2017-2018-北京东城区-高三二模-化学试题及答案
北京市海淀西城朝阳东城2018届高三二模化学试题及答案(官方版)
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（3）C 的结构简式是______。 （4）D→F 的反应类型是______，F→G 的化学方程式是______。 （5）J 的结构简式是______。 （6）K 含有六原子环结构，K→L 的化学方程式是______。 （7）G 和 L 经过 3 步反应合成 N，路线如下：
（4）取代反应（或酯化反应）
北京市西城区 2018 年 5 月高三理科综合 第12页（共15页）
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（5） （6） （7） 26． （12分， （1）和（3）第一空1分，其他每空2分） （1） （2）① ② 温度越高，反应速率越快 反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇，乙二醇的产率降低 （3）负 CO2 + 6H+ + 6e− == CH3OH + H2O （4）abc 27． （13分， （1）1分，其他每空2分）
北京市西城区 2018 年 5 月高三理科综合 第2页（共15页）
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11． 在金属 Pt、Cu 和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的 H2 可高效转化酸性溶液中的硝态 氮（NO3−）以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：
下列说法不正确 的是 ．．．
Ir
北京市西城区 2018 年 5 月高三理科综合 第1页（共15页）
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B．加入少量 CH3COONa 固体后，溶液 pH 升高 C．加 0.1 mol·L−1 CH3COONa 溶液使 pH＞7，则 c(CH3COO−)＝c(Na+) D．与等体积 pH＝11 的 NaOH 溶液混合，所得溶液呈中性 9．下列说法正确的是 A．分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深 B．分别向2 mL5%H2O2溶液中滴加1 mL 0.1 mol·L−1 FeCl3和CuSO4溶液，产生气泡快慢不相同 C．蛋白质溶液遇饱和 Na2SO4 溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水 D．加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2 固体的混合物，可将二者分离
北京市东城区2017-2018学年高三二模化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年北京市东城区高三二模化学试卷一、单选题（共7小题）1．下列生活中常见的过程或现象不属于化学变化的是（）A．A B．B C．C D．D考点：分散系答案：B试题解析：天然气燃烧CH4和O2燃烧生成CO2和H2O;蛋白质受热凝固，属于蛋白质的变性;食醋除水垢是醋酸和水垢的主要成分CaCO3和Mg(OH)2反应三者均属于化学变化;自然界中的丁达尔现象属于胶体的光学性质，故选B。
2．下列物质分类正确的是（）A．——电解质B．——易燃气体C．——遇湿易燃物品D．——还原剂考点：氧化还原基本概念物质的分类答案：C试题解析：A中电解质非电解质均指的是化合物，Al属于单质既不是电解质也不是非电解质;B中O2是助燃气，不是可燃性气体;C中CaC2可与水反应生成可燃性气体乙炔，K本身可以燃烧并且也可以和水反应生成可燃性气体H2，所以属于遇湿易燃物品;D中两者都是化学实验室里常用的强氧化剂。
故选C。
3．下列说法不正确的是（）A．麦芽糖和蔗糖的水解产物相同B．用新制的氢氧化铜可区分乙醇、乙醛C．用高锰酸钾酸性溶液可以区分苯、甲苯D．用饱和溴水可区分苯酚溶液、己烷、1-己烯考点：糖类答案：A试题解析：A麦芽糖水解产物是葡萄糖，蔗糖的水解产物是葡萄糖和果糖;A错;新制的氢氧化铜可与乙醛加热反应生成砖红色沉淀，用于检验醛基的存在;苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯可以;苯酚溶液滴入饱和溴水中产生白色沉淀，1-己烯可使饱和溴水褪色，饱和溴水遇己烷发生萃取，分层。
故选A。
4．下列做法不符合绿色化学思想的是（）A．开发氢能替代化石燃料B．工业含氮废水经处理达标后排放C．农作物秸秆等露天焚烧制肥料D．金属、塑料、玻璃、纸类等制品应分类回收处理考点：化学与环境保护答案：C试题解析：绿色化学的理念就是无污染无废料生产。
C. 农作物秸秆等露天焚烧制肥料既污染环境能量的利用率又低。
5．对下列各组实验所作的解释正确的是（）A．A B．B C．C D．D考点：化学反应进行的方向答案：A试题解析：A ，Al(OH)3具有两性说明铝元素具有一定的非金属性，A正确;B酸性条件下的NO3-也具有强氧化性所以做氧化剂的不一定是稀硫酸B不对;C 中Cl2做还原剂还原KBrO3生成Br2,氧化还原反应中氧化性大小关系是：氧化剂>氧化产物,故错误;D升高温度颜色加深说明反应逆向进行，正向是放热反应△H<06．下列事实或实验可以表明的酸性强于的是（）A．硫的非金属性比碳强B．SO2气体依次通过NaHCO3溶液、澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊C．SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，测定两溶液的pH，前者小于后者D．室温下测定均为0．1mol/L的NaHSO3和NaHCO3溶液的pH，前者小于后者考点：盐类的水解硫及其化合物元素周期律答案：D试题解析：A.硫的非金属性比碳强，可以表明H2SO4的酸性强于H2CO3;B SO2气体通过澄清石灰水也变浑浊生成不溶的CaSO3沉淀;C. SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，但两者的溶解度不同所得H2SO3与H2CO3的浓度不同，不能通过pH判断两者的强弱。
2018东城区高考化学二模试卷解析版
2018年北京市东城区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.裁剪、制胎铜板裁剪敲打并焊接成胎体掐丝、粘丝铜丝掐成图案并粘在胎体上点蓝、烧蓝釉料点涂在图案中并烧制磨光、镀金制品打磨光亮并用火镀金其工艺中一定含有化学变化的是()A. 裁剪B. 掐丝C. 烧蓝D. 磨光【答案】C【解析】解：A.铜板裁剪敲打并焊接成胎，属于物质形状改变没有新物质生成，属于物理变化，故A不选；B.铜丝掐成图案并粘在胎体上，属于物质形状改变没有新物质生成，属于物理变化，故B不选；C.烧蓝工艺又称为点蓝工艺是将整个胎体填满色釉后，再拿到炉温大约800摄氏度的高炉中烘烧，色釉由砂粒状固体熔化为液体，发生复杂的化学变化，过程中有新物质生成，故C选；D.制品打磨光亮并用火镀金，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D不选；故选：C。
有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的属于物理变化，据此判断解答。
本题考查了物理变化与化学变化的判断，明确二者本质区别：是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。
2.下列有关物质的用途不正确的是()A. 液氨可做冷库的制冷剂B. 食盐可做食品的防腐剂C. 过氧化钠可做潜艇的供氧剂D. 二氧化硫可做红酒的漂白剂【答案】D【解析】解：A.液氨汽化吸收大量的热，可使环境温度降低，能够做制冷剂，故A正确；B.食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，故B正确；C.过氧化钠与水蒸气、二氧化碳反应生成氧气，所以过氧化钠可以做潜艇的供氧剂，故C正确；D.二氧化硫有毒，不能用作食品漂白剂，故D错误；故选：D。
A.液氨易气化，液氨汽化吸收大量的热；B.NaCl具有咸味，食盐腌制食品，以抑制细菌的滋生，常用作调味品和防腐剂；C.过氧化钠与水蒸气、二氧化碳反应生成氧气；D.二氧化硫是有毒的气体。
本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
2018届北京市东城区高三质量调研化学试题及答案
东城区2018学年度第二学期高三质量调研试题理科综合化学本试卷共14页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程7．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4N AB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N AC．Na2O2与足量H2O反应产生0.2mol O2，转移电子的数目为0.4N AD．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1 N A8．常温下，用0.1000 mol·L1-NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L1-CH COOH溶液所得滴定曲线如右图。
下列说法正3确的是A．点①所示溶液中：()()()()33CH COOOH CH COOH H c c c c --++=+B ．点②所示溶液中：()()()33Na CH COOH CH COO c c c +-=+ C ．点③所示溶液中：()()()()3Na OH CH COO H c c c c +--+＞＞＞D ．滴定过程中可能出现：()()()()()33CH COOH CH COOH Na OH c c c c c -++-＞＞＞＞9．某溶液可能含有Cl -、SO 42-、CO 32-、NH 4+、Fe 3+、Al 3+和K +。
2017年北京市东城区高三一模理综化学试题及答案
东城区2016-2017学年度第二学期高三综合练习（一） 理综化学试题 2017.4可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55 6．下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于．．．氧化还原反应的是A ．爆竹声中一岁除 -----黑火药受热爆炸B ．烈火焚烧若等闲 ------石灰石分解C ．蜡炬成灰泪始干 ------石蜡的燃烧D ．炉火照天地，红星乱紫烟------铁的冶炼7．下列说法正确的是A ．氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒B ．常温下，浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装C ．钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀D ．酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成 8．下列解释事实的方程式中不正确．．．的是 A ．金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na + O 2 = 2Na 2OB ．铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al 2O 3 + 2OH - = 2AlO 2- + H 2OC ．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH 4+ + OH - = NH 3↑+ H 2OD ．碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI + S 2- = Ag 2S ↓+ 2I -9．据报导，我国已研制出“可充室温钠-二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠—四甘醇二甲醚，电池总反应为：4Na + 3CO 2 2Na 2CO 3 + C ，生成固体Na 2CO 3沉积在碳纳米管上。
下列叙述不．正确．．的是 A ．放电时钠金属片发生氧化反应 B ．充电时碳纳米管接直流电源的正极 C ．放电时每消耗3 mol CO 2，转移12 mol 电子D ．充电时的阳极反应为C + 2Na 2CO 3 － 4 e - = 3CO 2 ↑+ 4Na +10．氰化钾（KCN）是常用的分析试剂，露置空气中吸收H2O和CO2产生HCN。
2017-2018届北京市东城区普通校高三3月联考化学试题及答案
东城区普通校2017-2018-2017-2018学年第二学期联考试卷高三理科综合化学命题校：北京市第二十二中学 2017-2018年3月可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56一．选择题6．下列事实不能．．用金属活动性解释的是A．生活中可用铝制的水壶烧水B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D．电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部7．下列叙述正确的是① 7Li+中含有的中子数与电子数之比为2︰1②在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3︰1③常温下，11.2 L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4︰1④ 5.6 g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2︰1A．①② B．②③ C．①③ D．③④8.下列各组离子一定能大量共存的是（）A．加入铝粉有氢气产生的溶液中Na+、K+、SO42-、Cl-、HCO-3B．含有大量硝酸根离子的溶液中H+、Fe2+、SO42-、Cl-C ．常温下，c(H +)/c(OH -) = 1×10-10 的溶液中NH 4+ 、K + 、Ca 2+ 、Cl - D. 常温下pH=1的溶液中：MnO 4-、NO 3-、SO 42-、Na +、Fe 3+ 9．解释下列事实的方程式不正确．．．的是 A ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：Ca 2+ + 2ClO －+ H 2O + SO 2＝CaSO 3↓+ 2HClOD ．向K 2Cr 2O 7溶液中加入少量NaOH 浓溶液，溶液由橙色变为黄色：10．下列实验操作不能．．达到其对应目的的是11．下列说法正确的是A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B． CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最终都有沉淀生成C．检验某酸性溶液中Cl－和SO42－，选用试剂及顺序是过量Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离12．室温下，下列说法正确的是A．pH＝5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c(H+)均为10－9 mol/L B．pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7 C．同体积同pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的pH 较大D．0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(CO32－)+c(SO42－)+c(HCO3－)+c(OH－)25．（16分）肉桂醛在食品、医药化工等方面都有应用。
2017年北京市东城区中考二模化学试题及答案
北京市东城区第二学期综合练习(二)初三化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Zn 65 Pb 207 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
共25个小题，每小题1分，共25分。
） 1. 下列物质中，属于溶液的是A ．牛奶B ．豆浆C ．冰水D ．糖水2. 垃圾分类从你我开始。
废弃报纸属于3．火山灰是细微的火山碎屑物，它含有硫、钙、硅等成分。
这里所说的“成分”是指A ．元素B ．原子C ．分子D ．单质 4．“2H ”表示A. 2个氢原子B. 2个氢离子C. 2个氢分子D. 2个氢元素 5．下列做法与“推进生态文明，建设美丽中国”要求不相符合．．．．的是A. 合理使用农药B. 研发可降解塑料C. 大力使用化石燃料D. 推广使用无磷洗衣粉6．下列物质中，属于纯净物的是A ．矿泉水B ．苏打水C ．香水D ．蒸馏水7．C 3N 4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还大，可用作切割工具。
在C 3N 4中碳元素的化合价为＋4，则氮元素的化合价是A ．-4B ．-3C ．-1D ．+3 8．下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是A ．真丝围巾B ．纯棉袜子C ．不锈钢锅D ．塑料水桶 9．下列性质中，属于物理性质的是A ．挥发性B ．酸碱性C ．可燃性D ．金属活动性 10．下列反应不属于．．．置换反应的是A ．CH 4 +2O 2CO 2 + 2H 2O B ．C + 2CuO2Cu +CO 2↑ C ．Z n + Cu(NO 3)2== Zn(NO 3)2 + Cu D ．C + H 2O H 2+CO11．下列对分子、原子、离子的认识，正确的是A. 原子是最小的粒子，不可再分B. 温度越高，分子运动速率越快C. 离子不能直接构成物质D. 固体难压缩，说明固体分子间无间隔 12．手机、电脑使用的锂电池内的反应可表示为Li+MnO 2==LiMnO 2。
2017-2018北京东城区-高三二模化学试题及答案
2018.5.8
理科综合 (化学部分 )
6.景泰蓝制作技艺是北京市的地方传统手工技艺，其制作工艺流程主要有
裁剪、制胎
掐丝、粘丝
点蓝、烧蓝
磨光、镀金
铜板裁剪 敲打并焊 铜丝掐成
接成胎体
在胎体上
其工艺中一定含有化学变化的是
图案并粘
A. 裁剪
A. 原子半径： Te>S B. 单质的氧化性： Te>S C. 最高正价： Te >S D. 气态氢化物稳定性： H2Te>H 2S
种物质的用量多少，都能用同一化学方程式表示的是 A. 碳酸钠溶液与稀盐酸反应 B. 硝酸银溶液与稀氨水反应 C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 D. 甲烷在光照条件下与氯气反应
2
8Li 2S ，充放电曲线
12. 一定温度下，探究铜与稀 HNO 3，反应过程如下：
下列说法不正确的是
A. 过程 I 这生成无色气体的离子方程式是 3Cu+2N - -+8H + ====3Cu 2++2NO ↑ +4H 2O
B. 步骤 III 反应速率比 I 快的原因是 NO2 溶于水，使 c(HNO 3)增大 C.由实验可知， NO 2 对该反应具有催化作用 D. 当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解
B.掐丝
釉料点涂 在图案中 并烧制
制品打磨光亮并用 火镀金
C.烧蓝
D.磨光
7.下列有关物质的用途不正．确．．的是 A. 液氨可做冷库的制冷剂 B. 食盐可做食品的防腐剂 C. 过氧化钠可做潜艇的供氧剂 D. 二氧化硫可做红酒的漂白剂
8.将碲化镉涂在玻璃上可制得 “发电玻璃 ”。碲（ Te）位于周期表的第五周期第 说法正确的是
北京市2017届高三各城区二模化学试题分类汇编——工艺流程word版含答案
北京市2017届高三各城区二模化学试题分类汇编——工艺流程（海淀区）27.（12分）烟气中SO2和NO x（NO及NO2）的脱除对于环境保护意义重大。
(1)湿式氨法烟气脱硫脱氮是通过氨水吸收烟气，得到含NH4+、SO32-、SO42-、HSO3-和N02的吸收液。
①用离子方程式解释吸收液中含有S03 -的原因：__ __。
②吸收液中的SO32-、HSO3-均对NO2具有吸收作用，但HSO3-对NO2的吸收能力比S032-弱。
a·SO32-与NO2反应生成NO2的离子方程式是_ ___。
b．经测定，在烟气的吸收过程巾，吸收液对N02的吸收率随烟气通入量变化的曲线如下图所示。
结合化学用语解释产生上述结果的原因：____。
(2)二氧化氯(Cl02)具有很强的氧化性，可用于烟气中SO2和NO的脱除。
①酸性条件下，电解NaCl03溶液，生成Cl02的电极反应式是__ __。
②研究表明：ClO2氧化SO2和NO的反应历程与下列反应有关。
i．NO+CIO2= NO2 +CIOii．NO +CIO=NO2 +CIiii．SO2 +CIO2=SO3 +Cl0iV．SO2 +ClO=SO3 +Cl实验测得：CIO2分别氧化纯SO2和纯NO的氧化率以及ClO2氧化SO2和NO混合气中的S02氧化率随时间的变化情况如下图所示。
a·结合上述信息，下列推论合理的是____（填字母序号）。
A．NO的存在会影响ClO2氧化SO2的反应速率B．ClO2氧化SO2的反应速率慢于ClO2氧化NO的反应速率C．反应i中生成的NO2可以加快ClO2氧化SO2的反应速率b．结合反应历程，分析混合气中SO2氧化速率较纯SO2氧化速率快的原因可能是__ _ _。
（朝阳区）27.（13分）Li—CuO二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛应用于军事和空间领域。
（1）Li—CuO电池中，金属锂做极。
（2）比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣。
2017-2018学年高中化学三(二)基态原子的核外电子排布含答案
课时跟踪检测（二）基态原子的核外电子排布1．对于Fe的下列电子排布，哪个正确( ）解析：选A Fe原子的核外电子排布为：1s22s22p63s63p63d64s2，据洪特规则可知A正确。
2．下列能级按能量由低到高的顺序排列正确的是（)A．3s3p3d4s B．4s4p3d4dC．4s3d4p5s D．1s2s3s2p解析：选C A项，3d＞4s；B项，4p＞3d；D项，3s＞2p。
3．下列微粒中,电子排布式为1s22s22p63s23p6的是（）A．Na＋B．Mg2＋C．Cl－D．Br－解析：选C 该微粒的核外电子数为18,Cl－符合.4．一个电子排布式为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是( )A．＋1 B．＋2C．＋3 D．－1解析：选C 据题意可知该元素原子价电子排布为3s23p1,由元素最高正化合价＝价电子数可知该元素为＋3价.5．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是( ）解析：选A 基态原子的电子在能量相同的轨道上分布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同。
6．下列微粒中，未成对电子数最多的是（)A．O:1s22s22p4B．P:1s22s22p63s23p3C．Fe：1s22s22p63s23p63d64s2D．Mn：1s22s22p63s23p63d54s2解析:选D A项,O原子未成对电子数为2；B项，P 原子未成对电子数为3；C项,Fe原子未成对电子数为4;D 项，Mn原子未成对电子数为5。
7．某基态原子的第4电子层有3个电子，则第3电子层的电子数有（)A．2个B．8个C．10个D．18个解析：选D 第4电子层有3个电子，按能量最低原则,第3电子层各能级应充满电子，即3s2、3p6、3d10，共有18个电子。
8．电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时,最后排布的是（）A．n s B．n p C．(n－1)d D．(n－2)f 解析:选B 按照能级顺序，电子在原子轨道上排布顺序为n s(n－2）f（n－1)d n p，即最后排布在n p轨道。
2018北京东城区高三(二模)化学
2018北京东城区高三（二模）化 学6. 景泰蓝制作技艺是北京市的地方传统手工技艺，其制作工艺流程主要有 裁剪、制胎铜板裁剪敲打并焊接成胎体掐丝、粘丝铜丝掐成图案并粘在胎体上点蓝、烧蓝釉料点涂在图案中并烧制 磨光、镀金制品打磨光亮并用火镀金其工艺中一定含有化学变化的是A.裁剪B.掐丝C.烧蓝D.磨光 7.下列有关物质的用途不正确．．．的是 A.液氨可做冷库的制冷剂 B.食盐可做食品的防腐剂C.过氧化钠可做潜艇的供氧剂D.二氧化硫可做红酒的漂白剂8.将碲化镉涂在玻璃上可制得“发电玻璃”。
碲（Te ）位于周期表的第五周期第VIA 族，下列说法正确的是 A.原子半径：Te>S B.单质的氧化性：Te>S C.最高正价：Te > SD.气态氢化物稳定性：H 2Te> H 2S9. 下列两种物质相互反应，无论两种物质的用量多少，都能用同一化学方程式表示的是 A.碳酸钠溶液与稀盐酸反应 B.硝酸银溶液与稀氨水反应 C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 D.甲烷在光照条件下与氯气反应10.由X 、Y 和Z 合成缓释药物M ，下列说法不正确．．．的是A. M 在体内能缓慢发生水解反应B.X 可以由乙烯通过加成反应和取代反应制备C. 1mol Y 与NaOH 溶液反应，最多能消耗3mol NaOHD. Z 由加聚反应制得，其单体的结构简式是11. 我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是16Li+S 8 8Li 2S ，充放电曲线如图所示，下列说法不正．．确．的是 A. 充电时，电能转化为化学能 B. 放电时，锂离子向正极移动C. 放电时，1mol Li 2S 6转化为Li 2S 4得到2mole -D. 充电时，阳极总电极反应式是8S 2- -16e - = S 8CH 3CH=CHCOOH —X (C 2H 6O 2) Y(C 9H 8O 4) Z [(C 4H 6O 2)n ]M12. 一定温度下，探究铜与稀HNO3，反应过程如下：下列说法不正确的是A.过程I这生成无色气体的理综方程式是3Cu+2N-+8H+ ====3Cu2++2NO↑+4H2OB.步骤III反应速率比I快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大C.由实验可知，NO2对该反应具有催化作用D.当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解25.（17分）合成药物中间体M的流程如下。
2017年2018年北京市东城区高中高三第一学期期末考化学试试卷试题及答案
2017~2018 学年度东城区第一学期期末考试2018. 1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P31Cl 35.5 S 32第一部分选择题（共 42分）本部分共 14小题，每题 3 分，共 42 分。
在每题列出的四个选项中，选出最吻合题目要求的一项。
1．中华民族的发明创立为人类文明进步做出了巨大贡献，以下没有涉及化学反应的是．．．．A B C D神十一载人飞船发射陶器烧制湿法炼铜打磨磁石制司南2．生活中常用烧碱来冲刷抽油烟机上的油渍（主要成分是油脂），以下说法不正确的是．．．A．油脂属于天然高分子化合物B．热的烧碱溶液去油渍收效更好C．冲刷时，油脂在碱性条件下发生水解反应D．烧碱拥有强腐化性，故冲刷时必定戴防范手套3．以下表述合理的是A ．苯与乙炔的实验式均是C2H 2+.. ..2- +H[:O:O:]HB ． H2O2的电子式是.. ..C．溴乙烷的比率模型是D ． NH 3﹒ H2O 的电离方程式是NH 3﹒H 2O== NH +4 +OH -4．3215P是一种放射性核素，可治疗多种皮肤病。
以下有关该核素说法正确的选项是A.3215P的摩尔质量是32B ．3215P和3115P互称为同位素C． 1mol3215P含质子数约为32××1023D．由质量数能够判断其在周期表的地址5．以下说法不正确的选项是．．．A．蛋白质是生命的基础，是人类必要的营养物质B ．维生素C 又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素CC．阿司匹林是常用的解热镇痛药，能够长远大量服用D．葡萄糖是自然界中分布最广的单糖，在人体中发生氧化反应，放出能量6．药物利喘贝（结构以下）主要用于荨麻疹、皮肤瘙痒等病症的治疗，以下关于该有机物的说法不正确的是．．．A ．分子式是 C18H O N B．必然存在顺反异构体175C．必然能发生聚合反应D．必然能发生银镜反应7．以下说法正确的选项是A． Si、P、 S、Cl 原子半径依次增大B． HF 、HCl 、 HBr 、HI 牢固性依次减弱C． C、 N、 O、 F 元素的最高正化合价依次高升D ． NaOH 、 Mg(OH) 2、 Al(OH) 3碱性依次增强8. 以下事实对应的离子方程式不正确的是．．．A ．用碳酸钠溶液办理锅炉中的硫酸钙水垢:CaSO4(s)+CO23- (aq)CaCO3(s)+SO24-(aq)B．用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：2+-CaCO 322Ca +2H CO3↓ +HO+CO ↑C．用醋酸冲刷热水壶中的碳酸钙水垢：2H+ +CaCO3=== Ca2+ +H2O+CO 2↑D ．用肥皂（主要成分C17H 35COONa ）检验含有很多钙离子的硬水：2C17H 35COO — +Ca2+ === (C 17H35COO) 2Ca↓9．以下实验装置正确且能达到实验目的的是A B C D实验检验溴乙烷的消检验碳与浓H2SO4反应考据铁的析氢腐考据牺牲阳极的阴目的去产物的产物中含CO2蚀极保护法实验装置铁棒滴加铁氰化钾10．醌类化合物广泛存在于植物中，有抑菌、杀菌作用，可由酚类物质制备：以下说法不正确的是．．．A．反应Ⅰ、Ⅱ均为氧化反应B ．对苯醌、萘醌均属于芳香化合物C ．苯酚与萘酚含有相同官能团，但不互为同系物 OHD ．属于酚类，OO属于醌类11．常温时，向 20mL 0.1 mol/L 的 CH 3COOH 溶液中逐滴滴加 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液，滴入 NaOH 溶液的体积与溶液 pH 的变化以下列图。
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2017-2018-北京东城区-高三二模-化学试题及答案
北京市东城区2017-2018学年度第二学期高三综合练习（二）
2018.5.8
理科综合(化学部分)
6.景泰蓝制作技艺是北京市的地方传统手工技
艺，其制作工艺流程主要有
裁剪、制胎
铜板
裁
剪敲打并焊接成胎体 掐丝、粘丝 铜丝掐成图案并粘在胎体上 点蓝、烧蓝 釉料点涂在图案中并烧制
磨光、镀金
制品打磨
光亮并用
火镀金
其工艺中一定含有化学变化的是
A.裁剪
B.掐丝
C.
烧蓝 D.磨光
7.下列有关物质的用途不正确．．．
的是 A.液氨可做冷库的制冷剂
B.食盐可做食品的防腐剂
C.过氧化钠可做潜艇的供氧剂
D.二氧化硫可做红酒的漂白剂
A.M 在体内能缓慢发生水解反应
B.X 可以由乙烯通过加成反应和取代反应制
备
C.1molY 与NaOH 溶液反应，最多能消耗3mol NaOH
D.Z 由加聚反应制得，其单体的结构简式是
11.我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应
是16Li+S 8
8Li 2S ，充放电曲线 如图所示，下列说法不正．．
确．
的是
A. 充电时，电能转化为化
学能
B. 放电时，锂离子向正极移动
C. 放电时，1mol Li 2S 6转化为Li 2S 4得到
2mole -
D. 充电时，阳极总电极反应式是8S 2- -16e - =
S 8
CH 3CH=CHCO
12. 一定温度下，探究铜与稀HNO3，反应过程如下：
下列说法不正确的是
A.过程I这生成无色气体的离子方程式是3Cu+2N O3--+8H+ ====3Cu2++2NO↑+4H2O
B.步骤III反应速率比I快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大
C.由实验可知，NO2对该反应具有催化作用
D.当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解
25.（17分）
合成药物中间体M的流程如下。
已知：
（1）A 的名称是________。
（2）B 中含有的官能团是________。
（3）D 的结构简式是________。
（4）反应①的化学方程式是________。
（5）反应②的反应类型是________。
（6）反应③的试剂和条件是________。
（7）由K 生成L 反应的化学方程式是________
（8）
写出中间产物的结构简式：中间产物Ⅰ
____________，中间产物Ⅱ____________。
26.(13分)
溴化锂是一种高效的水汽吸收剂,其一种绿色工
业合成工艺如下(部分操作和条件已略去)。
已知：碳酸锂微溶于水，水溶液显碱性。
硫脲 产品
合除杂 尿冷Li 2CO 3 B r 2
（1）Br2的电子式是______。
（2）合成过程中发生的主要反应如下，请写出ii反应的化学方程式并将iii补充完整。
ⅰ. Br2 +H2O HBr +HBrO ；
ⅱ. ；
ⅲ. 3LiBrO + CO(NH2)2=3LiBr+ 。
尿素
（3）LiBrO3是生产过程中的副产物。
①用化学方程式表示生成改副产物的原因:___________________。
②为了提高原料的利用率，减少副产物的生成，必须调控体系的pH在3~5之间，通过合理的加料方法来实现：将碳酸锂粉末溶解于冷的溴水中至饱和，并一次性加入尿素，然后再______，直到尿素完全转化。
③常用硫脲除去，反应的化学方程式是
4LiBrO3+3CS(NH2)2+3H2O=4LiBr +3CO(NH2)2 +3H2SO4 ，
硫脲
选用硫脲除杂的优点是_____________；缺点是引入新杂质且溶液酸性增强，为解决该问题需要加入的试剂是_____________。
27.（12分）
制备乙炔的电石渣对环境污染极为严重，因
此需要对水体进行净化处理。
现取500mL 电石渣废水(阳离子主要为Ca 2+)，测定水质的数据如下表所示。
注：SS 表示固体悬浮物
模拟工业处理流程如下：
已知：i ．常温时CaSO 4微溶于水；
ii ．溶解度：
CaSO 4>Fe(OH)2>FeS 。
（1）①采用20%硫酸对废水进行预中和处理，pH 变化如右图所示。
硫酸的用量和废水中SS
含量的关系是 。
②废水中SS 含量随时间变化如下表所示。
静置时间(h)
1 2 3 4 5 6 24
SS 含量25181390828078
(mg/L) 00 00 00 0 0 0 0
为降低成本，减少硫酸投加量的最好办法是。
③滤渣A的主要成分有SS和。
（2）根据表中数据，回答下列问题。
①化学絮凝沉淀过程中，加入FeSO4发生反应的离子方程式是___ ___。
②熟石灰能促进沉淀的生成，结合离子方程式，从平衡角度分析其原因是。
（3）用臭氧进一步处理废水中的氰化物和残留硫化物，若将500mL废水中的CN-完全氧化成N2和CO2，转移______mol e-。
28.（16分）某兴趣小组利用电解装置，
探究“铁作阳极”发生反应的多样性，实
验过程如下。
I. KCl作电解质
（1）一定电压下，按图-1装置电解，现象如下：石墨电极上迅速产生无色气体，铁电极上无气体生成，铁逐渐溶解。
5min后U型管下部出现灰绿色固体，之后铁电极附近也出现灰绿色固体，10min后断开K。
按图-2进行实验。
①石墨电极上的电极反应式是。
②确认灰绿色固体中含有Fe2+的实验现象
是。
③灼烧晶体X，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。
结合平衡移动原理，解释“试管I 中析出白色晶体”的原因是。
（2）其他条件不变时，用图-3装置重复实验，10min后铁电极附近溶液依然澄清，断开K。
按
图-4进行实验
①盐桥的作用是。
②与实验I中vi、vii与ii~v中的现象比较，可以得出的结论是（答两点）：。
II.KOH作电解质
（3）用图-1装置电解浓KOH溶液，
观察到铁电极上立即有气体生成，
附近溶液逐渐变为淡紫色（FeO42-），
没有沉淀产生。
①铁电极上OH-能够放电的原因是。
②阳极生成FeO42-的总电极反应式是。
③某同学推测生成FeO42-的必要条件是浓碱环境，将图-5中的实验方案补充完整，证实推测成立。
北京市东城区2017-2018学年度第二学期高三综合练习（二）
2018.5.8
理科综合(化学部分) 答案
6.C
7.D
8.A
9.C 10.D 11.C 12.B
25.（17分）
（1）乙酸
（2）氯原子羧基
（3）HOOCCH2COOH
（4）
（5）氧化
（6）浓HNO3和浓H2SO4、加热
（7）
（8）
26.（13分）
（1）
（2）ii. Li2CO3+2HBr= 2LiBr +H2O +CO2↑ iii. CO2↑+N2↑+2H2O
（3）①3Br2+ 3Li2CO3= 2LiBrO3+5LiBr +3CO2↑
②少量多次交替加入Br2和Li2CO3
③可将LiBrO3转化为LiBr，并得到可以循环使用的CO(NH2)2BaCO3
27.（12分）
（1）①处理至相同pH时，废水中SS含量越高，中和所需的硫酸越多
②加硫酸前，静置5~6小时
③CaSO4
（2）①Fe2++S2－= FeS
②水解平衡：S2－+H2O HS－+OH－，加
入熟石灰，c(OH－)增大，平衡逆向移动，
c(S2－)增大，有利于FeS沉淀的生成（3）5×10-4
28.（16分）
（1）①2H+ + 2e－= H2↑（或2H2O + 2e－= 2OH －+ H2↑）
②试管iii中生成蓝色沉淀，试管v中没有蓝色沉淀
③试管i中存在溶解平衡：KCl （s）K+ (aq)+ Cl－(aq)，滴加12 mol/L的盐酸，
增大c（Cl－），平衡逆向移动，析出KCl 晶体
（2）①阻碍OH－向阳极迁移，避免灰绿色固体生成
②本实验下铁在阳极区的产物主要为Fe2+ ，Fe2+在碱性条件下更容易被氧化为Fe3+ （3）①c(OH－)增大，反应速率加快（更容易放电）
②Fe －6e－+ 8OH－= FeO42- +4H2O
③生成红褐色沉淀和无色气体。