【高考A计划】2017年新高考化学一轮复习8.3盐类的水解课件解析
高考化学一轮复习试题：第8章 第3讲盐类的水解(人教版) Word版含解析[ 高考]
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第三讲盐类的水解(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意)1．下列过程或现象与盐类水解无关的是()。
A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味解析纯碱去油污利用其水解显碱性；加热氯化铁溶液时促进FeCl3水解为红褐色Fe(OH)3胶体，颜色加深；浓硫化钠溶液有臭味是因Na2S水解产生少量的H2S气体；而铁生锈主要是Fe在潮湿条件下发生电化学腐蚀。
答案 B2．要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是()。
A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B．乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，说明含Fe3＋的盐水解是吸热的C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的解析A中甲同学所选盐为NH4NO3，在其溶于水的过程中就吸热，故即使水温下降，也不能说明NH4NO3水解是吸热的。
答案 A3．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300 ℃灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是()。
A．向红褐色的Fe(OH)3固体中加入过量盐酸B．等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体D．向NaBr溶液中通入过量氯气解析A项反应得到的溶液中含有FeCl3和HCl，加热蒸干产物并灼烧后最终得到的固体是Fe2O3；NH4Cl受热分解，B项最终得到BaSO4；C项最终得到Na2CO3和NaOH的混合物；D项最终得到NaCl。
答案 C4．向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为()。
高考化学一轮总复习 第八单元 第3讲 盐类的水解课件
解析：碳酸钠溶液中存在碳酸根离子的水解，且第一步水 解比第二步水解程度大，而钠离子不水解，所以 c(Na＋)＞c(CO23－) ＞c(HCO－ 3 )＞c(H2CO3)，A 正确；碳酸钠溶液呈碱性，则 c(H＋) <c(OH－)，B 错误；根据电荷守恒，则 c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO23－) ＋c(HCO－ 3 )＋c(OH－)，C 错误；根据物料守恒，则 c(Na＋)＝ 2c(CO23－)＋2c(HCO－ 3 )＋2c(H2CO3)，D 错误。
___H_＋_或__O__H_－____ 结合生成难电离的弱酸( 或弱酸根离子) 或弱
碱，从而___促__进___水的电离平衡，使溶液呈现一定的酸碱性。
Байду номын сангаас
3．特征。 盐类水解反应是中和反应的__逆___反应，是___吸__热___反应。 4．表示。 一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解
(3)加入酸或碱：水解显酸性的盐溶液中加入碱，___促__进___ 盐的水解；水解显酸性的盐溶液中加入较强的酸，___抑__制___盐 的水解。同理水解显碱性的盐溶液中加入酸，会___促__进___盐的 水解；水解显碱性的盐溶液中加入较强的碱，会____抑__制____盐 的水解。
◎ 自主测评 ◎ 1．(2014 年广东卷)常温下，0.2 mol·L－1 的一元酸 HA与等 浓度的 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及 浓度如下图所示，下列说法正确的是( )。 A．HA 为强酸 B．该混合液 pH＝7 C．图中 X 表示 HA，Y 表示 OH－，Z 表示 H ＋ D．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)
2．外因。 (1)温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度，水解平衡 向__正__反__应__方向移动，水解程度__增__大____，水解产生的离子浓 度__增__大____。 (2)浓度：增大盐的浓度，根据平衡移动的原理，可使水解 平衡向__正__反__应__方向移动，水解程度___减__小___，水解产生的离 子浓度__增__大____；稀释盐溶液，根据平衡移动的原理，可使水 解平衡向__正__反__应____方向移动，水解程度___增__大___，水解产生 的离子浓度__减__小____。
高考化学一轮复习 8.3 盐类的水解课件
-6考点一 考点二 考点三
基础梳理
考点突破 高考微题组
盐的 类型 强酸强 碱盐 强酸弱 碱盐 强碱弱 酸盐
是否水解 否 是 是
水解的 溶液的 溶液 实例 离子 酸碱性 的 pH — 中性 pH=7 pH<7 pH>7 NaCl、KNO3 NH4 Cl、 Cu(NO3 )2 CH3 COONa、 Na2 CO3
-12考点一 考点二 考点三
基础梳理
考点突破 高考微题组
水解 水解 水解产生离 平衡 程度 子的浓度 弱酸根离子的水解程度 外加酸 增大, 弱碱阳离子的水解 程度减小 弱酸根离子的水解程度 外加碱 减小, 弱碱阳离子的水解 程度增大 因素
解释 加入酸或碱能促进或抑制盐类 的水解。如:水解呈酸性的盐溶 液, 若加入碱, 就会中和溶液中 的 H+, 使平衡向水解的方向移 动而促进水解;若加入酸, 则抑 制水解
-5考点一 考点二 考点三
基础梳理
考点突破 高考微题组
(4)盐类水解的规律: ①基本规律:难溶不水解,有弱才水解,无弱不水解;谁弱谁水解,越 弱越水解,都弱都水解;谁强显谁性(适用于正盐),同强显中性,弱弱 具体定;越热越水解,越稀越水解。(即盐的构成中有弱碱阳离子或 弱酸根阴离子,该盐就会水解;这些离子对应的碱或酸越弱,则水解 程度越大,溶液的pH变化越大;水解后溶液的酸碱性由构成该盐离 子对应的酸和碱的相对强弱决定,酸强显酸性,碱强显碱性。)
-11考点一 考点二 考点三
基础梳理
考点突破 高考微题组
(2)外因:
水解 水解 水解产生离 解释 平衡 程度 子的浓度 升高 水解反应为吸热反应, 升温平 右移 增大 增大 温度 衡右移, 水解程度增大 根据勒夏特列原理, 改变平衡 增大盐 体系中每一种物质的浓度, 都 右移 减小 增大 的浓度 可使平衡向着削弱这种改变的 方向移动 减小盐 的浓度 右移 增大 减小 盐的浓度越小, 水解程度越大 (即稀释) 因素
高考化学一轮复习8.3盐类的水解课件
使平衡CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-左移。
(3)(NH4)2CO3溶液和NH4HCO3溶液显碱性，虽然阴阳离子同时发生水解，但既无
气体产生，也无沉淀生成，不能水解彻底，所以 和C 、 和HC 在
溶液中仍可大量共存。
N
H
4
O
2 3
N
H
4
O
3
【基础小题诊断】 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(8)通入适量的HCl气体使FeCl3溶液中cc FCel3
增大。
()
提示：×。FeCl3溶液中通入适量的HCl气体，抑制水解，使c(Fe3+)增大，但
同时c(Cl-)增大的更多，故c F e 3 c C l
减小。
N H 4+H2O
NH3·H2O+H+
(2)三种类型的盐水解方程式的书写。 ①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式 。 如Na2CO3的水解离子方程式为 C_O__32 _+_H_2O_____H_C_O_3__+_O_H_-_。
②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。 如FeCl3的水解离子方程式为 __________________________。 F③e3阴++3、H2阳O 离子相互Fe促(O进H)的3+水3H解+ ：水解程度较大，书写时要用“====” “↑”“↓”等。 如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为__________________ _________________。
(6)在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)=c(CH3COO-)。( )
高考化学一轮复习专题八第三单元盐类的水解课件
9.分析泡沫灭火器的灭火原理。
NaHCO3水解:HCO 3+H2O H2CO3+OH-(碱性) Al2(SO4)3水解:Al3++3H2O Al(OH)3+3H+(酸性)
3HCO 3+Al3+ Al(OH)3↓+3CO2↑ 10.化肥的合理施用。普钙[主要成分为Ca(H2PO4)2和CaSO4·2H2O]、铵
12/12/2021
1-1 实验室有下列试剂,其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是
(B)
①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液 ④Na2CO3溶液 ⑤NH4Cl溶液 ⑥澄清石灰水 ⑦浓硝酸 ⑧浓硫酸
A.①⑥ C.①②③⑥⑦⑧
B.①②③④⑥ D.⑤⑦⑧
解析 碱溶液和呈碱性的盐溶液须用带橡胶塞的试剂瓶保存。
正确的是 ( C )
序号
①
②
③
④
溶液
NaCl溶液
CH3COONH4溶液 NaF溶液
NaHCO3溶液
pH
7.0
7.0
A.①和②中溶质均未水解
8.1
8.4
B.由③④可得出酸性强弱关系:H2CO3>HF C.③中:c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)
D.④中:c(HCO 3)+2c(C O )32 + c(H2CO3)=0.1 mol·L-1
第三单元 盐类的水解
12/12/2021
教 材 一 盐类水解的定义和实质 研 读 二 盐类水解的影响因素
12/12/2021
重 难 突破一 盐类水解的应用 突 突破二 溶液中离子浓度大小比较技巧 破
高三化学一轮复习精品课件-8.3盐类的水解
［K+］＞［H+］＞［OH-］，B错误；C项，V
［CH3COOH(aq)］ =10 mL时,恰好得到CH3COOK溶液，此时溶液呈碱性，离 子浓度关系式为［K+］＞［CH3COO-］＞［OH-］＞ ［H+］，C错误；D项，V［CH3COOH(aq)］=20 mL时,经 中和反应后，得到的混合液是等浓度的CH3COOK和 CH3COOH的混合溶液，此时CH3COOH的电离程度大于 CH3COO-离子的水解程度，溶液呈酸性，故D正确。
+H2O
H2CO3+OH-③，H2O
H++OH-④，［Na+］最大，
［ HCO3 ］是水解和电离剩余的，故它大于其余离子的浓度； 如果只考虑②，则［H+］=［ CO32 ］，但［H+］还来源于④，
故［H+］>［ CO32 ］；溶液显碱性，则［OH-］>［H+］，也说 明 HCO3 的水解的程度大于其电离程度，故［H2CO3］> ［CO32］，由此可知溶液中的离子浓度大小关系为：［Na+］> ［HCO3］>［OH-］>［H+］>［ CO32］。再如比较等浓度的 NH3·H2O和NH4Cl中的［NH4］，NH3·H2O中的［NH4 ］来源于 电离，很小；而NH4Cl中的［ NH4 ］是盐完全电离后水解剩余 的，故NH4Cl中的［ NH4 ］远大于NH3·H2O中的［NH4 ］。
1.pH相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c(H+)相同பைடு நூலகம் (× )
【分析】不相同。盐酸溶液中水的电离被抑制，氯化铵溶液 中水的电离被促进。 2.酸式盐溶液一定呈酸性。( × ) 【分析】不一定。酸式盐溶液有的呈酸性，如NaHSO4溶液； 有的酸式盐溶液呈碱性，如NaHCO3溶液。
高考化学一轮复习第八章第三节盐类的水解学案课件新人教版
高考化学一轮复习第八章第三节盐类的水解学案课件新人教版
2021/4/17
高考化学一轮复习第八章第三节盐类的水解学案课件新人
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第三节 盐类的水解
一、盐类水解 1.定义:在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的 H+或OH-结合生成_弱__电__解__质__的反应。
3.特点 (1)水解反应是可逆反应; (2)水解反应是酸碱中和反应,水解反应是吸热反应; (3)水解反应程度很微弱。 4.规律:有弱才水解,无弱不水解;谁弱谁水解,越弱越 水解;谁强显谁性,都强显中性。
铵态氮肥与草木灰不得混用
NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂
1.(RJ选修4·P57改编)有关盐类水解的说法不正确的 是( ) A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D.Na2CO3水解的实质是Na+与H2O电离出的OH-结合生成 了NaOH
如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为 _2_A_l_3_+_+_3_S2_-_+_6_H_2O_=_=_=_=_2_A_l_(_O_H_)_3_↓__+_3_H_2_S_↑__。
【微点拨】 (1)碳酸氢钠溶液由于水解程度大于电离程度,溶液呈 碱性。亚硫酸氢钠溶液由于电离程度大于水解程度, 溶液呈酸性。 (2)弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于弱酸弱碱的相对 强弱,若弱碱碱性较强,溶液显碱性;若弱酸酸性较强, 溶液显酸性;若二者酸碱性相当,溶液几乎显中性。
3.(RJ选修4·P59改编)下列物质的水溶液由于水解而
呈碱性的是 ( )
A.NaHSO4 C.NaHCO3
B.Na2SO4 D.NH3
【步步高】(新课标)高考化学一轮复习 第八章 第3讲 盐类水解教案(含解析)
第3讲 盐类水解[考纲要求] 1.理解盐类水解的原理、过程、一般规律。
2.了解影响盐类水解平衡的主要因素。
3.了解盐类水解对水电离的影响。
4.学会盐类水解离子方程式的书写。
5.了解盐类水解的应用。
考点一 盐类水解及其规律1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反应。
2．实质盐电离―→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子―→结合H ＋弱碱的阳离子―→结合OH －―→ 破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→c (H ＋)≠c (OH －)―→溶液呈碱性、酸性或中性。
3．特点4．规律5.表示方法——水解离子方程式(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
如Cu 2＋＋2H 2OCu(OH)2＋2H ＋； NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋。
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。
如Na 2CO 3水解反应的离子方程式为CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－。
(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl3溶液中：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。
(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO3与AlCl3混合溶液反应的离子方程式：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
深度思考1．(1)酸式盐溶液一定呈酸性吗？(2)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性吗？答案(1)不一定，如NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4溶液均呈酸性，但NaHCO3、NaHS 溶液均呈碱性。
(2)不一定，如NH4Cl、AlCl3溶液呈酸性，Na2CO3、CH3COONa溶液呈碱性，CH3COONH4溶液呈中性。