高二化学会考教材中出现的化学方程式
高二化学方程式
高二化学方程式高二化学方程式汇总化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。
化学方程式反映的是客观事实。
用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，以下是店铺为大家整理的高二化学方程式，希望对你有所帮助！高二化学方程式汇总：选修4Cl2+2Na===2NaCl3Cl2+2Fe===2FeCl3Cl2+2FeCl2===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2NaI===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2+Na2S===2NaCl+SCl2+H2S===2HCl+SCl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+H2O2===2HCl+O22O2+3Fe===Fe3O4O2+===O2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6===23NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22、还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3Cl2+6OH（热，浓）===5Cl+ClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3OH（浓）+3H2O===PH3+3H2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三、非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1、还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2MnO4===2Cl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+2Cr2O7===2Cl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2MnO4+3H2SO4===2MnSO4+2SO4+5S+8H2O 3H2S+2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22、酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的'含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3、碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打）4、不稳定性：2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四、非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H23高中化学方程式大全氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2I===2SO3+I2NO2+2I+H2O===NO+I2+2OH（不能用淀粉I溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,等燃烧的火灾)SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3、与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO34、与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理:2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2五,金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O2、氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3、与水的作用:Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2.H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O) FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O 【高二化学方程式汇总】。
高中会考必背化学方程式
高中会考必背化学方程式在化学中，方程式是一个表达化学反应的简单方式。
此外，方程式是我们学习化学的重要组成部分，因为它们是理解化学反应与转化的基础。
在高中化学会考中，方程式也是非常重要的考点，因此，掌握一些基本的方程式是非常必要的。
下面，我们来学习一些高中会考必背的化学方程式。
一、物质的分类1.元素化合反应：AB → A + B这个方程式表示从一个化合物分解成其组成元素。
AB表示一个化合物，而A和B分别是它所包含的元素。
例如：NaCl → Na + Cl2这个示例显示在氯化钠分解为钠和氯2等份。
2.氧化还原反应：A + B → AB氧化还原反应是指化学反应中的电子转移。
在这种情况下，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质得到电子（被还原）。
这里的A和B可以是任何化合物或元素。
例如：2Fe+3Cl2 → 2FeCl3这个方程式代表了铁和氯的氧化还原反应，产生了亚铁三氯和氯离子。
3.酸碱反应：AC + B → BC + A酸碱反应是指酸和碱之间的反应。
在酸碱反应中，酸可以使溶液变得更酸（增加氢离子浓度），而碱可以使溶液变得更碱（减少氢离子浓度）。
例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O这个方程式代表了盐酸和氢氧化钠之间的酸碱反应，产生了氯化钠和水。
二、碳的化学1.燃烧反应：C + O2 → CO2这个方程式代表了碳在氧气中燃烧产生二氧化碳的反应。
在这种情况下，碳是还原剂（失去电子），氧气是氧化剂（得到电子）。
例如：C + O2 → CO2这个方程式代表了碳在氧气中燃烧产生二氧化碳。
2.甲烷的燃烧反应：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O这个方程式代表了甲烷在氧气中燃烧产生二氧化碳和水的反应。
在这种情况下，甲烷是还原剂，氧气是氧化剂。
例如：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O这个示例显示甲烷在氧气中燃烧产生二氧化碳和水。
三、机械能的电子转化1.光合作用：6CO2 + 6H2O + 光能→ C6H12O6 + 6O2这个方程式表示绿色植物利用光能将二氧化碳和水合成葡萄糖，同时释放出氧气。
高中化学 学业水平测试方程式整理高二全册化学试题
现吨市安达阳光实验学校高中化学学业水平测试方程式整理金属相关的方程式钠和氧气：常温：4Na + O2 ＝ 2Na2O 加热：2Na + O 2 Na2O2铝和氧气： 4Al ＋ 3O2 ＝ 2Al2O3钠和水： 2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑离子反：2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH—+ H2↑铝和盐酸：2Al + 6HCl ＝ 2AlCl3 + 3 H 2铝和氢氧化钠溶液：2Al + 2NaOH + 2H2O ＝ 2NaAlO2 + 3 H 2离子反： 2Al + 2OH— + 2H2O ＝ 2AlO2— + 3 H 2氧化钠和水反：Na2O + H2O ＝ 2NaOH离子反：Na2O + H2O ＝2Na+＋2OH—过氧化钠和水反：2Na2O2 + 2H2O ＝ 4 NaOH + O2↑离子反： 2Na2O2 + 2H2O ＝ 4Na+＋ 4OH— + O2↑过氧化钠和二氧化碳反： 2Na2O2 + 2CO2＝ 2Na2CO3 + O2碳酸氢钠受热分解： 2NaHCO 3 Na2CO3 + CO2↑ ＋ H2O向饱和的碳酸钠溶液中通入CO2：Na2CO3 + H2O + CO2＝ 2 NaHCO3离子反： CO32— + H2O + CO2＝ 2 HCO3—镁条在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO 2C+2MgO 氧化铝和盐酸： Al2O3+ 6HCl ＝ AlCl3 + 3 H2O离子反： Al2O3 + 6H+＝ 2Al3+ + 3H2O氧化铝和氢氧化钠溶液：Al2O3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO2 + H2O 离子反： Al2O3 + 2OH—＝ 2AlO2— + H2O电解氧化铝（工业炼铝）：2Al2O3 4Al + 3O 2氧化亚铁和盐酸：FeO + 2HCl ＝ FeCl2 + H2O离子反：FeO + 2H+＝Fe2+ + 2H2O氧化铁和盐酸：Fe2O3 + 6HCl ＝2FeCl3 + 3H2O离子反：Fe2O3 + 6H+＝2Fe3+ + 3H2O铁和盐酸：Fe+ 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑(离子反：：Fe+ 2H+＝2Fe2+ + H2↑)铁和水蒸气在高温下反：3Fe+ 4H2O Fe3O4 +4 H2↑足量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液：CO2 + NaAlO2 + 2H2O = Al(OH)3↓ +Na HCO3离子反：CO2 + AlO2- + 2H2O = Al(OH)3↓ +HCO3-氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3 + 3HCl ＝ AlCl3 + 3H2O离子反：Al(OH)3+ 3H+＝Al3+ + 3H2O氢氧化铝和氢氧化钠溶液：Al(OH)3 + NaOH ＝ NaAlO2 + 2H2O电解离子反： Al(OH)3 + OH— = AlO2—+ 2H2O硫酸铝和氨水：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O ＝ 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4离子反：Al3+ + 3 NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓ + 3NH4+硫酸亚铁和氢氧化钠：FeSO4＋ 2 NaOH ＝ Fe(OH)2↓＋ Na2SO4离子反： Fe2＋ + 2OH—＝ Fe(OH)2↓白色氢氧化亚铁在空气中转变灰绿色最终转化为红褐色氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O＝ 4Fe(OH)3氢氧化铝受热分解：2Al(OH) 3 Al2O3 ＋ 3H2O氢氧化铁受热分解： 2Fe (OH) 3 Fe2O3 ＋ 3H2O氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3（离子反：2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-）氯化铁溶液中加入铁粉或铜粉①2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 (离子反：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+)②2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2（离子反：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+)氧化铁被一氧化碳还原（工业炼铁）：Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2非金属相关的化学方程式二氧化硅与氢氟酸： SiO2 + 4HF ＝ SiF4↑ + 2H2O二氧化硅氢氧化钠： SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O 二氧化硅与氧化钙： SiO2 + CaO CaSiO3室制备硅酸体：Na2SiO 3＋ 2HCl ＝ H2SiO3↓＋ 2NaCl二氧化硅与纯碱（生产玻璃）：SiO2 ＋ Na2CO3 Na2SiO3 ＋CO2↑二氧化硅与石灰石：SiO2 ＋ CaCO3 CaSiO3 ＋CO2↑室制备氯气：MnO2＋4HCl（浓） MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2离子反：MnO2 ＋ 4 H+＋ 2Cl—（浓） Mn2＋＋ 2H2O ＋Cl2↑工业制备氯气和氢氧化钠：电解饱和的食盐水：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑氯气与水：Cl2+ H2O ＝ HCl + HClO离子反：Cl2+ H2O ＝ H+＋ Cl— + HClO次氯酸分解： 2HClO光照 2HCl + O2↑氯气与氢氧化钠：Cl2 ＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H2O 离子反：Cl2 ＋ 2 OH—＝ Cl—＋ ClO—＋ H2O氯气与氢氧化钙：2Cl2 + 2Ca(OH)2＝ CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 氯气与钠： 2Na ＋ Cl2 2NaCl氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 2HCl氯气与铁： 2Fe＋3Cl2 2FeCl3电解制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl （离子反：Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-）制氯水使淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl （离子反：Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-）硫在空气中燃烧：S + O2 SO2二氧化硫溶于水： SO2 + H2O H2SO3亚硫酸氧化为硫酸：2H2SO3 + O2 = 2H2SO4二氧化硫与氧气催化氧化： 2SO2 + O2催化剂加热2SO3三氧化硫溶于水： SO3 + H2O ＝ H2SO4二氧化硫与氧化钙：SO2 + CaO ＝ CaSO3二氧化硫与氢氧化钙： SO2 + Ca(OH)2＝ CaSO3 + H2O雷雨发庄稼： N2 + O2 2NO 2NO + O2＝ 2NO23NO2 + 2H2O ＝ 2HNO3 + NO工业合成氨： N2 + 3H2催化剂高温高压2NH3氨气和水反：NH3 + H2O NH3·H2O氨水显碱性的原因：NH3·H2O NH4+ + OH—氨水不稳，易分解：NH3·H2O NH3 + H2O氨气与盐酸： NH3 + HCl ＝ NH4Cl 氯化铵分解： NH4Cl NH3↑ + HCl↑碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑氯化铵和氢氧化钠溶液共热：(铵盐的检验方法)NH4Cl+ NaOH NaCl + NH3↑ + H2O离子反： NH4+ + OH— NH3↑ + H2O室制氨气的原理：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑铜和浓硫酸加热：Cu + 2H2SO4（浓）△ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 木炭和浓硫酸加热：C + 2H2SO4（浓）△ CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O 铜和浓硝酸： Cu + 4HNO3 (浓) ＝ Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 离子反：Cu + 4H+ + 2NO3—＝ Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O铜和稀硝酸： 3Cu + 8HNO3(稀) ＝ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 离子反：3Cu + 8H+ + 2NO3—＝ 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O碳与浓硝酸反： C + 4HNO3（浓） 2H2O+CO2↑+4NO2↑氯气通入溴化钾溶液：Cl2 + 2NaBr ＝2NaCl + Br2离子反：Cl2 + 2Br—＝ 2Cl— + Br2氯气通入碘化钾溶液：Cl2+2KI══I2+2KCl离子反：Cl2 + 2I—＝I2 + 2 Cl—溴通入碘化钾溶液：Br2 +2KI ＝I2 + 2 KBr放电离子反：Br2 +2I—＝I2 + 2Br—碳与高温下的水蒸气反：C + H2O H2 + CO有机方程式整理:甲烷燃烧： CH4 + 2O2−−→−点燃 CO2 + 2H2O甲烷与氯气反：CH4 + Cl2 → CH3Cl + HClCH3Cl + Cl2 →CH2Cl2 + HClCH2Cl2 + Cl2 →CHCl3+ HClCHCl3 + Cl2 → CCl4 + HCl乙烯的燃烧：乙烯的加成反：与溴水：CH2==CH2 + Br2→CH2Br—CH2Br与氢气： CH2==CH2 + H2→ CH3—CH3与氯化氢： CH2==CH2 + HCl →CH3—CH2Cl 乙烯加聚：苯的燃烧：2C6H6 + 15O2 −−→−点燃12CO2 + 6H2O用C n H m表示烃燃烧通式：C n H m＋ (n+m/4) O2 → n CO2 + m/4 H2O苯的取代反；1.与液溴反（需铁作催化剂）+ Br2 （纯溴）+HBr 2. 苯的硝化反（55-60℃）+ HNO3 + H2O苯加成：与氢气 C6H6 + 3 H2→C6H12乙醇和钠反： 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑乙醇的氧化反：a、在氧气中燃烧：CH3CH2OH + 3O2−−→−点燃 2CO2 + 3H2Ob、催化氧化：2CH3CH2OH + O2−−→−AgCu或 2CH3CHO +2H2O乙醛催化氧化：2CH3CHO + O2 2CH3COOH淀粉水解：(C6H10O5)n + n H2O →n C6H12O6 (葡萄糖)乙酸的酸性：电离方程式CH3COOH CH3COO— + H+与烧碱反：2CH3COOH + NaOH →CH3COONa + H2O与纯碱反：2CH3COOH +Na2CO3→2CH3COONa + H2O + CO2↑乙酸和钠反： 2CH3COOH + 2Na → 2 CH3COONa + H2↑乙酸和乙醇的酯化反：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 浓H2SO455-60℃NO2FeBr3催。
河南高二会考化学基本公式
河南高二会考化学基本公式高中化学方程式总结非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 === 2HF （点燃）F2 +Xe(过量)===XeF2 （室温、紫外线照射）2F2（过量）+Xe===XeF4 （400℃）3F2+Xe＝高压＝XeF6nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl (点燃)3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2O2+2K＝K2O2（燃烧）S+H2===H2S （加热）2S+C===CS2 （加热）S+Fe===FeS （加热）S+2Cu===Cu2S （加热）3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnS （点燃）N2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2 （点燃）N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．还原性S+O2===SO2 （点燃）S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O 2 高中化学方程式小结（仅供参考）H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22,酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2=== FeS+2HCl↑2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3，碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四，非金属氧化物1，低价态的还原性：2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H2。
高二会考化学方程式
1.高二化学会考教材中出现的化学方程式一、 卤素（1） Cl 2与金属反应，生成高价金属氯化物 （2） 2Na + Cl 2 −−→−点燃2NaCl （3） 2Fe +3Cl 2 −−→−点燃2FeCl 3 (产生棕色的烟) （4） Cu + Cl 2 −−→−点燃CuCl 2 (产生褐色的烟) 2. （2）氯气的制法（1） Cl 2的实验室制法 MnO 2 +4 HCl (浓) −→−∆MnCl 2 +Cl 2↑ + 2H 2O3.（一部分盐酸作还原剂，另一部分酸性作用） 4.（3）氯化氢的制法（1） HCl 的工业制法 H 2+ Cl 2 −−→−点燃2HCl （2） （氢气和氯气的混合气点燃或强光照射会爆炸；工业制盐酸，氯气在氢气中燃烧） （3） HCl 的实验室制法 NaCl (固) + H 2SO 4(浓) −−→−微热NaHSO 4 + HCl ↑ （4） 次氯酸的生成及不稳定性5.Cl 2 +H 2OHCl +HClO 2HClO−→−光2HCl +O 2 ↑（1） (氯水中的分子：Cl 2、H 2O 、HClO 氯水中的离子：H +、Cl -、 ClO -、OH -6. HClO 有：①弱酸性 ②不稳定性 ③强氧化性)7.（5）Cl 2的吸收 、次氯酸盐的生成（1） Cl 2 + 2NaOH −→−NaCl +NaClO + H 2O ( 多余的氯气可以用碱溶液吸收) 8. 离子方程式：Cl 2 + 2OH－−→− Cl－+ClO －+ H 2O9.（6）漂白粉的生成、生效（1） 2Ca(OH)2 + 2Cl 2 −→−CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O 10. （①工业上用氯气和消石灰反应制取漂粉精 ② 漂粉精( 漂白粉)的有效成分是次氯酸钙）（1） Ca(ClO)2 +H 2O +CO 2 −→−CaCO 3↓+ 2HClO 11. （①次氯酸的酸性比碳酸弱 ②漂白粉露置在空气中会变质 ③ 漂白粉在水中与空气接触产生次氯酸，有漂白作用）12. （7）F 2 + H 2 −→−2HF （1） 2 F 2 + 2 H 2O −→−4HF + O 2 (氟气会和溶液中的水反应，生成氧气) 13. （8）卤素间的置换反应（1） Cl 2 + 2Br－−→−2Cl－+ Br 2 Br 2 +2I－−→− 2Br－+ I 214. （9）卤离子的检验（滴加AgNO 3、稀HNO 3）（1） Ag + + Cl －−→−AgCl ↓ (白色，不溶于酸) （2） Ag + +Br－−→−Ag Br ↓(淡黄色，不溶于酸)（3） Ag + + I－−→−AgI ↓ (黄色，不溶于酸)15. （10） 2 AgBr −−→−光照2Ag(黑色) + Br 2 （胶卷感光）16. 二、硫（1） 硫与金属反应，生成低价金属硫化物 二、 2 Na + S −→−∆ Na 2S ( 白色) 三、 Fe + S −→−∆ FeS (黑色) 四、 Cu + 2S −→−∆ Cu 2S (黑色)五、 Hg + S −→−HgS (黑色) 用硫粉处理散落的汞滴 17. （2）S + O 2 −−→−点燃SO 2 (刺激性气味，能使品红溶液褪色，具有漂白性) 18. （3）H 2S 及其还原性一、 ①H 2 + S −→−∆H 2S (无色臭鸡蛋味气体)二、 ②还原性（1） 2H 2S + SO 2 −→−3S + 2H 2O (两气体混合有黄色粉末和水珠生成)（2） 2H 2S + O 2 −→−2 S ↓ +2 H 2O (氢硫酸在空气中久置变质) （3） 2H 2S + O 2 (不足) −−→−点燃2 S +2 H 2O ； 2H 2S +3 O 2 (充足) −−→−点燃2 SO 2 +2 H 2O （4） 硫酸的工业制法三、 ① 4FS 2 + 11O 2 −−→−点燃2Fe 2O 3 + 8SO 2 四、 ② 2SO 2 + O 2V 2O 5400~500℃2SO 3五、 ③SO 3 + H 2O −→−H 2SO 4 (实际生产中用98.3%的浓硫酸吸收SO 3，避免生成酸雾) 六、( 计算关系： FeS 2 ~ 2H 2SO 4 )19. （5）浓硫酸的强氧化性一、 C +2H 2SO 4 (浓) −→−∆CO 2 ↑ + 2SO 2 ↑ +2H 2O ( 浓硫酸有强氧化性)二、 Cu 2H 2SO 4 (浓) −→−∆CuSO 4 + SO 2 ↑ +2H 2O ( 浓硫酸有强氧化性)20. （6）SO 42－检验（滴加BaCl 2 和HCl 或HNO 3）一、 Ba 2+ + SO 42－−→− BaSO 4↓( 白色，不溶于酸)21. 三 、碱金属22. （1）2Na + 2H 2O −→−2NaOH +H 2 ↑ （浮、熔、游、响、红） 23. （2） 4Na + O 2 −→−2Na 2O (白色固体) 2Na +O 2 −→−∆Na 2O 2 (淡黄色固体)24. （3）2NaCl + 2H 2O −−−→−通直流电2NaOH + H 2 ↑ + Cl 2 ↑ (烧碱和氯气的工业制法)25. （4）过量CO 2通入NaOH（1） CO 2 + 2NaOH −→−Na 2CO 3 + H 2O（2） Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 −→−2NaHCO 3 26. （5）NaHCO 3不稳定性2NaHCO 3−→−∆Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 ↑27. （6） NaHCO 3与酸、碱反应28. NaHCO 3 +HCl −→− NaCl + H 2O +CO 2↑ （离子方程式 HCO 3－+H + −→− H 2O + CO 2 ↑ ）29. NaHCO 3 + NaOH −→−Na 2CO 3 +H 2O （离子方程式HCO 3－+OH－−→−H 2O + CO 32－）30. 四、氮族元素31. （1）氮气与金属反应 3Mg + N 2 −−→−高温Mg 3N 2 32. （2）大气固氮 N 2 +O 2 −−→−放电2NO（1） 合成氨（人工固氮，工业制氨气） N 2+ 3H 2高温高压催化剂2NH 3（2） 实验室制氨气 NH 4Cl + C a (O H )2 −→−∆CaCl 2 + NH 3 ↑+H 2O33. （4）氨气溶于水 NH 3 + H 2ONH 3 ·H 2O34. 氨水受热分解NH 3 ·H 2O −→−∆NH 3 ↑ + H 2O35. （5）铵盐受热分解（1） NH 4Cl −→−∆ NH 3 ↑ + HCl ↑（2） NH 3 +HCl −→−NH 4Cl (氨气和氯化氢气体向遇有白烟产生) 36. NH 4HCO 3 −→−∆NH 3 ↑+H 2O +CO 2↑（碳铵要阴天深施的原因） 37. （6）NH 4+ + OH －−→−∆ NH 3 ↑+ H 2O ( 铵根离子的检验)38. （7）硝酸的工业制法一、 4NH 3 + 5O 2催化剂△4NO +6 H 2O2NO + O 2 −→−2NO 2 （1） 3NO 2 + H 2O −→−2HNO 3 + NO ↑ （2） ( 计算关系： NH 3 ~ HNO 3 )39. （8） 2NO 2 (红棕色)N 2O 4 (无色)40. （10）※硝酸的强氧化性（1） Cu + 4HNO 3 (浓) −→−Cu(NO 3)2 + 2NO 2 ↑ + 2H 2O （2） 3Cu + 8HNO 3 (稀) −→−3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑ + 4 H 2O （3） C (灼热) + 4HNO 3 (浓) −→−CO 2 ↑ + 2NO 2 ↑ + 2H 2O（1） 4HNO 3 −−−−→−加热或光照2H 2O + 4NO 2 ↑+O 2 ↑ 42. （10）※硝酸盐热解（1） 2 Cu(NO 3)2 −→−∆2CuO + 4NO 2 ↑ +O 2 ↑ （2） 2 KNO 3 −→−∆ 2KNO 2 + O 2 ↑43. 五、铁和铝44. （1）Fe + S −→−∆FeS 3 Fe + 2O 2 −−→−点燃 Fe 3O 4 2Fe + 3Cl 2 −−→−点燃2 FeCl3 45. （2）Fe 2+和 Fe 3+鉴别（1）①Fe 3+ + 3SCN－−→− Fe (SCN)3 ( 溶液为血红色) 用KSCN 溶液检验Fe 3+的存在（2） ② Fe 3+ + 3OH －−→−Fe(OH)3↓( 红褐色) 用强碱溶液检验Fe 3+的存在. （3） Fe 2+ + 2OH －−→−Fe(OH)2↓( 白色) ， 二、 4 Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O −→−4 Fe (OH)3 颜色变化：白→浅绿→灰绿→红褐46. （3）Fe 3+盐作净水剂（1） Fe 3+ +3H 2OFe(OH)3 (胶体) +3 H + （铁盐水解溶液呈酸性)（2） Fe 3+ +3H 2O −→−∆Fe(OH)3 (胶体) +3 H + （热水中水解为胶体溶液）47. （4） 2 Fe(OH)3 −→−∆Fe 2O 3 + 3H 2O ； 2 Al(OH)3 −→−∆ Al 2O 3 + 3H 2O48. （5）Fe 2O 3 + 2Al −−→−高温2 Fe + Al 2O3 铝粉和铁的氧化物的混合物称铝热剂 49. （6）炼铁（1） 炼铁的主要反应Fe 2O 3 + 3CO −−→−高温2 Fe + 3CO 2 （2） 造渣 CaCO3 −−→−高温CaO + CO 2 ↑ ； CaO +SiO 2 −−→−高温CaSiO 3 50. （7） 4Al + 3O 2 −−→−点燃2Al 2O 3 51. （8）Al + 酸、水、碱 反应（1） 2Al + 6H 2O −→−2 Al (OH)3 +3H 2↑( 一般情况下铝表面有紧密的氧化层保护无此反应) （2） 2Al + 6HCl −→−2AlCl 3 + 3H 2 ↑ （2Al + 6H + −→−2Al 3+ + 3H 2↑） （3） 2Al +2H 2O +2NaOH −→−2NaAlO 2 +3H 2 ↑ (2Al +2H 2O +2OH－−→−2AlO 2－+3H 2 ↑)一、 Al 2O 3 + 6HCl −→− 2AlCl 3 + 3H 2 O（Al 2O 3 + 6H + −→−Al 3+ + 3H 2O ） 二、 Al 2O 3 +2NaOH −→−2 NaAlO 2 + H 2O （Al 2O3 + 2OH－−→− 2AlO 2－+ H 2O ）53. （10）A l (O H )3的两性一、 Al(OH)3 + 3HCl −→−AlCl 3 + 3H 2O （Al(OH)3 +3H +−→− Al 3+ + 3H 2O ）二、 Al(OH)3 + NaOH −→− NaAlO 2 +2 H 2O（Al(OH)3 + OH －−→− AlO 2－+2 H 2O ）54. （11）Al 3+ +3NH 3 ·H 2O −→−3NH 4+ +Al(OH)3↓(不溶于弱碱，制备A l (O H )3方法) 55. （12）Al 3+盐作净水剂（1） Al 3+ +3H 2OAl(OH)3 +3 H + (铝盐水解溶液呈酸性)56. 六、有机反应ⅰ取代反应57. 烷烃的卤代：CH 4 + Cl 2 −−→−光照CH3Cl + HCl ................ 58. 苯的取代 + Br 2 (液溴) −→−Fe59.+ HNO 3浓H 2SO 450~60℃)60. (2) 加成反应: 烯烃和氢气、溴水、卤化氢、水的加成:CH 2＝CH 2 + H 2 −−−→−催化剂CH 3CH 3 CH 2＝CH 2 + Br 2 −→−CH 2BrCH 2Br CH 2＝CH 2 + HCl −−−→−催化剂CH 3CH 2Cl CH 2＝CH 2 +H 2O −−−→−一定条件CH 3CH 2OH61. 炔烃和氢气、溴水、卤化氢的加成CH ≡CH + 2H 2 （足量） −−−→−催化剂CH 3CH 3 CH ≡CH + 2Br 2 −→−CHBr 2CHBr 2 CH ≡CH+ HCl −−−→−催化剂CH 2＝CHCl62. 苯和氢气的加成+ 3H 2催化剂△（环己烷）63. (3) 聚合反应(加聚) 乙烯的聚合 n CH 2＝CH 2−−−→−一定条件64.氯乙烯的聚合n CH 2＝CHCl −−−→−一定条件65. (4) 脱水反应 分子内脱水 CH 3CH 2OH浓H 2SO 4170℃CH 2＝CH 2 ↑+H 2O (消去)66. 分子间脱水 2CH 3CH 2OH浓H 2SO 4140℃CH 3CH 2 O CH 2CH 3 + H 2O67. (5) 酯化反应 CH 3COOH +CH 3CH 2OH浓H 2SO 4△CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O68. 常见的有颜色物质:1红色：铜、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕红）； 2、橙色：溴水及溴的有机溶液（视浓度，黄—橙）69. 黄色（1）淡黄色：硫单质、溴化银；（2）黄色：碘化银、黄铁矿（FeS 2）； 70. （3）棕黄：碘水（黄棕→褐色）71. 4、棕色：固体FeCl 3、CuCl 2（铜与氯气生成棕色烟）、溴蒸气（红棕色）72. 5、褐色：碘酒、氢氧化铁（红褐色）、73. 6、绿色：氯化铜溶液、氯气或氯水（黄绿色） 、氟气（淡黄绿色）74. 7、蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀（淡蓝）、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液 75. 8、紫色：高锰酸钾溶液（紫红）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫红）、碘蒸气76. 9、黑色固体——CuO 、CuS 、PbS 、MnO 2、Fe 3O 4CH 2－CH 2nCH 2－CH n Cl。
湖南省高二化学学业水平考试必考化学方程式汇总
湖南省高二化学学业水平考试必考化学方程式汇总重要化学方程式重要级别1、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑★★★★★2、氯气溶于水与水反应生成次氯酸和氯化氢:Cl2+H2O=HClO+HCl ★★★★★3、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮：NO2+H2O=HNO3+NO ★★★★★4、乙烯和水加成反应生成乙醇：CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH ★★★★★5、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑★★★★★6、二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO2+H2O=H2SO3 ★★★★7、三氧化硫与水反应生成硫酸：SO3+H2O=H2SO4 ★★★8、氨气与水反应生成一水合氨：NH3+H2O=NH3∙H2O ★★★★9、铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑★★★★★10、过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ★★★★★11、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳和水：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ★★★★★12、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳和水：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O ★★★★★13、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠和二氧化碳和水：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O ★★★★★14、氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水：Al（OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ★★★★★15、硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵：Al2(SO4)3+6NH3∙H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 ★★★★16、氢氧化亚铁和氧气和水反应生成氢氧化铁：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ★★★★17、氯化铁和铁粉反应生成氯化亚铁：2FeCl3+Fe=3FeCl2离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+ ★★★★★18、氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁：2FeCl2+Cl2=2FeCl3离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ★★★★★19、氢气和氯气点燃或光照反应生成氯化氢：H2+Cl2=2HCl （苍白色火焰）★★★★★20、氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠和氯化钠和水：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O ★★★★★21、氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙和氯化钙和水：Cl2+Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O ★★★★★22、氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀：Cl-+Ag+=AgCl↓★★★★★23、二氧化硫和氧气催化加热生成三氧化硫：2SO2+O2=2SO3 ★★★★★24、氮气和氧气在放电或高温反应生成一氧化氮：N2+O2=2NO ★★★★★25、一氧化氮和氧气反应生成红棕色二氧化氮：2NO+O2=2NO2 ★★★★★26、氮气和氢气高温高压催化剂反应生成氨气：N2+3H2===2NH3 ★★★★27、氨气与氯化氢反应生成氯化铵：NH3+HCl=NH4Cl （冒白烟）★★★★★28、碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水：NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O ★★★★29、氨气与氧气催化反应生成一氧化氮和水：4NH3+5O2==4NO+6H2O ★★★★30、氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氯化钙和水、氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑★★★★★31、浓硫酸与铜加热反应硫酸铜、水和二氧化硫：2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑★★★★★32、浓硫酸与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水：2H2SO4(浓)+C==CO2+2SO2+2H2O ★★★★★33、铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水：3Cu(稀)+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O ★★★★★34、铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮和水：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO+2H2O ★★★★★35、乙烯与溴水加成反应生成1,2—二溴乙烷：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br ★★★★★36、苯与液溴取代反应生成溴苯和溴化氢：C6H6+Br2→C6H5Br+HBr ★★★37、甲烷与氯气光照反应生成一氯甲烷和氯化氢：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl ★★★★★38、乙醇与氧气在铜或银催化加热反应生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O★★★★39、乙酸与乙醇在浓硫酸加热酯化反应生成乙酸乙酯和水：CH3COOH+HOC2H5→CH3COOC2H5+H2O★★★★★40、铝和三氧化二铁高温发生铝热反应：2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe ★★★★41、。
高中化学方程式大全 高二化学方程式总结
高中化学方程式大全高二化学方程式总结高中化学方程式大全高二化学方程式总结学习高中化学最痛苦的地方不是不会做，而是明明知道用什么原理，分数唾手可得的时候，却忘记化学方程式怎么写了!下面整理了高中化学方程式大全，高二化学方程式总结，希望对你有帮助。
高中化学方程式大全甲烷燃烧CH4+2O2CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。
CH4C+2H2(条件为高温高压，催化剂)甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl (条件都为光照。
)高中化学方程式大全实验室制甲烷CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4(条件是CaO 加热)乙烯燃烧CH2=CH2+3O22CO2+2H2O(条件为点燃)乙烯和溴水CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20CH3CH2OH (条件为催化剂)乙烯和氯化氢CH2=CH2+HClCH3-CH2Cl高中化学方程式大全乙烯和氢气CH2=CH2+H2CH3-CH3 (条件为催化剂)乙烯聚合nCH2=CH2-[-CH2-CH2-]n- (条件为催化剂)氯乙烯聚合nCH2=CHCl-[-CH2-CHCl-]n- (条件为催化剂)实验室制乙烯CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O (条件为加热，浓H2SO4) 乙炔燃烧C2H2+3O22CO2+H2O (条件为点燃)高二化学方程式总结乙炔和溴水C2H2+2Br2C2H2Br4乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HClC2H3Cl--------C2H3Cl+HClC2H4Cl2 乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2C2H4C2H2+2H2C2H6 (条件为催化剂) 实验室制乙炔CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑高二化学方程式总结以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
《高中会考化学方程式汇总》(最新整理)
高中会考化学方程式汇总一、钠及其化合物的性质1. 将金属钠投入水中。
2Na + 2H2O ===== 2NaOH + H2↑2. 钠在空气中缓慢氧化。
4Na + O2 ===== 2Na2O3. 在空气中点燃金属钠。
2Na + O22O24. 钠在氯气中燃烧。
2Na + Cl5. 将氧化钠投入水中。
Na2O + H2O ===== 2NaOH6. 将过氧化钠投入水中。
2Na2O2 + 2H2O ===== 4NaOH + O2↑7. 盐酸滴入氢氧化钠溶液中。
HCl + NaOH ===== NaCl + H2O8. 在潜水艇里用过氧化钠做生氧剂。
2Na2O2 + 2CO2 ===== 2Na2CO3 + O29. CO2通入足量的氢氧化钠溶液中。
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O10. 将金属钠投入硫酸铜溶液中。
2Na + CuSO4 + 2H2O ===== Cu(0H)2↓+ Na2SO4 + H2↑二、氯、溴、碘及其化合物的性质1. 氢气和氯气混合光照发生爆炸。
H2 + Cl22. 氢气在氯气中燃烧。
H2 + Cl23. 铁丝在氯气中燃烧。
34. 铜丝在氯气中燃烧。
Cu + Cl225. 次氯酸见光分解。
2↑6. 氯气和水反应。
Cl2 + H2O ===== HCl + HClO7. 氯气和氢氧化钠溶液反应。
Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O8. 氯气和熟石灰反应制取漂白粉。
2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O9. 漂白粉久置失效。
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ===== CaCO3↓ + 2HClO10. 漂白粉中滴入稀盐酸（快速起效）。
Ca(ClO)2 + 2HCl ===== CaCl2 + 2HClO三、铁其化合物的性质1. 铁粉与稀盐酸混合。
高二化学知识点之化学方程式大全
高二化学知识点之化学方程式大全高中是每位家长和孩子人生的转折，为了帮助考生更好的备考高考，为你整理高二化学知识点之化学方程式大全。
1、氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClClO3+3H2S=6H++SO42+ClHClO3+HI===HIO3+HClClO3+I=IO3+Cl3HClO+HI===HIO3+3HCl3HClO+I-=IO3+3H++ClHClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2SO3=3H++SO42+ClHClO+H2O2===HCl+H2O+O2HClO+H2O2=H++Cl+H2O+O2(氧化性:HClOHClO2HClO3HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓)+S 3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+3SO2+6H2O2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H22H++Fe=Fe2++H2H2SO3+2H2S===3S+3H2O4HNO3(浓)+C CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2+H2O5HNO3(稀)+3P+2H2O 3H3PO4+5NO5H++5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2+2H2O(先得Fe3+,在Fe 过量时再生成Fe2+的盐)4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O4H++NO3-+Fe=Fe3++NO+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O30 H++6NO3+8Fe=8Fe3++3N2O+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O36H++6NO3+10Fe=8Fe3++3N2+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O30 H++3NO3+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O+5H2O4Zn+10H++2NO3=4Zn2++N2O+5H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H++NO3=4Zn2++NH4++5H2O2、还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X2H2SO3+O2==2H2SO42H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+H2O2===H2SO4+H2OH2SO3+H2O2=2H++SO42+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4=2Mn2++4H++3SO42+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO423、酸性:H2SO4(浓)+CaF2 CaSO4+2HF (不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl (不挥发性酸制取挥发性酸) H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl (不挥发性酸制取挥发性酸) H2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3 (不挥发性酸制取挥发性酸) 3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 3CaSO4+2H3PO4 (强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 2CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO33H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO22H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr， SO2等还原性气体)4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 (重钙)H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)H3PO4(浓)+NaI NaH2PO4+HI2、还原性：2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O3S2-+8H++2NO3-=2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)Na2SO3+S Na2S2O3Na2S+Cl2==2NaCl+S(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S3、与碱性物质的作用：Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2+CaSO4 (波尔多液)MgCl2+2NH3?H2O===Mg(OH)2+2NH4ClMg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2+2NH4+AlCl3+3NH3?H2O===Al(OH)3+3NH4ClAl3++3NH3?H2O=Al(OH)2+3NH4+FeCl3+3NH3?H2O===Fe(OH)3+3NH4ClFe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3+3NH4+CuSO4+2NH3?H2O(不足)==Cu(OH)2+(NH4)2SO4Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2+2NH4+Cu(OH)2+4NH3?H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2OCu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 铜氨溶液CuSO4+4NH3?H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 总方程式Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 铜氨溶液AgNO3+NH3?H2O==AgOH+NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O Ag2O+4NH3?H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 银氨溶液AgNO3+2NH3?H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2OAg++2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 总方程式ZnSO4+2NH3?H2O(不足)==Zn(OH)2+(NH4)2SO4Zn2++2NH3?H2O=Zn(OH)2+2NH4+Zn(OH)2+4NH3?H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2OZnSO4+4NH3?H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2OZn2++4NH3?H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O 总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 HCO3-+H+=CO2+H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3+3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应)3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3+3CO23Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应)3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3+3CO23NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2 (物质之间的双水解反应) 3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2 (物质之间的双水解反应) 3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3+3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S (物质之间的双水解反应)3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3+3NaCl (物质之间的双水解反应)3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)33NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3+Fe(OH)3+3NaCl3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3+Fe(OH)3NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3+NH3?H2O+NaClAlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3+NH3?H2ONa2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2 (1:2)CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO22Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气)2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3- (2:1)Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 (1:1)CO32-+SO2=SO32-+CO2NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2 (CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl===H2SiO3+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4+2NaClSiO32-+2H+=H2SiO3 或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3+Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4+CO32-5、盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2==BaSO4+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)SO32-+Ba2+=BaSO4Na2SO3+BaCl2==BaSO3+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)SO32-+Ba2+=BaSO3Na2CO3+BaCl2==BaCO3+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失) CO32-+Ba2+=BaCO3Na2CO3+CaCl2==CaCO3+2NaCl (NaHCO3不反应)CO32-+Ca2+=CaCO3AgNO3+NaCl==AgCl+NaNO3 Ag++Cl-=AgClAgNO3+NaBr==AgBr+NaNO3 Ag++Br-=AgBrAgNO3+KI==AgCl+KNO3 Ag++I-=AgI3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4+3NaNO3 3Ag++PO43-=Ag3PO4 CuSO4+Na2S==CuS+Na2SO4 Cu2++S2-=CuSFeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (血红色，用于Fe3+的特性检验) 6、不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2OS2O32-+2H+=S+SO2+H2ONH4Cl NH3+HClNH4I NH3+HI 2HI H2+I2NH4I NH3+H2+I2NH4HCO3 NH3+H2O+CO22KNO3 2KNO2+O22Cu(NO3)3 2CuO+4NO2+O22AgNO3 2Ag+2NO2+O2(保存在棕色瓶中)5NH4NO3 4N2+2HNO3+9H2O10NH4NO3 8N2+4NO2+O2+20H2O(硝酸铵爆炸反应)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O22KClO3 2KCl+3O22NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2CaCO3 CaO+CO2 MgCO3 MgO+CO2高二化学知识点之化学方程式大全，希望能帮助到大家。
高二化学方程式汇总
高二化学方程式汇总高二化学方程式汇总在高中化学学习中，化学方程式是非常重要的内容之一。
化学方程式是化学反应的表达方式，可以揭示化学变化的原理和过程。
在高二化学中，我们学习了很多重要的化学方程式，下面将对其中的一些进行汇总。
1. 酸碱中和反应方程式酸碱中和反应是化学反应中最常见的一种类型，其中的方程式常用于描述酸和碱之间的反应。
酸和碱在反应过程中会生成水和相应的盐。
以下是一些常见的酸碱中和反应方程式：1）盐酸和氢氧化钠的中和反应方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O2）硫酸和氢氧化钾的中和反应方程式：H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O3）硝酸和氢氧化钙的中和反应方程式：2HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2H2O2. 氧化还原反应方程式氧化还原反应是指物质中电子的转移过程，包括氧化和还原两个基本过程。
在化学方程式中，常用氧化还原反应方程式来描述物质之间的电子转移。
以下是一些常见的氧化还原反应方程式：1）铁和硫的氧化还原反应方程式：Fe + S → FeS2）硫化氢和氧的氧化还原反应方程式：H2S + O2 → H2O + SO23）铁和氯化亚铁的氧化还原反应方程式：2Fe + 3Cl2 → 2FeCl33. 金属和非金属反应方程式金属和非金属之间的反应是化学中常见的一种类型。
金属与非金属反应通常会生成盐和水。
以下是一些常见的金属和非金属反应方程式：1）镁和氯的反应方程式：Mg + Cl2 → MgCl22）铝和氧的反应方程式：4Al + 3O2 → 2Al2O33）钠和水的反应方程式：2Na + 2H2O → 2NaOH + H24. 酸和金属反应方程式酸和金属反应是化学实验中经常进行的一种操作，也是高中化学中的重要内容。
在酸和金属反应中，金属会与酸发生反应并产生相应的盐和氢气。
以下是一些常见的酸和金属反应方程式：1）盐酸和铁的反应方程式：2HCl + Fe → FeCl2 + H22）硫酸和锌的反应方程式：H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H23）硝酸和铝的反应方程式：2HNO3 + 2Al → Al(NO3)3 + H2总结：以上是高二化学中一些重要的化学方程式汇总。
高中会考必背化学方程式
高中会考必背化学方程式1、钠在空气中氧化：4Na+O2＝2Na2O2、钠的燃烧：2Na+O2△Na2O23、钠与水反应（现象:浮、熔、游、响、红）：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑4、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑53△68910111213Al2O1423215、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O离子方程式：Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O Al(OH)3是两性氢氧化物16、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O离子方程式：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O17、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O离子方程式：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O18、铁在氯气中燃烧：3Cl2+2Fe点燃2FeCl319、氯气与铜的反应：Cl2+Cu点燃CuCl220、氯气与钠的反应：Cl2+2Na点燃2NaCl21、氯气与氢气的反应：Cl2+H2点燃2HCl22、氯气与水的反应：（氯气溶于水）Cl2+H2O HCl+HClO232425262728O NH293031323334353637、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)△3)2+2N O↑+4H2O38、二氧化硫与氧气反应：2SO2+O22SO339、二氧化硫与水反应：SO2+H2O H2SO340、三氧化硫与水反应：SO3+H2O＝H2SO441、浓硫酸与铜反应：2H2SO4(浓)+Cu△4+SO2↑+2H2O42、浓硫酸与木炭反应：2H 2SO 4(浓)+C△ 2↑+2SO 2↑+2H 2O43、浓硫酸常温下能使铁、铝钝化 44、二氧化硅与氧化钙反应：SiO 2+CaO 高温CaSiO 345、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)46、二氧化硅与焦炭反应：SiO 2+2C 高温Si+2C O↑有机化学反应方程式：1（1（22（1（23（1） （2）+HNO 4（1） OH+2Na2CH （2） ②乙醇的催化氧化反应2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2O5、乙酸的重要化学性质（1） 乙酸的酸性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体Cu △2CH 3COOH+Na 2CO 32CH 3COONa+H 2O+CO 2↑(证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强)（2） 乙酸的酯化反应①反应原理 CH 3COOH+CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3+H 2O乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
高中会考化学方程式(总)
化学方程式汇总整理一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）1、氧化性：F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-)Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓)Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2（钾被氧气氧化的反应）S+H2H2S 2S+C CS2S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)N2+3H2催化剂高温高压2NH3N2+3Mg Mg3N22、还原性S+O2SO2S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O S+4H++6==6NO2↑+2H2O+-24SO3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O 3S+4H++4-3NO3SO2+4NO↑+2H2ON2+O2 2NOC+2F2CF4C+2Cl2CCl4C+O2(足量)CO2 2C+O2(少量)2COC+CO22CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2SiO2Si+C SiC(俗名金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑(Si+2OH-+H2O=-2SiO+2H2↑)33、歧化反应（在反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。
高二化学会考方程式
13.3HCl+ZnO=ZnCl2+H2 14.2HCl+Ca(ClO)2=CaCl2+2HClO 15.2HCl+FeO=FeCl2+H2O 16.6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 17.8HCl+Fe3O4=FeCl2+2FeCl3+4H2O 18.HCl+NaOH=NaCl+H2O 19.2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O 20.2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O 21.3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 22.2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 23.2HCl+Zn(OH)2=ZnCl2+2H2O 24.2HCl+Fe(OH)2=FeCl2+2H2O 25.3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O 26.2HCl+Na2S=2NaCl+H2S↑ 27.2HCl+K2S=KCl+H2S↑ 28.2HCl+Na2SO3=2NaCl+H2O+SO2↑ 29.2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 30.HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑
下面是学习啦小编为您带来的高二化学会考方程式希望对大家有所帮助
高二化学会考方程式
占化学科目最重要部分的化学式，书写方式包括反应物和生成物。下面是店铺为您带来的高二化学 会考方程式，希望对大家有所帮助。
高二化学会考方程式(一) 1.Cl2+PCl3=PCl5 2.Cl2+2FeCl2=2FeCl3 3.Cl2+Mg 4.Cl2+Cu 5.3Cl2+2Fe 6.2Cl2+C=CCl4 7.3Cl2+2P2PCl3 8.2PCl5 2NaCl MgCl2 CuCl2 2FeCl3 8.5Cl2(过量)+2P 9.Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl 10.3Cl2+2NH3=6HCl+N2 11.3Cl2+8NH3(过量)=6NH4Cl+N2↑ 12.Cl2+H2S=2HCl+S↓ 13.Cl2+2HBr=2HCl+Br2 14.Cl2+HI=2HCl+I2 15.Cl2+H2OHCl+HClO 16.Cl2+2NaOH(冷)=NaCl+NaClO+H2O 17.3Cl2+6NaOH(浓热)=5NaCl+NaClO3+3H2O 18.Cl2+2KOH(冷稀)=KCl+KClO+H2O 19.3Cl2+6KOH(热浓)=5KCl+KClO3+3H2O 20.2Cl2+2Ca(OH2)=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 21.Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl 22.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 23.Cl2+2NaI=2NaCl+I2 24.Cl2+2KBr=2KCl+Br2 25.Cl2+2KI=2KCl+I2 26.2HCl+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaCl 27.4HCl+Na4SiO4=H4SiO4↓+4NaCl 28.2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 29.2HCl+MgCO3=MgCl2+H2O+CO2↑ 30.2HCl+BaSO3=BaCl2+H2O+SO2↑ 高二化学会考方程式(二) 1.2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑ 2.Na2O+CO2===Na2CO3 3.Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 4.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 5.Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
高中化学会考必会方程式
高中化学会考必会方程式必修一：(一)氯溴碘1．氯气与水的反应，新制氯水存放在棕色瓶的原因 Cl 2+H 2OHCl+HClO ，离子方程式：Cl 2+H 2O ＝ H ＋+ Cl －+ HClO2HClO 2HCl+O 2↑2．工业上用氯气和石灰乳为原料制取漂白粉； 2Ca(OH)2+2Cl 2=Ca(ClO)2+CaCl 2+2H 2O3、漂白粉用于消毒的原理（加酸可以增强漂白粉的漂白效果）Ca(ClO)2+H 2O+CO 2=CaCO 3+2HClO (漂白粉暴露在空气中变质的原因) 4、实验室制取Cl 2的尾气用氢氧化钠溶液来吸收 2NaOH+Cl 2=NaClO+NaCl+H 2O5、用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满 Cl 2+2KI=2KCl+I 2 离子方程式：Cl 2+2I - =2Cl - +I 26、氯单质能将溴化钾中的溴置换出来，溴单质能将碘化钠中的碘置换出来 Cl 2+2KBr=2KCl+Br 2 Br 2+2KI=2KBr+I 27、铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu ＋ Cl 2 点燃CuCl 2铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe ＋ 3Cl 2点燃3FeCl 3氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） H 2 ＋ Cl 2点燃2HCl氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）H 2＋F 2＝2HF 8、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO 2 ＋4HCl(浓) MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O MnO 2 ＋4H ＋＋2Cl －Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O(二)钠1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na ＋ O 2 Na 2O 2钠块在空气中变暗 4Na ＋O 2＝2Na 2O2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 离子方程式：2Na+2H 2O=2Na ++2OH - +H 2↑光照或△3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH ＋O2↑2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH －＋O2↑碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O25、除去碳酸氢钠溶液中混有的少量纯碱；Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO36、除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠2NaHCO3△2CO3+H2O+CO2↑（碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳）7、碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应（碳酸氢钠中和有机酸，可作发酵剂）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，离子方程式：HCO3- +H+=H2O+CO2↑8、碳酸钠溶液和醋酸溶液反应Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑离子方程式：CO32- +2CH3COOH=2CH3COO- +H2O+CO2↑9、用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑10、固体氢氧化钠和碳酸氢钠反应NaHCO3＋NaOH ＝Na2CO3＋H2OHCO3－＋OH －＝H2O ＋CO32－8．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应；Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O离子方程式：Ba2++2OH- +2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O9、往烧碱溶液中通入少量二氧化碳气体；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，离子方程式：2OH- +CO2=H2O+CO32-往烧碱溶液中通入过量二氧化碳气体；NaOH+CO2=NaHCO3,OH- +CO2=HCO3-10、金属锂在空气中燃烧4Li ＋O2△2Li2O(三)镁铝1．将石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓，离子方程式：Mg2++2OH- =Mg(OH)2↓2．氢氧化镁溶于盐酸Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，离子方程式：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O3．镁条在氧气中燃烧2Mg + O2点燃2MgO4．不能用二氧化碳灭火器来扑灭镁的火灾2Mg+CO2点燃2MgO+C5. 铝片与稀盐酸反应2Al ＋6HCl ＝2AlCl3＋3H2↑2Al ＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑6．一块表面已被氧化的铝片溶于过量氢氧化钠溶液，刚开始无气泡，过一会儿有无色无味气体产生。
高中化学会考方程式大集合
化学方反应式：1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO32-=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3-或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑63、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水：2Br -+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3+H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3-=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO¬2 ：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+95、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- =NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓101、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O =2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O = 2Cu↓+O2↑+4H+103、电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl- =Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠：2Na++2Cl-(熔融)= 2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝：2Al2O3=4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+= Mn2++Cl2↑+2H2O107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亚硫酸钠溶液：SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化钠的第一步水解：S2-+H2O= HSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水解：CO32-+H2O =HCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O11醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O 122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-128、甲酸钠跟盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 140、葡萄糖发生银镜反应：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3 NH3+H2O+2Ag↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ 143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O。
高二年级会考化学反应方程式
⾼⼆年级会考化学反应⽅程式⾼⼆年级会考化学反应⽅程式⼀、钠及其化合物1、钠在空⽓中燃烧（黄⾊的⽕焰）2Na + O2Na2O22、钠与⽔反应（浮、熔、游、响、红）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2（2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑）3、过氧化钠与⽔的反应（Na2O2是强氧化剂，⽤于漂⽩）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑（2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2↑）4、过氧化钠可⽤在呼吸⾯具和潜⽔艇中作为氧⽓来源，原因是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O25、苏打（纯碱）与盐酸反应Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑（CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑）6、NaHCO3既能与酸也能与碱反应NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑（HCO3-+ H+ = H2O + CO2↑）NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O (HCO3-+ OH - = H2O + CO32-)7、NaHCO3 受热分解2NaHCO3△Na2CO3 + H2O +CO2 ↑8、Na2CO3 转化为NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO39、NaOH露置在空⽓中变质2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O10、钠在不同条件下的与O2反应的产物。
4Na + O2 = 2Na2O11、氧化钠与⽔、⼆氧化碳反应Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3⼆、铝及其化合物1、致密氧化物保护膜的⽣成4Al + 3O2 △═2Al2O32、氢氧化铝受热分解Al(OH)3 △═Al2O3 + 3H2O3、铝制容器不宜长时间存放酸性或碱性⾷物，⽤离⼦⽅程式表⽰①2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑（2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑）②2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑（2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑）4、氧化铝为两性氧化物①Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O②Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O （Al2O3+ 2OH -=== 2AlO2-+ H2O）5、氢氧化铝为两性氢氧化物①Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O （Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O）②Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O（Al(OH)3 + OH-= AlO2- +2 H2O）6、Al(OH)3不溶于弱碱，但可溶于强碱①AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4Cl ②AlCl3 + 3 NaOH(适量) = Al(OH)3↓+ 3NaCl7、铝与氧化铁⾼温下反应（铝热反应）： 2Al + Fe2O3⾼温2Fe + Al2O3三、铁及其化合物1、铁在氧⽓中燃烧 3Fe + 2O2点燃Fe3O42、⾼温下铁与⽔反应3Fe + 4H2O（g) ⾼温Fe3O4 + 4H2↑3、铁与盐酸反应Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑（Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑）4、氧化铁溶于盐酸中Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O5、氢氧化铁溶于盐酸中Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O6、氯化铁中滴⼊氢氧化钠溶液（红褐⾊沉淀）FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl （Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3↓）7、氯化亚铁中滴⼊氢氧化钠溶液FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ 2NaCl8、氢氧化亚铁在空⽓中被氧化（⽩⾊沉淀变为红褐⾊沉淀）4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)39、氯化亚铁溶液中通⼊氯⽓2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3（2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-）10、氯化铁溶液中加⼊铁粉或铜粉①2FeCl3 + Fe = 3FeCl2(2Fe3+ + Fe = 3Fe2+) ②2FeCl3+ Cu = 2FeCl2+ CuCl211、氢氧化铁受热分解 2 Fe(OH)3△═Fe2O3 + 3H2O12、氧化铁被⼀氧化碳还原Fe2O3 + 3CO ⾼温 2Fe + 3CO2四、硅及其化合物1、⼯业制单质硅（碳在⾼温下还原⼆氧化硅）SiO2 + 2C ⾼温Si + 2CO↑2、⼆氧化硅与氢氧化钠反应SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O （SiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O）3、⼆氧化硅与⽣⽯灰反应SiO2⾼温CaSiO34、⽔玻璃与其它酸制硅酸Na2SiO3 +2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓5、⽔玻璃暴露在空⽓中会变质Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓五、氯及其化合物1、铜丝在氯⽓中剧烈燃烧（棕⾊烟）Cu + Cl2点燃CuCl22、铁在氯⽓中剧烈燃烧2Fe + 3Cl2点燃2FeCl33、氢⽓在氯⽓中燃烧H2 + Cl2点燃2HCl4、氯⽓溶于⽔（新制氯⽔中含H+、Cl -、ClO -、OH-、Cl2、HClO、H2O）Cl2 + H2O = HCl + HClO （Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO）5、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂⽩剂）2HClO 光照2HCl + O2↑6、⼯业制漂⽩粉的原理及漂⽩粉的失效2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O （2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===2Ca2++2ClO- + 2Cl -+ 2H2O）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO 2HClO 光照2HCl + O2↑（Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO）7、新制氯⽔注⼊盛溴化钠溶液的试管中Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl （Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-）六、硫及其化合物1、硫在氧⽓中燃烧S + O2点燃SO22、⼆氧化硫易溶与⽔SO2 + H2O === H2SO33、⼆氧化硫⽤烧碱溶液吸收SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O4、⼆氧化硫制三氧化硫（⽆⾊固体，熔点16.8℃）2SO2 + O2催化剂加热2SO35、铜与浓硫酸反应：Cu + 2H2SO4 (浓）CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑6、碳与浓硫酸反应： C + 2H2SO4（浓）2H2O+CO2↑+2SO2↑七、氮及其化合物1、氮⽓和氢⽓反应（⼯业合成氨）N2 + 3H2催化剂⾼温⾼压2NH32、氮⽓和氧⽓放电下反应N2 + O2 放电/⾼温2NO 2NO + O22NO23、⼆氧化氮溶于⽔3NO2 + H2O 2HNO3 + NO （3NO2 + H2O 2H+ + 2NO3- + NO）4. 碳酸氢铵受热分解NH4HCO3△NH3↑+ H2O↑+ CO2↑5、氯化铵受热分解NH4Cl ＝HC l↑+ NH3↑6、⽤浓盐酸检验氨⽓（⽩烟⽣成）HCl + NH3 = NH4Cl7、硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热(NH4)2SO4 + 2NaOH △2NH3↑+ Na2SO4 + 2H2O （NH4+ + OH -△NH3↑+ H2O）8、实验室制氨⽓2NH4Cl + Ca(OH) 2△CaCl2 +2NH3↑+ 2H2O9、铜与浓硝酸反应：Cu + 4HNO3 (浓) == Cu(NO3) 2 + 2H2O+2NO2 ↑10、碳与浓硝酸反应： C + 4HNO3（浓）2H2O+CO2↑+4NO2↑11、铜与稀硝酸反应：3Cu + 8HNO3 (稀) 3Cu(NO3) 2 + 4H2O + 2NO↑⼋、有机化合物1、甲烷与氯⽓发⽣取代反应 CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 2、⾟烷的裂化的反应 C 8H 18C 4H 8 + C 4H 103、⼄烯的燃烧 C 2H 4 + 3O 2 2CO 2 + 2H 2O 4、⼄烯的加成反应：⼄烯通⼊溴⽔中 CH 2=CH 2 + Br 2 CH 2BrCH 2Br⼄烯与氯化氢反应 CH 2=CH 2 + HCl 催化剂CH 3CH 2Cl ⼄烯与氢⽓反应 CH 2=CH 2 + H 2催化剂CH 3CH 3 ⼄烯与⽔反应 CH 2=CH 2 + H 2O催化剂CH 3CH 2OH5、丙烯与溴化氢加成CH 3CH=CH 2 + HBr催化剂CH 3CHBrCH 3 CH 3CH=CH 2 + HBr催化剂CH 3CH 2CH 2Br6、1，3—丁⼆烯与溴单质分别在-80℃与60℃的加成反应7、制取聚⼄烯（加聚反应）n CH 2=CH 2催化剂8、苯的取代反应；与液溴反应（需铁作催化剂）+ Br 2 +HBr苯的硝化反应（55-60℃）+ HNO 3 + H 2O9、甲苯的硝化反应（100℃）+3HONO 2 浓硫酸△+ 3H 2O10、苯与氢⽓加成⽣成环⼰烷 + 3H 2催化剂△CH 2－CH 2 nFeBr 3浓H 2SO 455-60℃NO 2光照点燃加热––NO 2 | NO 2O 2N –– CH 3|CH 2 =CH CH =CH 2 + Br 2 -80℃ CH 2BrCH B r —CH = CH 2 CH 2 =CH CH =CH 2 +Br 260℃ CH 2BrCH = CH CH 2Br11、卤代烃2-溴丁烷与氢氧化钠⽔溶液反应CH 3CHBrCH 2CH 3 + NaOHCH 3CHOHCH 2CH3 + NaBr12、卤代烃2-溴丁烷与氢氧化钠的醇溶液反应CH 3CHBrCH 2CH 3 +NaOH CH 2=CHCH 2CH 3 + NaBr + H 2OCH 3CHBrCH 2CH 3 +NaOH CH 3CH=CHCH 3 + NaBr + H 2O13、格⽒试剂CH 3CH 2MgBr 与⼀溴甲烷在⼀定条件下反应CH 3CH 2MgBr ＋CH 3BrCH 3CH 2CH 3＋MgBr 214、⼄醇的燃烧 C 2H 6O ＋ 3O 2 2CO 2 + 3H 2O15、⼄醇与钠反应 2CH 3CH 2OH + 2Na2CH 3CH 2ONa + H 2↑16、⼄醇催化氧化 2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O 17、⼄醇与浓硫酸混合在170℃（或⽤⽯棉绒作催化剂）发⽣反应CH 3CH 2OH H 2O + CH 2=CH 2 ↑18、⼄醇与浓硫酸混合在140℃发⽣反应2CH 3CH 2OH H 2O + CH 3CH 2O CH 2 CH 3 19、⼄醇与溴化钠、浓硫酸混合发⽣反应NaBr+H 2SO 4=NaHSO 4+HBr CH 3CH 2OH+HBr CH 3CH 2Br+H 2O20、苯酚与浓溴⽔反应 + 3Br 2↓ + 3HBr21、苯酚与氢氧化钠反应后，再通⼊⼆氧化碳⽓体。
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高二化学会考教材中出现的化学方程式一、卤素（1）Cl 2与金属反应，生成高价金属氯化物2Na + Cl 2 −−→−点燃2NaCl2Fe +3Cl 2 −−→−点燃 2FeCl 3 (产生棕色的烟)Cu + Cl 2 −−→−点燃 CuCl 2 (产生褐色的烟)（2）氯气的制法Cl 2的实验室制法 MnO 2 +4 HCl(浓) −→−∆MnCl 2 +Cl 2↑ + 2H 2O（一部分盐酸作还原剂，另一部分酸性作用）（3）氯化氢的制法HCl 的工业制法 H 2+ Cl 2 −−→−点燃 2HCl（氢气和氯气的混合气点燃或强光照射会爆炸；工业制盐酸，氯气在氢气中燃烧） HCl 的实验室制法 NaCl(固) + H 2SO 4(浓) −−→−微热NaHSO 4 + HCl ↑（4）次氯酸的生成及不稳定性Cl 2 +H 2OHCl +HClO 2HClO −→−光2HCl +O 2 ↑ (氯水中的分子：Cl 2、H 2O 、HClO 氯水中的离子：H +、Cl -、 ClO -、OH -HClO 有：①弱酸性 ②不稳定性 ③强氧化性)（5）Cl 2的吸收 、次氯酸盐的生成Cl 2 + 2NaOH −→−NaCl +NaClO + H 2O ( 多余的氯气可以用碱溶液吸收) 离子方程式：Cl 2 + 2OH －−→− Cl － +ClO －+ H 2O （6）漂白粉的生成、生效2Ca(OH)2 + 2Cl 2 −→−CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O （①工业上用氯气和消石灰反应制取漂粉精 ② 漂粉精( 漂白粉)的有效成分是次氯酸钙）Ca(ClO)2 +H 2O +CO 2 −→−CaCO 3↓+ 2HClO （①次氯酸的酸性比碳酸弱 ②漂白粉露置在空气中会变质 ③ 漂白粉在水中与空气接触产生次氯酸，有漂白作用）（7）F 2 + H 2 −→−2HF 2 F 2 + 2 H 2O −→−4HF + O 2 (氟气会和溶液中的水反应，生成氧气) （8）卤素间的置换反应Cl 2 + 2Br －−→−2Cl － + Br 2 Br 2 +2I －−→− 2Br －+ I 2（9）卤离子的检验（滴加AgNO 3、稀HNO 3）Ag + + Cl －−→−AgCl ↓ (白色，不溶于酸) Ag + +Br －−→−Ag Br ↓(淡黄色，不溶于酸) Ag + + I －−→−AgI ↓ (黄色，不溶于酸) （10） 2 AgBr −−→−光照2Ag(黑色) + Br 2 （胶卷感光）二、硫（1）硫与金属反应，生成低价金属硫化物2 Na + S −→−∆Na 2S ( 白色)Fe + S −→−∆ FeS (黑色)Cu + 2S −→−∆ Cu 2S (黑色) Hg + S −→−HgS (黑色) 用硫粉处理散落的汞滴 （2）S + O 2 −−→−点燃 SO 2 (刺激性气味，能使品红溶液褪色，具有漂白性)（3）浓硫酸的强氧化性C +2H 2SO 4 (浓) −→−∆ CO 2 ↑ + 2SO 2 ↑ +2H 2O ( 浓硫酸有强氧化性) Cu 2H 2SO 4 (浓) −→−∆CuSO 4 + SO 2 ↑ +2H 2O ( 浓硫酸有强氧化性)（4）SO 42－检验（滴加BaCl 2 和HCl 或HNO 3） Ba 2+ + SO 42－−→− BaSO 4↓( 白色，不溶于酸)三 、碱金属（1）2Na + 2H 2O −→−2NaOH +H 2 ↑ （浮、熔、游、响、红） （2） 4Na + O 2 −→−2Na 2O (白色固体) 2Na +O 2 −→−∆Na 2O 2 (淡黄色固体) （3）2NaCl + 2H 2O −−−→−通直流电 2NaOH + H 2 ↑ + Cl 2 ↑ (烧碱和氯气的工业制法)（4）过量CO 2通入NaOH CO 2 + 2NaOH −→−Na 2CO 3 + H 2O Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 −→−2NaHCO 3 （5）NaHCO 3不稳定性2NaHCO 3−→−∆Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 ↑（6） NaHCO 3与酸、碱反应NaHCO 3 +HCl −→− NaCl + H 2O +CO 2↑（离子方程式 HCO 3－+H + −→− H 2O + CO 2 ↑ ） NaHCO 3 + NaOH −→−Na 2CO 3 +H 2O （离子方程式HCO 3－ +OH －−→−H 2O + CO 32－）四、氮族元素（1）氮气与金属反应 3Mg + N 2 −−→−高温Mg 3N 2 （2）大气固氮 N 2 +O 2 −−→−放电2NO合成氨（人工固氮，工业制氨气） N 2+ 3H 2 高温高压催化剂 2NH 3 （3）实验室制氨气 NH 4Cl + C a (O H )2 −→−∆CaCl 2 + NH 3 ↑+H 2O（4）氨气溶于水 NH 3 + H 2ONH 3 ·H 2O氨水受热分解NH 3 ·H 2O −→−∆ NH 3 ↑ + H 2O（5）铵盐受热分解NH 4Cl −→−∆NH 3 ↑ + HCl ↑ NH 3 +HCl −→−NH 4Cl (氨气和氯化氢气体向遇有白烟产生) NH 4HCO 3 −→−∆NH 3 ↑+H 2O +CO 2↑（碳铵要阴天深施的原因） （6）NH 4+ + OH － −→−∆NH 3 ↑+ H 2O ( 铵根离子的检验) （7）硝酸的工业制法 4NH3 + 5O 2 催化剂△4NO +6 H 2O2NO + O 2 −→−2NO 2 3NO 2 + H 2O −→−2HNO 3 + NO ↑ ( 计算关系： NH 3 ~ HNO 3 )（8） 2NO 2 (红棕色)N 2O 4 (无色)（10）硝酸的强氧化性Cu + 4HNO 3 (浓) −→−Cu(NO 3)2 + 2NO 2 ↑ + 2H 2O 3Cu + 8HNO 3 (稀) −→−3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑ + 4 H 2O C (灼热) + 4HNO 3 (浓) −→−CO 2 ↑ + 2NO 2 ↑ + 2H 2O（9）硝酸不稳定性4HNO 3 −−−−→−加热或光照2H 2O + 4NO 2 ↑+O 2 ↑五、铁和铝（1）Fe + S −→−∆ FeS 3 Fe + 2O 2 −−→−点燃 Fe 3O 4 2Fe + 3Cl 2 −−→−点燃2 FeCl 3（2）Fe 2+和 Fe 3+鉴别 ①Fe 3+ + 3SCN －−→− Fe (SCN)3 ( 溶液为血红色) 用KSCN 溶液检验Fe 3+的存在 ② Fe 3+ + 3OH －−→− Fe(OH)3↓( 红褐色) 用强碱溶液检验Fe 3+的存在. Fe 2+ + 2OH －−→−Fe(OH)2↓( 白色) ， 4 Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O −→−4 Fe (OH)3 颜色变化：白→浅绿→灰绿→红褐 （3）Fe 3+盐作净水剂Fe 3+ +3H 2OFe(OH)3 (胶体) +3 H + （铁盐水解溶液呈酸性)Fe 3+ +3H 2O −→−∆Fe(OH)3 (胶体) +3 H + （热水中水解为胶体溶液）（4） 2 Fe(OH)3 −→−∆ Fe 2O 3 + 3H 2O ； 2 Al(OH)3 −→−∆ Al 2O 3 + 3H 2O（5）Fe 2O 3 + 2Al −−→−高温 2 Fe + Al 2O 3 铝粉和铁的氧化物的混合物称铝热剂（6）4Al + 3O 2 −−→−点燃 2Al 2O 3（7）Al + 酸、水、碱 反应 2Al + 6H 2O −→−2 Al (OH)3 +3H 2↑( 一般情况下铝表面有紧密的氧化层保护无此反应) 2Al + 6HCl −→−2AlCl 3 + 3H 2 ↑ （2Al + 6H + −→− 2Al 3+ + 3H 2↑） 2Al +2H 2O +2NaOH −→− 2NaAlO 2 +3H 2 ↑ (2Al +2H 2O +2OH －−→−2AlO 2－+3H 2 ↑) （8）Al 2O 3的两性Al 2O 3 + 6HCl −→−2AlCl 3 + 3H 2 O （Al 2O 3 + 6H + −→− Al 3+ + 3H 2O ） Al 2O 3 +2NaOH −→− 2 NaAlO 2 + H 2O （Al 2O 3 + 2OH －−→− 2AlO 2－+ H 2O ） （9）A l (O H )3的两性Al(OH)3 + 3HCl −→−AlCl 3 + 3H 2O （Al(OH)3 +3H + −→− Al 3+ + 3H 2O ） Al(OH)3 + NaOH −→− NaAlO 2 +2 H 2O （Al(OH)3 + OH － −→− AlO 2－+2 H 2O ） （10）Al 3+ +3NH 3 ·H 2O −→−3NH 4+ +Al(OH)3↓(不溶于弱碱，制备A l (O H )3方法) （11）Al 3+盐作净水剂 Al 3+ +3H 2OAl(OH)3 +3 H + (铝盐水解溶液呈酸性)六、有机反应(1) 取代反应烷烃的卤代：CH 4 + Cl 2 −−→−光照CH 3Cl + HCl ................苯的取代+ Br 2 (液溴) −→−Fe+HBr+ HNO 3 浓H 2SO 450~60℃ + H 2O (又可称硝化反应)(2) 加成反应: 烯烃和氢气、溴水、卤化氢、水的加成:CH 2＝CH 2 + H 2 −−−→−催化剂CH 3CH 3 CH 2＝CH 2 + Br 2 −→−CH 2BrCH 2Br CH 2＝CH 2 + HCl −−−→−催化剂CH 3CH 2Cl CH 2＝CH 2 +H 2O −−−→−一定条件 CH 3CH 2OH 炔烃和氢气、溴水、卤化氢的加成 CH ≡CH + 2H 2 （足量） −−−→−催化剂CH 3CH 3 CH ≡CH + 2Br 2 −→−CHBr 2CHBr 2 CH ≡CH+ HCl −−−→−催化剂CH 2＝CHCl苯和氢气的加成 + 3H 2 催化剂△ （环己烷） (3) 聚合反应(加聚) 乙烯的聚合 n CH 2＝CH 2 −−−→−一定条件 氯乙烯的聚合n CH 2＝CHCl −−−→−一定条件 (4) 脱水反应 分子内脱水 CH 3CH 2OH 浓H 2SO 4170℃CH 2＝CH 2 ↑+H 2O 分子间脱水 2CH 3CH 2OH 浓H 2SO 4140℃CH 3CH 2 O CH 2CH 3 + H 2O (5) 酯化反应 CH 3COOH +CH 3CH 2OH 浓H 2SO 4△CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O Br︱ CH 2－CH 2 nCH 2－CH n Cl NO 2。