酸碱盐的溶解性表
部分酸碱盐的溶解性表
OH H+ NH4+ K+ Na+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+ 酸 1、三大强酸：HCl、HNO3、H2SO4 2、四大强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 3、可溶性碱：KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2、NH3·H2O 4、不可溶性碱的颜色：Cu(OH)2蓝色、Fe(OH)3红褐色、其余不溶性碱为白色 5、盐类物质记忆口诀：钾钠氨盐都可溶；碳酸氢盐都可溶；硝酸盐遇水无影踪；氯化物不溶氯化银；硫酸盐不溶硫酸钡，微溶硫酸钙、硫 酸银；碳酸盐、磷酸盐只溶钾钠氨 溶、挥 溶 溶 溶 微 不 不 不 不 不 不 不
说明：溶表示可溶于水；不表示不溶于水；微表示微溶于水；挥表示挥发性
-
NO3
-
Cl
-
SO4
2-ห้องสมุดไป่ตู้
CO3
2-
O
2-
溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 碱
溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不
溶 溶 溶 溶 不 微 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 微 盐
溶、挥 溶 溶 溶 不 不 微 溶 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 不 不 不 不 不 不 不 氧化物
部分酸碱盐的溶解性表
名称化学式溶解性溶液及沉淀颜色硝酸 HNO3 溶、挥无色硝酸铵 NH4NO3 溶无色硝酸钾 KNO3 溶无色硝酸钠 NaNO3 溶无色硝酸钡 Ba(NO3)2 溶无色硝酸钙 Ca(NO3)2 溶无色硝酸镁 Mg(NO3)2 溶无色硝酸铝 Al(NO3)3 溶无色硝酸锰 Mn(NO3)2 溶无色硝酸锌 Zn(NO3)2 溶无色硝酸铁 Fe(NO3)3 溶黄色硝酸亚铁 Fe(NO3)2 溶浅绿色硝酸铜 Cu(NO3)2 溶蓝色硝酸银 AgNO3 溶无色氯化氢 HCl 溶、挥无色氯化铵 NH4Cl 溶无色氯化钾 KCL 溶无色氯化钠 NaCl 溶无色氯化钡 BaCl 溶无色氯化钙 CaCl 溶无色氯化镁 MgCl2 溶无色氯化铝 AlCl3 溶无色氯化锰 MnCl2 溶无色氯化锌 ZnCl2 溶无色氯化铁 FeCl3 溶黄色氯化亚铁 FeCl2 溶浅绿色氯化铜 CuCl2 溶蓝绿色氯化银 AgCl 不白色硫酸 H2SO4 溶无色硫酸铵 (NH4)2SO4 溶无色硫酸钾 K2SO4 溶无色硫酸钠 Na2SO4 溶无色硫酸钡 BaSO4 不白色硫酸钙 CaSO4 微无色、白色硫酸镁 MgSO4 溶无色硫酸铝 Al2(SO4)3 溶无色硫酸锰 MnSO4 溶无色硫酸锌 ZnSO4 溶无色硫酸铁 Fe2(SO4)3 溶黄色硫酸亚铁 FeSO4 溶浅绿色硫酸铜 CuSO4 溶蓝色硫酸银 Ag2SO4 微无色、白色碳酸 H2CO3 溶、挥无色碳酸氨 (NH4)2CO3 溶无色碳酸钾 K2CO3 溶无色碳酸钠 Na2CO3 溶无色碳酸钡 BaCO3 不白色碳酸钙 CaCO3 不白色碳酸镁 MgCO3 微无色、白色碳酸铝 /碳酸锰 MnCO3 不白色碳酸锌 ZnCO3 不白色碳酸铁 /碳酸亚铁 FeCO3 不白色碳酸铜 CuCO3 不蓝色碳酸银 Ag2CO3 不白色一水合氨 NH3.H2O 溶、挥无色氢氧化钾 KOH 溶无色氢氧化钠 NaOH 溶无色氢氧化钡 Ba(OH)2 溶无色氢氧化钙 Ca(OH)2 微无色、白色氢氧化镁 Mg(OH)2 不白色氢氧化铝 Al(OH)3 不白色氢氧化锰 Mn(OH)2 不白色氢氧化锌 Zn(OH)2 不白色氢氧化铁 Fe(OH)3 不红褐色氢氧化亚铁 Fe(OH)2 不白色氢氧化铜 Cu(OH)2 不蓝色氢氧化银 /。
酸碱盐可溶性表及口诀
酸碱盐可溶性表及口诀溶解性表：口诀酸碱盐溶解性表说明:此为20℃时的情况。
"溶"表示那种物质可溶于水，"不"表示不溶于水，"微"表示微溶于水，"挥"表示具有挥发性，"---"表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
口诀一：钾,钠,铵盐,硝酸盐,都能溶解水中间.盐酸盐不溶银亚汞,硫酸盐不溶钡和铅, 微溶有钙银.碳酸盐多不溶，溶者只有钾钠铵，碳酸氢溶镁微溶.钾,钠,铵，钡碱都溶氢氧化钙是微溶挥发者有氢氧铵，硝酸、氯化、碳酸氢口诀二：钾钠铵硝酸盐溶水快，①硫酸盐除去钡铅钙。
②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。
③口诀中未有皆下沉。
④注: ①钾钠铵盐都溶于水; ②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶; ③硝酸盐都溶于水; ④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水;口诀三：钾、钠、铵盐、硝酸盐; (钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶于水)氯化物除银、亚汞; (氯化物除氯化银、氯化亚汞外均可溶于水)硫酸盐除钡和铅; (硫酸盐除硫酸钡、硫酸铅外均可溶于水)碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。
说明:以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解及不溶的情况。
口诀四：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
口诀五：钾、钠、硝酸溶， (钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。
)盐酸除银(亚)汞， (盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。
)再说硫酸盐，不容有钡、铅， (硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。
)其余几类盐， (碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物)只溶钾、钠、铵， (只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶)最后说碱类，钾、钠、铵和钡。
(氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶)另有几种微溶物，可单独记住。
口诀六：钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难。
氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅。
生成沉淀记心间，氢硫酸盐和碱类。
完整)初中化学酸碱盐溶解性表以及口诀
完整)初中化学酸碱盐溶解性表以及口诀
盐的分类可以分为盐酸盐、硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐、钠盐、钾盐、镁盐、钙盐、亚铁盐和铁盐等多种类型。
其中，盐酸盐包括NaCl和KCl，硝酸盐包括NaNO3和KNO3，碳酸盐包括Na2CO3、MgCO3、FeCO3和CaCO3，硫酸盐包括
Na2SO4、K2SO4、MgSO4、FeSO4和CaSO4，钠盐包括NaCl、NaNO3、Na2CO3、Na2SO4和NaNO3等。
钾盐包括KCl、KNO3和K2CO3等。
酸碱盐的溶解性与阳离子和阴离子的组合有关。
在20℃下，H+、NH4+、K+、Na+、Ba2+、Ca2+、Mg2+、Al3+、
Mn2+、Zn2+、Fe2+、Fe3+和Cu2+等阳离子与NO3-、Cl-和
SO42-等阴离子结合时，大多数都能溶解。
但是，AgCl只有微溶，BaSO4只有微溶，而碳酸盐只有K+、Na+、NH4+等阳离
子才能溶解，碱类只有K+、Na+、NH4+和Ba2+、Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4等阳离子才能溶解。
为了记忆这些酸碱盐的溶解性，可以使用口诀：“钾钠铵
硝酸盐全溶，盐酸盐只有AgCl不容，硫酸盐只有BaSO4不容，
碳酸盐只溶K+、Na+、NH4+，碱类只溶K+、Na+、NH4+和Ba2+、Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4”。
初中化学酸碱盐溶解性表以及口诀
阳离子阴离子OH－NO3-Cl－SO42-CO32-H＋H2O HNO3HCl H2SO4H2CO3硝酸（溶）盐酸（溶）硫酸（溶）碳酸（溶）NH4+NH3·H2O NH4NO3NH4Cl (NH4)2SO4(NH4)2CO3氨水（溶）硝酸铵（溶）氯化铵（溶）硫酸铵（溶）碳酸铵（溶）K+KOH KNO3KCl K2SO4K2CO3氢氧化钾（溶）硝酸钾（溶）氯化钾（溶）硫酸钾（溶）碳酸钾（溶）Na+NaOH NaNO3NaCl Na2SO4Na2CO3氢氧化钠（溶）硝酸钠（溶）氯化钠（溶）硫酸钠（溶）碳酸钠（溶）Ba2+Ba(OH)2Ba(NO3)2BaCl2BaSO4BaCO3氢氧化钡（溶）硝酸钡（溶）氯化钡（溶）硫酸钡（不）碳酸钡（不）Ca2+Ca(OH)2Ca(NO3)2CaCl2CaSO4CaCO3氢氧化钙（微）硝酸钙（溶) 氯化钙（溶）硫酸钙（微）碳酸钙（不）Mg2+Mg(OH)2Mg(NO3)2MgCl2MgSO4MgCO3氢氧化镁（不）硝酸镁（溶）氯化镁（溶）硫酸镁（溶）碳酸镁（微）Al3+Al(OH)3Al(NO3)3AlCl3Al2(SO4)3Al2(CO3)3氢氧化铝（不）硝酸铝（溶）氯化铝（溶）硫酸铝（溶）碳酸铝（－）Zn2+Zn(OH)2Zn(NO3)2ZnCl2ZnSO4ZnCO3氢氧化锌（不）硝酸锌（溶）氯化锌（溶）硫酸锌（溶）碳酸锌（不）Fe2+Fe(OH)2Fe(NO3)2FeCl2FeSO4FeCO3部分酸、碱、盐溶解性表（20℃）氢氧化亚铁（不）硝酸亚铁（溶）氯化亚铁（溶）硫酸亚铁（溶）碳酸亚铁（不）Fe3+Fe(OH)3Fe(NO3)3FeCl3Fe2(SO4)3Fe2(CO3)3氢氧化铁（不）硝酸铁（溶）氯化铁（溶）硫酸铁（溶）碳酸铁（－）Cu2+Cu(OH)2Cu(NO3)2CuCl2CuSO4CuCO3氢氧化铜（不）硝酸铜（溶）氯化铜（溶）硫酸铜（溶）碳酸铜（不）Ag+AgOH AgNO3AgCl Ag2SO4Ag2CO3氢氧化银（－）硝酸银（溶）氯化银（不）硫酸银（微）碳酸银（不）通常情况下，大多数酸都易溶于水且部分有挥发性；大多数碱都难溶于水（除钾钠铵钡可溶外)；盐中有钾盐、钠盐和硝酸盐都易溶于水，氯化物中只有氯化银不溶，硫酸盐中只有硫酸钡不溶，碳酸盐和磷酸盐多数不溶于水。
酸碱盐溶解性表
溶 溶 溶 不 微 溶 溶 溶
溶 溶 溶 不 不 微 — 不
溶 溶 溶 不 不 不 不 不
--1 OH
--1 NO3
--1 Cl
--2 SO4
--2 CO3
--3 PO4
+2 Fe +3 Fe +2 Cu +1 Ag +2 Pb
不
不 不
溶
溶 溶
溶
溶 溶
溶
溶 溶
不
— 不
不
不 不
—
不
溶
溶
不
微
微
不
不
不
不
例1:AgNO3、Na2SO4
（B）H2 SO4、NaCl、Na2CO3 （C）Na2SO4、KNO3、Ba(OH)2 （D）BaCl2、NaCl、KOH
(物质共存不反应, 反应不共存.)
解释: A.是银离子与氯离子不能共存 ， Ag+ 和 Cl-- 结合 ，得到 AgCl沉淀 B. 是氢离子与碳酸根离子不能共存 ， H+ 和 CO32– 结 合得到H2CO3， H2CO3 不稳定分解得到 H2O和CO2 H2 SO4 + Na2CO3 == Na2SO4 + H2O + CO2↑ C. 是硫酸根离子 与 钡离子不能共存 ， Ba2+和SO42- 结合, 得到 BaSO4 沉淀
不
说明：“溶”表示那种物质可溶于水， “不”表示不溶于， “微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性， “——”表示 那种物质不存在或在遇到水就分解了
3. 酸碱盐的溶解性表-----口决： (1)（钾、钠、铵、硝酸）盐溶 (2) 盐酸盐不溶银（例：AgCl ） (3) 硫酸盐不溶钡和铅 (例:BaSO4 PbSO4 ) (4) 碳酸盐,磷酸盐只溶钾,钠,铵 备注:①Ag2SO4 ,CaSO4 MgCO3 微溶于水; ②AgCl与BaSO4 不仅不溶于水,也不溶于酸
高中化学盐溶解性表及元素周期表
高中化学盐溶解性表及元素周期表
1、酸碱盐溶解性表(20℃)
−
−
−
−
−
−
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
+
溶
溶
溶
溶
溶、挥
+
溶
溶
溶
溶
溶
+
溶
溶
溶
溶
溶
+
溶
溶
不
白色
不
白色
溶
&色
不
白色
微
白色
+
溶
溶
溶
微
白色
不
白色
+
溶
溶
溶
---
不
白色
+
溶
溶
溶
不
白色
不
白色
+ 浅绿色
溶
溶
溶
不
白色
不
白色
+ 黄色或棕色
溶
溶
溶
---
不
棕或红褐色絮状
+ 蓝色
溶
溶
溶
---
不
蓝色絮状
溶
不
不
---
+
AgCl↓
常见沉淀
总结
白色
硝酸盐，都可溶
2、元素周期表
氯化物，银不溶
微
白色
↓
酸碱盐的溶解性表
①指20℃时在水中的溶解性；
②“溶”表示那种物质可溶于水，“难”表示难溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示那种物质具有挥发性，“—”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
常见沉淀
白色：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、ZnCO3、MnCO3、Zn(OH)2
蓝色：Cu(OH)2、CuCO3
浅黄色：AgBr、Ag2CO3
红褐色：Fe(OH)3
钾钠铵硝都能溶，盐酸不溶只有银；
硫酸不溶只有钡，微溶还有钙和银；
碳酸大多都不溶，铵溶钾钠微溶银；
碱类大多都不溶，只溶铵钾钠和钡，
石灰水儿属微溶。
注：“钾钠铵硝”分别指钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，“盐酸不溶只有银”中的“银”指氯化银，其他语句中的元素指某物质。
部分酸碱盐的溶解性表
Ag2CO3 碳酸银 不
Ag
+
说明：溶表示可溶于水；不表示不溶于水；微表示微溶于水；挥表示挥发性
O2-
(NH4)2O 硫酸铵 溶 K2O 硫酸钾 溶 Na2O 硫酸钠 溶 BaO 硫酸钡 不 CaO 硫酸钙 微 MgO 硫酸镁 溶 Al2O3 硫酸铝 溶 MnO 硫酸锰 溶 ZnO 硫酸锌 溶 FeO 硫酸亚铁 溶 Fe2O3 硫酸铁 溶 CuO 硫酸铜 溶 Ag2O 硫酸银 微
OHH2O H+ 水 NH3•H2O NH4
+
NO3HNO3 硝酸 溶、挥 NH4NO3 硝酸铵 溶 KNO3 硝酸钾 溶 NaNO3 硝酸钠 溶 Ba(NO3)2 硝酸钡 溶 Ca(NO3)2 硝酸钙 溶 Mg(NO3)2 硝酸镁 溶 Al(NO3)3 硝酸铝 溶 Mn(NO3)2 硝酸锰 溶 Zn(NO3)2 硝酸锌 溶 Fe(NO3)2 硝酸亚铁 溶 Fe(NO3)3 硝酸铁 溶 Cu(NO3)2 硝酸铜 溶 AgNO3 硝酸银 溶
SO42H2SO4 硫酸 溶 (NH4)2SO4 硫酸铵 溶 K2SO4 硫酸钾 溶 Na2SO4 硫酸钠 溶 BaSO4 硫酸钡 不 CaSO4 硫酸钙 微 MgSO4 硫酸镁 溶 Al2(SO4)3 硫酸铝 溶 MnSO4 硫酸锰 溶 ZnSO4 硫酸锌 溶 FeSO4 硫酸亚铁 溶 Fe2(SO4)3 硫酸铁 溶 CuSO4 硫酸铜 溶 Ag2SO4 硫酸银 微
ClHCl 盐酸 溶、挥 NH4Cl 氯化铵 溶 KCl 盐酸 溶 NaCl 氯化钠 溶 BaCl2 氯化钡 溶 CaCl2 氯化钙 溶 MgCl2 氯化镁 溶 AlCl3 氯化铝 溶 MnCl2 氯化锰 溶 ZnCl2 氯化锌 溶 FeCl2 氯化亚铁 溶 FeCl3 氯化铁 溶 CuCl2 氯化铜 溶 AgCl 氯化银 不
酸碱盐可溶性表及口诀
酸碱盐可溶性表及口诀溶解性表：口诀酸碱盐溶解性表说明:此为20℃时的情况。
"溶"表示那种物质可溶于水，"不"表示不溶于水，"微"表示微溶于水，"挥"表示具有挥发性，"---"表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
口诀一：钾,钠,铵盐,硝酸盐,都能溶解水中间.盐酸盐不溶银亚汞,硫酸盐不溶钡和铅, 微溶有钙银.碳酸盐多不溶，溶者只有钾钠铵，碳酸氢溶镁微溶.钾,钠,铵，钡碱都溶氢氧化钙是微溶挥发者有氢氧铵，硝酸、氯化、碳酸氢口诀二：钾钠铵硝酸盐溶水快，①硫酸盐除去钡铅钙。
②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。
③口诀中未有皆下沉。
④注: ①钾钠铵盐都溶于水; ②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶; ③硝酸盐都溶于水; ④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水;口诀三：钾、钠、铵盐、硝酸盐; (钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶于水) 氯化物除银、亚汞; (氯化物除氯化银、氯化亚汞外均可溶于水)硫酸盐除钡和铅; (硫酸盐除硫酸钡、硫酸铅外均可溶于水)碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。
说明:以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。
口诀四：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
口诀五：钾、钠、硝酸溶， (钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。
)盐酸除银(亚)汞， (盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。
)再说硫酸盐，不容有钡、铅， (硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。
) 其余几类盐， (碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物)只溶钾、钠、铵， (只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶)最后说碱类，钾、钠、铵和钡。
(氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶)另有几种微溶物，可单独记住。
口诀六：钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难。
氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅。
生成沉淀记心间，氢硫酸盐和碱类。
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酸碱盐的溶解性表说明：此为20℃时的情况。
“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“---”表示那种物质不存在或遇到水就分解了背诵口诀1.钾钠铵盐都可溶，氯化物不溶氯化银硫酸盐钙银微溶钡不溶硝酸盐遇水影无踪碳酸盐除钾钠铵都不溶钾钠钡钙碱可溶红褐铁，蓝絮铜其它沉淀白色呈注：1.初中用够了，红褐铁，代表铁盐沉淀为红褐色【f e(oh)2氢氧化亚铁除外】，蓝絮铜代表，铜盐为蓝色絮状沉淀。
2.氯化银【不溶酸】，碳酸钙，碳酸钡，硫酸钡【不溶酸】，氢氧化铝，氢氧化镁，为白色沉淀。
氢氧化铁（红褐色）氢氧化铜（蓝色）说明【】为前一物质的特点2.钾钠铵盐全都溶碳酸除镁是微溶其他全都不能溶AgCl、BaSO4酸也不溶磷酸盐，更不溶一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 点燃CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质：29．石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+ 金属-------- 盐+ 氢气（见上）（2）酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐64．石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+2NaOH（4）盐+ 盐----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl钾钠硝铵均可溶，盐酸盐不溶AgCl，硫酸盐不溶BaSO4 ，碳酸盐能溶钾钠铵，钾钠钙钡可溶碱。
溶解性口诀一钾钠铵盐溶水快，①硫酸盐除去钡铅钙。
②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。
③口诀中未有皆下沉。
④注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；③硝酸盐都溶于水；④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；溶解性口诀二钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。
溶解性口诀三钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶溶解性口诀四钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。
）盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。
）再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。
）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类，钾、钠、铵和钡。
（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）溶解性口诀五钾钠铵盐硝酸盐完全溶解不困难氯化亚汞氯化银硫酸钡和硫酸铅生成沉淀记心间氢硫酸盐和碱类碳酸磷酸硝酸盐可溶只有钾钠铵。