高考能力测试步步高化学基础训练21答案
高考化学能力测试步步高基础训练
高考能力测试步步高化学基础训练11基础训练11 卤族元素（时间60分钟，赋分100分）●训练指要本训练点主要要求掌握：卤素单质在物理性质和化学性质上的主要差异及递变规律；卤族元素的化合物性质的递变性；卤化银的性质、用途及碘与人体健康的关系。
重点考查卤素性质的变化规律。
一、选择题（每小题5分，共451.我国政府规定，国内销售的食盐必须加碘。
关于加碘盐的下列叙述中不正确的是A.B.C.D.加碘盐中加入的是单质碘2.氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断中错误．．的是A.在CCl4中的溶解性BrCl＜Br2B.BrCl氧化性比Br强，比Cl2C.沸点BrCl＞Br2D.常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO3.有A、B、C三种物质，它们是Cl2、HCl、HBr，A、B、C不知分别是哪一种，已知A、B混合不反应，则下列结论中正确的是A.C绝不是HClB.A、BC.C可能是HClD.C不是Cl2就是HBr4.氟是最活泼的非金属，能体现这一结论的是A.B.C.NaFD.氟能与Xe发生化合反应5.在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量的氯气，然后把溶液蒸干，并将残渣灼烧，得到的残渣是A.FeCl2、Br2、I2B.FeCl3、I2C.Fe（OH）3、I2D.Fe2O36.A.已制得了IBr、IClO5B.已经制得IC.已经制得I（NO3）3、I（ClO4）3·2H2O等含I3＋的化合物D.I2易溶于KI等碘化物溶液，形成I 37.已知氯化碘(ICl)性质类似于卤素，有很强的化学活性。
ICl跟Zn、H2O分别发生如下反应：2ICl＋2Zn===ZnCl＋ZnI2、ICl＋H2O===HCl＋HIOA.在Zn跟ICl的反应中，ZnI2B.在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2O跟ICl的反应中，IClC.在HO和ICl的反应中，IClD.在H8.氰气的分子式为(CN)2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物A. NaCN 和AgCNB. HCl 和HCNC.（CN ）2易溶于水也易溶于NaOHD.(CN)2和NaOH 溶液反应生成NaCN 、NaCNO 和H 2O9.酸根RO -3所含电子数比硝酸根NO -3的电子数多10A.R 原子的电子层数比N 的电子层数多1B.RO -3中R 的化合价与NO -3中NC.RO -3和NO -3D.R 与N二、非选择题（共5510.（9分）用滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入含酚酞的氢氧化钠的稀溶液（样品）中，当滴到最后一滴时，①是由于 （简要文字说明）。
高考能力测试步步高化学基础训练26答案
一、1.解析：c(NH 4 )增大，平衡逆向移动。 答案：C 2.A 3.B 4.B 5.AD 6.B 7.A 8.B 9.D 二、10.（1）100 mL 容量瓶 （2）＞ b （3）配制 pH=1 的 HA 溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同。 （4）配制 NaA 溶液，测其 pH＞7，即证明 HA 是弱电解质。 11.(1)右 (2)①小球下沉到烧杯底部 ②产生白色沉淀 ③电流计指针偏转幅度不断变小，最后 指针回到中央 (3)Ca3（PO4）2＋3H2SO4===2H3PO4＋3CaSO4 － － 12.(1)H2Ｂ （2）C3 HB (3)BC － 3－ (4)H3C＋3OH ===C ＋3H2O － － － 2HＡ＋C3 ===2Ａ ＋H2C 13.（1）减小 增大 （2）减小 增大 （3）增大 减小 14.（1）都产生气泡，Zn 溶解 a 产生气泡、Zn 溶解速度都快 HCl 完全电离，HCl 中的 c(H+)大于 CH3COOH 中的 c(H+) （2）大 等于 a 中 c(H+)大于 b 中的 c(H+),而酸的总量相等 15.4.48%
江苏省步步高考前三个月高考化学复习系列——21题逐题特训(28份)高考21题 第17题
第17题有机合成和有机综合推断[解题指导]快速破解有机合成与推断题的一般方法1.“三看”突破有机物之间的转化(1)看碳链结构的变化根据已知物质的结构简式，确定反应前后碳链的增减，形状的变化(如链状变为环状)，确定反应的过程。
(2)看官能团的变化如果反应中已经给出了部分物质的结构简式，可对比这些物质的结构简式，确定未知物质的结构和反应过程。
(3)看反应条件观察反应过程的反应条件，可推断物质变化过程中可能发生的反应以及反应类型。
2.掌握两条经典合成路线(1)一元合成路线：RCH===CH2―→一卤代烃―→一元醇―→一元醛―→一元羧酸―→酯；(2)二元合成路线：RCH===CH2―→二卤代烃―→二元醇―→二元醛―→二元羧酸―→酯(链酯、环酯、聚酯)(R代表烃基或H)。
在合成某一种产物时，可能会存在多种不同的方法和途径，应当在节省原料、产率高的前提下，选择最合理、最简单的方法和途径。
[典例剖析]答案 (1) 碳碳双键、醛基(2)加成(或还原)反应 CH 3COCH 3(3) ＋CH 2CHCH 2OH 浓硫酸△COOCH 2CHCH 2＋H 2O(4)CH 3CH 2Br ――→Mg干醚CH 3CH 2MgBr CH 3CH 2CH 2CH 2OH[阅卷人的忠告]有机合成与推断题中的易错点(1)解答有机推断题欠规范：主要表现为思维定势，观察不仔细，分析不透彻，表达不规范。
①写有机化学方程式未用“―→”，而用了“===”，漏写反应条件。
②酯化反应的生成物漏写“H 2O ”，缩聚反应的生成物漏写小分子、反应条件和“n ”。
③醛基、酯基、羧基的书写不规范：如醛基写成“—COH ”。
④有机分子结构式中有几个苯环看不清楚，常认为六边形是苯环。
(2)不理解某些有机合成路线设计的意图，忽视官能团保护原理。
(3)同化新信息能力差，不能有效利用题目给出的有机原理。
如果对题目所提示的信息利用或提取不准确则易导致不能顺利推断物质或者无法解题。
高考能力测试步步高化学基础训练
高考能力测试步步高化学基础训练20 基础训练20 硅酸盐工业新型无机非金属材料（时间60分钟，赋分100分）●训练指要水泥工业和玻璃工业的基本原理；新型无机非金属材料的特性及主要用途。
一、选择题（每小题6分，共481.（2002A.B.C.D.2.实验室存放下列各试剂的瓶塞必须用橡皮A.澄清石灰水B.C.新制氯水D.氯化钙溶液3.2MgO·SｉO2 A.SiO-23B.Si2O-46C.SｉO-44D.SiO-224.将过量的CO2通入下列溶液中，最终出现浑浊的是A.CaCl 2溶液B.C.饱和Na2CO3溶液D.水玻璃5.A.B.C.稳定性：CH4＞SｉH4D.酸性：H2SｉO3＞H2CO36.欲除去SiO2中混有的少量CaCO3和Fe2O3A.硫酸B.C.氢氟酸D.盐酸7.①SiO2−→−Na2SｉO3②CuSO4−→−CｕCl2③SiO2−→−H2SｉO3④CｕO−→−Cｕ（OH）2⑤Ca3（ＰO4）2−→−Ca（H2ＰO4）2A.①和②B.C.②③和④D.②③④和⑤8.下列叙述中，不正确．．．A.光导纤维广泛应用于现代通讯，制造光导纤维的主要原料是SiO2B.C.一定条件下，可将石墨转化为金刚石D.氢气作为新型燃料，其突出的优点是氢气轻，便于携带二、非选择题（共529.(12分)将5 g含有SiO2的石灰石与267 mL 0.5 mol·L－1的盐酸反应，所得CO2在标准状况下的体积为1064 mL。
(1)中和剩余的盐酸，需1 mol·L－1 NaOH溶液mL。
(2)煅烧1吨这种不纯的碳酸钙，最后残留物质量为吨。
10.(10分)氮化硅是一种耐高温陶瓷材料，它的硬度大，熔点高，化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300(1)氮化硅晶体属于晶体。
(2)已知氮化硅晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子，Si原子和Si 原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式。
高考能力测试步步高化学基础训练30答案
高考能力测试步步高化学基础训练30答案一、1.D 2.B3.解析：本题结合原电池原理考查实验现象。
Fe 作负极：Fe －2e －===Fe 2＋,C 作正极：2H 2O ＋O 2+4e －===4OH －。
答案：B4.解析：本题要设计成原电池必须满足：①Fe 作负极；②C 、Pt 或活动性比Fe 弱的金属作正极；③电解质溶液中必须含Fe 3+。
答案：CD5.C6.D7.解析：正极反应MnO 2+e －===MnO -2。
则n (MnO 2)=n (e －)=5 C/(1.60×10－19C ×6.02×1023 mol －1),m (MnO 2)=4.52×10－3 g 。
答案：C8.BD 9.B二、10.（1）D （2）加CuSO 4溶液后，构成Fe —Ag 原电池，Fe 溶解，质量减小； Cu 2＋在银圈上得电子，沉积在Ag 上，质量增加11.2CO 2+O 2+4e －−→−2CO -232CO+O 2点燃====2CO 2 12.(1)H 2 O 2 2H 2+4OH －－4e －===4H 2OO 2+2H 2O+4e －===4OH －(2)2H 2－4e －===4H + O 2+4H ++4e －===2H 2O前者的pH 变小，后者的pH 变大。
（3）CH 4+10OH －－8e －===CO -23+7H 2O 4H 2O+2O 2+8e －===8OH －13.（1）反应速率可以用反应的消耗速率，也可以用产物的生成速率来表示（2）直线（y =0.05at ） 抛物线(y ′=bt 21)（3）Ni 它的腐蚀速率随时间增长比镁慢14.（1）化学 电 离子 ①②③④(2)电解质 大 零（3）①二 ⅠA ②镉 负15.（1）Cu 2＋+2H 2O Cu （OH ）2+2H + （2）因为Cu 2＋+2e －===Cu ，使Cu 2＋水解平衡向左移动，c (H +)减少，pH 上升。
高考化学复习步步高《考前三个月》高考化学(江苏专用)高考冲刺练：高考化学21题第二十一题选考题(含答案
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第二十一题选考题A．物质结构与性质1．(1)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________________。
(2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
NH3分子的空间构型是________；与N2H4分子属于等电子体的是_______________。
(3)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。
请回答下列问题：①Ni原子的核外电子排布式为______________________________________________；②NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO______FeO(填“<”或“>”)；③NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为________、_____________________________。
(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，其价电子排布与Cu相似，Au原子的价电子排布式为________；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为__________；该晶体中，原子之间的强相互作用是__________；上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。
若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(如下图)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为____________________________________________________________________。
答案(1)N>O>C(2)三角锥形CH3OH(CH3SH)(3)①1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2②>③6 6(4)5d106s13∶1金属键H8AuCu32．A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次递增。
江苏省步步高考前三个月高考化学复习系列——21题逐题
第2题化学用语正误判断解决物质表示方法问题[解题指导]化学用语判断中几种常见的设错方式1.混淆结构简式和分子式的表示方法。
2.漏写电子式中的孤对电子。
3.漏写烯烃、炔烃结构简式中的“”或“—C≡C—”。
4.有机物的结构简式与名称不对应。
5.不理解核素表示中角标的含义。
6.混淆离子结构示意图与原子结构示意图。
7.混淆球棍模型和比例模型。
8.忽视分子中各原子的位置关系。
[挑战满分](限时20分钟)单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列化学用语表示正确的是()A.氯气的气体摩尔体积是22.4 L·mol－1B.纯碱的化学式：Na2CO3·10H2OC.镁离子的结构示意图：D.互为同系物2.下列表述正确的是()A.中子数为10的氧原子：1810OB.Na2S的电子式：C.聚氯乙烯的结构简式：CH2CHClD.Mg5(Si4O10)2(OH)2·4H2O的氧化物形式：5MgO·8SiO2·5H2O3.(2015·苏州高三模拟)下列化学用语或模型只能用来表示一种微粒的是()A. B.C.CH4OD.C4.下列化学用语或模型表示不正确的是()A.中子数为14的硅原子：2814SiB.CH4分子的比例模型：C.聚乙烯的结构简式：CH2CH2D.次氯酸分子的结构式：H—O—Cl5.(2015·通、扬、泰、淮四市三模)下列化学用语或模型表示正确的是()A.Al3＋的结构示意图：B.NaClO的电子式：C.的名称：2-甲基乙醇D.乙醛分子的比例模型：6.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是()A.间羟基苯甲酸的结构简式：B.CH2F2的电子式：C.K＋的结构示意图：D.丙烷比例模型：7.下列有关化学用语表示不正确的是()A.氯离子的结构示意图：B.K2O的电子式：C.CO2分子的结构式：D.苯分子的比例模型：8.下列有关化学用语表示正确的是()A.葡萄糖(C6H12O6)的结构简式：CH2OB.Cl－的结构示意图：C.中子数为8的碳原子：146CD.NaCl的电子式：9.(2015·扬州高三质检)下列有关化学用语使用正确的是()A.CO2的电子式：B.氘表示为21DC.S2－的结构示意图：D.乙烯的比例模型：10.下列有关化学用语表示正确的是()A.乙醛的结构简式：CH3COHB.H2O2的电子式：C.次氯酸的电子式：D.亚硫酸钠水解的离子方程式：SO2－3＋2H2O H2SO3＋2OH－11.(2015·淮阴高三模拟)下列化学用语表达正确的是()A.对硝基甲苯的结构简式：B.CH2F2的电子式：C.16O2与18O2互为同素异形体D.乙炔的最简式：CH答案精析第2题化学用语正误判断解决物质表示方法问题[挑战满分]1.C[A项，未指明标准状况；B项，纯碱的化学式为Na2CO3；D项，两种有机物结构不相似，不属于同系物。
江苏省步步高考前三个月高考化学复习系列——21题逐题特训(28份)高考21题 第4题
第4题常见无机物的性质及应用[阅卷人的忠告]1.错误地认为钠在过量氧气中燃烧生成Na2O2，在适量或少量氧气中燃烧生成Na2O。
2.错误地认为Na2O2与H2O、CO2反应只作氧化剂，但实际既是氧化剂又是还原剂。
3.错误地认为钝化就是不发生化学变化，铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不发生反应。
4.混淆单质硅与二氧化硅在新科技方面的应用。
5.错误地认为二氧化碳通入CaCl2或BaCl2溶液中会产生沉淀。
6.错误地认为二氧化硫能使石蕊溶液先变红后褪色，二氧化硫使溴水褪色等是二氧化硫的漂白性。
7.错误地认为浓硫酸能氧化SO2、H2、CO等，实际上能用浓硫酸干燥SO2、H2、CO等。
8.错误地认为铝与金属氧化物都能发生铝热反应。
9.错误地认为过量的铁在氯气中燃烧产物是FeCl2。
10.错误地认为Fe2O3溶于HI的反应为简单的复分解反应。
11.错误地认为硫在足量的氧气中燃烧生成SO3，事实产物是SO2。
12.错误地认为氯气具有强氧化性，只作氧化剂。
[挑战满分](限时20分钟)单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法错误的是()A.碳、硫单质在加热条件下都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应B.氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质C.二氧化硫具有还原性，因此不能用浓硫酸干燥D.硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在2.下列有关元素化合物的性质叙述正确的是()A.SO2、NO2都能与水反应，其反应原理相同B.Na2O2在空气中长期放置最终变为NaHCO3粉末C.既能与酸反应，又能与碱反应的物质都是两性化合物D.可用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否氧化变质3.下列叙述正确的是()A.Al、Fe、Cu在潮湿空气中放置一段时间后均只生成氧化物B.金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同C.浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中浓度都会降低，其原因相同D.氯气具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂4.(2015·南京高三模拟)下列有关物质的性质与应用叙述均正确且对应的是()A.SiO2是一种良好的导体，可制光导纤维B.氯水具有氧化性和漂白性，可用于自来水消毒C.氨水具有挥发性，可用于检验氯化氢气体D.浓H2SO4具有吸水性，可用于干燥硫化氢气体5.下列有关物质的性质或应用不相对应的是()A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D.如图所示，①中为AlCl3溶液、②中为浓氨水，则①中有白色沉淀生成6.下列叙述中不正确的是()A.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂B.碳酸氢铵受热分解产生的气体用碱石灰干燥后可得到纯净的氨气C.浓硫酸、浓硝酸在常温下都能与铜较快反应D.NH4HCO3溶液与NaHCO3溶液均能与盐酸、氢氧化钠溶液反应，且物质的量浓度相同时，NaHCO3溶液的pH大7.(2015·徐州高三模拟)下列有关叙述正确的是()A.铝和铁在常温下遇硫酸或硝酸时发生钝化B.金属钠除能保存在煤油中，也可以保存在汽油中C.湿法冶炼是指金属在溶液中发生的置换反应，如金属钠置换硫酸铜溶液中的铜D.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法8.五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，对下列有关反应的颜色叙述正确的是()①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇碘单质→蓝色③氯化铁溶液滴入甲苯中→紫色④热的黑色氧化铜遇乙醇→红色A.①③④B.①②④C.②③④D.①②③④9.下列有关物质性质的应用正确的是()10.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()A.NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体B.碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污C.次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液D.铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸11.下列说法正确的是()A.自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片B.Si、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强C.工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质D.金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行答案精析第4题常见无机物的性质及应用[挑战满分]1.C[SO2与浓硫酸不反应。
高考能力测试步步高化学基础训练_21
闪堕市安歇阳光实验学校高考能力测试步步高化学基础训练34基础训练34 铁和铁的化合物（时间60分钟，赋分100分）●训练指要本训练点主要考查：铁单质的化学性质；铁的重要化合物的氧化还原性；Fe(Ⅱ）、Fe(Ⅲ)的相互转化是高考的热点。
一、选择题（每小题5分，共50分）1.（全国高考题）铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。
过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。
上述沉淀和残渣分别为A.Fe(OH)3;Fe2O3B.Fe(OH)2;FeOC.Fe(OH)2、Fe(OH)3;Fe3O4D.Fe2O3;Fe(OH)32.要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋进行如下实验操作时最佳顺序为①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN 溶液A.①③B.③②C.③①D.①②③3.在氯化铁、氯化铜和盐酸混合液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是A.Cu2＋B.Fe3＋C.Fe2＋D.H ＋4.在FeCl3,CuCl2,FeCl2的混合溶液中，Fe3＋,Cu2＋和Fe2＋的物质的量之比为3∶2∶1,现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液Fe3＋的物质的量之比为A.2∶1B.1∶2C.1∶3D.1∶45.在浓度均为3 mol·L－1的盐酸和硫酸各100 ｍL中，分别加入等质量的铁粉，反应完毕后生成气体的质量比为3∶4，则加入铁粉的质量为A.5．6 ｇB．8．4 ｇC．11．2 ｇＤ．1．8 ｇ6.把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到的红色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为A.70%B.52.4%C.47.6%D.30%7.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋C ｕ===2FeCl2＋CｕCl2。
江苏省步步高考前三个月高考化学复习系列——21题逐题特训(28份)高考21题 第5题
第5题基础实验及操作判断[解题指导]解答装置图判断题的原则[挑战满分](限时10分钟)单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列实验操作错误或不能达到目的的是()2.(2015·无锡高三检测)下列实验操作不正确的是()3.利用下列实验装置能完成相应实验的是()4.下图所示的实验装置不能完成实验目的是()A.图1为证明非金属性强弱：Cl＞C＞SiB.图2为制备少量CO2并控制反应C.图3为制备并收集少量NO气体D.图4为量取0.10 mol·L－1 KOH溶液20.00 mL5.某课外实验小组设计的下列实验合理的是()6.从海带中提取碘的实验过程中，下列正确的操作是()7.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是()A.喷泉实验B.实验室制取并收集氨气C.制备氢氧化亚铁D.验证苯中是否有碳碳双键8.用下列装置不能达到有关实验目的的是()A.用甲图装置实验室制取Cl2B.用乙图装置制备Fe(OH)2C.丙图装置酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去D.用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性9.(2015·宿迁高三模拟)用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是()A.图Ⅰ用于实验室制氨气并收集干燥的氨气B.图Ⅱ用于除去CO2中含有的少量HClC.图Ⅲ用于提取I2的CCl4溶液中的I2D.图Ⅳ用于检查碱式滴定管是否漏液答案精析第5题基础实验及操作判断[挑战满分]1.A[读取刻度时应平视，A项错误；因气体进入烧瓶中的那一个导管伸入烧瓶内很长，烧杯中的水进入烧瓶后不易产生倒吸，D项正确。
]2.A[A项，当加入蒸馏水离刻度线1～2 cm处，再用胶头滴管定容，错误。
]3.C[溶液倒吸导致得不到氯化氢，故A错误；氯化铵加热时分解，冷却时在导管口又生成氯化铵，所以得不到氨气，故B错误；分离沸点不同的液体混合物可以采用蒸馏的方法，温度计水银球应该在支管口处，故D错误。
高考能力测试步步高化学基础训练21
高考能力测试步步高化学基础训练21基础训练21 氮和磷（时间60分钟, 赋分100分）●训练指要氮族元素性质的相似性和递变规律；氮气的分子结构与其化学性质；磷的两种同素异形体的有关性质。
一、选择题（每小题3分, 共45分）1.（2001年全国高考题）有一种磷的结构式是有关它的下列叙述中不正确的是A.它完全燃烧时的产物是P2O5B.它不溶于水C.它在常温下呈固态D.它与白磷互为同分异构体2.下列反应起了氮的固定作用的是A.N2与H2在一定条件下反应生成NH3B.NH3经催化氧化生成NOC.NO与O2反应生成NO2D.由NH3制碳铵和尿素3.关于氮族元素的性质, 下列推断错误的是A.最高价氧化物为R2O5, 其水化物化学式为HRO3或H3RO4B.非金属性：磷＞砷, 气态氢化物的还原性：PH3＞AsH3C.最高价含氧酸的酸性: 硒酸＞砷酸＞锗酸D.所形成的氢化物中BiH3最不稳定4.下列比较中正确的是A.硝酸酸性比磷酸强B.PH3的稳定性大于NH3C.PH3的还原性大于NH3D.氮气的化学性质比磷活泼5.新电灯泡的玻璃柱上涂有一点暗红色物质, 以除去灯泡内残留的氧, 该物质是A.Cu2OB.Fe2O3C.红磷D.铜粉6.红磷和白磷在一定条件下可以相互转化, 这一变化属于A.物理变化B.化学变化C.氧化还原反应D.分解反应7.在两密闭容器中分别盛有31 g白磷和1 mol氧气, 控制条件使其发生反应, 容器甲: P4＋5O2===Ｐ4O10, 容器乙: P4＋3O2===Ｐ4O6, 经充分反应后, 两容器中分别所得的P4O10和P4O6的物质的量的比为A.5∶4B.4∶5C.4∶3D.3∶58.将（NH4）2CO3加热全部气化后, 将气体先通过Na2O2, 固体质量增加x g, 再通过浓H2SO4, 溶液质量增加y g；若先通过浓H2SO4, 溶液增重z g, 再通过Na2O2,固体质量增加w g, 则x、y、z、w的质量大小排列顺序正确的是A.x＞y＞z＞wB.w＞z＞y＞xC.y=z＞x=wD.z＞y＞x＞w9.在一定温度和压强下, 将一支容积为15 mL的试管充满NO2后, 倒置于一个盛水的水槽中, 当试管内液面上升至一定高度不再变化时, 在相同条件下再通入O2, 若要使试管内的液面仍保持在原高度, 则通入O2的体积为A.3.75 mLB.7.5 mLC.8.75 mLD.10.5 mL10.在下列反应中, 氨作氧化剂的是A.8NH3＋3Br2===6NH4Br＋N2B.2NH3＋H2S===(NH4)2SC.2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2D.NH3＋NaH===NaNH2＋H211.下列关于磷与其化合物的叙述不正确的是A.红磷用于制造安全火柴、农药和燃烧弹B.磷酸二氢盐都易溶于水C.磷酸是三元酸, 比硝酸的酸性强D.P2O5溶于热水生成磷酸, 溶于冷水生成偏磷酸12.下列制氮气的方法中, 不合理的是A.分离液态空气B.加热使NH3分解C.将空气通过足量灼热的铜网D.将空气通过加热的镁粉13.把等质量的镁分别放在下列气体中完全燃烧: ①纯O2中, ②空气中, ③CO2中,④Cl2中, ⑤N2中, 得到固体物质的质量分别为：m1、m2、m3、m4、m5, 其由大到小的关系正确的是A.①②③⑤④B.④③①②⑤C.④③②①⑤D.④①③②⑤14.关于磷的下列叙述中, 正确的是①红磷没有毒性而白磷剧毒②白磷在空气中加热到260℃可转化为红磷③少量白磷保存于水中④红磷可升华, 且转化为白磷时属化学变化⑤白磷和红磷都可溶于CS2⑥白磷为非金属单质, 其晶体为正四面体型的原子晶体A.①②③B.②③④C.①③④D.③⑤⑥15.为了测知红磷在氯气中燃烧的产物, 可以根据它的质量增加来确定。
20-21版：1.1.3 泡利原理、洪特规则、能量最低原理（步步高）
第3课时 泡利原理、洪特规则、能量最低原理[核心素养发展目标] 1.能从原子微观层面理解原子的组成、结构等。
能根据核外电子的三条规则熟知核外电子排布的表示方法。
2.能根据核外电子的表示方法，推导出对应的原子或离子。
一、原子核外电子的排布规则1．泡利原理在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反，常用上下箭头(↑和↓)表示自旋相反的电子。
2．电子排布的轨道表示式(电子排布图)8O的轨道表示式如下：根据上面回答下列问题：(1)简并轨道：能量相同的原子轨道。
(2)电子对：同一个原子轨道中，自旋方向相反的一对电子。
(3)单电子：一个原子轨道中若只有一个电子，则该电子称为单电子。
(4)自旋平行：箭头同向的单电子称为自旋平行。
(5)在氧原子中，有3对电子对，有2个单电子。
(6)在氧原子中，有5种空间运动状态，有8种运动状态不同的电子。
3．洪特规则(1)内容：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行。
(2)特例在简并轨道上的电子排布处于全充满、半充满和全空状态时，具有较低的能量和较大的稳定性。
相对稳定的状态⎩⎪⎨⎪⎧全充满：p 6、d 10、f 14全空：p 0、d 0、f 0半充满：p 3、d 5、f 7如24Cr 的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1，为半充满状态，易错写为1s 22s 22p 63s 23p 63d 44s 2。
4．能量最低原理(1)内容：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低。
(2)因素：整个原子的能量由核电荷数、电子数和电子状态三个因素共同决定。
1．为什么基态K和Ca的价电子是4s1和4s2，而不是3d1和3d2。
提示根据构造原理，3d能量大于4s能量，所以依据能量最低原理，电子填入能量低的能级可使整个原子的能量最低。
2．下列有关碳原子的轨道表示式中，能量最低的是()A.B.C.D.答案 D解析根据洪特规则，原子的核外电子在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低。
江苏省步步高考前三个月高考化学复习系列——21题逐题
第13题实验现象与结论的判断题组一语言描述型实验题[解题指导]解答有关语言描述型实验题的步骤第一步：明确题干信息——正确答题的关键。
(1)明确关键要求，如“正确的是”等。
(2)把握关键字词，如“分离”“提纯”等。
第二步：逐项分析选项——正确答题的关键。
(1)“分离、提纯”问题要明确原理，切记不能引入新杂质。
(2)“操作”问题，要有效避免遗漏，养成有序思维的习惯。
(3)“制备”问题，要从教材类比迁移。
明确是考查原理还是考查操作或仪器。
(4)“检验”问题，要关注“特殊”，如特殊现象、特殊颜色、特殊气味等。
第三步：对比验证——确保正确无误的最后屏障。
在题干要求的前提下快速对比验证，确保答案正确。
[挑战满分](限时10分钟)不定项选择题(每小题只有一个或两个选项符合题意)1.下列依据相关实验得出的结论正确的是()A.向溶液X中滴加盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，则X中含有SO2－4B.向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀，则AlO－2结合H＋能力比CO2－3强C.向2 mL 2%的CuSO4溶液中滴加几滴1% NaOH溶液振荡后，滴加0.5 mL 5%葡萄糖溶液，加热，未出现砖红色沉淀，证明葡萄糖中不含醛基D.检验某补铁药片(主要成分为亚铁化合物)是否氧化变质，使用氯水和硫氰化钾溶液2.下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是()A.用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液中一定不含有K＋B.向浓度均为0.1 mol·L－1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，说明K sp(AgCl)>K sp(AgI)C.向某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，说明该溶液一定含有SO2－4D.在乙酸、乙醇与乙酸乙酯的混合物中加入适量饱和烧碱溶液充分混合后分液，可得到较纯净的乙酸乙酯3.(2015·盐城高三模拟)下列实验或方案正确的是()A.在漂白粉中滴入70%的硫酸，立即产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性B.久置的酚酞溶液有白色沉淀(未变质)，加入少量酒精，沉淀消失，再将该溶液滴入NaOH 溶液中，变红，说明酚酞易溶于酒精C.在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，无砖红色沉淀，说明淀粉未水解D.检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热4.(2015·通、扬、泰、淮四市三模)在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是()A.向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性B.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO2－4C.向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有氧化性D.向酸性KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性5.(2015·徐州、宿迁、连云港三市三模)在检验用FeCl3溶液生产铜制印刷线路板后所得的废液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A.向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无砖红色沉淀产生，说明废液中不含Cu2＋B.向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明废液中含有Cl－C.向废液中加入一定量铁粉，充分反应后无固体，说明废液中含有Fe3＋D.将废液中滴入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，说明废液中含有Fe2＋6.下列有关实验的叙述正确的是()A.酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液B.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液D.除去Fe(OH)3固体中少量的Mg(OH)2；加入足量饱和FeCl3溶液，充分搅拌后过滤7.下列有关实验操作正确的是()A.用固体氯化铵和氢氧化钙制氨气结束后，将大试管从铁架台上取下立即进行洗涤B.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出C.做金属钠的性质实验时，剩余的钠放回原试剂瓶D.向沸腾的NaOH稀溶液中滴入FeCl3饱和溶液，来制备Fe(OH)3胶体8.下列实验方法及操作方法正确的是()A.配制一定物质的量浓度的溶液时，若摇匀后发现液面低于刻度线，要再用胶头滴管加水至刻度线B.除去FeCl2溶液中的少量FeBr2，可先加入适量氯水，再用CCl4萃取分液C.为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用D.向溶液中先加入KSCN溶液无明显现象，再加入新制氯水，溶液呈血红色，证明原溶液中含有Fe2＋9.下列依据相关实验得出的结论正确的是()A.将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明该气体一定是SO2B.将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸中，然后滴加KSCN溶液，溶液变血红，说明Fe(NO3)2样品已氧化变质C.在食盐试样中加入盐酸和KI溶液，加入淀粉溶液后变蓝，说明食盐试样中可能含有KIO3D.加入AgNO3溶液后生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在10.探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A.将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水B.将pH＝11的氨水稀释1 000倍，测得pH>8，说明NH3·H2O为弱碱C.加热NH4Cl固体，观察到固体逐渐减少，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸不变蓝，说明NH4Cl分解不产生氨气D.将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO2答案精析第13题实验现象与结论的判断题组一[挑战满分]1.AB[C项中，应在NaOH溶液中滴加少量CuSO4溶液，错；D项，氯水有氧化性，错。
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高考能力测试步步高化学基础训练21答案
一、1.D
2.解析：氮的固定是把单质氮转变成化合物的氮的过程。
答案：A
3.B
4.AC
5.解析：反应消耗灯泡内少许氧气。
答案：C
6.B
7.解析：依反应方程式进行过量与适量的判断后计算。
答案：B
8.D 9.C 10.CD 11.C 12.BD
13.解析：用差量法求解比较方便，但注意2Mg+CO 2===2MgO+C ，固体物质是两部分。
答案：B
14.C 15.C
17.①N 2＋O 2放电 2NO
②2NO ＋O 2===2NO 2
③3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ↑
18.①干燥气体 ②使两种气体充分混合,并通过观察气泡以调节氢气、氮气流速 NH 3及N 2和H 2的混合物 用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝(或其他合理方法)
19.(1)N 2 NO 2 NO NH 3 HNO 3
(2)S SO 3 SO 2 H 2S H 2SO 4
20.(1)c (2)a (3)检查装置的气密性 本反应为放热反应 (4)将系统内空气排尽 c
21.（1）无 烧瓶内有红棕色气体
（2）①单孔塞下沿与液面间不留有空隙（无气泡存在） ②铜丝上有气泡产生
（3）①当产生的NO 气体将稀HNO 3排入U 型管B 侧管内使铜丝网与稀HNO 3脱离后反应会立即停止；在U 型管A 侧管中可观察到无色的NO 气体。
②U 型管的B 侧管中的稀HNO 3又回到A 侧管内，分液漏斗中有红棕色气体出现。