普通化学赵士铎习题答案

普通化学

（第三版）习题答案

中国农业大学

无机及分析化学教研组编

第一章 分散系

（1） 溶液的凝固点下降

（2） 土壤溶液浓度过大，渗透压大于植物根细胞液的渗透压 （3） 溶液的凝固点下降

1.2 沸点不断上升，至溶液达到饱和后，沸点恒定；

蒸气凝结温度恒定，等于溶剂的沸点。

%

6.1)

O H (/1)O H ()

O H ()O H ()O H ()O H ()O H (kg mol 91.097.0%

mol kg 034.0/%0.3)

O H (1)O H (/)O H ()O H (L

mol 88.0mol 34g L g 1000%0.3)O H ()O H ()O H (2222222222221-1

-2222222

21

-1

--1222222=+=+=

⋅=⋅=-=⋅=⋅⋅⨯==M b b n n n x w M w b M w c ρ

凝固点自高至低顺序：葡萄糖溶液、醋酸溶液、氯化钾溶液

b = mol kg -1

T b = K b b = kg mol -1 mol kg -1 = T b = = 100.61℃

T f = K f b = kg mol -1 mol kg -1 = T f = = - = cRT =

RT V

M

m / 1-4-1-1m ol g 100.2kPa

499.0L 10.0K 300K m ol L 8.31kPa g 40.0⋅⨯=⨯⨯⋅⋅⋅⨯==πV mRT M

21:2: 30 12

80.3 : 1610.2 : 15.9= 化合物中C 、H 、O 原子数比为21：30：2

1--1A b B f mol g 3105.00g

0.33K g 100.0mol kg K 12.5⋅=⨯⨯⋅⋅=∆=m T m K M

故该化合物的化学式为C 21H 30O 2

1

-B 2B

B 22222mol g 4.342)O H (/)O H (}CO )NH {(/}CO )NH {(⋅=∴=

M m M m m M m

第二章化学热力学基础

(1)错误；(2)正确；(3) 错误；（4）错误；(5)正确；(6)正确；(7) 错误；（8）错误

（1/4）[反应式（1）-反应式(2)]得：(1/2)N2(g)+(1/2)O2(g)=NO(g)

f H m(NO,g)=(1/4){ r H m(1) - r H m(2)}

=(1/4)[-1107kJ mol-1-(-1150 kJ mol-1)]

=90 kJ mol-1

（1/4）[反应式（3）-反应式(4)+3反应式(2)- 反应式(1)]得：

N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)(5)

f H m(N2H4,,g)=(1/4){ r H m(3) - r H m(4)+ 3r H m(2) - r H m(1)} =

(1/4){-143kJ mol-1-(-286kJ mol-1+3(-317kJ mol-1)-(-1010kJ mol-1)) =

kJ mol-1

2反应式（4）-反应式（5）得：

N2H4(l)+ )O2(g)= N2(g)+2H2O(l)

-1)- mol-1= kJ mol-1 r H m=2r H m(4)- r H m(5)=2(-286 kJ mol

r H m=2f H m(CO2,g)+3f H m(H2O,l)+(-1)f H m(CH3OCH3,l)+(- 3)f H m(O2,g)

-1

f H m(CH3OCH3,l) =2f H m(CO2,g) +3f H m(H2O,l)- r H m= -183 kJ mol

C(s)+O2(g) r H m(1) CO2(g)

r H m(2) r H m(3)

CO(g)+(1/2)O2(g)

由题意知，r H m(1)<0, r H m(2)<0, r H m(3)<0

r H m(1)= r H m(2)+ r H m(3)

r H m(1)-r H m(3)= r H m(2)<0

即：以碳直接作燃料时放热较多

2.6 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

r H m= f H m(CO,g)+ (-1)f H m(H2O,g)=

kJ mol-1 -(-) kJ mol-1= kJ mol-1

C(s)+O2(g)+H2O(g) r H m(1) CO2(g) +H2O(g)

r H m(2) r H m(3)

CO(g)+H2(g)+O2(g)

r H m(1)= r H m(2)+ r H m(3) r H m(1) - r H m(3) =

r H m(2)>0

由题意知，

r H m

(1)<0,

r H m

(3)<0 故：以水煤气作燃料时放热较多

均为熵增过程。 标准状态下： r H m

r S m

<0 <0 低温自发 <0 >0 任意温度均自发 >0 >0 高温自发 >0

<0

任意温度均不可能自发

（2）（反应为气体物质的量增加的过程，r S m >0）

不可以。因为物质的S m

,不是指由参考状态的元素生成该物质（B =+1）反应的标准摩尔熵。

H : -40 kJ -40 kJ G : -38kJ -38 kJ

S : K -1 J K -1

S n (白锡)= S n (灰锡)

r H m (298K)= f H m (灰锡)+（-1）f H m (白锡)=

mol -1

<0 r S m (298K)= S m (灰锡)-S m (白锡)=

mol -1K -1

<0 反应在标准状态，低温自发。在转变温度，r G m (T)=0 r G m (T)r H m (298K)-T r S m (298K) T [r H m (298K)/ r S m (298K)] 283K

2Fe 2O 3(S)+3C(S)=4Fe(S)+3CO 2(g)

r H m (298K)=3f H m (CO 2,g)+(-2)f H m ( Fe 2O 3,s)=

mol -1

r S m (298K)=4 S m (

Fe,s)+3 S m (CO 2,g)+(-2) S m ( Fe 2O 3,s)+

(-3) S m (C,s)=mol -1K -1

反应在标准状态下自发进行： r G m (T)r H m (298K)-T r S m (298K)

T>[r H m (298K)/ r S m (298K)] , 即T>839K

故以木炭为燃料时，因最高温度低于839K ，反应不可能自发。 2CuO(s)+C(s)=2Cu(s)+CO 2(g)

r H m (298K)= kJ

mol -1

>0 r S m (298K)=189 J

mol -1K -1>0 反应在标准状态, 任意温度均自发 (略)

2AsH 3(g)=2As(s)+3H 2(g)

r H m (298K)=mol -1

<0