为纯净，缺点是不够干燥（5）排空气法：收集可溶于水，又不易和空气中的成分反应的气体，优点是干燥，但不够纯净另外，若制取一种气体有多种方法，尽量选择不需加热的，这样既操作简单，又符合节约能源的实验原则（6）验满：氧气：带火星的木条，木条复燃；二氧化碳：燃着的木条，木条熄灭，均放在瓶口（7）检验：氧气：带火星的木条伸入瓶内复燃；二氧化碳：澄清的石灰水，石灰水变浑浊，均为化学变化4. 验证空气的组成（氧气的体积分数）（1）不使用硫和碳的原因：反应生成了气体（2）不使用铁的原因：铁在空气中不燃烧（3）误差分析：偏小：红磷不足、装置气密性较差、没有完全冷却就打开了弹簧夹偏大：点燃红磷后没有及时将胶塞塞住，导致瓶内空气受热逸出或燃烧时没有将弹簧夹夹紧，瓶内空气受热从导管逸出5. 溶液的配置（1）步骤：计算、称量、溶解、装瓶（2）称量氯化钠时两边盘中均要垫纸（大小相同），称量氢氧化钠则要在烧杯中进行（3）量筒的使用：如要量取40mL 水，先倒水至35mL，再逐滴滴加至40mL，量筒要放在桌子上，不得手拿，要平视凹液面（水银为凸液面）读数（4）导致质量分数偏大的原因：将水从量筒中倒至烧杯中时有溅出，读量筒示数时俯视读数（5）导致质量分数偏小的原因：溶质晶体不纯、少备用蒸馏水润洗后再配置溶液、用量筒取水时仰视读数、称量时左码右物另外，搅拌或转移时有液体溅出不影响质量分数6. 粗盐提纯（1）步骤：溶解、过滤、蒸发、结晶、计算产率（2）玻璃棒的作用：溶解时加快溶解、过滤时引流、蒸发时防止液体飞溅、转移氯化钠晶体（3）计算产率不应为1，若大于等于 1 或非常接近 1 则是计算错误或没有提纯完全（4）导致产率偏小的原因：溶解或过滤不完全，蒸发时没有将固体完全移出蒸发皿，溶解或蒸发时溶液大量飞溅等（5）导致产率偏大的原因:穿滤（滤纸破损）7. 常见离子的检验和除杂除杂的一般原则：不引入其他杂质以下凡是加入某离子，均视为加入含有该离子的物质，加入的另一种离子需要按照实际情况具体分析（1）硫酸根：取样品加入氯化钡，有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解除杂方法：加入钡离子（2）碳酸根：取样品加入氢氧化钙，有白色沉淀除杂方法：加入钙离子（3）氢氧根：取样品加入硫酸铜有蓝色沉淀，再加入硫酸沉淀溶解，没有气泡生成，或将沉淀加热，生成黑色固体除杂方法：加入氢离子（酸）（4）氯离子：取样品加入硝酸根，有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解除杂方法：加入银离子（5）钙离子：取样品加入碳酸钠，有白色沉淀，而加入稀硫酸则不产生沉淀（或很少）除杂方法：加入碳酸根（6）钡离子：取样品加入稀硫酸，有白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解除杂方法：加入硫酸根或碳酸根（7）镁离子：取样品加入氢氧化钠，有白色沉淀，沉淀可以溶于酸除杂方法：加入氢氧根8. 气体的除杂和干燥（1）水蒸气：取样品冷却后与无水硫酸铜混合，硫酸铜变蓝除杂方法：生石灰、浓硫酸、固态的氢氧化钠、无水氯化钙等，需要具体分析（2）除氧气：通过灼热的铜网（3）二氧化碳中除一氧化碳或氢气：通过灼热的氧化铜，若除去氢气则还要进行干燥（4）除二氧化碳:通过氢氧化钠溶液（5）干燥剂：固态氢氧化钠和生石灰：不能用来干燥酸性气体，如二氧化碳（6）浓硫酸：不能干燥碱性气体，如氨气9. 化肥的检验：（1）看颜色：磷矿粉为红色（2）加水溶解：磷酸三钙不溶于水（3）与熟石灰混合研磨：若有刺激性气体放出则为铵态氮肥10. 化纤的鉴别羊毛是蛋白质的一种，其织物接近火焰时，先蜷缩，燃烧时有燃烧毛发的焦臭味，燃烧后灰烬较多，为带有光泽的硬块，用手指一压缩就会成粉末；而化纤织物，如锦纶接近火焰时迅速蜷缩，灰烬为灰褐色玻璃球状，结焦，不易破碎11. 鉴别黄铜和黄金：取样品加入稀盐酸，样品部分溶解且有气体放出的是黄铜，没有明显现象的是黄金。
初中化学必背实验大全
初中化学必背实验大全一、简介本文档旨在提供初中化学必背实验的大全，供学生们参考和研究。
以下实验都是初中化学课程中常见且重要的实验，对理论知识的研究与实践操作有着密切的关系。
二、实验清单1. 铁的性质实验- 实验目的：观察铁的性质，了解铁与水、空气的反应。
- 实验材料：铁丝、试管、水、火柴。
- 实验步骤：- 步骤一：将铁丝放入试管中。
- 步骤二：加入适量的水。
- 步骤三：观察铁丝与水的反应。
- 步骤四：用火柴点燃试管口处，观察铁丝与空气的反应。
2. 酸碱中和实验- 实验目的：观察酸碱中和反应，了解酸碱反应的特点。
- 实验材料：盐酸、氢氧化钠、酚酞指示剂、烧杯、试管。
- 实验步骤：- 步骤一：准备盐酸溶液和氢氧化钠溶液。
- 步骤二：将盐酸倒入烧杯中，加入酚酞指示剂。
- 步骤三：逐渐加入氢氧化钠溶液，观察颜色变化。
- 步骤四：继续添加氢氧化钠溶液，直到颜色完全变化。
- 步骤五：记录所需的氢氧化钠溶液量。
3. 燃烧实验- 实验目的：了解燃烧的条件和特点。
- 实验材料：蜡烛、打火机。
- 实验步骤：- 步骤一：将蜡烛点燃。
- 步骤二：观察燃烧现象，包括火焰形状、颜色、燃烧产物等。
- 步骤三：用打火机逐渐靠近蜡烛前方，观察燃烧现象的变化。
三、实验总结以上是初中化学必背的三个实验，分别涉及了铁的性质、酸碱中和反应以及燃烧的特点。
通过实验的进行，可以加深对相关理论知识的理解和记忆，同时也培养了学生的动手实践能力。
希望同学们能够认真研究并掌握这些实验内容，为化学研究打下坚实的基础。
> 注意：在进行化学实验时，务必遵守实验安全规范，确保操作安全并且得到老师或成人的指导与监督。
初中化学20个实验大全
初中化学20个实验大全1.分离混合物实验：将混合物通过筛网分离，然后用溶剂和过滤纸进一步提纯。
2.熔点测定实验：通过加热样品，观察其熔化的温度，判断其纯度。
3.蒸发结晶实验：将溶液加热至饱和，然后冷却，观察结晶的形成过程。
4.酸碱中和实验：将酸溶液和碱溶液按一定比例混合，观察是否产生中和反应。
5.电解实验：通过通电将电解质分解为阳离子和阴离子，进行溴和水的电解可以得到氢气和溴气。
6.酶的作用实验：观察酶在适宜温度和pH条件下对淀粉、蛋白质的消化作用。
7.发酵实验：在适宜条件下观察葡萄糖和酵母发生酒精发酵的过程。
8.铁与酸反应实验：观察铁与酸反应产生氢气的情况。
9.氧气在燃烧中的作用实验：将镁条加热，在酒精灯的火焰中进行燃烧，观察氧气的作用。
10.阳离子和阴离子反应实验：观察钙离子和硫酸根离子反应产生沉淀的现象。
11.燃烧每升气体实验：通过弗兰克实验装置来测定某种气体燃烧后每升生成的二氧化碳和水蒸气的体积。
12.化学发光实验：通过添加发光剂溶液和过硫酸铵溶液的反应，观察酞菁盐的化学发光现象。
13.电导实验：通过测量溶液电导来判断其是否含有电解质。
14.气体的溶解度实验：通过将气体通入水中，观察溶解度与温度、压力的关系。
15.动植物组织中的化学组分实验：通过提取动植物组织中的化学物质，观察其组成和性质。
16.碱金属与水反应实验：观察碱金属与水反应生成氢气的现象。
17.鲁米诺显色实验：通过添加十六烷基三甲基溴化铵和高氯酸钾溶液的反应，观察亮蓝色光的发生。
18.酯化反应实验：将酸和醇进行酯化反应，观察生成的酯的性质。
19.氧化还原反应实验：观察氢氧化钠和氯化铜反应生成氢气的现象。
20.酸碱指示剂实验：通过使用酸碱指示剂来测试溶液的酸碱性。
(完整版)初中化学实验知识点全面总结
初中化学实验知识点全面总结7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
(完整版)初中化学学生必做的20个实验
(完整版)初中化学学生必做的20个实验1. 调制硫酸铜溶液：通过将硫酸铜固体溶解在水中制作一种蓝色溶液，观察其颜色与透明度的变化。
2. 熟悉酸碱反应：利用盐酸与氢氧化钠的反应，观察酸碱中和产生的气体及溶液颜色的变化。
3. 气体的性质：通过将氢氧化钠与氢氧化铝反应，观察所产生的气体性质，如气体的轻重、燃烧性等。
4. 颜料色素的分离：通过纸层析法将黑墨水中的色素分离出来，观察不同颜色的色素在纸上的移动距离。
5. 金属活性的研究：使用锌粉与铜硫酸溶液反应，观察金属活性以及反应产物的变化。
6. 合成蓝色颜料：通过将亚甲基蓝溶解在水中制作一种蓝色溶液，观察蓝色溶液的特性及稳定性。
7. 饱和溶液的制备：研究饱和溶液的制备方法，以饱和氯化钠溶液为例，观察饱和溶液的性质与溶解度的关系。
8. 气体溶解度的研究：研究不同温度对二氧化碳气体溶解度的影响，观察温度变化对溶解度的影响。
9. 水的净化方法：使用过滤纸和活性炭等材料对水进行净化，观察不同净化方法对水质的影响。
10. 电化学反应：研究铜与锌在盐桥中的电化学反应，观察电系电流的流动及反应产物的变化。
11. 酸碱指示剂的鉴定：通过将酸碱指示剂溶解在酒精中，观察不同指示剂对酸碱溶液的颜色反应。
12. 气体的比重：利用氢气和氧气的比重差异，观察气体的相对密度及燃烧性质。
13. 溶液的颜色：研究不同物质的溶液颜色，观察溶质浓度与溶液颜色的关系。
14. 化学反应速率：研究不同温度对碳酸钠与盐酸反应速率的影响，观察温度变化对反应速率的影响。
15. 金属腐蚀：研究不同金属在酸溶液中的腐蚀程度，观察金属腐蚀的速度及产物。
16. 燃烧反应：研究不同材料的燃烧反应，观察燃烧产物的颜色及火焰表现形式。
17. 酸碱滴定：通过滴定法研究酸碱浓度的测定，观察滴定终点的变化及滴定曲线的形状。
18. 化学分解反应：研究过氧化氢的分解反应，观察分解反应速率的变化及产生的气体性质。
19. 溶解度的测试：研究不同温度对硫酸钙溶解度的影响，观察温度变化对溶解度的影响。
初中化学中常见实验总结
初中化学中常见实验总结化学实验是初中化学学习中不可或缺的一部分，通过实验可以帮助学生观察和实践化学原理和概念。
下面将总结一些初中化学中常见的实验及其重要内容。
一、常见实验：酸碱中和反应实验酸碱中和反应是初中化学中常见的实验之一。
这个实验主要是观察酸和碱在中和反应过程中的变化。
实验步骤：1. 准备一定量的稀盐酸溶液和稀氢氧化钠溶液。
2. 将稀盐酸溶液缓慢滴加到稀氢氧化钠溶液中，同时用石蕊试纸测试溶液的酸碱性。
3. 停止滴加盐酸，直到溶液的酸碱性为中性。
4. 记录滴加的盐酸体积，并计算酸碱中和的化学方程式。
实验结果：在滴加盐酸的过程中，溶液的酸碱性一开始是碱性，然后逐渐中和为中性。
根据酸碱中和的化学方程式，可以得知酸和碱在中和反应中会生成盐和水。
二、常见实验：金属与非金属反应实验金属与非金属反应实验是初中化学中用来观察金属与非金属之间的反应。
实验步骤：1. 准备一定量的金属片和非金属物质，如铜片和硫粉。
2. 将金属片与非金属物质放入试管中。
3. 观察反应产物的变化，如气体的产生、颜色的变化等。
实验结果：当金属片与非金属物质反应时，反应产物会出现不同的变化，如颜色变化或者气体的释放。
这说明金属与非金属之间存在着化学反应。
三、常见实验：燃烧反应实验燃烧反应实验是初中化学中的基础实验之一，用来观察燃烧反应的特点和产物。
实验步骤：1. 准备一定的可燃物质，如纸张或蜡烛。
2. 将可燃物质点燃，并观察燃烧过程。
3. 注意观察燃烧过程中产生的气体和残留物的变化。
实验结果：在燃烧反应实验中，可燃物质会发生燃烧，并产生火焰。
同时，燃烧过程中会产生二氧化碳和水蒸气。
四、常见实验：酒精的燃烧实验酒精的燃烧实验是通过观察酒精的燃烧过程来了解燃烧反应。
实验步骤：1. 在一盘中倒入少量的酒精。
2. 将酒精点燃，并观察燃烧过程。
3. 注意观察燃烧过程中的火焰颜色、燃烧效果以及产生的气体。
实验结果：在酒精燃烧实验中，酒精在点燃后会发生燃烧，产生蓝色的火焰。
初中化学实验步骤整理归纳
初中化学实验步骤整理归纳一、空气中氧气含量的测定1.操作步骤：在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份。
用止水夹加紧胶皮管。
点燃燃烧匙内的红磷后。
立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察红磷燃烧的现象。
待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹，观察实验现象及水面的变化情况。
2.实验现象：有大量白烟产生，集气瓶内水面上升了约1/5体积。
3.实验结论：氧气体积约占空气体积的1/5。
4.注意事项：①红磷要取足量或过量;②实验前检查装置气密性;③止水夹夹紧;④点燃红磷后立即伸入瓶中并把塞子塞紧;⑤要冷却完全。
二、高锰酸钾制氧1.操作步骤：查-装-定-点-收-离-熄2.实验现象：有大量气体进入集气瓶中3.实验结论：利用高锰酸钾可以制氧4.注意事项：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管炸裂⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部三、电解水1.操作步骤：在一个盛有水的水槽中倒立两支盛满水的试管，接通直流电源，观察电极上和试管内有什么现象发生。
切断装置的电源，在水下用拇指堵住试管口，把试管取出，直立后松开拇指，立即把带有火星的木条伸入试管，进行观察。
2.实验现象：通电后，电极上出现了气泡，通电一段时间以后，正、负两极产生的气体体积比大约为1：2。
伸入正极试管里的带火星木条燃烧，负极试管里的气体/燃烧并出现淡蓝色火焰。
3.实验结论：水是由氢、氧两种元素组成的。
4.注意事项：①水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性。
②在实验进程刚开始时，氧气和氢气的体积比与1:2不符，是因为氧气不易溶于水，但会溶解一小部分;氢气难溶，反应速率较慢，所以氢气较少。
四、木炭还原氧化铜1.操作步骤：把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混匀，小心地铺放进试管，并将试管固定在铁架台上。
初中化学实验现象总结大全
初中化学实验现象总结大全1、镁条在空气中燃烧发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质2、木条在氧气中燃烧放出白光，放出热量3、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体4、铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质5、加热试管中碳酸氢铵有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生成6、氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成7、在试管中用氢气还原氧化铜黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成8、用木炭粉还原氧化铜粉末黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊9、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色的火焰，放出热量10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸有气体生成11、加热试管中硫酸铜晶体蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成12、钠在氯气中燃烧剧烈燃烧，生成白色固体13、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成14、向含有Cl－的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液有白色沉淀生成15、向含有SO42－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有蓝色絮状沉淀生成18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有红褐色沉淀生成19、在生石灰上加少量水反应剧烈，发出大量热20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅21、将铜片插入硝酸汞溶液中铜片表面有银白色物质附22、向盛有石灰的的试管里，注入浓的碳酸钠溶液有白色沉淀生成23、细铜丝在氯气中燃烧后入水有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液24、强光照射氢气、氯气的混和氯和气体迅速反就肆生爆炸，有雾生成25、红磷在氯气中燃烧有白色烟雾生成26、氯气遇到湿的有色条有色布条的颜色褪去27、加热浓盐酸与二氧化锰的混和物有黄绿色刺激性气味气体生成28、给氯化钠定（固）与硫酸（浓）的和混合物加强热有雾生成有刺少许性的气味29、在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加硝酸有浅黄色沉淀生成30、在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸有黄色沉淀生成31、.细铜丝在硫蒸气中燃烧细铜丝发红后生成黑色物质32、铁粉与硫粉混和后加热到红热反应继续进行，放出大量的热，生成黑色物质33、硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）火焰呈淡蓝色（蒸发四底部有黄色的粉末）34、硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成）35、在集气瓶中混和硫化氢和二氧化硫瓶内壁有黄色粉末生成36、二氧化硫气体通入品红溶液后再加热红色褪去，加热后又恢复原来颜色37、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待浓液冷却后加水有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈蓝色38、加热盛有浓硫酸和木炭的试管有气体生成，且气体有刺激性的气味39、钠在空气中燃烧火焰呈黄色40、钠投入水中反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有嗤嗤声41、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管，将带火星木条伸入试管口木条复燃42、加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水澄清的石灰水变浑浊43、氨气与氯化氢相遇有大量的白烟产生44、加热氯化铵与氢氧化钙的混和物有刺激性气味的气体产生45、铜与浓硝酸反应反应激烈，有红棕色气体产生48、铜与稀硝酸反应（反应在试管中进行）试管下端产生无生气体，气体上升，逐渐变为红棕色49、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸有白色胶状沉淀产生50、在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液胶体变浑浊51、加热氢氧化铁胶体胶体变浑浊52、将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的气瓶中剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁53、向硫酸铝溶液中滴加氨水生成蓬松的白色絮物质54、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有白色絮状沉淀产生，立即转变为灰绿色，一会儿又转为红褐色沉淀55、向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液溶液呈血红色56、向硫化钠水溶液中滴加氯水溶液变浑浊 S2-＋Cl2=S＋2Cl-57、向天然水中加入少量皂液泡沫逐渐减少，且有沉淀产生58、在空气中点燃甲烷，并在火焰上罩上干冷烧杯火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生59、光照甲烷与氯气的混和气体黄绿色逐渐变浅（时间较长，容器内壁有液滴生成）60、加热（170。
初中化学实验总结大全
初中化学实验总结大全实验一：物质的颜色变化及气体的产生实验目的通过观察物质的颜色变化和气体的产生，了解化学反应产生的现象和性质。
实验器材试管、试管夹、酸、碱、指示剂、酒精灯。
实验过程1.取两个试管，分别加入等量的酸和碱。
2.将试管加热，观察颜色变化。
3.在另外两个试管中，分别加入酸和碱，并滴加指示剂。
4.观察颜色变化和气体的产生。
实验结果1.加热酸和碱后，颜色变化明显。
酸通常变为红色或黄色，碱变为蓝色或绿色。
2.加入指示剂后，酸和碱发生中和反应，颜色变为中性溶液的颜色。
3.有气体产生，可以通过气泡的形成和气体的溢出观察到。
实验结论1.酸和碱反应产生的颜色变化能够用来区分酸和碱。
2.指示剂在酸碱中和反应后，颜色变化能够表示中性溶液。
3.酸碱反应会产生气体。
实验二：金属的活泼性差异实验目的通过观察金属和酸的反应，了解金属的活泼性差异。
实验器材稀盐酸、锌片、铜片、铝片、镁片、铁片。
实验过程1.取一定量的盐酸，分别与锌、铜、铝、镁、铁反应。
2.观察反应的现象，比较不同金属与盐酸的反应差异。
实验结果1.锌与盐酸反应后，释放出气体并产生大量的气泡。
2.铜与盐酸反应后，释放出少量的气体并产生一些气泡。
3.铝与盐酸反应后，产生少量的气泡。
4.镁与盐酸反应后，产生一些气泡。
5.铁与盐酸反应后，产生微小的气泡。
实验结论金属的活泼性差异可以通过与酸反应产生的气泡数量来判断。
锌的活泼性最高，铁的活泼性最低。
实验三：常见气体的性质研究实验目的通过研究常见气体的性质，了解其特点和用途。
实验器材氧气气体、氢气气体、二氧化碳气体、氧化亚氮气体。
实验过程1.分别取一定量的氧气、氢气、二氧化碳气体、氧化亚氮气体。
2.分别将这些气体通入各自的实验筒中。
3.观察气体的颜色、密度和溶解性。
实验结果1.氧气为无色气体，密度较大，不溶于水。
2.氢气为无色气体，密度较小，能够溶于水。
3.二氧化碳为无色气体，密度较大，溶于水。
4.氧化亚氮为无色气体，密度较小，不溶于水。
中学阶段中考化学实验现象归纳
中学阶段化学实验现象归纳一.物质与氧气的反应(1)单质与氧气的反应:1.镁在氧气中燃烧:现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光2.铁在氧气中燃烧:现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体3.铜在氧气中受热:4.铝在空气中燃烧:5.氢气在氧气中燃烧:现象:淡蓝色的火焰6.红磷在空气中燃烧:现象:生成白烟7.硫粉在氧气中燃烧:现象:空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。
学霸笔记请搜索微博:中考高考冲刺墙8.碳在氧气中充分燃烧:现象:生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体9.碳在氧气中不充分燃烧:现象:燃烧现象外，其他现象不明显10.汞(水银)在氧气中燃烧:二、分解反应:1.双氧水催化制氧气:现象:溶液里冒出大量的气泡2.水在直流电的作用下分解:5.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰) :6.现象:生成能让带火星的木条复燃的气体7.碳酸不稳定而分解:8.高温煅烧石灰石:9.现象:有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成8.加热碳酸氢铵:9.加热氧化汞:现象:生成银白色的液体金属10.加热碳酸氢钙:现象:生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成三，氧化还原反应:1.氢气还原氧化铜:现象:由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成2 .木炭还原氧化铜:现象:银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色10.银和浓硝酸:现象:银逐渐溶解，生成棕色气体11.铜和浓硫酸: 、12.现象:铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体12.铜和硝酸银:现象:铜表面慢慢生成了银白色金属(2)金属单质+盐(溶液)-----另一种盐+另一种金属(置换反应) 1.铁和硫酸铜溶液:现象:铁溶解生成红色金属2.锌和硫酸铜溶液:现象:有红色金属生成3.铜和硝酸汞溶液:4.铜和硝酸银:现象:红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成5.铁和氯化铁:现象:铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色6.铁和硝酸银:现象:铁溶解生成银白色的金属7.锌和氯化亚铁:现象:锌粉慢慢溶解，生成铁(3)碱性氧化物+酸------盐+水1.氧化铁和稀盐酸:现象:红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液2.氧化铁和稀硫酸:现象:红色固体溶解，生成黄色溶液3.氧化铜和稀盐酸:现象:黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液.3.氧化铜和稀硫酸:4.现象:黑色固体溶解，生成蓝色溶液5.氧化镁和稀硫酸:6..氣化丐和稀益酸:7.氧化铁和稀硝酸:8.现象:红色固体溶解，生成黄色溶液9.氧化铜和稀硝酸:现象:黑色固体溶解，生成蓝色溶液(4)酸性氧化物+碱盐+水1.氢氧化钠暴露在空气中变质:2.现象:无明显现象资料在微博搜索:考试必备君3.氢氧化钠吸收二氧化硫气体:4..氢氧化钠吸收三氧化硫气体:5.熟石灰放在空气中变质:6.现象:生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳5.熟石灰吸收二氧化硫:(5)酸+碱-----盐+水1.盐酸和氢氧化钠:2.盐酸和氢氧化钾:3.盐酸和氢氧化铜:现象:蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液4.盐酸和氢氧化钙:5.盐酸和氢氧化铁:6.现象:红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液7.盐酸和氢氧化亚铁:8.现象:黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液.9.10..氧化铜和稀硫酸:11.现象:黑色固体溶解，生成蓝色溶液12.13..氧化镁和稀硫酸:14..氣化丐和稀益酸:15..氧化铁和稀硝酸:16.现象:红色固体溶解，生成黄色溶液17.氧化铜和稀硝酸:18.现象:黑色固体溶解，生成蓝色溶液(4)酸性氧化物+碱19.1.氢氧化钠暴露在空气中变质:20.现象:无明显现象21.2.氢氧化钠吸收二氧化硫气体:22..氢氧化钠吸收三氧化硫气体:23. 4.熟石灰放在空气中变质:24.现象:生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳25.5.熟石灰吸收二氧化硫:26.(5)酸+碱-----益+水1.盐酸和氢氧化钠:27.2.盐酸和氢氧化钾:28.3.盐酸和氢氧化铜:29.现象:蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液30.4.盐酸和氢氧化钙:31.盐酸和氢氧化铁:32.现象:红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液33.6.盐酸和氢氧化亚铁:34.现象:白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色35.36.7.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:37.8.硫酸和氢氧化钠:38.现象:酸碱中和反应，现象不明显，39.9.硫酸和氢氧化钾:40.现象:酸碱中和反应，现象不明显41.10.硫酸和氢氧化铜:42.现象:蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液43.11.硫酸和氢氧化铁:44.12.硝酸和氢氧化钠:45.现象:酸碱中和反应，现象不明显46.13.硝酸和氢氧化铜:47.现象:蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液，48.14.硝酸和氢氧化钠:49.现象:酸碱中和反应，现象不明显50.15.硝酸和氢氧化钾:现象:酸碱中和反应，现象不明显51.16.硝酸和氢氧化镁:52.现象:白色沉淀溶解53.17.氨水和硫酸:54.(6)酸+盐------另一种酸+另一种盐55.56.1.稀盐酸和碳酸钙:57.现象:白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体58. 2.稀盐酸和碳酸钠:59.现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体60.3.稀盐酸和碳酸氢钠61.现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体62.4.稀盐酸和碳酸镁:63.现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体64.22.氢氧化钠和硝酸铵:65.现象:有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成66.23.氢氧化钠和硫酸铵:67.现象:有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成68.(8)盐+盐-----两种新盐69.1.氯化钠和硝酸银:70.现象:有白色沉淀生成，且不溶于强酸71.2.硫酸钠和氯化钡:72.现象:有白色的不溶于强酸的沉淀生成73.3.硝酸银和硫酸钠:74.现象:有白色沉淀生成75.4.氯化钡和碳酸钠:现象:有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来76.5.氯化钙和碳酸钠:现象:生成白色沉淀。
初中化学实验总结大全（通用5篇）
初中化学实验总结初中化学实验总结大全（通用5篇）总结是指社会团体、企业单位和个人在自身的某一时期、某一项目或某些工作告一段落或者全部完成后进行回顾检查、分析评价，从而肯定成绩，得到经验，找出差距，得出教训和一些规律性认识的一种书面材料，它可以帮助我们有寻找学习和工作中的规律，不如静下心来好好写写总结吧。
我们该怎么写总结呢？下面是小编为大家整理的初中化学实验总结，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
初中化学实验总结篇1化学是一门实验科目，需要考生不断地做实验，从实验中真实地看到各种元素发生化学反应，看到各种化学现象的产生。
做完化学实验之后，学生们要写化学实验心得体会，将自己在化学实验中的所感所想写出来。
下面小编为大家提供化学实验心得体会，供大家参考。
化学是一门以实验为基础与生活生产息息相关的课程。
化学知识的实用性很强，因此实验就显得非常重要。
刚开始做实验的时候，由于学生的理论知识基础不好，在实验过程遇到了许多的难题，也使学生们感到了理论知识的重要性。
让学生在实验中发现问题，自己看书，独立思考，最终解决问题，从而也就加深了学生对课本理论知识的理解，达到了“双赢”的效果。
在做实验前,一定要将课本上的知识吃透,因为这是做实验的基础,实验前理论知识的准备，也就是要事前了解将要做的实验的有关资料，如：实验要求，实验内容，实验步骤，最重要的是要记录实验现象等等. 否则,老师讲解时就会听不懂,这将使做实验的难度加大,浪费做实验的宝贵时间。
比如用电解饱和食盐水的方法制取氯气的的实验要清楚各实验仪器的接法,如果不清楚,在做实验时才去摸索,这将使你极大地浪费时间,会事倍功半. 虽然做实验时，老师会讲解一下实验步骤，但是如果自己没有一些基础知识，那时是很难作得下去的，惟有胡乱按老师指使做，其实自己也不知道做什么。
做实验时,一定要亲力亲为,务必要将每个步骤,每个细节弄清楚,弄明白,实验后,还要复习,思考,这样,印象才深刻,记得才牢固,否则,过后不久就会忘得一干二净,这还不如不做.做实验时,老师会根据自己的亲身体会,将一些课本上没有的知识教给学生,拓宽学生的眼界,使学生认识到这门课程在生活中的应用是那么的广泛.学生做实验绝对不能人云亦云，要有自己的看法，这样就要有充分的准备，若是做了也不知道是个什么实验，那么做了也是白做。
初中化学课本实验总结全册
九年级化学课本实验总结第一单元走进化学世界【活动与探究】1、对蜡烛及其燃烧的探究蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）蜡烛浮在水面（2）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（3）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先变黑碳化；（4）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有无色小液滴CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（5）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。
②（木条处于外焰的部分最先变黑）外焰温度最高。
③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了H2O，其中含氢元素；蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有碳元素。
⑶有一股白烟，能重新燃烧。
说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
【活动与探究】吸入空气与呼出气体的比较现象：1.呼出的气体使石灰水出现的浑浊多(证明呼出的气体比空气中CO2的含量高)2.呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧(证明空气中氧气的含量比呼出的气体中O2的含量高) 3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多(证明呼出气体中水的含量比空气中H2O的含量高)小结：呼出的气体与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的，只是含量多少不同）基本操作插图送入固体粉末状：操作要点“一横、二送、三缓速”(将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵，然后使试管直立起来，让药品落入试管底部)。
液体的倾倒操作要点：“取下瓶塞倒放在桌上，标签向手心缓慢倒，用完盖紧原处放。
”液体的量取：用量筒量取液体体积的方法：①读数时，应将量筒放置平稳，并使视线与液面凹液面最低处保持水平。
②应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒。
初中化学实验大全
初中化学实验大全1. 酸碱指示剂实验实验目的通过酸碱指示剂的变化特点，观察溶液的酸碱性质。
实验材料酸碱指示剂、酸溶液、碱溶液、中性溶液、试管、滴管、酸碱性测试纸。
实验步骤1. 取几滴酸碱指示剂，加入试管中。
2. 用滴管分别加入酸溶液、碱溶液和中性溶液，并观察指示剂颜色的变化。
3. 使用酸碱性测试纸验证实验结果。
实验注意事项- 实验结束后，将试管清洗干净。
- 进行实验时，要注意安全，避免酸碱溶液溅到皮肤或眼睛。
2. 金属活动实验实验目的观察金属在酸溶液中的反应，了解金属的活动性。
实验材料锌片、铜片、铁片、酸溶液、试管、滴管。
实验步骤1. 取一个试管，加入适量的酸溶液。
2. 将不同金属片放入试管中，并观察金属的反应。
3. 记录金属片与酸溶液的反应情况。
实验注意事项- 实验结束后，将试管清洗干净。
- 酸溶液具有一定的腐蚀性，进行实验时要小心操作。
3. 气体的制取实验实验目的通过制取气体的实验，了解气体的性质及制备方法。
实验材料小瓶子、石膏瓶、气球、漏斗、瓶塞、酸溶液。
实验步骤1. 取一个小瓶子，加入酸溶液。
2. 将石膏瓶倒置放在小瓶子上，并用瓶塞固定。
3. 等待一段时间，观察石膏瓶中的气体。
4. 将漏斗放在石膏瓶口，用气球收集气体。
实验注意事项- 酸溶液具有一定的腐蚀性，进行实验时要小心操作。
- 防止气球爆破，收集气体时要注意控制气球的膨胀程度。
以上是一些初中化学实验的示例，希望对你的学习有所帮助。
在进行实验时，请务必遵守实验室安全操作规范，并在老师或成人的指导下进行。
初中化学实验大全
初中化学实验大全一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
4、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO 现象：铜丝变黑。
6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
9、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO12、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO（是吸热的反应）13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO415、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca（OH）2（此反应放出热量）注意：碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH 氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH 氧化钡溶于水：BaO + H2O ==== Ba（OH）216、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 点燃2NaCl17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O二、分解反应：17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 现象：（1）电极上有气泡产生。
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初中化学实验归纳第一单元一、化学实验室常用仪器及使用：（一）药品取用仪器：1、药匙：用来取粉未状或小颗粒状的药品2、镊子：用于取不太大、块状的固体药品3、坩埚钳：用于夹持高温物体或夹持某些固体在气体中进行燃烧实验4、胶头滴管：用于吸取和滴加少量液体（二）计量仪器：1、量筒：用于量度液体体积2、托盘天平：用于称量固体药品及其他物质的质量3、温度计：用于测量温度（三）热源仪器：1、酒精灯：用于加热2、酒精喷灯：用加强热（四）反应容器和受热容器1、试管：作少量试剂的反应容器，也用于收集气体2、烧杯：用于配制、浓缩、稀释溶液，也用作反应容器3、蒸发皿：用于蒸发、浓缩溶液或炒干固体4、集气瓶：用于收集或贮存少量气体5、锥形瓶：用作接受、反应器等（五）仪器支架：1、试管架：用于放置试管或晾干试管2、试管夹：用于夹持试管加热3、铁架台：用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作（六）其他仪器：1、玻璃棒：①用于搅伴，使固体或溶液混合均匀。
②过滤时用于引流或转移晶体。
③用于蘸取少量溶液，以检验溶液的性质。
2、漏斗：用作过滤器，或用于向小口径容器加液体等3、石棉网：用于烧杯等仪器受热时的隔离4、燃烧匙：用于燃烧少量固体物质5、滴瓶、广口瓶：用于盛放液体或固体药品操作指要：①用于加热的仪器：试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙和酒精灯等。
其中酒精灯是热源仪器。
试管、蒸发皿、燃烧匙可直接加热，烧杯必须隔着石棉网加热。
②用于存放药品的仪器：初中常用有集气瓶、广口瓶、细口瓶和滴瓶等。
集气瓶用于收集和暂时存放气体，广口瓶用于盛放固体药品，细口瓶用于盛放液体药品。
二、药品的取用1、粉未状药品：用纸槽或药匙。
（一斜二送三直立）量大时用药匙的大匙，量少时用药匙另一头的小匙或纸槽2、块状药品：用镊子夹取固体放在容器口，（一横二放三慢竖）再慢慢竖起容器，让药品滑入容器内。
3、①滴加法：取用少量液体时用胶头滴管滴加②倾倒法：取用较多量液体时，试剂瓶标签向着手心，使容器略倾，口对口紧挨着，慢慢倒。
操作指要：①取用量：一般按说明用量取。
无说明时取最少量，即固体铺满试管底部，液体1—2mL。
②胶头滴管的使用：胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。
操作要领是“一捏二吸悬空滴”。
不能将滴管平放或倒放，也不能接触或伸入容器内，用后马上冲洗（滴瓶上的除外）。
③试剂瓶盖取下后应倒放在桌面上。
④用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净，以备下次再用。
三、药品的称量和量取（一）固体药品的称量1、用托盘天平：（精确到0.1g）①移动游码到零刻度处②调节平衡螺母，使天平平衡③称量④记录⑤砝码放回砝码盒中⑥游码移回零刻度处（二）液体的量取1、用量筒：操作时量筒必须平放，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出体积（俯视读数时，读数偏大；仰视读数，读数偏小）。
操作指要：（1）量筒使用注意事项①不能用量筒配制溶液或进行化学反应。
②量筒不能加热，也不能盛装热溶液，以免炸裂量筒。
③读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平。
④量取已知体积的液体，应选择比已知体积稍大或相等的量筒。
（2）托盘天平使用注意事项：①称量物放在左盘，砝码放在右盘。
②添加砝码时应用镊子夹取。
③按先大后小的顺序添加砝码，最后调节游码。
④称量固体药品不能直接放在托盘上，应在天平的两个托盘上各放一张相同质量的纸，把药品放在纸上称量。
⑤易潮解或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃皿（如小烧杯、表面皿）里称量。
四、物质的加热（一）给试管里的液体加热：用试管夹夹持在试管的中上部，试管内的液体不超过试管容积的1/3，试管与桌面成45度角，先预热后加热，试管口不能对准自己或有人的地方。
（二）给试管里的固体加热用铁架台固定装有粉末状固体的试管，试管口应略向下倾斜，先预热后集中加热盛有固体的部位。
(三)给烧杯里的液体加热装有液体的烧杯应放在石棉网上加热。
操作指要:(1)用于加热的仪器：试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙和酒精灯等。
其中酒精灯是热源仪器。
试管、蒸发皿和燃烧匙可直接加热，烧杯必须隔着石棉网加热。
（2）酒精灯的使用：遵守“四不”原则。
即不能向燃着的灯内添加酒精，不能使灯内酒精超过灯内容积的2/3（也不能少于1/4），不能用两灯互相点火，不能用嘴吹灭酒精灯。
（3）加热容器（试管、烧杯、蒸发皿等）时外壁要擦干，应放置在酒精灯的外焰加热。
（外焰温度最高）（4）试管用于加热时的“六注意”：①注意擦干外壁，不能骤冷。
②注意用外焰加热。
③注意预热和均匀受热。
④注意控制液体体积（不能超过试管容积的1/3）。
⑤注意试管斜持（与桌面约成45度角），试管口不对着人。
⑥注意加热固体时试管口要略向下倾斜。
（5）试管夹用于夹持试管加热，使用时从试管底部往上套，夹在试管的中上部，大拇指不能按在短柄上。
五、过滤、蒸发与结晶（一）过滤：分离液体中不溶性固体物质一贴二低三靠：“一贴”是指制作过滤器时，滤纸应紧贴漏斗的内壁。
“二低”是指滤纸边缘低于漏斗口边缘，漏斗内液面应低于滤纸边缘。
“三靠”是指倾倒液体的烧杯嘴紧靠玻璃棒，玻璃棒末端紧靠三层滤纸的一边，漏斗的下端紧靠承接滤液的烧杯内壁。
（二）蒸发：分离固体溶质和溶剂的一种方法：1、放好酒精灯，并根据酒精灯的高度调节铁圈的高度。
2、放好蒸发皿，倒入待蒸发的液体（液体不超过蒸发皿容积的2/3）3、加热蒸发，不断用玻璃棒搅动液体。
（目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅）4、蒸发皿中出现较多固体时，停止加热（三）结晶：1、蒸发溶剂法：适合溶解度受温度影响不大的物质，如食盐2、冷却热饱和溶液：适合溶解度受温度变化影响较大的物质，如硝酸钾操作指要：①过滤后，有时要洗涤沉淀。
方法是：向过滤器中加适量蒸馏水，使水面淹没沉淀物，待水滤去后，再用水洗涤几次，把沉淀洗干净。
②加热蒸发时，若需移动热的蒸发皿，应使用坩埚钳。
③热的蒸发皿放在实验台上，应垫上石棉网（以防烫坏实验台）。
六、玻璃仪器的洗涤：（一）一般洗涤：①在试管或烧瓶内，注放半管或半瓶水，振荡。
②用试管刷时可使试管转动或上下移动。
（二）难溶物的洗涤：油脂：用热的纯碱溶液或洗衣粉洗。
不溶性碱、碱性氧化物、碳酸盐：用稀盐酸洗。
（三）洗净标志：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
操作指要：①热的试管冷却后再洗，否则仪器会破裂。
②用试管刷刷洗时，试管刷在试管里转动或上下移动，用力不能太猛，以防损坏试管。
第二单元一、红磷的燃烧（P27）1、测定空气中氧气的含量2、利用化学反应消耗掉空气中的氧气，使容器内压强减小，水进入容器，进入容器中水的体积就是氧气的体积。
3、装置：见图示4、步骤：①将集气瓶的容积划分为5等份，作标记。
②用弹簧夹夹紧橡皮管。
③点燃燃烧匙中的红磷。
④将燃烧匙伸入集气瓶中，塞上塞子。
⑤燃烧完全，冷却后，松开弹簧夹。
5、现象：①红磷燃烧发出黄白色火焰，产生大量白烟。
②白烟消失后，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶，进入的体积约占集气瓶容积的1/5。
6、结论：①空气是由多种气体组成的。
②红磷能在空气中燃烧，消耗氧气。
③氧气约占空气总体积的1/5，且支持燃烧。
④剩余气体难溶于水，不支持燃烧。
操作指要：①不能用铁、镁、木炭、硫等代替红磷。
原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。
②红磷要过量，否则所测定的气气体积会低于集气瓶容积的1/5。
③装置气密性要好，集气瓶中预先加入少量水，否则即使红磷耗尽了氧气，外界空气也进入集气瓶，使测定结果低于1/5。
④待白烟消失，集气瓶温度降至室温后，再打开弹簧夹，避免因温度高，气体膨胀，使测定结果低于1/5。
二、带火星的木条在氧气中的燃烧（P34）1、操作：把带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中。
2、装置：3、现象：带火星的木条复燃4、结论：氧气能支持燃烧，可利用带火星的木条复燃检验氧气。
操作指要：①要用带火星的木条，不是燃着的木条，且操作要较快。
②木条从上往下缓慢地伸入集气瓶中，便于观察实验现象。
三、硫在空气和氧气中的燃烧对比（P34）1、药品及仪器：一瓶氧气、硫、燃烧匙、水、酒精灯2、原理：S+O 2==点燃SO 23、步骤：将装有硫的燃烧匙加热，直到燃烧，观察现象，再把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进装有氧气的集气瓶中，观察现象。
4、硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰；硫在氧气中燃烧更旺，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量。
操作指要：①硫的用量不要过多，防止对空气造成污染。
②二氧化硫有毒，最好在通风橱内进行实验，实验前要在集气瓶中加少量水，便于吸收二氧化硫。
③从瓶里取出燃烧匙时，若硫未燃烧完，应立即伸入水中。
④盛有硫的燃烧匙要由上而下缓慢地伸入集气瓶中。
四、铁丝在空气和氧气中的燃烧对比（P34）1、药品及仪器：细铁丝、一瓶氧气、火柴、水2、装置：3、步骤：将铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶中。
4、现象：铁丝在空气中加热时，变红热；在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
操作指要：①细铁丝要打磨成光亮的银白色。
②铁丝要绕成螺旋状，以增大铁丝与氧气的接触面积。
③集气瓶底事先放一些水或细沙（防止集气瓶破裂）。
④铁丝下端系一根火柴（引燃铁丝），待火柴快燃尽时，再由上到下缓慢地伸入盛有氧气的集气瓶中。
初中化学实验归纳第二单元五、过氧化氢分解制氧气（P37）1、目点：①证明二氧化锰可以加速过氧化氢分解。
②验证催化剂在化学反应中的作用。
2、原理：2H 2O 2==MnO22H 2O+O 2↑3、药品、器材：5%过氧化氢溶液、二氧化锰、木条、试管若干、药匙。
4、装置：见图5、步骤：①向试管中加入5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。
②向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。
③待②的试管中没有气泡时重新加入过氧化氢溶液。
6、现象：①带火星珠木条不复燃。
②加入二氧化锰后，带火星的木条复燃。
③产生大量气泡，带火星木条复燃。
7、结论：①常温下过氧化氢分解很慢，放出氧气很少。
②二氧化锰加速过氧化氢的分解。
③二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质不变。
操作指要：①过氧化氢溶液的浓度不宜过大。
②常温下，过氧化氢溶液易分解，使用前应检查其是否分解完。
③二氧化锰用量要少量，操作时注意对比加二氧化锰前后的现象，伸入带火星木条动作要快。
六、氯酸钾和二氧化锰混合制氧气（P38）1、药品：少量氯酸钾和二氧化锰（质量比：3：1）2、器材：铁架台、试管、集气瓶、酒精灯、胶塞等3、装置：如图4、步骤：①将氯酸钾和二氧化锰混合后，装入试管中。
②用带导管的塞子塞紧试管，且试管口略向下倾斜。
③加热试管，用排水法收集一瓶氧气。
④把带火星的木条伸入集气瓶中。
5、现象：①伸入水槽的导管口有气泡产生，集气瓶内水面下降。