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高中化学必修二全册ppt(13份打包) 人教版11优质课件
引入海水
过滤网 沉降池
与水反应
过滤槽 Mg(OH)2
锻烧产物
锻烧
盐酸
MgCl2 溶液 蒸干 发燥
电解 MgCl2
氯气
贝壳（CaCO3)
金属镁
⑥从海水中制金属镁
第一步：制石灰乳：贝壳 煅烧 CaO 水 石灰乳
第二步：海水 石灰乳 Mg(OH)2 盐酸、浓缩、脱水 MgCl2 电解 Mg
化学反应：
a. MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2 ↓ + CaCl2 b.Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + H2O c. MgCl2 通电 M涉及到化学变
化的是 ( B )
A Mg
B NaCl
C Br2
DK
2 医生建议因缺少某种元素而患甲状腺肿大的
病人多食用海带,这是因为海带中含有较丰富
的 ( A)
A 碘元素
B 铁元素
C 钾元素
D 锌元素
3 从海水中提取镁的主要流程是( A ）
A 海水 Mg(OH)2 盐酸MgCl2电解
2、海水资源的利用：
（1）海水的淡化：
海水淡化的方法: ①蒸 馏 法（最先使用，技术成熟，但成本高） ②电渗析法（成本低，但未能大量生产） ③离子交换法（目前正迅速发展，但需要不断更
新离子交换树脂）
（2）海水的综合利用
①海水制盐——生产NaCl ②NaCl的水溶液制NaOH
2NaCl + 2H2O 电解 H2 + Cl2 + 2NaOH
4、在滤液中滴入几滴3mol/ L的稀硫酸再加入约1ml3%的H2O2 ， 观察现象
5、再向溶液中加入几滴淀粉溶液，再观察现象
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● A．54 ● C．81
B ． 11 6 C
D．88
● 解析：Ⅲ是奇数，第ⅢA的元素的原子序数都是奇数。题中四个选项中只有C选项的原子序数是 奇数，答案选C。
课堂探究研析
● 问题探究：
知识点1 元素周期表的结构
1．元素周期表中，周期序数由什么决定？主族族序数由什么决定？ 2．元素周期表从左到右一共有 18 列，哪一列所含元素种类最多？
● 二、认识元素周期表的结构 ● 1．编排原则：
● 2．周期表中周期的划分和一般特点：
个数
元素周期表中有7个横行，共有____7______个周期
特点
同周期中的元素的_电__子_层__数____相同 周期序数＝_电__子_层__数____
分类
短周期 长周期
共有___3_______个，包括第__1_、__2、__3___周期 共有___4 _______个，包括第4_、__5、__6_、_7___周期
18
4
36
长周
5
Rb～Xe
18
5
54
期
6
Cs～Rn
32
6
86
7
Fr～Uuo
32
7
118
位置与结 构的关系
周期序数 ＝电子层
数
● 2．族(每一纵行)：
族
周期表中有18 个纵行，除第 8、9、10三个 纵行为第Ⅷ族 外，其余15个 7个 纵行，每个纵 主 行为一族；周 族 期表中包括7个 主族，7个副 族，一个0族，
1
新课标导学
化学
必修② ·人教版
第一章
物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第1课时 元素周期表
化学必修二全套ppt课件ppt课件
化学平衡常数和平衡移动原理
总结词
理解化学平衡常数的概念，掌握平衡移动原 理及其应用。
详细描述
化学平衡常数是描述化学平衡状态的重要参 数，表示在一定温度下可逆反应达到平衡时 各物质的浓度比值。平衡移动原理是指当外 界条件发生变化时，化学平衡会向着减小外 界条件变化的方向移动。这一原理在工业生 产和科学研究中具有广泛应用，例如控制反
Байду номын сангаас
03 化学反应速率与化学平衡
化学反应速率的概念及影响因素
总结词
理解化学反应速率的定义，掌握影响化学反应速率的因素。
详细描述
化学反应速率是指单位时间内反应物或生成物的浓度变化量 ，通常用单位浓度的反应物或生成物在单位时间内浓度变化 来表示。影响化学反应速率的因素主要有反应物的浓度、温 度、压力、催化剂等。
分子的空间构型和性质的关系
总结词
分子的空间构型决定了分子的性质
详细描述
分子的空间构型是指分子中原子在三维空间中的排列方式，它决定了分子的物理性质和化学性质。例 如，直线型分子往往具有较高的反应活性，而平面型分子则更容易形成π键。
晶体结构和性质的关系
总结词
晶体结构决定了晶体的性质
详细描述
晶体结构是指晶体中原子或分子的排列方式，它决定了晶体的物理性质，如硬度 、熔点、导电性等。例如，金刚石和石墨的物理性质差异主要源于其晶体结构的 差异。
物质的三态及其变化
固态
物质在固态时，分子之间的排列 比较紧密，分子之间的运动相对
比较困难。
液态
物质在液态时，分子之间的排列比 较松散，分子之间的运动相对比较 容易。
气态
物质在气态时，分子之间的距离较 大，分子之间的运动非常容易。
《高中化学必修二全册》PPT 人教版12
焚烧垃圾烟蹿15米
河水污染导致大量鱼类死亡
天通苑居民受垃圾烟困扰 2006年4月17日北京海 2004年4月7日—朝阳公
二、环境保护与绿色化学
1、环境问题的含义
生态环境破坏 环境污染
2、保护环境工作者当前的任务： （1）对环境情况的监测
（2）三废的治理
废气（化学燃料燃烧及工厂废气） 废水（工业废水、生活废水等）
绿色化学
核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业 生产对环境的污染，实施清洁生产。
1、满足人们的物质需要生产出优质产品 2、合理使用自然资源，能物尽其用，原料尽
可能100%成为产品。 3、生产整个过程不污染环境，尽可能使用过
的产品可回收利用。
按照绿色化学的原则，最理想的“原子经 济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终 产物，这时原子利用率为100%。
—— 合理处理并重复利用各种产物 煤在运输和使用过程中的煤灰
—— 湿化
•
1．城市发展论坛的与会专家普遍认为 ：我国 城镇化 研究主 要集中 在预测 城镇化 速度和 趋势上 ，而对 城镇化 过程中 公共政 策的负 面影响 则明显 被忽视 。
•
2． 这个高台光滑突兀，陡峭高矗，十分危 险。听 老人们 说，这 个高台 从来就 没行人 能上去 过，上 去的人 从来就 没有能 活着回 来的。
间接液化：煤→CO + H2→甲醇
煤干馏的主要产品和用途
煤炭开采
②天然气的综合利用
阅读教材P96资料卡片—甲烷水合物。 用途： （1）化石燃料 （2）化工原料：合成氨、生产甲 醇、合成多个碳原子的有机化合物 （3）可燃冰 CH4·nH2O
天然气作为化工原料模拟示意图
③石油的综合利用
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2.原子结构与表中位置的关系：
①周期序数＝电子层数 ②主族序数＝最外层电子数
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练习
已知某主族元素的原子结构示意图, 判断其在周期表中的位置
第3周期ⅦA族
第4周期ⅠA族
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复习：
1、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的 一类原子的总称。
2、原子的构成:
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
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元素周期表的结构
(1)横行—— 周期（7个） 周期序数 ＝ 电子层数
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周期
短 第1周期： 2种元素 周 第2周期： 8种元素 期 第3周期： 8种元素
长 第4周期： 18种元素 周 第5周期： 18种元素 期 第6周期： 32种元素
c.强烈作用
2.化学键主要类型：
a.离子键
b.共价键
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钠 在
现象：
氯
剧烈燃烧，
气 中
黄色火焰，
燃
大量白烟。
烧
思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？
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NaCl形成的微观过程
不稳定
转移1e－
稳定
Na+ Cl-
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一、离子键
17
U: U 234 92
U U 235
238
ห้องสมุดไป่ตู้92
92
人教版高中化学必修二全书课件
4、注意事项：
① 元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数 无关； ② 核素种类由质子数和中子数共同决定，与核外电子 数无关； ③ 元素和核素只能论种类，不能论个数；而原子既论 种类，又能论个数； ④ 同一元素的各种核素虽然中子数（质量数）不同， 但它们的化学性质基本相同。
①周期序数＝电子层数 ②主族序数＝最外层电子数
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练习
已知某主族元素的原子结构示意图, 判断其在周期表中的位置
第3周期ⅦA族
第4周期ⅠA族
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复习：
1、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的 一类原子的总称。
2、原子的构成:
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
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元素周期表的结构
(1)横行—— 周期（7个） 周期序数 ＝ 电子层数
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周期
短 第1周期： 2种元素 周 第2周期： 8种元素 期 第3周期： 8种元素
长 第4周期： 18种元素 周 第5周期： 18种元素 期 第6周期： 32种元素
c.强烈作用
2.化学键主要类型：
a.离子键
b.共价键
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钠 在
现象：
氯
剧烈燃烧，
气 中
黄色火焰，
燃
大量白烟。
烧
思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？
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NaCl形成的微观过程
不稳定
转移1e－
稳定
Na+ Cl-
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一、离子键
17
U: U 234 92
U U 235
238
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92
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4、注意事项：
① 元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数 无关； ② 核素种类由质子数和中子数共同决定，与核外电子 数无关； ③ 元素和核素只能论种类，不能论个数；而原子既论 种类，又能论个数； ④ 同一元素的各种核素虽然中子数（质量数）不同， 但它们的化学性质基本相同。
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D．氯化氢溶于水
练习2：下列物质中，1．含离子键的物质是
（ A、F
）；2．含非极性共价键的
物质是（ C、D、I ）；3．含极性共价键 的物质是（ B、E、G、H、J、 ）;4.是离子化 合物的是（ A、F ）；5、是共价化合物的是
（ B、E、G、H、J ）
A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2
离子键 2、分类：共价键
金属键
非极性共价键 极性共价键
【提问】
请你用化学键的观点来概略地分析化学反 应的过程。（以H2与Cl2反应为例）
·· · ··
·· ··
H2
H× + H ×
·· ··
Cl2 H× +
Cl· + C··l··· ··
C··l· ·· H × C··l
化学反应的实质：
旧的化学键断裂和新的化学键形成的过程
但化学变化过程中一定有旧化学键的断裂和新化学键的形成.
判断: 下列说法中正确的是 (
)C
（A ）含有共价键的分子一定是共价化合物
（B）只含有共价键的物质一定是共价化合物
也可能是单质分子，如氯气，氮气。
（C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价
键
正确
（D）氦分子中含有共价键
氦气是单原子分子，不存在化学健。
⑵ 用2K电·＋子式·S··表···示→K2SK的+ 形[：S成····：]过2- 程K+ (3)用电子式表示CaBr2的形成过程
：B··r···＋·Ca·＋：B··r···→ [：B··r··：]-Ca2+[：B··r··：]-
注 箭头左方相同的微粒可以合并， 意 箭头右方相同的微粒不可以合并。
《高中化学必修二全册》ppt课件 人教版8
乙醇也可看成是水的衍生物，即水中的氢原子被-C2H5 取代的产物，所以乙醇也具有水的部分性质。
三、乙醇的化学性质
1． 乙醇与钠反应 金属钠的变化 气体燃烧现象
结论
金属钠慢慢溶解，火焰为淡蓝色，
说明反应生成的
有气泡产生。
干燥的烧杯内壁有水珠， 气体是H2 石灰水没有变浑浊。
实验证明：1mol乙醇与足量的钠反应可以产生0.5mol氢气。
结构式： H C—C—O—H
HH
醇的官能团－－羟基， 写作－OH,它决定乙醇 的性质。
结构简式： CH3CH2OH 或C2H5OH
结构与性质分析
HH
[思考] -OH 与OH有何区别？
H
④
C—C—O—H
H
③
H②
官能团－－羟基（－OH）
①
乙醇分子是由乙基（—C2H5）和羟基（—OH）组 成的，羟基比较活泼，它决定着乙醇的主要性质。
3．乙醇的消去反应：
CH2-CH2 浓H2SO4
H OH
1700C CH2=CH2 ↑ + H2O
消去反应：有机化合物分子失去小分子生成
不饱和化合物的反应。
四、乙醇的制法：
(1)发酵法： C6H12O6 酶
2CH3CH2OH + 2CO2 ↑
(2)乙烯水化法： CH2=CH2 + H2O
催化剂
加热 加压 CH3CH2OH
Mg + 2CH3COOH →(CH3COO)2Mg + H2↑
（2）酯化反应（P.69 实验3-4，现象？）
定义：醇和含氧酸起作用，生成酯和水的反 应叫做酯化反应。
注意:①酯化反应的本质：酸脱羟基,醇脱氢。 ②酯化反应可看作是取代反应，也可看作是
高中化学必修二全册(13份打包) 人教版3精选教学PPT课件
2、两位同学讨论放热和吸热反应。甲说加热后才能 发生的化学反应是吸热反应，乙说反应中要持续加热 才能进行的反应是吸热反应。你认为他们的说法正确 吗？为什么？
3、下列说法正确的是（ CD ）
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
•思考：不同的燃料其组成不同，燃烧后放出的 热量也不相等。为什么不同的燃料燃烧时放出的 热量会不同？燃料在燃烧反应中产生的热能来自 哪里？
1、化学反应中能量的变化
⑴、化学反应的本质是什么？
➢以氢气在氯气中燃烧为例，用化学 键的观点分析反应的本质过程。
H2
H—H
• (3)反应中放出的热量的计算： • 862kJ—683kJ=179kJ
小结：
• 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量 还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的 总能量的相对大小。
看图讨论：
水由高处 向低处流 要释放能 量（势能 转换为动 能）
分析化学反应：
反应物的总能量 > 生成物的总能量 化学反应放出能量
某些化学键的键能
某些键的键能(kJ/mol)
键
键能
键
H对学－于反H某应个，确如4定 何36的 判化 断 C－H
C它l－是C放l 出能24量2还.7 是 O－H
Br－吸B收r 能量19呢3？.7 N－H
键能 415.0 462.8 390.8
I－I 152.7 H－Cl 431.8
C－C 347.7 H－I 298.7
想一想： 在化学反应中，随着
物质的变化，既有反应物 中化学键的断裂，又有生 成物中化学键的形成，化 学能也随之而改变。那么， 一个化学反应吸收能量还 是放出能量是由什么决定 的呢？
3、下列说法正确的是（ CD ）
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
•思考：不同的燃料其组成不同，燃烧后放出的 热量也不相等。为什么不同的燃料燃烧时放出的 热量会不同？燃料在燃烧反应中产生的热能来自 哪里？
1、化学反应中能量的变化
⑴、化学反应的本质是什么？
➢以氢气在氯气中燃烧为例，用化学 键的观点分析反应的本质过程。
H2
H—H
• (3)反应中放出的热量的计算： • 862kJ—683kJ=179kJ
小结：
• 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量 还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的 总能量的相对大小。
看图讨论：
水由高处 向低处流 要释放能 量（势能 转换为动 能）
分析化学反应：
反应物的总能量 > 生成物的总能量 化学反应放出能量
某些化学键的键能
某些键的键能(kJ/mol)
键
键能
键
H对学－于反H某应个，确如4定 何36的 判化 断 C－H
C它l－是C放l 出能24量2还.7 是 O－H
Br－吸B收r 能量19呢3？.7 N－H
键能 415.0 462.8 390.8
I－I 152.7 H－Cl 431.8
C－C 347.7 H－I 298.7
想一想： 在化学反应中，随着
物质的变化，既有反应物 中化学键的断裂，又有生 成物中化学键的形成，化 学能也随之而改变。那么， 一个化学反应吸收能量还 是放出能量是由什么决定 的呢？
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1. Mg + HCl Al + HCl
2. Mg +夏天米饭变质
硫在氧气中燃烧
冬天米饭变质
影响化学反应速率的因素：
内因：反应物本身的性质（主） 外因：外界条件（次）
我们本节课重点探究的内容
（二）、影响化学反应速率的条件：
影
响 化
内因 物质的性质
二、化学反应的限度
思考：一个化学反应在实际进行时，反应物能否 完全转变为生成物？
阅读：P50 科学史话 从这一材料中，你得到什么启示？
化学反应是有限度的，有些能进行地较彻 底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。
科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性 即正向反应和逆向反应能同时进行。
正反应
H2 + I2
2、表示气体或溶液反应速率,不能用于
表示固体和纯液体
3、指平均速率
随堂练习1：
在2L的容器中发生某化学反应，已知反应 前气体A物质的物质的量为8mol，2min后A的 物质的量变为4mol，问在这2min内A的平 均反应速率？
答案：1mol/ (L • min）
随堂练习2：
在2L容器中发生反应：N2 + 3H2 == 2NH3 0.5min后，生成1.7gNH3，求v(NH3)， v(N2)， v(H2).
的大小
v＝
△s △t
第三节 化学反应的速率和限度
一、化学反应的速率
（一）定义：
请做好笔记
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度
的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）
来表示。
△c（B）
v（B）＝
△t
反应速率单位： mol/(L•min) 或mol/(L •s)
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答案 不正确；0族中的He元素和某些副族元素(如Zn)原 子的最外层电子数也为2。
名师解惑
一、元素周期表(长式)的结构
1．第七周期属于长周期，因目前尚未排满也称不完全 周期，若排满应包括32种元素。
2．0族元素原子最外层电子数为8(He元素为2)，因化学 性质不活泼，把它们的化合价定为0，叫做0族，在元素周期 表的第18纵行。
子序数为x＋1的元素不可能处在( )
A．ⅢA族
B．ⅠA族
C．镧系元素
D．ⅢB族
解析 原子序数为x的元素位于ⅡA族，而与之相邻原子
序数为x＋1的元素可能位于ⅢA族或ⅢB族，其中镧系属于
ⅢB族。
答案 B
跟踪练习2 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能
是( )
A．16 B．26 C．36
D．46
答案 D
3．Ⅷ族包括周期表中第8、9、10三个纵行，其余15个 纵行，每个纵行为一族，因此周期表18个纵行共16个族。
4．周期表中族的排列方式 1～7纵行：ⅠA→ⅡA→ⅢB→…→ⅦB 8、9、10纵行：Ⅷ 11～18纵行：ⅠB→ⅡB→ⅢA→…→ⅦA→0 5．过渡元素包括所有的副族元素和Ⅷ族元素，且都是 金属元素。
2．元素周期表的结构 (1)周期 元素周期表有7个横行，叫做周期。 每一周期中元素的电子层数相同,从左到右原子序数递增。 其中,第一、二、三周期称为短周期,其他周期均为长周期。 (2)族 元素周期表有18个纵行，称为族。 主族：元素的族序数后标A 副族：元素的族序数后标B Ⅷ族：第8、9、10纵行 0族：稀有气体元素 思考题 某同学总结ⅡA族元素原子的最外层电子数都为 2 ， 由 此 得 出 原 子 最 外 层 电 子 数 为 2 的 元 素 就 一 定 是 ⅡA ห้องสมุดไป่ตู้ 元 素。你认为正确吗？
名师解惑
一、元素周期表(长式)的结构
1．第七周期属于长周期，因目前尚未排满也称不完全 周期，若排满应包括32种元素。
2．0族元素原子最外层电子数为8(He元素为2)，因化学 性质不活泼，把它们的化合价定为0，叫做0族，在元素周期 表的第18纵行。
子序数为x＋1的元素不可能处在( )
A．ⅢA族
B．ⅠA族
C．镧系元素
D．ⅢB族
解析 原子序数为x的元素位于ⅡA族，而与之相邻原子
序数为x＋1的元素可能位于ⅢA族或ⅢB族，其中镧系属于
ⅢB族。
答案 B
跟踪练习2 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能
是( )
A．16 B．26 C．36
D．46
答案 D
3．Ⅷ族包括周期表中第8、9、10三个纵行，其余15个 纵行，每个纵行为一族，因此周期表18个纵行共16个族。
4．周期表中族的排列方式 1～7纵行：ⅠA→ⅡA→ⅢB→…→ⅦB 8、9、10纵行：Ⅷ 11～18纵行：ⅠB→ⅡB→ⅢA→…→ⅦA→0 5．过渡元素包括所有的副族元素和Ⅷ族元素，且都是 金属元素。
2．元素周期表的结构 (1)周期 元素周期表有7个横行，叫做周期。 每一周期中元素的电子层数相同,从左到右原子序数递增。 其中,第一、二、三周期称为短周期,其他周期均为长周期。 (2)族 元素周期表有18个纵行，称为族。 主族：元素的族序数后标A 副族：元素的族序数后标B Ⅷ族：第8、9、10纵行 0族：稀有气体元素 思考题 某同学总结ⅡA族元素原子的最外层电子数都为 2 ， 由 此 得 出 原 子 最 外 层 电 子 数 为 2 的 元 素 就 一 定 是 ⅡA ห้องสมุดไป่ตู้ 元 素。你认为正确吗？
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XX,A CLICK TO UNLIMITED POSSIBILITES
汇报人：XX
目录
CONTENTS
适用人群：高中化学教师和 学生
课件内容：涵盖人教版高中 化学必修二全书的重点、难 点和考点
课件特点：结构清晰、内容 丰富、交互性强，方便教师
教学和学生自学
课件目标：帮助学生掌握高 中化学必修二的知识点，提
习题解析：针对本章的重点和难点，提供相应的习题并给出详细的解析，帮助学生巩固所学知 识。
原子结构：原子核 外电子排布、电子 云概念
元素周期表：周期、 族、区等概念，元 素性质的周期性变 化规律
元素周期律：核外 电子排布、原子半 径、化合价等元素 的周期性变化规律
化学键：离子键、 共价键、金属键等 概念及其形成原理
实验器材：列出 实验所需的仪器 和试剂实验安全：强调 验过程中的安 全问题和防范措 施
实验目的：验证 化学原理或探究 化学反应
实验过程：详细 描述实验步骤和 操作方法
实验结果：记录 实验数据和观察 到的现象
实验讨论：分析 实验结果，得出 结论，并讨论可 能的误差来源
实验前必须仔细阅读实验指导书，了解实验目的、原理、步骤和安全注意事项。 实验室内禁止吸烟、饮食和喧哗，保持室内清洁卫生。 使用试剂时要小心谨慎，严格按照实验指导书的操作步骤进行实验。 实验过程中要保持安全意识，注意防范意外事故的发生。
有机化合物由 碳、氢元素组 成，可以含有
其他元素。
有机化合物的 结构主要分为 链状和环状， 具有特定的官
能团。
有机化合物的 同分异构体是 指具有相同分 子式但结构不 同的化合物。
有机化合物的 命名遵循系统 命名法，根据 其结构特征进
行命名。
汇报人：XX
目录
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适用人群：高中化学教师和 学生
课件内容：涵盖人教版高中 化学必修二全书的重点、难 点和考点
课件特点：结构清晰、内容 丰富、交互性强，方便教师
教学和学生自学
课件目标：帮助学生掌握高 中化学必修二的知识点，提
习题解析：针对本章的重点和难点，提供相应的习题并给出详细的解析，帮助学生巩固所学知 识。
原子结构：原子核 外电子排布、电子 云概念
元素周期表：周期、 族、区等概念，元 素性质的周期性变 化规律
元素周期律：核外 电子排布、原子半 径、化合价等元素 的周期性变化规律
化学键：离子键、 共价键、金属键等 概念及其形成原理
实验器材：列出 实验所需的仪器 和试剂实验安全：强调 验过程中的安 全问题和防范措 施
实验目的：验证 化学原理或探究 化学反应
实验过程：详细 描述实验步骤和 操作方法
实验结果：记录 实验数据和观察 到的现象
实验讨论：分析 实验结果，得出 结论，并讨论可 能的误差来源
实验前必须仔细阅读实验指导书，了解实验目的、原理、步骤和安全注意事项。 实验室内禁止吸烟、饮食和喧哗，保持室内清洁卫生。 使用试剂时要小心谨慎，严格按照实验指导书的操作步骤进行实验。 实验过程中要保持安全意识，注意防范意外事故的发生。
有机化合物由 碳、氢元素组 成，可以含有
其他元素。
有机化合物的 结构主要分为 链状和环状， 具有特定的官
能团。
有机化合物的 同分异构体是 指具有相同分 子式但结构不 同的化合物。
有机化合物的 命名遵循系统 命名法，根据 其结构特征进
行命名。
《高中化学必修二全册》PPT 人教版11
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1．城市发展论坛的与会专家普遍认为 ：我国 城镇化 研究主 要集中 在预测 城镇化 速度和 趋势上 ，而对 城镇化 过程中 公共政 策的负 面影响 则明显 被忽视 。
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2． 这个高台光滑突兀，陡峭高矗，十分危 险。听 老人们 说，这 个高台 从来就 没行人 能上去 过，上 去的人 从来就 没有能 活着回 来的。
Mg
B 海水 盐酸MgCl2 电解 Mg C 海水 NaOH Mg(OH)2 电解 Mg D 海水 CL2 MgCl2电解
Mg
想一想、猜一猜
一位遇上海难的水手，随着木排在海上漂流。他用完
了淡水，感到异常口渴，但他不喝海水，因为他知道海
水会致命。原因是
（D）
A、海水有苦涩味，根本喝不下去
B、海水中含有多种盐，能使肠胃腐烂致人死亡
4、在滤液中滴入几滴3mol/ L的稀硫酸再加入约1ml3%的H2O2 ， 观察现象
5、再向溶液中加入几滴淀粉溶液，再观察现象
实验现象： 加入H2O2后，溶液由无色变为黄色，再 加入淀粉溶液后，溶液又变为深蓝色
化学方程式： 2KI+ H2O2+H2SO4 = I2 +K2SO4+2H2O
工业制镁流程
1 从海水中提取下列物质,可以不涉及到化学变
化的是 ( B )
A Mg
B NaCl
C Br2
DK
2 医生建议因缺少某种元素而患甲状腺肿大的
病人多食用海带,这是因为海带中含有较丰富
的 ( A)
A 碘元素
B 铁元素
C 钾元素
D 锌元素
3 从海水中提取镁的主要流程是( A ）
A 海水 Mg(OH)2 盐酸MgCl2电解
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原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 二、元素周期表(长式)的结构 1．元素周期表的排列原则 横行：电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从 左到右排列。
纵行：最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺 序自上而下排列。
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2．元素周期表的结构 (1)周期 元素周期表有7个横行，叫做周期。 每一周期中元素的电子层数相同,从左到右原子序数递增。 其中,第一、二、三周期称为短周期,其他周期均为长周期。 (2)族 元素周期表有18个纵行，称为族。 主族：元素的族序数后标A 副族：元素的族序数后标B Ⅷ族：第8、9、10纵行 0族：稀有气体元素 思考题 某同学总结ⅡA族元素原子的最外层电子数都为 2 ， 由 此 得 出 原 子 最 外 层 电 子 数 为 2 的 元 素 就 一 定 是 ⅡA 族 元 素。你认为正确吗？
第四章 化学与自然资源的开发利用
第一节 开发利用金属矿物和海水资源 第二节 资源综合利用 环境保护
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第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第1课时 元素周期表
三维目标
知识与技能
1．了解周期、族的概念 2．掌握元素周期表的结构(重点)
过程与方法
1．通过收集和制作周期表体验比较法的作用 2．通过对周期表结构的研究，体会归纳、推理 在化学研究中的作用
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跟踪练习1 下列各表中的数字均代表元素的原子序数， 其表示的元素与它们在元素周期表中的相对位置合理的一组 是( )
2
A． 8
16
18
B． 10 11 12 19 20
C． 10 11 12 19 20
答案 A
D． 10 11 12 19 20
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二、元素周期表中的数字规律 1．周期序数＝原子的电子层数 主族序数＝主族元素原子的最外层电子数 2．镧系和锕系各有15种元素，因性质相近，分别在周 期表中占同一个位置，因此到目前为止，元素种类最多的族 是ⅢB族。 3．元素原子序数差 同周期ⅢA族与ⅡA族元素原子序数差，从第二周期到 第七周期分别为1、1、11(加过渡元素10种)、11、25(镧系15 种，加14)、25(锕系15种，加14)。 ⅠA族内自上而下，相邻周期原子序数差值为2、8、8、 18、18、32；0族内自上而下，相邻周期原子序数差值为8、 8、18、18、32、32。
知识点2：元素周期表中的数字规律
例2 原子序数为x的元素位于周期表中的ⅡA 族，则原
子序数为x＋1的元素不可能处在( )
A．ⅢA族
B．ⅠA族
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[特别提醒] ①0族及Ⅷ族不属于主族也不属于副族，所以表示族序 数时，后面不能加A和B。 ②最外层电子数相同的元素不一定在同一族，同族元素 最外层电子数不一定相同，如某些副族和0族。但同一主族 元素最外层电子数均相同。 ③副族元素都是过渡元素，但过渡元素不都是副族元 素，还包括Ⅷ族元素。
情感、态度与 通过学习元素周期表的创立及演变过程，培养严 价值观 谨、执著的科学态度
人教版高中化学必修二列夫(1834－1907)在研究前人所得成 果的基础上，发现一些元素除有特性之外还有共性，于是开 始试着排列这些元素。经过了一系列的排队以后，他发现了 元素化学性质的规律性。当有人轻 松地说他是用玩扑克牌的方法得到 这一伟大发现时，门捷列夫却认真 地回答说，从他立志从事这项探索 工作起，花了大约20年的功夫，才 终于在1869年制出了第一张元素周 期表。你想知道元素周期表是怎样 绘制的吗？
3．Ⅷ族包括周期表中第8、9、10三个纵行，其余15个 纵行，每个纵行为一族，因此周期表18个纵行共16个族。
4．周期表中族的排列方式 1～7纵行：ⅠA→ⅡA→ⅢB→…→ⅦB 8、9、10纵行：Ⅷ 11～18纵行：ⅠB→ⅡB→ⅢA→…→ⅦA→0 5．过渡元素包括所有的副族元素和Ⅷ族元素，且都是 金属元素。
人教版高中化学 必修2
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目录
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表 第二节 元素周期律 第三节 化学键
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能 第二节 化学能与电能 第三节 化学反应的速率和限度
第三章 有机化合物
第一节 最简单的有机化合物——甲烷 第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料 第三节 生活中两种常见的有机物 第四节 基本营养物质
答案 不正确；0族中的He元素和某些副族元素(如Zn)原子 的最外层电子数也为2。
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名师解惑
一、元素周期表(长式)的结构
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1．第七周期属于长周期，因目前尚未排满也称不完全 周期，若排满应包括32种元素。
2．0族元素原子最外层电子数为8(He元素为2)，因化学 性质不活泼，把它们的化合价定为0，叫做0族，在元素周期 表的第18纵行。
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自学导引
一、元素周期表的发展史
1．1869年，俄国化学家门捷列夫将已知的元素按照相对 原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在 一个纵行，制出了第一张元素周期表。
2．随着化学科学的不断发展，元素周期表中元素的排 序依据改为原子的核电荷数。
3．按照元素在周期表中的顺序给元素编号,得到原子序 数。原子的原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系:
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典例导析
知识点1：元素周期表的结构 例1 下列有关元素周期表的说法中正确的是( ) A．元素周期表中元素种类最多的周期是第五周期 B．长周期中每个周期所含元素种类可能是8种、18种或 32种 C．元素周期表中每个纵行均是一个族 D．ⅦA族元素即卤族元素 解析 元素周期表中第六周期的镧系、第七周期的锕系 分别包含15种元素，长周期第四、五、六周期分别包含18、 18、32种元素；周期表中的第8、9、10纵行同为Ⅷ族元素； 第ⅦA族元素包括F、Cl、Br、I、At，又称卤族元素。 答案 D
纵行：最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺 序自上而下排列。
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2．元素周期表的结构 (1)周期 元素周期表有7个横行，叫做周期。 每一周期中元素的电子层数相同,从左到右原子序数递增。 其中,第一、二、三周期称为短周期,其他周期均为长周期。 (2)族 元素周期表有18个纵行，称为族。 主族：元素的族序数后标A 副族：元素的族序数后标B Ⅷ族：第8、9、10纵行 0族：稀有气体元素 思考题 某同学总结ⅡA族元素原子的最外层电子数都为 2 ， 由 此 得 出 原 子 最 外 层 电 子 数 为 2 的 元 素 就 一 定 是 ⅡA 族 元 素。你认为正确吗？
第四章 化学与自然资源的开发利用
第一节 开发利用金属矿物和海水资源 第二节 资源综合利用 环境保护
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第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第1课时 元素周期表
三维目标
知识与技能
1．了解周期、族的概念 2．掌握元素周期表的结构(重点)
过程与方法
1．通过收集和制作周期表体验比较法的作用 2．通过对周期表结构的研究，体会归纳、推理 在化学研究中的作用
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跟踪练习1 下列各表中的数字均代表元素的原子序数， 其表示的元素与它们在元素周期表中的相对位置合理的一组 是( )
2
A． 8
16
18
B． 10 11 12 19 20
C． 10 11 12 19 20
答案 A
D． 10 11 12 19 20
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二、元素周期表中的数字规律 1．周期序数＝原子的电子层数 主族序数＝主族元素原子的最外层电子数 2．镧系和锕系各有15种元素，因性质相近，分别在周 期表中占同一个位置，因此到目前为止，元素种类最多的族 是ⅢB族。 3．元素原子序数差 同周期ⅢA族与ⅡA族元素原子序数差，从第二周期到 第七周期分别为1、1、11(加过渡元素10种)、11、25(镧系15 种，加14)、25(锕系15种，加14)。 ⅠA族内自上而下，相邻周期原子序数差值为2、8、8、 18、18、32；0族内自上而下，相邻周期原子序数差值为8、 8、18、18、32、32。
知识点2：元素周期表中的数字规律
例2 原子序数为x的元素位于周期表中的ⅡA 族，则原
子序数为x＋1的元素不可能处在( )
A．ⅢA族
B．ⅠA族
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[特别提醒] ①0族及Ⅷ族不属于主族也不属于副族，所以表示族序 数时，后面不能加A和B。 ②最外层电子数相同的元素不一定在同一族，同族元素 最外层电子数不一定相同，如某些副族和0族。但同一主族 元素最外层电子数均相同。 ③副族元素都是过渡元素，但过渡元素不都是副族元 素，还包括Ⅷ族元素。
情感、态度与 通过学习元素周期表的创立及演变过程，培养严 价值观 谨、执著的科学态度
人教版高中化学必修二列夫(1834－1907)在研究前人所得成 果的基础上，发现一些元素除有特性之外还有共性，于是开 始试着排列这些元素。经过了一系列的排队以后，他发现了 元素化学性质的规律性。当有人轻 松地说他是用玩扑克牌的方法得到 这一伟大发现时，门捷列夫却认真 地回答说，从他立志从事这项探索 工作起，花了大约20年的功夫，才 终于在1869年制出了第一张元素周 期表。你想知道元素周期表是怎样 绘制的吗？
3．Ⅷ族包括周期表中第8、9、10三个纵行，其余15个 纵行，每个纵行为一族，因此周期表18个纵行共16个族。
4．周期表中族的排列方式 1～7纵行：ⅠA→ⅡA→ⅢB→…→ⅦB 8、9、10纵行：Ⅷ 11～18纵行：ⅠB→ⅡB→ⅢA→…→ⅦA→0 5．过渡元素包括所有的副族元素和Ⅷ族元素，且都是 金属元素。
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第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表 第二节 元素周期律 第三节 化学键
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能 第二节 化学能与电能 第三节 化学反应的速率和限度
第三章 有机化合物
第一节 最简单的有机化合物——甲烷 第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料 第三节 生活中两种常见的有机物 第四节 基本营养物质
答案 不正确；0族中的He元素和某些副族元素(如Zn)原子 的最外层电子数也为2。
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一、元素周期表(长式)的结构
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1．第七周期属于长周期，因目前尚未排满也称不完全 周期，若排满应包括32种元素。
2．0族元素原子最外层电子数为8(He元素为2)，因化学 性质不活泼，把它们的化合价定为0，叫做0族，在元素周期 表的第18纵行。
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一、元素周期表的发展史
1．1869年，俄国化学家门捷列夫将已知的元素按照相对 原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在 一个纵行，制出了第一张元素周期表。
2．随着化学科学的不断发展，元素周期表中元素的排 序依据改为原子的核电荷数。
3．按照元素在周期表中的顺序给元素编号,得到原子序 数。原子的原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系:
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典例导析
知识点1：元素周期表的结构 例1 下列有关元素周期表的说法中正确的是( ) A．元素周期表中元素种类最多的周期是第五周期 B．长周期中每个周期所含元素种类可能是8种、18种或 32种 C．元素周期表中每个纵行均是一个族 D．ⅦA族元素即卤族元素 解析 元素周期表中第六周期的镧系、第七周期的锕系 分别包含15种元素，长周期第四、五、六周期分别包含18、 18、32种元素；周期表中的第8、9、10纵行同为Ⅷ族元素； 第ⅦA族元素包括F、Cl、Br、I、At，又称卤族元素。 答案 D