高一化学必修1期末测试题(4)

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高一化学必修一期末测试(有答案)

高一化学必修一期末测试本试卷分为试卷I和试卷II两部分，试卷I为选择题，共48分。

试卷II为非选择题，共52分，时间100分钟可能用到的原子量Al-27 Fe-56 Ba-137 Cu-64 O-16 S-32 Si-28试卷I（选择题共48分）1、生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是A.明矾是常用的水处理剂，可以淡化海水B.“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”中的碘、氟、硒均以分子形式存在C.黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定的比例混合而成D.在食品袋中放入盛有CaCl2 .6H2O和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质2.下列与化学概念有关的说法正确的是A.SiO2、P2O5、NO均为酸性氧化物 B、NaH 、NaBH4、NaClO均为离子化合物C、NH3.H2O是弱碱，所以NH4NO3为弱电解质的D、磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物3、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。

那么，这种做法的化学原理是（）A．胶体的电泳B．血液的氧化还原反应C．胶体的聚沉D．血液中发生复分解反应4、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.Na2O2与CO2反应生成0.1molO2时，转移0.2mol电子B.Na久置与空气中最终生成NaHCO3C.铝、铁、铜在空气中长时间放置，表面均只生成氧化物D.向NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体5.下列与实验相关的叙述，正确的是A.浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中B.四氯化碳萃取溴水中的溴时，水从分液漏斗下口流出C.向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2后，有晶体析出D.某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag＋6.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 标准状况下，22.4L氯气完全溶解于水中，电子转移数小于是N AB.由1摩尔FeCl3完全参加反应制备所得氢氧化铁胶体中所含胶粒数目为N AC.1L的生理盐水（0.9%NaCl溶液)中含有Na＋数为9N AD.标准状况下，分子数为N A的NO2、N2O4混合气体体积约为22.4L，质量为46g7.下列反应对应的离子方程式正确的是A.等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：HCO3- + Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2OB.过氧化钠溶于水：2022－＋2H2O=4OH－＋O2↑C.用MnO2从酸化的海带灰中浸取液中提取碘：MnO2＋2I－＋2H2O=Mn2＋＋I2＋4OH－D.向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2:2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－8.下列有关氯及其化合物叙述错误的是A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B.大量氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻身向高处跑C.AlCl3、FeCl2、FeCl3均可通过化合反应制得D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO9、下列语句中隐含化学变化的是（）A．燃灶液化气化液灶燃B．上海自来水来自海上C．黄山落叶松叶落山黄D．香山红叶寺叶红山香10、下列现象或事实可以用同一原理解释的是A.浓硫酸和浓盐酸长期露置在空气中浓度均降低B.氯化铵和碘都可以用加热的方法进行提纯C.氯水、SO2均能使品红溶液褪色D.溴蒸汽和NO2气体都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝11、根据下表的信息判断，下列说法错误的是A.第①组反应的氧化产物为O2B.第②组反应中Cl2和FeI2的物质的量之比小于或等于1：1C.第③组反应中生成1molCl2转移6mol电子D.氧化性由强到弱的顺序为ClO3－ >Cl2 >I212、已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+，则下列说法不正确的是（）A．反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色B．若Fe2+失去4mol电子，生成氧气的体积在标准状况下约为22.4LC．4 mol Na2O2在反应中共得到6N A个电子D．该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是氧化产物13、探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是A.上下移动装置甲中的铜丝可控制生成SO 2的量B.装置乙可用于收集SO 2气体C.为确认CuSO 4生成，将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色D.利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO 4 .5H 2O 14、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.无色溶液中：Al 3＋、NH 4＋、Cl －、OH －B.与铝反应产生大量氢气的溶液中：Ca 2＋、HCO 3－、I －、NO 3－C.弱酸性溶液中：Na ＋、NH 4＋、SO 42－、Cl －D.漂白粉的水溶液中：Fe 2＋、SO 42－、 Mg 2＋、 Na ＋15、利用右图所示的装置进行下列实验，预测的现象和实际相符的是16、某矿物X 由Al 2O 3、Fe 2O 3、Cu 2O 、SiO 2中的一种或几种物质组成。

高一化学必修一习题及答案

高一化学必修一习题及答案【篇一：高一化学必修一期末试卷及答案】txt>命题人：程琳考试说明：本试卷分第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：h：1 o：16 na：23s：32 cu：64n：14 cl：35.5 fe：56 137第i卷（选择题，48分）注意事项：1﹒答第i2b铅笔涂写在答题卡上。

2﹒每小题选出答案后，用2b3ii卷一并收回。

一、选择题1—15题，每题2分。

16—21题，每题3分，共48分） 1（）a、水c、沙子d、泡沫灭火剂2 ）b、硅c、镁d、铝（）2 的质量是14g b、h2so4的摩尔质量是98 gc、h2o的摩尔质量是18 g /mold、1mol hcl的质量是36.5 g /mol4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是()a．co32－、h+、na+、no3－ b．h+、ag+、cl－、so42－c． k+、na+、oh－、no3－d．ba2+、ca2+、so42－、oh－5、下列离子反应方程式中，正确的是()a．铁与稀硫酸反应fe+2h+====fe3++h2↑b．二氧化碳与水反应 co2+h2o====2h++co32－c．碳酸钡与盐酸反应 co32—+2h+====h2o+co2↑+ba2+d．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2oh—+cu2+====cu(oh)2↓6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）a．石墨、醋酸溶液、食盐晶体 b 熔融状态的koh、熔融状态的c．稀h2so4、naoh溶液、纯hno3 d．液氨、石灰水、水银7、设na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3nab．常温常压下，11.2l甲烷中含有的氢原子数为2nac．标准状况下，22.4 l氦气与22.4 ld．常温下，2.7ga8、配制100 ml 1.0 mol／lna2co3 （）a．称取10.6 g无水碳酸钠，加入容量瓶中，加水溶解、定容b．称取10.6 g无水碳酸钠，加入c．转移na2co3d9、clo2应制得clo2：34+h2so4 =2clo2↑+k2so4+2co2↑+2h2o。

高一化学必修一期末考试题及答案DOC

高一化学必修一期末考试题及答案DOC一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。

A. 空气B. 蒸馏水C. 盐水D. 铁矿石2. 化学反应中，原子的（）不变。

A. 种类B. 质量C. 数量D. 所有选项3. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）。

A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后物质的总质量不变C. 化学反应前后原子的种类不变D. 所有选项4. 以下物质中，属于氧化物的是（）。

A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氢气D. 氧气5. 根据化学方程式，下列说法正确的是（）。

A. 化学方程式可以表示反应物和生成物的质量关系B. 化学方程式可以表示反应物和生成物的微观粒子个数比C. 化学方程式可以表示反应的条件D. 所有选项二、填空题（每空1分，共20分）1. 根据化学式H2O，水分子由_____个氢原子和_____个氧原子构成。

2. 物质的量单位是_____，符号为_____。

3. 1摩尔任何物质都含有_____个粒子。

4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，氢气和氧气反应生成水，反应物的量比为_____：_____。

5. 根据阿伏伽德罗定律，相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的_____。

三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是化学变化，并给出一个生活中常见的化学变化的例子。

2. 什么是元素周期表？请列举出前20号元素。

3. 请解释什么是氧化还原反应，并给出一个氧化还原反应的例子。

四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，氧元素的质量分数为53.3%，求该化合物的分子式。

2. 某化学反应中，反应物A的摩尔质量为32g/mol，反应物B的摩尔质量为16g/mol，反应物A和B按照1:2的摩尔比反应，生成物C的摩尔质量为44g/mol。

若反应物A的质量为40g，求生成物C的质量。

高一化学必修1期末测试题与答案

2010—2011学年度高一上学期期末质量检测化学试题命题人：杨学军审题人：刘旭红可能用到的相对原子质量： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Cl ：35.5 S ：32 Cu ：64第 I 卷（总计 54 分）一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每个小题3 分，合计 30 分）1．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。

下列环境问题与所对应的物质不相关的是（）A ．温室效应 —— CO 2B ．光化学污染 —— NO 2C ．酸雨 ——SO 2D ．臭氧层破坏 —— CO2．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A ．O 2B ．CH 4C ．CO 2D ．SO 23．根据硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（） A ．Na 2S B ．S C ．SO 2 D ．H 2SO 4 4．下列气体中，可用固体氢氧化钠干燥的是（） A ．Cl 2B ．O 2C ．SO 2D ．NO 25．关于非金属元素 Si 、N 、S 、Cl 的叙述，正确的是（）A ．通常情况下，它们的单质均为气体B ．它们在自然界中都存在游离态形式C ．它们都有对应的含氧酸D ．每种元素都只有一种氧化物6．下列试剂能用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是（）A ．Na 2SiO 3 溶液B ．KMnO 4 溶液C ．氢氟酸D ．NaOH 溶液7．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，过滤，此时滤液中存在的离子可能有（）2+ — B ．CuA ．AlO 2 C ．Al 3+ D ．Mg 2+8．检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是（）A ．用干燥的蓝色石蕊试纸B ．用干燥的有色布条C ．将气体通入硝酸银溶液D ．用湿润的淀粉碘化钾试纸9．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A ． K+ —、OH —B ．Fe +—、Cl —、Na + 2+、Na 、HCO 3、NO 3C ．Al 3+ 2+ ++、Mg 、NO 3 、K 、Cl—、OH — D ．H —、OH—D ．H2——、SiO 310．关于钠的描述正确的是（）①钠在自然界既有游离态又有化合态存在 ②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火 ③钠的密度比煤油大④Na －K 合金做原子反应堆的导热剂 ⑤钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl 2 溶液中置换出铜⑥钠在空气中燃烧，主要产物是 Na 2O 2A ． ① ③④⑤⑥B ．③④⑥C ． ③④D ．全部二、选择题（每个小题只有一个正确选项，每个小题3 分24 分） 11．下列说法正确的是（） A ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成 SO 3 B ．可以用澄清石灰水鉴别 SO 2 和 CO 2 C ．SO 2 能使酸性 KMnO 4 水溶液褪色，是因为 SO 2 有漂白性 D ． SO 2 通入到紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色 12．下列离子方程式书写正确的是（）2+ 3+ －A ．向氯化亚铁溶液中通入氯气： Fe +Cl 2=Fe +2ClB ．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中： Cl 2+2OH －=Cl －+ClO －+H 2O C ．铝片与氢氧化钠溶液反应： Al+2OH －=AlO 2－+H 2↑ +=Al 3++H 2↑D ．金属铝溶于盐酸中： Al+2H 13．下列物质在空气中久置会发生变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（） A ．NaOH 溶液B ．漂白粉C ．氯水D ．碘化钾 14．通过量 CO 2 于下列溶液中，出现浑浊的是（） A ． Ba(NO 3)2溶液 B ．澄清石灰水 C ．Na 2SiO 3 溶液 D ．饱和 NaHCO 3 溶液 15．为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验判断正确的是（） A ．观察加热时是否放出气体 B ．观察滴加盐酸时能否放出气体 C ．溶于水中，再滴加石灰水，观察有无沉淀产生D ．溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生 16．已知：① 向 KMnO 4 晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向 FeCl 2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。

高一化学必修1期末测试题和答案(20201110143821)

5. 4.第一学期期末联考高一化学试卷本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

试卷总分100分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H — 1C — 12N —140— 16Na — 23Mg — 24A1—27S — 32C1— 35. 5Cu ——64Fe ——56第I 卷（选择题共42分）-、选择题：（本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列叙述中，说法不正确的是A. 复分解反应一定都不属于氧化还原反应B. 在氧化还原反应中，金属单质一定不是氧化剂C. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂D. 置换反应一定都属于氧化还原反应2. “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，1纳米-9（nm ）=10m,如果将“纳米材料”分散到液体分散剂中，下列说法一定正确的是A. 有丁达尔效应B.不能吸附溶液中悬浮物C.不能透过滤纸D.所得分散系不稳定3. 现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸镭烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是A.萃取B.蒸发C.过滤D •溶解A.常温常压下，11.2L氧气所含的分子数为NAB.l・8g的NB中含有的电子数为N AC.常温常压下，48g03含有的氧原子数为N AD.24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA6.关于如下反应：HgS+OcHg+S^T下列叙述不.正.确.的是A.该反应是置换反应B.该反应转移了4eC. Hg是被还原得到的产物D・HgS既是还原剂又是氧化剂7.在下列溶液中，若加入过量的氢氧化钠溶液，能产生沉淀，若加入铜粉溶液增重的是A. MgCLB ・ FeCloC ・ A1C13D. FeCl38.下列实验操作中错误• •的是A.萃取操作时，应选择密度比水大的萃取剂B.蒸憾操作时，应使温度计水银球靠近蒸馆烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒岀D.蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热9.将一严重锈蚀而部分变成铜绿［Cu2（0H）2C03］的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧到质量不再变化为止，固体质量的变化情况不•可能是A.不变B.增重10%C・增重30%D.减轻20%10.制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，其反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2o向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中铁、铜都无C.烧杯中铜、铁都有D.烧杯中有铁无铜11・下列关于实验问题处理方法或操作不正确•・•的是A.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室B.在实验室，不能品尝药品C.熄灭实验桌上燃着的酒精，简便合理的方法就是用湿抹布盖灭D.配制稀硫酸时，先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边沿杯壁加入浓硫酸12.下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容。

高一化学期末试题(必修1)

高一化学（必修1）期末试题（人教版）第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题3分，共60分；每小题只有一个选项最符合题意）1.下列物质中，属于纯净物的是( )A. 氯水B. 盐酸C. 液氯D. 漂白粉2．下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是A．硫酸，纯碱，石灰石B．醋酸，烧碱，硫酸铜C．磷酸，熟石灰，苛性钠D．醋酸，小苏打，熟石灰3.下列物质中属于电解质的是①氢氧化钠②氯化钡晶体③铜④蔗糖⑤二氧化碳A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤4．下列反应的离子方程式能用H＋＋OH－＝H2O来表示的是A．澄清石灰水和稀硝酸反应B．氢氧化镁和稀盐酸反应C．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中D．二氧化碳通入澄清石灰水中5．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是A．CO32－→CO2B．H2→H2OC．Zn→ Zn2＋D．Cl2→Cl－6. 加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目会减少A．CO32－B．Al3+C．SO42－D．Ba2+7.下列反应属于氧化还原反应的是A．CuO+2HCl == CuCl2+ H2O B．CaO+H2O == Ca(OH)2C．CaCO3高温CaO+CO2↑ D．2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑8．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO49. 下列各组物质的溶液不用其他试剂就可以全部鉴别出来的是A．稀硫酸稀盐酸B．KCl BaCl2CuSO4C．KCl BaCl2CaCl2D．FeCl3Fe2(SO4)3NaCl10．下列说法正确的是A．分解反应不一定是氧化还原反应B．化合反应都不是氧化还原反应C．复分解反应可能是氧化还原反应D．没有单质参加或生成的反应一定是非氧化还原反应11．下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH－+ H＋== H2OB．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H＋== 2Fe3＋+3H2↑C．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H＋== Ca2＋+H2O+CO2↑D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag＋== Cu2＋+ Ag12．在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．Na+K+OH－Cl－B．Na+Ba2+NO3－SO42－C．K+ Na+ HCO3－NO3－D．Mg2+Na+ SO42－Cl－13. 在2KMnO4 +16HCl === 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为A．1∶8 B．8∶1 C．1∶5 D．5∶114．对于2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2反应，下列说法不正确．．．的是A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应B．Cl2是氧化剂，发生还原反应C．若有1.6gBr2生成，反应过程中转移了0.02N A个电子D．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂15、在下列反应中，HCl 作氧化剂的是A、NaOH+HCl＝NaCl+H2OB、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O16．能证明某溶液中含有Fe2+的是A．该溶液呈浅绿色B．向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色C．向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色D．该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀17、检验钢质设备完好性的方法之一是：在被怀疑有裂纹处涂上6mol/L盐酸，过一段时间若观察到有粗线裂纹，表明该处原先确有看不见的细裂纹，产生粗裂纹的主要原因是A．原裂纹处有碳积存B．裂纹处表面积很大，反应快C．裂纹处的尘埃起催化作用D．裂纹处有氧化铁积存，并与盐酸作用生成可溶性氯化物18．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（）A ．2 mol·L －1H 2SO 4溶液B ．18 mol·L －1H 2SO 4溶液C ．6 mol·L －1KOH 溶液D ． 3 mol·L －1HNO 3溶液19．将适量铁粉放入FeCl 3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe 2+和Fe 3+浓度相等，则已反应的Fe 3+和未反应的Fe 3+的物质的量之比是A ．2︰3B ．3︰2C ．1︰2D ．1︰1 20. 把a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g ，则原合金中铁的质量分数为（）A ．70%B ．52.4%C ．47.6%D ．30%第二卷（非选择题，共40分）二、实验题（本题共10分）21．（10分）在常温下，Fe 与水并不起反应，但在高温下，Fe 与水蒸气可发生反应。

高一化学必修一期末测试题(附答案)

高一化学必修一期末测试题（附答案）第一部分：单项选择题（共20题，每题2分，共40分）1.A2.C3.B4.A5.B6.C7.A8.B9.C10.A11.C12.B13.A14.C15.B16.C17.B18.A19.B20.C第二部分：填空题（共10题，每题2分，共20分）1.氢原子的1s轨道上最多容纳2个电子。

2.氯原子在化学反应中通常失去1个电子形成单价阳离子。

3.磁铁在受力作用下可以产生机械能。

4.计量通量单位是韦伯。

5.分子式H2O表示水分子。

6.分子式CaCO3表示碳酸钙。

7.电子外层的八个电子称为与最外层价电子数。

8.硫酸根离子SO4^2-的化学式是SO4。

9.相对分子质量是一个化合物相对分子质量的平均值。

10.在原子核内，质子和中子都处于核力的作用下。

第三部分：简答题（共5题，每题8分，共40分）1.什么是化学反应？答：化学反应是指物质之间通过化学变化，形成新的物质的过程。

在化学反应中，反应物经过一系列的反应步骤，生成产物。

2.请简述氧化还原反应的特点。

答：氧化还原反应是一类重要的化学反应，其特点是物质之间发生电子的转移。

在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，同时还原剂失去电子，形成了新的物质。

3.什么是化学平衡？答：化学平衡是指在一定条件下，化学反应的前进速度等于反应的逆向速度，反应物和产物浓度不再发生变化的状态。

在化学平衡中，反应物和产物之间的浓度保持稳定。

4.请简述溶液中的离子平衡。

答：在溶液中，离子之间通过溶解度平衡维持着稳定的离子浓度。

当溶液中某种离子浓度增大，离子会与其他离子结合形成不溶物，使得离子浓度回到平衡状态。

5.请简述金属腐蚀的原理。

答：金属腐蚀是指金属与周围环境中的氧气、水和酸等发生反应而失去其金属特性的过程。

金属腐蚀的原理是金属表面发生电化学反应，产生了金属离子和电子，金属离子与周围物质发生化学反应，最终导致金属的腐蚀。

第四部分：计算题（共5题，每题8分，共40分）1.计算硫磺的相对分子质量。

高一必修1化学期末考试必会100题

中学化学必修一二练习题（一）化学必修一1、2章（1~14题）1、下列关于金属钠的说法中正确的是（）A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最终变为过氧化钠B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C、钠与水反应时，会发生猛烈爆炸D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（）A、CuCl2B、cuSC、FeCl3D、FeS3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（）A、Ba(OH)2B、CH4C、Cl2D、HCl4、下列离子方程式中书写正确的是（）A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl-B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]-C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO25、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A、丁达尔现象可用来区分胶体与溶液B、胶体能透过半透膜C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区分是分散质微粒直径的大小7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（）A、质量比为2：1的SO2和O2B、9g水和23g乙醇C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液D、物质的量相同的H2SO3和FeSO48、下列叙述正确的是（）A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+B、离子化合物肯定是电解质C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N2④2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2A 、①②B 、①④C 、③④D 、全部 10、下列改变必需加入其他物质作还原剂才能发生的是（） A 、CuOCuCl 2 B 、CO 2 CO C 、I - I 2D 、H 2O H 211、要配制浓度约为2mol/L NaOH 溶液100ml ，下列操作正确的是（）A 、称取8gNaOH 固体，放入100ml 量筒中，边搅拌边渐渐加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mlB 、称取8gNaOH 固体，放入100ml 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C 、称取8gNaOH 固体，放入250ml 烧杯中，用100ml 量筒量取100ml 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解D 、用100ml 量筒量取40ml 5mol/L NaOH 溶液，倒入250ml 烧杯中，再用同一量筒取60ml 蒸馏水，不断搅拌下，渐渐倒入烧杯中12、除去下列物质中所含杂质（在括号内），请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式：（1）FeCl 2（CuCl 2）选用试剂______________离子方程式______________________________ （2）NaHCO 3(Na 2CO 3)选用试剂____________离子方程式____________________________ （3）CH 3COOCH 2CH 3(CH 3COOH) 选用试剂___________离子方程式_________________13、在反应２KMnO 4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2O 中，氧化剂是___________，氧化产物是_________，氧化产物与还原产物物质的量之比是__________，被氧化与未被氧化的HCl 的质量之比为______________，若有7.3g HCl 被氧化，则产生Cl 2的质量为_______，转移的电子数为________ mol 。

高一化学必修1期末试题和答案

第一学期期末考试高一化学试题可能用到的相对原子质量H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 C1 35.5Fe 56 Cu 64一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。

1．在日常生活中会接触到许多物质。

下列物质中属于酸性氧化物的是A．硫酸铵B．碘酒C．二氧化碳D．乙醇2．下列物质中属于电解质的是A．液氯B．金属铜C．二氧化硫D．醋酸钠3．下列试剂中，需要使用棕色试剂瓶存放的是A．浓硝酸溶液B．氯化钠溶液C．苛性钠溶液D．氯化钡溶液4．下列分散系中，能产生丁达尔效应的是A．硫酸铜溶液B．硫酸溶液C．氯化铁溶液D．氢氧化铝胶体5．下列说法中不正确的是A．物质的量是国际单位制中的基本物理量之一B．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量C．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积D．物质的量浓度是单位体积溶剂中所含溶质的物质的量6．欲配制1.00 mol·L-1碳酸钠溶液100 mL，不需要使用的仪器是A．100 mL容量瓶B．蒸馏烧瓶C．玻璃棒D．胶头滴管7．已知2H和3H都是制造氢弹的原料。

下列关于2H和3H的说法正确的是A．2H和3H的质子数不同B．2H和3H互为同位素C．2H和3H是同一种核素D．3H原子的电子数为38．2010年秋季以来，徐州地区旱情严重。

下列物质可用于人工降雨的是A．四氯化碳B．碘化银C．冰晶石D．石膏9．下列物质中，不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的是A．碘水B．溴水C．氯水D．氨水10．下列反应中，化合物不作氧化剂的是A．用锌和稀硫酸反应制取氢气B．用氢气和灼热的氧化铜反应制取铜C．用氯气和石灰乳反应制取漂白粉D．用碳和高温水蒸气反应制取氢气11．下列叙述中正确的是A．水玻璃的主要成分是硅酸B．相同温度下，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3C．H2O2中H元素的化合价是+2D．醋酸的电离方程式：CH 3COOH CH3COO－+ H+12．下列物质中，不属于城市空气质量日报报道内容的是A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．悬浮颗粒13．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氢氧化钠溶液和稀硫酸反应：H＋+ OH－＝H2OB．氯化镁溶液中加入澄清石灰水：Mg2+ + Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+ Ca2+C．碳酸钙加入过量盐酸中：CO32－+ 2H+＝CO2↑ + H2OD．钠和水反应：Na +H2O＝Na＋+ OH－+ H2↑14．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A．Na+、Cu2+、OH－B．Ba2+、Na +、NO3－C．K+、Ca2+、SO32－D．H+、Na+、HCO3－15．下列工业生产中，不需要用石灰石作原料的是A．高炉炼铁B．生产水泥C．生产玻璃D．粗硅提纯16．现有硫酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色固体，如用一种试剂将它们区别开来，该试剂可以是A．碳酸钠溶液B．稀盐酸C．硝酸银溶液D．蒸馏水17．下列实验操作或装置能达到实验目的的是18．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，16 g O2中含有的原子数为N AB．1 mol H2O中含有的原子个数为N AC．1 mol·L－1盐酸中含有的氯化氢分子数为N AD．标准状况下，22.4 L液溴中含有的分子数为N A19．下列有关铝及其氧化物与强碱溶液反应的说法中，正确的是A．都有氢气生成B．都表现出了两性C．反应后铝元素主要以AlO2－形式存在D．反应后铝元素主要以Al3+的形式存在20．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为节约原料和防止环境污染，宜采用的方法是A．Cu＋HNO3（稀）Cu(NO3)2B．Cu＋HNO3（浓）Cu(NO3)2C．Cu CuSO4Cu(NO3)2D．Cu CuO Cu(NO3)22122．某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1－等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色。

高一化学必修1期末试卷及答案

高温第一学期高一期末化学试卷（答题时间：90分钟满分:100分）相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56第Ⅰ部分选择题（共52分）一、单项选择题（共12小题，每小题3分，合计36分。

每题只有一个正确选项，多选、错选均不得分）1、下列物质属于纯净物的是（）A．盐酸B．液氯C．漂白粉D．铝土矿2、下列物质中，不能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）A．碘水B．溴水C．氯水D．氯化钠溶液3、下列物质属于弱电解质的是（）A．NaCl B．HCl C．KOH D．H2CO34、设N A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（）A．18g水中所含的电子数为8N AB．11.2L氯气所含的分子数为0.5N AC．2.4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2N AD．32g氧气中所含的氧原子数为N A5、某种具有净水作用的无机高分子混凝剂的化学式可以表示为[Al2(OH)n Cl m·yH2O]x ，式中的m 等于（）A．3-n B．6-n C．n+6 D．n+36、下列离子方程式书写正确的是（）A．少量的金属钠投入水中：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑B．铝片投入稀盐酸中：Al+6H+===Al3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42- ===BaSO4↓D．碳酸钙溶液与盐酸反应CO32- +2H+ === H2O + CO2↑7、下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Fe(OH)3 + 3HNO3 === Fe(NO3)3 + 3H2OB．Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3 + 2HClOC．3Cu+8 HNO3 === 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2OD．CaCO3===CaO + CO2↑8、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④NaAlO2 ⑤AlA．②③B．②③④C．①②③⑤D．全部9、只用一种试剂区分Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是（）A．H2SO4B．Ba(OH)2C．NaOH D．AgNO310、下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（）A．加热氢氧化铝B．加热碳酸钙C．电解熔融氯化镁D．电解饱和食盐水11、利用下列装置可以完成的试验组合是( )选项制气装置洗气瓶中试剂瓶中气体12、将3.9g镁铝合金投入到500mL2mol·L-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L-1的NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，加入NaOH溶液的体积是（）A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL二、双项选择题（共4小题。

高一化学必修一期末测试卷含详细答案解析

高一化学必修一期末测试卷含详细答案
解析
一、选择题
1. 选B
2. 选A
3. 选C
4. 选D
5. 选B
二、填空题
1. 78.1
2. 2, 8
3. 溶液
4. 酸性
5. 氧化还原
三、简答题
1. 电子的质量极小，几乎可以忽略不计。

质子和中子质量都比电子大得多，所以原子核的质量主要由质子和中子决定。

2. 化学方程式中的原子在化学反应中是不会毁灭或创造的，只会重新组合。

所以，化学方程式必须符合物质的守恒定律。

3. 离子化合物与共价化合物的性质有很大的不同。

离子化合物通常具有高熔点、高沸点和良好的导电性，而共价化合物通常具有较低的熔点、较低的沸点和较差的导电性。

四、计算题
1.
铁的质量 = 0.45g
1mol Fe的质量 = 55.845g
所以，铁的摩尔数 = 铁的质量 / 1mol Fe的质量 = 0.45g / 55.845g/mol ≈ 0.008 mol
2.
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
摩尔比 = 1:2
所以，NaOH的摩尔数 = H2SO4的摩尔数 / 2 = 1.45 mol / 2 ≈ 0.725 mol
NaOH的质量 = NaOH的摩尔数× 40g/mol ≈ 0.725 mol ×
40g/mol = 29g
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高一化学期末试题(必修1)

高一化学期末试题（必修1）可能用到的数据：H一1 C一12 O一16 S一32 N一14 CI一35.5 Cu一64 I—127 Na一23 Fe一56 Mg一24一、选择题（每小题只有1个正确答案，各2分，共40分）1、下列仪器中不能用于直接加热的是A.试管B.烧杯C.量筒D.坩埚2．摩尔是：A．物质的质量单位 B.物质的量的单位C. 物质的数量单位D.物质浓度的单位3、下列物质属于纯净物的是A．漂白粉B．盐酸C．碘酒D．液氯4、我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。

下列物质中不列入首要污染物的是A．二氧化硫 B．二氧化氮 C．二氧化碳D．可吸入颗粒物5、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．Cl2C．NH4HCO3D．SO26、盛液溴的试剂瓶中要加入一定量的水，其目的是A．制得溴水 B．防止液溴挥发C．将液溴隔绝空气 D．比较水与液溴的密度7、下列有关氯水的叙述，正确的是A 新制氯水可使无色酚酞试纸先变红，后褪色B 新制的氯水只含Cl2和H2O分子C 氯水放置数天后，酸性增强D 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl28．欲除去小苏打溶液中少量的苏打杂质，最宜选用的物质是： A．二氧化碳 B．盐酸 C．碳酸氢钙 D．氢氧化钙9、等质量的SO2和SO3A、所含氧原子的个数比为2∶3B、所含硫原子个数比为1∶1C、所含硫元素的质量比为5∶4D、所含原子个数比为3∶410、在盛有碘水的试管中，加入少量四氯化碳后振荡，静置片刻后A．整个溶液变紫色B．整个溶液变棕色C．上层无色，下层紫红色D．下层无色，上层紫红色11、做焰色反应时，每次实验开始都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是：（A）硫酸溶液（B）盐酸（C）NaOH溶液（D）NaCl溶液12、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是：（A）CuCl2（B）FeCl2（C）FeCl3（D）AlCl313、取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象中描述正确的是①金属钠熔化②在空气中燃烧，火焰为紫色③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A. ①②B. ①②③C. ①④⑤D. ④⑤14、某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。

高一化学期末考试必会100题(附答案)

高一化学期末考试必会100题（一）化学必修一1、2 章（1~15 题）1、下列关于金属钠的说法中正确的是（ c ）A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（ b ）A、CuCl2B、CuSC、FeCl3D、FeS3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（ c ）A、Ba(OH)2B、CH4C、Cl2D、HCl4、下列离子方程式中书写正确的是（ d ）2+ + Cl2 === Fe3+ + 2Cl - A、FeCl2 溶液中通入Cl2 FeB、Al 2O3 与NaOH 溶液反应Al 2O3 + 2OH- === 2[ Al （OH）4]-C、FeCl3 溶液与铜Fe3+ + Cu === Fe2+ + Cu2+D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH 3COO - + Ca2+ + H2O + CO25、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ A ）A、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-C、Ag6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（ B ）A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B、胶体能透过半透膜C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（ C ）A、质量比为2：1 的SO2 和O2B、9g 水和23g 乙醇C、标况下44.8L 的NO 和100ml5mol/L 的硫酸溶液D、物质的量相同的H2SO3 和FeSO48、下列叙述正确的是（）+ B、离子化合物一定是电解质A、NaCl 溶液在电流的作用下电离出NaC、氨水呈弱碱性，故NH 3 是弱电解质D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）①3FeO + 10HNO 3 === 3Fe(NO 3)3 + NO + 5H 2O ②C + 2H 2SO4 (浓) === CO 2 + 2SO2 + 2H2O③8NH3 + 3Cl 2=== NH 4Cl + N 2 ④2Na2O2 + 2H 2O === 4NaOH + O 2A、①②B、①④C、③④D、全部10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（）A、CuO CuCl2B、CO2 COC、I- I2D、H2O H211、要配制浓度约为2mol/L NaOH 溶液100ml，下列操作正确的是（）A、称取8gNaOH 固体，放入100ml 量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mlB、称取8gNaOH 固体，放入100ml 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C、称取8gNaOH 固体，放入250ml 烧杯中，用100ml 量筒量取100ml 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解D、用100ml 量筒量取40ml 5mol/L NaOH 溶液，倒入250ml 烧杯中，再用同一量筒取60ml 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中112、除去下列物质中所含杂质（在括号内），请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式：（1）FeCl2（CuCl2）选用试剂_______铁粉_______离子方程式______________________________（2）NaHCO3(Na2CO3)选用试剂_______CO2_____离子方程式____________________________（3）CH3COOCH2CH 3(CH 3COOH) 选用试剂____饱和碳酸钠溶液______离子方程式_________________13、在反应２KMnO 4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2O 中，氧化剂是_ KMnO4__________ ，氧化产物是__Cl2_______，氧化产物与还原产物物质的量之比是____5:2______，被氧化与未被氧化的HCl 的质量之比为______5:3________，若有7.3g HCl 被氧化，则产生Cl2 的质量为___7.1g____，转移的电子数为_____0.2___ mol。

高一化学必修1期末复习题（附答案）

高一化学必修1期末复习题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）（每小题只有一个选项符合题意）1．硅被誉为无机非金属材料的主角。

下列物品用到硅单质的是（．硅被誉为无机非金属材料的主角。

下列物品用到硅单质的是（）A ．陶瓷餐具．陶瓷餐具B ．石英钟表．石英钟表C ．计算机芯片．计算机芯片D ．光导纤维．光导纤维2．下列混合物的分离方法不正确的是（．下列混合物的分离方法不正确的是（）A ．水和汽油的混合物用分液方法分离．水和汽油的混合物用分液方法分离B ．石灰水中悬浮的固体碳酸钙用过滤方法分离．石灰水中悬浮的固体碳酸钙用过滤方法分离C ．碘水中的碘用酒精萃取分离．碘水中的碘用酒精萃取分离D ．乙醇中溶解微量食盐，用蒸馏方法分离．乙醇中溶解微量食盐，用蒸馏方法分离 3．下列实验过程正确的是（．下列实验过程正确的是（）A ．用焰色反应鉴别NaCl 、KCl 和Na 2SO 4B ．加热饱和FeCl 3溶液可制取Fe(OH)3胶体胶体C ．分液时，分液漏斗中上层液体从上口倒出．分液时，分液漏斗中上层液体从上口倒出D ．蒸馏时，从冷凝器上口进水、下口出水．蒸馏时，从冷凝器上口进水、下口出水 4．下列反应中气体只作氧化剂的是（．下列反应中气体只作氧化剂的是（）A ．Cl 2通入水中通入水中B ．Cl 2通入FeCl 2溶液中溶液中C ．二氧化硫通入氯水中(生成硫酸和盐酸)D ．NO 2通入水中通入水中5．下列物质中属于电解质的是（．下列物质中属于电解质的是（）①氢氧化钠①氢氧化钠 ②硫酸钡②硫酸钡 ③铜③铜 ④蔗糖④蔗糖 ⑤稀硫酸⑤稀硫酸A ．①②⑤．①②⑤B ．①②．①②C ．③④⑤．③④⑤D ．④⑤．④⑤6．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A ．Cl -、Na +、NO 3-、Ca 2+ B ．NH 4+、HCO 3-、Cl -、K +C ．K +、Ba 2+、Cl -、SO 42-D ．Cu 2+、NH 4+、I -、Cl - 7．下列反应的离子方程式书写正确的是（下列反应的离子方程式书写正确的是（）A ．氯气通入氢氧化钠溶液中：．氯气通入氢氧化钠溶液中： Cl 2 + 2OH -＝Cl - + ClO - + H 2O B ．稀硫酸与铁粉反应：2Fe ＋6H +＝2Fe 3+＋3H 2↑C ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2+＋SO 42-＝BaSO 4↓D ．氯化铁溶液与铜粉反应：Cu ＋Fe 3+＝Fe 2+＋Cu 2+8、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl 3＋Cu ＝2FeCl 2＋CuCl 2。

高一化学必修一期末试卷及答案

高一化学（必修(bìxiū)一）期末试卷命题(mìng tí)人：考试(kǎoshì)说明：本试卷(shìjuàn)分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

可能(kěnéng)用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137第I卷（选择题，48分）注意事项：1﹒答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B 铅笔涂写在答题卡上。

2﹒每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题上。

3﹒考试结束后，监考人将答题卡和第II卷一并收回。

一、选择题（每小题只有一个正确答案，1—15题，每题2分。

16—21题，每题3分，共48分）1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（）A、水B、煤油C、沙子D、泡沫灭火剂2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（）A、碳B、硅C、镁D、铝3、下列说法正确的是：（）A、1mol N2的质量是14gB、H2SO4的摩尔质量是98 gC、H2O的摩尔质量是18 g /molD、1mol HCl的质量是36.5 g /mol4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )A．CO32－、H+、Na+、NO3－ B．H+、Ag+、Cl－、SO42－C． K+、Na+、OH－、NO3－ D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－5、下列离子反应方程式中，正确的是( )A．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+====Fe3++H2↑B．二氧化碳(èr yǎng huà tàn)与水反应 CO2+H2O====2H++CO32－C．碳酸钡与盐酸(yán suān)反应 CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+D．氢氧化钠溶液(róngyè)与硫酸铜溶液反应 2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓6、下列物质(wùzhì)中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）A．石墨、醋酸(cù suān)溶液、食盐晶体 B熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银7、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N AC．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N AD．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A8、配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是（）A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀9、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

高一化学必修一期末测试题附答案

高一化学必修一期末测试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）：1．2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。

此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 ＝3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是（）A．此反应是氧化还原反应B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C．在反应中N2O4做还原剂D．R的分子式为C2H8N22、银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。

制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚，棚的一端支口小锅，锅放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。

“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是（）A．硫的还原性B．硫的漂白性C．二氧化硫的还原性D．二氧化硫的漂白性3、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：（）A．NaOH B．Na2CO3•10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO34．下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在煤油中C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中5、下列说确的是()A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B、蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C、点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧D、含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,生成标准状况下的气体2.24L6、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）A．分离碘和酒精B．除去Cl2中的HCl C．实验室制氨气D．排水法收集NO7、某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是()A．Fe2+、Ba2+、NO3－、Cl－B．Na+、NH4+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、SO32－、NO3－D．Na+、K+、MnO4－、Br－8．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋B．氯气跟水反应：Cl2 + H2O＝H＋+ Cl－+ HClOC．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－══Al(OH)3↓9、实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是（）A、用手扇动收集的气体，有气味则已收集满B、将润湿的淀粉-KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满C、将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶，试纸变蓝则已收集满D、用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满10．a mol O2气体和a mol O3气体相比较，下列叙述一定正确的是（）A．体积相同 B．原子数相等 C．分子数相等D．质量相等11．在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是（）A.NaClB.酒精C.H2SO4D.Fe12．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是()A．氧化还原反应：元素化合价是否变化．B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应13、从海水（含氯化镁）中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳[Ca(OH)2]；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。

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