高一化学期末考试必会题

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高一化学期末考试试题及答案

高一期末化学试题（2）第Ⅰ卷(选择题)一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列关于有机物的说法不正确．．．的是A. 工业上运用的酒精可用乙烯和水在肯定条件下通过加成来制取B. 石油分馏可获得乙酸、苯与其衍生物C. 75％(体积分数)乙醇溶液常用于医疗消毒D.氯乙烷沸点低易汽化，常用于运动员受伤时局部麻醉处理2.下列说法中错误的是A．主族元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同3.下列说法正确的是A．金属和非金属化合形成离子键，非金属之间只形成共价键B.依据电离方程式：HCl﹦H++Cl-,可推断HCl分子里存在离子键C.有机化合物分子中的碳原子不仅以共价键形成碳链，也能形成碳环D.干冰气化时破坏分子中的共价键4.原电池产生电流的本质缘由是A．原电池中电解质溶液电离出的自由移动离子的定向移动B．组成原电池的的两电极活泼性不同C．电解质溶液必需能和电极发生氧化还原反应D．两极上进行的氧化还原反应中电子的转移5.下列关于指定粒子的构成叙述中，正确的是A.37Cl与39K中所含的中子数不同B.12C和14C是不同的核素，他们的质子数相等C.H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数D. 15N2与14N2互为同位素6.下列有关物质的叙述正确的是A．苯是比水轻，有特别气味的无色液体B．乙烯可以用向下排空气法收集C．乙烷、乙醇和乙酸都可以和钠反应生成氢气D．苯和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色7. 某主族元素R原子的质量数为79，已知R n-离子含有45个中子和36个电子，下列有关R的叙述错误的是A．R位于第四周期ⅥA族B．R最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3RO4C．元素R氢化物的化学式为H2RD．R的非金属性比硫弱8.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.100mL 2mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液反应速率不变mol·L-1·s-1表示的是：时间为1秒时，某物质的浓度为0.8mol·L-1 C. 形态、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，镁条与盐酸的反应速率大D. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用98％的浓硫酸能加快氢气的生成速率9.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大养分物质,以下叙述正确的是A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖C.葡萄糖能发生水解反应D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水10.下图是现行元素周期表中前四周期的一部分，关于X、Y、Z、R的叙述正确的是A. X的氢化物比Z的氢化物熔、沸点低C. Y的原子半径比X的原子半径小D. R所在周期的元素种数为32种11.下列除杂方法正确的是A．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇和乙酸B．用酸性KMnO4溶液除去甲烷中混有的少量乙烯C．用H2/Ni在加热条件下，除去乙烷中混有的少量乙烯D．用金属钠除去乙醇中混有的少量水12.下列关于化学反应速率、化学反应限度的说法中错误的是A．化学反应速率理论可以指导怎样在肯定时间内快出产品B．化学反应限度理论是探讨怎样使原料尽可能多地转化为产品C.化学反应达到最大限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等D.化学反应达到最大限度时，反应物的浓度与生成物的浓度相等第Ⅱ卷13．国际石油价格居高不下，为此科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO 2）表面作用，使海水分解得到氢气的新技术。

【高一化学】考试复习资料期末试卷汇编(4)

【高一化学】考试复习资料·期末试卷汇编（4）一、选择题（本题共16小题，共44分。

第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题2分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1．（2分）近年来，我国在探索太空、开发5G等方面都取得了举世瞩目的成就，这些成就都离不开化学材料的开发和利用，下列有关说法正确的（）A．大飞机C919采用了大量复合材料与铝锂合金，铝锂合金比其纯金属具有更高的强度、韧性和熔点B．5G技术的应用离不开光缆，我国光缆线路总长度超过了三千万千米，光缆的主要成分是晶体硅C．“神舟十二号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于有机高分子材料D．碳纳米管有相当高的强度和优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器等2．（2分）化学与生活息息相关，下列关于化学品的应用的说法正确的是（）A．亚硝酸钠有毒，不能作为食品添加剂B．碳酸钡不溶于水，且不容易被X射线透过，可以用来做“钡餐”C．波尔多液、石灰硫黄合剂等无机物是人类早期使用的农药D．为了达到更好的效果，日常生活中可以使用90% （体积分数）的乙醇溶液做消毒剂3．（2分）下列有关化学用语使用正确的是（）A．硫离子的离子结构示意图：B．CaCl2的电子式：C．原子核内有12个中子的镁原子：12MgD．氯乙烯的球棍模型：4．（2分）只用一种试剂，能将NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是（）A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．BaCl2溶液D．Ba（OH）2溶液5．（2分）配制250mL0.1mol/LCuSO4溶液，下列说法正确的是（）A．先称取4.0gCuSO4，再将其溶于250mL 蒸馏水B．容量瓶未干燥即用来配制溶液会导致配制的溶液浓度偏低C．转移溶液没有用蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，导致配制溶液浓度偏低D．定容时俯视容量瓶刻度线使得溶液物质的量浓度偏低6．（2分）下列有机物的有关说法中不正确的是（）A．有三种官能团B．的一氯代物有3种C．的分子式为C15H20O5D．分子中所有原子可能共平面7．（2分）某兴趣小组的同学向一定体积的Ba （OH ）2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。

【高一化学】考试复习资料期末试卷汇编(3)——答案与解析

【高一化学】考试复习资料·期末试卷汇编（3）参考答案与试题解析一、选择题（共50分）在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。

（每小题2分，共50分）1．【答案】B【解答】解：A．塑料属于有机高分子材料，不属于合金，故A错误；B．滑雪杖杆——铝材属于铝镁合金，故B正确；C．合成橡胶属于有机高分子材料，不属于合金，故C错误；D．滑雪服面料——尼龙属于有机高分子材料，不属于合金，故D错误；故选：B。

2．【答案】B【解答】解；A．Zn是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．NaOH溶于水导电属于电解质，故B正确；C．稀硝酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．硫酸钾溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选：B。

3．【答案】D【解答】解：A．钠性质活泼，通常用电解法冶炼，故A不选；B．铝性质活泼，通常用电解法冶炼，故B不选；C．银性质稳定，通常用热分解法冶炼，故C不选；D．铁性质较不活泼，通常用热还原法冶炼，故D选。

故选：D。

4．【答案】C【解答】解：KCl溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液均为溶液，不能观察到丁达尔效应，Fe（OH）3胶体属于胶体，因而具有丁达尔效应。

故选：C。

5．【答案】D【解答】解：A．C2H6为乙烷，不含官能团，故A错误；B．C2H4为乙烯，官能团为碳碳双键，故B错误；C．C2H2为乙炔，官能团为碳碳三键，故C错误；D．C2H5OH为乙醇，官能团为﹣OH，故D正确；故选：D。

6．【答案】D【解答】解：H、Li、Na、K均属于第IA族元素，由H到K原子序数逐渐增大，所以原子半径也逐渐增大，故K的原子半径最大，故选：D。

7．【答案】A【解答】解：A．水分子中H、O原子之间只存在共价键，故A正确；B．KCl中钾离子和氯离子之间只存在离子键，故B错误；C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，两个氯离子之间不存在化学键，故C错误；D．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，两个氯离子之间不存在化学键，故D错误；故选：A。

高一化学期末考试必会100题(附答案)

高一化学期末考试必会100 题（一）化学必修一1、 2 章（ 1~15 题）1、以下对于金属钠的说法中正确的选项是（ c ）A 、钠的复原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠B 、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C、钠与水反响时，会发生强烈爆炸D、钠与硫酸铜溶液反响会置换出红色的铜2、以下不可以经过单质间反响而制得的物质是（ b ）A 、 CuCl2B 、CuS C、FeCl3 D 、FeS3、以下物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（ c ）A 、 Ba(OH) 2 B、 CH4 C、 Cl2 D、 HCl4、以下离子方程式中书写正确的选项是（ d ）A 、 FeCl2溶液中通入 Cl2 Fe2+ + Cl2 === Fe3+ + 2Cl -B 、Al 2O3与 NaOH 溶液反响Al 2O3 + 2OH - === 2[ Al （ OH）4] -C、FeCl3溶液与铜Fe3+ + Cu === Fe2+ + Cu2+D、用醋酸除水垢2CH 3COOH + CaCO3 === 2CH 3COO-+ Ca2+ + H2O + CO25、以下离子组在溶液中因发生氧化复原反响而不可以大批共存的是（ A ）A、H+、 NO 3-、 Fe2+、Na+B、K+、 Ba2+、 OH -、 SO42-C、Ag+、 NO3-、Cl -、 K +D、Cu2+、 NH4+、Br -、OH -6、以下对于胶体的表达中不正确的选项是（ B ）A 、丁达尔现象可用来差别胶体与溶液B 、胶体能透过半透膜C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本差别是分别质微粒直径的大小7、以下物质中，含氧原子数不一样的两种物质是（C）A 、质量比为2：1 的 SO2和 O2B、 9g 水和 23g 乙醇C、标况下 44.8L 的 NO 和 100ml5mol/L 的硫酸溶液 D 、物质的量同样的H 2SO3和 FeSO48、以下表达正确的选项是（）A 、 NaCl 溶液在电流的作用下电离出Na +B 、离子化合物必定是电解质C、氨水呈弱碱性，故NH 3是弱电解质 D 、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸9、物质在反响中可表现氧化性、复原性、酸性、碱性等，下边方程式中划线的物质，能在同一反响中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）①3FeO + 10HNO 3 === 3Fe(NO 3 )3 + NO + 5H2O ②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O③8NH 3 + 3Cl 2 === NH 4Cl + N 2 ④ 2Na2O2 + 2H 2O === 4NaOH + O 2A 、①②B 、①④C、③④D、所有10、以下变化一定加入其余物质作复原剂才能发生的是（）A 、 CuO CuCl 2B 、 CO2 CO C、 I- I2 D、H2O H211、要配制浓度约为 2mol/L NaOH 溶液 100ml，以下操作正确的选项是（）A 、称取 8gNaOH 固体，放入 100ml 量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完整溶解后用蒸馏水稀释至100mlB 、称取 8gNaOH 固体，放入 100ml 容量瓶中，加入适当蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，频频摇匀C、称取 8gNaOH 固体，放入 250ml 烧杯中，用 100ml 量筒量取 100ml 蒸馏水，加入烧杯中，同时不停搅拌至固体溶解D、用 100ml 量筒量取40ml 5mol/L NaOH 溶液，倒入250ml 烧杯中，再用同一量筒取60ml 蒸馏水，不停搅拌下，慢慢倒入烧杯中12、除掉以下物质中所含杂质（在括号内），请写出采纳的试剂及除杂质时的离子方程式：（1）FeCl 2（ CuCl2）采纳试剂 _______铁粉 _______离子方程式 ______________________________（2）NaHCO 3(Na2CO3)采纳试剂 _______CO2_____离子方程式 ____________________________（3）CH3 COOCH 2CH 3(CH 3COOH) 采纳试剂 ____饱和碳酸钠溶液 ______离子方程式 _________________13、在反响２ KMnO 4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2+ 8H 2O 中，氧化剂是 _ KMnO4__________ ，氧化产物是 __Cl2_______ ，氧化产物与复原产物物质的量之比是____5:2______，被氧化与未被氧化的HCl 的质量之比为 ______5:3________，如有 7.3g HCl 被氧化，则产生 Cl 2的质量为 ___7.1g____，转移的电子数为_____0.2___ mol 。

高一年级上学期化学期末考试试题(含答案)

高一年级上学期化学期末考试试题（含答案）一、单选题（本大题共14小题） 1. 下列物质中，不属于．．．电解质的是 A ．H 2SO 4 B ．NaOH C ．Cu D ．Na 2SO 4 2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A ．KCl 溶液B ．Fe(OH)3胶体C ．蔗糖溶液D ．CuSO 4溶液 3. 下列物质中，不属于．．．盐类的是 A ．KOH B ．MgCl 2 C ．KNO 3 D ．NaHCO 3 4. 下列物质中，含有离子键的是 A ．Cl 2B ．HClC ．CaCl 2D ．HClO5. 下列关于物质用途的说法不正确．．．的是 A ．CaO 用作食品脱氧剂B ．Na 2O 2用作呼吸面具供氧剂C ．Ca(ClO)2用作游泳池消毒剂D ．Fe 2O 3用作油漆红色颜料6. 下列化学用语书写不正确．．．的是 A ．N 2的电子式：B ．KNO 3的电离方程式：KNO 3=K ＋+-3NO C ．用电子式表示NaCl 的形成过程：D ．H 2还原CuO 反应中电子的转移：7. 1911年卢瑟福用α粒子(即氦核42He )轰击147N ，得到178O ，由此发现了质子(11H )：147N +42He →178O +11H 。

下列叙述不正确．．．的是A ．178O 的中子数为9B ．原子半径：O>NC ．非金属性：O>ND ．稳定性：H 2O>NH 38. 下列实验过程中的颜色变化，与氧化还原反应无关．．的是 A ．淡黄色Na 2O 2固体露置于空气中，逐渐变成白色 B ．用强光照射氯水，一段时间后溶液变成无色 C ．向氯水中滴加KI 溶液，溶液变成棕黄色 D ．向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，产生红褐色沉淀9. 下列说法不正确．．．的是A ．Fe 的摩尔质量是56g·mol −1B ．常温常压下，22.4LN 2中含有2molNC ．44gCO 2含有的氧原子数约为2×6.02×1023D ．1L0.5mol·L −1MgCl 2溶液中，含有的Cl -数约为6.02×102310. 甲酸(HCOOH)被认为是一种有前途的储氢化合物。

高一上学期末考试(化学)试题含答案

高一上学期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计14小题，总分42分）1.（3分）化学在人类社会发展中发挥着重要作用,下列事实不涉及化学反应的是（）A.以食盐、氨、二氧化碳为原料制取碳酸钠B.以软锰矿、浓盐酸为原料制取氯气C.用FeCl3溶液刻蚀铜制印刷电路板D.从海水中提取粗盐2.（3分）下列各组物质中,按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（）A.硝酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅B.硝酸、烧碱、高锰酸钾、氧化钙、二氧化硫C.碳酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、三氧化碗D.醋酸、烧碱、生石灰、氧化铁、二氧化碳3.（3分）下列离子方程式中,错误的是（）A.向氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl2═2Fe3+2Cl-B.将氯气通人水中:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-C.把一块绿豆大的钠放入水中:2Na+2H2O═2Na+2OH-+H2↑D.将碳酸银与稀硝酸混合:Ag2CO3+2H+―=2Ag++H2O+CO2↑4.（3分）下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（）A.H+、Fe2+、SO42−、ClO-B.K+、Mg2+､NO3−、OH-C.Na+、H+､Cl-、CO32−D.Cu2+、Fe3+、Cl-、SO42−5.（3分）工业上制取ClO2的化学反应为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。

下列有关该反应的说法错误的是（）A.SO2在反应中被氧化B.还原性:SO2 > ClO2C.H2SO4在反应中作氧化剂D.每消耗1mol还原剂,转移2mol电子6.（3分）将一小块金属钠投到硫酸铜溶液中,不可能观察到的现象是（）A.钠熔化成小球浮游在水面上并和水发生剧烈反应B.有气体生成C.有红色固体析出D.有蓝色沉淀生成7.（3分）下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较或说法中,错误的是（）A.热稳定性:Na2CO3 > NaHCO3B.向Na2CO3面体、NaHCO3固体中分别加入少量水,振荡,前者放热,后者吸热C.Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性,可用作食用碱或工业用碱D.等质量的两种固体分别与足量的盐酸反应,产生CO2的质量:NaHCO3 < Na2CO38.（3分）检验未知溶液中是否含有Cl-或SO42−,下列操作正确的是（）A.检验Cl-:向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成B.检验Cl-:向未知溶液中加入稀盐酸酸化,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成C.检验SO42−:向未知溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀盐酸,沉淀不溶解D.检验SO42−:向未知溶液中加入稀盐酸酸化,无现象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成9.（3分）下列说法中,正确的是（）A.NaCl的摩尔质量是58.5 gB.1molH2O在标准状况下的体积约为22.4LC.在标准状况下,15mLH2和60mLCO2所含分子个数比为1﹕4D.49gH2SO4解于500mL水中,所得溶液中硫酸的物质的量浓度为1mol/L10.（3分）用铜锌合金制成的黄铜制品常被误认为是黄金,下列方法中不能区分其真伪的是（）A.观察外观B.测定密度C.放人盐酸中D.高温灼烧11.（3分）工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示。

高一化学期末试卷含答案

可能用到的相对原子质量：H〜1 C〜12 N〜14 O〜16第I卷必考题一、选择题（本题共14小题，每小题只有一个答案符合题意，每题3 分，共42分）1.下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是A .水果类B .糕点类C.蛋类D.蔬菜类2.元素性质呈现周期性变化的根本原因是A.元素的相对原子质量递增，量变引起质变B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素的化合价呈周期性变化3.如图所示装置中，明显有电流产生的是4.下列物质不属于高分子化合物的是A.聚乙烯塑料B . C .油脂D .淀粉5.化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是A.二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等B.酸雨是空气中二氧化碳含量超标引起的C.石油裂化的目的是为了提高汽油的产量和质量D.甲烷常用作果实的催熟剂6.下列物质中，既含离子键又含有共价键的是A.铁B.氢氧化钠C.氯化钠D.水7.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。

下列判断正确的是x k b 1A .原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) > r(X)8.Y元素的单质只能跟酸反应，不能跟碱反应C.最简单气态氢化物的热稳定性：W>ZD.W元素的各种氧化物对应的水化物均为强酸8.在反应A(g) + 2B(g)===3C(g) + 4D(g)中，表示该反应速率最快的是A . v(A) = 0.2 mol/(L・s)B . v(B) = 0.6 mol/(L・s)C . v(C) = 0.8 mol/(L・s)D . v(D) = 1 mol/(L・s)9.下列叙述错误的是A.乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应B .二氧化硫使溴水褪色是因为发生了氧化还原反应C.用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯发生了酯化反应D.除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用氢氧化钠溶液洗涤10.等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量不变的是A.硝酸B.无水乙醇C .石灰水D .盐酸11.下列化学用语的使用正确的是A . N2的结构式：N三NB . CO2的比例模型：C .氯化氢的电子式：H + [・・Cl . ]-D.F的原子结构示意图：12 .海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。

高中化学必修一期末考试试题

高中化学必修一期末考试试题一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分）1．下列物质中，属于纯净物的是A．空气 B．海水 C．氯酸钾 D．石油2．下列物质中，属于单质的是A．水 B．氧气 C．一氧化碳 D．二氧化硫3．下列化学方程式中，属于复分解反应的是A．2H2+O22H2O B．CO2+C高温2COC．NaOH+HCl=NaCl+H2O D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑4．下列化学式中，属于氧化物的是A．H2CO3 B．CuSO4 C．MgO D．NaOH5．下列化学实验基本操作中，正确的是A．用手拿试管，给试管里的物质加热B．用镊子取用块状固体药品C．要节省药品，把实验室剩余的药品放回原瓶D．用鼻孔凑到集气瓶口去闻气体的气味6．下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是A．用铜制电线B．用汽油作溶剂C．用氢气作燃料D．用稀硫酸除铁锈7．下列化学反应的微观解释不合理的是A．水变成水蒸气体积变大是因为水分子间的空隙变大了B．水变成冰体积变小是因为水分子本身发生变化了C．水电解生成氢气和氧气是因为在水分子的分裂下原子重新组合生成了新的分子D．水在通电条件下变成氢气和氧气是因为在电流作用下水分子分裂成了氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子。

8．下列实验方案设计中，可行的是（）（本题共1小题，每小题10分，共10分）（1）用溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成30%的稀硫酸，需用水的体积与浓硫酸的体积比为6∶1。

（2）给盛有氯酸钾和二氧化锰混合物的试管加热，待氯酸钾完全分解后试管中含有的固体物质的质量分数比加热前1倍。

（3）把燃着的木条伸入集气瓶内，木条熄灭，可以证明某气体已收集满。

高一化学必修一期末考试试题一、选择题（每题2分，共50分）1、下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.海水C.碳酸钙D.石油2、下列物质中，属于金属单质的是（）A.铁矿石B.铁粉C.石墨D.水3、下列物质中，属于氧化物的是（）A.氧气B.二氧化硫C.碳酸钙D.锌4、下列化学反应中，属于分解反应的是（）A.甲烷+氧气→水+二氧化碳B.铁+硫酸→硫酸亚铁+氢气C.氢氧化钠+硫酸→硫酸钠+水D.碳酸钙→氧化钙+二氧化碳5、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.氧化铜B.一氧化碳C.硝酸铜D.氢氧化铝二、填空题（每空2分，共30分）6、请写出下列物质的化学式：硫酸_________，氢氧化钠_________，氧化钙_________，氯化铜_________。

高一化学期末考试必会128题

高一化学期末复习题（一）化学必修一1、2章（1~15题）1、下列关于金属钠的说法中正确的是（）A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（）A、CuCl2B、cuSC、FeCl3D、FeS3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（）A、Ba(OH)2B、CH4C、Cl2D、HCl4、下列离子方程式中书写正确的是（）A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl-B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]-C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO25、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B、胶体能透过半透膜C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（）A、质量比为2：1的SO2和O2B、9g水和23g乙醇C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液D、物质的量相同的H2SO3和FeSO48、下列叙述正确的是（）A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+B、离子化合物一定是电解质C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N2④2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2A、①②B、①④C、③④D、全部10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（）A、CuO CuCl2B、CO2 COC、I-I2D、H2O H211、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml，下列操作正确的是（）A、称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mlB、称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C、称取8gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解D、用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中12、除去下列物质中所含杂质（在括号内），请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式：（1）FeCl2（CuCl2）选用试剂______________离子方程式______________________________ （2）NaHCO3(Na2CO3)选用试剂____________离子方程式____________________________（3）CH3COOCH2CH3(CH3COOH) 选用试剂___________离子方程式_________________13、在反应２KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O中，氧化剂是___________，氧化产物是_________，氧化产物与还原产物物质的量之比是__________，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为______________，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl2的质量为_______，转移的电子数为________ mol。

人教版高一化学必修一期末考试题及答案

人教版高一化学必修一期末考试题及答案高一化学期末模拟试题（五）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16Na—23 Al—27P-31 S—32 Cl—35.5 Mn—55 Fe—56一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1.下列实验操作:①取液体试剂，②取固体试剂,③溶解，④过滤,⑤蒸发。

一定要用到玻璃棒的是（）A.①②③B.②③④C.①②⑤D.③④⑤2.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是（）A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与 6.02X1023个磷酸分子的质量在数值上相等B.6.02X1023个氮分子和6.02X1023个氢分子的质量比等于14：1C.32 g氧气所含的原子数目为2X6.02X1023D.常温常压下,0.5X6.02X1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L4.相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是 ()A.H2B.O2C.Cl2D.SO25.下列离子方程式的书写正确的是( )A.铁与 FeCl3 溶液反应：Fe +Fe3+==2 Fe2+B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+ OH—== CO2 t + H2OC.金属铝加入到NaOH 溶液中：Al+2OH-+H2O====Al+2H2 tD.钠与水的反应 2Na + 2H2O ===2Na+ + 2OH— + H2 t6．下列离子能大量共存的是( )A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、COB.无色透明的溶液中：Cu2 +、K+、SO、NOC.含有大量 Ba(NO3)2 的溶液中：Mg2 +、NH、SO、Cl 一D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO、NO7.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( )A.MgB.CuC.AgD.H28.已知还原性Cl — < Br — <Fe2 + <I — ,下列反应不能发生的是 ()A．2Fe3++2I—=== 2Fe2++ I2 B．Cl2+2Br—=== 2Cl—+ Br2C．I2 + 2Cl— === 2I— + Cl2 D．2Fe2++Br2===2Fe3+ +2Br—9.下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是( )A.Na 和O2B.NaOH 和 CO2C.Na2O2 和 CO2D.C和0210.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体,下列4种方法中不可行的是( )A.分别取样配成溶液,滴加CaCl2溶液,观察有无白色沉淀B.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C.分别取样配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,观察有无白色沉淀D.分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色11.下列有关Al（OH）3的图像不正确的是（）A.向人1。

高一化学下学期期末考试题及答案

渭南高级中学高一年级其次学期期末考试化学试题时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H ：1 Cu ：64 O ：16第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、单项选择题（共18小题，每题3分，共54分）293L v 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素L v的名称为鉝．关于 116的叙述错误的是（）A.原子序数116B.中子数177C.核外电子数116D.相对原子质量2932.下列过程中，只破坏共价键的是（）A.酒精溶于水B.HC l溶于水得盐酸C.将N a2SO4熔融呈液态D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味3.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后溶液颜色变深的是()A.明矾溶液加热B.小苏打溶液中加入少量N a C l固体C.氨水中加入少量NH4C l固体D.CH3COON a溶液加热4.活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是（）A.增大压强，可使活化分子数增多，反应速率加快B.增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快C.能够发生有效碰撞的分子肯定是活化分子D.上升温度，使单位体积内活化分子百分数大大增加5.已知：△G=△H-T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S为熵变，当△G＜0时反应能自发进行，△G＞0时反应不能自发进行，据此，下列吸热反应中，在高温下不能自发进行的是（）A.CO（g）═C（s）+1O2（g）2B.2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）C.（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）D.M g CO3（s）═M g O（s）+CO2（g）6.下列说法正确的是：A.氨水能导电，所以NH3为电解质B.室温下，水的电离平衡常数为1.0×10-14mol2·L-2C. 相同温度下，等浓度的(NH4)2CO3和(NH4)2F e(SO4)2中的c(NH4+)后者大D.硫化氢的电子式为7.常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离程度由大到小依次排列正确的是（）①N a2CO3②N a HSO4③CH3COOH④N a HCO3．A.①＞②＞③＞④B.①＞④＞③＞②C.②＞①＞③＞④D.②＞③＞④＞①8.在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）A.c(OH−)B.c（H+）•c（OH-）c(NH3⋅H2O)C.c(NH3⋅H2O)D.c（OH-）c(NH4+)9.可逆反应：2NO 2 ⇌ 2NO+O 2 在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标记是（）①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2；②单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO ；③混合气体的颜色不再变更的状态； ④混合气体中n(NO 2)n(NO)不变；⑤NO 2的消耗速率与NO 的生成速率相等；⑥容器内压强不随时间变更而变更．A.①⑤⑥B.①②④⑤C.①③⑥D.①③④⑥10. 已知1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为121kJ ，且氧气中1molO=O 键完全断裂时汲取热量为496kJ ，水蒸气中1molH -O 键形成放出热量为463KJ ，则氢气中2molH -H 键断裂时汲取热量为（）A. 436kJB. 557kJC. 872kJD. 181kJ11.短周期元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子的最外层只有2个电子，Z 单质可制成半导体材料，W 与X 属于同一主族．下列叙述正确的是（）A.元素Z 在化合物中通常呈+2价B.元素X 的简洁气态氢化物的热稳定性比W 的强C.化合物YX 、ZX 2、WX 3 中化学键的类型相同D.原子半径的大小依次：r X ＞r Y ＞r Z ＞r W12.下表列出了25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则有关说法正确的是（）弱酸 CH 3COOH HCN H 2CO 3电离平衡常数（25℃） 1.8×10-5 4.9×l 0-10 K 1=4.3×10-7 K 2=5.6×10-11A.等物质的量浓度的各溶液p H 关系为：p H （N a CN ）＞p H （N a 2CO 3）＞p H （CH 3COON a ）B.95℃纯水的p H ＜7，说明加热可导致水呈酸性C.p H=3的醋酸溶液，稀释至10倍后p H=4 mol /L 的盐酸，与等体积水混合后p H=2 13.一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料吸氢后制备的二次电池（充放电电池）工作原理如图所示，该电池的电解质为6mol •L -1KOH 溶液，下列说法中正确的是（）A.放电时K +移向碳电极B.放电时电池负极的电极反应为H 2-2e -═2H +C.充电时镍电极的电极反应为：N i （OH ）2+OH --e -═N i O（OH ）+H 2OD.该电池充电时将碳电极与电源的正极相连，发生氧化反应14.对于m A （s ）+n B （g ）⇌p C （g ）的可逆反应，在肯定温度下C 的百分含量与压强的关系如图所示，则下列推断正确的是（）A.m +n ＜pB.n ＞pC.x 点的状态是v 正＞v 逆D.y 点的状态是v 正＞v 逆15. 运用盖斯定律可便利地计算出难以通过试验干脆测定的反应热．已知：P 4（白磷，s ）+5O 2（g ）=P 4O 10（s ）△H=-2983.2k J •mol -1P （红磷，s ）+54O 2（g ）=14P 4O 10（s ）△H=-738.5k J •mol -1则白磷转化为红磷的热化学方程式为（）A.P 4（白磷，s ）=4P （红磷，s ）△H=-29.2k J •mol -1B.P 4（白磷，s ）=4P （红磷，s ）△H=+29.2k J •mol -1C.P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=-2244.7k J•mol-1D.P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=+2244.7k J•mol-116.工业上采纳NH3作还原剂脱氮原理为：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）⇌2N2（g）+3H2O（g），烟气以肯定的流速通过，测量不同温度下逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮效率，如图是两种不同催化剂的脱氮效率曲线，推断以下分析正确的是（）A.上述反应的正反应为吸热反应B.催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮C.曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高D.相同条件下，变更压强对脱氮率没有影响17.下列溶液中微粒浓度关系肯定正确的是()A.氨水与氯化铵的p H=7的混合溶液中：[C l-]＞[NH4+]B.p H=2的一元酸和p H=12的一元强碱等体积混合：[OH-]=[H+] mol•L-1的硫酸铵溶液中：[NH4+]＞[SO42-]＞[H+] mol•L-1的硫化钠溶液中：[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S] 18.亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白．亚氯酸钠（N a C l O2）在溶液中可生成C l O2、HC l O2、C l O2-、C l-等，其中HC l O2和C l O2都具有漂白作用，但C l O2是有毒气体．经测定，25℃时各组分含量随p H变更状况如图所示（C l-没有画出）．则下列分析正确的是（）A.亚氯酸钠在酸性条件下较稳定B.25℃时，HC l O2的电离平衡常数的数值K a=10-6C.p H越大，该漂白剂的漂白性能越好D.25℃，p H=3时，N a C l O2溶液中：c（N a+）+c（H+）=c（C l O2-）+c（OH-）第Ⅱ卷（填空题，共46分）二、填空题（共4小题，共46分）19.（10分）今有a．醋酸，b．盐酸，c．硫酸三种酸，请用三种酸的序号和“＞”“＜”或“=”填空．（1）在同体积，同p H的三种酸中，分别加入足量的N a HCO3粉末，刚起先时三者反应速率的大小依次为，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的依次是______ ．（2）物质的量浓度均为0.1mol/L的三种酸溶液的p H由大到小的依次是______ ；假如取等体积的0.1mol/L的三种酸溶液，用0.1mol/L的N a OH中和，当恰好完全反应时，消耗N a OH溶液的体积由大到小的依次是______ ．(3)将[H＋]相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，[H＋]由大到小的依次是__________。

高一第二学期化学期末试卷(带答案)

可能用到的相对原子质量：H1N14O16S32Cu64Ag 108Pb207第Ⅰ卷选择题部分一、单选题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有1个选项符合题意）1．下图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。

下列说法错误的是()A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C．整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2=2CaSO4＋2CO2D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标2．从淡化海水中提取溴的流程如下：淡化海水――→通入Cl2Ⅰ低浓度Br2――→通入空气吹出Br2用X吸收Ⅱ含Br－等的溶液――→通入Cl2ⅢBr2的浓溶液—Ⅳ→液溴下列有关说法不正确的是()A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2C．工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl244.8LD．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏3．CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所示。

下列说法错误的是()A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为3：2 B．与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量①=②<③D．利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol 4．下列有关叙述正确的是（）A．O和O中子数相同，质子数不同，互为同位素B．H2O比H2S稳定，H—S键比H—O键更难断裂C．Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物D．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1：15．近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。

下列说法不正确的是（）A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化B．金刚石是碳的一种同位素C．钠被氧化最终生成碳酸钠D．金刚石中只含有非极性共价键6．下列各元素的原子在形成不同物质时，既能形成非极性键，也能形成极性键，还能形成离子键的是()。

高一化学必修一期末测试题(附答案)

高一化学必修一期末测试题(附答案)1.2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船成功升入太空。

此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（R）和四氧化二氮。

在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量热能。

该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 = 3N2 +4H2O + 2CO2.下列叙述错误的是（）。

A。

此反应是氧化还原反应。

B。

反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行。

C。

在反应中，N2O4是还原剂。

D。

R的分子式为C2H8N2.2.银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”颜色洁白如雪。

制作方法如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。

制作“雪耳”的原理是利用（）。

A。

硫的还原性。

B。

硫的漂白性。

C。

二氧化硫的还原性。

D。

二氧化硫的漂白性。

3.少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）。

A。

NaOH。

B。

Na2CO3·10H2O。

C。

Na2CO3.D。

NaHCO3.4.下列有关试剂的保存方法，错误的是（）。

A。

浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中。

B。

少量的钠保存在煤油中。

C。

氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中。

D。

新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中。

5.下列说法正确的是（）。

A。

硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物。

B。

蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质。

C。

点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧。

D。

含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量的铜反应，生成标准状况下的气体体积为2.24L。

6.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）。

A。

分离碘和酒精。

B。

除去Cl2中的HCl。

C。

实验室制氨气。

D。

排水法收集NO。

7.某无色酸性溶液中，该溶液中一定能够大量共存的离子组是（）。

A。

Fe2+、Ba2+、NO3-、Cl-。

B。

Na+、NH4+、SO42-、Cl-。

人教版高中化学必修一期末复习题1

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第一学期高一年级期末考试化学试题(1)可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，N-14，S-32, Cl-35.5, Na-23, Mg-24第I卷（选择题共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．天气预报是百姓生活、工作中备受关注的一件事。

近年来我国重点城市已发布“空气质量日报”。

下列物质中不列入首要污染物的是A．二氧化硫B．二氧化氮C．二氧化碳D．可吸入颗粒物2．过滤、蒸发、配制一定物质的量浓度的溶液等实验操作中都用到的玻璃仪器是A．玻璃棒B．分液漏斗C．容量瓶D．烧瓶3．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．生石灰、晶体硅、明矾B．烧碱、液氧、漂白粉C．干冰、液氨、玻璃D．空气、硫磺、胆矾4．下列实验能达到预期目的是A．用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中肯定含有K+。

B．向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则表明待测液中肯定含有CO32-。

C．向待测液里加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸白色沉淀不溶解，则表明待测液中肯定含有SO42-。

D．向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有Cl-。

5．下列物质在常温下相互混合后，能产生氢气的是A．Fe与稀HNO3溶液B．Na2O2与CO2气体C．Al与浓NaOH溶液D．SiO2固体与浓NaOH溶液6．下列气体中选用的收集方法和干燥剂都正确的是气体收集方法干燥剂A H2 向上排空气法碱石灰B O2 向下排空气法浓硫酸C SO2 排水集气法碱石灰D CO2 向上排空气法浓硫酸7．下列离子方程式书写正确的是A．钠投入冷水中：Na + 2H2O== Na+ +2OH—+H2↑B．稀盐酸滴在大理石上：CO32- +2H+ == CO2↑+H2OC．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：H+ + OH—== H2OD．氧化铁溶于硝酸中：Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2O8．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1.8gNH4+含有的电子数为1.1N AB．在标准状况下，22.4LH2O含有的原子数为3N AC．2.4g Mg作为还原剂，失去的电子数为0.2N AD．200mL0.5mol/LNaHCO3溶液中含有的钠离子数为N A9．下列变化需要加入还原剂的是A．Al2O3→AlO2—B．Fe(OH)2→Fe(OH)3C．Cr2O72-→Cr3+ D．Mn2+→MnO4—10．某溶液使紫色石蕊试液变深蓝色，则在此溶液中可大量共存的离子组是A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B．K+、H+、NO3—、CO32-C．Ba2+、NH4+、HCO3—、Cl—D．Na+、K+、SiO32-、CO32-11．下列药品在实验室里保存方法不正确的是A．钠可保存在煤油中B．氢氧化钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C．氢氟酸不能保存在玻璃瓶中D．浓硫酸应保存在带玻璃塞的试剂瓶中12．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。

期末专题03 有机化合物 2022-2023学年高一化学下学期期末考试满分训练原题解析版

期末专题03 第七章：有机化合物一、单选题1．（2022春·浙江·高一统考期末）下列说法正确的是A．各种富勒烯互为同素异形体B．l4C16O和12C18O互为同位素C．蔗糖和麦芽糖、淀粉和纤维素互为两组同分异构体D．两种不同的烷烃必为同系物，但分子式同为C n H2n的有机物则不一定为同系物【答案】A【详解】A．各种富勒烯都是碳元素形成的结构不同的单质，它们互为同素异形体，A 正确；B．4C16O和12C18O是同种元素形成的结构相同的物质，故它们是同一种物质，B错误；C．淀粉和纤维素的通式都为(C6H10O5)n，但n值不同，故不是同分异构体，C错误；D．两种不同的烷烃不一定是同系物，如丁烷和异丁烷为同分异构体；通式为C n H2n的有机物也不一定是同系物，如环丙烷和丙烯，它们结构不相似，D错误；故选A。

2．（2022春·浙江杭州·高一校联考期末）下列说法不正确．．．的是A．淀粉可在NaOHB．植物油通过与氢气的加成反应制备人造奶油C．84消毒液可用于环境消毒，是利用了NaClO溶液可氧化蛋白质D．蛋白质是一种天然有机高分子，也可通过人工合成的方法制备【答案】A【详解】A．淀粉的水解可以在酸或酶催化下，不能在碱溶液中水解，故A错误；B．植物油分子中含有碳碳双键，和氢气加成可以生成饱和脂肪酸甘油酯，植物油和氢气加成可以制备人造奶油，故B正确；C．84消毒液中的NaClO具有强氧化性，能使蛋白质变性，故C正确；D．蛋白质是一种天然有机高分子，也可通过人工合成的方法制备，如我国科学家在1965年人工合成了结晶牛胰岛素，故D正确；故选A。

3．（2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）碳酸的分子式是A．H2CO3B．CH4C．CH3COOH D．H2C2O4【答案】A【详解】A．H2CO3是碳酸的分子式，A符合题意；B．CH4是甲烷的分子式，B不符合题意；C．CH3COOH是乙酸的结构简式，C不符合题意；D．H2C2O4是乙二酸（草酸）的分子式，D不符合题意；故选A。

【高一化学】考试复习资料期末试卷汇编(2) ——答案与解析

【高一化学】考试复习资料·期末试卷汇编（2）参考答案与试题解析一、选择题（本大题共25小题，第1-15题每小题2分，第16-25题每小题2分，共60分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．A【解答】解：硫化亚铁由Fe、S两种元素组成，不含Cu元素，排除选项C、D；硫化亚铁中Fe的化合价为+2，S的化合价为﹣2，则Fe、S的原子个数比为1：1，化学式为FeS，排除选项B，则A正确。

2．D【解答】解：Na[Al（OH）4]的阳离子是金属离子、阴离子是酸根离子，故为盐。

3．C【解答】解：A为蒸发皿、B为圆底烧瓶、C为坩埚、D为干燥管，仪器名称为“坩埚”的是C。

4．C【解答】解：A.SO2能使湿润的石蕊试纸变红，但SO2不能漂白酸碱指示剂，故A错误；B.NH3为碱性气体，不能使湿润的石蕊试纸变红，也不会褪色，故B错误；C.Cl2溶于水生成氯化氢和次氯酸，溶液具有酸性和漂白性，能使湿润的石蕊试纸先变红后褪色，故C正确；D.HCl溶于水呈酸性，能够使湿润的石蕊试纸变红，但HCl溶液不能使石蕊溶液褪色，故D错误。

5．B【解答】解：A．Na是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．AlCl3溶于水导电，属于电解质，故B正确；C．SO3溶于水反应生成电解质硫酸，SO3是非电解质，故C错误；D．CO2溶于水反应生成碳酸，碳酸是电解质，CO2是非电解质，故D错误。

6．D【解答】解：A．药品包装上“R”代表处方药，“OTC”代表非处方药，故A 正确；B．高温能使蛋白质发生变性，故烧烫伤后经立即降温来减轻伤害，若有水泡，尽量不要弄破，防止感染，故B正确；C．氢氧化铁胶体粒子的直径在1~100nm之间，氢氧化铁悬浊液分散质颗粒直径大于100nm，本质区别是分散质的粒径不同，故C正确；D．二氧化硫和二氧化氮等酸性气体的大量排放是酸雨形成的主要原因，故D错误。