水溶液复习-(第五稿)

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中考化学专题突破复习第五部分专题二化学计算第三节溶液的有关计算课件新人教版

量－生成不溶物质量－生成气体质量。
第五页，编辑于星期六：十一点二十九分。
(2)溶液和溶液反应后溶质质量分数的计算。
对于溶液与溶液反应后溶液中溶质质量分数的计算，与固体和溶液反应后溶质质量分数的计算类似。首先应明确反应后的溶液中溶质是什么，然后根据反应的化学方程式计算出溶质的质量，接下来可依据守恒法：溶液质量＝所有溶液的质量之和－生成的沉淀质量－生成的气体质量，求出溶液总质量，最后运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。
(4)若稀溶液的质量为M，溶质的质量分数为a%，蒸发水的质量为n，蒸发浓缩后溶质的质量分数为b%，则 M×a%＝(M－n)×b%。
3. 溶液混合的计算： (1)计算原理：混合前后溶液、溶质的总质量不变。 (2)若溶质相同，溶质的质量分数不同的两种溶液，其质量分别为A、B，配制成溶质质量分数为c%的溶液，则A×a% ＋B×b%＝(A＋B)×c%。
第五部分专题突破
专题二化学计算
第三节溶液的有关计算
第一页，编辑于星期六：十一点二十九分。
知识梳理
1. 溶质的质量分数的基本计算公式：
(1)溶质质量分数(a%)＝m质/m液×100%＝m质/(m质＋m剂)×100% (2)溶液的质量＝溶液的体积×溶液的密度 (3)溶质的质量＝溶液的质量×溶质质量分数
答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
第二十一页，编辑于星期六：十一点二十九分。
5. 将8.1 g氧化锌固体放入100 g稀硫酸中，恰好完全反应。试计算：
(1)可生成硫酸锌多少克？ (2)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？ (化学方程式：ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O) 解：设可生成硫酸锌的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y。

第1章水和水的溶液综合复习集训卷原卷版+解析

第1章水和水的溶液综合复习集训卷（时间：120分钟总分：120分）一、选择题(每小题2分，共30分。

每小题只有一个正确答案)1.(真题•金华市浦江县)如图表示地球上水体的分布情况，其中的灰色填充部分表示的是（）A.海洋水B.陆地水C.大气水D.冰川水1题图2题图2.(真题•湖州市南浔区)水是生命之源，用如图所示的装置进行水的电解实验时，有以下描述：①甲试管应该连接在电源的正极②甲、乙两试管收集到的气体的体积比约为2∶1③甲试管内产生的气体能燃烧④该实验说明水是由氢气和氧气组成的以上描述中，正确的是（）A.②③B.①③C.②④D.①②③3.(真题•舟山市岱山县)室温时，对100mL氯化钠饱和溶液进行如下图的操作，最终甲、乙两烧杯中溶液的（）A.溶质质量相同B.溶质质量分数相同C.均为不饱和溶液D.溶剂质量相同4.(真题•湖州市安吉县)选用氢氧化钠固体与水配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是（）①需称取氢氧化钠固体2.0g ②称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡③选用250mL量筒量取18mL的水④存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存A.③④B.①③C.②③④D.③5.(真题•台州市路桥区)选择下列部分实验操作可完成两个实验：甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质，乙实验为配制溶质质量分数为10%的食盐溶液。

下列说法正确的是（）A.操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的B.甲实验和乙实验都要用到实验操作①C.甲实验在操作⑤时，将水全部蒸发后停止加热D.乙实验在操作②时，在托盘上垫纸的主要目的是方便转移食盐6.(真题•金华市东阳市)人们常用“浮筒打捞法”打捞沉船，它的做法是：把几个浮筒灌满水并沉到水底，潜水员用钢缆把它们拴到沉船两侧。

接着开动打捞船上的压气机，把空气压进这组浮筒，这些浮筒就会带着沉船一起浮到水面。

以下判断正确的是（）A.浮筒浸没后，随着深度增加，所受的浮力增大B.浮筒在水底只受到浮力作用C.将空气压进浮筒，是为了增大浮力D.浮筒在水下充满空气时，浮力大于重力7.(真题•台州市玉环市)制作“叶脉书签”需要配制80克10%的氢氧化钠溶液(已知氢氧化钠固体容易吸收空气中的水而变潮，水的密度为1克/厘米3)。

溶液(复习课)

1、溶解过程的两种变化:
扩散过程: 吸收热量
水合过程: 放出热量
2、几种表现: (1)扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量: 表现为放热,温度升高. (2)扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量: 表现为吸热,温度降低. (3)扩散过程吸收的热量等于水合过程放出的热量: 表现为温度不变.
（1）浓硫酸、NaOH固体等溶于水温度升高；（2）NaCl固体等溶于水温度不变；（3）NH4NO3固体等溶于水温度降低。
强调
讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度，溶剂质量和溶质。
注意：浓溶液和稀溶液只粗略地表示溶液里溶质含量的多少。
知识回顾
2、相互转化一般规律：不饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂饱和溶液
特殊溶质:Ca(OH)2 升温、蒸发溶剂、加溶质不饱和溶液饱和溶液降温、加溶剂
练习：能证明20℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是 (B ) A．20℃时，向该溶液中加入少量水，溶液变稀. B．20℃时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体.
知识回顾
一.溶液 1．概念 : 一种或几种物质分散到另一种物质里所形成的均一稳定的混合物. 2．特征
均一性: 各部分浓度和性质都相同。
稳定性：外界条件（温度，压强，溶剂量）不
变时，溶液长时间放置，溶质不会从溶剂中
分离出来。
均一、透明、稳定的液体不一定是溶液，如水. 溶液不一定是无色的: 硫酸铜溶液(蓝色)—— Cu2+
曲线上的点: 该点温度下的溶解度点
交点: 两物质在该点温度下的溶解度相等
线: 溶解度随温度变化的情况曲线上面: 表示溶液为饱和溶液(有晶体)
面
曲线下面: 表示溶液为不饱和溶液

2022届高中化学苏教版选修4知识点复习第三章物质在水溶液中的行为 Word版

第三章物质在水溶液中的行为(一)水溶液1、水的电离和水的离子积水是一种极弱的电解质，存在以下电离平衡2H2O H3O＋＋OH－，ΔH＞0 简写为：H2O H＋＋OH－；ΔH＞0。

25℃时，c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1水的电离程度： 1.8×10－7%水的离子积：K W＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14(25℃ )理解K W时要留意：(1)K W与温度有关，由于水的电离过程是吸热过程，所以温度上升，有利于水的电离，K W增大。

如100℃时，K W ＝10－12。

(2)K W 不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。

不管哪种溶液均有如酸性溶液中{c(H+)酸＋}·＝K W碱性溶液中：{c(OH－)碱＋} ·＝K W(3)K W与c(H+)及c(OH－)的计算对于水溶液，要精确求算c(OH－)、c(H+)的大小，可依靠K W来计算。

对于中性溶液(或纯水)，c(H+)＝c(OH－)＝。

而酸性溶液，若已知c(H＋)、c(OH－)其中之一，另一种离子的浓度即可代入关系：K W＝c(H+)c(OH－)求出。

应留意的是：在酸、碱性很弱的溶液中c(H＋)和c(OH－)都很小，这时由水电离生成的c(H+)和c(OH－)与酸或碱供应的c(H+)或OH－的浓度较接近，因而不行忽视由水电离生成的c(H+)和c(OH－)，应考虑水电离出来的c(H+)和OH－的浓度、并将总的离子浓度代入水的离子积常数关系式中进行求解。

（4）影响水电离平衡的外界因素：(1)酸、碱：抑制水的电离（pH之和为14的酸和碱的水溶液中水的电离被同等的抑制）(2)温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）(3)易水解的盐：促进水的电离（pH之和为14两种水解盐溶液中水的电离被同等的促进）2、溶液的酸碱性和pH(1)溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小。

(2)pH：①水溶液里的H＋浓度的负对数叫做pH，即pH＝－lgc(H＋)。

高考化学一轮复习(第五辑)考点六十九溶液的酸碱性与pH计算试题

回夺市安然阳光实验学校考点六十九溶液的酸碱性与pH计算聚焦与凝萃1．了解溶液的酸碱性和pH的关系；2．掌握溶液pH的简单计算｡解读与打通常规考点一、溶液的酸碱性和pH的关系1．pH的计算：pH= -lg c(H+)2．酸碱性和pH的关系：在室温下，中性溶液：c(H+)= c(OH-)=1.0×10-7 mol· L-1，pH=7酸性溶液：c(H+)＞c(OH-)，c(H+)＞1.0×10-7mol·L-1，pH＜7碱性溶液：c(H+)＜c(OH-)，c(H+)＜1.0×10-7mol·L-1，pH＞7 3．pH的测定方法：①酸碱指示剂：粗略地测溶液pH范围②pH试纸：精略地测定溶液酸碱性强弱（操作方法：用镊子夹取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的，变色后与比色卡对照，即可确定溶液的pH。

）③pH计：精确地测定溶液酸碱性强弱4．酸混合、碱混合、酸碱混合的溶液pH计算：①酸混合：直接算c(H+)，再求pH。

②碱混合：先算c(OH-)后转化为c(H+)，再求pH。

③酸碱混合：要先看谁过量，若酸过量，求c(H+)，再求pH；若碱过量，先求c(OH-)，再转化为c(H+)，最后求pH。

隐性考点一、溶液稀释后的pH计算：1．强酸、强碱溶液的稀释后溶液的pH：（1）对于酸溶液中的c(H+)，每稀释10n倍，pH增大n个单位。

（2）对于碱溶液中的c(OH-)，每稀释10n倍，pH减少n个单位。

（3）pH值相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱），稀释相同的倍数，pH变化为强酸变化大，弱酸变化小。

2．强酸与强弱溶液混合的计算：反应的实质：H++OH- = H2O（1）恰好中和，pH=7；（2）若余酸，先求中和后的c(H+)，再求pH；（3）若余碱，先求中和后的c(OH-)，再通过K w求出c(H+)，最后求pH。

3．溶液无限稀释后pH的计算（1）对于强酸溶液，c(H+)每稀释10n倍，pH增大n个单位（但最后溶液的pH 不超过7）。

新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡本章复习提纲新人教版选择性必修

第三章水溶液中的离子反应与平衡本章复习提纲专题一溶液中离子浓度的大小和粒子的守恒关系1．明确两个“微弱”(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的离子的浓度小于弱电解质分子的浓度。

如弱酸HA溶液中c(HA)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)。

(2)单一的弱酸根阴离子和弱碱阳离子的水解是微弱的，水解生成的粒子的浓度小于盐电离产生的离子的浓度。

ⅰ.单一溶液中不同离子浓度的大小比较①正盐溶液基本遵循c(不水解离子)>c(水解离子)>c(显性离子)，当离子外有角标时，顺序提前，如醋酸钠溶液中有c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)。

在浓度为c mol·L－1(NH4)2SO4溶液中，c(NH＋4)>c(SO2－4)>c(H＋)>c(OH－)。

②酸式盐溶液a．以电离为主的酸式盐，遵循c(自身)>c(电离产物)>c(水解产物)。

如NaHSO3溶液中，c(Na＋)>c(HSO－3)>c(H＋)>c(SO2－3)>c(OH－)。

b．以水解为主的酸式盐，遵循c(自身)>c(水解产物)>c(电离产物)。

如NaHCO3溶液中，c(Na＋)>c(HCO－3)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO2－3)。

ⅱ.混合溶液中各离子浓度的比较要综合分析水解因素、电离因素。

①如相同浓度的NH4Cl和氨水混合液中，NH3·H2O的电离程度大于NH＋4的水解程度。

则c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。

②又如相同浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液中，因CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，则c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。

[特别提示]多元弱酸要考虑分步电离(K a1≫K a2≫K a3)，多元弱酸的正盐要依据分步水解分析离子浓度，如Na2CO3溶液中，c(Na＋)>c(CO2－3)>c(OH－)>c(HCO－3)>c(H＋)。

电解质溶液专题复习

四、酸碱中和滴定指示剂的选择方法通常为：一、指示剂的选择方法通常为： 1. 酸滴定碱
a强酸滴定强碱若用酚酞作指示剂，到达终点时溶液由红色变为无色强酸滴定强碱若用酚酞作指示剂，强酸滴定强碱若用酚酞作指示剂若用甲基橙作指示剂，到达终点时溶液由黄色变为橙色。若用甲基橙作指示剂，到达终点时溶液由黄色变为橙色。 b强酸滴定弱碱一般用甲基橙，到达终点时溶液由黄色变为橙色。强酸滴定弱碱一般用甲基橙，强酸滴定弱碱一般用甲基橙到达终点时溶液由黄色变为橙色。 2. 碱滴定酸 a强碱滴定强酸若用酚酞作指示剂，到达终点时溶液由无色变为浅红强碱滴定强酸若用酚酞作指示剂，强碱滴定强酸若用酚酞作指示剂若用甲基橙作指示剂，到达终点时溶液由红色变为黄色。色；若用甲基橙作指示剂，到达终点时溶液由红色变为黄色。 b强碱滴定弱酸一般用酚酞，到达终点时溶液由无色变为浅红色。强碱滴定弱酸一般用酚酞，强碱滴定弱酸一般用酚酞到达终点时溶液由无色变为浅红色。
二、中和滴定误差分析及仪器的使用
命题要求：初步掌握中和滴定的原理和方法，命题要求：初步掌握中和滴定的原理和方法，掌握仪器使用的注意点，掌握仪器使用的注意点，能把中和滴定的原理与方法运用在生产、方法运用在生产、生活中进行一些简单的定量分析。
盐类的水解：五、盐类的水解：
（1）实质：）实质：（2）规律：）规律：（3）离子方程式的书写：）离子方程式的书写：（4）影响因素：）影响因素：（5）盐类水解的应用：）盐类水解的应用：
盐类的水解：盐类的水解：
①弱酸的酸根离子、弱碱的阳离子参加水解反应弱酸的酸根离子、弱碱的阳离子参加水解反应 NH4Cl： NH4+ + H2O ： NaAc：： Ac- + H2O NH3·H2O + H+ HAc + OH”，不写“↑”、“↓” 不写“ ” ”

九年级化学下册第九单元《溶液》复习课件

溶解度／g ＜0.01 0.01~1 1~10 ＞10 溶解性难溶微溶可溶易溶
固体溶解度的表示方法——溶解度曲线横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度
注：曲线下
方的点表示不饱和溶液，其纵坐标表示 100g溶剂中实际溶解的溶质质量，与溶解度无关。
趋势、交点、分离、溶液状态
《溶液》复习课2
《溶液》复习课
提示：溶液部分内容是承接《金属》与《酸碱盐》两部分核心内容的重要部分，弄懂溶液部分就抓住了化学九下的关键！
一、基本概念复习
溶液的形成：溶液、悬浊液、乳浊液、乳化、溶解过程、饱和与不饱和溶液、溶解度、溶解度曲线、溶质的质量分数
• 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
三、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之关系
对于不同溶质的溶液来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。对于同一种溶质来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓。
四、溶解度
溶解性是指一种物质溶解在另一种物质里的能力，而溶解度是溶解性的定量表示方法。
20℃时，根据各物质在水中溶解度的大小，可将物质的溶解性分为下列四类：
杂质的质量，所以还要减去杂质的质量
（4）小华另设计了一个实验方案，即用 6g生铁粉与20%的硫酸铜溶液反应来分析生铁中铁的含量。请你画出加入硫酸铜溶液质量与固体质量变化关系的曲线。
(80,6.8)
• 悬浊液:固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物.
• 乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物.
巩固练习一
1、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ BD ）
A.面粉 B.氯化钠 C.汽油 D.蔗糖

基础化学第五章胶体溶液

部分Fe(OH)3与HCl作用： F e ( O H ) 3 + H C l F e O C l + 3 H 2 O
FeOC Fl+ e +O -Cl
Fe(OH)3胶核就吸附与其组成相似的FeO+而带正电荷。
胶粒的双电层结构胶团结构的形成: 1. m个Fe(OH)3分子聚成的固体粒子---胶核。 [ Fe(OH)3]m 2.胶核吸附离子: 选择性吸附nFeO+离子，带正电。 3. 静电作用，吸附少量Cl- , (n-x) Cl-
高分子化合物溶液: 高分子溶解在适当的溶剂中所形成的溶液。如组成人体组织、细胞以及存在于体液中的重要物质——蛋白质、核酸、糖原等。
高分子溶液的特性
（一）稳定性较大
高分子化合物具有许多亲水基团，如-OH、 -COOH、 -NH3等，当溶解在水中时，在其表面上牢固地吸引着许多水分子形成一层水化膜。
特点
CuSO4溶液
氯化钠注射液
透明均匀、稳定能透过滤纸和半透膜
（二）粗分散系
分散相粒子直径大于100nm (10-7m)的分散系
按分散相状态的不同又分为悬浊液和乳浊液。
1. 悬浊液固体的小颗粒分散在液体中所形成的粗分散系
2. 乳浊液液体以微小的小液滴分散在另一种互不相溶的液体中所形成的粗分散系
变性后的特点：① 丧失生物活性 ② 溶解度降低 ③ 易被水解
变性的利用： ① 消毒、杀菌等； ② 排毒（重金属盐中毒的急救） ③ 肿瘤的治疗（放疗杀死癌细胞）
蛋白质的盐析和蛋白质的变性有何区别？
盐析：加入轻金属盐可逆的物理变化
(仍然保持着其生理活性)
变性：加入重金属盐不可逆的化学变化

第一节水溶液一轮复习教学案含答案

第三章物质在水溶液中的行为第1节水溶液【学习目标】1．掌握水的电离及水的离子积常数2．理解水溶液的酸碱度与溶液pH的关系3．掌握溶液pH的计算类型及方法4．理解电解质在水溶液中的存在方式【预习导学】一．水的电离实验证明，去离子纯水也会有微弱的导电性，说明纯水中的微粒除水分子外还存在、，是由产生的。

1、水的电离方程式：水电离的特点：电离程度，为（吸热、放热）过程2、水的电离平衡常数：3、水的离子积常数：，25℃（常温）水的离子积常数：4、影响水的电离平衡的因素H2O H+ + OH- △H ＞0（1）酸、碱：纯水中加入酸或碱，均使水的电离平衡移动，此时若温度不变，Kw 。

（2）温度：水的电离热，升温将水的电离，故平衡右移，[H+]和[OH-]同时增大，K w，pH值变，溶液显性；（3）易水解的盐:纯水中加能水解的盐，会水的电离，使水的电离程度增大，但只要温度不变，K w（4）其它因素:如向水中加入活泼金属，则水的电离平衡向移动。

【练习】1.纯水在室温下的PH=____,若温度升高, [H＋]______1.0×10－7mol/L,溶液PH____7,溶液呈________性。

2.在某温度时，测得纯水中的[H＋]=2.4×10－7mol/L,则[OH－]=_________________。

3. 25℃时（1）在0.01 mol·L-1盐酸中，[H+]= ,[OH-]= 。

（2）在0.01 mol·L-1 NaOH溶液中[H+]= , [OH-]= 。

二、溶液的酸碱度酸性溶液中并非只有H+,还有OH-，只是[H+][OH-]；碱性溶液中也存在H+，溶液的酸碱性是由溶液中的决定的。

１、溶液的酸碱性2．溶液的pH1）公式：___________ 2) 应用范围：________________pH的范围____________3）pH与溶液酸碱度的关系1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14←—————————————————————→pH越酸性越pH越碱性越4) pH的测量方法：________ ______, ___________ ___，。

第九单元《溶液》专题复习

（3）判断方法：观察有无物质______溶解，或继续加入该溶质，观察能否______
（4）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
【注】①但Ca(OH)2和气体的溶解度随温度升高而_______
②使溶液达到饱和的最可靠方法是：_________、____________
（5）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如80℃不饱和KNO3溶液可能是浓溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液_______
2.固体的溶解度
（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在里达到饱和状态时所溶解
四要素：①条件：一定温度②标准：______g溶剂③状态：达到饱和
溶解吸热：如________溶解
溶解放热：如_________溶解、_______溶解
溶解没有明显热现象：如NaCl
二、溶解度
1.饱和溶液、不饱和溶液
（1）饱和溶液：，_________溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液
（2）不饱和溶液：，____________溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：计算、量取、稀释②仪器：量筒、滴管、_______、玻璃棒
大多数固体物质的溶解度随温度升高而______；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数固体物质溶解度随温度升高而_____。如Ca(OH)2
（4）溶解度曲线
例：（1）t3℃时A的溶解度为
（2）P点的的含义：在该温度时，A和C的溶解度
（3）N点为t3℃时A的溶液，可通过加入A物质，

05溶液浓度计算专题复习测试 2021年中考化学总复习(机构用)

溶液浓度计算专题巩固练习1.一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水( )A.1.5 mLB.2 mLC.3 mLD.4 mL2.向100 g 10％NaOH溶液中加入12.5 g NaOH固体，完全溶解后,所得溶液中溶质质量分数为( )A.12.5％B.20%C.22.5％D.25％3.如要将100 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需加入水的质量为( )A.50 gB.90 gC.100 gD.200 g4.下列条件中的氢氧化钙溶液，溶质质量分数最大的是( )A.30 ℃的不饱和溶液B.30 ℃的饱和溶液C.90 ℃的不饱和溶液D.90 ℃的饱和溶液5.酒精(C2H5OH)的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为( )A.23%B.46%C.55%D.72%6.某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数改变，下列操作可行的是( )A.加入硝酸钾晶体B.恒温蒸发溶剂C.降低温度D.升高温度7.用60%浓硫酸A与20%稀硫酸B来配制30%硫酸溶液，所用溶液A、B的质量比为( )A.2∶1B.1∶2C.1∶3D.3∶18.某同学用25 ℃的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解。

然后该同学又用酒精灯加热至60 ℃，固体全部溶解。

那么在加热前后，以下各项没有发生改变的是( )A.NaCl的溶解度B.溶质的质量C.溶剂的质量D.溶质的质量分数9.电解水时，常在水中加入少量的硫酸以增强水的导电性。

现用25 g质量分数为8%的硫酸进行电解水的实验，过一段时间后，测得硫酸溶液中溶质的质量分数为10%，则被电解的水的质量为( )A.1 gB.2 gC.3 gD.5 g10.向m g硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体，在此变化过程中溶液里溶质的质量分数p%与加入硝酸钾晶体的质量m′的关系正确的是( )11.在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。

八年级科学上册第一章水和水的溶液复习提要浙教版(1)

水和水的溶液【第1学时】，第1节水在哪里一、水的组成1、世界水体的构成： 96.53% + 2.53% + 0.94%2、陆地淡水中，以68.69%的和30.06%的两种水体为主。

3.地球水按空间分布分为、、、生物水。

二、水循环1、水的三态变化及吸热放热：2、导致水循环的原因：和地球引力。

3、水循环的类型：、海上内循环、陆上内循环。

海陆间循环的主要环节：蒸发、水汽输送、降水、地表径流、地下径流、下渗，特点：使陆地淡水得到补充，水资源得以再生4、地球上主要水体的平均更新周期：（最快）、（最慢）三、水资源的分布：1、我们通常说的水资源是指，目前人们可利用的淡水资源主要是、、，储量很少，要节约用水。

2、我国水资源总量丰富，但人均水量只有世界平均水平的，是一个缺水较严重的国家。

四、水与生命1。

水是生命体重要组成部分。

生物体内各种生命活动离不开水。

2.生物体内大部分质量是。

体内含水量最多的生物是。

３.一个健康成年人一天的需水量为。

一.1. 海洋水陆地淡水湖泊咸水和地下咸水 2.冰川水地下淡水3、海洋水陆地水大气水二、2.太阳辐射 3.海陆间循环4、大气水冰川水三、 1、可供人类直接利用的陆地淡水河流水湖泊淡水浅层地下水 2、1/4 3.南北夏季冬季四。

２.水水母３. 2.5升第2节水的组成一、水的电解：1.水在通电的条件下，生成了氢气和氧气2、电解水的文字表达式：3.分子是由构成的。

一个水分子是由个原子和2个原子构成的；【注意】实际电解水实验中，产生的氢气和氧气的体积比往往大于2:1的主要原因是氧气在水中的溶解度大于氢气。

4.从电解水的微观模型图中可以得到的信息有：1.分子是由构成的。

一个水分子是由构成的。

一个氢分子是由构成的。

一个氧分子是由构成的。

2. 电解水是个变化。

在化学变化中，分子种类改变，原子种类不改变。

化学变化中不可再分的最小微粒是。

3.化学变化的实质是分子分解成，再重新成新的分子。

气体检验是何气体电解水实验结论电解水现象气体体积比阴极产生气泡 2 气体可燃，产生淡蓝色火焰氢气水是由氢和氧组成的阳极产生气泡 1 能使带火星的木条复燃氧气3.原子一个氧原子氢4. 1、原子两个氢原子和一个氢原子两个氢原子两个氧原子 2.改变不改变化学原子 3.原子原子组合第3节水的浮力一、浮力1、浮力定义：浸在液体或气体中的物体都会受到液体或气体向托的力；2、浮力方向：；3、施力物体：液体或气体；【探究】如何用弹簧秤测量浸在液体中的物体受到的浮力大小？【步骤】（1）先测出物体重力G；（2）把物体浸在液体中，读出弹簧秤的示数F；（3）求浮力：F浮=G－F （适用条件：测在液体中会下沉的物体）4、在物体慢慢浸入液体中时，作出下列图像（1）浮力与物体浸入深度h变化关系；（2）弹簧秤示数F与物体浸入深度h变化；二、阿基米德原理1、原理内容：浸在液体里的物体，受到液体向上的浮力，浮力的大小等于物体排开的液体受到的重力，即F浮=G排液=ρ液gV排液2、适用条件：阿基米德原理同样适用于气体，但公式中ρ液应改为ρ气，V排液应改为V排气3、使用阿基米德原理时，应注意以下几点：（1）原理中说的“浸在液体里的物体”包含两种状态：一是浸没；二是物体部分浸入（2）V排液指物体排开的液体的体积，当物体完全浸入时，V排液=V物；当物体部分浸入时，V排液 < V物；（3）悬浮与漂浮的比较相同点：F浮 =G物不同点：悬浮ρ液=ρ物；V排=V物；漂浮ρ液<ρ物；V排<V物；（4）由浮力公式可知，浮力的大小只跟液体的密度、排开液体体积大小有关，而跟物体本身的体积、密度、形状、在液体中的深度无关，也与物体在液体中是否运动、液体的多少等因素无关。

第一单元《溶液》复习(教师用)

第一单元《溶液》双基梳理一、溶液：①定义：一种或物质分散到另一种物质里形成均一稳定的。

②特征：、③组成：、当溶液中有水时，不论水的量多少，习惯上把水看作溶剂，通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液．说明下列溶液的溶质和溶剂①溶液一般是透明的，但透明不一定无色．例如硫酸铜溶液是，硫酸亚铁溶液是②溶液的质量等于质量和溶剂之和．但溶液体积不等，这是受分子间的间隔的影响③物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶液中，溶质是反应后的生成物。

如生石灰溶于水中溶质是熟石灰。

④物质溶于水后形成的溶液与水相比：密度一般，导电性，沸点。

⑤体会课本P3页：氯化钠溶解的微观过程__________________________________________________________________________ 。

⑥根据你所掌握的知识举例说明物质溶解的热现象：溶解时温度上升有：________________________________ ；原因：____________________________________________________ 。

溶解时温度下降有：______________________ ；原因：_______________________________________________________________。

⑦乳化现象：_________________________________________________________-衣服上的油污，用洗衣粉洗涤是___________，用汽油洗涤是_______________二、溶液的分类溶液：指①给定条件时分为（指温度和溶剂量）溶液：指两者的相互转化：①（）②（）③（）饱和溶液不饱和溶液①（）②（）③（）如何验证饱和溶液和不饱和溶液②不给定条件时，分为和。

越大，溶液越浓，溶液中溶质质量分数越小，溶液越。

③饱和溶液是浓溶液，不饱和溶液是稀溶液。

化学反应原理---第三章复习

第一节水溶液知识点1 水的电离平衡1、水是一种弱电解质，存在着电离平衡，可表示如下：H2O H++OH-或H2O+H2O H3O+ + OH-2、影响水电离平衡的因素温度、酸、碱、能水解的盐等都能影响水的电离平衡，使水的电离平衡发生移动。

（1）升温平衡右移；（2）加酸或碱平衡左移；（3）加入能水解的盐平衡右移。

3、水的离子积水的离子积K w =[H+][OH-]K w的大小只与温度有关。

所以在应用水的离子积时，必须指明温度。

如不指明，则认为25℃。

室温下，纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol•L-1K w=1×10-14mol2•L-2知识点2 溶液的酸碱性和pH1、溶液酸碱性的判断（1）溶液呈酸性、碱性还是中性，应看[H+]和[OH-]的相对大小：[H+]=[OH-]溶液呈中性；[H+]>[OH-]溶液呈酸性；[H+]<[OH-]溶液呈碱性。

（2）利用pH：常温下，pH=7 中性；pH<7 酸性；pH>7 碱性。

（3）利用pH试纸(1—14的整数)：pH试纸测定的为溶液中的[H+]，使用时不能润湿。

正确的操作方法为：用干燥洁净玻璃棒蘸取试液滴在试纸上，迅速和标准比色卡对比。

（4）利用pH计（精确到0.01）知识点3 pH的计算关键先求出溶液的[H+]，再通过pH = -lg[H+]求溶液的pH。

知识点4 强电解质与弱电解质1、电解质与非电解质2、强电解质与弱电解质知识点5 电解质溶液的导电1、电解质的导电电解质导电能力取决于溶液中离子的浓度以及离子所带电荷数，而与电解质的强弱没有必然联系。

离子浓度越大，离子所带电荷越多，则导电能力越强；离子浓度越小，离子所带电荷越少，导电能力越弱。

知识点6 电离方程式的书写1、强电解质完全电离，在写电离方程式时，用“=”2、弱电解质部分电离，在写电离方程式时用“”（1）一元弱酸、弱碱一步电离CH3COOH CH3COO- + H+NH3•H2O NH4+ + OH-（2）多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并（其中以第一步电离为主）H2CO3H+ + HCO3-（主）HCO3-H+ + CO32-（次）（3）多元弱碱分步电离（较复杂），在中学阶段要求一步写出Fe(OH)3Fe3+ + 3OH-[习题训练]1、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A、水的离子积变大，pH变小，呈酸性B、水的离子积不变，pH不变，呈中性C、水的离子积变小，pH变大，呈碱性D、水的离子积变大，pH变小，呈中性2、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是()A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，[OH－]降低B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，[H＋]增大，K W不变C、向水中加入少量固体钠，平衡逆向移动，[H＋]降低D、将水加热，K W增大，[H＋]不变3、下列物质中，属于强电解质的是（）A 、CO B、KOH C、Fe(OH)3 D 、HF4、下列电离方程式中，不正确的是（）A 、 Ba(OH)2 Ba 2+ + 2OH -B 、 NH 3•H 2O NH 4+ + OH -C 、 CH 3COOH CH 3COO - + H +D 、 AgCl=Ag + + Cl -5、能证明某物质是弱电解质的是（）A 、难溶于水B 、溶液中存在已电离的离子和未电离的分子C 、水溶液的导电性差D 、熔融状态时不导电6、在25 ℃时，某溶液中由水电离出的[H ＋]＝1×10－12 mol·L －1，则该溶液的pH 可能是(双选)( )A 、12B 、7C 、6D 、27、t ℃时，水的离子积为K w ，该温度下将a mol•L -1一元酸HA 与b mol•L -1一元碱BOH 等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（）A 、混合液的pH=7B 、混合液中c(H +)=C 、a=bD 、混合液中c(B +)=c(A -)+c(OH -)8、下列说法中，正确的是（）A 、导电能力强的电解质溶液一定是强电解质溶液B 、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强C 、强电解质的水溶液中不存在溶质分子D 、 0.1 mol·L －1NaOH 溶液比0.01mol·L －1NaOH 溶液导电性强，因此前者是强电解质，后者是弱电解质。

人教版九年级下册化学精品课堂第九单元溶液第9单元溶液复习课(课件)

第九单元溶液 Solution
第九单元溶液复习课
明确考点
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1.溶液的组成及特征 2.除污方法及原理 3.溶解时的吸热、放热现象 4.饱和溶液与不饱和溶液 5.溶解度及影响因素 6.固体物质溶解度曲线 7.溶液的稀释问题 8.溶液的配制
考点一、溶液的组成及特征
考点六、固体物质溶解度曲线
题型4.t℃，利用溶解度比较饱和溶液浓度大小
1.t4℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液的浓度大→小为：_A__>_B_>_C____。 2.t3℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液的浓度大→小为：_A__=_B_>_C____。技巧四：相同温度时的饱和溶液，溶解度越_大__，浓度越大。
考点六、固体物质溶解度曲线
题型2.溶质和溶剂质量的比较 1. t4℃时，分别用100g水配制A、B、C的饱和
溶液，需溶质质量大小为：__A_>_B__>_C____； 2. t4℃时，分别用等质量的A、B、C配制成饱
和溶液，需溶剂质量大小为__C_>_B__>_A_____； 3. t4℃时，等质量的A、B、C的饱和溶液，所
考点四、饱和溶液与不饱和溶液
1.定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质 _不__能__继__续__溶__解__时__所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
2.饱和溶液与不饱和溶液的判断——“1看2加” （1）观察溶液底部是否有_未__溶__解__的__溶__质__。（2）若溶液底部没有未溶解的溶质，可以向该溶液中加入少量 _同__种__溶__质__，若_溶__质__不__再__溶__解___，则该溶液是饱和溶液。

第1章水和水的溶液复习总结同步练习(PPT课件(初中科学)22张)

下沉
。
(2)ρ液＞ ρ物，物体上浮；ρ液＝ ρ物，物体悬浮；ρ液＜ ρ物，物体下沉。
5.实验桌上有器材：细线、顶端带有细吊环的圆柱体、装有适量水的水槽、弹簧测力计、刻度尺、可调节高度的铁架台。小欢利用上述器材，设计实验证明：浸没前，圆柱体浸入水中的深度越深，受到的浮力越大。
【实验步骤】①弹簧测力计调零，用细线系好圆柱体； ②沿竖直方向用弹簧测力计测出圆柱体所受重力G，将数据记录在表格中； ③……； ④计算出浮力F浮，填入表格中。
4.水电解时，在两个玻璃管中都产生了气泡，并且负极(阴极)产生的气体是
氢气，正极(阳极)产生的是氧气，V负∶V正＝ 2∶1 。
5.气体的鉴定：氧气的鉴定方法—— 能使带火星的木条复燃
鉴定方法—— 点燃产生淡蓝色火焰
。
；氢气的
6.水是“生命之源”，根据你对水的认识，请回答：
(1)如图是电解水的实验简图，若A试管中产生10 mL气体，则B试管中产生 5 mL 气体。
(1)在进行操作Ⅰ之前，必须加入的物质X：水。 (2)操作Ⅰ中要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。 (3)在蒸发操作中要用到玻璃棒，它的作用是搅拌，防止液体飞溅。
(4)请你在如图所示仪器中挑选出用于粗盐提纯实验的仪器：
①③④⑤⑦⑨
(填编号)。
本课结束
类型五物质的分离
1.常见的水净化方法： (1) 沉淀法：用明矾、活性炭等凝聚剂搅拌后静置沉淀液体中不溶性的固
体杂质。
(2) 过滤法 (3) 蒸馏法 (4) 结晶法
：用溶解、过滤等方法除去液体中不溶性固体杂质。：用加热、蒸馏、冷凝等方法分离液体混合物(沸点不同)。：将溶质(可溶性的固体)和溶剂分离开。

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