2926高一化学上学期第二次月考试卷
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第一学期高一年级第二次月考试卷理科（化学）(试卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟) 命题人：答题说明：1.考生应把学校、考场、考号、姓名写在密封线以内，密封线以外的无效。
2.请用钢笔、中型笔或圆珠笔把答案写在答题卡的横线上。
可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Ba:137 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Ca:40 s：32第Ⅰ部分选择题【50分】一．题均有一个选项符合题意(每小题2分，共50分）1．下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是()A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管D．分液漏斗2．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．含有N A个氢原子的气体的体积约为11.2LB．25℃，101×105 Pa,40g SO3含有的原子数为2N AC．28g铁与盐酸反应产生的气体在标准状况下体积约为22.4LD．1mol/L NaOH溶液中含有的Na＋数为N A3．下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是()A. 32 g O2所含的原子数目为N AB. 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5N AC. 1mol H2O含有的H2O分子数目为N AD. 0.5N A个氢气分子的物质的量是0.5mol4．某原子的摩尔质量为M g/mol，则一个该原子的实际质量是()A. M gB.M6.02×1023g C.1M g D. 6.02×1023×M g5．含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl－为1.8mol，Na＋为2mol，Mg2＋为0.5mol，则SO2－4的物质的量为()A．0.6mol B．0.7mol C．1.2mol D．1.0mol 6．在实验中有下列四组试剂，某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物，应选用的试剂组是()A．水、硝酸银溶液、稀硝酸B．水、氢氧化钾溶液、硫酸C．水、氢氧化钾溶液、稀硝酸D．水、氢氧化钾溶液、盐酸7．200mL0.3mol/L的K2SO4溶液和100mL0.2mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO2－4的物质的量浓度为() A．0.3mol/L B．0.4mol/L C．0.45mol/L D．0.5mol/L 8．能正确表示下列反应的离子方程式是()A．将铁粉加入稀释硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋9．在下列反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的氧化还原反应是() A．Na2O2＋H2O B．Na2O＋H2OC．Na＋H2O D．Fe＋H2O10．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，若Fe有剩余，则容器中只能有()A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe11．下列实验不能达到目的的是()A．用过量NaOH溶液除去镁粉中的铝粉B．AlCl3溶液和氨水制备Al(OH)3沉淀C．用盐酸和AgNO3溶液鉴定Cl－D．用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO312.淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。
高一(上)第二次月考化学试卷 (1)
高一（上）第二次月考化学试卷一、选择题：（每小题只有一个正确选项，共3分╳16=48分）1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签．下面所列物质中，贴错了标签的是（）精）2.下列物质分类的正确组合是（）3.下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是（）A.用过滤的方法分离和溶液的混合物B.用结晶法提纯和混合物中的C.用蒸馏法分离乙醇和水的混合物D.用加热法分离碘和氯化铵的混合物（提示：碘易升华，氯化铵受热易分解．冷却后它们都又重新生成固体）4.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、5.用表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目一定相同B.溶液完全转化可得个胶粒C.标准状况下，苯含有的分子数为D.在常温常压下，氮气所含的原子数目为6.为了配制的溶液，其中有下列几个操作，错误的是（）① 用称量纸盛装进行称量；②选刚用蒸馏水洗净的容量瓶进行配制；③ 在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切．A ①③⑤B ①⑤C ②③⑤D ①②7.下列反应中，加入氧化剂才能实现的是（）A. B.C. D.8.下列电离方程式中，正确的是（）A.B.C.D.9.下列离子方程式正确的是（）A.铁跟稀硫酸反应：B.饱和石灰水跟盐酸反应：C.在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：D.碳酸钙中加入盐酸：10.关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是（）A.静电除尘器除去空气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去B.溶液和胶体均为呈电中性的分散系C.溶液和胶体的本质区别是后者可以产生丁达尔现象D.由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，所以胶体比较稳定11.三个密闭容器中分别充入、、三种气体，以下各种情况下排序正确的是（）A.当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：B.当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：C.当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：D.当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：12.黑火药爆炸时可发生如下反应：，下列有关说法正确的是（）A.氧化剂只有硝酸钾B.即是氧化剂也是还原剂C.被氧化与被还原的的质量之比为D.还原产物只有一种13.离子方程式中的能代表的物质是（）① ② ③ ④ ⑤ ．A ②④⑤B ①④⑤C ①⑤D ①③14.、、和四种离子以物质的量之比大量共存于同一溶液中，可能是（）A. B. C. D.15.将溶质的质量分数为的溶液加热蒸发掉水后，得到溶质的质量分数为的溶液，此时溶液的物质的量浓度为（）A. B.C. D.16.密度为的某溶液，含有相对分子质量为的溶质，该溶液中溶质的质量分数为，物质的量浓度为那么下列关系式正确的是（）A. B.C. D.二、填空题：（共52分）17.有以下四种物质① 二氧化碳；② 氢气；③ 个氮气分子；④ 时水，它们所含分子数最多的是________；质量最大的是________；常温时体积最大的是________ （填序号）．17.已知反应① ② ③④ ⑤上述反应中不属于氧化还原反应的是________（填序号，下同）；属于氧化还原反应，其中被氧化的是________；被还原的是________；属于氧化还原反应，但既不被氧化，也不被还原的是________．17.现有下列十种物质：①蔗糖②熔融③盐酸④铜丝⑤ 固体⑥ ⑦ 固体⑧ 固体⑨液态⑩液氯上述物质中可导电的是________（填序号，下同）；上述物质中不能导电，但属于电解质的是________．18.现有铁粉、铜粉和三种固体，以及、、、、和稀硫酸等种溶液，它们中的某几种在常温下相互转化，关系如下①固体甲+溶液溶液水②溶液溶液固体甲+溶液③固体乙+溶液溶液氢气试回答下列问题．根据以上关系推断出（写化学式）甲________乙________________________写出上述反应的离子方程式①________；②________；③________．19.某化学研究性学习小组以海带为原料制取了少量碘水．现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；．把碘水和四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；．倒转分液漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，分液漏斗放正；．旋开活塞，用烧杯承接溶液；．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；．静置、分层；就此实验，完成下列填空：正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）________________________________________________________________．上述步骤的操作中应注意________；上述步骤操作的目的是________．能选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是________．已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘________（填“能”或“不能”），其理由是________．20.为了将混有、的固体提纯，并制得纯净的溶液，某学生设计如下实验方案：操作①主要是将固体溶解，则所用的主要玻璃仪器是________、________．操作② ④所加的试剂顺序可以为________，________，________（填写试剂的化学式）．如何判断已除尽________实验过程中产生的多次沉淀________（选填“需要”或“不需要”）多次过滤，理由是________．该同学的实验设计方案中某步并不严密，请说明理由________．21.有、、三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大（按、、的顺序），将等物质的量的、、溶于水，所得溶液中只含有、、、、五种离子．同时生成一种白色沉淀．请回答下列问题：经检验，三种正盐中还含有下列离子中的一种，该离子是（填字母）________A. B. C. D.三种正盐的化学式分别是：________________________不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为（填字母）________．答案1. 【答案】D【解析】．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志；．乙醇属于易燃物；．汞有剧毒；．属于易爆物．【解答】解：．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志，符合题意，故正确；．乙醇属于易燃物，图为易燃液体标志，符合题意，故正确；．汞有剧毒，应贴剧毒品的标志，故正确；．氯化钠不易发生爆炸，不是爆炸品，故错误．故选．2. 【答案】D【解析】只由一种物质构成的是纯净物；碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物；盐是指能电离出金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子的化合物；强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，据此分析解答．【解答】解：、碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，氨水属于混合物，不是电解质，氧化铝是两性氧化物，故错误；、聚乙烯是混合物，故错误；、过氧化钠和酸反应生成氯化钠、水以及氧气，不是碱性氧化物，二氧化硅是原子晶体，不是其分子式，故错误；、无水硫酸铜是纯净物，氯化银是盐，属于强电解质，碱式碳酸铜属于碱式盐，氧化钠和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，白磷的分子式为：，故正确．故选．3. 【答案】D【解析】．不溶于水，氯化钙溶于水；．和的溶解度受温度影响不同；．乙醇与水互溶，但沸点不同；．加热碘升华，氯化铵分解．【解答】解：．不溶于水，氯化钙溶于水，则选择过滤法可分离，故正确；．和的溶解度受温度影响不同，则用结晶法可提纯和混合物中的，故正确；．乙醇与水互溶，但沸点不同，则利用蒸馏原理可分离，故正确；．加热碘升华，氯化铵分解，则加热法不能分离，应溶解后萃取分离，故错误；故选．4. 【答案】C【解析】强酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：．、、发生氧化还原反应，不能大量共存，故错误；．、、发生氧化还原反应，且为浅绿色，与无色不符，故错误；．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故正确；．、结合生成水和气体，不能大量共存，故错误；故选．5. 【答案】A【解析】．同温同压下气体摩尔体积相同，根据判断；．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体；．标况下苯的状态不是气体；．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算．【解答】解：．同温同压下气体摩尔体积相同，根据可知相同条件下、相同体积的任何气体单质所含的分子数目一定相同，故正确；．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁聚集体，无法计算含有胶粒数目，故错误；．标准状况下，苯的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故错误；．常温常压下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故错误；故选．6. 【答案】A【解析】① 固体具有腐蚀性，应放在烧杯进行称量；②依据配制溶液体积选择容量瓶规格，容量瓶定容时仍需要加蒸馏水；③容量瓶为精密仪器，不能盛放过热液体；④根据烧杯沾有溶质，应将溶质全部转移到容量瓶中；⑤依据定容的正确操作解答；【解答】解：① 固体具有腐蚀性，应放在烧杯进行称量，故错误；②配制的溶液，应选择容量瓶，因为容量瓶定容时仍需要加蒸馏水，所以使用前不需要干燥，故正确；③ 溶于水放热，所以不能立即把溶液转移到容量瓶中，故错误；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁次，洗涤液也均转入容量瓶中，是为了将溶质全部转移到容量瓶中，故正确；⑤定容时为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，故错误；故选：．7. 【答案】B【解析】需加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂发生的变化，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：．元素的化合价不变，不是氧化还原反应，故错误；．元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故正确；．元素的化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故错误；．元素化合价降低，被还原，可分解或加入还原剂，故错误．故选．8. 【答案】A,C【解析】先判断电解质的强弱，强电解质用“ ”，电离方程式应遵循���量守恒定律和电荷守恒，并注意原子团不可拆分来解答．【解答】解：、为强电解质，电离方程式为，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故正确；、为强电解质，电离方程式为，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故错误；、为强电解质，电离方程式为，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故正确；、为强电解质，电离方程式为，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故错误；故选．9. 【答案】B【解析】．铁与稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁；．饱和石灰水中的氢氧化钙需要拆开，反应实质为氢离子与氢氧根离子生成水的反应；．氢离子、氢氧根离子的计量数错误；．碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开．【解答】解：．铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：，故错误；．饱和石灰水跟盐酸反应生成氯化钙和水，反应的离子方程式为：，故正确；．在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液，反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：，故错误；．碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：，故错误；故选．10. 【答案】C【解析】．静电除尘利用的是胶体电泳现象；．溶液和胶体是呈电中性的分散系；．溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径不同；．胶体性质稳定的原因是胶体粒子带同种电荷，有相互排斥的作用力；【解答】解：．中和胶体粒子的电性能够使胶体发生电泳，如用净电除尘器吸附带电的飘尘，而使之电泳除去，故正确；．溶液和胶体均不带电，是呈电中性的分散系，故正确；．溶液与胶体的本质区别是分散质粒子直径不同，故错误；．由于同种电荷的静电排斥作用，胶体相对比较稳定，故正确；故选．11. 【答案】D【解析】根据可知，，因此在温度和密度相等的条件下，压强和气体的摩尔质量成反比，温度、压强均相同时，气体的相等，结合解答该题．【解答】解：．温度、压强均相同时，气体的相等，体积相同，则物质的量相同，，可知气体的质量与摩尔质量呈正比，则，故错误；．温度、压强均相同时，气体的相等，，可知气体的密度与摩尔质量呈正比，则，故错误；．温度、压强均相同时，气体的相等，由可知，等质量时，气体的体积和摩尔质量呈反比，应为，故错误；．根据可知，，因此在温度和密度相等的条件下，压强和气体的摩尔质量成反比，则三种气体的压强，故正确．故选．12. 【答案】C【解析】该反应中元素化合价由价变为价、价，元素化合价由价变为价，元素化合价由价变为价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，再结合方程式分析解答．【解答】解：．该反应中元素化合价部分由价变为价，元素化合价由价变为价，所以氧化剂为和，故错误；．元素化合价只升高，所以只作还原剂，故错误；．参与反应，由价变为价，由价变为价，所以被氧化与被还原的物质的量之比为，故正确；．氧化剂是部分、硝酸钾，所以还原产物有、，故错误；故选．13. 【答案】D【解析】可表示碳酸钡与强酸反应生成可溶性钡盐、水、二氧化碳的反应，以此来解答．【解答】解：②中生成硫酸钡保留化学式，⑤中醋酸保留化学式，碳酸钡与④不反应，只有①③的离子反应为，故选．14. 【答案】D【解析】根据溶液呈电中性可知，阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数来计算，然后结合离子的共存来分析解答．【解答】解：由、、和四种离子以物质的量之比，由溶液呈电中性可知，和所带电荷总数大于带的电荷数，设离子带的负电荷数为，则，解得，即为带个单位负电荷的阴离子，又与、结合生成沉淀，不能共存于同一溶液，故可能为，故选：．15. 【答案】A【解析】设溶液的质量为，根据溶质质量不变列方程计算溶液的质量，进而计算溶质的物质的量，根据计算．【解答】解：设溶液的质量为，则：，解得，，，，故选．16. 【答案】C【解析】体积为，密度为的含有相对分子质量为的某物质的溶液，溶液的质量为，溶质的质量为，可根据进行相关的计算与判断．【解答】解：．（溶液），故错误；．物质的量浓度，故错误；，故正确；．溶质的质量溶液的质量．，故错误；故选：．17. 【答案】②,③,②; ①⑤,③,④,②; ②③④,⑤⑦⑧⑨【解析】根据结合物质的构成解答该题；; 含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水被氧化，则水中元素的化合价升高，水被还原，则水中元素的化合价降低；若水中、元素的化合价不变，则既不被氧化，又不被还原，以此解答该题；;根据物质导电的原因分析，只要含有自由移动的离子或自由电子即可；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，只有熔融态的电解质才能导电．【解答】解： ①，②，③，④，则由可知，物质的量越多，则分子数越多，所以所含分子数最多的是②；质量分别为① ，② ，③ ，④ ，则质量最大的是③；由可知，气体的物质的量越多，体积越大，则体积最大的是②，; 只有①⑤反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应；只有③水中元素的化合价升高，水被氧化；只有④水中元素的化合价降低，水被还原化；只有②中属于氧化还原反应，但水中、元素的化合价不变，则既不被氧化，又不被还原，;18. 【答案】,,,; ,,【解析】固体乙+溶液溶液氢气，可知固体乙只能是，则溶液为；溶液为；固体甲+溶液溶液水，可知甲为；溶液为；溶液溶液固体甲+溶液，所以溶液是溶液，溶液是溶液，以此解答该题．;【解答】解：由以上分析可知甲为，乙为，为，为，; 反应①为氢氧化铜和硫酸的反应，生成硫酸铜和水，离子方程式为，②为氢氧化钾和硫酸铜的反应，生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为，③为铁和稀硫酸的反应，生成硫酸亚铁和氢气，方程式为，19. 【答案】,,,,,,,; 使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，下层液体流完后要及时关闭活塞，不要让上层液体流出,使漏斗内外空气相通，以保证进行操作时漏斗内的液体顺利流出; 四氯化碳与水互不相溶，且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中更大; 不能,酒精与水可以互溶【解析】从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，操作为查漏装液振荡静置分液；; 旋开活塞，分离下层液体；步骤可使液体顺利流下；; 萃取剂的选取标准是：与水互不相溶，被萃取的物质在该溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大，且跟萃取物不发生化学反应；; 酒精与水可以互溶，不分层，不能用酒精来萃取碘水中的碘．【解答】解：从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，操作为查漏装液振荡静置分液，则步骤为，; 旋开活塞，分离下层液体，应使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出；步骤目的为操作时使漏斗内外空气相通，以保证进行操作时漏斗内的液体顺利流出，; 选用从碘水中萃取碘的原因是与水不互溶，而且碘在中的溶解度比在水中的大得多，; 酒精与水可以互溶，不分层，不能用酒精来萃取碘水中的碘，20. 【答案】烧杯,玻璃棒,,,,静置，取少量上层澄清溶液，再加入少量溶液，若不变浑浊，表明已除尽,不需要,因为几个沉淀反应互不干扰，因此只过滤一次，可减少操作程序,因为加入盐酸调节溶液的会引进【解析】溶解固体常用烧杯，而为了加速其溶解通常用玻璃棒来搅拌，可以据此答题；除镁离子用氢氧根，除硫酸根用钡离子，因为加入的试剂都是过量的，所以后加的试剂要把先加的试剂所带入的杂质除掉，主要是碳酸钾要在硝酸钡之后加入，这样可以除去多余的钡离子进行解答；加入硝酸钡溶液检验硫酸根离子是否除尽；因为几个沉淀反应互不干扰，为了减少操作程序，不需要”）多次过滤；加入盐酸调节溶液的会引进，制不到纯净的溶液；【解答】解：将混有、的固体溶解，配制成溶液，先加硝酸钡，除去硫酸根，再加氢氧化钠，除去镁离子，再加碳酸钾，除去多余的钡离子，最后加硝酸，除去多余的碳酸钾和氢氧化钾，硝酸易挥发，加热煮沸，制得纯净的溶液，加入盐酸调节溶液的会引进．溶解固体药品通常在烧杯中进行，而固体物质溶于水时，在不借助外力帮助下，溶解速率很慢，为加快溶解，配制溶液时使用玻璃棒进行搅拌，使溶解的分子或离子向水中扩散速度加大，从而使物质溶解的速度加快，制得纯净的溶液．故答案为：烧杯、玻璃棒；先加硝酸钡，除去硫酸根，再加氢氧化钠，除去镁离子，再加碳酸钠，除去多余的钡离子，最后加硝酸，除去多余的碳酸钾和氢氧化钾；先加氢氧化钾，除去镁离子，再加氯化钡，除去硫酸根，再加碳酸钾，除去多余的钡离子，最后加硝酸，除去多余的碳酸钾和氢氧化钾；先加入硝酸钡，除去硫酸根，再加碳酸钾，能把钙离子和多余钡离子除去，再加氢氧化钾，除去镁离子，最后加硝酸，除去多余的碳酸钾和氢氧化钾，故答案为：、、或、、、或、、；加入过量硝酸钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，故答案为：静置，取少量上层澄清溶液，再加入少量溶液，若不变浑浊，表明已除尽；几个沉淀分别为、、，这几个沉淀反应互不干扰，因此只过滤一次，可减少操作程序，故答案为：不需要；因为几个沉淀反应互不干扰，因此只过滤一次，可减少操作程序；因加入盐酸调节溶液的会引进，制不到纯净的溶液，所以该同学的实验设计方案中该步并不严密，故答案为：因为加入盐酸调节溶液的会引进；21. 【答案】D; ,,; 、、【解析】等物质的量的、、溶于水，所得溶液中只含有、、、、五种离子，同时生成一种白色沉淀，、、三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大，则为盐酸盐，为硝酸银，为硫酸盐；等物质的量混合，生成沉淀可能为，则为，为，为，以此来解答．; ;【解答】解：等物质的量的、、溶于水，所得溶液中只含有、、、、五种离子，同时生成一种白色沉淀，、、三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大，则为盐酸盐，为硝酸银，为硫酸盐；等物质的量混合，生成沉淀可能为，则为，为，为，由上述分析可知，正盐中含，三种阴离子与、、中的阳离子均不会生成沉淀，; 由上述分析可知，为，为，为，; 观察黄色的溶液为，与反应生成白色沉淀的为，最后可知，则检验顺序为、、，。
高一化学上学期第二次月考试题高一全册化学试题_2_02
虾对市爱抚阳光实验学校高一化学上学期第二次月考试题本试卷分选择题和表达题两,共25题，共3页，总分值100分。
考试时间为90分钟。
考试结束后，只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 N-14 Na-23 Cl-3 Al-27 K-39 Mn-55 Ag-108第一卷 (选择题，共计50分)一、选择题(每题2分，共20分，每题只有一个选项符合题意)1．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，别离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液【答案】C【考点位】考查混合物别离、提纯的方法及选择【点晴】此题考查混合物别离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物别离方法为解答的关键，注重根底知识和根本技能的考查，注意有机物性质。
需要注意的是，在除杂时，所加除杂质的试剂必须“过量〞，只有过量才能除尽欲除杂质，由过量试剂引入的的杂质必须除尽，同时别离和除杂质的途径必须选择最正确方案(操作简单、常见)2．“纳米材料〞是当今材料研究的前沿，指研究、出的直径从几纳米至几十纳米的材料，1纳米(nm)=10—9m，如果将“纳米材料〞分散到液体分散剂中，以下说法一正确的选项是A．有丁达尔效 B．不能吸附溶液中悬浮物C．【答案】A【解析】试题分析：体的微粒直径在1-100nm之间，将“纳米材料〞分散到液体分散剂中，得到的是体。
A．体有丁达尔效，故A正确； B．体具有较大的比外表积，能吸附水中的悬浮的杂质，故B错误；C．体能透过滤纸，故C错误；D．体处于介稳状态，故D错误；应选A。
考点：考查了体的性质的相关知识。
3．以下说法正确的选项是A．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白性B．SO2和Cl2都有漂白作用，但假设将物质的量的两种气体同时作用于潮湿的物质时，没有漂白作用C．SO2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色D．SO2和Cl2使品红溶液褪色后，将褪色的溶液加热，溶液重变为【答案】B【考点位】考查二氧化硫的化学性质【点晴】此题考查二氧化硫的化学性质，为高频考点，把握二氧化硫的漂白性、复原性为解答的关键，侧重分析与用能力的考查。
高一化学上学期第二次月考试题高一全册化学试题_2_2
虾对市爱抚阳光实验学校古集宁区高一化学上学期第二次月考试题7．下表列出除去物质中所含少量杂质的方法其中错误的选项是〔〕8．某小组只领取以下仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、滤纸、剪刀、圆底烧瓶、火柴。
不能进行的操作是A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏9.以下表达中，不正确的选项是( )A．CaCO3、Na2CO3、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐B．HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D．通过化学反，可由Ba(OH) 2一步转化生成NaOH10．设阿伏加德罗常数为N A，那么以下说法正确的选项是A．常温常压下2 LSO2含3N A个原子B．状况下，2 L CO2含22N A个电子C．状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3N A个D．常温下，克MgCl2固体中含Mg2＋为0.2 N A个11．以下表达正确的选项是〔〕A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一相B．任何条件下，物质的量的甲烷和一氧化碳的体积一相同C．1L一氧化碳气体一比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，假设体积相，那么质量一相12．以下表达正确的选项是( )A．含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一相B．配制1 mol·L－1NaCl溶液1 L，其方法是将5 g NaCl溶于1 L水中即可C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一相同D．1 L 0.5 mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L －113．关于溶液的配制说法中正确的选项是( )A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．配制溶液容时,俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高C．可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释D．用固体NaCl配制0.5 mol·L-1的溶液,所用的仪器有:烧杯、玻璃棒、头滴管、容量瓶26．〔12分〕以下各组物质中，都含有少量的杂质，分别用什么试剂可以将括号内的杂质除去。
高一上学期第二次月考化学试卷
高一上学期第二次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 含金属元素的离子不一定是阳离子B . 只有原子才满足核内质子数和核外电子数相等C . 相同条件下，l molH原子所具有的能量小于0.5 mol H2所具有的能量D . 蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体2. （2分） (2017高一上·北京期中) 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A . 置换反应: 是否有单质参加B . 纯净物与混合物: 是否仅含有一种元素C . 溶液与胶体: 本质区别是分散质粒子的直径大小D . 电解质与非电解质: 物质本身是否具有导电性3. （2分） (2018高一下·杭州期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑B . 二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2＋2OHˉ＝SiO32－＋H2OC . 碳酸钡和稀盐酸反应：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OD . 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42－= BaSO4↓4. （2分） (2016高二上·汪清月考) 等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（）A . 它们的分子数目之比是 1：1B . 它们的氧原子数目之比为 2：3C . 它们的质量之比为1：1D . 它们所含原子数目之比为 3：45. （2分） (2018高一上·惠州期末) 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3＋S＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑，该反应中被还原的元素是（）A . CB . NC . N和SD . N和C6. （2分） (2016高三上·新疆期中) 室温下，下列各离子组在指定的溶液中一定能够大量共存的是（）A . 在无色的溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣B . 在pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、NO3﹣、SO42﹣C . 水电离出的c（H+）=10﹣12mol•L‾1的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+D . 在酸性溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、S2O32﹣7. （2分） (2017高一上·山东期中) 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A . 4Fe（0H）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3B . 2H2O2 2H2O+O2↑C . 3CO+Fe2O3 3CO2+2FeD . Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑8. （2分） (2016高二上·南涧期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C . 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+D . 向Al（OH）3沉淀中滴加盐酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O9. （2分） Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2、NO三者的物质的量之比为2∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A . 1∶5B . 1∶6C . 1∶8D . 1∶1010. （2分）在下列反应中，水仅作还原剂的是（）A . Na2O＋H2O＝2NaOHB . 2F2＋2H2O＝4HF＋O2C . Cl2＋H2O＝HCl＋HClOD . 2H2O2H2↑＋O2↑11. （2分）下列说法错误的是（）A . 清晨茂密树林中缕缕阳光穿过枝叶铺洒在地面形成的美丽景色与胶体的性质有关B . 元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果C . 尿素[CO(NH2)2]的合成突破了无机物和有机物的界限，人们用含碳无机物为原料合成了大量的有机物，创造了一个新的“自然界”D . Na2CO3俗名小苏打，是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一12. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B . 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0C . 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D . 相同条件下，溶液中Cu2+、Fe3+、Zn2+的氧化性依次增强13. （2分）(2018·重庆模拟) 下列实验中，操作、现象及结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 下列说法不正确的是（）A . 食品包装袋中常放入小袋还原铁粉，目的是防止食品氧化变质B . 铝表面有一层致密的氧化膜，故铝制容器可以用来腌制咸菜等C . “埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中等度抵抗力，56℃不能完全灭活，60℃30min方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性D . 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术15. （2分）下列实验能达到预期目的的是（）①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚；③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘；⑤用酒精萃取碘水中的碘；⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘；⑦用溴水鉴别直馏汽油与裂化汽油。
高一化学上册第二次月考试题试卷
高一化学上册第二次月考试题试卷命题人：郝晓霞审题人：于德权可能用到的相对原子质量：N——14 O——16 C——12 S——16 Na——23 Fe——56 Al——27 Li——7一、选择题：（每题2分共20个小题40分）1、以下说法正确的选项( )A、一氧化碳的摩尔质量是28克B、Ｂ、氧原子的质量确实是氧原子的相对原子质量。
Ｃ、1molN2的质量在以克为单位时，数值上等于它的相对分子质量。
2×1023个2.、用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32-与HCO—物质的量之比为（）A、1:3B、2:1C、2:3D、3:23、将Na2O2投入FeCl3溶液中，观察到的实验现象是（）A、有白色沉淀生成B、有红褐色沉淀生成同时有无色气体生成C、没有沉淀生成D、生成银白色固体4、以下各离子组可在同一溶液中大量共存，且构成无色溶液的是( )A．K+、Na+、OH-、NO3-B．Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3-C．Na+、Mg2+、OH-、SO42-D．Ca2+、H+、NO3-、CO32-5、O2、SO2、SO3三者的质量之比为2：4：5时，它们的物质的量之比为( )A．2：5：5 B、1：2：3 C 1：1：1 D 2：2：36、以下离子方程式正确的选项( )A．石灰石和盐酸反响CO32-+2H+=CO2+ H2OB．钠和水反响Na+2H2O=Na++2OH-+H2C．烧碱溶液中通入过量CO2CO2+OH-=HCO3-D．碳酸氢钠与氢氧化钠HCO3-+ OH-= H2O+CO27、设N A代表阿伏加德罗常数，以下硝酸钡溶液的说法不正确的选项( )A．1L溶液中阴阳离子总数是AB．1L溶液中含有A个NO3-离子C．500mL 溶液中Ba2+离子浓度是D．500mL 溶液中含NO3-离子浓度是8、同质量的Na、Al、Fe分别与足量同体积同浓度的盐酸反响，放出的H2在一样条件下的体积关系是( )A．V Na>V Al>V Fe B．V Fe >V Al >V NaC．V Al>V Fe>V Na D．V Al> V Na>V Fe9、在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g/mol）时，压强为1×104Pa。
高一化学上学期第二次月考试题高一全册化学试题__
虾对市爱抚阳光实验学校一中高一化学上学期第二次月考试题可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 3 Ca 40 Cu 64 Fe 56 Ag 108 Ba 137第一卷选择题〔60分〕一、选择题〔每题只有一个正确答案，每题2分，共60分〕1、以下物质属于分散系，但不会产生丁达尔效的是〔〕①淀粉溶液②纯水③豆浆④蔗糖溶液⑤CuSO4溶液⑥云、雾A．②④⑤ B．①④⑤ C．④⑤ D．⑤2、家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540，它们互称为〔〕A．同一物质 B．同素异形体 C．同种化合物 D．无法判断3、以下生活中的现象与氧化复原反无关的是〔〕A．铜铸雕像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．充有氢气的气球遇明火爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铁质菜刀生锈4、以下电离方程式错误的选项是〔〕A．NaHCO3 === Na＋＋H＋＋CO32－ B．NaHSO4 === Na＋＋H＋＋ SO42－C．MgCl2 === Mg2＋＋2Cl－D．HClO H++ ClOˉ5、12月以来，我国突发的型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。
“84〞消毒液〔主要成分为 NaClO〕是人们常用的消毒剂。
以下关于NaClO的说法正确的选项是〔〕A．混合物 B．NaClO属于氧化物 C．NaClO属于含氧酸盐 D．NaClO属于碱6、KClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，以下说法不正确的选项是〔〕A． KClO3 是发生复原反 B．被氧化与被复原的氯元素的质量比为5：1C．HCl表现复原性和酸性 D．生成3个Cl2时，有6个电子发生转移7、研究指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎体内含有+5价的砷(As)元素，它对人体是无毒的，但吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否那么容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜 + 大量维生素C = 砒霜(As2O3)〞。
高一(上)第二次月考化学试卷
高一（上）第二次月考化学试卷一、选择题（每个选项只有一个正确的答案，每小题3分，共48分）1.化学是一门以实验为基础的学科．下列实验操作正确的是（）A.检查装置气密性B. 量取C.稀释浓硫酸D.萃取时振荡混合液2.下列叙述正确的是（）A.1molH2O2的质量为34g⋅mol−1B.C2H5OH的摩尔质量为46gC.3.01×1023个SO2分子的质量为32gD.1mol任何物质均含有6.02×1023个分子3.水溶液中能大量共存的一组离子是（）A.Na+、Ca2+、Cl−、SO42−B.Fe2+、H+、CO32−、Cl−C.Mg2+、NH4+、Cl−、SO42−D.K+、Fe3+、NO3−、SCN−4.按照无机物的分类方法，下列各组物质中，属于不同类型的物质是（）A.火碱、烧碱、生石灰B.生石灰、冰、干冰C.熟石灰、苛性钠、氢氧化钾D.纯碱、硫酸钠、胆矾5.下列说法正确的是（）A.Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔效应B.SO3溶于水后得到的溶液可以导电，但SO3是非电解质C.硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强D.用萃取分液的方法除去酒精中的水6.按照初中化学的分类方法，下列反应既属于氧化反应又属于化合反应的是（）A.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑B.2KClO3======MnO2 2KCl+2O2↑C.S+O2======点燃SO2D.2CuO+C======△2Cu+CO27.N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2N AB.2 L 0.5mol⋅L−1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC.18g H2O含有10N A个质子D.标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N A8.能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A.铝与硫酸铜溶液反应：Al+Cu2+=Al3++CuB.碳酸钡溶于稀硝酸：CO32−+2H+=H2O+CO2↑C.铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑D.醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO−+Ca2++CO2↑+H2O9.下列变化属于还原反应的是（）A.Fe→FeSO4B.Cu(NO3)2→CuC.CO→CO2D.NaCl→AgCl10.如图锥形瓶中装满了c mol⋅Lˉ1的Na2SO4溶液，经测定其中含有a mol SO42−，则锥形瓶容积为（）A.ac L B.a2cL C.acL D.2acL11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.PH=12的溶液：Cl−、OH−、K+、Ba2+B.能使酚酞变红的溶液中：SO42−、NH4+、K+、NO3−C.0.1mol/L的Na2CO3溶液中：K+、Ba2+、NO3−、Cl−D.无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4−、Cl−12.下列电离方程式错误的是（）A.Ba(OH)2=Ba2++2OH−B.NaHSO4=H++Na++SO42−C.MgCl2=Mg2++2Cl−D.NaHCO3=H++Na++CO32−13.下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A.只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来B.向Fe(OH)3胶体中滴加少量H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀C.用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子透过D.胶粒的表面积较大，微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象14.向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是（）A.AB.BC.CD.D15.下列叙述中正确的是（）①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28g CO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A.①②③B.②⑤⑥C.②③⑥D.④⑤⑥16.离子方程式：RO3n−+F2+2OH−=RO4−+2F−+H2O，由此可知在RO3n−中，元素R的化合价是（）A.+4B.+5C.+6D.+7二、填空题（每空2分，共52分）17.(1)实验室用Na2CO3、10H2O晶体配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL，应选用的容量瓶的规格________，称取Na2CO3、10H2O的质量是________g．17.(2)2molO3和3molO2的质量之比为________，分子数之比为________，同温同压下的密度之比为________，含氧原子数之比为________．17.(3)现有下列九种物质①AgCl②铜③液态醋酸④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2固体⑦酒精⑧稀硝酸⑨熔融FeCl3①上述状态下可导电的是（填序号，下同）________，属于电解质的是________，属于非电解质的是________．②上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应H++OH−=H2O，该离子反应对应的化学方程式为________．18.一瓶溶液里可能含有Mg2+、Na+、OH−、Cl−、CO32−和SO42−某几种．现分别取该溶液少量装于两支试管，进行以下实验：①向第一支试管中滴入酚酞试液，溶液变红．②向第二支试管中加入足量BaCl 2溶液，生成白色沉淀．过滤，并将滤液移入第三支试管，在沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐渐消失并有无色无味气体产生，该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊．③向第三支试管中先加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀．通过以上实验可判断溶液中含有的离子为________，不含有的离子为________，无法确定是否含有的离子为________．写出实验②、③中有关反应的离子方程式：________．19.某学生欲用12mol⋅L−1浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol⋅L−1的稀盐酸．①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制．②配制过程中正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________；A．用少量水洗涤烧杯2∼3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1∼2cm处③下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面________b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水________c．稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中________d．将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中________e．容量瓶洗涤干净后未干燥________④若在标准状况下，将V LHCl气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，则此溶液中HCl物质的量浓度为________．20.在下列反应中：A．2F2+2H2O=4HF+O2B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．CaO+H2O=Ca(OH)2D．2HO======电解2H2↑+O2↑2(1)水只作氧化剂的是________（填字母序号，下同），水只作还原剂的是________，水既作氧化剂又作还原剂的是________，水既不作氧化剂又不作还原剂的是________．(2)用双线桥法表示D反应中电子转移情况________．答案1. 【答案】D【解析】A．长颈漏斗与大气相连，无法检验装置气密性；B．量取9.5mL溶液应该选用10mL量筒；C．不能在量筒中稀释浓硫酸，应该用烧杯；D．萃取时用左手握住分液漏斗活塞，右手压住分液漏斗口部，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，将漏斗内气体放出．【解答】解：A．该装置中应该将长颈漏斗换成分液漏斗，否则无法检验装置气密性，故A错误；B．应该用10mL量筒量筒9.5mL的溶液，否则量取误差较大，故B错误；C．稀释浓硫酸应该用烧杯，不能在量筒中稀释，故C错误；D．萃取时振荡混合液，应用左手握住分液漏斗活塞，右手压住分液漏斗口部，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，将漏斗内气体放出，图示实验操作方法正确，故D正确；故选D．2. 【答案】C【解析】A．质量的单位为g，g/mol为摩尔质量的单位；B．摩尔质量的单位为g；C．根据n=N计算出二氧化硫的物质的量，最高价m=nM计算出其质量；N AD．物质的量只能描述微观粒子，不能表示宏观物质，且有的物质不一定含有分子．【解答】解：A．1molH2O2的质量为：34g/mol×1mol=34g，故A错误；B．C2H5OH的摩尔质量为46g/mol，故B错误；C．3.01×1023个SO2分子的物质的量为： 3.01×1023=0.5mol，0.5mol二氧化硫的质量6.02×1023mol−1为：64g/mol×0.5mol=32g，故C正确；D．1mol任何物质中均含有的分子数不一定为6.02×1023，如二氧化硅中不存在二氧化硅分子，NaCl中和不存在氯化钠分子，且物质的量只能描述微观物质，故该说法不合理，故D错误；故选C．3. 【答案】C【解析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能结合生成络离子等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．Ca2+、SO42−结合生成沉淀，不能共存，故A错误；B．H+、CO32−结合生成水和气体，Fe2+、CO32−结合生成沉淀，不能共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．Fe3+、SCN−结合生成络离子，不能共存，故D错误；故选C．4. 【答案】A【解析】A、火碱、烧碱是氢氧化钠属于碱，生石灰是氧化钙属于氧化物；B、生石灰是氧化钙、冰是水、干冰时二氧化碳；C、熟石灰是氢氧化钙、苛性钠是氢氧化钠、氢氧化钾都是碱；D、纯碱是碳酸钠、硫酸钠、胆矾是硫酸铜结晶水合物都是盐．【解答】解：A、火碱、烧碱是氢氧化钠属于碱，生石灰是氧化钙属于氧化物，属于不同类型的物质，故A符合；B、生石灰是氧化钙、冰是水、干冰时二氧化碳是两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，都是氧化物，故B不符合；C、熟石灰是氢氧化钙、苛性钠是氢氧化钠、氢氧化钾都是氢氧根离子和金属阳离子构成，都是碱，故C不符合；D、纯碱是碳酸钠、硫酸钠、胆矾是硫酸铜结晶水合物都是有金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，都是盐，故D不符合；故选A．5. 【答案】B【解析】A．氢氧化铁胶体是红褐色胶体；B．水溶液中和熔融状态都不导电的化合物为非电解质；C．强电解质溶液导电性不一定比弱电解质导电性强，导电性和离子浓度有关；D．酒精极易溶于水不能分层．【解答】解：A．Fe(OH)3胶体红褐色、透明，能产生丁达尔效应，故A错误；B．三氧化硫溶于水和水反应生成电解质硫酸，三氧化硫本身不能电离属于非电解质，故B正确；C．硫酸溶液的导电性不一定比醋酸溶液的导电性强，极稀的硫酸溶液和醋酸浓溶液比，可能硫酸导电性差，故C错误；D．酒精极易溶于水不能分层，不能用萃取分液的方法除去酒精中的水，故D错误；故选B．6. 【答案】C【解析】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；物质与氧发生的化学反应是氧化反应；据此进行分析判断；【解答】解：A、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑无元素化合价的变化，是非氧化还原反应，故A错误；B、2KClO3======MnO2 2KCl+2O2↑是分解反应，非氧化还原反应，故B错误；C、S+O======点燃SO2是氧化还原型的化合反应，故C正确；2D、2CuO+C======△2Cu+CO2是氧化还原型的置换反应，故D错误；故选C．7. 【答案】C【解析】A．氧气和臭氧均由氧原子构成；B．在硫酸钾溶液中，阴离子除了硫酸根外，还有氢氧根；C．求出水的物质的量，然后根据水为10质子微粒来分析；D．标况下苯为液体．【解答】解：A．氧气和臭氧均由氧原子构成，故1.6g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原=0.1mol，故含0.1N A个，故A错误；子的物质的量为n= 1.6g16g/molB.2L0.5mol⋅L−1硫酸钾溶液中硫酸钾的物质的量为1mol，故含1mol硫酸根，但在硫酸钾溶液中，阴离子除了硫酸根外，还有氢氧根，故溶液中的阴离子所带的电荷数多于2N A个，故B错误；C.18g水的物质的量为1mol，而水为10质子微粒，故1mol水中含10N A个质子，故C正确；D．标况下苯为液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；故选：C．8. 【答案】D【解析】A．电子、电荷不守恒；B．碳酸钡在离子反应中保留化学式；C．反应生成氯化亚铁和氢气；D．醋酸、碳酸钙、水、二氧化碳在离子反应中均保留化学式．【解答】解：A．铝与硫酸铜溶液反应的离子反应为2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu，故A错误；B．碳酸钡溶于稀硝酸的离子反应为BaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+，故B错误；C．铁与稀盐酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；D．醋酸除水垢的离子反应为2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO−+Ca2++CO2↑+H2O，故D正确；故选D．9. 【答案】B【解析】含元素化合价降低的反应，得到电子被还原，发生还原反应，以此来解答．【解答】解：A．Fe元素的化合价由0升高为+2价，失去电子被氧化，发生氧化还原反应，故A不选；B．Cu元素的化合价由+2价降低为0，得到电子被还原，发生还原反应，故B选；C．C元素的化合价由+2升高为+4价，失去电子被氧化，发生氧化还原反应，故C不选；D．不存在元素的化合价变化，故D不选；故选B．10. 【答案】A【解析】根据硫酸根离子守恒计算n(Na2SO4)，再根据V=nC计算锥形瓶容积．【解答】解：根据硫酸根离子守恒得n( SO42−)=n(Na2SO4)=amol，V=nC =amolcmol/L=acL，故选A．11. 【答案】A【解析】A．PH=12的溶液，显碱性；B．能使酚酞变红的溶液，显碱性；C．离子之间结合生成沉淀；D．MnO4−为紫色．【解答】解：A．PH=12的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；B．能使酚酞变红的溶液，显碱性，不能大量存在NH4+，故B不选；C．Ba2+、CO32−结合生成沉淀，不能共存，故C不选；D．MnO4−为紫色，与无色不符，故D不选；故选A．12. 【答案】D【解析】A．氢氧化钡为强电解质，在溶液中完全电离；B．硫酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子；C．氯化镁在溶液中完全电离出镁离子和氯离子；D．碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开．【解答】解：A．氢氧化钡在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，其电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH−，故A正确；B．NaHSO4在溶液中完全电离，其电离方程式为：NaHSO4=H++Na++SO42−，故B正确；C．在溶液中完全电离，MgCl2其电离方程式为：MgCl2=Mg2++2Cl−，故C正确；D．碳酸氢钠完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，其正确的电离方程式为：NaHCO3= Na++HCO3−，故D错误；故选D．13. 【答案】A【解析】A．胶体、溶液都是均一透明的；B．少量硫酸电解质溶液能使胶体发生聚沉；C．胶粒不能透过半透膜；D．只有胶粒带有电荷的胶体在通电时发生电泳现象．【解答】解：A．胶体、溶液都是均一透明的，用肉眼无法区别，故A错误；B．硫酸少量胶体发生聚沉，所以会生成红褐色沉淀，故B正确；C．较小的分子、离子通过半透膜，胶粒不能透过半透膜，可净化胶体，故C正确；D．胶体具有吸附性，吸附阳离子或阴离子，则胶体粒子带电，在电场作用下会产生电泳现象，故D正确．故选A．14. 【答案】C【解析】溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，根据氢氧化钡和硫酸的反应来确定离子浓度的变化，进而确定导电能力的变化．【解答】解：在没加硫酸之前，氢氧化钡具有一定导电能力，向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，开始反应，离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱，当恰好和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水时，溶液的导电能力接近于零，然后随着硫酸的加入，导电的是硫酸溶液，所以导电能力会逐渐增加，直到和原来接近．故选C．15. 【答案】B【解析】①标准状况下，水为液体；②标准状况下，气体的物质的量相同时，其体积相同；③不一定是在标准状况下；④两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤根据pV=nRT来分析；⑥根据pM=ρRT来分析．【解答】解：①标准状况下，1LHCl的物质的量为1L22.4L/mol，但标准状况下水为液体，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，故①错误；②标准状况下，1gH2的物质的量为1g2g/mol =0.5mol，14gN2的物质的量为14g28g/mol=0.5mol，则气体的物质的量相同时，其体积相同，故②正确；③不一定是在标准状况下，若在标准状况下，28gCO的体积为28g28g/mol×22.4L/mol=22.4L，故③错误；④两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，即物质的状态不确定，体积可能相同，也可能不同，故④错误；⑤由pV=nRT可知，同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，则体物质的物质的量越大，则压强越大，故⑤正确；⑥由pM=ρRT可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故⑥正确；故选B．16. 【答案】B【解析】由电荷守恒可知n=1，结合离子RO3n−中，正负化合价的代数和为−1计算R元素的化合价．【解答】解：RO3n−+F2+2OH−=RO4−+2F−+H2O中，由电荷守恒可知，−n+2×(−1)=−1+2×(−1)，则n=1，RO3n−中，元素R的化合价是−1−(−2)×3=+5，故选B．17. 【答案】1000mL,14.3; 1:1,2:3,3:2,1:1; ②⑧⑨,①③⑤⑥⑨,④⑦,Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O【解析】(1)依据配制溶液体积选择合适的容量瓶，依据配制溶液体积，依据m=cVM计算需要溶质的质量；; (2)根据m=nM计算出氧气和臭氧的质量，再计算出二者质量之比；根据物质的量之比等于分子数之比解答；根据密度与摩尔质量成正比分析；根据二者中含有的氧原子的物质的量之比；; (3)①物质导电的原因是有自由移动的电子或自由移动的离子；在水溶液中或者熔化状态下能完全电离的是电解质属于强电解质，只能部分电离的属于弱电解质；在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物属于非电解质，包括非金属氧化物、氨气和大多数有机物；(2)H++OH−=H2O，表示可溶性强酸和可溶性强碱发生酸碱中和反应生成可溶性盐和水．【解答】解：(1)实验室用Na2CO3⋅10H2O晶体配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL，因为实验室没有970mL容量瓶，所以应选择1000mL容量瓶，实际配制1000mL溶液，需要Na2CO3⋅10H2O的质量为：m=0.05mol/L×286g/mol×1L=14.3g，; (2)2mol O3与3mol O2中都含有6mol氧原子，所以二者质量相等，质量之比为1:1；分子数之比等于二者物质的量之比，分子数之比为2:3；同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以臭氧和氧气的密度之比为：48:32=3:2；二者中都含有6mol氧原子，氧原子数之比为1:1，; (3)①AgCl中离子不能自由移动，故不能导电；在熔融状态下能完全电离，故为强电解质；②铜能导电；但铜是单质，故既不是电解质也不是非电解质；③液态醋酸中无自由移动的离子，故不能导电；但在水溶液中能部分电离，故为弱电解质；④CO2无自由移动的离子，故不能导电；在水溶液中导电和其本身无关，在熔融状态下不能导电，故为非电解质；⑤H2SO4中无自由移动的离子，故不能导电；但在水溶液中能完全电离，故为强电解质；⑥Ba(OH)2固体中无自由移动的离子，故不能导电；但在水溶液中和熔融状态下能完全电离，故为强电解质；⑦酒精不导电，在溶液中也不导电，属于非电解质；⑧稀硝酸有自由移动的离子，故能导电；但由于是混合物，故既不是电解质也不是非电解质；⑨熔融NaCl中有自由移动的离子，故能导电；在水溶液中和熔融状态下能完全电离，故为强电解质，②根据分析可知，能导电的为：②⑧⑨；是强电解质的是：①③⑤⑥⑨；是非电解质的是：④⑦；18. 【答案】Na+、OH−、CO32−,Mg2+、SO42−,Cl−,CO32−+Ba2+=BaCO3↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O、Ag++Cl−=AgCl↓【解析】①向第一支试管中滴入酚酞试液，溶液变红，说明溶液呈碱性，一定存在大量的OH−，结合离子共存可知一定不存在Mg2+；②向第二支试管中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，可能含有CO32−、SO42−；过滤，并将滤液移入第三支试管，在沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐渐消失并有无色无味气体产生，该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则白色沉淀为碳酸钡，一定存在CO32−，一定不存在SO42−；③向第三支试管中先加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀为AgCl，由于②中加入了氯化钡溶液，则无法确定原溶液中是否含有Cl−；由于溶液为电中性，则一定存在Na+，据此进行解答．【解答】解：根据①向可知溶液呈碱性，一定存在大量的OH−，结合离子共存可知一定不存在Mg2+；根据②可知溶液中可能含有CO32−、SO42−；过滤，并将滤液移入第三支试管，在沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐渐消失并有无色无味气体产生，该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则白色沉淀为碳酸钡，一定存在CO32−，一定不存在SO42−；③由于②中加入了氯化钡溶液，则无法确定原溶液中是否含有Cl−；由于溶液为电中性，则一定存在Na+，根据分析可知，原溶液中一定存在的离子为：Na+、OH−、CO32−，一定不存在的离子为：Mg2+、SO42−，无法确定是否含有Cl−；②中发生反应的离子方程式为：CO32−+Ba2+=BaCO3↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，反应③中银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，离子方程式为：Ag++Cl−=AgCl↓，故答案为：Na+、OH−、CO32−；Mg2+、SO42−；Cl−；CO32−+Ba2+=BaCO3↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O、Ag++Cl−=AgCl↓．19. 【答案】12.5,BCAFED,偏小,偏小,偏大,偏大,无影响,1000ρV36.5V+22400mol/L【解析】①根据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变来计算；②依据配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤排序；③分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=nV进行分析，凡是使n偏大或者使V偏小的操作都会使溶液浓度偏高，反之使溶液浓度偏低；④分别计算V LHCl的物质的量，和溶液的体积，注意溶液体积依据V=mρ计算，依据C=nV计算溶液物质的量浓度．【解答】解：①设需要浓盐酸体积为V，则稀释前后溶液中溶质的物质的量不变，可知：V×12mol/L=0.3mol/L×500mL，解得V=12.5；故答案为：12.5；②配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、移液、定容、摇匀、贴签，所以正确的顺序为：BCAFED；故答案为：BCAFED；③a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，导致量取的浓盐酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；故答案为：偏小；b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；故答案为：偏小；c．稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中，冷却后液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏高；故答案为：偏大；d．将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致量取的浓盐酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏大；故答案为：偏大；e．容量瓶洗涤干净后未干燥，对溶质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变；故答案为：无影响；④在标准状况下，将V LHCl物质的量n=V22.4mol；标准状况下，将V LHCl气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，则溶液的质量m=(V22.4×36.5+1000)；溶液的体积V=V22.4×36.5+10001000ρ；则溶液的物质的量浓度C=nV =1000ρV36.5V+22400mol/L；故答案为：1000ρV36.5V+22400．20. 【答案】B,A,D,C;【解析】(1)水只作氧化剂，说明水中元素得电子化合价降低；水只作还原剂说明水中元素失电子化合价升高；水既是氧化剂又是还原剂，说明水中元素化合价升高和降低；水既不是氧化剂又不是还原剂，说明水中各元素化合价不变；; (2)D中H元素化合价由+1价变为0价、O元素化合价由−2价变为0价，转移电子数为4．【解答】解：(1)A．F元素化合价由0价变为−1价、O元素化合价由−2价变为0价，所以水作还原剂；B．Na元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以水是氧化剂；C．该反应中各元素化合价不变，所以不是氧化还原反应；D．该反应中H元素化合价由+1价变为0价、O元素化合价由−2价变为0价，所以氧化剂和还原剂，通过以上分析知，水只作氧化剂的是B、水只作还原剂的是A，水既作氧化剂又作还原剂的是D，水既不作氧化剂又不作还原剂的是C，; (2)D中H元素化合价由+1价变为0价、O元素化合价由−2价变为0价，转移电子数为4，电子转移方向和数目为，。
高一化学上学期第二次月考试题高一全册化学试题_4
虾对市爱抚阳光实验学校高一化学上学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 K-39 S-32 Cl-3 Fe-56 Cu-64第 I卷〔选择题，共48分〕一、选择题〔共16题，每题3分，共48分〕1、以下过程中，不会产生气体的是2、以下物质中有自由移动的氯离子的是A.氯化钠晶体B.熔化的氯化钾C.氯酸钾溶液D.液态氯化氢3、以下说法正确的选项是A.某化合物溶于水后所得的溶液能导电，所以此化合物是电解质B.金属氧化物不一是碱性氧化物C.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸D.仅由一种元素构成的阳离子和另一种元素形成的阴离子构成的物质一为纯洁物4、将以下各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的选项是A.镁、干冰、硫酸、纯碱、食盐B.碘酒、冰、盐酸、烧碱、硫酸钡C.氢气、生石灰、硝酸、一水合氨、氯化铜D.铁、氧化铜、醋酸、碱石灰、小苏打5、设N A表示阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是A .常温常压下，1L氧气所含的原子数为N AB. g的NH4+离子中含有的质子数为N AC.常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子总数为3N AD.标况下，8LH2O中含有氢原子数为0.4N A6、同温同压下，向两个体积可变的密闭容器中分别充满质量的O2、O3气体，以下说法正确的选项是A.两种气体的密度之比是3∶2B.两个容器的体积之比为2∶3C.两种气体的分子数目相D.两气体的物质的量之比为3∶27、以下表达中正确的选项是①Na2O和Na2O2都能和水反生成碱，它们都是碱性氧化物②NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-③氯水长期放置会变成稀盐酸④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤氯气泄漏时人们可以用沾有纯碱溶液的软布蒙面并躲到地势较低的地方去⑥金属钠长期露置于空气中，最后变为NaOHA. ②③④B. ③④⑤C. ③④D. ①②③⑥8、某同学要配制480mL 0.4 mol•L-1KCl溶液，以下按以下步骤表达正确的选项是A.称量KC1的质量为1克B.为了加快溶解速率，可以给溶液加热，然后直接转移到容量瓶中C.容时俯视容量瓶瓶颈刻度线会使结果偏高D.容后，倒罝容量瓶摇匀、平放，液面低于刻度线，再加水容，会使结果偏高9、将饱和溶液FeCl3参加沸水中能制得Fe(OH)3体，以下有关说法正确的选项是A.溶液和体的本质区别是能否发生丁达尔效B.含0.1molFeCl3溶质的溶液形成体后，体粒子数小于0.1N AC.向饱和溶液FeCl3中参加稀氨水，继续煮沸，能制得Fe(OH)3体D.可通过观察液体是否澄淸透明来区别溶液和体10、只用一种试剂就能鉴别出Na2CO3、BaCl2、NaCl三种溶液，这种试剂是A. NaOH.B. AgNO3C. H2SO4D. CaCl211、把0.5mol醋酸分别参加到以下100mL溶液中，溶液的导电能力变化最明显的是〔忽略溶液体积变化〕A. 5mol/L氯化铵溶液B. 5mol/L硝酸C.5mol/L氢氧化钾溶液D.5mol/L氨水12、以下离子方程式正确的选项是A.钠与水反：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B.向A1C13溶液中参加过量的氨水溶液：A13++3OH-=A1(OH)3C.稀硫酸与氢氧化钡溶液的反：H++OH-+Ba2++SO42- = BaSO4↓+H2OD.大理石与盐酸反：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O13、以下各组中两种物质在溶液中的反，可用同一离子方程式表示的是A. NaOH+H2SO4与 Fe(OH)3+H2SO4B.KHCO3+HNO3与K2CO3+HNO3C.NaHCO3+H2SO4与Ba(HCO3)2+H2SO4D.Ba(OH)2+HCl与KOH+H2SO414、以下各组离子在溶液中能大量共存，参加OH-有沉淀生成，参加H+有气体生成的一组离子是A. NH4+、Cl-、HCO3-、K+B. K+、Cu2+、SO42-、Na+C. NH4+、Cu2+、 Cl-、NO3- Na+D. K+、Mg2+、Cl-、HCO3-15、对溶液中的离子进行鉴，以下所得结论合理的是A.向溶液中参加盐酸，有使澄清石灰水变浑池的无色、无味的气体放出，可推测该溶液中一含有CO32-B.向溶液中参加BaCl2溶液有白色沉淀生成，再参加稀硝酸，沉淀不溶解，那么溶液中一含有SO42-C.向某无色溶液中参加稀盐酸，产生无色气体，该溶液中一含有CO32-或HCO3-D.向溶液中参加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，那么溶液中一含有Cl-16、向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中参加某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与参加氢氧化钠溶液的质量关系如下图。
高一上学期第二次月考化学试题
安徽省凤阳县皖新中学2020-2021学年高一上学期第二次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确．．．的是A．A B．B C．C D．D2．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是。
A．2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 N A B．16 g CH4所含原子数目为N AC．17 g NH3所含原子数目为10 N A D．18 g水所含分子数目为N A3．下表中对于相关物质的分类全部正确的是A．A B．B C．C D．D4．为了除去粗盐固体中可能含有的少量MgSO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的顺序是①加水溶解；②加入过量BaCl2溶液；③加热蒸发得到晶体；④加入过量盐酸；⑤加入过量Na2CO3；⑥过滤。
A．①②④⑥⑤③B．①②⑤⑥④③C．①⑤②⑥④③D．①⑤②④⑥③5．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。
下列图象中能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)（）A．B．C．D．6．下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．Ag＋、K＋、NO3-、C1－B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42-C．NH4+、Cu2＋、OH-、Cl-D．H＋、Na＋、HCO3-、SO42-7．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。
若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（）A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度8．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为A．1:4 B．3：2 C．1：2 D．2：39．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )①NaHCO3②Al2O3③Al (OH )3④Al．A．③④B．②③④C．①③④D．全部10．如图所示，下列实验操作与方法正确的是（）A．检查容量瓶是否漏水的方法B．滴加液体C．给溶液加热D．过滤11．M2O 7x-与S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x－+3S2－+14H+＝2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x－中M 的化合价为A．+7 B．+2 C．+6 D．+412．下列离子方程式书写正确的是A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓C．过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4Na+ + 4 OH- +O2↑D．FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-13．下列行为不符合．．．安全要求的是A．将剩余的金属钠丢弃在废纸篓里B．少量酒精洒在桌子上着火时，立即用湿布扑灭C．闻气体时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌14．实验室中需要配制2 mol·L－1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是()A．950 mL,111.2 g B．500 mL,117 gC．1 000 mL,117 g D．任意规格，111.2 g15．在两份相同的H2SO4溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的Ba（OH）2、NaOH溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示，下列分析不正确．．．的是A．①代表滴加Ba（OH）2溶液的变化曲线B．a、c两点，溶液中均大量存在H＋和SO42-C．b、d两点对应的溶液均显中性D．e点，两溶液中含有相同量的OH－二、填空题16．现有下列10种物质：①H2O ②空气③Al ④明矾⑤H2SO4⑥烧碱⑦CuSO4•5H2O ⑧碘酒⑨C2H5OH ⑩纯碱（1）属于碱的是______；属于盐的是____；属于电解质的是________（填写序号）。
高一化学上学期第二次月考试卷高一全册化学试题 (3)
虾对市爱抚阳光实验学校高一化学上学期第二次月考试卷可能用到的相对原子量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 P:31 S:32Cl: 3 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65一．选择题〔每题只有一个．．选项正确，共35小题，每题2分，共70分〕1、医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带,是因为海带中含有丰富的〔〕A．碘元素B．铁元素C．钾元素 D．锌元素【答案】A．【解析】试题解析:人体缺碘会形成甲状腺肿瘤，海带中含有丰富的碘，所以可以进食海带补碘; A．正确考点: 考查常见元素在物质中的含量2．在容量瓶上无需标出A．刻线B．容量C．温度D．配制溶液的浓度【答案】D【解析】试题解析:容量瓶上有刻度线、温度容量,所以答案D符合题意；考点: 考查容量的结构3．以下表达中，正确的选项是( )A．氧化复原反的本质是元素化合价发生了变化B．含化合价升高元素的反物被氧化C．得到电子的物质被氧化D．氧化复原反中，氧化剂和复原剂一是两种物质【答案】B【解析】试题解析：A．氧化复原反的本质是电子发生转移; A错误; B．含化合价升高元素的反物被氧化,正确; C．得到电子的物质被复原; C错误; D．氧化复原反中，氧化剂和复原剂不一是两种物质, 也可以为一种物质或同种元素;比方氯气和水反生成盐酸和次氯酸; D错误;考点: 氧化复原反相关知识的考查.4．以下化合物中,不能通过单质间化合直接制取的是( )A．FeCl2 B．CuCl2 C．HCl D．NaCl【答案】A．【解析】试题解析：A铁与氯气直接化合不能生成FeCl2, 符合题意; B．同在氯气中燃烧生成CuCl2; B可以；C氢气在氯气中燃烧生成HCl, C可以; D．钠在氯气中燃烧可以生成NaCl, D可以;考点: 考查物质的性质.5．以下说法正确的是〔〕A．能电离出H+的化合物叫做酸B．摩尔是七个根本物理量之一C．测得1mol某气体体积为22.4L，测条件一是状况D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的【答案】D考点: 酸义,物质的量概念,气体摩尔体积, 化合物的分类.6．9月,天宫二号发射,假设在天宫二号空间室(失重条件下)进行以下,其中最难以完成的是( )A．将金粉和铜粉混合 B．将牛奶参加水中混合C．蒸发食盐水制取食盐晶体 D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙【答案】D【解析】试题解析：用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙,由于失重,滤液无法流出,不能完成过滤操作, D错误;考点: 考查化学能完成的条件;7．以下表达中正确的选项是( )A．FeCl3溶液、Fe(OH)3体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效B．根据分散系的稳性的大小将混合物分为体、溶液和浊液C．根据是否具有丁达尔效, 将分散系分为溶液、浊液和体D．体、分散系、混合物概念间的附属关系可用以下图表示【答案】D考点: 考查体的相关知识；8以下说法中正确的选项是( )A．漂白粉、漂粉精是纯洁物B．漂白粉中含有次氯酸,所以漂白粉能使染料有机色素褪色C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D．次氯酸能杀死病菌,所以氯气可用于自来水的消毒【答案】D【解析】试题解析：A．漂白粉为氯化钙次氯酸钙组成的混合物，、漂粉精主要成分为次氯酸钠，均为混合物；A错误；B．漂白粉中不含次氯酸,但是他遇到空气中二氧化碳和水蒸汽后，发生复分解反，生成次氯酸，能使染料有机色素褪色，B错误； C．工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，C错误； D．次氯酸能杀死病菌,所以氯气可用于自来水的消毒，D正确；考点: 考查次氯酸的漂白作用，漂白粉的制备及漂白原理。
高一化学上学期第二次月考试卷1
高一化学上学期第二次月考试卷1命题者：李文育1、考试时刻：90分钟满分：100分2、请将答案写在答题卡上，写在本卷上的不计入总分。
3、本场考试不承诺用运算器。
4、可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14 Na—23 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Zn—65 Ag--108第I卷（选择题共52分）一、选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意，4分*8＝32分。
) 1．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的要紧缘故。
为解决这一全国性问题，我国专门久前差不多开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是( )A．食盐加碘（盐）B．面包加碘（盐）C．大量食用海带D．注射含碘药剂2．下列变化属于氧化还原反应的是：（）A、碘的升华B、氧化铜溶于盐酸中C、液溴的挥发D、次氯酸见光分解3．同温、同压下决定气体体积的要紧因素是( )A、气体分子的直径B、气体物质的量的多少C、气体分子间的平均距离D、气体分子的式量.4．在标准状况下,假如1.6L氧气含n个氧分子,则阿伏加德罗常数的数值为（）A、28nB、14nC、n/28D、n/145.下列有关0.2mol/LBaCl2溶液的说法不正确的是（）A、500mL溶液中Cl-离子浓度为0.2mol/LB、500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/LC、500mL溶液中Cl-离子总数为0.2N AD、500mL溶液中Ba2+和Cl-离子总数为0.3N A6．下列说法正确的是( )A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．12 kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D．1mol H2的质量是1 g，它所占的体积约为22.4 L7．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钠与盐酸反应：CO32－+ 2 H+ CO2 ↑+ H2OB．铁与盐酸反应：Fe + 6H+ Fe 3+ + 3 H2↑C．二氧化碳通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2ClO－+ CO2+ H2O CaCO3↓+ 2 H++ 2ClO－D．钾与水反应：K + H2O K+ + OH－+ H2↑8．下面叙述不正确的是（）A.漂白粉应该放在暗处隔绝空气密封储存B.新制的氯水应该储存在棕色的玻璃试剂瓶中C.单质碘储存在用铁盖旋紧的试剂瓶中D.液溴应储存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意，每小题4分，共20分。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第一学期高一化学必修1第二次月考试卷(120分)H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 Al 27 Mg24第一部分选择题（共54分）一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，13小题，共54分。
）1．下列说法中不正确的是A．人类历史上使用最早的合金是青铜B．司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金D．目前世界上用途最广的合金是钢2．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A．①③B．②③C．①④D．③④3．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。
下列与这些用途无关的性质是A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高4．下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是A．Fe3O4B．Na2O2C．FeCl2D．FeCl35．下列各组物质与其用途的关系不正确的是A．过氧化钠：供氧剂B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C．小苏打：发酵粉主要成分D．明矾：净水剂6．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。
这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④7．下列有关钠的叙述正确的是①钠在空气中燃烧生成氧化钠②金属钠可以保存在煤油中③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜④金属钠有强还原性⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价A．①②④B．②③⑤C．①④⑤D．②④⑤8．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁中含有Cu2+C．苹果汁含有OH- D．苹果汁含有Na+9．下列关于钠的氧化物的叙述正确的是A．Na2O2是白色固体，和冷水作用得到Ｏ2和NaOHB．Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水C．Na2O不稳定，能继续被Ｏ2氧化生成Na2O2D．都能与酸反应，生成含氧酸盐，都是碱性氧化物10．下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤Na2CO3A．③④B．①②③④C．①③④D．全部11．在酸性溶液中，能大量共存的是离子组是A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-C．K+、Na+、Cl-、HCO3-D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-12．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。
高一化学上学期第二次月考试题高一全册化学试题__2
虾对市爱抚阳光实验学校高一化学上学期第二次月考试题S-32 O-16 Fe-56 Cu-64 Na-23 C-12 K-39 Cl-3 Ba-137 Ag-108一、选择题〔每题3分，共60分〕1．以下物质中所含原子数最多的是〔〕A. 6.02×10 23个COB. 18gH2OC. 1molNH3D. 0.5molCH42．如图在盛有溴水的三支试管中分别参加酒精、四氯化碳和苯，振荡后静置，出现以下现象，正确的结论是〔〕A. ①加了CCl4②加了苯③加了酒精B. ①加了苯②加了CCl4③加了酒精C. ①加了酒精②加了CCl4 ③加了苯D. ①加了苯②加了酒精③加了CCl43．0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl-浓度比为〔〕A. 15∶2 B. 1∶1 C. 3∶1 D. 3∶34．设N A为阿伏加德罗常数的值。
以下说法不正确的选项是〔〕A. 1L1mol·L-1的NaHS溶液中含有HS-的数目小于N AB. 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AC. 1molC2H4和C3H6的混合气体中含有的碳原子数为2N AD. 10gH218O含有的中子数为5N A5．将质量分数为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的NaCl稀溶液蒸发掉一量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2mol·L－1，那么c1和c2的数值关系是( )A. c1>2c2 B. c1<2c2 C. c1<c2/2 D. c1>c2/26．以下操作中，完全正确的一组是〔〕①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热③将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管④取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑤将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑥用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑦将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑧稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑨检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用洒精灯微热A. ①③⑥⑨B. ①③④⑥⑨C. ①③④⑥⑦⑨D. ③④⑥⑨7．设N A为阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是A. 常温下64 g S4和S8混合物中含有原子数为2N AB. 状况下，2LHF中含电子数为10N AC. 状况时，4LNO和2LO2于密闭容器中充分反后，其分子数为0.1N AD. 足量铁在1mol氯气中加热反，铁失去的电子数为3N A8．为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下操作。
高一化学上学期第二次月考试题高一全册化学试题_2 (3)
虾对市爱抚阳光实验学校高一化学上学期第二次月考试题元素相对原子质量：H 1;C 12 ;O 16;Na 23;Mg 24 ;S 32 ;Cl 3 ;Al 27 ;Fe 56;Cu 64一、选择题〔每道题只有一个正确选项、每题3分共48分〕1．日常生活中的许多现象与化学反有关，以下现象与氧化复原反无关的是( )A．铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铝锅外表生成致密的薄膜2．关于钠的表达中，正确的选项是〔〕A.钠是银白色金属，硬度很大B.将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体氧化钠C.金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠D.金属钠的熔点很高3．地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式是〔〕A.CuOB.Al2O3C.Fe2O3D.SiO24．以下各组物质相互反后，没有碱生成的是〔〕A.Na2O2溶于水B.红热的铁和水蒸气C.金属钠投入水中D.Na2O投入水中5．离子方程式BaCO3+2H+＝CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质是( )①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4 ⑤CH3COOHA.①③B.①④⑤C.②④⑤D.①⑤6．以下反的离子方程式书写正确的选项是〔〕A.钠和冷水反Na＋2H2O＝Na＋＋2OH＋H2↑B.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH＝AlO 2＋H 2C.金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑D.铁跟稀硫酸反：Fe＋2H＋＝Fe3＋＋H 27．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的选项是〔〕A．在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3 B．热稳性：NaHCO3＜Na2CO3C．与酸反的速率：NaHCO3＜Na2CO3 D．只可能让NaHCO3转化成Na2CO38．有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是〔〕A．分别将它们配制成溶液，再参加澄清石灰水B．分别将它们配制成溶液，再参加NaOH溶液C．分别将它们配制成溶液，再进行焰色反D．分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生9．用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针在铝箔上扎一些小孔，用镊子夹住，放入水中，待完全反后，收集到的气体在状况下的体积为〔〕A.1.12LB.0.56LC.大于1.12LD.小于1.12L 10．铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反，其生成物有一的规律，以下说法中正确的选项是( )A．都有H2O生成 B．都有H2生成 C．都有AlO－2生成 D．都有Al3＋生成11．向物质的量浓度均为1 mol·L－1的AlCl3和盐酸的混合液中逐滴滴入NaOH 溶液，如图中[n表示Al(OH)3物质的量、V表示NaOH溶液体积]能正确表示这个反过程的是〔〕12．能与Fe3＋反，且能证明Fe3＋具有氧化性的是( )①SCN－②Fe③Fe2＋④Cu⑤Zn⑥OH-A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑥ D．①②⑤13．在反H2S＋H2SO4===S↓＋SO2↑＋2H2O中，假设有32 g硫生成，那么转移电子为( )A．6 mol B．2 mol C．3 mol D．4 mol14．现有以下几个离子反：① Cr2O2－7＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O② 2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③ 2Br－＋Cl2=== Br2＋2Cl－④2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋以下有关性质的比拟中正确的选项是( )。
高一化学上学期第二次月考试题高一全册化学试题 (4)
育繁市保护阳光实验学校第一学期高一第2次月考化学试卷一、单项选择题1．将物质的量的Na2O2和Al同时放入足量的水中，充分反后收集到混合气体4.48L(状况下),再向反后的溶液中缓慢滴入1mol/L盐酸至沉淀恰好溶解。
以下说法错误的选项是A. 状况下，混合气体中氢气与氧气的体积比为3:1B. 参加的固体过氧化钠为7.8gC. 当滴加200mL盐酸时，沉淀的质量到达最大值D. 最终消耗的盐酸为400mL2．以下操作、现象及相结论正确的选项是A. AB. BC. CD. D3．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与参加的NaOH溶液体积的关系如下图，由此确，原溶液中含有的阳离子是〔〕A. Mg2+、Al3+、Ba2+B. H+、Mg2+、Al3+C. H+、Cu2+、Al3+D. 只有Mg2+、Al3+4．将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一量的水中，充分反后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入状况下的HCl气体6.72L，假设反过程中溶液的体积保持不变，那么以下说法正确中缓慢通入状况下的HCl气体6.72L，假设反过程中溶液的体积保持不变，那么以下说法正确的选项是〔〕A. 状况下，反过程中得到6.72L的气体B. 最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)C. 最终得到7. 8g的沉淀D. 最终得到的溶液中c(Na+)=mol·L-15．我国有着悠久的历史传统文化。
以下有关古诗词(句)中蕴含的化学知识分析正确的选项是A. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金〞，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳B. “春蚕到死丝方尽,蜡炸成灰泪始干〞,其中只有化学变化的过程C. “纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻。
〞,灿烂的烟花是某些金属的焰色反,属于化学变化D. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间〞,其中发生的主要化学反均为氧化复原反6．以下有关化学现象和化学概念表述正确的选项是A. 0.5molFe和含1 mol HNO3的稀溶液充分反后，滴入KSCN溶液，溶液变红B. Fe(OH)3体做电泳时，由阴极区加深可知Fe(OH)3体带正电荷C. 含有143个中子的U(92号)原子的原子符号：14392UD. 1mol H3PO3最多可与2 mol NaOH发生反，因此Na2HPO3属于正盐7．现有CuO、FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物m g,向其中参加0.2L2mol/L硫酸，恰好完全溶解，假设m g该混合物在过量CO气流中加热充分反，那么冷却后剩余固体的质量为A. (m-)gB. (m-)gC. (m-9. 6)gD. 无法计算8．以下装置及操作均正确的选项是A. 图Ⅰ中A 盛放碳酸氢钠，B盛放碳酸钠，可比照二者的热稳性B. 图Ⅱ可用于灼烧氢氧化铁固体制备铁红C. 图Ⅲ为钠与水的反现象探究的装置D. 图Ⅳ为别离多种沸点不同且互溶的液体混合物9．X、Y、Z、W有如下图的转化关系(反条件和其它反物省略)，那么X、Y、Z 可能是( )①Na、Na2O、Na2O2 ②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2 ③Fe、FeCl2、FeCl3 ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3 ⑤C、CO、CO2A. ①②③④⑤B. ②④C. ①③⑤D. ①②④⑤10．在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的空心铝球和铜球，此时杠杆平衡。
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高一化学上学期第二次月考试卷
1、考试时间：60分钟 满分：100分
2、可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 C —12 N —14 Na —23 S —32 Cl —35.5 Cu —64 Zn —65 Ag--108
第I 卷（选择题 共54分）
一、选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意，4×14＝56分。
)
１、下列说法正确的是 ( )
A 、2mol 的盐酸
B 、0.1mol 氢
C 、0.3molHCl
D 、4mol 的氧元素 ２、设N A 代表阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是： （ ）
A 、醋酸的摩尔质量与N A 个醋酸分子的质量在数值上相等
B 、N A 个氧分子和N A 个氢分子的质量比等于16:1
C 、28克氮气所含的原子数目为N A
D 、在标准状况下,0.5N A 个氯气分子所占体积约11.2升
３、配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻
度(标线)，这时应采取的措施是( )
A 、倾出标线以上的液体
B 、吸出标线以上的溶液
C 、影响不大，不再处理
D 、重新配制.
４、在标准状况下,如果1.6L 氧气含n 个氧分子,则阿伏加德罗常数的数值为（ ）
A 、28n
B 、14n
C 、n/28
D 、n/14 ５、下列有关0.2mol/LBaCl 2溶液的说法不正确的是 （ ）
A 、500mL 溶液中Cl -离子浓度为0.2mol/L
B 、500mL 溶液中Ba 2+离子浓度为0.2mol/L
C 、500mL 溶液中Cl -离子总数为0.2N A
D 、500mL 溶液中Ba 2+和Cl -离子总数为0.3N A
６、在3.2克某气体中所含的分子数约为3.01ⅹ 1022,此气体的摩尔质量为 ( )
A.32克
B.32 g/ mol
C.64
D. 64 g/ mol
７、物质的量浓度相同的NaCl, MgCl 2, AlCl 3, 三种溶液,当溶液的体积比为3:2:1时,三种溶液中Cl - 的物质的量之比为( )
Ａ．１：１：１ Ｂ．１：２：３ Ｃ．３：２：１ Ｄ．３：４：３ ８、相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度
为d g/cm 3，则该饱和溶液的物质的量浓度是 ( )
A 、sd M 10mol/L
B 、)100(1000S M Sd +mol/L
C 、
M Sd
10mol/L D 、
Sd
S M 1000)
100(+mol/L
９、在KClO 3+6HCl(浓)=KCl+3Cl 2+3H 2O 的反应中，当有5摩尔电子发生转移后，被氧
化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是 ( ) A 、1∶5 B 、5∶1 C 、6∶1 D 、1∶6
两份营养液的成分 （ ）
A.只有n(K +)相同
B.只有 n(Cl -)相同
C.完全相同
D.完全不同 1１.在20℃时,在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。
左室充入氮气,右室充入氢气与氧气的混和气体,活塞恰好停留在离左端的1/5处(图1),然后引燃氢、氧混和气体,反应完毕后恢复至原来温度,活塞恰好停在中间(图2),如果忽略水蒸气体积,则反应前氢气与氧气的体积比可能是
A.3:1
B.4:5
C.2:1
D.7:2
1２、两个体积相同的容器,一个盛有NO,另一个盛有N 2和O 2,在同温同压下两容器
内的气体一定具有相同：①.原子总数 ②.质子总数 ③.分子总数 ④.质量 ( )
A 、①②
B 、②③
C 、①③
D 、②④
1３、如果ag 某气体中含有的分子数为b ，则cg 该气体在标准状况下的体积是( )
A 、
L aN bc A 4.22 B 、L cN ab
A 4.22 C 、
L bN ac A 4.22 D 、L acN b
A
4.22 14、下列叙述中，正确的是 （ ） A 、H 2SO 4的摩尔质量是98
B 、等质量的O 2和O 3中所含的氧原子个数相等。
C 、等质量的CO 和CO 2中所含的碳原子个数相等
D 、将98g H 2SO 4溶解于500ml 水中，所得溶液中的物质的量浓度为2mol/L
说明：请把第I 卷的答案写在第II 卷的答题栏上．
选择题答题栏
得分统计：
第II 卷（非选择题，共44分）
二、填空题（本题包括3小题, 共29分）
15、28克N 2与22.4L(标准状况下)CO 2相比,所含分子数目-————————；
物质的量相等的这两种气体相比，质量大的是—————————————。
16、在9.5克某二价金属的氯化物中含有0.2mol Cl -
，此氯化物的摩尔质量为————，
该金属元素的相对原子质量为————。
17、实验室配制500ml 0.1 mol 〃L -1的Na 2CO 3溶液，回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体________g 。
（2）配制时应选用 mL 的容量瓶，托盘天平、烧杯、药匙，还需要用到的仪器有 和 。
（3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱
式，这六项中的 。
（填数字符号）
（
4）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏高、偏低或无影响。
A 、加水定容时超过刻度线； 。
B 、忘记将洗涤液转入容量瓶； 。
C 、容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理； 。
D 、定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线，又加水至刻度线； 。
E 、定容时俯视刻度线； 。
三、计算题(本题包括１小题, 共１５分)
18.(１５分)氨气极易溶于水，人们把氨气溶于水得到的溶液称为氨水。
将标准状况
下11.2 L 氨气溶于100 mL
水中，得到密度为0.860g 〃cm -3的氨水。
求所得氨水的 物质的量浓度．
班级———————— 姓名 ———————— 考号 ————————
试卷答案
一．每题4分：
二．填空题
15．相等， CO 2 16．95 mol/L 。
， 24
17．（1）14.30 （2）500，玻璃棒，胶头滴管。
（3）容量瓶上标有：①、③、⑤
（4）A 、偏低。
B 、偏低。
C 、无影响。
D 、偏低。
E 、偏低。
三、计算题 18，略。