北京市丰台区普通高中校2015-2016学年度第一学期高一化学期中阶段练习卷 3 Word版含答案

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北京市丰台区普通高中校2014—2015学年度第一学期高一化学期中阶段练习卷 1 (Word版含答案)

北京市丰台区普通高中校2014—2015学年度第一学期高一化学期中阶段练习卷 1班级姓名 A 卷〔必修模块1〕满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第一部分（选择题共50分）一、选择题（1 ~ 35小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意；1～20题每小题1分，21～35题每小题2分，共50分）1．下列仪器中，能用于直接加热的是 A ．烧杯 B ．试管 C ．烧瓶 D ．锥形瓶 2．摩尔是A ．物质的数量单位B ．物质的质量单位C ．物质的量的单位D ．既是物质的数量单位又是物质的质量 3．下列物质中，属于电解质的是A ．CO 2B ．H 2C ．Na 2SO 4D ．Cu 4．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A ．蔗糖溶液B ．盐酸C ．氯化钠溶液D ．Fe (OH)3 胶体5．在汽车加油站见到的油罐车上，所帖的危险品标志是剧毒品遇湿易燃物品易燃液体氧化剂A ．B ．C ．D ． 6．如图所示，下列实验操作与方法正确的是检查容量瓶是否漏水给液体加热滴加液体过滤 A B C D 7．下列电离方程式错误的是A ．NaOH = Na + + OH －B ．CuSO 4 = Cu 2+ + SO 42－C ．H 2SO 4 = 2H + + SO 42－D ．HNO 3 = H + + N 5+ + 3O 2－8．氧化还原反应的实质是A ．电子转移B ．元素化合价变化C ．氧元素参加反应D ．原子重新组合9．下列仪器中，常用于物质分离的是A ．①③B ．②③C ．②④D ．①② 10．下列类型的反应中，一定属于氧化还原反应的是A ．化合反应B ．置换反应C ．分解反应D ．复分解反应 11．下12． A ．使用前要检验容量瓶是否漏液 B ．用蒸馏水洗后必须要将容量瓶烘干C ．为了操作方便，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D ．为了所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡 13．用饱和的三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体【Fe(OH)3胶体】，正确操作是A ．将溶液滴入蒸馏水中就可以得到氢氧化铁胶体B ．将溶液滴入热水中，生成棕黄色液体就可以得到氢氧化铁胶体C ．将溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀就可以得到氢氧化铁胶体D ．将溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体就可以得到氢氧化铁胶体 14．下列关于化学实验基本操作的叙述正确的是A ．用托盘天平称量药品时，将药品置于天平右盘B ．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸C ．将浓硫酸注入盛水的量筒中稀释D ．用蒸发皿进行加热蒸发操作时，必须垫石棉网 15．0.5mol 的氢气在标准状况下所占的体积约是A ．22.4LB ．11.2LC ．5.6LD ．2.24L 16．下列反应中，不是氧化还原反应的是① H 2+Cl 2点燃===2HCl ② Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑③ 2H 2O 电解===2H 2↑+O 2↑ ④ CuO+2HNO 3==Cu(NO 3)2+H 2O ⑤ 2HgO △===2Hg+O 2↑ A. ④⑤ B. ①③ C. ①②③ D. ②④ 17．下列实验操作中有错误的是 A ．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

人教版高中化学必修一第一学期高一化学期中练习卷3含答案.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理北京市西城区（南区）重点高中校2014-2015学年度第一学期高一化学期中练习卷 3 相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Cl:35.5 Al:27 S:32 Zn:65 Cu:64 Na:23第Ⅰ卷（共40分）一、选择题：将答案填涂在机读卡上。

（每题只有1个选项符合题意，1—20每题1分，21---30每题2分，共40分）1．下列物质中，不属于电解质的是（）A．NaOH B．H2SO4C．蔗糖D．NaCl2．下列电离方程式中，正确的是（）A．Na2S04=2Na++S04-2B．Ba(0H)2=Ba2++0H2-C．Al2(S04)3=2A13++3SO42-D．Ca(NO3)2=Ca2++2(N03)2-3．下列不存在丁达尔效应的分散系是（）A．有尘埃的空气B．氢氧化铝胶体C．CuSO4溶液D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体4．已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g·mL－1，要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（）A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发5．下列实验操作中有错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

B．蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中。

C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。

D．把几滴FeCl3饱和溶液滴入250mL的沸水中制取Fe(OH)3胶体。

6．下列行为符合安全要求的是（）A．进入煤矿井时，用火把照明B．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸7．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（）A．3：2 B．2：1 C．1：1 D．2：38．下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol/L MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（）A．100 mL 1 mol/L NaCl溶液B．75 mL 1 mol/LCaCl2溶液C．150 mL 2 mol/L CuCl2溶液D．75 mL 1 mol/L AlCl3溶液9．下列离子方程式，书写正确的是（）A、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+==CO2↑+H2OB、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑10．比较1．0mol N2和1．0mol CO的下列物理量：①质量②分子总数③原子总数，其中相同的是（）A．①B．①②C．①②③D．②③11．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（）A．2NaOH ＋H2SO4 ＝Na2SO4 ＋2H2OB．Ba(OH)2 ＋2HCl ＝BaCl2 ＋2H2OC．Cu(OH)2 ＋2HNO3 ＝Cu(NO3)2 ＋2H2OD．KOH ＋HCl ＝KCl ＋H2O12．氧化还原反应的本质是（）A. 有电子的转移B.有化合价的升降C. 得氧失氧D.有单质参与反应或生成13．现有三组实验：① 除去混在植物油中的水②将海水制成淡水③ 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。

人教版高中化学必修一第一学期高一化学期中复习测验卷2含答案.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理北京市东城区（南区）重点高中校2014-2015学年度第一学期高一化学期中复习测验卷 2A卷（必修1）满分100 分Ⅰ卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32Cl-35.5 Zn-65 Cu-64 Ba-137每小题只有一个选项符合题意（1－25小题，每小题2分）1．食品添加剂溴酸钾(KBrO3) 会致癌，已被禁用，其中溴元素(Br) 的化合价为A．+1 B．+3 C．+5 D．无法确定2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．矿泉水B．稀H2SO4C．FeCl3溶液D．Fe(OH)3 胶体3．下列物质中，既能够导电又是电解质的是A．Cu丝B．熔融NaCl C．MgCl2溶液D．KNO3晶体4．小亮体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10—3 mol/L。

表示该体检指标的物理量是A．溶解度B．物质的量浓度C．质量分数D．摩尔质量5．下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是A．锥形瓶B．烧杯C．蒸发皿D．量筒6．容量瓶上需标有：①温度②浓度③容积④压强⑤刻度线A．①③⑤B．①②③C．③④⑤D．①④⑤7．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。

物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/ g·cm－3水中溶解性甲C3H6O2－98 57.5 0.93 可溶乙C4H8O2－84 77 0.90 可溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是A．萃取法B．升华法C．蒸馏法D．分液法8．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．酒精和水B．碘和CCl4 C．汽油和植物油D．水和CCl49．下列实验中不能．．用于分离混合物的装置是A B C D10．氧化还原反应的本质是A．电子转移B．元素化合价变化C．有氧元素参加D．原子重新组合11．下列转化过程需要加入还原剂的是A．Cu→Cu2+B．CO32—→CO2C．NH3→NO D．MnO4—→Mn2+ 12．下列氧化还原反应中，水只作为氧化剂的是A．Cl2 + H2O = HCl+ HClO B．CO + H2O CO2 + H2C．2H2O 2H2 ↑+ O2↑D．4Fe(OH)2 + O2 +2H2O = 4Fe(OH)3 13．下列说法正确的是A．SO2、SO3均属于酸性氧化物B．CuSO4•H2O属于混合物C．凡能电离出H+的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子14．下列离子方程式书写正确的是A．Fe粉加入氯化铁溶液中：Fe + Fe3+ == 2Fe2+B．金属钠投到水中：Na + H2O == Na+ + OH— + H2↑C．石灰石投入到稀盐酸中：CO32—+ 2H+ == CO2↑ + H2OD．氧化铜与稀硫酸反应：CuO + 2H+ ＝Cu2+ + H2O15．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．H+、Cl—、Ca2+、HCO3—B．Na+ 、Ba2+、CO32—、NO3—C．Na+、Cu2+、Cl—、SO42—D．K+、MnO4—、H+、Fe2+16．下列物质中，其物质的量为0.2 mol的是A．2.2g CO2B．4.8g Mg C．4.48L O2D．6.02×1023 个氢分子H2 17．下列实验操作或事故的处理方法正确的是A．实验时，将浓硫酸缓缓注入盛有水的量筒中稀释B．用100 mL量筒量取5.6 mL食盐水C．撒在桌面上的少量酒精燃烧，立即用湿抹布扑盖D．浓烧碱不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上稀NaHCO3溶液18．下列各项叙述中正确的是A．1.8 mol的H2O的质量是1.8 gB．H2SO4的摩尔质量是98gC．35.5g Cl2含有的分子数目是6.02 ×1023D．相同物质的量的H2和Cl2，所含的分子个数相等19．下列物质中，分子数目最多的是A．1g H2B．3.01×1023个N2C．0.75 mol Cl2D．标准状况下4.48 LO2 20．8g O2的体积是A．不能确定B．11.2 L C．22.4 L D．5.6 L21．关于1L 0.5 mol/L H2SO4溶液的说法正确的是A．0.5mol H2SO4溶于1L水中B．1L溶液中含有6.02 ×1023个H+C．1L水中含有0.5mol H2SO4D．1L溶液中含有98g H2SO422．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸23．下列各溶液中Cl—的物质的量浓度最大的是A．100 mL 2 mol/L MgCl2B．1 L 2.5 mol/L NaClC．500 mL 1 mol/L AlCl3D．300 mL 5 moL/L KClO324．配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作使配得的溶液浓度偏高的是A．配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水B．把溶液从烧杯转移到容量瓶里时，不慎流到瓶外数滴C．溶解溶质的烧杯没有用蒸馏水洗涤内壁2－3次D．定容时俯视容量瓶刻度线和液面25．下列说法中，正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）A．18 g水在标准状况下的体积约为22.4 LB．在0℃，101 kPa时，22.4L氮气中含有N A个氮原子C．17 g NH3中含有质子的数目为10 N AD．80 gNaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2 mol/LⅡ卷（非选择题共50分）26．Ⅰ．（6分）按下列分类，填写相应的名称或化学式硫酸盐硝酸盐Na2SO4NaNO3钙盐CaSO 4 Ca(NO 3)2 CaCO 3Ⅱ．（6分）装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。

2015-2016学年高一上学期期中考试化学试卷-有答案-通用版

2015-2016学年第一学期期中考试测试卷高一年级化学（满分：100分）命题：审核：相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5一、选择题（每题有1个正确答案，每题3分）1．下列物质属于非电解质的是（）A．CO2 B．Cu C．NaCl D．CH3COOH2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AB．标准状况下，1.8g的水中含有的氧原子数为0.1N AC．22.4 L O2中含有的氧气分子数约为6.02×1023D．１mol O2氧气分子所占的体积数约为22.4 L3．下列叙述正确的是（）A．含最高价元素的化合物，一定具有氧化性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失电子越多，还原性越强D．一种物质是氧化剂时，同时必然有另一种物质是还原剂4．下列反应不是氧化还原反应的是（）A．2Cu + O2 =2 CuOB．CaO + H2O = Ca（OH）2C．2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑D．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑5．下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Cl—、CO32—B．Na+、Fe3+、SO42—、OH—C．Cu2+、Ba2+、Cl—、SO42—D．K+、Na+、OH—、Cl—6．下列离子方程式书写正确的是（）A．稀硫酸滴到铁片上：Fe + H+ = Fe2+ + H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4 + 2OH— = Cu（OH）2↓C．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2CO3D．碳酸氢钠溶液与盐酸混合：HCO3- + H+ = H2O + CO2↑7．①有尘埃的空气、②溴水、③蒸馏水、④沸水中加几滴FeCl3浓溶液、⑤淀粉溶液,其中不存在丁达尔效应的分散系是( )A.②B.②③⑤C.②③D.①②③⑤8．下列物质①Na ②Br2③NaCl溶液④CO2 ⑤硫酸⑥Ba(OH)2 ⑦熔融的KCl⑧蔗糖（）A．属于电解质的是④⑤⑥⑦B．属于非电解质的是①②③④⑧C．既不是电解质也不是非电解质的是①②③④D．能导电的是①③⑦9．下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液10．下列对氧化还原反应的分析中不合理的是( )A．Mg变为MgO时化合价升高,故Mg在该反应中作还原剂B．在反应2H2S+SO2=3S+2H2O中,氧化产物和还原产物都是SC．凡是置换反应都是氧化还原反应D．在反应2H2O2H2↑+O2↑中,H2是还原剂11．根据下列物质中硫的化合价判断，下列说法错误的是（）A．Na2S具有还原性 B．SO2既有氧化性又有还原性C．浓H2SO4具有氧化性 D．SO3具有还原性12．在下列反应中，盐酸既表现还原性又表现酸性的是（）A．NaOH + HCl = NaCl + H2OB．MnO2 + 4HCl （浓） = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑C．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑D．CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑13．在下列各变化过程中，一定要加还原剂才能实现的是（）A．HNO3→NO B．H2S→SC．FeCl2→FeCl3 D．SO32-→SO214．根据反应式：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2，Br2 + 2Fe2+ = 2Br- + 2Fe3+，可以判断微粒的氧化性从强到弱的顺序是（）A．Fe3+、Br2、I2 B．I2、Br2、Fe3+C．Br2、Fe3+、I2 D．Br2、I2、Fe3+15．在反应SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O中，氧化产物与还原产物的质量比是（）A．2:1 B．1：2 C．3:2 D．2:316．将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.03mol/L C． 0.05mol/L D．0.04mol/L二、填空题（14分）17.根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少把化学反应分为、、和。

学校15—16学年上学期高一期中考试化学试题(附答案) (2)

南开实验学校2015-2016学年第一学期期中考试高一化学2015.12本试卷共4面，27小题，满分100分。

考试用时90分钟。

说明：1、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试卷上。

2、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

3、答案必须写在答题卡上，收卷时只交答题卡。

可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 P 31 Cl 35.5Mg－24 Al－27 Fe－56 Cu－64第I卷选择题（共48分）一、单项选择题：（本题共15个小题；每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）1．右图是常用的危险化学品标志之一，它表示的类型是A．腐蚀品B．氧化剂C．易燃品D．放射性物品2．下列实验操作正确的是A．B．C．D．3．用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。

下列关于上述实验现象的解释不正确的是A．铝在空气中能很快形成氧化膜B．金属铝活动性较弱，不能在空气中氧化C．氧化铝的熔点比铝高D．氧化铝薄膜包住了熔化的铝4．等物质的量的Cl2和CO2相比较，下列叙述中正确的是A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等5．下列离子方程式中，正确的是A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+ = Mg2+ + H20C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2CO36.能在溶液中大量共存的一组离子是A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、OH-7．下列化学方程式中，能用离子方程式SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓来表示的是A．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑B．BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaClC．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaClD．Ba(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓8．下列混合物分离（或除杂）的方法不正确的是A．用CCl4可以从碘水中萃取碘B．Fe2O3中含有少量Al2O3可加入适量的NaOH除去C．Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质可用加热的方法提纯D．Fe(NO3)3中混有少量Fe(NO3)2的杂质可加入适量的铁粉除去9．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质。

2015-2016学年高一期中化学试卷

2015-2016学年高一期中化学试卷2015-2016学年高一期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分，）1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、氯化氢B．生石灰、白磷、纯碱C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾（CuSO4•5H2O）2．下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（）A．钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2OC．将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D．将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量3．需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（）C．S O3→S D．C O2→C A．P Cl3→PCB．M nO4﹣l5→MnO42﹣O322+4．下列电离方程式错误的是（）B．N aOH=Na++OH﹣A．N aHCO3=Na++H++CO32﹣C．H2SO4=2H++SO42﹣D．K Cl=K++Cl﹣5．下列关于氯气的说法不正确的是（）A．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色B．将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明Cl2具有漂白性C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾6．自来水可用氯气消毒，用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）A．A gNO3B．N aCl C．F eCl2D．N aOH 溶液7．下列有关胶体的说法中，不正确的是（）B．化合反应和置换反应均为氧化还原反应C．能够电离出H+的物质一定是酸D．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应11．根据反应式：（1）2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；（2）Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A．I﹣＞Fe2+＞Br﹣B．B r﹣＞Fe2+＞I﹣C．B r﹣＞I﹣＞Fe2+D．F e2+＞I﹣＞Br﹣12．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成13．下列说法中，正确的是（）A．S O2水溶液能导电，所以SO2是电解质B．N aCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质C．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，溶液的导电能力降低D ． N a 2CO 3既是钠盐又是碳酸盐14．能与Fe 3+反应，且能证明Fe 3+具有氧化性的是（）①SCN ﹣②Fe ③Fe 2+④Cu ⑤OH ﹣．A ． ①②③④⑤B ． ①②④⑤C ． ②④D ． ④⑤ 15．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（） A ． B aCl 2、H 2SO 4、MgCl 2 B ． C aCl 2、HNO 3、AgNO 3C ． C aCl 2、HNO 3、NaClD ． B aCl 2、HCl 、Na 2SO 4 16．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（） A ． M g 2+、Fe 3+、NO 3﹣、SCN ﹣B ． A l 3+、Fe 2+、Cl ﹣、SO 42﹣C ． K +、Na +、Cl ﹣、HCO 3﹣D ． N a +、Ba 2+、NO 3﹣、SO 42﹣17．下列实验操作或记录正确的是（）A ．用500 mL 的容量瓶配制250mL 0.1 mol/L 的NaOH溶液B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC．标况下测得22.4L N2的质量为28 gD．用托盘天平称得4.0 gNaOH固体，溶于1L 水配制的0.1mol/LNaOH溶液18．下列物质间的转化中，不能通过一步反应直接实现的是a（FeCl3）←b（Cl2）→c（HClO）→d（CO2）→e（O2）（）A．b→a B．b→c C．c→d D．d→e 19．下列离子方程式，正确的是（）A．过氧化钠与水反应：2O22﹣+2H2O ═4OH﹣+O2↑B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH﹣+CO2═HCO3﹣C．往FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+D．C aCO3溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O20．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl﹣数为0.1N A B．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N A C．11.2 L CO2所含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，分子数为N A的CO、N2混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g21．下列对于反应3NO2+H2O=2HNO3+NO的说法中正确的是（）A．氧化剂与还原剂的质量比为1：2B．N O2是氧化剂水是还原剂C．生成1molNO则有6mol电子发生转移D．氧化剂与还原剂的物质的量比为2：122.向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（）A．只有Fe2+和Cu2+B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C ．一定有Fe 2+，可能有Cu 2+D ．只有Fe 2+二、填空题（每空2分，共56分）23．（4分）现有以下物质①NaCl 溶液②干冰（固态的二氧化碳）③冰醋酸（纯净的醋酸）④铜⑤BaSO 4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO 3⑨氨水⑩盐酸，其中能够导电的是（填序号，下同）；属于电解质的是；属于非电解质的是24．（10分）（1）现有m g 某气体A 2，它的摩尔质量为M g •mol ﹣1．若阿伏加德罗常数用N A 表示，则：①该气体的物质的量为 mol ．②该气体所含原子总数为个．（2）已知反应3Cu+8HNO 3（稀）=3Cu （NO 3）2+2NO ↑+4H 2O①该反应中（填元素符号）被还原，还原剂是（填化学式）．②在该反应中，若有9.03×1023个电子发生转移，在标准状况下，可生成标况下NO的体积为．25．（12分）某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32﹣、Cl﹣、Mg2+中的一种或几种离子．①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象．②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生．③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生．（1）原溶液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是，不能确定是否含有的离子是．（2）②中反应的离子方程式为．（3）若另取10mL①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液（如图甲所示）．滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示．①OA段反应的离子方程式为．②AB段反应的离子方程式为．26．（18分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：乙 F （2）写出下列反应的离子方程式：①金属A和水反应②红褐色沉淀C与物质E反应③F与黄绿色气体乙反应④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式（3）将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体．你认为该液体中的分散质粒子直径在之间，验证的简单方法是：．（4）金属A通常保存在盛有的广口瓶中．27．（12分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是．A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl﹣的数目D．溶液的密度（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L﹣1的稀盐酸．①该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制．②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（“偏大”、“偏小）”或“无影响”）（a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面b．容量瓶使用前未干燥，有少量的蒸馏水（3）①假设该同学用配制的0.400mol•L﹣1的盐酸，中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，计算应消耗盐酸的体积为ml．②该同学用新配制的盐酸恰好中和含0.4g NaOH 的NaOH溶液，发现实验实际消耗的盐酸比①中所求体积偏小，则可能的原因是．A．浓盐酸挥发，浓度不足B．配制溶液时，未洗涤烧杯C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．2015-2016学年高一期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分，）1．（2分）（2015春•德州校级期中）下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、氯化氢B．生石灰、白磷、纯碱C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾（CuSO4•5H2O）考点：单质和化合物；混合物和纯净物．分析：化合物是由2种或两种元素以上组成的纯净物，只有一种元素组成纯净物的属于单质，由两种或2种以上物质组成的属于混合物，据此解答即可．解答：解：A、氯化氢为化合物，不是混合物，故A错误；B、纯碱是碳酸钠，属于化合物，故B错误；C、烧碱是化合物，液态氧属于单质，碘酒是碘溶于酒精构成的混合物，故C正确；D、空气属于混合物，不是化合物，故D错误，故选C．点评：本题主要考查的是单质、化合物的概念、混合物与纯净物的概念，属于常考题，难度不大．2．（2分）（2015春•德州校级期中）下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（）A．钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2OC．将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D．将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量考点：钠的化学性质．分析：A．Na质软，熔点低；B．Na燃烧生成过氧化钠；C．Na与水反应生成NaOH，再与CuSO4反应生成氢氧化铜；D．钠和水的反应为放热反应，钠的熔点较低．解答：解：A．钠是密度小、质软，熔点低的银白色金属，故A错误；B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成淡黄色固体Na2O2，故B错误；C．Na与水反应生成NaOH，再与CuSO4反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，则不会观察到大量红色的铜析出，故C错误；D．钠和水的反应为放热反应，钠的熔点较低，可熔化成小球，故D正确；故选D．点评：本题考查钠的化学性质，为高频考点，把握Na与水、氧气及盐溶液的反应为解答的关键，注意性质与试剂保存的关系，题目难度不大．3．（2分）（2015春•德州校级期中）需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（）A．P Cl3→PCl5B．M nO4﹣→Mn2+C．S O3→SO42﹣D．C O2→CO32考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：需要加入适当的氧化剂才能实现，则选项中应为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．解答：解：A．P元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故A选；B．Mn元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故B不选；C．S元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故C不选；D．C元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故D不选；故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化反应、还原反应判断的考查，题目难度不大．4．（2分）（2015春•德州校级期中）下列电离方程式错误的是（）A．N aHCO3=Na++H++CO32﹣B．N aOH=Na++OH﹣C．H2SO4=2H++SO42﹣D．K Cl=K++Cl﹣考点：电离方程式的书写．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子为多元弱酸碳酸的酸根离子，不能拆写；B．氢氧化钠为强碱电离出钠离子和氢氧根离子；C．硫酸为强酸，能完全电离出氢离子和硫酸根离子；D．氯化钾为盐，属于强电解质，完全电离出钾离子和氯离子．解答：解：A．碳酸氢根离子为多元弱酸碳酸的酸根离子，不能拆写，碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故A错误；B．氢氧化钠为强碱完全电离：NaOH=Na++OH﹣，故B正确；C．硫酸为二元强酸，能完全电离H2SO4=2H++SO42﹣，故C正确；D．氯化钾为盐，属于强电解质，完全电离KCl=K++Cl﹣，故D正确；故选A．点评：本题考查了电离方程式的书写正误判别，侧重基础知识的考查，题目难度不大，注意掌握强弱电解质的概念，明确电离方程式的书写方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．5．（2分）（2015春•德州校级期中）下列关于氯气的说法不正确的是（）A．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色B．将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明Cl2具有漂白性C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾考点：氯气的化学性质．分A．新制氯水中含有次氯酸和盐酸，溶液呈析：酸性，次氯酸具有漂白性；B．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；C．浓硫酸具有吸水性，且和氯气不反应；D．在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴．解答：解：A．新制氯水中含有次氯酸和盐酸，溶液呈酸性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色，故A正确；B．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，故B错误；C．浓硫酸具有吸水性，且和氯气不反应，所以浓硫酸能吸收氯气中的水蒸气，故C正确；D．在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴，所以氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾，故D 正确；[来源:学&科&网]故选B ．点评：本题考查氯气和次氯酸的性质，氯气具有强氧化性但没有漂白性，次氯酸有漂白性，但次氯酸是弱酸，题目难度不大．6．（2分）（2015春•德州校级期中）自来水可用氯气消毒，用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）A ．[来源:学科网ZXXK]AgNO 3溶液B ． N aClC ． F eCl 2D ． N aOH考点：氯气的化学性质．分析：自来水可以用氯气消毒，得到氯水中含H +、OH ﹣、ClO ﹣、Cl ﹣，及水、HClO 、氯气三种分子，结合微粒的性质来解答．解答：解：A．硝酸银可与氯水中的氯离子反应，会发生变质，故A不选；B．氯化钠不与氯水中的物质发生反应，不会变质，故B选；C．氯化亚铁能够被氯气氧化，所以会变质，故C不选；D．氢氧化钠与氯水中的氢离子反应，可变质，故D不选；故选：B．点评：本题考查溶液的成分及溶液的配制，明确氯气的性质及氯水的成分是解本题的关键，题目难度不大．7．（2分）（2015春•德州校级期中）下列有关胶体的说法中，不正确的是（）A．胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小B．“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关C．向1 mol•L﹣1氯化铁溶液中加入少量的NaOH 溶液制取氢氧化铁胶体D．可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体考点：胶体的重要性质．分析：A．胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质微粒直径的大小；B．依据胶体聚沉的性质和方法解答；C．实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；D．当可见光透过胶体分散系时会形成一条光亮的通道．解答：解：A．按照分散质微粒直径的大小可以将分散系分成：溶液、胶体、浊液，故A正确；B．豆浆分散系属于胶体加入可溶性氯化镁电解质发生聚沉；泥浆属于胶体，海水中含有大量的可溶性电解质如氯化钠等，可以是泥浆聚沉形成三角洲，故B正确；C．氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故C错误；D．丁达尔效应是胶体特有的性质，常用来区别胶体和溶液，故D正确；故选：C．点评：本题考查了胶体的本质特征和胶体的性质及其应用，题目不难，注意胶体的本质特征是分散质粒度大小，不是丁达尔效应．8．（2分）（2012秋•临清市期末）为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中（）A．通入氯气B．加入ZnC．加入Fe[来源:学_科_网Z_X_X_K]D．加入Cu考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：根据亚铁离子和铁离子的不同性质进行分析，注意在除去铁离子的同时不能带入新的杂质．解答：[来源:Z,xx,]解：因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2，故可用铁除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，如果加入金属锌和金属铜，均会向溶液中引入杂质离子，通氯气和三价铁之间不反应，还会把亚铁离子氧化为三价铁离子．故选C．点评：根据物质的性质选择适当的除杂剂，注意反应后不能带入新的杂质．9．（2分）（2015春•德州校级期中）下列反应中氯元素仅被还原的是（）A．5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3B．2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O C．M nO2+4HCl （浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑D．H Cl+NaOH═NaCl+H2O考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：反应中氯元素全部被还原，Cl元素的化合价应降低，含有Cl元素的物质在反应中表现为氧化性，以此解答该题．解答：解：A．反应中Cl元素化合价降低，被还原，故A正确；B．反应中Cl元素化合价既升高又降低，既被氧化又被还原，故B错误；C．反应中Cl化合价升高，被氧化，部分表现为酸性，故C错误；D．Cl元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，注意从元素化合价变化的角度认识物质表现出的性质，题目难度不大．10．（2分）（2015春•德州校级期中）下列叙述中正确的是（）A．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物B．化合反应和置换反应均为氧化还原反应C．能够电离出H+的物质一定是酸D．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应考点：氧化还原反应；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学基本反应类型．分析：A、根据酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的概念分析判断；B、所有的置换反应均为氧化还原反应，部分化合反应属于氧化还原反应；C、依据酸的概念分析，注意特殊物质；D、石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应；解答：解；A、碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如两性氧化物Al2O3，故A正确；B、氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，所有的置换反应均为氧化还原反应，只有部分化合反应属于氧化还原反应，故B错误；C、电离出的阳离子全部是H+的物质不一定是酸，如H2O⇌H++OH﹣，故C错误；D、有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如：石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应，故D错误；故选A．点评：本题考查了碱性氧化物、酸的概念以及氧化还原反应的判断，难度不大，注意常见的物质来分析解答．11．（2分）（2015春•德州校级期中）根据反应式：（1）2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；（2）Br2+2Fe2+═2Br ﹣+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A．I﹣＞Fe2+＞Br﹣B．B r﹣＞Fe2+＞I﹣C．B r﹣＞I﹣＞Fe2+D．F e2+＞I﹣＞Br﹣考点：氧化性、还原性强弱的比较．分析：根据元素的化合价升高来判断还原剂，利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答．解答：解：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，I元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I﹣＞Fe2+，Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣中，Fe元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性Fe2+＞Br﹣，所以离子的还原性由强到弱的顺序为I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故选A．点评：本题考查离子还原性的比较，明确氧化还原反应中还原剂中元素的化合价升高、还原剂的还原性大于还原产物的还原性即可解答．12．（2分）（2010秋•保定期末）可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．专题：元素及其化合物．分析：A．碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠不分解；B．二者均与盐酸反应生成气体；C．碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀；D．二者均与石灰水反应生成白色沉淀．解答：解：A．碳酸氢钠受热易分解碳酸钠、气体，而碳酸钠不分解，不能利用加热判断是否混有碳酸钠，故A错误；B．二者均与盐酸反应生成气体，与盐酸反应不能判断是否混有碳酸钠，故B错误；C．碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成，可判断存在碳酸钠，故C正确；D．二者均与石灰水反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成，不能判断是否混有碳酸钠，故D错误；故选C．点评：本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质，为高频考点，侧重元素化合物性质的考查，把握二者性质的差异为解答的关键，注意反应中的现象，题目难度不大．13．（2分）（2015春•德州校级期中）下列说法中，正确的是（）A．S O2水溶液能导电，所以SO2是电解质B．N aCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质C．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，溶液的导电能力降低D．N a2CO3既是钠盐又是碳酸盐考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性；钠的重要化合物．分析：A、电解质指：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；B、单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；C、导电能力与溶液中离子浓度有关；D、碳酸钠看阳离子为钠盐，看阴离子为碳酸盐．解答：解：A．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故A错误；B．氯化钠水溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．醋酸是弱酸，反应后生成的醋酸钠为强电解质，溶液导电能力增强，故C错误；D．碳酸钠是钠离子和碳酸根离子构成，属于钠盐或碳酸盐，故D正确；故选D．点评：本题考查了电解质非电解质概念的理解应用，注意概念的实质是关键，题目较简单．14．（2分）（2015春•德州校级期中）能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的是（）①SCN ﹣②Fe ③Fe 2+④Cu ⑤OH ﹣． A ． ①②③④⑤ B ． ①②④⑤ C ． ②④ D ． ④⑤考点：氧化还原反应；铁盐和亚铁盐的相互转变．分析：根据离子反应发生的条件和氧化还原反应原理作答，离子反应发生的条件为：生成沉淀、气体、弱电解质和发生氧化还原反应，氧化剂的电子化合价降低．解答：解：根据离子反应发生的条件可知：①Fe 3++3SCN ﹣=Fe （SCN ）3②2Fe 3++Fe=3Fe 2+④2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+⑤Fe 3++3OH ﹣=Fe （OH ）3，③Fe 2+和铁离子不反应，故先排除③，在三个离子反应中只有②④属于氧化还原反应，且Fe 3+作氧化剂．故选：C ．点评：本题考查离子反应发生的条件和氧化还原反应原理，注意Fe 3++3SCN ﹣=Fe （SCN ）3 此离子反应能够发生且常用于Fe 3+的检验．15．（2分）（2015春•德州校级期中）有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（）A．B aCl2、H2SO4、MgCl2B．C aCl2、HNO3、AgNO3C．C aCl2、HNO3、NaCl D．B aCl2、HCl、Na2SO4考点：几组未知物的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：碳酸钠可以和氯化钙反应得到碳酸钙沉淀，可以和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钙和碳酸钡均是可以溶于盐酸、硝酸的沉淀，据此回答．解答：解：A、碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，但是碳酸钡和硫酸之间不反应，故A错误；B、碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和AgNO3之间不会发生反应，故B错误；C、碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和NaCl之间不会发生反应，故C错误；D、碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀溶于HCl得到硝酸钡溶液，硝酸钡溶液会和硫酸钠之间反应生成硫酸钡沉淀，故D正确．故选D．点评：本题是一道物质的鉴别题，考查学生对物质的性质的掌握，难度中等．16．（2分）（2013秋•城区校级期末）在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．M g2+、Fe3+、NO3﹣、B．A l3+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣SCN ﹣C ． K +、Na +、Cl ﹣、HCO 3﹣D ． N a +、Ba 2+、NO 3﹣、SO 42﹣考点：离子共存问题．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：酸性溶液中有大量的H +，离子之比不能结合生成水、气体、沉淀，不能结合生成络离子等，则离子能大量共存．解答：解：A 、因Fe 3+、SCN ﹣能结合生成络离子，则不能共存，故A 错误；B 、因该组离子之间不反应，则能够共存，故B 正确；C 、因H +与HCO 3﹣结合生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故C 错误；D 、因Ba 2+、SO 42﹣能结合生成硫酸钡沉淀，则不能共存，故D 错误；故选B ．点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，难度不大．17．（2分）（2015春•德州校级期中）下列实验操作或记录正确的是（）A．用500 mL的容量瓶配制250mL 0.1 mol/L的NaOH溶液B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC．标况下测得22.4L N2的质量为28 gD．用托盘天平称得4.0 gNaOH固体，溶于1L 水配制的0.1mol/LNaOH溶液考点：不能加热的仪器及使用方法．分析：A．容量瓶瓶颈上只有1个刻度，500mL的容量瓶只能配制500mL溶液；B．量筒精确到0.1mL；。

15—16学年上学期高一期中考试化学试题(附答案)

2015/2016学年度第一学期期中考试高一年级化学试卷时间：60分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca -40 Na-23 S-32一、选择题（本题包括22小题，每小题3分，共66分。

每小题只有一个选项符合题意）1、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A.Na2CO3是碱B.Na2CO3是盐C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是碳酸盐2、下列溶液中，c(Cl－)与50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是（）A．150mL 1 mol/L的NaCl溶液B．75mL 2 mol/L的NH4Cl溶液C．150mL 3 mol/L的KCl溶液D．75mL 1 mol/L的BaCl2溶液3、气体的体积主要由以下什么因素决定的（）①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A.①②B.①③C.②③D.②④4、下列原子结构示意图正确的是( )A．+321B．+1129C．+1028D．+16277 5、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。

生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A．氧化物B．盐C．金属或合金D．碱6、铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生下列不易区别其真伪的方法是（）A．测定密度B．放入稀硫酸中C．放入盐酸中D．观察外观7、1992年，我国取得的最重大科技成果之一是发现三种元素的新的同位素，其中一种是Hg 20880。

它的中子数是( )A ．80B ．128C ．208D ．288 8、下列叙述错误的是( )A ．1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子B ．0.012 kg 12C 含有约6.02×1023 个碳原子C ．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一9、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A ．阿伏加德罗常数是12 g 14C 中所含的碳原子数B ．阿伏加德罗常数是 0.012 kg 12C 中所含的质子数C ．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol －1D ．阿伏加德罗常数的符号为N A ，近似值为6.02×1023 mol －110、0.5 mol Na 2SO 4中所含的Na + 离子数约为（）A ．3.01×1023B ．6.02×1023C ．0.5D ．111、将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是（） A ．白醋 B ．食用油C ．食盐D ．酒精12、胶体区别于其它分散系的本质特征是（） A ．胶体粒子直径在1－100nm 之间 B ．胶体粒子带电荷C ．胶体粒子不能穿过半透膜D ．胶体有丁达尔效应13、下列说法正确的是（）A ．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B ．铜丝能导电，所以铜是电解质C ．氯化氢水溶液能导电，氯化氯是电解质D ．CO 2的水溶液能导电，所以CO 2是电解质14、下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C. 酒精灯着火时可用灯帽盖灭D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸15、下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（）A.称量前先调节托盘天平的零点B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C.腐蚀性药品必须放在玻璃器皿里称量，其他药品可直接放在天平托盘上称量D.用托盘天平可以准确称量至0.01g16、在100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中,所含的NaOH的质量为（）A．40g B．4gC．0.4g D．0.04g17、某学生用天平称量固体时样品和砝码放错位置，待天平平衡时，称得样品质量为10.5克（1克以下用游码），如按正确称法，此样品质量应为（）A.10.5克B.10.0克C.9.5克D.11.0克18、对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（）A．CO2+H2O====H2CO3 化合反应B．Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑分解反应C．CuO+CO====Cu+CO2置换反应D．NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3 复分解反应19、下列各组中的三种稀溶液，只用石蕊试液就能取分开的是（）A．HCl、NaOH、Ba(OH)2B．HCl、KOH、NaClC．H2SO4、HCl、NaCl D．H2SO4、NaOH、KOH20、鉴别①硫酸镁②氢氧化钠③硫酸铜④氯化钾四种溶液，可用先被鉴别出来的物质来鉴别剩余溶液，则被鉴别出来的物质顺序正确的是（）A．①②③④B．③①②④C．④③②①D．③②①④21、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．向容量瓶加水时眼睛仰视液面22、在通常情况下，稀有气体很难与其他元素发生化学反应，其原因是（）A．稀有气体最外层电子数均为8个，很稳定B．稀有气体的电子层数比较多，很稳定C．稀有气体的最外层电子数均达到稳定结构D．稀有气体的原子核所带电荷较多二填空题（，每空1分，共20分）23、选择下列实验方法分离物质, 将分离方法的序号填在横线上.A.萃取分液法B.加热分解C.结晶法D.分液法E.蒸馏法F.过滤法(1)__________分离饱和食盐水与沙子的混合物(2)__________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾(3)__________分离水和汽油的混合物(4)__________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物.(5)__________从碘的水溶液里提取碘.24、有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。

人教版高中化学必修一第一学期高一化学期中复习检测卷2含答案.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理北京市丰台区重点高中校2014-2015学年度第一学期高一化学期中复习检测卷 2相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23 Mg—24 Al—27 Fe-56 Cl—35.5第Ⅰ卷（选择题共50分）每题只有1个正确选项。

1—10小题每题1分，11—30小题每题2分。

1．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。

下列化学药品名称与警示标志对应正确的是A．酒精—剧毒品 B．浓硫酸—易爆品C．汽油—三级放射性物品 D．浓硝酸—氧化剂2．下列实验仪器不宜．．直接用来加热的是A．试管B．蒸馏烧瓶C．蒸发皿D．燃烧匙3．下列物质中，属于电解质的是A．MgCl2B．Cu丝C．NaCl溶液D．蔗糖4．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是A．一定有氧元素参加B．氧化反应一定先于还原反应发生C．氧化剂本身发生氧化反应D．一定有电子转移（得失或偏移）5．下列液体中，不会出现丁达尔效应的是①墨水②稀硫酸③氢氧化铁胶体④蔗糖溶液⑤CuSO4溶液⑥豆浆A．②④⑤ B．③④ C．②④⑥ D．①③④6．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油7．目前人类已发现了3500多万种物质。

学习化学时对物质进行有效分类，将有利于我们学习。

下列关于物质分类不正确．．．的是（括号内为类别）A．CuSO4·5H2O（混合物） B．H2SO4（含氧酸）C．I2的CCl4溶液（混合物） D． H2O（氧化物）8．物质的量相同的甲烷和氨气，一定相同的是A．质量B．体积C．分子数D．原子数9．下列电离方程式中，不正确．．．的是A．CH3COOH CH3COO- + H+ B．CuSO4=Cu2+ + SO42－C．FeCl3＝ Fe3+ + Cl- D．NaOH ＝ Na+ + OH-10．从氮元素的化合价判断，下列物质只能．．具有还原性的是A．NH3B．NO C．NO2D．HNO311．欲除去铁粉中少量的铝粉，可选用的试剂是A．水 B．氢氧化钠溶液C．稀硫酸D．硝酸银溶液12．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是A．C→CO2 B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO413．下列反应转化关系（未配平）肯定不正确．．．的是A．S+KOH→K2SO3+K2S+H2O B．FeO+HNO3→Fe（NO3）3+H2OC．Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O D．NH4NO3→N2O +H2O14．相同质量的下列物质中，所含分子数最多的是A．O2B．CO2 C．Cl2 D．CH415．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的：①原子总数②质子总数③分子总数④质量A．③ B．②③C．②④ D．①③16．有人欲配制下列含有四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是A．Ca2+、H+、Cl-、CO32- B．Mg2+、Al3+、OH-、SO42-C．Na+、Ba2+、NO3-、OH- D．Cu2+、Ag+、NO3-、Cl-17．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当他们的体积比为3：2：1时，三种溶液中的Cl 的物质的量之比为A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶4∶3 D．3∶2∶118．下列叙述正确的是A．将饱和氯化铁溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可制得氢氧化铁胶体B．铁在高温下与水蒸气反应的产物为Fe2O3和H2C．等质量的Na和足量的水反应产生的H2,比用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中反应放出的氢气少D．将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 mol/L19．下列叙述正确的是A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子，所以能导电B．二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D．液态氯化氢不导电，所以氯化氢不是电解质20．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．常温常压下，2.3 g Na变成Na2O2时，失去0.2N A个电子B．常温常压下，32 g氧气和32 g臭氧都含有2N A个氧原子C．500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含有N A个Na+离子D．在20℃、1.01×105Pa时，11.2 L氯气含有N A个氯原子21．下列处理事故或药品的方法中，正确的是A．金属钠着火时，用水灭火 B．实验时剩余的药品放回原试剂瓶C．少量浓烧碱沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸D．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭22．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质：①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A．①④⑤ B．②③⑤ C．②③④D．①③④⑥23.等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是A．它们的分子个数之比为17∶16 B．它们的原子个数之比为17∶16C．它们的氢原子个数之比为17∶12 D．同温同压下两种气体的体积之比是17∶1624. 下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是①托盘天平可读取到小数点后一位（以克为单位）②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积。

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C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗方正；
E．旋开活塞，用烧杯接收下层液体；
F．从分液漏斗口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔；
H．静置、分层。
就此实验完成下列各题：
⑴正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：
22．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A．CuO→Cu B．Zn→ Zn2＋C．Ｈ2→H2OD．CuO→CuCl2
23．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓
实验现象
①
A+B
没有明显变化
②
B+D
有无色、无味气体生成
③
C+B
有白色沉淀生成
④
A+D
有白色沉淀生成
根据实验现象按要求回答：
（1）写出A、B、C、D溶液中溶质的化学式：
A：；B：；C：；D：。
（2）写出实验顺序中发生反应的②③④中有关的离子方程式：
②；
③；
④。
四、计算题（本题包括2小题，共9分。）（要求：写出简要的计算过程，只写结果不得分）
4、金属钠浮在水面上，熔成银白色小球，不断游动，发出嘶嘶的响声，最后消失；
酚酞试剂变红；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；保存在煤油或者石蜡油中

高一化学期中考试试题及答案

高一期中考试化学考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。

考试时间90分钟。

2．请将各题答案填写在答题卡上。

3．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章、第二章。

4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．苹果中因含有戊酸戊酯(C10H20O2)而散发出苹果香味。

下列四个选项中，关于C10H20O2的叙述正确的是A．C10H20O2中碳氢元素质量比为1∶2B．C10H20O2的摩尔质量为172 gC．1 mol C10H20O2中含有2 mol氧D．1 mol C10H20O2中约含有1.204×1025个H2．下列物质中存在自由移动的Cl-的是A．KClO3溶液 B．氯水 C．液态HCl D．FeCl3固体3．下列说法中错误的是A．从1 L 1 mol·L－1K2SO4溶液中取出100 mL，取出的溶液中n(K+)为0.2 molB．将1 L 0.2 mol·L－1Ba(NO3)2溶液稀释到10 L时，NO3－的浓度为0.04 mol·L－1C．将5.85 g氯化钠溶于1 L水配成溶液，其中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L－1D．5 mL 2 mol·L－1NaCl溶液和10 mL 0.5 mol·L－1Na2CO3溶液中，n(Na+)相等4．在酸性条件下，下列离子一定能大量共存的是A．Na+、K+、SO42－、CO32－ B．Cu2+、K+、SO42－、NO3－C．Mg2+、NH4＋、SO42－、OH－ D ．Ca2+、K+、HCO3－、NO3－5．由KNO3、Zn(NO3)2、ZnSO4组成的混合溶液中，c(K+)＝0.2 mol·L－1，c(SO42－)＝0.4 mol·L－1, c(NO3－)=0.4 mol·L－1，则c(Zn2+)为A．0.3 mol·L－1 B．0.4 mol·L－1 C．0.5 mol·L－1D．0.6 mol·L－16．A．该儿童钙元素含量偏低，需要补充钙元素B．报告单中“μmol·L－1”是物质的量浓度的单位C．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，体现了维生素C的还原性D．该儿童易患缺铁性贫血7．下列反应中,电子转移的表示方法不正确的是A．3＋3H2O B．2C．2K↑ D．2Na2↑8．下列实验方案中，能鉴别固体Na2CO3和NaHCO3的是A．分别进行焰色试验，观察火焰的颜色B．取少量固体分别加入足量的稀硫酸中，观察是否有气体生成C．取少量固体分别装入试管后充分加热，称量反应前后质量变化D．取少量固体分别加水溶解后，滴入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成9．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A．K2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2KClB．NaClO＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋HClOC．Na2SO3＋NaClO＝Na2SO4＋NaClD．Na2O＋H2O＝2NaOH10．氯元素是一种很重要的非金属元素。

人教版高中化学必修一第一学期高一化学期中阶段练习卷3含答案.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理北京市丰台区普通高中校2014—2015学年度第一学期高一化学期中阶段练习卷 3班级姓名可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 S—32 Br—80 Na —23 Mg—24 Ca—40 Al—27 K—39 Fe—56 Cu—64 Ba—137一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中，不属于电解质的是A．NaOH B．H2SO4C．蔗糖D．NaCl2．下列电离方程式中，正确的是A．Na2S04=2Na++S04-2B．Ba(0H)2=Ba2++0H2-C．Al2(S04)3=2A13++3SO42-D．Ca(NO3)2=Ca2++2(N03)2-3．下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油4．将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A．0.3mol/L B．0.03mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L5．实验室配制0.1mol/L的Na2SO4溶液500 mL，不需要用到的仪器是A．500 mL容量瓶B．托盘天平C．胶头滴管D．量筒6．下列实验操作中有错误的是A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

B．蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中。

C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。

D．把几滴FeCl3饱和溶液滴入250mL的沸水中制取Fe(OH)3胶体。

7．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质。

C．NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子。

D．NaCl溶液中水电离出大量的离子8．下列说法中正确的是图1 图2 A．物质的量就是物质的质量B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C．物质的摩尔质量等于该物质的相对分子质量（或相对原子质量）D．科学上把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集合体计量为1摩尔NaCl溶液NaCl固体修正液使用方法：使用前摇匀修正液涂于修正处少许待完全干后书写注意事项：用完后请及时盖上帽严禁食用9．下列说法正确的是A ．1 mol O 的质量是16g/molB ．Na ＋的摩尔质量是23 g/mol C ．CO 2的摩尔质量是44 D ．氢的摩尔质量是2 g/mol 10．0.5mol Na 2SO 4中所含的Na +离子数为A ．3.01×1023B ．6.02×1023C ．0.5D ．1 11．标准状况下，下列物质体积最大的是A ．2 g H 2B ．71 g Cl 2C ．2 mol O 2D ．54 g H 2O12．下列说法正确的是(N A 代表阿伏加德罗常数)A ．17g 氨气含有的原子总数为N AB ．2.4g 金属镁与氧气完全反应时失去的电子数为0.1N AC ．常温常压下，6.4g 二氧化硫气体所含的氧原子数为0.2N AD ．常温常压下，11.2L 氯气含有的分子数为0.5N A 13．下列不存在丁达尔效应的分散系是A ．有尘埃的空气B ．氢氧化铝胶体C ．CuSO 4溶液D ．向沸水中滴入FeCl 3饱和溶液所得液体 14．右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。

高一上册化学期中试卷及答案精选

高一上册化学期中试卷及答案精选在学习的的过程中考试是必然的，考试能帮助我们及时检测自己的学习成果，也是能给我们在学习上带来动力的方式，下面是小编整理的高一上册化学期中试卷及答案精选，欢迎阅读参考。

高一上册化学期中试卷及答案精选(一)第Ⅰ卷(选择题共48分)相对分子质量：H 1 C 12 N 14O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分)1. 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( )A.950mL，111.2gB.500mL，117gC.1000mL，117.0gD.任意规格，111.2g2.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( )A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C.非金属单质在反应中只作氧化剂D.金属原子失电子越多，其还原性越强3. 有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升(标准状况下)，该气体的摩尔质量( )A.28.4B.28.4g•mol-1C.71D.71g•mol-14. 下列物质属于电解质的是( )A.铜B.食盐水C.烧碱D.蔗糖5. 下列溶液与20mL 1 mol•L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是( )A.10 mL 1 mol•L—1 Mg(NO3)2溶液B.5 mL 0.8 mol•L—1 Al(NO3)3溶液C.10 mL 2 mol•L—1 AgNO3溶液D.10 mL 0.5 mol•L—1 Cu(NO3)2溶液6. 设NA为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是( )A.1L溶液中含有0.6NA个钾离子B.1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NAC.2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/LD.2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个7. 非金属溴与氯气的性质很相似。

人教版高中化学必修一第一学期高一化学期中练习卷2含部分答案.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理北京市西城区（南区）重点高中校2014-2015学年度第一学期高一化学期中练习卷 2B-11 H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 S-32 Na-23 N-14 Ca-40 K-39 Mn-55 Cu-64一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共60分）1、摩尔是（）A.物质的数量单位B.物质的质量单位C.物质的量的单位D.既是物质的数量单位又是物质的质量2、在物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物 B．溶液、分散系C．溶液、胶体 D．化合物、电解质3、下列关于胶体的说法中正确的是（）A．胶体外观不均匀 B．胶体不能通过滤纸C．胶体有丁达尔现象D．胶体不稳定，静置不久即产生沉淀4、下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应5、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水 B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油6、下列实验中①配制一定物质的量浓度的溶液；②pH试纸的使用；③过滤；④蒸发。

都要用到的仪器是（）A．烧杯 B．玻璃棒 C．蒸发皿 D．酒精灯7、1.5mol N2在标准状况下所占的体积约是( )A．22.4L B．11.2L C．2.24L D． 33.6L8、与8.8克二氧化碳所含分子数相等的一氧化碳的质量是（）A. 5.6gB.11.2gC.2.8gD.16.8g9、下列离子组在溶液中能够大量共存的是（）A. H＋、Mg2＋、Cl―、OH―B. Ba2＋、CO32―、K＋、NO3―C. H＋、 Na＋、CO32―、Cl―D. K＋、Cu2＋、NO3―、SO42―10、下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A ．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B ．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C ．氧化还原的本质是化合价发生变化D ．1mol 氧化剂与1mol 还原剂得失的电子数一定相同 11、下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A ．10gH 2和10gO 2B ．5.6LN 2（标准状况）和11gCO 2C ．18gH 2O 和0.5molBr 2D ．224mLH 2(标准状况 )和0.1molN 212、设A N 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A ．A N 个氢气分子所占的体积为22.4LB ．17g NH 3中所含原子数为A NC ．0.1mol/L 的NaCl 溶液中，+Na 与-Cl 离子总数为A N 2.0 D ．4克金属钙变成钙离子时，失去电子数目为A N 2.013、将30mL0.5mol/LNaOH 溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为A ．0.3mol/LB ．0.03mol/LC ．0.05mol/LD ．0.04mol/L 14、下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A.Cu 2+→Cu B. Fe 2O 3 →Fe C. SO 32- →SO 42- D.MnO 4- →Mn 2+15．0.5L 1mol/L FeCl 3溶液与0.2L 1mol/L KCl 溶液中的Cl -的数目之比（）A ．5：2B ． 3：1C ．15：2D ． 1：316．下列电离方程式，书写正确的是（）A. Al 2(SO 4)3 =2Al 3+ + 3SO 42-B.AlCl 3 = Al 3+ + Cl 3-C. M g (N O 3)2 = Mg +2 +2NO 3-D.KMnO 4 =K + +Mn 7+ +4O 2-17．下列说法正确的是（）A. 易溶于水的物质一定是电解质B. 液态氯化氢能导电C. 液态氯化钠能导电D. 熔融的液态钠是电解质 18．下列反应中，铁元素被氧化的是（）A. FeS +2HCl = FeCl 2 + H 2S ↑B. Fe +H 2SO 4 = FeSO 4 +H 2↑C. FeO + 2HCl =FeCl 2 +H 2OD. Fe 2O 3 +3CO = 2Fe +3CO 219．下列离子反应方程式，书写正确的是（）A. 向碳酸钠溶液中加盐酸 CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑B．向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑C. 向盐酸中投入碳酸钙 CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸 H+ + OH- =H2O20.在3Cl2＋6KOH5KCl＋KClO3＋3H2O氧化剂与还原剂物质的量之比是（）A．5：1B．1：2C．2：1D．1：521．波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜反应，反应中铁做了A.氧化剂B.还原剂C.被还原D.既不是氧化剂也不是还原剂22. 下列变化中，必须加入还原剂才能发生的是（）A. SO2→SB. SO32—→SO2C. I- →I2D. HCO3—→CO32—23．下列物质中，导电性能最差的是（）A．熔融的氢氧化钠B．石墨棒 C．盐酸溶液D．固态氯化钾24．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A．Na+ 、K+、SO42-、CO32- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-25．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是( ）①鸡蛋清溶液②水③淀粉溶液④蔗糖溶液⑤FeCl3溶液⑥肥皂水A．②④⑤ B．③④ C．②④⑥ D．④①③26．有人欲配制浓度较大的含有四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是( ) A．Ca2+、H+、Cl-、HCO3- B．Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-C．Na+、H+、NO3-、OH- D．NH4+、Ag+、HCO3-、OH-27．关于药品的取用有下列说法，不正确的是（）①实验中剩余的药品要放回原试剂瓶，以免浪费②用容量瓶配溶液，若底部残留少量蒸馏水必须要烘干后使用③实验中稀释浓硫酸要遵循注水入酸的原则A．①② B．①③ C．②③ D．全部28．下列离子方程式，正确的是( )A．氢氧化铁与盐酸反应：H++OH-====H2OSO+Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O B．过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2反应：2H++-24C．铁与H2SO4反应：Fe+2H+====Fe3++H2↑CO+2H+====CO2↑+H2OD．CaCO3溶于盐酸中：-2329．下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是（）A．32gO2所含的原子数目为N AB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5N AC．1molH2O含有的H2O分子数目为N AD．0 5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol30．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O====NaBO2+4H2↑。

人教版高中化学必修一第一学期高一化学期中复习检测卷1含答案.docx

高中化学学习材料唐玲出品北京市丰台区重点高中校2014-2015学年度第一学期高一化学期中复习检测卷 1可能用到的相对原子质量：H ～1 C～12 O～16 Al～27 Na～23 Cl～35.5 K～39 S～32 N～14 Mg～24 Zn～65 Si～28第一卷选择题(每题2分,共50分)一、选择题（每小题只有一个正确答案）1．下列仪器中，不能．．加热的是（）A．试管B．燃烧匙C．容量瓶D．坩埚2．以下实验操作中，不正确的是（）A．蒸发时用玻璃棒不断搅动B．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触C．分液时，先将上层液体倒出D．将浓硫酸慢慢注入盛有水的烧杯中进行稀释3. 关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是（）A.碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度B.萃取后水层颜色变浅C.萃取后CCl4溶液层为紫红色D.萃取后水层颜色变红且在下层4．下列物质中，属于电解质的是（）A．MgCl2B．Cu丝C．NaCl溶液D．蔗糖5.下列电离方程式错误的是（）A．NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32－ B．NaHSO4 = Na ++ H+ + SO42－C．H2SO4 = 2H+ + SO42－ D．KClO3 = K+ + ClO3－6.实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3，实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是( )A．硝酸B．氢氧化钠溶液C．氯化钡溶液D．盐酸7．下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的一组是（）A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、明矾8．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A．一定有氧元素参加B．氧化反应一定先于还原反应发生C．氧化剂本身发生氧化反应D．一定有电子转移（得失或偏移）9.设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（）A. 1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为N AB . 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N AC . 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AD . 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2N A10.与50 mL 0.1 mol· L -1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液（）A. 50mL 0.2mol·L-1的NaCl溶液B. 100mL 0.1mol·L-1的NaCl溶液C. 25mL 0.2mol·L-1的Na2SO4溶液D. 10mL 0.5mol·L-1的Na2CO3溶液11.在物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物B．溶液、分散系C．溶液、胶体 D．化合物、电解质12．物质的量相同的甲烷和氨气，一定相同的是（）A．质量B．体积C．分子数D．原子数13．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A．H＋ Na＋CO32－ Cl－ B．Ba2＋ Na＋Cl－ SO42－C．K＋ H＋ SO42－OH－ D．Ag＋ Al3＋ NO3－H＋14．在KClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2 + 3H2O反应中，被还原与被氧化的氯原子个数比为（） A．1 ：6 B．6 ：1 C．1 ：5 D．5 ：115．下列关于电解质的判断中，正确的观点是（）A．在熔融状态下能导电的物质B．在水溶液中能导电的物质C．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物D．在熔融和溶液的状态下都能导电的化合物16.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB.稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑17.能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是( )A. 氢氧化镁和稀盐酸反应B. Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C. 澄清石灰水和稀硝酸反应D. 二氧化碳通入澄清石灰水中18.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 ( )点燃A．2KMnO4 ==K2MnO4+MnO2+O2↑ B．2Na+Cl2 2NaClC．Zn+CuSO4 == ZnSO4+Cu D．Fe2O3+3CO高温====2Fe+3CO219．下列关于分散系的说法中，不正确．．．的是（）A．分散系的稳定性比较：溶液>胶体>浊液B．分散质粒子的大小比较：溶液>胶体>浊液C．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸20．在pH=1的无色溶液中可以大量共存的离子组为（）A、Na+、Cl—、OH—、Ba2+B、NH4+、Mg2+、NO3—、Cl—C、K+、MnO4—、Na+、SO42—D、SO32—、K+、H+、Cl—21氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。

北京市丰台区2023-2024学年高一上学期期中考试化学(B卷)含解析

丰台区2023-2024学年度第一学期期中练习高一化学(B卷)（答案在最后）考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5K-39第I卷(选择题共42分)本部分共21小题，每小题2分，共42分。

每小题只有一个选项正确，请把正确的选项填涂在答题卡上。

1.当光束通过下列分散系时，不能．．观察到丁达尔效应的是A.豆浆B.AgI胶体C.Na2SO4溶液D.Fe(OH)3胶体2.下列物质中，属于纯净物的是A.液氯B.氯水C.稀硫酸D.澄清石灰水3.下列物质中，属于电解质的是A.稀硫酸B.NaOH溶液C.CuD.KCl4.下列仪器不能用于加热的是A. B. C. D.5.钠是一种重要的金属。

下列关于钠的描述不正确．．．的是A.热和电的良导体B.硬度较大C.具有银白色金属光泽D.保存于煤油中6.氯气是一种重要的非金属单质。

下列关于氯气的描述不正确．．．的是A.黄绿色B.有毒C.无味D.密度比空气的大7.下列有关研究物质性质的基本方法和基本程序的叙述不正确．．．的是A.研究物质性质时常常运用观察、实验、分类、比较等方法B.利用观察法观察物质的外部特征，如物质的颜色、存在状态等C.预测物质的性质时可运用分类法D.研究物质的性质可按照观察→实验→预测→结论的程序进行8.下列关于过氧化钠的说法中，不正确．．．的是A.化学式为Na 2O 2B.淡黄色固体C.氧元素的化合价为-2价D.能与H 2O 反应9.下列行为不符合．．．实验安全要求的是A.不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭B.实验结束后，将废液倒入下水道中C.闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔D.用干燥沙土覆盖少量燃着的金属钠10.某同学在做石灰石与稀盐酸制取二氧化碳的实验时，发现实验室中暂时没有稀盐酸，该同学可以选择替换的物质为A.NaClB.HNO 3C.Cl 2D.H 2O11.下列电离方程式中，不正确．．．的是A.HNO 3=H ++3NO - B.FeCl 3=Fe 3++3Cl -C.NaOH=Na ＋＋OH - D.Al 2(SO 4)3=2Al 3++3SO 2412.溶液、胶体和浊液三种分散系，其分散质的根本区别是A.是否产生丁达尔效应 B.分散质微粒直径的大小C.是否均一、稳定、透明D.是否能透过滤纸、半透膜13.下列化学反应中，能用离子方程式H ++OH -=H 2O 表示的是A.2H 2+O 2点燃2H 2OB.HCl+NaOH=NaCl+H 2OC.2HNO 3+Mg(OH)2=Mg(NO 3)2+2H 2OD.Ba(OH)2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2H 2O14.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A.2CuCl B.2FeCl C.2MgCl D.3FeCl 15.下列说法中，正确的是A.CH 4的摩尔质量是16gB.在0℃、101kPa 下，1molH 2的体积约为22.4LC.摩尔是国际单位制中的一个基本物理量D.从100mL1mol/LKNO 3溶液中取出10mL ，取出溶液中KNO 3的物质的量浓度为0.1mol/L 16.下列离子方程式书写正确的是A.铜与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO23-+2H+=CO2↑＋H2OC.铁与硝酸银溶液反应：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+D.氢氧化钾与稀硝酸反应：KOH+H+=K++H2O17.下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是A.Ba2+、Na＋、Cl-、CO23-B.Mg2+、K＋、NO3-、OH-C.H＋、Fe2+、Cl-、SO24-D.H＋、Na＋、NO3-、HCO3-18.下列关于SO2的说法中，不正确．．．的是A.属于碱性氧化物B.能与碱反应生成盐和水C.能与水反应生成对应的酸D.能与CaO反应生成盐19.高氯酸HClO4可用于提纯人造金刚石和制造电影胶片，其中Cl元素的化合价为A.-1B.+1C.+5D.+720.营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示：NH+NO3-PO34-离子种类R离子4浓度(mol·L-1)_______0.030.030.01该营养液中R离子及其物质的量浓度可能是A.K+0.03mol·L-1B.H+0.02mol·L-1C.Mg2+0.03mol·L-1D.Cl-0.04mol·L-121.下列实验现象和结论相符的是操作及现象结论A某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有CO23-B某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有Cl-C氢气可在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰燃烧不一定需要氧气D向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有SO24-A.AB.BC.CD.D第Ⅱ卷(非选择题共58分)本部分共5小题，共58分。

高一化学上学期期中-东城高中2015-2016学年高一上学期期中考试化学试题及答案化学试卷

2015-2016学年北京市东城区普通高中高一（上）期中化学试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁．下列气体中，不会造成空气污染的是（）A．N2B．CO C．SO2D．NO22．下列气体中，有颜色的是（）A．N2B．Cl2C．CO2D．SO23．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．蒸馏水B．盐酸C．NaCl 溶液D．Fe（OH）3胶体4．下列物质中，不属于电解质的是（）A．H2SO4B．NaOH C．NaCl D．Cu5．下列仪器中，能用于直接加热的是（）A．烧杯B．试管C．烧瓶D．锥形瓶6．合金是一类用途广泛的金属材料．下列物质属于合金的是（）A．钢B．铜C．金刚石D．四氧化三铁7．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油8．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志．下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（）A． B． C．D．9．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．2H2O22H2O+O2↑B．CuCl2+2 NaOH===Cu（OH）2↓+2NaClC．FeO+2 HCl===FeCl2+H2OD．2Al（OH）3Al2O3+3 H2O10．下列化学方程式中，不能用H++OH﹣===H2O表示的是（）A．2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OB．Ba（OH）2+2HCl===BaCl2+2H2OC．Cu（OH）2+2HNO3===Cu（NO3）2+2H2OD．KOH+HCl===KCl+H2O11．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A．Cl2B．HCl C．NH3D．H2SO412．只用下列试剂中的一种，就能将FeCl3、NH4Cl和NaCl三种溶液区别开的是（）A．KSCN溶液B．BaCl2溶液C．AgNO3溶液D．NaOH溶液13．在化合物①KOH ②Al（OH）3③HNO3中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是（）A．只有②B．①和③C．②和③D．①②③14．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Na+、CO32﹣B．Cl﹣、Ba2+、SO42﹣C．Fe3+、OH﹣、SO42﹣D．H+、Ag+、NO3﹣15．下列过程中，涉及化学变化的是（）A．氯气通入水中制氯水B．蒸馏法将海水淡化为饮用水C．活性炭使红墨水褪色D．四氯化碳萃取碘水中的碘16．关于SO2的叙述中，正确的是（）A．SO2的摩尔质量是64gB．1molSO2中所含分子数约为6.02×1023C．1molSO2的质量是64g/molD．常温常压下，1mol SO2的体积为22.4L17．从健康的角度考虑，下列叙述正确的是（）A．用铝锅炒菜比用铁锅好B．氯气泄漏后应顺风向低处跑C．用食醋除去水壶中的水垢D．食用“加碘”食盐不利于健康18．对下列物质进行的分类正确的是（）A．纯碱、烧碱均属于碱B．CuSO4•5H2O属于纯净物C．凡能电离出H+的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子19．硅及其化合物在材料领域中的应用广泛．下列叙述不正确的是（）A．硅单质可用来制造太阳能电池B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．石英（SiO2）可用来制作工艺品D．硅单质是制造玻璃的主要原料20．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是（）A．称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中D．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分二、解答题（共8小题，满分60分）21．氨是一种重要的化工产品，其化学式为，具有气味，密度比空气的（填“大”或“小”），（填“易”或“难”）溶于水，因此，收集氨气应采用法．22．铜跟氯气在点燃条件下可发生反应：Cu+Cl2===CuCl2．在该反应中，氯元素的化合价（填“升高”或“降低”），被（填“氧化”或“还原”，下同）；Cl2作剂，具有性．若反应中消耗了1mol Cu，则生成mol CuCl2．23．Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是．将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中．请回答：（1）若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成色．（2）向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为，产物的化学式是．24．（10分）（2011秋•门头沟区校级期末）钠和铝是两种重要的金属．请回答：（1）钠元素的金属性比铝的（填“强”或“弱”）；常温下，可用（填“钠”或“铝”）制成的容器盛装浓硫酸或浓硝酸．（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为；可观察到的实验现象是（填序号）．a．钠沉到水底b．钠熔成小球c．小球四处游动（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为．25．（10分）（2007秋•雁峰区校级期末）粗盐中常含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4．现用下列试剂：①NaOH溶液②BaCl2溶液③Na2CO3溶液，分别除去以上三种杂质．请在下表中填写对应试剂的序号及有关反应的离子方程式．26．实验室利用如图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验．请回答：（1）加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是．（2）实验结束时的正确操作是（填序号），否则会引起．①先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯②先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出（3）NaHCO3受热分解的化学方程式是．27．在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀．然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体．请回答：（1）生成的黑色物质是（填化学式）．（2）刺激性气味的气体主要成分是（填化学式），产生该气体的化学方程式为．（3）根据上述实验现象，表明浓硫酸具有（填序号）．①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性．28．某2.0L硫酸溶液中含有1.0mol H2SO4．试计算：（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）；（3）假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度．参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁．下列气体中，不会造成空气污染的是（）A．N2B．CO C．SO2D．NO2【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】根据物质是否有毒、是否和空气中的物质生成有毒或污染环境的其它物质判断．【解答】解：A．氮气是无色、无味、对环境无污染的气体，故A正确．B．CO有剧毒，因为一氧化碳很容易跟血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好的跟氧气结合，人体就缺少氧气，故B错误．C．二氧化硫有刺激性、有毒的气味，能直接危害人体健康，污染大气，故C错误．D．二氧化氮是有刺激性气味的有毒气体，易溶于水生成硝酸，污染大气，故D错误．故选A．【点评】高中化学教材中常见有毒气体：CO、NO、NO2、H2S、SO2、Cl2等．2．下列气体中，有颜色的是（）A．N2B．Cl2C．CO2D．SO2【考点】氯气的物理性质．【专题】卤族元素．【分析】选项中的物质只有Cl2为黄绿色气体，其它三种为无色气体，以此来解答．【解答】解：只有Cl2为黄绿色气体，氮气、CO2、SO2均为无色气体，故选B．【点评】本题考查常见气体的颜色，需要学生平时注意归纳，注意二氧化氮与溴蒸气为红棕色，碘蒸气为紫色，氯气为黄绿色，题目较简单．3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．蒸馏水B．盐酸C．NaCl 溶液D．Fe（OH）3胶体【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可．【解答】解：蒸馏水、盐酸、NaCl溶液属于溶液，无丁达尔效应；Fe（OH）3胶体分散质大小：1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应．故选D．【点评】本题考查学生胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，较简单．4．下列物质中，不属于电解质的是（）A．H2SO4B．NaOH C．NaCl D．Cu【考点】电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】在水溶液里或熔融状态能导电的化合物是电解质，电解质首先必须是化合物．【解答】解：A．硫酸溶于水后能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电，所以硫酸是电解质，故A错误．B．氢氧化钠溶于水后能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电，所以氢氧化钠是电解质，故B错误．C．氯化钠溶于水后能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电，所以氯化钠是电解质，故C错误．D．铜含有自由电子所以能导电，但铜是单质不是化合物，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故D正确．故选D．【点评】本题考查了电解质的判断，明确不是电解质的物质不一定是非电解质，无论电解质还是非电解质都必须是化合物．5．下列仪器中，能用于直接加热的是（）A．烧杯B．试管C．烧瓶D．锥形瓶【考点】直接加热的仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】能在酒精灯上直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；可垫石棉网加热的是烧杯、烧瓶、锥形瓶．【解答】解：A．烧杯可垫石棉网加热，不可直接加热，故A错误；B．试管能直接加热，故B正确．C．烧瓶可垫石棉网加热，不可直接加热，故C错误；D．锥形瓶底面积比较大，加热需要垫石棉网；故D错误；故选B．【点评】本题考查能用于加热的仪器，是基础知识，明确能直接加热的仪器有哪些，需垫石棉网加热的仪器有哪些．6．合金是一类用途广泛的金属材料．下列物质属于合金的是（）A．钢B．铜C．金刚石D．四氧化三铁【考点】合金的概念及其重要应用．【专题】金属概论与碱元素．【分析】根据合金的定义与特点进行解答．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．【解答】解：A．钢是铁和碳的混合物，属于合金，故A正确；B．铜是单质，不属于合金，故B错误；C．金刚石是碳的单质，不属于合金，故C错误；D．四氧化三铁是纯净物，不属于合金，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查了合金的定义，难度不大，合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属．7．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油【考点】分液和萃取．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．【解答】解：A．酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C．水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；D．汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；故选C．【点评】本题考查分液和萃取，明确物质的溶解性是解题的关键，难度不大．8．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志．下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（）A．B．C．D．【考点】化学试剂的分类；化学试剂的存放．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据浓硝酸的化学性质和常用化学危险品的标志思考．【解答】解：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，具有很强的氧化性，是强氧化剂，因此应该使用，故选D．【点评】本题考查危险品标志，难度不大，注意基础知识的积累．9．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．2H2O22H2O+O2↑B．CuCl2+2 NaOH===Cu（OH）2↓+2NaClC．FeO+2 HCl===FeCl2+H2OD．2Al（OH）3Al2O3+3 H2O【考点】氧化还原反应．【分析】属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答．【解答】解：A．2H2O22H2O+O2↑中O元素化合价发生变化，所以属于氧化还原反应，故A正确；B．CuCl2+2 NaOH===Cu（OH）2↓+2NaCl中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故B错误；C．FeO+2 HCl===FeCl2+H2O 中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故C错误；D．2Al（OH）3Al2O3+3 H2O中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于分解反应，故D错误；故选A．【点评】本题考查了氧化还原反应判断，根据元素化合价变化来分析解答即可，知道常见元素化合价及常见反应类型，题目难度不大．10．下列化学方程式中，不能用H++OH﹣===H2O表示的是（）A．2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OB．Ba（OH）2+2HCl===BaCl2+2H2OC．Cu（OH）2+2HNO3===Cu（NO3）2+2H2OD．KOH+HCl===KCl+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】H++OH﹣===H2O表示的是强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应．【解答】解：A．氢氧化钠是强碱，硫酸是强酸，硫酸钠是可溶性的盐，故A正确；B．氢氧化钡是强碱，盐酸是强酸，氯化钡是可溶性的盐，故B正确；C．氢氧化铜是一种弱碱，其离子反应为Cu（OH）2+2H+===2H2O+Cu2+，故C错误；D．氢氧化钾是强碱，盐酸是强酸，氯化钾是可溶性的盐，故D正确．故选C．【点评】本题考查学生离子反应的实质是代表一类化学反应，可以根据所学知识进行回答，难度不大．11．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A．Cl2B．HCl C．NH3D．H2SO4【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据n==比较．【解答】解：由n==可知，等质量时，物质的相对分子质量越大，分子数越小，题中H2SO4的相对分子质量最大，为98，则H2SO4的分子数最少，故选：D．【点评】本题综合考查物质的量的计算，侧重于学生计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，找出物理量之间的关系，可省去计算的繁琐，难度不大．12．只用下列试剂中的一种，就能将FeCl3、NH4Cl和NaCl三种溶液区别开的是（）A．KSCN溶液B．BaCl2溶液C．AgNO3溶液D．NaOH溶液【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】FeCl3、NH4Cl和NaCl三种溶液，阳离子不同，加NaOH溶液的现象分别为红褐色沉淀、刺激性气体、无现象，以此来解答．【解答】解：A．NH4Cl和NaCl与KSCN溶液均不反应，不能区别，故A错误；B．三种溶液均不与BaCl2溶液反应，不能区别，故B错误；C．三种溶液均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，不能区别，故C错误；D．FeCl3、NH4Cl和NaCl三种溶液，阳离子不同，加NaOH溶液的现象分别为红褐色沉淀、刺激性气体、无现象，现象不同，可鉴别，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见物质的鉴别，把握物质的性质及相互发生的化学反应为解答的关键，注意现象不同可鉴别物质，题目难度不大．13．在化合物①KOH ②Al（OH）3③HNO3中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是（）A．只有②B．①和③C．②和③D．①②③【考点】镁、铝的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据氢氧化钾、氢氧化铝、硝酸的性质判断．【解答】解：①KOH具有强碱性，和盐酸反应，和氢氧化钠不反应；②Al（OH）3 具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应；③HNO3具有强酸性，和盐酸不反应，和氢氧化钠反应；故选A．【点评】高中教材中既能和强酸反应又能和强碱反应的物质：1．单质：Al；2．氧化物：Al 2O 3 ；3．氢氧化物：Al（OH）3 ；4．弱酸的酸式盐：碳酸氢钠、亚硫酸氢钠、硫氢化钠等；5．弱酸的铵盐：如碳酸氢铵等；6．氨基酸14．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Na+、CO32﹣B．Cl﹣、Ba2+、SO42﹣C．Fe3+、OH﹣、SO42﹣D．H+、Ag+、NO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】离子能大量共存，则离子之间不发生任何反应，如生成沉淀、气体、弱电解质等，根据离子的性质进行分析．【解答】解：A．H+与CO32﹣反应生成气体而不能大量共存，故A错误；B．Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；C．Fe3+与OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；D．离子之间不发生任何反应，能大量共存，故D正确．故选D．【点评】本题考查离子共存，题目难度不大，注意掌握离子反应的类型及常见离子的性质．15．下列过程中，涉及化学变化的是（）A．氯气通入水中制氯水B．蒸馏法将海水淡化为饮用水C．活性炭使红墨水褪色D．四氯化碳萃取碘水中的碘E．四氯化碳萃取碘水中的碘【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A．将氯气通入水中时，部分氯气与水发生下列反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，是化学变化，故A正确；B．蒸馏是分离和提纯液态混合物常用的方法之一，是分离沸点不同的液体混合物的一种方法，所以将海水淡化为饮用水是物理变化，故B错误；C．活性炭具有吸附作用使红墨水褪色，是物理变化，故C错误；D．四氯化碳与水不互溶且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大得多，所以四氯化碳萃取碘水中的碘是利用物质的溶解度差异进行分离碘和水，是物理变化，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学变化和物理变化区别，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化，本题难度不大．16．关于SO2的叙述中，正确的是（）A．SO2的摩尔质量是64gB．1molSO2中所含分子数约为6.02×1023C．1molSO2的质量是64g/molD．常温常压下，1mol SO2的体积为22.4L【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．SO2的摩尔质量是64g/mol；B．根据N=nN A计算；C.1molSO2的质量是64g；D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．【解答】解：A．1molSO2的质量是64g，SO2的摩尔质量是64g/mol，故A错误；B．根据N=nN A可知，1molSO2中所含分子数约为6.02×1023，故B正确；C．SO2的摩尔质量是64g/mol，1molSO2的质量是64g，故C错误；D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，1mol SO2的体积大于22.4L，故D错误，故选：B．【点评】本题考查物质的量计算、摩尔质、气体摩尔体积等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．17．从健康的角度考虑，下列叙述正确的是（）A．用铝锅炒菜比用铁锅好B．氯气泄漏后应顺风向低处跑C．用食醋除去水壶中的水垢D．食用“加碘”食盐不利于健康【考点】微量元素对人体健康的重要作用；生活中的有机化合物．【专题】化学计算．【分析】A．铝中毒有导致血管性痴呆的可能；B．氯气的密度比空气的大；C．水垢成份主要是CaCO3和Mg（OH）2；D．“加碘”食盐可预防碘缺乏病．【解答】解：A．用铝锅炒菜能增加铝的摄入，故A错误；B．氯气的密度比空气的大，应向高处跑，故B错误；C．醋酸可用于除去水壶中的水垢，水垢成份主要是CaCO3和Mg（OH）2，故C正确；D．“加碘”食盐可预防碘缺乏病，有利于健康，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学在生活中的应用，难度不大，注意氯气的密度比空气的大．18．对下列物质进行的分类正确的是（）A．纯碱、烧碱均属于碱B．CuSO4•5H2O属于纯净物C．凡能电离出H+的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】A．纯碱是碳酸钠，属于盐类；B．结晶水合物属于纯净物；C．电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；D．能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物是盐．【解答】解：A．纯碱是碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的，则不属于碱，属于盐类，故A错误；B．结晶水合物有固定的组成和性质，属于纯净物，故B正确；C．电离只生成的阳离子全部是氢离子的化合物才是酸，但硫酸氢钠能完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，则属于盐类，故C错误；D．盐类物质含有的阳离子是金属离子或是铵根离子，故D错误．故选B．【点评】本题是一道有关物质的分类的题目，熟记各种类型的物质的概念是解题的关键，属于基础知识的考查．19．硅及其化合物在材料领域中的应用广泛．下列叙述不正确的是（）A．硅单质可用来制造太阳能电池B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．石英（SiO2）可用来制作工艺品D．硅单质是制造玻璃的主要原料【考点】硅和二氧化硅．【专题】碳族元素．【分析】A．太阳能电池的原料是硅单质；B．光导纤维的主要成分是二氧化硅；C．石英可用来制作工艺品；D．太阳能电池的原料是硅单质．【解答】解：A．太阳能电池的原料是硅单质，故A正确；B．光导纤维的材料是二氧化硅，故B正确；C．石英可用来制作工艺品，故C正确；D．制造玻璃的主要原料有SiO2、Na2CO3、CaCO3，故D错误．故选D．【点评】本题考查硅和二氧化硅的用途，难度不大，注意制造玻璃的主要原料有SiO2、Na2CO3、CaCO3．20．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是（）A．称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中D．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】A．用托盘天平称量固体时应遵循左物右码的规则，且氢氧化钠固体应放到小烧杯中称量；B．容量瓶不能受热；C．氢氧化钠固体溶于水时放热；D．定容是液面超出了刻度线，应重新配制．【解答】解：A．用托盘天平称量固体时应遵循左物右码的规则，氢氧化钠固体应放到小烧杯中称量，即氢氧化钠固体应在小烧杯中放于托盘天平的左盘来称量，故A错误；B．容量瓶不能受热，故不能用于溶解固体，故B错误；C．氢氧化钠固体溶于水时放热，而容量瓶不能受热，故应先将溶于冷却至室温，然后再移液，故C正确；D．定容是液面超出了刻度线，应重新配制，如果用胶头滴管吸出部分溶液，则吸出的不止是水，还有溶质，则浓度偏小，故D错误．故选C．【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度溶液的过程中的操作正误判断和误差分析，难度不大，注意基础的掌握．二、解答题（共8小题，满分60分）21．氨是一种重要的化工产品，其化学式为NH3，具有刺激性气味，密度比空气的小（填“大”或“小”），易（填“易”或“难”）溶于水，因此，收集氨气应采用向下排空气法法．【考点】氨的物理性质．【专题】氮族元素．【分析】氨气有刺激性气味，密度比空气的小，极易溶于水．【解答】解：氨气化学式为；NH3，有刺激性气味，密度比空气的小，极易溶于水，收集氨气应用向下排空气法，故答案为：NH3；刺激性；小；易；向下排空气．【点评】本题考查氨气的性质，难度不大，注意基础知识的积累．22．铜跟氯气在点燃条件下可发生反应：Cu+Cl2===CuCl2．在该反应中，氯元素的化合价降低（填“升高”或“降低”），被还原（填“氧化”或“还原”，下同）；Cl2作氧化剂，具有氧化性．若反应中消耗了1mol Cu，则生成1mol CuCl2．【考点】氯气的化学性质；氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题；卤族元素．【分析】氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂具有氧化性，根据原子守恒计算．【解答】解：该反应Cu+Cl2===CuCl2中，氯元素的化合价由0价变为﹣1价，所以氯元素的化合价降低，在反应中被还原，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂具有氧化性，根据原子守恒知，若反应中消耗了1mol Cu，则生成1mol CuCl2，故答案为：降低，还原，氧化，氧化，1．【点评】本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价来分析解答即可，难度不大．23．Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是FeCl3．将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中．请回答：（1）若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成红色．（2）向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为生成红褐色的沉淀，Fe(OH)3．【考点】铁的化学性质；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】（1）Fe和Cl2反应生成FeCl3，结合Fe3+的性质解答该题；（2）铁离子可以和强碱反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀．【解答】解：Fe跟Cl2在一定条件下反应，生成FeCl3，故答案为：FeCl3；（1）若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，铁离子遇到硫氰酸根离子发生络合反应生成红色的络合物，故答案为：红；（2）向另一支试管中滴加NaOH溶液，铁离子可以和强碱氢氧化钠反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，故答案为：生成红褐色的沉淀；Fe（OH）3．【点评】本题考查学生金属铁以及铁离子的性质方面的知识，属于基本知识的考查，较简单．24．（10分）（2011秋•门头沟区校级期末）钠和铝是两种重要的金属．请回答：（1）钠元素的金属性比铝的强（填“强”或“弱”）；常温下，可用铝（填“钠”或“铝”）制成的容器盛装浓硫酸或浓硝酸．（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为2Na+2H2O===2NaOH+H2↑；可观察到的实验现象是bc（填序号）．a．钠沉到水底b．钠熔成小球c．小球四处游动（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2H2O+2OH﹣===2AlO2﹣+3H2↑．【考点】钠的化学性质；铝的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】（1）钠的金属性比铝强，常温下，铝和浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象；（2）钠的密度小于水，熔点较低，和水反应生成氢气，且该反应中放出大量热；（3）铝和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠．【解答】解：（1）钠的最外层有1个电子，铝原子最外层有3个电子，所以钠比铝易失去电子，钠元素的金属性比铝强，常温下，铝和浓硫酸、浓硝酸发生反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应，从而发生钝化现象，故答案为：强，铝；（2）钠的密度小于水，所以会浮在水面上，熔点较低，钠和水放出大量的热，所以钠会熔成一个小球，和水反应生成氢气，生成的气体使钠受力不均，所以钠在水中到处游动，钠和水反应方程式为：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，bc；（3）铝和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al+2H2O+2OH﹣===2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：2Al+2H2O+2OH﹣===2AlO2﹣+3H2↑．【点评】本题考查了金属的性质，注意铝性质的特殊性，明确铝、铁发生钝化现象的原因，为易错点．。

2024届北京市丰台区化学高一第一学期期中教学质量检测试题含解析

2024届北京市丰台区化学高一第一学期期中教学质量检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是A．稀盐酸B．K2SO4C．CuCl2D．NaOH 溶液2、下列关于Fe(OH)3胶体的说法中，不正确的是( )A．分散质粒子直径在10-9～10-7m之间B．是一种纯净物C．具有丁达尔效应D．具有净水作用3、比较1mol氮气和1mol一氧化碳的下列物理量：①质量；②分子总数；③原子总数。

其中相同的是（）A．①B．①②C．②③D．①②③4、下列各组中的离了，能在溶液中大量共存的是（）A．SO42-、Na+、Cl-、Ba2+B．H+、Fe2+、NO3-、OH-C．H+、K+、CO32-、HCO3-D．Na+、Cu2+、NO3-、SO42-5、下列说法正确的是A．摩尔是物质的数量的单位B．氢气的摩尔质量是2gC．1 mol OH—的质量是17g D．气体摩尔体积为1．4mol·L－16、除去氯化钠中少量的氯化钙、硫酸钠杂质，下列选用的试剂及加入顺序正确的是A．Na2CO3、BaCl2、HCl B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl7、把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成两等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。