郑州市高一上学期月考化学试卷(10月份)A卷

高一10月月考化学试卷(答案解析)

【精品】河南信阳高级中学高一10月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．A．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干2．标准状况下，现有①6.72L CH4②233.0110⨯个HCl分子③13.6g 2H S④0.2mol 3NH，对这四种气体的关系有以下四种表述：a．体积：②＞③＞①＞④b．物质的量：②＞③＞①＞④c．质量：②＞③＞①＞④d．氢原子个数：①＞③＞④＞②其中正确的是( )A．abc B．bcd C．abcd D．acd3．在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36 g，若装满CO2称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是A．16 B．32 C．64 D．1284．某固体仅由一种元素组成，其密度为5 g/cm3。

用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为1×10－7 cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近A．32 B．65 C．120 D．1505．若20g密度为ρg•cm﹣3的硝酸钙溶液里含0.5gCa2+，则NO3﹣的物质的量浓度是（）A．2.5ρmol•L﹣1B．20ρmol•L﹣1C．1.25ρmol•L﹣1D．ρ400mol•L﹣16．质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水．得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c．则溶质的分子量（相对分子质量）为A．(am bn)(m n p)qc++-B．(m n p)(am bn)cq+-+C．1000(am nb)(m n p)qc++-D．(m n p)1000(am bn)cq+-+7．下列化学实验操作或事故处理方法错误的是A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用湿抹布盖灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸8．如图所示装置,密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央,则原来H2、O2的体积比最接近于A．2:7 B．5:4 C． 4:5 D．7:39．某种氢气和CO的混合气体,其密度是氧气的一半,则氢气的体积百分含量约为A．40% B．46% C．50% D．54%10．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液A．①②④②③ B．④②①②③C．①②③②④ D．④②③②①二、计算题11．在25℃、101kPa条件下，将15L O2通往10L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。

郑州市高一上学期化学10月月考试卷

郑州市高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）纯净物混合物电解质非电解质A纯盐酸水煤气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D大理石甲烷氯化铜碳酸钠A . AB . BC . CD . D2. （2分）用0.102 6 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为（）A . 22.30 mLB . 22.35 mLC . 23.65 mLD . 23.70 mL3. （2分） (2017高二上·吉林期末) 下列各组混合物，不能用分液漏斗分开的是（）①四氯化碳、水②乙醇、甘油③乙醇、水④苯、水⑤已烷、水⑥环已烷、苯⑦溴苯、水．A . ①②③B . ②③⑥C . ①④⑤⑦D . ④⑤⑥4. （2分） (2018高一上·浙江月考) 在氧化还原反应3S＋6KOH＝K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化和被还原的硫原子数之比为（）A . 1：2B . 2：1C . 1：1D . 3：25. （2分） (2016高一上·吉安期末) 在某些工厂中常用高压电对气溶胶作用来除去大量的烟尘．以减少污染，这种做法所应用的原理是（）A . 电泳B . 胶体的聚沉C . 布朗运动D . 电解6. （2分）试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（）A . 加水、将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B . 加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂C . 加氢化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口D . 加氢氧化纳溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂7. （2分） (2018高一上·苏州期中) 在和的混合溶液中，测得浓度为0.1，浓度为0.3 ，则混合溶液中的浓度为（）。

河南省郑州四十七中高一化学上学期10月月考试卷(含解析)

河南省郑州四十七中2014～ 2015学年度高一上学期月考化学试卷（10月份）一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分，每小题只有一个正确答案）1．保护环境是每一个公民的责任，下列做法有利于保护环境的是（）①推广使用无磷洗涤剂②城市生活垃圾分类处理③推广使用一次性木质筷子④推广使用清洁能源⑤过量使用化肥、农药⑥推广使用无氟冰箱．A．①②④⑤ B．②③④⑥ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥2．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（）①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙．A．①②③④ B．②③④⑥⑨ C．③④⑧⑨⑩ D．②⑤⑦⑨⑩3．将4.6g Na投入到95.6g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（） A．小于4.6% B．等于8.0% C．小于8.0% D．大于8.0%4．下列说法中正确的是（）①钠在空气中燃烧生成白色的固体氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧产生大量红棕色的烟⑤氢气在氯气中燃烧能产生大量的白烟．A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤5．如图：A处通入氯气．关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色．由此作出的判断正确的是（）A． D中不可能是浓硫酸 B．通入的氯气含有水蒸气C． D中不可能是NaOH溶液 D． D中可以是饱和食盐水6．矿泉水是人们居家旅游常用的饮料，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水（用氯气消毒）冒充矿泉水出售．为辨别真伪，可用下列的一种化学试剂来鉴别，该试剂是（） A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液7．火箭发射的燃料有很多，偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述中正确的是（）A．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60gB．偏二甲肼的摩尔质量为60gC． 1mol偏二甲肼的质量为60g/molD． 6g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A． 64g SO2中含有的氧原子数为2N AB．含有6.02×1023个H原子的H2在标准状况下的体积约为22.4LC． 40g NaOH溶解在1L水中，所制得的溶液，物质的量浓度为1mol•L﹣1D．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N A9．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC．通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A10．下列说法正确的是（）A．摩尔是物质的数量单位，含有6.02×1023个微粒的物质叫做1摩尔B． 1mol氧含有6.02×1023个氧原子C．在标准状况下，任何物质的摩尔体积约为22.4L/molD．一定质量的气体的体积随压强增大和温度降低而变小11．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（）A．质量 B．原子总数 C．碳原子数 D．密度12．下列说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数为6.02×1023B．摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量C． 1molH2的体积为22.4LD． Na+的摩尔质量为23g/mol二、填空题（每空2分，共26分）13．（1）等质量的O2、CH4、H2的物质的量的比值为．38g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.8mol Cl﹣，则ACl2的摩尔质量是；A的相对原子质量是；ACl2的化学式是．（3）新制备的氯水显色，说明氯水中有（填分子式）分子存在．（4）向氯水中滴加几滴AgNO3溶液，立即有生成，说明氯水中有（填离子符号）存在，反应的化学方程式为氯水光照后颜色变浅，并放出气体．14．用18mol/L H2SO4配制90mL 1.0mol/L H2SO4，若实验仪器有A.100m L 量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D.50m L容量瓶 E.10m L量筒 F．胶头滴管 G.50m L烧杯 H.100m L 容量瓶 G.5ml量筒（Ⅰ）实验时选用的仪器有（填序号）．配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）．①定容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未干燥③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度（Ⅱ）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）A．使用容量瓶前检查它是否漏水．B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗．C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线．D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线线1～2cm处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线．E．定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转、摇匀．F．如配制100mL0.200mol/L的氯化钠溶液时，可将称量的氯化钠固体溶于100mL蒸馏水中．河南省郑州四十七中2014～2015学年度高一上学期月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分，每小题只有一个正确答案）1．保护环境是每一个公民的责任，下列做法有利于保护环境的是（）①推广使用无磷洗涤剂②城市生活垃圾分类处理③推广使用一次性木质筷子④推广使用清洁能源⑤过量使用化肥、农药⑥推广使用无氟冰箱．A．①②④⑤ B．②③④⑥ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：热点问题．分析：①根据水污染的来源判断；②根据垃圾是放错了位置的资源，回收利用，既环保，又节约资源判断；③根据树木能通过光合作用吸收二氧化碳，减缓温室效应，同时生产一次性筷子需要消耗能源判；④根据防止空气污染的措施判断；⑤根据水污染的来源判断．⑥根据氟里昂能破坏臭氧层判断；解答：解：①使用含磷洗衣粉会使水体富营养化，造成水污染，所以推广使用无磷洗涤剂，故①正确；②垃圾是放错了位置的资源，回收再利用，既保护环境，又节约资源，故②正确；③树木能通过光合作用吸收二氧化碳，减缓温室效应，同时生产一次性筷子需要消耗能源，所以推广使用一次性木筷是错误的，故③错误；④推广使用清洁能源可以减少空气污染物的排放，故④正确；⑤过量使用化肥、农药，残留的农药、化肥随水流入江河，能造成水污染，故⑤错误；⑥氟里昂能产生氯原子，它是臭氧分解的催化剂，购买不含“氟里昂”的绿色环保冰箱，这样做能保护臭氧层，故⑥正确；故选：C．点评：环境污染是当今世界面临的三种重大问题之一，已影响到人类的生产、生活、身体健康以及人类社会发展，该部分知识是历年2015届中考热点之一，学习时要注意污染的来源、危害、防治措施、变害为利的新工艺和新方法等知识，并且要密切联系实际，关注相关生活情景和热点新闻．2．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（）①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙．A．①②③④ B．②③④⑥⑨ C．③④⑧⑨⑩ D．②⑤⑦⑨⑩考点：钠的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据金属钠的性质以及金属钠和水发生反应的步骤来确定需要的仪器．解答：解：做钠跟水反应的实验步骤：用镊子取一小块金属钠，将金属钠放在玻璃片上，用小刀切一小块钠，用滤纸擦干表面的煤油，放入盛水的烧杯中即可．故选B．点评：本题考查学生金属钠和水反应的实验，可以根据步骤来选择仪器．3．将4.6g Na投入到95.6g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（） A．小于4.6% B．等于8.0% C．小于8.0% D．大于8.0%考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：钠投入到水中，发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据反应的化学方程式计算生成NaOH的质量和氢气的质量，溶液的质量=m（Na）+m（水）﹣m（氢气），进而计算溶质的质量分数．解答：解：将4.6g钠投入到95.4g水中，发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，则：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑46g 80g 2g4.6g m（NaOH） m（H2）m（NaOH）==8.0g，m（H2）==0.2g，故溶液质量为4.6g+95.6g﹣0.2g=100g，则w（NaOH）=×100%=8%，故选B．点评：本题考查溶液质量分数的计算、化学方程式计算，题目难度不大，注意计算溶液的总质量．4．下列说法中正确的是（）①钠在空气中燃烧生成白色的固体氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧产生大量红棕色的烟⑤氢气在氯气中燃烧能产生大量的白烟．A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤考点：钠的化学性质；氯气的化学性质；钠的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：①钠在空气中燃烧生成淡黄色的固体；②金属钠和盐溶液的反应，先与水的反应生成氢氧化钠和氢气，然后看氢氧化钠和盐之间是否会发生复分解反应；③在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂；④铁丝在氯气中燃烧产生大量红棕色的烟；⑤氢气在氯气中燃烧火焰呈苍白色；解答：解：①钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，故错误；②钠投入硫酸铜溶液中，先是金属钠和水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气泡产生，其次是生成的氢氧化钠和硫酸铜之间的反应：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，生成氢氧化铜蓝色沉淀，故错误；③过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，因而常用在防毒面具里作为供氧剂，故正确；④铁丝在氯气中燃烧产生大量红棕色的烟，产生氯化铁，故正确；⑤氢气在氯气中燃烧火焰呈苍白色，燃烧生成氯化氢，氯化氢极易溶于水产生盐酸小液滴而在瓶口形成白雾，故错误；故选C．点评：本题主要考查了物质的性质与用途，难度不大，注意物质的性质决定了物质的用途．5．如图：A处通入氯气．关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色．由此作出的判断正确的是（）A． D中不可能是浓硫酸 B．通入的氯气含有水蒸气C． D中不可能是NaOH溶液 D． D中可以是饱和食盐水考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：由图可知，关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色，则A 为潮湿的氯气，D中的液体可干燥或吸收氯气，以此来解答．解答：解：由图可知，关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色，则A为潮湿的氯气，D中的液体可干燥或吸收氯气，A．D中可以为浓硫酸，干燥氯气，符合题意，故A错误；B．由上述分析可知，通入的氯气含有水蒸气，故B正确；C．D中的液体可能为NaOH溶液，吸收氯气，符合题意，故C错误；D．D中液体不能为饱和食盐水，若为食盐水，则关闭B阀时，C处红色布条褪色，故D错误；故选B．点评：本题考查氯气的性质，为高频考点，侧重学生分析与推断能力的考查，注意HClO具有漂白性，把握开关闭合观察到的不同现象确定A的成分及D中的液体为解答的关键，题目难度不大．6．矿泉水是人们居家旅游常用的饮料，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水（用氯气消毒）冒充矿泉水出售．为辨别真伪，可用下列的一种化学试剂来鉴别，该试剂是（） A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：用自来水（用氯气消毒）冒充矿泉水出售，纯净水中不含氯离子，而自来水中含氯离子，检验氯离子即可．解答：解：因纯净水销售中不含氯离子，而自来水中含氯离子，所以向两样品中加入硝酸银溶液，变浑浊的自来水，反之是纯净水，而A、B、C均不能检验氯离子，故选D．点评：本题考查物质的性质及鉴别，为高频考点，把握氯离子的检验及在日常生活中应用为解答的关键，侧重分析问题、解决问题的能力的考查，题目难度不大．7．火箭发射的燃料有很多，偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述中正确的是（）A．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60gB．偏二甲肼的摩尔质量为60gC． 1mol偏二甲肼的质量为60g/molD． 6g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子考点：摩尔质量；气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析： A、6.02×1023个偏二甲肼分子的物质的量是1mol；B、摩尔质量的单位为g/mol；C、质量的单位为g；D、利用n=，N=n×N A来计算分子数．解答：解：A．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量==60g，故A正确；B．1 mol 偏二甲肼的摩尔质量为60 g/mol，故B错误；C．1mol偏二甲肼的质量为60 g，故C错误；D．偏二甲肼的物质的量为=0.1mol，含有的分子数为0.1×N A，故D错误．故选A．点评：本题考查摩尔质量、质量、和分子数，题目难度不大，明确n=，N=n×N A等计算公式是解答本题的关键．8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A． 64g SO2中含有的氧原子数为2N AB．含有6.02×1023个H原子的H2在标准状况下的体积约为22.4LC． 40g NaOH溶解在1L水中，所制得的溶液，物质的量浓度为1mol•L﹣1D．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A．64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有2mol氧原子；B．含有6.02×1023个H原子的H2的物质的量为0.5mol；C．氢氧化钠溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L；D．标准状况下，所得状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量．解答：解：A．64g二氧化硫的物质的量为1mol，含有2mol氧原子，含有的氧原子数为2N A，故A正确；B．6.02×1023个H原子的物质的量为1mol，需要0.5mol氢气，标况下0.5mol氢气的体积为11.2L，故B错误；C．40g氢氧化钠的物质的量为1mol，1mol氢氧化钠溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是1mol/L，故C错误；D．标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L水的物质的量，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下水的状态不是气体，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，注意所得溶液的体积不是1L．9．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC．通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A、标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；B、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子；C、不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的5体积；D、氯化镁溶液的体积不知，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目．解答：解：A、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故A错误；B、1.06g Na2CO3的物质的量为0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02N A，故B正确；C、N A个CO2分子的物质的量为1mol，不是标况下，题中条件无法计算二氧化碳的体积，故C 错误；D、没有告诉物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的量，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；阿伏加德罗常数是2015届高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．10．下列说法正确的是（）A．摩尔是物质的数量单位，含有6.02×1023个微粒的物质叫做1摩尔B． 1mol氧含有6.02×1023个氧原子C．在标准状况下，任何物质的摩尔体积约为22.4L/molD．一定质量的气体的体积随压强增大和温度降低而变小考点：物质的量的单位--摩尔；气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析： A、摩尔是物质的量的单位，含有6.02×1023个微粒的物质其物质的量约是1mol；B、使用物质的量必须指明具体的物质或化学式；C、在标准状况下，气体的摩尔体积约22.4L/mol．任何物质不都是气体；D、气体的质量一定，则气体的物质的量一定，影响气体的体积因素有压强、温度．解答：解：A、摩尔是物质的量的单位，含有6.02×1023个微粒的物质其物质的量约是1mol，故A错误；B、1mol氧指代不明确，是指氧气还是氧原子不明确，使用物质的量必须指明具体的物质或化学式，故B错误；C、摩尔体积单位是L/mol，任何物质不都是气体．在标准状况下，气体的摩尔体积约22.4L/mol，故C错误；D、气体的质量一定，则气体的物质的量一定，根据pV=nRT可知，体积随压强增大和温度降低而变小，故D正确．故选：D．点评：考查物质的量、气体摩尔体积的理解，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，可借助pV=nRT理解气体摩尔体积．11．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（）A．质量 B．原子总数 C．碳原子数 D．密度考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据阿伏伽德罗定律：同温同压下，容积相等的任何气体具有相同的分子数结合C2H4、C2H2、C2H6每个分子中的C原子数的个数特点来回答．解答：解：同温同压下，两个储气瓶的容积又相等，所以两瓶中气体的物质的量就相等，即两瓶内气体的分子数相同，C2H4、C2H2、C2H6每个分子中的C原子数都是2，所以碳原子数相同，根据m=nM，两瓶中装有C2H2和C2H6的混合气体的瓶子M无法确定，所以m无法判断，据ρ=，V一定，所以ρ无法判断，C2H2和C2H6的两不确定，所以原子数也无法确定．故选C．点评：本题是对阿伏伽德罗定律知识的考查，可以根据所学知识进行回答，难度不是很大．12．下列说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数为6.02×1023B．摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量C． 1molH2的体积为22.4LD． Na+的摩尔质量为23g/mol考点：阿伏加德罗常数；摩尔质量；气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A．6.02×1023为阿伏伽德罗常数的近似值；B．摩尔质量的单位为 g/mol，相对原子量或相对分子量没有单位；C．标准状况下1mol氢气的体积约为22.4L；D．钠离子的摩尔质量在数值上与钠原子的相对原子量相等．解答：解：A．1mol粒子中含有的相应粒子数为阿伏伽德罗常数，阿伏伽德罗常数的近似值为6.02×1023，故A错误；B．摩尔质量与g/mol为单位时，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等，故B错误；C．没有告诉在标准状况下，1mol氢气的体积不一定为22.4L，故C错误；D．钠的相对原子量为23，则钠离子的摩尔质量为23g/mol，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断、摩尔质量与相对原子量或相等分子量的关系判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确摩尔质量与质量、相对原子量之间的关系．二、填空题（每空2分，共26分）13．（1）等质量的O2、CH4、H2的物质的量的比值为1：2：16 ．38g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.8mol Cl﹣，则ACl2的摩尔质量是95g/mol ；A的相对原子质量是24 ；ACl2的化学式是MgCl2．（3）新制备的氯水显黄绿色，说明氯水中有Cl2（填分子式）分子存在．（4）向氯水中滴加几滴AgNO3溶液，立即有白色沉淀生成，说明氯水中有Cl﹣（填离子符号）存在，反应的化学方程式为Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO、Cl﹣+Ag+=AgCl↓氯水光照后颜色变浅，并放出O2气体．考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：（1）根据n=计算；根据该金属氯化物的化学式及氯离子的物质的量可以计算出该金属氯化物的物质的量，然后根据M=计算出ACl2的摩尔质量，从而可知A的相等原子质量，确定A为镁元素；（3）氯气为黄绿色气体，微溶于水；（4）氯水中，氯气与水反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，结合溶液中粒子的成分及性质解答；HClO 不稳定，见光易分解；解答：解：（1）设质量都为1g，则等质量的O2、CH4、H2的物质的量的比值为：：=1：2：16，故答案为：1：2：16；38g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.8mol Cl﹣，则ACl2的物质的量为：n（ACl2）=0.8mol×=0.4mol，ACl2的摩尔质量为：M（ACl2）==95g/mol；即ACl2的相对分子量为：95，所以A的相对原子量为95﹣35.5×2=24，A为镁元素，所以ACl2的化学式是MgCl2，故答案为：95g/mol；24；MgCl2；（3）氯气为黄绿色气体，微溶于水，新制备的氯水显黄绿色，是由于氯水中有Cl2，故答案为：黄绿；Cl2；（4）氯水显黄绿色，是由于氯水中有Cl2，氯气与水发生Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，溶液中含有Cl﹣，加入几滴AgNO3溶液，发生Cl﹣+Ag+=AgCl↓，生成白色沉淀，HClO不稳定，见光易分解，反应为：2HClO2HCl+O2↑，光照条件下溶液颜色逐渐变浅，并有无色气泡O2产生，故答案为：白色沉淀；Cl﹣；Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO、Cl﹣+Ag+=AgCl↓；O2；点评：本题考查物质的量的计算、氯气的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意相关计算公式的运用，注意氯气的颜色、水溶性以及HClO的性质．14．用18mol/L H2SO4配制90mL 1.0mol/L H2SO4，若实验仪器有A.100m L 量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D.50m L容量瓶 E.10m L量筒 F．胶头滴管 G.50m L烧杯 H.100m L 容量瓶 G.5ml量筒（Ⅰ）实验时选用的仪器有（填序号）CEFHG ．配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）①．①定容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未干燥③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度（Ⅱ）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）BCDFA．使用容量瓶前检查它是否漏水．B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗．C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线．D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线线1～2cm处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线．E．定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转、摇匀．F．如配制100mL0.200mol/L的氯化钠溶液时，可将称量的氯化钠固体溶于100mL蒸馏水中．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验题．分析：（Ⅰ）根据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤以及各仪器的作用选取仪器；溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变，据此计算需要浓硫酸的体积，选择合适的量筒；分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=进行误差分析；（Ⅱ）根据溶液的配制步骤结合各仪器的构造及使用方法进行判断．解答：（Ⅰ）设需要浓硫酸的体积为V，溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变，则V×18mol/L=100mL×1.0mol/L，解得V=5.6ml，所以应选择10ml量筒；用18mol/L H2SO4配制90mL 1.0mol/L H2SO4的一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器有：10ml量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃杯、100ml容量瓶；故答案为：CEFHG；①定容时俯视刻度线观察液面，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故①选；②容量瓶使用时未干燥，对溶质的物质的量和溶液的体积不会产生影响，溶液的浓度不变，故②不选；③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故③不选；故答案为：①；（Ⅱ）A．使用容量瓶前要检查它是否漏水，防止在配制溶液过程中漏液，故A正确；B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，会导致所配溶液浓度偏大，故B错误；C．容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体，故C错误；D．浓溶液稀释会产生大量的热，容量瓶不能用来稀释溶液，应在烧杯中稀释，冷却到室温后再转移到容量瓶，故D错误；E．摇匀时食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转反复上下摇匀，故E正确；F．如配制100mL0.200mol/L的氯化钠溶液时，将称量的氯化钠固体溶于100mL蒸馏水中，则溶液的体积大于100ml，实验失败，故F错误；故答案为：BCDF；点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，明确配制原理是解题关键，注意仪器的使用方法，题难度不大．。

河南省高一上学期化学10月月考试卷

河南省高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一上·长治期末) 对物质进行分类是中学生必须要学会的方法。

下列各物质在分类上正确的是（）A . 白磷、白糖、白糕属于单质B . 纯碱、烧碱、泡花碱属于碱C . 盐酸、硝酸、磷酸属于强酸D . KCl、FeSO4、NaHSO4属于盐2. （2分）下列关于实验操作的叙述中正确的是（）①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余都不能再放回原试剂瓶②可燃性气体点燃之前必须验纯③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却⑥选用100mL量筒量取4.0mL的稀硫酸．A . ①③④⑤B . ①③④⑥C . ②④⑤D . 以上答案均不正确3. （2分） (2020高二上·明光开学考) 化学在疫情防控中发挥着重要作用。

下列说法不正确的是（）A . 氯仿可有效灭活病毒，其化学名称是三氯甲烷B . 医用消毒酒精是95%的乙醇溶液C . 医用防护口罩的材料之一是聚丙烯，聚丙烯属于高分子材料D . 84消毒液和酒精混合消毒作用减弱，可能发生了氧化反应4. （2分） (2019高一上·喀什期末) NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A . 常温常压下，11.2LN2含有的原子数目为NAB . 5.6g铁单质与足量盐酸完全反应，失电子总数为0.3NAC . 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有Na+的个数为0.2NAD . 常温常压下，4.6gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为0.2NA5. （2分）(2020·普陀模拟) 短周期元素X、Y、Z、M 在周期表中的位置关系如右图，对这些元素形成的单质或化合物推测正确的是（）A . 若Z元素形成的单质是Z2 ，则M元素形成的单质也一定是M2B . 若HnX常温下是气体，则HmZ 常温下也是气体C . 若有碱M(OH)n ，则也一定有碱Y(OH)mD . 若Y有最高价含氧酸HnYOm ，则X也一定有最高价含氧酸HnXOm6. （2分）某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有（）A . 钾原子B . 钾离子C . 钾元素D . 钾的化合物7. （2分） (2016高三上·遵义期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是（）A . 2NA个H2与O2恰好反应，消耗氧气的体积约是22.4LB . 1molC12与足量Fe反应，转移的电子数为3NAC . 0.1molNaHSO4固体中，共含有0.2 NA个离子D . 在标准状况下，1LpH=13的NaOH溶液中，含有0.1NA个OH﹣（不考虑水的电离）8. （2分） (2016高一上·会宁期中) 下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是（）A . 同质量、不同密度的N2和COB . 同温度、同体积的H2和N2C . 同体积、同密度的C2H6和NOD . 同压强、同体积的N2O和CO29. （2分） (2017高一上·北京期中) 某气体的摩尔质量为M g/mol，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。

河南省高三上学期化学10月月考试卷A卷

河南省高三上学期化学10月月考试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一上·涞水期中) 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D . 大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因2. （2分） (2018高一上·长春月考) 下列关于物质分类的正确组合是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC NaOH CH3COOH CaCl2SO3SO2D KOH HNO3CaCO3CaO SO3A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2017高二上·大连期中) 下列富含糖类的是（）A . ①③④B . ①②④C . ②③④D . ①②③4. （2分） (2018高二下·高明期末) 设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 3g甲醛所含碳原子数为0.2NAB . 1mol CH3OH分子含有的电子总数为18NAC . 44gC3H8中含有共价键的数目为11NAD . 17g羟基中含有的电子数为10NA5. （2分） (2018高三上·赣州期中) 某溶液中可能存在Br－、CO 、SO 、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7种离子中的几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气体冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。

据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是（）A . Al3＋、Na＋、SOB . Mg2＋、CO 、Br－C . Al3＋、Mg2＋、SOD . Al3＋、Br－、SO6. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是（）选项需除杂的物质试剂操作A Fe2O3（Al2O3）NaOH溶液过滤B CO2（HCl）NaOH溶液将气体通过洗气瓶C NaCl（Na2CO3）稀硫酸蒸发结晶D NH3（H2O）浓硫酸将气体通过洗气瓶A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高一上·东城期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 铁与氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋B . 氯化铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓C . 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OD . 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O8. （2分）下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（）A . 工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料B . 未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝色，成熟苹果的汁液能与银氨溶液发生反应C . 面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物D . 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染9. （2分） (2018高一下·永春期末) 下列物质之间的相互关系错误的是（）A . O2和O3互为同素异形体B . CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物C . CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体D . 和为不同种物质10. （2分） (2018高一上·临川月考) 下列关于金属的说法正确的是（）A . 铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧B . 在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体C . 铁与水蒸气反应的产物是黑色的D . 铝制餐具不宜用来盛装酸性、碱性较强的食物11. （2分） (2016高三上·万全期中) 下列关于物质性质或检验的叙述不正确的是（）A . 在溶液中加KSCN，溶液显红色，不能证明原溶液中一定有Fe3+ ，无Fe2+B . 气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中一定含有氨气C . 用铂丝灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中一定有Na+ ，可能有K+D . 向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32﹣或SO32﹣12. （2分） (2015高三上·福建期中) 某溶液中可能含有SiO32﹣、OH﹣、CO32﹣、SO42﹣、AlO2﹣、HCO3﹣、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+等离子．当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如图所示．下列说法正确的是（）A . 原溶液中一定含有Na2SO4B . 反应最后形成的溶液中的溶质只有NaClC . 原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量之比为1：2D . 原溶液中一定含有的阴离子是：OH﹣、CO32﹣、SiO32﹣、AlO2﹣13. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列说法不正确的是（）A . 浓硫酸具有强氧化性，故不能用铁制容器贮存浓硫酸B . 二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色C . 漂白粉暴露在空气中久置会变质D . 加热条件下，镁能在二氧化碳气体中燃烧14. （2分） (2016高一上·公安期中) 用0.2mol/L的Na2SO3溶液60mL，恰好将4×10﹣3mol XO4﹣还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A . +4B . +3C . +2D . +115. （2分）某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3 ，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A . 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B . 固体1中一定含有SiO2 ，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3 ，进入固体2C . 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D . 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O16. （2分） (2017高一上·淮安期中) 如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是（）A . 浓H2SO4B . 饱和NaCl溶液C . 浓NaOH溶液D . 饱和Na2CO317. （2分） (2017高二上·东台月考) 某溶液中存在大量的H+、SO42﹣、Cl﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A . OH﹣B . NO3﹣C . Ag+D . Ba2+18. （2分） (2017高二下·南阳期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－B . 向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O=4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑C . 向NaClO和NaCl混合溶液中滴少量FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=Cl－＋2Fe3＋＋H2OD . 向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最大：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=[Al(OH)4]－＋2BaSO4↓19. （2分）元素周期表中氧元素的数据见如图，说法正确的是（）A . 氧元素的质量数是16B . 氧元素的相对原子质量是16.00C . 氧原子2p亚层有一个未成对电子D . 氧原子最外层有6个能量相同的电子20. （2分）(2018·石家庄模拟) NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。

高一10月月考(化学)试卷含答案

高一10月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计23小题，总分54分） 1.（2分）下列过程中涉及化学变化的是（） A ．古画吹风除尘B ．沙金矿淘取黄金C ．木器表面涂蜡油D ．生石灰作干燥剂吸收水分2.（2分）下列物质的俗称与化学式一致的是（） A ．胆矾—4CuSO B ．漂白粉—NaClO C ．苏打—23Na COD ．钡餐—3BaCO3.（2分）关于新制氯水的性质，下列说法正确的是（） A ．新制氯水呈浅黄绿色B ．加入3CaCO 固体，无气体生成C ．新制氯水中的微粒只含2Cl 和2H OD ．可用pH 试纸测定新制氯水的pH 值 4.（2分）下列物质不属于电解质的是（） A ．24H SOB ．2CuClC ．3NaNOD ．2SO5.（2分）可用于检验久置的FeSO 4溶液是否变质的试剂（） A ．过氧化钠B ．铁粉C ．KSCN 溶液D ．盐酸6.（2分）某溶液中只含有K +、2Cu +、Cl -、24SO -四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中K +和24SO -的离子个数比为（）A ．1：1B ．3：4C ．2：3D ．5：27.（2分）在一定条件下，AlN 可通过反应232Al O N 3C 2AlN 3CO +++高温合成。

下列叙述正确的是（） A ．AlN 中氮的化合价为+3 B ．23Al O 的摩尔质量为102g C ．上述反应中C 是氧化剂D ．上述反应中，N 元素的化合价降低8.（2分）在日常新冠肺炎防疫中常用到消毒液，已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液的物质的量浓度约为（）A ．0.0021mol L -⋅B ．21mol L -⋅C ．0.0081mol L -⋅D ．81mol L -⋅9.（2分）设A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（） A ．常温常压下，22.4L 2O 中所含的分子总数为A N B ．11mol L -⋅的2MgCl 溶液中，含有Cl -数目为2A N C ．标准状况下，22.4L 2Cl 中含原子总数为2A ND ．2.8g 由2N 和CO 组成的混合物中，含有的原子数目为0.1A N10.（2分）一定条件下，下列各组物质中，X 既能与Y 反应又能与Z 反应，且均属于氧化还原反应的是（）11.（2分）实验室可以用2NaClO 与浓盐酸反应制取2Cl ，制取装置如图所示。

2021学年-有答案-河南省郑州某校高一(上)月考化学试卷(10月份)

2021学年河南省郑州某校高一（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）)1. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④2. 查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。

要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列研究方法中用不到的是（）A.实验法B.观察法C.分类法D.比较法3. 将Na2O2投入FeCl3溶液中，对观察到的现象描述准确的是（）A.生成白色沉淀B.生成红褐色沉淀C.有气泡产生D.生成红褐色沉淀、有气泡产生4. 下列说法中不正确的是（）①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的只有水A.①B.①②C.①④D.①②③④5. 如图：A处通入氯气．关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色．由此作出的判断正确的是（）A.D中不可能是浓硫酸B.通入的氯气含有水蒸气C.D中可以是水D.D中可以是饱和食盐水6. 设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是N AB.标准状况下，22.4L氩气含有原子数为2N aC.常温常压下，32g O2和O3混合气所含氧原子数是2N AD.物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl−离子数为1N A7. 在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（）A.两种气体A与B的相对分子质量之比为m:nB.同质量气体A与B的分子数之比为m:nC.同温同压下，A、B两气体的密度之比为n:mD.相同状况下，同体积A、B两气体的质量之比为m:n8. 两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同（）①原子总数②质子总数③分子总数④质量．A.①②B.②③C.①③D.②④9. 在MgCl2、KCl、K2SO4三中盐的混合溶液中，若K+、Cl−、Mg2+的物质的量分别为1.5mol、1.5mol、0.5mol，则SO42−的物质的量为（）A.0.1molB.0.15molC.0.5molD.0.75mol10. 将c mol⋅L−1的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2 mL，稀释后溶液中Cl−物质的量浓度为（）A.V1 V2c mol⋅L−1B.V1V2c mol⋅L−1C.3V2V1c mol⋅L−1 D.3V1V2c mol⋅L−111. 200mL 0.3mol⋅L−1的K2SO4溶液和100mL 0.2mol⋅L−1的Fe2(SO4)3溶液混合后，若忽略液体混合时体积的变化，则溶液中SO42−的物质的量浓度为（）A.0.3 mol⋅L−1B.0.4 mol⋅L−1C.0.45 mol⋅L−1D.0.5 mol⋅L−112. 在4∘C时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液．下列说法中正确的是（）A.该溶液物质的量浓度为10mol⋅L−1B.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D.所得溶液的体积为22.5L13. 用10mL 0.1mol/L的AgNO3溶液恰好可使相同体积的NaCl、MgCl2和AlCl3三种溶液中的氯离子完全转化为氯化银沉淀，则这三种溶液中氯化物的物质的量浓度之比是（）A.1:1:1B.1:2:3C.2:3:6D.6:3:214. 体积为V mL，密度为ρg⋅cm−3的溶液，含有摩尔质量为M g⋅mol−1的溶质m g，其物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为W%，则下列表示式中正确的是（）A.c=W⋅1000⋅ρM B.m＝V⋅ρ⋅W100C.W%=c×M1000×ρ% D.c=mV⋅M15. 把3.6g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加为（）A.2.1gB.3.6gC.7.2gD.无法确定16. 体积为a L的干燥容器充满氨气和氮气，测得混合气在标况下的密度为a g⋅L−1，将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是（）A.0.25a LB.0.75a LC.0.2a LD.0.8a L二、解答题（共5小题，满分52分）)17. 某兴趣小组拟利用如图装置探究验证干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性．回答下列问题：（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：Cl2接________，________接________，________接________，________接________．（2）通入Cl2后，从集气瓶B、C中红色布条的现象可得出的结论________；其中发生的反应的化学方程式为________．（3）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是________．（4）烧杯E中发生反应的化学方程式为________．（5）工业上制漂白粉的原理是：________．（用化学方程式表示，下同）漂白粉敞口放置于潮湿空气里易失效，其原因是：________．18. A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体．它们之间的转化关系如图所示．完成下列空白：（1）A的化学式为________，B的化学式为________．（2）写出甲+B→C+丙的化学反应方程式：_________．（3）写出A+B→乙+C的化学反应方程式：________．（4）写出A的一种重要用途________．19. 实验室配制480mL 0.2mol⋅L−1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：A．在天平上称出一定质量的Na2SO4⋅10H2O晶体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温．B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中．C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1∼2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2∼3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡．E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）________．（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒、量筒，还缺少的仪器________、________．（3）要完成本实验该同学应称出Na2SO4⋅10H2O________g．（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________．（5）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）________．a．某同学观察液面的情况如图所示b．没进行上述的操作步骤Dc．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线d．砝码上沾有杂质e．容量瓶使用前内壁沾有水珠f．用带游码的托盘天平称药品时误用了“左码右物”的方法．20. 在标准状况下，H2和CO的混合物气体6.72L，质量为2.16g，求H2和CO的质量分数和体积分数．21. 将10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液．向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na+物质的量浓度为0.4mol/L（假设溶液体积不变）．（1）需加入NaCl的质量为多少？（2）将上述溶液与足量的硫酸混合，将产生的气体通入足量的过氧化钠，求生成的氧气在标况下的体积？参考答案与试题解析2021学年河南省郑州某校高一（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1.【答案】D【考点】常见的化学仪器及使用方法【解析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用。

河南省高一上学期化学10月月考试卷

河南省高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一下·福建期末) 习总书记在十九大报告中提出“践行绿色发展理念，建设美丽中国”。

下列做法不符合这一宗旨的是（）A . 农村推广用沼气作燃料B . 大力推广新能源汽车，减小碳排放C . 将废电池回收后深埋，防止其污染表层土壤D . 对煤和石油等燃料进行脱硫处理2. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列物质属于纯净物的是（）A . 漂白粉B . 盐酸C . 碘酒D . 氯气3. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 下列实验操作能达到测量要求的是（）A . 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mLB . 用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸C . 用托盘天平称量25.21 g氯化钠D . 用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.24. （2分） (2015高一上·宣城月考) 下列物质的分类中，前者是电解质，后者是非电解质的组合是（）A . NaCl、Cl2B . NaHCO3、蔗糖C . Ba（OH）2、HClD . H2SO4、盐酸5. （2分）下列说法正确的是（）A . 摩尔是物质的质量单位B . 氢气的摩尔质量是2gC . 1molOH-的质量是17gD . 气体摩尔质量就是1mol气体所占的体积6. （2分）物质A里只有1×1022个同种分子，在这些分子里共含有2×1022个原子，那么A物质一定是（）A . 单质B . 化合物C . 纯净物D . 混合物7. （2分）不同种元素的本质区别在于具有不同的（）A . 质子数B . 中子数C . 电子数D . 质量数8. （2分） (2017高二上·大连期末) 设阿伏伽德罗常数为NA ．下列说法正确的是（）A . 0.1 mol C2H6O分子中含有C﹣H键数为0.5NAB . 标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAC . 3.0 g甲醛（HCHO）和乙酸的混合物中含有的原子总数为0.4NAD . 常温常压下，12 g冰醋酸溶解于水，其电离出的氢离子数为0.2NA9. （2分）使用胆矾（CuSO4•5H2O）配0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，正确的操作（）A . 将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水里B . 称取胆矾25 g，溶解在1 L水里C . 将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LD . 将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L10. （2分） (2018高二下·吉林期末) 下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD ②混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银③同素异形体：C60、金刚石、石墨④电解质：氯化铵、硫酸钡、冰醋酸A . ①②B . ①③C . ②③D . ③④11. （2分） (2018高一上·攀枝花期末) 用聚光手电筒照射下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A . 饱和食盐水B . 氢氧化钙浊液C . 硫酸铜溶液D . 氢氧化铁胶体12. （2分） (2018高二上·宿迁期末) 下列过程为物理变化的是（）A . 氨气液化B . 粮食酿酒C . 金属锈蚀D . 石油裂化13. （2分）某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定：由此得出的结论中，不正确的是（）A . D溶液中存在Fe（SCN）3B . 滤液C中有Fe3+C . B为AgBrD . A一定是FeBr214. （2分） (2019高一上·辽宁期中) 为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是（）A . ③②①⑤④B . ②①③⑤④C . ③①②⑤④D . ②③①⑤④15. （2分） (2016高一上·福建期中) 氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的（）①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水．A . ①②③B . ②③C . ③④D . ③④⑤16. （2分） (2018高一上·东城期末) 下列物质属于电解质且能导电的是（）A . 金属铜B . 碳酸钠晶体C . 硝酸钠溶液D . 熔融氯化钠17. （2分） (2017高三上·河北期中) 下列有关实验操作正确的是（）A . 蒸馏和干馏都是利用物质沸点不同而将物质分离的方法B . 用淀粉和水直接检验食盐中的碘元素C . 除去乙醇中的乙酸，可先加入NaOH溶液，充分振荡后进行分液D . 将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可得到CuSO4·5H2O18. （2分）要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内物质为杂质）．甲：炭粉（氧化铜）乙：NaOH（Na2CO3）丙：KCl（KHCO3）丁：CaCO3（Na2CO3）可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤；②加适量水，搅拌，过滤③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发下列组合正确的是（）A . 甲﹣②，乙﹣④B . 乙﹣③，丙﹣③C . 乙﹣④，丁﹣②D . 丙﹣①，丁﹣②19. （2分）下列说法正确的是A . 等体积、等密度的CO和C2H4所含原子数相等B . Na218O2与水反应生成氧气的相对分子质量为34C . OD-中所含电子数和中子数相等D . 用NH3+H3O+=NH4++H2O可以证明NH3比H2O结合质子的能力强20. （2分） (2018高一上·江苏开学考) 下列有关物质分类的说法正确的是（）A . 二氧化碳、二氧化硅、一氧化碳均为酸性氧化物B . 雾、稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体C . 烧碱、冰醋酸、稀硫酸均属于电解质D . 分子中含有两个氢原子的酸不一定是二元酸21. （2分）有5种单核粒子，它们分别是□、□、□+、□2+、□（“□”内元素符号未写出），则它们所属元素的种类有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种22. （2分） (2018高一下·雅安期末) 是最早发现的Ne元素的稳定同位素，汤姆逊(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)在1913年发现了。

河南省郑州四十七中高一化学上学期10月月考试卷(含解析)

河南省郑州四十七中2014～ 2015学年度高一上学期月考化学试卷（10月份）一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分，每小题只有一个正确答案）1．保护环境是每一个公民的责任，下列做法有利于保护环境的是（）①推广使用无磷洗涤剂②城市生活垃圾分类处理③推广使用一次性木质筷子④推广使用清洁能源⑤过量使用化肥、农药⑥推广使用无氟冰箱．A．①②④⑤ B．②③④⑥ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥2．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（）①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙．A．①②③④ B．②③④⑥⑨ C．③④⑧⑨⑩ D．②⑤⑦⑨⑩3．将4.6g Na投入到95.6g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（） A．小于4.6% B．等于8.0% C．小于8.0% D．大于8.0%4．下列说法中正确的是（）①钠在空气中燃烧生成白色的固体氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧产生大量红棕色的烟⑤氢气在氯气中燃烧能产生大量的白烟．A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤5．如图：A处通入氯气．关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色．由此作出的判断正确的是（）A． D中不可能是浓硫酸 B．通入的氯气含有水蒸气C． D中不可能是NaOH溶液 D． D中可以是饱和食盐水6．矿泉水是人们居家旅游常用的饮料，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水（用氯气消毒）冒充矿泉水出售．为辨别真伪，可用下列的一种化学试剂来鉴别，该试剂是（） A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液7．火箭发射的燃料有很多，偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述中正确的是（）A．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60gB．偏二甲肼的摩尔质量为60gC． 1mol偏二甲肼的质量为60g/molD． 6g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A． 64g SO2中含有的氧原子数为2N AB．含有6.02×1023个H原子的H2在标准状况下的体积约为22.4LC． 40g NaOH溶解在1L水中，所制得的溶液，物质的量浓度为1mol•L﹣1D．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N A9．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC．通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A10．下列说法正确的是（）A．摩尔是物质的数量单位，含有6.02×1023个微粒的物质叫做1摩尔B． 1mol氧含有6.02×1023个氧原子C．在标准状况下，任何物质的摩尔体积约为22.4L/molD．一定质量的气体的体积随压强增大和温度降低而变小11．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（）A．质量 B．原子总数 C．碳原子数 D．密度12．下列说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数为6.02×1023B．摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量C． 1molH2的体积为22.4LD． Na+的摩尔质量为23g/mol二、填空题（每空2分，共26分）13．（1）等质量的O2、CH4、H2的物质的量的比值为．38g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.8mol Cl﹣，则ACl2的摩尔质量是；A的相对原子质量是；ACl2的化学式是．（3）新制备的氯水显色，说明氯水中有（填分子式）分子存在．（4）向氯水中滴加几滴AgNO3溶液，立即有生成，说明氯水中有（填离子符号）存在，反应的化学方程式为氯水光照后颜色变浅，并放出气体．14．用18mol/L H2SO4配制90mL 1.0mol/L H2SO4，若实验仪器有A.100m L 量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D.50m L容量瓶 E.10m L量筒 F．胶头滴管 G.50m L烧杯 H.100m L 容量瓶 G.5ml量筒（Ⅰ）实验时选用的仪器有（填序号）．配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）．①定容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未干燥③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度（Ⅱ）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）A．使用容量瓶前检查它是否漏水．B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗．C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线．D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线线1～2cm处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线．E．定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转、摇匀．F．如配制100mL0.200mol/L的氯化钠溶液时，可将称量的氯化钠固体溶于100mL蒸馏水中．河南省郑州四十七中2014～2015学年度高一上学期月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分，每小题只有一个正确答案）1．保护环境是每一个公民的责任，下列做法有利于保护环境的是（）①推广使用无磷洗涤剂②城市生活垃圾分类处理③推广使用一次性木质筷子④推广使用清洁能源⑤过量使用化肥、农药⑥推广使用无氟冰箱．A．①②④⑤ B．②③④⑥ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：热点问题．分析：①根据水污染的来源判断；②根据垃圾是放错了位置的资源，回收利用，既环保，又节约资源判断；③根据树木能通过光合作用吸收二氧化碳，减缓温室效应，同时生产一次性筷子需要消耗能源判；④根据防止空气污染的措施判断；⑤根据水污染的来源判断．⑥根据氟里昂能破坏臭氧层判断；解答：解：①使用含磷洗衣粉会使水体富营养化，造成水污染，所以推广使用无磷洗涤剂，故①正确；②垃圾是放错了位置的资源，回收再利用，既保护环境，又节约资源，故②正确；③树木能通过光合作用吸收二氧化碳，减缓温室效应，同时生产一次性筷子需要消耗能源，所以推广使用一次性木筷是错误的，故③错误；④推广使用清洁能源可以减少空气污染物的排放，故④正确；⑤过量使用化肥、农药，残留的农药、化肥随水流入江河，能造成水污染，故⑤错误；⑥氟里昂能产生氯原子，它是臭氧分解的催化剂，购买不含“氟里昂”的绿色环保冰箱，这样做能保护臭氧层，故⑥正确；故选：C．点评：环境污染是当今世界面临的三种重大问题之一，已影响到人类的生产、生活、身体健康以及人类社会发展，该部分知识是历年2015届中考热点之一，学习时要注意污染的来源、危害、防治措施、变害为利的新工艺和新方法等知识，并且要密切联系实际，关注相关生活情景和热点新闻．2．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（）①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙．A．①②③④ B．②③④⑥⑨ C．③④⑧⑨⑩ D．②⑤⑦⑨⑩考点：钠的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据金属钠的性质以及金属钠和水发生反应的步骤来确定需要的仪器．解答：解：做钠跟水反应的实验步骤：用镊子取一小块金属钠，将金属钠放在玻璃片上，用小刀切一小块钠，用滤纸擦干表面的煤油，放入盛水的烧杯中即可．故选B．点评：本题考查学生金属钠和水反应的实验，可以根据步骤来选择仪器．3．将4.6g Na投入到95.6g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（） A．小于4.6% B．等于8.0% C．小于8.0% D．大于8.0%考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：钠投入到水中，发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据反应的化学方程式计算生成NaOH的质量和氢气的质量，溶液的质量=m（Na）+m（水）﹣m（氢气），进而计算溶质的质量分数．解答：解：将4.6g钠投入到95.4g水中，发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，则：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑46g 80g 2g4.6g m（NaOH） m（H2）m（NaOH）==8.0g，m（H2）==0.2g，故溶液质量为4.6g+95.6g﹣0.2g=100g，则w（NaOH）=×100%=8%，故选B．点评：本题考查溶液质量分数的计算、化学方程式计算，题目难度不大，注意计算溶液的总质量．4．下列说法中正确的是（）①钠在空气中燃烧生成白色的固体氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧产生大量红棕色的烟⑤氢气在氯气中燃烧能产生大量的白烟．A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤考点：钠的化学性质；氯气的化学性质；钠的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：①钠在空气中燃烧生成淡黄色的固体；②金属钠和盐溶液的反应，先与水的反应生成氢氧化钠和氢气，然后看氢氧化钠和盐之间是否会发生复分解反应；③在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂；④铁丝在氯气中燃烧产生大量红棕色的烟；⑤氢气在氯气中燃烧火焰呈苍白色；解答：解：①钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，故错误；②钠投入硫酸铜溶液中，先是金属钠和水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气泡产生，其次是生成的氢氧化钠和硫酸铜之间的反应：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，生成氢氧化铜蓝色沉淀，故错误；③过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，因而常用在防毒面具里作为供氧剂，故正确；④铁丝在氯气中燃烧产生大量红棕色的烟，产生氯化铁，故正确；⑤氢气在氯气中燃烧火焰呈苍白色，燃烧生成氯化氢，氯化氢极易溶于水产生盐酸小液滴而在瓶口形成白雾，故错误；故选C．点评：本题主要考查了物质的性质与用途，难度不大，注意物质的性质决定了物质的用途．5．如图：A处通入氯气．关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色．由此作出的判断正确的是（）A． D中不可能是浓硫酸 B．通入的氯气含有水蒸气C． D中不可能是NaOH溶液 D． D中可以是饱和食盐水考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：由图可知，关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色，则A 为潮湿的氯气，D中的液体可干燥或吸收氯气，以此来解答．解答：解：由图可知，关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色，则A为潮湿的氯气，D中的液体可干燥或吸收氯气，A．D中可以为浓硫酸，干燥氯气，符合题意，故A错误；B．由上述分析可知，通入的氯气含有水蒸气，故B正确；C．D中的液体可能为NaOH溶液，吸收氯气，符合题意，故C错误；D．D中液体不能为饱和食盐水，若为食盐水，则关闭B阀时，C处红色布条褪色，故D错误；故选B．点评：本题考查氯气的性质，为高频考点，侧重学生分析与推断能力的考查，注意HClO具有漂白性，把握开关闭合观察到的不同现象确定A的成分及D中的液体为解答的关键，题目难度不大．6．矿泉水是人们居家旅游常用的饮料，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水（用氯气消毒）冒充矿泉水出售．为辨别真伪，可用下列的一种化学试剂来鉴别，该试剂是（） A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：用自来水（用氯气消毒）冒充矿泉水出售，纯净水中不含氯离子，而自来水中含氯离子，检验氯离子即可．解答：解：因纯净水销售中不含氯离子，而自来水中含氯离子，所以向两样品中加入硝酸银溶液，变浑浊的自来水，反之是纯净水，而A、B、C均不能检验氯离子，故选D．点评：本题考查物质的性质及鉴别，为高频考点，把握氯离子的检验及在日常生活中应用为解答的关键，侧重分析问题、解决问题的能力的考查，题目难度不大．7．火箭发射的燃料有很多，偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述中正确的是（）A．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60gB．偏二甲肼的摩尔质量为60gC． 1mol偏二甲肼的质量为60g/molD． 6g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子考点：摩尔质量；气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析： A、6.02×1023个偏二甲肼分子的物质的量是1mol；B、摩尔质量的单位为g/mol；C、质量的单位为g；D、利用n=，N=n×N A来计算分子数．解答：解：A．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量==60g，故A正确；B．1 mol 偏二甲肼的摩尔质量为60 g/mol，故B错误；C．1mol偏二甲肼的质量为60 g，故C错误；D．偏二甲肼的物质的量为=0.1mol，含有的分子数为0.1×N A，故D错误．故选A．点评：本题考查摩尔质量、质量、和分子数，题目难度不大，明确n=，N=n×N A等计算公式是解答本题的关键．8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A． 64g SO2中含有的氧原子数为2N AB．含有6.02×1023个H原子的H2在标准状况下的体积约为22.4LC． 40g NaOH溶解在1L水中，所制得的溶液，物质的量浓度为1mol•L﹣1D．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A．64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有2mol氧原子；B．含有6.02×1023个H原子的H2的物质的量为0.5mol；C．氢氧化钠溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L；D．标准状况下，所得状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量．解答：解：A．64g二氧化硫的物质的量为1mol，含有2mol氧原子，含有的氧原子数为2N A，故A正确；B．6.02×1023个H原子的物质的量为1mol，需要0.5mol氢气，标况下0.5mol氢气的体积为11.2L，故B错误；C．40g氢氧化钠的物质的量为1mol，1mol氢氧化钠溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是1mol/L，故C错误；D．标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L水的物质的量，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下水的状态不是气体，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，注意所得溶液的体积不是1L．9．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC．通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A、标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；B、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子；C、不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的5体积；D、氯化镁溶液的体积不知，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目．解答：解：A、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故A错误；B、1.06g Na2CO3的物质的量为0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02N A，故B正确；C、N A个CO2分子的物质的量为1mol，不是标况下，题中条件无法计算二氧化碳的体积，故C 错误；D、没有告诉物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的量，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；阿伏加德罗常数是2015届高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．10．下列说法正确的是（）A．摩尔是物质的数量单位，含有6.02×1023个微粒的物质叫做1摩尔B． 1mol氧含有6.02×1023个氧原子C．在标准状况下，任何物质的摩尔体积约为22.4L/molD．一定质量的气体的体积随压强增大和温度降低而变小考点：物质的量的单位--摩尔；气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析： A、摩尔是物质的量的单位，含有6.02×1023个微粒的物质其物质的量约是1mol；B、使用物质的量必须指明具体的物质或化学式；C、在标准状况下，气体的摩尔体积约22.4L/mol．任何物质不都是气体；D、气体的质量一定，则气体的物质的量一定，影响气体的体积因素有压强、温度．解答：解：A、摩尔是物质的量的单位，含有6.02×1023个微粒的物质其物质的量约是1mol，故A错误；B、1mol氧指代不明确，是指氧气还是氧原子不明确，使用物质的量必须指明具体的物质或化学式，故B错误；C、摩尔体积单位是L/mol，任何物质不都是气体．在标准状况下，气体的摩尔体积约22.4L/mol，故C错误；D、气体的质量一定，则气体的物质的量一定，根据pV=nRT可知，体积随压强增大和温度降低而变小，故D正确．故选：D．点评：考查物质的量、气体摩尔体积的理解，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，可借助pV=nRT理解气体摩尔体积．11．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（）A．质量 B．原子总数 C．碳原子数 D．密度考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据阿伏伽德罗定律：同温同压下，容积相等的任何气体具有相同的分子数结合C2H4、C2H2、C2H6每个分子中的C原子数的个数特点来回答．解答：解：同温同压下，两个储气瓶的容积又相等，所以两瓶中气体的物质的量就相等，即两瓶内气体的分子数相同，C2H4、C2H2、C2H6每个分子中的C原子数都是2，所以碳原子数相同，根据m=nM，两瓶中装有C2H2和C2H6的混合气体的瓶子M无法确定，所以m无法判断，据ρ=，V一定，所以ρ无法判断，C2H2和C2H6的两不确定，所以原子数也无法确定．故选C．点评：本题是对阿伏伽德罗定律知识的考查，可以根据所学知识进行回答，难度不是很大．12．下列说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数为6.02×1023B．摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量C． 1molH2的体积为22.4LD． Na+的摩尔质量为23g/mol考点：阿伏加德罗常数；摩尔质量；气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A．6.02×1023为阿伏伽德罗常数的近似值；B．摩尔质量的单位为 g/mol，相对原子量或相对分子量没有单位；C．标准状况下1mol氢气的体积约为22.4L；D．钠离子的摩尔质量在数值上与钠原子的相对原子量相等．解答：解：A．1mol粒子中含有的相应粒子数为阿伏伽德罗常数，阿伏伽德罗常数的近似值为6.02×1023，故A错误；B．摩尔质量与g/mol为单位时，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等，故B错误；C．没有告诉在标准状况下，1mol氢气的体积不一定为22.4L，故C错误；D．钠的相对原子量为23，则钠离子的摩尔质量为23g/mol，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断、摩尔质量与相对原子量或相等分子量的关系判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确摩尔质量与质量、相对原子量之间的关系．二、填空题（每空2分，共26分）13．（1）等质量的O2、CH4、H2的物质的量的比值为1：2：16 ．38g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.8mol Cl﹣，则ACl2的摩尔质量是95g/mol ；A的相对原子质量是24 ；ACl2的化学式是MgCl2．（3）新制备的氯水显黄绿色，说明氯水中有Cl2（填分子式）分子存在．（4）向氯水中滴加几滴AgNO3溶液，立即有白色沉淀生成，说明氯水中有Cl﹣（填离子符号）存在，反应的化学方程式为Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO、Cl﹣+Ag+=AgCl↓氯水光照后颜色变浅，并放出O2气体．考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：（1）根据n=计算；根据该金属氯化物的化学式及氯离子的物质的量可以计算出该金属氯化物的物质的量，然后根据M=计算出ACl2的摩尔质量，从而可知A的相等原子质量，确定A为镁元素；（3）氯气为黄绿色气体，微溶于水；（4）氯水中，氯气与水反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，结合溶液中粒子的成分及性质解答；HClO 不稳定，见光易分解；解答：解：（1）设质量都为1g，则等质量的O2、CH4、H2的物质的量的比值为：：=1：2：16，故答案为：1：2：16；38g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.8mol Cl﹣，则ACl2的物质的量为：n（ACl2）=0.8mol×=0.4mol，ACl2的摩尔质量为：M（ACl2）==95g/mol；即ACl2的相对分子量为：95，所以A的相对原子量为95﹣35.5×2=24，A为镁元素，所以ACl2的化学式是MgCl2，故答案为：95g/mol；24；MgCl2；（3）氯气为黄绿色气体，微溶于水，新制备的氯水显黄绿色，是由于氯水中有Cl2，故答案为：黄绿；Cl2；（4）氯水显黄绿色，是由于氯水中有Cl2，氯气与水发生Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，溶液中含有Cl﹣，加入几滴AgNO3溶液，发生Cl﹣+Ag+=AgCl↓，生成白色沉淀，HClO不稳定，见光易分解，反应为：2HClO2HCl+O2↑，光照条件下溶液颜色逐渐变浅，并有无色气泡O2产生，故答案为：白色沉淀；Cl﹣；Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO、Cl﹣+Ag+=AgCl↓；O2；点评：本题考查物质的量的计算、氯气的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意相关计算公式的运用，注意氯气的颜色、水溶性以及HClO的性质．14．用18mol/L H2SO4配制90mL 1.0mol/L H2SO4，若实验仪器有A.100m L 量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D.50m L容量瓶 E.10m L量筒 F．胶头滴管 G.50m L烧杯 H.100m L 容量瓶 G.5ml量筒（Ⅰ）实验时选用的仪器有（填序号）CEFHG ．配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）①．①定容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未干燥③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度（Ⅱ）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）BCDFA．使用容量瓶前检查它是否漏水．B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗．C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线．D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线线1～2cm处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线．E．定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转、摇匀．F．如配制100mL0.200mol/L的氯化钠溶液时，可将称量的氯化钠固体溶于100mL蒸馏水中．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验题．分析：（Ⅰ）根据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤以及各仪器的作用选取仪器；溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变，据此计算需要浓硫酸的体积，选择合适的量筒；分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=进行误差分析；（Ⅱ）根据溶液的配制步骤结合各仪器的构造及使用方法进行判断．解答：（Ⅰ）设需要浓硫酸的体积为V，溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变，则V×18mol/L=100mL×1.0mol/L，解得V=5.6ml，所以应选择10ml量筒；用18mol/L H2SO4配制90mL 1.0mol/L H2SO4的一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器有：10ml量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃杯、100ml容量瓶；故答案为：CEFHG；①定容时俯视刻度线观察液面，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故①选；②容量瓶使用时未干燥，对溶质的物质的量和溶液的体积不会产生影响，溶液的浓度不变，故②不选；③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故③不选；故答案为：①；（Ⅱ）A．使用容量瓶前要检查它是否漏水，防止在配制溶液过程中漏液，故A正确；B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，会导致所配溶液浓度偏大，故B错误；C．容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体，故C错误；D．浓溶液稀释会产生大量的热，容量瓶不能用来稀释溶液，应在烧杯中稀释，冷却到室温后再转移到容量瓶，故D错误；E．摇匀时食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转反复上下摇匀，故E正确；F．如配制100mL0.200mol/L的氯化钠溶液时，将称量的氯化钠固体溶于100mL蒸馏水中，则溶液的体积大于100ml，实验失败，故F错误；故答案为：BCDF；点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，明确配制原理是解题关键，注意仪器的使用方法，题难度不大．。

河南省高一上学期月考化学试卷(10月份)

河南省高一上学期月考化学试卷（10月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下·郑州期末) 2018年4月22日是第49个世界地球日。

今年地球日活动周主题为“珍惜自然资源呵护美丽国土”。

下列有关说法或做法正确的是（）A . 推广使用煤、石油、天然气,有利于缓解温室效应B . 普通锌锰于电池不含环境污染物,可以随意丢弃C . 在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化”D . 将高耗能、高污染的企业迁至偏僻的农村地区,提高贫穷地区居民收入2. （2分） (2018高一下·德州期末) 下列有关试剂保存的说法中,错误的是（）A . 金属钠保存在煤油中B . 保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉C . 过氧化钠应密封保存D . 用棕色广口试剂瓶存放氯水3. （2分） (2018高一上·苏州期中) 一表面已被氧化的金属钠，质量为10.8g，投入水中完全反应后，收集到的质量为0.2g，则被氧化的钠的质量为（）A . 4.6gB . 6.2gC . 7.8gD . 9.2g4. （2分） (2015高一上·太原月考) 为了增强漂白粉的漂白能力，常在漂白粉溶液中加入少量的（）A . NaOHB . NaClC . HClD . Ca（ClO）25. （2分）下列对氯气的描述中不正确的是（）A . 在标准状况下，氯气的密度是3.17 g·L－1B . 实验室不能用排水法收集Cl2C . 液氯不导电是非电解质，氯水能导电是电解质D . 湿润的氯气遇二氧化硫其漂白性减弱6. （2分） (2017高一上·宝坻期中) 下列叙述正确的是（）A . 1mol H2O的质量为18g/molB . 一个水分子的质量约等于 gC . 铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量D . 氧的摩尔质量为32g/mol7. （2分） (2016高一上·望江期中) 下列叙述错误的是（）①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；③6.02×1023就是阿伏伽德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1g；⑤HCl的摩尔质量等于1mol HCl分子的质量；⑥1mol CO2中含有1mol碳和2mol氧．A . ①②③B . ②③④C . ②④④⑥D . 全部8. （2分） (2018高二上·北京期中) 同温度、同物质的量浓度的下列溶液，下列说法正确的是（）A . NH4Cl溶液和（NH4）2SO4溶液，NH4Cl溶液的pH小B . Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的pH大C . NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，c（NH4+）相同D . NH4Cl溶液和（NH4）2SO4溶液，c（NH4+）之比为1／29. （2分） (2017高一下·湖南期中) 取一定质量的Cu2O和CuO混合粉末，将其均匀混合后分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（）A . 3.6mol/LB . 3.2mol/LC . 2.8mol/LD . 2.4mol/L10. （2分） (2018高三下·姜堰开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值。

河南省郑州市高一上学期化学10月月考试卷

河南省郑州市高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2020高一下·哈尔滨期末) 绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，下列属于绿色化学的是（）A . 废弃塑料的回收和利用B . 污水的治理C . 氢能源代替化石能源D . “白色污染”物的焚烧2. （2分） (2016高一上·温州期末) 墨鱼骨粉（主要成分CaCO3）可作为治疗胃酸过多的药剂．CaCO3属于（）A . 氧化物B . 酸C . 碱D . 盐3. （2分）仪器名称为“分液漏斗”的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2015高一上·兴国月考) 下列说法正确的是（）A . 将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质B . CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C . 金属能导电，所以金属是电解质D . 固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质5. （2分） (2018高一上·北京期末) 同温同压下，相同体积的O2和CH4气体具有相同的（）A . 质量B . 分子数C . 原子数D . 摩尔质量6. （2分） (2019高一上·南宁期中) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 将1L0.1mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为0.1NAB . 常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子C . 1L0.1mol/L Na2SO4溶液中含有0.4NA个氧原子D . 在标准状况下，22.4L的CCl4所含的分子数为NA7. （2分）(2017·虹口模拟) 14C 常用于测定年代，关于其说法正确的是（）A . 比 12C 多两个质子B . 与 12C 化学性质相似C . 与 12C 互为同素异形体D . 质子数与中子数相等8. （2分）(2017·虹口模拟) 室温下，H2 + Cl2 2HCl 生成 0.1 mol HCl，下列说法正确的是（）A . 生成 0.1NA个共价键B . 消耗反应物总体积 2.24LC . 转移了 2NA个电子D . 产物溶于水后，溶液 pH=19. （2分） (2018高一上·广安期末) 下列有关叙述正确的是（）A . 相同条件下，体积相等的CO气体和CO2气体它们所含的氧原子数目之比为1∶1B . 同体积、同密度的N2和CO，两种气体的分子数一定相等C . 配制450mL0.1mol/ L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8gD . 1L0.45mol/LNaCl 溶液中Cl-的物质的量浓度比0.1L0.15mol/LAlCl3溶液大10. （2分）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A . CH3COOHB . SO2C . K2SO4D . Cl211. （2分） (2019高一上·宿迁期末) 将直径在1 nm～100 nm之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中，激光笔照射能看到丁达尔效应，所形成的分散系是（）A . 溶液B . 胶体C . 悬浊液D . 乳浊液12. （2分）下列词语不涉及化学变化的是（）A . 水乳交融B . 炉火纯青C . 滴水石穿D . 百炼成钢13. （2分） (2018高三上·台州月考) 某无色溶液可能含有K＋、Na＋、NH4+ 、Ba2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl －、Br－、SO32－、SO42－中若干种（忽略水电离出的H＋、OH－），且离子浓度相同，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到现象如下：①用pH试纸检验，溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色③向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 ，有白色沉淀产生过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 ，有白色沉淀产生根据上述实验，以下说法正确的是（）A . 无法推断原混合溶液中是否含有NH4+和SO42－B . 原混合溶液中Br－、SO32－肯定存在，Cl－可能存在C . 确定溶液中是否存在Na＋，需要做焰色反应D . 原混合溶液中阳离子Ba2＋、Fe3＋、Fe2＋一定不存在，K＋、Na＋、NH4＋一定存在14. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是（）A . 试管、蒸发皿B . 试管、烧杯C . 试管、平底烧瓶D . 蒸发皿、圆底烧瓶15. （2分） (2019高一上·长春期末) 一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物可以完全反应的是（）A . 过量的水与氯气B . 过量的氢氧化钠与二氧化硅C . 过量的二氧化锰与浓盐酸D . 过量的氨水与氢氧化铝16. （2分）下列对Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液的描述正确的是（）A . 两者都有丁达尔效应B . Fe(OH)3胶体是带电的，MgCl2溶液是电中性的C . 分散质的粒子都能透过滤纸D . 逐滴加入稀硫酸，现象都是先沉淀，后溶解17. （2分） (2019高一上·滨海期中) 焰色实验过程中，铂丝的清洗和灼烧与钾焰色实验的观察两项操作如图所示，下列叙述中错误的是（）A . 每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰颜色，再蘸取被检验物质B . 钾的焰色实验要透过蓝色钴玻璃观察C . 焰色实验是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是化学变化D . 没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验18. （2分） (2017高一下·永州期末) 海带提碘实验中，不会用到的装置是（）A .B .C .D .19. （2分） (2018高二下·通辽期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是（）A . 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB . 28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC . 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD . 常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA20. （2分）化学与生活、生产密切相关．下列叙述不正确的是（）A . “血液透析”利用了胶体的性质B . 铜盐溶液都有毒，Cu2+能使蛋白质变性C . 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料D . 漂白液的有效成分为CaCl2和Ca（ClO）221. （2分）在考古中常通过测定14C来鉴定文物年代，下列关于14C说法正确的是（）A . 质子数为7B . 中子数为8C . 核外电子数为7D . 原子序数为1422. （2分）诺贝尔化学奖得主GerhardErtl曾深入研究了Pt金属表面催化CO氧化反应的模型,下列关于的说法正确的是（）A . 的中子数与质子数之差是134B . 的核外电子数是202C . 和互称为同位素D . 和是同一种核素23. （2分）下列各组溶液中，c（NO3﹣）与200mL0.2mol•L﹣1Na2SO4溶液中的c（SO42﹣）相同的是（）A . 100mL0.4 mol•L﹣1KNO3溶液B . 100mL0.2mol•L﹣1Cu（NO3）2溶液C . 200mLO．l mol•L﹣1Fe（NO3）2溶液D . 400mLO．l mol•L﹣1Al（NO3）3溶液24. （2分） (2018高一上·杭州期中) 下列物质在水中的电离方程式正确的是（）A . NaHSO4=Na＋＋HSO4-B . K2CO3=2K+＋C . KClO3=K＋＋Cl－＋3O2－D . Al2(SO4)3=2Al3＋＋25. （2分）已知SO32﹣+I2+H2O=SO42﹣+2I﹣+2H+ ．某溶液中可能含有I﹣、NH4+、Cu2+、SO32﹣，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色．则下列关于该溶液组成的判断正确的是（）A . 肯定不含I﹣B . 肯定不含Cu2+C . 可能含有SO32﹣D . 肯定不含有NH4+二、填空题 (共2题；共6分)26. （3分） (2017高一上·沈阳期中) 现有以下物质：①KCl晶体②液态HCl ③CO2④铜⑤CaCO3固体⑥稀硫酸⑦冰醋酸⑧熔融的KNO3（1）以上物质中能导电的是________（2）以上物质中属于电解质的是________（3）以上物质属于弱电解质的是________（4）其中有一个物质为非电解质，写出其溶于水后所得溶质的电离方程式________．27. （3分）写出下列对应的化学符号（1） 2个硝酸根离子________（2）铁锈的主要成分________ 熟石灰的化学式________（3）硫原子的结构示意图________硫化钠中硫元素的化合价________（4）除去氯化钠溶液中的氢氧化钠和碳酸钠，可加入的试剂是________反应的化学方程式是________；________；（5）实验室制取二氧化碳的化学方程式________三、综合题 (共1题；共5分)28. （5分） (2019高三上·吕梁期末) 工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3+)生产重铬酸钾 (K2Cr2O7)，其工艺流程及相关物质溶解度曲线如下图所示。

高一上学期月考化学试卷(10月份)

高一上学期月考化学试卷（10月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系．但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同．下列变化不属于化学研究范畴的是（）A . MERS病毒疫苗的研制B . 朝鲜的原子弹爆炸实验C . 近期出现雾霾的原因探究D . 马鞍山钢铁厂冶炼特种钢2. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 做化学实验必须注意实验安全。

下列做法正确的是（）A . 金属钠保存在四氯化碳中B . 制氯气在通风橱中进行C . 金属钠着火用小苏打干粉灭火D . 发生火灾拨打110报警电话3. （2分） (2015高一上·太原月考) 在实验室中，通常将金属钠保存在（）A . 水中B . 煤油中C . 四氯化碳中D . 汽油中4. （2分）化学在生产和日常生活中有广泛的应用。

下列说法不正确的是（）A . X射线法是研究晶体内部结构的重要方法B . 家中发生天然气泄露时，应立即使用室内电话报警C . 氯气泄露时，应用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域D . 漂白粉与洁厕精不能混合使用，否则易产生有毒气体5. （2分） (2019高三上·唐山月考) 有关铁铜的说法符合题意是（）A . 用铜制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸B . 铜与过量的硫粉共热产物是Cu2SC . Fe2O3与NaOH溶液反应可制取Fe(OH)3D . Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3 ，在少量Cl2中燃烧生成FeCl26. （2分）(2018·内江模拟) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，1.12 L CCl4含有质子数的数目为3.7NAB . 常温常压下，3.0 g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAC . 常温时，56g Fe与足量浓硝酸反应，转移的电子数目为3NAD . 晶体B的结构单元如右图，则11g晶体B含有0.6NA个三角形（相邻原子构成）7. （2分） (2015高一上·兴国月考) 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）A . 2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B . 200mL1mol/L氯化钙溶液中c（Cl-）和100mL2mol/L氯化钾溶液中c（Cl-）C . 64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数D . 20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度8. （2分） (2016高三上·厦门期中) 室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应．下列说法正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A . 反应前气体的总体积为0.448LB . 装置中氢元素的总质量为0.04gC . 生成物中含有0.01NA个分子D . 生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 NA个NH4+9. （2分） (2018高一上·浙江期中) 在下列各组物质中，分子数相同的是（）A . 9g H2O 和 0.5NA 个 CO2B . 2L CO 和 2L CO2C . 标准状况下 1mol O2 和 22.4L H2OD . 2g H2和标准状况下 2.24L HCl 气体10. （2分） (2019高一下·绥滨期中) 阴离子Xn－含中子N个，X的质量数为A ， a g X的氢化物中含质子的物质的量是（）A . (N－a)molB . (n＋A)molC . (N＋n)molD . (A－N＋n)mol11. （2分） (2017高一上·怀柔期末) 等质量的下列物质所含分子数最多的是（）A . N2B . HClC . O2D . NH312. （2分） (2017高一上·河北期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 标准状况，1molH2O含O原子个数为NAB . 1.12L N2中含N2分子数为0.05NAC . 5.6gFe与足量稀盐酸反应，转移的电子数为0.3NAD . 0.1molFeCl3可制得Fe（OH）3胶体的数目为0.1NA13. （2分） (2016高一下·昭通期中) 由Na，Mg，Al，Zn四种金属单质中的两种组成的混合物共12克，跟足量盐酸反应，产生5.6LH2（标况），由此可判断混合物中必定含有（）A . NaB . MgC . AlD . Zn14. （2分）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1.8g 重水（D2O）含有的电子数为1NAB . 2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子数为0.1NAC . 标准状况下，11.2 L的H2O所含的分子数为0.5NAD . 常温常压下，22.4LCl2与足量的铝充分反应，转移电子数为2NA15. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 实验室中配制250mL 0.10mo1·L-1NaCl溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（）A . 锥形瓶B . 试管C . 分液漏斗D . 容量瓶16. （2分） (2018高一上·临汾期中) 等体积的AlCl3和NaOH两溶液混合，充分反应后，沉淀和溶液中所含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两溶液的物质的量浓度之比可能为（）①2:3②2:7③1:3④1:4A . ③④B . ①③C . ②④D . ①②17. （2分）下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A . 0.2mol•L﹣1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣总物质的量为0.6molB . 50mL 2mol•L﹣1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol•L﹣1MgCl2溶液中，Cl﹣的物质的量浓度相等C . 用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol•L﹣1D . 10g 98%的硫酸（密度为1.84g•cm﹣3）与10mL 18.4mol•L﹣1的硫酸的浓度是相同的18. （2分） (2018高一上·成都期中) 在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中，当c（Na+）=0.2 mol·L-1 ， c （SO42－）=a mol·L-1 ， c（K+）=b mol·L-1时，a与b的关系是（）A . a=0.5bB . a=0.2+bC . a=0.1+0.5bD . 无法计算19. （2分）在甲、乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量盐酸，乙不经加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲，乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的物质的量比为（）A . 1：1.5B . 1：1C . 1：2D . 2：120. （2分） (2016高一上·腾冲期末) 将某元素形成的单质0.1mol与氯气充分反应，生成物的质量比原单质的质量增加了7.1g，这种元素可能是（）A . NaB . FeC . CuD . Al二、简答题 (共3题；共18分)21. （10分） (2018高一上·嘉兴期中) 室温下，将200mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分。