高中化学 1.3化学反应热的计算练习 新人教版选修4
人教版化学选修四 1-3化学反应热的计算
人教版化学选修四1-3化学反应热的计算一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．(2011·天津四中高二月考)已知：(1)H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH1＝a kJ·mol－1 (2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝b kJ·mol－1(3)H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH3＝c kJ·mol－1(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH4＝d kJ·mol－1下列关系式正确的是()A．a<c<0B．b>d>0C．2a＝b<0 D．2c＝d>0【答案】 C2．(2011·湖北黄岗中学高二期中测试)已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，例如图(1)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。
根据上述原理和图(2)所示，判断对应的各反应热关系中不正确的是()A．A―→FΔH＝－ΔH6B．A―→DΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0D．ΔH1＋ΔH6＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5【答案】 D3．(2011·湖南湘潭一中高二期中测试)下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是()①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH4③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH8A．①B．④C．②③④D．①②③【答案】 C4．(2011·广东六校高三第一次联考)在常温常压下，已知：4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH14Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH22Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2之间的关系正确的是()A．ΔH3＝12(ΔH1＋ΔH2)B．ΔH3＝ΔH2－ΔH1D ．ΔH 3＝12(ΔH 2－ΔH 1) 【解析】 此题考查有关反应热的计算。
人教版高中化学选修4练习：第一章第三节化学反应热的计算 word版含答案
第一章 化学反应与能量第三节 化学反应热的计算1．在298 K 时下述反应的有关数据：C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1＝－110.5 kJ·mol －1 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1则C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)的ΔH 为( )A ．＋283.5 kJ·mol －1B ．＋172.5 kJ·mol －1C ．－172.5 kJ·mol －1D ．－504 kJ·mol －1解析：由已知热化学方程式可得：2C(s)＋O 2(g)===2CO(g)ΔH ＝2ΔH 1＝－221 kJ·mol －1①CO 2(g)===C(s)＋O 2(g) ΔH －ΔH 2＝＋393.5 kJ·mol －1②依据盖斯定律，反应①＋②可得：C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)ΔH ＝－221 kJ·mol －1＋393.5 kJ·mol －1＝＋172.5 kJ·mol －1。
答案：B2．根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是( )A ．ΔH 1＝ΔH 2＝ΔH 3＝ΔH 4B ．ΔH 1＋ΔH 2＝ΔH 3＋ΔH 4C ．ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＝ΔH 4D ．ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4解析：由盖斯定律知：ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4，D 项正确。
答案：D3．已知丙烷的燃烧热ΔH ＝－2 215 kJ·mol －1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g 水，则放出的热量约为( )A ．55 kJB ．220 kJC ．550 kJD ．1 108 kJ解析：丙烷分子式是C 3H 8，1 mol 丙烷完全燃烧会产生4 mol水，则丙烷完全燃烧产生1.8 g 水，反应放出的热量为 1.818×4×2 215 kJ ＝55.375 kJ 。
人教版高中化学选修四1.3化学反应热的计算(习题2).docx
高中化学学习材料第一章第三节化学反应热的计算三星题1．标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。
已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。
下列热化学方程式正确的是A．H2O(g)===H2＋1/2O2(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1B．H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1【答案】D【解析】试题分析：由键能可求得2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的焓变：ΔH=2×436 kJ·mol－1+495kJ·mol－1-4×463 kJ·mol－1＝－485 kJ·mol－1，故D正确。
考点：了解化学反应热或焓变的含义，能应用键焓计算焓变。
点评：考查化学键键能与焓变的关系，知识焓变的值与热化学方程式书写形式有关。
2．一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NO x)的污染，已知：①CH4(g)＋4NO2(g) ＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g) ＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1160kJ·mol－1；下列选项正确的是A．CH4(g)＋2NO2(g) ＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867kJ·mol－1B．CH4(g)＋4NO2(g) ＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＞ΔH1C．若用0.2mol CH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4kJD．若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6mol【答案】A【解析】试题分析：A、根据盖斯定律，由（①＋②）÷2得：CH4(g)＋2NO2(g) ＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝（ΔH1＋ΔH2）÷2＝－867kJ·mol-1；故A正确。
人教版高中化学选修四1.3化学反应热的计算(习题1).docx
高中化学学习材料第一章第三节化学反应热的计算二星题1．已知：C (s)＋O2(g)=CO(g)； H= -110. 50KJ/molC (s)＋O2(g)=CO2(g)； H= -393.51KJ/mol则反应C (s)＋CO2(g)= 2CO(g)的H为A、-283.01KJ/molB、＋172.51 KJ/molC、＋283.01KJ/molD、-504.01 KJ/mol【答案】B【解析】试题分析：根据盖斯定律，一式×2-二式：-110.50×2＋393.5=＋172.51 KJ/mol，选B。
考点：考查盖斯定律的应用。
2．一定条件下水分解生成氢气和氧气，有关物质和能量的转化关系如图所示，下列判断正确的是A．△H1 > △H2B．△H2 < △H3C．△H1 = △H2 + △H3D．△H1 + △H3 > △H2【答案】C【解析】试题分析：根据盖斯定律，反应无论一步完成，还是分几步完成，其化学反应的热效应是相同的，选C。
考点：考查化学反应的热效应。
3．17.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H = —566 kJ/molCH4(g) + 2 O2 (g) = C O2 (g) + 2H2O(l) △H = —890 kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ【答案】B【解析】 试题分析：1molCO 气体完全燃烧放出热量为283 kJ/mol ，3molCH 4完全燃烧放出热量为3×890 kJ/mol ，1molCO 和3molCH 4完全燃烧放出热量共283 kJ/mol +3×890 kJ/mol=2953 kJ/mol 考点：反应热的计算点评：本题为常规热化学方程式的计算，难度不大，但要注意计算必须准确。
人教版高中化学选修四1-3化学反应热的计算(含答案详解).docx
高中化学学习材料唐玲出品课时作业(四) 化学反应热的计算1．相同温度时，下列两个反应的反应热分别用ΔH 1和ΔH 2表示，则( )①H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH 1＝－Q 1 kJ/mol ； ②2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH 2＝＋Q 2 kJ/molA ．Q 1>Q 2B ．Q 1＝Q 2C ．2Q 1<Q 2 D.12Q 2＝Q 1 【解析】 将①式改写成③式：2H 2O(g)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH 3＝＋2Q 1 kJ/mol ，③式中的化学计量数与②式相同，但③式中H 2O 为气态，②式中H 2O 为液态，生成液态水比生成等物质的量的气态水所放出的热量多，故2Q 1<Q 2。
【答案】 C2．乙醇的燃烧热为ΔH 1，甲醇的燃烧热为ΔH 2，且ΔH 1<ΔH 2，若乙醇和甲醇的混合物1 mol 完全燃烧，反应热为ΔH 3，则乙醇和甲醇的物质的量之比为( )A.ΔH 3－ΔH 2ΔH 3－ΔH 1 B.ΔH 2－ΔH 3ΔH 3－ΔH 1 C.ΔH 2－ΔH 3ΔH 1－ΔH 3 D.ΔH 3－ΔH 1ΔH 2－ΔH 3【解析】 本题可以用十字交叉法：ΔH 3乙醇 ΔH 1甲醇 ΔH 2ΔH 2－ΔH 3ΔH 3－ΔH 1，则得乙醇和甲醇的物质的量之比为ΔH 2－ΔH 3ΔH 3－ΔH 1。
【答案】 B3．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知： ①Sn(s 、白)＋2HCl(aq)===SnCl 2(aq)＋H 2(g) ΔH 1②Sn(s 、灰)＋2HCl(aq)===SnCl 2(aq)＋H 2(g) ΔH 2③Sn(s 、灰)>13.2 ℃<13.2 ℃Sn(s 、白) ΔH 3＝＋2.1 kJ/mol ，下列说法正确的是( )A ．ΔH 1>ΔH 2B ．锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏C ．锡在常温下以灰锡状态存在D ．灰锡转化为白锡的反应是放热反应【解析】 本题主要考查了盖斯定律的应用及一定条件下物质的稳定性。
人教版高中化学选修四1.3反应热的计算练习新.docx
高中化学学习材料唐玲出品第一章《化学反应与能量》第三节《化学反应热的计算》周考卷六——反应热的计算一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．已知A(g)＋C(g)===D(g)；ΔH＝－Q1kJ/mol，B(g)＋C(g)===E(g)；ΔH＝－Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1>Q2，若A与B组成的混合气体 1mol与足量的C反应，放热为Q3kJ，则原混合气体中A与B物质的量之比为( )A.Q3－Q2Q1－Q3B.Q1－Q3Q3－Q2C.Q3－Q2Q1－Q2D.Q1－Q3Q1－Q2答案：A2．根据热化学方程式S(l)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－293.23kJ·mol－1，分析下列说法中正确的是( )A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23kJ·mol－1B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293.23kJ·mol－1C．1mol SO2的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和D．1mol SO2的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和解析：物质由固态变为液态要吸热，由气态变为液态要放热，故A、B都不正确。
从化学键的角度来理解所给反应的焓变，可理解为生成1mol SO2时，形成化学键所放出的能量比破坏1mol硫和1mol O2的化学键所吸收的能量大。
C正确，D错误。
答案：C3．在298k、101×105Pa下，将22g CO2通入1mol·L－1 NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。
已知在该条件下，1mol CO2通入2mol·L－1 NaOH溶液1 L中充分反应放出y kJ的热量。
则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是( ) A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1D ．2CO 2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO 3(l) ΔH ＝－(8x －2y )kJ ·mol －1解析：0.5mol CO 2与0.75mol NaOH 反应生成0.25mol Na 2CO 3和0.25mol NaHCO 3，反应所放出的热量为x kJ ，则生成1mol Na 2CO 3和1mol NaHCO 3放出4x kJ 的热量。
高中化学1.3化学反应热的计算习题新人教版选修4
1.3化学反应热的计算一、选择题(本题包括13小题，每小题4分，共52分) 1．下列关于盖斯定律描述不正确的是( )A ．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态与终态有关，也与反应的途径有关B ．盖斯定律遵守能量守恒定律C ．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D ．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热 【答案】 A2．已知：Fe 2O 3(s )＋32C (s )===32CO 2(g )＋2Fe (s ) ΔH ＝＋234.1 kJ ·mol －1C (s )＋O 2(g )===CO 2(g ) ΔH ＝－393.5 kJ ·mol －1则2Fe (s )＋32O 2(g )===Fe 2O 3(s )的ΔH 是( )A ．－824.4 kJ ·mol －1B ．－627.6 kJ ·mol －1C ．－744.7 kJ ·mol －1D ．－169.4 kJ ·mol －1 【答案】 A 【解析】 根据盖斯定律由已知的热化学方程式乘以相应的数值进行加减，来构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的数值进行加减。
已知：(1)Fe 2O 3(s )＋32C (s )===32CO 2(g )＋2Fe (s ) ΔH ＝＋234.1 kJ ·mol －1(2)C (s )＋O 2(g )===CO 2(g ) ΔH ＝－393.5 kJ ·mol －1由盖斯定律(2)×32－(1)，得：2Fe (s )＋32O 2(g )===Fe 2O 3(s ) ΔH ＝(－393.5 kJ ·mol－1)×32－234.1 kJ ·mol －1＝－824.35 kJ ·mol －1，故选A 。
3．已知①C 2H 5OH (g )＋3O 2(g )===2CO 2(g )＋3H 2O (g ) ΔH 1＝－Q 1 kJ ·mol －1；②C 2H 5OH (g )===C 2H 5OH (l ) ΔH 2＝－Q 2 kJ ·mol －1；③H 2O (g )===H 2O (l ) ΔH 3＝－Q 3 kJ ·mol －1；若使23 g 液体酒精完全燃烧，恢复到室温，则放出的热量(kJ )为( )A ．Q 1＋Q 2＋Q 3B ．0.5Q 1－0.5Q 2＋1.5Q 3C ．0.5(Q 1＋Q 2＋Q 3)D ．0.5Q 1－1.5Q 2＋0.5Q 3 【答案】 B 【解析】 根据盖斯定律，由①－②＋③×3，得C 2H 5OH (l )＋3O 2(g )===2CO 2(g )＋3H 2O (l )ΔH ＝－(Q 1－Q 2＋3Q 3) kJ ·mol －1，所以23 g 液体酒精完全燃烧，恢复到室温，放出的热量为(0.5Q 1－0.5Q 2＋1.5Q 3) kJ 。
新人教版选修4《1.3 化学反应热的计算》同步专题练习卷
新人教版选修4?1.3 化学反响热的计算?2021年同步练习卷一．选择题〔共50小题〕1．以下反响的热化学方程式为：①C〔s〕+O2〔g〕=CO2〔g〕；△H1=﹣393.5kJ/mol②CH3COOH〔l〕+2O2〔g〕=2CO2〔g〕+2H2O〔l〕；△H2=﹣870.3kJ/mol③H2〔g〕+O2〔g〕=H2O〔l〕；△H3=﹣285.8kJ/mol那么反响2C〔s〕+2H2〔g〕+O2〔g〕=CH3COOH〔l〕的△H为〔〕A．+488.3kJ/mol B．﹣488.3 kJ/molC．﹣244.15 kJ/mol D．+244.15 kJ/mol2．：①Zn〔s〕+O2〔g〕═ZnO〔s〕△H=﹣348.3kJ•mol﹣1②2Ag〔s〕+O2〔g〕═Ag2O〔s〕△H=﹣31.0kJ•mol﹣1那么Zn与Ag2O反响生成ZnO和Ag的热化学方程式为〔〕A．Zn〔s〕+Ag2O〔s〕═ZnO〔s〕+2Ag〔s〕△H=+317.3kJ•mol﹣1B．Zn+Ag2O═ZnO+2Ag△H=+317.3kJ•mol﹣1C．Zn〔s〕+Ag2O〔s〕═ZnO〔s〕+2Ag〔s〕△H=﹣317.3kJD．2Zn〔s〕+2Ag2O〔s〕═2ZnO〔s〕+4Ag〔s〕△H=﹣634.6 kJ•mol﹣13．以下热化学方程式：①Zn〔s〕+O2〔g〕═ZnO〔s〕；△H1；②Hg〔l〕+O2〔g〕═HgO〔s〕；△H2．那么反响Zn〔s〕+HgO〔s〕═Hg〔l〕+ZnO〔s〕；△H3，△H3为〔〕A．△H1﹣△H2B．△H2﹣△H1C．△H1+△H2D．﹣〔△H1+△H2〕4．Zn〔s〕+O2〔g〕=ZnO〔s〕；△H1=﹣351.1kJ/molHg〔s〕+O2〔g〕=HgO〔s〕；△H2=﹣90.7kJ/molZn〔s〕+HgO〔g〕=Hg〔s〕+ZnO〔s〕；△H3那么△H3的值是〔〕A．﹣441.8kJ/mol B．﹣254.6kJ/mol C．﹣438.9kJ/mol D．﹣260.4kJ/mol5．在298K、101kPa时，：①2H2〔g〕+O2〔g〕═2H2O〔g〕△H1②Cl2〔g〕+H2〔g〕═2HCl〔g〕△H2③2Cl2〔g〕+2H2O〔g〕═4HCl〔g〕+O2〔g〕△H3那么△H3与△H1和△H2间的关系正确的选项是〔〕A．△H3=2△H2﹣△H1B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1﹣2△H2D．△H3=△H1﹣△H26．根据以下热化学方程式，△H1和△H2的大小比拟错．误．的是〔〕A．2C〔s〕+O2〔g〕═2CO〔g〕△H1；2C〔s〕+2O2〔g〕═2CO2〔g〕△H2，那么△H1＜△H2B．Br2〔g〕+H2〔g〕═2HBr〔g〕△H1；Br2〔l〕+H2〔g〕═2HBr〔g〕△H2，那么△H1＜△H2C．4Al〔s〕+3O2〔g〕═2Al2O3〔s〕△H1；4Fe〔s〕+3O2〔g〕═2Fe2O3〔s〕△H2，那么△H1＜△H2D．H2〔g〕+Cl2〔g〕═2HCl〔g〕△H1；H2〔g〕+Br2〔g〕═2HBr〔g〕△H2，那么△H1＜△H27．以下各组热化学方程式中，化学反响的△H 前者小于后者的有〔〕①H2〔g〕+Cl2〔g〕═2HCl〔g〕△H1H2〔g〕+Br2〔g〕═2HBr〔g〕△H2②S〔g〕+O2〔g〕═SO2〔g〕△H3S〔s〕+O2〔g〕═SO2〔g〕△H4③N2O4〔g〕﹣﹣2NO2〔g〕△H52NO2〔g〕═N2O4〔g〕△H6④CaCO3〔s〕═CaO〔s〕+CO2〔g〕△H7CaO〔s〕+H2O〔1〕═Ca〔OH〕2〔s〕△H8⑤H2SO4〔浓〕+NaOH〔aq〕═Na2SO4〔aq〕+H2O〔l〕△H9HCl〔aq〕+NaOH〔aq〕═NaCl〔aq〕+H2O〔1〕△H10⑥C〔s〕+O2〔g〕═CO〔g〕△H11C〔s〕+O2〔g〕═CO2〔g〕△H12。
2019_2020学年高中化学专题1.3.2反应热的计算练习(含解析)新人教版选修4
1.3.2 反应热的计算1．已知：1 mol晶体硅中含有2 mol Si—Si键。
工业上可通过下列反应制取高纯硅：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，根据下表列举的化学键的键能数据，判断该反应的反应热(ΔH)为( )A．＋412 kJ·mol－1B．－412 kJ·mol－1C．＋236 kJ·mol－1D．－236 k J·mol－1【答案】C【解析】反应热等于反应物的键能之和－生成物的键能之和，则工业上制取高纯硅的反应热ΔH＝4×360 kJ·mol－1＋2×436 kJ·mol－1－(2×176 kJ·mol－1＋4×431 kJ·mol－1)＝＋236 kJ·mol－1。
2．已知:P4(g)+6Cl2(g)4PCl3(g) ΔH=akJ·mol-1，P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1，P4具有正四面体结构（如图），PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol-1，PCl3中P—Cl 键的键能为1.2c kJ·mol-1。
下列叙述正确的是A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能B．可求Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的反应热ΔHC．Cl—Cl键的键能为0.25（b﹣a+5.6c）kJ·mol-1D．P—P键的键能为0.125（5a﹣3b +12c）kJ·mol-1【答案】C【解析】由已知两个反应可得：Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(g)ΔH＝kJ·mol－1，无法求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热；设Cl—Cl键的键能为x，则：x＋3×1.2c－5c＝，x＝kJ·mol－1，C正确；设P—P键的键能为y，P4为正四面体形结构，共有6个P—P键，由第1个反应得6y＋×6－4×3×1.2c＝a，y＝kJ·mol －1；P—P键的键长大于P—Cl键，故P—P键的键能小于P—Cl键。
人教版高中化学选修4-1.3《化学反应热的计算》综合练习1
第三节化学反应热的计算一、选择题1、在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量Q kJ(Q>0)，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5 mol·L－1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10(g)＋132O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为()A．＋8Q kJ·mol－1B．＋16Q kJ·mol－1 C．－8Q kJ·mol－1D．－16Q kJ·mol－1 2、已知：(1)H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1(3)H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH3＝c kJ·mol－1(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol－1下列关系式中正确的是()A．a<c<0 B．b>d>0 C．2a＝b<0 D．2c＝d>0 3、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
共价键的键能是两种原子间形成1 mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。
已知H—H键的键能为436 kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为243 kJ·mol－1，H—Cl键的键能为431 kJ·mol－1，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热(ΔH)等于()A．－183 kJ·mol－1B．183 kJ·mol－1C．－862 kJ·mol－1D．862 kJ·mol－14、已知1 mol白磷完全转化为红磷放出29.2 kJ热量，下列两个反应：P4(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－Q1，4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－Q2，Q1与Q2的关系是()A．Q1＝Q2B．Q1＞Q2C．Q1＜Q2 D．无法确定5、1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是()A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ·mol－1B．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1C．2H2＋O2===2H2OΔH＝－571.6 kJ·mol－1D．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol－16、已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0 kJ·mol －1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。
新人教版选修4《1.3 化学反应热的计算》同步专题练习卷
新人教版选修4《1.3 化学反应热的计算》同步专题练习卷5．在298K 、101kPa 时，已知：①2H 2 （g ）+O 2 （g ）═2H 2O （g ）△H 1②Cl 2（g ）+H 2（g ）═2HCl （g ）△H 2③2Cl 2（g ）+2H 2O （g ）═4HCl （g ）+O 2（g ）△H 3则△H 3与△H 1和△H 2间的关系正确的是（ ）A ．△H 3=2△H 2﹣△H 1B ．△H 3=△H 1+△H 2C ．△H 3=△H 1﹣2△H 2D ．△H 3=△H 1﹣△H 26．根据以下热化学方程式，△H 1 和△H 2的大小比较错．误．的是（ ）A ．2C （s ）+O 2（g ）═2CO （g ）△H 1；2C （s ）+2O 2（g ）═2CO 2（g ）△H 2，则△H 1＜△H 2B ．Br 2（g ）+H 2（g ）═2HBr （g ）△H 1；Br 2（l ）+H 2（g ）═2HBr （g ）△H 2，则△H 1＜△H 2C ．4Al （s ）+3O 2（g ）═2Al 2O 3（s ）△H1； 4Fe （s ）+3O 2（g ）═2Fe 2O 3（s ）△H 2，则△H 1＜△H 2D ．H 2（g ）+Cl 2（g ）═2HCl （g ）△H 1；H 2（g ）+Br 2（g ）═2HBr （g ）△H 2，则△H 1＜△H 27．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者小于后者的有（ ）①H 2（g ）+Cl 2（g ）═2HCl （g ）△H 1H 2（g ）+Br 2（g ）═2HBr （g ）△H 2②S （g ）+O 2（g ）═SO 2（g ）△H 3S （s ）+O 2（g ）═SO 2（g ）△H 4③N 2O 4（g ）﹣﹣2NO 2（g ）△H 52NO 2（g ）═N 2O 4（g ）△H 6④CaCO 3（s ）═CaO （s ）+CO 2（g ）△H 7CaO （s ）+H 2O （1）═Ca （OH ）2（s ）△H 8⑤H 2SO 4（浓）+NaOH （aq ）═Na 2SO 4（aq ）+H 2O （l ）△H 9 HCl （aq ）+NaOH （aq ）═NaCl （aq ）+H 2O （1）△H 10⑥C （s ）+O 2（g ）═CO （g ）△H 11C（s）+O2（g）═CO2（g）△H12。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1.3化学反应热的计算1．将TiO 2转化为TiCl 4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。
已知：TiO 2(s)＋2Cl 2(g)===TiCl 4(l)＋O 2(g)ΔH ＝＋140.5 kJ/molC(s ，石墨)＋12O 2(g)===CO(g)ΔH ＝－110.5 kJ/mol则反应TiO 2(s)＋2Cl 2(g)＋2C(s ，石墨)===TiCl 4(l)＋2CO(g)的ΔH 是( ) A ．＋80.5 kJ/mol B ．＋30.0 kJ/mol C ．－30.0 kJ/molD ．－80.5 kJ/mol【解析】 按题干顺序给两个热化学方程式编号为①②，根据盖斯定律，①＋②×2，得到TiO 2(s)＋2Cl 2(g)＋2C(石墨，s)===TiCl 4(l)＋2CO(g) ΔH ＝－80.5 kJ/mol 。
【答案】 D2．已知25 ℃、101 kPa 条件下： (1)4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s)ΔH ＝－2 834.9 kJ·mol －1(2)4Al(s)＋2O 3(g)===2Al 2O 3(s)ΔH ＝－3 119.1 kJ·mol －1由此得出的正确结论是( )A ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为吸热反应B ．等质量的O 2比O 3能量高，由O 2变O 3为放热反应C ．O 3比O 2稳定，由O 2变O 3为吸热反应D ．O 2比O 3稳定，由O 2变O 3为放热反应【解析】 根据盖斯定律(2)－(1)得2O 3(g)===3O 2(g) ΔH ＝－284.2 kJ·mol －1，等质量的O 2能量低。
【答案】 A3．已知H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH 1＝－184.6 kJ/mol ，则反应HCl(g)===12H 2(g)＋12Cl 2(g)的ΔH 为( ) A ．＋184.6 kJ/mol B ．－92.3 kJ/mol C ．＋92.3 kJD ．＋92.3 kJ/mol【解析】 ΔH ＝＋184.6 kJ/mol2＝＋92.3 kJ/mol ，C 项单位不对。
【答案】 D4．氧气(O 2)和臭氧(O 3)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH 1 4Al(s)＋2O 3(g)===2Al 2O 3(s) ΔH 2 3O 2(g)===2O 3(g) ΔH 3则( ) A ．ΔH 1－ΔH 2＝ΔH 3 B ．ΔH 1＋ΔH 2＝ΔH 3 C ．ΔH 2－ΔH 1＝ΔH 3 D ．ΔH 2＋ΔH 1＋ΔH 3＝0【解析】 第1个热化学方程式减去第2个热化学方程式，即得3O 2(g)===2O 3(g)，则ΔH 3＝ΔH 1－ΔH 2，故A 正确。
【答案】 A5．已知热化学方程式： ①2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH 1＝＋571.6 kJ/mol ②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g)ΔH 2＝－483.6 kJ/mol当1 g 液态水变为气态水时，其热量变化为( ) ①放出 ②吸收 ③2.44 kJ ④4.88 kJ ⑤88 kJ A ．②⑤ B ．①③ C ．②④ D ．②③【解析】①＋②2可得H 2O(l)===H 2O(g) ΔH ＝＋44 kJ·mol －1，则1 g 液态水变为气态水时，吸收的热量为44 kJ18≈2.44 kJ 。
【答案】 D6．S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知：①S(单斜，s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1＝－297.16 kJ·mol －1②S(正交，s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2＝－296.83 kJ·mol －1 ③S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH 3 下列说法正确的是( ) A ．ΔH 3＝＋0.33 kJ·mol －1B ．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C ．S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH 3<0，正交硫比单斜硫稳定D ．S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH 3>0，单斜硫比正交硫稳定【解析】 由题意知，根据盖斯定律③＝①－②，即ΔH 3＝ΔH 1－ΔH 2＝－297.16 kJ·mol－1－(－296.83 kJ·mol －1)＝－0.33 kJ·mol －1，所以S(单斜，s)===S(正交，s)为放热反应，说明S(单斜，s)能量高，相对不稳定，S(正交，s)能量低，相对稳定，故选C 。
【答案】 C7．能源问题是人类社会面临的重大课题，H 2、CO 、CH 3OH 都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8 kJ·mol －1、282.5 kJ·mol －1、726.7 kJ·mol －1。
已知CO 和H 2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(l)。
则CO 与H 2反应合成甲醇的热化学方程式为( )A ．CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(l)ΔH ＝－127.4 kJ·mol －1B ．CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(l)ΔH ＝＋127.4 kJ·mol －1C ．CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(g)ΔH ＝－127.4 kJ·mol －1D ．CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(g)ΔH ＝＋127.4 kJ·mol －1【解析】 根据题给三种物质的燃烧热可以写出： H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)ΔH 1＝－285.8 kJ·mol －1①CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)ΔH 2＝－282.5 kJ·mol －1 ②CH 3OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH 3＝－726.7 kJ·mol －1 ③运用盖斯定律进行计算，即①×2＋②－③可得：CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(l) ΔH ＝2ΔH 1＋ΔH 2－ΔH 3＝2×(－285.8 kJ·mol －1)＋(－282.5 kJ·mol －1)－(－726.7 kJ·mol－1)＝－127.4 kJ·mol －1。
【答案】 A8．已知下列热化学方程式：C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －12H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ·mol －1现有0.2 mol 的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为 ( )A ．1∶1B ．1∶2C ．2∶3D ．3∶2【解析】 设炭粉的物质的量为x ，H 2的物质的量为y ，由题意知⎩⎪⎨⎪⎧x ＋y ＝0.2 mol 393.5 kJ ·mol －1x ＋483.6 kJ·mol －12y ＝63.53 kJ 解得x ＝0.1 mol ，y ＝0.1 mol ，则x ∶y ＝1∶1。
【答案】 A9．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25 ℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68 kJ 。
则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___。
(2)若适量的N 2和O 2完全反应，每生成23 g NO 2需要吸收16.95 kJ 热量，则表示该反应的热化学方程式为____。
(3)用N A 表示阿伏加德罗常数，在C 2H 2(气态)完全燃烧生成CO 2和液态水的反应中，每有5N A 个电子转移时，放出650 kJ 的热量，则表示该反应的热化学方程式为____。
(4)已知拆开1 mol H —H ，1 mol N —H ，1 mol NN 分别需要的能量是436 kJ 、391 kJ 、946 kJ ，则N 2与H 2反应生成NH 3的热化学方程式为____。
【解析】 (1)1 g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68 kJ ，则1 mol 甲醇燃烧放热22.68 kJ×32＝725.76 kJ ，甲醇燃烧热的热化学方程式为CH 3OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－725.76 kJ/mol 。
(4)已知拆开1 mol H —H 、1 mol N —H 、1 mol NN 分别需要的能量是436 kJ 、391 kJ 、946 kJ ，则N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝946 kJ/mol ＋3×436 kJ/mol－6×391 kJ/mol＝－92 kJ/mol 。
【答案】 (1)CH 3OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－725.76 kJ/mol(2)N 2(g)＋2O 2(g)===2NO 2(g)ΔH ＝＋67.8 kJ/mol(3)C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l)ΔH ＝－1 300 kJ/mol(4)N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)ΔH ＝－92 kJ/mol[能力提升层次（B ）]10．(2014·重庆高考)已知：C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝a kJ ·mol －12C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－220 kJ·mol －1H —H 、O===O 和O —H 键的键能分别为436、496和462 kJ·mol －1，则a 为( ) A ．－332 B ．－118 C ．＋350D ．＋130【解析】 根据盖斯定律和焓变与键能的关系解答。
根据题中给出的键能可得出热化学方程式：③2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 3＝(2×436＋496－4×462)kJ·mol －1，即③2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 3＝－480 kJ·mol －1，题中②2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH 2＝－220 kJ·mol －1，(②－③)×12得①C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH 1＝(ΔH 2－ΔH 3)×12，即a＝(－220＋480)×12＝130，选项D 正确。