广东石油化工学院14级《应用电化学》期末复习题
应用电化学试题
《应用电化学》试题（）1. 0.01 mol ·kg -1 的K 3[Fe(CN)6]的水溶液的离子强度为：(A) 9.0×10-2mol ·kg -1 （Ｂ）3.0×10-2 mol ·kg -1（Ｃ）4.5×10-2 mol ·kg -1（D ）5.0×10-2 mol ·kg -12. 用同一电导池分别测定浓度为 0.01 mol ·kg -1和 0.1 mol ·kg -1的两个电解质溶液， 其电阻分别为 1000 Ω 和 500 Ω，则它们依次的摩尔电导率之比为 (A) 1 : 5 (B) 5 : 1 (C) 10 : 5 (D) 5 : 103. 已知298 K 时， =∞Cl)NH (4m Λ 1.499×10-2-12mol m S ⋅⋅， =∞NaOH)(m Λ 2.487×10-2 -12mol m S ⋅⋅，=∞NaCl)(m Λ 1.265×10-2-12mol m S ⋅⋅， 则m 32(NH H O)∞Λ为：(A) 0.277×10-2 -12mol m S ⋅⋅ (B) 2.721×10-2 -12mol m S ⋅⋅(C) 2.253×10-2 -12mol m S ⋅⋅(D) 5.251×10-2 -12mol m S ⋅⋅4. 电解硫酸铜溶液时，析出128 g 铜（M r =64），需要通入多少电量？(A) 96 500 C (B) 48 250 C (C) 386 000 C (D) 24 125 C5. Ostwald稀释定律表示为：2mcm m m()()cKc∞∞Λ=ΛΛ-Λ，它适用于：(A) 非电解质溶液(B) 强电解质溶液(C) 解离度很小的弱电解质(D) 无限稀释的电解质溶液1．一个电化学测量系统包括和，一般采用三电极系统，工作电极是辅助电极的作用，参比电极的作用。
2012、2013年第一学年应用电化学期末考试题
2012、2013年第一学年应用电化学期末考试题2012—2013年第一学年《应用电化学》期末考试题适用专业：应用化学一、填空题（共10题，每空1分，共30分）1、电化学研究对象应包括______________、___________、___________三部分。
2、构成原电池的必要条件①_____________（区别于一般电池）、②____________（区别于腐蚀电池）、③______________。
3、电极和溶液接触后，在电极和溶液的相界面会自然形成的双电层，这是电量相等符号相反的两个电荷层，双电层可分为____________、____________、____________。
4、电极过程的液相传质有_____________、____________、____________。
5、三电极两回路中的三电极分别是____________、____________、____________，两回路为极化回路（串联回路）和测量回路（并联回路）。
6、在生产实际中最常遇到的气体电极是____________、____________、____________。
7、化学电源通常分为四类分别是_____________、____________、____________、____________。
8、金属腐蚀按腐蚀机理可分为____________、____________、____________三大类。
9、电镀的主要作用是____________、____________、____________。
10、已知0.011-mol己二酸溶液的pH=____________，并计算在同一温度下?L0.11-mol己二酸溶液的pH=____________。
L二、选择题（共15题，每题2分，共30分）1、在电解时正极是__________，负极是__________；在原电池中正极是__________，负极是__________。
应用电化学期末复习试题.doc
1、什么是应用电化学？举例说明电化学主要应用领域有哪些？电化学是研究化学能和电能Z间相互转化以及相关的定律和规则的科学。
而应用电化学是将有关的电化学原理应用于与实际生产过程相关的领域，其任务是多种多样的，其屮重要的领域有：电池：锂电池、燃料电池、太阳能电池，金屈的表面精饰，电化学腐蚀和防腐，电化学分离技术，电化学分析，电化为传感器的开发以及无机、有机化合物的电解合成等。
2、什么是E电位？E电位是否影响电泳速度？&电位：在扩散层中存在的一个开始发牛流动的界面的电位。
要影响电泳速度，具体如下：电泳：外加电场下，胶体溶液中固相胶体粒了的移动现彖。
此时，g (Zeta)电位也称为电动电势。
电泳速度v为：v = g £ E / K兀n £：介电常数，E：电场强度，K：与粒了有关的常数，H：粘度。
3、简要说明电化学体系三要素。
电化学体系必须有阳极、阴极和电解质。
发牛氧化作用的极称为阳极；发牛还原反应的极称为阴极。
电解质起导电作用。
按反应类型來说，电极反应属于氧化还原反应，但与一般的有许多不同。
电极的作用表现在两个方而：一是电子通路，可以使氧化反应和还原反应分别在不同地点进行；二是电极表面是反应地点，起着相当于界相催化反应中催化剂的作用。
所以，可以将电极反应看作是特殊的异相氧化还原反应。
4、什么是法拉第定律？法拉第定律有限制条件吗？法拉第定律通电于电解质溶液中，(1)在电极上起作用物质的数虽与通入的电虽成正比；(2)将儿个电解池串联，通入电流后在各个溶液的两极上起作用物质的当量数相同。
法拉第定律可描述为：Q二n F (Q电量，n电极上1摩尔物质电解时所需电子的摩尔数(当量数)，F法拉第常数(96500库仑)。
法拉第定律没有限制条件，在任何压力、温度下都适用。
5、电势分析法的应用与计算示例。
例题：以银电极为指示电极，双液接饱和甘汞电极为参比电极，用O.1OOO mol/L AgNO〈标准溶液滴定含Cl•试液，得到的原始数据如下(电势突越时的部分数据)。
《应用电化学》复习题-应化2014级
《应用电化学》复习题1.如何设计电化学反应体系？答：㈠电极工作电极 要求：①电化学反应不会因电极自身所发生的反应而受到影响②电极不发生反应，能在较大的电位区域中测定；③电极面积不宜太大电极表面最好应是均一平滑的，且能够通过简单的方法进行表面进化等等 分类：Ⅰ固体 惰性固体电极材料：玻碳、Pt 、Au 、Ag 、Pb 、导电玻璃。
Ⅱ液体液体电极（Hg 、Hg 齐）：有可重现的均相表面，容易制备，H2析出超电势高。
辅助电极 要求：①与工作电极组成回路，使工作电极上电流流畅 ②辅助电极上可以安排为气体的析出反应或工作电极的逆反应，以使电解液组分不变③对工作电极影响轻度小④表面积大使极化作用主要作用于工作电极上，电阻小，不易极化，对形状、位置有要求。
参比电极 要求：① 用于测定研究电极的电极电势②提供热力学参比 ③是可逆电极，其电极电势符合Nerest 方程④应具有良好的电势稳定性和重现性等⑤不同体系采用不同参比电极㈡隔膜 要求：①导电②离子通透性③阴阳两极的产物不互相干扰㈢电解质溶液（介质）作用：①在电化学体系中起导电和反应物双重作用②电解质只起导电作用时，不发生氧化还原反应③固体电解质为具有离子导电性的晶态或非晶态物质2．试说明参比电极应具有的性能和用途。
参比电极(reference electrode ，简称RE)：是指一个已知电势的接近于理想不极化的电极，参比电极上基本没有电流通过，用于测定研究电极(相对于参比电极)的电极电势。
既然参比电极是理想不极化电极，它应具备下列性能：应是可逆电极，其电极电势符合Nernst 方程；参比电极反应应有较大的交换电流密度，流过微小的电流时电极电势能迅速恢复原状；应具有良好的电势稳定性和重现性等。
不同研究体系可以选择不同的参比电极，水溶液体系中常见的参比电极有：饱和甘汞电极(SCE)、Ag/AgCl 电极、标淮氢电极(SHE 或NHE)等。
许多有机电化学测量是在非水溶剂中进行的，尽管水溶液参比电极也可以使用，但不可避免地会给体系带入水分，影响研究效果，因此，建议最好使用非水参比体系。
大学应用电化学习题
二、选择题。
1.以下哪一项不是影响电镀层质量的因素(B)A、阳极B、阴极C、电镀工艺条件D、镀液的性质2.以下哪一项不是评价电催化性能的方法(A)A、热重分析法 B.旋转圆盘电极伏安法 C.计时电位法 D 循环伏安法3.3.以下哪一项不是优良的电子传递媒介体应具有的性质(D)A、能稳定吸附或滞留在电极表面B、与被催化的五之间发生快速的电子传递具自负单出有和劳址.C、呈现可逆电极反应的动力学特征D、对氧气具有反应活性4.以下哪一项不是电解合成的优点(A)A、电能消耗少B.易控制反应的方向 C.环境污染少D、合成许多化学合成不能生产的物质5.依据工作原理分类，以下哪一项不是化学传感器( B )A、光学式B.磁学式C.电化学式D、质量式6.选择合适的电催化剂是实现复杂电极反应的关键，以下哪一项不是电催化剂必须具备的性能(C)A、高的催化活性B.一定的电子导电性c.良好的热稳定性D.电化学稳定性7.以下哪一项不属于化学电源的性能指标(A)A.稳态电极曲线B.电池的容量 c.电池的寿命 D.比能量8.有关Clark型氧气电极基本原理的描述。
以下哪一项不正确(C)A检测氧的封闭式氧电极B氧气进入膜后在电模表面迅速还原C外电路检测氧还原电流反比气相中氧的分压D.从电流的值可以测定氧气的浓度外电路检测的氧气还原电流反比气相中中氧气的分压9.以下哪一项不是氨碱工业中常用的电解槽(D)A、汞槽B、离子膜槽C、隔膜槽 D.熔融盐电10.以下哪项不是电催化剂载体的作用(C) A、作为一种惰性支撑物的有B、载体与活性组分之间存在某种作用c.不改变电催化剂的活性选择性山断D.、修饰了催化剂的电子状态9.以下哪一项不是氯碱工业中常用的电解槽D)A、汞槽B、离子膜槽C、隔膜槽D.熔融盐电解槽10.以下哪一项不是电10催化剂载体的作用(C)A、作为一种情性支撑物B、载体与活性组分之间存在某种作用C、不改变电催化剂的活性选择性D、修饰了催化剂的电子状态三、判断题。
应用电化学期末复习题
应用电化学期末复习题应用电化学期末复习题1.如何设计电化学反应体系？在电解时正极是，负极是；在原电池中正极是，负极是。
(B)A. 阳极，阴极；阳极，阴极B. 阳极，阴极；阴极，阳极C. 阴极，阳极；阳极，阴极D. 阴极，阳极；阳极，阴极2. 下列属于Steam双电层模型图的是（C）A B C D3. 以下不是电催化剂性能特点的是（D）A. 催化剂有一定的电子导电性B. 电催化剂具有较高的催化活性C.催化剂具有一定的电化学稳定性D. 催化剂要具备耐高温、高压的特性4. 评价电催化性能最常用的分析方法是（A）A.循环伏安法B. 旋转圆盘电极法C. 计时电流法D. 稳态极化法5电解硫酸铜溶液时，析出128g铜（M=64），需要通入多少电量（A）A. 96500CB. 48250C C . 386000CD. 24125C6. 电毛细现象是界面张力随（ B ）变化的现象。
A. 溶液密度B. 电极电位C. 电极电流D. 溶液正负离子数7. 以下不属于电催化与异相化学催化不同之处的是（C）A. 电催化与电极电位有关B. 溶液中不参加电极反应的离子和溶剂分子常常对电催化有明显影响C. 电催化不能应用在离子浓度较高的溶液中D. 电催化通常在相对较低的温度下即可起到催化作用8. 电池容量的大小与电池大小（），与放点条件（）（A ）A. 有关，有关 B. 有关，无关 C. 无关，有关 D. 无关，无关9. 下列关于电池寿命的叙述中错误的是（D ）A. 在一定条件下，电池工作到不能使用的工作时间B. 二次电池报废以前，在一定的充放电条件下，电池经历的充放电次数为其循环寿命C. 贮存寿命是指电池性能或电池容量降低到额定指标以下时的贮存时间D. 燃料电池的循环寿命较长10.电解水溶液，镍电极上的，当i k 增加到原来的10倍时，η的值为（ B ）（提示：已知中的b 为0.15V ） A.0.35V B. 0.50V C. 0.63V D.0.49V11. 一个有机电合成产品要实现工业化必须达到以下指标中不包括哪一条（ B ）A.电流效率>50%B. 电解能耗>81kW h kg -??最终产物C. 在电解液中最终产物浓度>10%D. 最终产物能简单分离12. 在其他条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而（ B ）A. 增大B.降低C. 先增后减D.不变13. 下列对化学电源的描述哪个是不准确的：CA. 在阳极上发生氧化反应B. 电池内部由离子传输电荷C. 在电池外线路上电子从阴极流向阳极D. 当电动势为正值时电池反应是自发的14.电解水溶液，镍电极上的，当i k增加到原来的8倍时，η的值为（ B )（提示：已知式中的b为0.12V，ln2=0.301），A. 0.25VB. 0.46VC. 0.53VD. 0.49V15. 镀镍液一般为酸性，以硫酸镍和氯化镍为主盐，以（ B ）为缓冲剂。
应用电化学复习思考题
应用电化学复习思考题第一章一. 基本概念1.法拉第过程和非法拉第过程法拉第过程：即电荷经过电极/溶液界面进行传递而引起的某种物质发生氧化或还原反应时的过程，其规律符合法拉第定律，所引起的电流称法拉第电流。
非法拉第过程：在一定条件下，一定电势范围内施加电位时，电荷没有经过电极/溶液界面进行传递，而仅是电极溶液界面的结构发生变化的过程。
形成一定的界面结构只需耗用有限的电量，只会在外电路引起瞬间电流（与电容器充电过程相似）。
2.双电层电极和溶液界面带有的电荷符号相反，故电极/溶液界面上的荷电物质能部分地定向排列在界面两侧的现象。
3.极化在电极上有电流通过时，随着电极上电流密度的增加，电极实际分解电位值对平衡值的偏离也愈来愈大，这种对平衡电位的偏离称为电极的极化。
4.循环伏安法循环伏安法是指加在工作电极上的电势从原始电位E0开始，以一定速度v扫描到一定电势E1，再将扫描方向反向进行扫描到原始电位E0，然后在E0和E1之间进行循环扫描（循环三角波电压）。
二. 问答1.试说明参比电极具有的性能和用途。
用于测定研究电势的电极。
1.参比电极应具有良好的可逆性，电极电势符合Nernst方程2.参比电极应不易极化；3.参比电极应具有好的恢复性，4.参比电极应具有良好的稳定性5.参比电极应具有良好的重现性；2.试描述双电层理论的概要。
双电层理论的发展经历了若干发展阶段 1.亥姆荷茨（Helmholtz）模型（紧密层模型）2. 估依（Gouy）和恰帕曼（Chapman）模型3.斯特恩（Stern）模型（紧密层和分散层模型）、GCS（Gouy-Chapman-Stern）模型4. BDM（Bockris-Davanathan-Muller) 双电层模型。
（详见PPT 第一章82）3.什么是零电荷电势？零电荷电势有什么作用？可以用来测定零电荷电势的主要实验方法有哪些？电极表面不带电，相应的电极电势称为“零电荷电势”。
在计算电池的电动势时不能用合理电势处理电极过程动力学问题。
应用电化学练习题【精选】
应用电化学练习题1、试推导下列电极反应的类型及电极反应的过程。
（1），(2)++→+24Ce e 2Ce -→++OH 4e 4O H 2O 22(3)(4)Ni e 2Ni2→++()()-+→++OH s MnOOH O H e s MnO 22(5); 2Zn(OH)e 2OH2Zn →-+-()()[]--→+242OH Zn OH 2OH Zn 2、试说明参比电极应具有的性能和用途。
3、试描述双电层理论的概要。
4、根据电极反应，已知：Red neO x ↔+，，，n=1；（1）计算交换电流密度以1*O *R L mmol 1x-⋅==c c 17s cm 10--⋅=θk 3.0=αA I j /00=μA 表示）；（2）试画出阳极电流和阴极电流在600μA 范围内的Tafel 曲线（）。
2cm -⋅2-⋅cmη-I lg T ＝298K ，忽略物质传递的影响。
5、试推导高正超电势时～I 关系式，并同Tafel 方程比较。
η6、根据文献提供的数据，，()()()()146136L mmol 20CN Fe ,L mmol 20CN Fe Pt -+-+⋅⋅在25℃时的＝2.0mA.cm -2,这个体系的电子传递系数为0.50，计算：（1）()1L mmol 1.0NaCl =⋅A I j/00=的值；（2）溶液中两种络合物浓度都为1mol.L -1时的交换电流密度；（3）电极面积为0.1cm 2，溶液中两种络θk 0j 合物浓度为10－4mol.L －1时的电荷传递电阻。
7、根据文献J.Am.Chem.Soc.，77，6488（1955）报道，研究电极反应：，当c Cd(Hg)=0.40mol.L -1时，得到如下实验数据：()Hg Cd e 2Hg Cd 2→+++[Cd 2+]/mmol.L -1 1.00.500.250.10J 0/mA.cm -230.017.310.14.94试计算和的值。
电化学工程基础期末试卷
电化学工程基础期末试卷电工指研究电磁领域的客观规律及其应用的科学技术，以及电力生产和电工制造两大工业生产体系。
一、选择题(每题1分，共30分）1、在工作环境中看见以下标志，则表示( B )A.注意安全B.当心触电C.当心感染2、国际规定，电压( C ) 条叶以下不必考量避免电击的危险。
A．36伏 B．65伏 C．25伏3、三线电缆中的红线代表( B ) 。
A．零线 B．火线 C．地线4、停水检修时，在一经合闸即可供电至工作地点的控制器或刀闸的操作方式把手上，应当装设如下哪种标示牌?( C )A.在此工作” B．“止步，高压危险” C．“禁止合闸，有人工作”5、窒息事故中，绝大部分就是( A )引致人身死伤的。
A．人体接受电流遭到电击 B．烧伤 C．电休克6、如果窒息者伤势轻微，呼吸停止或心脏暂停跳动，应当竭力颁布( C )和胸外心脏侵蚀。
A．按摩 B．点穴 C，人工呼吸7、电器起火时以下无法用的救火方法就是哪种? ( C )A．用四氯化碳或灭火器进行灭火 B．用沙土灭火 C．用水灭火8、静电电压最低可以超过 ( B ) ，可以现场振动，产生静电火花，引发火灾。
A．50伏 B．数万伏 C 220伏9、漏电保护器的采用就是避免 ( A ) 。
A.触电事故 B．电压波动 C．电荷超负荷10、长期在高频电磁场促进作用下，操作者可以存有什么不良反应?( C )A.呼吸困难 B．神经失常 C．疲劳无力11、以下哪种灭火器适合驱散电气火灾?( A )A．二氧化碳灭火器 B．干粉灭火器 C．泡沫灭火器12、金属梯子不适合以下什么工作场所?( A )A．有触电机会的工作场所 B．坑穴或密闭场所 C．高空作业13、在碰到高压电线断裂地面时，导线割断落点米内，严禁人员步入。
( B )A．10 B．20 C．3014、采用拿著电动工具时，以下注意事项哪个恰当?( B )A．使用万能插座 B．使用漏电保护器 C．身体或衣服潮湿15、出现窒息事故的危险电压通常从 ( C ) 条叶已经开始。
应用化工考试题
应用化工笔试试题姓名：得分：（100分，答题时间60分钟）一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其填入括号内）(每小题1分,共20分)1.在下列各种酸中氧化性最强的是............... ( )。
(A)HClO3；(B)HClO；(C)HClO4；(D)HCl。
2.下列浓酸中，可以用来和KI(s)反应制取较纯HI(g)的是............... ( )。
(A)浓HCl；(B)浓H2SO4；(C)浓H3PO4；(D)浓HNO3。
3.下列离子在水溶液中发生歧化反应趋向最大的是............... ( )。
(A) Fe2+；(B)Co2+；(C)Cu+；(D)Hg22+。
4.下列离子中，顺磁性最强的是............... ( )。
(A)Ni2+；(B)V2+；(C)Ti3+；(D)Mn2+。
5. HCl、HBr、HI三种物质的沸点依次升高的主要原因是（）A. 范德华力减小B. 取向力增大C. 诱导力增大D. 色散力增大6．下列有关离子变形性的说法中，不正确的是（）A. 外层8电子构型的离子的变形性小于其他电子构型的离子B. 同一元素不同价态的负离子中，所带电荷越多变形性越小C. 同种原子形成的阴离子比阳离子变形性大D. 离子半径大，则变形性大(其他条件相同)7．若某反应的ΔrGmθ, > 0 ，由此可以判断该反应在等温等压的条件下 ( ) A.ΔrHmθ> 0 和ΔrSmθ> 0； B.ΔrHmθ <0 和ΔrSmθ> 0；C. 在非标准态时，一定不能自发进行；D. 在标准态时，一定不能自发进行。
8.670 K时H2(g) + D2(g) == 2HD(g) 的平衡常数为3.78 ，同温下反应HD(g) == H2 (g) + D2(g) 的平衡常数等于（）A. 0.514B. 0.265C. 1.94D. 0.1339．反应NO(g) + CO(g) == N2(g) + CO2(g)在一定条件下的转化率为25.7%，如加催化剂，则其转化率 ( )A.小于25.7%；B.不变；C. 大于25.7%；D. 无法判断。
应用电化学概念题复习
表面现象概念题
4、过热液体的存在可用开尔文公式解释。 （选 填拉普拉斯、开尔文、朗缪尔）
5、过饱和蒸气的存在可用 开尔文
公式
解释。（选填拉普拉斯、开尔文、朗缪尔）
6、润湿液体在毛细管中上升的高度与毛细管半径成 反比关系。
表面现象概念题
1、分子间力越大的液体，其表面张力越大。（ 对 ）
2、无机盐在水溶液界面上发生的是正吸附。（错 ）
胶体化学概念题
1、下列分散系统中丁达尔效应最强的是: （ 4 ） (1) 空气 (2) 蔗糖水溶液 (3) 大分子溶液 (4) 硅 胶溶胶
2、溶胶三个基本的特征,下列不属其中是（3 ）。 (1) 高度分散性 (2) 多相性 (3) 动力学稳定性 (4) 热力学不稳定性
3、下面属于水包油型乳状液（O/W型）基本性质 之一的是：（ 2 ）。
电化学概念题
1、电解质溶液的导电机理，概括地说是
两个电极反应总结果，＋离子的电迁移，
。 2、可逆电池必须具备的三个条件为： 电池及电极
反应本身必须可逆
，
无液接电势
， 电池的工作条件可
逆
。
3、法拉第定律是表示通过电极的 电量 与电极
反应的 物质的量
ห้องสมุดไป่ตู้
之间的关系，两者是
Q=nf=z&F
电化学概念题
1、用盐桥只能减少或消除一部分液体接界电势，而 不能全部消除液体接界电势。（ 对）
2、电解池通过lF电量时可使2mol物质电解。（ 错 ） 3、由能斯特公式算得电池的E为负值，表示此电池 反应的方向是朝正向进行的。（ 错 ）
4、用Λm对 C 作图外推的方法，可以求得HAC 的无限稀释之摩尔电导。（对 ）
电化学概念题
应用电化学 期末复习要点(可缩印)
可逆电动势是指在电流趋近于零时，构成原电池各相界面的电势差的代数和。
法拉第过程：电荷经过电极/溶液界面进行传递而引起的某种物质发生氧化或还原反应时的过程。
非法拉第过程：在一定条件下，当在 一定电势范围内施加电位时，电极/溶液界面并不发生电荷传递反应，仅仅是电极/溶液界面的结构发生变化的过程。
极化：当法拉第电流通过电极时，电极电势偏离平衡值的现象。
双电层：由于电极和溶液界面带有的电荷符号相反，故电极/溶液界面上的荷电物质能部分地定向排列在界面两侧。
交换电流：当施加电位等于平衡电极电势时，电极反应处于平衡态，通过的净电流为0，有0=-=b f i i i ，导出b f i i i ==0，0i 为交换电流，是描述平衡电位下电极反应能力大小的物理量。
活性物质：在电池充放电过程中参与电极反应，影响电池容量和性能的物质。
极化内阻：指电池工作时由于电化学极化和浓差极化而引起的，其大小与电极材料的本质、电池的结构、制造工艺和工作电流的大小等有关欧姆内阻:为电池组件的离子电阻和电子电阻之和，包括电解液的欧姆内阻、电极材料上的固相欧姆电阻、隔膜电阻等。
电池容量:在一定放电条件下，电池放电到终止电压时所放出的电量。
比容量/能量/功率：单位质量或单位体积的电池所输出的电量/能量/功率。
电流效率：制取一定量物质所必需的理论消耗电量Q 与实际消耗电量Q r 的比值。
电能效率：为获得一定量产品，根据热力学计算所需的理论能耗与实际能耗之比。
槽电压：使电流通过电解槽，外电源对电解槽的两极施加一定的电压。
[]IR IR E V sol C A e ++++=ηη时空产率：单位体积的电解槽在单位时间内所生产的产品的数量。
整平剂：在电镀过程中能够在微观不平整的镀件表面获得平整表面的添加剂。
阳极电泳涂装：以被镀金属基底作为阳极，带电的阴离子树脂在电场作用下进行定向移动，从而在金属表面实现电沉积的方法。
阴极电泳涂装：以水溶性阳离子树脂为成膜基料，以工件为阴极，在金属表面实现电沉积的一种电镀方法。
第章--应用电化学--习题及答案(精品).doc
第十章应用电化学习题及答案10-1 水的标准生成自由能是-237. 191kJ molT,求在25C时电解纯水的理论分解电压。
解：H2O=H2 +1/202,电子转移数为2,则有△ G = - 〃 F E mf= -237.191kJ mol-1^), -237191=-2X 96485 XE mf, E mf= 1.229V10-2 298. 15K 时测得电池：Pt(s) H2( p。
)| HC10) | Hg2Cl2(s) | Hg(l)的电动势与HC1溶液的质量摩尔浓度的关系如下bx 103/(mol kg-1) 75. 08 37. 69 18. 87 5. 04 晶/ V 0. 4119 0. 4452 0. 4787 0.5437求(1) £°甘乘(2) b= 0. 07508 mol kg^ 时HC1 溶液的/±。
解：负极反应：H2-2e -2H+正极反应：Hg2Cl2 +2e-2Hg +2CF电池反应：H2+ Hg2Cl2 -2H++2Hg +2CF所以有：E mf= E H-RT/2Fln [ a^H sW = E«_RT/2Fln (a^HC i^a(HCl)=a (H+) a(Cl )=( /士b/b'")2Emf=E°%-(2R〃F)ln(b/"°)对于稀溶液，ln/±=-A，(I/b— 1一1价电解质I=b(1)E m汁QRT/F) ln(Z?/Z?e)=E e tti + QRT/F) A' (Z?/Z?6)0'5 ,以E m^(2RT/F)ln(b/b Q)对(b/b"作图，直线的截距砂廿汞=0.2685 V(2) E mf=£e w - QRT/F) ln(b/b°) - (2RT/F) In/士, y± =0.81510-3 298. 2K 时，在有玻璃电极的电池中，加入pH = 4. 00的缓冲溶液，测得电动势为0. 1122V;则当电动势为0. 2305V时，溶液的pH为多少？解：pH r= pH, +F(E-E S)/(2.303RT)= 6.0010-4 求298. 15K时下列电池中待测液pH值(所需电极电势数值自查)。
《应用电化学》考题
《应用电化学》期末考试题（总分100分，考试时间100分钟）一、填空题（每空一分，共20分）1. 一般电化学体系为三电极体系，相应的三个电极为（ ）、（ ）和（ ）。
化学电源一般分为（ ）极，电解池则分为（ ）极。
对于化学电源和电解装置，（ ）电极和（ ）电极通常合二为一。
2. 影响电催化活性的主要因素有催化剂的（ ），（ ）以及（ ）。
3. 时空产率的单位为（ ），氯碱工业三种方法采用的电解槽式分别为（ ）、（ ）和（ ）。
4. 电化学传感器可分为（ ）、（ ）和（ ）型传感器。
5. 在ϕ-pH 图中，有H +或OH -参加的非氧化还原反应是（ ）纵坐标的直线；有H +或OH -参加的氧化还原反应是一条（ ）的线；没有H +或OH -参加的氧化还原反应是（ ）纵坐标的直线。
二、选择题（每题2分，共20分）1. 电毛细现象是界面张力随（ ）变化的现象。
A 、溶液密度B 、电极电位C 、电极电流D 、溶液正负离子数 2. 电解水溶液，镍电极上的K η=0.40 V ，当k i 增加到原来的10倍时，η的值为（ ） （提示：已知k i b a lg +=η中的b 为0.15V ）A 、0.35VB 、0.55VC 、0.63VD 、0.49V 3. 电池容量的大小与正负电极__________与电池大小__________。
（ ） A 、有关、无关 B 、有关、有关 C 、无关、无关 D 、无关、有关 4. 具有记忆效应的电池是（ ）A 、锌镍电池B 、镉镍电池C 、镍氢电池D 、镉银电池 5. 影响电极金属结晶生长的主要因素要看（ ）A 、电解液组成B 、过电位C 、电流密度D 、金属本质及离子价态 6. 按阴离子使金属失去钝化能力的强弱，下列离子的排列顺序正确的是（ ）A 、-Br > -Cl > -OH > -24SO B 、 -Br > -OH > -24SO > -Cl C 、-Cl > -Br > -OH > -24SO D 、-24SO > -OH > -Br > -Cl7. 金属钝化分为化学钝化、阳极钝化和机械钝化，钢锯条烤蓝和铅在硫酸中表面覆盖盐层引起腐蚀速率降低分别属于（ ）A 、化学钝化、机械钝化B 、化学钝化、阳极钝化C 、阳极钝化、化学钝化D 、机械钝化、化学钝化 8. 下列哪一条不属于Futuron 工艺对传统工艺的改进（ ）A 、Futuron 活化剂代替传统的活化剂B 、Cu-link Futuron 代替传统的催化剂C 、化学镀镍（铜）部分省去D 、不再需要预镀镍 9. 形稳阳极的最大特点不包括下面哪一条（ ） A 、不受腐蚀 B 、尺寸稳定 C 、寿命长 D 、氧超电势低10. 一个有机电合成产品要工业化必须达到以下指标中不包括哪一条（ ） A 、电流效率>50% B 、电解能耗> 8kW·h·kg -1最终产物C 、在电解液中最终产物浓度>10%D 、最终产物能简单分离三、判断题（每题2分，共10分）1. Tafel 公式中的常数a 与电极材料、电极表面状态、溶液组成以及实验温度有关，并且Tafel 方程使用于不存在物质传递对电流影响的情况。
广东石油化工学院14级《应用电化学》期末复习题
《应用电化学》复习题题一选择题1.下列哪一种放电条件对电池的放电容量和性能有利（）A温度在20~40℃之间放电、间歇放电；B深度放电、高温放电；C连续放电、放电倍率较大放电；D低温放电、30%左右的额定容量放电。
2.单位质量或单位体积的电池所输出的电量（单位为A∙h∙kg-1或A∙h∙L-1）指的是电池的（）A额定容量；B比容量；C放电倍率；D比能量。
3.对于可溶正极锂电池(如Li/SOCl2),其中可溶指的是()A Li可溶于溶剂中,形成有机电解液；B正极(SOCl2)可溶于溶剂中,形成有机电解液；C无机支持电解质可溶于溶剂中,形成有机电解液；D有机支持电解质可溶于溶剂中,形成有机电解液；4.燃料电池与一般电池的本质区别在于（）A能量供给连续，燃烧和氧化剂由外部提供B能量转化效率高，低或零污染排放；C高度可靠，操作简单；D比能量和比功率高，建设周期短。
5.有一个电池上的标号是LR6，它的含义是：()A碱性锌锰圆柱形5号电池；B碱性锌锰圆柱形7号电池；C碱性锌氧化银圆柱形5号电池；D碱性锌氧化银圆柱形1号电池。
6.碱性Ni/Cd电池密封的工作原理主要是：（）A负极的有效容量是正极的1.3-2.0倍；B正极的有效用量是负极的1.3-2.0倍；C正负极的有效容量基本相同，O2通过渗透膜到达负极使之还原消除；D正负极的有效容量基本相同，O2通过渗透膜到达正极使之还原消除。
7.开路电压OCV是指：()A没有电流流过外电路时电池正负极两级的电势差；B是指无负荷情况下的电池电压；C是指电池有电流流过时的端电压D是指电池放电电池终止时的电压值。
8.金属共沉积的基本条件是:φ1.析≈φ2.析,为了使两种离子共同析出,下列所采用的方法中不一定可行的是（）A调节离子浓度;B调节电流密度C调节反应温度D加入络合剂9.在光亮硫酸盐镀铜中，阳极材料选用下列哪一种比较合适（）A普通铜板B电解铜板C4%~30%的磷铜板D0.04%~0.3%的磷铜板10.有机膦酸盐镀铜（HEDP镀铜）的P H范围是8－10，其中HEDP与Cu2＋的主要络合形式是（）：A〔Cu(C2H5P2O7)〕-B〔Cu(C2H4P2O7)〕2-C〔Cu(C2H3P2O7)2〕8-D〔Cu(C2H6P2O7)〕011.关于电镀液中的主盐，下列说法错误的是（）：A主盐浓度高，镀层较粗糙；B主盐浓度低，允许通过的电流密度小C主盐浓度低，沉积速度快；D常见的主盐是硫酸盐和氯化物。
《应用电化学》复习思考题参考答案
《应用电化学》复习思考题参考答案第一章电化学理论基础1．什么是电化学体系？基本单元有那些？（1）由两类不同导体组成，且在电荷转移时不可避免地伴随有物质变化的体系，通常有原电池、电解池、腐蚀电池三大类型。
（2）1.电极2.电解质溶液3.隔膜2．试举例说明隔膜的作用。
隔膜是将电解槽分隔为阳极区和阴极区，以保证阴极、阳极上发生氧化－还原反应的反应物和产物不互相接触和干扰。
例如采用玻璃滤板隔膜、盐桥和离子交换膜，起传导电流作用的离子可以透过隔膜。
3．试描述现代双电层理论的概要.电极\\溶液界面的双电层的溶液一侧被认为是由若干“层”组成的。
最靠近电极的一层为内层，它包含有溶剂分子和所谓的特性吸附的物质（离子或分子），这种内层也称为紧密层、helmholtz层或tern层，如图1.5所示。
实际上，大多数溶剂分子（如水）都是强极性分子，能在电极表面定向吸附形成一层偶极层。
特性吸附离子的电中心位置叫内holmholtz层（IHP），它是在距离为某1处。
溶剂化离子只能接近到距电极为某2的距离处，这些最近的溶剂化离子中心的位置称外helmholtz层（OHP）。
非特性吸附离子由于电场的作用会分布于称为分散层（扩散层）的三维区间内并延伸到本体溶液。
在OHP层与溶液本体之间是分散层。
4．什么是电极的法拉第过程和非法拉第过程。
电极上发生的反应过程有两种类型，法拉第过程和非法拉第过程。
前者是电荷经过电极/溶液界面进行传递而引起的某种物质发生氧化或还原反应时的法拉第过程，其规律符合法拉第定律，所引起的电流称法拉第电流。
后者是在一定条件下，当在一定电势范围内施加电位时，电极/溶液界面并不发生电荷传递反应，仅仅是电极/溶液界面的结构发生变化，这种过程称非法拉第过程。
5．试述电极反应的种类和机理。
电极反应种类:（1）简单电子迁移反应；(2)金属沉积反应;（3）表面膜的转移反应;（4）伴随着化学反应的电子迁移反应;（5）多孔气体扩散电极中的气体还原或氧化反应;（6）气体析出反应;（7）腐蚀反应电极反应的机理:（1）CE机理：指在发生电子迁移反应之前发生了化学反应，其通式为：某O某+neRed如：酸性介质中HCHO的还原反应：OHH2CHCHO+H2OC步骤OHHCHO+2H++2e→CH3OHE步骤(2)EC机理：指在电极/溶液界面发生电子迁移反应后又发生了化学反应，其通式为：O某+Ze→Red某如：对氨基苯酚在Pt电极上的氧化反应（3）催化机理a、“外壳层”催化：EC机理中的一种，指在电极和溶液之间的电子传递反应，通过电极表面物种氧化—还原的媒介作用，使反应在比裸电极低的超电势下发生，其通式可表示如下：某+neRedE步骤Red+某O某+YC步骤如：Fe3+/Fe2+电对催化H2O2的还原反应：1/2H2O2+e→OH-Fe3++e→Fe2+Fe2++1/2H2O2→Fe3++OH-b、“内壳层”催化：也称为化学氧化—还原催化，即当反应物的总电化学反应中包括旧键的断裂和新键的形成时，发生在电子转移步骤的前、后或其中而产生了某种化学加成物或某些其它的电活性中间体，总的活化能会被某些“化学的”氧化—还原催化剂所降低。
应用电化学复习题（整理）
应用电化学复习题（整理）应用电化学复习题1.在其它条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而( )(A) 增大(B) 减小(C) 先增后减(D) 不变2.在298K的含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是( )(a)A13+(b)Mg2+(c)H+(d)K+3.298K时，有浓度均为0.001mol·kg-1的下列电解质溶液，其离子平均活度系数最大的是( )(a) CuS04(b) CaCl2(c) LaCl3(d) NaCl4.298K时有相同浓度的NaOH(1)和NaCl(2)溶液，两个Na+的迁移数t1与t2之间的关系为( )(a) t1 = t2(b) t1 > t2(c)t1 < t2(d)无法比较5.NaCl稀溶液的摩尔电导率Λm与Na+、、C1-的淌度U+、U-之间关系为( )(a) Λm= U+ + U- (b) Λm=U+／F + U—／F(c) Λm= U+F + U-F (d) Λm= 2 (U+ + U-)6.Al2(S04)3的化学势μ与Al3+、SO42-的化学势μ+,、μ-之间的关系为( )(a) μ = μ+ +μ-(b) μ =2μ+ +3μ-(c) μ =3μ+ +2μ-(d) μ = μ+·μ-7.298 K 时，在下列电池Pt│H2(p )│H+(a=1)‖CuSO4(0.01 mol·kg-1)┃Cu(s)右边溶液中加入0.1 mol·kg-1 Na2SO4溶液时(不考虑稀释效应), 则电池的电动势将：(A) 上升(B) 下降(C) 基本不变(D) 无法判断8. 下列对原电池的描述哪个是不准确的:( )(A) 在阳极上发生氧化反应 (B) 电池内部由离子输送电荷(C) 在电池外线路上电子从阴极流向阳极(D) 当电动势为正值时电池反应是自发的9. 如下说法中，正确的是： ( )(A) 原电池反应的 ?H < Q p (B) 原电池反应的 ?H = Q r(C) 原电池反应体系的吉布斯自由能减少值等于它对外做的电功(D) 原电池工作时越接近可逆过程，对外做电功的能力愈大10. 若算得电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是：() (A) 正向进行 (B) 逆向进行(C) 不可能进行 (D) 反应方向不确定11. 当电池的电动势E =0时，表示：（） (A) 电池反应中，反应物的活度与产物活度相等(B) 电池中各物质都处于标准态(C) 正极与负极的电极电势相等(D) 电池反应的平衡常数K a =112. 在电池中，当电池反应达到平衡时，电池的电动势等于：（） (A) 标准电动势 (B) ln RTK zF $ (C) 零 (D) 不确定13. 等温下，电极-溶液界面处电位差主要决定于：（）(A) 电极表面状态(B) 溶液中相关离子浓度(C) 电极的本性和溶液中相关离子活度(D) 电极与溶液接触面积的大小14.某电池反应为2 Hg(l)＋O2＋2 H2O(l)＝2 Hg2+＋4 OH-,当电池反应达平衡时,电池的E必然是:( )(A) E >0 (B) E =E?(C) E <0 (D) E =015.测定溶液的pH 值的最常用的指示电极为玻璃电极, 它是：( )(A) 第一类电极(B) 第二类电极(C) 氧化还原电极(D) 氢离子选择性电极16.有三种电极表示式: (1) Pt,H2(p?)│H+(a=1), (2)Cu│Pt,H2(p?)│H+(a=1),(3) Cu│Hg(l)│Pt,H2(p?)│H+(a=1)，则氢电极的电极电势彼此关系为：( )(A) 逐渐变大(B) 逐渐变小(C) 不能确定(D) 彼此相等17.对应电池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)的化学反应是：（）(A) 2Ag(s)+Hg22+(aq) = 2Hg(l) +2Ag+(B) 2Hg+2Ag+ = 2Ag +Hg22+(C) 2AgCl+2Hg = 2Ag +Hg2Cl2(D) 2Ag+Hg2Cl2 = 2AgCl +2Hg18.下列电池的电动势，哪个与Br -的活度无关：（）(A) Ag(s)|AgBr(s)|KBr(aq)|Br2(l),Pt(B) Zn(s)|ZnBr2(aq)|Br2(l),Pt(C) Pt,H2(g)|HBr(aq)|Br2(l),Pt(D) Hg(l)|Hg2Br2(s)|KBr(aq)||AgNO3(aq)|Ag(s)19.298 K 时, 在下列电池Pt│H2(p )│H+(a=1)‖Cu SO4(0.01 mol·kg-1)│Cu(s)右边溶液中通入NH3, 电池电动势将：( )(A) 升高(B) 下降(C) 不变(D) 无法比较20.如果规定标准氢电极的电极电势为1V，则可逆电极的电极电势Ф0值和电池的电动势E0值将有何变化( )(a)E0，Ф0各增加1V (b)E0和Ф0各减小1V(c)E0不变，Ф0增加1V (d)E0不变，Ф0减小1V21.下列电池中，电动势与Cl-的活度无关的是( )(a).Zn(s)|ZnCl2(a)|Cl2(p0)|Pt(b).Zn(s)|ZnCl2(a1)||KCI(a2)|AgCI(s)|Ag(c).Ag(s)|AgCI|KCI(a)|CI2(p0)|Pt(d).Pt|H2(p0)|HCI(a)|Cl2(p0)|Pt22.某电池反应为2Hg(1)+02+2H2O(1)＝2Hg2++40H-，当电池反应达平衡时，电池的E必然是(a)E>0 (b)E=E0(c)E<0 (d)E=023.金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于( )(a)金属的表面性质(b)溶液中金属离子的浓度(c)金属与溶液的接触面积(d)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度24.不能用于测定溶液pH值的电极是( )(a)氢电极(b)醌氢醌电极(c)玻璃电极(d)CI-|AgCI(s)|Ag电极25.下列4组组成不同的混合溶液，当Pb(s)插入各组溶液时，金属Sn有可能被置换出来的是(已知Ф0 (Sn2+，Sn)=-0.136VФ0 (Pb2+，Pb)＝-0.126V ( )(a)a(Sn2+)=1.0，a(Pb2+)＝1.0 (b)a(Sn2+)=0.1，a(Pb2+)=1.0(c)a(Sn2+)＝l.0，a(Pb2+)=0.1 (d)a(Sn2+)＝0.5，a(Pb2+)＝0.526.常见的燃料电池为: Pt,H2(p1)|NaOH(aq)|O2(p2),Pt，设其电动势为E1，如有另一电池可以表示为：Cu(s)|Pt|H2(p)|NaOH(aq)|O2(p)|Pt|Cu(s)，其电动势为E2，若保持各物质的活度相同，则E1与E2的关系为：（）(A) E1>E2(B) E1<="">27.极谱分析仪所用的测量阴极属于下列哪一种？( )(A) 浓差极化电极(B) 电化学极化电极(C) 难极化电极(D) 理想可逆电极28.用铜电极电解CuCl2的水溶液，不考虑超电势，在阳极上将会发生什么反应。
化工电工期末考试题及答案
化工电工期末考试题及答案考试题1. 请简述化工电工的定义和职责。
2. 什么是电流? 请解释一下电流的基本概念以及它的测量单位。
3. 请解释电阻的概念，并介绍常见的电阻类型。
4. 什么是直流电? 请解释直流电的特点及其应用领域。
5. 请解释交流电的特点，并与直流电进行对比。
6. 请解释电压的概念并介绍电压的测量单位。
7. 请描述电容的概念，并介绍常见的电容器类型。
8. 请解释电感的概念，并介绍常见的电感器件。
9. 什么是电路? 请描述电路的组成要素。
10. 什么是短路？请解释短路对电路的影响。
答案1. 化工电工是负责化工企业或相关领域中电气设备的运行、维护和故障排除的专业人员。
他们的主要职责包括：安装、检修和维护电气设备；执行电气系统的预防性维护工作；故障诊断和排除；制定电气设备维修计划等。
2. 电流是电荷在电路中流动的现象。
它表示电子或其他带电粒子的流动强度。
电流的测量单位是安培(A)。
安培是每秒经过导体横截面的电量，也可以理解为每秒通过导体的电荷数量。
3. 电阻是电流通过导体时所遇到的阻碍。
它是电路中用于限制电流的元件。
常见的电阻类型包括：固定电阻、变阻器、热敏电阻、光敏电阻等。
4. 直流电是电流方向不变的电流。
它的特点是电压和电流的极性保持不变。
直流电广泛应用于电池供电设备、半导体电子器件等领域。
5. 交流电是电流方向周期性变化的电流。
它的特点是电压和电流的极性以及大小都随时间变化。
与直流电相比，交流电可以更方便地进行输电和变压。
在大多数家庭和工业应用中，我们使用的都是交流电。
6. 电压是电路中电流流动的推动力或压力。
它的测量单位是伏特(V)。
伏特是两个点之间施加的电压，使得电流在一个欧姆的电阻中流动时产生一瓦特的功率。
7. 电容是用于存储电荷的元件。
它是由两个电极和介质组成的。
常见的电容器类型包括：电解电容器、陶瓷电容器、铝电解电容器等。
8. 电感是一种储存磁能的元件。
它由线圈或线圈的一部分组成，通常由铁芯环绕。
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《应用电化学》复习题题一选择题1.下列哪一种放电条件对电池的放电容量和性能有利（）A温度在20~40℃之间放电、间歇放电；B深度放电、高温放电；C连续放电、放电倍率较大放电；D低温放电、30%左右的额定容量放电。
2.单位质量或单位体积的电池所输出的电量（单位为A∙h∙kg-1或A∙h∙L-1）指的是电池的（）A额定容量；B比容量；C放电倍率；D比能量。
3.对于可溶正极锂电池(如Li/SOCl2),其中可溶指的是()A Li可溶于溶剂中,形成有机电解液；B正极(SOCl2)可溶于溶剂中,形成有机电解液；C无机支持电解质可溶于溶剂中,形成有机电解液；D有机支持电解质可溶于溶剂中,形成有机电解液；4.燃料电池与一般电池的本质区别在于（）A能量供给连续，燃烧和氧化剂由外部提供B能量转化效率高，低或零污染排放；C高度可靠，操作简单；D比能量和比功率高，建设周期短。
5.有一个电池上的标号是LR6，它的含义是：()A碱性锌锰圆柱形5号电池；B碱性锌锰圆柱形7号电池；C碱性锌氧化银圆柱形5号电池；D碱性锌氧化银圆柱形1号电池。
6.碱性Ni/Cd电池密封的工作原理主要是：（）A负极的有效容量是正极的1.3-2.0倍；B正极的有效用量是负极的1.3-2.0倍；C正负极的有效容量基本相同，O2通过渗透膜到达负极使之还原消除；D正负极的有效容量基本相同，O2通过渗透膜到达正极使之还原消除。
7.开路电压OCV是指：()A没有电流流过外电路时电池正负极两级的电势差；B是指无负荷情况下的电池电压；C是指电池有电流流过时的端电压D是指电池放电电池终止时的电压值。
8.金属共沉积的基本条件是:φ1.析≈φ2.析,为了使两种离子共同析出,下列所采用的方法中不一定可行的是（）A调节离子浓度;B调节电流密度C调节反应温度D加入络合剂9.在光亮硫酸盐镀铜中，阳极材料选用下列哪一种比较合适（）A普通铜板B电解铜板C4%~30%的磷铜板D0.04%~0.3%的磷铜板10.有机膦酸盐镀铜（HEDP镀铜）的P H范围是8－10，其中HEDP与Cu2＋的主要络合形式是（）：A〔Cu(C2H5P2O7)〕-B〔Cu(C2H4P2O7)〕2-C〔Cu(C2H3P2O7)2〕8-D〔Cu(C2H6P2O7)〕011.关于电镀液中的主盐，下列说法错误的是（）：A主盐浓度高，镀层较粗糙；B主盐浓度低，允许通过的电流密度小C主盐浓度低，沉积速度快；D常见的主盐是硫酸盐和氯化物。
12.在用HEDP电镀铜的过程中,阳极上有时会有绿色的铜析出,其原因可能是()A HEDP含量太低；B HEDP含量太高；C支持电解质KNO3含量不够；D电流密度太大。
13.在塑料化学镀铜的实验中，其中用酸性Cr6+溶液粗化的目的是什么（）A形成亲水表面，以利于后续操作；B形成大量微孔，以获得良好的结合力；C形成Sn2+层，以便于获得Ag活化层；D形成沉积Cu层，以便于后续电镀操作。
14.在氯碱工业中，关于使用Nafion膜与石棉隔膜的下列说法中正确的是（）A石棉隔膜不能防止液体的自由对流；B石棉隔膜可以阻止离子的相互扩散和迁移；C Nafion膜可以使Cl-H+OH-透过，而Na+不透过；D Nafion膜可以使Na+透过，而Cl-H+OH-不透过。
15.下面是有机电解合成过程中常见的一种电解槽：（）23请问此电解槽是属于：A 、分别循环式电解槽；B 、压滤式电解槽；C 、封闭式隔膜槽；D 、H 型电解槽。
16.对硝基甲苯为原料电解合成对硝基苯甲酸的反应过程为（）：A 间接电还原B 间接电氧化C 相转移电解合成D 成对电解合成17.用于电解合成得到的电解MnO2,其主要特点是:()A 晶粒致密B 晶格整齐;C 反应活性高D 耐腐蚀性好18.对硝基苯甲酸为原料电解合成对氨基苯甲酸的反应过程为（）：该合成法属于：A 间接电还原B 间接电氧化C 相转移电解合成D 成对电解合成19.糖精是人造有机甜味剂,其电化学合成反应如下：该合成法属于()：A 间接电还原；B 间接电氧化；C 相转移电解合成；D 成对电解合成。
20.如图是Fe 的φ-pH 示意图,其中表示Fe 能稳定存在的区域为（）A.aB.bC.CD.d421.根据Fe 的腐蚀图（即Φ/v--pH 图），如果要是Fe 不发生腐蚀，其水溶液的pH 值应该调节在（）A.＜9B.5--9之间C.9-13之间D.＞922.φӨCu2+/Cu 比.φӨH+/H.Pt 高，而Cu 可以在潮湿的空气中发生腐蚀，其主要原因是（）：⑴组成腐蚀电池，阳极铜腐蚀，阴极析氢；⑵组成腐蚀电池，阳极铜腐蚀，阴极吸氧（O 2）被还原；⑶直接发生化学腐蚀；⑷去极化剂是H +。
23.家用热水器所用的黄铜制作的水龙头，经过几年使用以后变成了接近纯铜的颜色，这种腐蚀属于（）：A 孔蚀；B 晶间腐蚀；C 脱成分腐蚀；D 冲蚀。
24.你认为下面那一种金属腐蚀危害和危险最大（）A 化学腐蚀；B 均匀腐蚀；C 孔蚀；D 应力腐蚀25.右图是1著名伊文思图,其中表示阳极极化曲线和腐蚀电势的是（）:A 1,φ2；B2,φ2；C1,φ1；D2,φ3。
26.在日本绮玉，千叶发现的古喷时代的带有金象眼的铁剑几乎都腐蚀了，你认为主要原因是（）：A 组成腐蚀电池，其中金象眼为阳极，铁剑为阴极；B 组成腐蚀电池，其中金象眼为阴极，铁剑为阳极；5C 发生析氢腐蚀；D 发生化学腐蚀。
27.您认为金属在潮湿大气中被腐蚀而生锈的过程是属于什么过程A.腐蚀原电池的电化学过程 B.电解质溶液的电离过程C.电解池的作用过程D.金属溶解过程28.电解时，在阳极上首先发生氧化反应的是（）A.标准还原电势最大者B.标准还原电势最小者C.考虑极化后实际析出电势最大者D.考虑极化后实际析出电势最小者29.下列对铁表面防腐方法中属于“电化学保护”的是（）A.表面喷漆B.电镀C.铁件上嵌锌块D.加缓蚀剂30.在有机电化学合成工艺中，均匀设计法应用广泛，其U 表符号是：U n (q s ),其中q 的含义是（）：A 试验次数B 因素数C 水平数DU 表列数二简答题第三章化学电源1.试述有关化学电源主要性能的概念，如电动势、开路电压、工作电压、截止电压电池容量、连续放电、间歇放电、电池的寿命、自放电、过充电等.。
电动势E ：又称理论电压，是指没有电流流过外电路时电池正负两极之间的电极电势差。
开路电压OCV ：是在无负荷情况下的电池电压，一般OCV ≤E ，只有可逆电池的OCV ＝E 。
工作电压V ：是指电池有电流流过时的端电压。
额定电压：指电池工作时公认的标准电压。
中点电压：指电池放电期间的平均电压。
截止电压：指电池放电终止时的电压值。
电池容量C ：指在一定放电条件下，电池放电到终止电压时所能放出的电量，单位为库仑（C ）或安时（A·h ）C=mzF/M由图可知，间歇放电时电池的容量要较连续放电时的大。
2.写出碱性锌锰一次电池表达式及电极电池反应，并说明其主要结构和特征。
电池表达式为：(一)Zn │浓KOH │MnO 2，C （+）负极反应：Zn+2OH -—2e →Zn(OH)2Zn(OH)2+2OH -→[Zn(OH)4]2-正极反应：MnO 2+H 2O+e →MnOOH+OH -间电压时间连续MnOOH+H2O+e→Mn(OH)2+OH–电池反应：Zn+MnO2+2H2O+2OH-→Mn(OH)2+Zn(OH)42-电池的正极由70％的电解ＭｎＯ2、10％的石墨和1％～2％的乙炔黑，负极由一定粒径分布（0.0075～0.8ｍｍ）的高纯度锌粉（70％～80％）、粘合剂（6％）、ＫＯＨ溶液.电池采用浓KOH作电解液（PH≈5）该电池的特点是自放电小、内阻小、放电电压比盐类电解液的要高且稳定，同时由于电解MnO2(EMD)的使用，电池具有较高的容量。
3.试述二次电池的一般性质（一）评价二次电池性能的主要指标除电流、电压、电池容量、比性能、比功率等以外，还有容量效率，伏特效率、能量效率和充放电行为等。
（二）电池放电的方式1.恒电流放电：在放电过程中改变负载电阻，维持电流不变。
2.恒电阻放电：放电过程中负载电阻阻值不变。
（三）电池充电的方式1.恒电流充电2.变电流充电：在充电开始阶段以较大电流充电，后阶段用较小电流充电。
3.定电位充电：在充电过程中，调节充电电流，维持充电电压恒定在某一值的充电方式。
4.试述铅酸蓄电池的表达式、电极反应、电池结构、密封机理和工艺。
（1）池表达式为：(一)Pb│H2SO4│PbO2(+)（2）电极反应：负极反应：Pb+HSO4-←→PbSO4+H++2e正极反应：PbO2+HSO4-+3H++2e←→P bSO4+2H2O电池反应：Pb+PbO2+2H2SO4←→2PbSO4+2H2O（3）结构组成：海绵状铅为负极（集电器），PbO2作正极，采用涂膏式极板栅结构。
（4）密封机理和工艺凝胶电解质技术在铅酸蓄电池上的应用实现了电池的密封铅酸电池在充电后期，电极上发生的电化学反应为：正极：PbSO4＋2H2O-2e PbO2＋HSO4-＋3H＋H2O-2e2H＋＋1/2O2负极：PbSO4＋H＋＋2e Pb＋HSO4-2H＋＋2e H2可以看出，电池在充电时产生氢气和氧气是不可避免的，而两种气体的再化合只有在催化剂在时才能进行，氧气复合原理对铅酸电池的封密起起重要的指导作用，玻璃纤维隔板的使用为氧气复合原理的实际使用提供了可能性，实现了“密封”的突破。
（加课本P108密封机理和工艺）第四章金属的表面装饰1.简述电镀过程中表面活性物质的作用及机理⒈影响沉积过程的速度以及沉积层的结构，甚至改变金属电沉积反应的机理⒉对镀层起整平作用⑴整平剂：能够使微观不平整的镀件表面获得平整表面的添加剂称为平整剂。
⑵整平剂作用机理a)在整个基底表面上，金属电沉积过程是受电化学活化控制的(即电子传递步骤是决速步。
b)整平剂能在基底电极表面发生吸附，并对电沉积过程起阻化作用。
c)借助于微观表面上整平剂供应的局部差异来说明⑶常用的整平剂：1,4-丁炔二醇、硫脲、香豆素、糖精等。
⒊对镀层起光亮作用6⑴添加剂对镀层起光亮作用的机理⑵光亮剂的结构特点*光亮剂通常是含有下列一些基因的物质：R-SO3H,-NH2,NH<,RN=NR,-SR,R2C=S,RO-,ROH,RCOO-⒋添加剂的选择（添加剂常指是光亮剂、整平剂、润湿剂和活化剂）⑴在金属电沉积的电势范围内，添加剂能在镀件表面上发生吸附。
⑵添加剂在镀件表面的吸附对金属电沉积过程有适当的阻化作用。
⑶毒性小，不宜挥发，在溶液中不发生化学反应，其可能的分解产物对金属沉积过程不产生有害的影响。
⑷不过分降低氢在阴极析出的超电势。