2013年高中化学考点盘点.pptx
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2013届高考化学第一轮考点总复习课件28
mL×溶液的密度(g·cm-3)×溶质的质量分数
溶质摩尔质量( g·mol-1)×1 L
(2)析出无机盐溶质的计算方法通常使用 差量法
①在某温度下的饱和溶液，蒸发溶剂后 析出晶体（无结晶水）
析 溶②出 剂饱晶 减和体 少质 质溶量 量液升 1高0S0温度后重新达到饱和需
要增加溶质（无结晶水）
4.胶体
(1)胶体的主要性质
丁达尔现象：光束通过胶体时，形成光亮 的“通路”的现象。这是由于胶粒对光的 散射而形成的，可用于鉴别胶体与溶液。
(2)胶体的应用
胶体凝聚沉降是解释制豆腐、江河入海口 处形成的三角洲、明矾净水、除尘器等的 原理。
（考查胶体的知识）
下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是
Mg2+(aq)+2OH-(aq)
(3)溶解能力：易溶、可溶、微溶、难溶。
(4) 溶质的质量分数= 溶
溶质的质量(g) 溶液的质量(g)
×100%
液 浓
溶质的物质的量(mol) 物质的量浓度(mol·L-1)= 溶液的体积(L)
度 物质的量浓度与溶质质量分数的换算关系
物质的量浓度
c1=000
象
象
沉淀 层
分离方法 蒸发、结晶 渗析、盐析 过滤 分液
2.溶液
溶质：被溶解的物质，可以是
气体、液体或固体 (1)溶液的组成 溶剂：能溶解物质的物质，常
用的溶剂是水
动态平衡：在一定温度下固体
物质在液态溶剂里当溶解速率
(2)溶解过程
和结晶速率相等形成饱和溶液 的状态(动态平衡)
表示方法：Mg(OH)2(s噲垐) ??
增加溶质质量 新饱和溶液的质量
S高温 100 S低ຫໍສະໝຸດ S高温3.关于溶液的计算方法
2013届高考化学热点专题整合复习课件5
(填元素符号)；
(2)A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为 ________；
(3)D 、 E 所 形 成 氢 化 物 的 稳 定 性 由 强 到 弱 的 顺 序 是 ______________(填具体的化学式)；
(4)写出工业上制E单质的化学方程式_____________________
【精讲精析】 Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍， X原子内层应为2个电子，Z原子最外层电子数为6个，根据题 意，Z应在第3周期，所以Z为S。Z原子最外层电子数为Y原子 最外层电子数的3倍，且Y、Z同周期，Y为Mg。根据最外层电 子数之和为13，X为N。逐项分析，不难得知答案。 【答案】 A
题型二 利用特殊分子的电子数和结构推断 1．核外电子数相等的微粒
10 电子微粒
①分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne ②阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH－ 2 ③阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、H3O＋、NH＋ 4
18 电子微粒
①分子：SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar、F2、
【精讲精析】 10 电子含氢化合物或离子有 CH4、NH3、H2O、 HF、NH＋ 4 、OH－、H3O＋，他们之间可发生的反应有 OH－＋NH＋ 4
==△===NH3↑＋H2O，OH－＋H3O＋
2O，NH3＋H3O＋ ===NH＋ 4
＋H2O，再根据 3 个反应可推知 A 为 OH－，B 为 NH＋ 4 ，C 为 H2O， D 为 NH3，E 为 H3O＋。
组成中均有氢，且电子总数均为 10 个，A 是双原子的阴离子。根据
下列变化，写出微粒的化学式及 B 微粒的空间构型。
①A＋B==△===C＋D↑，②C＋
A＋E，③D＋E===B＋C
(2)A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为 ________；
(3)D 、 E 所 形 成 氢 化 物 的 稳 定 性 由 强 到 弱 的 顺 序 是 ______________(填具体的化学式)；
(4)写出工业上制E单质的化学方程式_____________________
【精讲精析】 Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍， X原子内层应为2个电子，Z原子最外层电子数为6个，根据题 意，Z应在第3周期，所以Z为S。Z原子最外层电子数为Y原子 最外层电子数的3倍，且Y、Z同周期，Y为Mg。根据最外层电 子数之和为13，X为N。逐项分析，不难得知答案。 【答案】 A
题型二 利用特殊分子的电子数和结构推断 1．核外电子数相等的微粒
10 电子微粒
①分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne ②阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH－ 2 ③阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、H3O＋、NH＋ 4
18 电子微粒
①分子：SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar、F2、
【精讲精析】 10 电子含氢化合物或离子有 CH4、NH3、H2O、 HF、NH＋ 4 、OH－、H3O＋，他们之间可发生的反应有 OH－＋NH＋ 4
==△===NH3↑＋H2O，OH－＋H3O＋
2O，NH3＋H3O＋ ===NH＋ 4
＋H2O，再根据 3 个反应可推知 A 为 OH－，B 为 NH＋ 4 ，C 为 H2O， D 为 NH3，E 为 H3O＋。
组成中均有氢，且电子总数均为 10 个，A 是双原子的阴离子。根据
下列变化，写出微粒的化学式及 B 微粒的空间构型。
①A＋B==△===C＋D↑，②C＋
A＋E，③D＋E===B＋C
2013届高考化学单元考点综合复习课件3
二、实验学习方法 1 ．牢记认真落实课本实验，挖掘课本实 验的原则 在高考实验复习中只要把握好重视课本的 原则，就不会在题海和各类模拟考中迷失方向， 而在高考中丢掉占实验一半以上的基础分。浏 览近年广东高考化学实验试题不难发现实验的 考查知识点大多源于课本，几乎每一道试题都 能在课本相应的地方找到出处。而且，有些试 题所涉及的实验直接取材于课本中的演示实验 或学生实验。
3．运用所学知识和技能进行实验设计或处理 近年来，实验题中新情境试题不断增多，这 类试题的特点是将基本的实验操作设计置于新的 情境中 ( 主要是中学课本没有的新反应或新装置或 是能使中学生理解的最新科技知识、简化的改进 的装置等 ) ，结合学生原有的知识和能力，来进行 仪器组装、现象描述、数据分析、考虑安全和防 污等，用来考查考生自学能力、思维能力、分析 综合及评价的能力。
第三，将化学实验与化学相关知识、其他学科 ( 如物理、生物等 ) 的相关知识与方法融合在一起来 进行综合考查。 (2)强调创新 随着高考改革的不断深化、课程改革的进一步 深入以及培养学生创新能力呼声的加强，高考化学 实验的考查角度在不断地创新。认真分析近年高考 化学实验试题的走向，高考化学实验题命题中的创 新主要体现在以下几个方面：
2．正确运用实验原理和正确认识实验装
置
这类试题通常是给出限定的实验装置、 反应条件、实验现象和有关数据，要求考生 根据实验原理及试题中所给予的信息，结合 元素化合物知识，选用仪器药品，正确认识、 选择装置，说明装置中某些仪器的作用，描 述实验现象，写有关化方程式，进行数据分 析，指出实验中必须注 ( 包含所用试剂、仪 器、反应原理和收集原理)； (4)物质的分离、提纯和检验等； (5)化学实验的记录和处理方法； (6)运用化学知识设计或评价实验方案。
2013年高考化学总复习重点精品课件： 金属及其化合物 知识重点总结
第三章
章末复习提升
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
钠及其化合物(Na2O、 2O2、 Na NaOH、 2CO3、 Na NaHCO3) 的性质是高考考查的核心内容。常考查以下几个方面： (1)钠与水(或盐溶液)反应的原理和现象， (2)Na2O2 与 H2O、CO2 反应， (3)NaOH 的有关性质，
【答案】
A
第三章 章末复习提升
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
【例 3】 下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间 的转化关系，其中 A 为常见的金属单质，B 为非金属单质(一 般是黑色粉末)，C 是常见的无色无味液体，D 是淡黄色的固 体化合物。(反应条件图中已省略)
第三章
章末复习提升
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第三章
章末复习提升
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(1)A、B、C、D 代表的物质分别为________、______、 ________、________(填化学式)； (2)反应①中的 C、D 均过量，该反应的化学方程式是 _______________________________________________； (3)反应②中，若 B 与 F 物质的量之比为 4 3 ，G、H 分 别是________、________(填化学式)；
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
第三章
金属及其化合物
第三章
章末复习提升
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
第三章
章末复习提升
第三章
章末复习提升
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
知识网络· 宏观掌控
第三章
章末复习提升
2013届高考化学第一轮考点总复习课件53
22
从反应(3)可以判断，化合物Y中的氯元素 的化合价肯定处于G和Q中氯元素化合价 之间。从反应(4)可以判断，化合物Z中氯 元素的化合价肯定处于Q、X氯元素的化合 价之间。综合以上结论，即得氯的化合价 由低到高的顺序。 方法指导：本题是对氧化还原反应基本规 律问题的考核，在分析这类问题时要注意 运用和总结规律，掌握分析问题的方法。
3
基础知识回顾 1.氧化还原反应是指有元素化合价 升降的反应。在氧化还原反应中，化合 价升高的元素有尽有 电子， 失去(或偏离) 被氧化，发生氧化反应，其反应物是 还原 剂，得到的产物称为氧化产物；化合价 降低的元素 电子，被还 得到(或偏向) 原，发生还原反应，其反应物是 剂， 氧化 得到的产物称为还原产物。
12
方法二：单线桥法：用箭头表示反 应物中原子或离子的电子转移情况，箭 头由失电子的元素指向得电子的元素， 标出电子转移的总数，在“电子数目”前 一定不要注明“得”“失”字样。即：
电子数目
还原剂 + 氧化剂 如：Cl2+2KI 2e还原产物 + 氧化产物 2KCl+I2
13
3.氧化剂、还原剂及其强弱比较 (1)常见氧化剂 ①活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2等。 ②元素(如Mn、Fe等)处于高化合价的氧化物 ，如MnO2、Fe2O3等。 ③元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸 ，如浓H2SO4、HNO3等。 ④元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的 盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等。 ⑤过氧化物，如Na2O2、H2O2等。
27
(3)As2S3 和 HNO3 有如下反应：As2S3 ＋10H ＋ 10NO3 ===2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O，若生成 2 mol H3AsO4 ， 则 反 应 中 转 移 电 子 的 物 质 的 量 为 __________。若将该反应设计成一原电池，则 NO2 应 该在________(填“正极”或“负极”)附近逸出。 (4)若反应产物 NO2 与 11.2 L O2(标准状况)混合后 用水吸收全部转化成浓 HNO3，然后与过量的碳反应， 所产生的 CO2 的量________(选填编号)。 a．小于 0.5 mol b．等于 0.5 mol c．大于 0.5 mol d．无法确定
从反应(3)可以判断，化合物Y中的氯元素 的化合价肯定处于G和Q中氯元素化合价 之间。从反应(4)可以判断，化合物Z中氯 元素的化合价肯定处于Q、X氯元素的化合 价之间。综合以上结论，即得氯的化合价 由低到高的顺序。 方法指导：本题是对氧化还原反应基本规 律问题的考核，在分析这类问题时要注意 运用和总结规律，掌握分析问题的方法。
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基础知识回顾 1.氧化还原反应是指有元素化合价 升降的反应。在氧化还原反应中，化合 价升高的元素有尽有 电子， 失去(或偏离) 被氧化，发生氧化反应，其反应物是 还原 剂，得到的产物称为氧化产物；化合价 降低的元素 电子，被还 得到(或偏向) 原，发生还原反应，其反应物是 剂， 氧化 得到的产物称为还原产物。
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方法二：单线桥法：用箭头表示反 应物中原子或离子的电子转移情况，箭 头由失电子的元素指向得电子的元素， 标出电子转移的总数，在“电子数目”前 一定不要注明“得”“失”字样。即：
电子数目
还原剂 + 氧化剂 如：Cl2+2KI 2e还原产物 + 氧化产物 2KCl+I2
13
3.氧化剂、还原剂及其强弱比较 (1)常见氧化剂 ①活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2等。 ②元素(如Mn、Fe等)处于高化合价的氧化物 ，如MnO2、Fe2O3等。 ③元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸 ，如浓H2SO4、HNO3等。 ④元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的 盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等。 ⑤过氧化物，如Na2O2、H2O2等。
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(3)As2S3 和 HNO3 有如下反应：As2S3 ＋10H ＋ 10NO3 ===2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O，若生成 2 mol H3AsO4 ， 则 反 应 中 转 移 电 子 的 物 质 的 量 为 __________。若将该反应设计成一原电池，则 NO2 应 该在________(填“正极”或“负极”)附近逸出。 (4)若反应产物 NO2 与 11.2 L O2(标准状况)混合后 用水吸收全部转化成浓 HNO3，然后与过量的碳反应， 所产生的 CO2 的量________(选填编号)。 a．小于 0.5 mol b．等于 0.5 mol c．大于 0.5 mol d．无法确定
2013年高考化学总复习重点精品课件： 质量守恒定律
2、铅丹 + 4HNO3 =PbO2 + 2Pb(NO3)2 + 2H2O , 根据化学方程式可推知铅丹的化学式为（ D ） A. Pb B. PbO C. Pb2O3 D. Pb3O4
• 3、简单计算
•（化学反应前后物质的总质量守恒）
例3、在化学反应A +B = C 中，10克A物质恰好与8克B 物质完全反应，则生成C物质的质量为 （ B ）
3 4 = 24 2d d=16
小结
相对质量乘化学计量数， 实际质量不乘化学计量 数,比值同样适用。
本节小结
1.根据反应前后原子种类、数 目守恒确定物质的化学式 2.根据反应前后元素种类、质 量守恒确定组成物质的元素
3.字母表示方程式的计算
+氧气的质量
一、反应前后原子种类、 数目守恒
二、反应前后元素种类、 质量守恒
三、字母表示方程式的计算
一.反应前后原子种类、数目守恒
4TNT+21O2
42 12 20 4 TNT 24 28
点燃
28CO2+10H2O+6N2
O N H O C
N 20 H 66 O 28 C
12
∴TNT的化学式为： 7H5O6N3 C 原子个数比为： 7:5:6:3
R + O2
点燃
CO2 + H2O
2.3g 4.8g 4.4g 2.7g ① R中一定含C.H元素 设C元素质量为x C元素质量： CO2 ~ C 44 12 44 12 = x x=1.2g 4.4g x 4.4g H元素质量： H2O ~ 2H 设H元素质量为y 2 18 = 2 18 y=0.3g y y 2.7g 2.7g C + H = 1.2g + 0.3g = 1.5g＜R的质量(2.3g)
2013届高考化学单元考点综合复习课件7(1)
的结构简式：______________________。
(3) 检 验 A 中 含 有 溴 原 子 所 需 的 试 剂 为
______________________________________ 。
(4)已知
请用合成反应流程示意图表示出其合理的 合成方案(学过的重要反应条件要写，有机化合 物均用结构简式表示)。 提示： ①合成过程中无机试剂任选； ②合成反应流程示意图表示方法如下：
卤代反应中卤素
烷、苯、醇、羧 单质的消耗量；
酸、酯和油脂、 酯在碱性条件下
卤代烃、氨基酸、水 解 时 消 耗
糖类、蛋白质等 NaOH的量(酚跟
等
酸形成的酯水解
时要特别注意)
下属反应
涉及官能团或有 机物类型
续表
其他注意问题
加成 反应
氢化、油脂硬化
C=C 、 C C=O、苯环
酸和酯中的碳氧
双键一般不加成；
C=C和C C能
C、
跟水、卤化氢、 氢气、卤素单质
等多种试剂反应
，但C=O一般只
跟氢气、氰化氢
等反应
续表
下属反应
涉及官能团或 有机物类型
其他注意问题
消 去 醇分子内脱水 反应 卤代烃脱卤化氢
醇、卤代烃等
CH3CCH3CH3CH2
X
、
CH3CCH3CH3CH2 OH 等 不 能 发 生 消
去反应
醇氧化规律；醇和
3.光刻胶是大规模集成电路、印刷电路板和激光制 版技术中的关键材料。某一肉桂酸型光刻胶的主 要成分A经光照固化转变为B。
(1)请写出A中含有的官能团 酯__基__、_碳__碳__双__键_(填两 种)。 (2)A经光照固化转变为B，发生了_加__成__(加__聚__)_反应 (填反应类型)。 (3)写出A与NaOH溶液反应的化学方程式
2013届高考化学第一轮考点总复习课件64
递减
递增 逐渐变难 逐渐减弱
12
•
•
2.元素的金属性与非金属性比较
从结构上理解元素的金属性与非金属性 递变规律：同主族元素的原子从上到下原子 半径依次递增，核对电子的吸引能力依次递 减，失电子能力增强，得电子能力减弱，即 金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；同周 期元素（稀有气体除外）的原子从左到右原 子半径依次递减，核对电子的吸引能力依次 递增，得电子能力增强，失电子能力减弱， 即非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。 13
3
• • •
基础知识回顾 一、元素周期律 1.定义：元素的 性质 随 核电荷数（或原 。 •子序数） 的递增而呈 周期性 变化的规律称元 素周期律。 • 2.元素周期律的实质：元素原子 。 核外电 • 的周期性变化。 子排布 4
3.元素周期律的具体内容： (1)原子核外电子排布的变化规律： 除H、He元素外，最外电子层上的电子数 重复出现 递增到 的变化。 8 1 • (2)原子半径变化规律：同周期，随 核电荷数（或原子序数）的 ，原子 递增 半径 递减 • ，同主族，随核电荷数（或原子序 递增 递增 数）的 ，原子半径 。（稀有气 体元素原子的半径由于测定方法不同除 外。） 5
Байду номын сангаас
• • •
二、元素周期表及其应用 1.元素周期表的编排
电子层数 • ②将 相同的元素从左到右排成 一横行； 最外层电子数 • ③把 相同的元素按电子层 数递增的顺序从上到下排成纵行。 8
；
①按 原子序数 递增的顺序从左到右排列
• •
2.周期表的结构（横七竖“十八”） (1)周期：在元素周期表中每一横行称为 一个 周期 ，7个横行为 7 个周期。短周 期指 三个周期；长周期指 1、 2、 3 4、 5、 6 三个周期；第 周期未排满，称作不完全周 7 期。 16 7 • (2)族：18个纵行，共 个族： 个主族 7 个副族、 1 个第Ⅷ族， 1 个零族，第 18 。 、 8、9、10 三个纵行为第Ⅷ族 • 纵行为零族；第 。 9
2013年高中化学重要知识点必考点总结
2012年高中化学重要知识点必考点总结NO.1、所有物质的俗名总结无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
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学海无涯
1、 氧化还原相关概念和应用
1
借用熟悉的 H2还原 CuO 来认识5对相应概念
2 氧化性、还原性的相互比较
3 氧化还原方程式的书写及配平
4 同种元素变价的氧化还原反应（歧化、归中反应）
5
一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32-的氧化还原反应
6 电化学中的氧化还原反应
2、 物质结构、元素周期表的认识
1 主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布
2 同周期、同主族原子的半径大小比较
3 电子式的正确书写、化学键存在
4 建议能画出短周期元素周期表的草表
3、 阿氏常数与阿氏推论
1 利用克拉伯龙方程推导“阿氏4推论”，（P、V、T）条件下对“物质的量、摩尔质量、 微粒数 、体积比、密度比”
2 利用克拉伯龙方程计算不同温度或压强下的体积
7、 pH 值的计算
1 遵循定义（公式）规范自己的计算过程
2
理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度
3
酸过量或碱过量时 pH 的计算（酸时以H 浓度计算，碱时以 OH 计算再换算）。
8、 化学反应速度、化学平衡
1 能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系
2
以“高则快”，“低则慢”来理解件对反应速率的影响
3
理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”
4
遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程
5
平衡移动中的“等效平衡”理解（难点）
9、 电化学知识
1
以家庭里的干电池为参照物理顺“电极名称”
2
能正确表明“原电池、电解电镀池”及变形装置的电极位置
3
能写出各电极的电极反应方程式
4
了解常见离子的电化学放电顺序
5
能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系
10、 盐类的水解
1
盐类能发生水解的原因
2
不同类型之盐类发生水解的后果（酸碱性、浓度大小等）
3
盐类水解的应用或防止（胶体、水净化、溶液制备）
4
对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果
5
能发生完全双水解的离子反应方程式
11、Cl、S、N、X、P、Na、Mg、Al、Fe 等元素的单质及化合物 （1） 总体上借助价态变化的转化反应来认识
8
3
1 根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属
2
熟悉含C=C 双键物质的加聚反应或缩聚反应归属
3熟悉含（-COOH、-OH）、（-COOH、-NH2）、酚醛之间的缩聚反应 13
、同分异构体的书写
1 该内容的作答并不难，相信自己能很好地完成
2 请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐
4
因相互发生氧化还原而不能大量共存
5
因双水解、生成络合物而不能大量共存
6
弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存
7
题设中的“酸碱性、颜色”等
1
学海无涯
6、 溶液浓度、离子浓度的比较及计算
1 善用微粒的守恒判断
2 电荷守恒中的多价态离子处理
3 物料守恒中离子与水解产物的综合考虑
4 浓度的计算请遵循定义（公式）规范表达
2 反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳 相应 信息，可作为推断有机反应的有利证据
3
从物质发生反应前后的官能团差别，推导相关物质的结构
17、化学计算
1 近年来，混合物的计算所占的比例很大（90%），务必熟悉有关混合物计算的一般 方式 （含讨论的切入点）
2 回顾近几次综合考试的计算题，感受“守恒法“在计算题干中的暗示和具体计算时的 优势
3 本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验
14、有机物的燃烧 1 能写出有机物燃烧的通式
2
燃烧最可能获得的是 C 和 H 关系
15、完成有机反应的化学方程式
1 有机化学推断题中，往往要求完成相互转化的方程式
2 注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式
16、有机物化学推断的解答 1 一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯” 的性质 反应（包括一些含其他官能团的醇类和酯）
3
熟悉NA 常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。
4、 化学能量
1 今年该内容被独立地罗列于考试说明中，请多加注意
2
热化学方程式的正确表达（状态、计量数、能量关系）
3
化学变化中的能量交换关系
5、 离子的鉴别、离子共存
1
离子因结合生成沉淀而不能大量共存
2
因能反应生成气体而不能大量共存
3
因能生成难电离的弱电解质
2
学海无 涯
2 容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应
3
注意N 中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点
4
有关 Al 的化合物中则熟悉其两性反应（定性、定量关系）
5有关 Fe 的化合物则理解 Fe2+和 Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性 12、
有机物的聚合及单体的推断
1、 氧化还原相关概念和应用
1
借用熟悉的 H2还原 CuO 来认识5对相应概念
2 氧化性、还原性的相互比较
3 氧化还原方程式的书写及配平
4 同种元素变价的氧化还原反应（歧化、归中反应）
5
一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32-的氧化还原反应
6 电化学中的氧化还原反应
2、 物质结构、元素周期表的认识
1 主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布
2 同周期、同主族原子的半径大小比较
3 电子式的正确书写、化学键存在
4 建议能画出短周期元素周期表的草表
3、 阿氏常数与阿氏推论
1 利用克拉伯龙方程推导“阿氏4推论”，（P、V、T）条件下对“物质的量、摩尔质量、 微粒数 、体积比、密度比”
2 利用克拉伯龙方程计算不同温度或压强下的体积
7、 pH 值的计算
1 遵循定义（公式）规范自己的计算过程
2
理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度
3
酸过量或碱过量时 pH 的计算（酸时以H 浓度计算，碱时以 OH 计算再换算）。
8、 化学反应速度、化学平衡
1 能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系
2
以“高则快”，“低则慢”来理解件对反应速率的影响
3
理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”
4
遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程
5
平衡移动中的“等效平衡”理解（难点）
9、 电化学知识
1
以家庭里的干电池为参照物理顺“电极名称”
2
能正确表明“原电池、电解电镀池”及变形装置的电极位置
3
能写出各电极的电极反应方程式
4
了解常见离子的电化学放电顺序
5
能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系
10、 盐类的水解
1
盐类能发生水解的原因
2
不同类型之盐类发生水解的后果（酸碱性、浓度大小等）
3
盐类水解的应用或防止（胶体、水净化、溶液制备）
4
对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果
5
能发生完全双水解的离子反应方程式
11、Cl、S、N、X、P、Na、Mg、Al、Fe 等元素的单质及化合物 （1） 总体上借助价态变化的转化反应来认识
8
3
1 根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属
2
熟悉含C=C 双键物质的加聚反应或缩聚反应归属
3熟悉含（-COOH、-OH）、（-COOH、-NH2）、酚醛之间的缩聚反应 13
、同分异构体的书写
1 该内容的作答并不难，相信自己能很好地完成
2 请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐
4
因相互发生氧化还原而不能大量共存
5
因双水解、生成络合物而不能大量共存
6
弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存
7
题设中的“酸碱性、颜色”等
1
学海无涯
6、 溶液浓度、离子浓度的比较及计算
1 善用微粒的守恒判断
2 电荷守恒中的多价态离子处理
3 物料守恒中离子与水解产物的综合考虑
4 浓度的计算请遵循定义（公式）规范表达
2 反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳 相应 信息，可作为推断有机反应的有利证据
3
从物质发生反应前后的官能团差别，推导相关物质的结构
17、化学计算
1 近年来，混合物的计算所占的比例很大（90%），务必熟悉有关混合物计算的一般 方式 （含讨论的切入点）
2 回顾近几次综合考试的计算题，感受“守恒法“在计算题干中的暗示和具体计算时的 优势
3 本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验
14、有机物的燃烧 1 能写出有机物燃烧的通式
2
燃烧最可能获得的是 C 和 H 关系
15、完成有机反应的化学方程式
1 有机化学推断题中，往往要求完成相互转化的方程式
2 注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式
16、有机物化学推断的解答 1 一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯” 的性质 反应（包括一些含其他官能团的醇类和酯）
3
熟悉NA 常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。
4、 化学能量
1 今年该内容被独立地罗列于考试说明中，请多加注意
2
热化学方程式的正确表达（状态、计量数、能量关系）
3
化学变化中的能量交换关系
5、 离子的鉴别、离子共存
1
离子因结合生成沉淀而不能大量共存
2
因能反应生成气体而不能大量共存
3
因能生成难电离的弱电解质
2
学海无 涯
2 容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应
3
注意N 中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点
4
有关 Al 的化合物中则熟悉其两性反应（定性、定量关系）
5有关 Fe 的化合物则理解 Fe2+和 Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性 12、
有机物的聚合及单体的推断