高一化学复习专题二
2020年 高一化学会考 鲁科版专题二：不饱和烃之烯烃(带答案)
专题二：不饱和烃一：石油石油-----裂化----裂解化学中“两裂”的比较二：乙烯官能团：，分子式：C2H4，结构简式：CH2===CH21．物理性质(1)氧化反应(2)加成反应①概念：有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子(或原子团)直接结合生成新的化合物分子的反应。
②乙烯的加成反应有关反应的化学方程式为a ． ；b ．CH 2===CH 2＋H 2――→催化剂△CH 3—CH 3； c ．CH 2===CH 2＋HCl ――→催化剂△CH 3CH 2Cl ； d ．CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂CH 3CH 2OH 。
3．用途 (1)乙烯是重要的有机化工基础原料，用于生产塑料等化工产品。
乙烯的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志。
(2)乙烯是一种植物生长调节剂。
三：乙烯与乙烷乙烯与乙烷的比较CH ===CH CH —CH不饱和 饱和 方法一：将两种气体分别通入溴水(或溴的四氯化碳溶液)中；溶液褪色者为乙烯，溶液不褪色者为乙烷。
方法二：将两种气体分别通入酸性KMnO 4溶液中；溶液褪色者为乙烯，溶液不褪色者为乙烷。
方法三：点燃两种气体，火焰较明亮，有黑烟者为乙烯，另一种为乙烷。
3．除去乙烷中乙烯的方法将混合气体通过盛溴水的洗气瓶，如图所示。
四：习题巩固1．下列说法正确的是()A．乙烯分子的电子式为B．乙烯分子的球棍模型为C．乙烯分子是平面结构D．乙烯分子的结构简式为CH2CH2解析：选C。
乙烯分子中两个碳原子以双键相连，碳剩余价键被氢原子饱和，由此得其电子式为，A错误；乙烯分子中的碳原子半径应该大于氢原子半径，乙烯分子的球棍模型应为，B错误；乙烯分子是平面结构，六个原子在同一平面上，C正确；乙烯分子中含有碳碳双键，正确的结构简式为CH2=== CH2，D错误。
2．下列关于石油裂解和裂化的叙述中，不正确的是()A．裂解与裂化的产物都含有不饱和烃B．裂解与裂化都是为了得到气态烃C．裂解与裂化的原料都是石油分馏产品D．裂解与裂化都是使相对分子质量大的烃断裂为相对分子质量小的烃的过程解析：选B。
新教材高中化学专题2研究物质的基本方法本专题复习提升(含解析)苏教
本专题复习提升易混易错练易错点1 实验仪器选择、使用或试剂选择等的错误1.(2021陕西咸阳实验中学高一上月考,)实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒(非玻璃仪器任选),选用上述仪器能完成的实验是 ( )A.粗盐的提纯B.实验室制备氧气C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.配制mol ·L -1的盐酸2.(2020山东济宁高一上第三学段质量检测,)下列实验仪器的选用符合要求的是 ( ) 易错点2 不熟悉常见物质提纯的实验方法和相关原则3.(2021江苏苏州高一上期中,)下图实验装置一般不用于分离物质的是 ( )A. B.C. D.易错点3 没有理解有关物质的量浓度概念的内涵4.()将标准状况下的a LHCl 气体溶于1000g 水中,得到的溶液密度为b g/mL,则该盐酸的浓度是 ( )A.a 22.4mol/LB.aa 22 400mol/LC.aa 22 400+36.5a mol/LD. 1 000aa 22 400+36.5a mol/L易错点4 没有真正理解溶液配制过程中误差产生的原因5.(2021广东广州高一上期中,)下列实验过程能引起结果偏高的是 ( ) ①配制100g10%CuSO 4溶液,称取10g 硫酸铜晶体溶于90g 水中②测定硫酸铜晶体中结晶水的百分含量时,所用的晶体已经受潮③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液,定容时俯视容量瓶的刻度线④溶质质量分数为10%和90%的两种硫酸溶液等质量混合配制50%的硫酸溶液A.①④B.②④C.②③D.②③④6.(2021浙江杭州重点中学高一上期中,)鲜花中加入“鲜花营养液”,能延长鲜花的寿命。
某同学配的“鲜花营养液”成分表如下:成分蔗糖硫酸钾阿司匹林高锰酸钾硫酸镁物质的量浓度(mol/L)(1)配制此“鲜花营养液”500mL,准确称取所需的各成分,其中高锰酸钾固体的质量为g(结果保留3位小数)。
(2)称量好后,进行如下实验步骤,A~F正确的实验顺序为。
专题二 元素化合物(2)
(6)通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是____________________________；
体现了Cl2____________性。
二、钠及其化合物
1、写出转化关系图中有关化学方程式或离子方程式
①____________________________②____________________________
③____________________________④____________________________
⑤____________________________⑥____________________________
A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3
【例2】物质分类和转化是学习化学的重要思想方法。部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是
A．①的水溶液能与④反应生成②
B．用③代替②进行自来水消毒更安全
C．②与SO2按物质的量比1：1通入水中，再滴入品红溶液，溶液呈无色
D．由ClONO2在表中的位置可推测其可能具有强氧化性
2、镁的提取：海水中加入CaO或Ca(OH)2→Mg(OH)2沉淀、过滤、洗涤沉淀，用稀HCl溶解→MgCl2溶液，蒸发结晶→MgCl2·6H2O晶体，在HCl气体环境中加热MgCl2固体，电解熔融的MgCl2→Mg + Cl2↑。
涉及的主要反应：
3、氧化镁（MgO）：白色固体，熔点高（2800℃），是优质的材料。
H．Na2O2加入酚酞溶液中，反应现象为变红( )
【例5】现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，装置如图所示。
高一化学专题二知识点总结手写
高一化学专题二知识点总结手写高一化学专题二知识点总结化学是一门探讨物质的性质、组成和变化的科学。
在高一化学中，我们学习了专题二的知识点，包括化学反应中的能量变化、化学平衡和溶液中溶质的溶解等内容。
下文将对这些知识点进行总结。
一、化学反应中的能量变化能量是化学反应中一个重要的概念，它描述了物质在化学反应过程中的能量变化情况。
化学反应中的能量变化主要有两种形式：放热反应和吸热反应。
1. 放热反应放热反应是指在化学反应过程中释放出能量的反应。
放热反应常常会产生热量，使得反应体系的温度升高。
例如，燃烧反应就是一个典型的放热反应，燃烧过程中产生的热量使得火焰升高。
2. 吸热反应吸热反应是指在化学反应过程中吸收能量的反应。
吸热反应常常会导致反应体系的温度降低。
例如，溶解某些盐类物质时会吸收周围环境的热量，使得溶液变凉。
化学反应中的能量变化常常通过化学方程式来表示。
放热反应的化学方程式常常在反应物的右侧标注一个负号，表示能量的释放；吸热反应则标注一个正号，表示能量的吸收。
二、化学平衡化学平衡是指在化学反应中，反应物和生成物之间的浓度达到一个动态平衡的状态。
在高一化学中，我们主要学习了平衡常数和平衡位置的概念。
1. 平衡常数平衡常数是描述化学平衡状态的一个参数，通常用K表示。
平衡常数(K)越大，表示在化学平衡中生成物的浓度相对较高；反之，平衡常数越小，表示反应物的浓度相对较高。
平衡常数的大小与反应物和生成物的浓度之间存在一定的关系。
化学平衡可通过改变温度、浓度和压力等条件来调节。
2. 平衡位置平衡位置是指在化学平衡中，反应物和生成物的浓度相对较高或相对较低的位置。
当平衡位置偏向反应物一侧时，表示反应的偏向性较强；当平衡位置偏向生成物一侧时，表示反应的偏向性较弱。
通过改变温度、浓度和压力等条件，可以调节化学平衡的位置。
例如，增加反应物的浓度可以使平衡位置偏向生成物一侧。
三、溶液中溶质的溶解溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。
专题02有机化合物结构的表示方法导学案(原卷版)有机物专题复习系列(人教版2019必修2第7章)
必修2 第7章有机物专题复习系列导学案专题二有机化合物结构的表示方法【知识归纳】常用于表示有机化合物结构的式子和模型（以乙酸为例）【特别警示】结构简式书写时的注意事项（1）结构简式的作为官能团的和不能省略。
（2）写结构简式时，同一个碳原子上的相同原子或原子团可以合并（3）直接相邻的且相同的原子团亦可以合并。
（4）结构简式不能表示有机物的真实结构，如从结构简式看，CH3CH2CH2CH3中的碳链是直线形的，而实际上是锯齿形的。
【强化练习】1．（2023春·江苏南通·高一江苏省通州高级中学校考期中）下列有关化学用语表示正确的是。
A．羟基的电子式：B．聚丙烯的结构简式：C ．乙烯的结构简式：22CH CHD ．乙酸的球棍模型： 2．（2022春·高一新疆石河子一中校考阶段练习）下列说法错误的是 A ．烷烃的通式为C n H 2n+2，随n 值的增大，碳元素的质量分数逐渐减小B ．分子式为C 2H 6和分子式为C 5H 12的烷烃的一氯代物的数目可能相同C ．丙烷的球棍模型为D ． 和 属于同种物质3．（2023·高二课时练习）下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是A ．32CH CH CH =和B ．32CH CH OH 和33CH OCHC ．乙炔和苯D ．甲烷和乙烷4．（2022秋·青海海南·高三海南藏族自治州高级中学校考阶段练习）下列化学用语正确的是A ．乙烯的结构简式为：22CH CHB ．乙醇的分子式为：25C H OHC ．丙烷的球棍模型：D ．丙烯的键线式：5．（2023春·广东深圳·高一校考期中）以下化学用语正确的是A ．乙醇的分子式：C 2H 5OHB ．二氯甲烷属于正四面体的空间结构C ．正丁烷的球棍模型：D ．乙烯的结构简式：CH 2CH 26．（2022春·黑龙江双鸭山·高二校考期中）下列化学用语的表述正确的是A ．甲基的电子式：B ．甲烷的空间填充模型：C ．丙酸的键线式：D ．葡萄糖和乙酸的最简式均为CH 2O7．（2023·全国·高三专题练习）下列化学用语书写正确的是A ．中子数为148的铀原子：14892U B ．氨基(2NH —)的电子式：C ．2CO 分子的空间填充模型：D ．聚氯乙烯的链节：2CH CHCl = 8．（2023春·广东广州·高一广州大同中学校考期中）下列结构式中，从成键情况看不合理的是A ．B ．C ．D ． 9．（2023春·湖北·高二校联考期中）下列化学用语表达正确的是A ．HClO 分子的结构式：H －Cl －OB ．含18个中子的氯原子：3517Cl C ．乙烯的空间填充模型： D ．四氯化碳的电子式：10．（2023春·河南信阳·高二淮滨高中校考期中）某多环有机分子结构如图所示，有关该分子的说法正确的是A ．分子式为2024C HB ．分子中含有8个五元碳环C ．分子中含有二个亚甲基(2CH --)D ．一氯代物的同分异构体只有三种11．（2021秋·云南昆明·高二校考阶段练习）按要求填空：(1)写出下列有机化合物含有官能团的名称：__________________________；___________________________。
高一化学复习(专题02电解质和非电解质)
专题二：电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质。
注意：在水溶液里必须是本身电离而导电的化合物。
非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物叫非电解质。
例：HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(0H)2、NaCl 、Na2CO3、CuSO41.下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是()2.对电解质概念理解正确的是()A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质C．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子,尽管氧化钠是化合物,其水溶液能导电,但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离,因而氧化钠是非电解质D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子,因而能导电的化合物3.下列物质既不是电解质,又不是非电解质的是()A．NaHSO4 B．Cu(OH)2 C．O2 D．HCl4.下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是()5.下列有关叙述正确的是()A．硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质B．固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质C．氯化氢溶液能导电，所以氯化氢溶液是电解质D．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质6.某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。
下列说法中正确的是()A．闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化C．闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流表示数不变D．选取相同浓度的硫酸替换盐酸，电流表的示数相同7.下列物质中能导电，但又不是电解质和非电解质的纯净物是()A．熔融的NaCl B．石墨晶体C．液氯D．盐酸8.下列物质中不能导电，但属于电解质的是()A．金刚石B．胆矾晶体C．氯化钠溶液D．乙醇9.现有以下物质：①氮气②液态CO2③氯化氢气体④铜片⑤硫酸钡晶体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨NaOH溶液，请回答下列问题(填序号)：(1)以上物质能导电的是________。
高一化学试题必修一专题一与专题二学业水平考试复习题
⾼⼀化学试题必修⼀专题⼀与专题⼆学业⽔平考试复习题⾼⼀化学试题（必修⼀）第I 卷（选择题共60分）⼀.单项选择题（3×20，共60分）1.下列分离⽅法中，和物质的溶解度⽆关的是（）A ．升华B ．萃取C ．纸上层析D ．重结晶A ．坩埚B ．泥三⾓C ．三脚架D ．⽯棉⽹4. NA 表⽰阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A ．标准状况下，22.4 L CH 4和CH 3CH 2OH 的混合物所含分⼦数为N AB ．常温常压下，16 g 14CH 4所含中⼦数⽬为8 N AC ．0.2 mol 的Na 2O 2和⽔完全反应转移的电⼦数为0.2 N AD ．0.1 L 3 mol?L -1的NH 4NO 3溶液中含有的NH 4+数⽬为0.3N A5. 在三个密闭容器中分别充⼊Ne 、H 2、O 2三种⽓体，当它们的温度和密度都相同时，这三种⽓体的压强（p ）从⼤到⼩的顺序是（）A ．p （Ne ）＞p （H 2）＞p （O 2）B ．p （O 2）＞p （Ne ）＞p （H 2）C ．p （H 2）＞p （O 2）＞p （Ne ）D ．p （H 2）＞p （Ne ）＞p （O 2） 6. 欲配制浓度为1.00mol/L 的氯化钠溶液100mL ，⽤不到的仪器是（）A ．容量瓶B ．分液漏⽃C ．玻璃棒D ．烧杯7.下列指定反应的离⼦⽅程式正确的是（）A ．Cu 溶于稀HNO 3：Cu+2H ++NO 3-═Cu 2++NO 2↑+H 2OB ．（NH 4）2Fe （SO 4）2溶液与过量NaOH 溶液反应制Fe （OH ）2： Fe 2++2OH -═Fe （OH ）2↓C ．⽤CH 3COOH 溶解CaCO 3：CaCO 3+2H +═Ca 2++H2O+CO2↑D ．向NaAlO 2溶液中通⼊过量CO 2制Al （OH ）3：CO 2+AlO 2-+2H 2O ═Al （OH ）3↓+HCO 3-8. 下列有关Fe 2（SO 4）3溶液的叙述正确的是（）A ．该溶液中，K +、Fe 2+、C 6H 5OH 、Br -可以⼤量共存B ．和KI 溶液反应的离⼦⽅程式：Fe 3++2I -═Fe 2++I 2C ．和Ba （OH ）2溶液反应的离⼦⽅程式：Fe 3++SO42-+Ba 2++3OH -═Fe （OH ）3↓+BaSO 4↓D ．1L 0.1mol ?L-1该溶液和⾜量的Zn 充分反应，⽣成11.2g Fe9. 下列物质的应⽤不涉及氧化还原反应的是（）A ．⽤稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜B．⽤热的纯碱溶液清洗油污C．⽤新制的氢氧化铜悬浊液与病⼈的尿液混和加热，来检验病⼈是否患糖尿病D．在铁质镀件上镀铜10.硝酸盐不稳定，⼀般受热分解会放出氧⽓，下列硝酸盐分解可能不会产⽣氧⽓的是（）A．硝酸钠B．硝酸亚铁C．硝酸铵D．硝酸铜11. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒⼦的⼤⼩D．是否均⼀、透明、稳定12.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A．78 g Na2O2与⾜量⽔反应转移电⼦数为N AB．标准状况时，22.4 L⽔含氢原⼦数为2N AC．1mol氦⽓所含原⼦个数为2 N AD．在25℃，101KPa 下，2 g H2所含质⼦个数为N A13实验室做钠跟⽔反应的实验时，⽤到的仪器和药品是（）①试管夹②镊⼦③⼩⼑④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧⽯棉⽹⑨玻璃⽚⑩药匙A．①②③④B．②③④⑥⑨C．③④⑧⑨⑩D．②⑤⑦⑨⑩14.下列关于氯⽔的叙述中，正确的是（）①新制氯⽔中只含Cl2分⼦和H2O分⼦②新制氯⽔可使蓝⾊⽯蕊试纸先变红后褪⾊③氯⽔光照时有⽓泡冒出，该⽓体为Cl2④氯⽔放置数天后，溶液的酸性将减弱⑤新制氯⽔呈黄绿⾊，久置氯⽔⽆⾊⑥新制氯⽔漂⽩作⽤强，久置氯⽔⽆漂⽩作⽤A．①③④B．②③④C．③⑤⑥D．②⑤⑥17.36.5 g HCl溶解在1 L⽔中(⽔的密度近似为1 g?mL-1)，所得溶液的密度为ρg?mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol? L-1，N A表⽰阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是()A．所得溶液的物质的量浓度：c=1 mol?L-1B．所得溶液中含有N A个HCl分⼦C．36.5 g HCl⽓体在标准状况下占有的体积约为22.4 LcD．所得溶液的质量分数：w=36.5100018.下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．碱性氧化物⼀定是⾦属氧化物，酸性氧化物不⼀定是⾮⾦属氧化物B．⾦属氧化物⼀定是碱性氧化物，⾮⾦属氧化物⼀定是酸性氧化物C．碱性氧化物都能与⽔化合⽣成碱D．酸性氧化物都能与⽔化合⽣成酸19.中国科学技术⼤学的钱逸泰教授等以CCl4和⾦属钠为原料，在700℃时反应制造出纳⽶级⾦刚⽯粉末和另⼀种化合物。
高中化学必修一 专题第2章第3节
第二章海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量第3课时物质的量浓度一、单选题1．500 mL 2 mol·L－1的MgCl2溶液中含有氯离子的物质的量是()A．1 mol B．2 molC．3 mol D．1000 mol【答案】B【解析】试题分析：n（MgCl2）= 2mol/L×0.5L=1mol；n（Cl-）=2n（MgCl2）= 2mol，故B正确。
2．用AN表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．常温常压下，348g O含有的氧原子数为3 N AB．标准状况下，222.4L Cl与足量的Fe反应转移的电子数为3 N AC．N A个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:4D．58.5g NaCl固体溶于1L的水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L【答案】A【解析】A．n(O)=48g16g/mol=3mol，即48gO3含有的氧原子数为3 N A，A正确；B．结合2Fe+3Cl2点燃2FeCl3可知，反应消耗3molCl2转移6mol电子，所以标准状况下，22.4LCl2(1mol)与足量的Fe反应转移2mol电子，即转移的电子数为2N A，B错误；C．N A个一氧化碳分子的质量为28g，0.5mol甲烷的质量=0.5mol×16g/mol=8g，所以N A个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比=28:8=7:2，C错误；D．未给出溶液的体积，无法准确计算溶质的物质的量浓度，D错误。
3．下列溶液中含Cl-浓度最小的是( )A．10mL0.1mol/L的FeCl3溶液B．20mL0.1mol/LBaCl2溶液C．30mL0.2mol/L的NaCl溶液D．40mL0.1mol/L的KCl溶液【答案】D【解析】溶液的浓度与所取溶液体积的多少无关，所以10mL0.1mol/L的FeCl3溶液, Cl-的浓度是0.3mol/L；20mL0.1mol/LBaCl2溶液，Cl-的浓度是0.2mol/L；30mL0.2mol/L的NaCl溶液Cl-的浓度是0.2mol/L；40mL0.1mol/L的KCl溶液，Cl-的浓度是0.1mol/L；故含Cl-浓度最小的是40mL0.1mol/L的KCl溶液。
连云港灌云县第一中学高一化学专题二《钠、镁及其化合物-碳酸钠的性质与应用》课件
二、化学性质 3、热稳定性 探究实验Ⅲ：把少量NaHCO 固体放在试管里，往
3
烧杯里倒入澄清的石灰水，然后加热，如图。观察澄清 的石灰水是否起变化。 现象：加热，导 管口有气泡产生， 烧杯中澄清石灰 水变浑浊。最后 又变为澄清溶液。 试管口有水珠产 生。
结论：NaHCO3受热易分解，即具有不稳定性。
五、小结
碳 酸 钠 与 碳 酸 氢 钠
一、物理 性质 与酸反应 与碱反应 二、化学 性质 与盐反应 热稳定性
2NaHCO3= NaCO3+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2
三、相互 转化 四、用途
Na2CO3
NaHCO3
问题2：为什么等质量的碳酸氢钠与足 量稀盐酸反应比碳酸钠与足量稀盐酸 反应放出的气体多？
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2
106g 0.3g
44g m1
NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2
84g 0.3g
44g m2
演示微观机理：
反应原理（化学方程式）：
Na2CO3+HCl=NaCl+Na HCO3 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2
专题二 从海水中获 得的化学物质
第二单元：钠、镁及其化合物
－－第二课时 碳酸钠的性质与应用
灌云县第验1：与钙离子的反应 实验2：与浓盐酸的反应
实验3：测定碳酸钠溶液的pH
实验4：碳酸钠溶液的去污作用
高一化学必修一同步辅导专题(二)
高一化学基础训练及能力提升练习题(二)1．实验室中，蒸发NaCl溶液时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈的位置；③放置蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸干。
其中正确的顺序是A．②③④⑤①B．②③①④⑤C．①②③④⑤D．②①③④⑤2．从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是A．溶解、过滤、蒸发、洗涤B．溶解、过滤、洗涤、加热C．溶解、蒸发、洗涤、过滤D．溶解、洗涤、过滤、加热3．不用指示剂，要除去CaCl2溶液中的少量HCl，可选用下列试剂中的A．CaO B．Na2CO3 C．CaCO3D．CuO4．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①5．足量的含不溶性固体杂质(其含量不详)的粗盐，经提纯后配制一定质量分数的NaCl溶液，实验操作有：①称量；②过滤；③蒸发结晶；④计算；⑤溶解；⑥干燥，其先后顺序正确的是A．④⑤②③⑤①⑥B．④⑤②③①⑥⑤C．⑤②③⑥④①⑤D．④①⑤②③⑥⑤6．提纯下列物质除去其中的杂质(括号中为杂质)，所用试剂和方法正确的是A．H2SO4(HCl)：过量AgNO3溶液、过滤B．KNO3(K2SO4)：过量Ba(NO3)2溶液、过滤C．Cu(CuO)：过量盐酸、过滤D．CaCO3(CaO)：水、过滤7．某溶液中含有较大量的Cl－、CO2－3、OH－等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①8．将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如下实验操作。
回答问题：(1)将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是________________________。
高一化学专题二
专题二：化学反应与能量转化
制作：高一化学组
2、书写热化学方程式注意事项: 、书写热化学方程式注意事项 a.注明反应温度和压强，没有特别说明是指101kPa 注明反应温度和压强，没有特别说明是指 注明反应温度 和25℃,标明 H 的“+”与“-”。 ℃ 标明 与 。 b.注明反应物和生成物的状态：气态用g表示 液态 注明反应物和生成物的状态：气态用 表示 表示,液态 注明反应物和生成物的状态 表示,固态用 表示， 表示。 用l表示 固态用 表示，稀溶液用 表示。 表示 固态用s表示 稀溶液用aq表示 c. H与化学计量数有关。 与化学计量数有关。 d.方程式中系数为对应物质的物质的量，可以 方程式中系数为对应物质的物质的量， 方程式中系数为对应物质的物质的量 为整数、 为整数、也可为分数
专题二：化学反应与能量转化
制作：高一化学组
一、反应热
定义： 定义：化学反应过程中放出或吸收的 热量
吸热反应为 H 符号： 放热反应 为“－”吸热反应为“＋” 符号：
单位： 单位：kJ/mol
第二单元化学反应中的热量
专题二：化学反应与能量转化
制作：高一化学组
二、热化学方程式: 热化学方程式 1、概念：表明反应所放出或吸收的热 、概念： 量的化学方程式
第二单元化学反应中的热量
专题二：化学反应与能量转化
制作：高一化学组
复习 2、下列变化中，属于吸热反应的 、下列变化中， 是( D ) A.生石灰加水制熟石灰 生石灰加水制熟石灰 B.酸碱中和 酸碱中和 C.化石燃料的燃烧 化石燃料的燃烧 D.焦炭与高温水蒸气反应 焦炭与高温水蒸气反应
第二单元化学反应中的热量
第二单元化学反应中的热量
高中化学必修一 专题第2章第3节气体摩尔体积备作业))解析版)
第二章海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量第2课时气体摩尔体积一、单选题1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下述正确的是（）A．64g二氧化硫含有原子数为3N AB．O2气体的摩尔质量为36gC．标准状况下，11.2L水含分子数为0.5 N AD．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一【答案】A【解析】A．64g SO2的物质的量为1mol，则含有原子3mol，则原子个数为3N A，A正确；B．O2气体的摩尔质量为36g/mol，B错误；C．标准状况下，水为液体，不能计算其物质的量，C错误；D．摩尔是物质的量的单位，而物质的量才是国际单位制中七个基本物理量之一，D错误；2．下列叙述正确的是（）A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的相对分子质量为16C．3.01×1023个SO2分子的体积为11.2LD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L【答案】B【解析】A.质量的单位为g，1molH2O的质量为18g，故A错误；B.CH4的相对分子质量为16，故B正确；C. 3.01×1023个SO2分子即0.5mol SO2,但没有指明标况下，无法计算体积，故C错误；D. 标准状况下，1mol气体的体积均为22.4L，故D错误；3．（2020·北京高一期末）关于1molH2O的下列说法中，不正确．．．的是（）A．质量为18g B．含氧原子数约为6.02×1023C．含电子数约为10×6.02×1023D．标准状况下的体积约为22.4L【答案】D 【解析】A. 1molH 2O 的质量为：m=n∙M=1mol×18g/mol=18g ，A 正确；B. 1molH 2O 中含氧原子数目为：23123A ·1mol 6.0210mol 6.0210N n N -==⨯⨯=⨯，B 正确； C. 1molH 2O 中含电子数目为：23123A ·10mol 6.0210mol 10 6.0210N n N -==⨯⨯=⨯⨯，C 正确； D. 标准状况下，H 2O 是液体，不能用m ·V nV=计算，D 错误； 4．（2020·河北深州市中学高一期末）设N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确．．的是（ ） A ．常温常压下，14g 有N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为N A 个 B ．0.5molO 3与11.2LO 2所含的分子数一定相等 C ．标准状况下，22.4 L 四氯化碳的分子数为N AD ．用16.25gFeCl 3制备Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A 个 【答案】A 【解析】A. 常温常压下，N 2与CO 的摩尔质量均为28g/mol ，且为双原子分子，则14g 有N 2与CO 组成的混合气体的物质的量为0.5mol ，含有的原子数目为N A 个，符合题意，A 正确；B. 0.5molO 3与标况下的11.2LO 2所含的分子数一定相等，与题意不符，B 错误；C. 标准状况下，四氯化碳为液态，22.4 L 的四氯化碳含有的分子数大于N A ，与题意不符，C 错误；D. 用16.25gFeCl 3制备Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体粒子不一定为一个Fe(OH)3，则胶粒数无法确定，与题意不符，D 错误； 答案为A 。
完整版苏教版高一化学必修二专题二练习
高一化学（必修2）专题二练习班级姓名成绩一、选择题1、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电池2、下列说法中，正确的是（）A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B、放热反应在常温下一定能很容易发生C、吸热反应在一定条件下也能自发进行D、氧化还原反应一定是放热反应） 3、铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（ C、阳极 D、负极、正极A、阴极 B）（ 4、决定化学反应速率的主要因素是、催化剂A、参加反应的物质本身的性质 B C、温度、压强以及反应物的接触面 D、反应物的浓度）5、下列关于原电池的叙述中错误的是（构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属、A B、原电池是将化学能转变为电能的装置、在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应C D、原电池放电时，电流的方向是从正极到负极）6 、用铁片和硫酸反应制取氢气时，下列措施中，不能使氢气生成速率加快的是（98%、不用稀硫酸，改用的浓硫酸 BA、加热、滴加少量硫酸铜溶液C D、不用铁片，改用铁粉（ 7、下列反应属于吸热反应的是）1A、稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B、氢气还原氧化铜的反应C、锌与稀硫酸的反应D、生石灰变成熟石灰的反应8、下列各组电极均用导线相连，分别插入对应溶质的溶液中，其中不能组成原9、下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）A、10℃ 20mL 3mol/L的X溶液B、20℃ 30mL 2molL的X溶液C、20℃ 10mL 4mol/L的X溶液D、10℃ 10mL 2mol/L的X溶液NH（气）＋5（气）4NO（气）10、反应4＋6HOO322（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为的平均速率（）-1-1-1-1vv (O、)=0.0010mol.L.S A、)=0.0100mol.L (NH.s B23-1-1-1-1vv(NO)=0.0010mol.L.s O)=0.045mol.L、 D、.s (H C2（）11、下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是，点燃时燃烧更为剧烈、在炭粉中加入KCl0 A3MnO中加入少量，即可迅速放出气体 B、HO222 C、将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分 D、工业上合成氨，增大压强，加快反应速率b、cb、、d四块金属板浸入稀硫酸中，用导线两两相连，可以形成原电池。
人教版高一化学上学期《专题02 氧化还原反应的计算与配平》精讲精练
专题02 氧化还原反应的计算与配平考点精讲一、氧化还原反应的计算1．氧化还原反应中电子转移的表示方法项目双线桥法单线桥法表示表示的是同一元素在反应物转化为生成物时电子转移的结果表示的是被氧化的元素与被还原的元素之间电子转移的结果含义反映了化学反应的本质及参加反应的各物质间的氧化还原关系反映的是氧化剂和还原剂之间电子转移的关系基本步骤①标出有化合价变化的元素的化合价；②在反应物到生成物之间画一个箭头，箭头出发和指向的是有化合价变化的同一元素；③分析化合价的变化，找出反应中得失电子情况（写成“a×be－”形式，a代表原子个数，b代表一个原子得失电子的个数）；④将转移电子数标在线上①标出有化合价变化的元素的化合价；②在被氧化的元素和被还原的元素之间画一个箭头，箭头出发是失电子的元素，指向得电子的元素；③求出电子转移的总数；④将转移电子总数标在线上举例（1）氧化还原反应中电子转移的数目＝氧化剂得到电子的数目＝还原剂失去电子的数目，而不是得失电子数的和。
（2）氧化还原反应中实际转移的电子数与其相应的化学计量数成正比。
2．氧化还原反应中转化规律（1）5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O（2）2KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2↑+3H2O（3）H2S+H2SO4（浓）S↓+SO2↑+2H2O3．电子守恒规律（1）规律：氧化还原反应中得电子总数与失电子总数相等（即电子转移守恒），表现为元素化合价降低总数与升高总数相等。
（2）应用：运用电子守恒进行氧化还原反应的相关计算。
二、氧化还原反应方程式的配平1．氧化还原反应方程式配平的基本原则2．氧化还原反应方程式的配平步骤【典例1】已知在碱性溶液中可发生如下反应：2M(OH)3＋10OH－＋3Cl2===2MO n－4＋6Cl－＋8H2O则MO n－4中M的化合价是()A．＋4B．＋5C．＋6 D．＋7【答案】C【解析】由电荷守恒得n＝10×1－6×12＝2，方法1：根据离子中化合价的代数和等于其所带电荷数计算M化合价，MO2－4中O元素化合价为－2，则M化合价＝－2－(－2)×4＝＋6；方法2：设M化合价为x，根据转移电子守恒得3×2×[0－(－1)]＝2(x－3)，x＝＋6。
专题02 氮及其化合物之间的转化-高中新教材高一化学期末复习重点
高一化学期末复习重点专题02 氮及其化合物之间的转化方法探究氮及其化合物的转化关系部分转化的化学方程式如下： N 2 +O 2放电或者高温2NO3Mg+N 2点燃Mg 3N 22NO+O 2===2NO 23NO 2+H 2O===2HNO 3+NON 2+3H 2−−−−→←−−−−高温、高压催化剂2NH 3 NH 3+H 2ONH 3·H 2ONH 3+H +===4NH +4NH 3+5O 2催化剂△4NO+6H 2ONH 3·H 2O△NH 3↑+H 2OAl 3++3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓+34NH +NH 4Cl△NH 3↑+HCl↑ NH 4HCO 3△NH 3↑+H 2O+CO 2↑NaOH+NH4NO3△NH3↑+NaNO3+H2O典例剖析典例1 利用氮元素的价类二维图可以设计氮及其化合物之间的转化路径，下列说法不正确的是A．工业固氮的常用方法是由N2和H2合成NH3B．可利用Cu与硝酸的反应，将N元素转化为NO或NO2C．由氮气转化为含氮化合物的反应中，必须提供氧化剂D．实验室可利用氢氧化钙固体与NH4Cl固体混合加热制备NH3【答案】C【详解】A．氮的固定是将游离态的氮转化为含氮化合物的过程，工业固氮的常用方法是由N2和H2合成NH3，故A正确；B．铜与稀硝酸反应生成NO，铜与浓硝酸反应生成NO2，故B正确；C．氮气生成氨气的过程中需要还原剂，故C错误；D．实验室可利用氢氧化钙固体与NH4Cl固体混合加热制备NH3，故D正确；故选C。
典例2 非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：A2O−−−−→B2O−−−−→C2H O−−−→D（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是___________，检验D的稀溶液中主要阴离子的试剂是___________；②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后会形成___________而污染环境。
专题二 氯及其化合物-2020-2021学年高一(人教版2019必修第一册)(解析版)
2020-2021学年高一《新题速递·化学》10月刊专题二氯及其化合物考点01-031．下列关于氯气的叙述正确的是( )A．常温下，干燥的氯气可以贮存在钢瓶中B．氯气是有刺激性气味的无色气体C．氯气不能溶于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物【答案】A【解析】A.常温下，氯气和铁不反应，所以干燥的氯气可以贮存在钢瓶中，故A正确；B.氯气是有刺激性气味的黄绿色气体，故B错误；C.氯气不仅能溶于水，还能与水反应，所以氯气不能用排水法收集，故C错误；D.氯气和液氯都属于纯净物，氯水是氯气的水溶液，属于混合物，故D错误；故选：A。
2．（2020·上海普陀·曹杨二中期末）下列有关氯气实验现象的记录不正确的是（）A．工业上液氯放在干燥的钢瓶中储存B．红热的铁丝可以在氯气中燃烧，生成白色的烟C．氯气作用于干燥的pH试纸，试纸不褪色D．纯净的氢气可以在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰【答案】B【解析】A. 常温下铁与氯气不反应，故工业上液氯放在干燥的钢瓶中储存，选项A正确；B．红热的铁丝可以在氯气中燃烧，产生棕红色的烟，选项B不正确；C．干燥的氯气没有漂白性，氯气作用于干燥的pH试纸，试纸不褪色，选项C正确；D．纯净的氢气可以在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢，选项D正确；答案选B。
3．（2020·浙江大学附属中学开学考试）下列关于氯气的叙述中不正确的是()A．钠在氯气中燃烧产生白烟B．红热的铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色的火焰D．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质【答案】D【解析】A．钠与氯气反应生成氯化钠，燃烧时观察到白烟，故A正确；B．铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，故B正确；C．氢气可以在氯气中安静的燃烧，会发出苍白色火焰，瓶口会出现白雾，故C正确；D．电解质必须是化合物，氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；故选D。
第二节专题复习——离子反应的三大热点题型
第二节专题复习——离子反应的三大热点题型一、离子方程式的正误判断离子方程式正误判断的“五个角度”(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
如铁与稀硫酸的反应不能写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑，应写成Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
(2)看各物质的化学式拆写是否正确。
如石灰石与稀盐酸的反应不能写成CO2－3＋2H＋===H2O ＋CO2↑，应写成CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
注意：微溶物在生成物中当成沉淀，不拆写，若为反应物且为澄清溶液则拆成离子，如Ca(OH)2。
(3)看是否漏写参加反应的离子。
如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式不能写成SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓，应写成Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。
(4)看原子和电荷是否守恒。
如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu＋Ag＋=== Cu2＋＋Ag，而应写成Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。
(5)看反应物或生成物的配比是否正确。
如稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应不能写成H＋＋OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
强化训练1．判断下列反应的离子方程式的正误。
①稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑()②稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓()③稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3()④氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O()⑤氢氧化铜和稀盐酸反应：OH－＋H＋===H2O()⑥镁和硝酸银溶液反应：Mg＋Ag＋===Mg2＋＋Ag()⑦碳酸氢钠溶液与稀H2SO4反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑()⑧向澄清的石灰水中通过量CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O()答案①×②×③×④√⑤×⑥×⑦×⑧×解析Cu的活泼性小于H的活泼性，Cu不能和稀硫酸反应生成H2，故①错误；稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合，除SO2－4和Ba2＋反应外，还有H＋和OH－的反应，离子方程式为2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，故②错误；反应生成的H2CO3不稳定，分解成CO2和水，故③错误；Fe2O3为金属氧化物，在离子方程式中不能拆分为离子，故④正确；Cu(OH)2在离子反应中不能拆分为离子，应为Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O，故⑤错误；电荷不守恒，应为Mg＋2Ag＋===2Ag＋Mg2＋，故⑥错误。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高一化学复习专题二物质的量【内容讲解】一、基本关系图二．几组概念：1．物质的量与摩尔（mol）物质的量是衡量物质所含微粒数多少的物理量，其单位是摩尔(mol)。
摩尔只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。
2．阿伏加德罗常数与6.02×1023mol-1阿伏加德罗常数(N A)定义： 12g12C所含碳原子数(精确值)，约是6.02×10233．摩尔质量与化学式量摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位：g/mol化学式量：该物质一个粒子的质量与一个12C质量的1/12之比所得的数值4．气体摩尔体积与22.4L/mol气体摩尔体积：单位物质的量的气体所具有的体积，单位：L/mol，符号：V m。
在标准状况下(0℃ 101kPa)V m=22.4 L/mol三．相关算式：1．关于阿伏加德罗定律和推论：同温同压下：n1/n2=V1/V2=N1/N2 M1/M2=ρ1/ρ同温同体积：P1/P2=n1/n2同温同压同体积：M1/M2=m1/m22．气体状态方程 PV=nRT3．求平均相对分子质量的方法：＝M1×a%+M2×b%+M3×c%+……=m/n(SPT)=V m×ρ=22.4L/mol×ρg/L=22.4ρg/mol/M i=ρ/ρi=D说明：质量、物质的量、微粒数不受条件限制，体积、密度受条件限制。
四．一定物质的量浓度溶液的配制1．原理: C = n/v2．仪器：容量瓶（规格、标识（温度、容积））、胶头滴管、玻璃棒、量筒、烧杯、托盘天平3．实验步骤：计算、称量(量取)、溶解、冷却、转移（往容量瓶中转移溶液用玻璃棒）、洗涤（水的用量\2-3次）、定容（1—2cm）、装瓶贴签注意：①NaOH固体的称量（烧杯或表面皿）②浓硫酸的稀释4．误差分析：以配置0.1mol/L的NaOH溶液为例5、关于物质的量浓度的计算（1）对物质的量浓度的计算问题，应准确掌握概念、公式，在应用时，还要注意溶质的质量守恒、物质的量守恒及溶液的电荷守恒、质量守恒等。
关于物质的量浓度的计算主要包括：①溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算。
可运用公式：，或运用“倍数关系”算出1 L溶液中所含溶质的物质的量。
②已知气体溶质的体积（标准状态下）、水的体积和溶液的密度，计算溶液的物质的量浓度。
应先运用n=V/22.4Lmol-1求出溶质的物质的量，再运用求出溶液的体积。
（2）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算为溶质的物质的量浓度（mol·L-1），为溶液密度（g·cm-3），w为溶质的质量分数，为溶质的摩尔质量（g·mol-1），按此公式换算即可。
（3）溶液稀释或混合计算①可根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的公式C1V1=C2V2，或溶质的质量不变的公式V1ρ1ω1= V2ρ2ω2= V1C1M= V2C2M计算有关的量。
②同种溶质（或含同种离子）的溶液混合，可根据混合前后该溶质（或该离子）的总物质的量不变列式计算。
稀释（或混合）前后溶液与水（或另一种浓度的溶液）的质量可以相加。
但是，体积一般不可以相加，而应运用（后）=（后）/（后）算出最后溶液的总体积。
只有稀溶液稀释（或相互混合）且题中未给出稀释（或混合）后溶液的密度时，才可以忽略稀释（或混合）后溶液的体积变化，将二者体积直接相加得到最后溶液的总体积。
（4）、等气体经喷泉实验所得溶液浓度的无数据巧算方法：令气体体积（标准状态）为1 L，喷泉后溶液体积亦为1 L，故c=1/22.4 molL-1≈0.045 molL-1为恒值；但w不为恒值，可根据气体摩尔质量、溶液密度（视1gmL-1）来进行求算。
（5）密度大于水的溶液，浓度越大密度越大，如硫酸。
反之密度小于水的溶液，浓度越大密度越小，如酒精、氨水等。
【经典例题】1.物质的量与阿德加德罗常数该题是高考的热点题型，考查范围较宽泛，解该题时应注意选项中的隐藏条件，易存在的失误点：①将标况下液体当成气体对待，②将弱电解质当成强电解质对待，③将惰气分子当成双原子分子等。
[例1] 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A. 标准状况下的22.4L水中有N A个水分子B. 18g水中含有的电子数为10N AC. 46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3N AD. 在1L 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的离子数为4N A[强化训练]下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）：（）A.28g氮气所含有的原子数目为N AB. 4g金属钙变成钙离子时失去电子数目为0.1 N AC. 1mol甲烷的质量与N A个甲烷分子的质量之和相等D. 标况下，22.4L 甲烷和乙炔(C 2H 2)混合物所含分子数为N A F. 1mol/L 硫酸1L 中含氢离子数为2 N A G. 46gNO 2和N 2O 4混合气体中含有原子数为3 N A H. 1mol 铁与硝酸反应转移电子数一定为3 N A I. 标况下，11.2L 氦气所含原子数为N AL. 1L 甲烷完全燃烧产生2CO 分子数为AN 4.221二. 阿伏加德罗定律：[知识梳理]（1）含义：三同推一同（2）由定律引出的几种比例关系：同温同压下：2121n n V V = 2121M M =ρρ [例2] 下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）A. 质量相等，密度不等的N 2和C 2H 4B. 等体积等密度的CO 和C 2H 4C. 等温等体积的O 2和N 2D. 等压等体积的N 2和CO 2 [强化训练]1.下列叙述正确的是（ ）A ．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必相等B ．1LCO 的质量一定比1LCO 2的质量小C ．任何条件下，等物质的量的NH 3和SO 3所含原子数必相等D ．标准状况下，22.4L 氮气与22.4L 氧气所含原子数相等 2.下列说法正确的是（ ）A ．在标准状况下，4.4g CO 2气体的体积是1.12LB ．在标准状况下，1.12L NH 3含有原子数3.01X1023C ．在标准状况下，5.6g 某气体所具有的体积为4.48L ，该气体的摩尔质量为28g/mol D. 在同温同压下，1LCO 2与1LCO 的质量比为7：113.在标准状况下，与16g 氧气所含的分子数相同的氨气的体积是 Ｌ，与１６g 氧气所含的原子数相同的ＣＨ４的体积是 Ｌ，与１６g 氧气所含电子数相同的ＣＨ４的体积是 Ｌ，质量是 g ．１６Ｌ氧气与１６ＬＣＨ４的质量比是 。
三. 有关溶液及物质的量浓度的计算[知识梳理]（1）含义：强调溶液的体积而非溶剂的体积 （２）基本计算类型：①由浓度的公式计算②溶液的稀释③质量分数与物质的量浓度的换算[例３]下列溶液中，物质的量浓度为０.１mol/L的是（）Ａ含2gNaOH的溶液1LB含0.2 molNaCl的溶液1LC．标准状况下，溶解有1.12LHCl气体的溶液0.5LD.质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸溶液54.3mL[强化训练]将24.4gNaOH固体溶于水，配成100mL溶液，其密度为1.22g/mL。
（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为（2）该溶液中 NaOH的质量分数为（3）从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为，NaOH的质量分数为，溶液的密度为，含NaOH的物质的量为。
（4）将取出的10 mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液的物质的量浓度为。
四、物质的量在化学反应方程式中的应用[知识梳理]化学反应方程式中：系数之比＝物质的量之比＝同温同压下气体的体积之比化学反应方程式中：上下单位一致，左右单位对应[例4]将一定量的铝放入到10mLNaOH溶液中，完全反应后得到224mL氢气。
计算：（1）参加反应铝的质量，（2）NaOH溶液的物质的量浓度[强化训练]实验室制取氯气7.1 g，求：（1）发生反应的二氧化锰的质量是多少？（2）被氧化的氯化氢的物质的量是多少？（3）反应中转移了电子的物质的量是多少？五、计算技巧1.差量法：[知识梳理]差量法解题的步骤（1）审清题意，分析产生差量的原因（2）将差量写在化学反应方程式的右边，并以此作为关系量（3）写出比例式，求出未知数。
[例5]将12克CO和N2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克，求原混合气体中CO的质量分数。
[强化训练]1.将4.48LCO2通过一定质量的固体过氧化钠后，收集到3.36L气体（标况），则这3.36L气体的质量是。
2.天平两边各放入一个质量相等的烧杯，烧杯里分别盛有等质量且足量的稀硫酸和烧碱溶液，使天平平衡，向稀硫酸中加入镁粉，向烧碱中加入铝粉，要使天平保持平衡，则镁粉和铝粉的质量之比为。
2.守恒法[知识梳理]化学反应是原子（包括离子）之间的重新组合，化学反应前后组成的原子个数、物质的质量始终保持不变——即保持守恒。
质量守恒：化学反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等元素守恒：反应前后元素的种类和原子的个数均没有发生变化电子守恒：氧化还原反应中电子转移守恒[例6]将2.3 g钠投入97.7g水中，所得到的溶液中其溶质的质量分数为。
[强化训练]（1）相同质量的两份 NaHCO3粉末，第一份中另入足量的盐酸，第二份中先加热使其完全分解冷却后，再加入足量的同物质的量浓度的HCl，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量之比。
（2）已知在一定条件下，KMnO4可将 Na2SO3氧化成Na2SO4，该反应中KMnO4与Na2SO3的物质的量之比为2：5，在产物中Mn的化合价为。
【随堂练习】1．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(1)1.6g NH2-离子和1 molCH3+所含的电子数都为N A(2) 30 g 甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023(3)16g氧气和16g臭氧含有的原子数目都是N A(4)常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，发生转移的电子数为2N A(5)某温度时，pH = 6的纯水，含10-6×6.02×1023个OH-(6) ag某气体含分子数为b，cg该气体在标况下的体积为22.4bc/(a N A) L(7)标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子数为1.0×6.02×1023(8)工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1 mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023(9)28g氮气所含的原子数为N A(10) V L a mol/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl－的数目大于3×6.02×1023(11)22.4L氖气中所含原子数为N A(12)标况下，VL水含有的氧原子个数为(13)4℃时，5.4mL水所含的水分子数为0.3 N A(14)在一定条件下，催化分解80g SO3，混合气体中氧原子数为3×6.02×1023(15) 一定条件下，铁与水蒸气反应生成8.96L H2时（已折合成标况），转移的电子数为0.8×6.02×1023(16)2L1mol/L K2SO4溶液中离子总数为3 N A(17)HCl气体的摩尔质量等于N A个氯气分子和N A个氢气分子的质量之和(18)常温常压下，1mol NO2与水反应生成N A个NO3-(19)室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A(20)各100mL 1mol/L AlCl3与3mol/L NaCl溶液混合后，Cl-的个数为0.6×6.02×1023(21)标准状况下，22.4L戊烷完全燃烧后放出5N A个CO2分子(22)28g乙烯含有6N A个共用电子对(23)46g二氧化氮和四氧化二氮混合气体含有的原子数均为3N A(24) 含有非极性键的数目为6.02×1023的Na2O2与水充分反应产生标况下22.4L O2(25)乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价键数相等(26)等温等压下，3mol C2H2(g)和1mol C6H6(g)的密度相等(27) 25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的数目为0.2N A(28)标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A(29)常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等(30)1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1N A(31) 16g CH4与18 g NH4＋所含质子数相等(32)将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A(33)常温下，溶液中阴离子总数大于0.1N A(34)分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g(35)3.4中含N—H键数目为(36)1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N A(37)1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为N A(38)0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10N A(39)常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N A(40)标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N A(41)由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N A(42)等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1(43)10 mL 质量分数为98％的H2SO4，用水稀释至100mL , H2SO4的质量分数为9.8 %(44)在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反应中，每生成32g 氧气，转移2N A个电子(45) 一定温度下，1L0.50mol·L -1NH4Cl 溶液与2L0.25mol·L -1NH4Cl 溶液含NH4＋物质的量不同(46)0.012kg12C所含的原子数为N A(47)标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N A(48)7gC n H2n中含有的氢原子数目为N A(49)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N A。