初中化学酸碱盐口诀学习

?初中化学第八章《酸碱盐》知识系统性比较强，概念较多,涉及到的化合物种类及反应也多,且反应规律较复杂，同学们学习有一定困难。如果把该章的一些重要内容编成口诀,记忆起来就方便多了。?

1．电离口诀:“电离电离,遇水便离”。说明：“遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。

? 2.酸碱盐溶液导电原因口诀：“溶液能导电,原因仔细辨，光有离子还不行，自由移动是关键”。说明:“光有离子还不行,自由移动是关键”是指如果溶液中存在离子，若这些离子不能自由移动,该溶液仍不能导电。只有溶液中存在自由移动的离子时，溶液才能导电。?? 3.浓盐酸的特性口诀:“无色刺激有酸味，浓酸挥发成白雾；要问白雾是什么，它是盐酸小液滴”。说明：若将“它是盐酸小液滴”改为“它是硝酸小液滴”,即成为浓硝酸的特性。?

４.浓硫酸的特性口诀：“无色粘稠油状液，不易挥发把水吸；腐蚀皮肤使碳化，沾上硫酸用布拭”。说明:“把水吸”是指浓硫酸有吸水性，从而推知浓硫酸可作干燥剂。“沾上皮肤用布拭”是指如果皮肤上沾上硫酸,应立即用布拭去，再用水冲洗。而不能象处理其它酸一样先用水洗。??５.指示剂遇酸、碱溶液变色口诀:“石蕊遇酸紫变红,酚酞遇酸影无踪;石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。”说明:“影无踪”是指无色酚酞试液遇酸不变色(仍为无色）。“石蕊遇碱”、“酚酞遇碱”，这里的碱是指碱溶液。若是不溶性碱，则不能使指示剂变色。(石酸红，石碱蓝,酚酞遇碱变红色)?

6.稀释浓硫酸的方法口诀:“稀释浓硫酸，应防酸飞溅,要把浓酸注入水,同时再搅拌”。说明：“应防酸飞溅”,是因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热，如果把水注入浓硫酸里,水的密度较浓硫酸小，会浮在酸上面，溶解时放出的热会使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。?

７.硝酸、浓硫酸跟金属反应口诀:“硝酸浓硫酸,氧化性很强,遇到金属后，生水不生氢”。说明：“生水不生氢”是指生成水而不生成氢气。?

8．金属活动性顺序的意义及应用口诀：＜1>意义:“金属位置越靠前,金属活动性越强。” ＜2>应用：①金属跟酸的置换反应：“氢前金属能置氢，氢后金属不反应。”②金属跟盐的置换反应:“前面金属是单质，后面金属盐溶液,除去钾钙钠钡外，置换反应都成立。” 说明：“后面金属盐溶液”是指排在后面的金属形成的盐必须是可溶性盐，不溶性盐不能跟金属发生置换反应。“除去钾钙钠钡外”是指在金属活动性顺序中,排在最前面的钾、钙、钠及金属钡的活性很强，将它们投放盐酸溶液中时,它们首先跟溶液中的水反应,而不能置换出盐中的金属,故应除去这四种金属。?

９．氢氧化钠的特性及俗名口诀：“白色易溶并放热，吸水潮解味道涩。由于腐蚀有俗名：火碱烧碱苛性钠”。说明:“易溶并放热”是指氢氧化钠易溶于水，并在溶解时放出大量的热。??1０．盐和碱的溶解性规律口诀：“钾钠铵盐硝酸盐，溶入水中都不见。硫酸钡、氯化银,白色沉淀现象明。碳酸钾钠铵溶，碳酸铝铁影无踪。要问碱类溶多少,钾钠钡钙铵中找”。说明:“硫酸钡、氯化银,白色沉淀现象明”是指硫酸盐中只有硫酸钡不溶，其余都溶;盐酸盐(即氯化物）中只有氯化银不溶,其余都溶。“碳酸钾钠铵溶,碳酸铝铁影无踪”是指碳酸盐

中只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶于水，碳酸铝、碳酸铁不存在或遇水便分解了，其余都不溶于水。“要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找”是指碱类中只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氢氧化铵四种碱可溶，氢氧化钙微溶，其它碱都不可溶。

钾钠铵盐均可溶

硝酸盐遇水无影踪

盐酸盐不溶AgCl

硫酸盐不溶BaＳO4

碳酸盐只溶钾钠铵

酸碱盐溶解表：?钾钠铵硝溶,碱中溶有钾钠钡钙。盐酸盐不溶有银。

硫酸盐不溶只有钡，(钙银微）

碳酸盐只溶钾钠铵。

不溶于酸的沉淀：氯化银硫酸钡

有蓝色的沉淀：氢氧化铜?红褐色沉淀:氢氧化铁?有颜色溶液：

蓝色:含有铜离子Cu２＋

黄色:含有铁离子Fe3+

浅绿色:含有亚铁离子Ｆe2+

酸的性质:?酸+碱＝盐＋水反应条件：无反应类型：复分解例:H２SＯ4(酸）+Mｇ（OＨ)2（碱）=MgSO ４（盐)+H2O(水）?酸+盐=新酸＋新盐反应条件:有气体或者水或者沉淀生成才能反应反应类型:复分解例:HCＬ（酸）＋Ｎa２CＯ3(盐）=H2ＣＯ3(新酸）＋NａCl(新盐) ?但是碳酸不稳定:H2CO３=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了?酸＋活泼金属=盐+氢气反应条件：金属是活泼金属反应类型：置换

例:2HCl（酸）+Fｅ（活泼金属)=FeCl2(盐）+Ｈ２↑(氢气)

酸＋金属氧化物=盐+水反应条件：无反应类型:复分解

例:H2SO４（酸）+CuO(金属氧化物）=CｕSO4(盐）+Ｈ2O（水）?碱的性质:

碱+酸-(见酸的性质）?碱+盐＝新碱+新盐反应条件:碱和盐必须都溶于水,有沉淀生成（二者同时满足）反应类型：复分解?例：Ca(ＯH)2(碱）+K２ＣO3(盐)=CaCO3↓(新盐)+2KOH(新碱）?碱+非金属氧化物=盐+水反应条件：非金属氧化物是酸性氧化物反应类型：?? ?例：Cａ（OH)２(碱）+CO2(非金属氧化物）=ＣaCO３（盐)＋H2O(水)

此反应用于鉴别CO２?盐的性质: ?盐+酸－(见酸的性质）?盐＋碱-（见碱的性质）?盐+盐=新盐+新盐反应条件：盐必须都溶于水,生成物中有沉淀（二者同时满足）?反应类型:复分解?例:ＣuSO4（盐)＋Ba(ＯH）2(盐)=Cｕ(ＯH)2↓（新盐）＋ＢaＳO4↓(新盐）

这是一个双沉淀的反应,当然只有一个沉淀也是可以的

盐+某些金属=新盐+新金属反应条件：盐能溶于水，金属的活动性比盐中的大（二者同时满足）反应类型：复分解?例:CuSO4(盐）+Fｅ(金属）=FeＳＯ4(新盐)＋Cu（新金属）?但是有些金属无法实现此反应,即除钾钙钠以外,因为他们和水就反应了

酸性氧化物：?溶于水之后程酸性的物质（一般是非金属氧化物)

例ＣO2溶于水后是碳酸,碳酸是酸性的，所以CＯ2是酸性氧化物

碱性氧化物: ?同上类似,水合后是碱性的物质(一般是金属氧化物）

例CaO溶于水后溶液程碱性，故CaO是碱性氧化物关于酸碱盐的反应性质,需要知道什么

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物如:硫酸(H2SO4）、盐酸(HＣl）、硝酸(HＮO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH３·H２O) 盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

２、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H＋）

（1）与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属 + 酸→ 盐 + 氢气

(３）碱性氧化物 + 酸→盐 + 水

(４)碱＋酸→盐+ 水

(5）盐＋酸→ 另一种盐+ 另一种酸(产物符合复分解条件）

3、三种离子的检验

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是ＯH-)

(１）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色(２)酸性氧化物+碱→ 盐+水

(3)酸+碱→ 盐+水

(4)盐+碱→另一种盐＋另一种碱（反应物均可溶,产物符合复分解条件）

注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

如Cu(OH）２ΔCuO +H2O

2Fｅ(OH)3 ΔFe2O3+3Ｈ2O

②常见沉淀：AｇＣｌ↓ BａSＯ４↓ Cu（ＯH)２↓ F e（OH）3↓ Mg（OH）2↓ BａC O3↓ CaＣＯ3↓

③复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

五、酸性氧化物与碱性氧化物

酸性氧化物碱性氧化物

定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物

大多数非金属氧化物是酸性氧化物

大多数酸性氧化物是非金属氧化物

凡能与酸反应生成盐和水的氧化物

?大多数金属氧化物是碱性氧化物

?所有碱性氧化物是金属氧化物

化?学性?质(1）大多数可与水反应生成酸

CＯ2+H2O== H２ＣO３

SＯ2＋H２O== H2SO3

SO3+H2O＝= H２ＳO4

(1)少数可与水反应生成碱?Na2

Ｏ +H2O== 2NaＯH?K2O +Ｈ２Ｏ==

2ＫOH?BaＯ+H２O== Ｂa(OH）２

CaO +Ｈ2O＝= Cａ（OH)2

(2）酸性氧化物+碱→盐+水

CO2 ＋Ca(OＨ)2== CaCO3↓+Ｈ2O?

（不是复分解反应)

(2）碱性氧化物+酸→ 盐+水

Fe2Ｏ3＋6HCl== 2ＦｅＣl3＋3H2

四、中和反应溶液酸碱度的表示法--pH

1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应

2、应用：

(1)改变土壤的酸碱性

（2）处理工厂的废水

(3）用于医药

3、溶液酸碱度的表示法-－pH

(1）

(2)ｐH的测定:最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的ｐＨ（读数为整数）

（３）酸雨：正常雨水的pH约为5．6（因为溶有CO2)

pH<5.6的雨水为酸雨

酸性氧化物都是非金属氧化物,碱性氧化物都是金属氧化物都是对的。

但所有的非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。例如:CO、NＯ就不是酸性氧化物。

所有的金属氧化物也不都是碱性氧化物。

例如:CaO、ＭgO．.....等是碱性氧化物

七氧化二锰就是酸性氧化物

三氧化二铝、氧化锌是两性氧化物，它们即能跟酸反应，也能跟碱反应生成盐。所以是两性氧化物。

金属活性表

ＫＣaＮa Mg AｌZｎＦeＳn Ｐb(H) CuＨg Ag PｔAu。金属活性强弱可以从表中看出。与水反应置换出氢气,与酸反应哪种活性更强。更易置换出水和酸中的氢,同时也可以用来判断原电池中哪一电极为负极，哪一级为正极。从左到右活泼性减弱。氢之前的活性比之后的强。

初中化学酸碱盐溶解性表 ()

阳离子阴离子 OH － NO 3 Cl － SO 4 S SO 3 CO 3 SiO 3 PO 4 H ＋溶、挥溶、挥溶溶、挥溶、挥溶、挥不溶 NH 4 溶、挥溶溶溶溶溶溶溶溶 K + 溶溶溶溶溶溶溶溶溶 Na + 溶溶溶溶溶溶溶溶溶 Ba 2+ 溶溶溶不溶不不不不 Ca 2+ 微溶溶微微不不不不 Mg 2+ 不溶溶溶溶微微不不 Al 3+ 不溶溶溶－－－不不 Mn 2+ 不溶溶溶不不不不不 Zn 2+ 不溶溶溶不不不不不 Cr 3+ 不溶溶溶－－－不不 Fe 2+ 不溶溶溶不不不不不 Fe 3+ 不溶溶溶－－－不不 Sn 2+ 不溶溶溶不－－－不 Pb 2+ 不溶微不不不不不不 Bi 3+ 不溶－溶不不不－不 Cu 2+ 不溶溶溶不不不不不 Hg + －溶不微不不不－不 Hg 2+ －溶溶溶不不不－不 Ag + －溶不微不不不不不 + 酸、碱、盐溶解性表（20℃）－ 2－ 2－ 2－ 2－ 2－ 3－

注释： 1、此为20℃时的情况。“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“——”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。 2、记住初中阶段可能常用到的不溶性物质（已重点框出），知道几个微溶性物质（有底色处）。其余不溶物一般不常考，除此之外就都是可溶性物质了。 3、微溶性物质：在反应物可视为可溶，在生成物可视为不溶，适用于除杂、鉴别题型。 4、白色沉淀：氯化银、碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氢氧化铝、氢氧化镁红褐色沉淀：氢氧化铁(Fe(OH)3）蓝色沉淀：氢氧化铜（Cu(OH)2）有色离子：溶液中若有铜离子（Cu 2+）：呈蓝色亚铁离子（Fe 2+）：呈浅绿色铁离子（Fe 3+）：呈黄色适用于物质推断题型。 5、特殊不溶解：氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于稀硝酸。盐类的溶解性简记：钾钠铵盐全部溶，硝酸盐遇水无隐踪，硫酸盐不溶钡和铅，

酸碱盐的溶解性表

说明：此为20℃时的情况。“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“---”表示那种物质不存在或遇到水就分解了背诵口诀 1.钾钠铵盐都可溶，氯化物不溶氯化银硫酸盐钙银微溶钡不溶硝酸盐遇水影无踪碳酸盐除钾钠铵都不溶

钾钠钡钙碱可溶红褐铁，蓝絮铜其它沉淀白色呈注：1.初中用够了，红褐铁，代表铁盐沉淀为红褐色【f e(oh)2氢氧化亚铁除外】，蓝絮铜代表，铜盐为蓝色絮状沉淀。2.氯化银【不溶酸】，碳酸钙，碳酸钡，硫酸钡【不溶酸】，氢氧化铝，氢氧化镁，为白色沉淀。氢氧化铁（红褐色）氢氧化铜（蓝色）说明【】为前一物质的特点 2.钾钠铵盐全都溶碳酸除镁是微溶其他全都不能溶 AgCl、BaSO4酸也不溶磷酸盐，更不溶一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O

6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO

初中化学酸碱盐溶解性表以及口诀 (新的)

课题1之---常见酸碱盐的溶解性（导学案）课型：新授课主备：邓爵华审核：化学组一、学习目标： 1、强化酸碱盐化学式的读写。 2、加深对酸碱盐间发生复分解反应的条件、实质的理解。 3、初步认识盐的分类方法。 4、重点掌握常见酸碱盐的溶解性及其应用。二、难点：从酸碱盐的溶解性去理解酸碱盐间发生复分解反应的实质。三、教学过程： 1、知识回顾：指出下列物质中那个是酸?那些是碱?那些是盐? 1.H2O 2. NaCl 3. KNO3 4. KMnO4 5.CaCO3 6. H2SO4 7. H2O2 8. NaHCO3 9.Cu(OH)210. NaNO2 11. Ca(OH)212. N2 13.MnO2 14. H2 15. NH4Cl 属于酸的有（填序号，下同）：；属于碱的有：；属于盐的有：。因为酸的构成特点是：H+ + 酸根离子碱的构成特点是：金属离子(或NH4+) + OH- 盐的构成特点是：金属离子(或NH4+) + 酸根离子 2、根据酸碱盐的构成特点，自学课本114页的常见酸碱盐的溶解性表， ①、强化酸碱盐化学式的读写（写出化学式）：酸：硫酸碳酸盐酸；碱：氢氧化钠氢氧化钙; 盐：氯化钠硫酸铜；碳酸钠硝酸钙。 ②、盐的种类较多，为更好的识别、掌握它们，就要给它们分门别类，化繁为简：盐的分类常按所含或的类型来分类； ③、归纳酸碱盐的溶解性，并熟记，以便更好应用：酸：酸全溶碱：氢氧铵钠钾钡溶盐：铵钠钾盐硝酸盐（全溶）；氯化盐不溶硫酸盐不溶；碳酸盐溶

3、学以致用应用一：判断常见的酸碱盐的溶解性考点：某碱或盐加入水中能否形成溶液强化练习 1、下列物质加入水中能形成溶液的是（） A、Cu(OH)2 B、CaCO3 C、BaSO4 D、(NH4)2CO3 2、下列各组物质全部能溶于水的是： A 、H2SO4CuSO4NaOH AgNO3 B 、CuCl2Na2SO4Mg(OH)2 FeCl2 C 、KOH AgCl KNO3Na2CO3 D 、Al(OH)3ZnSO4Ca(NO3)2(NH4)2SO4 应用二：判断酸碱盐之间的复分解反应可否发生（即是否满足复分解反应的条件）复分解反应发生的条件：生成物中：①有水生成②有气体生成③有沉淀生成三者之一复分解反应发生的条件即体现出复分解反应的实质，即反应物的离子相互结合反应形成：水或气体或沉淀的过程。形成水的离子对:H+ + OH-→ H2O 形成水和气体的离子对: H+ + CO32- (HCO3- ) →H2O+CO2↑ NH4++ OH-→ H2O + NH3↑ 形成沉淀的离子对(重点）：与OH-不能共存即形成不溶性碱的金属离子（常考的）：Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+ 与CO32-不能共存即形成不溶性碳酸盐的金属离子Ba2+、Ca2+ Cl-：Ag+ + Cl- → AgCl ↓ (不溶于水，也不溶于酸) SO42- : SO42-+ Ba2+→ BaSO4↓(不溶于水，也不溶于酸) 注意：Fe(OH)3↓ Cu(OH)2↓ ，其余的沉淀红褐色蓝色都为白色

初三化学部分酸碱盐溶解性表小测习题

复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 AB + CD == + 复分解反应的条件：生成物有、、之一生成。………………………………………………（P114）部分酸碱盐的溶解性口诀： 1、Cl除，SO4除；(不溶) 2、CO3：、、溶； 3、OH：、、、、溶； 4、全溶！………………………………………………（P114）部分酸碱盐的颜色、状态： 1、：溶液浅绿色； 2、：溶液黄色； 3、：溶液蓝色； 4、：红褐色沉淀。：蓝色沉淀。其他物质：溶液色，沉淀色！………………………………………………酸：+ 碱：+ 盐：+ 金属氧化物：+ 复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 AB + CD == + 复分解反应的条件：生成物有、、之一生成。………………………………………………（P114）部分酸碱盐的溶解性口诀： 1、Cl除，SO4除；(不溶) 2、CO3：、、溶； 3、OH：、、、、溶； 4、全溶！………………………………………………（P114）部分酸碱盐的颜色、状态： 1、：溶液浅绿色； 2、：溶液黄色； 3、：溶液蓝色； 4、：红褐色沉淀。：蓝色沉淀。其他物质：溶液色，沉淀色！………………………………………………酸：+ 碱：+ 盐：+ 金属氧化物：+ 复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 AB + CD == + 复分解反应的条件：生成物有、、之一生成。………………………………………………（P114）部分酸碱盐的溶解性口诀： 1、Cl除，SO4除；(不溶) 2、CO3：、、溶； 3、OH：、、、、溶； 4、全溶！………………………………………………（P114）部分酸碱盐的颜色、状态： 1、：溶液浅绿色； 2、：溶液黄色； 3、：溶液蓝色； 4、：红褐色沉淀。：蓝色沉淀。其他物质：溶液色，沉淀色！………………………………………………酸：+ 碱：+ 盐：+ 金属氧化物：+ 复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 AB + CD == + 复分解反应的条件：生成物有、、之一生成。………………………………………………（P114）部分酸碱盐的溶解性口诀： 1、Cl除，SO4除；(不溶) 2、CO3：、、溶； 3、OH：、、、、溶； 4、全溶！………………………………………………（P114）部分酸碱盐的颜色、状态： 1、：溶液浅绿色； 2、：溶液黄色； 3、：溶液蓝色； 4、：红褐色沉淀。：蓝色沉淀。其他物质：溶液色，沉淀色！………………………………………………酸：+ 碱：+ 盐：+ 金属氧化物：+

初三化学酸碱盐九大知识点(最新整理)

4 4 初三化学酸、碱、盐九大知识点一、化学用语 1、电离：H 2SO 4=2H++SO 2- NaOH=Na ++OH - Al 2(SO4)3=2Al 3++3SO 2- 2、物质的俗称和主要成分生石灰——CaO 熟石灰、消石灰——Ca(OH)2 【石灰水的主要成分】石灰石、大理石的主要成分——CaCO 3 食盐——NaCl 纯碱、口碱——Na 2CO 3 烧碱、火碱、苛性钠——NaOH 胆矾、蓝矾——CuSO 4·5H 2O 碳酸钠晶体——Na 2CO 3·10H 2O 氨水——NH 3·H 2O （学名：一水合氨）二、酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？) 钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪。碳酸盐只溶钾钠铵(盐)。硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。 2、七个常见的沉淀物：中考范围：（由主至次的顺序）碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁；——可溶于酸的沉淀以阅读材料形式考察：氯化银、硫酸钡碳酸银——不溶于酸的沉淀 3、四个微溶物：中考范围：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因) CaSO 4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因) 以阅读材料形式考察： Ag 2SO 4(鉴别 SO 42-和 Cl-时，不用硝酸银的原因)； MgCO 3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因) 三、复分解反应的发生条件 1、复分解反应口诀：复分解要进行，溶液中才可行；交换成分价不变；生成水、气或沉淀；不溶物溶于酸除了氯化银和硫酸钡。 2、复分解的 t i p s ： (1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应 (2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应 (3)KNO 3、NaNO 3、AgNO 3、BaSO 4 不能做复分解反应的反应物

化学常见常见沉淀及溶解性口诀

常见沉淀白色： BaSO4/BaCO3/CaCO3/AgCl/Ag2CO3/Mg(OH)2/Fe(OH)2/Al(OH)3/CuCO3/ZnCO3/ MnCO3/Zn(OH)2 Fe(OH)2 蓝色：Cu(OH)2 浅黄色：AgBr 红褐色：Fe(OH)3 沉淀鉴别 Cu(OH)2蓝色沉淀Fe(OH)3红褐色沉淀AgBr淡黄色沉淀AgI ,Ag3PO4黄色沉淀CuO 黑色沉淀Cu2O 红色沉淀Fe2O3 红棕色沉淀FeO 黑色沉淀FeS2 黄色沉淀PbS 黑色沉淀FeCO3 灰色沉淀Ag2CO3 黄色沉淀AgBr 浅黄色沉淀AgCl 白色沉淀Cu2(OH)2CO3 暗绿色沉淀BaCO3白色沉淀（且有CO2生成）CaCO3白色沉淀（且有CO2生成）BaSO4白色沉淀不溶的碳酸盐白色沉淀（且有CO2生成）不溶的碱、金属氧化物白色沉淀（且有CO2生成）Fe(OH)2为白色絮状沉淀（在空气中很快变成灰绿色，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀）相关口诀钾钠铵盐硝酸盐均可溶盐酸盐银不溶硫酸盐钡不溶

白色沉淀: CaCO3. BaCO3 . BaSO4. AgCL. Mg(OH)2 蓝色沉淀: Cu(OH)2 红褐色沉淀: Fe（OH）3 不建议死记硬背，只需记住每个阴离子里哪个不溶即可，钾钠铵硝都溶溶解性口诀一钾钠铵盐溶水快，① 硫酸盐除去钡银铅钙。② 氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。③ 氢氧根多溶一个钡④ 口诀中未有皆下沉。⑤ 注： ①钾钠铵盐都溶于水； ②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅不溶（硫酸钙硫酸银微溶也是沉淀）； ③硝酸盐都溶于水； ④碱性物质中除了钾离子钠离子铵离子锂离子还有钡离子也可溶 ⑤口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；溶解性口诀二

溶解性口诀

主要碱、盐溶解性口诀钾、钠、铵、硝、溶（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶）盐酸除银、汞（Hg+），（盐酸盐中AgCl和Hg2Cl2不溶）硫酸不溶有钡、铅，（硫酸盐中BaSO4和PbSO4不溶）溶碱只有钾、钠、钡、钙、铵。［Ca（OH）2微溶］（碳酸、磷酸盐、只溶钾、钠、铵）常见物质溶解性（一）（参见初中化学课本P273表）钾盐铵盐都易溶，硝酸盐遇水影无踪。硫酸盐不溶钡和铅，氯化物不溶银、亚汞。其它盐类溶三种，① 沉淀溶于强酸中。钾钠钡钙碱可溶，② 其它也溶强酸中。注：①除硝酸盐、硫酸盐、氯化物以外的盐类只有钾、钠、铵盐可溶。②氢氧化钙Ca （OH）2是微溶。常见物质溶解性（二）钾钠铵盐水易溶，硝酸盐类性相同； “硫”盐不溶钡与铅，① “氯”盐不溶银亚汞；② 弱碱和那弱酸盐，水中大部分不能溶。注：①“硫”盐，指硫酸盐。 ②“氯”盐，指盐酸盐。盐类物质的溶解性一切钠、钾盐全部溶，铵盐、硝酸盐也相同。硫酸钡、铅要除外，

氯化亚汞、银不溶，亚硫酸盐、磷酸盐，钠、钾、铵溶余不溶，碳酸盐和硅酸盐，全跟上面相雷同。硫化钾、钡、钠、镁溶，硫化钙微溶余不溶。盐类溶解性歌硝酸钾钠溶，碳硅和亚硫，盐酸除银汞，钠后都不溶。① 硫酸去钡铅，微溶氯化铅，磷盐多不溶。硫酸钙银汞。注：①溶解性表中钠以后的金属盐都不溶于水。酸碱盐溶解性钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间，盐酸除了银和汞，硫酸难溶是钡铅。碳酸磷酸不多溶，溶者只有钾钠铵，碱有钾钠铵和钡，硫化物中加镁盐。余者皆是难溶物，微溶几个记心间：碱中只有钙一个，亚汞、钙银是硫酸盐，氯化物中仅有铅，附着镁是亚硫酸；硫化物里有个钙，有心记住并不难。

溶解性口诀+气体

溶解性口诀一钾钠铵盐溶水快，①硫酸盐除去钡银铅钙。②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。③氢氧根多溶一个钡④口诀中未有皆下沉。⑤注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅不溶（硫酸钙硫酸银微溶也是沉淀）；③硝酸盐都溶于水；④碱性物质中除了钾离子钠离子铵离子锂离子还有钡离子也可溶⑤口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；溶解性口诀二钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。溶解性口诀三钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶溶解性口诀四钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。）盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。）再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类，钾、钠、铵和钡。（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）另有几种微溶物，可单独记住。溶解性口诀五（适合初中化学课本后面的附录）钾钠铵盐硝酸盐①氢氧根多钡离子②硫酸盐除钡钙银③碳酸溶氢钾钠铵④生成沉淀氯化银⑤溶解性口诀六（初学记忆）不是沉淀物……我们初中的口诀是钾【化合物】、钠【化合物】、铵【铵根】、硝【硝酸盐】都可溶氯化物里银不溶硫酸盐里钡不溶解释①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水②除了以上四种，氢氧根和钡离子结合时也溶于水③硫酸根除了和钡离子、钙离子、银离子结合时不溶于水，其他都溶④碳酸根除了和氢离子、钾离子、钠离子和铵离子结合时溶于水，其他都不溶⑤氯离子只有和银离子结合时不溶于水溶解性口诀七铵钾钠钡氢氧溶①碳酸只溶铵钾钠②所有硝酸都能溶③盐酸只有银不溶④硫酸只有钡不溶⑤解释①氢氧化铵，氢氧化钾，氢氧化钠，氢氧化钡都溶于水，其余带氢氧根的都不溶于水。②碳酸铵，碳酸钾，碳酸钠都溶于水，其余带碳酸根的都不溶于水。③所有带硝酸根的都能溶于水。。④带氯离子的只有氯化银不溶于水，其余都溶于水。（因为盐酸中有氯离子，所以在这里所有带氯离子的都称为盐酸的同一类物质，注意：此说法只用于理解此溶解性口诀，实际中没有此说法） ⑤带硫酸根的只有硫酸钡不溶于水，其余都溶于水。适合高中使用的口诀：碳酸只溶钾钠铵；（碳酸盐里钾钠铵盐易溶）氢氧多溶了钡的碱。（氢氧根比碳酸根多溶解一个钡离子）硫酸不溶钡和铅；（硫酸盐里钡和铅不溶）三价碳酸天地间。（三价的阳离子和碳酸根离子都生成气体和沉淀，即上天和入地）还是氢氧人水性好，水底忍渴好几年。（氢氧根和银离子会生成氧化银沉淀是为水底，忍渴指还生成了水）氯化不溶唯有银；（氯化物中只有银盐不溶）硝酸大度溶万金。（硝酸盐都易溶）

初中化学酸碱盐溶解性表新选

酸、碱、盐溶解性表（20℃） 1 / 4

钾,钠,铵,盐,硝酸盐, 都能溶解水中间. 盐酸盐不溶银,亚汞, 硫酸盐不溶钡和铅, 微溶有钙银碳酸盐多不溶，溶者只有钾钠铵（除了镁，微溶）钾,钠,铵，钡碱都溶（钙微溶）溶解性口诀二钾钠铵盐溶水快，①硫酸盐除去钡铅钙。②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。③口诀中未有皆下沉。④注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；③硝酸盐都溶于水；④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；溶解性口诀三钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。溶解性口诀四钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶溶解性口诀五钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。）盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。）再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类，钾、钠、铵和钡。（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）另有几种微溶物，可单独记住。溶解性口诀六钾钠铵盐硝酸盐完全溶解不困难氯化亚汞氯化银硫酸钡和硫酸铅生成沉淀记心间氢硫酸盐和碱类碳酸磷酸硝酸盐可溶只有钾钠铵

溶解性口诀七（仅适用于初中）硝酸盐可溶钾，钠，铵硝酸盐入水无踪影氯化物不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡碳酸盐只溶钾，钠，铵碱溶钡和钾，钠，铵溶解性口诀八（可适用于初中) 钾钠硝铵皆可溶（化合物中含钾、钠、硝酸、铵根，都可溶解）盐酸不溶银亚汞（氯化银，氯化亚汞沉淀）硫酸铅钡不溶解（硫酸铅，硫酸钡沉淀）钙银亚汞是微溶（硫酸钙、银、亚汞微溶）可溶之碱有五位钾钠钡铵钙微溶（氢氧化钾、钠、钡、铵可溶，氢氧化钙微溶）氢硫亚硫溶三位（钾钠铵）碳硅磷酸与上同溶解性口诀九（可适用于初中）钾钠铵盐硝酸盐全部溶于水中间盐酸盐除氯化银硫酸盐出硫酸钡其余全溶碳酸盐磷酸盐除钾钠铵盐溶以外其余都不溶溶解性口诀十（可适用于初中）钾盐钠盐铵盐硝酸盐完全溶解不困难（氯化物）盐酸盐不溶只有氯化银硫酸盐不溶只有硫酸钡碳酸盐磷酸盐只溶钾钠铵碱只溶钾钠钡铵溶解性口诀十一（适用于初中）钾钠铵盐硝酸盐，放入水中易溶完. 硫酸盐类也易溶，但要除去钙钡银. 盐酸盐除银亚贡. 碳酸、磷酸盐只有钾钠铵溶 3 / 4

初中化学酸碱盐溶解度口诀

化学酸碱盐溶解度口诀：口诀一钾,钠,铵盐,硝酸盐,都能溶解水中间.盐酸盐不溶银亚汞,硫酸盐不溶钡和铅, 微溶有钙银碳酸盐多不溶，溶者只有钾钠铵，碳酸氢溶镁微溶钾,钠,铵，钡碱都溶氢氧化钙是微溶挥发者有氢氧铵，硝酸、氯化、碳酸氢口诀二钾钠铵硝酸盐溶水快，① 硫酸盐除去钡铅钙。②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。③ 口诀中未有皆下沉。④ 注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；③硝酸盐都溶于水；④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；口诀三钾、钠、铵盐、硝酸盐；（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶于水）氯化物除银、亚汞；（氯化物除氯化银、氯化亚汞外均可溶于水）硫酸盐除钡钙铅；（硫酸盐除硫酸钡、硫酸铅外均可溶于水）碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。说明：以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。口诀四钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶口诀五钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。）盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。）再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类，钾、钠、铵和钡。（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）另有几种微溶物，可单独记住。口诀六钾钠铵盐硝酸盐完全溶解不困难氯化亚汞氯化银硫酸钡和硫酸铅生成沉淀记心间氢硫酸盐和碱类碳酸磷酸硝酸盐可溶只有钾钠铵口诀七钾钠铵盐皆可溶氯化物类银不溶硫酸盐钙银微溶钡不溶硝酸盐遇水全都溶碳酸盐除钾钠铵都不溶钾钠钡铵碱可溶口诀八（仅适用于初中）硝酸盐可溶钾，钠，铵硝酸盐入水无踪影氯化物不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡碳酸盐只溶钾，钠，铵碱溶钡和钾，钠，铵口诀九（更适用于初中)钾钠硝铵皆可溶（化合物中含钾、钠、硝酸、铵根，都可溶解）盐酸不溶银亚汞（氯化银，氯化亚汞沉淀）硫酸铅钡不溶解（硫酸铅，硫酸钡沉淀）钙银亚汞是微溶（硫酸钙、银、亚汞微溶）可溶之碱有五位铵钾钠钡钙微溶（氢氧化铵、钾、钠、钡可溶，氢氧化钙微溶）还有一个是碳酸氢氨钾钠镁微溶（碳酸、碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠可溶，碳酸镁微溶）口诀十（可适用于初中）钾钠铵盐硝酸盐全部溶于水中间盐酸盐除氯化银硫酸盐除硫酸钡其余全溶碳酸盐磷酸盐除钾钠铵盐溶以外其余都不溶口诀十一（可适用于初中）钾盐钠盐铵盐硝酸盐完全溶解不困难（氯化物）盐酸盐不溶只有氯化银硫酸盐不溶只有硫酸钡碳酸盐磷酸盐只溶钾钠铵碱只溶钾钠钡铵口诀十二（适用于初中）钾钠铵盐硝酸盐，放入水中易溶完.硫酸盐类也易溶，但要除去钙钡银.盐酸盐除银亚汞.碳酸、磷酸盐只有钾钠铵溶口诀十三（适用于初中）钾钠铵钡四碱溶钾钠铵硝盐全溶盐酸盐，除银盐硫酸盐，除钡盐碳酸盐，唯有钾钠铵可溶或钾、钠、硝酸溶，盐酸除银（亚）汞，再说硫酸盐，不容有钡、铅，其余几类盐，只溶钾、钠、铵，最后说碱类，钾、钠、铵和钡。（另有几种微溶物，可单独记住。）口诀十四（适用于初中）钾钠氨硝溶，硝酸影无踪。溶碱有四种，钾钠和钙钡。氯化物除银，硫酸盐除钡。碳酸盐中只有钾钠铵溶。口诀十五酸类多数都易溶，硅酸微溶是独种。碱类钾钠钡铵溶，钙是微溶余不溶。硫酸铅钡沉水中，微溶钙银与亚汞。盐类溶有钾钠铵，外加易溶硝酸盐。碳酸能溶钾钠铵，其余俱沉水中间。盐酸沉淀银亚汞，还有微溶氯化铅。盐口诀钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞。硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。先拐先折，温度高，压强大！

七个个主族-溶解性表-六大强酸和四大强碱

化学必修一，要记住元素周期表的七个主族和零族、溶解性表，六大强酸和四大强碱。。。。。。貌似有点多耶~我是怎么记住的呢？多亏我的化学好老师！！！我找下老师给我弄的那个本子。情况是这样的，我当时一点不会，老师呢，让我做了以下几件事情：第一步：让我背元素周期表的七个主族（A）和0族，也就是把元素周期表竖着背，我当时都不会念，就乱编之后当古诗念。可能很多你不认识，不要紧。第1主族、氢锂钠钾铷铯钫第2主族、铍镁钙锶钡镭第3主族、硼铝镓铟铊第4主族、碳硅锗锡铅第5主族、氮磷砷锑铋第6主族、氧硫硒碲钋第7主族、氟氯溴碘砹零族、氦氖氩氪氙氡第1、2、7主族，你肯定会读，零族 hai四声 nai四声 ya四声 ke四声xian一声 dong一声从第三主族开始，这么读朋旅家因塌、探归者西迁、但临深梯壁、养留西地坡。只是字不一样，读音完全相同。整个就是：第1主族、氢锂钠钾铷铯钫第2主族、铍镁钙锶钡镭第3主族、朋旅家因塌第4主族、探归者西迁第5主族、但临深梯壁第6主族、养留西地坡第7主族、氟氯溴碘砹零族、氦氖氩氪氙氡把它背下来，接着默写，写得时候就要写原来的字了。背的滚瓜烂熟。吃饭睡觉的时候想一下就会了。第二步：溶解性表钾钠铵盐均可溶，硝酸盐遇水无影踪；盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅；碳酸盐只溶钾钠氨，微溶还有 Caso4 、 Ag2so4、Mgco3、 Ca（OH）2

反正当时我会了，背会口诀，和注意四个微溶的。背会口诀还要会用，你看着课本的最后的溶解性表，一边看着课本，一边念口诀。把口诀的意思真正理解，随便给你个物质，你要立马判断出它溶不溶，就行了。第三步。老师给我讲了六大强酸、四大强碱。 ●K、Na、Ba、Ca （他们的OH化物是）四大强碱即氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡。 ●六大强酸首先是Hcl 、H2SO4 、HNO3，还有与Cl同一主族的 HBr 、HI、最后还有一个HClO4 ●总结：六大强酸是硫酸、硝酸、高氯酸、盐酸、氢溴酸、氢碘酸；四大强碱是氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡。因为非金属性越强酸性越强，金属性越强，碱性越强！六大强酸的酸性强弱由大到小：HClO4>H2SO4>HI>HBr>HCl>HNO3 之后我就经过几次练习，基本上全部都记住啦~希望小编的方法可以对亲们有用哟~

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盐的分类 : 盐酸盐硝酸盐碳酸盐硫酸盐钠盐NaCl NaNO3 Na2CO3 Na2SO4 钾盐kCl KNO3 K2CO3 K2SO4 + 镁盐钙MgCl2 Mg(NO3) 2 MgCO3 MgSO4 亚铁盐FeCl2 Fe(NO3) 2 FeCO3 FeSO4 铁盐FeCl3 Fe(NO3) 3 Fe2(CO3) 3 Fe 2(SO4) 3 钙盐CaCl2 Ca(NO) CaCO CaSO 3 3 4

部分酸碱盐溶解性表（ 20℃ ）阳离子阴离子 H ＋ NH 4 K + Na + Ba 2+ Ca 2+ 2+ Mg Al 3+ 2+ Mn Zn 2+ Fe 2+ Fe 3+ Cu 2+ Ag + － 3－ Cl － 4 2- 32- OH NO SO CO 溶、挥溶、挥溶溶、挥溶、挥溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶不不微溶溶微不不溶溶溶微不溶溶溶－不溶溶溶不不溶溶溶不不溶溶溶不不溶溶溶－不溶溶溶不－溶不微不 ℃ 记忆口诀 : 钾钠铵硝酸盐全溶 , 盐酸盐只有 AgCl 不容，硫酸盐只有 BaSO 不容， 4 + + + + + +2+ 碳酸盐只溶 K 、Na 、NH , 碱类只溶 K 、Na 、NH 和 Ba Ca(OH) 4 4 2、 CaSO Ag SO 微溶. 4、 2 4

阴离子阳离子酸类H+ 铵盐NH4+ 钾盐K+ 钠盐Na+ 钡盐Ba2+ 钙盐Ca2+ 2+ 镁盐Mg 铝盐Al 3+ 2+ 锰盐Mn 锌盐Zn2+ 亚铁Fe2+ 盐铁盐Fe3+ 铜盐Cu2+ 银盐Ag+ 物质的命名酸碱盐溶解性表的分类解释碱类硝酸盐盐酸盐硫酸盐碳酸盐 - - Cl - 2- 2- OH NO3 SO4 CO3 2 HNO HCl H2 SO H CO H O 3 4 2 3 溶、挥溶、挥溶溶、挥NH3.H 2 O NH4NO3 NH4Cl (NH4) 2SO4 (NH4) 2CO3 溶、挥溶溶溶溶KOH KNO3 KCl K2 SO4 K2CO3 溶溶溶溶溶NaOH NaNO3 NaCl Na2SO4 Na2CO3 溶溶溶溶溶 Ba(OH)2 Ba(NO3 ) 2 BaCl 2 BaSO4 BaCO3 溶溶溶☆不☆不Ca(OH)2 Ca(NO3 ) 2 CaCl2 CaSO4 CaCO3 微溶溶微☆不Mg(OH)2 Mg(NO3) 2 MgCl2 MgSO4 MgCO3 ☆不溶溶溶微 Al(OH) 3 Al(NO 3 ) 3 AlCl 3 Al (SO ) 3 —— 2 4 不溶溶溶——Mn(OH)2 Mn(NO3) 2 MnCl2 MnSO4 MnCO3 不溶溶溶不 Zn(OH) 2 Zn(NO ) 2 ZnCl 2 ZnSO ZnCO 3 4 3 不溶溶溶不 Fe(OH)2 Fe(NO3 ) 2 FeCl 2 FeSO4 FeCO3 不溶溶溶不 Fe(OH) 3 Fe(NO ) 3 FeCl 3 Fe (SO ) 3 —— 3 2 4 ☆不溶溶溶——Cu(OH)2 Cu(NO3 ) 2 CuCl2 CuSO4 CuCO3 ☆不溶溶溶不——AgNO AgCl Ag SO Ag CO 3 2 4 2 3 ——溶☆不微不氢氧化某硝酸某氯化某硫酸某碳酸某

初中化学酸碱盐知识点总结

１初中化学酸碱盐知识点总结一、物质的分类：二、各类物质的主要化学性质： 1．单质： 1）金属： 2）非金属 + 氧气 → 氧化物 2．氧化物： 1）酸性氧化物： 2）碱性氧化物： 3）水： 3．酸： 4．碱： 0 +2 Fe → Fe 氧气→氧化物金属 + 酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）酸性氧化物+ 水→酸碱→盐+水（可溶性碱）碱性氧化物+ 水→碱（可溶性碱）酸→盐+水酸性氧化物→酸水+ 碱性氧化物→碱（可溶性碱） CuSO 4→CuSO 4·5H 2O 石蕊变红；酚酞不变色金属→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）酸+ 碱性氧化物→盐+水碱→盐+水盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ）石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）酸性氧化物→盐+水（可溶性碱）酸→盐+水盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）碱+ 金属：Fe 、Cu 、Mg 、Al 单质稀有气体：He 、Ne 、Ar 非金属纯净物酸性氧化物：CO 2、SO 2、SO 3 氧化物碱性氧化物其它氧化物：H 2O 、CO 、Fe 3O 4 化合物酸物质碱盐混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石可溶盐：K +、Na +、NH 4+、NO 3-、SO 42-(除BaSO 4)、Cl - (除AgCl) 难溶盐：AgCl 、BaSO 4、CaCO 3、BaCO 3、Ag 2CO 3 可溶碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2 难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 无氧酸：HCl 、H 2S 含氧酸：H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3、H 3PO 4 可溶：K 2O 、Na 2O 、BaO 、CaO 难溶：CuO 、Fe 2O 3、MgO 固态非金属：C 、S 、P 气态非金属：H 2、O 2、Cl 2、N 2 金属碱性氧化物碱盐非金属酸性氧化物酸盐

酸碱盐可溶性表及口诀

酸碱盐可溶性表及口诀溶解性表：口诀酸碱盐溶解性表说明:此为20℃时的情况。"溶"表示那种物质可溶于水,"不"表示不溶于水,"微＂表示微溶于水,＂挥"表示具有挥发性,"---＂表示那种物

质不存在或遇到水就分解了。口诀一: 钾,钠,铵盐，硝酸盐,都能溶解水中间．盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅，微溶有钙银. 碳酸盐多不溶,溶者只有钾钠铵，碳酸氢溶镁微溶. 钾，钠,铵，钡碱都溶氢氧化钙是微溶挥发者有氢氧铵，硝酸、氯化、碳酸氢口诀二: 钾钠铵硝酸盐溶水快，①硫酸盐除去钡铅钙。②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。③口诀中未有皆下沉。④注: ①钾钠铵盐都溶于水; ②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶; ③硝酸盐都溶于水; ④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水; 口诀三: 钾、钠、铵盐、硝酸盐; (钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶于水) 氯化物除银、亚汞; (氯化物除氯化银、氯化亚汞外均可溶于水) 硫酸盐除钡和铅; (硫酸盐除硫酸钡、硫酸铅外均可溶于水) 碳酸、磷酸盐,只溶钾、钠、铵。说明:以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。口诀四: 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞; 硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。口诀五：钾、钠、硝酸溶， (钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。）盐酸除银(亚）汞， (盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。) 再说硫酸盐，不容有钡、铅， (硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。) 其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物) 只溶钾、钠、铵, (只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶) 最后说碱类，钾、钠、铵和钡。(氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶) 另有几种微溶物，可单独记住。口诀六: 钾钠铵盐硝酸盐,完全溶解不困难。

初中化学酸碱盐溶解性表以及口诀新的完整版

初中化学酸碱盐溶解性表以及口诀新的 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】

属于碱的有：；属于盐的有：。因为酸的构成特点是：H+ + 酸根离子 +) + OH- 碱的构成特点是：金属离子(或NH 4 +) + 酸根离子盐的构成特点是：金属离子(或NH 4 2、根据酸碱盐的构成特点，自学课本114页的常见酸碱盐的溶解性表， ①、强化酸碱盐化学式的读写（写出化学式）：酸：硫酸碳酸盐酸；碱：氢氧化钠氢氧化钙 ; 盐：氯化钠硫酸铜；碳酸钠硝酸钙。 ②、盐的种类较多，为更好的识别、掌握它们，就要给它们分门别类，化繁为简：盐的分类常按所含或的类型来分类； ③、归纳酸碱盐的溶解性，并熟记，以便更好应用：酸：酸全溶碱：氢氧铵钠钾钡溶

化学酸碱盐口诀

化学酸碱盐口诀钾钠铵硝酸盐可溶（含有钾、钠、铵和硝酸根元素的盐可溶于水）盐酸盐除银汞铅（盐酸盐即是氯，即氯化银、氯化汞、氯化铅不溶）硫酸钡铅独两种（即硫酸钡、硫酸铅不溶）其余统统都可溶（除了上两句提到的，其他的盐都可溶）碱类见溶常五种钾钠钡钙铵可溶（即只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化铵可溶）不妨请来酚酞试保证杯杯都见红（酚酞用于检验碱的存在，遇碱从无色变红）碳酸根、硅酸根、磷酸根、硫酸根溶三种（三种是指钾、钠、铵，即碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵、硅酸铵……）其余通通都不溶（除了钾、钠、铵，其他的都不溶）盐的化学式：金属开头+酸根结尾（如碳酸钠）碱的化学式：金属开头+氢氧根结尾（如氢氧化钠）酸的化学式：氢元素开头+酸根结尾（如盐酸HCL、硝酸HNO3）都溶硝酸钾钠铵即意为：硝酸，钾，钠，铵的盐都是能溶于水的碳酸没有三价盐即意为：一般认为，碳酸盐中的金属离子没有3价的盐酸除银汞即意为：银和汞的氯化物不溶于水硫酸去钡铅即意为：钡和铅的硫酸盐不溶于水碱溶有五位....... 钾钠铵钙钡即意为（合上句）：一般情况碱只有5个能溶于水：钾钠铵钙钡(钙为微溶) 酸的性质酸+碱=盐+水即：中和反应。反应条件：无反应类型：中和反应例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）= MgSO4（盐）+ 2H2O（水）酸+盐=新酸+新盐反应条件：有气体或者水或者沉淀生成才能反应反应类型复分解例：2HCL（酸）+Na2CO3（盐）= H2CO3(新酸）+ 2NaCl(新盐）但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了酸+活泼金属=盐+氢气反应条件：金属是活泼金属反应类型：置换例：2HCl(盐酸）+Fe（活泼金属）= FeCl2(盐）+H2↑（氢气）酸+金属氧化物=盐+水反应条件：无反应类型：复分解例：H2SO4(酸）+CuO(金属氧化物）= CuSO4（盐）+H2O(水）碱的性质碱+酸-（见酸的性质）

溶解性表记忆口诀!-教学文档

【高二】溶解性表记忆口诀！溶解性表是大家学习化学必备的解题技巧，这张表的知识点所占的分值是比较大的，比如大家不太擅长的化学推导题就会依照这张表的性质去推断，所以大家一定要掌握这部分知识，那么今天小编就为大家带来了十一个口诀，无论如何都要记住这部分知识哦！溶解性口诀一 ? 钾钠铵盐溶水快，硫酸沉钡银铅钙。氯盐不溶氯化银，硝盐溶液都透明。碱溶锂钾钠钡氨，口诀未提皆下沉。注： ①钾钠铵盐都溶于水； ②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅不溶（硫酸钙硫酸银微溶也是沉淀）； ③硝酸盐都溶于水； ④碱性物质中除了钾离子钠离子铵离子锂离子还有钡离子也可溶 ⑤口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；溶解性口诀二 ?

钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。溶解性口诀三 ? 钾钠铵硝皆可溶，氯盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅，碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶，只有钾钠铵钡溶溶解性口诀四 ? 钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。）盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。）再说硫酸盐，不溶有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。）其余几类盐，

（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类，钾、钠、铵和钡。（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）另有几种微溶物，可单独记住。溶解性口诀五 ? （适合初中化学课本后面的附录）钾钠铵盐硝酸盐① 氢氧根多钡离子② 硫酸盐除钡钙银③ 碳酸溶氢钾钠铵④ 生成沉淀氯化银⑤ 溶解性口诀六（初学记忆）钾、钠、铵、硝都可溶，氯化物里银不溶；硫酸盐里钡不溶，磷酸碳酸多不溶。解释 ①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水 ②除了以上四种，氢氧根和钡离子结合时也溶于水 ③硫酸根除了和钡离子、钙离子、银离子结合时不溶于水，

初中溶解性表背诵口诀酸碱盐溶解性表顺口溜

初中溶解性表背诵口诀酸碱盐溶解性表顺口溜大家有没有觉得溶解性表很难记?下面是X整理的初中溶解性表背诵口诀，希望可以帮助到大家。初中溶解性表背诵口诀钾钠铵碱盐水中溶， (凡是含有K，Na,NH的碱和盐都可溶) 硝酸盐入水无影踪，(硝酸盐全都可溶于水) 盐酸盐除去氯化银，(Cl盐除AgCL外全都溶) 硫酸钡遇水酸不溶。(硫酸盐除去BaSO4外全都溶，且硫酸钡不溶于酸) 另外碱还要记住Ba Ca也是可溶的。拓展：化学元素周期表顺口溜我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星; 我是氦，我无赖，得失电子我最菜; 我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起; 我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离; 我是硼，有点红，论起电子我很穷; 我是碳，反应慢，既能成链又成环;

我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨; 我是氧，不用想，离开我就憋得慌; 我是氟，最恶毒，抢个电子就满足; 我是氖，也不赖，通电红光放出来; 我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大; 我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉; 我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗; 我是硅，色黑灰，信息元件把我堆; 我是磷，害人精，剧毒列表有我名; 我是硫，来历久，沉淀金属最拿手; 我是氯，色黄绿，金属电子我抢去; 我是氩，活性差，霓虹紫光我来发; 我是钾，把火加，超氧化物来当家; 我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在; 我是钛，过渡来，航天飞机我来盖; 我是铬，正六铬，酒精过来变绿色; 我是锰，价态多，七氧化物爆炸猛; 我是铁，用途广，不锈钢喊我叫爷; 我是铜，色紫红，投入硝酸气棕红; 我是砷，颜色深，三价元素夺你魂; 我是溴，挥发臭，液态非金我来秀; 我是铷，碱金属，沾水烟花钾不如;

初中酸碱盐化学方程式(全)

1．酸及酸的通性对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。酸的通性盐酸硫酸酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。盐酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色硫酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。金属+酸→盐+氢气Z n+2HCl=Z nCl2+H2↑Z n+ H2SO4 =Z nSO4+H2↑ 碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O 盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl 注意：（1）在…金属+酸→盐+氢气?中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在…氢?前面的活泼金属，排在…氢?后的金属不能置换酸中的氢。（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表： K Ca Na Mg Al Z n Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。 2．碱及碱的通性与酸雷同，我们可以将碱定义为：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。这里我们也要特别注意的是“阴离子”、“全部”、“OH －”几个关键字。下面我们以常见的氢氧化钠和氢氧化钙为例来说明碱的通性。常见的碱及碱的通性碱的通性氢氧化钠氢氧化钙碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。酸性氧化物+碱→盐+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 酸+碱→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O 盐+碱→另一种盐+另一种碱 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+C u(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 注意：（1）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。（2）盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。