【精品试卷】高考化学终极冲刺押题卷: 弱 电 解 (复习必备)

合集下载

2023年高考考前押题密卷(福建卷)化学试卷含答案

2023年高考考前押题密卷(福建卷)化学试卷含答案

2023年高考考前押题密卷(福建卷)化学·全解全析注意事项:1.本试卷分选择题和非选择题两部分。

答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3.回答非选择题时,将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 K-39一、选择题:本题共10小题,每小题4分,共40分。

每小题只有一项符合题目要求。

1.化学与生活密切相关。

下列说法正确的是A.使用医用酒精对物体表面消毒时,医用酒精的浓度是95%B.北京冬奥会采用银离子抗菌技术制作的速滑服,可有效防护细菌侵入C.最大单体面积“发电玻璃”使用的碲化镉属于金属材料D.《清明上河图》原作是在绢上作画,绢的主要成分是纤维素【答案】B【详解】A.医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%,故A错误;B.北京冬奥会采用银离子抗菌技术制作的速滑服,可有效防护细菌侵入,故B正确;C.碲化镉属于新型无机非金属材料,C错误;D.《清明上河图》是在生丝织成的绢上作画,绢的主要成分是蛋白质,故D错误;故选B。

2.从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分:下列有关说法错误的是A.甲、乙均属于芳香烃B.甲、乙分子均具有极性C.甲、乙均能使酸性KMnO4及溴的四氯化碳溶液褪色D.甲可以通过氧化反应制备乙【答案】A【详解】A.甲、乙两分子中均含有氧原子,不属于烃类,都是芳香族化合物,A错误;B .甲、乙两分子均不对称,具有极性,B 正确;C .甲、乙两分子中均含碳碳双键,故二者均可以使酸性KMnO 4及溴的四氯化碳溶液褪色,C 正确;D .甲中醇羟基可以在Cu 作催化剂条件下被氧气氧化为醛基,D 正确; 故答案为A 。

四川蓉城名校2024届高考冲刺押题(最后一卷)化学试卷含解析

四川蓉城名校2024届高考冲刺押题(最后一卷)化学试卷含解析

四川蓉城名校2024届高考冲刺押题(最后一卷)化学试卷注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。

回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。

3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、类推是化学学习和研究中常用的思维方法.下列类推正确的是()A.CO2与SiO2化学式相似,故CO2与SiO2的晶体结构也相似B.晶体中有阴离子,必有阳离子,则晶体中有阳离子,也必有阴离子C.检验溴乙烷中的溴原子可以先加氢氧化钠水溶液再加热,充分反应后加硝酸酸化,再加硝酸银,观察是否有淡黄色沉淀,则检验四氯化碳中的氯原子也可以用该方法,观察是否产生白色沉淀D.向饱和碳酸氢钠溶液中加入氯化铵会有碳酸氢钠晶体析出,则向饱和碳酸氢钾溶液中加入氯化铵也会有碳酸氢钾晶体析出2、中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂,利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水,主要过程如下图所示。

下列说法不正确的是()A.整个过程实现了光能向化学能的转换B.过程Ⅱ有O-O单键生成并放出能量C.过程Ⅲ发生的化学反应为:2H2O2═2H2O+O2D.整个过程的总反应方程式为:2H2O→2H2+O23、CS2(二硫化碳)是无色液体,沸点46.5℃。

储存时,在容器内可用水封盖表面。

储存于阴凉、通风的库房,远离火种、热源,库温不宜超过30℃。

CS2属于有机物,但必须与胺类分开存放,要远离氧化剂、碱金属、食用化学品,切忌混储。

采纳防爆型照明、通风设施。

在工业上最重要的用途是作溶剂制造粘胶纤维。

以下说法正确的选项是()①属易燃易爆的危险品;②有毒,易水解;③是良好的有机溶剂;④与钠反应的产物中一定有Na2CO3;⑤有还原性。

A.①③⑤B.②③C.①④⑤D.②⑤4、用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的数目是①12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2N A②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A③常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A④7.8g中含有的碳碳双键数目为0.3N A⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体,所得氢氧化铁胶粒的数目为N A⑥1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3,共转移2N A个电子⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中,每生成3molI2转移的电子数为5N A⑧常温常压下,17 g甲基(-14CH3)中所含的中子数为9N AA.3 B.4 C.5 D.65、常温下,0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是A.HA是强酸B.该混合液pH=7C.图中x表示HA,Y表示OH-,Z表示H+D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)6、下列各项中的两个量,其比值一定为2∶1的是()A.在反应2FeCl3+Fe =3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量B.相同温度下,0.2 mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)C.在密闭容器中,N2+3H22NH3已达平衡时c(NH3)与c(N2)D.液面均在“0”刻度时,50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛溶液的体积7、利用电解法制取Na2FeO4的装置图如图所示,下列说法正确的是(电解过程中温度保持不变,溶液体积变化忽略不计)A.Y 是外接电源的正极,Fe 电极上发生还原反应B.Ni 电极上发生的电极反应为:2H2O -4e-== O2↑+4H+C.若隔膜为阴离子交换膜,则电解过程中OH-由B 室进入A 室D.电解后,撤去隔膜,充分混合,电解液的pH 比原来小8、下列指定反应的离子方程式正确的是A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2=I2+2OH-B.过量的铁粉溶于稀硝酸:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OC.用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2:4Cl2+S2O32-+5H2O=10H++2SO42-+8Cl-D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-9、NH3、H2S等是极性分子,CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。

2024年高考考前押题密卷化学(浙江卷)(考试版)

2024年高考考前押题密卷化学(浙江卷)(考试版)

2024年高考考前押题密卷化学(考试时间:90分钟试卷满分:100分)注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。

回答非选择题时,将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 Ba 137一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列物质中属于新型无机非金属材料的是( )A.碳纤维B.陶瓷C.铝合金D.有机玻璃2.碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中有广泛的应用.下列有关说法不合理的是( )A.通过化合反应可由碳酸钠制得碳酸氢钠B.可用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s))+SO42-(aq)C.向1 mL浓度均为0.6mol·L-1Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加浓的BaCl2溶液,只有碳酸钠溶液产生白色沉淀D.碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都显碱性,均可用作食用碱3.下列化学用语的表达不正确...的是( )A.邻羟基苯甲醛分子内氢键:B.丙炔的球棍模型:C.1s22s22p x1→ls22s22p y1过程中不能形成发射光谱D.用电子式表示HCl的形成过程:4.黄铁矿与焦炭充分混合(FeS 2与C 的质量比为5:2),在有限量的空气中缓慢燃烧,结果可得到硫磺,过程中可能发生的反应之一为:3FeS 2+12C+8O 2= Fe 3O 4+12CO+6S 。

2024届广东省重点名校高考冲刺押题(最后一卷)化学试卷含解析

2024届广东省重点名校高考冲刺押题(最后一卷)化学试卷含解析

2024届广东省重点名校高考冲刺押题(最后一卷)化学试卷注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项)1、A、B、C、D是中学化学中常见的四种物质,且A、B、C中含有同一种元素,其转化关系如图所示。

下列说法正确的是()A.若B为一种两性氢氧化物,则D可能是强酸,也可能是强碱B.若A为固态非金属单质,D为O2,则A可以为单质硫C.若A为强碱,D为CO2,则B的溶解度一定大于C的溶解度D.若A为18电子气态氢化物,D为O2,则A只能是C2H62、室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.pH=2的溶液:Na+、Fe2+、I-、NO3-B.c(NaAlO2)=0.1 mol·L-1的溶液:K+、OH-、Cl-、SO42-C.Kw/c(OH-)=0.1 mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、ClO-D.c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液:Al3+、NO3-、MnO4-、SCN-3、萜类化合物广泛存在于动植物体内,关于下列萜类化合物的说法正确的是A.a和b都属于芳香烃B.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C.在一定条件a、b和c均能与氢气发生加成反应D.b和c均能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀4、阿伏加德罗是意大利化学家(1776.08.09- 1856.07.09),曾开业当律师,24岁后弃法从理,十分勤奋,终成一代化学大师。

2024届湖南省普通高中高考冲刺押题(最后一卷)化学试卷含解析

2024届湖南省普通高中高考冲刺押题(最后一卷)化学试卷含解析

2024届湖南省普通高中高考冲刺押题(最后一卷)化学试卷注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列量气装置用于测量CO2体积,误差最小的是()A.B.C.D.2、某化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流电源,进行电絮凝净水的实验探究,设计的实验装置如图所示,下列叙述正确的是()A.X电极质量减轻,Y电极质量增加B.电解池阳极上被氧化的还原剂有Al和H2OC.电解池的总反应为2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑D.每消耗103.5gPb,理论上电解池阴极上有1molH2生成3、我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水4、已知:CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq) ∆H<0。

对含有大量CaSO4(s)的浊液改变一个条件,下列图像符合浊液中c(Ca2+)变化的是()A.加入少量BaCl2(s)B.加少量蒸馏水C.加少量硫酸D.适当升高温度5、硅及其化合物在材料领域中应用广泛。

下列叙述正确的是()A.晶体硅可做光导纤维B.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品C.SiO2可与水反应制备硅胶D.SiO2可做计算机芯片6、钐(Sm)属于稀土元素,14462Sm与15062Sm是钐元素的两种同位素.以下说法正确的是A.14462Sm与15062Sm互为同素异形体B.14462Sm与15062Sm具有相同核外电子排布C.14462Sm与15062Sm的性质完全相同D.14462Sm与15062Sm的质子数不同,但中子数相同7、化合物ZYX4是在化工领域有着重要应用价值的离子化合物,电子式如图所示。

陕西西安地区2024届高考冲刺押题(最后一卷)化学试卷含解析

陕西西安地区2024届高考冲刺押题(最后一卷)化学试卷含解析

陕西西安地区2024届高考冲刺押题(最后一卷)化学试卷注意事项1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗.一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液显红色B.KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C.NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D.Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl22、化学品在抗击新型冠状病毒的战役中发挥了重要作用。

下列说法不正确的是()A.医用防护口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯,聚丙烯的单体是丙烯B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠C.用硝酸铵制备医用速冷冰袋是利用了硝酸铵溶于水快速吸热的性质D.75%的医用酒精常用于消毒,用95%的酒精消毒效果更好3、利用下列实验装置能达到实验目的的是A.分离CH3COOH和CH3COOC2H5混合液B.验证NH4NO3晶体溶于水的热效应C.蒸发FeCl3溶液得到FeCl3固体D.验证C、Cl、Si的非金属性强弱4、N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.8gCH4O中含有的C-H键数目为N AB.25℃时,100mLpH=8的氨水中NH4+的个数为9.9×10-8N AC.56gFe和64gCu分别与1molS反应转移的电子数均为2 N AD.标准状况下,2.24 LCl2 溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2 N A5、[安徽省合肥市2019年高三第三次教学质量检测]化工生产与人类进步紧密相联。

江苏省徐州市2024届高考冲刺押题(最后一卷)化学试卷含解析

江苏省徐州市2024届高考冲刺押题(最后一卷)化学试卷含解析

2024年高考化学模拟试卷注意事项:1. 答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B 铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项)1、如图所示,电化学原理与微生物工艺相组合的电解脱硝法,可除去引起水华的NO 3-原理是将NO 3-还原为N 2。

下列说法正确的是( )A .若加入的是3NaNO 溶液,则导出的溶液呈碱性B .镍电极上的电极反应式为:2Ni 2e Ni -+-=C .电子由石墨电极流出,经溶液流向镍电极D .若阳极生成0.1mol 气体,理论上可除去0.04mol 3NO -2、2019年7月1日起,上海进入垃圾分类强制时代,随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。

这体现了我国保护环境的决心,而环境保护与化学息息相关,下列有关说法正确的是A .废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾,不可降解,能使溴水褪色B .可回收的易拉罐中含金属铝,可通过电解氯化铝制取C .废旧电池中含有镍、镉等重金属,不可用填埋法处理D .含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO 2和H 2O3、下列垃圾或废弃物的处理不符合...环保节约理念的是( ) A .废纸、塑料瓶、废铁回收再利用B .厨余垃圾采用生化处理或堆肥C .稻草、农膜和一次性餐具露天焚烧D .废电池等有毒有害垃圾分类回收4、a 、b 、c 、d 为短周期元素,原子序数依次增大。

a 原子最外层电子数等于电子层数的3倍,a 和b 能组成两种常见的离子化合物,其中一种含两种化学键,d 的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。

2023-2024学年江西省赣州市崇义中学高考冲刺押题(最后一卷)化学试卷含解析

2023-2024学年江西省赣州市崇义中学高考冲刺押题(最后一卷)化学试卷含解析

2024年高考化学模拟试卷考生请注意:1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、石墨烯是只由一层碳原子所构成的平面薄膜,其结构模型见如图。

有关说法错误的是()A.晶体中碳原子键全部是碳碳单键B.石墨烯与金刚石都是碳的同素异形体C.石墨烯中所有碳原子可以处于同一个平面D.从石墨中剥离得到石墨烯需克服分子间作用力2、氢硫酸中加入或通入少量下列物质,溶液酸性增强的是()A.O2B.Cl2C.SO2D.NaOH3、常温下,向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后,NH4+与NH3·H2O的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发),下列说法不正确的是()A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小B.在M点时,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)molC.随着NaOH的加入,不断增大D.当n(NaOH)=0.05mo1时,溶液中有:c(Cl-)> c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)4、一种利用电化学变色的装置如图所示,其工作原理为:在外接电源下,通过在膜材料内部Li+定向迁移,实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。

已知:WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均为无色透明晶体,LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均为蓝色晶体。

下列有关说法错误的是A.当a接外接电源负极时,电致变色层、离子储存层都显蓝色,可减小光的透过率B.当b接外接电源负极时,离子储存层发生的反应为Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4e-=Li4Fe4[Fe(CN)6]3C.切换电源正负极使得蓝色变为无色时,Li+通过离子导体层由离子储存层向电致变色层迁移D.该装置可用于汽车的玻璃变色调光5、实验室处理废催化剂FeBr3溶液,得到溴的四氯化碳溶液和无水FeCl3。

2024高中化学高考高频考点练习卷(押题版) (2195)

2024高中化学高考高频考点练习卷(押题版) (2195)

一、单选题1. 下列物质中,属于弱电解质的是A.B.C.D.2. “碳中和”是指CO 2的排放总量和减少总量相当。

下列措施中能最直接有效地促进“碳中和”的是A .将煤进行气化或液化B .用地沟油制生物柴油C .以CO 2为原料合成聚氨酯泡沫塑料D .开采可燃冰作为新能源3. 下列属于非电解质,溶于水又能导电的是A .石墨B .苯酚C .氨气D .过氧化钠4. MnO 2催化某反应的一种催化机理如图所示(其中•OH 是氢氧自由基,•CHO 是醛基自由基),下列叙述正确的是A .使用MnO 2催化时,该反应的△H 会发生变化B .所有过程均发生氧化还原反应C .总反应为HCHO+O 2CO 2+H 2OD .O 为中间产物之一,与Na 2O 2中所含阴离子相同5. 下列物质中属于烃类的是A .乙醇B .乙酸C .乙醛D .乙烯6. 设为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是A.常温常压下,钠在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为B.中,中心原子的孤电子对数为C .标准状况下,氯气、氢气和一氧化碳的混合气体中含有原子数为D.标准状况下,中含有的分子数为7. 下列有关实验操作、现象和所得结论均正确的是选项实验操作现象结论A铝箔插入稀硝酸中无明显现象铝箔表面形成了致密的氧化膜B将足量的H 2O 2溶液滴入少量的酸性高锰酸钾溶液溶液的紫色褪去H 2O 2具有漂白性C淀粉溶液中加入少量稀硫酸,加热充分反应后,向溶液中加NaOH 溶液至溶液呈碱性,再将溶液分成两份一份滴加碘水,溶液不变蓝;另一份加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热至沸腾,生成砖红色沉淀淀粉完全水解D取5mL 0.1mol·L -1 KI 溶液,滴加5~6滴0.1mol·L -1 FeCl 3溶液,充分反应后,再滴加少量的KSCN 溶液溶液变红KI 与FeCl 3的反应是可逆反应A .AB .BC .CD .D8. 常温下,用0.100 0 mol·L -1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知浓度的某酸HX,滴定曲线如图所示。

2024高中化学高考高频考点练习卷(押题版) (999)

2024高中化学高考高频考点练习卷(押题版) (999)

一、单选题1. 使用石墨电极电解溶液,阴极产物为A.B .Cu C.D.2. 下列说法不正确的是A .“金(即铜)柔锡柔,合两柔则刚”,体现了合金硬度方面的特性B .NO 2在一定条件下可使O 2经过复杂的反应生成臭氧C .碳纳米点是一种直径小于10nm 的材料,由它作为分散质形成的分散系均为胶体D .天然气是一种清洁的化石燃料,作为化工原料它主要用于合成氨和甲醇3. 下列说法正确的是A .14N 和14C 互为同位素B .H 2O 和D 2O 互为同素异形体C.和互为同系物D .甘氨酸(H 2NCH 2COOH)和硝基乙烷(C 2H 5NO 2)互为同分异构体4. 如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图,电池的一个电极由有机光敏染料(R )涂覆在TiO 2纳米晶体表面制成,另一电极由导电玻璃镀铂构成,下列关于该电池叙述不正确的是()A .染料敏化TiO 2电极为电池负极,发生氧化反应B .正极电极反应式是:I 3-+2e -=3I -C .电池总反应是:2R ++3I -=I 3-+2RD .电池工作时将太阳能转化为电能5. 在化学实验中,具有安全和环保意识是重要的科学素养。

下列说法的是A .把固体颗粒放入试管时,使固体颗粒缓缓沿壁滑下B .汞不小心洒落到地面上,打开排气扇即可C .、等固体不能随便丢弃D .点燃甲烷前,先进行验纯操作不正确6. 某同学在两个相同的特制容器中分别加入20 mL 0.4 mol·L -1Na 2CO 3溶液和40 mL 0.2 mol·L -1NaHCO 3溶液,再分别用0.4 mol·L -1盐酸滴定,用pH 计和压力传感器检测,得到如下曲线,下列说法不正确的是A.图中甲、丁线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸,乙、丙线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸B.Na 2CO3和NaHCO3溶液中均满足:c(OH-)- c(H+) = c(Na+)- c()-2c()C.根据pH-V(HCl)图,滴定分析时c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点D.当滴加盐酸的体积至V 1mL时(a点、b点),过程中发生的主要反应用离子方程式表示为+ H+ = CO2↑+ H2O7. 下列离子方程式书写正确的是A.强碱性溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4: 3ClO- +4OH- + 2Fe(OH)3= 3Cl-+ 5H2O+ 2B .用银电极电解AgNO3溶液: 4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+C.过量SO 2通入苯酚钠溶液中: 2C6H5O- + SO2+H2O= 2C6H5OH+D.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2: Ca2++ ClO-+ SO2+ H2O= CaSO4+Cl -+ 2H+8. 若用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是A.142g Na2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为3N AB.锌与某浓度的浓硫酸反应,生成SO2和H2的混合气体22.4 L(标准状况),锌失去电子数目为2N AC.标准状况下,22.4L甲烷和乙烯混合物中含碳氢共价键数目为4N AD.0.1mol•L﹣1的CH3COONH4溶液显中性,1L该溶液中含CH3COO-数等于0.1N A9. 某学习小组通过如图所示装置探究与,能否反应产生,已知的升华温度为315℃。

2024高中化学高考高频考点练习卷(押题版) (1129)

2024高中化学高考高频考点练习卷(押题版) (1129)

一、单选题1. 镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染,且镁原电池放电时电压高而平稳,使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。

其中一种镁原电池的反应为:xMg+Mo 3S 4Mg x Mo 3S 4,下列说法正确的是A .电池放电时,正极反应为:Mo 3S 4+2xe -+xMg 2+==Mg x Mo 3S 4B .电池放电时,Mg 2+向负极迁移C .电池充电时,阳极反应为:xMg 2++2xe -==xMgD .电池充电时,阴极发生还原反应生成Mo 3S 42. 下列物质的反应中属于加成反应的是A .乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色B .苯滴入溴水中,振荡后溴水层接近无色C .甲烷和氯气混合后,放置在光亮的地方,混合气体颜色逐渐变浅D .将乙烯气体通入溴水中,溴水褪色3. 下列物质的应用中,与氧化还原反应的是A.利用从铁矿石中获得铁B .工业上以氨气为原料生产硝酸C .在船体上镶嵌锌块避免船体遭受腐蚀D .电镀前用溶液除去铁钉表面的油污无关4. 下列说法的是A .相同温度下,物质的量浓度相等的氨水、NaOH 溶液,c(OH -)相等B .常温下,将1 L0.1 mol/L 的Ba(OH)2溶液稀释为2 L ,pH=13C .常温下,测定0.1mol/L 醋酸溶液的pH 可证明醋酸是弱电解质D .相同温度下,中和相同pH 、相同体积的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH 物质的量不同不正确5. 下列有关物质用途的说法正确的是A .“84”消毒液可以有效杀灭新型冠状病毒B .工业上用镁制备MgOC .是常用干燥剂,可用于干燥、等气体D.可用的硝酸溶液与金属反应制备6. 已知反应:KClO 3+6HCl(浓)=KCl+3Cl 2↑+3H 2O ,据此判断下列说法正确A .KCl 为还原产物B .HCl 全部发生氧化反应C .反应表明氧化性KClO 3比Cl 2强D .1mol KClO 3在反应中得到6mole -7. N A 是阿伏加德罗常数的值。

2024高中化学高考高频考点练习卷(押题版) (194)

2024高中化学高考高频考点练习卷(押题版) (194)

一、单选题 1. 是一种高效水处理剂,下列说法中不正确的是A.溶液属于强电解质B .有强氧化性C .该物质中Fe 元素被还原后的产物可能发生水解D .Fe 元素位于元素周期表VIII 族2. 下列说法正确的是A .锂电池为代表的新能源的研发和推广有助于实现碳达峰、碳中和B .人摄入蔬菜、粗粮等主要是利用纤维素水解为葡萄糖来提供能量C .四氯乙烯是一种干洗剂,聚四氯乙烯是不粘锅涂层材料D .汽车尾气中含有CO 、CO 2、 NO 2等大气污染物,会危害人体健康3. 关于如图所示原电池的下列描述中,的是A .Zn 电极是电池的负极B .稀硫酸参与构成原电池C .导线中有电子定向移动D .Cu 电极表面有固体沉积不正确4. 常温下,已知K a1(H 2CO 3)=4.3×10-7, K a2(H 2CO 3)=5.6×10-11。

某二元酸H 2R 及其钠盐的溶液中,H 2R 、HR -、R 2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示,下列叙述错误的是A .H 2R 的一级电离常数K a1的数量级为10-2B .在pH=4.3的溶液中:3c(R 2-)=c(Na + )+c(H +)-c(OH -)C .等体积、等浓度的NaOH 溶液与H 2R 溶液混合后,溶液中: c(R 2- )>c(H 2R)D .向Na 2CO 3溶液中加入少量H 2R 溶液,发生的反应是: CO 32- +H 2R=HCO 3-+HR -5. 下列过程不涉及化学平衡移动的是A .石蕊指示剂遇酸变红,遇碱变蓝B .水温太高,加酶洗衣粉的洗涤效果下降C .高压氧仓治疗一氧化碳中毒D .溶洞和珊瑚礁的形成6. 下列说法不正确的是A .检验CH 3CHBrCH 3中溴元素的实验过程中,应先加NaOH 溶液、加热,冷却后再加AgNO 3(HNO 3)溶液观察沉淀的颜色B .75%酒精、“84”消毒液、甲醛溶液等可使蛋白质变性C .用溴水能鉴别苯酚溶液、环己烯、甲苯D .实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇,可采用先加生石灰再蒸馏的方法7. 拉西地平是一种治疗高血压药物,其结构简式如图所示,下列说法正确的是A.拉西地平的分子式为C26H34NO6B.拉西地平分子存在顺反异构体C.酸性和碱性条件下均可水解得到4种产物D.1mol拉西地平最多消耗9molH28. 通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷(POCl3)样品中Cl元素的含量,实验步骤如下:Ⅰ.取mg样品于锥形瓶中,加入足量的NaOH溶液,待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性;Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000mol·L-1的AgNO3溶液50.00mL,使Cl-完全沉淀;Ⅲ.向其中加入2mL硝基苯,用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖;Ⅳ.加入指示剂,用cmol·mol-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点,记下所用体积为VmL。

2024高中化学高考高频考点练习卷(押题版) (438)

2024高中化学高考高频考点练习卷(押题版) (438)

一、单选题1. 下列关于化学学习和研究的说法错误的是()A.化学模型有助于解释一些化学现象B.质量守恒定律是大量实验事实的总结C.化学家提出的假设都能被实验证明D.化学基本原理的应用是有一定条件的2. 2019年诺贝尔化学奖颁给在锂离子电池发展方面作出突出贡献的三位科学家。

下面是最近研发的Ca-LiFePO4可充电电池的工作示意图,锂离子导体膜只允许Li+通过,电池反应为:xCa2++ 2LiFePO4xCa + 2Li1-x FePO4+2x Li+下列说法正确的是A.放电时,负极反应为:LiFePO4-xe-=2Li1-x FePO4+xLi+B.充电时,Li1-x FePO/LiFePO4电极发生Li+嵌入,放电时发生Li+脱嵌C.放电时,当转移0.2 mol电子时,理论上左室中电解质的质量增重4.0 gD.LiPF6-LiAsF6为非水电解质,其与Li2SO4溶液的主要作用都是传递离子3. H2是一种很有前途的能源,以水为原料大量制取H2,最理想的途径是A.在光分解催化剂存在下,利用太阳能分解水制H2B.以焦炭和水为原料制水煤气后再分离出H2C.以金属钠与水反应生成H2D.由热电站提供电力电解水产生H24. 有四种物质,已知它们能发生下列反应:(1)(2)(3)(4)由此可知,各物质的氧化性强弱顺序正确的是A.氧化性:B.氧化性:C.氧化性:D.氧化性:5. 下列事实表明浓硫酸具有脱水性的是A.空气中敞口久置的浓硫酸质量增大B.浓硫酸在加热的条件下与铜反应C.用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑D.浓硫酸可用来干燥某些气体6. 三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3是一种重要的化工产品,实验室可用反应2CoCl2+ 10NH3+ 2NH4Cl+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl+2H2O制备。

下列有关说法正确的是A.Cl-与Co2+具有相同的电子层结构B.H2O2是非极性分子C.NH3的电子式为D.1mol [Co(NH3)6]Cl3中含有σ键24mol7. 设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是二、多选题A .1mol 甲基中含有电子数为10N AB .常温下,1LpH=12的Na 2CO 3溶液中含有的OH -离子数为0.01 N AC .标准状况下,NO 和O 2各11.2L 混合充分反应,所得气体的分子总数为0.75 N AD .50mL12mol·L -1盐酸和足量MnO 2共热,转移的电子数为0.3 N A8. 溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂,具有易溶于水、易吸潮等性质。

2024高中化学高考高频考点练习卷(押题版) (135)

2024高中化学高考高频考点练习卷(押题版) (135)

一、单选题1. 下列物质属于非电解质,但水溶液能导电的是A.B.石墨C.D.2. 下列实验仪器或装置的选择正确的是A B C D收集 CO2除去Cl2 中的 HCl配制 20.00mL0.1 mol∙L−1Na2CO3溶液制取乙炔A.A B.B C.C D.D3. 下列物质的性质和用途有对应关系的是A.AgBr呈淡黄色,可用作感光材料B.Zn比Fe活泼,可用于铁闸门的防护C.SO2具有酸性和漂白性,可用作食品抗氧化剂D.聚合硫酸铁铝能水解形成胶体,可用作自来水消毒剂4. 黑火药是中国古代四大发明之一。

爆炸反应为。

下列有关说法不正确的是A.离子半径:B.分子的空间结构为直线形C.含离子键和共价键D.分子中键与键的数目比为5. 下列变化不遵循“量变引起质变”哲学思想的是A.向盐酸中滴加Na[Al(OH)4]溶液,刚开始无明显现象,后产生白色絮状沉淀B.向澄清石灰水中通入,先产生白色沉淀,后沉淀溶解变为澄清溶液C.向酚酞溶液中加入NaClO粉末,溶液先变红色,后迅速褪色D.向含甲基橙的纯碱溶液中逐滴加入溶液,溶液由黄色变为橙色,最终变为红色6. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,原子序数依次增大,X和W位于同一主族,X元素原子的最外层电子数是内层电子数的三倍,Y最外层电子数是最内层电子数的一半,Z是地壳中含量最高的金属元素,下列说法正确的是A.简单氢化物的稳定性:X<WB.原子半径X<Y<Z<WC.最高价氧化物对应的水化物的碱性Y<ZD.化合物Y2X2中既有离子键又有共价键7. 下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B.相同条件下,与金属钠反应的速率,乙醇比乙酸慢C.乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得,乙酸可由乙醇氧化制得D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应,酯化反应的逆反应为皂化反应8. 碳热还原氧化锌反应可用于循环制氢。

碳热还原氧化锌的主要反应如下:反应Ⅰ:;反应Ⅱ:,在不同容器中分别发生反应Ⅰ、反应Ⅱ,不同压强(或)下分别达平衡时,两个反应中随温度变化的关系如图所示。

2024高中化学高考高频考点练习卷(押题版) (165)

2024高中化学高考高频考点练习卷(押题版) (165)

一、单选题1. 为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。

其反应原理如下:原电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l);电解池:2Al+3H2O Al2O3+3H2↑电解过程中,以下判断正确的是电池电解池A H+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正极:PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O阳极:2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+DA.A B.B C.C D.D2. 下列说法正确的是A.1H2、2H2、3H2互为同位素B.14C和纳米碳管互为同素异形体C.CH3CH2NO2和H2NCH2COOH互为同分异构体D.CH3(CH2)4CH3和(CH3)2CHCH(CH3)2互为同系物3. 某合作学习小组讨论辨析以下说法:①粗盐和酸雨都是混合物;②沼气和水蒸气都是可再生能源;③冰和干冰既是纯净物又是化合物;④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸;⑥纯碱和熟石灰都是碱。

上述说法正确的是( )A.①②③④B.①②⑤⑥C.①③⑤⑥D.①③④4. 下列“类比”结果不正确的是A.的沸点比的高,则的沸点比的高B.实验测得水溶液的pH小于7,所以水溶液的pH均小于7C.常温下,与NaOH溶液反应能生成NaCl和NaClO,则与NaOH溶液反应也能生成NaBr和NaBrOD.甘油中的羟基与形成络合物而使沉淀溶解,则也能与形成络合物而使沉淀溶解5. 如图表示使用不同催化剂(和)时催化转化为过程中的能量变化。

下列说法错误的是(注:其中吸附在催化剂表面的物种用“· ”表示)A.在催化剂催化过程中,·是最稳定的中间产物B.·转化为的过程吸热C.吸附在表面的同种中间产物的能量高于吸附在表面的D.其他条件相同时,分别使用、两种催化剂,转化为,其转化率相同6. 下列实验能达到实验目的且操作正确的是二、多选题A .用乙醇萃取碘水中的I 2B .制取并收集干燥的氨气C .实验室焙烧硫酸铜晶体D .比较KMnO 4、Cl 2、S 的氧化性强弱7. 利用如图装置进行实验,烧杯中不会出现沉淀的是( )气体溶液A 硫化氢亚硫酸B 二氧化碳氯化钙C 氨气氯化铝D氯化氢硝酸银A .A B .B C .C D .D8. 对下列有关NaOH 溶液的分析,说法不正确的是A .25℃时,的NaOH 溶液,升高温度,pH 变大B .向NaOH 溶液中通气体,溶液中存在时,溶液中的溶质为等物质的量的和C.中和溶液需要D .25℃时,等pH 的NaOH 溶液和溶液按体积比1∶3混合,pH 不变9.现有四种有机物,其结构简式如图所示,下列说法错误的是A .a 中所有原子不可能共平面B .b 中四元环上二氯代物有6种C .c 易溶于水且密度比水小D .不能用溴水鉴别a 和d10. 药物瑞德西韦(Remdesivir)对新冠病毒有明显抑制作用,化合物 M 是合成瑞德西韦的中间体,下列关于M的说法错误的是A .核磁共振氢谱共有11个吸收峰B .分子中含有3种含氧官能团C .分子中N 原子一个是sp 2杂化,一个是sp 3杂化D .1mol 该物质与足量NaOH 溶液反应时消耗3molNaOH11. 2019年7月1日《上海市生活垃圾管理条例》正式实施,该条例将生活垃圾分为可回收物、有害垃圾、干垃圾、湿垃圾。

2024高中化学高考高频考点练习卷(押题版) (1095)

2024高中化学高考高频考点练习卷(押题版) (1095)

一、单选题1. 涤纶的结构简式为,下列说法不正确的是A.制备涤纶的反应为缩聚反应B.制备涤纶的单体是对苯二甲酸和乙二醇C.涤纶属于再生纤维D.涤纶可发生水解反应和氧化反应2. 下列去除杂质的方法不正确的是A.用过量NaOH除去Cl2中的HClB.用过量稀HCl除去Cu粉中的少量MgC.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2D.用过量稀H2SO4除去SiO2中的少量Al2O33. 已知黑火药爆炸的反应:S+2KNO3+3C → K2S+3CO2+ N2↑,下列说法正确的是A.该反应中氧化剂只有硝酸钾B.该反应中还原剂只有碳C.每生成0.1 mol N2转移电子1 mol D.产物中有两种共价化合物4. 下列根据实验操作和现象所得出的结论,错误的是选项实验操作实验现象结论A向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2min后,试管里出现凝胶酸性:盐酸>硅酸B常温下,向浓硝酸中投入铁片铁片不溶解常温下,铁不与浓硝酸反应C在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点;氧化铝>铝D向某溶液中先滴加KSCN溶液,再滴加少量氯水先无明显现象,后溶液变成红色溶液中含有Fe2+,没有Fe3+A.A B.B C.C D.D5. 氰氨化钙是一种重要的化工原料,其制备的化学方程式为:CaCO3+2HCN =CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列说法正确的是A.CO为氧化产物,H2为还原产物B.CaCN2含有共价键,属于共价化合物C.HCN既是氧化剂又是还原剂D.每消耗10g CaCO3生成2.24L CO26. 、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素,其中为宇宙中含量最为丰富的元素,元素形成的简单气态氢化物的熔沸点最高,与和能形成化学式为和的离子化合物,Z的最外层电子数是W、X、Y元素最外层电子数之和的一半。

Q为Y的最高价氧化物对应水化物。

下列有关说法正确的是()A.离子化合物中阴离子的半径比小B.Z元素的单质和最高价氧化物均能与Q的溶液反应C.元素与元素能形成两种化合物,且所含化学键类型相同D.的单质与的溶液反应生成,转移个电子7. 下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验操作及现象结论A 某钠盐中滴加稀硫酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体钠盐为碳酸钠或碳酸氢钠B向FeCl 3溶液中加入适量的铜粉,再滴加几滴硫氰化钾溶液,溶液不变红Fe 3+全部被还原为Fe 2+C将等体积的1.0 mol·L -1CuSO 4溶液与1.0 mol·L -1Na 2CO 3溶液迅速混合、密封、反复颠倒摇匀,产生蓝色絮状沉淀。

  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

高中化学学习材料(灿若寒星**整理制作)2014高考化学终极冲刺押题卷:弱电解质的电离1.常温下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a ,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是() A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积0.2 mol·L-1盐酸D.提高溶液的温度2.下列物质中能导电的是() A.熔融的氯化钠B.硝酸钾粉末C.硫酸铜晶体D.无水乙醇3.已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH 3COOH CH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是() A.加少量烧碱溶液B.降低温度C.加少量冰醋酸D.加水4.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是() A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同B.100 mL 0.1 mol·L-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小5.人体血液的pH保持在7.35~7.45,适量的CO2可以维持这个pH变化范围,可用下面的化学方程式表示:H2O+CO2H2CO3H++HCO-3,又知人体呼出的气体中CO2的体积分数约为5%,下列说法正确的是()A.太快而且太深的呼吸可导致碱中毒B.太快而且太深的呼吸可导致酸中毒C.太浅的呼吸可导致碱中毒 D.太浅的呼吸不会导致酸中毒或碱中毒6.氢氟酸是弱酸,电离方程式为HF H++F-,达到电离平衡的标志是() A.c(H+)=c(F-) B.v(电离)=v(形成分子)C.溶液显酸性D.单位时间内,电离的HF分子数与生成的F-数相等7.下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃):酸电离方程式电离平衡常数K aCH3COOH CH3COOH CH3COO-+H+ 1.76×10-5H2CO3H2CO3H++HCO-3HCO-3H++CO2-3K a1=4.31×10-7K a2=5.61×10-11H3PO4H3PO4H++H2PO-4H2PO-4H++HPO2-4HPO2-4H++PO3-4K a1=7.52×10-3K a2=6.23×10-8K a3=4.50×10-13A.温度升高,K值减小B.0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸,c(H+)/c(CH3COOH)值将增大C.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)>pH(Na3PO4) D.PO3-4、HPO2-4和H2PO-4在溶液中不能大量共存8.pH=2的两种一元酸X和Y,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。

分别滴加NaOH溶液(c=0.1 mol/L)至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为V X、V Y,则()A.X为弱酸,V X<V YB.X为强酸,V X>V YC.Y为弱酸,V X<V YD.Y为强酸,V X>V Y9.把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL液体中,溶液的导电能力变化不大的是() A.自来水B.0.5 mol/L的盐酸C.0.5 mol/L的醋酸D.0.5 mol/L的NaHCO3溶液10.相同体积,相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()11.已知①氢硫酸是二元弱酸,②CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4。

在氢硫酸溶液中,通入或加入少量的下列物质:①O2;②Cl2;③SO2;④CuSO4。

能使溶液中的c(H+)增大的是()A.①②B.②④C.②③④D.①12.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如右图所示。

下列叙述中正确的是()A.在x点时,ROH完全电离B.在x点时,c(M+)>c(R+)C.MOH是一种强碱D.稀释前,c(ROH)=10c(MOH)13.(12分)用实验确定某酸HA是弱电解质。

两同学的方案如下:甲:①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL;②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明HA是弱电解质。

乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL;②分别取这两种溶液各10 mL,加水稀释为100 mL;③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是__________________________________。

(2)甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1(选填“>”、“<”或“=”)。

(3)乙方案中说明HA是弱电解质的现象是________。

①装HCl溶液的试管中放出H2的速率快;②装HA溶液的试管中放出H2的速率快;③两个试管中产生气体速率一样快。

(4)请你评价:乙方案中难以实现之处和不妥之处:__________________________ 。

(5)请你提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取),作简明扼要表述_____________。

14.(12分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验。

实验一:配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L-1的醋酸溶液,用0.2 mol·L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。

回答下列问题:(1)配制250 mL 0.2 mol·L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________ 。

(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度,用0.2000 mol·L-1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:________ (实验二:探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25 ℃时不同浓度的醋酸的pH,结果如下:(1)根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是:________________________________________ 。

(2)从表中的数据,还可以得出另一结论:随着醋酸浓度的减小,醋酸的电离程度将________。

(填“增大”、“减小”或“不变”)实验三:探究温度对醋酸电离程度的影响请你设计一个实验完成该探究,请简述你的实验方案:____________________________。

15.(14分)Ⅰ.如图是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化,其电流(I)随新物质加入质量(m)的变化曲线,以下四个导电性实验,其中与A图变化趋势一致的是________,与B图变化趋势一致的是__________________,与C图变化趋势一致的是__________________。

(1)Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量(2)醋酸溶液中滴入NH3·H2O至过量(3)澄清石灰水中通入CO2至过量(4)NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体Ⅱ.已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液呈酸性;0.01 mol·L-1的HIO3或HMnO4溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。

(1)H5IO6是(填“强电解质”或“弱电解质”)(2)已知H5IO6和MnSO4在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸,此反应中氧化剂是(填化学式),反应的离子方程式为。

16.(14分) 常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:请回答下列问题:(1) 从①组情况分析,HA是强酸还是弱酸。

(2) ②组情况表明,c0.2(选填“大于”、“小于”或“等于”)。

混合液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是。

(3) 从③组实验结果分析,说明HX的电离程度______NaX的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”),该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

(4) ①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=mol·L-1。

写出该混合溶液中下列算式的结果(不能作近似计算) :c(Na+)-c(A-)=mol·L-1;c(OH-)-c(HA)=mol·L-1。

(选择题12×4分)1、B2、A3、D4、B5、A6、B7、D8、C9、B 10、C 11、B 12、A13、(12分) (1)100 mL容量瓶(2)>(3)②(4)难以准确配制pH=1的HA溶液;难以做到锌的表面积相同(5)配制NaA溶液,测其pH大于7,证明HA是弱酸14、(12分)实验一(1)胶头滴管250 mL容量瓶(2)0.2000 mol·L-1实验二(1)0.0100 mol·L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时,pH的变化值小于1(2)增大实验三用pH计(或pH试纸)测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH15、(14分) Ⅰ.(2)(1)、(3)(4)Ⅱ.(1)弱电解质(2)H5IO65 H5IO6 + 2Mn2+ =11 H+ +2 MnO4—+ 5 IO3—+7 H2O16、(14分) (1) HA是弱酸;(2) 大于;c(A-)=c(Na+)(3) 大于;c(A-) >c(Na+) >c(H+)>c(OH-)(4) 10 -5(2分); 10 -5-10 -9;10 -9。

相关文档
最新文档