备战2019年高考化学专项攻关高分秘籍专题03氧化还原反应学案
高三化学专题复习《氧化还原反应》教案
氧化—还原反应专题教案【教学目标】知识与技能1．理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念。
能判断氧化还原反应中物质的氧化性、还原性的强弱和电子转移方向和数目。
能应用氧化还原反应中电子得失规律解决一些化学问题。
2．能配平常见的氧化还原反应方程式（包括常规配平、缺项配平、离子方程式配平、简单的有机反应配平等）。
3．掌握化合、分解、置换、复分解等四种基本化学反应类型，并能进行判断分析。
氧化还原反应是高考每年必考的内容，从考查试题类型来说可以是氧化还原概念的应用、氧化还原方程式的配平和书写或有关氧化还原的化学计算等等。
近几年有深化加难的趋势。
过程与方法：通过氧化还原方程式配平的学习，提高知识的综合迁移能力；情感态度与价值观：（1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。
（2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。
【重点和难点】重点：使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则和步骤。
难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。
教学中主要通过学生的练习来发现问题、让学生自己总结发现配平的规律，提高氧化还原反应方程式配平的能力。
教学方法和过程一、氧化—还原反应概念以K2Cr2O7与浓HCl为例分析K2Cr2O7 + HCl（浓）——KCl + Cr Cl3 + Cl2 + H2O问题1 判断上述反应是否氧化—还原反应？（复习氧化—还原反应概念）凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化—还原反应（既是特征也是判断依据）。
【思考】在氧化—还原反应中被氧化元素化合价升高总数和被还原元素化合价降低总数有什么关系？（引出是氧化—还原反应的实质）【深化】凡是反应物中原子或离子有电子得失（或偏移）的反应就是氧化—还原反应。
高三化学高效课堂资料2019学案3 氧化还原反应
高三化学高效课堂资料学案3 氧化还原反应【考纲、课标解读与考情分析】一、考纲、课标解读1.了解氧化还原反应的本质。
2.了解常见的氧化还原反应。
3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
二、考情分析通过对近六年的高考试题分析，2013-2018六年均考查了方程式书写；2016、2018考查基本概念；2015、2016年作为选择题某一选项考查电子转移数的计算。
试题一般会结合与生产生活实际相联系的元素及其化合物知识进行考查，但是考查内容仍然是氧化还原反应电子转移、配平和有关计算。
三、学习目标1.能依据定义正确判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物2.能准确标出化合价变化，依据电子转移守恒计算反应中电子得失数目3.能正确书写氧化还原反应方程式【知识探究与深度挖掘】一、氧化还原反应概念1.定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应2.基本概念：（1）氧化剂：化合价降低的反应物。
反应中得电子，被还原, 发生还原反应反应，得到还原产物。
（2）还原剂：化合价升高的反应物。
反应中失电子，被氧化, 发生氧化反应反应，得到氧化产物。
[深度挖掘]第一步：依据题意分析概念，“升失氧，降得还；剂性一致，其他相反。
” 第二步：依据规律判断反应的合理性，“高价氧化低价还，中间价态都两俱全” 第三步：利用电子守恒进行定量判断，对于生疏的或多步氧化还原反应，可直接找出起始的氧化剂、还原剂和最终的氧化产物、还原产物，利用原子守恒和电子守恒，建立已知量与未知量的关系，快速列等式求解。
例 1.高铁酸钠(Na 2FeO 4)对河水、湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
已知反应为Fe 2O 3+3Na 2O 2=2Na 2FeO 4+Na 2O ,下列说法正确的是( ) A.Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂B .Na 2FeO 4既是氧化产物又是还原产物C.3 mol Na 2O 2发生反应,有12 mol 电子转移D.在Na 2FeO 4中Fe 为+4价,具有强氧化性,能消毒杀菌 二、氧化还原反应规律 1.强弱规律：氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。
2019年高考化学考纲解读与热点难点突破专题03离子反应和氧化还原反应教学案含解析
离子反应和氧化还原反应【2019年高考考纲解读】1．了解氧化还原反应的本质是电子转移，了解常见的氧化还原反应。
掌握常见的氧化还原反应的配平和相关计算。
2．了解离子反应的概念，离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法。
3．能正确书写化学方程式、离子方程式，并能进行有关计算。
【重点、难点剖析】一、氧化还原反应的概念辨析及规律应用1．正确理解氧化还原反应中的八个“不一定”(1)含最高价态元素的化合物不一定有强氧化性，如H3PO4、Na＋；而含低价态元素的化合物也可能有强氧化性，如氧化性HClO＞HClO2>HClO3>HClO4。
(2)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如Cl 2＋H2O HCl＋HClO。
(3)得电子难的物质不一定易失电子，如ⅣA族的碳(C)和稀有气体。
(4)元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可能被还原。
(5)氧化还原反应中一种反应物不一定只表现出一种性质，如Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中的Cl2既表现氧化性又表现还原性。
(6)物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得失电子的难易，与得失电子的多少无关。
如Na、Mg、Al的还原性强弱依次为Na＞Mg＞Al。
(7)氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，此方法不适用于歧化反应和电解反应。
(8)浓H2SO4具有强氧化性，SO2具有还原性，但二者并不能发生氧化还原反应。
二、离子方程式的书写及正误判断1．离子方程式正误的判断方法2．书写离子方程式时的注意要点(1)离子反应要符合客观事实不要臆造。
(2)多元弱酸的酸式酸根离子不拆开写。
如NaHSO3应拆分为Na＋和HSO－3。
(3)盐类水解的离子方程式书写易忽视符号“===”(4)注意几个涉及氧化还原反应的离子方程式，如少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，产物为CaSO4而不是CaSO3；向Fe(OH)3悬浊液中加入稀碘化氢溶液中，产物中的Fe元素应为Fe2＋而不是Fe3＋。
2019高考化学二轮练习名校精品教学案专项03氧化还原反应(教师版)
2019高考化学二轮练习名校精品教学案专项03氧化还原反应（教师版）【重点知识整合】一、氧化还原反应的基本概念及相互关系1．氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对的偏移，特征是反应前后元素化合价的升降；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后化合价是否发生了变化这一特征。
2．基本概念(1)氧化反应：失去电子(化合价升高)的反应。
(2)还原反应：得到电子(化合价降低)的反应。
(3)氧化剂(被还原)：得到电子的物质(所含元素化合价降低的物质)。
(4)还原剂(被氧化)：失去电子的物质(所含元素化合价升高的物质)。
(5)氧化产物：还原剂失电子后对应的产物(包含化合价升高的元素的产物)。
(6)还原产物：氧化剂得电子后对应的产物(包含化合价降低的元素的产物)。
3．氧化还原反应的表示方法(1)双线桥法箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。
箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。
在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数应相等。
(2)单线桥法箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。
箭头方向表示电子转移的方向。
在“桥”上标明转移的电子总数。
2．常见的氧化剂和还原剂重要的氧化剂一般有以下几类：(1)活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。
(2)元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物，如MnO2等。
(3)元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。
(4)元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等。
(5)过氧化物，如Na2O2、H2O2等。
重要的还原剂一般有以下几类：(1)活泼的金属单质，如Na、Al、Zn、Fe等。
(2)某些非金属单质，如H2、C、Si等。
(3)元素(如C、S等)处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2等。
(4)元素(如Cl、S等)处于低化合价时的酸，如HCl、H2S等。
(5)元素(如S、Fe等)处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4等。
高考化学复习 氧化还原反应学案1
高考化学复习氧化还原反应学案1【考纲要求】1、理解氧化还原反应，会从氧化还原反应的角度分析反应类型；2、能判断氧化还原反应中的氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物；3、应用化合价变化和电子转移的观点分析判断电子转移的方向和数目；4、掌握重要的氧化剂、还原剂之间的常见反应，比较物质氧化性或还原性的强弱。
【知识梳理】一、氧化还原反应的概念1、氧化剂和还原剂概念：氧化剂在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价（）的反应物还原剂在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价（）的反应物如：在H2 +Cl22HCl反应中，是氧化剂，具有氧化性性，氯元素被还原；是还原剂，具有还原性性，氢元素被氧化电子转移的表示方法双线桥法：得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。
整理归纳单线桥法：只在反应物中标注，从失电子的元素指向得电子的元素，并注明转移的电子数。
注意：（1）某元素得到（或失去）一个电子，化合价就降低（或升高）一个单位。
（2）失电子数=得电子数=转移的电子数例1、亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高的安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。
下列有关说法正确的是（）A、Li2NH中N的化合价是－1B、该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C、Li＋和H＋的离子半径相等D、此法储氢和钢瓶储氢的原理相同例2、氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。
下列叙述正确的是（）A、上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B、上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C、AlN中氮元素的化合价为＋3D、AlN的摩尔质量为41g【针对训练】（1）氯化碘（ICl）的性质类似卤素，有很强的化学活动性。
ICl跟Zn、H2O的反应如下：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2②ICl+H2O=HCl+HIO 下列叙述中正确的是（）A、在反应①中，ZnI2只是氧化产物B、在反应①中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物C、在反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂D、在反应②中，ICl既不是氧化剂，又不是还原剂（2）重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]受热分解的反应为氧化还原反应。
2019年高考化学热点题型和提分秘籍第2.3讲氧化还原反应(教学案)含解析
1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.了解常见的氧化还原反应。
3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算热点题型一认识和理解氧化还原反应例1、（2018年北京卷）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A B C D实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色A. AB. BC. CD. D【答案】 C【变式探究】【2017北京卷】下列变化中，气体被还原的是A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀【答案】B【解析】二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3，CO2的化合价没有发生改变，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，A错误；氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBr+Cl2=2KCl+Br2，Cl元素化合价降低，被还原，B正确；乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应，Br元素化合价降低，Br2被还原，乙烯被氧化，C错误；氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，反应过程中NH3化合价没有改变，不是氧化还原反应，D错误。
【提分秘籍】解答氧化还原反应概念型习题的思路(1)理清概念间的关系，把握知识线索(详见前面的基础梳理)。
(2)明确分析问题的方法思路：找变价、判类型、分升降、定其他。
其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。
基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。
【举一反三】工业上将Na2CO3和Na2S以1∶２的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。
人教版2019届化学高考复习专题——《氧化还原反应》学案
人教版2019届化学高考复习专题——《氧化还原反应》一、复习预习1. 以物质的量为中心的有关物理量的换算关系2. 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析二、知识讲解考点1、理解氧化还原反应基本概念1．氧化反应：物质失去（或偏离）电子的反应；还原反应：物质得到（或偏近）电子的反应；氧化还原反应：凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应。
2．实质：电子转移（电子得失或偏移）。
3．特征：反应前后元素化合价有变化（为氧化还原反应的判断依据）。
5．氧化剂：在氧化还原反应中，得到电子（或电子对偏向）的反应物。
还原剂：在氧化还原反应中，失去电子（或电子对偏离）的反应物。
6．氧化产物：还原剂被氧化得到的生成物。
还原产物：氧化剂被还原得到的生成物。
7．氧化性：具有氧化其它元素的能力（氧化剂具有氧化性）还原性：具有还原其它元素的能力（还原剂具有还原性）8．小结：有关概念的相互关系：特别提示：1．氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子能力的强弱，与得失电子数目多少无关2．有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。
考点2、常见的氧化剂和还原剂1．常见的氧化剂（1）活泼的非金属单质：Cl2、O2、F2、Br2等；（2）高价金属阳离子：Fe3+、Cu2+、Ag+等；（3）含有较高价态元素的化合物：HNO3、浓H2SO4、HClO、KMnO4、KClO3、K2Cr2O7；（4）某些氧化物、过氧化物：SO3、NO2、Na2O2。
2．常见的还原剂（1）较活泼的金属：K、Ca、Na、Mg、Al、Fe、Zn等；（2）某些非金属单质：H2、C、Si等；（3）低价非金属阴离子：S2－、I－等；（4）含有较低价态元素的化合物：Na2SO3、亚铁盐。
特别提示：氧化剂和还原剂的确定要以实际反应为依据，是相对而言的，同一物质在不同条件下，不同反应中，可以作还原剂，也可以作氧化剂。
考点3、氧化还原反应中电子转移的表示方法1．双线桥法双线桥法表示同一元素在反应前后的电子得失情况。
推荐2019年高考化学一轮复习 专题2.3 氧化还原反应教学案
专题2.3 氧化还原反应1.了解氧化还原反应的本质是电子转移；2. 能正确理解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系；3.能用单、双线桥正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目；4.能正确判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
5.掌握氧化还原反应方程式的配平方法和技巧；6.灵活运用电子转移守恒法进行氧化还原反应的相关计算。
一、氧化还原反应的相关概念 1．本质和特征2．有关概念及其相互关系例如：反应4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是MnO 2，氧化产物是Cl 2，还原剂是HCl ，还原产物是MnCl 2；生成1 mol Cl 2时转移电子的物质的量为2_mol ，被氧化的HCl 的物质的量是2_mol 。
3．氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法请标出Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：(2)单线桥法请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
如：(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。
如：(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性其中：Fe2＋、SO2－322二、物质氧化性、还原性强弱的比较1．氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指物质得电子的性质(或能力)；还原性是指物质失电子的性质(或能力)。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。
如：Na －e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。
(3)从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、S、Cl2等。
2019-2020年高三化学高效复习：氧化还原反应学案
2019-2020年高三化学高效复习：氧化还原反应学案【学法导航】解答氧化还原反应概念类型题时关键是：1、要理清知识线索，即价升高→失电子→还原剂→氧化反应→氧化产物（或价降低→得电子→氧化剂→还原反应→还原产物）。
2、要明确解题的方法思路：理清概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质电子转移，去分析理解有关概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手。
具体思路是：找变价、判类型、分升降、定其他。
其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它的变化情况3、关于氧化性还原性强弱比较要参照知识网络第三点。
4、氧化还原反应方程式配平要依据原理：电子得失守恒和原子守恒。
【典例精析】1.（09年福建理综·6）下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应【答案】B【解析】置换反应中肯定有单质参加，一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，C项正确。
【考点分析】四种基本反应类型与氧化还原反应的关系2. 常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+H+，下列说法正确的是（）A．H2O2的氧化氢比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+【答案】CD【解析】由氧化还原反应的强弱律可知，氧化性是氧化剂大于氧化产物，还原性是还原剂大于还原产物，由方程一可知，氧化剂H2O2氧化性比氧化产物Fe3+强，由方程二可知，还原剂H2O2还原性比，原产物为Fe2+强，所以A错误；方程一和方程二相加，即H2O2分解生成H2O和O2，H2O2呈弱酸性，所以随着反应进行，pH升高，B错误；H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化剂，所以总量不变，C正确；因为Fe2+可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要避免混入Fe2+，D正确【考点分析】氧化性和还原性强弱的比较考查。
备战2019年高考化学专项攻关高分秘籍专题05氧化还原反应学案
2.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：
(2)常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属 单质及其氢化物等。如：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性
2．氧化还原方程式配平的一般步骤
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【考向精析】
考向一 、 氧化还原反应及基本概念判断 【典例 1】（2018 徐州模拟）新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3＜x＜4；M 表示 Mn、Co、Zn 或 Ni 的二 价离子)，常温下，它能使工业废气中的 SO2、NO2 等氧化物转化为单质，转化流程如图所示：有关上述转化 过程的下列叙述正确的是( )
A．MFe2O4 表现了还原性 B．MFe2Ox 表现还原性 C．SO2 和 NO2 表现了还原性 D．SO2 和 NO2 发生了分解反应 【答案】 B
【跟踪强化】 (2017·威海模拟)某种飞船以 N2H4 和 N2O4 为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反 应温度可高达 2 700 ℃，对于该反应，下列说法中正确的是( ) A．该反应属于置换反应 B．N2H4 是氧化剂 C．N2O4 是还原剂 D．N2 既是氧化产物又是还原产物 【答案】 D
二、氧化还原反应的有关规律
1．价态规律 (1)升降规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。 (2)价态归中规律
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含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时， 该元素价态的变化一定遵循 “高价＋低价― →中间价” ， 而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。 例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是
2019-2020学年高考化学二轮专题突破 专题三 氧化还原反应教案.doc.doc
2019-2020学年高考化学二轮专题突破专题三氧化还原反应教案【考纲要求】1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.了解常见的氧化还原反应，会判断有关概念。
3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
【课时安排】教学安排：3课时【考情分析】氧化还原反应主要从以下几个方面考查：①考查氧化还原反应的基本概念，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等；②判断氧化性和还原性的强弱及其应用；③氧化还原反应的基本规律及应用；④氧化还原反应方程式的书写及配平；⑤氧化还原反应相关的化学计算问题等。
【教学过程】考点一：氧化还原反应概念一、知识梳理：1．氧化还原反应有关概念和本质(1)概念：有元素化合价升降的化学反应。
(2)特征：反应前后元素的化合价发生了改变。
(3)实质：反应过程中有电子得失或电子转移。
2．氧化还原反应与其他反应间的关系(1)与四种基本类型的关系(2)与电极反应的关系：①原电池：负极—氧化反应，正极—还原反应；②电解池：阳极—氧化反应，阴极—还原反应。
二、典例精析例1：对4FeCl2＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl，下列说法错误的是( )A．Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物B．氧气是氧化产物C．作氧化剂的过氧化钠和作还原剂的过氧化钠物质的量之比为3∶1D．过氧化钠只作氧化剂方法点拨：标出变价元素的化合价→分析反应前后元素化合价变化→找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物(即二剂二产物)→判断各物质的作用及电子转移或物质的量关系。
解析： D 在题给的化学反应4FeCl2＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl中，铁元素由＋2→＋3价，，故可知Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物，氧气是氧化产物，氧化剂是Na2O2，还原剂为FeCl2和Na2O2，A、B正确，D错误；由得失电子守恒可知，作氧化剂的Na2O2与作还原剂的Na2O2物质的量之比为3∶1，C正确。
2019年高考化学第一轮复习 专题 氧化还原反应学案 苏教版
氧化还原反应【本讲教育信息】一. 教学内容：氧化还原反应二. 教学目标理解氧化还原反应的概念和本质，学会用化合价升降法分析氧化还原反应，了解常见的氧化剂、还原剂，并能比较氧化性、还原性的相对强弱；掌握氧化还原反应的计算三. 教学重点、难点氧化还原反应的概念辨析，氧化还原反应的计算四. 教学过程：（一）氧化还原反应的概念：氧化反应：物质所含元素的化合价升高的反应；所含元素化合价升高的物质称为还原剂；还原反应：物质所含元素的化合价降低的反应；所含元素化合价降低的物质称为氧化剂；氧化性是指物质得电子的能力，氧化剂具有氧化性；还原性是指物质失电子的能力，还原剂具有还原性。
氧化还原反应各相关概念间的关系：氧化剂→氧化性→得电子→价降低→被还原→还原产物↑↑↑↑↑↑反应物—性质—本质—特征—反应—生成物↓↓↓↓↓↓还原剂→还原性→失电子→价升高→被氧化→氧化产物氧化还原反应的本质是：反应过程中有电子转移或得失；氧化还原反应的特征是：反应前后元素的化合价发生了改变；判断氧化还原反应的方法是：反应前后物质所含元素的化合价是否发生改变，若变化，则为氧化还原反应，反之，不属于氧化还原反应。
氧化还原反应的表示方法在反应中，变价元素从反应物指向生成物，两端对准同种元素，标明电子转移总数，写“得”“失”，箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移的前后变化。
在反应中，失电子的元素指向得电子的元素，标明转移电子总数，但不写“得”“失”说明：1、氧化还原反应的本质是电子的偏移和得失，即电子的转移；而氧化还原反应的特征是：所含元素的化合价发生变化。
但并不是所有元素的化合价发生变化。
2、常见的氧化剂、还原剂：3、常见的四种基本反应类型中，复分解反应肯定不属于氧化还原反应，置换反应肯定是氧化还原反应，而化合反应和分解反应中若有单质参与，则肯定是氧化还原反应。
4、氧化还原反应的基本规律：（1）守恒律：对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。
2019版高考化学总复习专题认识和理解氧化还原反应导学案
认识和理解氧化还原反应考点解读1、相关概念及其关系例如：反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
（1）MnO 2在反应中得到电子，所含元素的化合价降低，被还原，发生还原反应，作氧化剂。
（2）HCl 在反应中失去电子，所含元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，作还原剂。
思考：生成1 molCl 2时转移电子的物质的量为2mol ，被氧化的HCl 的物质的量是2mol 。
2、氧化还原反应中电子转移的表示方法1．双线桥法写出Cu 与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：2．单线桥法写出Cu 与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：3、常见的氧化剂和还原剂（1）常见氧化剂常见氧化剂是在化学反应过程中表现为易得(填“得”或“失”)电子的物质：常见还原剂是在化学反应过程中表现为易失(填“得”或“失”)电子的物质：误区一：某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原。
某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，也不一定被氧化。
因为元素处于化合态时，其化合价可能为正，也可能为负。
若元素由负价变为0价，则其被氧化，若元素由正价变为0价，则其被还原。
误区二：有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。
有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，要看反应前后元素的化合价是否发生改变，如：同素异形体之间的转化就是非氧化还原反应。
误区三：在氧化还原反应中，非金属单质一定只作氧化剂。
在氧化还原反应中，非金属单质不一定只作氧化剂，大部分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性，只是以氧化性为主。
如在反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO中，Cl2既表现氧化性又表现还原性。
误区四：物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子数目的多少。
物质氧化性或还原性的强弱取决于其所含元素原子得失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关。
误区五：所含元素价态越高，化合物的氧化性一定越强。
2019年高考化学二轮复习 专题03 氧化还原反应考点讲解学案
专题3氧化还原反应【考情报告】【考向预测】氧化还原反应是中学化学教材中的重要概念，贯穿整个高中化学的始终，因此，它是历年高考的必考内容，主要考查氧化还原反应的概念与本质；判断氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物，被氧化元素与被还原元素；比较氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）的强弱；方程式的配平及简单计算。
那么，它在高考中考查形式有：1、出现在阿伏伽德罗常数的正误判断中。
在阿伏伽德罗常数的正误判断中，计算得失电子数目是常考查的一种角度，在这儿需要掌握高中一些重要物质的性质，如氯气是强氧化剂，但1molCl2在化学反应中，不一定得2mole—，如它与NaOH溶液的反应，转移电子的物质的量为1mol。
还有Na2O2,它与水的反应中，也是既作氧化剂又作还原剂，有2mol的Na2O2参加反应，电子转移数为2NA。
2、出现在离子共存问题中。
具有氧化性的微粒有Cl2、Na2O2 和H+、NO3—（相当于HNO3）、Fe3+、MnO4—，具有还原性的离子还有SO32—、S2—、Fe2+。
3、出现在离子方程式的正误判断中。
氧化还原反应无论是出现在离子共存，还是离子方程式的书写中。
所考查的物质一定是高中阶段常见的几种物质。
因此学生在平时的学习中，一定要对这些物质熟悉。
4、出现在填空题、简答题中。
复习时一定要关注社会、关注生活、关注新能源新材料、关注环境保护与社会发展，适度加强综合训练，把学生的能力培养放在高三复习的第一位。
【经典在线】1.知识梳理一．氧化还原反应基本概念1．定义：在反应过程中有元素化合价变化2．实质：反应过程中有电子转移。
3．特征：反应前后元素的化合价有变化。
4.概念间的联系二．氧化性还原性强弱的8种判断方法1．依据元素周期表①同周期从左到右，金属单质的还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性逐渐增强；非金属单质的氧化性逐渐增强，对应阴离子的还原性逐渐减弱。
②同主族从上到下，金属单质的还原性逐渐增强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱；非金属单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强。
2019版高考化学总复习 专题 认识和理解氧化还原反应导学案
认识和理解氧化还原反应考点解读1、相关概念及其关系例如：反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
（1）MnO 2在反应中得到电子，所含元素的化合价降低，被还原，发生还原反应，作氧化剂。
（2）HCl 在反应中失去电子，所含元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，作还原剂。
思考：生成1 molCl 2时转移电子的物质的量为2mol ，被氧化的HCl 的物质的量是2mol 。
2、氧化还原反应中电子转移的表示方法1．双线桥法写出Cu 与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：2．单线桥法写出Cu 与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：3、常见的氧化剂和还原剂（1）常见氧化剂常见氧化剂是在化学反应过程中表现为易得(填“得”或“失”)电子的物质：常见还原剂是在化学反应过程中表现为易失(填“得”或“失”)电子的物质：误区一：某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原。
某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，也不一定被氧化。
因为元素处于化合态时，其化合价可能为正，也可能为负。
若元素由负价变为0价，则其被氧化，若元素由正价变为0价，则其被还原。
误区二：有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。
有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，要看反应前后元素的化合价是否发生改变，如：同素异形体之间的转化就是非氧化还原反应。
误区三：在氧化还原反应中，非金属单质一定只作氧化剂。
在氧化还原反应中，非金属单质不一定只作氧化剂，大部分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性，只是以氧化性为主。
如在反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO中，Cl2既表现氧化性又表现还原性。
误区四：物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子数目的多少。
物质氧化性或还原性的强弱取决于其所含元素原子得失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关。
误区五：所含元素价态越高，化合物的氧化性一定越强。
高三化学冲刺考前复习资料第5讲氧化还原反应小专题精品学案教案
第5讲氧化还原反应微考点1氧化还原反应及其相关概念一、氧化还原反应1.概念某些物质被氧化,同时某些物质被还原的反应。
2.特征有元素化合价变化(判断依据)。
3.本质电子转移(包括电子的得失、共用电子对的偏移)。
4.关系例如对于反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O①MnO 2在反应中得到电子,所含元素的化合价降低,被还原,发生还原反应,作氧化剂。
②HCl 在反应中失去电子,所含元素的化合价升高,被氧化,发生氧化反应,作还原剂。
5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系二、常见的氧化剂和还原剂 1.常见的氧化剂2.常见的还原剂1.氧化还原反应概念间的关系:熟记六个字:“升、失、氧;降、得、还”[元素化合价升高(降低)、失(得)电子,发生氧化(还原)反应]。
2.熟记常见元素的化合价:一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银;二价氧、钙、钡、镁、锌;三铝、四硅、五价磷;说变价也不难,二三铁、二四碳、二四六硫都齐全;铜汞二价最常见。
3.有单质参与或生成的反应不一定属于氧化还原反应,如3O 2=====放电2O 3。
4.牢记一些特殊物质中元素的化合价(单位:价) CuFeS 2:Cu ＋2 Fe ＋2 S －2K 2FeO 4:Fe ＋6 Li 2NH 、LiNH 2、AlN:N －3 Na 2S 2O 3:S ＋2 MO ＋2:M ＋5 C 2O 2－4:C ＋3 HCN:C ＋2 N －3 CuH:Cu ＋1 H －1FeO n －4:Fe ＋(8－n ) Si 3N 4:Si ＋4 N －3三个误区1.认为氧化性和还原性的强弱取决于得失电子的多少氧化性和还原性的强弱只取决于电子得失的难易,而与电子得失的多少无关。
如每摩尔浓硝酸还原为NO 2时得到1 mol 电子,每摩尔稀硝酸还原为NO 时得到3 mol 电子,但浓硝酸的氧化性却比稀硝酸强。
2.认为只要元素化合价存在差异就可发生氧化还原反应 同种元素不同价态的化合物间的氧化还原反应遵循以下规律: (1)相邻价态之间不发生氧化还原反应。
精选推荐2019年高考化学命题热点提分攻略 专题04 氧化还原反应难点突破学案
专题4 氧化还原反应在2018年的高考中，氧化还原反应的考查主要是有关氧化还原反应的概念的考查，如：氧化剂，还原剂、氧化产物、还原产物的判断；对氧化还反应应一些规律的考查，如：氧化性还原性强弱的考查；对氧化还原反应方程式书写与综合计算的考查，如：与物质结构和元素化合物知识的结合，进行方程式书写与相关量的计算的考查等。
预计在2019高考中，氧化还原反应的考查仍是考查热点，还会从以上三个方面进行考查，将氧化还原反应与物质的分析推断结合在一起，将电化学原理、新型绿色能源的开发等与工农业生产、科学研究、社会日常生活等结合在一起，考查学生对学科内知识的综合应用能力。
考点一氧化还原反应的概念1．本质：有电子转移或偏移特征：元素化合价发生变化2．基本概念3．氧化还原反应的表示方法(1)双线桥法箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。
箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。
在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数应相等。
(2)单线桥法箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。
箭头方向表示电子转移的方向。
在“桥”上标明转移的电子总数。
4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)一般情况下有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；(2)有单质参加或者生成的反应不一定十年氧化还原反应，如同素异形体之间的转化3O2 = 2 O3。
(3)置换反应一定是氧化还原反应；(4)复分解反应一定不是氧化还原反应。
【典例1】【2018全国1】采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。
回答下列问题（1）1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。
该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。
【答案】O2【解析】氯气在反应中得到电子作氧化剂，硝酸银中只有氧元素化合价会升高，所以氧化产物是氧气，分子式为O2；【典例2】【2018北京】下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是【答案】C化性，与有色物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C项，答案选C。
2019年高考化学考纲解读与热点难点突破专题离子反应和氧化还原反应教学案
离子反应和氧化还原反应【2019年高考考纲解读】1．了解氧化还原反应的本质是电子转移，了解常见的氧化还原反应。
掌握常见的氧化还原反应的配平和相关计算。
2．了解离子反应的概念，离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法。
3．能正确书写化学方程式、离子方程式，并能进行有关计算。
【重点、难点剖析】一、氧化还原反应的概念辨析及规律应用1．正确理解氧化还原反应中的八个“不一定”(1)含最高价态元素的化合物不一定有强氧化性，如H3PO4、Na＋；而含低价态元素的化合物也可能有强氧化性，如氧化性HClO＞HClO2>HClO3>HClO4。
(2)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如Cl2＋H2＋HClO。
(3)得电子难的物质不一定易失电子，如ⅣA族的碳(C)和稀有气体。
(4)元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可能被还原。
(5)氧化还原反应中一种反应物不一定只表现出一种性质，如Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中的Cl2既表现氧化性又表现还原性。
(6)物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得失电子的难易，与得失电子的多少无关。
如Na、Mg、Al 的还原性强弱依次为Na＞Mg＞Al。
(7)氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，此方法不适用于歧化反应和电解反应。
(8)浓H2SO4具有强氧化性，SO2具有还原性，但二者并不能发生氧化还原反应。
二、离子方程式的书写及正误判断1．离子方程式正误的判断方法2．书写离子方程式时的注意要点(1)离子反应要符合客观事实不要臆造。
(2)多元弱酸的酸式酸根离子不拆开写。
如NaHSO3应拆分为Na＋和HSO－3。
(3)盐类水解的离子方程式书写易忽视符号“===”与、“↑”与“↓”的正确使用。
(4)注意几个涉及氧化还原反应的离子方程式，如少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，产物为CaSO4而不是CaSO3；向Fe(OH)3悬浊液中加入稀碘化氢溶液中，产物中的Fe元素应为Fe2＋而不是Fe3＋。
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专题03 氧化还原反应【考纲要求】1.了解氧化还原反应的本质。
2.了解常见的氧化还原反应。
3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算【考情分析】(1)氧化还原反应是全国卷每年的必考内容，但单独命题的概率较低，常分散在选择题的某个选项或非选择题的某些设问中，选择题往往与阿伏加德罗常数或化学计算相结合命题，非选择题则可能与基本理论、元素化合物、化学实验及工艺流程相结合命题，分值一般为4~6分。
(2)从考查的内容上来看，物质氧化性、还原性强弱的比较在元素周期律题目中是命题热点；氧化还原反应中电子转移数目的计算在N A题目中是命题热点；氧化还原反应方程式的书写与计算是必考内容，尤其是陌生反应方程式的书写，近年来“常考不衰”。
有关氧化还原概念的题目，考查考生对氧化还原模型的认知能力。
电子转移数目的计算题目，其实质是考查考生的化合价分析能力、依据化学方程式计算的能力，能较好地考查考生“宏观辨识与微观探析”素养。
考点 1 氧化还原反应中的基本概念1.氧化还原反应的本质和特征本质：电子的转移（得失或偏移）特征：化合价变化2.氧化还原反应中基本概念之间的联系3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系注意：1.有单质参加或生成的化学反应，不一定是氧化还原反应。
如3O2 ＝2O3。
2.氧化性和还原性的强、弱不取决于得失电子的多少，如还原性强弱：Na>Mg>Al；失电子数：Na<Mg<Al。
4.氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示方法(1)双线桥法双线桥法表示同一种元素原子在反应前后电子变化的情况，双线桥法的基本表示形式如下：其中n表示得失电子的数目。
(2)单线桥法单线桥法表示反应物中同种元素原子或不同种元素原子之间的电子转移情况，这种方法表示出了电子转移的方向和数目。
其基本表示形式如下：考点 2 常见的氧化剂与还原剂1.常见的氧化剂物质类别常见的氧化剂对应的还原产物活泼非金属单质Cl2、Br2Cl-、Br-O2、O3变价元素处于高价态的化合物或离子某些氧化物MnO2Mn2+ H+稀硫酸、盐酸、醋酸H2氧化性酸HNO3NO或NO2浓硫酸SO2HClO Cl-盐Fe3+Fe2+KMnO4Mn2+过氧化物H2O2、Na2O2高考关注的氧化剂PbO2、高铁酸盐(如K2FeO4)、重铬酸钾(K2Cr2O7)、LiCoO2、NO22.常见的还原剂物质类别常见的还原剂对应的氧化产物活泼金属单质Na、Al、Zn、Fe Na+、Al3+、Zn2+、Fe2+或Fe3+某些非金属单质H2、C、S H+、CO或CO2、SO2变价元素处于较低价态的化合物或离子氧化物CO CO2SO2SO3或SO42-氢化物NH3NOH2S S离子SO32- SO42-Fe2+Fe3+I-、Br-I2、Br2过氧化物H2O2、Na2O2O2高考关注的还原剂Mg、Sn、HI、Na2S、N2、S【高考链接】全国卷对本专题的考查主要集中在以下几个方面： 1.氧化还原反应的概念、电子转移数目的计算等； 2.氧化还原反应方程式的配平、书写； 3.陌生物质参与的氧化还原反应方程式的书写和配平。
例1：[高考组合题]根据要求回答下列问题:(1)[2016全国卷Ⅲ，28(2)，2分]“氧化”中欲使 3 mol的VO2+变成VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为mol。
(2)[2015新课标全国卷Ⅰ，28(1)，2分]大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。
该反应的还原产物为。
(3)[2015新课标全国卷Ⅱ，28(1)，1分]工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。
【答案】(1)0.5 (2)MnSO4(或Mn2+) (3)2∶1例2：(1)[2017全国卷Ⅲ，27(1)节选，2分]FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 ＝ Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2，反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为：。
(2)[2017全国卷Ⅰ，27(6)改编]写出高温煅烧中由FePO4、Li2CO3、H2C2O4制备LiFePO4的化学方程式。
(3)[2014新课标全国卷Ⅱ，27(2)(3)节选，3分]①PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为。
②PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为。
【答案】(1)2∶7 (2)2FePO4+Li2CO3+H2C2O4＝2LiFePO4+3CO2↑+H2O↑(3)①PbO2+4HCl(浓) ＝PbCl2+Cl2↑+2H2O②PbO+ClO- ＝PbO2+Cl-【解析】（1）1 mol FeO·Cr2O3参与反应共失去7 mol电子，而 1 mol NaNO3参与反应得到 2 mol电子，根据得失电子守恒，二者的系数比为2∶7。
(2)H2C2O4中碳元素为+3价，高温煅烧过程中铁元素的化合价降低，碳元素的化合价升高，有CO2生成，则反应方程式为2FePO4+Li2CO3+H2C2O4＝2LiFePO4+3CO2↑+H2O↑。
(3)①由题意知，生成的黄绿色气体应为氯气，氯元素化合价升高，则铅元素化合价降低，所以反应的化学方程式为PbO2+4HCl(浓) ＝PbCl2+Cl2↑+2H2O。
②由题意知，PbO作还原剂，NaClO作氧化剂，反应的离子方程式为PbO+ClO- ＝PbO2+Cl-。
氧化还原反应的“三大”基本规律1、守恒规律电子守恒、质量守恒、电荷守恒2、转化规律(1)价态归中规律含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时,该元素价态的变化一定遵循“高价+低价中间价”,而不会出现交叉现象,简记为“两相靠,不相交”。
(2)歧化反应规律具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)组成的物质可发生歧化反应,即“中间价高价+低价”3.强者优先规律(1)同时含有几种还原剂时，加入氧化剂将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。
如:在FeBr2溶液中通入少量Cl2时,因为还原性Fe2+>Br-,所以Fe2+先与Cl2反应。
(2)同时含有几种氧化剂时，加入还原将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。
如在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入铁粉,因为氧化性Fe3+>Cu2+>H+,所以铁粉先与Fe3+反应,然后依次与Cu2+、H+反应。
例3：已知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3+3ClO-+4OH- ＝2RO4n-+3Cl-+5H2O,则RO4n-中R的化合价是（）A.+3B.+4C.+5D.+6【答案】D例4：今有下列三个氧化还原反应:2FeCl3+2KI ＝ 2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2 ＝2FeCl32KMnO4+16HCl ＝ 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中含有Fe2+、Cl-和I-,要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-,可以加入的试剂是A.Cl2B.KMnO 4C.FeCl3D.HCl【答案】C【解析】由题给三个氧化还原反应可推知,氧化性:KMnO4>Cl2>FeCl3>I2,还原性:I->Fe2+>Cl->Mn2+。
加入氧化剂反应,反应过程分别为Cl2氧化I-生成I 2 ，Cl2过量将氧化Fe2+；KMnO4氧化I-生成I2 ，KMnO4过量将氧化Fe2+、Cl-；Fe3+氧化I-生成I2 ，Fe3+只氧化I-不能氧化Fe2+。
【综合检测】新型纳米材料MFe2O x(3<x<4)中，M表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。
常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，转化过程表示如下：则下列判断正确的是A.MFe2O x是还原剂B.氧化性：MFe2O x> SO2C.x>yD.SO2是该反应的催化剂【答案】 A2．工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：①MnO2＋ZnS＋2H2SO4MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O②MnSO4＋ZnSO4＋2H2O MnO2＋Zn＋2H2SO4下列说法不正确的是A.①中MnO2和H2SO4都是氧化剂B.①中析出16 g S时转移 1 mol电子C.②中MnSO4发生氧化反应D.硫酸在该生产中可循环利用【答案】 A【解析】反应①中MnO2→MnSO4，Mn元素化合价降低，MnSO4为氧化剂，②中MnSO4→MnO2，Mn元素化合价升高，为氧化剂，A项错误；①中析出16gS即0.5mol，转移2×0.5mol=1mol电子，B项正确；②中MnSO4→MnO2，Mn元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，C项正确；反应①消耗硫酸，反应②生成硫酸，硫酸可循环利用，D项正确。
3．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A.5∶3B.5∶4C.1∶1D.3∶5【答案】 A4．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A.侯式制碱法制纯碱B.海带提碘C.电解饱和食盐水制烧碱D.工业上合成氨【答案】 A【解析】侯氏制碱法没有化合价变化，未涉及氧化还原反应，A项正确；海带提碘时，碘元素从化合态变为游离态，涉及氧化还原反应， B项错误；电解饱和食盐水制备烧碱时，有氢气和氯气两种单质生成，有化合价变化， C项错误；工业上合成氨是氢气与氮气单质反应生成化合物氨气，有化合价变化，D项错误。
5．工业上可通过反应2Al2O3+3C+6Cl24AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列有关该反应的说法正确的是A.Cl2是氧化剂B.Al2O3还原剂C.发生还原反应D.氧原子得到电子【答案】 A【解析】 Al2O3+3C+6Cl24AlCl3+3CO2反应中C元素的化合价从0价升高为+4价，Cl元素的化合价从0价降低为-1价；反应中Cl元素的化合价降低，被还原，则氯气为氧化剂，A项正确；Al2O3中铝元素和O元素的化合价都没有变，所以氧化铝既不是氧化剂又不是还原剂， B项错误；Al2O3+3C+6Cl24AlCl3+3CO2反应中C元素的化合价从0价升高为+4价，Cl元素的化合价从0价降低为-1价，所以既发生了氧化，又发生了还原，C项错误；在该反应中O元素的化合价没有变，氧原子既没有到电子也没有失去电子，D项错误。
6．已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气.测得产物中NO2与O2的体积比为5：1(同温同压下测得)，试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是A.升高B.降低C.不变D.不能确定【答案】 A7．氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。