北京市海淀区2015届高三下学期期末练习理综化学试题 Word版含答案

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海淀区2015高三零模理综化学

海淀区高三年级第二学期适应性练习化学试题 2015.3（共100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ni 59 Br 80 6. 化学人类生活密切相关，下列说法正确的是A ．PM2.5中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素B ．柠檬在味觉上有酸味，是酸性食物C ．氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂D ．“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油 7. 与下列事实对应的化学用语不正确．．．的是 A ．用热的纯碱溶液可以清洗油污：CO 32-＋H 2OHCO 3－＋ OH －B ．配制FeSO 4 溶液时加入适量的铁粉：Fe 3++ Fe == 2Fe 2+ C ．向NH 4HSO 4溶液中加过量的NaOH 溶液并加热：NH 4++ H ++ 2OH－NH 3↑ + 2H 2OD ．铝片溶于较浓的NaOH 溶液中，产生气体：2Al + 2OH －+ 2H 2O == 2AlO 2－+ 3H 2↑ 8. 依据右图判断，下列说法正确的是A ．2 mol H 2(g)与1 mol O 2(g)所具有的总能量比2 mol H 2O(g) 所具有的总能量低 B ．氢气的燃烧热为△H = -241.8 kJ ·mol -1C ．液态水分解的热化学方程式为：2H 2O(l) == 2H 2(g) + O 2(g) △H = +571.6 kJ ·mol -1D ．H 2O(g)生成H 2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量 9．下列说法不正确．．．的是 A ．银氨溶液可以用于区分麦芽糖和蔗糖 B ．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高C ．1mol 乙酰水杨酸（）最多可以和2mol NaOH 反应D ．可用OH CH 3和HCHO 为原料合成]n OHCH 3CH 2H OH[10．海水中含有丰富的锂资源，研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜，并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐，其工作原理如右图能量反应过程2 mol H 2(g)、1mol O 2(g)2 mol H 2O(g)△H= -483.6 kJ·mol -1△H= -88 kJ·mol -1 2 mol H 2O(l)所示。

2015年高考试题化学(北京卷)解析版

2015年普通高等学校招生全国统一考试北京市高考理综试题(化学部分)6.下列有关我国古代技术应用中，其工作原理不涉及．．．化学反应的是： A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼7.下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是 A.酸性：H 2SO 4>H 3PO 4 B.非金属性：Cl>BrC.碱性：NaOH>Mg(OH)2D.热稳定性 Na 2CO 3>NaHCO 3 8.下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确．．．的是A.氮元素均被氧化B.工业合成氨属于人工固氮C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化D.碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环9.最新报道：科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下：状态Ⅰ状态Ⅲ状态Ⅱ反应过程CO状态Ⅰ状态Ⅱ状态Ⅲ能量下列说法正确的是：A.CO 和O 生成CO 2是吸热反应B.在该过程中，CO 断键形成C 和OC.CO 和O 生成了具有极性共价键的 CO 2D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O 2反应的过程 10．合成导电高分子材料 PPV 的反应：制造蛋白质动物摄食固氮作用（豆科类植物的根瘤）氨或铵盐亚硝酸盐硝酸盐雷电作用人工固氮被细菌分解植物遗体动物排泄物及遗体大气中的氮I I n + nCH 2＝CH －－CH ＝CH 催化剂CHICH －H2n+ (2n －1)HI PPV下列说法正确．．的是 A. 合成 PPV 的反应为加聚反应 B. PPV 与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C. CH 2＝CH －－CH ＝CH 2和苯乙烯互为同系物D. 通过质谱法测定 PPV 的平均相对分子质量，可得其聚合度11.某消毒液的主要成分为 NaClO ，还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中，不合理．．．的是（已知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11）A.该消毒液可用 NaOH 溶液吸收Cl 2制备： Cl 2 + 2OH －== Cl －+ClO －+H 2O B.该消毒液的 pH 约为 12：ClO －+ H 2O－C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒 Cl 2: 2H + + Cl －+ClO －== Cl 2↑+ H 2O D.该消毒液加白醋生成 HClO ，可增强漂白作用： CH 3COOH + ClO －== HClO + CH 3COO －12.在通风橱中进行下列实验下列说法中不正确．．．的是： A.Ⅰ中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NO+O 2=2NO 2 B.Ⅱ中的现象说明 Fe 表面形成致密的氧化膜，阻止Fe 进一步反应 C.对比Ⅰ、Ⅱ中的现象，说明稀 HNO 3的氧化性强于浓 HNO 3D.针对Ⅲ中的现象，在 Fe 、Cu 之间连接电流计，可判断 Fe 是否被氧化 25. (17分)“张一烯炔环异构化反应”被《Name Reactions 》收录，该反应可高效构筑五元环状化合物:R －C ≡C －CO －CH 2HC ＝CH 2C －R 〞OR ˊ铑催化剂C －CHR －CHC ＝CH R ˊR 〞C CH 2O O（R 、Rˊ、R 〞表示氢、烷基或芳基）含成五元环有机化合物J 的路线如下:C －CH CH HC ＝CH 2C CH 2O O J已知：－C －H O + －CH 2－C －H O碱－C ＝C －CHO + H 2O (1)A 属于炔烃，其结构简式是。

北京市海淀区2015届高考化学模拟试卷(含解析)

北京市海淀区2015届高考化学模拟试卷一、填空题（共1小题，每小题3分，满分3分）1．（3分）生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为．二、选择题（共1小题，每小题3分，满分3分）2．（3分）下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（）A．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH 用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3++3H2O⇌Al（OH）3+H+明矾净水C．TiCl4+（x+2）H2O（过量）⇌TiO2•x H2O↓+4HCl 用TiCl4制备TiO2D．SnCl2+H2O⇌Sn（OH）Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠三、解答题（共5小题，满分44分）3．（3分）W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8；X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半；W、Y、Z 位于同一周期．W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是．4．（10分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图如下：（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的．a．H2SO4 b．BaSO4 c．Na2SO4 d．NaOH e．CH3CH2OH（2）电解池阳极的电极反应分别是①；②4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑．（3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe（OH）3沉淀的离子方程式是．（4）该熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．已知负极的电极反应是CH4+4CO32﹣﹣8e﹣=5CO2+2H2O．①正极的电极反应是．②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见图）．A物质的化学式是．5．（8分）某校化学实验小组探究浓度对化学反应速率的影响，并测定（NH4）2S2O8和KI反应的化学反应速率．进行如下实验探究：【实验原理】（NH4）2S2O8和KI反应的离子方程式为：S2O82﹣+2I﹣⇌2SO42﹣+I2（1）平均反应速率的计算式为v（S2O82﹣）=．实验时，向KI、Na2S2O3和淀粉指示剂混合溶液中加入（NH4）2S2O8溶液，不断搅拌．在反应（1）进行的同时，发生反应：2S2O32﹣+I2⇌S4O62﹣+2I﹣（2），反应（1）生成的I2立即与S2O32﹣反应，生成无色的S4O62﹣和I﹣．S2O32﹣耗尽时，反应（1）继续生成的I2才与淀粉作用呈现蓝色．从加入（NH4）2S2O8溶液到出现蓝色的时间为△t．【实验内容】（1）实验小组设计的实验记录表和数据记录如下，请将表中字母表示的空格填上．实验编号①②③④⑤试剂用量（mL）0.20 mol•L﹣1（NH4）2S2O8溶液20.0 10.0 b 20.020.00.20 mol•L﹣1 KI溶液20.0 20.0 20.0 10.0 5.00.010 mol•L﹣1 Na2S2O3溶液 a 8.0 8.0 8.08.00.2% 淀粉溶液 2.0 2.0 2.0 2.0 2.00.20 mol•L﹣1KNO3溶液0 0 0 10.0 c0.20 mol•L﹣1（NH4）2SO4溶液0 10.0 15.0 020℃时，反应时间△t（s）32 67 130 66 135为了使溶液的离子强度和总体积保持不变，减少的（NH4）2S2O8溶液或KI溶液的用量，分别用（NH4）2SO4溶液或KNO3溶液补足；溶液混合后体积不变（2）为了使反应充分进行，减少数据误差，实验过程中应该不断进行的操作是．（3）第①组实验的v（S2O82﹣）=m ol•（L•s）﹣1．（4）根据表中数据分析，可以得到的结论有（写出一条即可）实验小组查资料得知，向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制备上述实验所需的Na2S2O3．反应如下：Na2CO3+SO2 Na2SO3+CO22Na2S+3SO2 2Na2SO3+3S↓Na2SO3+S Na2S2O3．6．（8分）该小组根据上述原理设计下图所示装置制备Na2S2O3．（1）实验应避免有害气体排放到空气中．装置①、②中盛放的试剂依次是①；②．（2）实验过程中，随着气体的通入，装置①中有气泡产生，还有大量黄色固体析出，继续通入气体，可以观察到的现象是．（3）反应结束后，从制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3•5H2O晶体的主要操作包括：．7．（15分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、CO等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450～500℃）四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图．相关信息如下：a．四氯化硅遇水极易水解；b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c．有关物质的物理常数见表：物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/℃57.7 12.8 315熔点/℃﹣70.0 ﹣107.2升华温度/℃180 300 162d．已知装置A中发生反应的方程式为MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O请回答下列问题：（1）装置A中g管的作用是；装置C中的试剂是；装置E中的h 瓶需要冷却的理由是．（2）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过酒精（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是（填写元素符号）．北京市海淀区2015届高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、填空题（共1小题，每小题3分，满分3分）1．（3分）生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为CaO+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+H2O．考点：化学方程式的书写．分析：根据氯化铵加热时分解生成氨气和氯化氢气体，氯化氢与氧化钙反应生成氯化钙和水书写化学方程式；解答：解：氯化铵加热时分解生成氨气和氯化氢气体，氯化氢与氧化钙反应生成氯化钙和水，所以生石灰与氯化铵反应的化学方程式为：CaO+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+H2O，故答案为：CaO+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+H2O；点评：本题考查了铵盐的性质，注意铵盐和碱性物质能生成氨气是解答关键，题目难度不大．二、选择题（共1小题，每小题3分，满分3分）2．（3分）下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（）A．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH 用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3++3H2O⇌Al（OH）3+H+明矾净水C．TiCl4+（x+2）H2O（过量）⇌TiO2•x H2O↓+4HCl 用TiCl4制备TiO2D．SnCl2+H2O⇌Sn（OH）Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠考点：盐类水解的原理．分析：A．加热促进盐类水解；B．明矾中的Al3+水解生成Al（OH）3胶体，能吸附水中的悬浮颗粒；C．TiCl4能水解生成钛的氧化物；D．SnCl2水解显酸性，要加入HCl抑制其水解．解答：解：A．加热促进盐类水解，故加热纯碱溶液其碱性增强，去污能力增强，故A正确；B．明矾中的Al3+水解生成Al（OH）3胶体，能吸附水中的悬浮颗粒，故明矾能净水，离子方程式为Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，故B错误；C．TiCl4能水解生成钛的氧化物，其水解方程式为：TiCl4+（x+2）H2O（过量）⇌TiO2•xH2O↓+4HCl，故C正确；D．SnCl2水解显酸性，所以在配制氯化亚锡溶液时要加入HCl抑制其水解，故D错误；故选BD．点评：本题考查了盐类水解原理的应用，要注意影响水解的因素和反应产物的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．三、解答题（共5小题，满分44分）3．（3分）W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8；X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半；W、Y、Z 位于同一周期．W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是S＞P＞Si．考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8，则W为S元素；W、Y、Z位于同一周期，则都处于第三周期，X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，则X核外电子总数≤7且≠6，X的原子序数是Z的原子序数的一半，则＜X原子序数＜，且可推知X原子序数为7，则X为N元素、Y为P元素、Z为Si元素，以此解答该题．解答：解：W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8，则W为S元素；W、Y、Z位于同一周期，则都处于第三周期，X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，则X核外电子总数≤7且≠6，X的原子序数是Z的原子序数的一半，则＜X原子序数＜，且可推知X原子序数为7，则X为N元素、Y为P元素、Z为Si元素，非金属性S＞P＞Si，则W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是S＞P＞Si，故答案为：S＞P＞Si．点评：本题考查结构与位置关系、元素周期律，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目利用短周期元素的特点确定X的原子序数是推断的关键，难度中等．4．（10分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图如下：（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的c．a．H2SO4 b．BaSO4 c．Na2SO4 d．NaOH e．CH3CH2OH（2）电解池阳极的电极反应分别是①Fe﹣2e﹣=Fe2+；②4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑．（3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe（OH）3沉淀的离子方程式是4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）+．3↓+8H（4）该熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．已知负极的电极反应是CH4+4CO32﹣﹣8e﹣=5CO2+2H2O．①正极的电极反应是O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣．②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见图）．A物质的化学式是CO2．考点：原电池和电解池的工作原理．分析：（1）能使导电能力增强的电解质必须是易溶于水的，且只能是中性的；（2）活泼金属电极做电解池的阳极时，则电极本身放电；（3）二价铁离子具有还原性，能被氧气氧化到正三价；（4）燃料电池中，正极发生的反应是氧气得电子被还原的过程，负极发生的反应是燃料失电子被氧化的过程；电池是以熔融碳酸盐为电解质，可以循环利用的物质只有二氧化碳．解答：解：（1）保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀时，加入的使导电能力增强的电解质必须是可溶于水的、显中性的盐，故答案为：c；（2）活泼金属电极做电解池的阳极时，则电极本身放电，为Fe﹣2e﹣=Fe2+，故答案为：Fe﹣2e﹣=Fe2+；（3）二价铁离子具有还原性，能被氧气氧化到正三价，4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+，故答案为：4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+；（4）①燃料电池中，正极反应一定是氧气得电子，该电池的电解质环境是熔融碳酸盐，所以正极反应为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣；故答案为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣；②电池是以熔融碳酸盐为电解质，可以循环利用的物质只有二氧化碳，故答案为：CO2．点评：本题考查了燃料电池的工作原理和原电池和电解池串联的综合知识，难度较大．5．（8分）某校化学实验小组探究浓度对化学反应速率的影响，并测定（NH4）2S2O8和KI反应的化学反应速率．进行如下实验探究：【实验原理】（NH4）2S2O8和KI反应的离子方程式为：S2O82﹣+2I﹣⇌2SO42﹣+I2（1）平均反应速率的计算式为v（S2O82﹣）=．实验时，向KI、Na2S2O3和淀粉指示剂混合溶液中加入（NH4）2S2O8溶液，不断搅拌．在反应（1）进行的同时，发生反应：2S2O32﹣+I2⇌S4O62﹣+2I﹣（2），反应（1）生成的I2立即与S2O32﹣反应，生成无色的S4O62﹣和I﹣．S2O32﹣耗尽时，反应（1）继续生成的I2才与淀粉作用呈现蓝色．从加入（NH4）2S2O8溶液到出现蓝色的时间为△t．【实验内容】（1）实验小组设计的实验记录表和数据记录如下，请将表中字母表示的空格填上．实验编号①②③④⑤试剂用量（mL）0.20 mol•L﹣1（NH4）2S2O8溶液20.0 10.0 b 20.020.00.20 mol•L﹣1 KI溶液20.0 20.0 20.0 10.0 5.00.010 mol•L﹣1 Na2S2O3溶液 a 8.0 8.0 8.08.00.2% 淀粉溶液 2.0 2.0 2.0 2.0 2.00.20 mol•L﹣1KNO3溶液0 0 0 10.0 c0.20 mol•L﹣1（NH4）2SO4溶液0 10.0 15.0 020℃时，反应时间△t（s）32 67 130 66 135为了使溶液的离子强度和总体积保持不变，减少的（NH4）2S2O8溶液或KI溶液的用量，分别用（NH4）2SO4溶液或KNO3溶液补足；溶液混合后体积不变（2）为了使反应充分进行，减少数据误差，实验过程中应该不断进行的操作是搅拌．（3）第①组实验的v（S2O82﹣）=2.5×10﹣5mol•（L•s）﹣1．（4）根据表中数据分析，可以得到的结论有（写出一条即可）S2O82﹣或I﹣的浓度越小，反应速率越慢实验小组查资料得知，向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制备上述实验所需的Na2S2O3．反应如下：Na2CO3+SO2 Na2SO3+CO22Na2S+3SO2 2Na2SO3+3S↓Na2SO3+S Na2S2O3．考点：探究温度、压强对化学反应速率的影响．分析：【实验原理】根据反应速率V=来分析；【实验内容】（1）根据在此对比实验中各组实验的溶液体积均为50mL来计算；（2）为了使反应充分进行，应不断搅拌来加快反应速率；（3）根据第①组实验的反应时间为32s可知求算出v（S2O32﹣），根据在化学方程式中，反应速率之比等于计量数之比来计算；（4）将②③④⑤的反应时间与①的反应时间做对比即可得出结论．解答：解：【实验原理】S2O82﹣的V（S2O82﹣）==，故答案为：；（1）在此对比实验中各组实验的溶液体积应均为50mL，故a=8.0mL，b=5mL，c=15mL，【实验内容】故答案为：a=8.0mL，b=5mL，c=15mL；（2）为了使S2O32﹣和I2的反应充分进行，应不断搅拌来加快反应速率，故答案为：搅拌；（3）根据第①组实验变蓝的时间为32s，即S2O32﹣反应完全的时间为32s，故v（S2O32﹣）===5×10﹣5，将反应（1）+（2）可得：S2O82﹣+2S2O32﹣=2SO42﹣+S4O62﹣，根据在化学方程式中，反应速率之比等于计量数之比，故V（S2O82﹣）=v（S2O32﹣）=2.5×10﹣5，故答案为：2.5×10﹣5；（4）实验②③④⑤与①相比，溶液体积相同，Na2S2O3溶液浓度相同，淀粉溶液浓度相同，K+浓度相同，NH4+浓度相同，其中②③中S2O82﹣浓度比①小，则反应时间比①长，说明反应速率变慢；④⑤中I﹣浓度比①中小，反应时间比①长，说明反应速率变慢．故可以得出结论：S2O82﹣或I﹣的浓度越小，反应速率越慢．故答案为：S2O82﹣或I﹣的浓度越小，反应速率越慢．点评：本题考查了反应速率的求算和探讨了影响反应速率的因素，综合性较强，难度较大．6．（ 8分）该小组根据上述原理设计下图所示装置制备Na2S2O3．（1）实验应避免有害气体排放到空气中．装置①、②中盛放的试剂依次是①Na2S 溶液、Na2CO3溶液；②NaOH溶液．（2）实验过程中，随着气体的通入，装置①中有气泡产生，还有大量黄色固体析出，继续通入气体，可以观察到的现象是沉淀逐渐消失．（3）反应结束后，从制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3•5H2O晶体的主要操作包括：加热浓缩，冷却．结晶，过滤．考点：制备实验方案的设计．分析：图所示装置制备Na2S2O3，利用的原理是亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫通过硫化钠和碳酸钠的混合溶液，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2，2Na2S+SO2=3S+2Na2SO3，Na2SO3+S=Na2S2O3；（1）①上述分析可知①中盛放试剂为Na2S 溶液、Na2CO3溶液；②为避免污染气体二氧化硫排放到空气中，需要通过氢氧化钠溶液吸收；（2）随着气体的通入，装置①中有气泡产生，还有大量黄色固体析出，继续通入气体沉淀会消失亚硫酸钠和硫单质反应生成硫代硫酸钠；（3）溶液中得到溶质晶体的操作为加热浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到．解答：解：图示装置制备Na2S2O3的原理，利用的是亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫通过硫化钠和碳酸钠的混合溶液，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2，2Na2S+SO2=3S+2Na2SO3，Na2SO3+S=Na2S2O3；（1）①上述分析可知①中盛放试剂为生成硫代硫酸钠的装置，试剂应是Na2S 溶液、Na2CO3溶液，发生反应Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2，2Na2S+SO2=3S+2Na2SO3，Na2SO3+S=Na2S2O3，生成目标产物；故答案为：Na2S 溶液、Na2CO3溶液；②为避免污染气体二氧化硫排放到空气中，需要通过氢氧化钠溶液吸收，SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，②中盛放的试剂是氢氧化钠溶液，故答案为：NaOH溶液；（2）随着气体的通入，装置①中有气泡产生，还有大量黄色固体析出，Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2，2Na2S+SO2=3S+2Na2SO3，继续通入气体沉淀会消失，是因亚硫酸钠和硫单质反应生成硫代硫酸钠，Na2SO3+S=Na2S2O3，则观察到的现象为沉淀逐渐消失，故答案为：沉淀逐渐消失；（3）溶液中得到溶质晶体的操作为加热浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到，反应结束后，从制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3•5H2O晶体的主要操作包括加热浓缩，冷却结晶，过滤洗涤；故答案为；加热浓缩，冷却结晶，过滤洗涤．点评：本题考查了物质制备实验装置和原理的分析判断，主要是制备反应的过程理解应用，制备反应和实验基本操作是解题关键，题目难度中等．7．（15分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、CO等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450～500℃）四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图．相关信息如下：a．四氯化硅遇水极易水解；b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c．有关物质的物理常数见表：物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/℃57.7 12.8 315熔点/℃﹣70.0 ﹣107.2升华温度/℃180 300 162d．已知装置A中发生反应的方程式为MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O请回答下列问题：（1）装置A中g管的作用是平衡压强；装置C中的试剂是浓硫酸；装置E中的h 瓶需要冷却的理由是使SiCl4冷凝收集．（2）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过酒精（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是Al、P、Cl（填写元素符号）．考点：制备实验方案的设计．分析：由制备四氯化硅的实验流程可知，A中发生二氧化锰与浓盐酸的反应生成氯气，B中饱和食盐水除去HCl，C装置中浓硫酸干燥氯气，D中发生Si与氯气的反应生成四氯化硅，由信息可知，E装置制取氢气，F可防止倒吸，最后氢气还原SiCl4，（1）装置A中g管使分液漏斗和烧瓶连通；装置C中的试剂应该吸收水而不能吸收氯气；产物SiCl4沸点低；（2）D中氯气与粗硅反应生成SiCl4，h瓶收集粗产物，精馏粗产品可得高纯度四氯化硅，由表中数据可以看出，蒸出SiCl4气体时，BCl3早已成气体被蒸出，而AlCl3、FeCl3、PCl5升华温度均低于SiCl4．解答：解：由制备四氯化硅的实验流程可知，A中发生二氧化锰与浓盐酸的反应生成氯气，B中饱和食盐水除去HCl，C装置中浓硫酸干燥氯气，D中发生Si与氯气的反应生成四氯化硅，由信息可知，E装置制取氢气，F可防止倒吸，最后氢气还原SiCl4，（1）浓盐酸有挥发性，故分液漏斗要加盖，加盖后如没有g管，则盐酸就不易流下去，g管的作用是平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气；制得的氯气中含有氯化氢和水，装置B用饱和食盐水除去氯化氢，装置C用浓硫酸吸水；产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集，故答案为：平衡压强；浓硫酸；使SiCl4冷凝收集；（2）D中氯气与粗硅反应生成SiCl4，h瓶收集粗产物，精馏粗产品可得高纯度四氯化硅，由表中数据可以看出，蒸出SiCl4气体时，BCl3早已成气体被蒸出，而AlCl3、FeCl3、PCl5升华温度均低于SiCl4，所以当SiCl4蒸出后，而AlCl3、FeCl3、PCl5还为固体留在瓶里，故答案为：Al、P、Cl．点评：本题考查制备实验方案的设计，综合了氯气的制法、硅的提纯等实验知识，注意把握制备原理及实验流程中的反应、物质的性质等为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度中等．。

2015年高考真题：理科综合化学部分(北京卷)(word版,含解析)

6．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是：A火药使用B粮食酿酒C转轮排字D铁的冶炼【答案】C【解析】试题分析：化学反应的根本标志是有新物质的生成，此题中A、B、D中均有新物质生成，属于化学变化。

而转轮排字过程不涉及化学反应。

考点：化学反应的定义、常见生产生活中的原理7．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A．酸性;H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3【答案】D考点：考查元素周期律的内容和应用8．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确的是：A．但元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环【答案】Ａ考点：非金属元素氮的物理和化学性质9．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程【答案】C考点：反应原理中化学反应与能量变化10．合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法中正确的是A．合成PPV的反应为加聚反应B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C．和苯乙烯互为同系物D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度【答案】D【解析】试题分析：A. 高分子材料的合成过程可以看出该反应生成小分子HI，应为缩聚反应，故A错误；B. 聚苯乙烯的重复结构单元为，不含碳碳双键，而该高聚物的结构单元中含有碳碳双键，所以不相同，故B错误；C．有两个碳碳双键，而苯乙烯有一个碳碳双键，结构不同，二者不是同系物，故C错误；D.质谱图可以测定有机物的相对分子质量，故D正确。

考点：考查高分子有机化合物的知识11．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2OHClO+ OH－C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO—【答案】B 【难度】★★考点：考查化学反应原理和化学方程式的正误判断12．在通风橱中进行下列实验：下列说法中不正确的是：A．Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化【答案】C【解析】试题分析：I是铁与稀硝酸反应生成无色气体NO，NO被空气中的氧气氧化生成红棕色的NO2气体，故A正确；II的现象是因为铁发生了钝化，Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，故B正确；实验II反应停止是因为发生了钝化，不能用来比较稀硝酸和浓硝酸的氧化性强弱，物质氧化性强弱只能通过比较物质得电子能力大小来分析，故C错误；III中Fe、Cu都能与硝酸反应，二者接触，否和原电池构成条件，要想验证铁是否为负极，发生氧化反应，可以连接电流计，故D正确。

2015海淀区高三理综化学一模试题

海淀区高三年级第二学期期中练习理科综合能力测试（化学）2015.4可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 246．下列用品的主要成分及其用途对应不正确．．．的是7．下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不．正确．．的是A．自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈B．外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2H2O ＋O2＋4e－=== 4OH-D．钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe – 3e－=== Fe3+8．下列说法正确的是A．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖B．可以用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙醇C．天然油脂的主要成分是高级脂肪酸D．CH≡CH和CH2=CHCH=CH2互为同系物9．下列解释事实的方程式正确的是A．在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na＋O2 === Na2O2B．向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3+ + 3OH- === Al(OH)3↓C．将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe＋3H2O(g)△Fe2O3＋3H2D．电解饱和氯化钠溶液，产生气体：2NaCl+2H2O 电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑10. 下列选项中的反应、现象与结论完全一致的是（夹持、加热装置已略去）11. 已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+ H2O2H＋+ 2CrO42-（黄色）①向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。

②向2 mL 0.1 mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72- + 14H＋+ 6Fe2+ === 2Cr3+(绿色) + 6Fe3+ + 7H2O。

北京市海淀区2015届高三下学期期末练习理科综合试卷 Word版含答案.pdf

g。
28．（15分）
某校兴趣小组对SO2与新制Cu(OH)2悬浊液的反应进行探究，实验如下：
法不正确的是
A．X的化学式为CO2
B．前1s内v ()=1.00 mol·L-1·s-1
C．该回收原理运用了SO 2的还原性
D．该温度下，反应的平衡常数3.33×1036
25．（17分）
有机物Y是制取醇酸树脂和高级航空润滑油的重要原料，PVAc树脂可用来生产
涂料与PVA，有机物N是玉兰、紫丁香等日用香精的主香剂，它们的合成路线如下：
已知：R为烃基，R＇、R＂为烃基或氢原子。
回答下列问题：
（1）C的名称是
（2）写出由B生成PVAc的化学方程式
（3）D的结构简式是
。
（4）写出E→F的化学方程式：
。
（5）写出F→G的化学方程式：
。
（6）M的结构简式
（7）下列有关说法中正确的是
（填字母序号）。
ห้องสมุดไป่ตู้
a．属于酯类物质．PVAc可以与NaOH溶液反应
b．C、K互为同系物．、都可以是与H2的加成反应
（8）符合下列条件的B的同分异构体
a．与B有相同的官能团．反式结构
26．（12分）
氯元素是生产生活中常见的非金属元素。
（1）将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式：
；不直接用
Cl2作漂白剂的原因是
物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀。
① NaCl和Cl2中化学键的类型分别是
和
。
② 燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2。若生成Cl2 22.4 L（标况）时转移电子数

2015北京海淀高三化学期末试卷

海淀区高三年级第一学期期末练习化学2015．1.22 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ag 108第I卷〔选择题，共42分〕本卷共14道小题，每题3分，共42分。

请在每题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。

1．以下与金属腐蚀有关的说法中，不．正确的选项是．．．．．．A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程D．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应2．以下关于材料的说法中，正确的选项是A．光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料B．棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水C．航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料D．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯3．以下说法正确的选项是A．2-甲基丙烷的一氯取代物有两种B．OH和CH2OH互为同系物C．顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同D．CH3CH CH CH3CH3C2H5的名称为2-甲基-3-乙基丁烷4．以下变化必须加入氧化剂才能实现的是A．Cr2O72-→ CrO42-B．HNO3 → NO2C．SiO2→ Si D．CH3CH2OH → CH3CHO5．以下事实对应的化学用语正确的选项是A．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+ 2H2O=== Na+ + 2OH- + H2↑B．用NaOH溶液吸收多余的氯气：Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO-+ H2OC．将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- === CaCO3↓ + 2H2O + CO32-D．将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H+ + CaCO3 === CO2↑+ Ca2+ + H2O 6．关于mol·L-1 NaHCO3溶液，以下说法正确的选项是A．溶质水解反应：HCO3- ＋H2O H3O＋＋CO32－B．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)C．微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－)D．微粒浓度关系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]7．N2(g)+3H2(g)催化剂高温高压2NH3(g) △H<0。

北京市海淀区2015届高三上学期期末练习化学试题(附答案)

海淀区高三年级第一学期期末练习化学参考答案2015．1第I卷（选择题，共42分）共14道小题，每小题3分，共42分。

第II卷（非选择题，共58分）阅卷说明：1．不出现0.5分，最低0分，不出现负分。

2．简答题中划线部分为给分点。

3．化学方程式评分标准：（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式0分，反之，写对给分。

（2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得分。

（3）配平、条件均正确共得1分，不写条件或未配平均不得分，但不重复扣分。

“”视为反应条件。

（4）不写“↑”或“↓”不扣分。

4．合理答案酌情给分。

15．（13分，未标分数的空，每空1分）（1）①CH3COOH CH3COO－+H+ （2分）②b、c （2分，漏选得1分，错选不得分）（2）①I ②0.1 mol·L-1醋酸溶液③< ④c(CH3COO－)> c (Na+)> c (H+)> c (OH－)（2分）（3）①Fe3++3SCN－Fe(SCN)②出现白色沉淀③AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)（1分），加入KI后，因为溶解度：AgI < AgSCN，Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀：Ag++I- === AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动（1分）。

（2分）16．（13分，未标分数的空，每空1分）（1）b锌等做原电池的负极，（失电子，Zn -2e - === Zn 2+），不断遭受腐蚀，需定期拆换（2）阴 2Cl － - 2e －=== Cl 2↑湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成氯气（或取阳极附近溶液滴加淀粉、KI 溶液，变蓝）（3）① 负 ClO － + 2e － + H 2O === Cl －+ 2OH －（2分）② Mg + 2H 2O === Mg(OH)2 + H 2↑（4）① HOOC-COOH + 2e －+ 2H + ===HOOC-CHO + H 2O （2分）② 2 （2分）17．（12分，未标分数的空，每空1分）（1）取代反应（或硝化反应）（2）醛基知：①②③CHO CHCHCOOHNO 2NH 2CH 3COOHKMnO 4/H +（3）CH 3NO 2+ Br 22HBr+ （2分）（4）CH CHCOOH +CH 2CHCH 2OHCH CHCOOCH 2CH CH 2H 2O+（写“→”不扣分）（2分）（5）a（6）COOHBr 2+ 3NaOH2+ 2H 2O + NaBr（2分）（7）6 OHCCHOCH 3或OHCCHO318．（10分，未标分数的空，每空1分）（1）使固体与气体充分接触，加快反应速率（2）b（3）① 该反应的实质是H +与SO 32－反应，70%的硫酸中含水较多，c (H +)和c (SO 32－)都较大，生成SO 2速率更快防止倒吸② 2H 2S + SO 2 === 3S + 2H 2O 或 2H 2S + H 2SO 3 === 3S ↓+ 3H 2O （2分）Na 2SO 3 + S Na 2S 2O 3 （2分）（4）FeS 2 + 2HCl === FeCl 2 + H 2S ↑+ S ↓ （2分）19．（10分，未标分数的空，每空1分）（1）Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑ + 2H2O （2分）（2）H2O + SO2H2SO3H2SO3 H++HSO3－（1分）Fe3+ + HSO3－Fe(HSO3)（1分）（共2分）Fe + H2O + Fe(HSO3)=== 2Fe2+ + SO42－+ 3H+（2分）（3）生成蓝色沉淀（4）加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间（2分）。

2015高考海淀二模理综试卷及答案

根据动能定理有 eU 0 =
m
则a =
m
设偏转电场的场强为 E，氕核、氘核在偏转电场中的加速度分别为 a、a′
eE eE ， a′ = （1 分） m 2m
氕核、氘核在垂直极板方向 y =
E 2 1 2 1 E 2 at = x ， y = a ′t ′ 2 = x （1 分） 2 4U 0 2 4U 0 ′2
酶 R 基因不
20
2015.5
E ， E = Blv ′ （3 分） R 解得： v ′ = 12m/s （1 分）
FA = BIl ， I =
（2）解法 1：导体棒沿轨道匀速下滑时通过导体棒的电流为 Im，则 mg = BI m l （2 分）解得：Im=10A（1 分）此时电路中的电功率 P= Im2R=40W（2 分），速度为 vm 解法 2：导体棒沿轨道匀速下滑时受安培力为 FA′ 则 mg = FA ， mg = 解得： vm =
2 k 4 m1v D 根据牛顿第二定律 P 小球在 D 点有 k m1 g = （1 分） R 4
解得： vD =
gR （1 分）
1 1 2 2 （2 分） m5 v P = m5 g ⋅ 2 R + m5 v D 2 2
P 小球由 A 到 D 的运动过程，机械能守恒有解得： vP =
5 gR （1 分）将 R =
氕核垂直射入匀强偏转电场，在平行极板方向做匀速直线运动，在垂直极板方向做匀加速直线运动。设偏转极板长为 l，极板间距为 d，氕核从 S 孔射出时速度为 vS，垂直极板方向的速度为 vy，因为
d vy l = t ，l=2d（1 分） = vt ， 2 2 2
1
所以 v=vy（1 分）

201505海淀区高三化学二模试题及答案

①写出 “酸浸” 过程中正极粉发生反应的化学方程式。该步骤一般在 80℃以下进行，温度不能太高的原因是。 ②已知(NH4)2C2O4 溶液呈弱酸性，下列关系中正确的是（填字母序号）。 a. c(NH4+)>c(C2O42-)>c(H+)>c(OH-) b. c(H+) +c(NH4+) =c(OH-) + c(HC2O4-)+c(C2O42-)
2
26．（12 分）氯元素是生产生活中常见的非金属元素。（1）将 Cl2 通入 NaOH 溶液中得到以 NaClO 为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式：；不直接用 Cl2 作漂白剂的原因是（写出两条）。（2）使用 Cl2 为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物。下列物质中可以替代 Cl2 为自来水杀菌消毒的是（填字母序号）。 a. 臭氧 b.NH3 c. 明矾 d.ClO2
12．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收，其中 Y 是单质。 SO 2(g)+2CO(g) 2X(g)+Y(l) 为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的 SO2 和 CO 浓度如下表：时间/s c(SO2)/mol· L
-1
0 1.00 4.00
-1
开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，溶液呈绿色
mol·L-1NaOH 溶液混合
（1）制取新制 Cu(OH)2 悬浊液的离子方程式为。（2）甲同学重新用实验 II 的方法制备新制 Cu(OH)2 悬浊液，过滤，用蒸馏水洗涤干净。向洗净后的 Cu(OH)2 中加入 5 mL 蒸馏水，再持续通入 SO2 气体，现象与实验 I 相同，此步实验证明：。检验 Cu(OH)2 洗涤干净的方法是。

(没化学)2015年北京海淀区高三一模理综试题(含答案)world版汇编

北京市海淀区高三年级第二学期期中(一模)理科综合能力测试第一部分（选择题共30分）1.大肠杆菌和酵母菌细胞中都存在的生命活动是A.线粒体内膜上O2和[H]结合生成水B.mRNA通过核孔从细胞核进入细胞质C.以亲代DNA为模板合成子代DNAD.纺锤丝牵引染色体移向细胞两极2.下列关于人在夏季进行快走、慢跑等有氧运动时，机体不会．．发生的是A.产生大量乳酸，血浆pH明显降低B.抗利尿激素分泌增加，尿液生成减少C.通过神经调节，增加汗腺分泌活动D.胰高血糖素分泌增加，维持血糖稳定3. RuBP羧化酶催化C5与CO2结合生成C3。

将某种植物叶片置于适宜的光照和温度条件下，测定不同的细胞间隙CO2浓度下叶肉细胞中C5的含量，得到右图所示的结果。

据图作出的推测不合理．．．是A. A→B，叶肉细胞吸收CO2速率增加B. B→C，叶片的光合速率等于呼吸速率C. A→B，暗（碳）反应消耗A TP的速率增加D. B→C，RuBP羧化酶量限制了光合速率4.传粉榕小蜂进入榕树的榕果内产卵繁殖并专一性地帮助传粉，非传粉榕小蜂也将卵产在榕果内但不帮助传粉，它们的产卵时间存在分化。

若非传粉榕小蜂先进入榕果产卵，该榕果常常会脱落；若非传粉榕小蜂在传粉榕小蜂之后或同期进入榕果产卵，榕果会分泌特殊代谢物，导致这两种榕小蜂幼体的发育均受到影响。

下列相关叙述不正确．．．的是A.榕树和传粉榕小蜂互利共生系统是协同进化的结果B.传粉榕小蜂与非传粉榕小蜂的数量均会周期性波动C.榕果的脱落可有效地限制非传粉榕小蜂的种群密度D.传粉榕小蜂与非传粉榕小蜂竞争会导致该系统崩溃5.下列实验准备工作中合理的是A.为了倒平板将已凝固的固体培养基加热熔化B.为了恢复干酵母的活力将其用沸水处理C.为观察植物有丝分裂准备洋葱鳞片叶D.为双缩脲试剂鉴定蛋白质的实验准备沸水浴13．下列说法中正确的是A．当物体的温度升高时，物体内每个分子热运动的速率一定都增大B ．布朗运动间接反映了液体分子运动的无规则性C ．分子间的吸引力总是大于排斥力D ．物体运动得越快，其内能一定越大14．在下列核反应方程式中，表示核聚变过程的是A ．n 3Kr Ba n U 108936144561023592++→+ B ． e Pa Th 012349123490-+→C ．238234492902U Th He →+D ． n He H H 10422131+→+15．a 、b 两种单色光以相同的入射角从空气斜射向某种玻璃中，光路如图所示。

【解析版】北京市海淀区2015年高三第二学期期末练习理综化学试卷

北京市海淀区2015年高三第二学期期末练习理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Co 596．下列物质与常用危险化学品的类别不对应．．．的是（）A．氢氧化钠——腐蚀品B．高锰酸钾——氧化剂C．钠——遇湿易燃物品D．甲烷——易燃液体6.【答案】D【目的】本题考查危险化学品的分类【解析】氢氧化钠具有腐蚀性，A正确；高锰酸钾具有强氧化性，B正确；钠极易和水反应生成可燃性气体氢气，C正确；甲烷是易燃气体，D错误。

7．下列装置中能将电能转化为化学能的是（）7【答案】D【目的】本题考查电化学。

【解析】将电能转化为化学能的装置是电解装置，选D，A、B、C是原电池。

8．下列说法不．正确．．的是（）A．甲苯和环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．用银氨溶液可以鉴别乙醛和葡萄糖溶液C．甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体D．丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种8.【答案】B【目的】本题考查简单有机物的性质、同分异构体。

【解析】甲苯的侧链、环己烯中的碳碳双键都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，A正确；乙醛和葡萄糖都含醛基，均能与银氨溶液反应，B错误；甲醛与苯酚发生缩聚反应生成酚醛树脂，乙二醇与乙二酸发生缩聚反应制取合成纤维，C正确；丙烷和2-甲基丙烷都只有2种H，一氯代物均为两种，D正确。

9．下列解释事实的方程式正确的是（）A．利用铝热反应焊接钢轨：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3B．用氯水除去FeCl3溶液中的Fe2+：Cl2 + Fe2+ === 2Cl- + Fe3+C．用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸溶液的浓度：H+ + OH- === H2O D．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2Na+ + 2OH- === Na2SiO3 + H2O 9.【答案】A【目的】本题考查化学方程式或离子方程式的书写。

2014--2015年海淀区高三化学期末试题及答案解析

2015海淀高三期末考试化学试卷分析1、命题意图（1）检测学生升入高三以来化学学习状况和基础知识、基本能力与方法的掌握情况；（2）诊断学生化学学习现状，发现学习过程中的薄弱环节，知识漏洞、能力缺陷。

2、总体评价非常好的一份阶段性检测试卷，体现在：（1）试题内容紧扣教材、考试说明，知识覆盖所有模块，试题体现一大中心（即以信息为中心），考察学生三大能力（接受、吸收、整合信息的能力，分析问题、解答问题的能力，实验及实验探究能力）。

（2）中等难度和区分度，保持2014年期末试卷水平，逻辑分析的深度与简答的难度较2014北京高考理综化学略低，全卷注重基础，全卷以常规试题改编为主，不同层次的学生均有所收获，对学生群体后期学习有很好的激励作用。

3、体现2015考试说明样题变化趋势突出实验与原理的考查（1）突出考查实验基础知识与实验综合能力。

第II卷5道大题，实验2个半，15题研究沉淀平衡与转化，分值5分；18题Na2S2O3·5H2O制备，分值10分；19题探究SO2与FeCl3溶液的反应，分值10分。

（2）突出考查化学原理及其应用。

第I卷6小题，第II卷15题原理及实验研究，16题电化学原理及其应用。

4、选择题核心考点、难度、模块分布及第II卷部分试题难点、易错点解析（1）第I卷（选择题，共42分）核心考点、难度、模块分布（2）第II卷部分试题难点、易错点解析15、难点解析（2）④c(CH3COO－)> c (Na+)> c (H+)> c (OH－)。

考查学生分析图形问题的过程和结论的能力，图形I分析M点的横坐标得出该点溶液的组成为CH3COOH和CH3COONa，且浓度之比为1：1，溶液中存在三个电离，一个水解反应，即：CH3COONa = CH3COO－+Na+ ……①H2O H+ + OH- ……②CH3COOH CH3COO－+H+……③CH3COO－+H2O CH3COOH +OH- ……④溶液中存在CH3COO－、Na+、H+、OH－4种离子，且c(CH3COO－)与c (Na+)为大量离子，浓度约等；c (H+)、c (OH－) 为少量离子，浓度约等。

2015-2016海淀区高三化学第二学期期末练习(二模)

海淀区高三年级 2015-2016 学年度第二学期期末练习理科综合能力测试(化学部分)
6. 下列生活中常见用品和其主要成分对应正确的是 A 用品名称煤炭主要成分 C 碳单质苯酚酚醛树脂手柄
OH
2016.5 D
B
C

明矾 Al2(SO4)3·12H2O 十二水合硫酸铝
手工肥皂 C17H35COONa 硬脂酸钠
7. 海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚： Ca2+ + 2HCO3CaCO3 + H2O + CO2。与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的 CO2。气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡。下列说法不合理的是．．． A. B. C. D. 共生藻类消耗 CO2，有利于珊瑚的形成海洋中 CO2 浓度升高，抑制了珊瑚的形成温度升高会增大 CO2 在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成将 CO2 转化为甲醇等化工原料，有助于缓解温室效应
2
25.(17 分) 化合物 A 是一种重要的化工原料，常用于合成橡胶、香料等。用 A 合成香料 F 和 J 的合成路线如下：
O HCl
①
化合物A B C5H9Cl ② C
Cl 试剂a D
A
CHO CH3COCH3 E H+ C13H20 O 碱 F
催化剂 CH3COCH3 碱 G O 化合物H
I H2 C10H16O 催化剂
③ 乙通过查阅资料发现，Na+对实验 1 和 2 中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究 Cl-和 NO3-对其的影响：序号 4 取实验操作固体混合物，向其中加入 10 mL 2 实验现象产生无色气泡；滴入 BaCl2 溶液后，开始无现象，20 min 后，溶液变浑浊

2015年高考理综试题及答案解析(化学)北京卷详解

2015·北京卷(化学)6．B4[2015·北京卷] 下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是()A．火药使用B．粮食酿酒C．转轮排字D．铁的冶炼图06．C[解析] 火药爆炸是KNO3、C和S在点燃时反应生成N2、CO2等新物质，A为化学变化；用粮食酿酒时，(C6H10O5)n(淀粉)转化成C2H5OH，B为化学变化；转轮排字是将木制的“活字”排版与复原，C为物理变化；冶炼铁是将铁的氧化物还原为铁单质，D为化学变化。

7．E2、E5[2015·北京卷] 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A．酸性：H2SO4>H3PO4B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO37．D[解析] 硫的非金属性比磷强，故最高价氧化物对应水化物的酸性H2SO4>H3PO4，A能解释；同主族从上至下元素的非金属性依次减弱，则非金属性Cl>Br，B能解释；钠的金属性比镁强，故最高价氧化物对应水化物的碱性NaOH>Mg(OH)2，C能解释；正盐与酸式盐的热稳定性与元素的非金属性无关，D不能解释。

8．D4[2015·北京卷] 下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是()图0A．氮元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环8．A[解析] 氮气转化为氨气、硝酸盐转化为空气中的氮气，氮元素被还原，A错误；工业合成氨是游离态变为化合态，且是人工合成反应，B正确；硝酸盐、铵盐是含氮的无机物，蛋白质是含氮的有机物，可相互转化，C正确；由图示可知，蛋白质参与了氮的循环，蛋白质中含有碳、氢、氧元素，D正确。

9．E3、F1[2015·北京卷] 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。