第三章第二节几种重要的金属化合物汇总
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《3.2 几种重要的金属化合物》
FeO
——
Fe2O3
铁红
Fe3O4
磁性氧化铁
黑色粉末
三、铁的重要化合物 1. 铁的氧化物
化学式 俗名 色态 铁的价态 水溶性 稳定性 与非氧化 性酸反应 氧化性
FeO
——
Fe2O3
铁红 红棕色粉末
Fe3O4
磁性氧化铁
黑色粉末
三、铁的重要化合物 1. 铁的氧化物
化学式 俗名 色态 铁的价态 水溶性 稳定性 与非氧化 性酸反应 氧化性
Al(OH)3的化学性质： 的化学性质：
不稳定性：受热分解。 ①不稳定性：受热分解。 2Al(OH)3 ===Al2O3 ＋ 3H2O 两性氢氧化物： 强酸和强碱反应 ②两性氢氧化物：-- 与强酸和强碱反应 思考：如何通过实验来 思考：如何通过实验来Al(OH)3验证是 两性氢氧化物? 两性氢氧化物?
知识复习
铝的重要化合物 Al2O3 和 Al(OH)3
典型的两性 两性氧化物 一、氧化铝（Al2O3）-------- 典型的两性氧化物 氧化铝（
1.物理性质： 物理性质： 物理性质 难溶于水， ①.难溶于水， 白色坚固固体， 坚固固体 ②.白色坚固固体， 熔点很高(熔点2050℃)(难熔化)， 难熔化) ③.熔点很高(熔点 ℃)(难熔化
黑色粉末 +2价 价 不溶 不稳定
三、铁的重要化合物 1. 铁的氧化物
化学式 俗名 色态 铁的价态 水溶性 稳定性 与非氧化 性酸反应 氧化性
FeO
——
Fe2O3
铁红 红棕色粉末 +3价 价 不溶 稳定
Fe3O4
磁性氧化铁 黑色晶体 +2价、+3价 价 价 不溶 稳定
黑色粉末 +2价 价 不溶 不稳定 FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O
第二节_几种重要的金属化合物
Al(OH)3
与强碱反应 Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
两性氢氧化物：既能与酸反应生成盐和水又能与强 碱反应生成盐和水的氢氧化物
注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱
Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种， 它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激 或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度 降低，起到中和过多胃酸的作用。 3)不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
• 随堂练习 • 4、把二氧化碳通入含有氢氧化钠0.8克得 碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后， 得固体1.37克，则通入二氧化碳的质量是。
随堂练习：
5、不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白
色固体的实验操作是（ ）
A、加热这两种固体物质，并将生成的气体
通入澄清的石灰水中
B、在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液
n沉淀
3
n NH3 •H2O
3、在一定量AlO2-溶液中逐滴加入HCl溶液
原理： AlO2-+H+ +H2O==Al(OH)3 ↓ Al(OH)3+ 3H+ = Al3++3H2O
n沉淀
1
4
n
HCl
3、向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠
原理：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2+2NaCl AlCl3+3NaOH == Al(OH)3 +3NaCl Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
纯碱、苏打 白色粉末
易溶 Na2CO3>NaHCO3
与强碱反应 Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
两性氢氧化物：既能与酸反应生成盐和水又能与强 碱反应生成盐和水的氢氧化物
注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱
Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种， 它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激 或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度 降低，起到中和过多胃酸的作用。 3)不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
• 随堂练习 • 4、把二氧化碳通入含有氢氧化钠0.8克得 碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后， 得固体1.37克，则通入二氧化碳的质量是。
随堂练习：
5、不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白
色固体的实验操作是（ ）
A、加热这两种固体物质，并将生成的气体
通入澄清的石灰水中
B、在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液
n沉淀
3
n NH3 •H2O
3、在一定量AlO2-溶液中逐滴加入HCl溶液
原理： AlO2-+H+ +H2O==Al(OH)3 ↓ Al(OH)3+ 3H+ = Al3++3H2O
n沉淀
1
4
n
HCl
3、向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠
原理：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2+2NaCl AlCl3+3NaOH == Al(OH)3 +3NaCl Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
纯碱、苏打 白色粉末
易溶 Na2CO3>NaHCO3
第三章 第2节 几种重要的金属化合物-铝
3.下图中能表示将Ba(OH)2溶液逐滴加入到硫酸铝 溶液中，产生沉淀的质量（W）与加入Ba(OH)2溶液 的体积（V）关系的是 ( C )
W W W W
V
V
V
V
A
B
C
D
4. 向一金属铝的易拉罐内充满 CO 2 ，然后向罐内注 入足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间 后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重 新鼓起，解释上述变化的实验现象: (1)罐壁内凹而瘪的原因: 是因为CO2与NaOH反应生成
Na2CO3,使得罐内气压小于外界大气压。
反应方程式: 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O (2)罐壁重新鼓起的原因：是因为过量的NaOH与铝罐反应
生成H2,使罐内气压等于或大于外界大气压。
反应方程式:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
氢氧化铝的用途
1． Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种， 它呈碱性但碱性又不强，不至于对胃壁产生强烈 的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，起到中 和过多胃酸的作用。此外，由于Al(OH)3难溶于 水且是一种胶状物质，所以可以保护溃疡面且效 力持久
用途：医用的胃药
２.氢氧化铝是几乎不溶于水的白色固体.在水溶液 中新生成的氢氧化铝呈胶状,能凝聚水中悬浮物,又有 吸附色素的性能。
课堂练习
1.下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是（ C ） A.Al(OH)3 是难溶于水的白色沉淀 B.Al(OH)3 能吸附水中的悬浮物 C.Al(OH)3 能溶于氨水 D.Al(OH)3 属于两性氢氧化物 2. 将金属钠投入 AlCl 3 溶液中，下列有关叙述一定 正确的是（ D ） A.有气体生成，最后一定有白色沉淀 B.一定无气体生成 C.溶液最后澄清且有气体放出 D.一定有气体生成
第三章 第二节 几种重要的金属化合物
4Fe(OH)2+ 2H 2O + O 2= 4Fe(OH)3CO 32-+ 2H += H 2O + CO 2↑HCO 3-+ H += H 2O + CO 2↑HCO 3-+ OH -= H 2O + CO 32-6 、 Al 2 O 3 —— 两性氧化物 Al 2 O 3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2 O Al 2 O 3 + 2OH - = 2AlO 2 - + H 2 O7 、一些重要的金属氧化物的性质、生成和用途Na 2 O 、 Na 2 O 2 、 CaO 、 MgO 、 Al 2 O 3 、 FeO 、 Fe 2 O 3 、 Fe 3 O 4 、 CuO 、 Cu 2 O 、8 、氧化铜呈黑色，可作为制造铜盐的原料。
氧化亚铜呈红色，可作为制造玻璃、搪瓷 的红色颜料。
第二节 几种重要的金属化合物一、金属氧化物1、多数金属氧化物不溶于水，不能跟水直接反应2、少数金属氧化物能与水反应生成碱3、少数金属氧化物能与酸性氧化物反应生成盐4、多数金属氧化物能与酸反应生成盐和水5、铝热反应：一些金属氧化物与Al 粉在加热的条件下发生置换反应（放出大量的热）二、氢氧化物1、通性：① 少数易溶于水或微溶于水，水溶液呈碱性② 多数难溶于水，受热易分解生成氧化物和水 ③ 少数能直接与酸性氧化物反应生成盐和水④ 能与酸反应生成盐和水 ⑤ 少数能跟盐溶液反应2、铁的氢氧化物氢氧化铁 Fe(OH)3 红褐色，难溶于水。
氢氧化亚铁 Fe(OH)2 白色，难溶于水生 成：Fe 3+ + 3OH - = Fe(OH)3 ↓ Fe 2+ + 2OH - = Fe(OH)2 ↓性 质：与酸反应；受热易分解转 化： 白色 灰绿色 红褐色三、盐1、碳酸钠和碳酸氢钠1）溶解性，水溶液的碱性 原因：CO 32-和HCO 3-离子的水解的结果2）热稳定性 碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热易分解3）与酸或碱溶液的反应 CO 32- + H + = HCO 3- HCO 3- + H + = H 2O + CO 2↑总反应式 碳酸氢钠与酸或碱都能反应3 、氢氧化铝 Al(OH) 3 白色胶状难溶于水 生成： Al 3+ + 3OH - = Al(OH) 3 ↓Al 3+ + 3NH 3 · H 2 O = Al(OH) 3 ↓ + 3NH 4 +性质： 两性氢氧化物（与酸或与碱反应生成 了盐和水）；吸附性；受热易分解。
高中化学必修一第三章第二节_几种重要的金属化合物_
辑思维能力。
（3）完善学习的实验能力和创造思维能力。 3.德育目标 （1）刺激学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和
严谨求实的科学态度。
（2）通过我国著名化学家侯德榜对世界制碱工业、中国化学 工业作出的巨大贡献，对学生进行爱国主义教育。
一、过氧化钠
（一） Na2O 与 Na2O2物理性质和构成上的比较
得2e-，发生还原反应
2Na2O2 + 2CCOO22—==—2NNaa22CCOO33 ++ OO22
失2e-，发生氧化反应
Na2O2的用途
放热
强氧化剂 漂白剂 供氧剂
呼吸面具 潜水艇
提问：从实验可以得到什么结论？
• 思考：若在含少量酚酞溶液的试管中加入N a2O2粉末振荡，会有什么现象？
溶液中会有气泡生成，溶液先变红，后褪色 。
Na2CO3+ CO2 + H2O=2 NaHCO3
思考：向饱和Na2CO3溶液中不断通入 CO2，会有何现象呢？（设温度不变）
质的变化 分析：
Na2CO3+ CO2 + H2O=2 NaHCO3
106g
18g
168g
①水量减少 ②溶质质量增加 ③溶解性： NaHCO3＜Na2CO3
如何鉴别Na2CO3、NaHCO3、NaCl 三种固体？
2. 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 固体增加的质量相当于参加反应的CO（6）分别可以改写为以下形式 （4） HCHO——CO H2 （5）CH3COOH——（CO）2 （H2）2 （6） CH3OH——CO （H2）2
一些金属及其化合物的焰色反应
紫 红 色
黄紫砖 色色红
（3）完善学习的实验能力和创造思维能力。 3.德育目标 （1）刺激学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和
严谨求实的科学态度。
（2）通过我国著名化学家侯德榜对世界制碱工业、中国化学 工业作出的巨大贡献，对学生进行爱国主义教育。
一、过氧化钠
（一） Na2O 与 Na2O2物理性质和构成上的比较
得2e-，发生还原反应
2Na2O2 + 2CCOO22—==—2NNaa22CCOO33 ++ OO22
失2e-，发生氧化反应
Na2O2的用途
放热
强氧化剂 漂白剂 供氧剂
呼吸面具 潜水艇
提问：从实验可以得到什么结论？
• 思考：若在含少量酚酞溶液的试管中加入N a2O2粉末振荡，会有什么现象？
溶液中会有气泡生成，溶液先变红，后褪色 。
Na2CO3+ CO2 + H2O=2 NaHCO3
思考：向饱和Na2CO3溶液中不断通入 CO2，会有何现象呢？（设温度不变）
质的变化 分析：
Na2CO3+ CO2 + H2O=2 NaHCO3
106g
18g
168g
①水量减少 ②溶质质量增加 ③溶解性： NaHCO3＜Na2CO3
如何鉴别Na2CO3、NaHCO3、NaCl 三种固体？
2. 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 固体增加的质量相当于参加反应的CO（6）分别可以改写为以下形式 （4） HCHO——CO H2 （5）CH3COOH——（CO）2 （H2）2 （6） CH3OH——CO （H2）2
一些金属及其化合物的焰色反应
紫 红 色
黄紫砖 色色红
化学 必修一 第三章几种重要金属化合物
必修一 第三章第二节
几种重要的金属化合物
人民教育出版社
铝的重要化合物
1、氧化铝 2、氢氧化铝
氧化铝 Al2O3
我们知道铝能与沸水反应，而铝锅可以 用来煮水。
在加热铝箔时，熔化的铝箔不滴落。
红宝石、蓝宝石的硬度大，其组成成分 是氧化铝。
物理性质：
难溶于水，熔点高，硬度大
化学性质： 两性氧化物
既能与酸反应，又能与碱反应生成盐 和水的氧化物。
身体健康，学习进步！ 多蹲下来听孩子说话，你看到的将是—个纯真无暇的世界！——阮庚梅
小时候画在手上的表没有动，却带走了我们最好的时光。 好习惯的养成，在于不受坏习惯的诱惑。
与Байду номын сангаас反应：
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
与碱反应：
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
氢氧化铝 Al(OH)3
物理性质： 白色胶状物，几乎不溶于水。 能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。 化学性质： 两性氢氧化物
是医用 的胃酸 中和剂 中的一
种。
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
为什么制备氢氧化铝的时候经常是 用氨水，而不用氢氧化钠呢？
不稳定，受热易分解。
2Al(OH)3=△=Al2O3+H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
铝及其重要化合物之间的转换关系
②
④
Al ① Al2O3 ⑧ Al(OH)3
⑤
③ NaAlO2 ⑦
⑥
⑨ AlCl3
THE END
仇恨永远不能化解仇恨，只有宽容才能化解仇恨，这是永恒的至理。 友谊使欢乐倍增，悲痛锐减。——培根 不要常常觉得自己很不幸，世界上比我们痛苦的人还要多。 得意时应善待他人，因为你失意时会需要他们。 付出了不一定有回报，但不付出永远没有回报。 只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。——罗曼罗兰 取得成就时坚持不懈，要比遭到失败时顽强不屈更重要。——拉罗什夫科 己所不欲，勿施于人。——《论语·颜渊》 要有生活目标，一辈子的目标，一段时期的目标，一个阶段的目标，一年的目标，一个月的目标，一个星期的目标，一天的目标，一个小时的 目标，一分钟的目标。——列夫·托尔斯泰说
几种重要的金属化合物
人民教育出版社
铝的重要化合物
1、氧化铝 2、氢氧化铝
氧化铝 Al2O3
我们知道铝能与沸水反应，而铝锅可以 用来煮水。
在加热铝箔时，熔化的铝箔不滴落。
红宝石、蓝宝石的硬度大，其组成成分 是氧化铝。
物理性质：
难溶于水，熔点高，硬度大
化学性质： 两性氧化物
既能与酸反应，又能与碱反应生成盐 和水的氧化物。
身体健康，学习进步！ 多蹲下来听孩子说话，你看到的将是—个纯真无暇的世界！——阮庚梅
小时候画在手上的表没有动，却带走了我们最好的时光。 好习惯的养成，在于不受坏习惯的诱惑。
与Байду номын сангаас反应：
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
与碱反应：
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
氢氧化铝 Al(OH)3
物理性质： 白色胶状物，几乎不溶于水。 能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。 化学性质： 两性氢氧化物
是医用 的胃酸 中和剂 中的一
种。
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
为什么制备氢氧化铝的时候经常是 用氨水，而不用氢氧化钠呢？
不稳定，受热易分解。
2Al(OH)3=△=Al2O3+H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
铝及其重要化合物之间的转换关系
②
④
Al ① Al2O3 ⑧ Al(OH)3
⑤
③ NaAlO2 ⑦
⑥
⑨ AlCl3
THE END
仇恨永远不能化解仇恨，只有宽容才能化解仇恨，这是永恒的至理。 友谊使欢乐倍增，悲痛锐减。——培根 不要常常觉得自己很不幸，世界上比我们痛苦的人还要多。 得意时应善待他人，因为你失意时会需要他们。 付出了不一定有回报，但不付出永远没有回报。 只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。——罗曼罗兰 取得成就时坚持不懈，要比遭到失败时顽强不屈更重要。——拉罗什夫科 己所不欲，勿施于人。——《论语·颜渊》 要有生活目标，一辈子的目标，一段时期的目标，一个阶段的目标，一年的目标，一个月的目标，一个星期的目标，一天的目标，一个小时的 目标，一分钟的目标。——列夫·托尔斯泰说
高一化学必修1 第三章 第二节 几种重要的金属化合物
铁 4.75%
含量：O＞Si ＞Al ＞Fe
二、铝的化合物
1、氧 化 铝
物理性质：白色、不溶于水的固体，熔
点很高。（ 红宝石、蓝宝石 的主要成分）
探究氧化铝的两性
方案：取氧化铝粉末，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液 现象：试管、滴管 药品：氧化铝粉末、盐酸、氢氧化钠溶液 现象：氧化铝在盐酸和氢氧化钠溶液中都溶解 反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
用硫酸铝和氢氧化钠制备氢氧化铝
Al2(SO4)3 + 6NaOH == 2Al(OH)3↓+3Na2SO4
Al3+ + 3 OH- == Al(OH)3↓ （1）物理性质： 氢氧化铝是白色胶状物质，几乎不溶于水，有强 的吸附性，能凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素。
（2）化学性质：
探究氢氧化铝是否具有两性 实验3—8
②与碱反应： Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
偏铝酸钠 Al(OH)3 + OH = = AlO2 + 2H2O 偏铝酸根
氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生 ③不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 成盐和水，氢氧化铝属于两性氢氧化物。 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O 氢氧化铝不溶于弱酸、弱碱，而溶解在强酸、强碱中
探 究 与 思 考
在两根试管中分别加入2ml稀盐酸，将两个 装有等量（1/3药匙） 的碳酸钠或碳酸氢钠粉 末的小气球分别套在两根试管口。将气球内的 碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管中，观察反应 现象。
注意：反应剧烈程度与气球的体积。
焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼 烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。 【实验3－6】P57
第二节几种重要的金属化合物(好)
色
绿 色
通过焰色反应可以 检验某些金属元素的 存在。 存在。
节日燃放的五彩缤纷的烟花， 节日燃放的五彩缤纷的烟花， 就是碱金属、以及锶、 就是碱金属、以及锶、钡等金属 化合物所呈现的各种艳丽的色彩。 化合物所呈现的各种艳丽的色彩。
小结 表1：氧化钠与过氧化钠的比较 ：
Na2O 颜色状态
请思考
铝能与强酸、强碱反应，那么 铝能与强酸、强碱反应，那么Al2O3能否也 溶于强酸和强碱呢？ 溶于强酸和强碱呢？ 在医疗上有一种药叫胃舒平， 在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的 作用吗？你知道它的成分是什么？ 作用吗？你知道它的成分是什么？
目录
二、铝的重要化合物
1、氧化铝 、 物理性质： 难溶于水，熔点很高，也很坚固； 物理性质： 难溶于水，熔点很高，也很坚固；是 冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料。 冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料。
目录
实验3-5 实验
把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中， 把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中， 少量过氧化钠固体的试管中 立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。 立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。 用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？ 用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应 后的溶液滴入酚酞溶液，有什么现象发生？ 后的溶液滴入酚酞溶液，有什么现象发生？ 现象：产生大量气泡；带火星的木条复燃；试管 现象：产生大量气泡；带火星的木条复燃； 发热；溶液颜色变红。 发热；溶液颜色变红。
结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水， 结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水， 又能跟强碱反应生成盐和水， 又能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是 两性氢氧化物。
注意： 注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱
绿 色
通过焰色反应可以 检验某些金属元素的 存在。 存在。
节日燃放的五彩缤纷的烟花， 节日燃放的五彩缤纷的烟花， 就是碱金属、以及锶、 就是碱金属、以及锶、钡等金属 化合物所呈现的各种艳丽的色彩。 化合物所呈现的各种艳丽的色彩。
小结 表1：氧化钠与过氧化钠的比较 ：
Na2O 颜色状态
请思考
铝能与强酸、强碱反应，那么 铝能与强酸、强碱反应，那么Al2O3能否也 溶于强酸和强碱呢？ 溶于强酸和强碱呢？ 在医疗上有一种药叫胃舒平， 在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的 作用吗？你知道它的成分是什么？ 作用吗？你知道它的成分是什么？
目录
二、铝的重要化合物
1、氧化铝 、 物理性质： 难溶于水，熔点很高，也很坚固； 物理性质： 难溶于水，熔点很高，也很坚固；是 冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料。 冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料。
目录
实验3-5 实验
把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中， 把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中， 少量过氧化钠固体的试管中 立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。 立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。 用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？ 用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应 后的溶液滴入酚酞溶液，有什么现象发生？ 后的溶液滴入酚酞溶液，有什么现象发生？ 现象：产生大量气泡；带火星的木条复燃；试管 现象：产生大量气泡；带火星的木条复燃； 发热；溶液颜色变红。 发热；溶液颜色变红。
结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水， 结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水， 又能跟强碱反应生成盐和水， 又能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是 两性氢氧化物。
注意： 注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱
化学-第三章第二节-几种重要的金属化合物
几种重要的金属化合物概述
铁化合物
铁是最常见的金属之一，其化合物在工业、农业 和日常生活中有广泛应用。铁化合物包括氧化铁 、硫酸亚铁、氯化铁等，可用于制造颜料、农药 、肥料等。
铜化合物
铜化合物包括硫酸铜、氯化铜、氧化铜等，在电 镀、建筑、船舶等领域有广泛应用。铜还是人体 必需的微量元素之一，参与血液凝固和神经传导 等生理过程。
氯化铁和硫酸铁
氯化铁
是一种常见的铁盐，其化学式为FeCl3。氯化铁具有强烈的氧化性，可以用于金属的蚀 刻和染色。
硫酸铁
是一种重要的铁盐，其化学式为Fe2(SO4)3。硫酸铁可用于制备其他铁盐，也用作媒染 剂和净水剂。
其他铁的化合物
硫氰酸铁
是一种铁的配合物，其化学式为Fe(SCN)3。 硫氰酸铁在溶液中呈现血红色，常用于检验 三价铁离子的存在。
铝化合物
铝化合物包括氢氧化铝、硫酸铝、氯化铝等，在 工业上用于制造催化剂、染料、塑料等。同时， 铝化合物也是人体必需的微量元素之一，参与多 种生理过程。
镁化合物
镁化合物包括氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁等，在 耐火材料、化工、医药等领域有广泛应用。同时 ，镁也是人体必需的微量元素之一，参与能量代 谢和骨骼健康等生理过程。
氢氧化铜（Cu(OH)2）
蓝色固体，难溶于水，但在碱性条件下容易 生成。氢氧化铜可用于制备其他铜盐，也可
用作颜料、农药和催化剂等。
氯化铜和硫酸铜
氯化铜（CuCl2）
棕黄色或淡绿色的晶体，易溶于水，也溶于乙醇和乙醚 。氯化铜在工业上主要用于电镀、印刷电路板制造和木 材防腐剂等。
硫酸铜（CuSO4）
蓝色晶体，易溶于水，也溶于乙醇。硫酸铜在工业上主 要用于制造其他铜盐、催化剂和染料等，也用作杀菌剂 和农药。
第三章第二节几种重要的金属化合物(铝的化合物)
明矾与油条的故事
生活小提示： 生活小提示：
•
许多科学家经过研究发现， 许多科学家经过研究发现，老年性痴呆症 与铝有密切关系。同时还发现，铝对人体的脑、 与铝有密切关系。同时还发现，铝对人体的脑、 肾功能都有损害。因此， 心、肝、肾功能都有损害。因此，世界卫生组 织于1989 1989年正式将铝确定为食品污染物而加以 织于1989年正式将铝确定为食品污染物而加以 控制。提出成年人每天允许铝摄入量为60 mg。 控制。提出成年人每天允许铝摄入量为60 mg。 如经常吃油条 粉丝、油饼等油炸食品， 油条、 如经常吃油条、粉丝、油饼等油炸食品，喝铝 罐装饮料等 或是经常食用铝制炊具炒出的饭 罐装饮料等，或是经常食用铝制炊具炒出的饭 都会使人的摄铝量增加， 菜，都会使人的摄铝量增加，从而影响脑细胞 功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝。 功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝。
思考： 思考：
2. 从物质分类来看， Al2O3是哪一类物质？预 从物质分类来看， 是哪一类物质？ 测它的化学性质 化学性质。 测它的化学性质。
小结： 小结：
(2) 化学性质： 化学性质： 两性氧化物： 两性氧化物： ①与酸反应：Al2O3＋6HCl＝AlCl3＋3H2O 6HCl＝ 与酸反应： 与碱反应： 2NaOH＝ ②与碱反应：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O
探究活动： 探究活动：
• 将制备所得的Al(OH)3沉淀 一分为三（分一 将制备所得的Al(OH) 一分为三（ 半到另一支试管中），在一份Al(OH) ），在一份 半到另一支试管中），在一份Al(OH)3沉淀 NaOH溶液， 中逐滴加入NaOH溶液 边滴边振荡， 中逐滴加入NaOH溶液，边滴边振荡，观察 现象；在另一份Al(OH) 现象；在另一份Al(OH)3沉淀 中逐滴加入氨 边滴边振荡， 水，边滴边振荡，观察现象
高中化学 第三章 金属及其化合物 3.2.2 几种重要的金属化合物
yǎnɡ huà huà)
1、化学性质
（1）两性
(liǎngxìng)
Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O
Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2 ＋2H2O
两性氢氧化物(qīnɡ yǎnɡ huà wù)：既可以与酸反应又可以与碱反应生成 盐和水的氢氧化物称为两性氢氧化物。
2021/12/11
Image
12/11/2021
第二十六页，共二十六页。
现象(xiànxiàng)：两支试管中的Al(OH)3全部溶解
结论： Al(OH)3既能溶于强碱(qiánɡ jiǎn)、又能溶于强 酸
化学方程式：Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O. Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 + 3H2O
2021/12/11
第七页，共二十六页。
二、氢氧化铝(qīnɡ
你知道红宝石和蓝宝石的主要成分么？
2021/12/11
第二页，共二十六页。
知识精讲
一、氧化铝（Al2O3） 1.物理性质
白色、不溶于水的固体(gùtǐ)，熔点很高。
氧化铝粉末
用耐磨(nai mó)的Al2O3做成的轴
承
耐高温氧化铝陶瓷(táocí)坩 埚
2021/12/11
第三页，共二十六页。
2.化学性质(huàxué 两性
2021/12/11
第十三页，共二十六页。
3.在NaAlO2溶液中逐滴加入HCl至过量，可能现象(xiànxiàng)?写出离子方程式。
现象(xiànxiàng)：开始有沉淀，之后沉淀溶解 离子方程式：H+ + AlO2－ + H2O= Al(OH)3 ↓
1、化学性质
（1）两性
(liǎngxìng)
Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O
Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2 ＋2H2O
两性氢氧化物(qīnɡ yǎnɡ huà wù)：既可以与酸反应又可以与碱反应生成 盐和水的氢氧化物称为两性氢氧化物。
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现象(xiànxiàng)：两支试管中的Al(OH)3全部溶解
结论： Al(OH)3既能溶于强碱(qiánɡ jiǎn)、又能溶于强 酸
化学方程式：Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O. Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 + 3H2O
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二、氢氧化铝(qīnɡ
你知道红宝石和蓝宝石的主要成分么？
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知识精讲
一、氧化铝（Al2O3） 1.物理性质
白色、不溶于水的固体(gùtǐ)，熔点很高。
氧化铝粉末
用耐磨(nai mó)的Al2O3做成的轴
承
耐高温氧化铝陶瓷(táocí)坩 埚
2021/12/11
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2.化学性质(huàxué 两性
2021/12/11
第十三页，共二十六页。
3.在NaAlO2溶液中逐滴加入HCl至过量，可能现象(xiànxiàng)?写出离子方程式。
现象(xiànxiàng)：开始有沉淀，之后沉淀溶解 离子方程式：H+ + AlO2－ + H2O= Al(OH)3 ↓
第三章 2几种重要的金属化合物
Al2(SO4)3＋6NH3· H2O＝ 2Al(OH)3 ↓＋3(NH4)2SO4
Al3++ 3NH3· H2O ＝ Al(OH)3↓ +3NH4+
AlCl3+3NH3.H2O =Al(OH)3↓+3NH4Cl
实验内容
实 验现 象
结 论
化学反应方程式 离子反应方程式
Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3 H2O Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O
①物性：Al2O3是一种白色难熔的固体 ,不溶于水，可作耐火材料(熔点 2050℃) (天然产物称作刚玉)
闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲 天然红宝石“罗斯利夫斯”，重 之星”重 330 克拉，缅甸产，世界著名 138.7克拉，斯里兰卡产，世界著名 珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物 珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物
Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O
取一份氢氧化 铝，向其中滴 入盐酸观察现 象。 取一份氢氧化 铝，向其中逐 滴滴入氢氧化 钠观察现象
氢氧化铝 沉淀 与盐酸反 溶解 应而溶解
氢氧化铝 沉淀 与氢氧化 溶解 钠反应而 溶解 沉淀 氢氧化铝 不溶 不与氨水 解 反应
Al(OH)3+OH¯= AlO2+2H2O
(2)对热稳定性
(2)对热稳定性
碳酸钠：稳定，受热不分解 碳酸氢钠：不稳定，受热易分解
2NaHCO3== Na2CO3+H2O+CO2↑
结论：加热时，碳酸钠不分解，而碳酸氢钠 则分解。即：碳酸钠比碳酸氢钠更稳定。
所以利用它们对热的稳定性来鉴别它们。
几种重要的金属化合物
第二节
几种重要的金属化合物 第三课时
Al(OH)3 的性质：
1、物理性质
氢氧化铝是几乎不溶于水的白色固体，在水溶液中新生成的氢 氧化铝呈胶状。能凝聚水中悬浮物，又有吸附色素的性能。
2、化学性质 ①Al(OH)3的两性: Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 两性氢氧化物：既能跟酸反应生成盐和水，又能跟 碱反应生成盐和水的氢氧化物。
为什么Al(OH)3具有两性呢？ 两性 两性氢氧化物指其在水溶液中既发生酸 性电离，又发生碱性电离： H2O+AlO2-+H+ Al(OH)3 Al3++3OH-
遇酸主要发生碱性电离， 遇碱主要发生酸性电离。
氢氧化铝不溶于弱酸（如H2CO3） 弱碱（氨水），溶于强酸强碱。
总结: 既能溶于碱，又能溶于酸的物质有哪些？
现 象 先出现白色沉
淀，后沉淀逐 渐溶解。 生成白色胶 状沉淀
原
理
AlCl3+3 NaOH= Al(OH)3 +3NaCl Al3++3 OH-= Al(OH)3 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
AlCl3+3NH3· 2O=Al(OH)3 + 3NH4Cl H Al3++3NH3· 2O=Al(OH)3 + 3NH4+ H
二、碳酸钠和碳酸氢钠
第三章第2节几种重要的金属化合物钠的化合物)
过氧化钠与水反应： 过氧化钠与水反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
呼吸面具和潜水艇常用过氧化钠做供氧剂， 呼吸面具和潜水艇常用过氧化钠做供氧剂， 为什么？ 为什么？
表1：氧化钠与过氧化钠的比较 ：
Na2O 颜色状态
氧元素价态
Na2O2 淡黄色固体 -1价 价 点燃
把少量碳酸钠放在试管里， 把少量碳酸钠放在试管里，再往另一支试 管里倒入澄清的石灰水，然后加热，观 管里倒入澄清的石灰水，然后加热， 察澄清的石灰水是否变化。 察澄清的石灰水是否变化。 向另一支试管放入等质量的碳酸氢钠， 向另一支试管放入等质量的碳酸氢钠， 加热。观察澄清石灰水的变化。 加热。观察澄清石灰水的变化。
科学探究（ 科学探究（1）
在两根试管中分别加入2mL稀盐酸，将 在两根试管中分别加入2mL稀盐酸， 2mL稀盐酸 等量（1/3药匙 药匙） 等量（1/3药匙）的碳酸钠和碳酸氢 钠加入试管中。 钠加入试管中。 注意：比较反应速度的快慢 反应速度的快慢。 注意：比较反应速度的快慢。
科学探究（ 科学探究（2）
名称 化学式 俗名 色、态 与酸反应 离子方程式 热稳定性
碳酸钠 Na2CO3 苏打、 苏打、纯碱 白色粉末
碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色细小晶体
NaHCO3比Na2CO3快 CO32-＋2H＋=H2O+CO2↑HCO3-＋H＋=H2O+CO2↑ 热稳定性： 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑ ＋
授课人：陈晓旭 授课人：
氧化钠
过氧化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
水、CO2，可以 灭火，也可以生火 生火！ 灭火，也可以生火！
几种重要的金属化合物
用此方法制取Al(OH)3的强碱必须少量。
B、用可溶性Al3+盐与氨水反应制取:
Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 制取Al(OH)3的方法是最好的方法是用可溶 性铝盐和氨水反应制取.
②用可溶性AlO2-盐与酸反应制取Al(OH)3: A、用AlO2-盐与强酸反应制取: AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ 用此方法制备Al(OH)3强酸必须少量。
焰色反应的作用： 鉴别K、Na等元素的存在，不能确定该元素的 存在形式。颜色反应是物理变化。 归纳：洗 烧 蘸 烧 洗
例、下列对焰色反应实验操作注意事项的说明中，正 确的是( ) ①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察；②先把铂丝 灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检物质；③每 次实验后要用盐酸把铂丝洗净；④实验时最好选择本 身较微弱的火焰；⑤பைடு நூலகம்有铂丝，也可用光洁无锈的铁 丝代替 A．仅③不正确 B．仅④不正确 C．仅⑤不正确 D．全对
2、CO和H2的混合气体21.2g与足量O2反应后，
将产物通过足量Na2O2后固体增重质量是（ ）
A.21.2g
C.6.78g
B.14g
D.不能确定
3、200℃时，11.6g由CO2和H2O组成的混合气 体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加 3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为 （ ） A.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.4
Na2O+H2O=2NaOH 2、Na2O2：是一种淡黄色固体，主要用途在呼 吸面具、潜艇紧急情况时作供氧 剂，作秸杆、织物的漂白剂。
（1）特殊性质：有强氧化性（漂白、杀菌）
①Na2O2与SO2反应：Na2O2+SO2=Na2SO4
B、用可溶性Al3+盐与氨水反应制取:
Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 制取Al(OH)3的方法是最好的方法是用可溶 性铝盐和氨水反应制取.
②用可溶性AlO2-盐与酸反应制取Al(OH)3: A、用AlO2-盐与强酸反应制取: AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ 用此方法制备Al(OH)3强酸必须少量。
焰色反应的作用： 鉴别K、Na等元素的存在，不能确定该元素的 存在形式。颜色反应是物理变化。 归纳：洗 烧 蘸 烧 洗
例、下列对焰色反应实验操作注意事项的说明中，正 确的是( ) ①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察；②先把铂丝 灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检物质；③每 次实验后要用盐酸把铂丝洗净；④实验时最好选择本 身较微弱的火焰；⑤பைடு நூலகம்有铂丝，也可用光洁无锈的铁 丝代替 A．仅③不正确 B．仅④不正确 C．仅⑤不正确 D．全对
2、CO和H2的混合气体21.2g与足量O2反应后，
将产物通过足量Na2O2后固体增重质量是（ ）
A.21.2g
C.6.78g
B.14g
D.不能确定
3、200℃时，11.6g由CO2和H2O组成的混合气 体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加 3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为 （ ） A.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.4
Na2O+H2O=2NaOH 2、Na2O2：是一种淡黄色固体，主要用途在呼 吸面具、潜艇紧急情况时作供氧 剂，作秸杆、织物的漂白剂。
（1）特殊性质：有强氧化性（漂白、杀菌）
①Na2O2与SO2反应：Na2O2+SO2=Na2SO4
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结论：碳酸钠、碳酸氢钠溶解于水溶液呈碱性。
2012/11/26
探究与思考
碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的快慢
实验
注意：反应剧烈程度与气球的体积。
碳酸钠与盐酸反应 CO32- + H+ = HCO3HCO3- + H+ 碳酸氢钠与盐酸反应 HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O = CO2↑+ H2O
①
② ③ 初步 结论
白 色粉末，加水结块，放 热。 细小 白 色粉末，加水 部分 溶 解，感受 不 热量变化。 到 固体量 减少 ，但 不能 全溶 长时间震荡 可 全部溶 解 溶液变 红 色，颜色较 深 . 溶液变 红 色，但颜色较 浅 . 加水先变成 含结晶水的晶体 ， 溶液碱性比碳酸氢钠的 强 . 加水只能 部分 溶解，溶液碱性比 碳酸氢钠的 弱 .
2012/11/26
（2）与CO2气体反应 失1e-×2
-2 -1 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
得1e-×2
0
(1)Na2O2发生歧化反应，是强氧化剂
(2) Na2O2吸收CO2释放O2，作供氧剂
(3)关系式：2Na2O2→O2
2012/11/26
思考与交流
为什么过氧化钠能常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂?
焰色反应
1、焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊
的颜色。
实验
2、焰色反应的实验步骤：
①洗：用稀盐酸洗铂丝或无锈的铁丝 ②烧：将洗过的铂丝放在酒精灯的外焰灼烧，直至火焰没有颜色。
③蘸：用铂丝蘸取待检验的溶液或粉末。
④烧：将铂丝沾有的待测物放在火焰上灼烧，并观察火焰的颜色。
2012/11/26
2012/11/26
科学探究
①在两支试管中分别加入约1g的碳酸钠、碳酸氢钠，观察它们在外观的细 微差别。分别滴几滴水，震荡，观察；用手摸一下试管底，有什么感觉？
②继续向试管内加入10mL水，用力振荡，观察现象。 ③再向试管中加入1~2滴酚酞试液，各有什么现象？ 步骤 1g Na2CO3 1g NaHCO3
碱性氧化物：与强
酸反应生成盐和水 的氧化物。
2012/11/26
试比较过氧化钠与氧化钠的性质
Na2O2
色 态 生成条件 与H2O反应 淡黄色固体 点燃或加热 2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2↑ 否
Na2O
白色固体 常温下缓慢氧化
Na2O+H2O= 2NaOH
2012/11/26
探究活动 实验 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性
用右图装置做碳酸钠和碳酸氢钠受热的实验。
现象 碳酸钠 澄清石灰水 不变 浑浊 澄清石灰 水 变 浑浊
发生反应的化学方程式
结论 受热 不发生 分 解
碳酸 氢钠
2012/11/26
2NaHCOLeabharlann ==△ Na2CO3+H2O+CO2↑
受热 发生 分解
呼 吸 面 具
过氧化钠能吸收呼吸生成的二氧化碳气体，同时释放出氧气
2012/11/26
（3）与酸反应
写出Na2O、Na2O2与稀盐酸反应的化学方程式和离子方程式
Na2O+ 2HCl == 2NaCl+ H2O Na2O+ 2H+ == 2Na++ H2O 2Na2O2 + 4HCl == 4NaCl + O2↑+ 2H2O 2Na2O2 + 4H+ == 4Na++ O2↑+ 2H2O ∴Na2O是碱性氧化物；Na2O2不是碱性氧化物。
第二节 几种重要的金属化合物
2012/11/26
第一课时
钠的重要化合物
2012/11/26
思考与交流
回忆前面做过的实验，描述氧化钠与过氧化钠的颜
色、状态。
1、过氧化钠和氧化钠 探究活动 猜 想
过氧化钠与水反应?
过氧化钠与水反应会生成 氢氧化钠和氧气
设计实验方案 NaOH O2
请设计实验方案验证反应产物。
色
态
水溶性 与酚酞 作 用 热 定 与 反 稳 性 酸 应
Na2CO3>NaHCO3
易溶 溶液变红，显碱性 不稳定，加热分解
溶液变红，显碱性 稳定，加热不分解
2NaHCO3== Na2CO3+H2O+CO2↑
△
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
2012/11/26
酚酞变红 带火星木条复燃
实验验证
2012/11/26
思考与练习
写出过氧化钠与水反应的化学方程式并标出电子的转移的方向与数目。 （1）与水反应 失1e-×2
-1 2Na2O2+2H2O
-2 0 == 4 NaOH+O2↑
得1e-×2
歧化反应
（1）氧化性：Na2O2＞O2 ∴Na2O2作强氧化剂 酚酞先变红后迅速褪去 ∴Na2O2作漂白剂 （2）关系式: 2Na2O2→O2
Na2O + CO2 = Na2CO3
与CO2反应 是否碱性 氧化物
2012/11/26
是
2、碳酸钠和碳酸氢钠
在生活中碳酸钠和碳酸氢钠有许多用途。如去污粉中主要含碳
酸钠，碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加工饼干、蛋 糕等食品时也常用到碳酸氢钠，患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不 适，碳酸氢钠片能减轻病人的不适感。为什么它们会有这些用途呢？
几种金属的焰色：
Li 紫红
Na 黄
K 紫
Ca 砖红
Sr 洋红
Ba 黄绿
Cu 绿
注意：
①每次实验必须用盐酸洗净铂丝，并灼烧至火焰与原来相同； ②钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察。（避免钠等杂质 的焰色的干扰。）
2012/11/26
思考 1.每次试验完后，为什么都要用盐酸洗净铂丝，并灼烧至无色？
2012/11/26
想一想
如果化工厂里金属钠着火了，应选择什么灭火方法？
A.
用水
B.
用泡沫灭火器
C.碳酸氢钠干粉灭火剂
D.干燥的沙土
思考:如果用水、泡沫灭火器、碳酸氢钠干粉灭火剂等会造成什么后 果？
2012/11/26
碳酸钠与碳酸氢钠
物 俗 质 名 Na2CO3 纯碱、苏打 白色粉末 易溶 NaHCO3 小苏打 细小白色晶体
思考：自制灭火器应该选碳酸钠还是碳酸氢钠？为什么？
2012/11/26
练习 实验与思考:与盐酸互滴顺序，写出离子反应方程式：
往盐酸里面滴加碳酸钠:
往碳酸钠里面滴加盐酸： 往盐酸里面滴加碳酸氢钠： 往碳酸氢钠里面滴加盐酸： 2H++CO32-= CO2↑ +H2O
H++CO32-= HCO3H++HCO3-= CO2↑ +H2O H++HCO3- = CO2↑ +H2O