高一上学期10月份月考化学试题
2022-2023学年重庆市南开中学校高一上学期10月月考化学试题(解析版)
重庆市南开中学校2022-2023学年高一上学期10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质的分类正确的是 A ．淀粉溶液、食盐水都属于溶液 B ．NaOH 、Cu 2(OH)2CO 3都属于碱 C ．钙、铁都是人体必需的微量元素 D ．HNO 3、CH 3COOH 都是酸【答案】D【详解】A ．淀粉溶液是胶体，食盐水是溶液，A 项错误； B ．NaOH 属于碱，223Cu (OH)CO 属于碱式盐，B 项错误； C ．钙是常量元素，铁是微量元素，C 项错误； D ．3HNO 、3CH COOH 都属于酸，D 项正确； 故选D 正确。
2．下列物质溶于水后不能电离的是 A ．乙醇(C 2H 5OH) B ．一水合氨(NH 3·H 2O) C ．硝酸钾(KNO 3) D ．硫酸(H 2SO 4)【答案】A【详解】A ．25C H OH 属于非电解质，在水中以分子形态存在，不能电离，故A 正确；B ．32NH H O ⋅是弱碱，在水中电离出4NH +和OH -，故B 错；C ．3KNO 属于可溶性盐，在水中电离出K +和3NO -，故C 错；D ．24H SO 是强酸，在水中电离出H +和24SO -，故D 错；答案选A 。
3．下列物质属于电解质的是 A ．铜 B ．稀硫酸C ．氢氧化钠D ．蔗糖【答案】C【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 【详解】A ．铜是单质，故A 错误； B ．稀硫酸是混合物，故B 错误；C ．氢氧化钠的水溶液或熔融状态均可导电，故氢氧化钠为电解质，故C 正确；D ．蔗糖在水中以分子形态存在，不能电离，水溶液不能导电，不是电解质，故D 错误； 答案选C 。
4．小苏打(NaHCO 3)是一种抗酸药，可以缓解胃酸过多，其与胃酸发生反应：HCl+NaHCO 3=NaCl+CO 2↑+H 2O ，该反应所属反应类型是 A ．化合反应 B ．氧化还原反应 C ．分解反应 D ．复分解反应【答案】D【详解】该反应中无元素化合价的变化，所以不属于氧化还原反应；这是一个强酸与盐制弱酸的反应，属于复分解反应，综上所述D 符合题意，故D 正确； 答案选D 。
高一化学上册10月份月考检测试题(有答案)
高一化学上册10月份月考检测试题（有答案）一、选择题(每题只要一个正确答案，每题2分)1.以下说法错误的选项是： ( )A.置换反响一定是氧化恢复反响B.化合反响不能够是氧化恢复反响C.分解反响能够是氧化恢复反响D.凡是氧化恢复反响,都不能够是复分解反响2.经剖析，某种物质只含有一种元素，那么此物质 ( )A.一定是一种单质B.一定是纯真物C.一定是混合物D.能够是纯真物，也能够是混合物3.以下表达正确的选项是 ( )A 纯碱、烧碱均属碱B CO、SO2均属酸性氧化物C 凡能电离出H+的化合物均属酸D 盐类物质一定含有金属离子或铵根离子4.胶体区别于其他分散系的实质特征是 ( )A.胶体的分散质能经过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B.发生丁达尔现象C.分散质粒子直径在1nm～100nm之间D.胶体在一定条件下能动摇存在5.以下数量的各物质所含原子数按由大到小顺序陈列的是( )①0.5molNH3②标况下22.4LHe ③4℃时18mL水④0.8molNa3PO4A、①④③②B、④③②①C、②③④①D、④③①②6. 相反质量的SO2和SO3它们之间的关系是( )A.所含硫原子的物质的量之比为1:1B.氧原子的物质的量之比为3:2C.氧元素的质量比为5:6D.硫元素的质量比为4:57.：CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)，现有0.228克CS2在448mlO2(标况下)中充沛熄灭，反响后所得的气体体积(标况)为：( )A 112mlB 224mlC 336mlD 448ml8.以下说法正确的选项是(NA表示阿伏加德罗常数的数值) ( )A.在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NAB.在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为NAC.22.4L Cl2所含原子数为2NAD.在同温同压时，相反体积的任何气体单质所含的原子数相反9.水的形状除了气、液和固态外，还有玻璃态。
高一上学期化学10月月考试卷第1套真题
高一上学期化学10月月考试卷一、单选题1. “摩尔”是下列哪个物理量的单位（）A . 物质的量B . 长度C . 质量D . 电流2. 盛浓H2SO4的试剂瓶贴图中最合适的标志是（）A .B .C .D .3. 下列仪器中，常用于物质分离的是（）A . ①③B . ②③C . ②④D . ①②4. 下列仪器使用前必须检查其是否漏水的是（）A . 分液漏斗B . 漏斗C . 蒸发皿D . 长颈漏斗5. 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线这五项中的（）A . ②④⑤B . ②③⑤C . ①②④D . ①③⑤6. 下列各组物质，前者是单质，后者为混合物的是（）A . 氧气、冰水混合物B . 铁粉、食醋C . 干冰、食盐D . 盐酸、空气7. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A . 是否有丁达尔效应B . 分散质粒子直径的大小C . 是否能通过滤纸D . 是否均一、透明、稳定8. 下列说法正确的是（）A . 摩尔质量等于物质的相对原子质量B . 摩尔质量是物质相对原子质量的6.02×1023倍C . HNO3的摩尔质量是63gD . CO和N2的摩尔质量相等9. 有一种气体的质量是14.2g,体积是4.48L,该气体的摩尔质量是A . 28.4B . 28.4g/molC . 71D . 71g/mol10. 标准状况下，下列各物质中，含氧原子个数最多的是（）A . 1 mol KClO3B . 11.2L CO2C . 32 g O2D . 3.01×1023个H2O11. 下列说法中正确的是（）A . 通常状况下，2molN2 的质量为56gB . 阿伏加德罗常数就是6.02×1023C . 1molH2O 所占的体积为22.4LD . 0.1mol·L-1 Na2SO4 溶液中含有SO42- 为0.1mol12. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L－1的是（）A . 含4 g NaOH的溶液1 LB . 将2.24LNH3溶于1 L水中C . 含0.2 mol H2SO4的溶液0.5 LD . 将98 g的H2SO4倒入1 L水中13. 关于用CCl4萃取碘水的说法中错误的是（）A . 萃取后水层颜色变浅B . 碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C . 萃取后CCl4溶液层为紫红色D . 萃取后水层颜色变红且在下层14. 下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是（）A . 燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭B . 为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动C . 蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却D . 皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗15. 下列各项操作错误的是（）A . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口到出。
高一化学上册10月月考检测试题
高一化学试题卷满分100分，时间60分钟可能用到的相对原子质量：H・1 He-4 C-12 N-14 O -16 S -32 Cl-35.5K-39 Ca-40一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1.生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是（）A.蜂蚁蛰咬处涂抹稀氨水可解痛痒B.用四氯化碳可擦去圆珠笔油C.自来水厂用液氯消毒D.可用食醋洗掉水垢2.下列关于氧化物的叙述正确的是（）A.能跟强碱溶液反应的氧化物就是酸性氧化物B.酸性氧化物都可以与水反应可生成酸C.金属氧化物不一定是碱性氧化物D.不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应3.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A.溶液与胶体：不同的木质原因是能否发生丁达尔效应B.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C.氧化还原反应：元素化合价是否变化D.电解质与非电解质：物质木身的导电性4.某学习小组辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④淀粉溶液和蛋口质溶液可能都是胶体；⑤盐酸和醋酸既是化合物又是酸；⑥纯碱和烧碱都是碱。
说法正确的是（）A.②③④B.①②⑤C.③⑤⑥D.①③④5.下列属于电解质并能导电的物质是（）A.淀粉B.KNOj溶液C.FeCh晶体D.熔融的Na:06.N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 12gC-13含有的原子数为N A个B. 46g NO2和4 6g N2O4含有的原子数均为N AC. 1. 7g H2O2中含有的电子数为0. 9 N AD.标准状况下，2. 24L乙醇所含分子数为0.1 N A7.在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是（）A. 1： 2B.2： 3C. 2： 1D.3： 28.下列能达到实验目的的是（）A.用NaOH溶液除去CO?中混有的HC1气体B.用分液漏斗分离四氯化碳和水的混合物；C.加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质D.配制一定浓度的氯化钾溶液lOOOrnL,准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容9.人造空气（氧气02与氧气He的混合气）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。
高一上学期化学10月月考试卷真题
高一上学期化学10月月考试卷一、单选题1. 对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是（）A . 当有大量毒气泄漏时，人应沿顺风方向疏散B . 金属钠意外着火时，应用干燥的沙土盖灭C . 当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗D . 酒精失火用水浇灭2. 下列基本实验操作错误的是编号①②③④操作示意图操作名称倾倒液体取用块状固体稀释浓硫酸检查气密性A . ①③B .①②C . ③④D . ②④3. 下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A . 过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液B . 过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液C . 蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液D . 萃取分液、蒸馏、蒸发、过滤4. 根据下表信息，将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是（）物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/g·cm–3溶解性乙二醇C2H4O2–11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A . 分液B . 蒸馏C . 加水萃取D . 冷却至0℃后过滤5. 下列有关物质的量的说法，错误的是（）A . 1摩尔任何气体都含有6．02×1023个分子B . 0.012Kg12C中含有6.02×1023个碳原子C . 1摩尔水中含有2mol氢和1mol氧D . 1molH2O中含有3 mol原子6. 偏二甲肼是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述中正确的是（）A . 偏二甲肼的摩尔质量为60gB . 6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60gC . 1 mol偏二甲肼的质量为60g/molD . 6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子7. 两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是（）A . 分子个数比为17∶16B . 同温同压下两种气体的体积之比是17∶16C . 氢原子个数比为17∶12D . 原子个数比为17∶168. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（）A . 称量时，应将NaOH固体放在称量纸上称量B . 将称量的NaOH固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷却至室温再转移C . 定容时若加水超过了刻度线，可用胶头滴管直接将多余溶液吸出D . 为减小误差，容量瓶必须干燥才可使用9. 在配制溶液过程中正确的是（）A . 配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时量筒必须先润洗B . 配制盐酸溶液时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度C . 定容时观察液面俯视会造成所配溶液浓度偏低D . 浓H2SO4稀释后即可注入容量瓶配制10. 下列物质中所含分子物质的量最多的是（）A . 88g CO2B . 3.5 mol H2C . 标准状况下33.6L SO2D . 3.01×1023个硫酸分子11. 下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4L CO所含原子的物质的量为1molB . 33.6LNH3气体所含分子的物质的量为1.5molC . 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等D . 同温同压下，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等12. 下列溶液中的Cl− 浓度与50 mL 1 mol/L MgCl2溶液中的Cl− 浓度相等的是（）A . 150 mL 1 mol/L NaCl溶液B . 75 mL 2 mol/L CaCl2溶液C . 150 mL 2 mol/L KCl溶液D . 50 mL2 mol/L KClO3溶液13. 等物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液。
2022-2023学年福建省宁德第一中学高一上学期10月月考化学试题(解析版)
福建省宁德第一中学2022-2023学年高一上学期10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．用自来水养金鱼时，通常先将自来水晒一段时间再注入鱼缸，目的是（）A．提高水温B．增加水中氧气的含量C．除去水中少量的次氯酸D．用紫外线杀死水中的细菌【答案】C【分析】普通的自来水在自来水厂都要通入氯气消毒，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有强氧化性，能够破坏细菌的结构，从而杀死细菌，达到消毒目的。
【详解】自来水在Cl2消毒中发生Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO 具有强氧化性，能够破坏细菌的结构，从而杀死细菌，达到消毒目的。
如果将刚从自来水龙头里放出来的水直接养鱼，里面的次氯酸没有分解，就会将鱼致死，则放在阳光里晒一下就是为了将次氯酸分解和使盐酸挥发除去，故合理选项是C。
【点睛】本题考查氯水的性质及应用。
注重了化学与生活的联系，学生应学会利用化学知识来解决生活中常见的问题，注意晒一段时间主要是使HClO分解。
2．下面关于金属钠的描述正确的是A．少量钠应保存在水中B．钠离子性质很活泼C．钠很软，在新材料领域没有用途D．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在【答案】D【详解】A．钠很活泼能与氧气和水反应，所以少量钠应保存在煤油中，故A错误；B．钠原子最外层一个电子，易失去，所以钠原子具有较强的还原性，而钠离子只能得电子，具有弱氧化性，故B错误；C．钠的导电和导热性较好，在新材料领域有用途，故C错误；D．钠与氧气、水等都能发生剧烈反应，性质活泼，在自然界里不能以游离态存在，故D正确；答案选D。
3．下列各组物质中，因为反应条件、浓度或用量不同而发生不同化学反应的是①C 与2O ①Na 与2O ①Fe 与2Cl ①Fe 与2OA ．除①外B ．除①①外C ．除①外D ．除①外4．某同学用下列装置进行有关Cl 2的实验。
浙江省杭州市2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题含答案
杭州2024年10月教学质量检测高一化学试题（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32K39Ca40一、选择题(本题共20题，每小题只有一个正确选项，每题2分，共40分)1.春节时燃放烟花爆竹能增强节日的喜庆，但也造成大气严重污染。
烟花中含有的KNO3属于A.氧化物B.酸C.碱D.盐【答案】D【解析】【详解】氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；酸是指电离出来的阳离子全部都是H+的化合物；碱是指电离出来的阴离子全部都是OH-的化合物；盐是指由酸根离子和金属离子（或铵根）组成的化合物；KNO3是由金属阳离子和酸根离子组成，所以是盐，故选D。
2.下列用品的主要成分及用途对应不正确的是A B C D用品主要成分NaCl Na2CO3Na2O2NaOH用途防腐剂制肥皂制氧剂干燥剂A.AB.BC.CD.D 【答案】B【解析】【详解】A．食盐主要成分为NaCl，氯化钠有咸味，可作防腐剂，故A正确；B．小苏打是NaHCO3的俗名，故B错误；C．过氧化钠能与二氧化碳、水反应生成氧气，可作制氧剂，故C正确；D．烧碱是NaOH的俗名，能吸水，可以作干燥剂，故D正确；答案选B。
3.分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【详解】A．有的离子反应为氧化还原反应，有的离子反应是非氧化还原反，故离子反应与氧化还原反应属于交叉关系，故A错误；B．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，一定存在元素化合价变化，置换反应一定属于氧化还原反应，为包含关系，故B正确；C．氧化物按照性质可以分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物等，故C错误；D．四种基本反应类型不能包含所有的化学反应，则化学反应不仅仅为四种基本反应类型，故D错误；答案选B。
4.每做一次焰色反应实验，都要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是A.Na2CO3溶液B.NaOH溶液C.硫酸D.盐酸【答案】D【解析】【详解】A．Na2CO3溶液中含钠离子，钠元素的焰色反应会干扰其他元素焰色反应的检验，且Na2CO3溶液一般不能与残留物反应，故A不选；B．NaOH溶液中含钠离子，钠元素的焰色反应会干扰其他元素焰色反应的检验，且NaOH溶液一般不能与残留物反应，故B不选；C．用硫酸洗涤，反应生成沸点很高的硫酸盐，不容易除去，故C不选；D．用盐酸洗涤，反应生成的氯化物加热灼烧容易除去，故D选；综上所述答案为D。
高一上学期月考化学试卷(10月份)
高一上学期月考化学试卷（10月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列有关叙述正确的是（）A . 研究质子和中子的结构是化学学科研究的一项新任务B . 在通风橱进行有毒气体的实验是一种符合“绿色化学”思想的防污染手段C . 根据能量守恒定律，燃烧一定量的煤和燃烧同量的煤干馏后的焦炭产生的能量一样多D . 随着化学的发展，化学实验方法并不是化学研究的唯一手段2. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 下列各组中的两物质反应时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（）A . Na和O2B . Al2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液C . Na2O2和CO2D . Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液3. （2分） (2018高一上·汪清月考) 在烧杯中加入水和苯（密度0.88g/cm3）各50mL。
将一小粒金属钠（密度0.97g cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（）A . 钠在水层中反应并上下游动B . 钠停留在苯层中不发生反应C . 钠在苯的液面上反应并上下游动D . 钠在苯和水的界面处反应并上下游动4. （2分） (2018高二上·济南开学考) 下列叙述中，错误的是（）A . 漂白粉的有效成分是氯化钠B . 氯水中的次氯酸具有杀菌消毒作用C . 晶体硅是制造半导体的常用材料D . 石英的主要成分是二氧化硅5. （2分）(2018·石景山模拟) 有关氯及其化合物的说法，正确的是（）A . 以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉B . 氯碱工业中，阳极得到烧碱C . 可在“84”消毒液中加入洁厕灵(主要成为HCl)以增强漂白性D . Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性6. （2分） (2016高一上·涞水期中) 下列叙述错误的是（）A . 10mL质量分数为98%的H2SO4 ，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B . 配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C . 在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D . 同温同压下，20mLCH4和60mLO2所含的原子数之比为5：67. （2分）下列各组中两种气体的分子数一定相同的是（）A . 温度相同、体积相同的O2和CH4B . 压强相同、体积相同的O2和H2C . 质量相同、密度不同的CO和N2D . 体积相同、密度不同的CO和C2H48. （2分） (2016高一上·林芝期末) 下列叙述正确的是（）A . 1 mol H2O的质量为18g/molB . CH4的摩尔质量为16gC . 6.02×1023个SO2分子的质量为64gD . 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L9. （2分） (2016高三上·伊宁开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 在标准状况下22.4L H2O中含有氢原子的个数为2NAB . 2.7g 铝与足量的盐酸反应时失去的电子数为0.3NAC . 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NAD . 常温常压下，11.2 L氧气含有的原子数目为NA10. （2分）在给定条件下，下列划横线的物质在化学反应中完全消耗的是（）A . 用50mL 12mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B . 向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁C . 标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中D . 在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，1mol氮气和3mol氢气反应11. （2分） (2017高一上·平罗期末) 某混合溶液中所含离子的浓度如下表所示，则M离子可能为（）A . Na+B . Mg2+C . Cl﹣D . CO32﹣12. （2分） (2016高三上·莆田期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（）A . 1 mol•L﹣1 FeCl3溶液，含有Fe3+的数目为NA个B . 标准状况下，22.4L辛烷中分子数目为NA个C . 0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NA个D . 氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中含有0.3 NA个氧原子13. （2分） (2017高一下·鞍山期中) 10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为6mL （相同状况），则NO和CO2的体积比为（）A . 1：1B . 2：1C . 3：2D . 1：214. （2分） (2016高一上·毕节期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温下，28g CO中含有的分子数为NAB . 1.0 mol•L﹣1 Na2SO4溶液中所含的Na+数为2NAC . 标准状况下，22.4 L HCl气体中所含的原子数为NAD . 1 mol N2所含有的原子数为NA15. （2分）实验室用固体氯化钠配制0.5 L 0.2 mol·L-1的NaCl溶液，下列哪种仪器不是必须使用的A . 试管B . 500 mL容量瓶C . 胶头滴管D . 托盘天平16. （2分） (2016高一上·平遥期中) V L含有（NH4）2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知NH4+浓度为a mol•L﹣1；SO42﹣浓度为bmol•L﹣1 ．则原混合溶液中铝离子的物质的量浓度为（）A . （b﹣2a）/3mol•L﹣1B . （b﹣2a）/2mol•L﹣1C . （2b﹣a）/3mol•L﹣1D . （2b﹣a）/2 mol•L﹣117. （2分） (2016高一上·乐山期中) 下列叙述正确的是（）A . 将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得1mol/L的NaCl溶液B . 11.2LHCl气体溶于水配成0.5L溶液，其浓度为1mol/LC . 浓度为2.00 mol/L的盐酸溶液1L，将溶液加热蒸发浓缩至0.5L 其浓度小于4.00mol/LD . 向100mL1mol/LCuSO4溶液加入25g 胆矾晶体，溶液浓度变为2mol/L18. （2分） (2018高一上·玉溪期中) 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，则三种溶液中Cl－的物质的量之比为（）A . 3:4:3B . 1:2:3C . 3:2:1D . 1:1:119. （2分） (2017高一上·沈阳期中) 向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu（OH）2则下列说法不正确的是（）A . 整个反应过程中，氯离子个数不变B . M点溶液中的溶质有一种C . P点溶液比M点溶液中氯化钠的质量分数大D . 沉沉完全时，m1的数值为12020. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 将一定质量的镁铜合金加入到100mL某浓度HNO3溶液中，两者恰好反应，假设反应的还原产物只有NO气体，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（）A . 加入合金的质量不可能为6.6gB . 参加反应的硝酸的物质的量浓度为1mol/LC . 生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100 mLD . 生成NO气体体积为2.24 L二、简答题 (共3题；共23分)21. （9分） (2016高一上·厦门期中) 根据题意解答（1）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为________，物质的量之比为________，原子总数之比为________，质量之比为________．（2）在标准状况下，①4g H2、②11.2L O2、③1mol H2O中，所含分子数最多的是________，含原子数最多的是________，质量最大的是________．（3）标准状况下，1.7gNH3的体积为________ L，它与标准状况下________ L H2S含有相同数目的氢原子．22. （10分） (2016高一上·宁晋期中) 根据题意填空（1） 9.8克SO42﹣的物质的量为________，质子数为________个（用NA表示）（2）在3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O的反应中，氧化剂________还原剂________，氧化剂与还原剂的质量之比为________．（3）在标准状况下，33.6L的NH3将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为多少？23. （4分） (2017高一上·江阴期中) 等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比________，C原子数之比________，二者的质量之比________，在同温同压下的体积之比________．三、实验题 (共1题；共8分)24. （8分） (2016高一上·北京期中) 如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为________ mol/L．（2）取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取硫酸分子式：H2SO4相对分子量：98密度1.2g/mLH2SO4多少而变化的是．A . 溶液中H2SO4的物质的量B . 溶液的浓度C . 溶液中H+的数目D . 溶液的密度（3）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L硫酸．①该学生需要量取________ mL上述浓硫酸进行配制．②配制过程中，需要使用的仪器是（填写代号）________．A．烧杯B．量筒C．1000mL容量瓶D．托盘天平E．药匙F．500mL容量瓶G．胶头滴管H．玻璃棒③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________；A．用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1﹣2cm处④在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是________．A．用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容C．定容时仰视刻度线D．在配置前用已知浓度的稀硫酸润洗容量瓶．四、计算题 (共1题；共15分)25. （15分） (2016高一上·哈尔滨期中) 用KMnO4氧化一定体积密度为1.19g/cm3 ，溶质质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）用双线桥法分析该反应（只需标出电子得失的方向和数目）（2） 15.8g KMnO4参加反应能消耗多少摩尔HCl？（3）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少升？参考答案一、选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、简答题 (共3题；共23分) 21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、23-1、三、实验题 (共1题；共8分) 24-1、24-2、24-3、四、计算题 (共1题；共15分)25-1、25-2、25-3、第11 页共11 页。
高一化学试题与解析-西安市部分学校联考2024-2025学年高一上学期10月月考+化学
2024-2025学年度第一学期第一次阶段性检测高一化学注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
回答非选择题时，将答案直接写在答题卡上。
4.考试结束后将答题卡收回。
第I卷（选择题）一．选择题（共16小题，每小题3分，共48分）1.下列有关“化学与生活”的叙述正确的是（）A．生石灰和碱石灰均可用作食品干燥剂B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装, 该过程没有发生化学反应D．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理2.分别将6滴饱和FeCl3溶液滴入下列试剂中：①5mL20℃蒸馏水中②5mL沸水中并加热至红褐色③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入少量0.1mol·L-1的NaOH溶液下列有关相应分散系的说法中不正确的是（）A．分散质粒子直径：①＜②＜③B．分散系稳定性：①＞②＞③C．仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开来D．向三种分散系中均加入HNO3酸化的AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀3.下列指定反应的离子方程式不正确的是（）A．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OB．向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OC．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2使溶液恰好呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO24-=BaSO4↓+2H2O D．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑4.某无色、澄清溶液中可能含有①Na ＋②SO 2－4③Cl －④HCO －3⑤CO 2－3⑥H ＋⑦Cu 2＋中的几种，且每种离子的浓度均相等。
依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤操作 现象 (1)向溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2)向溶液中滴加BaCl 2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO 3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成A ．该实验无法确定是否含有③B ．肯定含有的离子是①②⑥C ．可能含有的离子是①③D ．肯定不含的离子有④⑤⑦5.用工业废气NO 生产43NH NO 的流程如图。
辽宁省滨城高中联盟2023-2024学年高一上学期10月月考化学答案和解析
滨城高中联盟2023-2024学年度上学期高一10月份考试化学试卷答案1、【答案】：D【解析】：A．垃圾焚烧时产生了新物质发生了化学变化，A不符合题意；B．环境消毒杀菌，蛋白质变性，发生了化学变化，B不符合题意；C．CO2转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学变化，C不符合题意；D．使用CO2跨临界直冷制冰，将水直接转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理变化，没有涉及化学变化，D符合题意；2、【答案】：C【解析】：A．酸是电离出的阳离子全部为H＋的化合物，A错误B．Na2O2不属于碱性氧化物，故B错误；C．C正确；D．Na和H2O的反应虽然没有离子参加，但因为有离子生成，所以是离子反应，故D错误；3、【答案】：C【解析】：A．氧化还原反应和离子反应不是从属关系，A错误B．水是电解质，B错误；C．碱性氧化物一定是金属氧化物，C正确D．单质分为金属单质、非金属单质、稀有气体，D错误；4、【答案】：B【解析】：A．2Na+2H2O==2NaOH+H2是氧化还原反应，A错误B．钟乳石的形成是碳酸钙和碳酸氢钙的转化，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故B正确；C．过氧化钠和水、二氧化碳的反应属于氧化还原反应，C错误D．在催化转换器中2CO+2NO==2CO2+N2，故D错误；5、【答案】：A【解析】：A．K+、Na+、NO3-、Cu2+在酸性溶液中可共存，A正确B．Mg2+、CO23-不共存；H+、CO23-不共存，B错误C．H+、OH–不共存，C错误D．Ba2+、SO24-不共存，D错误6、【答案】DO-，故A 【解析】A．阳离子可以既有氧化性又还原性，如Fe2+，阴离子也可以既有氧化性又还原性，如22错误；B．化合反应不一定是氧化还原反应，B错误；C ．金属钠着火时，钠与水反应生成H 2，应用干燥的沙子扑灭，C 错误；D ．同素异形体之间的转化不是氧化还原反应，D 正确；7、【答案】C【解析】A ．除了H ＋＋OH －===H 2O ，还存在SO 42-+Ba 2+=BaSO 4，A 错误B ．CH 3COOH 是弱酸，所以不能拆成H +,应写成CH 3COOH ＋OH －===H 2O ＋CH 3COO -，B 错误C ．HNO 3为强酸可拆成H +，澄清石灰水可拆成OH -，C 正确D ．HCO 3-不能拆，应写成HCO 3-＋OH －===CO 32-+H 2O ，D 错误8、【答案】B【解析】A ．CuOCu(OH)2不可实现转化，故A 错误；B ．Na 2O 2NaOH CaCO 3均能实现，故B 正确；C ．CaCl 2和CO 2不反应，则CaCl 2溶液2CO −−−→CaCO 3不能实现，故C 错误；D ．Fe 与盐酸反应生成FeCl 2，则Fe HCl −−→FeCl 3不能实现，故D 错误；9、【答案】A【解析】A ．A 正确；B ．将盐酸滴在石灰石上：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2+H 2O ，B 错误；C ．漏写了Mg 2++2OH -=Mg(OH)2↓，C 错误；D ．Na 2O 2不可拆开，D 错误；10、【答案】D【解析】A ．反应中O 元素的化合价从-1价升高为0价，部分降低为-2价，反应中转移电子数为2，则用双线桥法表示反应中电子转移为，A 项错误；B ．B 项错误；C ．C 项错误；D ．D 项正确；11、【答案】A 【详解】A ．Na +、Ca 2+、Mg 2+等阳离子被H +代替，根据电荷守恒可知，经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A 项错误；B ．溶液中阳离子被H +代替、阴离子被OH -代替，阴离子树脂填充段存在反应：+-2H +OH =H O ，B 项正确；C ．通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，水的导电性降低，C 项正确；D ．由题中图示可知，经阴离子交换膜后，NO 3-、SO 42-、Cl -被除去，D 项正确；H 2O H 2O Ca(HCO 3)24e -4Fe(OH)2+O 2+2H 2O =4Fe(OH)3得到e-失去e-NaH +H 2O ==NaOH +H 212、【答案】B【解析】：①“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为Na2CO3；①错误②发酵粉中主要有碳酸氢钠，能使烘焙的糕点疏松多空；②错误③向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块成晶体，并伴随放热现象；③正确④取ag Na2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体先干燥再用碱石灰吸收，增重bg是CO2的质量，所以能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数；④正确⑤NaHCO3粉末中有Na2CO3杂质，应配成溶液，通入过量CO2,低温蒸干结晶提纯；⑤错误⑥相同温度下，在水中的溶解度，Na2CO3>NaHCO3；⑥正确13、【答案】A【解析】A．反应1中SO2的S元素化合价由+4价升高到+6价，失去2个电子，I2得到2个电子生成2个I-，所以化学计量数之比为1：1，A正确；2Fe+2I=2Fe+I，B错误；B．根据电荷守恒、原子守恒可得反应2的离子方程式为：3+-2+2C．C．反应3中Cl2作氧化剂，还原产物a是-Cl，C错误；D．D．从图可推得氧化性：Cl2>Fe3+>I2，所以Cl2能氧化-I、SO2，D错误；14、【答案】D【解析】钠与水反应放热，使U型管中红墨水左低右高，图中可验证为放热反应，故①能达到实验目的；过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，则带火星的木条复燃，可验证有氧气生成，故②能达到实验目的；将饱和氯化铁滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，故③不能达到实验目的；大试管中温度高于小试管，应该将稳定性较强的碳酸钠放在大试管中，则小试管中应为碳酸氢钠，故④不能达到实验目的；15、【答案】B解析：A、钠与煤油不反应，且钠的密度大于煤油的密度，因此少量钠保存在煤油中就可以隔绝空气和水蒸气，故A正确；B、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，消耗少量水，恢复到室温后，原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，Na+减少，故B错误；C、蓝色钴玻璃能滤去钠的黄光，所以用透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色，一定含钾元素，可能含钠元素，C 正确；D、钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠，故D正确。
高一化学上学期10月月考试卷(含解析)
2015-2016学年内蒙古包头九中高一（上）月考化学试卷（10月份）一、单项选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分）1．在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是（）A． B．C．D．2．下列仪器：①烧杯、②坩埚、③锥形瓶、④蒸发皿、⑤试管、⑥烧瓶、⑦表面皿，用酒精灯加热时，需要垫石棉网的是（）A．②④⑤B．①⑥⑦C．③④⑥D．①③⑥3．已知乙酸乙酯（C4H8O2）是一种无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点约为55℃．要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是（）A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发4．下列实验装置图中没有涉及气体压强原理的是（）A． B．C．D．5．实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl+3O2↑，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是（已知MnO2为黑色难溶于水的固体）（）A．溶解、过滤、蒸发、洗涤B．溶解、过滤、洗涤、干燥C．溶解、蒸发、洗涤、过滤D．溶解、洗涤、过滤、加热6．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）A．Na2CO3NaCl NaOH B．NaOH NaCl Na2CO3C．NaCl NaOH Na2CO3D．NaCl Na2CO3NaOH7．某溶液中可能含有SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣．为了检验其中是否含有SO42﹣，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（）A．HCl B．H2SO4 C．NaOH D．NaNO38．设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．常温常压下18g水中含有的原子总数为3N A，B．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AC．标准状况下2.24LH2O中所含电子数为N AD．常温常压下，1.7gH2O2中含有的电子数为0.9N A9．在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．abcd D．acd10．同温同压下，50mL气体A2和100mL气体B2化合生成50mL气体C，则C的分子式应为（）A．AB2B．A2B C．A2B4D．AB11．由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1g•L﹣1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为（）A．2：1 B．3：2 C．2：3 D．1：212．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等13．对于反应aA+bB=dD+eE，若已知40g A可恰好与21g B完全反应生成28g D，则B与E 的摩尔质量比为（）A．7a：10d B．10a：7d C．10b：7e D．7e：11b14．取m g相对原子质量为M的某金属与足量稀硫酸反应，在标准状况下产生a L氢气，该反应生成的硫酸盐中金属的化合价为（）A．+B．+C．+D．+15．固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（）A．两种单质A、B的摩尔质量之比是1：4B．反应前后的气体质量之比一定是1：4C．在生成物C中，A的质量分数为50%D．C中A、B两元素的原子个数比为3：1二、解答题（共4小题，满分55分）16．（12分）（2015秋•包头校级月考）O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为，原子个数比为．（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含原子个数比为，质量之比为．（3）g NaOH溶解在90g水中，才能使每十个水分子中溶有一个钠离子．（4）常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体中含有的原子数目为．17．（16分）（2015秋•包头校级月考）海洋植物如中含海带有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室从海带中提取碘的流程图如下：（Cl2可以把电离子氧化成碘单质）（1）指出提碘的过程中有关的实验操作名称：①③④（2）操作③、④可以分解为如下几步：A、旋开活塞，用烧杯盛接溶液B、从分液漏斗上口倒出上层溶液C、打开分液漏斗上口玻璃塞或使塞上的凹槽对准漏斗上口的小孔D、静置，分层E、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上F、把50mL碘水和15mL苯加入分液漏斗中，盖好玻璃塞G、检查分液漏斗是否漏液H、倒转分液漏斗，振荡（i）正确的操作顺序是：G→→E→C→→→B（ii）能选用苯做萃取剂的原因是：（iii）上述（C）这样操作的目的是：（3）从流程图中，将操作④后的层液体（填“上”或“下”）用图中进行操作⑤冷凝管外管中水的流向：进出（填上或下）最后苯在回收（填仪器名称）18．（15分）（2012秋•深圳期末）如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b 分成甲、乙两室．标准状况下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置下图．已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g．请回答下列问题：（1）甲室中气体的物质的量为mol．（2）甲室中气体的质量为g．（3）甲室中NH3、H2的物质的量之比为，质量比为．（4）经过查资料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常温下是固体），如果将板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将静置于刻度“”处（填数字）．19．（12分）（2014秋•莲湖区校级期末）在25℃，101kPa条件下，将15L O2通入10L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中V（CO）= L，V（H2）= L．（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中V（CO）：V（H2）= ．（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是．2015-2016学年内蒙古包头九中高一（上）月考化学试卷（10月份）参考答案一、单项选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分）1．C；2．D；3．B；4．D；5．B；6．C；7．A；8．C；9．C；10．C；11．B； 12．A； 13．D； 14．A； 15．B；二、解答题（共4小题，满分55分）16．3：2；1：1；2：3；2：3；20；N A；17．过滤；萃取；分液；F；H； D； A；苯不溶于水，且碘在苯中溶解度大于水；保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下；上；下；上；锥形瓶；18．1.0；11.0；3：2；51：4； 2； 19．5； 5；（a-10）：（20-a）；10＜a＜20；。
高一上学期10月月考化学试卷(答案解析)
【精品】重庆一中高一上学期10月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．A．用酒精灯给锥形瓶加热来浓缩溶液B．实验室不能采用向下排空气法收集COC．实验室用碳酸钙和稀盐酸反应，气体产物经碱石灰干燥后可得纯净干燥的CO2 D．氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的玻璃瓶中2．①测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，后沾上被测溶液②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③制取气体时，先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃⑤碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗⑥进行分液操作时，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞。
A．①②③④B．①④⑤⑥C．②③⑤⑥D．②③④⑥3．A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿量筒壁慢慢注入量筒的水中并不断用玻璃棒进行搅拌B．蒸馏实验开始时先通入冷凝水，再点燃酒精灯加热C．只有分液漏斗才能进行碘水中的碘的萃取实验D．浓硫酸烧伤皮肤应用大量水冲洗，然后涂上少量氢氧化钠溶液4．50g质量分数为19%的氯化镁溶液中Cl﹣的物质的量为A．0.01mol B．0.1mol C．0.02mol D．0.2mol5．A．不能使用酒精作为萃取剂，因为溴单质在酒精中的溶解度比在水中的小B．静置分层后有色层在下层，水层几乎无色C．分液漏斗使用前应当用蒸馏水检验是否漏液D．振荡、静置分层后，依次用两个不同的烧杯从下口分别接取上下两层液体6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．11.2L NO2含氧原子数为N AB．标准状况下，14g CO所含质子数为7N AC．22g 某气体含分子数为0.5 N A，则其摩尔质量为44D．25℃，101kPa 条件下，1.4g N2的体积是1.12L7．下列对相关概念的理解正确的是A．物质的量就是数量，只是描述对象为微观粒子B．摩尔质量在数值上等于相对原子（或分子）质量，所以HCl的摩尔质量为36.5 C．阿伏伽德罗常数约为6.02×1023D．物质的量是一个物理量，它将宏观的质量或体积与微观的粒子数联系起来8．下列说法正确的是A．标准状况下44.8L乙醇含有氢原子数为12N AB．1mol气体的体积只有在标准状况下才是22.4LC．常温常压下，等质量的N2和N4中所含氮原子数相同D．标准状况下1.12L CO和N2的混合气体含有约3.01×1022个原子9．下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是A．同温同压下，相同质量的NO和C2H4（气体）体积相同B．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比C．同温同压下，相同体积的H2和CO2的原子数之比为2:3D．同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同10．除去混在食盐中的Na2SO4，应进行的操作顺序正确的是①加入足量盐酸②加入过量碳酸钠溶液③加入过量BaCl2④蒸发结晶⑤过滤⑥洗涤干燥晶体⑦溶解A．⑦③②①⑤④⑤⑥ B．⑦②③①⑤④⑥C．⑦③②⑤①④⑤⑥ D．⑦③②⑤①④⑥11．下列对于如图装置叙述正确的是A．若要除去CO中的CO2，可以装入氢氧化钠溶液，气体从b管进a管出B．该装置若装满水可以用于排水法收集气体C．该装置不可用于浓硫酸干燥H2气体D．用排水法收集气体时，气体从a管进b管出12．下列关于蒸发操作的说法正确的是A．蒸发时，用酒精灯直接将水蒸干以获得晶体B．实验完毕，用坩埚钳取下蒸发皿于实验桌上，不能用手触碰C．可以加入沸石或碎瓷片代替玻璃棒搅拌D．蒸发过程中应用玻璃棒不断搅拌以防止液滴飞溅13．关于自来水制蒸馏水实验的叙述不正确的是A．该实验的标准装置包括的玻璃仪器有：酒精灯、圆底烧瓶、直形冷凝管和锥形瓶B．进行蒸馏实验，装置内部应保持与大气相通以保证安全C．冷凝水应该从下口进，上口出D．实验结束时应该先熄灭酒精灯，后停止通冷凝水14．如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。
高一10月月考(化学)试题含答案
高一10月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计16小题，总分48分）1.（3分）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D.向豆浆中加入盐卤可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质2.（3分）2. 下列物质分类正确的是( )A．SO2、SiO2、CaO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、鸡蛋清、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、硫酸、酒精均为电解质 D．澄清石灰水、盐酸、氨水均为混合物3.（3分）3. 下列与胶体性质无关．．的是（）A. 河流入海口处形成沙洲B. 冶金厂常用高压电除去烟尘C. 在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀D. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗4.（3分）4. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A. 能否发生丁达尔效应B. 分散质粒子直径的大小C. 能否透过滤纸或半透膜D. 是否均一、透明、稳定5.（3分）5. 科学家最近合成一种新型的氧分子O4，关于O4的下列说法，正确的是( )A．一个O4分子由两个O2分子构成 B．O4和O2互为同素异形体C．是一种化合物 D．是一种混合物6.（3分）6. 用稀硫酸、盐酸、醋酸、碳酸氢钠、碳酸钾、碳酸钡、硫酸氢钠几种物质在溶液中反应，符合离子反应CO2－3＋2H+＝CO2↑＋H2O的化学方程式的个数是( ) A．4 B．2 C．3 D．67.（3分）7. 盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是( )①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③B．①④⑥C．②⑤⑥D．①②③④⑤⑥8.（3分）8. 下列关于氧化还原反应基本原理说法错误．．的有( )①物质失去的电子数越多，其还原性越强②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性③物质所含某元素处于最高价态时，该元素在氧化还原反应中一定被还原④有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原⑤氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个9.（3分）9. 下列叙述正确的是( )A．凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示B．离子互换反应总是向着溶液中反应物某种离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应都可以用H＋＋OH －＝HO表示2D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行10.（3分）10. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是( )A 该过程中可得到化工产品H2SO4B. 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C. 该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和SD. 图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO411.（3分）11. 下列离子能大量共存的是( )A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、CO2－3B．无色透明的溶液中：Cu2+、K＋、SO2－4、NO－3C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH＋4、SO2－4、Cl—D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－312.（3分）12．下列离子方程式中正确的是( )A ．H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋H 2OB ．Ca(HCO 3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2OC ．向NaOH 溶液中加入过量Ca(HCO 3)2溶液，有白色沉淀生成：Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－3D ．CH 3COOH 溶液与NaOH 溶液反应：H ＋＋OH －===H 2O 13.（3分）13.现有下列三个反应：①2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 2 ②2FeCl 2+CL 2=2FeCl 3 ③2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2 +8H 2O 若FeCl 2 溶液中含有I － 杂质，氧化除去I －杂质可加入试剂 ( )A.Cl 2B.盐酸C. FeCl 3D.KMnO 4 14.（3分）14.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 ＋ 3ClO －＋ 4OH －===2RO 4n-＋3Cl －＋5H 2O 。
高一上学期月考化学试卷(10月份)
高一上学期月考化学试卷（10月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系．但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同．下列变化不属于化学研究范畴的是（）A . MERS病毒疫苗的研制B . 朝鲜的原子弹爆炸实验C . 近期出现雾霾的原因探究D . 马鞍山钢铁厂冶炼特种钢2. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 做化学实验必须注意实验安全。
下列做法正确的是（）A . 金属钠保存在四氯化碳中B . 制氯气在通风橱中进行C . 金属钠着火用小苏打干粉灭火D . 发生火灾拨打110报警电话3. （2分） (2015高一上·太原月考) 在实验室中，通常将金属钠保存在（）A . 水中B . 煤油中C . 四氯化碳中D . 汽油中4. （2分）化学在生产和日常生活中有广泛的应用。
下列说法不正确的是（）A . X射线法是研究晶体内部结构的重要方法B . 家中发生天然气泄露时，应立即使用室内电话报警C . 氯气泄露时，应用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域D . 漂白粉与洁厕精不能混合使用，否则易产生有毒气体5. （2分） (2019高三上·唐山月考) 有关铁铜的说法符合题意是（）A . 用铜制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸B . 铜与过量的硫粉共热产物是Cu2SC . Fe2O3与NaOH溶液反应可制取Fe(OH)3D . Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3 ，在少量Cl2中燃烧生成FeCl26. （2分）(2018·内江模拟) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，1.12 L CCl4含有质子数的数目为3.7NAB . 常温常压下，3.0 g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAC . 常温时，56g Fe与足量浓硝酸反应，转移的电子数目为3NAD . 晶体B的结构单元如右图，则11g晶体B含有0.6NA个三角形（相邻原子构成）7. （2分） (2015高一上·兴国月考) 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）A . 2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B . 200mL1mol/L氯化钙溶液中c（Cl-）和100mL2mol/L氯化钾溶液中c（Cl-）C . 64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数D . 20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度8. （2分） (2016高三上·厦门期中) 室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应．下列说法正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A . 反应前气体的总体积为0.448LB . 装置中氢元素的总质量为0.04gC . 生成物中含有0.01NA个分子D . 生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 NA个NH4+9. （2分） (2018高一上·浙江期中) 在下列各组物质中，分子数相同的是（）A . 9g H2O 和 0.5NA 个 CO2B . 2L CO 和 2L CO2C . 标准状况下 1mol O2 和 22.4L H2OD . 2g H2和标准状况下 2.24L HCl 气体10. （2分） (2019高一下·绥滨期中) 阴离子Xn－含中子N个，X的质量数为A ， a g X的氢化物中含质子的物质的量是（）A . (N－a)molB . (n＋A)molC . (N＋n)molD . (A－N＋n)mol11. （2分） (2017高一上·怀柔期末) 等质量的下列物质所含分子数最多的是（）A . N2B . HClC . O2D . NH312. （2分） (2017高一上·河北期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 标准状况，1molH2O含O原子个数为NAB . 1.12L N2中含N2分子数为0.05NAC . 5.6gFe与足量稀盐酸反应，转移的电子数为0.3NAD . 0.1molFeCl3可制得Fe（OH）3胶体的数目为0.1NA13. （2分） (2016高一下·昭通期中) 由Na，Mg，Al，Zn四种金属单质中的两种组成的混合物共12克，跟足量盐酸反应，产生5.6LH2（标况），由此可判断混合物中必定含有（）A . NaB . MgC . AlD . Zn14. （2分）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1.8g 重水（D2O）含有的电子数为1NAB . 2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子数为0.1NAC . 标准状况下，11.2 L的H2O所含的分子数为0.5NAD . 常温常压下，22.4LCl2与足量的铝充分反应，转移电子数为2NA15. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 实验室中配制250mL 0.10mo1·L-1NaCl溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（）A . 锥形瓶B . 试管C . 分液漏斗D . 容量瓶16. （2分） (2018高一上·临汾期中) 等体积的AlCl3和NaOH两溶液混合，充分反应后，沉淀和溶液中所含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两溶液的物质的量浓度之比可能为（）①2:3②2:7③1:3④1:4A . ③④B . ①③C . ②④D . ①②17. （2分）下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A . 0.2mol•L﹣1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣总物质的量为0.6molB . 50mL 2mol•L﹣1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol•L﹣1MgCl2溶液中，Cl﹣的物质的量浓度相等C . 用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol•L﹣1D . 10g 98%的硫酸（密度为1.84g•cm﹣3）与10mL 18.4mol•L﹣1的硫酸的浓度是相同的18. （2分） (2018高一上·成都期中) 在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中，当c（Na+）=0.2 mol·L-1 ， c （SO42－）=a mol·L-1 ， c（K+）=b mol·L-1时，a与b的关系是（）A . a=0.5bB . a=0.2+bC . a=0.1+0.5bD . 无法计算19. （2分）在甲、乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量盐酸，乙不经加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲，乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的物质的量比为（）A . 1：1.5B . 1：1C . 1：2D . 2：120. （2分） (2016高一上·腾冲期末) 将某元素形成的单质0.1mol与氯气充分反应，生成物的质量比原单质的质量增加了7.1g，这种元素可能是（）A . NaB . FeC . CuD . Al二、简答题 (共3题；共18分)21. （10分） (2018高一上·嘉兴期中) 室温下，将200mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分。
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【全国百强校】四川省成都市树德中学2020-2021学年高一上学期10月份月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是( )A．A B．B C．C D．D2．下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是A．B．C．D．3．下列物质的分类采用树状分类法的是（）A．铁是单质，又是导体B．氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物C．氯化钠是钠的化合物，又是氯化物D．氢氧化钙是纯净物，化合物，又是碱4．下列叙述正确的是（）A．在沸腾的蒸馏水中慢慢滴入0.5mol/L的氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色B．胶体都可以发生电泳C．胶体与溶液的本质区别是能发生丁达尔现象D．水泥厂和冶金厂常用高压直流电静电除尘，减少对空气的污染，这利用了胶体的性质5．若以w1和w2分别表示物质的量浓度为amol/L和bmol/L酒精溶液的质量分数，已知2a=b，则下列推断正确的是（）A．2w1=w2B．w2>2w1C．w2<2w1D．不能判断6．现有200克18mol/L的硫酸溶液，加入x毫升水后物质的量浓度变为9mol/L，则（）A．X=200B．x>200C．x<200D．不能判断7．下列叙述正确的是（）A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气体的物质的量决定了他们的体积C．不同的气体，若体积不同，则他们所含的分子数也不同D．在标准状况下，体积约为22.4L的物质都是1mol8．某固体A在一定条件下加热分解，产物全是气体，A的分解反应为2A=B+2C+2D，现测得分解产生的混合气体对H2的相对密度为d，则A的相对分子质量为（）A．2d B．2.5d C．5d D．0.8d9．同温同压下，x g甲气体和y g乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是( )A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B．x∶y等于甲与乙的分子个数之比C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比D．y∶x等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比10．相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)，溶于m g水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3。
则下列说法不正确的是( ) A．相对分子质量M＝22.4mw/(1—w)V B．物质的量浓度c＝1000ρV/(MV+22.4m) C．溶液的质量分数w＝MV/22.4m D．溶液密度ρ＝cM/1000w11．某学生需配制0.2 mol·L－1Na2SO3溶液，经检测所配溶液的浓度为0.15 mol·L－1，可能的原因有( )A．容量瓶中有残留水B．定容时俯视刻度线C．漏掉洗涤操作步骤D．称量时所用砝码生锈12．体积为V L、密度为ρ g·cm－3的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质m g。
若此溶液中溶质的物质的量浓度为c mol·L－1，溶质的质量分数为w，则下列各表示式中正确的是( )A．c＝m/MV B．m＝Vρw C．w＝cM/ρD．ρ＝cM/1000w%13．VmL硫酸铁溶液中含wgSO42－，取此溶液V/2mL，用水稀释成2VmL.则稀释后的溶液中Fe3+物质的量浓度为（）A．250w/48v B．250w/72v C．125w/36v D．125w/72v14．CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42—的物质的量浓度为3 mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为A．5.6 g B．11.2 g C．22.4 g D．33.6 g15．由两种金属单质组成的混合物20克，投入过量某稀硫酸中，生成标况下气体11.2L，则两种金属不可能的组成是（）A．钠和锌B．铜和铝C．铜和镁D．镁和钠二、填空题16．选取下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上：A．萃取，分液 B．结晶法 C．分液法 D．蒸馏法 E. 过滤法（1）___________分离饱和食盐水与泥沙的混合物（2）_________分离水与汽油的混合物（3）_________分离四氯化碳（沸点76摄氏度）和甲苯（沸点110摄氏度），两者互溶（4）_________从碘的水溶液里提取碘（5）_________从含硝酸钾和氯化钠的混合液中分离硝酸钾17．(1)下列四种物质，①N A个HCl ②24gCH4③4.816×1023个H2O2分子④10.8mL水（密度为1g·cm－3）。
ⅰ．四种物质所含分子数由多到少的顺序是：_________________________________；ⅱ．四种物质所含原子数由多到少的顺序是：_________________________________；ⅲ．四种物质所含H由多到少的顺序是：_____________________________________；ⅳ．四种物质的质量由多到少的顺序是：_____________________________________。
(2)H2O与CO2的质量比为18:22，则H2O和CO2的物质的量之比为________，分子个数比为_______，原子个数比为__________，所含氧原子个数比为___________。
(3)在标准状况下，等质量的O3和CO2比较，密度比为________，分子数之比为_________，原子数之比______，体积比为_______，物质的量之比__________。
(4)CH4与H2的混合气体，其质量百分含量分别为80%、20%，则混合气体的平均相对分子质量为__________。
(5)标准状况下，某气体密度为1.96g/L，则该气体的摩尔质量为_____（保留整数）(6)把100克某NaOH溶液（密度是1.22g/cm3）蒸发浓缩，余下溶液50ml时，物质的量浓度是8mol/L，原溶液的物质的量浓度是_________________。
(7)已知Na2S、Na2SO3、Na2SO4混合物中硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为_____________。
三、实验题18．实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液450 mL。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填字母)。
仪器C的名称是________，本实验所需玻璃仪器E规格和名称是___________________。
(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有__________(填字母)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．长期贮存溶液C．用来加热溶解固体溶质D．量取220 mL体积的液体(3)在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)0.1 mol·L－1。
若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度______0.1 mol·L－1。
(4)根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________ mL(计算结果保留一位小数)。
如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL量筒，应选用________ mL规格的量筒最好。
(5)如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作：______________。
四、计算题19．有等物质的量的碳酸氢钠和碳酸氢钾的混合物a克与100ml盐酸反应。
题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的分式表示。
（1）该混合物中碳酸氢钠和碳酸氢钾的质量比是_____________。
（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为_______mol/L。
（3）如盐酸过量，生成的二氧化碳体积为___________L。
（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成二氧化碳的体积，还需知道_____。
（5）若碳酸氢钠和碳酸氢钾不是以等物质的量混合，则a克固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成的二氧化碳的体积（V）范围是_____________。
参考答案1．C【分析】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种操作方法。
【详解】A、冷水浸泡属于物质的溶解，不属于过滤操作，故A错误；B、加热煎制，属于加热，不属于过滤操作，故B错误；C、箅渣取液，是将液体与固体分离，属于过滤操作，故C正确；D、灌装保存，是液体进行转移，不属于过滤操作，故D错误，答案选C。
2．A【解析】A、为腐蚀品标志，故A正确；B、为易燃固体标志，故B错误；C、为辐射标志，故C错误；D、为易燃液体或易燃气体标志，故D错误。
3．B【解析】树状分类法不同类别之间有并列关系和从属关系，在B中金属氧化物和非金属氧化物之间是并列关系，非金属氧化物、金属氧化物与氧化物之间是从属关系；交叉分类法是采用不同的标准，对同类物质再进行分类，交叉分类法所涉及的不同类别之间是并列与交叉关系，A、C、D采用的是交叉分类法。
4．D【解析】【分析】继续煮沸氢氧化铁胶体会聚沉，得到的是氢氧化铁沉淀；淀粉胶体不带电荷，不会发生电泳；胶体与溶液的本质区别是散质微粒直径大小不同；灰尘是胶体，属于气溶胶，有电泳的性质。
【详解】在沸腾的蒸馏水中慢慢滴入0.5mol/L的氯化铁溶液得到氢氧化铁胶体，若继续煮沸氢氧化铁胶体会聚沉，得到的是氢氧化铁沉淀，A错误；只有带有电荷的胶体在通电时会发生电泳现象,而不带电荷的胶体则不会发生，如淀粉胶体，B错误；胶体与溶液的本质区别是散质微粒直径大小不同，丁达尔现象是胶体特有的性质，C错误；灰尘是胶体，在外加电源作用下，有电泳的性质，与胶体性质有关，D正确。
【点睛】本题考查胶体的特征和性质，注意胶体分散质微粒直径、胶体具有丁达尔效应、电泳的性质是解答本题的关键。
5．B【解析】【分析】据c=1000ρw/M表示酒精的物质的量浓度，结合酒精的浓度越大密度越小进行判断。
【详解】设质量分数w1的氨水密度为ρ1g/mL，质量分数w2的氨水的为ρ2g/mL，质量分数w1的氨水的物质量浓度为a=1000ρ1w1/17mol/L，质量分数w2的氨水的物质量浓度为b=1000ρ2w2/17mol/L，由于2a=b，所以2×1000ρ1w1/17=1000ρ2w2/17mol/L，故2ρ1w1=ρ2w2，酒精的浓度越大密度越小，所以ρ1＞ρ2，故w2＞2w1，故选B。