(化学)初中化学图像题 pH的变化图像练习题及解析

C、向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中，滴加氢氧化钡溶液时，立即产生沉淀，当硫酸钠完全反应后不再产生沉淀，图像与事实相符，不符合题意；
D、等质量的金属镁和铁中分别滴入溶质质量分数相等的稀硫酸至过量，开始时金属过量，稀硫酸完全反应，生成氢气的质量相同；当向等质量的镁和锌中加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量，则镁和锌全部参加反应， ， 通过反应的化学方程式以及金属与酸反应生成氢气的质量关系可以看出，镁生成的氢气大于铁，图像与事实相符，不符合题意。故选A。
【详解】
A、一定量的稀硫酸中加入锌粒，产生的氢气质量应不断增大，直至反应结束后不变，错误；B、向pH=1的溶液中加水，随着水量的增加，溶液的溶质质量分数就越小，酸性就越弱，PH就不断增大，但不会大于7，错误；C、加热KClO3和MnO2的混合物制O2，由于二氧化锰是催化剂，质量不变，故反应后剩余的固体质量不可能变为0，错误；D、一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液，发生反应：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4，故生成的沉淀质量随着NaOH溶液的加入而不断增大，直至反应结束后不变，正确，故选D
B、室温时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶质质量分数先减小，恢复至原温度，溶质质量分数增大；由于溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，最终溶质质量分数与加入氧化钙前相等，图像与事实相符，不符合题意；
【答案】B
【解析】
【详解】
A、将水通电一段时间后，氧气和氢气的体积比约为1：2，不是质量比为1：2，图像与事实不相符，故A错误；
B、铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag，根据方程式可知，每64份质量的铜能生成216份质量的铜，所以向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝溶液的质量会减少，当反应完毕后溶液质量不变，为一定值，图像与事实相符，故B正确；
【来源】福建省三明市大田县2018-2019学年九年级下学期期中化学试题
【答案】C
【解析】
【详解】
A、向一定量pH＝3的硫酸溶液中不断加水稀释，水是中性液体，溶液中的酸性不断减弱，pH增大，但溶液始终是呈酸性，图中的pH曲线无限接近7，不可能等于或大于7，不符合题意；
B、向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰，生石灰会与水反应，生成氢氧化钙，导溶液中的溶剂不断减少，氢氧化钙不断析出，溶液中的溶质不断减少，曲线不断降低，不符合题意；
C、用等质量、等浓度的双氧水制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，故选项图象错误。
D、向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH值的变化是从大于7逐渐的增大到小于7，故选项图象正确。
故选：C。
【点睛】
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
C、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银。反应方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。根据方程式可知，每消耗340份质量的硝酸银，就会生成188份质量的银，溶质的质量逐渐减少，溶液的质量也会逐渐减少。C正确；
D、氢氧化钠溶液加入水，溶液的碱性逐渐减弱，无限的趋近于7。D正确。
故选B。
6．下列图像分别与选项中的操作相对应,其中不合理的是
D、坐标的pH变化是由小于7到大于7的过渡，因此进行的操作是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故不符合题意，故选C。
8．将三种不同浓度的氢氧化钠溶液分别滴入对应浓度的盐酸中，反应的曲线如图所示。
下列说法正确的是（）
A．在a、b、c三种曲线所示实验中，a曲线所用盐酸浓度最小
B．在a曲线所示的实验中，若用酚酞作指示剂，酚酞溶液由红色变为无色
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液。氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，然后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。A正确；
B、该图像中，横坐标是金属的质量。产生相同质量的氢气，消耗锌的质量比铁多。故应该是硫酸与铁的反应的曲线先达到拐点。B错误；
C．当加入溶液体积为20mL时，溶液中存在的离子主要是Na+Cl-H+OH-
D．当溶液pH=7时，a、b、c曲线中分别加入的溶液体积相同
【来源】2019年陕西省西安市碑林区西工大附中中考二模化学试题
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、在加入相同较少体积的氢氧化钠后，a中pH最小，说明酸的浓度较大，无法被氢氧化钠较快中和，所以a曲线所用盐酸浓度最大，选项A错误；
B、开始反应时，溶液pH小于7为酸性，酚酞不变色，当加入氢氧化钠溶液体积超过25mL以后，才开始显碱性，酚酞使溶液变红色，所以是由无色变为红色，选项B错误；
C、当加入20mL溶液时，三者的pH都小于7，说明酸过量，不会存在碱，所以没有氢氧根离子的存在，选项C错误；
D、当pH=7时，三者相交于一点，此时加入溶液体积相同，选项D正确。故选D。
【来源】2019年河北省邯郸市永年区中考模拟化学试题
【答案】C
【解析】Βιβλιοθήκη 【详解】A、稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，该反应符合两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的复分解反应，故不符合题意；
B、当加入溶液的质量为ag时，溶液呈现酸性，所得溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠，故不符合题意；
C、当加入溶液的质量为bg时，溶液呈现碱性，所得溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠，向所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色，故符合题意；
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、镁的活动性比锌强，反应速率快，反应时间短；等质量的Zn和Mg分别与足量的等体积、等质量分数的稀硫酸反应，镁生成氢气的质量比锌多，故选项图象正确。
B、粉末状碳酸钙和盐酸反应速率大于块状的，对应图象斜率要大，同时由于碳酸钙质量相同，二者图象的终点也相同，故选项图象正确。
考点：酸的化学性质、溶液的酸碱性与pH值的关系
5．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
A． 向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
B． 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量
C． 向一定量硝酸银溶液中逐渐加入铜粉至过量
D． 向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释
【来源】2019年6月山西省太原市迎泽区太原第五中学校中考模拟化学试题
D、15%盐酸的酸性强于10%盐酸，则15%盐酸的pH小于10%盐酸，分别向等质量的溶质质量分数为15%、10%的盐酸中不断加水，酸性不断减弱，pH不断增大，无限接近于7，但不能等于7，图像与事实不相符，故D错误。故选B。
【来源】2013届四川省达州市中考模拟化学试卷（带解析)
【答案】D
【解析】
【详解】
A、对酸用水进行稀释，不可能稀释成碱，所以pH值不会超过7，故A错误，
B、活泼金属和酸接触就会放出氢气，所以起点应该从零开始，故B错误，
C、硫酸的溶质质量是不变的，不能从零开始，故C错误，
D、氯化钡和硫酸接触就会生成沉淀，当硫酸反应完后，沉淀量就不变了，刚开始逐渐增加，后面就成水平线了，故D正确。
C、锌、铁与稀硫酸反应的化学方程式分别为：Zn + 2HCl= ZnCl2+ H2↑，Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑，根据化学方程式可知，每65份质量的锌能生成2份质量的氢气，每56份质量的铁能生成2份质量的氢气，分别向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸，最后产生的氢气是铁多；由于氢气来自消耗的酸中的氢元素，消耗等质量酸时产生氢气质量相同，图像与事实不相符，故C错误；
【答案】B
【解析】
试题分析：A、向稀盐酸中加入水，酸性逐渐变弱，pH越小，pH应逐渐变大，错误；B、稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应前后酸性强弱程度不变，pH不变，正确；C、向稀盐酸中加入浓盐酸，酸性增强，pH应逐渐变小，错误；D、向稀盐酸中加入氢氧化钾固体，生成氯化钾和水，完全反应时显中性，继续加入氢氧化钾，显碱性，pH逐渐变大，错误。故选B．
11．下列四个图像分别对应四个变化，其中正确的是（）
A． 将水通电一段时间
B． 向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝
C． 分别向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸
D． 分别向等质量的溶质质量分数为15%、10%的盐酸中不断加水
【来源】广东省广州市越秀区广州市第三中学2018-2019学九年级下学期期中化学试题
C、加水稀释稀盐酸后，溶液的pH值逐渐变大，不能超过7，但无限接近7；故选项正确；
D、加水稀释稀盐酸后，溶液的pH值逐渐变大；故选项错误；
故选：C。
4．向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，则Z物质是（ ）
A．H2OB．AgNO3固体C．浓盐酸D．KOH固体
【来源】2016年初中毕业升学考试（重庆B卷)化学（带解析)
（化学）初中化学图像题 pH的变化图像练习题及解析
一、化学图像题pH的变化图像（稀释或中和）
1．下列图像能正确反映其对应关系的是
A． 向一定量pH＝3的硫酸溶液中不断加水稀释
B． 向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰
C． 向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量
D． 将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧
C、向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量，根据方程式 和 对比可知，参加反应的盐酸与生成的氯化镁的质量比都是 ，也就是说参加反应盐酸的质量相同，生成氯化镁的质量也相同，曲线在同一线上。设相同质量的镁和氧化镁的质量为M，则镁与足量的盐酸反应，生成氯化镁的质量为 ，氧化镁与足量的盐酸反应生成的氯化镁的质量为 ，因为 > ，所以镁的曲线要比氧化镁的曲线高，符合题意；