24镁的提取和应用

镁的提取和应用

班级姓名学号

【学习目标】

1．了解镁从海水中提取出来的流程及相关的方程式；

2．知道镁的颜色状态等物理性质；

3．掌握镁的化学性质；

【问题探究】

1．镁在我们生活中有何用途？

2．地球上的镁主要以什么形式存在于哪些地方，制取镁的过程是一个什么过程？

3．列举你所知道的金属冶炼方法。

【活动与探究】请根据你所了解的金属的制备方法，设计一套以海水为原料制备金属镁的方案，并请你用箭头、方框画出简易的流程图。

一、镁的提取

1.工业上用海水提取镁的工艺流程及步骤

2.写出从海水中提取镁的最佳方案中所涉及的化学方程式

二、镁的结构与性质

1．原子结构

【实验与探究】

实验1：取一根镁条，用砂纸打磨掉表面的一层膜，观察金属镁的外观。

实验2：从广口试剂瓶中取2片打磨好的镁条放入一支试管，加入少量水，滴入2-3滴酚酞，加热煮沸。观察现象。

实验3：取一根打磨好的镁条，用坩埚钳夹住，在酒精灯上点燃，伸入盛有二氧化碳气体的集气瓶，观察现象。

2．镁的物理性质

3.镁的化学性质

（1）与非金属单质反应：

（2）与二氧化碳反应：

（3）与酸反应：

【当堂训练】

1.镁在含CO2较多的空气中燃烧的产物是（）

A.MgO

B.Mg和C

C.MgO、Mg3N2

D. MgO、Mg3N2和C

2.同温、同压下，分别将Mg、Ca、Fe、Al投入质量相等的足量稀盐酸中，充分反应后，所得4种溶液的质量仍相等，则投入的Mg、Ca、Fe、Al 四种金属的质量关系是（）A．Fe＞Ca＞Mg＞Al B．Mg=Ca=Fe=Al C．Al＞Mg＞Ca＞Fe D．Al＞Mg＞Fe＞Ca

【课外练习】

1.下列所描述的物质一定是金属元素 ( )

A.具有还原性的单质的组成元素

B.原子最外层只有一个电子的元素

C.最外层上电子数小于4的元素

D.原子核外共有三个电子层，且最外层只有2个电子的元素

2.用于飞机制造业的重要材料的是 ( )

A.Mg-Al合金

B.Cu-Sn合金

C.Al-Si合金

D.不锈钢

3.镁粉着火时，可用于灭火的物质是 ( )

A.干冰

B.氮气

C.水

D.黄砂

4.1999年10月1日，为庆祝中华人民共和国50周年华诞，各大中城市都举行了焰火表演。

镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂

中冷却。下列可作为冷却剂的是 ( )

①空气；②O2；③Ar；④H2；⑤N2；⑥H2O。

A.①②

B.③④

C.③⑥

D.③⑤

5.Ca、Ba与Mg原子的最外层电子数相等，下列有关它们的单质及其化合物性质叙述中，

错误的是( )

A.在水中会有气体生成

B.碳酸盐都不能溶于水

C.硫酸盐都不能溶于水

D.都能在二氧化碳气体中燃烧

6.锂和镁的最外层电子数虽然不同，但它们性质相似，如它们的单质在氧气中反应都生成

氧化物。下列关于锂及其化合物性质叙述中，错误的是 ( )

A.硫酸锂难溶于水

B.氢氧化锂加热不分解

C.锂遇盐酸发生反应

D.碳酸锂加热分解成氧化锂和二氧化碳

7.下列叙述镁的性质中，不正确的是 ( )

A.在盐酸中会有气体生成

B.与水不能反应释放出氢气

C.在氯气中燃烧会产生白烟

D.镁条可在二氧化碳气体中燃烧

8.1 mol钠、镁、铝分别与 50 mL 2mol/L的硫酸溶液反应，下列说法中，正确的是( )

A.镁、铝产生氢气一样多

B.钠放出氢气最多

C.铝最终产生氢气最多

D.产生氢气的量无法比较

9.下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是 ( )

A.Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+

B.K+、Cl-、SO42-、Cu2+

C.Ba2+、Na+、OH-、Cl-

D.H+、Cl-、Ba2+、NO3-

10.部分被氧化的镁1.6g跟足量的盐酸反应,在标准状况下生成H2 1.12L,在跟盐酸反应前

被氧化的镁的质量是 ( )

A.1.2g

B.0.64g

C.0.4g

D.0.24g

11.把等质量的金属镁分别放在足量的①氧气中②氮气中③CO2气体中④空气中，完全

燃烧后，得到的固体质量依次是w1、w2、w3、w4，其中质量关系一定正确的是 ( )

A.w3 > w1

B.w2 < w1

C.w4 > w3

D.w4 > w1

12.海水的综合利用可以制备金属镁，其流程为：

⑴写提取镁的流程中发生的有关化学方程式

⑵实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发的操作中都要用到玻璃棒，

分别说明在这种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：

过滤时：蒸发时：

13.现有镁、铝合金5.1g完全溶于稀硫酸中，在标准状况下共收集到氢气5.6L，计算这种

合金的百分组成。

14.在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验均各取30mL同浓度的盐酸溶液，加

⑴甲组实验中，盐酸______________（填“过量”、“适量”、“不足量”），理由是

⑵乙组实验中，盐酸______________（填“过量”、“适量”、“不足量”），理由是

⑶要计算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是___________________，求

得的盐酸的物质的量浓度为。

⑷求合金中镁、铝的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是________________，求

得的镁、铝物质的量之比为________________。