2019高二化学试题语文
2019高二第一学期化学试卷
高 二 级 化 学 科 试 题 卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共 100 分。
考试时间为 90 分钟。
注意： ⒈将各题答案填在答题卷相应位置上。
⒉可能用到的相对原子质量：H 1O 16 C 12 N 14 Na 23 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题，共 54 分）一、选择题（本题包括8 小题，每小题 3 分，共 24 分，每小题只有一个选项符合题意。
）⒈本题列举的四个选项是4 位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品⒉下列说法中，可以说明反应N 2＋ 3H 22NH 3 已达到平衡状态的是（）A. 1 个 NB. 1 个 NC. 1 个 ND. 1 个N ⒊已知⑴ H 2(g) ＋ 12O 2(g) ＝ H 2O(g)△H 1 ＝ a kJ/mol⑵ 2H 2(g) ＋ O 2(g) ＝ 2H 2O(g)△H 2 ＝ b kJ/mol⑶ H 2(g) ＋ 12 O 2(g) ＝ H 2O(l)△ H 3 ＝ c kJ/mol⑷ 2H 2(g) ＋ O 2(g) ＝ 2H 2O(l)△ H 4 ＝ d kJ/mol下列关系式中正确的是（）A. a ＜c ＜ 0B. b ＞ d ＞0C. 2a ＝ b ＜ 0D. 2c ＝ d ＞ 0⒋在 A(g) ＋ p B(g) q C(g) 的反应中，经 t 秒后 C 的浓度增加 m mol/L ，则用 B 浓度的变化来表示的反应速率是（）N 键断裂的同时，有 N 键断裂的同时，有 1 个 3 个 H － H H －H 键形成 键断裂 N 键断裂的同时，有 N 键断裂的同时，有 6 个 3 个 H －H H － H 键断裂 键形成－ 1s pq A.mol · L mt － 1·s mt B.mol · L pq － 1·－ 1mp－11· s tp11· s －C.mol · Lqt－－D.mol · Lmq⒌某温度下，在一容积可变的密闭容器中，反应 2A(g) ＋ B(g) 2C(g) 达到平衡时， A 、 B和 C 的物质的量分别为 4mol 、2mol 和 4mol ，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物 质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）A. 均减半B. 均加倍C. 均增加 1molD. 均减少 1mol⒍右图所示为 800℃时 A 、 B 、C 三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化。
(完整版)2019年高考化学2卷(答案)精排word版(可编辑修改word版)
4 2019 年普通高等学校招生全国统一考试化学7. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（ ）A. 蚕丝的主要成分是蛋白质B. 蚕丝属于天然高分子材料C ．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D ．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物8. 已知 N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A. 3g 3He 含有的中子数为 1N AA.1 L 0.1mol ·L -1 磷酸钠溶液含有的PO 3数目为 0.1N AC ．1 mol K 2Cr 2O 7 被还原为 Cr 3+转移的电子数为 6N AD ．48 g 正丁烷和 10g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13N A9. 今年是门捷列夫发现元素周期律 150 周年。
下表是元素周期表的一部分，W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，W 与 X 的最高化合价之和为 8。
下列说法错误的是（）A. 原子半径：W<X单质为固态C ．气态氢化物热稳定性：Z<WD ．X 的最高价氧化物的水化物是强碱10. 下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）1.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（）A.向Cu2SO4溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变成白色2Na2O2=2Na2O+O2↑D．向Mg(OH) 2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl212.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是（）A.图中a 和b 分别为T1、T2温度下CdS 在水中的溶解度B.图中各点对应的K ap的关系为：K ap(m)= K ap(n)< K ap(p)< K ap(q)C.向m 点的溶液中加入少量Na2S 固体，溶液组成由m 沿mpn 线向p 方向移动D.温度降低时，q 点的饱和溶液的组成由q 沿qp 线向p 方向移动13.分子式为C4H8BrCl 的有机物共有（不含立体异构）（）A．8 种B．10 种C．12 种D．14 种二、选择题：本题共8 小题，每小题6 分，共48 分。
2019学年度第二学期高二期末测试化学试题
2019学年度第二学期高二期末测试化学试题（选修模块5）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第Ⅰ卷（选择题，共48分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将密封线内或答题卡上的项目填写清楚。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，请将正确选项涂写在答题卡上。
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）１．石油在国民经济中的地位和作用十分重要，被誉为“黑色的金子”“工业的血液”等。
下列关于石油及其应用的说法正确的是：（）A．液化石油气主要成分是甲烷B．石油主要含有碳、氢两种元素C．石油的裂化是物理变化D．石油分馏的各馏分均是纯净物2．有机物的正确命名为：（）A．2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷B．3，3－二甲基－4－乙基戊烷C．2，3，3－三甲基己烷D．3，3，4－三甲基己烷３．糖类、油脂、蛋白质是人类生存和发展的三大类营养物质。
下列有关这三类物质的说法正确的是：（）A．糖类是具有甜味的物质B．油脂是热能最高的营养物质C．糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物D．三类物质都能发生水解反应4．用括号内的试剂和方法除去下列各物质的少量杂质，不正确的是（）A、苯中含有苯酚（浓溴水，过滤）B、乙酸钠中含有碳酸钠（乙酸、蒸发）C、乙酸乙酯中含有乙酸（饱和碳酸钠溶液、分液）D、溴乙烷中含有醇（水、分液）5．常见有机反应类型有：①取代反应②加成反应③消去反应④酯化反应⑤加聚反应⑥缩聚反应⑦氧化反应⑧还原反应，其中可能在有机分子中新产生羟基的反应类型是（）A、①②③④B、⑤⑥⑦⑧C、①②⑦⑧D、③④⑤⑥6．只用一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区别开，该试剂可以是：（）Ａ．酸性高锰酸钾溶液Ｂ．溴水C．氢氧化钠溶液Ｄ．硝酸银溶液7．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是：（）A．乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水B．四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水C．甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D．汽油和水，苯和水，乙酸和水8．某学生做完实验后，用下列方法以清洗仪器：①用稀硝酸洗涤作过银镜反应的试管；②用酒精洗涤沾有苯酚的试管；③用二硫化碳洗涤沾有硫磺的试管；④用盐酸洗涤盛过饱和石灰水的试剂瓶：（）A．除②外都正确B．除④外都正确C只．①③正确D．全部正确9．两种气态烃的混合气体共1mol，在空气中燃烧得到1．5molCO２和2molH2O关于该混合气体的说法正确的是：（）A．一定含有甲烷，不含乙烷Ｂ．一定含乙烷，不含甲烷Ｃ．一定是甲烷和乙烯的混合气体Ｄ．一定含甲烷，但不含乙烯10．由2-溴丙烷为主要原料制取1，2-丙二醇时，需要经过的反应类型是：（）A．加成—消去—取代B．消去—加成—取代C．取代—消去—加成D．取代—加成—消去11．已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br + 2Na →CH3CH2CH2CH3 + 2NaBr利用这一反应，下列所给化合物中可以与钠反应合成环丁烷的是：（）A．CH3Br B．CH2BrCH2CH2CH2BrC．CH3CH2Br D．CH3CH2CH2CH2Br12．某有机物的核磁共振氢谱图如下，该物质可能是：（）A．乙酸B．苯酚C．丙醇D．乙酸乙酯13．能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是：（）A．在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液14．某有机物结构式为，它不可能．．．具有的性质是：①可以燃烧②能使酸性高锰酸钾溶液褪色③能跟KOH溶液反应④能发生聚合反应⑤能发生消去反应⑥能与金属钠反应⑦能发生取代反应⑧能被氧化Ａ．①⑤⑦Ｂ．①②③④⑥⑦⑧Ｃ．⑤Ｄ．⑤⑧15．现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a ，则碳的质量分数是：A．（1-a）／7 B．3a ／4 C．12（1－a）／13 D．6（1－a）／716．有关下图所示化合物的说法不正确．．．的是A．该物质的分子式是：C23H26O6B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C．既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，也可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应2019学年度第二学期高二期末测试化学试题第Ⅱ卷(非选择题,共52分)注意事项:1．第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔写在答案卷．．．上。
高二化学下学期期末测试卷(人教版2019选择性必修3)02(全解全析)含答案
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！下学期期末原创卷01卷高二化学·全解全析12345678910111213141516C BD D D B D D C A D B B D C D1、【答案】C【详解】A．过氧化氢、过氧乙酸等消毒液均可以讲病毒氧化而达到消毒的目的，乙醇通过渗入细菌体内，是组成细菌的蛋白质变性而达到消毒目的，原理不同，A错误；B．NaClO溶液具有强氧化性，酒精与“84”消毒液混合会发生氧化还原反应，使消毒效果降低，B错误；C．苯酚的水溶液可使菌体蛋白质变性达到杀菌消毒目的，C正确；D．四氟乙烯的结构简式为CF2=CF2，只含有C和F两种元素，属于卤代烃，D错误；故选C。
2019年下学期高二化学期末试题(含答案)
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27Si－28 S－32 Cl－35.5 K－39 Fe－56 Cu－64 Ag－108 一、选择题(51分）1．化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用不正确的是( ) A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B. 福尔马林是一种良好的杀菌剂，能用来消毒饮用水C.医疗上常用体积分数为70％～75％的酒精作消毒剂D.为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2OC．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3•H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－＋6H＋＋MnO4－=5SO42－＋Mn2＋＋3H2O3．分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B 和C，且B在一定条件下能转化成C。
则有机物A的可能结构有( ) A．1种B．2种C．3种D．4种4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是( ) A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NAB. 1mol甲基(-CH3)所含的电子总数为9NAC. 0.5mol 1, 3-丁二烯分子中含有碳碳双键数为NAD. 1 mol氯气溶于水发生反应转移电子的物质的量小于1mol。
5．某小分子抗癌药物的分子结构如题5图所示，下列说法正确的是( )A．1mol该有机物最多可以和5mol NaOH反应B．该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应C．该有机物遇FeCl3溶液不变色，但可使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol该有机物与浓溴水反应，最多消耗3mol Br26．提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )被提纯的物质除杂试剂分离方法A 乙酸乙酯（乙酸） CCl4 萃取、分液B 乙烷(乙烯) 酸性KMnO4溶液洗气C 溴苯（溴）氢氧化钠溶液分液D 苯（苯酚）浓溴水过滤7．常温下，下列各组离子可能大量共存的是( )A．pH＝7的溶液：Fe3＋、NH4＋、Cl－、NO3－B．pH＝2的溶液：Fe2＋、Al3＋、Cl－、NO3－C．能使甲基橙显黄色的溶液：Cl－、CO32－、K＋、AlO2－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：[Ag(NH3)2]＋、Na＋、CH3COO －、NH4＋8．可以把6种无色溶液：乙醇、苯酚、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液、氢硫酸，区分的试剂是( )A．新制碱性Cu(OH)2悬浊液B．FeCl3溶液C．BaCl2溶液D．酸性KMnO4溶液9．下面是一种三肽，它可以看作是3个氨基酸缩合而得到的产物现有一个多肽分子,分子式为CXHYN12OD(X,Y,D为自然数)将它完全水解后只得到下列三种氨基酸现将一个该多肽分子水解后，得到天门冬氨酸的分子个数为( )A.D-12B.D-13C.(D-12)/2D.(D-13)/210. 把一升含乙烯和氢气的混和气体通过镍催化剂，使乙烯和氢气发生加成反应，完全反应后，气体体积变为y升(气体体积均在同温同压下测定)，若乙烯在1升混和气体中的体积分数为x%，则x和y的关系一定不正确的是( )A. y＝1•x%B. y＝(1－1•x%)C. y＝1•x%＝0.5D. y＝(1－1•x%)＜0.511. 药用有机化合物A(C8H8O2)为一种无色液体。
2019年连云港市高二学业水平考试——化学试题【含答案】
2019年连云港市普通高中学业水平测试（必修科目）考试化学参考答案及评分建议二、非选择题（共31分）24．（15分）A ．化学与生活（1）（3分）①a ②b ③c （每空1分）（2）（5分）①铁 锌 ②维生素D 纤维素 ③氨基酸 （每空1分）（3）（7分）①石灰石（或大理石） 提高耐腐蚀性 SiO 2 （每空1分） ②2NO 2+4CO N 2+4CO 2（2分） ③2SOCl 2+4Li =SO 2+S+4LiCl （2分）B ．有机化学基础（1）（3分）①a ②c ③b （每空1分）（2）（5分）①4 ②羟基 羧基（每空1分） ③2（每空2分）（3）（7分）①酯基 （每空1分）②取代 ③H 2O ④或 （每空2分） 25．（6分）（1） （2）NH 4Cl （每空1分）（3）Na 3N+3H 2O =3NaOH+NH 3↑ （4）2OH －+Cl 2=ClO －+Cl －+H 2O （每空2分）26．（10分）（1）铁 使MnO 2能够充分被氧化 （每空1分）（2）3MnO 2－ 4+2CO 2=MnO 2↓+2MnO － 4+2CO 2－3 （2分）（3）n(Fe 2＋)=0.0320×0.150=4.8×10-3mol （1分）根据方程式5Fe 2＋+MnO － 4+8H ＋=5Fe3＋+Mn 2＋+4H 2O 可得Fe 2＋消耗的高锰酸根物质的量为：n(MnO － 4)=4.8×10-3mol/5=9.60×10-4mol （1分） 原来高锰酸根离子的物质的量为：0.100×0.0176=1.76×10-3mol （1分）与SO 2反应的高锰酸根物质的量为：1.76×10-3mol-9.60×10-4mol=8.0×10-4mol （1分）根据方程式：5SO 2 +2MnO － 4+2H 2O =5SO 2－ 4+2Mn 2＋+4H ＋得n(SO 2)=8.0×10-4mol×25=2.0×10-3mol （1分） 该空气中所含二氧化硫气体的含量：W(SO 2)==2.0×10-3mol×64g·mol -1/10000=1.28×10-5g·L -1（1分） 空气体积二氧化硫）(m。
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2019高二化学试题一．选择题（共16个小题，每个题目只有一个选项，共48分）1．美国某技术公司开发出纳米级催化剂，可在较低温度下将甲烷转化成乙烯：2CH4(g)===C2H4(g)＋2H2(g) H，已知在降低温度时该反应平衡向左移动，且有下列两个反应(Q1、Q2均为正值)：反应Ⅰ：C(s)＋2H2(g)===CH4(g) H1＝－Q1 反应Ⅱ：C(s)＋H2(g)===12C2H4(g) H2＝－Q2 则下列判断正确的是A．H＜0 B．Q2＞Q1 C．H＝2(Q1－Q2) D．H＝Q1－Q2 2．在一个密闭绝热容器(W)中，进行如下两个可逆反应：①A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s) H10，②xM(g)＋N(g) 3Q(g) H20。
反应①中各物质与反应②中各物质均不发生反应。
在某容器里只进行反应②，M的转化率与温度、压强的关系如图所示。
下列对W容器中进行的反应推断合理的是A．反应①一定是自发反应，反应②一定是非自发反应 B．若容器内温度保持不变，则v正(B)：v逆(C)＝2：3 C．若恒压条件下，充入M和N，则C的物质的量减小 D．升高温度，两个反应的平衡常数都减小 3．下列说法正确的是A．将0.2mol/L某强碱弱酸盐NaA溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合，混合后溶液显碱性，则混合溶液中 c(HA) c(Cl-) c(A-)c(OH-)B．相同条件下，向氨水、氢氧化钠溶液中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH：前者减小，后者增大C．室温条件下，将pH=3盐酸VaL与pH=11氢氧化钠溶液VbL 混合，混合后溶液pH=4，假设混合后忽略体积变化，则Va∶Vb=10∶1。
D．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-) 4．常温下，浓度均为0.1000 mol/L的三种一元酸HX、HY、HZ，分别用0.1000 mol/L的NaOH 溶液进行滴定滴定曲线如图所示。
下列有关叙述正确的是 A．NaOH溶液与三种酸的反应均是吸热反应B．酸性强弱：HXHZ C．滴定酸HY可用酚酞作指示剂 D．滴定三种酸都可用甲基橙作指示剂5．某温度下HF的电离常数Ka=3.310-4 molL-1，CaF2的溶度积常数Ksp=1.4610-10（molL-1）3。
在该温度下取浓度为0.31 molL-1的HF与浓度为0.002 molL-1的CaCl2溶液等体积混合。
下列说法正确的是A．该温度下，0.31 molL-1的HF溶液的pH=2 B．两溶液混合不会产生沉淀 C．升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大D．向上述混合溶液中加水后，c(Ca2+)一定比加水前减小 6．神舟九号与天宫一号成功对接，是我国载人航天事业发展走向成熟的一个标志。
空间实验室天宫一号的供电系统为再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
如图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是 A.图甲把化学能转化为电能，图乙把电能转化为化学能，水得到了循环使用 B.当有0.1 mol电子转移时，a极产生0.56 L O2(标准状况下)C.c极上发生的电极反应是O2+4H++4e-===2H2O D.图乙中电子从c极流向d极，提供电能7.电解原理在化学工业中有着广泛的应用。
图甲表示一个电解池，装有电解液a;X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
则下列说法不正确的是A.若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜溶液B.按图甲装置用惰性电极电解AgNO3溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量C.按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5 mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为2.0 molD.若X、Y为铂电极，a溶液为500 mL KCl和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 molL-1 8.某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图：下列有关该装置图的说法中正确的是A.合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动B.合上电键后，丙池为电镀银的电镀池C.合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大D.合上电键后一段时间，当丙池中生成标准状况下560 mL气体时，丁池中理论上最多产生2.9 g固体9.下列说法中错误的是：①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似⑤14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3NA个⑥1mol甲基中含电子数目为7NAA.只有②③⑥B.只有③④⑤C.①②③④⑥D.只有①③④10. 下列鉴别方法可行的是( )A.用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+，用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl-、SO24和CO23B.鉴别己烯中是否混有少量甲苯，先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水C.用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷D.用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH=CHCH3和CH3CCCH311.下列化学反应的有机产物只有一种的是 A. 丙烯与溴化氢加成 B. CH3CH2CH2Br与NaOH水溶液共热C.异戊二烯(CH2=C-CH=CH2)与等物质的量的溴单质反应D.乙烷和氯气的混合气体光照 CH3 12.某有机物的分子结构如下所示： CH3-CC-CH=CH - -CH3 ，该分子中最多可以有多少个原子共面A.18B.20C.22D.24 13. 分子组成为C9H12苯的同系物，已知苯环上只有一个取代基，下列说法中正确的是 A.该有机物不能发生加成反应，但能发生取代反应 B.该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水褪色 C.该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上 D.该有机物的一溴代物最多有6种同分异构体14. 始祖鸟烯(Pterodactyladiene)形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式结构表示如下，其中R1、R2为烷烃基。
则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是A.始祖鸟烯与乙烯互为同系物 B.若R1=R2=甲基，则其化学式为C12H16C.若R1=R2=甲基，则始祖鸟烯的一氯代物有3种D.始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，则两反应的反应类型是相同的15.某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。
它可能的结构共有(不考虑立体异构) A.4种 B.5种 C.6种D.7种16.分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有A.15种B.28种C.32种D.40种答题卡题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 选项二.非选择题17.(9分)(1)在298 K时，1 mol C2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1 558.3kJ。
写出表示乙烷燃烧热的热化学方程式__________________________________。
(2)利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨作电极，在电极上分别通入乙烷和氧气。
通入乙烷气体的电极应为________极(填写正或负)，该电极上发生的电极反应是_____________________________________。
(3)在下图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为________________________________;如果起始时盛有1 000 mL pH=5的硫酸铜溶液(25 ℃，CuSO4足量)，一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是_______________________________________________; 若要使溶液恢复到起始浓度(温度不变，忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入________(填物质名称)，其质量约为________。
18.(11分)Ⅰ(1)化学式为C6H12的某烯烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烯烃的结构简式为，其名称为取少量该物质与氢气加成所得产物进行核磁共振分析，在核磁共振氢谱图上应该出现_____ 个峰，其面积比为 (一个峰则不填)。
(2)标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。
若将产物通入足量澄清石灰水，得到白色沉淀质量为15.0g，若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。
若原气体是单一气体，它的分子式。
(3)某有机物的一氯代物分子中有两个-CH3、两个-CH2-、一个和一个-Cl，它可能的结构有种。
(本题不考虑对映异构体)Ⅱ.已知烯烃与苯在一定条件下反应生成芳香烃。
如：丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成应用广泛的DAP树脂单体和双酚等有机物，具有重要的工业用途。
(1)写出丙烯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式。
(2)丙烯在乙酸作用下与O2反应生成有机物A，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的6.25倍，元素的质量分数为：碳60%、氧32%。
A的分子式为。
(3)丙烯与苯在一定条件下反应可生成D、E、F等多种芳香烃。
红外光谱、核磁共振是研究有机物结构的重要方法，根据下列数据，画出D、E的结构。
D：元素组成：C90.00%、H10.00%;1H核磁共振有5个信号。
E：元素组成：C88.89%、H11.11%;1H核磁共振有3个信号。
F：元素组成：C88.89%、H11.11%;1H核磁共振有4个信号。
D：。
E：。
19.(9分)化学在环境保护中起着十分重要的作用。
催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
(1)催化反硝化法中，H2能将NO-3还原为N2。
25℃时，反应进行10 min，溶液的pH由7变为12。
①N2的结构式为________。
②上述反应离子方程式为__________________________ ，其平均反应速率v(NO-3)为________molL-1min-1。
[来源:③还原过程中可生成中间产物NO-2，写出3种促进NO-2水解的方法___________________________________________________ _______________________。
(2)电化学降解NO-3的原理如图所示。
①电源正极为________(填A或B)，阴极反应式为______________。