高三化学水溶液中的离子平衡(上)六酸碱中和滴定练习!
备战高考化学复习化水溶液中的离子平衡专项综合练附详细答案
备战高考化学复习化水溶液中的离子平衡专项综合练附详细答案一、水溶液中的离子平衡1．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。
Ⅰ.实验步骤：配制待测白醋溶液，用酸式滴定管量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
量取待测白醋溶液20.00mL 于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。
（1）读取盛装0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。
如果液面位置如图所示，则此时的读数为________ mL。
（2）滴定。
判断滴定终点的现象是________________________________，达到滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。
重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录：滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.数据处理与讨论：（3）某同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4＝15.24 mL。
指出他的计算的不合理之处：_________________。
（4）按正确数据处理，得出c（市售白醋）=_______mol·L-1，市售白醋总酸量=____g·100mL-1。
【来源】【全国百强校】吉林省延边第二中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题【答案】0.70溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色很明显第一组数据比其余三组数据偏大，不能选用，要舍去0.75 4.5【解析】【分析】（1）根据滴定管的结构和精确度来解答；（2）根据滴定终点，溶液由无色恰好变为红色，且半分钟内不褪色，停止滴定；（3）根据数据的有效性，应舍去第1组数据；（4）先根据数据的有效性，舍去第1组数据，然后求出2、3、4三组平均消耗V（NaOH）；接着根据醋酸和NaOH反应求出20.00mL样品中含有的醋酸，最后求出市售白醋总酸量；【详解】（1）液面读数0.70mL；（2）滴定终点时，溶液由无色恰好变为红色，且半分钟内不褪色，停止滴定；（3）第1组数据舍去的理由是：很明显第一组数据比其余三组数据偏大，不能选用，要舍去；（4）先根据数据的有效性，舍去第1组数据，然后求出2、3、4三组平均消耗V（NaOH）=15.00mL，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O0.0015mol 0.015L×0.1000mol·L－1c（市售白醋）=0.0015mol÷0.02L×0.1L÷0.01L=0.75 mol/L；则10mL样品中含有的醋酸的质量为0.0015mol×60g·mol－1×=0.45g，市售白醋总酸量4.5g/100mL。
高考化学复习《化水溶液中的离子平衡》专项综合练习及详细答案
高考化学复习《化水溶液中的离子平衡》专项综合练习及详细答案一、水溶液中的离子平衡1．葡萄糖酸亚铁（(C6H11O7)2Fe）是常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。
用下图装置制备FeCO3，并利用FeCO3与葡萄糖酸反应可得葡萄糖酸亚铁。
回答下列问题：（1）a的名称为_________。
（2）打开a中K1、K3，关闭K2，一段时间后，关闭K3，打开K2。
在_________(填仪器标号)中制得碳酸亚铁。
实验过程中产生的H2作用有_________、____________。
(写2条)（3）将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。
如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色。
用化学方程式说明原因____________。
（4）将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，加入乙醇、过滤、洗涤、干燥。
加入乙醇的目的是_________________。
（5）用 NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，离子方程式为______________，此法产品纯度更高，原因是_______________。
【来源】2018~2019学年广东佛山市普通髙中教学质量检测(一)高三理科综合试题（化学部分)【答案】恒压滴液漏斗 c 排出装置内的空气，防止生成的FeCO3被氧化将b中溶液压入c中 4FeCO3＋O2＋6H2O=4Fe(OH)3＋4CO2降低葡萄糖酸亚铁在水中溶解度 Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋H2O＋CO2↑降低溶液的pH以免产生氢氧化亚铁【解析】【分析】（1）a的名称为恒压滴液漏斗；（2）b中产生的硫酸亚铁被氢气压入c中与碳酸钠作用产生碳酸亚铁；实验过程中产生的H2作用还有：排出装置内的空气，防止生成的FeCO3被氧化；（3）FeCO3与O2反应生成红褐色Fe（OH）3；（4）乙醇分子的极性比水小，乙醇降低葡萄糖酸亚铁在水中溶解度；（5）NaHCO3溶液与FeSO4溶液反应生成FeCO3、H2O、CO2和Na2SO4；碳酸根离子水解后溶液碱性较强，易生成氢氧化亚铁。
高三化学二轮复习《水溶液中的离子平衡》专题训练
2021届高三化学二轮复习《水溶液中的离子平衡》专题训练一、选择题1、相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为( )A．NH4Cl (NH4)2SO4CH3COONa NaHCO3NaOHB．(NH4)2SO4NH4Cl CH3COONa NaHCO3NaOHC．(NH4)2SO4NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3D．CH3COONa NH4Cl (NH4)2SO4NaHCO3NaOH答案 B2、NaHA是二元酸H2A的酸式盐，下列说法正确的是( )A．若NaHA的水溶液呈酸性，则二元酸H2A一定是强酸B．若NaHA的水溶液呈碱性，则HA－只发生水解C．无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA溶液中Na＋和HA－的个数之比都是1∶1D．无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA晶体中的阴、阳离子个数比都是1∶1答案 D3、下列说法不正确的是( )A．pH＜7的溶液不一定呈酸性B．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH－)相等C．在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl－)＝c(CH3COO－)D．氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl－)＝c(NH＋4)，则溶液呈中性答案 B4、下列事实或操作与盐类水解无关的有( )①配制FeCl3溶液时，要滴加少量的盐酸②加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体③焊接时用NH4Cl溶液除锈④使用泡沫灭火器时，使硫酸铝与饱和小苏打溶液混合⑤稀醋酸溶液加热时其pH减小⑥浓的硫化钠溶液有臭味⑦CaCO3的饱和溶液pH约为9.3⑧小苏打发酵粉加入柠檬酸后效果更好A．2个B．3个C．4个D．5个答案 B5、．同温下相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则对同温同体积同浓度的HCN 和HClO，下列说法正确的是( )A．酸根离子浓度：c(CN－) ＞c(ClO－)B．电离程度：HCN＞HClOC．pH：HCN＞HClOD．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN答案 C6、某温度下，向c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1。
水溶液中的离子平衡---2021年高考化学复习专项训练含解析答案
水溶液中的离子平衡1.下列说法不正确的是( ) A.pH>7的溶液不一定呈碱性B.中和pH 和体积均相等的氨水、NaOH 溶液，所需HCl 的物质的量相同C.相同温度下，pH 相等的盐酸、3CH COOH 溶液中，()-OH c 相等D.氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则()()4Cl NH c c -= 1.答案：B解析：没有给出温度，pH>7的溶液不一定呈碱性，A 正确；pH 相同的氨水和氢氧化钠溶液，氨水的物质的量浓度大，所以中和pH 和体积均相等的氨水、氢氧化钠溶液，氨水消耗HCl 的物质的量多，B 错误；相同温度下，盐酸和醋酸溶液中pH 相等时，因为水的离子积常数相等，所以两溶液中的()OH c -也相等，C正确；混合后溶液中的电荷守恒式为()()()()4H NH Cl OH c c c c ++--+=+，溶液呈中性，即()()H OH c c +-=，所以()()4NH Cl c c +-=，D 正确。
2.室温下，向120.00mL.0.1000mol L -⋅盐酸中滴加10.1000mol L NaOH -⋅溶液，溶液的pH 随NaOH 溶液体积的变化如图。
已知lg5=0.7.下列说法不正确的是( )A.NaOH 与盐酸恰好完全反应时，pH=7B.选择变色范围在pH 突变范围内的指示剂，可减小实验误差C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大D.(NaOH)30.00mL V =， pH=12.3 2.答案：C解析：氢氧化钠与盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，氯化钠属于强酸强碱盐，溶液呈中性，即室温下pH=7，A 正确；指示剂的变色范围在pH 突变范围内，可减小实验误差，B 正确；指示剂的变色范围越接近反应的理论终点，实验误差越小，从题图可知，甲基红的变色范围更接近反应终点（pH=7），误差更小，C 错误；当加入NaOH 溶液的体积为30.00mL 时，盐酸不足，过量的31313(NaOH)30.0010L 0.1000mol L 20.0010L 0.1000mol L 10mol n -----=⨯⨯⋅-⨯⨯⋅=，所以溶液中3110mol (NaOH)0.02mol L 0.060L c --==⋅，()14113110H mol L 510mol L 0.02c -+---=⋅=⨯⋅，故pH=12.3，D正确。
高考化学 化水溶液中的离子平衡综合试题附答案
高考化学 化水溶液中的离子平衡综合试题附答案一、水溶液中的离子平衡1．三草酸合铁酸钾K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 是一种绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇等有机溶剂，光照或受热易分解。
实验室要制备K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 并测定2-24C O 的含量。
请回答下列相关问题。
I ．FeC 2O 4·2H 2O 的制备向烧杯中加入5.0g(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 、15mL 蒸馏水、1mL3moL/L 的硫酸，加热溶解后加入25mL 饱和H 2C 2O 4溶液，继续加热并搅拌一段时间后冷却，将所得FeC 2O 4·2H 2O 晶体过滤、洗涤。
（1）制备FeC 2O 4·2H 2O 时，加入3mol ／L 硫酸的作用是________________________。
II ．K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 的制备向I 中制得的FeC 2O 4·2H 2O 晶体中加入10mL 饱和K 2C 2O 4溶液，水浴加热至40℃，缓慢加入过量3％的H 2O 2溶液并不断搅拌，溶液中产生红褐色沉淀，H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间，然后滴加饱和H 2C 2O 4溶液使红褐色沉淀溶解。
向溶液中再加入10mL 无水乙醇，过滤、洗涤、干燥。
（2）制备过程中有两个反应会生成K 3[Fe(C 2O 4)3]，两个化学方程式依次是：______________________、2Fe(OH)3+3K 2C 2O 4+3H 2C 2O 4=2K 3[Fe(C 2O 4)3]+6H 2O 。
（3）H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间的目的是______________________。
III ．2-24C O 含量的测定称取0.22g Ⅱ中制得的K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 晶体于锥形瓶中，加入50mL 蒸馏水和15mL3mol ／L 的硫酸，用0.02000mol ／L 的标准KMnO 4溶液滴定，重复3次实验平均消耗的KMnO 4溶液体积为25.00mL 。
酸碱中和滴定水解,离子浓度比较习题
酸碱中和滴定习题一、选择题1、酸碱完全中和时（）A、酸与碱的物质的量一定相等 C、酸与碱的质量相等B、酸所能提供的H+和碱所能提供的OH-的物质的量相等 D、溶液呈中性2、要准确量取25.00mL的稀盐酸，可用的仪器是（）A.烧杯 B、25mL量筒 C、25mL酸式滴定管 D、25mL碱式滴定管3、在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（）A、5mLB、20mLC、大于5mLD、小于5mL4、用物质的量浓度相同的盐酸、硫酸、磷酸溶液，分别中和质量相同、浓度相同的NaOH溶液生成正盐，消耗这三种酸的体积比是（）A、1:1:1B、3:2:1C、6:3:2D、1:2:35、中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为（）A、V3>V2>V1B、V3>V2=V1C、V3=V2>V1D、V1=V2>V3，6、用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速度太快，当混合溶液变红时不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是（）A、加入5mL盐酸再进行滴定B、返滴一滴待测盐酸C、重新进行滴定D、以上方法均不适用7、常温下，在氨水中滴入盐酸，使pH=7，下列说法中错误的是（）A、加入的盐酸量不足B、加入的盐酸过量C、c(H+)=c(OH-)=10-7mol/LD、c(NH4+)<c(Cl-)8、向10mLpH=12的某碱溶液中加入10mLpH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是（）A、弱碱B、一元强碱C、多元强碱D、任何强碱9、等量的苛性钠溶液分别用pH值为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va 和Vb，则它们之间的关系是（） A、Va >10VbB、Vb=10VaC、Va<10VbD、Vb>10Va10、某苛性钾样品中含有不与酸反应的杂质，为了测定苛性钾的纯度，取样品0.56g溶于水制成1L溶液。
高考化学化水溶液中的离子平衡综合题汇编及答案解析
高考化学化水溶液中的离子平衡综合题汇编及答案解析一、水溶液中的离子平衡1．K3[Fe(C2O4)3]·3H2O[三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体]易溶于水,难溶于乙醇,可作为有机反应的催化剂。
实验室可用铁屑为原料制备,相关反应的化学方程式为:Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑、FeSO4+H2C2O4+2H2O＝FeC2O4·2H2O↓+H2SO4、2FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4＝2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O、2MnO4－+5C2O42－+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O。
回答下列问题:(1)铁屑中常含硫元素,因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体,该气体可用氢氧化钠溶液吸收。
下列吸收装置正确的是_____。
(2)在将Fe2+氧化的过程中,需控制溶液温度不高于40℃,理由是_______;得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后,加入乙醇的理由是________。
(3)晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定,主要步骤有:①称量,②置于烘箱中脱结晶水,③冷却,④称量,⑤__________(叙述此步操作),⑥计算。
步骤③若未在干燥器中进行,测得的晶体中所含结晶水含量____(填“偏高”“偏低”或“无影响”);步骤⑤的目的是_______________。
(4)晶体中C2O42－含量的测定可用酸性KMnO4标准溶液滴定。
称取三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体m g溶于水配成250mL溶液,取出20.00mL放入锥形瓶中,用0.0100mol·L-1酸化的高锰酸钾溶液进行滴定。
①下列操作及说法正确的是___。
A.滴定管用蒸馏水洗涤后,即可装入标准溶液B.装入标准溶液后,把滴定管夹在滴定管夹上,轻轻转动活塞,放出少量标准液,使尖嘴充满液体C.接近终点时,需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴②有同学认为该滴定过程不需要指示剂,那么滴定终点的现象为________,若达到滴定终点消耗高锰酸钾溶液V mL,那么晶体中所含C2O42－的质量分数为____(用含V、m的式子表示)。
【提分必做】高中化学 第03章 水溶液中的离子平衡 专题3.2.3 酸碱中和滴定(练)新人教版选修4
3-2-3 水的电离和溶液的酸碱性（第三课时）1．酸碱恰好完全中和时( )A．酸与碱的物质的量一定相等B．溶液呈现中性C．酸与碱的物质的量浓度相等D．酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等【答案】D2．下列有关滴定操作的顺序正确的是( )①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤A．⑤①②③④B．③⑤①②④ C．⑤②③①④D．②①③⑤④【答案】B【解析】熟悉中和滴定的操作步骤。
3．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下甲基橙：3．1~4．4 石蕊：5．0~8．0 酚酞：8．2~10．0用0．100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是( ) A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂【答案】D【解析】NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好反应生成CH3COONa时，CH3COO-水解显碱性，而酚酞的变色范围为8．2~10．0，比较接近，因此答案为D。
4．某学生用碱式滴定管量取0．1 mol·L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1．00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11．00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为( )A．大于10．00 mL B．小于10．00 mLC．等于10． 00 mL D．等于11．00 mL【答案】A【解析】滴定管的“0”刻度在上，量取NaOH 溶液，开始时仰视液面使读数偏大，取出部分溶液后，俯视液面使读数偏小，滴定前后刻度差为10．00 mL ，但实际取出的液体体积偏大。
5．用NaOH 滴定pH 相同、体积相同的H 2SO 4、HCl 、CH 3COOH 三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度NaOH 溶液的体积依次为V 1、V 2、V 3，则这三者的关系是( )A ．V 1>V 2>V 3B ．V 1<V 2<V 3C ．V 1=V 2>V 3D ．V 1=V 2<V 3【答案】D6．用氢氧化钠溶液来测定硫酸溶液，当达到滴定终点时，消耗氢氧化钠溶液的体积等于锥形瓶中硫酸溶液的体积，这说明( )A ．NaOH 和H 2SO 4溶液的物质的量浓度相等B ．NaOH 的物质的量浓度等于H 2SO 4物质的量浓度的两倍C ．NaOH 和H 2SO 4溶液的质量分数相等D ．氢氧化钠溶液的pH 和硫酸溶液的pH 之和等于14【答案】B 、D【解析】根据化学方程式：2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2Oc(NaOH)·V(NaOH)＝2c(H 2SO 4)·V(H 2SO 4)，当V(NaOH)＝V(H 2SO 4)时，c(NaOH)＝2c(H 2SO 4)，A 项错误，B 项正确；中和反应的实质是n(H ＋)＝n(OH －)。
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水溶液中的离子平衡（上）六.酸碱中和滴定【教学目标】1．理解酸碱中和滴定的原理。
2．了解酸碱中和滴定的操作方法。
3．掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。
【重点难点】酸碱中和滴定原理的运用。
一．实验原理1. 用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定酸(或碱)的浓度。
2. 利用酸碱指示剂明显的颜色变化表示反应已完全，即反应到达终点。
二. 实验用品1. 仪器：酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。
滴定管的结构特点及使用方法2. 滴定管的构造及其准确度⑴构造滴定管是定量分析中最基本的测量仪器，它是由具有准确刻度的细长玻璃管及开关组成。
用来测定滴定时消耗溶液的体积。
“0”刻度线在上，尖嘴部分无刻度。
⑵准确度常用的滴定管规格为50 mL和25 mL，读数可估计到0.01 mL，每次滴定所用溶液体积最好在20 mL以上，若滴定所用体积过小，则滴定管刻度读数相对误差较大。
⑶滴定管的种类①酸式滴定管酸式滴定管的玻璃活塞是固定配合该滴定管的，不能任意更换。
要注意活塞能否旋转自如，必要时可以取出活塞，拭干，在活塞上抹一薄层凡士林作润滑剂，然后将活塞装入，在活塞尾端套一橡皮筋，使之固定。
使用滴定管前要验漏。
因碱液能腐蚀玻璃，使玻璃活塞粘住而不能转动，故酸式滴定管不能用来盛装碱溶液。
②碱式滴定管碱式滴定管的管端下部连有橡胶管，管内装一玻璃珠作为控制开关，用来盛放碱性标准溶液。
酸性溶液和具有氧化性的溶液易与橡胶起作用，如高锰酸钾、稀硫酸等不能使用碱式滴定管。
在使用前，应检查橡胶管是否破裂或老化，无渗漏后方可使用。
⑷使用前的准确①使用滴定管前，须将滴定管洗净，洗净标志为内壁形成均匀水膜，不成股流下。
再用少量标准溶液润洗2～3次，(每次约5～10 mL)，除去残留在管壁和下端管尖内的水，以防装入的标准溶液被水稀释。
②标准溶液装入滴定管应超过标线刻度零以上，这时滴定管尖端可能会有气泡，必须排除，否则将造成体积误差。
酸式滴定管可转动活塞，使溶液迅速流出逐去气泡；如为碱式滴定管，则可将橡胶管弯曲向上，然后挤压玻璃球一侧使溶液流出，气泡即可被溶液排除。
③ 最后，再调整溶液的液面至刻度零或零以下处，即可进行滴定。
⑸ 操作注意事项① 滴定管在装满标准溶液后，管外壁的溶液要擦干。
滴定时要将滴定管安放在固定的铁架台上的滴定管夹上。
② 使用酸式滴定管，在转动活塞时，要注意左手的转动方式，防止把活塞顶出。
③ 滴定至终点后，须等一会儿，使附着在内壁的标准溶液流下来以后再读数，否则读数偏大。
④ 读数时眼睛与凹液面最低点处在同一水平面上。
若仰视，读数偏大，俯视，读数偏小。
3. 试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
三． 实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH 溶液为例) (1) 滴定前的准备① 滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录。
② 锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂。
(2) 滴定(3) 终点判断：等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。
四．数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c (NaOH)＝c （HCl ）×V （HCl ）V （NaOH ）计算。
典例1. 用滴定法测定Na 2CO 3(含NaCl 杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是( )A ．试样中加入酚酞作指示剂，用标准液进行滴定B ．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C ．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液滴定D ．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL 进行滴定【答案】 B【解析】 滴定管应用待装液进行润洗，否则会引起待装液浓度下降，若为标准酸液会引起测定值偏高，若为待测液会引起测定值偏低。
典例2．用标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的是( ) ① 锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗2～3次 ② 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 ③ 滴定前仰视读数，滴定后平视读数 ④ 摇动锥形瓶时，有少量液体溅出⑤ 滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液A ．③B ．④⑤C ．①②③D ．③④ 【答案】D一. 酸碱中和反应的实验 1. 准确测量反应酸、碱溶液体积 2. 准确判断滴定终点 3. 实验原理：c B ＝c A ·V AV B， 其中V B ——准确量取的待测液的体积， c A ——标准溶液的浓度，故⎩⎪⎨⎪⎧V A 大⇒c B 大，V A 小⇒c B 小。
二. 实验探究1. 恰好中和＝酸碱恰好完全反应≠溶液呈中性≠滴定终点。
2．在酸碱中和滴定误差分析中，要看清楚标准液与待测液的位置。
标准液在滴定管中与标准液在锥形瓶中产生误差情况相反。
3．误差分析以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：三. 中和滴定的迁移应用 1. 氧化还原滴定典例3. (1) 用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe 3O 4中的二价铁含量。
若需配制浓度为0.010 00 mol·L－1的K 2Cr 2O 7标准溶液250 mL ，应准确称取________g K 2Cr 2O 7(保留．．4．位有效．．．数字，已知M K 2Cr 2O 7＝294.0 g·mol －1)。
配制该标准溶液时，下列仪器中不必要．．．用到的有________(用编号表示)。
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管(2)滴定操作中，如果滴定前装有K 2Cr 2O 7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
Ⅱ.(2013·安徽高考节选)取Ce(OH)4产品0.536 g ，加硫酸溶解后，用0.100 0 mol·L －1FeSO 4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce 3＋)，消耗25.00 mL 标准溶液。
该产品中Ce(OH)4的质量分数为________。
【答案】 Ⅰ.(1)0.735 0 ③⑦ (2)偏大 Ⅱ.97.0(2)若滴定前装有K 2Cr 2O 7溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束时气泡消失，则滴定过程中读取K 2Cr 2O 7溶液的体积偏大，测得Fe 3O 4中二价铁的含量偏大。
Ⅱ.在滴定过程中发生反应的离子方程式为Ce 4＋＋Fe 2＋===Ce 3＋＋Fe 3＋，每有1 mol Ce 4＋反应即可消耗1 mol Fe2＋，消耗硫酸亚铁的物质的量为2.5×10－3 mol，所以0.536 g样品中含有2.5×10－3 mol Ce(OH)4，其质量为0.52 g，即质量分数约为97.0%。
2. pH曲线的理解⑴强碱滴定强酸⑵弱酸滴定强碱典例4．常温下，如图是用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L HA溶液所得到的滴定曲线。
下列相关的说法错误的是(忽略滴定前后体积变化)( )A．由图可知HA是一种弱酸，且K a＝1.0×10－5B．水电离出的氢离子浓度：a<bC．当NaOH溶液的体积为10.00 mL时，有：c(A－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA)D．B点溶液中的离子浓度关系可能为：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)【答案】C恒式为c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，物料守恒式为2c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)，整理这两个式子得：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)，若选项C关系成立，则有c(OH－)＝c(H＋)，这与c(OH－)<c(H＋)矛盾，故C项错误；若B点时消耗NaOH溶液的体积为20 mL，则溶液的溶质为NaA，有c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，D项正确。
典例5．室温下，用0.10 mol·L－1的盐酸滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1的某碱BOH溶液得到的滴定曲线如图所示：下列判断不正确的是( )A．a点时，溶液呈碱性，溶液中c(B＋)>c(Cl－)B．b点时溶液的pH＝7C．当c(Cl－)＝c(B＋)时，V(HCl)<20.00 mLD．c点时溶液中c(H＋)约为0.03 mol·L－1【答案】 B1. 下列实验误差分析错误．．的是( )A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小2．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，如右图甲、乙，从下表中选出正确选项( )3. 下列实验操作不会引起误差的是( )A ．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B ．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C ．用NaOH 标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴D ．用标准盐酸测定未知浓度NaOH 溶液结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡 4. [双选题]用标准的KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( )A ．配制标准溶液的固体KOH 中混有NaOH 杂质B ．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C ．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D ．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液5．用1.0 mol·L －1NaOH 溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH 和所加NaOH 溶液的体积V 关系如右图所示。
原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积是( )A ．1 mol·L －160 mL B ．0.5 mol·L －180 mL C ．0.5 mol·L －160 mL D ．1 mol·L －180 mL6．某同学欲用已知物质的量浓度为0.100 0 mol·L －1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞溶液作指示剂。
请填写下列空白：(1) 用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________。
直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由________色变为________色，且半分钟不恢复原色，立即停止滴定。
(2) 若第一次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示。