高一上学期化学第二次月考试卷真题
实验中学高一化学上学期第二次月考试题含解析
7.下列说法正确的是（ )
A。 冰醋酸、冰水混合物、钢、淀粉都属于混合物
B. 葡萄糖溶液与淀粉溶液的本质区别是有无丁达尔效应
C。 因为胶粒能吸附电荷，所以有的胶体带正电,有的胶体带负电
D. 雾、稀豆浆、烟水晶都属于胶体
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．冰醋酸是纯净物；冰和水都是水分子构成,是纯净物;钢是合金，属于混合物，淀粉是高聚物，n值不同，属于混合物,故A错误；
【答案】C
【解析】
试题分析：a、①6.72LCH4,②HCl的物质的量为3。01×1023/6.02×1023=0。5mol，即体积为0.5×22。4L=11.2L,③n(H2S）=13.6/34mol=0。4mol，则V（H2S)=0。4×22。4L=8.96L，④V（NH3）=0。2×22。4L=4.48L，体积 由大到小的顺序是②③①④，故正确;b、根据阿伏加德罗推论，密度之比等于摩尔质量之比，摩尔质量在数值上等于相对原子质量或相对分子质量，①16，②36.5，③34,④17，由大到小的顺序是：②③④①，故正确;c、①质量为0.3×16g=4.8g，②m(HCl)=0。5×36。5g=18.25g，③13。6g,④m(NH3)=0.2×17g=3.4g，质量由大到小的顺序是:②③①④，故正确;d、①n(H）=0。3×4mol=1.2mol,②n(H)=0。5×1mol=0.5mol，③n（H）=0。4×2mol=0。8mol，④n（H）=0.2×3mol=0。6mol，由大到小的顺序是:①③④②，故正确，因此选项C正确。
C。 NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClD。 Na2CO3、BaCl2、HCl
【答案】C
【解析】
【详解】NaCl中混有MgCl2、Na2SO4，除去Mg2+要用OH-,除去SO42-要用Ba2+，新引入的OH-要用H+除去，新引入的SO42-要用CO32—除去，再引入的CO32-则用H+除去，故碳酸钠需在氯化钡之后加入，盐酸需在最后加入。答案选C。—
2021-2022年高一上学期第二次月考化学试题 含答案
2021年高一上学期第二次月考化学试题含答案高一化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，．．．．．．．．．．．．．．在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．。
4．以下数据可供解题时参考：有关元素的相对原子质量是：H 1 C 12 He 4 N 14 O 16 S 32 Fe 56第 I 卷（选择题共50分）一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列叙述正确的是A．1摩尔任何物质都含有6.02×1023个分子B．摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一C．含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25molD．氧气的摩尔质量等于它的相对分子质量2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小不同D．是否均一、透明、稳定3. 下列物质按照单质、化合物、混合物顺序排列，其中物质类型排列顺序正确的是（）A．氯水、氯化钾、胆矾B．液溴、水和冰混合、澄清石灰水C．氮气、净化后的空气、氧化镁D．白磷、生锈的铁钉、高锰酸钾充分加热后的剩余固体4. 为达到下列实验目的，所采用的方法合理的是 cA．溴水中提取溴：分液B．分离水和汽油的混合物：蒸馏C．分离饱和食盐水和沙子的混合物：过滤D．从硝酸钾和氯化钠混合液中获取硝酸钾：萃取5. 下列溶液中，与200mL 0.5mol/L MgCl2溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是A．100mL 0.25mol/L CaCl2溶液 B．50ml 1mol/L KCl溶液C．50ml 0.5mol/L NaCl溶液 D．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液6.下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）A. 2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2B. Cl2+H2O=HCl+HClOC. 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3D. CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑7. 欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mL．A．①② B．①③ C．②③ D．①②③8.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A．1:2:3 B．1:6:9 C．1:3:3 D．1:3:69. 下列现象与胶体的性质无关的是（）A．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B．浑浊的水可以用明矾净化C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D．清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象10. 下列物质溶于水,电离方程式错误的是( )A.Na2CO3Na+ + CO32-B.H2SO42H++ SO42-C.MgCl2Mg2++2Cl-D.NaHSO4Na++H++ SO42-11. 下列物质中属于电解质的是（）A H2 OB CO2C NaCl溶液D Fe12.下列变化需要加入还原剂才能实现的（）A．MnO4-Mn2＋B．HClCl2C．FeFe3＋ D．KClO3O213. 在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、OH-、S042- B．Cl-、N03-、Cu2+C．Al3+、C032-、Na+ D．Ca2+、HC03-、NH4+14. 下列离子方程式正确的是（）A．铁和稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++3H2↑B．碳酸钠与盐酸反应：CO32-+2H+ = CO2↑+H2OC．氢氧化钡与稀盐酸的反应：Ba(OH)2+2H+ = Ba2++2H2OD．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+ = Cu2++Ag15. 下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 ( )。
2022-2023学年四川省广安市第二中学校高一上学期第二次月考化学试题(解析版)
四川省广安市第二中学校2022-2023学年高一上学期第二次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、社会、科技发展息息相关，下列化学反应过程不涉及氧化还原反应的是A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】A【详解】A ．溶洞形成时，发生反应CaCO 3+CO 2+H 2O=Ca(HCO 3)2，此反应为非氧化还原反应，A 符合题意；B ．天然气燃烧时，发生反应CH 4+2O 2−−−→点燃CO 2+2H 2O ，此反应为氧化还原反应，B不符合题意；C ．植物光合作用时，发生反应6CO 2+6H 2O ====光叶绿素C 6H 12O 6+6O 2，此反应为氧化还原反应，C 不符合题意；D ．火箭发射时，火箭燃料发生燃烧，发生氧化还原反应，同时放出能量，D 不符合题意； 故选A 。
2．下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 A ．氯水 B ．Na 2OC ．浓硫酸D ．NaOH溶液，逐渐变为Na 2CO 3∙10H 2O ，最后失去结晶水变为Na 2CO 3，反应过程中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，B 不符合题意；C ．浓硫酸在吸收空气中的水，变为稀硫酸，没有发生氧化还原反应，C 不符合题意；D ．根据B 选项的分析，NaOH 最终变为Na 2CO 3，没有发生氧化还原反应，D 不符合题意； 故选A 。
3．下列说法中用离子方程式或电离方程式表述不正确．．．的是 A ．将金属钠放入水中：+-222Na+2H O=2Na +2OH +H ↑ B ．将氧化镁与稀盐酸混合：+2+2MgO+2H =Mg +H OC ．碳酸氢钾溶于水的电离方程式：++2-33KHCO K +H +CO =D ．少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合：-2+-332HCO +Ca +OH =CaCO +H O ↓ 【答案】C【详解】A ．钠和水生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：+-222Na+2H O=2Na +2OH +H ↑，A 正确；B ．氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为：+2+2MgO+2H =Mg +H O ，B正确；C ．碳酸氢钾溶于水电离生成碳酸氢根离子和钾离子，电离方程式为：+-33KHCO K +HCO =，C 错误；D ．少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应，碳酸氢根离子和氢氧根离子按1:1反应，反应的离子方程式为：-2+-332HCO +Ca +OH =CaCO +H O ↓，D 正确；故选C 。
2021-2022年高一上学期第二次月考 化学 含答案
2021年高一上学期第二次月考化学含答案可能用到的相对原子质量：H－1 He－4 O－16 C－12 N－14 K－39 Cu－64 Fe－56 AL－27 Na－23 S－32 Cl－35.5 Mg－24一、选择题(本大题包括16小题，每小题3分，每小题仅有一个选项正确)1．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( ) A．常温常压，8克氦气所含的原子数为4N AB．1L 1mol/L KClO3溶液中含有NA个Cl—C．标准状况下，11.2L CCl4所含的分子数为0.5 N AD．1mol CO2与SO2的混合气体氧原子数为2N A2．下列离子方程式中，不正确的是( )A．偏铝酸钠溶液中通入适量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－B．向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液： Fe3＋＋SCN－=[Fe(SCN)]2＋C．NaHCO3与足量石灰水反应：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－==2H2O＋CaCO3↓＋CO32－D．偏铝酸钠溶液中加过量盐酸： AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O3．某溶液中含有HCO3—、CO32—、SO32—、Na＋、NO3—五种离子。
若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是（）A．NO3— B．CO32—、NO3— C． SO32—、NO3— D．CO32—、Na+、NO3—4．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
已知反应Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是( )A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Fe2O3在反应中得到电子C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e－转移D．Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性5．要使含有Ba2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag+等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是( )A．H2SO4—HCl—NaOH—CO2 B．HCl—H2SO4—NaOH—CO2C．NaCl—Na2SO4—NaOH—CH3COOH D．Na2SO4—NaCl—NaOH—HCl. 6．下列叙述正确的是( )①铁在过量氧气中燃烧生成Fe2O3②铝在常温下不能与氧气反应③能用同一离子方程式表示：浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液和Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水的反应④铝粉与氧化镁共热可制取金属镁⑤用过量的氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋⑥除去Al(OH)3中混有的少量Mg(OH)2 ,加入过量的烧碱溶液充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤⑦除去FeCl2溶液中混有的FeCl3 ：加入过量铜粉，过滤⑧生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加A．①②⑤⑦B．②③⑥⑧ C．②④⑥⑦ D．只有③⑥7对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验Ⅲ：试管中溶液生成红色沉淀D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体8.下列各组物质不能按（表示反应一步完成）关系转化的是（）选项 a b cA SiO2Na2SiO3H2SiO3B Fe2O3FeCl3Fe(OH)3C Al Al(OH)3Al2O3D NaHCO3Na2CO3NaOH9．某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体，2A=3B+2C+2D。
高一上学期第二次月考(12月)化学试题(Word版 含答案)
2020-2021学年高一上学期第二次月考（12月）化学试题卷Ⅰ(选择题，共50分)说明：1.本卷分卷Ⅰ卷Ⅱ，共26题，7页，考试时间90分钟，满分100分。
2.将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题纸上，卷Ⅱ用黑色钢笔或签字笔答在答题纸上。
相对原子质量： H：1； C：12； N：14； O：16； Na：23； Mg：24； Al：27；S：32； Cl：35.5； Fe：56； Zn：65； Ba：137一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题给出的A、B、C、D四个选项中只有一个．．．．符合题目要求。
)1．使溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是（）A．NH3·H2O B．NaOH C．CO2 D．HCl2．下列关于硅的说法不正确的是（）A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D．硅可由二氧化硅还原制得3．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是（）A．Cl2溶解于水B．SO3溶解于水 C．SO2溶解于水 D．CO2溶解于水4．下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生白色沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是（）A．Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3－B．OH－、Ba2＋、NO3－、K＋C．Na＋、SO42－、Cu2＋、Cl－D．HCO3－、Cl－、Na＋、Ca2＋5．下列关于SO2的叙述中不正确的是（）A．可用向上排空气法收集B．可用于漂白纸浆、草帽等C．遇石蕊溶液先变红，后褪色D．不能与氯化钡溶液发生反应6．下列单质或化合物性质的描述正确的是（）A．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质B．硅酸可以由SiO2和水反应直接制得C ．SiO 2既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物D ．在水，酸溶液和碱溶液中，硅酸均难溶7．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）8．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是（）A ．浓H 2SO 4有氧化性，稀H 2SO 4无氧化性B ．由于浓H 2SO 4具有吸水性，可以使蔗糖变黑C ．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应D ．稀H 2SO 4与铜不反应，但浓H 2SO 4在加热条件下可与铜反应9．在反应3S ＋6NaOH 2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 中被氧化的硫与被还原的硫的关系是（）A ．物质的量之比为2∶1B ．质量比为2∶1C ．质量比为1∶2D ．物质的量之比为1∶110．下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（）二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。
2021年高一上学期第二次月考(12月月考)化学试题 含答案
2021年高一上学期第二次月考（12月月考）化学试题含答案命题：审题： xx.12.20可能用到的原子量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．下列有关合金的说法，错误的是（）A．青铜是人类历史上使用最早的合金，至今已有三千多年的历史B．世界上最常见的，用量最大的合金是钢C．合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般也比它的各成分金属的高D．合金可以由金属和非金属熔合而成2．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( )A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀3．下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是( )A．HF溶液B．KOH溶液C．盐酸D．水玻璃4．下述实验设计能够达到目的是（）A．检验某溶液中是否含有Fe2+，向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液B．除去HNO3溶液中混有少量H2SO4，加入适量BaCl2溶液，再过滤C．用相互滴加的方法鉴别HCl和NaHCO3溶液D．除去CO2中少量的HCl气体，将混合气体通过饱和NaHCO3溶液5．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能确定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（）①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色④密度为1.1g•cm﹣3与密度为1.2g•cm﹣3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1g•cm﹣3与1.2g•cm﹣3之间；NaK合金的熔点应介于Na和K熔点之间．A．①②B．①④C．①②③④D．①②④6．认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义．下列说法中正确的是（）A．镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgOB．钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2C．向NaOH溶液中通入少量CO2或过量CO2都只生成Na2CO3D．氯化铝和少量的氨水或过量的氨水反应都得到Al（OH）3沉淀7．联氨（N2H4）可作火箭的燃料，燃烧时反应为2N2H4+2NO2=3N2+4H2O．下列说法错误的是A．此反应是氧化还原反应 B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C．N2H4的摩尔质量为32g/mol D．此反应中N2H4作氧化剂8．N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，14gN2含有的分子数为0.5N AB． 7.8g的Na2O2中含有的阴离子的数目为0.2N AC． 0.1mol/L的NaOH溶液中含钠离子数为0.1N AD． 0.30molFe粉与足量水蒸气反应生成H2的物质的量为0.4N A9．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣B．在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+D．含大量Fe2+溶液中：K+、Cl﹣、NO3﹣、Na+10. 下列各组反应最终有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合③少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中④过量CO2通入NaAlO2溶液中A．②③ B．③④C．①③④D．①②③④11．下列离子方程式正确的是( )A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B．向NaAlO2溶液中通过量CO2：AlO2﹣+CO2+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣C．电路板腐蚀液中的反应：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+D．小苏打溶液与NaOH溶液混合：HCO3﹣+OH﹣═CO2↑+H2O12．化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中正确的是（）①铝制餐具不宜用蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物②发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔③无水CuSO4常用于检验某液体中是否含水④Na2O2既可作呼吸面具中O2的，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑥明矾常作为消毒剂．A．①②③④B．①②③⑤C．①②④⑥D．①②③④⑤⑥13．下列装置或操作错误，不能达到实验目的是（）A．用甲图装置可用于加热、灼烧固体 B．用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C．用丙图装置分离乙醇与水 D．用丁图装置可由四氯化碳萃取碘水中的碘14．下列试剂中可用于鉴别Fe2+和Fe3+的是（）①NaOH溶液②酸性KMnO4溶液③KSCN溶液④KI淀粉溶液A．①③ B．①②③ C．①③④ D．①②③④15．把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)==0.6 mol·L-1。
湖北省武汉市2024-2025学年高一上学期第二次月考化学试卷含答案
武汉2024～2025学年度高一上学期第2次月考化学试题（答案在最后）命题教师：审题教师：考试时长：75分钟试卷满分：100分★沉着冷静规范答题端正考风严禁舞弊★第Ⅰ卷选择题一、单项选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1.科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。
下列对化学史的描述不正确的是（）A.阿伦尼乌斯提出了电离模型B.道尔顿提出了原子学说C.侯氏制碱法制得的碱是烧碱D.阿伏加德罗提出了分子学说2.化学与生产、生活、科研等密切相关。
下列说法错误的是（）A.二氧化氯可用于饮用水的消毒B.氯化钠可用于配制生理盐水C.五氧化二磷可用作食品干燥剂D.碳酸氢钠可用作抗酸药3.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，222.4LH O 含有的分子数为A1N B.1100mL1mol L -⋅的NaOH 溶液中含有的氢原子数目为A 0.1N C.11mol L -⋅氨水中，含有的32NH H O ⋅分子数等于A N D.22322N 6H O4NH 3O ++催化剂通电，每消耗21molNN ，理论上电子转移的数目为A6N 4.类比推理是化学上研究物质的重要思想。
下列类比结果合理的是（）A.2CO 可以与水反应生成碳酸，则2SiO 可以与水反应生成硅酸B.已知少量2CO 通入()2Ca OH 溶液中溶液变浑浊，少量2CO 通入NaOH 溶液中溶液也会变浑浊C.2CO 、2SO 是酸性氧化物，可类推2NO 是酸性氧化物D.CuO 是碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水，推测23Fe O 也可以和酸反应生成盐和水5.化学上常用标准电极电势ΘE （氧化型/还原型）比较物质的氧化能力。
ΘE 值越高，氧化型物质的氧化能力越强；ΘE 值越低，还原型物质的还原能力越强。
ΘE 值与体系的pH 有关。
根据表格信息，判断下列说法错误的是（）氧化型/还原型物质24PbO PbSO 24MnO Mn-+32Fe Fe ++2Cl Cl -22VO VO ++3BrO Br --ΘE （酸性条件中）1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V 1.423VA.实验室可用3KBrO 与浓盐酸反应制备2Cl B.酸性条件中，氧化性强弱顺序为3422MnO Cl VO Fe-++>>>C.已知()()Θ32Fe OH Fe OH 0.77V E ⎡⎤<⎣⎦，则()2Fe OH 的还原性弱于2Fe +的还原性D.已知3Fe +遇到KSCN 溶液后会变红，则向硫酸酸化的4FeSO 溶液中加入()242VO SO ，充分反应后滴加KSCN 溶液，可观察到溶液变红6.我国化工专家侯德榜发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上。
高一化学第二次月考试题(含答案)
高一年级第二次月考化学试卷时长：90分钟分值：100分 2021.5.30可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Fe-56 Cu-64一、单项选择题（本题包括20小题，其中1-10题，每小题2分，11-20题，每小题3分，共50分）1. 化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是（）A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B. 医用防护口罩中层为超细聚丙烯纤维熔喷材料层。
聚丙烯的结构简式是C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D. SO2、漂白粉、Na2O2的漂白作用原理不相同2．下列关于有机物的说法中，正确的一组是（）①石油裂化的主要目的是制得更多的乙烯等工业原料②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化④丙烯中处于同一平面的原子最多7个⑤CH4分子的空间填充模型：⑥蛋白质水解的最终产物为氨基酸A．①③④B．②③④C．②⑤⑥D．④⑤⑥3. 下列有关化学能与热能的说法不正确的是（）A. 酸碱中和反应是放热反应B. 某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应C. HCl→H+Cl的过程需要吸收能量D. 铝热反应2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O3的能量变化可用如图表示:4.下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的是（）①氨气极易溶于水，故可用做制冷剂②可用氢氟酸溶液雕刻玻璃③单质硫易溶于CS2，实验室可用CS2清洗沾有硫单质的试管④常温下浓硝酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硝酸不反应⑤常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可以使铜钝化⑥木材、织物浸过水玻璃后，具有一定耐火性 A. ②③⑥ B. ①④⑥ C.②④⑤ D. ①③⑤ 5. 下列叙述错误的是（ ）A. 工业上可利用CH 2=CH 2与HCl 的加成反应制得纯净的CH 3CH 2ClB. 实验室中可用如图所示方法除去CH 3CH 3气体中的CH 2=CH 2气体C. 实验室中可用酸性的KMnO 4溶液鉴别CH 3CH 3气体和CH 2=CH 2气体D. 1molCH 2=CH 2先与HCl 发生加成反应，再与Cl 2发生取代反应，最多消耗2.5mol Cl 2 6. 下列有关糖、油脂、蛋白质说法中正确的是（ ） A. 油脂在酸性条件下的水解反应又叫做皂化反应 B. 糖类、油脂、蛋白质均可以在一定条件下发生水解C. 向淀粉水解液中加入新制的Cu(OH) 2,加热后没出现砖红色沉淀，说明淀粉未水解D. 成熟苹果的汁液中含葡萄糖，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应7．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有下面两种气体（同温同压），打开弹簧夹 K ，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强最小的是（ ） A．H 2S 和S O28. 进行一氯取代后，只能生成四种沸点不同的有机物，则该烷烃是（ ） A. (CH 3)2CHCH 2CH 2CH 3B. (CH 3CH 2)2CHCH 3C. (CH 3)2CHCH(CH 3)2D. (CH 3)3CCH 39．如图是乙醇的结构式，下列关于乙醇的说法正确的是（ ） A ．与金属钠反应时，化学键①断裂 B ．乙醇不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C ．乙醇发生催化氧化时，断裂的是化学键②③ D ．发生酯化反应时，化学键②断裂10. 一定温度下，向容积为2L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）A. 该反应的化学方程式为3B(g)＋4D(g)6A(g)＋2C(g)B. 反应进行到1s 时，v(A)=v(D)C. 反应进行到6s 时，B 的平均反应速率为0.05mol/(L·s)D. 反应进行到6s 时，各物质的反应速率相等11．（2020·辽宁大连二十四中高三期中）工业上制备下列物质的生产流程合理的是（ ） A ．由铝土矿冶炼铝：铝土矿−−−→提纯Al 2O 3HCl−−→AlCl 3−−−→电解AlB ．从海水中提取镁：海水−−−→石灰乳Mg(OH)2−−−→加热MgO−−−→电解MgC ．由NaCl 制漂白粉：饱和食盐水−−−→电解Cl 2NaOH −−−−→溶液漂白粉D ．制溴：浓缩海水2Cl −−→Br 2热空气吹出−−−−−−→2SO 吸收−−−−−→HBr(aq)2Cl再进一步操作−−−−−−−→Br 2 12. 电影《我不是药神》围绕着一种抗癌药“格列宁”展开，感动了许多人，有机物M 是合成治疗癌症的药物中间体，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 有机物M 的分子式是C 12H 16O 3B. M 在一定条件下能发生加聚反应，不能发生酯化反应C. 有机物M 和油脂分子中都含有 ，两者都能发生水解反应D. M 的官能团有四种13. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是（ ）A.制取氨气B.制备并收集少量NO 2气体C.分离I 2和NH 4ClD.证明非金属性：Cl>C>Si 14.接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、工业制备高纯硅经过下列主要变化：（已知SiHCl3中H的化合价为-1）下列说法符合事实的是（）A. 所有变化都是氧化还原反应B. 2、4、5、8 都是化合反应，反应3、6均用水作吸收剂C. 反应7的化学方程式为D. 反应1每生成标况下17.92 L SO2转移4.4mol电子;反应9每生成1molSi转移4mol电子15. 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
高一上第二次月考化学卷(答案解析)
【精品】河南南阳第一中学高一上第二次月考化学卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）A．A B．B C．C D．D2．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是（）A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B．土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH4+等营养离子，使土壤具有保肥能力C．水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染D．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体3．在指定的四种溶液中因发生氧化还原不能大量共存的为（）A．含有NaI的无色透明溶液：K+、Ba2+、OH-、MnO4-B．1.2mol/LCaCl2溶液：NH4+、SO42-、Na+、NO3-C．能使紫色石蕊试液变蓝色的溶液：Ba2+、NO3-、NH4+、SO32-D．所含溶质为KHSO4的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-4．下列关于物质的检验说法不正确的是（）A．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO42-C ．将氢气在某气体中点燃，若产生苍白色火焰，则该气体为氯气D ．待检液加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH 4+5．下列离子方程式书写正确的是（）A ．等体积等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH 4HCO 3稀溶液混合：Ba 2+＋2OH -＋NH 4++HCO 3-＝BaCO 3↓＋NH 3·H 2O ＋H 2OB ．FeI 2溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2++2I -+2Cl 2=2Fe 3++I 2+4Cl - C ．过量的SO 2通入NaOH 溶液中：SO 2+2OH -=SO 32-+H 2O D ．用CH 3COOH 溶解CaCO 3:CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑6．把aL 含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用bmol 烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗cmol 氯化钡，由此可知原溶液中NO 3-的物质的量浓度是（单位：mol•L -1）（ ） A ．a cb 2- B ．ac b -2 C ．a c b 22- D ．acb 42- 7．下列叙述中错误的是(用N A 代表阿伏加德罗常数的值)①46gNO 2和N 2O 4的混合气体中含N 原子总数为N A ；②用含0.1molFeCl 3的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数为0.1N A ；③7.8gNa 2S 和Na 2O 2的混合物中含有阴离子数大于0.1×6.02×1023；④标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为N A ；⑤等物质的量的NH 4+和OH -含电子数均为10N AA ．①②③④⑤B ． ①③④⑤C ． ②③④⑤D ． ③④⑤ 8．在标准状况下，将aLNH 3完全溶于1L 水得到VmL 氨水，溶液的密度为ρg ∙cm -3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L 。
XX省石家庄市正定中学2022至2023学年高一上学期第二次月考化学试题附解析答案完整版
河北正定中学高一上学期第二次月考化学（时间：75分钟 满分：100分）注意事项：1.答题前，务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答题时使用0.5毫米黑色签字笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4.保持答题卡面清洁，不折叠，不破损。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、单项选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关实验及安全的叙述中，正确的是（ ）A.钠着火时使用泡沫灭火器灭火B.实验结束后，多余的钠块放回原试剂瓶中C.碳酸钠是发酵粉的主要成分D.用稀硫酸清洗焰色试验的铂丝并放在酒精灯外焰上灼烧2.下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（ ）A.氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B.明矾处理后的自来水不可以直接饮用C.用试纸检验氯水等于5pH pH D.在滴有酚酞的溶液中，加入溶液后红色褪去，说明溶液具有酸性23Na CO 2BaCl 2BaCl 3.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（ ）A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有2Cl B.向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有3AgNO Cl -C.光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱D.向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有3AgNO H +4.下列离子方程式正确的是（）A.溶液与澄清石灰水按溶质物质的量之比2∶3混合：()32Ca HCO 2332Ca HCO OH CaCO H O+--++=↓+B.向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式：223Ca ClO CO CaCO 2HClO+-++=↓+C.将过量通入到含溶液中：2Cl FeBr223222Fe2Br 2Cl 2Fe 4Cl Br +-+-++=++D.用溶液吸收过量：23Na CO 2Cl 232232CO Cl H O 2HCO Cl ClO----++=++5.设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A N A.25 g 质量分数为46%的乙醇（）水溶液中含有的氢原子数为325C H OH A N B.7.8 g 与足量反应转移电子总数为0.122Na O 2H O AN C.物质的量浓度均为1的和混合溶液中，含有的数目为3mol /L NaCl 2MgCl ClA N D.常温常压下，16g 和混合气体含氧原子数为2O 3O AN 6.利用图中有关实验装置进行相关实验，不能达到实验目的的是（）A.用图甲所示装置检验金属钠与水反应的热效应B.用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的3NHC.用图丙所示装置制取漂白粉D.用图丁所示装置检验氨气的水溶性7.有X 、Y 两密闭容器且X 容积小于Y ，X 中充满气体，Y 中充满、、混合气体，同温CO 4CH 2O 2N 同压下测得两容器中气体密度相同。
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高一上学期化学第二次月考试卷
一、单选题
1. 下列物质的颜色错误的是（）
A . Fe2O3——红棕色
B . Na2O2——淡黄色
C . Fe23——黄绿色
D . FeSO4溶液——浅绿色
2. 下列说法正确的是（）
A . Mg的摩尔质量是24g
B . 用酒精可以萃取碘酒中的碘
C . 微生物可以用摩尔作单位
D . 胶粒直径在1~100nm，光照胶体有光的通路
3. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）
A . 生石灰、白磷、熟石灰
B . 烧碱、液态氧、碘酒
C . 干冰、铁、氯化氢
D . 空气、氮气、胆矾
4. 下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和KCl溶液的是（）
A . AgNO3溶液
B . 稀盐酸
C . BaCl2溶液
D . NaOH溶液
5. 标准状况下的1molH2的体积约为（）
A . 11.2L
B . 22.4L
C . 33.6L
D . 44.8L
6. 可以用于治疗胃酸过多的是（）
A . NaOH
B . Al3
C . Na2CO3
D . 氨水
7. 下面有关钠的化合物的说法中正确的是（）
A . 氧化钠与过氧化钠都是碱性氧化物
B . 氧化钠与过氧化钠都是白色的固体
C . NaHCO3比Na2CO3易溶于水
D . Na2CO3比NaHCO3稳定
8. 某天，连霍高速公路渑池段义昌大桥发生特大烟花爆竹爆炸事故。
下列有关烟
花爆竹说法合理的是（）
A . 绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物
B . 燃放烟花爆竹时的产生的主要空气污染物是CO、CO2、SO2、烟尘等物质
C . 燃放烟花爆竹时只发生了化学变化，没有物理变化
D . KCl的焰色为黄色
9. 下列鉴别苏打（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）的方法错误的是
A . 取两种样品溶液加入澄清石灰水，观察是否出现白色沉淀
B . 取固体加热，检验产生气体是否使澄清石灰水变浑浊
C . 取固体滴入相同浓度的稀盐酸，观察产生气泡的剧烈程度
D . 取相同浓度的两种样品溶液，再滴入相同浓度的稀盐酸，观察产生气泡的剧烈程度
10. 向MgSO4和Al23的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。
下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH的体积，纵坐标表示生成沉淀的质量）（）
A .
B .
C .
D .
11. 下列粒子中，仅具有氧化性是（）
A . Fe2+
B . Fe3+
C . Fe
D . O2-
12. 下列离子方程式书写正确的是
A . 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－═ 2AlO2－+H2↑
B . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－═ Al3↓
C . 三氯化铁溶液中加入铁粉：
D . FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
13. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）
A . Na+、K+、SO42－、HCO3－
B . Fe3+、Na+、OH－、Cl－
C . Fe2+、K+、OH－、Cl－
D . K+、Ba2+、SO42－、CO32－
14. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤渣中含有（）
A . Al3
B . Cu2
C . Mg2
D . Al2O3
二、填空题
15.
（1）只用一种试剂或操作，除去下列物质中的杂质，先写出除杂时所选试剂或者操作，再写出发生的有关化学方程式。
①Fe2O3：________ ________
②FeCl2溶液：________ ________
③Na2CO3（NaHCO3）：________ ________
（2）写出以下反应的化学方程式或离子方程式。
呼吸面具中CO2与过氧化钠反应化学方程式：________；
烧碱溶液与铝片的反应离子方程式：________。
三、综合题
16.
（1）请选择物质，用序号填空：①新制氯水、②铁、③铜、④稀硫酸。
将Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质________；将Fe3+转化为Fe2+，可选用的物质________。
（2）在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：水中需要保持适量的O2；及时除去鱼排出的CO2；防止细菌的大量繁殖。
现有两种在水中起供氧灭菌作用的物质，其性能如下：
过氧化钠：易溶于水，与水反应生成NaOH和O2。
过氧化钙：微溶于水，与水反应生成Ca2和O2。
根据以上介绍，你认为运输鲜活水产时应选择________（填过氧化钠或过氧化钙）加入水中，原因是________。
（3）NaHCO3的俗名为________，Na2CO3和NaHCO3都属于________类（填酸、碱或盐），在生活中却被用作食用碱；往饱和的碳酸钠溶液中通入CO2，化学方程式为：________。
四、推断题
17. 已知有以下物质相互转化：
（1）写出下列各物质的化学式：
A________，B________，D________，F________，G________。
（2）写出由E转变成F的化学方程式________。
鉴别溶液G的试剂是________，现象________。
（3）G溶液和A反应的离子方程式：________。
五、实验题
18. 如图是配制100mL2mol·L-1的NaOH的溶液过程示意图：
（1）步骤（3）（4）（5）（6）都涉及同一仪器，此仪器的名称为________。
（2）配制此溶液时，需称取NaOH固体的质量为________g。
（3）步骤（6）操作后，发现液面下降，这时________（填“需要”或“不需要”）再加水至刻度线。
（4）实验时，如果没有步骤（4）的操作，所得溶液的物质的量浓度将________；定容时俯视刻度会导致浓度________。