2018年中考化学专题模拟复分解反应及离子共存练习卷

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【2年中考1年模拟】中考化学精品系列：专题13-复分解反应及离子共存(含答案)

备战2018中考系列：化学2年中考1年模拟专题13 复分解反应及离子共存☞解读考点☞2年中考[2019年题组]1．【2019年广东省揭阳市】下列反应中属于中和反应的是（）A．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑B．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OC．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O D．Fe+CuSO4═Cu+FeSO42．【2019年河南省】下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是【】A．铝和硫酸铜溶液 B．硫酸和烧碱溶液C．氧化铁固体和盐酸 D．碳酸钾溶液和硝酸钠溶液3．【2019年广东省揭阳市】下列各组物质在溶液中能大量共存的一组是（）A．Na2CO3、NaHCO3、HCl B．NaCl、AgNO3、HNO3C．KNO3、KCl、NaOH D．NaOH、BaCl2、H2SO44．【2019年江西省南昌市】某无色溶液中大量存在的离子如图所示，其中X可能是（）A．CO32﹣B．Fe3+C．OH﹣D．Na+5．【2019年四川省达州市】某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种(两厂不含相同离子)：H+、Ba2+、Na+、OH-、CO32-、NO3-。

两厂单独排放都会造成严重的水污染，若将两厂的污水按一定比例混合，便会变成无色澄清只含硝酸钠的溶液。

关于污染源的分析，你认为正确的是（ ) A．CO32-和NO3-来自同一工厂 B．OH-和NO3-一定不在同一工厂C．H+和Ba2+一定不在同一工厂 D．Na+和NO3-来自同一工厂6．【2019年黑龙江省齐齐哈尔市、黑河市】下列离子可在同一溶液中大量共存的是（）A．SO42﹣ H+ Na+ OH﹣B．H+ SO4 2﹣ K+ CO3 2﹣C．Cl﹣ K+ Ca2+ NO3﹣D．Ca 2+ CO3 2﹣ NO3﹣ Na+7．【2019年辽宁省沈阳市】下列各组物质在pH=11的溶液中，可能大量存在的是（）A．Na2SO4 KCl B．HCl K2CO3C．CuCl2 KNO3D．NaCl NH4Cl8．【2019年湖北省黄石市】能大量共存且形成无色溶液的一组物质是A．NaNO3 Na2CO3 KCl B．HCl NaOH NH4ClC．FeCl3 H2SO4 HCl D．BaCl2 K2CO3 KNO3[2019年题组]1．【2019年湖南省永州市】下列各组物质在溶液中能发生反应且无明显现象的是A．BaCl2与Na2SO4 B．HCl与NaHCO3 C．KNO3与NaOH D．NaOH与HCl2．【2103年湖南省长沙市】下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是A．KNO3、NaCl、HCl B．FeCl3、Na2SO4、KClC．CuSO4、H2SO4、NaCl D．FeCl2、KCl、NaOH3．【2019年辽宁省沈阳市】下列关于中和反应的说法，正确的是A．纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应 B．有盐和水生成的反应一定是中和反应C．工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和 D．中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断4．【2019年广西省玉林、城防港】下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酞溶液后显红色的是A．NaOH NaC1 CuSO4 HC1 B．KNO3 Na2SO4 NaOH KC1C．KC1 Ba（NO3）2 HC1 CaC12 D．Na2CO3 Ba（OH）2 KNO3 Na2SO45．【2019年贵州省黔东南】能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是A．K2SO4，NaNO3，NH4Cl B．BaCl2，Na2SO4，NaOHC．CaCl2，Na2CO3，AgNO3 D．FeCl3，CuSO4，NaCl6．【2019年内蒙自治区古包头市】下列各组物质加入水中，搅拌后能得到无色溶液的是A．Na2SO4，H2SO4， KCl B．NaCl，Cu（NO3）2，Mg（NO3）2C．CaCO3，Ba（OH）2，ZnCl2 D．K2CO3，NaCl，Ca（OH）27．【2019年内蒙古自治区呼号和特市】某化学兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：（1）三次检测结果中第次检测结果不正确。

离子共存专题练习

离子共存专题练习（1）由于发生复分解反应（生成沉淀或气体或水）的离子不能大量共存。

生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。

生成气体：CO32－、HCO3－等易挥发的弱酸的酸根与H＋不能大量共存。

生成H2O：①H＋和OH－生成H2O。

②酸式酸根离子如：HCO3－既不能和H＋共存，也不能和OH－共存。

如：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－（2）审题时应注意题中给出的附加条件。

①无色溶液中不存在有色离子：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－（常见这四种有色离子）。

②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或pH＜7)中隐含有H＋，碱性溶液(或pH＞7)中隐含有OH－。

③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

【课堂练习】1、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-2、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．H+、Cl-、Na+、CO32-3、对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是（）A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．Cu2+、NO3-、OH-、HCO3-C．Na+、OH-、Cl-、NO3-D．MnO4-、K+、S2-、Na+4、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、H+、SO42- 、OH-B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C．Na+、H+、Cl-、CO32-D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-5、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、Cu2+、NO3-、SO42- B．K+、Na+、Cl-、CO32-C．Zn2+、NH4+、NO3-、Cl- D．K+、Na+、MnO4-、SO42-6、在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）Ａ．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－Ｂ．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－Ｃ．Ba2+、K+、S2－、Cl－Ｄ．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－7、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）Ａ．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－Ｂ．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－Ｃ．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋Ｄ．Na＋，K＋，NO3－，SO42－8、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO-23、NO-3C．Na＋、H＋、Cl－、CO-23D．K＋、Cu2＋、NO-3、SO-24、9、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．Fe3+、K+、Cl－、MnO4－B．Ag+、Na+、NO3－、Cl－C．Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－D．Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－10、巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是Ａ．Al3+、CH3C00—、Cl—Ｂ．Mg2+、Ba2+、Br—Ｃ．Mg2+、Cl—、I—Ｄ．Na+、NH4+、Cl—11、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等离子。

复分解反应专题训练

复分解反应训练复分解反应的定义：发生反应的条件：一、典型离子之间反应：（一）有水生成的反应本质：H++OH-=H2O （1）酸与碱反应的本质。

（2）H+与OH-不能共存。

练习：写出下列方程式：Cu(OH)2+ HCl== Al(OH)3+ HCl==Cu(OH)2+H2SO4== Mg(OH)2+ HNO3==（二）有气体生成的反应本质：在复分解反应中只有酸与碳酸盐的反应产生气体。

2 H++ CO32-=H2O+ CO2↑（1）酸与碳酸盐反应的本质。

（2）H+与CO32-不能共存。

、CaCO3+ HCl== Na2CO3+ HCl==Na2CO3+ H2SO4==（三）碳酸根离子的检验：1. 2 H++ CO32-=H2O+ CO2↑：2. Ca2++ CO32-= CaCO3↓Na2CO3+Ca(OH)2== Na2CO3+HCl==二、判断下列反应能否发生，能，写方程式并说明理由，不能也要说明理由。

例：NaOH+ HCl，能，因为有水生成。

NaOH+ HCl=NaCl+H2ONa2SO4+BaCl2，能，因为有沉淀生成。

Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓Na2CO3+H2SO4，能，因为有水和气体生成。

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑CaCl2和KNO3，不能，因为无水、气体和沉淀生成。

|+BaCl2+KOH+KNO3+CaCO3 (OH)2+HNO3+Ca (OH)2+Mg(OH)2 +K2CO39.硫酸铜与氯化钡10.氯化铁与硫酸11.碳酸钡与盐酸12.氢氧化镁与盐酸13.氢氧化钾与氯化铁14氢氧化钡与碳酸钠三、.巧解中考“共存”问题（一）物质共存问题物质共存问题就是我们常讲的两种或两种以上的不同物质，能否在同一溶液中共存的问题，有时也理解为它们间能否发生复分解反应。

例1、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（）A.、NaOH HNO3BaCl2B.、Na2SO4MgCl2KOH-C.、Na3CO3K2SO4HClD.、H2SO4NaCl Cu(NO3)2（二）离子共存问题：就是我们常讲的两种或两种以上的不同离子，能否在同一溶液中共存的问题，由于不是具体的物质，有的学生就感到迷惑。

离子反应方程式与离子共存问题专题练习[1]

离子反应方程式与离子共存问题专题练习（一）、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

1、有气体产生。

如CO32- 、HCO3- 、S2-、HS- 、SO32-、HSO3- 、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32- + 2H+ → CO2↑+H2O 、HS- +H+ →H2S↑等。

2、有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+ + CO32- →BaCO3↓、Ca2+ + SO42- →CaSO4↓（微溶）；Mg2+ 、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-打大量共存是因为Cu2+ +2OH- →Cu(OH)2↓，Fe3+ + 3 OH- →Fe(OH)3↓等；SiO32- 、AlO2- 、S2O32- 等不能与H+大量共存是因为SiO32- + 2H+ →H2SiO3↓、AlO2- + H+ +H2O →Al(OH)3↓、S2O32- + 2H+ →S↓+SO2↑+H2O3、有弱电解质生成。

如OH-、ClO- 、F-、CH3COO- 、HCOO- 、PO43-、HPO42-、H2PO4-等于不能与H+大量共存是因为OH- +H+ →H2O、CH3COO- +H+ →CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH- 大量共存是因为HCO3- +OH- →CO32- +H2O 、HPO42- +OH- →PO43- +H2O、NH4+ +OH- →NH3·H2O等。

（二）审题时应注意题中给出的附加条件，如：（1）有色离子：MnO4-、Fe3+、Fe2+、Cu2+，使溶液呈现一定的颜色。

（2）注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存”等要求。

（3）注意挖掘题目中的隐含的信息，排除干扰信息，克服非智力因素成分。

离子方程式及离子共存强化练习一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）1. 在pH=1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是：A. Al3+ 、Ag+、NO3-、I-B. Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C. NH4+、K+、S2-、Br-D. Zn2+、Na+、NO3-、SO42-2、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：A. K+、Na+、HSO3- 、Cl-B. Na+、Ba2+、AlO2- 、NO3-C. NH4+、K+、Cl-、NO3-D. K+ 、Na+、ClO- 、S2-4.（2001全国卷13）下列各族离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是A. I- 、AlO2-、Cl-、S2-B. K+、Na+、NH4+、Ba2+C. CO32-、Cl-、S2- 、Br-D. SO32-、HCO3-、NO3-、SO42-5.（2001上海卷12）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A. H30+、NO3-、Fe2+、Na+B. K+、Ag+、NO3-、Cl-C. K+、Ba2+、OH-、SO42-D. Cu2+、NH4+、Br-、OH-6.（2003江苏卷11）若溶液中有水电离产生的c(OH-) = 1×10-14 mol·L-1 ，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A. Al3+、Na+、NO3-、Cl-B. K+、Na+、Cl- 、NO3-C. K+、Na+、Cl- 、AlO2-D. K+ 、NH4+、SO42- 、NO3-7.（2003江苏卷12）对某酸性溶液（可能含有Br-、SO42- 、H2SO3 、NH4+）分别进行如下实验：①加热释放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水石，溶液略显黄色，再加入BaCl2 溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是A. Br-B. SO42-C. H2SO3D. NH4+8.（2003南通市高三一模13）在含有I- 且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是A. Cu2+、Na+、Br-、Cl-B. K+、Na+、NH4+ 、AlO2-C. K+、Na+、NO3- 、H+D. K+ 、S2-、SO42- 、OH-9.（2003南通市高三二模10）某溶液由水电离出的c(H+) = 1×10-12 mol∕L，则此溶液中可能大量存在的离子组是A. HCO3-、NH4+、Mg2+、Cl-B. K+、Na+、Cl- 、NO3-C. K+、Ba2+、I- 、NO3-D. Ba2+ 、Na+、Cl-、SO42-10. 下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH 溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是A. SO42-、Cl-、Fe3+、Na+B. Na+、Cl-、NO3-、CO32-C. Ag+、NO3-、Na+、SO42-D. AlO2-、CO32-、K+、Na+11. 某能使石蕊试液变红的溶液中，能大量存在的离子是A. Al3+、NH4+、SO42-、Cl-B. Mg2+、Na+、HCO3- 、NO3-C. K+、Na+、Cl- 、AlO2-D. K+ 、Fe2+、Cl- 、NO3-12. 在pH=0 的无色透明溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是A. K+、Na+、MnO4- 、Cl-B. Cl-、S2O32-、K+、Na+C. Na+、K+、Cl-、CHCOO-D. K+ 、Na+、I- 、ClO-13. 常温下测得某无色溶液中有水电离出c(H+) = 1×10-13 mol∕L，又知该溶液中还有NO3- 、Na+、Cl- ，那么该溶液中还一定存在的例子是A. AlO2-、ClO-B. Mg2+、SO42-C. Fe2+ 、Cu2+D.Ba2+ 、K+14. 下列离子方程式正确的是A. AlCl3 溶液中加入过量氨水：Al3+ +3NH3··H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4+；B. 氢氧化铁与氢碘酸中和：Fe(OH)3 + 3H+→ Fe3+ + 3H2OC.Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH 溶液：Mg2+ + 2HCO3- →Mg(OH)2↓+ 2CO32-+2H2OD. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至完全沉淀：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH-→BaSO4 ↓ + 2H2O15. （2003上海卷18）下列离子方程式中正确的是A. 过量NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ +2H++ 2OH-+ SO42- →BaSO4 ↓ + 2H2OB. NH4HCO3溶液与过量氢氧化钠溶液反应：NH4+ + OH-→ NH3 ↑ + H2OC. 苯酚钠溶液中通入少量CO2： —O- + CO2+H2O → —OH+ HCO3-D. FeCl2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2→2Fe3+ + Br2 + 4Cl-16. 下列离子方程式正确的是A. 等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与明矾溶液以体积比3比2混合：3Ba2+ +6OH- +2Al3+ + 3SO42-→ 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓；B. 氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+ 3H+→ Fe2+ + 3H2OC. H218O中投入Na2O2固体：2H218O + 2O22- →4OH- + 18O2↑D. CuCl2 溶液中加入Na2S溶液：Cu2+ + S2- +2H2O →Cu(OH)2↓+H2S ↑17. 下列离子方程式的书写正确的是A. FeS固体与稀硝酸溶液混合：FeS +2H+→ 2Fe2+ +H2S ↑B. NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2 溶液：H+ + SO42-+Ba2++OH-→BaSO4↓+ H2OC. Ca(ClO)2溶液中加入足量CO2气体：Ca2++2ClO- +CO2 +H2O→CaCO3↓+2HClOD. 等浓度等体积的Ca(H2PO4)2溶液与NaOH溶液混合：Ca2++ H2PO4- + OH-→CaHPO4 ↓ +H2O18. 下列离子方程式书写正确的是A. 将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2 +2ClO- +H2O → SO32- +2HClOB. 向KHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2 溶液至所得溶液的pH=7：Ba2++2OH- +2H+ +SO42-→BaSO4↓+2H2OC. 向Ca(HCO3)2溶液中滴入过量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3- +2OH-→ CaCO3 ↓+CO32- +2H2OD. 112mL（S.T.P）Cl2通入10mL 1mol/L 的FeBr2溶液中：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2→2Fe3+ + 6Cl- + 2Br219. 下列反应的离子方程式中不正确的是A. 向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液：Al3+ +4OH-→AlO2- + 2H2OB. 物质的量相等的溴化亚铁和氯气反应：2Fe2+ + 2Br- +2Cl2→2Fe3+ + Br2 + 4Cl-C. 硫化钾晶体溶于水：S2- + 2H2O 2OH- + H2SD. 向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：CO32- + 2H+→ CO2↑+ H2O20. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. Fe粉与稀硝酸反应：Fe +2H+ (稀) →Fe2++ H2↑B. Cl2与水的反应：H2O + Cl2→2H+ +Cl- + ClO-C. Na与盐酸的反应：2Na +2H+→ 2Na+ + H2↑D. HAc 和KOH 溶液的反应：HAc + OH-→ Ac-+ H2O21. 下列离子方程式正确的是A. FeBr2溶液中加入过量氯水：2Fe2+ +Cl2→ 2Fe3++2Cl-B. 铁粉和FeCl3溶液反应：Fe + Fe3+→ 2Fe2+C. 铁粉和过量的稀硝酸反应：Fe + NO3- + 4H+→ Fe3++NO↑+ 2H2OD. Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH反应：Mg2+ + 2HCO3- + 2OH-→MgCO3 ↓+CO32- +2H2O22. 下列离子方程式正确的是A. 先Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO42-→BaSO4↓+ NH3··H2O + H2O电解B. 用Pt电极电解饱和MgCl2 溶液：2Cl- + 2H2O 2OH- +H2↑+Cl2↑C. 向漂白粉溶液中通入SO2：Ca2+ + 2ClO- + SO2 +H2O → CaSO3↓+2HClOD. 向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：2HCO3- + Ba2+ + 2OH-→BaCO3↓+2H2O + CO32-23. 下列反应的离子方程式正确的是A. 将H2S 气体通入FeCl3溶液：2Fe3+ + S2-→ 2Fe2++S↓B. 将少量的NaHSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合反应：H++ Ba2+ +SO42- +OH- →BaSO4↓+ H2OC. 将少量的(NH4)2HPO4溶液加入过量的澄清石灰水中：Ca(OH)2 +2NH4+ +HPO42-→ 2NH3↑+ CaHPO4↓+ 2H2OD. 硫化钠溶于水：S2- + 2H2O H2S + 2OH-24. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 鸡蛋壳在醋酸中溶解中有气泡产生：CaCO3 +2H+ →Ca2+ +H2O +CO2↑B. 偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2- + 4H+→Al3+ +2H2OC. 溴化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl2 +2Fe2+→ 2Fe3+ + 2Cl-↑D. CuSO4 溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba2+ +SO42- → BaSO4↓25. （2001上海卷13）下列反应的离子方程式错误的是A. 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH-→CaCO3↓+CO32- + 2H2OB. 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2+ +2OH- +NH4+ +HCO3-→ BaCO3↓+ NH3··H2O + H2OC. 氢氧化铝与足量盐酸反应：Al(OH)3 + 3H+→ Al3+ +3H2OD. 过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2 + 2OH-→ CO32- + H2O26. （2002全国卷9）下列离子方程式书写正确的是A. 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：HCO3- + OH-→ CO32- + H2OB. 氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3+ + S2-→2Fe2++ S↓C. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+ + 2ClO- +H2O + CO2→ CaCO3↓+ 2 HClOD. 氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2+ + 4H+ +NO3- → 3Fe3+ + 2H2O + NO↑27. （2007上海卷）下列反应的离子方程式正确的是A. 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2 + OH-→ HSO3-B. 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3- + Ba2+ + OH-→ BaCO3↓+H2OC. 盐酸滴入氨水中：OH- + H+ → H2OD. 碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32- + 2H+→ CO2↑ + H2O28. （2003江苏卷13）能正确表示下列反应的离子方程式是A. 用碳酸氢钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32- + SO2+ H2O → 2HCO3- + SO32-B. 金属铝溶液盐酸中：Al + 2H+→ Al3+ +H2↑C. 硫化钠溶于水中：S2- + 2H2O H2S ↑+ 2OH-D. 碳酸镁溶解于硝酸中：CO32- + 2H+→ CO2↑ + H2O29. （2008上海卷）下列离子方程式书写正确的是A. AgNO3溶液中滴入少量Na2S 溶液：2Ag+ + S2-→ Ag2SB. 过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO- +H2O + CO2 →HCO3- + HClOC. Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32- + 2H+→CO2↑ + H2OD. 向Ba(OH)2溶液加入少量NaHSO3溶液：2HSO3- + Ba2+ + 2OH-→ BaSO3↓+ SO32- + 2H2O30. （2009上海卷）下列离子方程式正确的是A. H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + OH- +H+ SO42-→BaSO4↓ + H2OB. CuSO4溶液吸收H2S 气体：Cu + H2S → CuS↓ +2H+C. AlCl3溶液加入过量的浓氨水：Al3+ + 4 NH3··H2O →AlO2- + 4NH4+ + 2H2OD. 等体积等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+ + 2OH- + NH4+ HCO3-→ BaCO3↓ + NH3··H2O + H2O二、填空简答31. 按要求写出下列离子方程式：将NH4Cl加入到重水中。

中考化学离子共存专题集训(含答案)

中考化学离子共存专题集训（含答案）知识总结：（1）常见的不共存的离子有：H+与OH-，H+与CO32-，H+与HCO3-，OH-与HCO3-，OH-与NH4+，CO32-与Ca2+、Ba2+，SO42-与Ba2+、Ca2+，Cl-与Ag+，OH-与Cu2+、Mg2+、Fe3+（2）初中化学常见的有颜色的离子：Cu2+、Fe2+、Fe3+（3）pH＜7的溶液中含有大量H+；pH＞7的溶液中含有大量OH-例题精讲（2018·襄阳）下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的的是（ C ）A、NH4+、Na+、NO3-、CO32-B、NO3-、Cu2+、SO42-、OH-C、Mg2+、SO42-、K+、Cl-D、Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-解析：题目中pH=3，所以该溶液中含有大量H+A选项中CO32-不能与H+共存，会反应生成CO2气体B选项中OH-不能与H+共存，会反应生成H2O；且Cu2+与OH-也不能共存,会反应生成Cu(OH)2沉淀D选项中HCO3-不能与H+共存，会反应生成CO2气体所以答案选择C中考真题再现：1、（2015·防城港）俗话说“不是一家人，不进一家门”，我是NaOH溶液，我的家人和谐共处，相互间不发生反应。

以下溶液中能进我家门的一组是( C )A、KNO3、Na2SO4、HCl、KClB、KNO3、NaCl、NH4Cl、Na2SO4C、KOH、BaCl2、KCl、NaNO3D、K2CO3、K2SO4、BaCl2、NaNO32、（中考·重庆）在盐酸和硫酸的混合溶液中，能够大量存在的物质是（ C ）A、BaCl2B、AgNO3C、Na2SO4D、Na2CO33、（2014·襄阳）完成对四组无色溶液成分探究后，小江记录了以下四组数据，其中没有错误的一组是（A）A、 H2SO4、Na2SO4、KNO3B、CuSO4、H2SO4、NaClC、NaOH、NaCl、HClD、H2SO4、Na2CO3、NaNO34、（中考·佛山）下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是(D).A、FeCl3、NaOH、NaClB、Na2SO4、HC1、 BaCl2C、CuSO4、KC1、HC1D、Na2CO3、NaCl、 Na2SO45、（2015·菏泽）下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是（ C ）A、H+、SO42-、K+、CO32-B、Mg2+、Cl-、OH-、Na+C、Fe3+、SO42-、H+、Cl-D、Na+、Ba2+、NO3-、SO42-6、（中考·达州）下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（A ）A、K+、NO3-、Na+、OH-B、CO32-、K+、Cl-、Ca2+C、Ba2+、SO42-、H+、Cl-D、K+、Cu2+、OH-、SO42-7、（中考·凉山州）下列离子能在pH=2的溶液中大量共存，且为无色溶液的是（ A ）A、NH4+、Cl-、K+、NO3-B、CO32-、Na+、Cl-、K+C、Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-D、Na+、Ag+、NO3-、Cl-8、（中考·绵阳）下列离子在同一溶液中大量共存，形成无色溶液的是（ A ）A、K+、OH-、Na+、Cl-B、H+、Na+、NO3-、CO32-C、Ba2+、SO42-、Cu2+、NO3-D、Ba2+、NO3-、OH-、H+9、（中考·达州）甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、Ba2+、Na+、CO32-、NO3-、OH-．若两厂单独排放都会造成严重的污染．若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥．下列关于污水的分析，正确的是（B ）A、CO32-和NO3-来自同一工厂B、OH-和NO3-来自同一工厂C、H+和Ba2+来自同一工厂D、Na+和NO3-来自同一工厂练习一1、在稀硫酸溶液中可能存在离子是（ D ）A、OH－B、CO32-C、Ba2+D、Cl-2、在澄清石灰水中不可能存在的离子是（D）A、Na+B、Cl-C、NO3－D、CO32-3、某无色溶液中含有盐酸，则溶液中还可能存在的溶质有( C )A、硫酸铜B、氧化钙C、硫酸锌D、氢氧化钠4、将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后有铁剩余，此时过滤，则得到的滤液中可能存在的离子是（ C ）A、H+B、Cu2+C、Fe2+D、Fe3+5、往某无色溶液中加稀盐酸，会产生一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能存在的离子是（ D ）A、H+B、Ca2+C、Ba2+D、K+6、下列各组离子，能在溶液中共存的是：（ B ）A、Na+ NO3－ Ag+ Cl-B、K+ Na+ NO3－ Cl¯C、Ba2+ Cl- SO42- K+D、Ca2+ Na+ CO32- Cl¯7、现有以下三组物质：、H2SO4（1）Fe(过量)、Cu(OH)2（2）Zn、AgNO3(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3（3）Fe(过量)、Cu(NO3)2在各种物质里加水搅拌，待充分反应后，过滤，滤纸上有一种金属的是（2）；有两种金属的是（1）；有三种金属的是（3）；（填序号）8、某化工场排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。

中考化学离子共存专题练习(含答案解析)

中考化学离子共存专题练习（含答案解析）一、初中化学常见的不能共存的离子1、H+与OH-、CO32-、HCO3-、不能大量共存。

⑴ H+ + OH- 反应生成 H2O⑵ H+ + CO32- 反应生成 H2O+CO2↑⑶ H+ + HCO3- 反应生成 H2O+CO2↑2、OH- 与NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、 Fe3+、Zn2+、不能大量共存。

(1) NH4+ + OH- 反应生成 H2O+NH3↑(2) Mg2+ + OH- 反应生成 Mg(OH)2 ↓(3) Al3+ + OH- 反应生成 Al(OH)3 ↓(4) Cu2+ + OH- 反应生成 Cu(OH)2 ↓(5) Fe2+ + OH- 反应生成 Fe(OH)2 ↓(6) Fe3+ + OH- 反应生成 Fe(OH)3↓(7) Zn2+ + OH- 反应生成 Zn(OH)2↓3、Cl- 与Ag+ 不能大量共存。

Ag++ Cl- 反应生成AgCl ↓AgCl是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀4、CO32- 与Ca2+、Ag+、Fe2+、Ba2+ 不能大量共存。

Ca2+ + CO32- 反应生成CaCO3 ↓Ag+ + CO32- 反应生成Ag2CO3 ↓Fe2+ + CO32- 反应生成FeCO3 ↓Ba2+ + CO32- 反应生成BaCO3 ↓5、SO42- 与Ba2+ 不能大量共存。

Ba2+ + SO42- 反应生成BaSO4 ↓BaSO4是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀6、Fe3+ 与 Fe 不能大量共存。

Fe3+ + Fe 反应生成 Fe2+二、溶液中常见的有色离子Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-（紫色、紫红色）例1．下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（ B ）A、Na2CO3 NaCl HClB、 NaOH KCl Ba(NO3)2C、 AgNO3 NaCl HNO3D、H2SO4 NaOH FeCl3例2．在pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子的一组是（B）A、K+ Na+ NO3- CO32-B、Mg2+ NH4+ NO3- Cl-C、Na+ Ba2+ Cl- SO42-D、Cu2+ Na+ NO3- SO42-练习1、下列离子能在pH=13的溶液中大量共存的是（ C ）A. SO42- Cl- Na+ H+B. K+ SO42- Cu2+ NO3-C. Cl- K+ SO42- Na+D. Ca2+ Cl- Na+ CO32-2、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（ D ）A. H+ Cl- Ba2+ NO3-B. Na+ K+ NO3- CO32-C. K+ Na+ Mg2+ SO42-D. NH4+ K+ NO3- OH-3、分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是 ( A ) A．BaCl2 、NaCl 、KOHB．H2SO4 、NaCl 、Na2CO3C．Na2SO4 、HNO3 、NaOHD．NaCl 、AgNO3 、Na2SO44、下列离子组能在无色溶液中大量共存的是（ B ）A．K+ 、Cu2+ 、SO42- 、Cl-B．K+ 、SO42- 、 NO3- 、Cl-C．CO32- 、H+ 、Na+ 、Cl-D．Ba2+ 、Cl- 、Na+ 、SO42-5、下列各组离子中，能大量共存的是（ D ）A、H+、 SO42- 、OH-、Ba2+B、K+、 Mg2+、 NO3-、 OH-C、Na+、 H+、 NO3-、 CO 32-D、Na+、 K+、 H+、 SO42-6、下列各组物质在pH=14的某无色溶液中，能大量共存的是（ B ）A、FeCl3 、NaCl 、KNO3B、NaCl 、NaOH 、KNO3C、CaCl2 、NaNO3 、Na2CO3D、KNO3 、H2SO4 、NaCl7、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是( A )A、NH4+、 Al3+、 SO42-、 NO3-B、K+、 Na+、 OH-、 Cl-C、K+、 Mg2+、 HCO3- 、SO42-D、Ca2+、 Na+、 HCO3- 、OH-8、在碱性溶液中，一定能大量共存的离子组是( B )A、Al3+ 、NH4+ 、SO42- 、Cl-B、Na+ 、SO42- 、K+ 、CO32-C、K+ 、Fe2+ 、Cl- 、Mg2+D、Ba2+ 、Na+ 、Cu2+ 、NO3-9、下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是（ B ）A. Zn2+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42-B. K+ 、Ba2+ 、NO3- 、Cl-C. Mg2+ 、Cl- 、Na+ 、OH-D. K+、Na+ 、H＋、OH-10、分别把下列各组中的物质加入水中，可能得到无色澄清溶液的是（ A）A．MgCl2 NaOH H2SO4B．Ba(NO3)2 K2SO4 HClC．KOH CuSO4 H2SO4D．AgNO3 KCI HNO3分析：若A答案中的H2SO4过量，则NaOH完全反应完，没有了OH- 则不会形成氢氧化镁沉淀。

离子大量共存的练习题

离子大量共存的练习题离子间能发生化学反应，它们在同一溶液中不能大量共存；离子间不发生化学反应，它们能在同一溶液中大量共存。

准确判断离子间能否发生化学反应是解决这一类问题的关键和难点。

在设计这种这类题目的时候，可能还会设计出溶液的颜色等附加条件。

1、有颜色的离子：Cu 2+（蓝）Fe 3+（棕黄）Fe 2+（浅绿）MnO 4-（紫红）Cr 2O 42+（橙）2、酸碱性:直接说明溶液呈酸碱性、或间接说明—如溶液使指示剂显示颜色，水电离出的C （H +）、C （OH －）等：如某酸性溶液（存在H +）；能使酚酞显红色的溶液（说明是碱性溶液）；水电离出的H + 和 OH - 的物质的量浓度的乘积为1×10－24 (可能是酸溶液，也可能是碱溶液)溶液中离子能否大量共存的规律可分为：一、发生复分解反应不能大量共存：1、生成气体。

如CO 32-、SO 32-、HCO 3-、HSO 3-、S 2-、HS -等易挥发性的弱酸的酸根与H +不能大量共存；NH 4+与OH - 不能大量共存；2、生成难溶物或者微溶物而不能大量共存。

Ag +与Cl －、Br －、I －、CO 32－、SO 32-、S 2－、PO 43-等不能大量共存。

AlO 2－-和Al 3+不能大量共存。

3、生成弱电解质（弱酸、弱碱、水）不能大量共存。

OH -、ClO -、CH 3COO -、HPO 42-、H 2PO 4-、AlO 2-与H +不能大量共存；HCO 3-、HS -、HSO 3-、H 2PO 4-、HPO 42-与OH-等不能大量共存。

二、发生氧化还原反应不能大量共存：如Fe 3+和I -、S 2-1、NO 3-在酸性条件下具有强氧化性，能氧化Fe 2+、S 2- 、HS -、SO 32-、I －等还原性物质2、S 2- 和SO 32-在碱性条件下能共存，但在酸性条件下不共存，2S 2- + SO 32- + 6H += 3 S ↓+ 3H 2O三、发生双水解不能大量共存：1、Al 3+ 与 HS - 、 S 2－、 ClO－、 AlO 2－、 CO 32－、 HCO 3－等发生盐的双水解反应。

高中化学离子共存问题及习题

离子共存问题(一)、发生复分解反应1.有气体产生。

H+与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。

2.有沉淀生成。

①SO42ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；②CO32ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=A l(O H)3↓+CO32ˉCa2+不能与SO42-大量共存⑥Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；3.有弱电解质生成。

1.H+与OHˉ、AlO2ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、Fˉ、PO43ˉ、HPO42ˉ、H2PO4ˉ、CH3COOˉ、C6H5Oˉ等不能大量共存；2.OHˉ与H+、NH4+、HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、H2PO4ˉ、HPO42ˉ等不能大量共存；（1）若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。

在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、C6H5O-、CH3COO-、-OOC-COO-、C6H5COO-、CH3CH2O-、SCN-、H2N-CH2-COO-等；（2）若是碱性溶液，则所有弱碱阳离子及H+均不能大量共存。

在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是：H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-、HOOC- COO-等。

2018年中考化学复分解反应应用专题练习卷

复分解反应应用练习卷一、选择题1．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是A．在稀盐酸中：Ba2+、CO2－、Zn2+ B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl－3C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO－D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH－3【答案】C2．下列各组中的物质，只用一种试剂无法鉴别开来的是( )A．CuSO，BaSO，MgSO4 4 4 C．Na SO，K SO，KNO2 4 2 4 3B．AgNO，Na CO，NaCl3 2 3 D．NaOH，NH NO，NaCl4 3【答案】C3．某溶液里滴入氯化钡溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则此白色沉淀()A．一定是硫酸钡B．一定是碳酸钡C．一定氯化银D．可能是硫酸钡或氯化银【答案】D4．著名化学家侯德榜的“侯氏制碱法”对传统的纯碱生产技术进行了大胆革新，成为当时世界上最先进的制碱法，纯碱是重要的化工产品，用途很广泛．现以纯碱、石灰石、水三种物质为原料制取氢氧化钠，所发生的化学反应中不包括()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应【答案】C5．各组溶液两两混合后，能发生反应但观察不到明显现象的是()A．Na CO和H SO2 3 2 4B．CuSO和NaOH C．NaOH 和H SO4 2 4D．Ba(OH) 和K SO2 2 4【答案】C6．下列物质之间的转化能够通过一步化学反应实现的是( )A．NaNO→NaOH B．CO→H CO3 2 3【答案】D7．下列说法错误的是C．H O→H2 2 2D．Cu(OH)→CuO2A．在复分解反应中生成物都是化合物B．化合反应一定有单质参加反应C．置换反应一定有新的单质生成D．中和反应一定有水生成【答案】B8．有CuO、Fe、H、Ba(OH)溶液、K CO溶液、NaOH溶液、稀硫酸7 种物质，常温下两种物质间能发生的化学反2 2 2 3应最多有()A．5个B．6个C．7个D．8个9．下列物质的溶液一般不与其他物质发生复分解反应的是（）A．KNO3B．NaCl C．Cu（OH）2D．MgSO4【答案】A10．对于化学反应A+B=C+D,下列说法错误的是（）A．若A，B为化合物，则C，D也一定是化合物B．若A，C为单质，B，D为化合物，则该反应一定是置换反应C．若该反应为复分解反应，则生成物C，D可能均为沉淀物D．若D物质是H O，该反应可能是复分解反应2【答案】A11．推理是化学学习中常用的思维方法。

2018年中考化学真题汇编--离子共存

2018年中考化学真题汇编--离子共存1. （2018襄阳）下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是（C）A. NH4+、Na+、NO3-、CO32-B. NO3-、Cu2+、SO42-、OH-C. Mg2+、K+、SO42-、Cl-D. Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-【解析】pH=3的溶液中含有氢离子。

A、CO32-能与H+结合产生二氧化碳气体和水，不能共存，错误；B、OH-能与H+结合产生水，Cu2+与OH-结合生成氢氧化铜的沉淀，不能共存，错误；C、四种离子相互间不能结合生成沉淀、气体和水，正确；D、HCO3-和H+能结合产生二氧化碳气体和水，不能大量共存，错误；故选C。

2.（2018南京）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（B）A．Cu2+、H+、SO42﹣、Cl﹣ B．Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣C．K+、Ca2+、OH﹣、CO32﹣D．Na+、H+、HCO3﹣、NO3﹣【解析】A中四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色；B中四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子；C中Ca2+、CO32﹣两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存；D中H+、HCO3﹣两种离子能结合成二氧化碳和水，不能大量共存。

3. （2018 达州）在pH=7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是（D）A．Na+ Ca2+NO3﹣CO32﹣B．NH4+Cu2+Cl﹣SO42﹣C．Ba2+K+OH﹣NO3﹣D．Na+K+NO3﹣Cl﹣【解析】A中Ca2+与CO32﹣两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项A错误。

B中四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但铜离子的水溶液显蓝色，故选项B错误。

C中水溶液中含有氢氧根离子，显碱性，故选项C错误。

D中四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项D正确。

(完整版)离子反应与离子共存练习题及答案

离子反应与离子共存习题一、选择题:每小题只有一个选项正确． 1．下列反应的离子方程式不正确的是（）A ．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液O 2H AlO 4OH Al 223+=+--+B ．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应-+-+++=++4Cl Br 2Fe 2Cl 2Br 2Fe 2322C ．硫化钾晶体溶于水O2H S 22+-S H 2OH 2+-D ．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸O H CO 2H CO 2223+↑=++-2．某无色透明的溶液，在pH ＝0和pH ＝14的条件下都能大量共存的是（）A ．+2Fe +K -24SO -3NOB ．+2Mg +4NH -24SO -Cl C ．+Na +K -24SO -3NO D ．+2Ba +Na -4MnO -24SO3．下列离子方程式书写正确的是（）A ．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液---+++↓=++232332CO O 2H CaCO 2OH 2HCO CaB ．碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸 --++↑=+COO 2CH O H CO COOH 2CH CO 322323C ．2)Ca(ClO 溶液中通入过量的二氧化硫气体2HClO CaSO SO O H 2ClO Ca 3222+↑=+++-+D ．用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液4．下列离子反应方程式正确的是（ )A ．小苏打溶液中加入过量石灰水 O 2H CO CaCO 2OH Ca 2HCO 223323++↓=++--+- B ．氯化铝溶液中加入过量氨水 +++↓=+⋅432333NH Al(OH)O H 3NH Al C ．氯化亚铁溶液中通入氯气 -+++=+2Cl Fe Cl Fe 322 D ．苛性钾溶液中加入稀醋酸 O H OH H 2=+-+ 5．下列反应的离子方程式书写正确的是（ )A ．金属钠跟水反应： ↑+++-+22H 2OH Na O2H NaB ．向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液 ↓=+++-322)Al(OH O H H AlOC ．澄清石灰水中滴入少量的NaHCO 3溶液O 2H CO CaCO 2HCO 2OH Ca 223332++↓=++---+ D ．浓盐酸跟二氧化锰混合共热 ↑+++++-+22222Cl O 2H Mn Δ4Cl 4H MnO二、选择题：每小题有一个或二个选项符合题意．6．下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（ )A ．pH ＝0的溶液中,+3Fe 、+2Mg 、-Cl 、-24SOB ．水电离出的18L m ol 101][H --+⋅⨯=的溶液中，+K 、-3HCO 、-Cl 、-2SC ．使pH 试纸显深蓝色的溶液中，+2Cu 、+3Fe 、-3NO 、-24SOD ．在3AlCl 溶液中+Na 、-2AlO 、-24SO 、-3NO7．下列离子方程式的书写正确的是（）A ．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中： --+↓=++33222HCO Al(OH)AlO O 2H COB ．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合O 2H NH SO 2OH HSO NH 232334+↑+=++---+C ．氯气通入冷的烧碱溶液中： O H ClO 3Cl 2OH 2Cl 22++=+---D ．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：O H CO HCO H 223+↑=+-+ 8．某溶液中由水电离出的+H 浓度为114L mo1101--⋅⨯，在此溶液中可能大量共存的离子是（）A ．+3Al 、-24SO 、+4NH 、-ClB ．+K 、+2Fe 、-Cl 、-4MnO C ．+K 、+Na 、-2AlO 、-24SO D ．+Na 、+K 、-3NO 、-3HCO9．下列离子方程式书写正确的是( ）A ．在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：-+-+++=++4Cl I 2Fe 2Cl 2I 2Fe 2322B ．用铂电极电解氯化钠饱和溶液:--+↑+↑+2OH H Cl O2H 2Cl 222电解C ．向硫酸亚铁溶液中通入S H 2气体：+++↓=+2H FeS S H Fe 22D ．氯化铵溶于水：O2H NH 24++O H NH O H 233⋅++10．下列反应的离子方程式正确的是（）A ．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢 O 4H 4Fe 4H O 2H 4Fe 23222+=+++++B ．氯化铝溶液通入过量氨水 O 2H AlO 4OH Al 223+=+--C ．碳酸钙溶于醋酸 ↑+++=+-+223233CO O H COO 2CH Ca COOH 2CH CaCOD ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳2HClO CaCO CO O H 2ClO Ca 3222+↓=+++-+11．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH 溶液或少量稀42SO H 时，都能产生白色沉淀的是( ）A ．+2Ba 、+2Mg 、-3NO 、-23COB ．+Na 、+3Al 、-Cl 、-2AlOC ．+K 、+2Ba 、-Cl 、-3HCOD ．+4NH 、+2Ba、+3Fe 、-Cl 12．向等物质的量浓度的NaA 和A Na '溶液中分别通入适量的2CO ,发生如下反应:322NaHCO HA O H CO NaA +=++ 3222CO Na A 2H O H CO A 2Na +'=++'现有等物质的量浓度的NaA 、A Na '、32CO Na 、3NaHCO 四种溶液，其溶液pH 的关系正确的是（）A ．332NaHCO CO Na A Na NaA >>'>B ．332NaHCO CO Na NaA A Na >>>'C ．NaA A Na NaHCO CO Na 332>'>>D ．332NaHCO NaA CO Na A Na >>>' 13．下列离子方程式写正确的是（）A ．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 --+↓=++33222HCO )Al(OH AlO O 2H COB ．用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢气 +++↓=+2H PbS Pb S H 22C ．氯化铵溶于水 O2H NH 24++++⋅O H O H NH 323D ．用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化硫 --=+32HSO SO OH 三、选择题：每小题3分,9小题共27分．每小题只有一个选项正确14．1L 10m11mol -⋅的O H NH 23⋅与1L mol 12 5m -⋅的盐酸恰好完全中和,最后溶液中所含离子的浓度大小顺序是( )A ．][OH ][Cl ][NH ][H 4--++>>>B ．][OH ][H ][Cl ][NH 4-+-+>>= C ．][H ][OH ][NH ][Cl 4+-+->>> D ．][OH ][H ][NH ][Cl 4-++->>> 15．下列离子方程式正确的是（ )A ．漂白粉溶于盐酸:2HClO Ca 2H )Ca(ClO 22+=+++B ．磷酸二钠溶液中加入足量的氢氧化钡溶液O 4H )(PO Ba 4OH 3BaPO 2H 2243242+↓=++-+- C ．铝溶于氢氧化钠溶液中：↑+=++--2223H AlO 2O 2H 2OH 2Al D ．饱和氯化铁溶液滴加沸水中：+++↓=+3H )Fe(OH O 3H Fe 32316．某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液，若pH ＞7时，测混合液中各离子的浓度大小关系不正确的是（） A ．][A ][H ][OH ][HA ][Na 2-+--+>>>> B ．][OH ]2[A ][HA ][H ][Na 2---++++=+ C ．][A ][OH A][H ][H 22--++=+ D ．][H ][OH ][A ][HA ][Na 2+---+>>>> 17．在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（） A ．强碱性溶液中：+K 、+Na 、-ClO 、-2S B ．pH ＝1的溶液中:+2Fe 、+Na 、-I 、+4NHC ．与Al 反应产生2H 的溶液中：+H 、-Cl 、-3NO 、+KD ．由O H 2电离出的mol/L 10][H 11-+=溶液中：+Na 、-3HCO 、-2AlO 、-24SO18．下列离子方程式书写正确的是（ ) A ．向4NaHSO 溶液中滴加2)Ba(OH 溶液显中性O H BaSO OH BaSO H 24224+↓=+++-+-+ B ．向2NaAlO 溶液中加盐酸至呈酸性 O 2H Al 4H AlO 232+=+++- C ．碳酸氢铵溶液中加入过量 O H CO OH HCO NaOH 2233+=+--- D ．向苯酚钠溶液中通入过量CO 219．下列离子方程式正确的是（）A ．NaHS 水解反应:O H HS 2+--+OH S H 2B ．石灰石溶于醋酸：O H CO Ca 2H CaCO 2223+↑+=+++C ．Al 投入2FeCl 溶液中：Fe Al Fe Al 32+=+++D ．往2)Ba(OH 溶液中滴入42SO H 溶液：↓=+-+4242BaSO SO Ba20．下列各组离子中能在水溶液中大量共存,且溶液显酸性的是（ )A ．+Na 、+K 、-3HCO 、-3NOB ．+H 、+Na 、-Cl 、C ．+3Fe 、+K 、-2S 、-ClD ．+2Cu 、-3NO 、+2Mg 、-24SO21．下列反应的离子方程式正确的是( ) A ．碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应O 2H CO CaCO 2OH Ca 2HCO 223323++↓=++--+- B ．向氢氧化钠溶液中加入稀醋酸 O H H OH 2=++- C ．向氯化铁溶液中加入铁粉 -++=+3Cl 2Fe FeCl Fe 23D ．向硝酸镁溶液中加过量氨水 +++↓=+⋅422322NH )Mg(OH O H 2NH Mg 22．下列反应的离子方程式正确的是（）A ．用氨水吸收少量二氧化硫：-++=+⋅34223HSO NH SO O H NH B ．碳酸氢钠溶液中加入少量烧碱:O H CO OH HCO 2233+=+--- C ．碳酸亚铁固体加入稀硝酸：O H CO Fe 2H FeCO 2223+↑+=+++ D ．2Cl 溶解在水中：--+++=+ClO Cl 2H O H Cl 22 四、本题包括2小题共14分23．（7分）（1）硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀42SO Na 生成白色4PbSO 沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热,并不断搅动,沉淀慢慢溶解，以上发生的都是复分解反应,写出反应过程的离子方程式______________,试推测第二步离子反应发生原因是________ ______．（2)边微热边向铵明矾O]12H )Al(SO [NH 2244⋅溶液中逐滴加入2)Ba(OH 溶液至中性．①此时发生反应的离子方程式为______________．②向以上所得中性溶液中继续滴加2)Ba(OH 溶液，这一步离子反应的离子方程式是______________． 24．（7分）42HPO Na 溶液呈弱碱性,42PO NaH 溶液呈弱酸性，在42HPO Na 溶液中加入3AgNO 溶液，有黄色沉淀生成，且溶液由弱碱性转变为弱酸性．（1）42HPO Na 溶液呈弱碱性的原因是_____________; （2）42PO NaH 溶液呈弱酸性的原因是_____________；（3)42HPO Na 与3AgNO 反应生成43PO Ag 黄色沉淀的离子方程式是____________．五、本题包括2小题共13分25．（9分)现有A 、B 、C 、D 、E 五种盐溶液，分别由+K 、+4NH 、+Ag 、+2Ba 、+3Al 、-Cl 、-Br 、-23CO 、-24SO 、-3NO 中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同)．已知:①A ＋B →白↓ ②A＋D →白↓ ③B ＋C →白↓ ④D ＋C →白↓ ⑤A 溶液中][OH ][H -+= ⑥B 溶液中112L mol 101][H --+⋅⨯= ⑦C 、D 、E 三种溶液的pH ＜7，根据以上实验事实可以推出（用分子式表示）A 为___________________;B 为__________________;C 为___________________；D 为__________________；E 为___________________．写出以上各步反应的离子方程式：①__________________________________ ②_______________________________ ③______________________________________④_____________________________________26．（5分）在含有+Na 、+2Mg 、-3HCO 、-24SO 的稀溶液中，各离子的物质的量之比为：1212)(SO )(HCO )(Ng )(Na ::::::2432=--++n n n n（1）向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈________色．有关反应的离子方程式为:___________________________．（2）充分加热（1)步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有_________________；完全反应后，溶液呈_________________色，有关反应的离子方程式为:_________________．六、本题包括2小题共12分27．（4分）(1）在酸性介质中，往4MnSO 溶液里滴加8224O S )(NH （连二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：+---+++→++H SO MnO O H O S Mn 24422822该反应常用于检验+2Mn 的存在，其特征现象是________________．若反应中有0.1 mol 还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为________________mol ．。

离子共存练习题

离子共存练习题离子共存是化学学科中的一个重要内容，涉及到离子间的相互作用和离子的稳定性等问题。

下面是一些离子共存的练习题，帮助你巩固相关知识。

题目一：根据以下反应方程式，回答问题1. NaOH + HCl → NaCl + H2O2. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO31) 请问在反应中发生了哪些离子的共存？它们是以什么形式共存的？答案：在第一反应中，发生了氢离子和氯离子的共存，它们以氯化钠的形式共存。

在第二反应中，发生了银离子和氯离子的共存，它们以氯化银的形式共存。

2) 分别写出上述两个反应中生成物的离子方程式。

答案：第一反应中，产生了Na+离子和Cl-离子。

第二反应中，产生了Ag+离子和Cl-离子。

题目二：根据以下描述，判断离子间的共存情况1) 某化学试验中，向溶液中依次滴加了Ba2+离子和SO42-离子，观察发现产生了白色沉淀。

问题：根据观察结果，判断Ba2+离子和SO42-离子的共存情况。

答案：观察结果表明，Ba2+离子和SO42-离子以硫酸钡的形式共存。

2) 在一次实验中，H2SO4溶液与NaOH溶液混合，产生了Na+、SO42-和H2O。

问题：根据实验结果，判断Na+离子、SO42-离子和H2O的共存情况。

答案：实验结果表明，Na+离子、SO42-离子和H2O以硫酸钠和水的形式共存。

题目三：对以下离子配对进行判断1) Mg2+和CO32-问题：根据Mg2+和CO32-离子的化学性质，判断它们能否以碳酸镁的形式共存。

答案：根据Mg2+和CO32-离子的化学性质，它们能够以碳酸镁的形式共存。

2) Al3+和OH-问题：根据Al3+和OH-离子的化学性质，判断它们能否以氢氧化铝的形式共存。

答案：根据Al3+和OH-离子的化学性质，它们能够以氢氧化铝的形式共存。

题目四：综合判断在实验中，向溶液中加入了Ag+离子和Br-离子，观察到在溶液中形成了黄色沉淀。

问题：根据观察结果，判断Ag+离子和Br-离子能否以溴化银的形式共存。

2018年全国各地中考化学试题分类汇编：离子共存

2018化学中考题分类汇编：离子共存1. )2018襄阳)下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是)C)A. NH4+、Na+、NO3-、CO32-B. NO3-、Cu2+、SO42-、OH-C. Mg2+、K+、SO42-、Cl-D. Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-【解析】pH=3的溶液中含有氢离子。

A、CO32-能与H+结合产生二氧化碳气体和水,不能共存,错误； B、OH-能与H+结合产生水,Cu2+与OH-结合生成氢氧化铜的沉淀,不能共存,错误；C、四种离子相互间不能结合生成沉淀、气体和水,正确；D、HCO3-和H+能结合产生二氧化碳气体和水,不能大量共存,错误；故选C。

2.)2018南京)下列各组离子在水中一定能大量共存,并形成无色溶液的是) B )A．Cu2+、H+、SO42﹣、Cl﹣B．Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣C．K+、Ca2+、OH﹣、CO32﹣D．Na+、H+、HCO3﹣、NO3﹣【解析】A中四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,但Cu2+的水溶液显蓝色；B 中四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,且不存在有色离子；C中Ca2+、CO32﹣两种离子能结合成碳酸钙沉淀,不能大量共存；D中H+、HCO3﹣两种离子能结合成二氧化碳和水,不能大量共存。

3. )2018 达州 )在pH=7的无色溶液中,下列离子可以大量共存的是) D )A．Na+ Ca2+ NO3﹣ CO32﹣B．NH4+ Cu2+ Cl﹣SO42﹣C．Ba2+ K+OH﹣ NO3﹣D．Na+ K+ NO3﹣ Cl﹣【解析】A中Ca2+与CO32﹣两种离子能结合成碳酸钙沉淀,不能大量共存,故选项A错误。

B中四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,但铜离子的水溶液显蓝色,故选项B 错误。

C中水溶液中含有氢氧根离子,显碱性,故选项C错误。

D中四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,且不存在有色离子,故选项D正确。

2018年中考化学专题模拟练习：复分解反应及离子共存练习卷

复分解反应及离子共存一、选择题1．从稀盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠硝酸钙等六种溶液中，任意取出其中的两种溶液（分别编号为a 和b）混合。

得无色澄清溶液，无其他明显现象，测得混合后溶液pH=1，仅根据上述实验现象和数据，对a、b作出的推断中，不正确的是A．肯定有一种是稀盐酸，另一种也可能是氢氧化钠溶液B．符合上述实验现象的a、b组合可能不止一种C．a、b都不可能是硫酸铜溶液、碳酸钠溶液D．a、b都不可能是硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液【答案】D2．某溶液中大量存在的离子有NH4+，Ca2+和X离子，则X可能是（）A．OH- B．CO32- C．Na+ D．C1-【答案】D3．下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是（）A．HCl、AgNO3、Na2CO3 B．NaNO3、KNO3、NH4ClC．K2SO4、K2CO3、NaOH D．KMnO4、CuSO4、NaNO3【答案】C4．下列说法中正确的是（）A．有盐参加并生成的反应一定是复分解反应B．氧气、水、高锰酸钾、酒精都含有氧元素，所以都属于氧化物C．氢氧化镁属于碱类，所以能使酚酞变红D．某固态物质的饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质质量分数可能不变【答案】D5．一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-和SO42-离子的一种或几种。

为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验。

①经测定，溶液的PH=1；②取部分样品滴加NaOH溶液，有沉淀生成。

继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；③向实验②得到的滤液中继续滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成.分析实验得到的以下结论中，正确的是( )。

A．溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl-，一定不含有Na+、Fe3+、OH-、SO42-B．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有Na+、OH-和SO42-C．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Na+D ．溶液中一定含有H +、Ba 2+、Na +、Fe 3+，一定不含有OH -、SO 42-，可能含有Cl -【答案】C6．下列各组离子在水中能大量共存的是A ．224Na Ba SO ++-、 B ．2H CU OH ++-、、 C ．3K NO CI +--、、 D ．23H CO CI +--、、【答案】C7．氢氧化钴（CO （OH ）2）能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。

江苏省2018化学学业水平测试复习过关演练：第3讲+离子反应+离子方程式+离子共存+Word版含答案

第3讲离子反应离子方程式离子共存巩固练习1．下列物质的分类组合全部正确的是( )2.下列电离方程式的书写，正确的是( )A．NH3·H2O===NH＋4＋OH－B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3C．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4D．H2SO4===H＋＋SO2－43．能用H＋＋OH－===H2O表示的化学方程式为( )A．氢氧化钡和稀硫酸反应B．稀硫酸和氨水反应C．氢氧化钠和醋酸反应D．氢氧化钠和稀盐酸反应4．下列化学反应不能用Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓表示的是( ) A．Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3B．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaClC．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑D．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl5．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－3＋4NH＋4＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O6．下列反应的离子方程式正确的是( )A．氢氧化铝与稀硫酸的反应：H＋＋OH－===H2OB．氯化铜溶液与氨水反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓C．氯水与碘化钾溶液的反应：Cl2＋I－===Cl－＋I2D．硫酸铁溶液与铜的反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋7．下列离子方程式正确的是( )A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO2－4＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OB．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2A1O－2＋3H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑8．下列反应的离子方程式的书写正确的是( )A．锌粒与稀醋酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C．氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．常温下，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 9．下列离子方程式正确的是( )A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3B．盐酸与碳酸钡反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－===H2OD．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑10．下列离子方程式正确的是( )A．钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑B．少量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO2＋2OH－===SO2－4＋H2OC．铁与氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋D．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2A1O－2＋3H2↑11．下列说法正确的是( )A．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在NH＋4B．某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl－C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧时，火焰呈黄色，原溶液中含有NaOH D．取样，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生。

2018中考化学题分类汇编离子共存(含解析)

分类汇编：离子共存1. （2018襄阳）下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是（C）A. NH4+、Na+、NO3-、CO32-B. NO3-、Cu2+、SO42-、OH-C. Mg2+、K+、SO42-、Cl-D. Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-【解析】pH=3的溶液中含有氢离子。

A、CO32-能与H+结合产生二氧化碳气体和水，不能共存，错误； B、OH-能与H+结合产生水，Cu2+与OH-结合生成氢氧化铜的沉淀，不能共存，错误；C、四种离子相互间不能结合生成沉淀、气体和水，正确；D、HCO3-和H+能结合产生二氧化碳气体和水，不能大量共存，错误；故选C。

2.（2018南京）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（ B ）A．Cu2+、H+、SO42﹣、Cl﹣B．Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣C．K+、Ca2+、OH﹣、CO32﹣D．Na+、H+、HCO3﹣、NO3﹣【解析】A中四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色；B中四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子；C中Ca2+、CO32﹣两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存；D中H+、HCO3﹣两种离子能结合成二氧化碳和水，不能大量共存。

3. （2018 达州）在pH=7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是（ D ）A．Na+ Ca2+ NO3﹣ CO32﹣B．NH4+ Cu2+ Cl﹣SO42﹣C．Ba2+ K+OH﹣ NO3﹣D．Na+ K+ NO3﹣ Cl﹣【解析】A中Ca2+与CO32﹣两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项A错误。

B中四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但铜离子的水溶液显蓝色，故选项B错误。

C中水溶液中含有氢氧根离子，显碱性，故选项C错误。

D中四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项D正确。

初三化学九年级下册一模复习《复分解反应复习+离子共存+产物设计与物质制备》练习题专题

复分解反应专题练习复分解反应：在溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

形如：。

酸碱盐的性质复分解反应的发生条件：有酸看一，无酸看二。

①。

②。

常见的八大沉淀：（、）（、）（、）（、）（、）（、）（、）（、）生成气体或水的离子对：；；；；有颜色的离子：（色）（色）（色）1.判断下列反应能否发生。

若能请写出化学方程式，若不能请说明原因。

① NaOH + H2SO4。

② CaCO3 + HCl 。

③ FeCl3 + NaOH 。

④ Cu(OH)2 + FeCl3。

⑤ AgNO3 + NaCl 。

⑥ AgCl + Na2CO3。

⑦ CO2 + Ca(OH)2。

⑧ SO3 + NaOH 。

⑨ Cu(OH)2 + Fe 。

2.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A. 、、B. 、、C. 、、D. 、、3.下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是A. 、、、B. 、、、C. 、、、D. 、、、4.下列每组中的物质在溶液中能大量共存且溶液为无色的是A. 、、B. 、、C. 、、D. 、、5.能在的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是A. 、、、B. 、、、C. 、、、D. 、、、6.下列物质能在的无色溶液中大量共存的是A. B.C. D.7.某化学兴趣小组对、、、四种未知溶液的成分进行了检验，检验结果见表。

其中检验结果不正确的是8.河道两旁的甲乙两厂排放的工业废水中共含、、、、、六种离子。

两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，甲废水中的离子是A. 、、B. 、、C. 、、D. 、、9.下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是A. 无色溶液中：、、、B. 酸性溶液中：、、、C. 的溶液中：、、、D. 含有大量的溶液中：、、、10.下列各组物质中，能发生复分解反应的是A. B.C. D.11.下列选项中各溶质的溶液混合，无明显现象的是A. 、、B. 、、C. 、、D. 、、12.分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是A. 、、B. 、、C. 、、D. 、、13.下列各组物质中，分别加入稀盐酸后，会出现两种不同现象的是A. 和B. 和C. 溶液和溶液D. 片和片14.下列物质跟锌、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液都能发生反应的是A. 稀盐酸B. 溶液C. 溶液D. 溶液15.某水溶液中可能含有以下几种离子中的一种或几种：、、、、、，现取两份等质量的溶液进行如下实验：（）第一份加入溶液产生白色沉淀；（）第二份加足量的溶液产生白色沉淀，继续加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。