高一化学上学期10月月考试题
2022-2023学年重庆市南开中学校高一上学期10月月考化学试题(解析版)
重庆市南开中学校2022-2023学年高一上学期10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质的分类正确的是 A ．淀粉溶液、食盐水都属于溶液 B ．NaOH 、Cu 2(OH)2CO 3都属于碱 C ．钙、铁都是人体必需的微量元素 D ．HNO 3、CH 3COOH 都是酸【答案】D【详解】A ．淀粉溶液是胶体，食盐水是溶液，A 项错误； B ．NaOH 属于碱，223Cu (OH)CO 属于碱式盐，B 项错误； C ．钙是常量元素，铁是微量元素，C 项错误； D ．3HNO 、3CH COOH 都属于酸，D 项正确； 故选D 正确。
2．下列物质溶于水后不能电离的是 A ．乙醇(C 2H 5OH) B ．一水合氨(NH 3·H 2O) C ．硝酸钾(KNO 3) D ．硫酸(H 2SO 4)【答案】A【详解】A ．25C H OH 属于非电解质，在水中以分子形态存在，不能电离，故A 正确；B ．32NH H O ⋅是弱碱，在水中电离出4NH +和OH -，故B 错；C ．3KNO 属于可溶性盐，在水中电离出K +和3NO -，故C 错；D ．24H SO 是强酸，在水中电离出H +和24SO -，故D 错；答案选A 。
3．下列物质属于电解质的是 A ．铜 B ．稀硫酸C ．氢氧化钠D ．蔗糖【答案】C【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 【详解】A ．铜是单质，故A 错误； B ．稀硫酸是混合物，故B 错误；C ．氢氧化钠的水溶液或熔融状态均可导电，故氢氧化钠为电解质，故C 正确；D ．蔗糖在水中以分子形态存在，不能电离，水溶液不能导电，不是电解质，故D 错误； 答案选C 。
4．小苏打(NaHCO 3)是一种抗酸药，可以缓解胃酸过多，其与胃酸发生反应：HCl+NaHCO 3=NaCl+CO 2↑+H 2O ，该反应所属反应类型是 A ．化合反应 B ．氧化还原反应 C ．分解反应 D ．复分解反应【答案】D【详解】该反应中无元素化合价的变化，所以不属于氧化还原反应；这是一个强酸与盐制弱酸的反应，属于复分解反应，综上所述D 符合题意，故D 正确； 答案选D 。
2023-2024学年江苏省南通市海安市实验中学高一上学期10月月考化学试题
2023-2024学年江苏省南通市海安市实验中学高一上学期10月月考化学试题1.化学与我们的生活息息相关，农食住行皆化学。
下列说法正确的是A．用pH试纸测得84消毒液的pH=9B．“碳中和”中“碳”指碳元素C．碳纳米管属于胶体D．添加适量碳酸氢钠，能使面食松软可口2.甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。
下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是A．Cl 2、NaCl、NaNO 3B．KOH、K 2 CO 3、KHCO 3C．CO 2、CaCO 3、CaCl 2D．Fe 2 O 3、FeCl 3、Fe(OH) 33.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．H 2 O的摩尔质量为18gB．1.7gNH 3所含有的电子数为N AC．标准状况下，22.4L氢气中含有原子数为N AD．常温常压下，22.4LC 2 H 5 OH中含有氧原子数为N A4.实验室制取的实验原理及装置均正确的是A．制取B．除去中的HClC．收集D．吸收尾气中的A．A B．B C．C D．D 5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．钠具有导电性，可用于冶炼部分金属B．小苏打能与碱反应，可用于治疗胃酸过多C．次氯酸具有弱酸性，可用作漂白剂D．Na 2 O 2能吸收CO 2产生O 2，可用作呼吸面具的供氧剂6.下列离子在指定溶液中能大量共存的是A．强碱性溶液中：K +、Na +、、Cl +B．使紫色石蕊变红的溶液中：Na +、H +、、ClO -C．能使酚酞变红的溶液中：、K +、Cl、Na +D．无色透明的溶液中：K +、、Ba 2+、Mg 2+7.如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中属于阴影部分的反应是A．CO 2 +2OH - =H 2 O+ B．2Fe 2+ +H 2 O 2 +2H + =2Fe 3+ +2H 2 O C．Fe+Cu 2+ =Cu+Fe 2+D．FeO 3 +3CO 2Fe+3CO 228.某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应：下列说法中不正确．．．的是A．②中的大量气泡的主要成分是氧气B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成C．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的D．⑤中MnO 2的主要作用是作氧化剂9.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以左右自由滑动的隔板(其质量忽略不计)。
高一10月月考(化学)试卷含答案
高一10月月考（化学）（考试总分：100 分）一、 单选题 （本题共计23小题，总分54分） 1.（2分）下列过程中涉及化学变化的是（ ） A ．古画吹风除尘B ．沙金矿淘取黄金C ．木器表面涂蜡油D ．生石灰作干燥剂吸收水分2.（2分）下列物质的俗称与化学式一致的是（ ） A ．胆矾—4CuSO B ．漂白粉—NaClO C ．苏打—23Na COD ．钡餐—3BaCO3.（2分）关于新制氯水的性质，下列说法正确的是（ ） A ．新制氯水呈浅黄绿色B ．加入3CaCO 固体，无气体生成C ．新制氯水中的微粒只含2Cl 和2H OD ．可用pH 试纸测定新制氯水的pH 值 4.（2分）下列物质不属于电解质的是（ ） A ．24H SOB ．2CuClC ．3NaNOD ．2SO5.（2分）可用于检验久置的FeSO 4溶液是否变质的试剂（ ） A ．过氧化钠B ．铁粉C ．KSCN 溶液D ．盐酸6.（2分）某溶液中只含有K +、2Cu +、Cl -、24SO -四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中K +和24SO -的离子个数比为（ ）A ．1：1B ．3：4C ．2：3D ．5：27.（2分）在一定条件下，AlN 可通过反应232Al O N 3C 2AlN 3CO +++高温合成。
下列叙述正确的是（ ） A ．AlN 中氮的化合价为+3 B ．23Al O 的摩尔质量为102g C ．上述反应中C 是氧化剂D ．上述反应中，N 元素的化合价降低8.（2分）在日常新冠肺炎防疫中常用到消毒液，已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液的物质的量浓度约为（ ）A ．0.0021mol L -⋅B ．21mol L -⋅C ．0.0081mol L -⋅D ．81mol L -⋅9.（2分）设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ） A ．常温常压下，22.4L 2O 中所含的分子总数为A N B ．11mol L -⋅的2MgCl 溶液中，含有Cl -数目为2A N C ．标准状况下，22.4L 2Cl 中含原子总数为2A ND ．2.8g 由2N 和CO 组成的混合物中，含有的原子数目为0.1A N10.（2分）一定条件下，下列各组物质中，X 既能与Y 反应又能与Z 反应，且均属于氧化还原反应的是（ ）11.（2分）实验室可以用2NaClO 与浓盐酸反应制取2Cl ，制取装置如图所示。
湖南省长沙市第一中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题(含答案)
长沙第一中学2024—2025学年度高一第一学期阶段性检测化学时量：60分钟 满分：100分 得分：______可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 Cl~35.5 Mn~55一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列有关说法正确的是（ ）A ．属于纯净物B ．金属氧化物均为碱性氧化物，非金属氧化物均为酸性氧化物C ．由一种元素组成的物质是纯净物D ．酸性氧化物均能溶于水生成相应的酸2．下列水溶液中的各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）A ．、、、B ．、、、C ．、、、D ．、、、3．下列对有关物质的分类不正确的是（ ）选项物质分类不同类物质A 干冰、白酒、加碘盐、食醋混合物干冰B 液氨、纯硫酸、液态氧化钠、生石灰不导电液态氧化钠C 云、烟、雾、淀粉溶液胶体淀粉溶液D铝、铁、锌、氧气还原剂氧气4．下列各组中的反应可以用同一个离子方程式表示的是（ ）A ．氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀硫酸B ．氢氧化铜、氢氧化钡分别与盐酸反应C ．Zn 分别与稀盐酸和稀硝酸反应D ．和分别与氢氧化钠溶液反应5．下列几个反应的导电性变化，不符合图像的是（）A ．向饱和石灰水中不断通入B ．向稀硫酸中滴加溶液C ．向稀溶液中滴加溶液D ．向稀盐酸中滴加溶液6．下列离子方程式书写正确的是（）42FeSO 7H O ⋅Na +2Ba+Cl -24SO -2Ca+3HCO -Cl -K+4MnO -K +I -H+H +Cl -Na +23CO -24H SO 4NaHSO 2CO ()2Ba OH ()2Ba OH 4CuSO 3AgNOA ．用醋酸除去水垢中的：B ．铜与稀硫酸反应：C ．和NaOH 溶液混合：D ．与稀盐酸反应：7．某溶液中含有较大量的、、三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。
下列实验操作的操作顺序中，正确的是（）①滴加溶液 ②过滤 ③滴加溶液 ④滴加溶液A ．①②④②③B ．④②③②①C ．①②③②④D ．④②①②③8．利用粗（含有杂质MnO 和）制取纯的流程如图。
北京市东直门中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题(无答案)
北京市东直门中学2024—2025学年度第一学期阶段考试高一化学考试时间：90分钟 总分100分第一部分（选择题）1．纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。
下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是（ ）ABCD银器用除锈剂除锈变形的金属香炉复原古画水洗除尘木器表面擦拭烫蜡2．垃圾分类收集是实现废弃物减量化、资源化、无害化的有效手段，下列标志所对应的垃圾主要成分为有机物的是（ ）ABCD金属类破旧陶瓷品玻璃类废纸类3．下列物质的俗名与化学式对应正确的是（ ）A ．食盐－B ．生石灰－ C ．苛性钠－ D ．纯碱－4．符合如图中阴影部分的物质是（ ）A ．B ．C ．D ．5．胶体与溶液的本质区别是（ ）A ．是否属于混合物B ．是否无色透明C ．有无丁达尔效应D ．分散质粒子直径大小6．按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是（ ）A ．苏打水、稀牛奶、豆浆B ．碘酒、泥水、血液C ．白糖水、食盐水、茶水D ．石灰乳、澄清石灰水、淀粉溶液7．下列反应不属于四种基本反应类型是（ ）A ．B ．2CaCl 3CaCO NaOH 3NaHCO 3NaHCO ()233Cu OH CO NaCl33Na CO 2222F 2H O 4HF O +=+33AgNO NaCl AgCl NaNO +=↓+C ．D ．8．下列物质的分类正确的是（ ）选项碱酸盐电解质A 稀硫酸B C KOH蔗糖DHC19．下列物质的电离方程式书写不正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．10．据报道，碳纳米管是由碳原子构成的大分子，其导电性是铜的1万倍；可用作烈性炸药。
下列说法不正确的是（ ）A ．金刚石与碳纳米管互为同素异形体B ．只含有一种元素的物质不一定是纯净物C ．互为同素异形体的物质的性质完成相同D ．与之间的转化属丁化学变化11．下列关于电解质的说法，正确的是（ ）A ．二氧化碳溶于水后的溶液能导电，因此二氧化碳是电解质B ．硝酸钾晶体不能导电，但硝酸钾是电解质。
浙江省杭州市2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题含答案
杭州2024年10月教学质量检测高一化学试题（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32K39Ca40一、选择题(本题共20题，每小题只有一个正确选项，每题2分，共40分)1.春节时燃放烟花爆竹能增强节日的喜庆，但也造成大气严重污染。
烟花中含有的KNO3属于A.氧化物B.酸C.碱D.盐【答案】D【解析】【详解】氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；酸是指电离出来的阳离子全部都是H+的化合物；碱是指电离出来的阴离子全部都是OH-的化合物；盐是指由酸根离子和金属离子（或铵根）组成的化合物；KNO3是由金属阳离子和酸根离子组成，所以是盐，故选D。
2.下列用品的主要成分及用途对应不正确的是A B C D用品主要成分NaCl Na2CO3Na2O2NaOH用途防腐剂制肥皂制氧剂干燥剂A.AB.BC.CD.D 【答案】B【解析】【详解】A．食盐主要成分为NaCl，氯化钠有咸味，可作防腐剂，故A正确；B．小苏打是NaHCO3的俗名，故B错误；C．过氧化钠能与二氧化碳、水反应生成氧气，可作制氧剂，故C正确；D．烧碱是NaOH的俗名，能吸水，可以作干燥剂，故D正确；答案选B。
3.分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【详解】A．有的离子反应为氧化还原反应，有的离子反应是非氧化还原反，故离子反应与氧化还原反应属于交叉关系，故A错误；B．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，一定存在元素化合价变化，置换反应一定属于氧化还原反应，为包含关系，故B正确；C．氧化物按照性质可以分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物等，故C错误；D．四种基本反应类型不能包含所有的化学反应，则化学反应不仅仅为四种基本反应类型，故D错误；答案选B。
4.每做一次焰色反应实验，都要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是A.Na2CO3溶液B.NaOH溶液C.硫酸D.盐酸【答案】D【解析】【详解】A．Na2CO3溶液中含钠离子，钠元素的焰色反应会干扰其他元素焰色反应的检验，且Na2CO3溶液一般不能与残留物反应，故A不选；B．NaOH溶液中含钠离子，钠元素的焰色反应会干扰其他元素焰色反应的检验，且NaOH溶液一般不能与残留物反应，故B不选；C．用硫酸洗涤，反应生成沸点很高的硫酸盐，不容易除去，故C不选；D．用盐酸洗涤，反应生成的氯化物加热灼烧容易除去，故D选；综上所述答案为D。
2023-2024学年山东省德州市第一中学高一上学期10月月考化学试题
2023-2024学年山东省德州市第一中学高一上学期10月月考化学试题1.化学是一门充满神奇色彩的科学，下列说法错误的是（）A．我国科学家成功合成结晶牛胰岛素，在世界上首次实现了蛋白质的人工合成B．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子器件和分子机器等C．我国科学家屠呦呦因发现青蒿素，并获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，说明化学是一门具有创造性的科学D．法国科学家拉瓦锡提出原子论，为近代化学的发展奠定了坚实的基础2.某同学将一小块金属钠和一块铁分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性，该学生采用的研究方法是( )①假说法②实验法③分类法④比较法A．①②B．①③C．②③D．②④3.实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A．①②③④B．②③④⑥⑨C．③④⑧⑨⑩D．②⑤⑦⑨⑩4.下列叙述正确的个数是（）①钠在空气中燃烧生成白色的；②金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火；③钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生；④和长期置于空气中最终产物相同A．1 B．2 C．3 D．45.下列叙述正确的是（）A．氯气是纯净物，液氯是混合物，都是黄绿色B．氯气不能溶于水，所以可用排水法收集C．氯气有毒，但可用于自来水的杀菌消毒D．既能由Fe和氯气直接反应得到，又能由Fe和盐酸反应得到6.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。
实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧。
以下叙述中错误的是（）A．反应生成的是氯化钠晶体B．如果将钠换成铁，产生棕红色烟，将产物溶于水得黄色溶液C．撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，说明反应放热D．钠着火燃烧发出黄光，产生白色烟雾7.氯气是一种大气污染物，为检验输送氯气的管道是否漏气常用浓氨水来检验，其反应的原理为、。
现象是泄漏处可以看到白烟。
下列叙述正确的是（）A．铁可以和反应，所以输送的管道不能是铁质的B．1mol 的体积为22.4LC．泄漏处看到的白烟是分散在空气中形成的D．1mol 的质量为8.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）A．标准状况下，22.4L一氧化碳中氧原子数和16g二氧化硫中氧原子数B．200mL 氯化钙溶液中和100mL 氯化钾溶液中C．2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量D．溶液中的个数与 HCl溶液中的个数9.在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致且正确的是（）A．加入金属镁产生气泡，说明溶液中有HClO分子的存在B．先加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有的存在C．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有的存在D．加入氢氧化钠溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有HCl分子的存在10.下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是（）11.现有500mL，的溶液，下列操作及结论正确的是（）A．取出50mL该溶液，其中B．取出50mL该溶液，加蒸馏水配制成100mL溶液，其中所含溶质的质量为9.8gC．取出100mL该溶液，加入足量的锌粒，充分反应，标况下所得气体的体积为2.24LD．取出50mL该溶液，加入足量的溶液，完全反应，可得11.65g 沉淀12.某同学购买了一瓶84消毒液，包装说明如下，下列分析不正确的是（）净含量：500mL 密度：主要成分：质量分数为25% NaClO使用方法：稀释100倍（体积比）后使用注意事项：密封保存，易吸收空气中的变质A．次氯酸钠中的Cl元素显＋1价B．该84消毒液中NaClO的物质的量浓度约为C．84消毒液保存时不能敞口放置，需要密封保存D．欲配制与此84消毒液中NaClO浓度相同的溶液480mL，需要称量NaClO固体质量为149g13.已知ag气体XY3含有b个原子，设阿伏加德罗常数的值为N A，气体摩尔体积为V m，则该条件下11.2L该气体的质量为（）A．B．C．D．14.28g CO气体在1mol的氧气中燃烧后，所得的气体通过足量Na2O2固体中充分反应后，下列说法不正确的是（）A．CO与氧气反应，只消耗了0.5mol氧气B．充分反应后Na 2 O 2固体质量增加了28 gC．通过以上两步反应后余下氧气物质的量为0.5molD．若2gH 2替代 28g的CO发生上述反应，则Na 2 O 2固体质量增加了2g15.某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应：下列说法中正确的是A．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的B．⑤中MnO 2的主要作用是作催化剂C．②中的大量气泡的主要成分是氢气D．③中溶液变红，说明有酸性物质生成16.回答下列问题：(1)0.5mol水中含有______个水分子；9g水与______g硫酸所含的分子数相等。
西安市部分学校联考2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题(含答案)
西安市部分学校联考2024-2025学年上学期阶段检测高一化学注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
回答非选择题时，将答案直接写在答题卡上。
4.考试结束后将答题卡收回。
第I卷（选择题）一．选择题（共16小题，每小题3分，共48分）1.下列有关“化学与生活”的叙述正确的是（）A．生石灰和碱石灰均可用作食品干燥剂B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装, 该过程没有发生化学反应D．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理2.分别将6滴饱和FeCl3溶液滴入下列试剂中：①5mL20℃蒸馏水中②5mL沸水中并加热至红褐色③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入少量0.1mol·L-1的NaOH溶液下列有关相应分散系的说法中不正确的是（）A．分散质粒子直径：①＜②＜③B．分散系稳定性：①＞②＞③C．仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开来D．向三种分散系中均加入HNO3酸化的AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀3.下列指定反应的离子方程式不正确的是（）A．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OB．向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OC．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2使溶液恰好呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO24-=BaSO4↓+2H2OD．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑4.某无色、澄清溶液中可能含有①Na ＋②SO 2－4③Cl －④HCO －3⑤CO 2－3⑥H ＋⑦Cu 2＋中的几种，且每种离子的浓度均相等。
依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：A ．该实验无法确定是否含有③B ．肯定含有的离子是①②⑥C ．可能含有的离子是①③D ．肯定不含的离子有④⑤⑦5.用工业废气NO 生产43NH NO 的流程如图。
广西来宾市忻城县高级中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题(含答案)
2024-2025学年度忻城县高级中学10月月考高一化学试卷考试时间：75分钟；注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上，在试卷上作答成绩无效。
第Ⅰ卷（选择题）一、单选题（每小题3分，共48分）1.下列叙述中正确的是（ ）A ．溶液、胶体与沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应B ．根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液C ．将溶液和NaOH 溶液混合可以制得胶体D ．胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用上图表示2.下列反应物不能通过一步反应生成产物的是（ ）A ．B ．C ．D ．3.下表中关于物质的分类正确的是（ ）酸碱盐碱性氧化物酸性氧化物A NaOH B KOHCuO C FeOD NaClCOA ．AB ．BC ．CD ．D4.下列物质中属于电解质的是（ ）A ．B ．蔗糖C ．D ．NaOH 溶液3FeCl ()3Fe OH ()3Fe OH 3FeCl ()3Fe OH 323KNO K CO →233Na CO NaHCO →()2Ba OH NaOH→233Fe O FeCl →24H SO 3BaCO 27Mn O 2CO 23H CO 3NaHCO 2SO 3CH COOH 23Na CO 2CaCl 3SO 4NaHSO 32NH H O⋅22Na O 2CO 24Na SO5.下列离子方程式中正确的是（ ）A ．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：B ．碳酸钠溶液跟足量盐酸反应：C ．硝酸银溶液跟铜反应：D ．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：6.下列电子转移表示正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．7.为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（ ）序号物质杂质除杂试剂或操作方法①NaCl 溶液加入盐酸，加热②NaBr 溶液用萃取、分液③依次通过盛有NaOH 溶液和浓硫酸的洗气瓶④加稀盐酸溶解、过滤，蒸发、结晶A．①②③④B ．②③④C ．①③④D ．①②③8.下列反应可用表示的是（ ）A ．向稀硫酸中加入B ．将盐酸滴在上C ．向盐酸中滴加溶液D ．向盐酸中滴加溶液9.化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。
重庆市2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题含解析
重庆市2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题（答案在最后）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试卷上作答无效。
3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。
满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：可能用到的原子量：K—39Fe—56O—16H—1一、单项选择题(本题共20个小题，每小题3分)1.下列物质间的转化，需要加入还原剂才能实现的是A.2CO CO → B.32Fe Fe ++→ C.324SO H SO → D.-2I I →【答案】B【解析】【详解】A ．2CO CO →中C 的化合价升高，需要加入氧化剂才能发生，A 不合题意；B ．32Fe Fe ++→中Fe 的化合价降低，需要加入还原剂才能发生，B 符合题意；C ．324SO H SO →中没有元素化合价发生改变，不需要加入氧化剂或还原剂就能发生，C 不合题意；D ．-2I I →中I 的化合价升高，需要加入氧化剂才能发生，D 不合题意；故答案为B 。
2.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A.222Ca(OH)Ca (OH)+-=+ B.HClO H ClO +-=+C.()32442KAl SO K Al 2SO ++-=++ D.()222443Fe SO 2Fe 3SO +-=+【答案】C【解析】【详解】A ．Ca(OH)2为二元强碱，在水溶液中发生完全电离，22Ca(OH)Ca 2OH +-=+，A 不正确；B ．HClO 为弱酸，在水溶液中发生部分电离，HClO H ClO +-+ ，B 不正确；C ．KAl(SO 4)2溶于水发生完全电离，生成K +、Al 3+、24SO -，电离方程式为()32442KAl SO K Al 2SO ++-=++，D ．Fe 2(SO 4)3为可溶性盐，在水溶液中发生完全电离，生成Fe 3+和24SO -，()322443Fe SO 2Fe 3SO +-+=，D 不正确；故选C 。
高一化学上学期月月考试卷高一全册化学试题
子肤市盘茶阳光实验学校一中班高一〔上〕月考化学试卷〔10月份〕一、选择题〔每题只有1个选项符合题意，每题3分，共57分〕1．以下操作中错误的选项是〔〕A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C．过滤时玻璃棒的末端轻轻的靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热2．以下关于体和溶液的说法中，正确的选项是〔〕A ．分散系的分类B．溶液是电中性的，体是带电的C．光线通过时，溶液产生丁达尔效，体那么无丁达尔效D．只有状物如水、果冻类的物质才能称为体3．下面有关氧化复原反的表达中，正确的选项是〔〕A．肯有一种元素被氧化，另一种元素被复原B．反中电子可以在同种元素间转移C．非金属单质在反中只作氧化剂D．金属原子失电子越多，其复原性越强4．在强酸性溶液中，以下离子组能大量共存且溶液为无色透明的是〔〕A．Na+、K+、OH﹣、Cl﹣ B．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、K+5．容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式；六项中的〔〕A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥6．人们常用图示的方法表示不同反类型之间的关系．如分解反和氧化复原反可用图表示．如图为离子反、氧化复原反和置换反三者之间的关系，那么C表示〔〕A．离子反B．氧化复原反C．置换反D．三者都可以7．用N A表示阿佛加德罗常数，以下说法正确的选项是〔〕A．状况下，4L水所含的分子数目为0.1 N AB．9g水中含有的电子数目为0.5N AC．0.3 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+数目为0.3 N AD．常常压下，28gN2和CO混合气体中所含有的原子数目为2N A8．欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是〔〕〔Na2SO4、Na2SO4•10H2O的式量分别为142和322〕①将1g Na2SO4溶于100mL水中②将3g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mL．A．①②B．①③C．②③D．①②③9．在常温下，发生以下几种反①2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2③Br2+2FeBr2═2FeBr3根据上述反，以下结论正确〔〕A．反③中Br2是氧化剂，溴元素被氧化B．氧化性强弱顺序为：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2C．反①中，被氧化的HCl占参加反的HCl的5/8D．溶液中可发生反：2Fe3++2Cl﹣=2Fe2++Cl2↑10．把500mL含有氯化钡和氯化钾的混合溶液分成5份，取一份参加含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份参加含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，那么该混合溶液中钾离子浓度为〔〕A．10〔2b﹣a〕mol/L B．10〔b﹣a〕mol/L C．10〔2a﹣b〕mol/L D．10〔b ﹣2a〕mol/L11．只给出以下和乙中对的量，不能组成一个求物质的量的公式的是〔〕甲乙①物质微粒数阿伏加德罗常数②状况下气体摩尔体积状况下气体体积③固体体积固体密度④溶液中溶质的质量分数溶液的体积⑤非状况下物质的质量物质的摩尔质量A．③ B．③④C．②③④D．③④⑤12．以下反中符合H++OH﹣=H2O离子反的是〔〕A．稀硫酸与稀氨水B．稀硫酸与氢氧化钡溶液C．稀硝酸与氢氧化钡溶液D．盐酸与氢氧化铁反13．以下溶液中，在相同的条件下导电能力最强的是〔〕A．50mL1mol/LAlCl3B．500mL0.3mol/LFeCl3C．1.0L4mol/LNaCl D．200mL3mol/LMgCl214．室里利用以下反制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O．关于该反的以下说法正确的选项是〔〕A．N2既是氧化剂，又是复原剂B．每生成lmolN2转移的电子的物质的量为6molC．NH4Cl中的氮元素被复原D．NaNO2是氧化剂15．根据反式：〔1〕2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，〔2〕Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣，判断以下离子的复原性由强到弱的顺序是〔〕A．Br﹣、Fe2+、I﹣B．I﹣、Fe2+、Br﹣C．Br﹣、I﹣、Fe2+D．Fe2+、I﹣、Br﹣16．某同学用量筒量取液体时，将量筒平放，仰视液体凹液面最低处读数为16.0mL，倾倒出一溶液，又俯视液体凹液面最低处，读数为10.0mL，该同学取出液体的体积是〔〕A．大于6.0mL B．于6.0mL C．小于6.0mL D．无法判断17．以下离子方程式正确的选项是〔〕A．铁与盐酸反：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．大理石和醋酸：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑C．钾与水的反 K+2H2O=K++2OH﹣+H2↑D．向Ba〔OH〕2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O 18．以下物质的分类组合正确的选项是〔〕A B C D化合物HCl NaOH Cu2〔OH〕2SO4FeSO4⋅7H2O氧化物H2O Na2O CO Fe3O4电解质浓盐酸蔗糖晶体胆矾晶体铁A．A B．B C．C D．D二、解答题〔共5小题，总分值46分〕19．我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%的浓盐酸〔密度为1，.19g/cm3〕配制成250mL 0.1mol•L﹣1的盐酸溶液．〔1〕在右图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是〔填如图相仪器的序号〕；除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是，其作用按使用的先后顺序分别是和．〔2〕根据计算，以下量程或规，本量筒使用的是；A、10mLB、100mLC、250mLD、500mL〔3〕在量取浓盐酸后，以下操作先后顺序是〔用编号表示〕①待稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选规格的容量瓶中．②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1～2cm处，改用头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切．③在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液注入容量瓶．〔4〕在容量瓶的使用方法中，以下操作正确的选项是．A、使用容量瓶前检查它是否漏水B、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用头滴管加蒸馏水至刻度线D、配制溶液时，假设试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用头滴管加蒸馏水至刻度线E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转屡次，摇匀〔5〕假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值〔即0.1mol/L〕如何．〔a、偏高；b、偏低；c、无影响，在以下横线上填相序号〕①容量瓶中有少量蒸馏水②烧杯和玻棒没有洗涤2﹣3次③稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中④配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中⑤假设容时俯视，所配溶液的物质的量浓度．20．现有以下十种物质：①液态HNO3②O2③固态K2O ④SO3⑤铜⑥熔融态的NaOH ⑦分散质粒子直径约为×10﹣8m的分散系⑧氨水⑨食盐水⑩Fe2〔SO4〕3固体按物质的分类方法用序号填写表格的空白处：分类导电的纯洁物氧化物体溶液电解质属于该类的物质21．按要求写出方程式．〔1〕碳酸钙和盐酸〔写出离子方程式〕〔2〕氢氧化钡溶液和稀硫酸〔写出离子方程式〕〔3〕Fe2〔SO4〕3〔写出电离方程式〕〔4〕H++OH﹣=H2O〔写出对的化学方程式〕〔5〕CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O〔写出对的化学方程式〕．22．某溶液由K+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的假设干种离子组成，取适量该溶液进行如下：①向其中参加过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；②在①所得溶液中参加过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；③在②所得的滤液中参加过量稀硝酸，再参加硝酸银溶液，产生白色沉淀．根据上述答复以下问题：〔1〕原溶液中一不存在的离子是；〔2〕原溶液中一存在的离子是；〔3〕原溶液中可能存在的离子是，〔4〕请写出①和③中发生反的离子方程式、．23．铜能被稀硝酸溶解，其反的化学方程式如下3Cu+8HNO3═3Cu〔NO3〕2+2NO↑+4H2O〔1〕用双线桥法分析上述反的电子转移情况〔只需标出电子得失的方向和数目〕．〔2〕上述反中氧化剂是，氧化产物是．〔3〕上述反中氧化剂与复原剂的物质的量之比为．〔4〕假设反中转移了0.6mol电子，产生的气体在状况下的体积是．一中班高一〔上〕月考化学试卷〔10月份〕参考答案与试题解析一、选择题〔每题只有1个选项符合题意，每题3分，共57分〕1．以下操作中错误的选项是〔〕A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C．过滤时玻璃棒的末端轻轻的靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热【考点】药品的取用；夹持仪器；过滤．【专题】化学根本操作．【分析】A、量筒量液时要注意量程的选择，选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，屡次称量会有误差；B、粉末状的固体取用一般用药匙或纸槽；C、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸；D、试管加热时必须用试管夹．【解答】解：A、量取6.0mL液体，选用与6.0毫升相近并大于该体积值的量程，那么选10毫升量程的量筒，故A正确；B、取用固体粉末状药品一般用的仪器是药匙或纸槽，故B正确；C、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸，导致失败，故C正确；D、手持试管给固体或液体加热会灼伤皮肤，故D错误．应选D．【点评】化学是以为根底的学科，正确的化学根本操作是的前提和保障，同时也是常考题型，同学们一要掌握．2．以下关于体和溶液的说法中，正确的选项是〔〕A ．分散系的分类B．溶液是电中性的，体是带电的C．光线通过时，溶液产生丁达尔效，体那么无丁达尔效D．只有状物如水、果冻类的物质才能称为体【考点】分散系、体与溶液的概念及关系．【分析】A．根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为三类：溶液、体、浊液；B．体呈电中性；C．体能产生丁达尔效；D．体有固溶和气溶之分．【解答】解：A．根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为三类：溶液、体、浊液，即，故A正确；B．体呈电中性，粒因吸附带电荷，故B错误；C．体能产生丁达尔效，溶液那么无丁达尔效，故C错误；D．体有固溶和气溶之分，如雾属于体，故D错误．应选A．【点评】此题考查体的性质，明确分散系、体与溶液的概念及关系是解题的关键，较简单．3．下面有关氧化复原反的表达中，正确的选项是〔〕A．肯有一种元素被氧化，另一种元素被复原B．反中电子可以在同种元素间转移C．非金属单质在反中只作氧化剂D．金属原子失电子越多，其复原性越强【考点】氧化复原反．【分析】A、有些单质物质自身可以发生氧化复原反；B、有些单质物质自身可以发生氧化复原反；C、有的非金属单质也可以作复原剂；D、越易失电子复原性越强．【解答】解：A、有些单质物质自身可以发生氧化复原反，如歧化反是同一种元素被氧化被复原，所以不一有另一种元素被复原，如氯气与水反中只有氯元素变价，故A错误；B、有些单质物质自身可以发生氧化复原反，如歧化反是同一种元素被氧化被复原，如氯气与水反中只有氯元素变价，所以反中电子可以在同种元素间转移，故B正确；C、有的非金属单质也可以作复原剂，如氢气复原CuO反中氢气作复原剂，故C 错误；D、越易失电子复原性越强，复原性强弱与失电子数多少无关，故D错误；应选B．【点评】此题考查了氧化复原反的反特征，元素化合价变化的几种情况，单质转移的实质，注意单质的歧化反和同物质中元素化合价的升降判断．4．在强酸性溶液中，以下离子组能大量共存且溶液为无色透明的是〔〕A．Na+、K+、OH﹣、Cl﹣ B．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、K+【考点】离子共存问题．【专题】离子反专题．【分析】强酸性溶液中存在大量氢离子，无色溶液中不存在 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣离子，A．氢氧根离子与氢离子反生成水；B．铜离子为离子，不满足溶液无色的条件；C．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣离子之间不反，且都是无色离子；D．Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、K+离子之间不发生反，且都是无色离子．【解答】解：A．OH﹣与强酸溶液反，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Cu2+为离子，不满足溶液无色要求，故B错误；C．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣之间不发生反，四种离子都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、K+离子间不反，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故D正确；应选C．【点评】此题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反的离子之间；能发生氧化复原反的离子之间；能发生络合反的离子之间〔如 Fe3+和 SCN﹣〕；还该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣离子的存在．5．容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式；六项中的〔〕A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥【考点】过滤、别离与注入溶液的仪器．【专题】化学常用仪器及试剂．【分析】根据容量瓶的使用特点来答复，容量瓶是用来配制一体积、一物质的量浓度溶液的量仪器，对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用．【解答】解：容量瓶是用来配制一体积、一物质的量浓度溶液的量仪器，室常见规格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml，容量瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为250C．故为①③⑤．应选A．【点评】此题主要考查了容量瓶的结构和用途，难度不大，根据课本知识即可完成．6．人们常用图示的方法表示不同反类型之间的关系．如分解反和氧化复原反可用图表示．如图为离子反、氧化复原反和置换反三者之间的关系，那么C表示〔〕A．离子反B．氧化复原反C．置换反D．三者都可以【考点】氧化复原反．【专题】氧化复原反专题．【分析】所有的置换反全是氧化复原反，置换反中有是离子反，是非离子反，氧化复原反中，有是离子反，是非离子反；【解答】解：所有的置换反全是氧化复原反，是被包含和包含的关系，故A是氧化复原反，B是置换反，所以C是离子反；应选A；【点评】此题考查学生离子反的概念和实质，是对教材知识的考查，可以根据所学知识进行答复，较简单．7．用N A表示阿佛加德罗常数，以下说法正确的选项是〔〕A．状况下，4L水所含的分子数目为0.1 N AB．9g水中含有的电子数目为0.5N AC．0.3 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+数目为0.3 N AD．常常压下，28gN2和CO混合气体中所含有的原子数目为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下，水为液态；B、求出水的物质的量，然后根据水为10电子微粒来分析；D、溶液体积不明确；D、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，且两者均为双原子分子．【解答】解：A、标况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、9g水的物质的量为0.5mol，而水为10电子微粒，故1mol水中含10mol电子，那么0.5mol水中含5mol电子即5N A个，故B错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的镁离子的个数无法计算，故C错误；D、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故28g混合气体的物质的量为1mol，且两者均为双原子分子，那么1mol混合气体中含2mol原子即2N A个，故D正确．应选D．【点评】此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．8．欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是〔〕〔Na2SO4、Na2SO4•10H2O的式量分别为142和322〕①将1g Na2SO4溶于100mL水中②将3g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mL．A．①②B．①③C．②③D．①②③【考点】溶液的配制．【分析】欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量为：1.0mol/L×0.1L×142g/mol=1g；需要Na2SO4•10H2O的质量为1.0mol/L×0.1L×322g/mol=3g，溶于水配成100mL溶液，据此解答．【解答】解：①将1g Na2SO4溶于100mL水中，溶液的体积大于100mL，溶液的物质的量浓度小于1.0mol/L，故错误；②3g Na2SO4•10H2O物质的量为0.1mol，溶于100mL水中，得到溶液的体积为100ml，溶液的物质的量浓度为0.1mol÷0.1L=1.0mol/L，故正确；③设稀释后硫酸钠溶液浓度为c，根据稀释律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，那么20ml×5mol/L=100ml×c，解得c=1mol/L，故正确；应选：C．【点评】此题考查了配制一物质的量浓度溶液，熟悉配制原理和过程是解题关键，注意溶液的体积与溶剂体积的差异，题目不难．9．在常温下，发生以下几种反①2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2③Br2+2FeBr2═2FeBr3根据上述反，以下结论正确〔〕A．反③中Br2是氧化剂，溴元素被氧化B．氧化性强弱顺序为：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2C．反①中，被氧化的HCl占参加反的HCl的5/8D．溶液中可发生反：2Fe3++2Cl﹣=2Fe2++Cl2↑【考点】氧化复原反．【分析】A、所含元素化合价降低的物质为氧化剂，化合价升高的元素被氧化；B、同一化学反中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；C、HCl中Cl元素变价，根据生成的Cl2数目判断；D、根据氧化性强弱判断反能否发生．【解答】解：A、所含元素化合价降低的物质为氧化剂，化合价升高的元素被氧化，那么反③中Br2是氧化剂，溴元素的化合价降低被复原，故A错误；B、①2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中KMnO4的氧化性大于Cl2，②Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2中Cl2的氧化性大于Br2，③2Fe2++Br2=2 Fe3++2Br﹣中Br2的氧化性大于Fe3+，所以氧化性大小顺序为：MnO4﹣＞Cl2＞Br2＞Fe3+，故B错误；C、2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反中16个HCl中的10个HCl被氧化生成5个Cl2，还有6个HCl没被氧化，所以被氧化的HCl占参加反的HCl 的，故C正确；D、由B项分析可知，氧化性：Cl2＞Fe3+，那么Fe3+不能氧化HCl，故D错误；应选C．【点评】此题考查了氧化性、复原性强弱的判断，根据“同一化学反中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，复原剂的复原性大于复原产物的复原性〞即可分析解答此题，难度不大．10．把500mL含有氯化钡和氯化钾的混合溶液分成5份，取一份参加含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份参加含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，那么该混合溶液中钾离子浓度为〔〕A．10〔2b﹣a〕mol/L B．10〔b﹣a〕mol/L C．10〔2a﹣b〕mol/L D．10〔b ﹣2a〕mol/L【考点】离子方程式的有关计算．【分析】混合溶液分成5份，每份溶液浓度相同．一份参加含a mol 硫酸钠的溶液，发生反Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n〔Ba2+〕=〔Na2SO4〕；另一份参加含bmol 硝酸银的溶液，发生反Ag++Cl﹣=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，那么n〔Cl﹣〕=n〔Ag+〕，再利用电荷守恒可知每份中2n〔Ba2+〕+n〔K+〕=n〔Cl﹣〕，据此计算每份中n〔K+〕，根据c=计算钾离子浓度．【解答】解：混合溶液分成5份，每份溶液浓度相同．一份参加含a mol 硫酸钠的溶液，发生反Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n 〔Ba2+〕=〔Na2SO4〕=amol；另一份参加含bmol 硝酸银的溶液，发生反Ag++Cl﹣=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，那么n〔Cl﹣〕=n〔Ag+〕=bmol，根据电荷守恒可知每份中2n〔Ba2+〕+n〔K+〕=n〔Cl﹣〕，每份溶液中n〔K+〕=bmol ﹣2amol=〔b﹣2a〕mol ，故钾离子浓度为=10〔b﹣2a〕mol•L﹣1，应选D．【点评】此题考查离子反的计算，为高频考点，把握发生的反及物质的量关系为解答的关键，侧重分析、计算能力的考查，注意每份中离子浓度相同，题目难度不大．11．只给出以下和乙中对的量，不能组成一个求物质的量的公式的是〔〕甲乙①物质微粒数阿伏加德罗常数②状况下气体摩尔体积状况下气体体积③固体体积固体密度④溶液中溶质的质量分数溶液的体积⑤非状况下物质的质量物质的摩尔质量A．③ B．③④C．②③④D．③④⑤【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】①根据微粒数目和物质的量的关系公式N=nN A分析；②根据状况下的气体体积和物质的量的关系公式V=nV m来分析；③根据m=ρV、n=来分析；④只有溶液的体积、溶质质量分数，不能计算溶质的质量，不能确溶质的物质的量；⑤根据质量与物质的量的关系公式m=nM分析．【解答】解：①根据N=nN A，利用物质的粒子数〔N〕、阿伏加德罗常数〔N A〕可以计算物质的量，由n=可知，故①正确；②根据V=nV m，利用状况下的气体摩尔体积〔V m〕、状况下的气体体积〔V〕可以计算物质的量n=可知，故②正确；③由m=ρV，n=可知，利用体积、密度只能计算其质量，但摩尔质量〔M〕未知，那么不能计算出其物质的量，故③错误；④只有溶液的体积、溶质质量分数，不能计算溶质的质量，不能确溶质的物质的量，故④错误；⑤由n=可知，利用物质的质量与摩尔质量可以计算其物质的量，故⑤正确；应选：B．【点评】此题考查以物质的量为中心的根本计算，理解掌握计算公式即可解答，比拟根底．12．以下反中符合H++OH﹣=H2O离子反的是〔〕A．稀硫酸与稀氨水B．稀硫酸与氢氧化钡溶液C．稀硝酸与氢氧化钡溶液D．盐酸与氢氧化铁反【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反专题．【分析】离子反可用H++OH﹣═H2O表示，说明参加反的酸、碱都是强电解质，除了生成水外，其它的生成物都是可溶性的强电解质，据此分析解答．【解答】解：A．一水合氨是弱电解，保存化学式，离子方程式：NH3．H2O+H+=NH4++H2O，故A错误；B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反的离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．稀硝酸与氢氧化钡溶液反的离子方程式：H++OH﹣=H2O，故C正确；D．盐酸与氢氧化铁反的离子方程式：Fe〔OH〕3+3H+=Fe3++3H2O，故D错误；应选：C．【点评】此题考查了离子方程式的书写，书写离子方程式时拆分化学式是关键，注意气体、沉淀、弱电解质、单质、氧化物物质要写化学式，B项不要漏掉反的离子．13．以下溶液中，在相同的条件下导电能力最强的是〔〕A．50mL1mol/LAlCl3B．500mL0.3mol/LFeCl3C．1.0L4mol/LNaCl D．200mL3mol/LMgCl2【考点】电解质溶液的导电性．【分析】溶液的导电能力与溶液中离子浓度和所带电荷有关，根据各个选项中的离子浓度和所带电荷浓度的大小来答复，离子所带电荷浓度越大，导电能力最强．【解答】解：A、50mL1mol/LAlCl3 溶液中离子浓度共4mol/L；B、500mL0.3mol/LFeCl3溶液中离子浓度共mol/L；C、1.0L 4mol/LNaCl溶液中离子浓度共8mol/L；D、200mL3mol/LMgCl2溶液中离子浓度共9mol/L；应选D．【点评】此题考查了溶液的导电能力与溶液中离子浓度和所带电荷有关，分析好各物质中离子所带电荷多少是解题的关键，难度不大．14．室里利用以下反制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O．关于该反的以下说法正确的选项是〔〕A．N2既是氧化剂，又是复原剂B．每生成lmolN2转移的电子的物质的量为6molC．NH4Cl中的氮元素被复原D．NaNO2是氧化剂【考点】氧化复原反．【专题】氧化复原反专题．【分析】NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O中，N元素的化合价由+3价降低为0，N元素的化合价由﹣3价升高为0，以此来解答．【解答】解：A．该反中只有元素的化合价变化，那么N2既是氧化产物，又是复原产物，故A错误；B．由N元素的化合价变化可知，每生成lmolN2转移的电子的物质的量为3mol，故B错误；C．NH4Cl中的氮元素化合价升高，失去电子被氧化，故C错误；D．NaNO2中N元素的化合价降低，是氧化剂，故D正确；应选D．【点评】此题考查氧化复原反，为高频考点，把握反中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化复原反根本概念的考查，注意电子守恒及转移电子数，题目难度不大．15．根据反式：〔1〕2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，〔2〕Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣，判断以下离子的复原性由强到弱的顺序是〔〕A．Br﹣、Fe2+、I﹣B．I﹣、Fe2+、Br﹣C．Br﹣、I﹣、Fe2+D．Fe2+、I﹣、Br﹣【考点】氧化性、复原性强弱的比拟．【专题】氧化复原反专题．【分析】根据元素的化合价升高来判断复原剂，利用氧化复原反中复原剂的复原性大于复原产物的复原性来解答．【解答】解：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，I元素的化合价升高，由复原剂的复原性大于复原产物的复原性，那么复原性I﹣＞Fe2+，Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣中，Fe元素的化合价升高，由复原剂的复原性大于复原产物的复原性，那么复原性Fe2+＞Br﹣，所以离子的复原性由强到弱的顺序为I﹣＞Fe2+＞Br﹣，应选B．【点评】此题考查离子复原性的比拟，明确氧化复原反中复原剂中元素的化合价升高、复原剂的复原性大于复原产物的复原性即可解答．16．某同学用量筒量取液体时，将量筒平放，仰视液体凹液面最低处读数为16.0mL，倾倒出一溶液，又俯视液体凹液面最低处，读数为10.0mL，该同学取出液体的体积是〔〕A．大于6.0mL B．于6.0mL C．小于6.0mL D．无法判断【考点】计量仪器及使用方法．【专题】化学根本操作．【分析】用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏小，假设俯视液面，读数比实际偏大．根据量筒的读数与实际值的关系来判断该学生实际倒出液体的体积大小．【解答】解：仰视液体凹液面最低处，读数为16mL，实际量取液体的体积偏大，可以假设为17mL，又俯视液体凹液面最低处，读数为10mL，实际量取液体的体积偏小，可以假设为10mL，所以倒出液体的体积为：17mL﹣10mL=7mL，大于6mL．应选A．【点评】此题考查量筒的错误操作造成的误差的分析方法，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意根底知识的积累．17．以下离子方程式正确的选项是〔〕A．铁与盐酸反：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．大理石和醋酸：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑C．钾与水的反 K+2H2O=K++2OH﹣+H2↑D．向Ba〔OH〕2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O 【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反生成氯化亚铁和氢气；B．碳酸钙、醋酸在离子反中保存化学式；C．电子、电荷不守恒；D．至中性，以1：2反，生成硫酸钡、硫酸钾和水．【解答】解：A．铁与盐酸反的离子反为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；。
安徽省宿州市第二中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题(含答案)
宿州二中2024-2025学年第一学期高一年级学业质量检测化学试卷分值：100分时间：90分钟命题人：高一化学备课组一、单选题（本题包括14题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求）1．天宫课堂的“点水成冰”实验中，我国航天员王亚平用蘸有粉末的小棒触碰液体球后（成分为饱和溶液），它开始“结冰”，下列说法正确的是（ ）A ．水和冰互为同素异形体B ．属于氧化物C ．液体球中溶质粒子直径大于100nmD ．实验中的“冰”是饱和溶液析出的溶质2．下列属于碱性氧化物的是（ ）A ．B ．C ．D ．CuO3．当丁达尔效应出现时，光便有了“形状”。
下列分散系不能产生丁达尔效应的是（ ）A ．溶液B ．鸡蛋清C ．稀牛奶D ．墨水4．下列说法正确的是（）A ．氯化钠溶液在电流作用下电离出钠离子和氯离子B ．液态氯化氢是电解质，所以能导电C ．蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能导电，所以蔗糖是非电解质D ．氨水能导电，所以氨气是电解质5．下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是（）A ．无色透明溶液中：、、、B ，使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、C ，使酚酞试液呈红色的溶液中：、、、D ．溶液加入铝片可以产生：、、、6．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A ．B ．c ．3CH COONa 3CH COONa 3CH COONa 3CH COONa 22Na O 2SiO 23Al O 4CuSO 2Cu +K +3NO -ClO -Na +K +23CO -3NO -23CO -Na +3NO -24SO -2H Na +4NH +24SO -3HCO -2233O Fe Fe O FeCl −−−−→−−−−→点燃稀盐酸2232CONaOH Na CO CO −−−→−−−−→稀醋酸()()()()()2232CO g HCl g CaCl aq CaCO s CO g −−−−−→>−−−−→D ．7．化学概念在逻辑上存在如图所示的三种关系，下列说法错误的是（ ）A ．金属氧化物与碱性氧化物属于包含关系B ．胶体与分散系属于并列关系C ．化合物与电解质属于包含关系D ．分解反应与氧化还原反应属于交叉关系8．下列情况中离子方程式书写正确的是（）A ．用醋酸除水垢（主要成分碳酸钙）：B ．向溶液中加入氯化钡溶液：C ．氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：D ．向氨水中加入适量的氯化镁：9．为探究物质种类及其浓度对溶液导电能力的影响，某科学探究小组进行了实验。
江苏省扬州中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题及参考答案
江苏省扬州中学2023-2024学年度第一学期10月检测高一化学2023.10考试时间：75分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Zn-65选择题（共42分）选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不．正确．．的是A．“烈火焚烧若等闲”，明代于谦的《石灰吟》中此句是指石灰石的分解反应B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，体现了屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应2.下列化学用语表示正确的是A．纯碱化学式：NaHCO3B ．氯原子的原子结构示意图：C．硫的最高价氧化物的化学式：SO2D．NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-3.下列关于物质的分类中，正确的是选项酸性氧化物酸盐电解质非电解质A SiO2HCl 纯碱Na2O 液氯B Mn2O7HNO3NaHCO3硫酸铜溶液NH3C SO3H2CO3Na2SiO3NaOH 酒精D CO NaHSO4BaCO3AgCl SO24.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．标准状况下，18g水的体积约为22.4LB．293 K，1.01×105 Pa，64gSO2中含有的氧原子数为3N AC．N A个CO和0.5mol甲烷的质量比为7∶4D．92g的NO2和N2O4的混合气体中所含的氮原子数目为2N A5.下列实验中，所选装置合理的是A．分离Na2CO3溶液和CCl4，选④ B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．从NaCl溶液中提取固体NaCl，选① D．粗盐提纯，选②和③6.常温下，在指定溶液中能大量共存的离子组是A．澄清透明的溶液中：H+、Na+、SO42-、Cl-B．酸性溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、HCO3-C．能使酚酞变红的溶液中：K+、Cu2+、SO42-、Cl-D．NaCl溶液中：K+、Ag+、NO3-、OH-7.下列物质在水中的电离方程式不．正确．．的是A．NH4HCO3=NH4++H++CO32- B．Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-C．KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42- D．Ca(OH)2=Ca2++2OH-8.纳米Fe3O4(粒子直径介于1~100nm)在生物、医学等方面有广泛用途，将其分散在液态载液中可得到纳米Fe3O4磁流体。
四川省宜宾市第一中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题(含答案)
宜宾市一中2024级高一上期10月月考化学试题满分100分 考试时间：75分钟注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡一并交回。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列古代技术的应用中，不涉及氧化还原反应的是A．古法炼铁B ．化丹（Pb 3O 4）为铅C ．煅烧贝壳（CaCO 3）D ．火药爆炸2．下列物质属于酸的是A ．H 2SO 4B ．CaCl 2C ．NaOHD ．NO 23．下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是A ．Cl 2B ．NaClC ．CH 3CH 2OHD ．H 2SO 44．下列电离方程式书写正确的是A ．KClO 3===K ＋＋Cl —＋3O 2-B ．H 2SO 4===H 22+＋SOC ．Ca(OH)2===Ca 2+＋OH —D ．CaCO 3===Ca 2+＋CO 5．氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，化学方程式为4NH 3＋5O 2 4NO ＋6H 2O ，该反应中的还原剂是A ．NH 3B ．O 2C ．NOD ．H 2O6．在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是A ．H ＋、Cu 2+、SO 2-4、NO－3 B ．HCO －3、NH ＋4、Cl —、OH —C ．Na ＋、Ba 2+、Cl —、CO 2-3D ．H ＋、Cl —、Na ＋、CO 2-37．胶体和溶液在我们日常生活中很常见。
下列说法错误的是A ．胶体、溶液均呈电中性B ．用过滤法可以除去Fe(OH)3胶体中的FeCl 3溶液C ．利用丁达尔效应可区分淀粉溶液与蔗糖溶液D ．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同8．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A ．Cl 2＋2KBr===Br 2＋2KClB ．2NaHCO 3Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑-2423-催化剂C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 29．下列离子方程式书写正确的是A ．硫酸铜溶液和铁反应：3Cu 2+＋2Fe===2Fe 3+＋3CuB ．硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液混合：MgSO 4＋2OH −===Mg(OH)2↓＋SO 2-4C ．盐酸与石灰石反应：CO 2-3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑D ．稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液：2H +＋SO 2-4＋Ba 2+＋2OH −===BaSO 4↓＋2H 2O10．下列反应能用离子方程式OH −＋H ＋===H 2O 表示的是A ．氢氧化钡和硫酸溶液的反应B ．氢氧化钾和稀硝酸的反应C ．氨水和稀盐酸的反应D ．醋酸溶液和烧碱溶液的反应11．图a~c 分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X 、Y 均表示石墨电极，X 与电源正极相连，Y 与电源负极相连)微观示意图。
高一10月月考(化学)试题含答案
高一10月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计16小题，总分48分）1.（3分）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D.向豆浆中加入盐卤可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质2.（3分）2. 下列物质分类正确的是( )A．SO2、SiO2、CaO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、鸡蛋清、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、硫酸、酒精均为电解质 D．澄清石灰水、盐酸、氨水均为混合物3.（3分）3. 下列与胶体性质无关．．的是（）A. 河流入海口处形成沙洲B. 冶金厂常用高压电除去烟尘C. 在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀D. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗4.（3分）4. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A. 能否发生丁达尔效应B. 分散质粒子直径的大小C. 能否透过滤纸或半透膜D. 是否均一、透明、稳定5.（3分）5. 科学家最近合成一种新型的氧分子O4，关于O4的下列说法，正确的是( )A．一个O4分子由两个O2分子构成 B．O4和O2互为同素异形体C．是一种化合物 D．是一种混合物6.（3分）6. 用稀硫酸、盐酸、醋酸、碳酸氢钠、碳酸钾、碳酸钡、硫酸氢钠几种物质在溶液中反应，符合离子反应CO2－3＋2H+＝CO2↑＋H2O的化学方程式的个数是( ) A．4 B．2 C．3 D．67.（3分）7. 盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是( )①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③B．①④⑥C．②⑤⑥D．①②③④⑤⑥8.（3分）8. 下列关于氧化还原反应基本原理说法错误．．的有( )①物质失去的电子数越多，其还原性越强②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性③物质所含某元素处于最高价态时，该元素在氧化还原反应中一定被还原④有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原⑤氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个9.（3分）9. 下列叙述正确的是( )A．凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示B．离子互换反应总是向着溶液中反应物某种离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应都可以用H＋＋OH －＝HO表示2D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行10.（3分）10. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是( )A 该过程中可得到化工产品H2SO4B. 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C. 该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和SD. 图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO411.（3分）11. 下列离子能大量共存的是( )A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、CO2－3B．无色透明的溶液中：Cu2+、K＋、SO2－4、NO－3C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH＋4、SO2－4、Cl—D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－312.（3分）12．下列离子方程式中正确的是( )A ．H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋H 2OB ．Ca(HCO 3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2OC ．向NaOH 溶液中加入过量Ca(HCO 3)2溶液，有白色沉淀生成：Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－3D ．CH 3COOH 溶液与NaOH 溶液反应：H ＋＋OH －===H 2O 13.（3分）13.现有下列三个反应：①2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 2 ②2FeCl 2+CL 2=2FeCl 3 ③2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2 +8H 2O 若FeCl 2 溶液中含有I － 杂质，氧化除去I －杂质可加入试剂 ( )A.Cl 2B.盐酸C. FeCl 3D.KMnO 4 14.（3分）14.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 ＋ 3ClO －＋ 4OH －===2RO 4n-＋3Cl －＋5H 2O 。
山东省菏泽市第一中学南京路校区2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题(含答案)
南京路高一化学十月测试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 N-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64一、选择题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
1. 下列行为不符合安全要求的是（）A. 金属钠着火时，立即用沙土覆盖B. 制备有毒气体应在通风橱内进行C. 大量氯气泄漏时，用沾了氢氧化钠的湿毛巾捂住口鼻D. 不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭2 有经验的阿姨在用氯气消毒过的自来水洗有色衣服之前，都会将自来水在日光下暴晒一段时间，目的是（）A. 使水中的杂质沉淀B. 增加水中O2的含量C. 使水中的HClO分解D. 起到杀菌作用3. 下列说法不正确的是（）A. 金属钠具有较强的还原性，可与硝酸银溶液反应置换出银B. 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D. 漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂4 已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A. 22.4L(标准状况)氩气含有的电子数为18N AB. 1L0.1mol•L-1碳酸钠溶液含有的Na+数目0.1N AC. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1N AD. 16gCH4中含有的原子总数为5N A5. 下列叙述中，正确的是（）A. 氯水、液氯是状态不同的同一种物质，均属于纯净物B. 可以用pH试纸测定新制氯水的pHC. 漂粉精在空气中容易失效的原因是次氯酸钙不稳定，易分解D. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2分子6. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是（）A. Na 2CO 3溶液(NaHCO 3)——加入适量NaOHB. Na 2O 2粉末(Na 2O)——将混合物放在氧气中加热C. NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)——加入适量盐酸D. Na 2CO 3固体(NaHCO 3)——加热至不再产生气体7. 用NaOH 固体配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液，下列操作正确的是（ ）A. 称量时，将固体NaOH 放在纸片上，放在天平左盘上称量B. 将称量好的固体NaOH 放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C. 将烧杯中溶解固体NaOH 所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中D. 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分8. 下列溶液中Cl ﹣浓度最大的是（ ）A. 200mL 2mol/L MgCl 2溶液B. 500mL 2.5mol/L NaCl 溶液C. 1000mL 5mol/L NaClO 溶液D. 250mL 1mol/L AlCl 3溶液9. 下列叙述正确的是（ ）A. 将8.4 g NaHCO 3晶体溶于100 mL 水中，制得0.1 mol/L 的NaHCO 3溶液B. 将25 g 无水CuSO 4溶于水制成100 mL 溶液，其浓度为1 mol/LC. 将w g a%的NaCl 饱和溶液蒸发掉g 水，得到2a%的NaCl 溶液D. 将1体积c 1 mol/L 的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c 1 mol/L10 下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B 为开关，如先打开B ，在A 处通入干燥氯气，C 中红色布条颜色无变化；当关闭B 时，C 处红色布条颜色褪去。
江苏省南京市第二十九中学2023-2024学年高一上学期10月第一次月考化学试题
气溶胶传播。气溶胶属于
（填“胶体”或“溶液”）；常利用
区分溶液和胶体。
(2)为有效防止新冠病毒的传播，除了戴口罩，还需加强对隔离场所的消毒。常用的消毒剂
有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂。其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室
制备 Cl2 有三种常用方法：
△
a. MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2
。
③配平反应 b 的方程式
。
；属于电
④当三个反应中参与反应的 HCl 的质量相同时，得到 Cl2 的质量最多的是反应
（填“a”、
“b”、“c”）。
24．回答下列问题：
(1)请完成并配平如下化学方程式，再用双线桥法表示该氧化还原反应电子转移的方向和数
目：
_____ NaClO3 + ________ HCl(浓)= ________ NaCl + ________ Cl2 + ________ H2O
(2)NaH 可在野外作生氢剂。反应原理为 NaH + H2O=NaOH + H2 ，该反应中氧化产物和还
原产物的质量比为
。
(3)工业废水中的
Cr2O
2− 7
有毒，常在酸性条件下用
Fe2+
做处理剂，将
Cr2O72−
转化为
Cr
3+
，反
应的离子方程式为
。
(4)某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2
已知：滤渣
2
中除了过量的
MgO
外，还含有
Fe
(
OH
) 3
。
(1)酸溶时 MgCO3 与稀硫酸反应的离子方程式为：
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柳州市二中2018级高一上10月月考化学试卷可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65第I 卷（选择题 共54分）一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个正确选项）1.下列实验操作中正确的是( )①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶 ②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动 ③称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量 ④用pH 试纸检测溶液pH 值时，先将试纸经水润洗后在将溶液滴到试纸上A.②③B.②③④C.②④D.①②③④2.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是( )A.①将海带灼烧成灰B.②过滤得含I －的溶液 C.③放出碘的苯溶液 D.④分离碘并回收苯3.下列检验或实验操作正确的是( ) A.加入AgNO 3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl －B.加入稀HNO 3酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO 2－4C.向某溶液中加入Ba(NO 3)2溶液无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl －D.已知丙酮是无色液体，不溶于水，密度小于水，分离水和丙酮的最合理方法为蒸馏或蒸发4.为了除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－4和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量的NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液，正确的操作顺序是( )A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.④⑤②①③5．二氧化硫是引起酸雨的一种物质，二氧化硫属于( )A ．电解质B ．酸性氧化物C ．含氧酸D ．混合物6.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。
那么，这种做法的化学原理是( )A.胶体的电泳B.血液的氧化还原反应C.血液中发生复分解反应D.胶体的聚沉7.下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是( )A.制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl 3＋3H 2O=====煮沸Fe(OH)3↓＋3HClB.在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D.Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的8.下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )A.二氧化碳、BaSO4B.盐酸、蔗糖C.KNO3、酒精D.NaOH、氯气9.下列说法中正确的是( )A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－10.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )A.盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OB.稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓D.Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O11.下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是( )A.CaCO3和HCl、Na2CO3和HClB.BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C.HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3D.KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO312.在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是( )A.K＋、Cu2＋、NO－3、SO2－4B.CO2－3、Na＋、Cl－、SO2－4C.Al3＋、Cl－、NO－3、Mg2＋D.H＋、Ba2＋、NO－3、SO2－413.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )A.铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸性较强的雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的薄膜(Al2O3)14．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A. CO+H2O高温CO2+H2B. 3NO2+H2O ＝2HNO3+NOC. 2Na2O2+2H2O ＝4NaOH+O2↑D. 2F2+2H2O ＝4HF+O215．下列氧化还原反应的表示方法，正确的是：16．对离子反应：x R2＋＋y H＋＋O2===m R3＋＋n H2O，下列说法中错误的是( ) A．m＝4，R3＋是氧化产物B．该反应中R2＋得到电子，被还原为R3＋C ．x ＝y ＝m ＝4，n ＝2D ．任何氧化还原反应电子得失总数必然相等17.高倩同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。
原因是CO 2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ，下列关于该反应的判断正确的是( )A.Mg 元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO 是还原产物B.由此反应可以判断氧化性：CO 2>MgO ，还原性：Mg>CC.CO 2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D.Mg 原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目18．已知I －、Fe 2＋、SO 2、Cl －、H 2O 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl －<Fe 2＋<H 2O 2<I －<SO 2。
则下列反应不能发生的是( )A ．2Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O===2Fe 2＋＋SO 2－4＋4H ＋B ．Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HClC ．H 2O 2＋2H ＋＋SO 2－4===SO 2↑＋O 2↑＋2H 2OD ．2I －＋2H ＋＋H 2O 2===2H 2O ＋I 2第II 卷（非选择题 共46分）二.填空题19.（6分）用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。
(1)FeCl 2(CuCl 2)：试剂__________，离子方程式为__________________________________________。
(2)O 2(CO 2)：试剂_____ ___，离子方程式为_________________________ ______ 。
20．(8分)有下列物质：①Na 2CO 3•10H 2O 晶体②铜③硫酸溶液④CO 2⑤NaHSO 4固体⑥Ba(OH)2固体⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al 2(SO 4)3固体。
（1）上述物质属于电解质的有__________(填编号),属于非电解质的有__________(填编号)。
（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应： H ++OH －=H 2O ，写出该离子反应对应的化学方程式 。
（3）写出固体⑤溶于水中的电离方程式 。
21.(13分)某同学设计如下实验方案，以分离KCl 和BaCl 2两种固体混合物，试回答下列问题：供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸(1)操作①的名称是，操作②的名称是。
(2)试剂a是，试剂b是。
固体B是。
(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为。
加入试剂b所发生反应的化学方程式为。
(4)该方案能否达到实验目的：。
若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答) 。
(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是的质量。
22.(8分)在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为A＋B混合产生无色气体；B＋C混合产生白色沉淀；A＋D产生白色沉淀；A＋C混合无明显变化。
(1)由此推出各试剂瓶所盛的试剂为(填化学式)：A________，B________，C________，D________。
(2)A＋B反应的离子方程式为__________________________________________。
(3)A＋D反应的离子方程式为_________________________________________。
23．（5分）某学生活动小组为了探究Cu、Fe、Ag的还原性强弱及其离子的氧化性强弱，设计了如下两个实验。
实验①：将铁钉浸入硫酸铜溶液后，表面会附着红色物质；实验②：铜丝浸入硝酸银溶液后，表面会附着银白色物质。
（1）写出实验①发生反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目。
（2）写出实验②发生反应的离子方程式：___________________________________。
（3）根据以上两个反应，试判断Cu2+、Fe2+、Ag+中氧化性最强的是___________________。
24．（6分）反应2KMnO 4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，（1）氧化剂是______，氧化产物是______，（填化学式）（2）若生成71gCl2，则消耗的HCl的质量是______g，被氧化的HCl的质量是______g。
化学答案1-5ADCCB 6-10DDCBA 11-15DCCAB 16-18BBC19. (1)Fe Fe＋Cu2+===Fe2＋＋Cu (2)NaOH溶液CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O 20．（1）.○1○5○6○10 ○4（2）2HNO3＋Ba(OH)2===Ba （NO3）2＋2H2O（3）NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－421．(1)溶解过滤(2)K2CO3HCl BaCl2(3)K2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2KClBaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O(4)否(不能) 应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶(5)沉淀A1或固体B22. (1)HCl Na2CO3BaCl2AgNO3(2)CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O(3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓23.（2）Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag（3）Ag+24．1）KMnO4，Cl2（2）116.8，73如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！。