高一化学必修2第二次月考检测
实验中学高一化学上学期第二次月考试题含解析
7.下列说法正确的是（ )
A。 冰醋酸、冰水混合物、钢、淀粉都属于混合物
B. 葡萄糖溶液与淀粉溶液的本质区别是有无丁达尔效应
C。 因为胶粒能吸附电荷，所以有的胶体带正电,有的胶体带负电
D. 雾、稀豆浆、烟水晶都属于胶体
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．冰醋酸是纯净物；冰和水都是水分子构成,是纯净物;钢是合金，属于混合物，淀粉是高聚物，n值不同，属于混合物,故A错误；
【答案】C
【解析】
试题分析：a、①6.72LCH4,②HCl的物质的量为3。01×1023/6.02×1023=0。5mol，即体积为0.5×22。4L=11.2L,③n(H2S）=13.6/34mol=0。4mol，则V（H2S)=0。4×22。4L=8.96L，④V（NH3）=0。2×22。4L=4.48L，体积 由大到小的顺序是②③①④，故正确;b、根据阿伏加德罗推论，密度之比等于摩尔质量之比，摩尔质量在数值上等于相对原子质量或相对分子质量，①16，②36.5，③34,④17，由大到小的顺序是：②③④①，故正确;c、①质量为0.3×16g=4.8g，②m(HCl)=0。5×36。5g=18.25g，③13。6g,④m(NH3)=0.2×17g=3.4g，质量由大到小的顺序是:②③①④，故正确;d、①n(H）=0。3×4mol=1.2mol,②n(H)=0。5×1mol=0.5mol，③n（H）=0。4×2mol=0。8mol，④n（H）=0.2×3mol=0。6mol，由大到小的顺序是:①③④②，故正确，因此选项C正确。
C。 NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClD。 Na2CO3、BaCl2、HCl
【答案】C
【解析】
【详解】NaCl中混有MgCl2、Na2SO4，除去Mg2+要用OH-,除去SO42-要用Ba2+，新引入的OH-要用H+除去，新引入的SO42-要用CO32—除去，再引入的CO32-则用H+除去，故碳酸钠需在氯化钡之后加入，盐酸需在最后加入。答案选C。—
高一化学下学期第二次月考试题(必修2)
12-13学年度下学期高一第二次月考化学试卷相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（单选，前10题每题2分，后10题每题3分）1．有关化学用语正确的是（ ）A ． 乙烯的结构简式：CH 2CH 2B ．乙醇的结构式：CH 3CH 2OHClC ．四氯化碳的电子式: Cl C ClD ． 甲烷分子的比例模型 Cl2、下列物质既能与金属钠反应放出气体，又能与反应作用放出气体的是( )A ．CH 3CH 2OHB ．H 2OC ．CH 3COOHD ．C 6H 12O 63、将等质量的铜丝在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后取出称量质量，铜丝质量增大的是( )A ．硝酸B ．无水乙醇C ．石灰水D ．盐酸 4. 某有机物的结构简式为CH 2＝CH — CH 2OH 。
下列关于该有机物不正确的是( )A ．能与金属钠发生反应并放出氢气B ．能在催化剂作用下与H 2发生加成反应C ．在浓H 2SO 4催化下能与乙酸发生酯化反应D ．能发生缩聚反应5.下列实验能获得成功的是( ) A ．用溴水可鉴别苯、乙醇、乙烯B ．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量乙烯C ．苯、溴水、铁粉混合可制成溴苯D ．可用分液漏斗分离硝基苯和苯6.科学家对土星的最大卫星——土卫六的探测发现，土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其它碳氢化合物。
关于甲烷和碳氢化合物的叙述错误．．的是 （ ） A ．甲烷是含碳量最低的碳氢化合物B ．所有的碳氢化合物分子组成均符合C n H 2n +2的通式 C ．碳氢化合物均不溶于水D ．碳氢化合物分子中的化学键一定有极性键，可能有非极性键7、“关注民生”和“科学发展”是“十七大”报告的主题之一，下列有关叙述符合科学规律的是 ( )A ．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化B ．臭氧空洞的形成与化石燃料大量使用有关C ．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里D ．纳米铜能在氧气中燃烧，说明了纳米铜比普通铜的还原性强 8、用铝热剂冶炼金属，是利用了铝的 ( ) ①还原性 ②既与H ＋反应，也与OH －反应 ③导电性 ④反应过程中放出大量的热 A ．① B ．①②③ C ．①④ D ．①②③④9、下列叙述正确的是 ( )①CO 2的大量排放会加剧温室效应②正常雨水的pH 为5.6，主要是因为溶解了SO 2③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量 ④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染⑤为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理 A ．①③④⑤ B ．②③⑤ C ．①③⑤ D ．①②⑤10、下列说法正确的是 ( )A ．煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料B ．石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都有固定的熔沸点C ．石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料(乙烯、丙烯等)D ．天然气和沼气的主要成分是乙烯，它们都属于不可再生能源11、在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%.在下列反应类型中：①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④复分解反应 ⑤加成反应 ⑥取代反应 ⑦加聚反应 ⑧缩聚反应 能体现这一原子最经济原则的是 ( )A ．①②⑤B ．②⑤⑦C．⑤⑦⑧D．只有⑤⑦12．反应A＋B===2C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3 kJ；1mol A所含化学能为E1 kJ，1mol B所含化学能E2 kJ，1molC 所含化学能E3 kJ。
河南省新野县第一高级中学2024_2025学年高一化学下学期第二次月考试题
2024-2025高一年级下期其次次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Pb 207 Br 80一、选择题（每题3分，共48分）1．锗酸铋（简称BGO）是我国研制胜利的一种性能优良的闪耀晶体材料，其中锗（Ge与碳同主族）元素处于最高价态，铋元素（Bi与氮同主族）的价态与它跟氯形成某种共价氯化物所呈的价态相同，且此氯化物中铋具有8电子稳定结构。
BGO的化学式是（）A．Bi3Ge3O15B．Bi4Ge3O12C．Bi4Ge3O16D．Bi3Ge3O122．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A．过氧化氢的电子式B．NH4I的电子式：C．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子D．CO2分子的结构式：O=C=O3．下列条件肯定能使反应速率增大的是（）①增加反应物的物质的量②上升温度③缩小反应容器的体积④不断分别诞生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②③D．②4．元素周期表中未呈周期性改变的是A．原子序数 B．元素性质C．原子半径D．化合价5．能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）A．氯化氢的酸性强于硫化氢B．氯化氢的稳定性比硫化氢强C．氯气能与水反应而硫不能D．氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子6．近年来有多个品牌的手机电池曾发生爆炸事故，公众对电池平安性的重视程度越来越高，燃料电池作为平安性能较好的一类化学电源得到了更快的发展。
一种以联氨(N2H4)为燃料的环保电池工作原理如图所示，工作时产生稳定无污染的物质。
下列说法不正确的是（）A．M极生成氮气且电极旁边溶液酸性增加B．负极上每消耗1molN2H4，会有4molH+通过质子交换膜C．正极的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2OD．d口流出的液体是蒸馏水7．有某烷烃与烯烃的混合气体9.00g，该混合气体的密度为相同状况下氢气的11.25倍，将混合气体通过足量溴水，溴水质量增加4.20g，则原混合气体的组成为（）A.甲烷、乙烯B.乙烷、乙烯 C .甲烷、丙烯 D.甲烷、丁烯8．下列说法中正确的是（）A．质子数相同的微粒肯定属于同一种元素，但不肯定是同种核素B．原子的最外层有1-2个电子的元素都是活泼的金属元素C．同族元素的最外层电子数肯定相同D．在周期表中位于同周期且同族的不同核素，不肯定属于同种元素9．只用一种试剂就可将己烯、甲苯、硝基苯、水、氢氧化钠溶液鉴别开，这种试剂是（）A .盐酸B .酸性高锰酸钾溶液C .溴水D .紫色石蕊溶液10．已知丙烷的二氯代物有四种同分异构体,则其六氯代物的异构体数目为（）A．三种B．四种C．五种D．六种11．电池式氧传感器原理构造如图，可测定O2的含量。
最新版高一化学必修2第二章测试题(附答案)
高一化学【1】必修2第二章测试题一、选择题1．化学反应伴随着能量的变化。
下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是()A ．天然气燃烧B ．中和反应C ．冰的熔化D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与氯化铵晶体反应2．对于反应中的能量变化，表述正确的是()A ．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B ．断开化学键的过程会放出能量C ．加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．氧化反应均为吸热反应4．下列关于反应速率的说法错误的是()A ．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B ．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0C ．决定反应速率的主要因素是反应物的性质D ．增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率 5．2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)是制备硫酸的重要反应。
下列叙述正确的是()A ．催化剂V 2O 5不改变该反应的逆反应速率B ．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C ．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D ．在t 1、t 2时刻，SO 3(g)的浓度分别是c 1、c 2，则时间间隔t 1～t 2内，SO 3(g)生成的平均速率为v ＝c 2－c 1t 2－t 17．在一定条件下，N 2和H 2在密闭容器内反应合成NH 3。
下列说法不正确的是()A ．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C ．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变9．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A ～D 四个实验，你认为结论不正确的是()A ．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐 △ V 2O 5酸反应，大理石粉反应快B．将相同大小、形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．两支试管中分别加入相同浓度相同体积的双氧水，其中一支试管中再加入几滴氯化铁溶液，产生氧气的快慢不同14．一定温度下，可逆反应3X(g)＋Y(g)2Z(g)达到限度的标志是()A．单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol YB．X的生成速率与Z的生成速率相等C．X、Y、Z的浓度相等D．X、Y、Z的分子数之比为3∶1∶2二、非选择题19．(12分)Ⅰ.在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。
淮北一中2020_2021学年高一化学下学期第二次月考试题
安徽省淮北一中2020-2021学年高一化学下学期第二次月考试题时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量H:1 C：12 N：14 O:16 Na：23 Al：27 Si:28 S：32 Cl:35.5 Fe:56一、选择题(每小题3分，共60分，每小题只有一个正确选项)1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确．．．的是（）A．“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应2．下列过程不属于．．．化学反应的是（）A．酸性重铬酸钾用于检测酒精B．铝粉与强碱溶液反应放热C．食物在空气中变质，产生“哈喇”味D．海水经风吹日晒获得粗盐3．实现下列变化时,需克服相同类型作用力的是( ) A．HCl溶于水和干冰的升华B．食盐和冰熔化C．氯化铵和水的分解D．纯碱和烧碱的熔化4．下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是（) A．NaCl B．CH4C．KOH D．SiC5．下列有关金属钠及其化合物的说法不正确．．．的是( ）A．NaHCO3和盐酸的反应是放热反应B．金属钠和钾的焰色反应分别是黄色和紫色C．金属钠可以保存在煤油中,但不能保存在CCl4中D．Na2CO3和NaHCO3的水溶液均呈碱性6．下列对氯及其化合物的说法正确的是( ）A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B．在CCl4中仅存在极性共价键C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．由Ca（ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO可推出Ca（ClO)2＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO7．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )A．18 g重水（D2O) 中含有的质子数为10N AB．17 g氨气中含有的共价键数为3N AC．在标准状况下，8g SO3中含有原子总数为0。
山东省2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题 (2)
2022-2023学年第二学期高一化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 N 14 Cu 64第I 卷（选择题）一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分） 1．生产普通玻璃所用的原料不包括（ ） A ．石英B ．黏土C ．纯碱D ．石灰石2．下列叙述错误的是（ ）A ．HF 与2SiO 反应，氢氟酸可以在玻璃器皿上刻蚀标记B ．石英砂可用于生产单晶硅C ．2SiO 具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池D ．硅胶可用作食品干燥剂3．能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放的试剂有（ ） A ．烧碱溶液B ．浓硝酸C ．氢氟酸D ．硅酸钠溶液4．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是（ ） A ．2H SB ．2NC ．2SOD ．3NH5．用如图所示装置收集气体并检验其性质，下列描述正确的是（ ） 选项 气体试剂 现象 结论A 3NH 酚酞溶液 溶液变红色 3NH 溶于水呈碱性B 2NO淀粉KI 溶液溶液变为蓝色 2NO 有还原性C 2SO 溴水 溶液褪色 2SO 有还原性 D2Cl品红溶液溶液褪色2Cl 有漂白性6．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：432NH OHNH H O +-∆+↑+B ．NaOH 溶液与4NH Cl 溶液混合加热：432NH OH NH H O +-∆+⋅C ．氨水中加盐酸：3242NH H HNH H O O ++⋅++D ．氨水中加入氯化铁溶液：()23242Fe 2NH H O2NH Fe OH +++⋅+↓7．室温下，在透明的强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是（ ） A ．4MnO -、K +、Na +、24SO -B ．Na +、3Fe +、2S -、Cl -C ．K +、2Zn +、23SO -、3NO -D ．4NH +、3HCO -、24SO -、Cl -8．从物质类别的视角认识物质间的转化关系是学习化学的重要方法之一。
高一化学下学期第二次月考测试卷及解析
高一化学下学期第二次月考测试卷及解析一、选择题1．在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol·L-1和1.5 mol·L-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。
下列有关说法正确的是A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 molB．反应后产生13.44 L H2（标准状况）C．由于氧化性Fe3+>H+，故反应中先没有气体产生后产生气体D．反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9 mol【答案】D【分析】硝酸铁和硫酸的物质的量分别为0.2摩尔和1.5摩尔，铁的物质的量为39.2/56=0.7mol，氧化性比较，硝酸氧化性最强，先反应，然后铁离子反应，最后氢离子反应。
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO+2H2O1 4 1 10.6 2.4 0.6 0.6Fe+2Fe3+=3Fe2+1 2 30.1 0.2 0.3铁完全反应，没有剩余，溶液中存在0.6mol铁离子，0.3摩尔亚铁离子。
【详解】A．反应后溶液中铁离子为0.6mol，错误，不选A；B．没有产生氢气，错误，不选B；C．先硝酸反应，错误，不选C；D．铁离子与亚铁离子物质的量和为0.9mol，正确，选D。
答案选D。
2．已知：稀硝酸能与SO2或亚硝酸盐发生氧化还原反应：3SO2+2HNO3+H2O=3H2SO4+2NO。
下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是( )A．Fe(NO3)2溶液→通入SO2+过量盐酸→加BaCl2溶液→白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液→加过量盐酸→加Na2SO3溶液→白色沉淀C．无色溶液→加稀HNO3→加BaCl2溶液→白色沉淀D．无色溶液→加过量盐酸→无色溶液→加BaCl2溶液→白色溶液【答案】C【详解】A．硝酸亚铁中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，通入二氧化硫气体，二氧化硫与水生成亚硫酸，被硝酸氧化成硫酸根离子，加氯化钡最终生成BaSO4沉淀，A不符合题意；B．硝酸钡溶液中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，加入亚硫酸钠，亚硫酸根离子被硝酸氧化成硫酸根离子，所以一定是硫酸钡白色沉淀，B不符合题意；C．无色溶液加入稀硝酸，加入氯化钡，Ag+可能干扰，最终生成的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，C符合题意；D．无色溶液，加盐酸无沉淀，就排除了亚硫酸钡和氯化银，因为亚硫酸钡会和盐酸生成二氧化硫和水，再加氯化钡有生成沉淀，所以一定是硫酸钡白色沉淀，D不符合题意；答案选C。
鄂尔多斯市第二中学高一化学第二次月考试题
鄂尔多斯市第二中学高一化学第二次月考试题命题人：李国兴相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu: 64 Zn：65 Ag: 108 Ba:137一、单项选择题（每小题3分，共54分）1.下列物质中，其学名、俗名和化学式不相符合的是A．明矾、CuSO4·5H2O B．小苏打、NaHCO3C．铁红、Fe2O3 D．纯碱、Na2CO32．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+3．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑4. 合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质属于合金的是A．铜B．钢C．金刚石D．四氧化三铁5. 每做一次焰色反应实验，都要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是A．Na2CO3溶液B．NaOH溶液C．硫酸D．盐酸6. 在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为A．1:2:3 B．6:3:2 C．1:1:1 D．3:2:17. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部8．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有A. AlO2-B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+9.将Fe、Cu、FeCl3和CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有A. Cu ，Fe 3＋B. Fe 2＋，Fe 3＋C. Cu ，Cu 2＋，Fe D. Cu ，Fe 2＋，Fe 10.下列离子方程式书写正确．．的是 A.铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH -══ 2AlO 2-+H 2↑ B.AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH - ══ Al(OH)3↓C. 三氯化铁溶液中加入铁粉 ++=+232F e Fe Fe D. FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl - 11.为检验某FeCl 2溶液是否变质，可向溶液中加入A. KSCN 溶液B. 铁片C. NaOH 溶液D. 石蕊溶液12.下列哪种方法不能鉴别NaHCO 3和Na 2CO 3 A ．分别加热将产物通入澄清石灰水 B ．加入盐酸观察反应速率 C ．加入CaCl 2溶液 D. 加入Ca(OH)2溶液13. 实验室钠着火时，用下列哪种方法灭火A. 泡沫灭火器B. 水C. 沙子D. 煤油14.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是A. 稀硫酸B. Fe 2(SO 4)3溶液C. CuSO 4溶液D. AgNO 3溶液 15.把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe 2+和Fe 3+的浓度恰好相等。
高一化学第二次月考卷
D ．绝大多数有机物是非电解质，不易导电、熔点低 2．下列有关化学用语使用正确的是 ( )
A．硫原子的原子结构示意图：
B ．NH4Cl 的电子式：
C．原子核内有
b． CH3Cl
c．CH2Cl 2
d． CHCl 3
e． CCl 4
(5) 工业制乙烯的实验原理是烷烃 (液态 )在催化剂和加热、加压条件下发生反应生成不饱和烃。已知烃类都不 与碱反应。例如 ,石油分馏产物之一十六烷发生如下反应 ,反应式已配平 :
C16 H34
C8H 18+甲 ,
甲
4乙
甲的分子式为
D.气体通过氢氧化钠溶液
Байду номын сангаас(9)分别燃烧乙烯和甲烷 ,乙烯产生少量黑烟 ,原因是
。
25．有 A 、B 、 C、 D 四种短周期元素，其原子序数依次增大。 A 、 B 可形成 A 2B 和 A2B2 两种化合物， B 、C 同
主族且可形成 CB 2 和 CB 3 两种化合物。回答下列问题。
( 1) A 2B 的电子式为 ____________。
;乙的结构简式为
。
(6) 图 2 中 B 装置中发生反应的化学方程式：
反应类型为
(7) 图 2 中 C 装置中的现象是
,其中发生反应的反应类型是
。
(8) 通过上述实验探究可知 ,检验甲烷和乙烯的方法是
(填字母序号 ,下同 );除去甲烷中乙烯的方法
是
。
A. 气体通入水中
B.气体通过装溴水的洗气瓶
C.气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
高一化学必修2第二章测试题高一化学必修2第二章测试题
高一化学必修2第二章测试题班别姓名学号测试时间：40分钟，总分100分一．单项选择题（每小题4分，共40分）。
1．列说法中错误的是（）A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量2．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A．铜片、石墨棒，稀硫酸 B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、铜片，稀盐酸 D．铜片、银片，FeCl3溶液3．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比D．化学反应速率的常用单位有mol·L-1·S-1和mol/(L·min)4．已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量5．下列说法中正确的是（）A．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C．化学电池的反应基础是氧化还原反应D．铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO26．在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min 内NH3的平均反应速率是（）A．0.1 mol·L-1·min-1 B．0.3 mol·L-1·min-1C．0.2 mol·L-1·min-1 D．0.6 mol·L-1·min-17．下列反应属于吸热反应的是（）A．稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B．氢气还原氧化铜的反应C．锌与稀硫酸的反应D．生石灰变成熟石灰的反应8．镍氢电池的总反应式是H2+2NiO(OH) 2Ni(OH) 2，根据此反应式判断此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）A．NiO(OH) B．Ni(OH) 2 C．H2 D．H2和NiO(OH) 9．决定化学反应速率的主要因素是（）A．参加反应的物质本身的性质 B．催化剂C．温度、压强以及反应物的接触面 D．反应物的浓度10．A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。
河北安平中学高一上学期第二次月考化学试题 含答案
安平中学2019-2020学年上学期第二次月考高一化学试题命题人：佟立玺审核人：刘春娜相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24K:39 Mn:55本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，考试时间90分钟。
满分100分。
第Ⅰ卷(50分)一．选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分）1. 2018年10月3日瑞典皇家科学院宣布，将授予美国科学家弗朗西斯·阿诺德(Frances H. Arnold)、美国科学家乔治·史密斯(George P. Smith)及英国科学家格雷戈里·温特尔(Sir Gregory P. Winter)三位科学家2018诺贝尔化学奖，以表彰他们在酶的定向演化以及用于多肽和抗体的噬菌体展示技术方面取得的成果。
在物质的分类上，酶属于A. 单质B. 氧化物C. 有机物D. 无机物2. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的美景仙境，其本质原因是A. 夜里的月色本身就很美B. 颗粒直径约为1nm～100nm的小水滴分散在空气中C. 光线是一种胶体D. 雾是一种胶体，能产生丁达尔现象3. 与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量相同的溶液是A. 50 mL 1 mol/L NaCl溶液B. 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C. 100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液D. 25 mL 0.5 mol/L HCl溶液4. 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A. “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B. 雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质原因是能发生丁达尔现象C. 用石膏或盐卤点制豆腐与胶体性质有关。
D. 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质5. 将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是A. 氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾B. 碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙C. 银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐D. 铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠6. 若用表示构成不同物质的原子，它们相互组合形成下列四种物质，其中表示混合物的是7. 我国科学家预言的T －碳（四个碳原子构成的正四面体分别取代金刚石结构中所有碳原子，如右图）最近在实验室成功合成。
高一化学下学期月考模拟试题2
高一化学月考模拟试题二1、已知A n+、B(n+1)+、C(n-1)－、D(n+1)-都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（）A、C＞D＞B＞AB、A＞B＞C＞DC、D＞C＞A＞BD、A＞B＞D＞C2、下列微粒半径比大于1的是（）A、Mg2+/MgB、Cl/Cl-C、N/OD、Si/Al3、已知元素的原子序数，可以推断出原子的（）①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数A、①④⑤B、②④⑤C、③④⑤D、①②③4、一般能决定元素化合价高低的是（）A、核内质子数B、核外电子数C、核外电子层数D、最外层电子数5、下列说法不正确的是A. 晶体硅是有金属光泽的灰黑色固体。
B. 自然界里大量存在单质硅、二氧化硅和硅酸盐。
C. 硅和锗的导电性能介于金属和绝缘体之间，都是良好的半导体材料。
D. 当加热到一定程度时，硅能与氧气、氯气等非金属单质反应。
6、下列离子方程式中书写正确的是A. 铝粉与烧碱溶液反应：Al＋6OH－= [Al(OH)4]－＋H2↑B. 水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C. 二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH－=SiO32-+H2OD. 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4OH－＝[Al (OH)4]－7、质量数为37，有20个中子的R原子，它可以生成的离子是（）A、R-1B、R－C、R2+D、R2-8、A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，它们相同物质的量的原子获得相同物质的量的电子时释放出的能量是A＞C＞B，则它们核电荷数大小顺序是（）A、B＞C＞AB、B＞A＞CC、A＞B＞CD、A＞C＞B9、Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（）A、KClB、Na2SC、Na2OD、K2S10、X、Y两元素的原子当它们分别获得1个电子后都能形成稀有气体的电子层结构，且X释放出的能量大于Y，下述不正确的是（）A、X－还原性大于Y－B、Y氧化性小于XC、X原子序数小于YD、X—还原性小于Y—11、已知X、Y均为1号——18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为（）A、19B、18C、16D、912、既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应的是①Al ②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3⑤(NH4)2CO3A．①②③B．②③C．④⑤D．①②③④⑤13、a元素的阴离子、b元素的阴离子与c元素的阳离子具有相同的电子层结构。
高一化学必修二第二章测验试卷含答案及解析
高一化学必修二第二章测验试卷(含答案及解析)高一化学必修二第二章单元测试题（含答案及解析）时间：90分钟满分：100分一、选择题(每小题3分，共48分)1．在众多的环境污染中，废旧电池的污染可谓让人触目惊心，废电池中对环境形成污染的主要物质是()A．镉B．锌．二氧化锰D C．石墨A【答案】镉是致癌物质，是对环境形成污染的主要物质。
【解析】．有如下两个反应：2电解高温↑↑＋Cl①2HCl=====H↑＋↑②2HCl=====HCl2222) 关于这两个反应的叙述错误的是( A．①②两反应都是氧化还原反应B．①②两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能C．①反应是热能转变为化学能D．②反应是电能转变为化学能B【答案】是电能转变为②有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，A项正确；反应【解析】是吸热反应，是热能转变为化学能，C项正确。
B化学能；项错误，D项正确；反应①) 3．面粉厂必须严禁烟火的主要原因是( ．防止污染面粉B．防止火灾发生AC．防止面粉爆炸D ．吸烟有害健康D【答案】导致氧气与面粉的接触面【解析】面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，——爆炸。
面积增大一旦引发反应，极易发生剧烈的氧化还原反应) (4．化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是A．化合价的升降 B ．电子的转移．电能的储存D ．氧化还原反应CB【答案】而电子转移则是氧化还原反应的实【解析】化合价的升降是氧化还原反应的表现形式，质，而只有氧化还原反应才能设计为原电池。
9/ 1高一化学必修二第二章测验试卷(含答案及解析)5．某同学做完铜、锌原电池的实验后得到了下列结论，你认为不正确的是()A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是正极C．电子沿导线由锌流向铜，在铜极上氢离子得到电子而放出氢气D．铜锌原电池工作时，锌溶解，所以才产生电子【答案】A【解析】一般构成原电池负极的是金属，而且是活泼性的金属，而正极可以是导电的非金属，如石墨碳棒；但负极也不一定是金属6．锌电池可代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应是2Zn ＋O===2ZnO。
高一化学第二次月考卷
高一月考化学试卷 第1页 高一月考化学试卷 第2页…○……答……○……题……○……不……○……得……○……超……○……过……○……此……○……密……○……封……○……线…○…2013-2014学年第二学期高一年级第2次月考(化学试卷)可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-23 Cu-64 Zn-65 （满分100分 时间：90分钟）一、 单项选择题（每题2分，共50分）1.决定化学反应速率的主要因素是（ ）A.参加反应的物质本身的性质B.催化剂C.温度、压强以及反应物的接触面D.反应物的浓度2.下列能源中，不会对环境造成污染而且又廉价方便的是 （ ） A ．石油 B ．天然气 C ．氢气 D ．太阳能 3．下面的能源中属于二次能源的是 （ ） A ．电能、蒸汽 B ．电能、风能 C ．蒸汽、风能 D ．煤、石油 4.下列充电电池的叙述，不正确的是（ ）A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B.充电电池可以无限制的反复充电放电C.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D.长时间不使用电池，最好从电器中取出电池。
2+2+）A ．X 的能量一定高于MB ．Y 的能量一定高于N C. X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D ．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生 7.下列关于原电池的叙述中，正确的是（ ）A.原电池能将化学能转变为电能B.原电池负极发生的电极反应是还原反应C.原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成8.如右图所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡。
小心地向烧杯中央滴入CuSO 4溶液， 片刻后可观察到的现象是（ ）A.铁圈和银圈左右摇摆不定B.保持平衡状况C.铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜9.把a 、b 、c 、d 四种金属片浸泡在稀H 2SO 4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
2024_2025学年高一化学上学期第二次月考测评卷新人教版必修第一册
2024～2024学年上学期其次次月考测评可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl35.5 Fe 56一、选择题：共16题，共44分。
第1～10题，每题2分；第11～16题，每题4分。
每题只有一个．．．．选项最符合题意。
1．（2024·全国乙卷）生活中到处有化学，下列叙述正确的是A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅B．碳酸氢钠可做食品膨松剂C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜D．焰火中红色来源于钠盐灼烧【答案】B【解析】A项，铅笔芯的主要成分为石墨，不含二氧化铅，错误；B项，碳酸氢钠不稳定，受热易分解产生二氧化碳，能使面团松软，可做食品膨松剂，正确；C项，青铜是在纯铜(紫铜)中加入锡或铅的合金，黄铜为是由铜和锌所组成的合金，两者均属于混合物，不是铜单质，错误；D项，钠元素灼烧显黄色，错误。
2．（2024·北京石景山期末）下列物质的保存或运用方法不正确．．．的是A．保存FeCl3溶液时须要加少量铁粉B．Na2O2须要密封保存C．铝锅不宜长时间存放酸性或碱性食物D．金属钠保存在煤油中【答案】A【解析】A项，保存FeCl3溶液时，若在溶液中加少量铁粉，则铁与三价铁离子发生反应生成二价铁离子，溶液变质，错误；B项，Na2O2能与空气中的水和二氧化碳反应，须要密封保存，正确；C项，铝锅表面的氧化物膜及铝均能与酸、碱反应而被腐蚀，所以铝锅不宜长时间存放酸性或碱性食物，正确；D项，试验室中金属钠通常保存在煤油中，可以隔绝空气，正确。
3．（2024·广东卷）劳动开创将来。
下列劳动项目与所述的化学学问没有关联的是【解析】A项，小苏打是碳酸氢钠，不是碳酸钠，主要用来做膨松剂，符合题意；B项，熟石灰是氢氧化钙，具有碱性，可以用于处理酸性废水，不符合题意；C项，熔融的铁与水蒸气在高温下反应会生成四氧化三铁和氢气，因此必需将模具干燥，不符合题意；D项，钢板上镀铝，爱护钢板，金属铝表面形成致密氧化膜而爱护金属铝不被腐蚀，不符合题意。
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高一化学必修二第二次检测试卷
命题人：方霞
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．13C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是() A．13C与15N具有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同2．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是()
A．OH－、H2O、F－B．NH3、H2O、HF
C．K+、Ca2+、S2-D．Cl-、F2、H2S
3．下列叙述中正确的是( )
A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．同周期第ⅡA、ⅢA族元素原子序数之差可为1、10、24
C．同主族的第三、四周期的两元素原子序数之差为8或18
D．第ⅠA族元素统称为碱金属元素
4．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所
处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是(
)
A．W的最高价氧化物对应水化物是酸性最强的含氧酸
B．含T的盐中，T元素可以存在于阳离子或阴离子中
C．原子半径：T>Q>W
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜R
5．研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是()
A．比较这两种元素单质的硬度和熔点
B．在AlCl3和MgCl2溶液中分别滴加过量的NaOH溶液
C．将打磨的镁带和铝粉分别与稀盐酸作用，比较放出气泡的快慢
D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
6．下列关于化学键的叙述正确的是( )
A．构成单质分子的粒子一定含有共价键
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．离子键就是阴、阳离子结合成化合物的静电引力
D．单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键
7．下列各组物质中化学键的类型相同的是()
A．HCl、MgCl2、NH4Cl B．Na2O2、NaOH、H2S
C．CaCl2、KOH、H2O D．NH3、H2O、C(金刚石)
8．下列说法中，正确的是()
A．如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应一定是放热反应B．化学反应都伴有能量变化，通常表现为热量变化
C．放热反应在反应发生时都不需要加热
D．浓硫酸、固体NaOH溶于水均放热，所以说它们与水的反应是放热反应9．下列措施对增大化学反应速率明显有效的是()
A．Cu与盐酸反应时加热
B．Fe 与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸
C．两支试管中分别加入相同浓度的过氧化氢溶液制取氧气，其中一支试管中再加入二氧化锰
D．大理石与稀盐酸反应制取CO2增大容器的压强
10．对于化学反应2W(g)＋3X(g)=== Y(g)＋4Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()
A．2v(W)＝3v(X) B．3v(X)＝4v(Z)
C．v(X)＝3v(Y) D．v(W)＝2v(Z)
11．反应3A＋4B===2C＋D经过一段时间后C的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用A表示的反应速率为0.3 mol·L－1·s－1，则这段时间为()
A．1s B．2s C．1.33s D．0.75s
12．反应：2SO2＋O 22SO3在一定条件下的密闭容器中进行。
已知某一时间SO2、O2、SO3浓度分别为0.4 mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，当达到平衡时，可能存在的数据为()
A．SO2为0.6 mol·L－1、O2为0.4mol·L－1B．O2为0.1mol·L－1 C．SO2、SO3均为0.25 mol·L－1D．SO3为0.4 mol·L－1
13．一定温度下，可逆反应2NO 2△
2NO＋O2在体积固定的密闭容器中反应，
达到平衡状态的标志是()
①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO；②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1 ④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
A．②③⑤B．①③⑥C．②⑤⑥D．②④⑥
14.以下实验室制取气体方法合理又实用的是（）
A．亚硫酸钠与浓H
2
SO
4
反应制备SO
2
B．MnO
2
与稀盐酸反应制备Cl
2
C．CaCO
3
高温分解制取CO
2
D．锌粒与稀HNO
3
反应制取H
2
15.下列反应中理论上不能设计成原电池的是
A．Fe
2
(SO
4
)
3
+Fe===3FeSO
4
B．CH
4
+2O
2
===CO
2
+2H
2
O
C．Zn+CuSO
4
===Cu+ZnSO
4
D．HNO
3
+NaOH===NaNO
3
+H
2
O
16.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,在铜电极上能产生气泡的是(
)
二、填空题
17．(16分)已知A、B、C、D、E、F六种元素均为短周期元素，且原子序数逐渐增大。
A是周期表中半径最小的元素，B的氢化物与其最高价氧化物对应
水化物可以反应生成盐，C与A可以形成A
2
C
2
和A
2
C两种常见化合物，D、E、F
三种元素在同一周期，且其最高价氧化物对应水化物两两之间皆可反应，C、F 两种元素的最外层共有13个电子。
则
（1）写出各元素名称：
A: B: C: D: E: F: ；
（2）C在周期表中的位置为；
（3）写出A
2C
2
的电子式；
（4）写出由元素D和F组成的物质的形成过程：
；
（5）写出单质E与D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：
18. （12分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？
（1）工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率
（2）熔化的氯酸钾放出气泡较慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体
（3）夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象
（4）同体积、同浓度的盐酸与同样大小的镁条和铁条反应，产生气体前者快后者慢
（5）同体积、同浓度的硫酸和盐酸与同样大小且质量相等的的锌粒反应，产生气体前者快
（6）集气瓶中的氢气和氯气的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸19.（16分）实验室用下列仪器和药品制取干燥纯净的氯气。
(1)按气流从左到右，装置正确的连接为()接()接()接()接()接()接()接()(填各接口字母)。
(2)装置B的作用是__ ____，装置F的作用是____ __。
(3)装置A和E中的反应化学方程式为
A_____________________________________________________________；
E_____________________________________________________________。
(4)某校化学兴趣小组称取4.35 g二氧化锰与足量10 mol·L－1的浓盐酸反应，理论上可制得氯气的体积(标准状况)V1＝________L。
(5)若该小组量取了10 mol·L－1的浓盐酸20 mL，与足量的二氧化锰反应，理论上产生氯气的体积为V2(标准状况)，则V1________V2(填“>”、“<”或“＝”)，原因是_____________________________________________________________。
20.(8分)由铁片、铜片和500 mL 稀H
2
SO
4
组成的原电池中，若铁片只发生电化
学反应，则当铜片上共放出5.6 L(标准状况)气体时，H
2
SO
4
恰好完全消耗。
求：
(1)反应中消耗的铁的质量是多少？
(2)有多少个电子通过了导线？
(3)原稀H2SO4的物质的量浓度是多少？（Fe 相对原子质量56）。