高一上学期10月份月考化学试题
2022-2023学年重庆市南开中学校高一上学期10月月考化学试题(解析版)
重庆市南开中学校2022-2023学年高一上学期10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质的分类正确的是 A ．淀粉溶液、食盐水都属于溶液 B ．NaOH 、Cu 2(OH)2CO 3都属于碱 C ．钙、铁都是人体必需的微量元素 D ．HNO 3、CH 3COOH 都是酸【答案】D【详解】A ．淀粉溶液是胶体，食盐水是溶液，A 项错误； B ．NaOH 属于碱，223Cu (OH)CO 属于碱式盐，B 项错误； C ．钙是常量元素，铁是微量元素，C 项错误； D ．3HNO 、3CH COOH 都属于酸，D 项正确； 故选D 正确。
2．下列物质溶于水后不能电离的是 A ．乙醇(C 2H 5OH) B ．一水合氨(NH 3·H 2O) C ．硝酸钾(KNO 3) D ．硫酸(H 2SO 4)【答案】A【详解】A ．25C H OH 属于非电解质，在水中以分子形态存在，不能电离，故A 正确；B ．32NH H O ⋅是弱碱，在水中电离出4NH +和OH -，故B 错；C ．3KNO 属于可溶性盐，在水中电离出K +和3NO -，故C 错；D ．24H SO 是强酸，在水中电离出H +和24SO -，故D 错；答案选A 。
3．下列物质属于电解质的是 A ．铜 B ．稀硫酸C ．氢氧化钠D ．蔗糖【答案】C【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 【详解】A ．铜是单质，故A 错误； B ．稀硫酸是混合物，故B 错误；C ．氢氧化钠的水溶液或熔融状态均可导电，故氢氧化钠为电解质，故C 正确；D ．蔗糖在水中以分子形态存在，不能电离，水溶液不能导电，不是电解质，故D 错误； 答案选C 。
4．小苏打(NaHCO 3)是一种抗酸药，可以缓解胃酸过多，其与胃酸发生反应：HCl+NaHCO 3=NaCl+CO 2↑+H 2O ，该反应所属反应类型是 A ．化合反应 B ．氧化还原反应 C ．分解反应 D ．复分解反应【答案】D【详解】该反应中无元素化合价的变化，所以不属于氧化还原反应；这是一个强酸与盐制弱酸的反应，属于复分解反应，综上所述D 符合题意，故D 正确； 答案选D 。
高一化学上册10月份月考检测试题(有答案)
高一化学上册10月份月考检测试题（有答案）一、选择题(每题只要一个正确答案，每题2分)1.以下说法错误的选项是： ( )A.置换反响一定是氧化恢复反响B.化合反响不能够是氧化恢复反响C.分解反响能够是氧化恢复反响D.凡是氧化恢复反响,都不能够是复分解反响2.经剖析，某种物质只含有一种元素，那么此物质 ( )A.一定是一种单质B.一定是纯真物C.一定是混合物D.能够是纯真物，也能够是混合物3.以下表达正确的选项是 ( )A 纯碱、烧碱均属碱B CO、SO2均属酸性氧化物C 凡能电离出H+的化合物均属酸D 盐类物质一定含有金属离子或铵根离子4.胶体区别于其他分散系的实质特征是 ( )A.胶体的分散质能经过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B.发生丁达尔现象C.分散质粒子直径在1nm～100nm之间D.胶体在一定条件下能动摇存在5.以下数量的各物质所含原子数按由大到小顺序陈列的是( )①0.5molNH3②标况下22.4LHe ③4℃时18mL水④0.8molNa3PO4A、①④③②B、④③②①C、②③④①D、④③①②6. 相反质量的SO2和SO3它们之间的关系是( )A.所含硫原子的物质的量之比为1:1B.氧原子的物质的量之比为3:2C.氧元素的质量比为5:6D.硫元素的质量比为4:57.：CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)，现有0.228克CS2在448mlO2(标况下)中充沛熄灭，反响后所得的气体体积(标况)为：( )A 112mlB 224mlC 336mlD 448ml8.以下说法正确的选项是(NA表示阿伏加德罗常数的数值) ( )A.在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NAB.在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为NAC.22.4L Cl2所含原子数为2NAD.在同温同压时，相反体积的任何气体单质所含的原子数相反9.水的形状除了气、液和固态外，还有玻璃态。
高一上学期化学10月月考试卷第1套真题
高一上学期化学10月月考试卷一、单选题1. “摩尔”是下列哪个物理量的单位（）A . 物质的量B . 长度C . 质量D . 电流2. 盛浓H2SO4的试剂瓶贴图中最合适的标志是（）A .B .C .D .3. 下列仪器中，常用于物质分离的是（）A . ①③B . ②③C . ②④D . ①②4. 下列仪器使用前必须检查其是否漏水的是（）A . 分液漏斗B . 漏斗C . 蒸发皿D . 长颈漏斗5. 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线这五项中的（）A . ②④⑤B . ②③⑤C . ①②④D . ①③⑤6. 下列各组物质，前者是单质，后者为混合物的是（）A . 氧气、冰水混合物B . 铁粉、食醋C . 干冰、食盐D . 盐酸、空气7. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A . 是否有丁达尔效应B . 分散质粒子直径的大小C . 是否能通过滤纸D . 是否均一、透明、稳定8. 下列说法正确的是（）A . 摩尔质量等于物质的相对原子质量B . 摩尔质量是物质相对原子质量的6.02×1023倍C . HNO3的摩尔质量是63gD . CO和N2的摩尔质量相等9. 有一种气体的质量是14.2g,体积是4.48L,该气体的摩尔质量是A . 28.4B . 28.4g/molC . 71D . 71g/mol10. 标准状况下，下列各物质中，含氧原子个数最多的是（）A . 1 mol KClO3B . 11.2L CO2C . 32 g O2D . 3.01×1023个H2O11. 下列说法中正确的是（）A . 通常状况下，2molN2 的质量为56gB . 阿伏加德罗常数就是6.02×1023C . 1molH2O 所占的体积为22.4LD . 0.1mol·L-1 Na2SO4 溶液中含有SO42- 为0.1mol12. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L－1的是（）A . 含4 g NaOH的溶液1 LB . 将2.24LNH3溶于1 L水中C . 含0.2 mol H2SO4的溶液0.5 LD . 将98 g的H2SO4倒入1 L水中13. 关于用CCl4萃取碘水的说法中错误的是（）A . 萃取后水层颜色变浅B . 碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C . 萃取后CCl4溶液层为紫红色D . 萃取后水层颜色变红且在下层14. 下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是（）A . 燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭B . 为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动C . 蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却D . 皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗15. 下列各项操作错误的是（）A . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口到出。
高一化学上册10月月考检测试题
高一化学试题卷满分100分，时间60分钟可能用到的相对原子质量：H・1 He-4 C-12 N-14 O -16 S -32 Cl-35.5K-39 Ca-40一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1.生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是（）A.蜂蚁蛰咬处涂抹稀氨水可解痛痒B.用四氯化碳可擦去圆珠笔油C.自来水厂用液氯消毒D.可用食醋洗掉水垢2.下列关于氧化物的叙述正确的是（）A.能跟强碱溶液反应的氧化物就是酸性氧化物B.酸性氧化物都可以与水反应可生成酸C.金属氧化物不一定是碱性氧化物D.不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应3.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A.溶液与胶体：不同的木质原因是能否发生丁达尔效应B.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C.氧化还原反应：元素化合价是否变化D.电解质与非电解质：物质木身的导电性4.某学习小组辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④淀粉溶液和蛋口质溶液可能都是胶体；⑤盐酸和醋酸既是化合物又是酸；⑥纯碱和烧碱都是碱。
说法正确的是（）A.②③④B.①②⑤C.③⑤⑥D.①③④5.下列属于电解质并能导电的物质是（）A.淀粉B.KNOj溶液C.FeCh晶体D.熔融的Na:06.N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 12gC-13含有的原子数为N A个B. 46g NO2和4 6g N2O4含有的原子数均为N AC. 1. 7g H2O2中含有的电子数为0. 9 N AD.标准状况下，2. 24L乙醇所含分子数为0.1 N A7.在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是（）A. 1： 2B.2： 3C. 2： 1D.3： 28.下列能达到实验目的的是（）A.用NaOH溶液除去CO?中混有的HC1气体B.用分液漏斗分离四氯化碳和水的混合物；C.加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质D.配制一定浓度的氯化钾溶液lOOOrnL,准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容9.人造空气（氧气02与氧气He的混合气）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。
高一上学期化学10月月考试卷真题
高一上学期化学10月月考试卷一、单选题1. 对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是（）A . 当有大量毒气泄漏时，人应沿顺风方向疏散B . 金属钠意外着火时，应用干燥的沙土盖灭C . 当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗D . 酒精失火用水浇灭2. 下列基本实验操作错误的是编号①②③④操作示意图操作名称倾倒液体取用块状固体稀释浓硫酸检查气密性A . ①③B .①②C . ③④D . ②④3. 下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A . 过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液B . 过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液C . 蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液D . 萃取分液、蒸馏、蒸发、过滤4. 根据下表信息，将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是（）物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/g·cm–3溶解性乙二醇C2H4O2–11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A . 分液B . 蒸馏C . 加水萃取D . 冷却至0℃后过滤5. 下列有关物质的量的说法，错误的是（）A . 1摩尔任何气体都含有6．02×1023个分子B . 0.012Kg12C中含有6.02×1023个碳原子C . 1摩尔水中含有2mol氢和1mol氧D . 1molH2O中含有3 mol原子6. 偏二甲肼是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述中正确的是（）A . 偏二甲肼的摩尔质量为60gB . 6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60gC . 1 mol偏二甲肼的质量为60g/molD . 6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子7. 两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是（）A . 分子个数比为17∶16B . 同温同压下两种气体的体积之比是17∶16C . 氢原子个数比为17∶12D . 原子个数比为17∶168. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（）A . 称量时，应将NaOH固体放在称量纸上称量B . 将称量的NaOH固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷却至室温再转移C . 定容时若加水超过了刻度线，可用胶头滴管直接将多余溶液吸出D . 为减小误差，容量瓶必须干燥才可使用9. 在配制溶液过程中正确的是（）A . 配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时量筒必须先润洗B . 配制盐酸溶液时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度C . 定容时观察液面俯视会造成所配溶液浓度偏低D . 浓H2SO4稀释后即可注入容量瓶配制10. 下列物质中所含分子物质的量最多的是（）A . 88g CO2B . 3.5 mol H2C . 标准状况下33.6L SO2D . 3.01×1023个硫酸分子11. 下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4L CO所含原子的物质的量为1molB . 33.6LNH3气体所含分子的物质的量为1.5molC . 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等D . 同温同压下，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等12. 下列溶液中的Cl− 浓度与50 mL 1 mol/L MgCl2溶液中的Cl− 浓度相等的是（）A . 150 mL 1 mol/L NaCl溶液B . 75 mL 2 mol/L CaCl2溶液C . 150 mL 2 mol/L KCl溶液D . 50 mL2 mol/L KClO3溶液13. 等物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液。
2022-2023学年福建省宁德第一中学高一上学期10月月考化学试题(解析版)
福建省宁德第一中学2022-2023学年高一上学期10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．用自来水养金鱼时，通常先将自来水晒一段时间再注入鱼缸，目的是（）A．提高水温B．增加水中氧气的含量C．除去水中少量的次氯酸D．用紫外线杀死水中的细菌【答案】C【分析】普通的自来水在自来水厂都要通入氯气消毒，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有强氧化性，能够破坏细菌的结构，从而杀死细菌，达到消毒目的。
【详解】自来水在Cl2消毒中发生Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO 具有强氧化性，能够破坏细菌的结构，从而杀死细菌，达到消毒目的。
如果将刚从自来水龙头里放出来的水直接养鱼，里面的次氯酸没有分解，就会将鱼致死，则放在阳光里晒一下就是为了将次氯酸分解和使盐酸挥发除去，故合理选项是C。
【点睛】本题考查氯水的性质及应用。
注重了化学与生活的联系，学生应学会利用化学知识来解决生活中常见的问题，注意晒一段时间主要是使HClO分解。
2．下面关于金属钠的描述正确的是A．少量钠应保存在水中B．钠离子性质很活泼C．钠很软，在新材料领域没有用途D．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在【答案】D【详解】A．钠很活泼能与氧气和水反应，所以少量钠应保存在煤油中，故A错误；B．钠原子最外层一个电子，易失去，所以钠原子具有较强的还原性，而钠离子只能得电子，具有弱氧化性，故B错误；C．钠的导电和导热性较好，在新材料领域有用途，故C错误；D．钠与氧气、水等都能发生剧烈反应，性质活泼，在自然界里不能以游离态存在，故D正确；答案选D。
3．下列各组物质中，因为反应条件、浓度或用量不同而发生不同化学反应的是①C 与2O ①Na 与2O ①Fe 与2Cl ①Fe 与2OA ．除①外B ．除①①外C ．除①外D ．除①外4．某同学用下列装置进行有关Cl 2的实验。
浙江省杭州市2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题含答案
杭州2024年10月教学质量检测高一化学试题（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32K39Ca40一、选择题(本题共20题，每小题只有一个正确选项，每题2分，共40分)1.春节时燃放烟花爆竹能增强节日的喜庆，但也造成大气严重污染。
烟花中含有的KNO3属于A.氧化物B.酸C.碱D.盐【答案】D【解析】【详解】氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；酸是指电离出来的阳离子全部都是H+的化合物；碱是指电离出来的阴离子全部都是OH-的化合物；盐是指由酸根离子和金属离子（或铵根）组成的化合物；KNO3是由金属阳离子和酸根离子组成，所以是盐，故选D。
2.下列用品的主要成分及用途对应不正确的是A B C D用品主要成分NaCl Na2CO3Na2O2NaOH用途防腐剂制肥皂制氧剂干燥剂A.AB.BC.CD.D 【答案】B【解析】【详解】A．食盐主要成分为NaCl，氯化钠有咸味，可作防腐剂，故A正确；B．小苏打是NaHCO3的俗名，故B错误；C．过氧化钠能与二氧化碳、水反应生成氧气，可作制氧剂，故C正确；D．烧碱是NaOH的俗名，能吸水，可以作干燥剂，故D正确；答案选B。
3.分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【详解】A．有的离子反应为氧化还原反应，有的离子反应是非氧化还原反，故离子反应与氧化还原反应属于交叉关系，故A错误；B．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，一定存在元素化合价变化，置换反应一定属于氧化还原反应，为包含关系，故B正确；C．氧化物按照性质可以分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物等，故C错误；D．四种基本反应类型不能包含所有的化学反应，则化学反应不仅仅为四种基本反应类型，故D错误；答案选B。
4.每做一次焰色反应实验，都要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是A.Na2CO3溶液B.NaOH溶液C.硫酸D.盐酸【答案】D【解析】【详解】A．Na2CO3溶液中含钠离子，钠元素的焰色反应会干扰其他元素焰色反应的检验，且Na2CO3溶液一般不能与残留物反应，故A不选；B．NaOH溶液中含钠离子，钠元素的焰色反应会干扰其他元素焰色反应的检验，且NaOH溶液一般不能与残留物反应，故B不选；C．用硫酸洗涤，反应生成沸点很高的硫酸盐，不容易除去，故C不选；D．用盐酸洗涤，反应生成的氯化物加热灼烧容易除去，故D选；综上所述答案为D。
高一上学期月考化学试卷(10月份)
高一上学期月考化学试卷（10月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列有关叙述正确的是（）A . 研究质子和中子的结构是化学学科研究的一项新任务B . 在通风橱进行有毒气体的实验是一种符合“绿色化学”思想的防污染手段C . 根据能量守恒定律，燃烧一定量的煤和燃烧同量的煤干馏后的焦炭产生的能量一样多D . 随着化学的发展，化学实验方法并不是化学研究的唯一手段2. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 下列各组中的两物质反应时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（）A . Na和O2B . Al2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液C . Na2O2和CO2D . Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液3. （2分） (2018高一上·汪清月考) 在烧杯中加入水和苯（密度0.88g/cm3）各50mL。
将一小粒金属钠（密度0.97g cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（）A . 钠在水层中反应并上下游动B . 钠停留在苯层中不发生反应C . 钠在苯的液面上反应并上下游动D . 钠在苯和水的界面处反应并上下游动4. （2分） (2018高二上·济南开学考) 下列叙述中，错误的是（）A . 漂白粉的有效成分是氯化钠B . 氯水中的次氯酸具有杀菌消毒作用C . 晶体硅是制造半导体的常用材料D . 石英的主要成分是二氧化硅5. （2分）(2018·石景山模拟) 有关氯及其化合物的说法，正确的是（）A . 以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉B . 氯碱工业中，阳极得到烧碱C . 可在“84”消毒液中加入洁厕灵(主要成为HCl)以增强漂白性D . Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性6. （2分） (2016高一上·涞水期中) 下列叙述错误的是（）A . 10mL质量分数为98%的H2SO4 ，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B . 配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C . 在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D . 同温同压下，20mLCH4和60mLO2所含的原子数之比为5：67. （2分）下列各组中两种气体的分子数一定相同的是（）A . 温度相同、体积相同的O2和CH4B . 压强相同、体积相同的O2和H2C . 质量相同、密度不同的CO和N2D . 体积相同、密度不同的CO和C2H48. （2分） (2016高一上·林芝期末) 下列叙述正确的是（）A . 1 mol H2O的质量为18g/molB . CH4的摩尔质量为16gC . 6.02×1023个SO2分子的质量为64gD . 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L9. （2分） (2016高三上·伊宁开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 在标准状况下22.4L H2O中含有氢原子的个数为2NAB . 2.7g 铝与足量的盐酸反应时失去的电子数为0.3NAC . 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NAD . 常温常压下，11.2 L氧气含有的原子数目为NA10. （2分）在给定条件下，下列划横线的物质在化学反应中完全消耗的是（）A . 用50mL 12mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B . 向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁C . 标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中D . 在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，1mol氮气和3mol氢气反应11. （2分） (2017高一上·平罗期末) 某混合溶液中所含离子的浓度如下表所示，则M离子可能为（）A . Na+B . Mg2+C . Cl﹣D . CO32﹣12. （2分） (2016高三上·莆田期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（）A . 1 mol•L﹣1 FeCl3溶液，含有Fe3+的数目为NA个B . 标准状况下，22.4L辛烷中分子数目为NA个C . 0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NA个D . 氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中含有0.3 NA个氧原子13. （2分） (2017高一下·鞍山期中) 10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为6mL （相同状况），则NO和CO2的体积比为（）A . 1：1B . 2：1C . 3：2D . 1：214. （2分） (2016高一上·毕节期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温下，28g CO中含有的分子数为NAB . 1.0 mol•L﹣1 Na2SO4溶液中所含的Na+数为2NAC . 标准状况下，22.4 L HCl气体中所含的原子数为NAD . 1 mol N2所含有的原子数为NA15. （2分）实验室用固体氯化钠配制0.5 L 0.2 mol·L-1的NaCl溶液，下列哪种仪器不是必须使用的A . 试管B . 500 mL容量瓶C . 胶头滴管D . 托盘天平16. （2分） (2016高一上·平遥期中) V L含有（NH4）2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知NH4+浓度为a mol•L﹣1；SO42﹣浓度为bmol•L﹣1 ．则原混合溶液中铝离子的物质的量浓度为（）A . （b﹣2a）/3mol•L﹣1B . （b﹣2a）/2mol•L﹣1C . （2b﹣a）/3mol•L﹣1D . （2b﹣a）/2 mol•L﹣117. （2分） (2016高一上·乐山期中) 下列叙述正确的是（）A . 将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得1mol/L的NaCl溶液B . 11.2LHCl气体溶于水配成0.5L溶液，其浓度为1mol/LC . 浓度为2.00 mol/L的盐酸溶液1L，将溶液加热蒸发浓缩至0.5L 其浓度小于4.00mol/LD . 向100mL1mol/LCuSO4溶液加入25g 胆矾晶体，溶液浓度变为2mol/L18. （2分） (2018高一上·玉溪期中) 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，则三种溶液中Cl－的物质的量之比为（）A . 3:4:3B . 1:2:3C . 3:2:1D . 1:1:119. （2分） (2017高一上·沈阳期中) 向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu（OH）2则下列说法不正确的是（）A . 整个反应过程中，氯离子个数不变B . M点溶液中的溶质有一种C . P点溶液比M点溶液中氯化钠的质量分数大D . 沉沉完全时，m1的数值为12020. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 将一定质量的镁铜合金加入到100mL某浓度HNO3溶液中，两者恰好反应，假设反应的还原产物只有NO气体，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（）A . 加入合金的质量不可能为6.6gB . 参加反应的硝酸的物质的量浓度为1mol/LC . 生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100 mLD . 生成NO气体体积为2.24 L二、简答题 (共3题；共23分)21. （9分） (2016高一上·厦门期中) 根据题意解答（1）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为________，物质的量之比为________，原子总数之比为________，质量之比为________．（2）在标准状况下，①4g H2、②11.2L O2、③1mol H2O中，所含分子数最多的是________，含原子数最多的是________，质量最大的是________．（3）标准状况下，1.7gNH3的体积为________ L，它与标准状况下________ L H2S含有相同数目的氢原子．22. （10分） (2016高一上·宁晋期中) 根据题意填空（1） 9.8克SO42﹣的物质的量为________，质子数为________个（用NA表示）（2）在3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O的反应中，氧化剂________还原剂________，氧化剂与还原剂的质量之比为________．（3）在标准状况下，33.6L的NH3将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为多少？23. （4分） (2017高一上·江阴期中) 等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比________，C原子数之比________，二者的质量之比________，在同温同压下的体积之比________．三、实验题 (共1题；共8分)24. （8分） (2016高一上·北京期中) 如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为________ mol/L．（2）取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取硫酸分子式：H2SO4相对分子量：98密度1.2g/mLH2SO4多少而变化的是．A . 溶液中H2SO4的物质的量B . 溶液的浓度C . 溶液中H+的数目D . 溶液的密度（3）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L硫酸．①该学生需要量取________ mL上述浓硫酸进行配制．②配制过程中，需要使用的仪器是（填写代号）________．A．烧杯B．量筒C．1000mL容量瓶D．托盘天平E．药匙F．500mL容量瓶G．胶头滴管H．玻璃棒③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________；A．用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1﹣2cm处④在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是________．A．用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容C．定容时仰视刻度线D．在配置前用已知浓度的稀硫酸润洗容量瓶．四、计算题 (共1题；共15分)25. （15分） (2016高一上·哈尔滨期中) 用KMnO4氧化一定体积密度为1.19g/cm3 ，溶质质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）用双线桥法分析该反应（只需标出电子得失的方向和数目）（2） 15.8g KMnO4参加反应能消耗多少摩尔HCl？（3）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少升？参考答案一、选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、简答题 (共3题；共23分) 21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、23-1、三、实验题 (共1题；共8分) 24-1、24-2、24-3、四、计算题 (共1题；共15分)25-1、25-2、25-3、第11 页共11 页。
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【全国百强校】四川省成都市树德中学2020-2021学年高一上学期10月份月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是( )A．A B．B C．C D．D2．下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是A．B．C．D．3．下列物质的分类采用树状分类法的是（）A．铁是单质，又是导体B．氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物C．氯化钠是钠的化合物，又是氯化物D．氢氧化钙是纯净物，化合物，又是碱4．下列叙述正确的是（）A．在沸腾的蒸馏水中慢慢滴入0.5mol/L的氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色B．胶体都可以发生电泳C．胶体与溶液的本质区别是能发生丁达尔现象D．水泥厂和冶金厂常用高压直流电静电除尘，减少对空气的污染，这利用了胶体的性质5．若以w1和w2分别表示物质的量浓度为amol/L和bmol/L酒精溶液的质量分数，已知2a=b，则下列推断正确的是（）A．2w1=w2B．w2>2w1C．w2<2w1D．不能判断6．现有200克18mol/L的硫酸溶液，加入x毫升水后物质的量浓度变为9mol/L，则（）A．X=200B．x>200C．x<200D．不能判断7．下列叙述正确的是（）A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气体的物质的量决定了他们的体积C．不同的气体，若体积不同，则他们所含的分子数也不同D．在标准状况下，体积约为22.4L的物质都是1mol8．某固体A在一定条件下加热分解，产物全是气体，A的分解反应为2A=B+2C+2D，现测得分解产生的混合气体对H2的相对密度为d，则A的相对分子质量为（）A．2d B．2.5d C．5d D．0.8d9．同温同压下，x g甲气体和y g乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是( )A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B．x∶y等于甲与乙的分子个数之比C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比D．y∶x等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比10．相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)，溶于m g水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3。
则下列说法不正确的是( ) A．相对分子质量M＝22.4mw/(1—w)V B．物质的量浓度c＝1000ρV/(MV+22.4m) C．溶液的质量分数w＝MV/22.4m D．溶液密度ρ＝cM/1000w11．某学生需配制0.2 mol·L－1Na2SO3溶液，经检测所配溶液的浓度为0.15 mol·L－1，可能的原因有( )A．容量瓶中有残留水B．定容时俯视刻度线C．漏掉洗涤操作步骤D．称量时所用砝码生锈12．体积为V L、密度为ρ g·cm－3的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质m g。
若此溶液中溶质的物质的量浓度为c mol·L－1，溶质的质量分数为w，则下列各表示式中正确的是( )A．c＝m/MV B．m＝Vρw C．w＝cM/ρD．ρ＝cM/1000w%13．VmL硫酸铁溶液中含wgSO42－，取此溶液V/2mL，用水稀释成2VmL.则稀释后的溶液中Fe3+物质的量浓度为（）A．250w/48v B．250w/72v C．125w/36v D．125w/72v14．CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42—的物质的量浓度为3 mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为A．5.6 g B．11.2 g C．22.4 g D．33.6 g15．由两种金属单质组成的混合物20克，投入过量某稀硫酸中，生成标况下气体11.2L，则两种金属不可能的组成是（）A．钠和锌B．铜和铝C．铜和镁D．镁和钠二、填空题16．选取下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上：A．萃取，分液 B．结晶法 C．分液法 D．蒸馏法 E. 过滤法（1）___________分离饱和食盐水与泥沙的混合物（2）_________分离水与汽油的混合物（3）_________分离四氯化碳（沸点76摄氏度）和甲苯（沸点110摄氏度），两者互溶（4）_________从碘的水溶液里提取碘（5）_________从含硝酸钾和氯化钠的混合液中分离硝酸钾17．(1)下列四种物质，①N A个HCl ②24gCH4③4.816×1023个H2O2分子④10.8mL水（密度为1g·cm－3）。
ⅰ．四种物质所含分子数由多到少的顺序是：_________________________________；ⅱ．四种物质所含原子数由多到少的顺序是：_________________________________；ⅲ．四种物质所含H由多到少的顺序是：_____________________________________；ⅳ．四种物质的质量由多到少的顺序是：_____________________________________。
(2)H2O与CO2的质量比为18:22，则H2O和CO2的物质的量之比为________，分子个数比为_______，原子个数比为__________，所含氧原子个数比为___________。
(3)在标准状况下，等质量的O3和CO2比较，密度比为________，分子数之比为_________，原子数之比______，体积比为_______，物质的量之比__________。
(4)CH4与H2的混合气体，其质量百分含量分别为80%、20%，则混合气体的平均相对分子质量为__________。
(5)标准状况下，某气体密度为1.96g/L，则该气体的摩尔质量为_____（保留整数）(6)把100克某NaOH溶液（密度是1.22g/cm3）蒸发浓缩，余下溶液50ml时，物质的量浓度是8mol/L，原溶液的物质的量浓度是_________________。
(7)已知Na2S、Na2SO3、Na2SO4混合物中硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为_____________。
三、实验题18．实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液450 mL。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填字母)。
仪器C的名称是________，本实验所需玻璃仪器E规格和名称是___________________。
(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有__________(填字母)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．长期贮存溶液C．用来加热溶解固体溶质D．量取220 mL体积的液体(3)在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)0.1 mol·L－1。
若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度______0.1 mol·L－1。
(4)根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________ mL(计算结果保留一位小数)。
如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL量筒，应选用________ mL规格的量筒最好。
(5)如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作：______________。
四、计算题19．有等物质的量的碳酸氢钠和碳酸氢钾的混合物a克与100ml盐酸反应。
题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的分式表示。
（1）该混合物中碳酸氢钠和碳酸氢钾的质量比是_____________。
（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为_______mol/L。
（3）如盐酸过量，生成的二氧化碳体积为___________L。
（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成二氧化碳的体积，还需知道_____。
（5）若碳酸氢钠和碳酸氢钾不是以等物质的量混合，则a克固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成的二氧化碳的体积（V）范围是_____________。
参考答案1．C【分析】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种操作方法。
【详解】A、冷水浸泡属于物质的溶解，不属于过滤操作，故A错误；B、加热煎制，属于加热，不属于过滤操作，故B错误；C、箅渣取液，是将液体与固体分离，属于过滤操作，故C正确；D、灌装保存，是液体进行转移，不属于过滤操作，故D错误，答案选C。
2．A【解析】A、为腐蚀品标志，故A正确；B、为易燃固体标志，故B错误；C、为辐射标志，故C错误；D、为易燃液体或易燃气体标志，故D错误。
3．B【解析】树状分类法不同类别之间有并列关系和从属关系，在B中金属氧化物和非金属氧化物之间是并列关系，非金属氧化物、金属氧化物与氧化物之间是从属关系；交叉分类法是采用不同的标准，对同类物质再进行分类，交叉分类法所涉及的不同类别之间是并列与交叉关系，A、C、D采用的是交叉分类法。
4．D【解析】【分析】继续煮沸氢氧化铁胶体会聚沉，得到的是氢氧化铁沉淀；淀粉胶体不带电荷，不会发生电泳；胶体与溶液的本质区别是散质微粒直径大小不同；灰尘是胶体，属于气溶胶，有电泳的性质。
【详解】在沸腾的蒸馏水中慢慢滴入0.5mol/L的氯化铁溶液得到氢氧化铁胶体，若继续煮沸氢氧化铁胶体会聚沉，得到的是氢氧化铁沉淀，A错误；只有带有电荷的胶体在通电时会发生电泳现象,而不带电荷的胶体则不会发生，如淀粉胶体，B错误；胶体与溶液的本质区别是散质微粒直径大小不同，丁达尔现象是胶体特有的性质，C错误；灰尘是胶体，在外加电源作用下，有电泳的性质，与胶体性质有关，D正确。
【点睛】本题考查胶体的特征和性质，注意胶体分散质微粒直径、胶体具有丁达尔效应、电泳的性质是解答本题的关键。
5．B【解析】【分析】据c=1000ρw/M表示酒精的物质的量浓度，结合酒精的浓度越大密度越小进行判断。
【详解】设质量分数w1的氨水密度为ρ1g/mL，质量分数w2的氨水的为ρ2g/mL，质量分数w1的氨水的物质量浓度为a=1000ρ1w1/17mol/L，质量分数w2的氨水的物质量浓度为b=1000ρ2w2/17mol/L，由于2a=b，所以2×1000ρ1w1/17=1000ρ2w2/17mol/L，故2ρ1w1=ρ2w2，酒精的浓度越大密度越小，所以ρ1＞ρ2，故w2＞2w1，故选B。