鉴别与推断

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高考复习离子的检验、鉴别及推断复习知识点

⾼考复习离⼦的检验、鉴别及推断复习知识点离⼦的检验、鉴别及推断基础盘点⼀、常见阳离⼦的检验1．常规检验法(1)⽤NaOH溶液能检验出Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH＋4Cu2＋：产⽣Fe3＋产⽣Fe2＋+先产⽣，然后迅速变为.最终变为Al3＋：产⽣⽩⾊沉淀，继续加⼊氢氧化钠溶液，⽩⾊沉淀⼜会_________NH4+:共热，⽣成能使湿润的红⾊⽯蕊试纸变_____的⽓体（2）焰⾊反应⽤焰⾊反应可检验出溶液中的钾离⼦和钠离⼦K+:⽕焰成________⾊（透过蓝⾊钴玻璃）Na+：⽕焰成_____⾊2、特殊检验法Fe3＋：加⼊KSCN溶液呈_____⾊Fe2＋：加⼊KSCN溶液⽆现象，滴加新制氯⽔后溶液呈_______⾊。

⼆、常见阴离⼦的检验1．利⽤酸碱指⽰剂检验OH-:滴⼊酚酞试液，溶液变⾊, 滴⼊紫⾊⽯蕊试液，溶液变⾊2．利⽤盐酸和其他试剂进⾏检验CO32-:加⼊BaCl2溶液后⽣成，再加⼊稀盐酸，并放出的⽓体SO42-→加⼊稀盐酸⽆沉淀⽣成，⽆⽓体放出，再加⼊BaCl2溶液有产⽣SO32-―→加⼊BaCl2溶液后⽣成，再加⼊稀盐酸，并放出有的⽓体3．利⽤AgNO3(HNO3酸化)溶液检验Cl-→⽣成不溶于稀硝酸的沉淀三、H＋和OH－的检验四、熟练掌握在溶液中有特征颜⾊的离⼦4——呈，常见的溶液中有颜⾊的离⼦有：MnO－Cu2＋——呈，Fe2＋——呈，Fe3＋——呈。

沉淀的颜⾊：Cu(OH)2——蓝⾊沉淀，Fe(OH)3——红褐⾊沉淀。

解题中特别注意题⼲条件是“⽆⾊透明”还是“澄清透明”。

考点精讲考点⼀检验常见物质的⼀般程序与思路1．⽆⾊溶液的检验例1 根据下列实验内容得出的结论正确的是()即时巩固1 关于某⽆⾊溶液中所含离⼦的鉴别，下列判断正确的是()A．加⼊AgNO3溶液，⽣成⽩⾊沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在B．通⼊Cl2后，溶液变为深黄⾊，加⼊淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在4存在C．加⼊Ba(NO3)2溶液，⽣成⽩⾊沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO2－3存在D．加⼊稀盐酸，⽣成的⽓体能使澄清⽯灰⽔变浑浊，可确定有CO2－考点⼆物质的鉴定、鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别。

2024年中考化学分类复习----物质的鉴别、推断与分离、提纯

2024年中考化学分类复习--物质的鉴别、推断与分离、提纯一、选择题1．下列化学实验基本操作正确的是A．用100mL的量筒量取9mL的水B．过滤时液体的液面低于滤纸的边缘C．稀释浓硫酸时可将水缓慢注入浓硫酸中D．为节约药品，剩余的药品应放回原瓶2．某同学梳理归纳了以下知识点：①用嘴吹灭蜡烛的灭火原理是呼出的二氧化碳隔绝了氧气①铁丝在氧气中燃烧的现象之一是生成了四氧化三铁①“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热①淀粉和葡萄糖都是有机高分子化合物①汽油能去除油污是因为汽油可以溶解油污①日常生活中的铝合金和塑料都属于合成材料，其中正确的组合是A．①①①①B．①①①C．①①D．①①①①3．下列除去物质中少量杂质的方法正确的选项物质杂质除去杂质的方法A铁粉木炭粉用磁铁吸引B二氧化碳氯化氢通过足量氢氧化钠溶液C碳酸钙碳酸氢钙高温煅烧D氯化钠溶液碳酸钠加入过量硝酸钙溶液，过滤A．A B．B C．C D．D4．甲、乙、丙是初中化学常见物质，它们的转化关系如图所示(“-”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去)，下列推测不正确的是A．若反应均是化合反应，则甲可为O2B．若反应均是分解反应，则甲可为H2O2Fe OHC．若甲、乙、丙均是碱，则乙可为()3D．若甲、乙、丙属于不同类别，则乙可为H25．除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)的方法中不正确的是A．CuO(木炭粉)：在氧气流中充分灼烧B．KCl(MnO2)：加水溶解过滤、蒸发结晶C．CaO(CaCO3)：高温煅烧D．CO2(水蒸气)：通过饱和NaHCO3溶液6．下列有关实验方案设计正确的是A．鉴别纯棉线和羊毛线：观察颜色B．除去CO2中含有的少量CO：点燃C．除去KNO3溶液中的少量Ba(NO3)2：加入适量的Na2SO4溶液，过滤D．检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3：取样，加入过量的稀盐酸，观察现象7．甲、乙、丙是初中化学中常见的三种物质，它们有下图所示的转化关系。

考点31物质的除杂(分离提纯)鉴别检验和推断(原题卷)

考点31 物质的除杂(分离提纯)、鉴别、检验和推断一、常见离子的鉴别与共存1．H＋与OH－：用酸碱指示剂。

2．Cl－和SO2－4：可用Ba(NO3)2或BaCl2溶液，但不能用AgNO3溶液。

3．CO2－3：用稀盐酸和澄清石灰水，加入稀盐酸后生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

4．Fe3＋和Cu2＋：加NaOH溶液(可溶性碱溶液)能分别生成红褐色沉淀和蓝色沉淀。

5．NH＋4：与碱溶液混合(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

常见沉淀的颜色1．不溶于稀硝酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl。

2．可溶于盐酸的白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Al(OH)3等。

3．蓝色沉淀：Cu(OH)2。

4．红褐色沉淀：Fe(OH)3。

5．黑色物质(粉末)：C(碳粉)、CuO、MnO2、Fe3O4、Fe(铁粉)等。

6．红色物质：Cu、Fe2O3(铁锈)等。

1．[邵阳中考]下列各组离子能在pH＝10的溶液中大量共存的是( )A．Na＋、Mg2＋、CO2－3B．H＋、Cu2＋、NO－3C．NH＋4、Fe3＋、SO2－4D．K＋、Ba2＋、Cl－2.（2020·南浔模拟）小明同学想验证FeCl3溶液显黄色是Fe3+的原因，下列实验无意义的是（）A.向试管中加入少量的CaCl2溶液，仔细现察，溶液没有颜色B.向FeCl3溶液中滴加适量Ca(OH)2溶液，振荡后静置，溶液黄色消失C.向FeCl3溶液中滴加适量AgNO3溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失D.向FeCl3溶液中加入适量蒸馏水，振荡后静置，溶液黄色变浅3.根据下列实验得出的结论，正确的是( )A.某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有CO32－B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定有SO42－C.某无色溶液滴入酚酞试剂后整个溶液显红色，该溶液不一定是碱溶液D.验证某烧碱样品中是否含有Cl－，先加入稀盐酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀出现，证明含有Cl－4.（2020九上·江北期末）下列关于科学实验的“目的操作现象结论”的描述正确的是( )A.AB.BC.CD.D5.（2019·宁波模拟）现有一混合物的水溶液，只可能含有Na＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－中的若干种。

物质的鉴别推断

实验探究：
步骤1：取少量粉末放入烧杯中，加足量的水搅拌，得无色透明溶液；
步骤2：取少量步骤1得到的溶液，滴加氯化钡溶液，产生了
白色沉淀。步骤3：取步骤2得到的白色沉淀，加入适量稀硝酸，白色沉淀全部溶解全部不溶解部分溶解。
获得结论：原白色粉末中一定有
（填化学式）
说明假设不成立。
一定没有
可能有
析题
答题
推断物质
验证结论
例1：下图中的A K分别代表初中化学中的常见物质。已知：A、C两物质组成元素相同；G溶液为某物质的稀溶液，G的浓溶液能使小木棍变黑。图中部分生成物未标出。
O2
单质气体D H2 O2 MnO2 A 溶黑色粉末B 液 H2 O C 电解 H2 单质气体F H2SO4 G溶液 Cu 金属单质E
鉴别溶液
HCl
鉴别方法甲：一种指示剂
试剂名称石蕊硫酸碳酸钾
BaCl2 Na2CO3
乙：一种酸溶液
丙：一种钾的盐溶液
做好笔记
过去不等于未来
（2）丁学生认为要鉴别盐酸、BaCl2、Na2CO3 不用任何试剂即可鉴别，请你简要叙述他的鉴别过程（一种方法即可）：
HCl
↑
BaCl2
↓
↑ ↓
Na2CO3
CuSO4+NaOH=Cu(OH)2 +NaSO4
(任写一种)
• 3、写出实验室制取D的另一种反应的化学方程式：
2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2
例2：有一包白色固体粉末，是由碳酸钠、碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钾、硝酸钡中的一种或几种组成。为确定其组成，某化学小组同学进行如下探究活动：提出假设：白色粉末由上述六种物质组成。

物质的性质,鉴别及推断

考点名称：物质的鉴别∙物质的鉴别：根据不同物质的特性，用化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别开。

鉴别时只需利用某一特征反应，确定某物质的一部分就可达到鉴别的目的。

且已知n种，确定n-1种，则余下的既为可知。

∙鉴别物质常用的方法：（一）、物理方法：“看、闻、摸、溶、吸”等方式进行鉴别。

“看”就是要看物质的颜色、状态、形状等，“闻”可以闻某些气体的气味，“摸”可以通过摸容器的外壁，感觉是否有热量的改变，“溶”看物质是否能溶解，“吸”看是否能被磁铁吸引。

如：硫酸铜溶液是蓝色的、氯化铁溶液是棕黄色的、其它常见的物质只要不含Cu2+和Fe3+的化合物的水溶液一般都是无色的，大理石是块状固体、氢氧化钠是片状固体、氢氧化钙是粉末状固体，氢气和氧气是气体、酒精有是液体（二）、化学方法：就是通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时所产生的现象不同把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。

下面根据物质的构成的特点，分析在化学上常用的鉴别方法。

1、含“H+”的化合物（如HCl、H2SO4）的鉴别方法。

（1）用紫色的石蕊试液。

酸溶液都能使紫色的石蕊试液变成红色，如硫酸溶液能使紫色的石蕊试液变成红色。

（2）用PH试纸。

酸（含H+的化合物）溶液的PH<7，如：醋酸溶液的PH<7。

（3）用镁、铝、锌、铁等活泼金属。

这些金属与酸反应产生的明显现象是，有无色气体生成。

如：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑（4）用含有“CO32-”的物质，如：碳酸钠与盐酸反应产生无色的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。

例1：设计实验鉴别两种无色溶液一种是硫酸，一种是氢氧化钠。

分析：硫酸是酸性溶液，而氢氧化钠是碱性溶液。

所以上述四种方法都可以用来鉴别这两种物质。

2、含“OH-”的化合物（如NaOH、Ca(OH)2）的鉴别方法。

（1）用紫色的石蕊试液或者无色的酚酞试液。

观察到的现象是：含OH-的化合物才能使紫色的石蕊试液变成蓝色，能使无色的酚酞试液变成红色。

浙江新中考化学第10讲物质的除杂、检验、鉴别与推断PPT课件(初中科学)

浙江三年中考基础知识梳理要点各个击破实验主题探究能力评估训练
10． (2015·丽水 )在老师指导下，小科做了如下实验：点燃燃烧匙上的钠，迅速伸入盛有 CO2 的集气瓶中，盖上玻片，钠继续燃烧。反应结束后发现：集气瓶内壁附着黑色小颗粒，燃烧匙上黏附着灰白色固体。小科获知灰白色固体中的黑色固体成分是碳，但不清楚其中的白色固体成分是什么，于是进行了如下探究：
白色沉淀
―稀―硝→酸
白色沉淀部分溶解
浙江三年中考基础知识梳理要点各个击破实验主题探究能力评估训练
请回答： (1)固体粉末中肯定存在的物质是碳酸钠和硫酸钠 (或 Na2CO3 和 Na2SO4)，用化学方程式表示白色沉淀部分溶解的原因 BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋CO2↑＋H2O。 (2)如何判断固体粉末中是否有“可能存在的物质”，简述实验操作步骤，现象和结论取澄清溶液少许，加入足量硝酸钡溶液，过滤，在滤液中再滴加硝酸银溶液，若能观察到有白色沉淀生成，就可确定固体中有氯化钠存在，否则就不存在氯化钠。
浙江三年中考基础知识梳理要点各个击破实验主题探究能力评估训练
9．(2014·丽水)现有一包固体粉末，可能由碳酸钠、硫酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种或几种组成，某同学想确定其组成成分，按如图所示步骤进行了如下实验(各步骤中加入的试剂均为足量)：
固体粉末
――水→
充分搅拌
澄清溶液
B―aC―l2溶→液
浙江三年中考基础知识梳理要点各个击破实验主题探究能力评估训练
(2)根据①称取0.75克样品，加足量的水充分溶解，过滤得滤液A和0.1克沉淀B，可以判断原样品的成分中有碳酸钙；根据③将混合物C、D倒人一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1 g滤渣，可知原样品的成分中有氢氧化钙。

物质的鉴别和化学推断题

物质的鉴别、鉴定1、不用其它试剂鉴别①Na2CO3②KCl③Zn(NO3)2④CuSO4四种溶液，先直接鉴别出一种，再逐一鉴别出其余物质，则鉴别的正确顺序是()A. ①④③②B.④①③②C.④②①③D.①③④②2、水煤气的主要成分是H2、CO、N2、CO2和水蒸气，把该混合气体依次通入足量的烧碱溶液，灼热的氧化铜，澄清的石灰水和浓硫酸，最后剩余的气体是__ _.4、硝酸钠溶液中含有Cu(NO3)2、AgNO3、Ba(NO3)2三种杂质，为使三种物质转化为沉淀分离出来，提供的试剂是Na2CO3溶液、NaCl溶液、NaOH溶液.若要求每次只加一种试剂，滤出一种沉淀，那么所加试剂顺序是①_ ___②__ __③_ ___7、有五瓶失去标签的溶液，它们分别是：①Ba(NO3)2②NaCl③KOH④CuSO4⑤K2SO4.如不用其它任何试剂，用最简单的方法将它们一一鉴别开来.则下列顺序合理的是()A. ④②③①⑤B.④③⑤①②C.④①③⑤②D.①⑤④③②9、欲除去KCl溶液中的Ba(OH)2杂质，若只准加一种试剂，则这种试剂是__ __，反应的化学方程式是___ _.16、水蒸气通过灼热的煤所制得的水煤气，其主要成分是CO、H2，还含有少量的CO2和水蒸气。

如用下列装置设计一个实验以证明水煤气中含有CO和H2，试回答：(1)连接上述所有装置的正确顺序是(用甲、乙、丙、丁、戊填入方框内)水煤气→→→→→→点燃。

(2)气体经过丙、丁、戊装置都应从____进入。

(3)请说出各装置在本实验中的作用：甲____ _乙__ __丙__ __丁___ _戊__ __21、如图所示，甲、乙两位同学用如下实验装置测定铜和氧化铜混合物中铜元素的含量，试回答下列有关问题：(1)仪器a、b的名称为：a____b____(2)A中可观察到的现象为：____，反应的化学方程式为：_ ___(3)C装置的作用为__ __(4)测定方法：同学甲称量反应前后D装置中玻璃管及其固体物质的质量，同学乙称量反应前后E装置的质量验证同学甲的测定结果。

化学物质的鉴别、鉴定和推断

鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。

如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。

我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。

①、观察法一些物质在颜色、气味等存在不同之处，可用观察的方法鉴别它们。

例如，铜和和铝的颜色不同，通过观察，红色的是铜，银白色的是铝；酒精和水都是无色液体，但酒精有特殊的气味，水无气味，通过鼻子闻就可以很容易把它们区分开来；再如硫酸铜溶液、氯化铁溶液也可以通过观察方法把它们区分开来，蓝色的是硫酸铜溶液、黄色的是氯化铁溶液。

②、溶解法溶解法常用于鉴别不溶性物质与可溶性物质。

如碳酸钠和碳酸钙都是白色粉末，把它们分别放入水中，能溶解的是碳酸钠，不能溶解的是碳酸钙。

③、燃烧法把需要鉴别的物质分别点燃，通过燃烧时的现象和产物的不同进行鉴别。

如要鉴别H2、CO、CH4，分别点燃，初中化学一对一在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内有水滴生成的是H2或CH4，无水滴生成的是CO，再把烧杯倒过来，加入少量的澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊的原气体是CH4、不变浑的是H2。

再如，空气、氧气、二氧化碳都是无色无味的气体，鉴别它们时，用燃着的木条分别插入三瓶气体中，火焰熄灭的是二氧化碳，燃烧得更旺的是氧气，火焰基本不变的是空气。

我们还用燃烧法鉴别棉布纤维和羊毛纤维，分别点燃这两种纤维，发出烧焦羽毛腥臭气味的是羊毛，发出烧焦棉布味的是棉布纤维。

④、灼烧蒸发法我们在鉴别食盐水（或海水）和水（或盐酸）时可用灼烧蒸发法，具体操作为：用分别玻璃棒蘸取待测的液体，在酒精灯火焰上灼烧，玻璃棒上有白色固体小颗粒留下的是食盐水（或海水），没有的则是水（或盐酸）。

⑤、滴加试剂法滴加化学试剂是实验室中常用的鉴别物质的方法，在初中化学中，滴加的试剂有酸碱指示剂、某些酸、碱、盐的溶液。

酸碱指示剂主要用于鉴别酸和碱。

例如有三种无色液体，食盐水、稀盐酸、氢氧化钠溶液，鉴别这三种无色溶液时，分别滴加紫色石蕊试液，能使紫色石蕊试液变红的是稀盐酸，能使紫色石蕊试液变蓝的是氢氧化钠溶液，不变色的食盐水。

物质的鉴别

石蕊溶液
石蕊溶液 Na2CO3溶液石蕊溶液 Na2CO3溶液 Na2CO3溶液
水水
注：有时可利用相互反应：如： NaOH HCl NaCl (酚酞试液)
不用外加试剂鉴别
分步鉴别：（CuSO4溶液、FeCl3溶液、紫色石蕊等）
例1：不用其它试剂，能够鉴别石蕊、盐酸、Ca(OH)2、 NaOH、Na2CO3五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是： A、盐酸 B、Ca(OH)2 C、NaOH D、Na2CO3
例3：（13省适合）实验室有A、B、C、D、E五瓶失去标签的
溶液，所含溶质分别是HCl、H2SO4、NaOH、BaCl2、
CuSO4中的一种。首先判断出A为
溶液，理由是
。
实验小组同学又通过以下实验实行鉴别：
实验后观察到：A、B混合产生
蓝色沉淀，A、C混合产生白色沉
淀，C、D混合产生白色沉淀，其
余均无明显现象。由此判断：
现有三种溶液分别是稀H2SO4、NaCl溶液和石灰水，以下试剂无法完成的是：
A.紫色石蕊 B.无色酚酞 C.稀盐酸 D.纯碱溶液
只用水不能区分各组物质（固体）的是：
A、生石灰氯化钠 B、碳酸钙氢氧化钠
C、苏打小苏打
D、硝酸钾硝酸铵
用水鉴别生石灰和氢氧化钠？
以下溶液分别能跟CuSO4、盐酸、Na2CO3溶液反应，并产生不同现象的是： A、Ca(OH)2 B、H2SO4 C、NaOH D、AgNO3
HCl+NaOH=NaCl+H2O
，
②
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
。
↑
B为溶液，C与D反应方程
式为

2024年浙江省科学中考专题复习专题五物质的鉴别与推断

专题五物质的鉴别与推断一、选择题(每小题3 分，共45 分)1. 下列试剂能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是(A)稀硫酸 (B)二氧化碳(C)碳酸钙 (D)紫色石蕊试液2.有三瓶无色无味的气体，分别是氧气、空气和氮气，区别它们最简单的方法是(A)测定气体的密度 (B)分别倒入澄清石灰水(C)分别伸入燃着的木条 (D)闻气体气味3.下列各组物质的溶液，必须另加试剂才能鉴别出来的一组是(A)K₂CO₂、NaCl、BaCl₂ (B)HCl、CaCl₂、Na₂CO₂(C)NaOH、KNO₂、CuSO₂ (D)NH₂Cl、Ba(OH)₂、Na₂SO₂4. 向含有 AgNO₂、Cu(NO₂)₂、Mg(NO₂)₂的混合溶液中加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有(A) Ag、Cu、Mg (B) Cu、Mg、Zn (C) Ag、Cu、Zn (D) Ag、Mg、Zn5. 在实验室中，下列区分物质的方法不合理的是(A)用水区分食盐固体与蔗糖固体(B)用澄清石灰水区分 CO₂气体与 CO气体(C)用 AgNO₂溶液区分 NaNO₂溶液与 NaCl溶液(D)用加碱研磨的方法区分 NH₂Cl固体与 K₂SO₂固体6.有两瓶失去标签的无色溶液，只知道它们是氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中的各一种。

下列四种试剂中，能将上述两种无色溶液一次鉴别出来的是(A)稀盐酸 (B)二氧化碳 (C)无色酚酞试液 (D)氯化铜溶液7.(A)A (B)B (C)C (D)D8. 化肥碳酸铵、硫酸钾均为白色固体。

分别取少量固体进行下列实验，不能将两者区别出来的是(A)与熟石灰粉末混合研磨 (B)加入稀盐酸中(C)加入 BaCl₂溶液中 (D)加入 Ba(OH)₂溶液中9.不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是(A)FeCl₂、NaOH、HCl、H₂SO₂ (B)HCl、KNO₂、Na₂CO₂、Na₂SO₂(C)AgNO₂、HCl、NaCl、HNO₂ (D)BaCl₂、Na₂SO₂、Na₂CO₂、HCl10. 室温下，在厨房中有饱和食盐水、蒸馏水两杯液体。

大学有机化学重点反应、命名、推断、鉴别

a.CH 3CH 2CH=CH 2H 2SO 4CH 3CH 2CH CH 3OSO 2OHb.(CH 3)2C=CHCH 3HBr(CH 3)2C-CH 2CH 3Brc.CH 3CH 2CH=CH 2BH 3H 2O 2OH －CH 3CH 2CH 2CH 2OHd.CH 3CH 2CH=CH 2H 2O / H+CH 3CH 2CH-CH 3OHe.(CH 3)2C=CHCH 2CH 3O 3Zn H 2O ,,CH 3COCH 3+CH 3CH 2CHOf.CH 2=CHCH 2OHCl 2 / H 2OClCH 2CH-CH 2OHOH1).2).1).2).a.CH 3CH 2CH 2C CHHCl (过量)CH 3CH 2CH 2CClClCH 3b.CH 3CH 2C CCH 3+KMnO 4H+CH 3CH 2COOH+CH 3COOHHgSO 4H 2SO 4c.CH 3CH 2C CCH 3+H 2OCH 3CH 2CH 2COCH 3+CH 3CH 2COCH 2CH 3d.CH 2=CHCH=CH 2+CH 2=CHCHO CHOe.CH 3CH 2C CH+HCNCH 3CH 2C=CH 2CNa.CH 3HBrCH 3Brb.+Cl 2高温Cl c.+Cl 2ClCl ClCl+d.CH 2CH 3+Br 2FeBr 3C 2H 5Br+BrC 2H 5e.CH(CH 3)2+Cl 2高温C(CH 3)2Clf.CH 3O 3Zn －powder ,H 2OCHOOg.CH 3H 2SO 4H 2O ,CH 3OHh.+CH 2Cl 2AlCl 3CH 2i.CH 3+HNO 3CH 3NO 2+CH 3NO 2j.+KMnO 4H +COOHk.CH=CH 2+Cl 2CHCH 2ClCla.C 6H 5CH 2Cl Mg Et 2O C 6H 5CH 2MgCl CO 2C 6H 5CH 2COOMgClH +H 2OC 6H 5CH 2COOHb.CH 2=CHCH 2Br +NaOC 2H 5CH 2=CHCH 2OC 2H 5c.CH=CHBrCH 2Br+AgNO 3EtOH r.tCH=CHBrCH 2ONO 2+AgBrd.+Br 2KOH--EtOH CH 2=CHCHOCHOBr BrK OH --E t O H 光照Bre.CH2ClClNaOHH2OCH2OHClf.CH3CH2CH2CH2Br MgEt2OCH3CH2CH2CH2MgBrC2H5OHCH3CH2CH2CH3+BrMgOC2H5 g.CH3Cl+H2O OH－SN2历程CH3OHh.ClCH3+H2O OH－SN1历程CH3OH+CH3OHi.BrKOH--EtOHj.CH2=CHCH2Cl CN－CH2=CHCH2CNk.(CH3)3Cl+NaOH H2O(CH3)3COHa.OHCrO3.Py2Ob.CH3CH2CH2OH浓H2SO4CH3CH=CH2Br2Br BrCH3CH-CH2KOH / EtOHc.A CH3CH2CH2OH(CH3)2CHBr CH3CH2CH2OCH(CH3)2H+CH3CH=CH2HBrCH3CHCH3BrCH3C CHNaa.(CH3)2CHCH2CH2OH+HBr(CH3)2CHCH2CH2Brb.OH+HCl无水ZnCl2Clc.OCH3CH2CH2OCH3+HI(过量)CH2CH2+CH3d.O CH3+HI(过量)ⅠⅠⅠⅠⅠB.CH 3CH 2CH 2OHHBrH+CH 3CH=CH 2HOH CH 3CH 2CH 2Br CH 3CHCH 3OH d.CH 3CH 2CH 2CH 2OHCH 3CH 2CH=CH 2HOH CH 3CH 2CHCH 3OHe.OH浓H 2SO 4OHSO 3Hf.CH 2=CH 2稀冷KMnO 4CH 2-CH 2OH OHO2HOCH 2CH 2OCH 2CH 2OCH 2CH 2OH ClCH 2CH 2OH HOCH 2CH 2OCH 2CH 2OCH 2CH 2OHH 2O+Cl 2ClCH 2CH 2OHg.CH 3CH 2CH=CH 2B 2H 6Et 2OH 2O 2OH －CH 3CH 2CH 2CH 2OHh.ClCH 2CH 2CH 2CH 2OHNaOHONaOHH +NaCH 3CHCH 3ONa CH 3CH 2CH 2BrT.MHBrCH 3CH 2CH 2CH 2BrNaOH CH 3CH 2OH1)2),,H+e.(CH 3)2CHBr+NaOC 2H 5(CH 3)2CHOC 2H 5+CH 3CH=CH 2f.CH 3(CH 2)3CHCH 3KMnO 4OH－CH 3(CH 2)3C OCH 3g.CH 3COCH OHCH 2CH 3HIO 4CH 3COOH+CH 3CH 2CHOh.CH 3OH OHHIO 4CH 3COCH 2CH 2CHOi.OHCH 3+Br 2OHCH 3BrBrCCl 4 , CS 2中单取代OH j.CH 3(CH 2)2CHOHCH 2CH 3浓分子内脱水H 2SO 4CH 3CH 2CH=CHCH 2CH 3+CH 3CH 2CH 2CH=CHCH 3a.CH 3COCH 2CH 3+H 2N －OHCH 3CCH 2CH 3NOHb.Cl 3CCHO +H 2O Cl 3CCHOHOHc.H 3CCHOHOOC COOH+KMnO 4H +d.CH 3CH 2CHO稀NaOHCH 3CH 2CH-CHCHOOHCH 3e.C 6H 5COCH 3+C 6H 5MgBrC 6H 5CC 6H 5CH 3OMgBrH+H 2OC 6H 5CC 6H 5CH 3OHf.O+H 2NNHC 6H 5NNHC 6H 5g.(CH 3)3CCHO浓NaOH(CH 3)3CCH 2OH(CH 3)3CCOOH+h.O +(CH 3)2C(CH 2OH)2无水HClOO Oi.+K 2Cr 2O 7H+HOOC(CH 2)3COOHj.CHO KMnO 4室温COOHk.C OCl 2,H 2O OH －CO CH 2Cl CH 3COOH+CHCl 3l.C O CH 3+Cl 2H+m.CH 2=CHCH 2CH 2COCH 3+HCl CH 3-CHCH 2CH 2COCH 3Cl+Cl OH CH 3n.CH 2=CHCOCH 3+HBr BrCH 2CH 2COCH 3o.CH 2=CHCHO +HCNNCCH 2CH 2CHO +CH 2=CHCHCNOHp.C 6H 5CHO+CH 3COCH 3稀NaOHC 6H 5CHCH 2C-CH 3OOHa.C 2H 5OHCrO 3.(Py)2CH 3CHOCH 3CHOHCN H +CH 3CHCOOHOHb.CO Cl无水AlCl 3CO c.ONaBH 4OHd.HCCHH +Hg +,H 2OCH 3CHO稀OH －CH 3CH=CHCHO H 2 / NiCH 3CH 2CH 2CH 2OHe.CH 3Cl 2光CH 2ClMg Et 2OCH 2MgCl H +CH 3COCH 3CH 2CCH 3OHCH 3f.CH 3CH=CHCHOOHOH 无水HCl CH 3CH=CHCHOO稀冷KMnO 4OH －OO CH 3CH-CHCHOH OHH 3O +CH 3CH-CHCHOOH OH g.CH 3CH 2CH 2OHHBrCH 3CH 2CH 2BrMg Et 2OCH 3CH 2CH 2MgBrHCHO H +CH 3CH 2CH 2CH 2OHHCNH 2OH 2O1)2)1)2)hex-3-yneOhexan-3-oneHgSO 4/H 2SO 4/H 2O制备酮；BrO富克酰基化、溴化；定位；反应顺序ClOFe/Br 2AlCl 33.16分子式为C5H10的化合物A，与1分子氢作用得到C5H12的化合物。

专题酸碱盐的鉴别、鉴定和推断

05
酸碱盐的应用
在化学工业中的应用
酸碱中和反应
01
在化学工业中，酸碱中和反应是常见的反应类型，用于制备各
种化学品，如塑料、纤维、药物等。
盐的沉淀和结晶
02
盐的沉淀和结晶是化学工业中常用的分离和纯化方法，用于制
备高纯度的化学品。
酸碱盐的催化作用
03
酸碱盐可以作为催化剂，加速化学反应速率，提高生产效率和
混Байду номын сангаас物的鉴定
物理分离法
利用混合物中各组分的物理性质（如溶解度、密度、沸点等）进行分离。例如，结晶法、蒸馏法、过滤法等。
化学分离法
利用混合物中各组分之间的化学性质差异进行分离。例如，萃取法、沉淀法、氧化还原法等。
色谱法
利用不同物质在固定相和流动相之间的吸附或溶解能力的差异进行分离。例如，薄层色谱法、气相色谱法和高效液相色谱法等。
酸碱性。
盐的鉴定
沉淀反应
利用不同盐类之间的沉淀反应进行鉴别。例如，硫酸钡与氯化银均为白色沉淀，可用于鉴别氯化钠和硫酸钠。
焰色反应
某些金属盐在火焰中燃烧时会产生特殊的颜色，可用于鉴别金属盐。例如，钠盐呈黄色，钾盐呈紫色。
离子鉴定
利用离子选择性电极法或离子色谱法等手段，测定溶液中特定离子的浓度，从而确定盐的种类。
通过滴定实验，利用酸碱中和反应，根据消耗的滴定剂体积计算溶液的 pH值，从而判断溶液的酸碱性。
试纸法
利用试纸在不同酸碱环境下呈现不同颜色的特性，判断溶液的酸碱性。常用的试纸有广泛pH试纸和精密 pH试纸。
盐的鉴别
01 02
沉淀反应
利用不同金属离子与某些试剂反应生成沉淀的性质，判断盐中阳离子的种类。例如，加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明盐中含有硫酸根离子。

物质的分离、鉴别与推断

物质的检验、鉴别、分离、提纯与推断1、物质的检验：是指判断是否为某物质。

常见物质的检验：O2、、H2、CO2 CO CH42、物质的鉴别：利用物质的性质不同，采用物理或化学方法使其产生不同的现象而区别开来。

涉及常见的气体，硬水与软水，氢离子、氢氧根离子、氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子、铵根离子、铁离子、铜离子、钡离子、钙离子等等。

物质鉴别的方法：物理方法：依据特殊物质的物理性质（如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等）进行观察、分析、判断，得出结论。

化学方法：分别取少量待检验物质（一般为溶液），加入少量试剂充分反应，观察现象，根据现象分析、判断，得出结论。

物质鉴别的原则：1）、操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。

2）、现象明显：使待检物质的现象对比度较大。

3）、防止干扰：如，鉴别氯离子与硫酸根离子时，只能用氯化钡溶液，不能用硝酸银溶液。

知道常见气体和常见离子的检验方法。

3、混合物的分离：指通过适当的方法，把混合物中的各组成物质彼此分离开，并且恢复到各物质原来的存在状态，分别得到纯净物。

包括：1）、气体混合物的除杂或分离。

2）、利用过滤、结晶、蒸馏等方法分离与提纯混合物。

3）、金属混合物分离与除杂。

4）、酸、碱、盐溶液中某杂质离子的除去混合物分离的主要方法（溶解、过滤、结晶、蒸馏等）1）、可溶性与难溶性物质的混合物：常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。

（不溶性的，溶解、过滤、洗涤、干燥）如：粗盐的提纯，分离BaSO4和Na2SO4的混合物，分离Na2CO3 和CaCO3的混合物。

2）、两种物质均溶于水，但其中一种物质的溶解度随温度变化较大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法，即用冷却热饱和溶液的方法加以分离。

如：分离NaCl和KNO3的混合物。

3）、两种物质均溶于水是时，可考虑用化学方法分离。

（初中不太常见）4、混合物的提纯（除杂）物质的除杂是通过适当的方法把混入某物质的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质。

高中化学：有机物的推断、鉴别与合成

一、有机物的推断突破口1、根据物质的性质推断官能团，如：能使溴水变成褐色的物质含有“C═C”或“C≡C”；能发生银镜反应的物质含有“－CHO”；能与钠发生置换反应的物质含有“－OH”或“－COOH”；能与碳酸钠溶液作用的物质含有“－COOH”；能水解产生醇和羧酸的物质是酯等。

2、根据性质和有关数据推知官能团个数。

如－CHO——2Ag——Cu2O；2－OH——H2；2－COOH CO2；－COOH CO2 3、根据某些反应的产物推知官能团的位置。

如：（1）由醇氧化得醛或羧酸，－OH一定连接在有2个氢原子的碳原子上；由醇氧化得酮，－OH接在只有一个氢原子的碳原子上。

（2）由消去反应产物可确定“－OH”或“－X”的位置。

（3）由取代产物的种类可确定碳链结构。

（4）由加氢后碳的骨架，可确定“C═C”或“C≡C”的位置。

二、有机物的鉴别鉴别有机物，必须熟悉有机物的性质（物理性质、化学性质），要抓住某些有机物的特征反应，选用合适的试剂，一一鉴别它们。

试剂名称酸性高锰酸钾溶液溴水银氨溶液新制Cu(OH)2FeCl3溶液碘水酸碱指示剂少量过量、饱和被鉴别物质种类含的物质；烷基苯含的物质苯酚溶液含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麦芽糖含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麦芽糖苯酚溶液淀粉羧酸现象高锰酸钾紫红溴水褪色出现白色沉出现银镜出现红色沉淀呈现紫色呈现蓝使石蕊或甲基三、有机物的合成：1、合成有机高分子化合物的方法主要有两种：加聚和缩聚反应。

加聚反应是含有不饱和C＝C、C＝O或C≡C的物质在一定条件下发生聚合反应生成的有机高分子化合物，此时，不饱和有机物：“双键变单键，组成不改变；两边伸出手，彼此连成链”发生加聚反应的有机物必含有不饱和键，结构中主键原子数必为偶数；而缩聚反应则是由含有两个官能团的有机物通过缩合脱水所生成的有机高分子化合物，一般为含有两个官能团的二元羧酸和二元醇，也可以是既有羟基又有羧基的羟基酸或氨基酸等含有两个官能团的有机物。

物质的检验、鉴别与推断

◆浙江茅卫兵1．熟悉常见物质的物理性质、化学性质以及重要变化的现象．2．熟悉物质的检验、鉴别与推断的常见题型、一般解题方法与步骤，能正确运用所学知识并根据实验现象对常见的物质进行检验、鉴别和推断．1．常见物质的物理特性．(1)常见固体的颜色．①白色固体：P205、A1203、N a2C03、N aCI、无水CuS04、CaC03、B aC03等；②红色固体：C u、红磷、H gO、Fe203等；③黄色固体：硫磺：④蓝色固体：CuS045H20；⑤黑色固体：C、CuO、M n02、Fe304等；⑥紫黑色固体：K M nO。

．(2)常见沉淀的颜色．①不溶于稀硝酸的白色沉淀：、②溶于稀硝酸且放出气泡的白色沉淀：——、——、M gCO，等，溶解但无气泡放出的白色沉淀：——、——、A I(O H)，等；③溶于酸的蓝色沉淀：④溶于酸的红褐色沉淀：(3)有特殊颜色的溶液．①蓝色溶液：含Cu“的溶液，如一——、——等；②黄色溶液：含Fe3+的溶液，如——、等：③浅绿色溶液：含Fe“的溶液，如——、、Fe(N03)2等．(4)有刺激性气味的气体：、N H3等．(5)部分酸、碱、盐的溶解性(见课本附录)．2．常见物质的化学特性．(1)常见可燃物燃烧的现象．①发出白光：铝箔燃烧、木炭在氧气中燃烧、蜡烛在氧气中燃烧；②产生大量白烟：(写化学方程式)；③火星四射，生成黑色固体：(写化学方程式)；④产生火焰的燃烧：硫在空气中燃烧火焰为淡蓝色，硫在氧气中燃烧火焰为蓝紫色，一氧化碳在空气中燃烧火焰为蓝色，甲烷在空气中燃烧火焰为蓝色．(2)常见物质的特征反应．①氧气：使带火星的木条复燃；②co：：要统一使澄清的石灰水变浑浊，化学方程式为——；③水或水蒸气：使无水硫酸铜变蓝，化学方程式为；④酸：能使紫色石蕊试液变红色，与较活泼的金属反应产生H：；⑤碱：能使无色酚酞试液变红色，使石蕊试液变蓝色：⑥盐酸及可溶性氯化物(cr)：与A gN O，溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，化学方程式为一——(写出一例)；⑦硫酸及可溶性硫酸盐(SO i一)：与B aC l：或B a(N0，)2溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，化学方程式为——(写出一例)；⑧碳酸盐(co劲：与稀盐酸反应，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，化学方程式为(写出一例)．(3)离子的化学特性．①可溶性铜盐溶液(含cu2+的溶液)：加碱一17—20064化学(下)馘7萼?瓠f 氧f溶液，产生蓝色沉淀，化学方程式为——(写出一例)；②可溶性铁盐溶液(含Fe ，+的溶液)：加碱溶液，产生红褐色沉淀，化学方程式为(写出一例)；③若两种离子在水溶液中能形成气体或水或沉淀，则两种离子在水溶液中不能共存，如C O }与H +、H +与O H -,A g+与C l ～、B a2+与SO }、C a2+与C O }、C u “与O H 一、Fe3+与O H 一、B a2+与C O }等．C 暑匪圆函■■盘四有3瓶失去标签的无色溶液：(N H 如SO ,、N a2C 0，、K N O ，，若只用一种试剂将它们一次性鉴别开来，应选用的试剂为()．(A )H C I (B )B aC l 2(C )N aO H(D )B a(O H )z ，(2005筇王宁省课改区中考姻分靳与解答只用一种试剂鉴别几种物质，要求所选试剂能与几种物质之间作用产生不同现象．(N H 4)2SO 。

考点30 物质的鉴别、鉴定、推断

考点30物质的鉴别、鉴定、推断一、选择题18．（2014年苏州，第18题）下列实验方案可行的是A．用闻气味的方法区别氧气和氮气B．通过观察颜色区别粉末状的二氧化锰和氧化铜C．用高锰酸钾溶液检测二氧化碳中是否含有二氧化硫气体D．向鸡蛋清溶液中滴加少量稀盐酸并微热以检验蛋白质的存在【答案】C【解析】A氧气和氮气均无气昧，无法区别；B.二氧化锰和氧化铜都是黑色，通过观察颜色无法区别；D.向鸡蛋子清溶液中滴加少量浓硝酸并微热以检验蛋白质的存在，选项错误。

15、（2014年江西，15题）下列实验方案合理的是选项实验目的所用试剂或方法A 鉴别热塑性塑料和热固性塑料加热，观察外形变化B实验室制取CO 2用块状大理石和稀硫酸C 除去氯化钠混有少量的氯化钙加入碳酸钾，过滤D区分硬水和软水【答案】A ；加入等量肥皂水，振荡【解析】热固性加热后不再能形成流质，热塑性解热后能形成流质还能加工成塑料制品；实验室制取二氧化碳用稀盐酸和大理石，块状的大理石与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水附着在碳酸钙的表面，使我们得不到我们需要的二氧化碳；除去氯化亚铁溶液中的氯化铜，加入过量的锌过滤，会引入新的在物质氯化锌；硬水和软水外观不能区分，用肥皂水区别。

8、（2014年江西，8题）下列整理归纳得出的规律合理的是A．溶液中的溶剂一定是水 B.同种物质分子间的间隔，气体一定比液体大C ．酸、碱中一定含有氧元素 D.不能使酚酞试液变红的溶液一定是酸溶液【答案】B【解析】水是最常用的溶剂除了水之外酒精和汽油也是常用的溶剂，碘酒的溶剂是酒精；同种分子气体容易被压缩分子间隔大，液体不易被压缩分子间隔小；氢硫酸没有氧元素，酸不一定含有氧元素；酚酞在中性和酸性溶液中都不变色。

5、（2014年江西，5题）氧化钙的俗名是A．石灰石B．纯碱C．生石灰D．烧碱【答案】C【解析】石灰石的主要成分是碳酸钙；纯碱的是碳酸钠的俗称；生石灰是氧化钙的俗称；烧碱是氢氧化钠的俗称。

专题提升7 物质的鉴别、推断与除杂

液 B 中，现象如下表所示，据此回答第(1)～(3)小题：
纯碱溶液＋
恰好完
稀盐酸(废液 A) 全反应
纯碱过量稀盐酸过量
氢氧化钠溶液＋稀盐酸(废液 B)
NaCl Na2CO3、NaCl NaCl、HCl
恰好完全反应
CaCl2
无明显现象
白色沉淀无明显现象
氢氧化钙过量
CaCl2、Ca(OH)2
()
【解析】把三种溶液两两相互混合时，其中 a 溶液与另两种溶液一产生沉淀、一放出气体，可说明 a 溶液是碳酸钠溶液；与碳酸钠反应产生白色沉淀的是氯化钡或氯化钙溶液，放出气体的则是稀盐酸。a 为碳酸钠，b 为氯化物， c 为稀盐酸。【答案】 C
8．实验室有一瓶标签脱落的固体试剂，现分别取少量该固体
【解析】 NaOH、NaCl、Na2SO4、稀盐酸四种溶液分别显碱性、中性、中性、酸性，分别能使酚酞试液显红色、无色、无色、无色，
再分别将 NaCl、Na2SO4、稀盐酸滴加至红色溶液中，能使红色消失的是稀盐酸，但无法鉴别 NaCl、Na2SO4。
【答案】 B
2．如图是老师放置在实验桌上的三瓶无色气体，其中两瓶可
9．为减少污染并变废为宝，某科学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。
(第 9 题)
(1)X 的成分为
；操作Ⅰ需用的玻璃仪器有烧杯、
玻璃棒和
。
(2)加入 B 时反应的化学方程式为
。
(3)操作Ⅱ中玻璃棒的作用是
。
【解析】 (1)锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，所以加入的 A 是锌，X 的成分为锌和铜；操作Ⅰ分离出了固体和溶液，所以操作Ⅰ是过滤，需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 (2)加入过量的锌可以使硫酸铜完全反应，但是过量的锌对于铜仍是杂质，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。 (3)从溶液中得到固体的方法是蒸发，所以操作Ⅱ中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅。

中考化学实验复习：物质的鉴别和推断

中考化学实验复习：物质的鉴别和推断物质的鉴别和推断检验、鉴别、推断的含义检验及鉴别是根据物质的某一特性，用化学方法来确定是不是这种物质或含不含某种成分，是对物质的确认、鉴别及区别。

推断是根据已知现象，应用物质特性进行分析，推理，判断被检测物是什么或其中含有什么，不含什么，可能含有什么。

（一）化学物质的检验1、气体的检验[1]氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．[2]氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．[3]二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．[4]氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．[5]水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．[6]一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，观察烧杯内壁无水珠生成，然后将烧杯迅速倒转，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则是一氧化碳．[7] 氮气：将燃烧的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，然后向集气瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不变浑浊。

2、离子的检验.（1）酸液（H+）：（1）用紫色石蕊试液或PH试纸（2）活泼金属（如：镁条、锌粒等）（3）不溶性碱（如：氢氧化铜等）(4)某些金属氧化物（如：铁锈）(5)碳酸盐（如：碳酸钠等）（2）碱液（OH-）：（1）紫色石蕊试液或无色酚酞或PH试纸（2）某些可溶性盐（如：硫酸铜、氯化铁）（3）盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3，若产生白色沉淀，则是氯离子(4)硫酸和SO42-：硝酸钡溶液Ba(NO3)2和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡BaCl2区别Cl-和SO42-:先用Ba(NO3)2溶液再用AgNO3溶液(5)CO32-：用盐酸和石灰水(6)铵盐（NH4+）：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

(7)Cu2+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生蓝色沉淀则是铜离子(8)Fe2+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生红褐色沉淀则是铁离子(9)Ca2+：用可溶性碳酸盐（如：碳酸钠）若产生白色沉淀则是钙离子*相关例题[1]如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质[2]检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石[3]检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。