上海市高一上学期化学10月月考试卷
2021-2022年高一10月月考化学试题
2021年高一10月月考化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题），共100分；考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23S：32 Cl：35.5 Mg：24 Ca：40第Ⅰ卷（选择题共54分）一．选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤、②蒸发、③溶解、④向容量瓶转移液体（）A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④2．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是：A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④3．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L4．与50 mL 0.1 mol-1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（）A．50mL 0.2mol·L-1的NaCl 溶液B．100mL 0.1mol·L-1的NaCl 溶液C．25mL 0.2mol·L-1的Na2SO4溶液D．10mL 0.5mol·L-1的Na2CO3溶液5．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示：据此，将甲和乙分离的最佳方法是() A．萃取法B．升华法C．蒸馏法D．分液法6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，48g O3含有的氧原子数约为3N A 个B．常温常压下， 11.2 L乙烯（C2H4）含有2N A个碳原子C．1.7 g氨气所含有的电子数目为10N AD．71g Cl2中共有17N A个质子7．下列实验操作中正确的是（）A．蒸发时应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大8．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩9．下列说法正确的是（）A．N2的摩尔质量为28 g B．17 g NH3的物质的量是1 molC．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 LD．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L10．设阿伏加德罗常数为N A，标准状况下O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是()A.22.4nbmNAB.22.4mbnNAC.22.4NAmbD.nbNA22.4m11．在20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则硝酸根离子的物质的量浓度是（）A．mol·L-1B．mol·L-1 C．2.5d mol·L-1D．1.25 d mol·L-112．在体积为VmL、密度为dg·cm-3的溶液中，溶有式量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol·L-1，溶质质量分数为w%，则下列表示式中正确的是（）A、c= B、m=VdC、w%=D、c=13．下列叙述正确的是（）A.1 mol 任何气体的体积都约为22.4 LB．配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4注入容量瓶中，边注入边加水稀释C.标准状况下，1 mol 苯所占有的体积是22.4 LD.标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol14．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H8D．同压强、同体积的N2O和CO2 15．同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的相对分子质量为（）A．28 B．60 C．32 D．416．混合物：①汽油和水；②苯和四氯化碳；③氯化钠和单质溴的水溶液，若分离以上各混合物中的两种成分，正确的分离方法依次是A、分液、蒸馏、萃取B、萃取、蒸馏、分液C、分液、萃取、蒸馏D、蒸馏、萃取、分液17．用10 mL0.1 mol·L－1的BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比是（）A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶118．已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为() A．46∶9 B．16∶8 C．23∶16 D．16∶9第Ⅱ卷（非选择题共46分）二、填空题（本题共5小题，共31分）19．（4分）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是，X的相对原子质量是。
2021-2022年高一化学上学期10月月考试题(I)
2021-2022年高一化学上学期10月月考试题(I)可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Zn-65一.选择(每小题均有一个选项符合题意,每小题3分,共54分)1.下面是人们对于化学科学的各种常见认识,其中错误的是A化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力B.化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C.化学是一门具有极强实用性的科学.D.化学是一门以实验为基础的自然科学2.①钠比水轻;②钠的熔点较低;③钠与水反应时要放出热量;④钠与水反应后溶液呈碱性.某学生将一小块金属钠投入滴有酚酞试液的水中,该实验能证明上述四点性质中的A.①④B.①②④C.①③④D.①②③④3.实验室里做钠跟水反应的实验时,用到的仪器和药品是:①试管夹、②镊子、③小刀、④滤纸、⑤研钵、⑥烧杯、⑦坩埚、⑧石棉网、⑨玻璃片、⑩药匙.A.①②③④B.②③④⑥⑨C.③④⑧⑨⑩D.②⑤⑦⑨⑩4.潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使有色布条褪色,这是由于它们含有或能生成A.氯气B.次氯酸C.次氯酸根D.氯化氢5.将氯水分别滴加到盛有下列物质的试管中,没有明显现象的是A.紫色石蕊溶液B.石灰石粉末C.硝酸银溶液D.硫酸钠溶液6.水的相对分子质量为18,则一个水分子的质量为A. B. g·mol－1 C.18NAg D. g7.下列叙述正确的是A.1mol H2O的质量为18g/mol B.CH4的摩尔质量为16gC.3.01×1023个SO2分子的质量为32g D.标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L8.气体体积的大小与许多因素有关.当温度和压强相同时,气体体积主要取决于A.气体的物质的量B.气体分子之间的平均距离C.气体分子本身的大小D.气体的种类9.下列叙述正确的是A.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等B.任何条件下,等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D.相同条件下的一氧化氮气体和氮气,若体积相等,则质量一定相等10.同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是A.O2B.CH4C.CO2D.SO211.1mol NO和1mol NO2具有相同的:①分子数、②原子数、③氮原子数、④氧原子数.A.①③B.②④C.①④D.①②③12.等质量的H2S和PH3所含的粒子数不同．．的是A．分子数 B．原子数 C．质子数D．电子数13.瓦斯中甲烷和氧气的体积比为1:2时爆炸威力大,则此时甲烷与氧气的质量比为A．1:2 B．1:4 C．1:1 D．2:114.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是A.常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为NAB.1.8g的NH4+离子中含有的电子数为10NAC.常温常压下,48g O3含有的氧原子数为3NAD.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA15.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是A.950mL,111.2gB.500mL,117gC.1000mL,117gD.任意规格,111.2g16.将4gNaOH溶解在10mL水中,再稀释成1L,稀释后溶液的物质的量浓度是A.1mol·L-1B.0.1mol·L-1C.0.001mol·L-1D.10mol·L-117.下列溶液中,溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是A.将40g NaOH溶于1L 水所得的溶液B.将0.5mol·L-1的NaNO3溶液100mL 加热蒸发掉50g水所得的溶液C.将23g Na 溶于水并配成1L的溶液D.含K+为2mol的K2SO4溶液18.500mL 1mol/L FeCl3溶液与200mL 1mol/L KCl溶液中的Cl-物质的量浓度之比A.5:2B.3:1C. 15:2D.1:319.同温同压下,1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物Z,则化合物Z的化学式可表示为A.XY3B.XY C.X3Y D.X2Y320.将23 g钠和24 g镁分别放入等质量的过量的稀硫酸中，得到溶液的质量分别为a g和b g (设反应中水分不损失)则a和b的关系为A.a=bB.a＞bC.a＜bD.无法确定二.简答题(本题有3小题,共39分)21.(12分)(1)N原子的摩尔质量是_______________，1mol HNO3的质量是____________，1mol HNO3约含有_________________个氧原子.(2)标准状况下11.2L HCl气体的物质的量是______________,将此HCl气体溶于水中配成1L溶液,所得盐酸溶液的物质的量浓度是____________________.(3)2mol OH约含有___________________个电子.22.(15分)现有m g某气体X2,它的摩尔质量为M g·mol-1.若阿伏加德罗常数用NA表示,则:(1)该气体的物质的量为____________________mol.(2)该气体所含原子总数为_______________________个.(3)该气体在标准状况下的体积为____________________L.(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为__________________.(5)该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为__________________mol·L-1.23.(12分)在标准状况下,由CO和CO组成的混合气体11.2L,质量为18.8g,则混2)=______________；CO的物质的量分数为合气体中 n(CO):n(CO2的质量分数为_____________；混合气体的密度为_____________；CO2_____________g/L.三.实验题(本题有1小题,共12分)24.(12分)用NaCl固体来配制500mL、0.2mol·L-1的NaCl溶液.可供选择的仪器有：①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥500mL容量瓶、⑦托盘天平、⑧药匙.请回答下列问题：(1)在配制溶液时用到的仪器有__________________(填代号).(2)经计算,需称取NaCl固体的质量为__________________g.(3)将NaCl固体溶解后,冷却片刻,随后全部转移到____________mL的容量瓶中,转移时应用玻璃棒___________.转移完毕,用少量蒸馏水洗涤___________________2～3次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,振荡容量瓶,使溶液混合均匀.然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度________________处改用_____________加蒸馏水到瓶颈刻度的地方,使溶液的_______________________________,振荡、摇匀后,装瓶、贴签.(4)在配制过程中,其它操作都准确,下列操作中能引起误差偏高的有__________(填代号).①转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水②所用过的烧杯、玻棒未洗涤③定容时,俯视标线观察④定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出四.计算题(本题有1小题,共9分)25.(8分)将6.50g 锌投入200mL 某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应.求: (1)6.50g 锌的物质的量;(2)反应中生成的H 2在标准状况下的体积. (3)所用盐酸中HCl 中的物质的量浓度;成绩：_____________第Ⅰ卷 （共40分）题号 12345678910答案题号 11121314151617181920答案第Ⅱ卷 （共60分）21.(12分)(1) ________________，________________，_______________.(2) _____________________，________________________.班级考场号_________ 座位号_________ 姓名_________ 班级_________ 准考(3) _________________.22.(15分)(1)____________________.(2) _________________.(3) _______________________.(4) __________________________.(5) ____________________.23.(12分)____________________, ____________________,________________________, _________________________.24.(12分)(1)_____________________________.(2) _________________.(3) ________________, ____________________, ______________________________,_________________, ___________________, __________________________________,(4) ___________________.25.(9分)(1)(2)(3)高一化学第一章测试题参考答案一.选择题:(每小题3分,共54分)二.简答题:(共24分)或1.806×1024.21.(12分)(1) 14g/mol, 63g, 3NA(2) 0.5mol, 0.5mol/L或1.204×1025 (每空2分)(3) 20NA22.(15分) (1) m/M (2) 2mN/M (3) 22.4m/MA(4) (5) m/MV (每空3分)23.(12分) 2∶3, 2/5或0.4或40% 70.2%或33/47 1.68 (每空3分)三.实验题:(共12分)24.(12分) (1) ①③④⑥⑦⑧ (2分) (2) 5.9g (2分)(3) 500 引流烧杯和玻璃棒线下1～2cm 胶头滴管凹液面最低处与刻度线相切 (各1分)(4) ③ (2分)四.计算题:(9分)25.(9分) (1) 0.1mol (2) 2.24L (3) 1mol/L (各3分)32404 7E94 纔c24898 6142 慂i_精品文档 30533 7745 睅36507 8E9B 躛34552 86F8 蛸&33659 837B 荻28385 6EE1 满33828 8424 萤实用文档。
2023-2024学年上海市上海中学高一上学期10月月考化学试题
2023-2024学年上海市上海中学高一上学期10月月考化学试题1. A．水晶、B．冰醋酸、C．白磷、D．固态氩、E．氯化铵、F．铝、G．金刚石、H．氧化钙；上述物质中由原子构成的是___________(填写序号，下同)，由分子构成的是___________，由离子构成的是___________。
酸性氧化物是___________，碱性氧化物是___________，其中有能和水发生反应的氧化物，请写出它和水反应的化学方程式___________。
2.下列物质中，含有氯离子的是A．氯化氢B．食盐C．氯酸钾D．液氯3.下列说法正确的是A．不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应B．含有两种金属元素的盐即为复盐C．碱性氧化物都是金属氧化物D．能电离出H +的就是酸，能电离出OH -的就是碱4.已知X和Y能发生如下：X+Y=H2O+盐。
下列关于物质X和Y所属种类的判断中，可行的是A．X为酸，Y为金属B．X为碱性氧化物，Y为酸C．X为盐，Y为碱D．X为碱性氧化物，Y为酸性氧化物5.下列物质中属于纯净物的是①由同种元素组成的物质②具有固定熔沸点的物质③只由一种正离子和一种负离子组成的物质④只能写出一个化学式的物质⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质⑥只含有一种分子的物质A．②③⑥B．④⑤⑥C．①④D．②⑥6.现有三组物质①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2中，均有一种物质的类别与其他三种不同，这三种物质分别用A、B、C 表示，则(1)三种物质依次是(填化学式)：A___________；B___________；C___________。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应___________(“是”或“不是”)氧化还原反应。
写出该反应的化学方程式___________。
(3)②中各物质组成元素中有两种元素的原子最外层电子数相同，它们是___________和___________(用元素符号表示)，请写出原子序数较大的元素原子结构示意图___________。
2022年上海市中国中学高一化学月考试卷含解析
2022年上海市中国中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验操作或装置正确的是A.点燃酒精灯B.蒸馏 C.过滤 D.稀释浓硫酸参考答案：C略2. 具有漂白作用的物质：①臭氧；②二氧化硫；③活性炭；④过氧化钠．其中漂白原理相同的是（）A．①③B．②③C．①④D．②④参考答案：C解：臭氧漂白实际上利用其强氧化性漂白，二氧化硫为化合漂白，活性炭是吸附漂白为物理变化，过氧化钠漂白原理是利用了强氧化性，故①④漂白原理相同，故选C。
3. 短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法一定正确的是A.最高正化合价: Z>XB. X、Y、Z 的单质中，Z的熔点最高C.若X为非金属元素，则离子半径: X n-1>Y n-1>Z n-1D.若X为金属元素，则X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，Y的碱性最强参考答案：C4. 下列物质放入水中，会明显放热的是A. 食盐B. 生石灰C. 硝酸铵D. 蔗糖...参考答案：B试题分析：生石灰溶于水明显是放热的，AD不明显，C是吸热的，答案选B。
点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
该题的关键是记住常见物质的能量变化特点，并能灵活运用即可。
该题需要注意的是放热反应或吸热反应是相当于化学变化的，在物理变化过程中的能量变化，不是放热反应或吸热反应。
5. 关于U和U的说法正确的是（）A. 它们都含有92个中子B. U原子核外有143个电子C. 它们是同种核素D. 它们互为同位素参考答案：DA．和同属于铀元素的两种不同原子，故其中子数一定不同，的中子数为143，的中子数为146，故A错误；B．原子的电子数等于其质子数，故的核外有92个电子，故B错误；C．和同属于铀元素的两种不同原子，是两种不同的核素，故C错误；D．和同属于铀元素的两种不同原子，故互为同位素，故D正确；故选D。
上海市民立中学2024年高一化学月考试卷含解析
上海市民立中学2024年高一化学月考试卷专业课理论基础部分一、选择题：1.下列哪种物质在氧气中完全燃烧后生成二氧化碳和水？2.下列哪种元素属于主族元素？3.下列哪种化合物在水溶液中呈碱性？4.下列哪种反应是置换反应？A. 氢气与氧气生成水B. 碳与氧化铁生成铁和二氧化碳C. 氢气与氯气生成氯化氢D. 酒精与氧气生成二氧化碳和水5.下列哪种物质是一种强酸？D. 氢氧化钠二、判断题：1.氧气是一种可燃气体。
（×）2.水的化学式是H2O。
（√）3.铝在空气中能形成致密的氧化物保护膜。
（√）4.氢氧化钠是一种弱碱。
（×）5.碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。
（√）三、填空题：1.水的化学式是_________。
2.氧气的化学式是_________。
3.氢气的化学式是_________。
4.盐酸的化学式是_________。
5.氢氧化钠的化学式是_________。
四、简答题：1.请简要说明置换反应的特点。
2.请简要说明酸碱中和反应的特点。
3.请简要说明氧化还原反应的特点。
4.请简要说明有机物的特点。
5.请简要说明原子和离子的关系。
五、计算题：1.25克氢气与25克氧气完全燃烧后，生成多少克水？2.50克铁与100毫升盐酸反应，生成多少克氢气？3.80克硫酸与50克锌反应，生成多少克硫酸锌？4.25克酒精与75克氧气完全燃烧后，生成多少克二氧化碳？5.100克碳酸钙与100毫升盐酸反应，生成多少克二氧化碳？六、作图题：1.请画出氢气与氧气生成水的反应方程式。
2.请画出碳与氧气生成二氧化碳的反应方程式。
七、案例分析题：1.某工厂排放的废水中含有大量的硫酸，请你设计一个实验方案，测定废水中的硫酸含量。
2.某实验室在制取氧气的过程中，发生了爆炸，请你分析可能的原因，并提出相应的预防措施。
八、案例设计题：1.设计一个实验方案，检验某固体是否为碳酸盐。
2.设计一个实验方案，从海水中提取食盐。
3.设计一个实验方案，制备氢氧化铁胶体。
高一10月月考(化学)试题含答案
高一10月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计16小题，总分48分）1.（3分）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D.向豆浆中加入盐卤可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质2.（3分）2. 下列物质分类正确的是( )A．SO2、SiO2、CaO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、鸡蛋清、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、硫酸、酒精均为电解质 D．澄清石灰水、盐酸、氨水均为混合物3.（3分）3. 下列与胶体性质无关．．的是（）A. 河流入海口处形成沙洲B. 冶金厂常用高压电除去烟尘C. 在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀D. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗4.（3分）4. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A. 能否发生丁达尔效应B. 分散质粒子直径的大小C. 能否透过滤纸或半透膜D. 是否均一、透明、稳定5.（3分）5. 科学家最近合成一种新型的氧分子O4，关于O4的下列说法，正确的是( )A．一个O4分子由两个O2分子构成 B．O4和O2互为同素异形体C．是一种化合物 D．是一种混合物6.（3分）6. 用稀硫酸、盐酸、醋酸、碳酸氢钠、碳酸钾、碳酸钡、硫酸氢钠几种物质在溶液中反应，符合离子反应CO2－3＋2H+＝CO2↑＋H2O的化学方程式的个数是( ) A．4 B．2 C．3 D．67.（3分）7. 盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是( )①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③B．①④⑥C．②⑤⑥D．①②③④⑤⑥8.（3分）8. 下列关于氧化还原反应基本原理说法错误．．的有( )①物质失去的电子数越多，其还原性越强②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性③物质所含某元素处于最高价态时，该元素在氧化还原反应中一定被还原④有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原⑤氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个9.（3分）9. 下列叙述正确的是( )A．凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示B．离子互换反应总是向着溶液中反应物某种离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应都可以用H＋＋OH －＝HO表示2D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行10.（3分）10. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是( )A 该过程中可得到化工产品H2SO4B. 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C. 该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和SD. 图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO411.（3分）11. 下列离子能大量共存的是( )A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、CO2－3B．无色透明的溶液中：Cu2+、K＋、SO2－4、NO－3C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH＋4、SO2－4、Cl—D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－312.（3分）12．下列离子方程式中正确的是( )A ．H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋H 2OB ．Ca(HCO 3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2OC ．向NaOH 溶液中加入过量Ca(HCO 3)2溶液，有白色沉淀生成：Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－3D ．CH 3COOH 溶液与NaOH 溶液反应：H ＋＋OH －===H 2O 13.（3分）13.现有下列三个反应：①2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 2 ②2FeCl 2+CL 2=2FeCl 3 ③2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2 +8H 2O 若FeCl 2 溶液中含有I － 杂质，氧化除去I －杂质可加入试剂 ( )A.Cl 2B.盐酸C. FeCl 3D.KMnO 4 14.（3分）14.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 ＋ 3ClO －＋ 4OH －===2RO 4n-＋3Cl －＋5H 2O 。
高一上学期月考化学试卷(10月份)
高一上学期月考化学试卷（10月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系．但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同．下列变化不属于化学研究范畴的是（）A . MERS病毒疫苗的研制B . 朝鲜的原子弹爆炸实验C . 近期出现雾霾的原因探究D . 马鞍山钢铁厂冶炼特种钢2. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 做化学实验必须注意实验安全。
下列做法正确的是（）A . 金属钠保存在四氯化碳中B . 制氯气在通风橱中进行C . 金属钠着火用小苏打干粉灭火D . 发生火灾拨打110报警电话3. （2分） (2015高一上·太原月考) 在实验室中，通常将金属钠保存在（）A . 水中B . 煤油中C . 四氯化碳中D . 汽油中4. （2分）化学在生产和日常生活中有广泛的应用。
下列说法不正确的是（）A . X射线法是研究晶体内部结构的重要方法B . 家中发生天然气泄露时，应立即使用室内电话报警C . 氯气泄露时，应用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域D . 漂白粉与洁厕精不能混合使用，否则易产生有毒气体5. （2分） (2019高三上·唐山月考) 有关铁铜的说法符合题意是（）A . 用铜制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸B . 铜与过量的硫粉共热产物是Cu2SC . Fe2O3与NaOH溶液反应可制取Fe(OH)3D . Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3 ，在少量Cl2中燃烧生成FeCl26. （2分）(2018·内江模拟) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，1.12 L CCl4含有质子数的数目为3.7NAB . 常温常压下，3.0 g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAC . 常温时，56g Fe与足量浓硝酸反应，转移的电子数目为3NAD . 晶体B的结构单元如右图，则11g晶体B含有0.6NA个三角形（相邻原子构成）7. （2分） (2015高一上·兴国月考) 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）A . 2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B . 200mL1mol/L氯化钙溶液中c（Cl-）和100mL2mol/L氯化钾溶液中c（Cl-）C . 64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数D . 20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度8. （2分） (2016高三上·厦门期中) 室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应．下列说法正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A . 反应前气体的总体积为0.448LB . 装置中氢元素的总质量为0.04gC . 生成物中含有0.01NA个分子D . 生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 NA个NH4+9. （2分） (2018高一上·浙江期中) 在下列各组物质中，分子数相同的是（）A . 9g H2O 和 0.5NA 个 CO2B . 2L CO 和 2L CO2C . 标准状况下 1mol O2 和 22.4L H2OD . 2g H2和标准状况下 2.24L HCl 气体10. （2分） (2019高一下·绥滨期中) 阴离子Xn－含中子N个，X的质量数为A ， a g X的氢化物中含质子的物质的量是（）A . (N－a)molB . (n＋A)molC . (N＋n)molD . (A－N＋n)mol11. （2分） (2017高一上·怀柔期末) 等质量的下列物质所含分子数最多的是（）A . N2B . HClC . O2D . NH312. （2分） (2017高一上·河北期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 标准状况，1molH2O含O原子个数为NAB . 1.12L N2中含N2分子数为0.05NAC . 5.6gFe与足量稀盐酸反应，转移的电子数为0.3NAD . 0.1molFeCl3可制得Fe（OH）3胶体的数目为0.1NA13. （2分） (2016高一下·昭通期中) 由Na，Mg，Al，Zn四种金属单质中的两种组成的混合物共12克，跟足量盐酸反应，产生5.6LH2（标况），由此可判断混合物中必定含有（）A . NaB . MgC . AlD . Zn14. （2分）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1.8g 重水（D2O）含有的电子数为1NAB . 2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子数为0.1NAC . 标准状况下，11.2 L的H2O所含的分子数为0.5NAD . 常温常压下，22.4LCl2与足量的铝充分反应，转移电子数为2NA15. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 实验室中配制250mL 0.10mo1·L-1NaCl溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（）A . 锥形瓶B . 试管C . 分液漏斗D . 容量瓶16. （2分） (2018高一上·临汾期中) 等体积的AlCl3和NaOH两溶液混合，充分反应后，沉淀和溶液中所含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两溶液的物质的量浓度之比可能为（）①2:3②2:7③1:3④1:4A . ③④B . ①③C . ②④D . ①②17. （2分）下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A . 0.2mol•L﹣1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣总物质的量为0.6molB . 50mL 2mol•L﹣1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol•L﹣1MgCl2溶液中，Cl﹣的物质的量浓度相等C . 用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol•L﹣1D . 10g 98%的硫酸（密度为1.84g•cm﹣3）与10mL 18.4mol•L﹣1的硫酸的浓度是相同的18. （2分） (2018高一上·成都期中) 在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中，当c（Na+）=0.2 mol·L-1 ， c （SO42－）=a mol·L-1 ， c（K+）=b mol·L-1时，a与b的关系是（）A . a=0.5bB . a=0.2+bC . a=0.1+0.5bD . 无法计算19. （2分）在甲、乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量盐酸，乙不经加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲，乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的物质的量比为（）A . 1：1.5B . 1：1C . 1：2D . 2：120. （2分） (2016高一上·腾冲期末) 将某元素形成的单质0.1mol与氯气充分反应，生成物的质量比原单质的质量增加了7.1g，这种元素可能是（）A . NaB . FeC . CuD . Al二、简答题 (共3题；共18分)21. （10分） (2018高一上·嘉兴期中) 室温下，将200mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分。
高一上10月月考化学试卷(答案解析)91
【精品】重庆市第一中学高一上10月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成。
保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层。
下列说法错误的是A．酒精挥发时分子体积变大B．起保鲜作用的物质是酒精C．该保鲜剂不能与明火接触D．SiO2中的Si的化合价为＋42．在公路上，经常能见到运输汽油、柴油的油罐车，其车身上往往有以下哪种危险品标志A．B．C．D．3．下列操作正确的是A．pH试纸直接蘸取NaOH溶液测定其pHB．存放化学品的仓库失火后，尽快用水灭火C．蒸馏时，加热一段时间后，再投入沸石D．切割剩下的白磷放回原试剂瓶水封保存4．下列实验操作正确的是A．分液时，先将上层液体从上口倒出B．萃取时，振荡后，须打开活塞放气C．蒸馏时，先点燃酒精灯，后通冷凝水D．蒸发时，将溶剂蒸干一段时间后，熄灭酒精灯5．下列情境中，对分离原理说法错误的是A．沙里淘金，利用了沙子和金子的密度不同B．海水晒盐，利用了水和NaCl的沸点不同C．酒糟酿酒，利用了粮食和酒精分子的颗粒大小不同D．植物油能萃取蔬菜汁中的植物精华维生素，利用了维生素在水和油中溶解度不同6．9月15日22时04分09秒，长征二号FT2火箭托举着天宫二号空间实验室腾空而起，成功送上太空。
该火箭所用的推进燃料偏二甲肼（化学式为C2H8N2），下列说法中正确的是A．lmolC2H8N2中含有lmolN2B．偏二甲肼的摩尔质量为60gC．偏二甲肼是比液氢更环保的燃料D．偏二甲肼燃烧时能放出大量的热和气体7．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，10000m2柳杉每月可以吸收160kgSO2，则100 m2柳杉每月吸收的SO2的物质的量为A．2.5mol B．5mol C．25mol D．250mol8．右图是BaC12溶液在稀释过程中，c（Ba2+）随溶液体积的变化曲线图，则M点时，溶液中c（Cl-）为A．0.25mol/L B．0.5mol/L C．1 mol/L D．2mol/L9．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．17gOH-中含有的电子数为10N AB．标准状况下，lmol CCl4的体积约为22.4LC．1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na＋离子数为2N AD．常温常压下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4L10．下列实验操作能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D11．下列除去杂质的试剂、方法的选择均正确的是A．A B．B C．C D．D12．科学家己发现一种新型气态氢分子H3，在同温、同压下，等体积的H3和H2具有相同的A．原子数B．分子数C．密度D．质子数13．对于某些离子的检验及结论正确的是A．加入紫色石蕊试液，溶液变蓝，证明溶液中含有较多的H+B．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl-C．加入稀硫酸后，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，可确定有大量的CO32-D．加入盐酸酸化时无现象，再滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，可确定有SO42-14．常温常压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）A．B．C．D．15．奥运会篮球比赛用球男女有别。
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上海市高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质（）A . 一定是一种单质B . 一定是纯净物C . 一定是混合物D . 可能是纯净物，也可能是混合物2. （2分）某学生用托盘天平称取3.3g食盐，称量时指针若左偏，此时应该（）A . 增加药品B . 减少药品C . 增加砝码D . 减少砝码3. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列叙述中，不正确的是（）A . 用酒精萃取碘水中的碘B . 少量金属钠保存在煤油中C . 不慎洒出的少量酒精在桌上着火时，立即用湿布盖灭D . 配制1.00mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解4. （2分） (2017高一上·佛山期中) 2009年9月25日，我国成功发射“神舟七号”载人飞船．飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O．下列有关叙述正确的是（）A . 铝粉的作用是点燃时可以置换出氧气B . 在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用C . 该反应属于分解反应，也属于氧化还原反应D . 上述反应瞬间能产生高温，高温是推动飞船飞行的主要因素5. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（）A . 食盐水B . 豆浆C . 石灰乳D . 硫酸铜溶液6. （2分） (2017高二下·南阳期末) 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高三上·石家庄月考) 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A . pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH) <c(CH3COONa) <c(Na2CO3)B . 已知0.1 mol·L－1 二元酸H2A溶液的pH＝4，则在0.1 mol·L－1 Na2A溶液中：c(OH－) ＝ c(HA－) + c(H＋) + 2c(H2A)C . 将0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，则溶液中的c(H＋)和c(OH－)都减小D . 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3.H2O)增大8. （2分）下列关于定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是（）A . 用托盘天平称取20.00 g NaOH固体B . 用碱式滴定管准确量取20.00 mL K2Cr2O7溶液C . 用电子(分析)天平测得铁片质量是15.524 gD . 在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时再加入蒸馏水使其液面与刻度线持平9. （2分） (2016高三上·滕州期中) 东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为（）A . 氧化还原反应B . 化合反应C . 分解反应D . 置换反应10. （2分） (2016高一上·鄂尔多斯期中) 将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1 mol•L﹣1的H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数变为2a%，此时物质的量浓度为C2 mol•L﹣1 ，则C1和C2的关系是（）A . C2＞2C1B . C2=2C1C . C2＜2C1D . C1=2C211. （2分） (2016高一上·石嘴山期中) 下列现象或应用与胶体性质无关的是（）A . 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B . 一只钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C . FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀D . 水泥厂、冶金厂常用高压电除工厂烟尘，以减少对空气的污染12. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) 将Na2O2逐渐加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的Na2O2物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+物质的量分别（）A . 2 mol、3 mol、6 molB . 3 mol、2 mol、6molC . 2 mol、3 mol、4 molD . 3 mol、2 mol、2 mol二、多选题 (共3题；共9分)13. （3分） (2018高一上·扬州月考) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2L乙醇的分子数约为0.5NAB . 14gN2和CO的混合气体中所含原子数为NAC . 1mo1·L-1的CaCl2溶液中，Cl-离子的数目为2 NAD . 标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NA14. （3分） (2016高二上·郑州开学考) 下列实验不能达到目的是（）A . 往酸性KMnO4溶液中通入SO2验证SO2的还原性B . 加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气C . 用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气D . 用乙醇萃取碘水中的碘15. （3分）(2016·奉贤模拟) 下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A . 制备Al（OH）3悬浊液：向1mol•L﹣1AlCl3溶液中加过量的6mol•L﹣1NaOH溶液B . 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量15%的Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C . 检验溶液中是否含有Fe2+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D . 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象三、填空题 (共3题；共24分)16. （6分） (2017高一上·北京期中) 现有下列十种物质：①H2②铝③CaO ④CO2 ⑤H2SO4⑥Ba(OH)2⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3（1）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣=H2O，该离子反应对应的化学方程式为________。
（2）⑩在水中的电离方程式为________。
（3）以上属于电解质的共有________种。
（4）过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为________。
（5）② 与⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为________，该反应的离子方程式为________。
17. （8分） (2017高一上·济南期中) 实验室配制500mL 0.2mol/L的FeSO4溶液，实验操作步骤有：①在天平上称出27.8g绿矾（FeSO4•7H2O），把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处．改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）________．（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是________、________．（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．（4）若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会________；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会________．向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，会________．（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应________．18. （10分） (2016高一上·绵阳期中) 实验室常用硫酸的质量分数为98%，密度为1.80g/cm3 ．（1）此硫酸的物质的量浓度是多少？（列式计算）（2）从该溶液中取出2L，加水稀释到10L，稀释后溶液的物质的量浓度为？四、计算题 (共1题；共5分)19. （5分）标准状况下CO2和CO的混合气体共17.2g，总体积为11.2L，试求该混合气体中CO2和CO的物质的量各为多少．五、实验题 (共1题；共9分)20. （9分） (2016高二下·邵阳月考) 某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3 ，其流程如下：已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42﹣+16H+（1）加入FeS2还原后，检验Fe3+是否反应完全的试剂为________．（2）所得FeCO3需充分洗涤，检验是否洗净的方法是________．“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是________．（3）①写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：________．（4）②“还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表（溶液体积变化或略不计）：离子离子浓度（mol•L﹣1）还原前还原后Fe2+0.10 2.5SO42﹣ 3.5 3.7请计算反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比（写出计算过程）．六、推断题 (共1题；共3分)21. （3分） (2018高一上·钦州港开学考) 实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3。
（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)________（2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？(列式计算)________（3）用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）________①计算②装瓶③用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀参考答案一、单选题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、多选题 (共3题；共9分)13-1、14-1、15-1、三、填空题 (共3题；共24分) 16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、四、计算题 (共1题；共5分)19-1、五、实验题 (共1题；共9分)20-1、20-2、20-3、20-4、六、推断题 (共1题；共3分)21-1、21-2、21-3、第11 页共11 页。