最新硫及其重要化合物学案
5.1硫及其化合物+教学设计 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册+
教学设计课程基本信息学科化学年级高一学期春季课题硫及其化合物教学目标1.认识硫单质的性质。
2.会依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解二氧化硫的性质。
3.掌握二氧化硫的漂白性。
教学重难点教学重点：1.二氧化硫的化学性质。
教学难点：1.二氧化硫与新制氯水漂白性的比较。
2. 二氧化硫与二氧化碳的鉴别。
教学过程导入：世界上最危险的工作之一，火山口采集硫磺。
在厄瓜多尔火山附近，有很多青壮年冒险采硫磺矿谋生，他们把这些硫磺石当做黄色宝石。
同学们可以从图片上看到游离态的硫单质为黄色固体存在于火山口附近及岩层里。
硫的化合态有：火山口附近大气中的二氧化硫，三氧化硫，硫化氢气体；硫化物有黄铁矿，黄铜矿等；硫酸盐有芒硝、石膏等，还有存在于某些蛋白质中。
一、硫的存在形态1.游离态：单质硫2.化合态：火山口附近的大气中有SO2、SO3硫化物形式：黄铁矿FeS2、黄铜矿CuFeS2硫酸盐形式：芒硝Na2SO4·10H2O、石膏CaSO4·2H2O存在于某些蛋白质中二、硫的性质物理性质俗称颜色状态硫磺黄色晶体质脆难溶微溶易溶任务1：通过硫原子在元素周期表中的位置推测硫单质具有哪些化学性质？讲述：经过同学们的思考与讨论，我们知道S原于位于周期表中第三周期第VIA 族，最外层有6个电子，较易得2个电子，体现氧化性，但是S原子的半径大于氧原子半径，所以较氧气的氧化性弱，同理比C12的氧化性也弱。
1. 硫单质的氧化性Fe + S == FeS2Cu + S == Cu2SH 2 + S == H2S硫原子还可以失电子，体现+4、+6价。
2.硫单质的还原性S + O2 == SO2附着在试管内壁上的硫单质如何清洗呢？可以用二硫化碳清洗外，还可以用NaOH溶液。
3S + 6NaOH == Na2SO3+2Na2S+3H2O硬度溶解性水酒精CS2OS Cl大家知道S02是酸雨形成的主要污染气体，接下来通过观看实验完成任务。
学案 硫及其重要化合物
第12讲 硫及其重要化合物考纲要求学法点拨考点一 硫单质和硫的氧化物、O 3、H 2O 2Z 知识梳理hi shi shu li1．自然界中的硫(1)游离态：存在于__火山喷口__附近或地壳的岩层里。
(2)化合态⎩⎪⎨⎪⎧硫化物：如硫铁矿(__FeS 2__)、黄铜矿 (__CuFeS 2__)等。
硫酸盐：如石膏(__CaSO 4·2H 2O__)、芒硝(Na 2SO 4·10H 2O )等。
2．硫的物理性质硫俗称__硫黄__，颜色状态：__淡黄色固体__，溶解性：水中__不溶__，酒精中__微溶__，CS 2中__易溶__。
3．硫的化学性质S －2――→氧化性S 0――→还原性S ＋4O 2 (1)与非金属反应。
与H 2、O 2反应的化学方程式为：__S ＋H 2=====△H 2S__，__S ＋O 2=====点燃SO 2__(现象：__蓝紫色__火焰)。
(2)与金属反应——表现氧化性。
与Fe 、Cu 反应的化学方程式为：__Fe ＋S=====△FeS__，__2Cu ＋S=====△Cu 2S__。
(3)与碱反应——既表现氧化性，又表现还原性。
与NaOH 反应的化学方程式为：__3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O__。
(4)与浓H 2SO 4反应——表现还原性。
S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O 。
4．SO 2的物理性质SO 2是一种__无__色有__刺激性__气味的__有毒__气体，密度比空气__大__，__易__液化，__易__溶于水(常温常压下，1体积的水大约能溶解__40__体积的SO 2)。
高中阶段需掌握的易液化的三种气体分别是__SO 2__、__Cl 2__、__NH 3__。
特别提醒：SO 3常温下为液态，标准状况下为固态。
5．SO 2的化学性质(1)将二氧化硫分别通入下列溶液中，把产生的现象与其体现的性质填入下表空格中：__SO 2＋H 2O H 2SO 3__放置一段时间后，再加入BaCl 2溶液，出现的现象是__产生白色沉淀__，其原因是__H 2SO 3被空气中的O 2氧化为H 2SO 4，H 2SO 4电离产生SO 2－4，发生反应Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓__。
硫及其化合物学案
§4-3 硫及其重要化合物（学案）【热点定位】1、硫元素及其化合物间的转化，与氧化还原反应、化学计算相结合综合考查。
2、SO 2的漂白性、还原性及对大气的污染与防治。
【考点通关】考点一 硫及其重要化合物间的转化关系【例1】在通常情况下,A 是淡黄色固体单质。
根据下图的转化关系,回答有关问题1、写出A ～E 的化学式：A B C D E2、写出指定反应的化学方程式：B→C ： C→D ： E→C ：【练习1】向如下图所示的装置中缓慢地通入气体X ，若关闭活塞K ，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K ，则品红溶液褪色。
X 和Y 可能是（ ）考点二 SO 2的性质及综合实验探究【例2】下图是实验室制取SO 2并验证SO 2的某些性质的装置图。
试回答下列问题。
A B C D XSO 2NO 2HClCl 2Y 饱和NaHCO 3溶液 水 Na 2SO 3溶液 Na 2SO 3溶液H 2O H 2CuO 2O 2A B CD EO 2(1)在⑥中发生的化学反应方程式为__________________________________________。
(2)①中的实验现象为石蕊试液________，此实验证明SO 2与水反应生成产物呈________性。
(3)②中的品红溶液________，证明SO 2有____ ___。
(4)③中的实验现象是________，证明SO 2有_____ ___性。
(5)④中的实验现象是________，证明SO 2有__ ___ ___性。
(6)⑤的作用是____________________，反应的化学方程式为____________________。
【练习2】右图是检验某气体A 是SO 2和CO 2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题。
（1）B 中加入的试剂是 ， 作用是 。
（2）C 中加入的试剂是 ， 作用是 。
（3）D 中加入的试剂是 ，作用是 。
硫及其化合物优质教学设计
硫及其化合物优质教学设计一、引言硫是一种常见的元素，广泛存在于自然界中，其化合物也具有重要的应用价值。
对于中学化学教学而言，教师应通过优质的教学设计，使学生能够全面了解硫及其化合物的性质和应用，提高学生的学习兴趣和理解能力。
本文将针对硫及其化合物的教学特点，设计一节具有创新思维和实践能力培养的优质化学教学。
二、教学目标1. 理解硫的性质和常见化合物的应用。
2. 掌握硫和硫化物的制备和性质，并能运用所学知识进行综合运用和分析。
三、教学内容1. 硫的性质和常见化合物的应用(1) 介绍硫的性质，如化学符号、相对原子质量、颜色和状态等。
(2) 分析硫的重要化合物及其应用，如二氧化硫、硫酸和硫化氢等。
(3) 引导学生讨论硫及其化合物在生产和生活中的应用价值。
2. 硫和硫化物的制备和性质(1) 介绍硫的制备方法，如自然硫矿的提取和人工制备等。
(2) 分析硫化物的制备方法，如金属与硫的直接反应和酸与金属的反应等。
(3) 实验演示硫化物的性质，如氯化铵与硫化铁的反应制备硫化氢等。
四、教学方法1. 探究式教学法引导学生通过实验、观察和讨论，自主探究硫和硫化物的制备和性质，培养学生的科学思维和实践能力。
2. 合作学习法将学生分为小组，进行小组合作学习。
每个小组成员分别负责一个实验环节，并通过合作讨论，共同完成实验报告和课堂展示。
3. 多媒体辅助教学结合多媒体技术，展示硫和硫化物的实验过程和实验现象，并提供相关的图表和图像资料，激发学生的学习兴趣和注意力。
五、教学流程1. 导入环节引导学生观察并描述硫的外观，引发学生对硫的认知和兴趣。
2. 知识讲解通过多媒体展示，介绍硫的性质和常见化合物的应用，引导学生理解硫在生产和生活中的重要性。
3. 实验探究分组进行实验，学生按照已知方法制备硫和硫化物，并观察记录实验现象。
通过实验，引导学生分析硫和硫化物的制备方法和性质，并进行讨论和总结。
4. 拓展应用引导学生进行小组讨论，探究硫和硫化物在环保、药品和农业等领域的应用，并通过展示和互相评价，分享各组的成果。
硫及其化合物学案2
第3讲 硫及其化合物[考纲要求] 1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。
2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。
考点一 硫单质的主要性质及应用1．硫元素的存在形态形态—⎪⎪⎪ —游离态—火山喷口附近或地壳的岩层里—化合态—主要以硫化物和硫酸盐的形式存在2．硫单质的物理性质3.S ⎩⎪⎨⎪⎧ 与金属反应⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫Cu ：2Cu ＋S=====△Cu 2S Fe ：Fe ＋S=====△FeS 表现氧化性与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧ O 2：S ＋O 2=====点燃SO 2，表现还原性H 2：S ＋H 2=====△H 2S ，表现氧化性深度思考1．如何洗涤附着在试管内壁上的硫？答案 硫单质易溶于CS 2且可以与热的强碱液反应：3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。
所以当试管壁上沾有单质硫时，可用CS 2或热强碱液洗涤。
2．哪些事实能说明硫的氧化性比Cl 2的氧化性弱？答案 ①与Fe 反应，产物中Fe 的价态不同：Fe ＋S=====△FeS(Fe为＋2价)，2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3(Fe 为＋3价)。
②利用置换反应：H 2S ＋Cl 2===S ↓＋2HCl 。
考点二 硫的氧化物——SO 2和SO 31．二氧化硫(SO 2)(1)物理性质按要求完成下列方程式：特别提醒中学常见的四大还原性离子还原性：S2－>SO2－3>I－>Fe2＋(1)易被空气中的O2氧化而变质。
(2)易被KMnO4(H＋)、HNO3、溴水、氯水、Fe3＋(不氧化Fe2＋)、漂白粉溶液等氧化。
(3)SO2、H2SO3、Na2SO3均有强还原性，且还原性：SO2－3 >H2SO3>SO2。
(4)同理：H2S、S2－、HS－均有强还原性。
2．三氧化硫(SO3)SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热，SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
《硫及其重要化合物》 教学设计
《硫及其重要化合物》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解硫的存在形式、物理性质和化学性质。
（2）掌握二氧化硫的性质，包括物理性质、化学性质和对环境的影响。
（3）理解硫酸的性质，如浓硫酸的特性和稀硫酸的化学性质。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力。
（2）通过对硫及其化合物之间转化关系的讨论，培养学生的逻辑思维能力和归纳总结能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过了解硫及其化合物在生产生活中的应用，培养学生关注化学与社会的联系。
（2）通过对二氧化硫对环境危害的学习，增强学生的环保意识。
二、教学重难点1、教学重点（1）硫、二氧化硫、硫酸的化学性质。
（2）硫及其化合物之间的转化关系。
2、教学难点（1）二氧化硫的化学性质及实验探究。
（2）浓硫酸的强氧化性。
三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法四、教学过程1、导入新课通过展示火山喷发、硫磺温泉等图片或视频，引入硫元素的存在，激发学生的学习兴趣。
2、硫的性质（1）硫的存在介绍硫在自然界中的主要存在形式，如单质硫存在于火山口附近、硫化物和硫酸盐矿石等。
（2）硫的物理性质展示单质硫，让学生观察其颜色、状态，并通过简单实验感受其溶解性、熔沸点等物理性质。
（3）硫的化学性质通过实验演示硫与氧气的反应，让学生观察实验现象，写出化学方程式，总结硫的可燃性。
3、二氧化硫的性质（1）二氧化硫的物理性质展示一瓶收集好的二氧化硫气体，让学生观察颜色、状态，闻气味，了解其溶解性等物理性质。
（2）二氧化硫的化学性质①酸性氧化物的通性引导学生回忆酸性氧化物的性质，通过实验探究二氧化硫与水、氢氧化钠溶液的反应。
②漂白性通过实验演示二氧化硫使品红溶液褪色，加热后又恢复原色的现象，解释二氧化硫的漂白原理。
③还原性通过二氧化硫与氧气、氯水等的反应，让学生理解二氧化硫的还原性。
（3）二氧化硫对环境的影响结合实际案例，介绍二氧化硫对大气的污染及酸雨的形成，增强学生的环保意识。
高三化学《硫与硫的化合物》教案
高三化学《硫与硫的化合物》教案一、教学目标1.让学生掌握硫及其化合物的性质、制备方法和应用。
2.培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3.提高学生的实验操作技能和观察能力。
二、教学重难点1.硫及其化合物的性质和应用。
2.硫的氧化还原反应。
三、教学过程1.导入同学们，大家好！今天我们要学习的是硫及其化合物。
提到硫，大家可能会想到什么？是的，火山喷发时会产生的二氧化硫，还有我们常见的硫磺。
那么，硫及其化合物在我们的生活中有哪些应用呢？让我们一起走进硫的世界。
2.知识讲解（1）硫的物理性质硫是一种非金属元素，它有多种同素异形体，其中最常见的是斜方硫和单斜硫。
硫的物理性质包括：黄色固体，不溶于水，易溶于二硫化碳。
（2）硫的化学性质硫与氧气反应二氧化硫：S+O2→SO2硫与氢气反应硫化氢：S+H2→H2S硫与金属反应金属硫化物：S+Fe→FeS（3）硫的化合物二氧化硫（SO2）：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，可亚硫酸。
三氧化硫（SO3）：无色、有刺激性气味的液体，易溶于水，可硫酸。
硫化氢（H2S）：无色、有臭鸡蛋味的气体，有毒，溶于水。
硫酸（H2SO4）：无色、透明的油状液体，具有很强的腐蚀性。
亚硫酸（H2SO3）：无色、透明的液体，不稳定，易分解。
3.实验演示我们进行一些实验，来观察硫及其化合物的性质。
（1）硫与氧气反应实验将硫粉放入燃烧匙中，点燃，观察硫燃烧的现象，并与氧气反应二氧化硫。
（2）硫与氢气反应实验将硫粉与氢气混合，加热，观察硫与氢气反应硫化氢的现象。
（3）硫与金属反应实验将硫粉与铁粉混合，加热，观察硫与铁反应硫化铁的现象。
4.巩固练习1.硫与氧气反应什么化合物？2.硫与氢气反应什么化合物？3.硫与金属反应什么化合物？5.课堂小结同学们，今天我们学习了硫及其化合物的性质、制备方法和应用。
通过实验，我们观察到了硫与氧气、氢气、金属的反应现象，了解了硫的氧化性和还原性。
希望大家能够将所学知识运用到实际生活中，解决实际问题。
硫及其化合物学案
硫及其重要化合物一、硫及其重要化合物的主要性质及用途 1、硫（1）物理性质：硫为 固体； 溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2（用于洗去试管壁上的硫）； 硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
硫原子结构示意图 ，硫离子结构示意图（2）化学性质：硫原子最外层 个电子，较易 电子，表现较强的 。
①与金属反应（与变价金属反应，均把金属氧化成低价态，如Na 、Al 、Fe 、Cu ） （剧烈反应并发生爆炸） （制取Al 2S 3的唯一途径） （ 色） （ 色） ②与非金属反应（O 2、H 2）（说明硫化氢不稳定） ③与化合物的反应S + HNO 3（浓）→ S + H 2SO 4（浓）→S + NaOH → （用热碱溶液清洗硫） （3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
2、硫的氢化物①硫化氢——H 2S 是无色、有 气味的有毒气体； 溶于水，密度比空气略 。
②硫化氢的化学性质A ．可燃性：当22/O S H n n ≥2/1时， （H 2S 过量） 当22/O S H n n ≤2/3时， （O 2过量） 当23222<<O SH n n 时，两种反应物全部反应完，而产物既有硫又有SO 2 B ．强还原性：常见氧化剂Cl 2、Br 2、I 2、FeCl 3、HNO 3、浓H 2SO 4、KMnO 4等均可将H 2S 氧化。
①②③④⑤⑥⑦和SO2反应：分析：电子转移的方向、数目、氧化产物和还原产物物质的量之比C．不稳定性：300℃以上易受热分解③H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。
电离方程式氢硫酸在空气中放置变浑浊，方程式④实验室制法：化学方程式：FeS+2H+→Fe2++H2S↑(稀HCl 、稀H2SO4)不用浓硫酸、浓盐酸制H2S的原因浓H2SO4有强氧化性，能氧化H2S；浓盐酸有挥发性，使产生的H2S 气体中混有HCl气体。
⑤不溶于水也不溶于稀酸的金属硫化物有CuS（黑）、Ag2S（黑）、PbS（黑）它们可溶于浓硝酸。
硫及化合物(学案)
4-3 硫及化合物教学重点：1、硫单质的主要性质；2、二氧化硫的性质（与水反应、与氧气反应，漂白性）；3、三氧化硫的性质（与水、与碱性氧化物，与碱的反应）及对大气的污染；4、浓硫酸的特性（吸水性、脱水性和强氧化性）。
教学难点：1、二氧化硫的漂白性、二氧化硫与水反应生成亚硫酸的可逆反应。
2、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染，酸雨及其防治。
3、浓硫酸的氧化性，不同价态硫元素的转化。
（一）硫一、元素概述1、表中位置：周期族2、原子结构：原子结构示意图为，离子结构示意图为。
3、自然存在：既有态，又有态。
自然界游离态硫存在于火山口附近或地壳岩层中，化合态主要以硫化物和硫酸盐形式存在~硫铁矿/黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2），石膏（CaSO4·2H2O），芒硝（Na2SO4·12H2O）。
二、硫的单质1、物理性质：（淡黄）色晶体，质脆，容易研成粉末，熔点较，难溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳。
2、化学性质：（1）与金属反应生成低价金属硫化物1）+钠：2）+铁：Fe+S==FeS（黑色固体，不溶于水；实验室与稀硫酸反应制硫化氢。
）3）+铜：2Cu+S==Cu2S（不溶于水的黑色固体）4）+汞：Hg+S=HgS ~洒落的汞用硫粉处理。
（2）与非金属单质的反应1）与氧燃烧：（无论空气或氧气、过量与否~~硫单质或含硫物质的燃烧都生成SO2）。
2）与氢化合：。
（3）与强碱反应（4）与其他强氧化剂反应二、硫的化合物1、H2S无色臭鸡蛋味有毒气体，能溶但不易溶于水，水溶液不完全电离为弱酸称氢硫酸，具有还原性。
H2S H＋＋HS-2NaOH＋H2S(少量)Na2S＋H2O，NaOH＋H2S(过量)NaHSH2S+Cl2=2HCl+SCuSO4+H2S=CuS+H2SO4（金属硫化物~Zn前白色易水，Fe后黑色难水，Cu后难酸-HNO3氧化例外）2、SO2（1）物理性质：色（刺激）气味毒气体，容易液化，易溶但不极易溶于水，（2）具有性氧化物的通性和氧化、还原性：1）与水反应，使紫色石蕊溶液变，有关变化为；~~ SO2＋H2O H2SO3H＋＋HSO32）与碱性氧化物反应：用生石灰或石灰石固硫（给燃料脱硫）以减少煤燃烧时SO2的排放，有关反应为。
《硫及其重要化合物》 导学案
《硫及其重要化合物》导学案一、学习目标1、了解硫元素在自然界中的存在形式。
2、掌握硫单质的物理性质和化学性质。
3、理解二氧化硫的性质，包括物理性质、化学性质以及其对环境的影响。
4、认识硫酸的性质，重点掌握浓硫酸的特性。
5、了解硫及其化合物之间的相互转化关系。
二、知识梳理（一）硫单质1、存在形式硫在自然界中主要以化合态存在，如黄铁矿（FeS₂）、黄铜矿（CuFeS₂）等矿石中，也有少量的单质硫存在于火山口附近或地壳的岩层里。
2、物理性质硫通常是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。
不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
3、化学性质（1）氧化性：与金属反应，如与铜反应生成硫化亚铜（2Cu ＋ S ＝＝△＝＝ Cu₂S），与铁反应生成硫化亚铁（Fe ＋ S ＝＝△＝＝FeS）。
（2）还原性：与氧气反应生成二氧化硫（S ＋ O₂＝＝点燃=＝SO₂）。
（二）二氧化硫1、物理性质无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（1∶40）。
2、化学性质（1）酸性氧化物的通性与水反应：SO₂＋ H₂O ⇌ H₂SO₃与碱反应：SO₂（少量）＋ 2NaOH ＝＝ Na₂SO₃＋ H₂O；SO₂（过量）＋ NaOH ＝＝ NaHSO₃（2）氧化性：与硫化氢反应生成硫和水（SO₂＋ 2H₂S ＝＝3S↓ ＋ 2H₂O）（3）还原性与氧气反应：2SO₂＋ O₂⇌ 2SO₃使氯水、溴水、碘水褪色（4）漂白性：能使品红溶液褪色，但加热后恢复原色。
3、对环境的影响二氧化硫是形成酸雨的主要污染物之一。
（三）硫酸1、物理性质纯硫酸是一种无色油状液体，高沸点、难挥发。
浓硫酸能以任意比与水混溶，溶解时放出大量的热。
2、化学性质（1）稀硫酸具有酸的通性使紫色石蕊试液变红与活泼金属反应生成氢气与碱发生中和反应与金属氧化物反应生成盐和水与某些盐反应生成新盐和新酸（2）浓硫酸的特性吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥碱性气体（如氨气）和还原性气体（如硫化氢、碘化氢等）。
《5.1硫及其化合物》教案、导学案
《5.1硫及其化合物》教案、导学案《5.1 硫及其化合物》教案【第一课时】【教学目标】知识技能：通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握2H S 、2SO 的性质、制法和用途；通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。
过程方法：以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。
情感态度价值观：1、通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。
2、通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。
3、通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。
【教学重难点】硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价。
硫及其化合物各代表物性质的综合运用。
【教学方法】类比，问题引导【教学过程】引入：初中我们学习氧气的相关性质，氧原子的核外电子排布式是什么？硫的核外电子排布式是什么样的？不难看出氧和硫的最外层电子数相同，由此可以推知硫的性质应该与氧相似。
接下来我们就开始学习与硫有关的单质及化合物的知识。
板书一、硫（S ）展示：单质硫图片或实物 1.硫的物理性质淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2.存在形式：在自然界中硫既有游离态，又有化合态存在。
举例说明3.硫的化学性质硫的常见价态2-、0、4+、6+思考：单质硫可能具有什么样的性质？能与什么样的物质发生反应呢？（1）氧化性与铜反应：22Cu SCu S +思考：为什么不是2+价铜？回忆：S 与钠、铝、铁的反应与氢气反应：22H S H S +（2）还原性与氧气反应：22S O SO +演示燃烧视频？（1）与碱反应与氢氧化钠的反应：22326NaOH 3S2Na S Na SO 3H O +++提示：歧化反应的特点，如比例问题，电子转移问题，另外注意离子方程式的写法4、用途：用于制取硫酸引入：单质硫与氧气反应可以得到二氧化硫，它是一种与我们日常生活息息相关的物质，例如草编织物的漂白，某些商人的漂白馒头，再比如酸雨等，那二氧化硫到底是什么样的物质呢？板书：二、二氧化硫（2SO ）2SO ，应从哪几方面入手？[讲解]首先研究其物理性质让学生思考了解物理性质应注意什么，观察2SO ，闻气味（注意操作方法）1.2SO 物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度大于空气，易液化，有毒。
《硫及其重要化合物》 作业设计方案
《硫及其重要化合物》作业设计方案一、作业目标1、帮助学生巩固硫及其重要化合物的相关知识，包括物理性质、化学性质、用途等。
2、培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。
3、提高学生的实验操作技能和观察分析能力。
4、培养学生的创新思维和科学探究精神。
二、作业内容1、知识巩固类作业（1）完成关于硫及其重要化合物的概念填空和选择题，例如：硫在空气中燃烧的现象是_____，产物是_____。
二氧化硫是_____色、有_____气味的气体。
下列物质中，能使品红溶液褪色的是（）A 二氧化硫B 氯气C 二氧化碳D 氯化氢（2）写出硫及其重要化合物之间的转化方程式，如硫转化为二氧化硫、二氧化硫转化为三氧化硫等，并注明反应条件。
（3）简述硫酸的工业制法，包括主要原料、反应原理和工艺流程。
2、实验探究类作业（1）设计实验探究二氧化硫的漂白性。
要求学生写出实验步骤、预期现象和结论。
（2）进行铜与浓硫酸反应的实验，并观察实验现象，记录实验数据，分析实验结果。
3、实践应用类作业（1）调查当地工厂中硫及其化合物的使用和排放情况，分析对环境的影响，并提出改进建议。
（2）了解酸雨的形成原因和危害，探讨防治酸雨的措施。
4、拓展创新类作业（1）查阅资料，了解含硫化合物在新型材料、医药等领域的应用，并撰写一篇小论文。
（2）设计一个实验方案，验证二氧化硫和二氧化碳同时存在时的检验方法。
三、作业形式1、书面作业（1）完成练习题和简答题，以书面形式提交。
（2）撰写实验报告和小论文，要求格式规范，内容完整。
2、口头作业（1）在课堂上进行小组讨论，分享调查结果和实验心得。
（2）进行口头汇报，阐述对拓展创新类作业的理解和想法。
3、实践作业（1）按照实验设计进行实验操作，记录实验过程和结果。
（2）进行实地调查，收集相关数据和信息。
四、作业难度作业分为基础、提高和拓展三个层次，以满足不同学生的需求。
1、基础层次：主要包括对基础知识的理解和简单应用，如概念填空、选择题等，适合学习困难的学生。
《51硫及其化合物》教案导学案
《51硫及其化合物》教案导学案
一、导学目标
1.了解硫元素的性质和特点；
2.掌握硫的常见化合物及其性质；
3.理解硫在生活和工业中的应用。
二、导学内容
1.硫元素的性质和特点；
2.硫的常见化合物及其性质；
3.硫在生活和工业中的应用。
三、导学步骤
1.硫元素的性质和特点
硫是一种常见的非金属元素，原子序数为16，原子量为32.06、它是
一种黄色固体，具有特殊的气味。
硫在自然界中以多种形式存在，如单质硫、硫化物等。
2.硫的常见化合物及其性质
（1）硫化氢（H2S）：是一种无色有刺激性气味的气体，可溶于水。
具有强烈还原性，能被氧化。
（2）二氧化硫（SO2）：是一种无色有刺激性气味的气体，可溶于水。
具有还原性和氧化性，可与水发生反应生成亚硫酸。
（3）硫酸（H2SO4）：是一种无色透明的液体，是一种非常重要的化工原料。
具有强酸性，可以与大部分金属反应生成相应的硫酸盐。
3.硫在生活和工业中的应用
（1）硫酸是一种常用的工业原料，被广泛用于生产其他化工产品，如硫酸盐、肥料等。
（2）硫元素在生活中也有重要应用，如在农业中的硫肥、药物中的硫代酸、橡胶中的硫化剂等。
四、导学反思
通过本次导学，了解了硫元素的性质和特点、硫的常见化合物及其性质以及硫在生活和工业中的应用。
可以看到，硫在我们的生活和工业中扮演着重要的角色，了解硫及其化合物的性质和应用有助于我们更好地理解化学世界和促进化学技术的发展。
希望同学们能够加深对硫元素的理解，并进一步探索硫的其他方面内容。
硫及其重要化合物优选学案
第15讲 硫及其重要化合物考点一 硫及其氧化物1．硫单质(1)自然界中硫元素的存在(2)硫的物理性质硫俗称__硫黄__，是一种__黄__色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于__水__，微溶于__酒精__，易溶于__CS 2__(用于洗涤沾有硫的容器)。
(3)从化合价角度认识，单质硫的化学性质S －2――→氧化性S 0 ――→还原性S ＋4S ⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎧⎭⎬⎫①与变价金属反应一般生成低价金属硫化物⎩⎪⎨⎪⎧ Fe ：__Fe ＋S=====△FeS__Cu ：__2Cu ＋S=====△Cu 2S__表现__氧化__性②与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧H 2：__H 2＋S=====△H 2S__ 表现__氧化__性O 2：__S ＋O 2=====点燃SO 2__③与强氧化剂反应(如浓H 2SO 4)：__S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O__表现__还原__性④与热的强碱反应(如NaOH 溶液)：3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 既表现__氧化__性，又表现__还原__性2．二氧化硫 (1)物理性质(2)化学性质SO 2⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧①酸性氧化物的通性⎩⎪⎨⎪⎧a.SO2能使紫色石蕊试液变__红__色b.与H 2O 反应：__SO 2＋H 2O H 2SO 3__c.与反碱应⎩⎪⎨⎪⎧ NaOH 足量：__SO 2＋2OH －===SO 2－3＋H 2O__NaOH少量：__SO 2＋OH －===HSO －3__d.与碱性氧化物反应：CaO ＋SO 2=====△__CaSO 3__②氧化性(如与H 2S 溶液反应)：__SO 2＋2H 2S===____3S↓＋2H 2O__(生成__黄__色沉淀)③还原性⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧a.与O 2反应：__2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3__b.使溴水褪色：__SO 2＋Br 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HBr__c.使酸性KMnO 4溶液褪色：__5SO 2＋____2MnO －4＋2H 2O===5SO 2－4＋2Mn 2＋＋4H ＋__d.与FeCl 3溶液反应：__SO 2＋2Fe 3＋＋2H 2O____===SO 2－4＋2Fe 2＋＋4H ＋__e.与H 2O 2溶液反应：__SO 2＋H 2O 2===__ __H 2SO 4__④漂白性：SO 2可使品红溶液__褪色__，加热后，溶液 由__无色恢复为红色__3．三氧化硫 (1)物理性质熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，常温下为__液__态，标准状况下为__固__态。
必修二第五章硫及其化合物第三课时导学案
第五章第一节硫及其化合物第三课时课题：硫及其化合物（三）课标解读：理解硫及其主要化合物的主要物理、化学性质，认识硫的单质及其化合物的主要性质在消费中的应用和对生态环境的影响。
学习目标：通过实验探究，了解硫酸的酸性和浓硫酸的特性，能设计实验验证硫酸根离子。
学习重难点：浓硫酸的特性。
学习任务：掌握浓硫酸的制备、性质及必要的反应方程式学习指导：从制备到性质，进行知识链接，将化学与生活结合，课前预习，课后复习。
学习过程：一、自主学习（导学、预习）硫酸是化学工业的重要产品，又是重要的化工原料。
硫酸的年产是衡量一个国家化工生产能力的标志，阅读教科书，回答下列问题。
1.根据课本图5-4，用化学反应方程式表示工业制硫酸的原理。
2.硫酸具有酸的通性，通常能发生反应：3.浓硫酸具有一些特殊的性质，如，可做干燥剂，可以干燥（“酸性”、“碱性”、“中性”）气体。
4. 观察浓硫酸与水的反应，实验现象：说明浓硫酸还具有性。
5.硫酸中S显价，具有性，浓硫酸有强，能和、（物质类别）反应，反应方程式为：6.自然界中的硫酸盐含量非常丰富。
石膏：熟石膏：胆矾：芒硝：BaSO4在自然界中以重晶石的形式存在，用途：CuSO4·5H2O的用途：二、合作探究1.工业上以或为原料制备硫酸，试着从原料成分的角度分析，选用哪种原料更好？2.三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量的热，容易形成酸雾，分析：为何用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫而不用水吸收？3.你认为该流程还有何需要添加的步骤？4.浓硫酸具有脱水性。
演示:硫酸与蔗糖的反应:观察实验现象并分析浓硫酸表现哪些性质？5.浓硫酸可以和金属反应，那为什么运输浓硫酸用铝罐车或铁罐车？6.金属与酸反应制取氢气时为何常用稀硫酸不用浓硫酸？7.根据氧化还原反应原理，写出浓硫酸与H2S、HBr反应产物。
《51硫及其化合物》教案导学案
《51硫及其化合物》教案导学案教案：硫及其化合物一、教学目标：1.掌握硫的常见化合物及其性质；2.了解硫和硫化物的应用；3.发展学生的实验操作能力和科学思维。
二、教学重点：1.硫的性质和化学反应；2.硫化物的性质和应用。
三、教学难点：1.硫和硫化物的化学反应机理；2.硫和硫化物在工业上的应用。
四、课时安排：1.第一课时：硫的性质及制备方法2.第二课时：硫化物的性质及应用3.第三课时：实验操作及实验报告撰写五、教学方法：1.探究教学法：通过实验和实例分析，引导学生自主探索硫和硫化物的性质和应用；2.合作学习法：组织学生进行小组合作学习，促进彼此之间的讨论和合作。
六、教学过程：第一课时：硫的性质及制备方法1.介绍硫的概念及分子式；2.分析硫的性质和化学反应，如硫的燃烧反应；3.实验演示：硫燃烧实验，观察燃烧反应的产物；4.引导学生进行小组讨论，总结硫的制备方法；5.实验操作：硫的制备实验，学生进行实验操作并记录实验数据；6.学生回顾实验过程，总结硫的制备方法。
第二课时：硫化物的性质及应用1.介绍硫化物的概念及常见的硫化物；2.分析硫化物的性质和化学反应，如硫化物的酸性反应；3.实例分析：硫化物的应用，如辅助石油提炼中的氢化镍；4.引导学生进行小组讨论，总结硫化物的应用；5.实验操作：硫化物的酸性反应实验，学生进行实验操作并记录实验数据；6.学生回顾实验过程，总结硫化物的性质及应用。
第三课时：实验操作及实验报告撰写1.学生根据教师提供的实验操作步骤，自主进行实验操作；2.学生撰写实验报告，包括实验目的、实验步骤、实验结果和实验结论；3.学生相互评阅实验报告，提出改进建议；4.学生交流实验结果及实验心得。
七、教学评估：1.学生根据教师提供的硫和硫化物的知识点，进行知识点测试；2.评价学生的实验操作能力和实验报告撰写能力；3.学生相互评价合作学习的表现。
导学案：硫及其化合物一、导入：1.呈现硫的图片，让学生观察并描述硫的特点；2.引导学生思考硫和硫化物在日常生活和工业中的应用。
统编高中化学第一节《硫及其化合物》教案
统编高中化学第一节《硫及其化合物》教案一、教学目标使学生了解硫及其化合物的基本性质和它们在自然界中的存在。
学生应掌握硫元素的原子结构特点及其对硫元素化学性质的影响。
还应让学生了解硫的氧化态（如零价、负二价和四价等）及其在不同化合物中的表现。
对于硫的化合物，如硫化氢、二氧化硫和三氧化硫等，学生应理解它们的组成、结构和基本性质。
通过实验室实践，让学生熟悉硫及其化合物的化学性质。
学生应学会进行基本的化学实验操作，如物质的制备、性质测试和化学反应的观察等。
学生还应学会使用化学仪器和设备进行精确的测量和实验数据的记录与分析。
培养学生对化学学科的好奇心和探究精神，对自然科学的热爱和尊重。
通过硫及其化合物的学习，让学生认识到化学知识在环境保护、工业生产以及生活实践中的应用，培养学生的社会责任感和环保意识。
强调实验室安全的重要性，引导学生在实验过程中严格遵守实验室安全规定。
1. 知识与技能：掌握硫及其主要化合物的物理性质与化学性质，包括硫的氧化性、还原性，以及硫化物、硫酸等化合物的性质。
学会运用化学知识解释日常生活中的一些与硫及其化合物相关的现象，如酸雨的形成和影响等。
掌握实验室中硫及其化合物的基本实验操作，包括实验安全知识和实验室常见仪器的使用方法。
培养学生通过化学实验探究硫及其化合物性质的能力，以及实验数据的收集、分析和解释能力。
在本节课中，学生将通过对硫及其化合物的性质的学习，了解硫元素在自然界和生活中的重要作用，掌握相关的化学知识和技能，为后续学习其他元素及其化合物打下基础。
2. 过程与方法：导入新课：通过展示硫元素在自然界中的存在形式及其在生活、生产中的应用实例，激发学生对硫及其化合物的兴趣，进而引导学生了解本节课的学习目标。
探究学习：指导学生以小组为单位，通过阅读教材、查阅相关资料，对硫及其化合物的性质、用途进行初步探究。
鼓励学生提出问题和假设，并设计实验方案进行验证。
实验演示：通过展示硫及其化合物的典型实验，如硫的氧化性、硫化氢的还原性、硫酸的制备等，让学生直观感受硫及其化合物的性质。
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硫及其重要化合物一硫及其氧化物的性质及应用1．自然界中硫元素的存在2．硫的物理性质溶解性俗称颜色状态水酒精CS2硫黄黄色或淡黄色固体不溶微溶易溶3.填写下列表格提醒：2NaOH 溶液除去，反应化学方程式为3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。
②硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物(和Cl 2与变价金属的反应情况相反)，如FeS 、Cu 2S 等。
③汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
④单质硫燃烧时，产物只能是SO 2，无论O 2的量是否充足，均不会生成SO 3。
4．二氧化硫 (1)物理性质(2)化学性质填写下列表格：(3)SO2①酸雨的形成过程：②SO2对大气的污染与防治：提醒：①．SO．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．2．不能漂白酸碱指示剂，如只能使紫色的石蕊试液变红，但不能使之褪色。
②．SO．．．．．．．．SO．．．．．．．．．．．．．．2．的还原性，而不是漂白性。
．．．．4．溶液褪色，体现了．．2．能使溴水、酸性．．．．．．．KMnO5．三氧化硫(1)物理性质：熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，在常温下为液态，在标准状况下为固态。
(2)化学性质【随堂练习】1．(RJ必修1·P968改编)下列反应中，能说明SO2是酸性氧化物的是()A．SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HClB．SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2OC．2SO2＋O2===2SO3D．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O2．(LK必修1·P935改编)能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是()A．澄清的石灰水B．品红溶液C．CaCl2溶液D．紫色石蕊试液3．(溯源题)(2015·上海，5)二氧化硫能使溴水褪色；说明二氧化硫具有。
①还原性②氧化性③漂白性④酸性[拓展性题组]题组一硫及其氧化物的性质1．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部2．下列说法中正确的是()A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面上，必须尽可能收集并深埋处理B．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4C．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同D．SO2与Ca(OH)2、NaHCO3均不发生化学反应3．(2016·河南洛阳高三期末，16)如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。
则下列有关说法正确的是()A．湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2不能将I－还原为I2B．品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性C．实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液，以减少环境污染D．蓝色石蕊试纸先变红后褪色【练后归纳】常见的能用于漂白的物质的比较与分析拓展将SO2分别通入下表所列的溶液中，溶液都出现褪色现象，分别体现了SO2的哪种性质。
24．将燃煤排放的含有SO2的烟气通入海水(主要含Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO2－4、Br－、CO2－3、HCO－3等离子)进行脱硫的工艺流程如下图所示，下列说法中正确的是()A．天然海水显酸性B．氧化过程中可能发生的离子反应为：2SO2＋2H2O＋O2===4H＋＋2SO2－4C．排入大海的溶液与天然海水相比，只有SO2－4数量发生了变化D．若将氧化后的液体进行蒸发结晶，得到的晶体中CaSO4含量最高5．近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。
(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下：(Ⅰ)将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。
(Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。
(Ⅲ)将盐酸加入NaHSO3溶液中，反应所得到的SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。
①写出步骤(Ⅰ)反应的化学方程式：________________________________________________________________。
②写出步骤(Ⅱ)中电解饱和食盐水的化学方程式：________________________________________________________________。
③写出步骤(Ⅲ)反应的离子方程式：________________________________________________________________。
(2)还有学者提出利用Fe2＋、Fe3＋等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO2－4而实现SO2的回收利用。
某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO2－4的转化率。
①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是________(填写字母)。
A．碘的淀粉溶液B．酸性高锰酸钾溶液C．氢氧化钠溶液D．氯化钡溶液②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO2氧化成SO2－4的转化率，已知气体流速，还需测定的数据有____________________________________________。
【知识拓展】三种常见的SO2尾气处理方法方法一：钙基固硫法为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为CaO＋SO2CaSO3,2CaSO3＋O22CaSO4，总反应方程式为2CaO ＋2SO2＋O22CaSO4。
方法二：氨水脱硫法该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，其反应的化学方程式为2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4。
(或生成NH4HSO3，然后进一步氧化)方法三：钠、碱脱硫法钠、碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，发生反应的化学方程式为2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。
二浓硫酸的性质及硫酸根离子的检验1．浓硫酸的物理性质及稀释方法：H2SO4难挥发，易溶于水，浓硫酸溶于水放热，所以稀释浓硫酸时，应将沿器壁慢慢注入中并不断搅拌。
2．稀硫酸具有酸的通性：硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱及部分盐发生反应。
3．浓硫酸的特性：提醒：¢Ù．．浓硫酸能氧化．．．．．．(．必要时加热．．．．．)．除．Au ．．、．Pt ．．以外的所有金属，其还原产物是．．．．．．．．．．．．．．SO ．．2．而不是．．．H ．2．。
． ¢Ú．．常温下，浓硫酸与．．．．．．．．Fe ．．、．Al ．．并不是不反应，而是发生了．．．．．．．．．．．．“．钝化．．”．，．“．钝化．．”．是浓硫酸将．．．．．Fe ．．、．Al ．．氧化而．．．在其表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了浓硫酸与．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．Fe ．．、．Al ．．的继续反应，体现了浓硫酸的强氧化性。
．．．．．．．．．．．．．．．．．．¢Û．．浓硫酸的吸水性和脱水性。
．．．．．．．．．．．．吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水，可用作干燥剂。
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．脱水性：浓硫酸可将有机物中的．．．．．．．．．．．．．．H ．、．O ．以．2．¡Ã．．1．原子个数比例脱去。
．．．．．．．．．4．SO 2－4的检验检验SO 2－4的正确操作方法：被检液――→加足量盐酸酸化取清液――→滴加BaCl 2溶液观察有无白色沉淀(判断有无SO 2－4) 【随堂练习】1．(RJ 必修1·P 1031改编)下列反应及用途所体现的浓硫酸的性质错误的是( )A ．将浓硫酸滴到蔗糖上，蔗糖变黑并膨胀，表现浓硫酸的脱水性B ．常温下，用铁制容器盛浓硫酸，表现浓硫酸的强氧化性C ．铜与浓硫酸共热，只表现浓硫酸的强氧化性D ．碳与浓硫酸共热，只表现浓硫酸的强氧化性2．(RJ 必修1·P 10410改编)下表是某班同学设计的鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法，请将预期的实验现象填入下表：3.(反应的是。
①过量的铜与浓硫酸②过量的浓盐酸与二氧化锰③过量的氢气与氮气④过量的锌与18 mol/L硫酸[拓展性题组]题组一浓硫酸的性质及应用1．浓硫酸在化学反应中往往可以表现出多种性质，下列变化中浓硫酸只表现出一种性质的是()A．浓硫酸加入到蔗糖中B．浓硫酸与铜作用C．浓硫酸使铁钝化D．制备乙酸乙酯过程中2．对下列事实的解释正确的是()A．蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟，说明硫酸与氨气不反应B．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸C．向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 molD．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应3．(2016·吴忠模拟)工业上常用铁制容器盛装冷浓硫酸。
为研究铁制材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：[探究一](1)第一步：将已去除表面氧化物的铁钉(含少量碳元素)①放入冷浓硫酸中②，第二步：10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表现________________(填写第二步的实验现象，若有则写出具体现象，若无则写“无明显变化”)，其原因是________________________。
(2)另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋，若要确认其中有Fe2＋③，应用________(选填序号)检验。
a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．酸性KMnO4溶液d．浓氨水铁粉与溶液X反应可制得一种补血剂④，写出其离子方程式_________________________。
②乙同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体2.33 g⑤。
由此推知气体Y中SO2的体积分数为________。