2019-2020学年山西省朔州市应县第一中学校高二下学期期中考试化学试题 Word版
2019-2020学年山西省朔州市怀仁县第一中学、应县第一中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年山西省朔州市怀仁县第一中学、应县第一中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．的一氯代物有2种B．脂肪在人体内通过直接的氧化分解过程，释放能量C．与互为同系物D．通过石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和苯等重要化工基本原料【答案】C【解析】【详解】A. 的结构中含有三种类型的氢，所以一氯代物有3种，故A错误；B. 脂肪在人体内脂肪酶的作用下水解成甘油和高级脂肪酸，然后再分别进行氧化释放能量，故B错误；C.结构相似，组成相差一个-CH2原子团，所以互为同系物，故C正确；D. 通过石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等重要化工基本原料，不能得到苯，故D错误；答案：C。
2．清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是（）A．活性炭净水B．用漂白粉漂白织物C．除去KNO3中的NaCl D．除去河水中泥沙【答案】A【解析】文中“去土而糖白”是指固体土吸附糖色，所以文中“盖泥法”的原理与下列相同的是活性炭净水，故选A。
3．设ⅣA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2N AB．15.6g的Na2S和Na2O2固体混合物中，阴离子数为0.2N AC．1 L 0.1 mol∙L-1的CH3COONa溶液中含有的CH3COO-数目为0.1N AD．12g金刚石中含有的碳碳单键数约为4N A【答案】B【解析】【详解】A. 未说明气体是否在标况下，不能计算，故错误；B. Na2S和Na2O2二者的摩尔质量相同，所以15.6g的Na2S和Na2O2固体混合物中即0.2mol，阴离子数为0.2N A，故正确；C. CH3COONa溶液中醋酸根离子水解，不能计算其离子数目，故错误；D. 12g金刚石即1mol，每个碳原子与4个碳原子形成共价键，所以平均每个碳形成2个键，则该物质中含有的碳碳单键数约为2N A，故错误。
精选-山西省应县第一中学校2018_2019学年高二化学下学期期中试题
山西省应县第一中学校学年高二化学下学期期中试题一．单项选择题（每小题分，共分）.下列有关化学用语正确的是( ).某元素基态原子的电子排布图电子式为[]基态电子排布式为.α羟基丙酸(乳酸)的比例模型为.下列分子或离子中,含有孤电子对的是( ).以下对核外电子运动状况的描述正确的是( ).同一原子中、、能级的轨道依次增多.当碳原子的核外电子排布由转变为时，此过程中释放能量表示能级有两个轨道.在同一能级上运动的电子,其运动状态可能相同．下列推论正确的是( )．的沸点高于，可推测的沸点高于．为正四面体结构，可推测也为正四面体结构．晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体．是碳链为直线形的非极性分子，可推测也是碳链为直线形的非极性分子．用价层电子对互斥理论()可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是( )．、、都是直线形的分子．键角为°，键角大于°．、、都是平面三角形的分子．、、都是三角锥形的分子．下列常见分子中σ键、π键判断正确的是( )．－与结构相似，分子中σ键与π键数目之比为∶．与结构相似，分子中σ键与π键数目之比为∶．与互为等电子体，中含有的π键数目为．已知反应()＋()()＋()，若该反应中有—键断裂，则形成的π键数目为．下列说法错误的是( )．在和[()]＋中都存在配位键．是极性分子，分子中原子不处在个原子所连成的直线的中央．、、、都是极性分子．向含有 [()]的水溶液中加入足量溶液只能生成．下列关于晶体的结构和性质的叙述正确的是( )．分子晶体中一定含有共价键．原子晶体中共价键越强，熔点越高．离子晶体中含有离子键，不含有共价键．金属阳离子只能存在于离子晶体中．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )①和②晶体硼和③和④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和碘．①②③．④⑤⑥．③④⑥．①③⑤.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时,与化学键的强弱无关的变化规律是( )、、、的热稳定性依次减弱.熔点>>>、、、的熔点依次降低、、、的熔、沸点逐渐升高．已知晶体的密度为ρ·－，为阿伏加德罗常数，相邻的两个＋的核间距为，如图所示，则的相对分子质量可以表示为( )．··ρ．下列有关说法正确的是( )①原子晶体中只存在非极性共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、、、、、晶体的熔点依次降低④干冰升华时，分子内共价键会发生断裂⑤晶格能由大到小顺序：>>>⑥分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高⑦分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定．①②③⑥ ．①②④．③⑤⑥⑦ .③⑤．下列基团中：—、—、—、—，任意取两种结合可组成的有机物有()．种．种．种．种．下列有关物质的表达式正确的是( )、乙烯分子的立体构型为正四面体．乙醇的结构简式：．的球棍模型：．某烃的结构简式如图所示，则下列说法中正确的是（）．该烃分子中至少有个碳原子共面．该烃分子中至少有个碳原子共面．该烃分子中至少有个碳原子共面．该烃属于苯的同系物.某烷烃的结构简式为，下列命名正确的是（）乙基甲基己烷甲基丙基戊烷甲基乙基己烷甲基乙基己烷.下列种烃：①甲基丁烷、②，二甲基丙烷、③丙烷、④戊烷、⑤甲基丙烷，其沸点按由高到低的顺序排列正确的是（）.①②③④⑤ .②③④⑤①.⑤②①③④ .④①②⑤③．下列有机物命名正确的是( )．下列对有机化合物的分类结果正确的是( )．如图所示是一个有机物的核磁共振氢谱图，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中的( )．．()．．.下列说法正确的是( ).丙烷是直链烃，所以分子中个碳原子也在一条直线上.丙烯所有原子均在同一平面上.已知甲苯的一氯代物有种同分异构体，将甲苯完全氢化后，再发生氯代反应，其一氯代物的同分异构体数目有( )种．种．种．种．有机物中碳原子和氢原子个数比为∶，不能与溴水反应却能使酸性溶液褪色。
山西省朔州市第一中学2019-2020学年高二下学期5月月考化学试题含解析
化学试卷第Ⅰ卷(客观题共51分)一、选择题（单选题共17小题，共51分）1.某元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d74s2，它在元素周期表中的位置是( )A. 第3周期ⅡB族B. 第4周期ⅡB族C. 第4周期ⅦB族D. 第4周期Ⅷ族【答案】D【解析】【详解】该元素的基态原子核外电子排布式为[Ar]3d74s2，根据电子排布式知，该原子含有4个能层，所以位于第四周期，其价电子排布式为3d74s2，属于第Ⅷ族元素，所以该元素位于第四周期第Ⅷ族，故答案为D。
2.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是A. 第一电离能：④>③>②>①B. 原子半径：④>③>②>①C. 电负性：④>③>②>①D. 最高正化合价：④>③＝②>①【答案】A【解析】【详解】由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p3是N元素、④1s22s22p5是F元素。
A、同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能N＜F，但P元素原子3p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能S ＜P，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A正确；B、同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径P＞S，N＞F，电子层越多原子半径越大，故原子半径P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B错误；C、同周期自左而右电负性增大，所以电负性P＜S，N＜F，N元素非金属性与S元素强，所以电负性P＜N，故电负性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C错误；D、最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②=③，故D错误。
2019-2020年高二下学期期中考试化学含答案.doc
2019-2020年高二下学期期中考试化学含答案（测试时间： 90 分钟、共100分）第Ⅰ卷 （共42分）可能用到的相对原子质量：H 1 N 14一、选择题：（每题只有一个正确选项，每小题2分，共42分）1．生物质（通过光合作用产生的有机体）是一种可再生能源，能发生如下图转化。
下列说法不正确．．．的是 ( ) A ．沼气的主要成分是甲烷 B ．汽油属于一次能源 C ．乙醇属于可再生能源 D ．生物质能来源于太阳能2．下列环境污染与其产生的原因不相关．．．的是 ( )3．对于固定体积的密闭容器中进行的反应：A(g)＋B(g)＋2D(g)①反应容器中压强不随时间变化而变化 ②A 气体和B 气体的生成速率相等 ③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化 ④反应混合气体的密度不随时间变化而 变化。
可以说明在恒温下可逆反应已经达到平衡状态的是 ( ) A ．②③B ．③④C ．①③D ．①④4．关于常温下pH ＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是 ( ) A ．c (CH 3COOH)＝0.01mol·L -1 B ．c (H +)＝c (CH 3COO -)C ．加水稀释100倍后，溶液pH ＝4D ．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离 5．下列说法正确的是 （ ） A ．在蒸馏水中滴加浓H 2SO 4，K W 不变 B ．CaCO 3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C ．KClO 3和SO 3溶于水后能导电，故KClO 3和SO 3为电解质D ．HCl 溶液的导电性不一定强于CH 3COOH 溶液的导电性6． 下列操作会促进H 2O 的电离，且使溶液pH ＞7的是 （ ）A ．将纯水加热到90 ℃B ．向水中加少量NaOH 溶液C ．向水中加少量Na 2CO 3溶液D ．向水中加少量FeCl 3溶液7．N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A ．3.4 g NH 3中含有N -H 键数为0.2 N AB ．100mL 1mol·L -1氨水中，含有OH - 离子数为0.1 N AC ．100mL 2 mol·L -1碳酸钠溶液中，Na +离子数为0.4 N AD ．一定条件下，密闭容器充入1molN 2和3molH 2充分反应，转移的电子数为6N A8． 下列离子方程式的书写中，正确的是 （ ）A ．铁与盐酸反应： 2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑B. NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应：NH 4＋＋OH －= NH 3↑＋H 2OC ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水： Al 3++ 3OH - ══ Al(OH)3↓ D. 碳酸氢钠溶液中滴入稀盐酸： HCO 3- ＋H + = CO 2 ↑+H 2O9．下列说法或表示正确的是 ( ) A ．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少B ．A 、B 互为同素异形体，由A 转化为B 时ΔH ＝＋119 kJ·mol－1可知B 比A 稳定C ．对ΔH ＜ 0的化学反应，不需要加热，一定能够自发进行到底D ．在101 kPa 时，H 2燃烧的热化学方程式为2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1，则H 2在101 kPa 时的燃烧热为571.6 kJ·mol －110．对于常温下pH 为1的H 2SO 4溶液，下列叙述正确的是 ( )A ．该溶液1 mL 稀释至100 mL 后，pH 等于2B ．向该溶液中加入等体积、pH 为13的NaOH 溶液恰好完全中和C ．该溶液中H 2SO 4电离出的c (H ＋)与水电离出的c (H ＋)之比为10－12D ．1L 该溶液中含有H 2SO 4分子的物质的量为0.05moL 11．25℃，石灰浆中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca 2＋(aq)+2OH -(aq)，当向一定量的石灰浆中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度，下列说法正确的是 ( )A ．溶液中c (Ca 2＋)增大B ．溶液中溶质的质量分数增大C ．溶液的pH 增大D ．溶液中Ca 2＋离子数目减少12．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行： 2SO 2(g) + O 2(g)2SO 3(g)∆H =－197 kJ/mol 。
2019-2020学年山西省朔州市怀仁县第一中学、应县第一中学校新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年山西省朔州市怀仁县第一中学、应县第一中学校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．对甲基苯乙烯（）是有机合成的重要原料。
下列对其结构与性质的推断错误的是（ ）A ．分子式为910C HB ．能发生加聚反应和氧化反应C ．具有相同官能团的芳香烃同分异构体有5种(不考虑立体异构)D ．分子中所有原子可能处于同一平面【答案】D【解析】【分析】 对甲基苯乙烯（）含有甲基、苯环和碳碳双键，具有苯、乙烯的结构特点和性质。
【详解】A 项、对甲基苯乙烯（）含有9个碳和10个氢，分子式为C 9H 10，故A 正确；B 项、含有碳碳双键，可发生加聚反应和氧化反应，故B 正确；C 项、含有两个支链时，有邻间对三种结构，含有一个支链时：支链为-CH=CH-CH 3、-CH 2CH=CH 2、-C （CH 3）=CH 2，除了本身，共有5种同分异构体，故C 正确；D 项、含有苯环和碳碳双键，都为平面形结构，处于同一平面，分子中含有-CH 3，甲基为四面体结构，所以分子中所有原子不可能处于同一平面，故D 错误。
故选D 。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，把握有机物的结构、苯环与H 原子的判断为解答的关键。
2．设N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．2.4 g Mg 与足量硝酸反应生成NO 和2NO 的混合气体，失去的电子数为A 0.25NB ．1 mol 甲苯分子中所含单键数目为A 12NC ．1L pH 1=的4NaHSO 溶液中，由水电离出的H +数目一定是-13A 10ND ．244g CO ⋅、2N O 和38C H 的混合气体中所含分子数为A 0.1N【答案】D【解析】【分析】本题考查阿伏加德罗常数，意在考查对化学键，水的电离及物质性质的理解能力。
【详解】A.2.4g Mg与足量硝酸反应，Mg变为Mg2+，失去0.2mol电子，故A错误；B.甲苯分子中含有9个单键（8个C-H键、1个C-C键），故B错误；C.未指明温度，K w无法确定，无法计算水电离的氢离子数目，故C错误；D.CO2、N2O和C3H8的摩尔质量相同，均为44g/mol，故混合气体的物质的量为4.4g44g/mol=0.1 mol，所含分子数为0.1N A，故D正确；答案：D3．下列说法中，正确的是A．将2 g H2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数为2N AB．1molNa218O2与足量水反应，最终水溶液中18O原子为2N A个C．常温下，46gNO2和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为N AD．100mL 12mol/L的浓HNO3与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6N A【答案】D【解析】【详解】A．将2 g H2与足量的N2混合，该反应为可逆反应，不能进行彻底，充分反应后转移的电子数小于2N A，故A错误；B. 1molNa218O2与足量水生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中的氧原子转化为氢氧化钠和氧气中的氧原子，最终水溶液中18O原子为N A个，故B错误；C．NO2、N2O4的摩尔质量不同，无法计算混合气体的组成，故C错误；D．由于浓HNO3与铜反应生成NO2，而稀HNO3与铜反应生成NO，Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，100 mL 12 mol•L-1的浓HNO3完全被还原为NO2转移0.6mol电子，完全被还原为NO转移0.9mol电子，转移的电子数大于0.6N A，故D正确；答案选D。
山西省应县一中2018-2019学年高二下学期第一次月考化学试卷
应县一中高二年级月考六化学试题 2019.3时间：90分钟满分：100分命题人：韩仁政一、选择题(每小题2分，共50分)1．下列现象和应用与电子跃迁无关的是( )A．激光 B．焰色反应 C．原子光谱 D．石墨导电2．下列晶体中由原子直接构成的有( )A．金属钾 B．氢气 C．金刚石 D．白磷3．雪花象征了同学之间的友谊，简单而纯洁。
当不断地升高温度时，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化，在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用力依次是( ) A．氢键；分子间作用力；非极性键 B．氢键；氢键；极性键C．氢键；极性键；分子间作用力 D．分子间作用力；氢键；极性键4．下列说法错误的是( )A．n s电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B．6C的电子排布式1s22s22p x2违反了洪特规则C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理5．下列叙述正确的是( )A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键6．下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是( )A．CH4 B．HCl C．CH2 == CH2 D．F27．为揭示原子光谱是线状光谱这一事实，玻尔提出了核外电子的分层排布理论。
下列说法中，不符合这一理论的是( )A．电子绕核运动具有特定的半径和能量B．电子在特定半径的轨道上运动时不辐射能量C．电子跃迁时，会吸收或放出特定的能量D．揭示了氢原子光谱存在多条谱线8．下列各组物质的沸点，按由低到高顺序排列的是( )A．NH3、CH4、NaCl、Na B．H2O、H2S、MgSO4、SO2C．CH4、H2O、NaCl、SiO2 D．Li、Na、K、Rb、Cs9．镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”关系，它们的性质相似。
2019-2020学年山西省朔州市应县第一中学高一下学期期中考试化学试题(解析版)
山西省朔州市应县第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题时间：90分钟满分：100分一、单项选择题（共25小题，每小题2分，共50分）1.2020年以来，世界多地发生了新冠病毒肺炎，威胁着人们的身体健康。
抗击新冠肺炎疫情中，“84”消毒液、双氧水和“一次性口罩”起了非常重要的作用。
下列正确的有（）A. 医用口罩中的过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯，聚丙烯的结构可表示B. “84”消毒液的主要有效成分是NaClO，在NaClO固体中含有的化学键只有离子键C. 双氧水的结构式为H-O-O-H，分子间可形成氢键D. NaClO的电子式为『答案』C『解析』『详解』A.聚丙烯由丙烯通过加聚反应得到，结构可表示，A错误；B. NaClO中Na+与ClO-之间形成离子键，氧原子与氯原子形成共价键，B错误；C. 双氧水的结构式为H-O-O-H，分子间氢原子和氧原子可形成氢键，C正确；D. NaClO是离子化合物，电子式为，D错误；答案选C。
2.下列说法正确的是()A. 元素周期表中金属与非金属分界线附近的元素既具有金属性也具有非金属性,所以属于过渡元素B. 第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强C. 若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>MD. 等物质的量的C2H6和H2O2含电子数相同『答案』D『解析』A、过渡元素包括副族和VIII族，没有在金属和非金属分界线，故A错误；B、第IA族元素中含有H，其金属性比第IIA元素金属性弱，故B错误；C、两种离子的核外电子层结构相同，因此M的原子序数大于R，故C错误；D、1molC2H6中含有电子物质的量为(2×6＋6)mol=18mol，1molH2O2中含有电子物质的量为(2＋2×8)mol=18mol，故D正确。
3.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZB. 最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZC. 原子半径：W>Z>Y>XD. 元素X、Z、W的最高正化合价分别与其主族序数相等『答案』C『解析』『分析』由元素在周期表中的相对位置可知，W元素一定位于第三周期；又因为其质子数为最外层电子数的三倍，即内层电子数之和10为最外层电子数的二倍，所以W为P元素；那么X为N元素，Z为Si元素，Y为O元素。
山西省朔州市怀仁县怀仁一中云东校区2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题
山西省朔州市怀仁县怀仁一中云东校区2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题1.在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。
下列有关说法正确的是A. 新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成B. 过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的C. 聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要材料，二者均属于有机高分子材料D. 84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合可以提升消毒效果【★答案★】C【解析】【详解】A．新型冠状病毒主要成分是蛋白质，由C、H、O、N等元素组成，故A错误；B．乙醇可以使蛋白质变性，但并不具有氧化性，不能氧化病毒，故B错误；C．聚丙烯是由丙烯发生加聚反应生成，聚四氟乙烯是由四氟乙烯加聚而成，二者均为有机高分子材料，故C正确；D．84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合会发生氧化还原反应，降低消毒效果，故D错误；故★答案★为C。
2.下列表示物质的化学用语正确的是A. 硝基苯的结构简式B. 葡萄糖的实验式为CH2OC. CO2分子的比例模型D. p-pσ键电子云模型【★答案★】B【解析】【详解】A.硝基写在苯环左边时，应表示为O2N-，硝基苯的结构简式，A错误；B.葡萄糖的分子式为C6H12O6，实验式为CH2O，B正确；C. CO2中心原子C的孤电子对数为1(4-22)=02⨯⨯，价层电子数为2+0=2，为直线型分子，故CO2分子的比例模型为：，C错误；D. p-p原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大即电子云重叠后得到的电子云图象呈镜像对称，即是p-pπ键电子云模型，D错误；★答案★选B。
3.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A. 蚕丝的主要成分是蛋白质B. 蚕丝属于天然高分子材料C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物【★答案★】D【解析】【详解】A. 蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确；B. 蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B项正确；C. “蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气反应，属于氧化反应，C项正确；D. 高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误；★答案★选D。
山西省应县一中2020┄2021学年高二下学期期中考试化学试卷不纯Word版 含答案
应县一中高二年级期中考试化学试题4时间：90分钟满分：100分相对原子质量：Br:80 C:12 H:1 O:16一、选择题：（每题2分，共48分）1．现代家居装修材料中，普遍存在着甲醛、苯等有毒物质，如果不注意处理就会对人体产生极大的危害。
按照有机物的分类，甲醛属于醛。
下列各项对有机物的分类方法与此方法相同的是（）①属于环状化合物A．①②B．②③ C．②④ D．①④2.有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。
其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（）A．①②③⑤ B．④⑥⑦⑧ C．①④⑥⑦ D．②③⑤⑧3．轴烯是一类独特的星形环烃。
三元轴烯（）与苯（）A．均为芳香烃 B．互为同素异形体C．互为同系物D．互为同分异构体4．A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是（）A．A和B一定是同分异构体 B．A和B不可能是同系物C．A和B最简式一定相同 D．A和B的化学性质相似5．以下说法正确的是（）A．通式为C n H2n＋2的有机物一定属于烷烃B．通式为C n H2n的有机物一定属于烯烃C．通式为C n H2n—2的有机物一定属于炔烃D．通式为C n H2n—6（n≥6）的有机物一定属于芳香烃6．如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是（）Ａ．其一氯代物只有一种B．其二氯代物有三种C．在光照下，其能与氯水发生取代反应D．它与苯乙烯（C6H5—CH===CH2）互为同分异构体7．下列各项中正确的是（）A．中所有碳原子可能在同一平面上B．丙烷中所有的原子均在一个平面C．C4H8属于烯烃的同分异构体共有4种（含顺反异构）D．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键8．从柑橘中炼制出有机物，下列有关该有机物的推测正确的是（）A．分子式为C10H14 B．常温下为液态，难溶于水C．属于芳香烃D．1 mol该物质与1 mol HCl加成所得产物有2种9．有机物分子中的原子（团）之间会相互影响，导致相同的原子（团）表现出不同的性质。
山西省应县第一中学校2018-2019学年高二化学11月月考试题三
山西省应县第一中学校2018-2019学年高二化学11月月考试题三相对原子质量：Ba137 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Br 80 Cu 64Mg 24 Fe56 Zn65 Li7一、单项选择题（24个小题，每小题2分，共48分）1、相同条件下物质的量浓度相同的下列溶液，碱性最强的是（）A．Na2CO3 B．NaNO3 C．Na2SiO3 D．NaHSO32、已知常温下AgCl的Ksp＝1.8×10－10。
常温下在100 mL 0.01 mol/L KCl溶液中，加入1 mL0.01 mol/ L AgNO3溶液，下列说法正确的是 ( )A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀析出 C．无法确定 D．有沉淀但不是AgCl3、常温下Fe3++ 3H2O Fe(OH)3 + 3H+已达平衡状态，改变下列条件，FeCl3水解转化率明显增大的是A．加大量水稀释 B．加少量FeCl3固体 C．通入少量HCl气体 D．加少量水4、下列对沉淀溶解平衡的描述，不正确的是( )A．沉淀溶解达到平衡时，加水稀释，再达平衡后各离子浓度与第一次平衡相同B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度一定相等，且不随时间而变化D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，平衡不移动5、常温时，PH均为9的CH3COONa、KCN、NaOH、各1升，起始浓度最大的是（）A． c(NaOH) B． c(KCN) C．c(CH3COONa) D．无法确定6、常温下，将X mL PH=3的盐酸与Y mLPH=11的氨水混合后，使所得溶液的PH=7，则X与Y 的大小关系正确的是（）A、X = YB、X < YC、X ＞ YD、无法确定7、已知某温度下，0.1 mol/L的酸式盐NaHB溶液中，c(H+)＞c(OH－)，则下列各关系式一定正确的是（）A. c(Na+)＝c(HB- )+2c(B2-)+c(OH－)B. 溶液的pH一定等于1C. c(Na+)＝0.1 mol/L，c(B2-) 不大于c(Na+)D. c(H+)·c(OH－)＝10－148、在pH都等于5的NH4Cl和CH3COOH两种溶液中，设由水电离产生的H+离子浓度分别为Amol/L 与B mol/L，则A和B关系为A. A < BB. A = 10－4 BC. B = 10－4 AD. A = B9、下列关于电化学的叙述中，不正确的是（）A、原电池中，电极材料不一定参加反应B、所有原电池中，传导离子的物质一定是电解质的水溶液C、原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动D、原电池中，电子从负极经外电路流向正极10. 对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是( )A．0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)B．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)＋2c(CO2－3)C．将0.2 mol·L－1 NaA溶液和0.1 mol·L－1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)D．在25℃ 100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)11、高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
山西省朔州市应县第一中学校2021下学期高二年级期中考试化学试卷
山西省朔州市应县第一中学校2021学年下学期高二年级期中考试化学试卷时间：90分钟满分：100分相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Ag:108 N:14一、选择题（每题2分，共48分）1、下列有关生活中常见有机物的说法不正确的是（）A 医用消毒酒精的体积分数为75％B 煤干馏的主要产品是煤油C 液化石油气和天然气的主要成分不同D 常用福尔马林溶液保存动物标本2、下列有机物的命名，错误的是A 2-乙基丁烷B 2，2—二甲基丙烷C 2，3—二甲基丁烷D 2—甲基丙烷3、下列烷烃进行一氯取代反应后，只能生成两种不同的取代产物的是（）A CH32CHCH2CH2CH3B CH3CH22CH CH2CH3C CH32CHCHCH32D CH33CCH2CH34、欧洲航天局的惠更斯号探测器成功登陆土星的最大卫星——土卫六。
科学家对探测器发回的数据进行分析，发现大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。
下列关于碳氢化合物的说法正确的是A．碳氢化合物的通式为C n H（2n－2）B．石油的主要成分为碳氢化合物C．乙炔是含碳量最高的碳氢化合物D．碳氢化合物的化学键都是极性键5、下列物质中，既可与新制的CuOH2共热产生红色沉淀，又可与Na2CO3水溶液反应的是A苯甲酸B甲酸C乙二酸D乙醛6、苹果酸是一种常见的有机酸，结构简式为，苹果酸可能发生的反应或相关叙述正确的是①与NaOH溶液反应②使紫色石蕊溶液变红③等量的苹果酸与足量的Na、NaHCO3在相同条件下生成的气体一样多④一定条件下与乙酸发生酯化反应⑤一定条件下与乙醇发生酯化反应A．①②③B．①②④⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤7、下列有关化学用语表示正确的是（）A 水分子的比例模型B 过氧化氢的电子式为：C 石油的分馏和煤的气化、液化均为物理变化D 甲基环丁烷二氯代物的同分异构体的数目是10种（不考虑立体异构）8、下列关于分子组成为CH y的烷烃、烯烃、炔烃的说法中不正确的是A．当≤4时，常温常压下均为气体B．y一定为偶数C．燃烧1 mol CHy时，消耗氧气＋错误!molD．在密闭容器中完全燃烧，150 ℃时测得的压强一定比燃烧前增加9、下列说法正确的是（）A 根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团B 甲烷、乙烯和苯在工业上都通过石油分馏得到C 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料D 1H核磁共振谱能反映出有机物中不同环境氢原子的种类和个数10、胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C27H46O，有一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C34H50O2，生成这种胆固醇酯的羧酸是A．C6H13COOH B．C6H5COOH C．C7H15COOH D．C6H5CH2COOH11、分子式为C9H12的苯的同系物，已知苯环上只有一个取代基，下列说法中正确的是A．该有机物能发生加成反应，但不能发生取代反应B．该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色C．该有机物分子中的所有原子不可能在同一平面上D．该有机物的一溴代物最多有5种同分异构体12、要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是A．先加入足量的酸性KMnO4溶液，然后再加入溴水B．先加入足量溴水，然后再加入酸性KMnO4溶液C．点燃这种液体，然后观察火焰的明亮程度D．加入浓H2SO4与浓HNO3后加热13、由碘乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是（）A 取代、加成、水解B 消去、加成、取代C 水解、消去、加成D 消去、水解、取代14、乙炔在不同条件下可以转化成许多有机物，如图所示，下列有关叙述错误的是A．正四面体烷的二氯代物只有1种B．乙炔生成乙烯基乙炔是加成反应C．等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不同D．与环辛四烯互为同分异构体15．环丙基乙烯VC分子同分异构体中属于芳香族化合物的共有四种20、已知咖啡酸的结构如图所示。
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山西省朔州市应县第一中学校2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题2020时间：90分钟满分：100分相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Ag:108 N:14一、选择题（每题2分，共48分）1、下列有关生活中常见有机物的说法不正确的是（）A. 医用消毒酒精的体积分数为75％B. 煤干馏的主要产品是煤油C. 液化石油气和天然气的主要成分不同D. 常用福尔马林溶液保存动物标本2、下列有机物的命名，错误的是( )A. 2-乙基丁烷B. 2,2—二甲基丙烷C. 2,3—二甲基丁烷D. 2—甲基丙烷3、下列烷烃进行一氯取代反应后，只能生成两种不同的取代产物的是（）A. (CH3)2CHCH2CH2CH3B. (CH3CH2)2CH CH2CH3C. (CH3)2CHCH(CH3)2D. (CH3)3CCH2CH34、欧洲航天局的惠更斯号探测器成功登陆土星的最大卫星——土卫六。
科学家对探测器发回的数据进行分析，发现大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。
下列关于碳氢化合物的说法正确的是( )A．碳氢化合物的通式为CnH（2n－2） B．石油的主要成分为碳氢化合物C．乙炔是含碳量最高的碳氢化合物 D．碳氢化合物的化学键都是极性键5、下列物质中,既可与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀,又可与Na2CO3水溶液反应的是( )A.苯甲酸B.甲酸C.乙二酸D.乙醛6、苹果酸是一种常见的有机酸，结构简式为，苹果酸可能发生的反应或相关叙述正确的是( )①与NaOH溶液反应②使紫色石蕊溶液变红③等量的苹果酸与足量的Na、NaHCO3在相同条件下生成的气体一样多④一定条件下与乙酸发生酯化反应⑤一定条件下与乙醇发生酯化反应A．①②③B．①②④⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤7、下列有关化学用语表示正确的是（）A. 水分子的比例模型B. 过氧化氢的电子式为：C. 石油的分馏和煤的气化、液化均为物理变化D. 甲基环丁烷二氯代物的同分异构体的数目是10种（不考虑立体异构） 8、下列关于分子组成为CxHy 的烷烃、烯烃、炔烃的说法中不正确的是( ) A ．当x ≤4时，常温常压下均为气体 B ．y 一定为偶数C ．燃烧1 mol CxHy 时，消耗氧气(x ＋y4)molD ．在密闭容器中完全燃烧，150 ℃时测得的压强一定比燃烧前增加 9、下列说法正确的是（ ）A. 根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团B. 甲烷、乙烯和苯在工业上都通过石油分馏得到C. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料D. 1H 核磁共振谱能反映出有机物中不同环境氢原子的种类和个数10、胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C 27H 46O ，有一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C 34H 50O 2，生成这种胆固醇酯的羧酸是( )A ．C 6H 13COOHB ．C 6H 5COOH C ．C 7H 15COOHD ．C 6H 5CH 2COOH11、分子式为C 9H 12的苯的同系物，已知苯环上只有一个取代基，下列说法中正确的是 ( ) A ．该有机物能发生加成反应，但不能发生取代反应 B ．该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色 C ．该有机物分子中的所有原子不可能在同一平面上 D ．该有机物的一溴代物最多有5种同分异构体12、要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是 ( ) A ．先加入足量的酸性KMnO4溶液，然后再加入溴水 B ．先加入足量溴水，然后再加入酸性KMnO4溶液 C ．点燃这种液体，然后观察火焰的明亮程度 D ．加入浓H2SO4与浓HNO3后加热13、由碘乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是（ ） A. 取代、加成、水解 B. 消去、加成、取代 C. 水解、消去、加成 D. 消去、水解、取代14、乙炔在不同条件下可以转化成许多有机物，如图所示，下列有关叙述错误的是( )A．正四面体烷的二氯代物只有1种B．乙炔生成乙烯基乙炔是加成反应C．等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不同D．与环辛四烯互为同分异构体15．环丙基乙烯(VCP)结构如图所示，关于该物质说法正确的是()A．环丙基乙烯不属于烃类B．环丙基乙烯与环戊二烯()是同分异构体C．该物质能发生取代反应、加成反应、聚合反应D．环丙基乙烯中的所有碳原子都在同一平面内16、某饱和一元醛发生银镜反应可得21.6g银；将等量的该醛完全燃烧，生成3.6g水。
此醛可能是（）A. 甲醛B. 乙醛C. 丙醛D. 丁醛17、有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.5%，则能与NaOH溶液发生反应的X的同分异构体有(不考虑立体异构)( )A. 15种B. 14种C. 13种D. 12种18、分子式为C5H10ClF，且不存在支链的同分异构体（不考虑立体异构）的种类有（）A．12 B．13 C．14 D．1519、环丙叉环丙烷(n)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的关注，它有如下转化关系。
下列说法正确的是A. n分子中所有原子都在同一个平面上B. n和：CBr2生成p的反应属于加成反应C. p分子中极性键和非极性键数目之比为2：9D. m分子同分异构体中属于芳香族化合物的共有四种20、已知咖啡酸的结构如图所示。
下列关于咖啡酸的描述正确的是( )A.分子式为C9H5O4B.1 mol咖啡酸最多可与5 mol氢气发生加成反应C.与溴水既能发生取代反应,又能发生加成反应D.能与Na2CO3溶液反应,但不能与NaHCO3溶液反应21、分子式为C9H18O2的有机物A，在硫酸存在下与水反应生成B、C两种物质，C经一系列氧化最终可转化为B的同类物质，又知等质量的B、C的蒸气在同温同压下所占体积相同，则符合此条件的A的酯类同分异构体共有（包括A）( )A. 18种B. 16种C. 12种D. 8种22、借助下表提供的信息,实验室制备乙酸丁酯所采取的措施不正确的是( )物质乙酸1丁醇乙酸丁酯沸点117.9 ℃117.2 ℃126.3 ℃B.使用浓硫酸作催化剂C.采用水浴加热法D.可使用冷凝回流加分水器的方式提高产率23、二恶英是一类物质的统称，这类物质的母体是，其中苯环上的氢原子如果被氯原子取代，所得到的物质毒性是KCN的100倍。
当两个氯原子取代苯环上的氢时，所得的异构体数是（）A. 7B. 8C. 9D. 1024.某些牙膏中含有茶多酚，茶多酚是茶叶中多酚类物质的总称，是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。
其中没食子儿茶素(GC)的结构简式如图所示，下列关于GC的叙述中正确的是( )A．分子中所有的原子共面B．1 mol GC与6 mol NaOH恰好完全反应C．能发生氧化反应、取代反应、消去反应，难发生加成反应D．遇FeCl3溶液不发生显色反应二、非选择题25（每空2分，共10分）、蒽()与苯炔()反应生成化合物X(立体对称图形)，如下图所示：(1)蒽与X都属于________(填字母)。
A．环烃 B．烃 C．不饱和烃(2)苯炔的分子式为__________，苯炔不具有的性质是__________(填字母)。
A．能溶于水 B．能发生氧化反应C．能发生加成反应D．常温常压下为气体(3)下列属于苯的同系物的是________(填字母，下同)。
(4)下列物质中，能发生加成反应，也能发生取代反应，同时能使溴水因加成反应而褪色，还能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________。
26（16分）、I ．含碳原子数最少且存在同分异构体的烷烃的分子式是_____，其同分异构体的结构简式是________。
II．从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12:1，B的相对分子质量为78。
回答下列问题：（1）B的结构简式______。
（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：______________，反应类型：________。
（3）B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：______________________，反应类型：________。
III．已知乙烯能发生以下转化：（1）C中含官能团名称_________；（2）写出B与D反应的化学方程式_______________________；反应类型：________。
（3）写出反应③的化学方程式：_________________________。
27、实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2 二溴乙烷的装置如图所示：提示：乙醇与浓硫酸在140℃时脱水生成乙醚，在170℃时脱水生成乙烯．有关数据列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度3/g cm-⋅0.79 2.2 0.71沸点/℃78.5 132 34.6熔点/℃-130 9 -116回答下列问题：（1）装置D中发生主要反应的化学方程式为 ______（2）装置B的作用 ______ ，长玻璃管E的作用 ______（3）在装置C中应加入 ______ ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体（填正确选项前的字母）a.水b.浓硫酸c.氢氧化钠溶液d.饱和碳酸氢钠溶液(4)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 ______ ；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是 ______ ；将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 ______ 层(填“上”、“下”)（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用 ______ 洗涤除去(填正确选项前的字母)a.水b.氢氧化钠溶液c.碘化钠溶液d.乙醇28、已知有机物A和C互为同分异构体且均为芳香族化合物，相互转化关系如下图所示（得到E时需要酸化）：请回答下列问题：（1）写出有机物F的有关结构简式_________ 、_________ 、______________ 。
指出①②的反应类型：①_______________；②________________；（2）写出与E互为同分异构体且属于芳香族化合物含有两种官能团的有机物结构简式___________________________________________ 。
（3）写出发生下列转化的化学方程式：C→D_________________________________，D→E______________________________________。
高二期中化学答案20201—5 B A C B B 6—10 B D D A B 11—15 C B B C C 16—20 B C B B C 21--25 D C D C25.（9分）(1)ABC （2分） (2)C 6H 4 （1分） AD （2分）(3)D （2分）(4)D （2分）26.（共16分） C 4H 10（1分） CH 3CH 2CH 2CH 3、CH 3CH(CH 3)2 （2分） （1分） CH 2=CHCH 3+Br 2→CH 2BrCHBrCH 3（2分）加成反应（1分）（2分） 取代反应（1分） 醛基 （1分） CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O （2分） 酯化反应或取代反应（1分） （2分）27.（共13分） (1).22222CH CH Br CH BrCH Br=+→ （2分） (2). 防止倒吸（1分） (3).判断装置是否堵塞（1分） (4). c （2分） (5). 冷却可避免溴的大量挥发 （2分） (6). 1，2-二溴乙烷的凝固点较低()9℃，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞 （2分） (7). 下 （1分）(8). b （2分）28.（共14分） （2分） （2分）（2分） 加成（1分） 酯化（取代)（1分）（2） （2分）（2分）（2分）。