电化学复习作业设计
专题六电化学(原电池、电解池)复习学案
专题六 电化学专题复习学案一、原电池原理复习（形成原电池的条件: ；能量转化： )1、以Cu-Zn 原电池为模型分析原电池原理。
2、单液电池不稳定，如何才能得到持续稳定的电流？盐桥中离子的流向？盐桥的作用？（原理P71页图）二、设计原电池依据氧化还原反应：2Ag ＋(aq)＋Cu(s) = Cu 2＋(aq)＋2Ag(s)设计双液原电池。
画出装置图，写出两极反应、反应类型；图中标出电子、电流的移动方向，阴、阳离子移动方向。
两极现象？三、复杂电极反应方程式的书写及其应用。
1、铅蓄电池的总反应方程式Pb(s)+PbO 2(s)+2H 2SO 4(aq)=2PbSO 4(s)+2H 2O(l) 两极附近溶液的pH 变化的 ? 放电的两极反应：充电时两极反应：2、碱性锌-锰干电池：Zn+2MnO 2+2H 2O=2MnOOH+Zn(OH)2写出两极反应：3、一次电池——银锌电池：Zn + Ag 2O +H 2O= Zn(OH)2 + 2Ag写出两极反应：四、燃料电池总反应方程式和电极反应方程式的书写。
电池种类 负极反应 正极反应 总电池反应酸性氢氧燃料电池碱性氢氧燃料电池酸性CH 4氧燃料电池碱性CH 4氧燃料电池酸性甲醇氧燃料电池碱性甲醇氧燃料电池思考：以熔融的K 2CO 3为电解质，正极充入CO 2与O 2的混合气体。
试写出该燃料电池的总反应和电极反应式。
电池总反应为：负极（ ）： （ ）正极（ ）： （ ）图中标出电子、电流的 移动方向，阴阳离子移动方向。
两极现象？ CuSO 4溶液五、金属的腐蚀：析氢腐蚀吸氧腐蚀负极反应正极反应总反应六、电解池：能量转化（）电解池阳极的确定方法：电解池阴极的确定方法：阴离子的放电顺序：；阳离子的放电顺序：；阴极反应阳极反应总反应电解氯化铜溶液电解氯化钠溶液电解硫酸铜溶液电解硫酸、硫酸钠、氢氧化钠等溶液铜的精炼：/铁上镀银六、金属的腐蚀与防护：金属腐蚀的实质：；金属防护的方法有：；练习、中学化学教材中，常借助于图像这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。
电化学专题复习教案.doc
电化学专题复习一、电化学基础知识[规律总结]：1、原电池、电解池、电镀池判定（1）若无外接电源，可能是原电池，然后根据原电池的形成条件判定；（2）若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池，当阳极金属与电解质溶液中的金属离子相同则为电镀池；（3）若为无明显外接电源的串联电路，则应利用题中信息找出能发生自发氧化还原反应的装置为原电池。
2、可充电电池的判断放电时相当于原电池，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；充电时相当于电解池，放电时的正极变为电解池的阳极，与外电源正极相连，负极变为阴极，与外电源负极相连。
二、原电池的分类及电极反应的书写(一) [规律总结]：1、原电池电极名称的判断方法（1）根据电极材料的性质确定金属—金属电极，活泼金属是负极，不活泼金属是正极；金属—非金属电极，金属是负极，非金属是正极；金属—化合物电极，金属是负极，化合物是正极。
（2）根据电极反应的本身确定失电子的反应—氧化反应—负极；得电子的反应—还原反应—正极2、原电池电极反应式书写关键（1）明确电池的负极反应物是电极本身还是其他物质、反应产物及化合价的变化；（2）确定电池的正极反应物是电解质溶液中的离子，还是其他物质（如溶有或通入的氧气）；（3）判断是否存在特定的条件（如介质中的微粒H+、OH-非放电物质参加反应），进而推断电解质溶液的酸碱性的变化；（4）总的反应式是否满足质量守衡、得失电子守衡、电荷守衡。
（二）中学化学常见原电池分为三大类。
1、仅有一电极材料参与反应在这类原电池中，参与反应的电极失去电子、被氧化，是负极，一般为金属；不参与反应的另一电极为正极，正极周围的离子或分子（如：H+、Cu2+、O2、Cl2等）得电子、被还原。
例：教材上介绍的以Zn和Cu为电极材料，H2SO4溶液为电解质的原电池属于这一类。
钢铁的电化腐蚀过程中形成的许多微小的原电池也属于这一类。
例：以铜和石墨为电极材料，①硝酸银溶液为电解质的原电池负极反应式为：；正极电极反应式为：。
高考化学《电化学复习》学案
《电化学复习》1、基础知识复习负极反应式：正极反应式：总反应：电子流向：溶液中离子流向：实验现象：代换演绎：1）以铜棒代替碳棒以锌棒代替碳棒2）以硫酸代替硫酸铜以氯化钠代替硫酸铜3）以代替4) 以代替，铜代替碳棒5)以代替，粗铜代替碳棒，精铜代替铁2、 知识应用例、利用已经学过的知识完成下述反应(多角度分析问题)，并画出相应的实物图2Fe 3+ + Cu = 2Fe 2+ + Cu 2+例、Cu+2HCl=CuCl 2+H 2例、(08全国2)右图为直流电源电解稀Na 2SO 4水溶液的装置。
通电后在石墨电极a 和b 附近分别滴加一滴石蕊溶液。
下列实验现象中正确的是A.逸出气体的体积，a 电极的小于b 电极的B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C.a 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色D.a 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色例、如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl 饱和溶液，C （Ⅰ）、C （Ⅱ）为多孔石墨电极。
接通S 1后，C （Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。
一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S 1，接通S 2，电流表的指针发生偏转。
此时：C （I ）的电极名称是 （填写正极或负极）；C （II ）的电极反应式是 。
练习：铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。
请回答：(1)工业冶炼铝的化学方程式是 .(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是 .(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。
电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示.①该电解槽的阳极反应式是 .②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口填写“A”或“B”)导出。
课后练习：1、(08重庆)如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是A.a中铁钉附近呈现红色B.b中铁钉上发生还原反应C.a中铜丝上发生氧化反应D.b中铝条附近有气泡产生2、(08北京) 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供腺务。
电化学复习学案
……………………………………装………………………………………订………………………………………线……………………………………池为______________，B 池为______________极，电极反应式为____________________________________________极，电极反应式为____________________________________________A B例________极，b是________极；1：_______________________________________________________电极2：______________________________________________________专题三金属的腐蚀与防护1．金属的腐蚀(1)金属表面与周围的物质发生________________或因________________而遭到破坏的过程称为金属腐蚀，其实质是金属________电子被________。
(2)分类和比较2．金属的电化学腐蚀(1)不纯的金属或合金跟________________接触时发生____________反应，较活泼金属________电子被________的过程称为金属的电化学腐蚀。
其实质是被腐蚀金属成为原电池的____极而被溶解。
(2)钢铁电化学腐蚀的比较3．金属腐蚀的快慢规律(1)在同一电解质溶液中，金属腐蚀由快到慢的顺序为：___________腐蚀>________________________腐蚀>________腐蚀>_______________________腐蚀>_______腐蚀。
(2)同一种金属在不同介质中的腐蚀由快到慢的顺序为：________________溶液中的腐蚀>________________溶液中的腐蚀>________________溶液中的腐蚀。
电化学复习学案
第四章电化学基础复习学案一、原电池与化学电源1、原电池定义2、原电池的两极确定失去电子的一极叫，用—表示；得到电子的一极叫，用+ 表示。
3、电极反应式【例1】总反应式为：Zn + 2H+= Zn2+ + H2↑，则负极（)：Zn - 2e- = Zn2+（反应）正极（)：2H++ 2e-= H2↑( 反应）4、原电池的形成条件构成前提：自发的氧化还原反应①活动性不同的金属，或金属与非金属（如石墨）等作。
②两电极插入中。
③形成。
5、原电池的工作原理（以Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu为例）外电路：电子由流向；电流由流向。
内电路：阴阳离子的定向移动。
K+向Cu电极（或正极）移动；Cl- 向Zn电极（或负极）移动。
盐桥的作用：，。
【例2】请按要求将氧化还原反应Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2 Fe2+ 设计成原电池①采用烧杯和盐桥画出装置简图；②标示出相关材料及正负极、电子的流向、体现出电流的变化；③写出相关的电极反应式6、常见电池：一次电池、二次电池、燃料电池7、常见的原电池反应种类⑴仅有一个电极材料参与反应的原电池：负极：M-xe-=M x+正极：析氢或吸氧或析出不活泼金属或其它物质【例3】Mg- NaOH(aq)- Al电池：负极（)：正极（)：⑵两个电极均参与反应的原电池（如铅蓄电池，纽扣电池等）①电极材料：金属为负极，金属化合物为正极。
②电子得失均由两电极本身发生。
③电极反应需考虑电解质溶液的参与。
【例4】碱性锌锰电池①材料：负极：，正极：，电解质溶液：②总反应：Zn+2MnO2+2H2O = 2MnOOH+Zn(OH)2③负极反应：，正极反应：；⑶电极材料本身均不参与反应的电池（燃料电池）①两电极材料均为惰性电极。
②负极－可燃性气体失电子，正极－助燃性气体得电子。
③电极反应考虑电解质溶液。
定义：电解池：也叫电解槽2、离子的放电顺序⑴阴极：氧化性强的阳离子先放电，得电子，被还原Ag+ > > > > > Pb2+> Sn2+> Fe2+> Zn2+> > Al3+> Mg2+> Na+> Ca2+> K+⑵阳极还原性强的阴离子先放电，失电子，被氧化①是活性电极（之前的金属）时：电极本身溶解放电②是惰性电极（Pt、Au、石墨等）时S2-> > > > OH-> NO3-> SO42-(等含氧酸根离子)> F-Ⅰ电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气。
电化学专题复习教案
一、原电池和电解池的直观判断
图1
图2
有外接电源的是电解池 无外接电源的是原电池
原电池是把化学能转变成电能的装置 电解池是把电能转变成化学能的装置。
二、构成原电池和电解池的条件
思考1 分析下列装置能否构成原电池，为什么？
【归纳】构成原电池的条件：
(1)自发进行的氧化还原反应； (2)形成闭合回路；
正极
不活泼金属
Zn-
Cu
Zn2+
H+ H+ SO42阳离子
溶液中阳离子 得到电子 还原反应 2H++2e－=H2↑
正极
负极
阴离子
电解氯化铜溶液微观模拟
三、原电池和电解池的工作原理
原电池负极与电解池阳极都因失电子而发生氧化反应 原电池正极与电解池阴极都因得电子而发生还原反应
四、书写电极反应式
G
Fe Zn
C Cu
食盐水 稀 H2SO4
1
四、书写电极反应式
电解饱和食盐水装置
C Fe
C
CuSO H SO 4 2 4 食盐水
四、书写电极反应式
Ag 粗铜
Cu
CuSO AgNO
能否完成Cu+H2SO4 = CuSO4 + H2↑ 通电 设计实验装置图？
【课堂小练】
Cu
必须加上条件：？
H2SO4
【课堂小练】
金属防腐蚀方法：
改变金属内部构造，如制成抗蚀合金
在金属表面覆盖保护层，如涂油漆，表面钝化处理等 牺牲阳极的阴极保护法（被保护金属作电池正极，也就是阴极 电化保护法： 阴极保护法（将金属连接电源负极，而充当阴极）
1、电解质为中性溶液时，氢氧燃料电池的电极反应式 正极：O2+2H2O+4e- =4OH负极：2H2 – 4e- = 4H+ 总反应式：O2+2H2 = 2H2O 2、电解质为酸性溶液时，氢氧燃料电池的电极反应式 正极：O2+ 4H+ +4e- =4H2O 负极：2H2 – 4e- = 4H+ 总反应式：O2+2H2 = 2H2O 3、电解质为碱性溶液时，氢氧燃料电池的电极反应式 正极：O2+2H2O+4e- =4OH负极：2H2 – 4e- +4OH- = 4H2O 总反应式：O2+2H2 = 2H2O
《电化学》复习课案例设计
《电化学》复习课案例设计首都师范大学附属密云中学吴晓旭一．设计思路电化学是中学化学中的常见问题，近几年高考几乎每年都设置电化学的试题。
从历年高考中有关电化学问题的难度上分析，这类问题都属于中等偏易难度题，但这类题的区分度都比较高。
也就是说，题不难，但考生在这类题上能否得分差异较大。
根据上面的分析，新课程标准，学生的实际情况，我将本课的教学目标理解原电池和电解池的工作原理并正确书写电极反应和总反应的方程式，了解原电池和电解池在实际中的应用，能够解释金属发生电化学腐蚀的原因,以“解决问题、学以致用”为主线，让学生学会运用相应的方法解决电化学问题。
通过以前的化学学习，学生已具备一定分析问题、解决问题的能力，但学生习惯于被动接受的学习方式，不能主动参与到知识获得的过程中。
因此，在教学中我的核心内容是先从学生熟悉的知识入手引导学生通过给出课前练习，总结典型习题角度去分析原电池和电解池的工作原理，让学生自己积极思考，做到练习、总结、应用三个环节[1]。
这样的安排具有较强的逻辑性，符合学生由感性认识到理性认识的过程。
本节课在教学设计上，着重于知识的落实和基本科学方法的培养，首先通过课前练习对已学内容的复习，帮助学生回忆已学的内容，由学生分小组合作讨论、小结引出本课课题。
然后以“合作探究”为主导，让学生思考、讨论、归纳，促使学生参与到教学中，运用所学知识去探求和解决遇到的各种新问题。
二．教学目标与重点1.高考前瞻：理解原电池和电解池的工作原理并正确书写电极反应和总反应的方程式，了解原电池和电解池在实际中的应用，能够解释金属发生电化学腐蚀的原因。
2.教学目标：应用原电池和电解池的工作原理，解决实际问题。
3.教学重点：原电池和电解池的工作原理。
三.教学过程四.教学成效本节课以“解决问题、学以致用”为主线.在教学中,让学生通过自主学习,启发引导,小组合作,讨论分析等方法,让这些方法成为帮助学生开展探究活动的积极手段,并在其过程中培养他们学会合作,并激发他们的学习热情；增强学生的自信心，培养良好的学习品质，让学生在课堂上有目的地学习，通过学生自主及小组互助解决问题，教师更多的只是精讲点拨，处处体现了学生为主体。
电化学反应复习设计
特定的装置，使自发的 氧化还原反应发生，化 学能转化为电能
原理
输出直流电 负极：负电位， 电子流流出 正极：正电位， 电子流流入
装置： 原电池
电极反应： 阴极：发生还原 反应 阳极：发生氧化 反应
应用
设计化学 电源
解释金属的电化学腐蚀 设计电化学防护装置
2. 化学电源工作原理分析
碱性锌锰干电池: 电极反应: （怎么分析？） 负极—(Zn 转化为什么物质？) 正极--(MnO2转化为MnOOH) 电解质发生什么变化？ 总反应：
电解饱和食盐水
电解饱和食盐 水，采用连续添加 饱和食盐水，连续 放出电解产物的方 式，维持溶液中 Cl-、OH-离子浓度 为4、1mol/L,,温 度在75 ℃以上。 可以用立式隔 膜电解槽或离子交 换膜电解槽进行电 解。 分析电解时发生的电极反应和电解的总反应。生成 1mol;NaOH ,理论上可得到多少氢气、氯气？
铅蓄电池的充电反应 需要充电时，电极的 活性物质组成变成什么物 质？电解质溶液有了什么 变化？ 写出充电发生的电极反 应： 阴极（负极）--阳极（正极）--电解质溶液的变化： 电池总反应： 蓄电池的结构示意图
全钒液流储能电池 电池利用不同价态离 子对氧化还原反应来实 现化学能和电能相互转 化。其原理如图所示。 说明它的工作原理。 ①当左槽溶液逐渐由 黄变蓝，发生怎样的电极 反应？ ②充电过程右槽溶液 颜色如何变化？ ③放电过程中氢离子起什么作用？ ④充电时若转移的电子数为3.01X1023个，左槽溶液中n(H+) 的变化量是多少？ （ ①VO2＋＋2H＋＋e－ ② 绿变紫 ③ 参与正极反应，通 过交换膜定向移动使电流通过溶液； ④ 0.5mol ）
全钒电池 放电 电极反应： 正极 2VO2+ +4H+ +2e2VO + 2H2O 负极 V2+ - 2eV3+ 电池总反应： VO2+ + V2+ + 4H+ 2VO+ V3+ 2 H2O
选修第四章电化学基础复习学案
电化学复习学案【知识回扣】 问题化知识盘点 一、原电池和电解池 1．原电池上述装置中能形成原电池的是 ，该原电池工作时，负极发生 ，电极反应式为 ；正极发生 ，电极反应式为 ；电池总反应式为 。
2．电解池(1)电解时，a 极是 极，电极反应式为 ；b 极发生 反应，电极反应式为 ；电解总反应离子方程式为 。
(2)电解完成后，若溶液的体积为1 L ，整个电解过程中共转移0.1 mol e －，则溶液的pH 为 ，若使电解质溶液复原，需通入氯化氢的物质的量为 mol 。
(3)若用该装置给铁钉镀铜，则应用铜作 ，用铁钉作 ，电解质溶液应为 溶液。
4．(2011·上海高考)用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是A ．用铜片连接电源正极，另一电极用铂片B ．用碳棒连接电源正极，另一电极用铜片C ．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D ．用带火星的木条检验阳极产物 (海淀一摸)11．下列说法不正确．．．的是 ABCD通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH 增大甲电极上的电极反应为：2Cl - - 2e - == Cl 2↑Pt 电极上的电极反应为： O 2＋2H 2O ＋4e －==4OH －总反应的离子方程式为： 2Fe 3++Cu==Cu 2++ 2Fe 2+二、新型化学电源1．铅蓄电池反应原理： 。
负极反应： 。
正极反应： 。
1．（08年广东化学·16）LiFePO 4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。
电池反应为：FePO 4+LiLiFePO 4，电池的正极材料是LiFePO 4，负极材料是石墨，含Li ＋导电固体为电解质。
下列有关LiFePO 4电池说法正确的是A ．可加入硫酸以提高电解质的导电性B ．放电时电池内部Li ＋向负极移动.C ．充电过程中，电池正极材料的质量减少D ．放电时电池正极反应为：FePO 4+Li ++e -=LiFePO 4 2．（08年海南化学·7）关于铅蓄电池的说法正确的是A ．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO 42—(aq)= PbSO 4(s) +2e —B ．在放电时，该电池的负极材料是铅板C ．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D ．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO 4(s)+2e —= Pb(s)+ SO 42—(aq)3．（08年江苏化学·5）镍镉（Ni —Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
电化学复习三学案
电化学复习三——电解计算及图像题型训练电解有关计算的方法规律：有关电解的计算通常是求电解后某产物质量、气体的体积、某元素的化合价以及溶液的PH、物质的量浓度等。
解答此类题的方法有两种：一是根据电解方程式或电极反应式比例求解；二是利用各电极、线路中转移的电子数目守恒列等式求解。
以电子守恒较为简便，注意运用。
例1、用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL,经过一段时间后，两极均得到标况下11.2L 的气体，则原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为（）A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.1.5mol/LD.2.0mol/L例2、⑴用惰性电极电解2L饱和氯化钠溶液,经过一段时间以后,电解液的pH上升至13，则电解过程中两极上共产生的气体在标准状况下为：A．2.24L B．4.48L C．1.12L D．11.2L⑵用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。
当电解液的pH值从6.0变为3.0时,设电解时阴极没有氢气极出，且电解液在电解前后的体积变化可以忽略，电极上应析出的银的质量是：A．27mg B．54mg C．108mg D．216mg（3）用两支惰性电极插入500毫升NaCl溶液中,通电电解,当阴极析出的氢气为56毫升(标准状况,设电解液在是解前后体积变化忽略)时,此时溶液中的PH值约为( )A.10B.11C.12D.13例3、将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如右，则上列说法正确的是：A．阳极产物一定是Cl 2，阴极产物一定是CuB．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2C．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2D．CD段表示阳极上OH-放电破坏了水的电离平衡，产生了H+练习：1、在两烧杯中盛有甲、乙两种不同的稀溶液，用铁丝做电化腐蚀实验，实验进行一段时间后，A试管中液面高于烧杯中液面，B试管中液面低于烧杯中液面（1）试比较甲、乙溶液的pH值，并分别写出铁丝发生腐蚀时的电极反应式。
电化学复习学案
电化学复习学案【高考考纲】⑦了解原电池和电解池的工作原理，了解常见化学电源的种类及其工作原理。
⑧理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
高考考点09 10 11电极判断、电极材料、电极产物※※电子、离子移动方向※电极反应书写※※※电解质的作用金属的防护※※※电解计算※※【诊断练习】1．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。
导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。
下列说法正确的是A．液滴中的Cl―由a区向b区迁移B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OHC．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu －2e－=Cu2＋2．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgClB．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物3．右图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320°C左右，电池反应为2Na+xS==Na2Sx,正极的电极反应式为。
M(由Na2O和AI2O3制得)的两个作用是。
与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的倍。
4．熔融碳酸盐燃料电池(MCFS)，发明于1889年。
现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650℃在此温度下以镍为催化剂，以煤气(CO、H2的体积比为1：1)直接作燃料，其工作原理如图所示。
电化学基础复习导学案
电化学基础复习导学案例1、按要求写出下列各电解池的电极材料、电解质溶液、标出电源的正负极，并写出对应的电极方程式及电池总反应式：反应一段时间后1、a 极变细，b 极变粗：2、a 极变细，b 极有气泡：3、a 极变粗，b 极有气泡：4、a 极有气泡, b 极有气泡，且气体体积比为2 ：15、a 极有气泡, b 极有气泡，且气体体积比为1 ：16、a 极有气泡, b 极有气泡; 阴极加酚酞变红考查的知识点：1、电解池电极方程式的书写2、电解池放电顺序的判断3、电解池阴、阳极的判断例2．(2013·新课标全国卷Ⅰ)银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是()A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl【能力提升】：写出该电池的电极反应式、电池总反应式知识储备：1、原电池的构成条件：2、原电池电极方程式的书写：结合相关元素化合价的变化及电解质溶液的性质判断氧化产物和还原产物负极：还原剂－ne-＝氧化产物正极：氧化剂+ ne-＝还原产物3、原电池正、负极的判断：例3．如图为一种钮扣微型电池，其电极分别为Ag2O和Zn电解质溶液是KOH溶液，俗称银锌电池，该电池的电极反应式为：Zn +Ag2O== ZnO+2Ag根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是A、锌为负极，Ag2O为正极；B、放电时正极附近溶液的pH值升高；C、放电时负极附近溶液的pH值升高；D、溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动。
例4.如下图所示，通电后A极上析出Ag，对该装置的有关叙述正确的是（）A.P是电源的正极B.F极上发生的反应为：4OH- - 4e- = 2H2O+O2↑C.电解时，甲、乙、丙三池中，除E、F两极外，其余电极均参加了反应D.通电后，甲池的pH减小，而乙、丙两池溶液的pH不变考查的知识点：1、判断电解池中溶液的pH变化：2、判断原电池工作过程中溶液的pH变化:例5、右图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置，下列有关说法不正确的是()A．关闭K2、打开K1，试管内两极都有气泡产生B．关闭K2、打开K1，一段时间后，发现左侧试管收集到的气体比右侧略多，则a为负极，b为正极C．关闭K2，打开K1，一段时间后，用拇指堵住试管移出烧杯，向试管内滴入酚酞，发现左侧试管内溶液变红色，则a为负极，b为正极D．关闭K2，打开K1，一段时间后，再关闭K1，打开K2，电流表指针不会偏转例6用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间，向所得溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电极前的浓度和pH, ,则电解过程中转移的电子数为（）A．0.1mol B．0.2mol C．0. 3mol D．0. 4mol例７、对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
电化学专题复习第四课时教案
电化学专题复习第四课时教案电化学专题复习的设计基于以下思考:1、原电池和电解池作为我们教师应该怎样看？2、原电池和电解池学生们会怎样看？3、这二者之间的差距在哪儿？4、高考怎么考？学生存在的普遍问题：（1）容易把电极反应物与电极材料混为一谈；（2）容易把电极反应物与离子导体混为一谈；(3)对于书中几个原电池模型如铜锌原电池、氢氧燃料电池等是孤立记忆，没有建立正确看这几种不同的池子的角度，导致碰上陌生的新型电池依然没有方法；（4）遇到较复杂的体系，没有考虑到电极附近还会继续发生的沉淀反应或中和反应等，导致最终的电极反应书写不正确。
基于以上分析，为了让高三复习更有效率，更能体现电化学的本质特点，设计通过四节课逐步在学生头脑中建立电化学分析的思维模型，在解决新情境高考题的过程中不断巩固模型，最后要能灵活运用模型解决实际问题。
第一课时：用书上原电池和电解池最简单的模型帮助学生建立起正确的分析电化学问题的模型。
要通过一些很合适的例子破学生头脑中的一些错误认识。
如电极反应物与电极材料的关系、电极反应物与离子导体的关系、正确的分析思路应该怎样等等。
第二课时：主要任务是将第一课时建立的分析模型固化。
通过一些高考中新型电池的题目或高考题的变式让学生能够正确运用电化学模型进行分析，最终能解决原电池中的主要问题。
第三课时：重点复习电解池，尤其要运用第一课时建立的电化学分析模型将学生原来不理解的电镀池或精炼铜或氯碱工业等装置进行再次分析，深化学生的认识。
并让学生再次对分析模型进行熟悉和巩固，以期能达到灵活应用的程度。
第四课时：是前面几节课的提高和升华，将原电池和电解池打通，从原电池和电解池的综合功能上去区别去突破，任务类型是复杂综合的分析任务或更高层次的评价设计任务。
让学生能更加灵活的应用所建立的分析模型去解决实际问题。
从而能较顺畅的完成高考题。
教学目标：知识与技能：1、弄清金属腐蚀的原理，掌握金属防腐的方法；2、正确分析可充电电池的原理，理解电解法处理污水的原理；3、能灵活应用电化学分析模型解决复杂综合的电化学问题。
《电化学专题复习》教学设计
《电化学专题复习》教学设计第一篇：《电化学专题复习》教学设计《电化学专题复习》教学设计青铜峡市高级中学张浩栋一教学目标 1 知识能力（1）.理解原电池和电解池的工作原理。
（2）了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。
（3）能写出电极反应和电池反应方程式。
（4）了解常见化学电源的种类及其工作原理 2 过程与方法（1）适当时间里学生讨论，进行合作学习。
（2）能根据电化学的原理解决有关设计电解池和原电池的问题.二教学重点：原电池原理、电解原理及其应用。
三教学难点：原电池、电解池的分析、判断。
四教学方法：创设问题情景——复习讨论——归纳总结——教师评价五教学准备：多媒体课件教学过程：[复习] 多媒体示屏（2007年宁夏高考试题化学26题）问题1：是否做过此题？问题2：此题考查了那些知识点。
[引课]由于电化学知识跟我们的社会经济和生态环境以及国防建设密切相关，所以是历年高考的热点问题，今天我们就来学习解决有关电化学的问题。
[板书]：电化学专题复习[学生活动]：观看07年考试说明 [板书] 一．装置和电极的名称判断 [学生活动]：判断解答问题：（2006年全国高考题）在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的A、原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C、原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D、原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应问题：锌、溴蓄电池的充、放电的电池总反应为： Zn+Br2Zn2++2Br－，下列各反应：①Zn－2e－=Zn2+②Br2+2e－=2Br－③2Br－－2e－=Br2④Zn2++2e－=Zn，其中充电时的阳极和放电时的负极反应分别是 A．①②B．③①C．④②D．③②问题将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3中，另一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为 A．Al片、Cu片B．Cu片、Al片C．Al片、Al片D．Cu片、Cu片[学生活动]：归纳总结原电池、电解池的判断，原电池电解池电极的判断 [示屏总结]：学生发表见解后教师总结①外接电源一般来说：有外接电源的为电解池，无外接电源的为原电池②充电电池放电时为原电池；充电时为电解池③电镀池、铜的精炼判断：阳极材料和电解质溶液中金属阳离子原电池电极的判断正极：相对不活泼的金属或非金属导体，还原反应，得电子负极：相对活泼的金属，氧化反应，失电子电解池电极的判断阳极：与电源正极相连，氧化反应，失电子… 阴极：与电源负极相连，还原反应，得电子… [板书]：二．电极反应式和总反应式的书写[示屏]：[学生活动]：练习 [师生共同评析] [过度] 燃料电池的电极以及电极反应式例题3：阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2==2H2O，电解液为KOH溶液。
复习电化学教案
挑选出一组 （或者毛遂自荐） 来为全班同学展示他 们的实验结果和结论。 教师补充肯定同学的长处，点出不足和错误的地 方，及时让他们改正并记住。
五、电化学的应 用
1.金属腐蚀: (1)化学腐蚀 (2)电化腐蚀 a.析氢腐蚀 b.吸氧腐蚀 2.防护方法: (1)改变金属内部组织结构 (2)在金属表面覆盖保护 (3)电化学保护法(牺牲阳极的阴极 保护法)
练习： 在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片， 1， 下列叙述正确的是( ) 2－ A．正极附近的 SO4 离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．正极有 O2 逸出 D．铜片上有 H2 逸出 【解析】由题意可判断本题涉及的是原电池的知识，发生的总反应为 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 + ↑，活泼金属锌为原电池的负极，失去的电子沿导线流向铜片，H 在作为正极的铜片上得到 + 2— 电子后生成氢气，因此 B、C 项错误，所以 H 向正极移动，而 SO4 向负极移动，则负极附近 2－ 的 SO4 离子浓度逐渐增大。 【答案】 D 【点评】原电池中电子是由负极流向正极，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极 移动。 2，某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸 湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此， 下列叙述正确的是( )
电解
2+ —
与负极相连的阴极 石墨棒上附着一层 红色的铜， 与正极相 连的阳极石墨棒上 产生气泡， 产生的气 体可使湿润的碘化 钾淀粉试纸变为蓝 紫色， 电流表指针发 生偏转，读数为 5V， 1.5A Cl2+2KI=2KCl+I2↑
Cu +Cl2↑ 认真听取台上同学 的讲解， 对照自己的 实验现象， 总结异同 之处， 并及时提出自 己的意见和补充， 大 家一起讨论。 分工不 分家，资源共享。
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电化学复习作业设计在电化学专题复习时，要认真研究考纲，不仅在内容上要吻合，更要注重培养学生的能力和解题方法，提高学生面对新情景问题时的解决能力。
在本专题时，我设计的作业如下：1. 综合下图判断，下列说法中正确的是( )A. 装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋B. 装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2＋4e－＋2H2O===4OH－C. 装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D. 放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大答案：D解析：装置Ⅰ中Zn为负极，电极反应为Zn－2e－===Zn2＋，A、C选项错误；装置ⅡCu为正极，电极反应为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，可知B选项错误；由电极反应式可知装置Ⅰ正极生成OH－、装置Ⅱ消耗H＋，D选项正确。
2. 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
下列说法中不正确的是()A. 由Al、Cu、稀H2SO4组成的原电池，负极反应式为Al－3e－===Al3＋B. 由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池，负极反应式为Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2OC. 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋D. 由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋答案：C解析：由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，负极材料是Fe，反应式为Fe－2e－===Fe2＋，C错。
3. 关于原电池的叙述正确的是()A. 原电池工作时，电极上不一定都发生氧化还原反应放电LiNiO2，放电时此电池的B. 某可逆电池充、放电时的反应式为Li1－x NiO2＋x Li充电负极材料是Li1－x NiO2C. 铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.175 g铅溶解，正极上就有1120 mL(标准状况)气体析出D. 在理论上可将反应CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH<0设计成原电池答案：D解析：A中原电池工作时电极上一定都发生氧化反应或还原反应。
B中电池放电时，负极材料是Li。
C中通过计算知正极上生成的气体在标准状况下应为560 mL。
4. [2014·南京月考]将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后向两极分别通入C3H8与O2，即可产生电流。
下列叙述正确的是()①通入C3H8的一极是正极②正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－③通入C3H8一极的电极反应式为C3H8＋5O2＋20e－===3CO2＋4H2O④放电时溶液中的阳离子向正极方向移动⑤放电时溶液中的阴离子向正极方向移动A. ①②B. ②③C. ②④D. ①⑤答案：C解析：①通入C3H8的一极是负极；②正确；③通入C3H8一极的电极反应式为C3H8＋26OH－－20e－===3CO32－＋17H2O；④正确；⑤阴离子向负极方向移动。
5. 有A、B、C、D四种金属，做如下实验：①将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；②将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；③将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()A. A>B>C>DB. C>D>A>BC. D>A>B>CD. A>B>D>C答案：C解析：①A与B用导线连接后浸入电解质溶液中会构成原电池，B不易腐蚀，说明B 为原电池的正极，金属活动性A>B；②A、D与等物质的量浓度的盐酸反应，D比A反应剧烈，金属活动性D>A；③根据置换反应规律，Cu不能置换出B，说明金属活动性B>Cu；Cu能置换出C，说明金属活动性Cu>C。
则四种金属活动性的排列顺序是D>A>B>C。
6. 控制适当的条件，将反应2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。
下列判断不正确的是()A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B. 电流计读数为零后，在甲中加入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原答案：B解析：利用题干中给出的方程式可知，反应开始时，乙中I－在石墨电极上发生氧化反应生成I2，甲中Fe3＋在石墨电极上发生还原反应；电流计读数为零时，说明反应2Fe3＋＋2I－ I＋2Fe2＋已达到平衡状态，若再向甲中加入FeCl2固体，则平衡逆向移动，乙中I2被2还原为I－，则乙中石墨电极为正极。
7. 一种甲醇、氧气和强碱溶液组成的新型手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO32－＋6H2O，则有关说法正确的是( )A. 放电时CH3OH参与反应的电极为正极B. 放电时负极的电极反应为CH3OH＋8OH－－6e－===CO32－＋6H2OC. 标准状况下，通入5.6 L O2并完全反应后，有0.5 mol电子转移D. 放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低答案：B解析：本题考查电化学基础知识。
由电池反应可知，CH3OH为原电池的负极，A选项错误；正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，标准状况下，5.6 L O2为0.25 mol，转移电子为1 mol，C选项错误；从正极反应式可以看出，正极附近溶液中OH－的浓度增大，pH 升高，D选项错误。
8. 分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( )A. ①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B. ②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C. ③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D. ④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑答案：B解析：①中Mg作负极，②中Mg不与NaOH溶液反应，而Al能和NaOH溶液反应失去电子，铝是负极；电池总反应为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，负极电极反应式为2Al＋8OH－－6e－===2AlO2－＋4H2O，二者相减得到正极电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑，B正确。
③中Fe在浓硝酸中易钝化，Cu和浓HNO3反应失去电子作负极，A错，C错。
④中Cu是正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，D错。
9. [2014·湖北襄阳调研]氢镍电池是广泛应用的可充电电池，放电时的总反应为H2＋2NiO(OH)===2Ni(OH)2，下列有关说法中正确的是( )A. 该电池的正极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－B. 该电池的负极反应为H2－2e－===2H＋C. 该电池放电时，NiO(OH)被氧化D. 该电池所用的电解质溶液为酸性溶液答案：A解析：由总反应知该电池为碱性，负极H2失电子生成H2O: H2－2e－＋2OH－===2H2O，B、D错误；NiO(OH)发生还原反应，A正确、C错误。
10. [2013·浙江六校联考]某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动。
下列说法不正确的是( )A. 工作时电极b作正极，O2－由电极b流向电极aB. 负极的电极反应式为CO＋O2－－2e－===CO2C. 当传感器中通过2×10－3 mol电子时，说明通过的尾气中含有2.24 mL COD. 传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高答案：C解析：该电池为燃料电池，燃料为负极，空气为正极，A项，b为正极，阴离子向负极移动，正确；B项，负极发生氧化反应，正确；C项，通过2×10－3 mol电子时，反应CO为0.001 mol，在标准状况下，体积为22.4 mL，错误；D项，CO含量高，转移电子多，电流大，正确。
11. 可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，通入空气的一极为正极。
下列说法正确的是( )A. 以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e－===4OH－B. 以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓C. 以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D. 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极答案：A解析：本题中电解质溶液显中性或碱性时，该燃料电池的正极反应均为O2＋2H2O ＋4e－===4OH－，A正确；铝作负极，Al失去电子变为Al3＋，在NaOH溶液中Al3＋与过量的OH－反应生成AlO2－，因此负极反应为Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2O，B错误；以NaOH 溶液为电解液时，该燃料电池的总反应为4Al＋3O2＋4OH－===4AlO2－＋2H2O，反应过程中消耗了OH－，所以电解液的pH降低，C错误；燃料电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，D错误。
12. 某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O。
下列有关说法正确的是()A. 电子通过外电路从b极流向a极B. b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C. 每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2D. H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极答案：D解析：由电池总反应方程式及原电池原理可知，充入H2的一极即a极是负极，充入O2的一极即b极是正极；电子由负极经外电路流向正极；电池内部阳离子即H＋移向正极，正极即b极的电极反应式应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，故A项、B项错误，D项正确；C 项没有指明标准状况，故C项错误。
13. 如图所示为某原电池的结构示意图，下列说法不正确的是(盐桥中装满用饱和KCl溶液和琼胶做成的冻胶)()A. 该原电池的总反应式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋B. 该电池工作时，Cu2＋在电极上得到电子，发生还原反应C. 若用此电池电解饱和氯化钠溶液制取Cl2，当铜电极的质量减少6.4 g时，产生氯气的体积为2.24 L(折算为标准状况)D. 电池工作过程中，电子由铜电极经过电流表流向石墨电极答案：B解析：由原电池的结构示意图可知总反应式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
其电极反应式分别为负极(铜电极)：Cu－2e－===Cu2＋(氧化反应)正极(石墨电极)：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋(还原反应)电池工作过程中，电子由负极(铜电极)经过电流表流向正极(石墨电极)。