推荐中考化学一轮复习11溶液的组成及定量表示学案无答案沪教版
沪教版化学九年级下册溶液的组成的表示 教案
6.2 溶液的组成的表示教案氧化碳、碳酸和水组成；生石灰放入水中得到的溶液是由氢氧化钙和水组成的活动：带领学生观察分析硫酸铜溶液的组成结论：1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。
2、溶剂：能溶解其他物质的物质叫做溶剂，例如水。
3、溶质：被溶解的物质叫做溶质，例如硫酸铜。
新知总结：1、溶液由溶质和溶剂组成2、溶液的命名：一般是依据溶质和溶液的名称来命名的，溶质的名称+溶剂的名称+溶液或溶质的名称+溶液3、溶质、溶剂的判断（1）溶质状态可以是固体、液体、气体。
固体，气体溶于液体时，固体、气体为溶质，液体为溶剂。
（2）两种液体互溶时，通常量多的为溶剂，量少的一种为溶质（3）如果其中一种是水，不论水的多少，通常把水作为溶剂。
水是最常见的溶剂，除此以外，汽油、酒精等也可做溶剂。
活动2：日常生活中使用的溶液是不同状态的溶质溶解于溶剂而形成的。
请将你知道的一些溶液填入下表，并与同学交流。
带领学生整理并填好表格溶剂和溶质的概念学生小组讨论，并填好表格小组代表回答相应问题学生总结记录相应知识学生在老师指导下完成相应活动，记录实验现象并讨论得出结论学生在老师指导下完成相应活动，记录实验现象并讨论得出结论。
思考讨论，根据以前知识解决问题思考讨论，并回答相关问题分析掌握溶液的组成提高总结能力由生活入手，加深对溶液得组成得理解通过知识总结，提升学生对知识得总结概括能力通过具体数据得出结论，让学生有尊重实验事实得意识实教师知道学生完成实验活动31、将10克高锰酸钾晶体与100克水混合，观察现象？现象：形成高锰酸钾溶液，溶液质量为110克结论：溶液质量= 溶质质量+溶剂质量2、将50mL酒精和50mL水混合后，观察现象？现象：形成高锰酸钾溶液，溶液体积小于100ml结论：溶液体积≠溶质体积+溶剂体积思考与讨论：总体积不等于酒精和水得体积和？分子间有一定得空隙。
注意：两种物质混合时质量可以相加，但体积不能相加。
九年级化学全册溶液组成的表示教案新版沪教版_1
6.2.2溶液组成的表示课题 6.2.2溶液组成的表示教学时间教学目标1.知道溶质质量分数与溶液浓稀的关系。
2.掌握溶质质量分数的概念3.掌握溶质质量分数与溶液的稀释和浓缩的计算教学重点掌握溶质质量分数与溶液的稀释和浓缩的计算教学难点掌握与溶液溶质质量分数有关计算题的关键：找准题目中的不变量教学方法讨论比较归纳教学媒体教学过程：【创设情景】在农业生产中，有一种种植技术叫无土栽培，无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。
无土栽培营养液是多种化合物的水溶液。
为了适应不同作物生长的需要，无土栽培营养液的组成是不一样的。
一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：硫酸铜溶液的溶质是，溶剂是。
盐酸溶液的溶质是，溶剂是。
铁与稀硫酸恰好完全反应后，溶质是，溶剂是。
30g植物油与10g汽油形成的溶液，溶质是，溶剂是。
30g酒精与10g水形成的溶液，溶质是，溶剂是。
白磷溶解于二硫化碳中，叫做溶液氧化钙溶于足量的水中，叫做溶液【新知导学】：溶液组成的表示方法：阅读教材P161-162，（注：ω是希腊小写字母，读作欧米伽）二、合作、研讨与点拨活动一、根据公式完成下列问题（1）根据公式完成下表：溶液的溶质质量分数（ω溶质）= ×100%溶质/g 溶剂/g 溶液/g ω（溶质）蔗糖溶液（1）10 90蔗糖溶液（2）10 40蔗糖溶液（3）60 40蔗糖溶液（4）20 80(2) 某食盐水的溶质质量分数为25%，它表示什么含义？(3) 变式食盐水食盐水ω（食盐）100g 5%8g 20%活动二、有关溶液的基本计算例1：冬天，人们常给皮肤上抹上一点甘油溶液，使皮肤保持润湿。
用400ｇ甘油溶解在100ｇ水中，配制的甘油溶液护肤效果最佳。
该甘油溶液的溶质质量分数是多少？例2：溶液在生产和科研中具有广泛的用途。
在农业上，为了选种子，需要配制16％的食盐溶液。
现有32㎏食盐固体，可配制多少㎏这样的食盐溶液？需水的质量是多少？活动三、涉及溶液稀释、浓缩的计算将100 g 20%的氯化钠溶液作如下改变，分析下表中各种量的变化，增加用“↑”、减小用“↓”、不变用“▁”填空。
2019年沪教版中考化学一轮复习全套学案(17套)
中考化学一轮复习2氧气二氧化碳的性质用途教学案中考化学一轮复习3氧气二氧化碳的制法学案
中考化学一轮复习4水的组成净化保护水资源学案中考化学一轮复习5构成物质的微粒元素学案
中考化学一轮复习6物质组成的表示学案
中考化学一轮复习7质量守恒定律与化学方程式学案中考化学一轮复习8燃烧化学方程式计算学案
【课后作业】1. 汽车安全气囊内的物质能在碰撞后 10 s 内迅速反应，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是()
A，氧气B.二氧化碳C。氮气D.稀有气体
2.广东省运动会用大型遥控飞艇作广告。为了安全，艇内充入的气体最好是()
A.氢气B.氧气C.氦气D.二氧化碳
3．二氧化碳常用来灭火，是因为它()
①不能燃烧②不支持燃烧③能溶于水④密度比空气大
5．在“氧气的制取和性质”的实验中，某同学取一段纱窗上的细铁丝，在自己收集到的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，结果没有观察到“火星四射”的现象，造成此实验失败的不可能原因是
（）
A．收集到的氧气量太少或纯度太低B．铁丝生锈
C．集气瓶底部没有铺一层细沙或水D．铁丝的温度未达到着火点
6.某无色气体可能含有中CO2、CO、H2的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）：
A．氧气能支持燃烧，可以作燃料 B．氧气能跟所有物质发生氧化反应
C.水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存
D．带火星的木条一定能在含氧气的集气瓶燃烧
2．下列物质的用途既利用了物质的物理性质?又利用了物质的化学性质的是()
A．用干冰作制冷剂B．用二氧化碳作灭火剂
C．医疗上用氧气抢救病人D．用氧气填充气球
B．原混合气体中一定含有CO和H2，一定没有CO2
九年级化学下册 第六章 第二节 溶液组成的表示(第二课时)导学案(无答案) (新版)沪教版
第二节溶液组成的表示【活动方案】活动一、溶液的稀释与配制的计算1、巩固质量分数计算式并理解其变形式子：溶液质量分数==2、阅读第13页内容，溶液稀释前后的质量一定不变。
3、溶液的质量=溶液的体积×__________________4、稀释得到的溶液质量等于与质量之和【例1】把50克98%的硫酸稀释成20%的硫酸，需要水多少克？（分析）浓溶液中溶质的质量=稀释后溶液中质量，而浓溶液中溶质质量= 质量×浓溶液中溶质质量分数=50克×98%，稀释后溶液中溶质质量=稀溶液质量×=（浓溶液质量+水的质量）×20%=（50克+水的质量）×20%，故得：涉及溶液体积的计算：【例2】阅读课本P13例题【例3】配制100克20%的硝酸钾溶液的操作步骤与方法：（1）计算：需硝酸钾克，水克，（2）称量：用称取硝酸钾克，倒入里。
（3）溶解：用量取水毫升，然后倒入盛有硝酸钾的中，用搅拌，使硝酸钾，这样可以得到100克20%的硝酸钾溶液。
活动二、溶液与化学反应的综合计算：【例4】为测定某石灰石中碳酸钙的含量，取22.2克石灰石样品，放入盛有146克稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为159.4克。
求①石灰石中碳酸钙的纯度②稀盐酸中溶质的质量分数【课堂检测】1．溶液组成的定量表示有许多种方法，其中最常使用的方法是溶质的质量分数。
它的计算公式是。
溶质的质量分数越小，说明溶液中溶质的相对含量越，这时我们可以通过、等方法提高其质量分数；相反，溶质的质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越，这时我们可以采取、等方法减小其质量分数。
2．从溶质的质量分数的计算公式，可以推断出溶质质量分数的大小只与和有关。
3．下列四种蔗糖溶液中，蔗糖的质量分数最大的是……………………………………（）A．15g蔗糖溶于85g水中B．150g水中溶解蔗糖30gC．一定量蔗糖溶于80g水即制成100g硝酸钾溶液D．85g蔗糖溶液中含有15g蔗糖4．稀释某溶液时，溶液中保持不变的是………………………………………………（）A．溶液的质量 B．溶质的质量分数C．溶剂的质量 D．溶质的质量5．一定质量的10%的硝酸钾溶液，蒸发掉100g水后溶液的浓度增加一倍，则原溶液中溶质的质量为…………………………………………………………………………………（）A．10g B．40gC．20g D．30g6．下列说法正确的是……………………………………………………………………（）A．10mL酒精与40mL水混合后，所得到的是质量分数为20%的酒精溶液B．100g20%的食盐水与200g20%的食盐水混合后，所的溶液的质量分数为20%C．100mL水和50mL90%的浓硫酸混合后，可以得到30%的硫酸溶液D．10℃时，将质量分数为15%的硝酸钾溶液200g加热升温到40℃，溶质的质量分数变大。
中考化学一轮复习11溶液的组成及定量表示学案无答案沪教
一轮复习-11 溶液的组成及定量表示【学习目标】1.认识溶解现象及水溶液的性质，及常见的乳化现象2. 初步学会配制一定溶质质量分数的溶液3. 能进行溶质质量分数的简单计算【学习重点】能进行溶质质量分数的简单计算【学习难点】学会配制一定溶质质量分数的溶液【学习过程】一、回顾、预习与交流（一）、溶解现象1.物质分散的三种体系：溶液对应的分散颗粒：____________、悬浊液对应的分散颗粒：____________、乳浊液对应的分散颗粒：____________2.溶液的基本特征：______________、_______________、_______________。
初中化学中有特殊颜色的溶液：黄色________，蓝色________，浅绿色________，紫红色________3.溶液的组成：溶质可以是______、______、_______（状态）---能举例说明；溶液的名称：一般读成______的_____溶液，如：“碘酒”即为_____的_____溶液，“硫酸铜溶液”即为__________的_______溶液。
盐酸是______的_____溶液。
4.溶解过程的吸放热现象：_______溶于水温度升高； _____溶于水溶液的温度降低。
5.水溶液的性质：稀溶液的凝固点比纯水的凝固点_______，如_______________稀溶液的沸点比纯水的沸点___________，如______________________溶液的导电性：溶液要有导电性则溶液中必须要有_______________________，如___________溶液能导电，用于电解水时______________，如___________溶液不能导电，是因为分散在水中的微粒是________。
（二）、溶液的定量表示溶质质量分数公式为______________________溶液的配置：溶液配置的一般步骤：______、__ __、 ______、______、_______。
沪教版化学九年级下册6.2《溶液组成的表示》学案
第2节溶液组成的表示【学习目标】1.了解溶液的组成及溶质、溶剂的概念；2.知道溶质质量分数的表示方法及其涵义；3.能进展溶质质量分数的简单计算；4.学会配制一定溶质质量分数溶液的方法与步骤。
【新知预习】1.溶液由什么组成？2.什么是溶质？溶质有什么特点？3.什么是溶剂？常用的溶剂有哪些？4.查阅资料，列举出你所知道的能够表示溶液浓度的方法。
5.写出溶质质量分数的定义与计算公式。
6.写出配制一定溶质质量分数的溶液时的过程和考前须知。
前后，不变的量是什么？8.某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到10g氯化钾，该溶液中溶质的质量分数为多少？【预习小结】溶质：__________________________________ 溶液的组成溶剂：_________________________________溶液质量=___________+___________溶液组成的表示溶质质量分数=_____________________溶液浓度的表示有关溶质质量分数的简单计算配制一定溶质质量分数的溶液【预习检测】1.以下溶液中，溶质是液体的是〔〕A. 医用酒精溶液B. 蔗糖溶液C. 输液用的葡萄糖溶液D. 碘酒2.在寒冷的冬天，人们常在皮肤上抹一点质量分数为80%的甘油溶液，使皮肤保持湿润，假设要配制这样的溶液200g，需要甘油_________g，水_________g。
3.将40g20％的NaOH溶液与60g40％的NaOH溶液相混合，所得溶液中溶质的质量分数为_________。
4.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见以下图，正确的操作顺序是〔〕A.③④①②⑤B.①②③④⑤C.④⑤①②③D.②①④③⑤。
《溶液》 专题复习 教学设计 中考化学总复习
《溶液》专题复习教学设计一、教学分析：本单元的教学内容与学生的生活实际有密切联系，本复习设计从定性的角度初步认识溶液，其中涉及到溶解过程，包括溶液的形成，溶质、溶剂、溶液的概念，溶解过程中的吸热和放热现象,饱和和不饱和状态及其转化方法。
并从定量的角度研究物质溶解的限度，以物质的溶解度为核心展开，并进一步理解溶解度曲线及应用、溶解度的概念及灵活应用溶液质量分数的配制，从定量的角度认识溶液组成的表示方法，进一步巩固溶液中溶质的质量分数的概念，并结合这一概念进行一些简单计算。
二、中考方向：(1)结合溶解现象，判断溶液是否饱和、相互转化的方法，考查对饱和溶液的含义、饱和溶液与不饱和溶液转化方法的认识，及其与浓、稀溶液之间关系的认识。
(2)依据溶解度信息，比较不同物质的溶解度大小、利用溶解度不同分离提纯混合物等，考查对溶解度表或曲线含义的认识及获取信息解决问题的能力。
(3)以选择题的形式考查溶液中溶质的判断、乳化作用及其应用等；(4)以图像题的形式考查溶解度曲线的含义及应用；(5)以填空题、实验探究题等形式考查溶液配制的基本方法步骤及过程与结果的反思。
三、学习目标：（一）课程标准：掌握溶液的概念，认识溶解现象，会判断溶液中的溶质和溶剂；乳浊液、乳化作用及其应用；知道有的物质溶于水会引起溶液温度的变化。
理解饱和溶液与不饱和溶液；了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。
理解溶解度的概念；知道影响固体溶解度的因素；能正确认识和使用溶解度曲线。
理解溶质质量分数的概念；初步学会配制一定溶质质量分数的溶液；会进行溶质质量分数的简单计算。
（二）复习目标1．认识溶解现象，知道溶液、溶质、溶剂的概念，知道水是最重要的溶剂。
2．知道物质溶解的能力变化，知道常见的乳化现象和结晶现象。
3. 能用质量分数表示溶液的组成。
4．了解饱和溶液、溶解度及溶解度曲线的含义。
5．了解溶液在生产、生活中的重要意义。
四、复习重难点：1、理解溶液的组成。
沪教版化学九年级下册 6.2 溶液组成的表示导学案设计(无答案)
溶液的组成的表示知识回顾：一、物质的分散1、溶液是指。
其特征是、。
几点说明：①是指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同；是指外界条件如温度，压强等不发生改变时，溶液的成分不发生改变。
②所有溶液都具备上述2个特征，但具备这些特征的液体不一定是溶液，可以是（填物质类别），例如、。
③溶液（填一定或不一定）是无色的，例如硫酸铜溶液，氯化铁溶液，高锰酸钾溶液，硫酸亚铁溶液。
2、物质以小液滴分散中水中，形成的是，以细小颗粒分散在水中形成。
二、溶液的组成1、溶液是由、两部分组成。
其中被溶解的物质叫做，能溶解其他物质的物质叫做。
3、关于溶液的名称溶液的名称应该体现出溶质，溶剂，例如植物油溶解在汽油中形成的溶液叫做，溴溶解在苯中形成的溶液叫做，碘酒的溶质和溶剂分别是、，其中碘的化学式为。
三、物质溶解引起的变化1、物质在溶解时可能会引起温度的变化，通常溶解时会引起温度升高的物质有、，引起温度降低的物质有。
2、物质溶于水后，会引起溶液性质的变化。
例如沸点，凝固点，大多数物质溶于水后（填能或不能）导电，如氯化钠溶液，碳酸钠溶液，稀硫酸等，也有少数物质溶于水不导电，像、溶于水就不导电。
此外溶液环境还能加快化学反应的速度。
反思：物质溶于水能导电是因为，溶液能加快化学反应的速度是因为。
四、溶液的计算1、溶液的质量= +2、溶质质量分数=3、对于饱和溶液，溶质的质量分数可以表示为（溶解度用S表示）注意点：①在相同温度下，对一种溶质而言，溶质质量分数最大的溶液是。
②“溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液”这句话怎么理解？③浓溶液在稀释以及溶液的混合过程中，不发生变化的。
五、溶液的配制1、溶液配制用到的主要仪器有。
2、溶液配制的主要步骤是、、，最后将溶液装瓶并贴上标签。
3、在溶液的配制过程中，有多种因素可能会影响最终的溶质质量分数：溶质质量分数偏小的因素有，溶质质量分数偏大的因素有。
当堂检测：1、把下列物质混合，能得到溶液的是（）A.冰加到水中B.植物油加到水中C.碘加入酒精中D.面粉加到水中2、下列关于溶液的说法中不正确的是（）A.溶液都是无色透明的B.溶液一定是混合物C.溶液都是均一、稳定的D.溶液都是由两种或两种以上物质组成的3、有一瓶蔗糖溶液，下列有关叙述正确的是（）A.下部的溶液比上面的甜B.外界条件不变时，放置一段时间后一定有蔗糖析出C. 蔗糖分子均一地分散在水中D. 上、中、下各部分的密度不同4、下列工农业生产中的几个事例中，与乳化现象无关的是（）Ａ.金属表面油污的清洗Ｂ.化妆品的配制Ｃ.石油的开采Ｄ.硫酸铜溶液的配制5、下列物质能导电的是（）A.蔗糖溶液B.食盐溶液C.酒精溶液D.硝酸钾晶体。
九年级化学下册 第六章 第二节 溶液组成的表示(第一课时)导学案(无答案) (新版)沪教版
第六章第二节溶液组成的表示【活动方案】活动一、认识溶液的组成1、阅读理解：⑴溶质、溶剂的定义⑵溶质、可以是固态、液态和气态，请你举例。
2、给溶液命名时，通常把的名称放在前，把的名称放在后。
如把固体白磷溶于二硫化碳（一种有机物）时，所形成的液体叫做的，其中是溶质，是溶剂。
食盐溶液的溶质是________，溶剂是_________。
3、溶质、溶剂、溶液的质量关系：溶液质量= + 。
⑴溶质的质量应该是被溶解了的溶质质量而不是指开始时加入的总质量，比如:把8克食盐加入到20克室温时的水里，有0.8克食盐最终不能溶解完，此时溶液质量应为克⑵加入的溶质并不一定是最终形成溶液的溶质。
比如，把生石灰放入水中形成的却是的水溶液，把碳酸钙放入稀盐酸中恰好完全反应后的溶液中的溶质却是，因此其质量也与加入时的不同。
活动二、溶液组成的定量表示1、学生按课文p11活动与探究中的实验方案进行探究实验（思考：量筒的使用及仰视与俯视引起的后果。
溶液配制的大致流程和步骤。
）2、理解：(1)溶液的“浓”或“稀”是由溶质和溶液的量共同决定的。
(2)当溶液中溶质的量和溶液的量都确定了，溶液的组成也就被确定下来了。
⑶.如果溶质量增大，溶剂量不变。
则溶液量会（填增大、减少），溶液会变（填浓、稀）。
⑷.如果溶质量减少，溶剂量不变。
则溶液量会，溶液会变。
⑸.如果溶质量不变，溶剂量增加，则溶液量会，溶液会变。
⑹.如果溶质量不变，溶剂量减少，则溶液量会，溶液会变。
⑺“溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比”。
该式有三个量：质量分数、溶质质量、溶液质量，知二求一。
3、交流讨论：⑴对“食盐溶液的溶质质量分数为20%”最通俗的解释是每100克该溶液中有溶质克。
对这句话你还能从几种不同的角度给出解释？⑵将一杯硫酸铜溶液分成三等份。
每一份溶液的溶质质量分数是否改变？。
将其中的一份加入一定量的水，其溶质、溶剂、溶液，溶质的质量分数是否改变？将其中的一份加入一定量的硫酸铜，其溶质、溶剂、溶液的质量是否改变？（若原溶液中蒸发水，分析各量的变化）⑷食盐溶液水食盐溶质的质量分数100g 96g ？？200g ？ 10g ？150g ？？ 16%？ 100g 35.7g ？4、要配制50克0.5%的生理盐水，主要步骤有、、用到的主要仪器有（6种）【课堂检测】1．溶液是由和组成的。
九年级化学《6.2 溶液的组成》学案(无答案) 沪教版
602 溶液的组成1.学习目标1．从日常生活经验和图例了解溶液的组成，溶质与溶剂的概念，并交流与讨论常见的溶液中溶质与溶剂。
2．通过探究活动了解溶液的质量关系，学习用质量分数表示溶液的组成。
3．通过例题学习溶液溶质质量分数的计算。
4．与同学协作配制一定质量分数的溶液。
2.学习方法3.预习导航：一、溶液的组成；二、溶液组成的定量表示4.教学内容第1课时一、溶液的组成溶液的组成= 和溶质：溶剂：1．溶液的命名：前为溶质，后为溶剂，溶剂为水时一般读法中省略 ---- 如：白磷的二硫化碳溶液：溶质，溶剂；硫酸亚铁溶液：溶质，溶剂；碘酒：溶质，溶剂。
2．通常不指明溶剂的溶液均是指。
如：3．溶质与溶剂的相对划分：①固/气----液：固体、气体为；液体为。
如：②液----液：量少的液体为；量多的液体为。
注：有水存在时，不论水量多少，水均作为。
③结晶水合物加到水中形成的溶液：如：④发生化学变化的：溶质为反应后稳定存在于溶液中的物质，即，而溶剂不变。
如：氧化钙放入水中，溶质，溶剂。
镁与过量的稀盐酸反应，溶质，溶剂。
过量的镁与稀硫酸反应，溶质，溶剂。
4．溶质可以是固、液、气态，溶剂通常是水，或是、等。
5．一种溶液里可以有种或种溶质。
如：【练习】指出下列溶液中的溶质与溶剂（1）食盐水（2）碘酒（3）糖水（4）石灰水（5）稀硫酸（6）稀盐酸（7）硫酸铜溶液（8）酒精溶液（9）氯化钙溶液（10）氢氧化钠溶液（11）植物油的汽油溶液（12）硫酸亚铁溶液（13）一定量的锌和一定量的稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液（14）一定量的锌和过量的稀盐酸完全反应后所得的溶液（15）足量的锌和一定量的稀硫酸完全反应后所得的溶液第2课时二、溶液组成的定量表示：思考：你能发现溶质、溶剂、溶液之间有关量的关系吗？①10克NaCl完全溶解在100克水中所得溶液质量 110克食盐水；②10ml酒精和10ml水混合后所得溶液的体积 20ml的酒精溶液；③某食盐水的密度为1.04克/毫升，现取100毫升的该食盐水，则该溶液的质量 104克。
九年级化学下册《溶液组成的表示》学案沪教版
九年级化学下册《溶液组成的表示》学案沪教版九年级化学下册《溶液组成的表示》学案沪教版第节溶液组成的表示方法教学目的1.了解溶液组成的含义。
2.掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和部分有关计算。
重点难点1.重点溶质质量分数的表示方法及关系式的含义。
2.难点溶液组成的含义。
教学过程［引言］(1)在本章已学习了溶液的特征、组成、分类、物质的溶解度等知识，对溶液有了一定的认识。
(2)日常生活和工农业生产中，常碰到溶液的“浓”或“稀”的问题。
例如，使用农药时，太浓了可能伤害农作物，太稀了则达不到杀虫效果。
这就要求了解溶液中溶质的确切数量，以便掌握。
(3)提出课题，溶液的“组成”究竟是什么含义呢?这是本课时要解决的一个重要课题。
一、溶液的组成［说明］在实际应用中，简单的“浓溶液”、“稀溶液”的粗略划分，已经不能满足需要。
很多情况下需要准确地知道溶液中溶质的含量。
例如，在一定数量的农药中究竟含多少溶质才能既满足杀虫的要求，既节约农药并且又不伤害作物。
这就产生了从量的方面研究溶液的需要。
［指导阅读］指导学生阅读教材中有关溶液组成的意义的内容。
要求学生理解：(1)溶液的“浓”或“稀”是由溶质和溶液的量共同决定的。
(2)当溶液中溶质的量和溶液的量都确定了，溶液的组成也就被确定下来了。
例如：已知50g氯化钠溶液里含2gNaCl和50g氯化钠溶液里含4gNaCl，我们就能确切知道后一种溶液的溶质比前一种溶液的溶质多一倍。
［引导讨论］就上述例子展开讨论：由于溶液是由溶质和溶剂组成的，所以当溶质或溶剂的量有所变化时，会有以下情况：1.如果溶质量增大，溶剂量不变。
则溶液量会增大，溶液会变浓。
2.如果溶质量减少，溶剂量不变。
则溶液量会减少，溶液会变稀。
3.如果溶质量不变，溶剂量增加，则溶液量会增加，溶液会变稀。
4.如果溶质量不变，溶剂量减少，则溶液量会减少，溶液会变浓。
从而我们可以知道溶液的组成变化是由溶质、溶液量的关系决定的。
沪教版化学九年级下册 6.2 溶液组成的表示 导学案设计(无答案)
第2节 溶液组成的表示(第二课时)【课堂学习】1、%100%100⨯+=⨯=溶剂的质量溶质的质量溶质的质量溶液的质量溶质的质量）溶液的溶质质量分数（ϖ2、实验室使用的稀酸溶液通常都是将市售浓酸用水稀释而成的。
稀释得到的溶液的质量等于所用的浓溶液的______与稀释____________的质量之___，而稀释前后______的质量不变。
3、溶液加水稀释或蒸发（水）浓缩后，溶剂的质量改变，______的质量不变，常可根据下列式子计算：______________________________________________________________________________4、溶液的质量可以通过溶液的体积和密度进行计算：________________________________【交流讨论】有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右表所示，回答下列问题：该浓盐酸的溶质是________，溶剂是________，溶液的质量是________g ，溶质的质量分数是______，溶质的质量是_____g ，溶剂的质量是______g 。
【活动探究及启发】分析下列表格中各种量的变化，（填“增加”、“减小”或“不变”）【启发】常温下将6g 食盐完全溶于54g 水，将所得溶液均分成6份，请回答下列问题：(1)第一份溶液中，溶质的质量分数为________。
(2)第二份溶液中再加1g 食盐完全溶解后，其溶质的质量分数为________。
(3)第三份溶液中再加10g 水，其溶质的质量分数为________。
(4)将第四份溶液蒸发5g 水（无食盐析出），所得溶液中溶质的质量分数为________。
(5)第五份溶液中，若要使溶质的质量分数变为原来的一半，则需再加________g 水。
(6)第六份溶液中，加1g 食盐完全溶解后，再蒸发1g 水（无食盐析出），所得溶液中溶质的质量分数为________。
【知识拓展】1、阅读课本P14，了解无土栽培是利用_________栽培作物的一种方法。
沪教上海版九年级化学下册 溶液组成的表示教案4
溶液组成的表示溶液组成的表示使学生认识溶液的名称，能根据溶液的名称说出溶质、溶剂。
【创设情景】在上节课中我们已经讨论了溶液在人类的生活和生产中有着重要的作用。
而在使用溶液时，人们往往需要知道溶液的组成和溶液中各种物质的质量关系。
一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1.下列物质中，哪些属于溶液？① 少量面粉加入水中振荡后的液体② 澄清石灰水中通入适量的二氧化碳③生理盐水④ 稀盐酸⑤ 稀硫酸⑥ 冰溶于水⑦ 澄清的海水⑧ 液态氧⑨ 啤酒2.溶液是物，食盐水是和的混合物，所有的溶液都是由和组成的。
被溶解的物质叫，溶解溶质的物质叫做，在食盐水溶液中，是溶质，是溶剂。
【新知导学】：二、合作、研讨与点拨（一）溶液的组成1.分别指出下列溶液中的溶质和溶剂滴入几滴植物油的汽油（1）溶质的状态可以是、、，溶剂状态一般是，最常见的溶剂是。
（2）溶质可以有种，溶剂只有种。
当固体、气体溶于液体时，固体、气体为溶质，液体为溶剂;当两种液体相互溶解时，把量多的物质叫溶剂，量少的物质为溶质;如果有水，不管量多量少，水是溶剂，另一种物质为溶质。
（二）.溶液的命名：溶质的溶剂溶液，如果没有说明溶剂的名称，则溶剂为水（1）硫酸铜溶于水得到溶液，简称为（2）酒精溶于水得到溶液，简称为（3）碘溶于酒精得到溶液，简称为（4）白磷溶于二硫化碳中，得到溶液，氯化氢溶于水中，得到溶液，俗称。
（5）铁和硫酸铜溶液恰好完全反应后得到的溶液（三）溶液的质量和体积1.溶液质量= +溶液的体积≠＋，为什么？溶液的质量===溶液的体积×当溶质和溶剂混合混合后，讨论下列有关量的关系？①．10克NaCl完全溶解在100克水中所得溶液质量 110克食盐水；②．10ml酒精和10ml水混合后所得溶液体积 20ml的酒精溶液；③．某食盐水的密度为1．04克/毫升，现取50毫升的该食盐水，则该溶液的质量克。
三、总结、反思与提升（总结）1、溶液的命名：溶质的溶剂溶液2、溶质质量= ×3、溶液质量= ÷溶液的体积≠＋，（反思）1、氧化钙放入水中，溶质是什么？为什么？还有什么现象？2、硫酸铜晶体俗称胆矾、蓝矾，化学式是CuSO4•5H2O，硫酸铜晶体溶于水形成的溶液，溶质是。
江苏省扬州市中考化学一轮复习溶液的组成及定量表示教案沪教版
乳化不是溶解，乳化后形成的仍为_________，如_______________（举例说明）
汽油去油污是_________现象，洗涤剂去油污是_________现象。
二、合作、研讨与点拨
活动一、小组交流明确下列问题。
1、溶液与悬浊液、乳浊液共同点是什么，之间有什么区别？
2、只要是溶液就能导电吗？
电子白板
【教学过程】复备栏
【创设情景】
【明确目标】
一、回顾、预习与交流
（一）、溶解现象
1.物质分散的三种体系：溶液对应的分散颗粒：____________、悬浊液对应的分散颗粒：____________、乳浊液对应的分散颗粒：____________
2.溶液的基本特征：______________、_______________、_______________。
初中化学中有特殊颜色的溶液：
黄色________，蓝色________，浅绿色_______ _，紫红色________
3.溶液的组成：溶质可以是______、______、_______（状态）---能举例说明；
溶液的名称 ：一般读成______的_____溶液，如：“碘酒”即为__ ___的_____溶液，“硫酸铜溶液”即为__________的_______溶液。盐酸是______的_____溶液。
三、总结、反思与提升
1、用CS2液体溶解白磷所得溶液名称是。
2、5g乙醇和1g水形成的溶液溶质是，5g乙醇和1g汽油形成的溶液溶质是
3、大理石与一定量的稀盐酸反应过滤后测得其滤液的PH=2则溶液中的溶质。
4、判定下列计算过程是否正确
50ml的质量分数为98%（密度为1.84g/ml），加水稀释为20%，问需加水多少ml?
九年级化学下册 6.2 溶液组成的表示学案 (新版)沪教版【推荐】.doc
溶液组成的表示一、溶液的组成1．溶液的组成(1)溶液是由溶质和溶剂组成的，被溶解的物质叫做溶质，溶解溶质的物质叫做溶剂。
在蔗糖水溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂。
(2)溶液的质量＝_溶剂质量＋溶质质量(3)溶质可以是固体、液体，也可以是气体。
水是最常用的溶剂，也可以是其他溶剂，如汽油、酒精等。
两种液体混合形成溶液，量多的为溶剂，量少的为溶质。
不管固体、液体、还是气体，与水形成溶液，一般将水作为溶剂。
二、溶液组成的定量表示——溶质质量分数1．溶质质量与溶液质量之比叫做溶液的溶质质量分数。
2．溶液中溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量×100%。
根据这个计算公式，你可以得到哪些变形公式？答案：由该公式进行的变形公式是：(1)溶质质量分数＝溶质质量溶质质量＋溶剂质量×100% (2)溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数(3)溶液质量＝溶质质量溶质的质量分数3．若某食盐溶液的质量分数为a% ，则a% 表示每100份质量的食盐溶液中含有a份质量的食盐。
有关溶液的简单计算点拨：1.当加入水中的固体没有完全溶解时，溶质只是溶解的那一部分，不溶解的不是溶质。
因此，在计算某一溶质的质量分数时，应用已溶解的固体质量除以已溶解的固体和水的质量之和，千万不能忘记乘以100%。
2．进行溶质质量分数的计算，各物理量都必须用质量表示，并且单位要统一。
3．有时不知道溶液的质量，可根据溶质和溶剂质量或溶液的体积和密度进行换算[m(溶液)＝V(溶液)×ρ(溶液)]。
【例】(原创)春天是播种的季节，在播种或种子催芽前一般采用0.15%的福尔马林溶液在播种前一天对种子进行消毒。
若要用40%的福尔马林配制0.15%的福尔马林溶液 1 000 g，需要水的质量是__________g,40%的福尔马林的质量是________g。
思路点拨：解答本题的关键是正确把握“溶液加水稀释前后溶质的质量保持不变”。
解析：根据题意，设所加水的质量为x，则需要40%的福尔马林溶液是(1 000 g－x)，根据加水稀释前后溶质的质量不变，可列出以下关系式1 000 g×0.15%＝(1 000 g－x)×40%解之可得，x ＝996.25 g则加入40%的福尔马林的质量是1 000 g －996.25 g ＝3.75 g 。
中考化学复习学案：溶液的组成及定量表示
中考化学复习学案：溶液的组成及定量表示课题一轮复习-11 溶液的组成及定量表示复备人教学时间教学目标1.认识溶解现象及水溶液的性质,及常见的乳化现象2. 初步学会配制一定溶质质量分数的溶液3. 能进行溶质质量分数的简单计算教学重点能进行溶质质量分数的简单计算教学难点学会配制一定溶质质量分数的溶液教学方法讨论、归纳、比较教学媒体电子白板【教学过程】复备栏【创设情景】【明确目标】一、回顾、预习与交流（一）、溶解现象1.物质分散的三种体系：溶液对应的分散颗粒：____________、悬浊液对应的分散颗粒：____________、乳浊液对应的分散颗粒：____________2.溶液的基本特征：______________、_______________、_______________。
初中化学中有特殊颜色的溶液：黄色________, 蓝色________, 浅绿色________, 紫红色________3.溶液的组成：溶质可以是______、______、_______（状态）---能举例说明；溶液的名称：一般读成______的_____溶液,如：“碘酒”即为_____的_____溶液,“硫酸铜溶液”即为__________的_______溶液。
盐酸是______的_____溶液。
4.溶解过程的吸放热现象：_______溶于水温度升高； _____溶于水溶液的温度降低。
5.水溶液的性质：稀溶液的凝固点比纯水的凝固点_______,如_______________稀溶液的沸点比纯水的沸点___________,如______________________ 溶液的导电性：溶液要有导电性则溶液中必须要有_______________________, 如___________溶液能导电,用于电解水时______________,如___________溶液不能导电,是因为分散在水中的微粒是________。
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一轮复习-11 溶液的组成及定量表示
【学习目标】1.认识溶解现象及水溶液的性质，及常见的乳化现象
2. 初步学会配制一定溶质质量分数的溶液
3. 能进行溶质质量分数的简单计算
【学习重点】能进行溶质质量分数的简单计算
【学习难点】学会配制一定溶质质量分数的溶液
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
（一）、溶解现象
1.物质分散的三种体系：溶液对应的分散颗粒：____________、悬浊液对应的分散颗粒：____________、乳浊液对应的分散颗粒：____________
2.溶液的基本特征：______________、_______________、_______________。
初中化学中有特殊颜色的溶液：
黄色________，蓝色________，浅绿色________，紫红色________
3.溶液的组成：溶质可以是______、______、_______（状态）---能举例说明；
溶液的名称：一般读成______的_____溶液，如：“碘酒”即为_____的_____溶液，“硫酸铜溶液”即为__________的_______溶液。
盐酸是______的_____溶液。
4.溶解过程的吸放热现象：_______溶于水温度升高； _____溶于水溶液的温度降低。
5.水溶液的性质：稀溶液的凝固点比纯水的凝固点_______，如_______________
稀溶液的沸点比纯水的沸点___________，如______________________ 溶液的导电性：溶液要有导电性则溶液中必须要有_______________________，
如___________溶液能导电，用于电解水时______________，
如___________溶液不能导电，是因为分散在水中的微粒是________。
（二）、溶液的定量表示
溶质质量分数公式为______________________
溶液的配置：溶液配置的一般步骤：______、____、 ______、______、_______。
用浓溶液配置稀溶液的一般步骤：______、____、 ______、______、_______。
用到的仪器有_______________________________________________。
注意：天平的使用、玻璃棒的作用、量筒的读数与选择，
知道影响最后质量分数偏大或偏小的因素：偏大、偏小（分别举例说明）
（三）、乳化现象和乳化剂
乳化不是溶解，乳化后形成的仍为_________，如_______________（举例说明）
汽油去油污是_________现象，洗涤剂去油污是_________现象。
二、合作、研讨与点拨
活动一、小组交流明确下列问题。
1、溶液与悬浊液、乳浊液共同点是什么，之间有什么区别？
2、只要是溶液就能导电吗？
3、加快物质溶解的方法有哪些？你能设计实验证明吗？
4、厨房的抽油烟机上有了油渍，有人说可以用汽油、洗洁精、氢氧化钠这些方法都可以除去,你知道其中的原理吗？
活动二、溶液的配置问题
（Ⅰ）2010年4月14日，青海省玉树县发生大地震，某护士为在帐篷里的一位病人滴注500mL 的生理盐水（NaCl 的质量分数为0.9%，溶液的密度约为1g/mL ）。
计算500mL 的生理盐水中NaCl 的质量为g ，水的质量为g
小明要用100 g 质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。
图12是他配制氢氧化钠溶
液的实验操作示意图。
（1）量取所需要的水应选择（选填“10 mL ”、“50 mL”或“100 mL”）量筒。
（2）指出图中的一处操作错误：。
（3）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：。
（4）配制好的氢氧化钠溶液要密封保存，其原因是：
（5）经测定小明所配溶液溶质质量分数偏小，请你分析可能有哪些原因？
（Ⅱ）向两个烧杯中分别注入浓硫酸（溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm 3）和稀硫酸（浓硫酸与水的体积比1︰1）各10mL ，称量并记录不同时间（h ）两种硫酸溶液吸水的质量，数据见下表： ①体积比为1︰1稀硫酸的溶质质量分
数计算表达式为。
若量取浓硫酸时俯视读数，则所配稀硫酸的溶质质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“不变”。
）
① ② ③ ④ ⑤
NaOH N a O H。